人教版初三化学(下)第11讲：生活中常见的盐
人教版九年级化学下册第11单元《盐、化肥-生活中常见的盐》课件
【设问】碳酸钠能否与碱反应？
现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧 化钙反应，生成一种难溶物。 【演示实验11－2】 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH （工业制备烧碱的方法）
讨论
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
④.转移固体
在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻 璃棒,它的作用分别是什么?
溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀, 液滴飞溅
碳酸钙
2.碳酸钙 1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
鸡蛋 壳． 贝壳主要 成分 CaCO3
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指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 Ca(OH)2 MnO2
酸→ H++酸根离子
碱:NaOH Ca(OH)2
碱→ OH-+＋酸根离子
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
分析
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
面试说课稿11.1生活中常见的盐
生活中常见的盐（第一课时）尊敬的各位评委老师上午好：我说课的内容是人教版九年级化学下册第十一单元《盐化肥》课题1《生活中常见的盐》的第 1课时，下面我将从教材分析、学情分析、教学方法、学法指导、教学过程5个方面来阐述这节课。
一、教材分析1、教材的地位和作用本节课主要介绍了几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途以及碳酸根离子的检验方法。
本课时是元素化合物知识的最后部分，是从学生身边熟悉的物质出发，通过认识身边的常见的盐的性质和用途，进一步系统地学习盐的知识。
进而对酸、碱、盐的性质、应用和转化规律及化学反应有比较系统的认识，为今后学习化学打下良好的基础。
2、教学目标（1）知识与技能目标：1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的组成，并能说出它们在生活中的主要用途；2.学会碳酸根离子的检验方法；；（2）过程与方法目标：1、认识与体验科学探究的过程；2.通过对实验的分析、比较、归纳等方法认识知识之间的联系，形成合理的认知结构。
（3）情感态度和价值观目标：1.在科学实验探究过程中体验成功的乐趣，激发学习化学的兴趣；2.体会化学知识来源于生活，并服务于生活，生活中处处有化学；3、教学重点1、几种常见盐的组成及其用途。
⒉碳酸根离子的检验方法。
4、教学难点碳酸根离子的检验方法。
二、学情分析学生在家庭厨房中接触了食盐，在家庭装修中知道了大理石；通过二氧化碳的制备，对碳酸盐有了零散、初步的认识。
通过酸与碱发生的中和反应，对盐的组成有了初步的认识。
通过将近一年的学习，学生已经具备了一定的化学学科能力，并具备一定的实验操作技能。
化学与生活联系紧密，学生充满好奇心、求知欲强，他们更希望能自己去探求知识的规律，更加重视获得知识的过程和知识的应用。
因此应围绕着化学与实践的联系展开教学，并引入科学方法的探究，顺应学生身心发展的需要。
三、教学方法我主要采用问题引导法、实验探究法、多媒体辅助法、比较归纳法来帮助学生突破本节课的重难点。
生活中常见的盐
（3）农业上可以用氯化钠溶液来选种； 这是因为氯化钠 溶液密度较水大， 一定浓度的氯化 钠溶液正好小于 好种子密度，大 于瘪种子密度， 便自然区分。另 外氯化钠无毒， 不会对种子造成 伤害。
（4）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧化钠、 氯气和盐酸等。
侯氏制碱法： NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3(沉淀) + NH4Cl 2NaHCO3 =加热= Na2CO3 + H2O + CO2↑
人教版九年级下册 第十一单元 盐 化学肥料
盐类的概念
• 平时我们所说的盐一般指食盐，而化学中 的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类 化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有 毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用 盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调 而引起的中毒事件。 • 生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称 纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗 称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理 石（主要成分为CaCO3）等
