山东省乐陵市第一中学高一化学必修1第4章第2节铝 金属

第2节铝金属材料
第1课时铝与铝合金
学习目标] 1.掌握Al的金属通性，与强碱溶液的反应。

(重点)
2.了解铝合金的性质及应用。

【自学自测】
一、铝
1．存在：铝在地壳中的含量仅次于和，居第位。

2．物理性质：色固体，质，密度，导电性仅次于、和。

3．化学性质
（1）与非金属的反应
①与O2的反应
A.常温下，金属铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，失去金属光泽这层薄膜能阻止内部的金属继续与氧气发生反应
B.点燃条件下：
此反应的现象：
用途：
②与氯气的反应：
③与硫的反应：
（2）与金属氧化物的反应-------铝热反应
铝热反应定义：铝粉与其他难熔金属氧化物高温下可反应生成氧化铝和难熔金属单质，如：铝粉可与氧化铁反应，化学方程式为：
用途：
（3）与酸的反应
①常温下与浓硝酸、浓硫酸钝化，加热可反应
②与盐酸、稀硫酸的反应
与盐酸反应：
（4）与碱的反应
与氢氧化钠的反应：
离子方程式：
二、铝合金及其制品
(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。

(2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。

(3)用途：建筑、包装、交通运输及电子行业。

【自研自悟】
1．铝是一种较活泼金属，铝或铝合金是否需要使用保护措施？
2．在铝与NaOH溶液的反应中，氧化剂、还原剂分别是哪种物质？
3.在铝与强酸、强碱的反应中，若产生等量的氢气，消耗的铝的质量是什么关系？
【自练】
1．属于铝热反应的是( )
A．Al＋HCl B．Al＋H2SO4
C．Al＋MgO D．Al＋WO3
2．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 ( )
4
3、SO2－
4、Fe2＋、NO－
A．NH＋
4
B．Na＋、K＋、Cl－、SO2－
3
C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO－
3、Cl－
D． K＋、Ca2＋、HCO－
3．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗H2SO4和NaOH的物质的量之比为 ( ) A．1∶4 B．2∶3
C．3∶2 D．4∶1
【自提】
1.本节课你有哪些收获？
2.本节课你还有哪些疑问？
3.。