一、氯化钠（NaCl） 1、俗名：食盐
2、用途： （1）重要的调味品；日常生活中用来腌制食品 食物的变质和腐败 都是由微生物引起 的，而食物中的水 分是影响微生物的 重要因素，盐能够 使食物的细胞失水！ 没有了可利用的水， 微生物的生长受到 抑制。
（2）人体正常生理活动不可缺少的物质； 能够避免细胞破裂，它 的渗透压和细胞外的一 样，所以不会让细胞脱 水或者过度吸水，所以 各种医疗操作中需要用 液体的地方很多都用它， 人体细胞生活中所处液 体环境的浓度。 对腹泻、 发烧患者都有较好的疗 效。
（5）消除积雪
NaCl溶液的冰点比水 低，浓度为35％左右的 氯化钠和溶液的冰点是 零下19摄氏度，浓度为 20％的氯化钠溶液的冰 点为零下10度。在雪里 撒上氯化钠固体颗粒或 者一定浓度的氯化钠溶 液，由于氯化纳溶解放 热，积雪会融化。
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 课件 ppt
A化工生产中用于制氯气、烧碱
B能吸收空气中的水分而潮解
C是人体正常生理活动所需要的
D生活中用氯化钠来腌渍蔬菜、肉
4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ D ） A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶 C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶
5.粗（盐1）提过纯滤过操程作中是,有为下了列分操离作：__①_难_过_溶_滤_性_②_固_溶体__解__③和蒸__液发__体____； 蒸发操作中必须要用到的一个非玻璃仪器是_蒸__发__皿___． （2）粗盐提纯的正确的先后操作顺序应该是_②__①__③___，在 以上操作中，需要用到玻璃棒的是_①__②__③___（本题均填序号 ）． （3）若粗盐的质量为5.0克，精盐的质量为4.6克，则该粗盐 含有精盐的产率是__9_2_﹪____，所得到的精盐属于_混__合__物___ （填“纯净物”或“混合物”）．
3、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在一 起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
21、天生孤独，不要期望任何人都能依靠它，即使这是一个被爱的人。越吵，越孤独。生活可以在任何地方实践，它可以像寂寞中心的水一 样安静，以免受到干扰。
5、生命很短暂，没有必要太在乎生命，有些事情不了解，他们不了解；有些人无法猜测，他们不会猜测；一些理想不认为。生活不会因为您 的抱怨而改变；生活不会因为你的忧郁而改变。
•再 见 谢 谢
9、昨天，今天和明天，尽管有风吹雨打，但无论您的心情和态度如何，都很好。当我们长大后，我们将了解，影响我们的不是天气，而是我 们自己感染的天气。使我们每天努力工作的不是鼓舞人心的名言，而是充满正能量的自我。
11.1.1生活中常见的盐——氯化钠课件-九年级化学人教版下册
加工
新知学习
实验活动：粗盐中难溶性杂质的去除
溶解 烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤 铁架台、漏斗 烧杯、玻璃棒
引流
蒸发 铁架台、酒精灯、 玻璃棒、蒸发皿
防止液体飞溅
新知学习
知识点1 : 氯化钠的性质和用途
例1.下列有关氯化钠用途的叙述错误的是（ D ）。
A.生活中腌制食品 B.农业上配制选种液 C.医疗上配制生理盐水 D.工业上制取氢氧化钠、氯气和硫酸等
离子 （2019百色）食用下列食品,不会对人体健康造成危害的是（ ）
课堂演练
5．（2019年广西百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题：
（3）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，过滤时玻璃棒起 引流
作用。 6.（2020百色）生活离不开化学,生活中的下列做法正确的是（ B ）
A. 发霉的花生，油炸后可食用 B. 用小苏打除去面团发酵产生的酸 C. 亚硝酸钠有咸味，可用于烹调食物 D. 分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都发出烧焦羽毛的气味
食盐是盐类物质，但不等于盐类物质！
新知学习
我会判断
新知学习
知识深化
Na+ NO2—
亚硝酸根 离子
K+ MnO4—
高锰酸根 离子
Na+ HCO3—
碳酸氢根
离子
NH4+ NO3—
铵根 离子
新知学习
我会判断
盐的分类方法：依据该物质所含的阳离子或阴离子的类别来分类。 钠盐 钙盐 碳酸盐 硫酸盐
新知学习
Na+ NO2—
D (2)步骤②中，玻璃棒的作用是
。
(烧2)杯所、需玻仪璃器3棒：.、（漏斗2、0铁1架9台、百蒸。发色皿、）酒精灯食用下列食品,不会对人体健康造成危害的是（ ）
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 课件 ppt
探究活动二、粗盐初步提纯的步骤:
1 溶解： 2 过滤 : 3 蒸发: 4 计算产率
为什么要达到饱和 过滤溶时液要？注意 什么用？玻璃棒不断搅拌可以防止 为因什受么热要不用均玻导璃致棒液不滴断飞搅溅。 拌？ 当蒸发皿中出现较多固体时停 到止什加么热时候停止加热？
出现较大误差的可能原因？
第十一单元 盐 化肥
课题1、生活中常见的盐
盐:是指一类组成里含有金属离子和酸根 离子的化合物
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
NaHCO3 NaNO3
KOH HNO3 K2CO3 H2CO3 Mg(OH)2
酸： HNO3 H2CO3 碱： KOH Mg(OH)2 盐： NaHCO3 K2CO3
23、世界上没有一项工作不艰辛，没有人变得简单。您现在就拒绝不愉快的事情，时间不会变慢。因此，不要发脾气，没有人欠你任何东西 。
6、做人不会责怪天堂和人民，不会遭受苦难。路在你脚下，自己走！没有人会成为您的障碍，只有一些不会确定！
16、不要太脾气，否则会很麻烦。如果您没有太多的能力，就不会有太多的渴望，否则您将痛苦不堪。 9、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西。 15、经过漫长的旅程，我遇到了很多人，无意中发现人生中最优美的风景是内心的平静与安宁，以及心灵的智慧与清醒。 11、无论世界对您是否友善，请保持友善，因为好运会意外地遇见您。 19、心脏太软，容易被柿子夹住。头脑太好了，很容易被缺乏内心看到。最初的善意帮助将成为最后的恶意后果。 24、即使是大型事物，当您以自然的心态面对它们时，您会发现没有什么东西真的像风，但是有一段时间，无论是复杂的还是简单的，风都 会过去！人们应该学会胸襟开阔，自由奔放和看跌。他们是对还是错都没有关系。随它去，成功或失败将是相同的！
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐-盐的化学性质 课件
温故知新
回顾知识： 碱的化学性质并完成下列 化学方程式
CuSO4 + N2NaOaOHH = Na2SO4 + C蓝u色(O沉H淀)2↓
FeCl33
+
N3NaOaOHH
=
3NaCl
+
Fe(OH)3↓
红褐色沉淀
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
小结 盐的化学性质之一
盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
温故知新
回顾知识： 酸的化学性质并完成下列 化学方程式
CaCO3 + H2HCCl l = CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3= AgCl↓+ HNO3 H2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl
小结 盐的化学性质之二
34.星星使天空绚烂夺目；知识使人增长才干。 39.不从泥泞不堪的小道上迈步，就踏不上铺满鲜花的大路。 二、努力把日子都填满，别让孤单把你包围，请善待珍惜自己，给自己一个坚强的理由，生活中没有什么过不去的坎。
58.如果把才华比作剑，那么勤奋就是磨刀石。 68.让珊瑚远离惊涛骇浪的侵蚀吗？那无异是将它们的美丽葬送。 82.既然选择远方，就注定风雨兼程。
化学方程式：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
小结 盐的化学性质之四
盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
知识 拓展
SO42-和Cl-的检验方法
向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀 硝酸，沉淀不溶解，就可以确定该溶液中含有SO42-
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
化学九年级下人教新课标11.1生活中常见的盐PPT课件讲义
在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了 玻璃棒，分别起什么作用?
溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。 过滤：玻璃棒起引流作用。 蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
称取粗盐/g
5.0
剩余粗盐/g
溶解粗盐/g
[活动与探究]：
粗盐的初步提纯
❖ 如运动过度,出汗太多时, 体内的Na+、Cl- 和K+大为 降低,就会使肌肉和神经 反应受到影响,导致恶心、 呕吐、衰竭和肌肉痉挛等 现象。因此,运动员在训 练或比赛前后,需喝特别 配制的饮料,以补充失去 的盐分。
市场上的功能饮料
由于新陈代谢,人体内每天都有一定量 的Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因 此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化 钠的需要量和排出量大约为3 g～9 g。
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐
盐是什么?
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄 金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历 史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为 了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出 昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃 得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着 的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
见书中73页
盐的分类
①正盐 酸跟碱完全反应的产物
②酸式盐 酸中的氢离子部分被中和的产物
③碱式盐 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物
此外，对于含有相同酸根离子或相 同金属离子的盐，常给一个统称。
2.盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有 位于前面 的金属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液 中置换出来，与氢的位置 无关；盐必须 是 可溶性 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
11.1生活中常见的盐
A+B→AB
AB→A+B+ ……
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
反应物为多种 反应物与生成物 反应物只有一种而 特 而生成物 都是两种， 反应物和生成物都 生成物有多种 征 只有一种 且都是单质 为化合物 即“一变多” 即“多变一” 和化合物
判断下列反应是不是复分解反应？
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
几种常见离子的检验
1.CO32-或HCO3-的检验 有气泡产生 ①滴加HCl 现象： ②通入澄清石灰水 现象： 生成白色浑浊 2.SO42-的检验 ①滴加Ba(NO3)2 现象： 生成白色沉淀 ②滴加HNO3 现象： 沉淀不溶解 3.Cl-的检验 ①滴加AgNO3 现象： 生成白色沉淀 沉淀不溶解 ②滴加HNO3 现象：
4、酸与碱反应：酸+碱→盐+水
5、酸与盐反应：酸+盐→新酸+新盐
碱的化学性质
1、碱与指示剂反应 2、碱与某些非金属氧化物反应 碱+某些非金属氧化物→盐+水 3、碱与酸反应：碱+酸→盐+水 4、碱与盐反应：碱+盐→新碱+新盐
酸
碱
盐
盐
1、下列化学反应属复分解反应的是（ Ｄ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
盐的化学性质
1、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
人教版初中化学九下11.1生活中常见的盐《厨房中化学蒸馒头》说课稿
2.盐在蒸馒头过程中的作用，如改善口感、帮助发酵等。
3.蒸馒头过程中盐的添加量及注意事项。
（二）教学目标
1.知识与技能：
（1）了解生活中常见的盐及其性质和用途。
（2）掌握盐在蒸馒头过程中的作用和添加量。
（3）学会运用所学知识解决生活中的实际问题。
我的板书设计将采用清晰的布局和简洁的风格。主要内容包括课程标题、学习目标、知识点梳理、实验步骤和总结要点。布局上，标题位于板书顶部，学习目标位于标题下方，知识点和实验步骤分列左右两侧，总结要点位于板书底部。风格上，使用统一的字体和大小，关键信息用不同颜色标记，以突出重点。板书在教学过程中作用是提供视觉辅助，帮助学生理解和记忆。为确保板书清晰简洁，我会提前规划板书内容，避免过度拥挤，并在书写时保持字体工整。
（二）新知讲授
在新知讲授阶段，我会按照以下步骤逐步呈现知识点，引导学生深入理解：
1.首先介绍常见盐的基本概念、性质和用途，通过PPT和实物展示来加强直观感知。
2.接着，通过实验演示，展示不同盐在蒸馒头过程中的作用，比如碳酸氢钠在加热时产生二氧化碳气体，使馒头膨胀。
3.然后，引导学生思考盐的添加量对馒头质量的影响，并通过图表和数据帮助学生理解最佳添加量的科学依据。
（二）教学反思
在教学过程中，预见到的问题包括学生实验操作不熟练、课堂讨论参与度不高等。应对策略是提前进行实验操作培训，设计互动性强的问题引导讨论。课后评估教学效果，我会通过学生作业、实验报告和学习反馈来了解掌握情况。具体反思和改进措施包括：针对学生掌握不足的知识点进行复习讲解，对参与度低的学生进行个别辅导，调整教学方法和策略，以提高教学效果。
四、教学过程设计
人教版初三化学(下)第11讲：生活中常见的盐
生活中常见的盐____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.了解常见的盐。
2.掌握粗盐提纯的方法和过滤、蒸发的方法。
3.了解碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的化学性质。
4．掌握复分解反应的反应类型以及反应条件。
一、生活中常见的盐二、精盐提纯——去除不溶性杂志，得到的精盐中含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质1.实验步骤：称量(左物右码)——溶解——过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)——蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)——称量——计算产率2.注意：在溶解、过滤、蒸发中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:_______________________过滤:___________蒸发:____________________；___________________________3.得到的食盐不白的原因 (1)________________ (2)______________4.得到的食盐产率出现误差的原因（1）产率偏小的原因①溶解过程中溶液溅出②蒸发过程中液滴飞溅③固体转移到纸上时损失（2）产率偏大的原因①过滤过程中过滤不干净②蒸发过程中水分未充分蒸发三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1.碳酸钙的化学性质与酸的反应 CaCO3+2HCl=______________________高温分解 CaCO3===___________________________2.碳酸钠的化学性质与酸的反应 Na2CO3+2HCl=______________________与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH)2=__________________3.碳酸氢钠的化学性质与酸的反应 NaHCO3+HCl=_______________________4.几种常见离子的检验（1）碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊（2）硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解（3）氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解四、盐的化学性质（一）金属+盐→新盐+新金属CuSO4+Fe = ________________注意：1.在金属活动性顺序表中，只有位于千面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶盐。
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生活中常见的盐❖教学目标1.了解常见的盐。
2.掌握粗盐提纯的方法和过滤、蒸发的方法。
3.了解碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的化学性质。
4．掌握复分解反应的反应类型以及反应条件。
❖知识梳理一、生活中常见的盐二、精盐提纯——去除不溶性杂志，得到的精盐中含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质1.实验步骤：称量(左物右码)——溶解——过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)——蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)——称量——计算产率2.注意：在溶解、过滤、蒸发中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体的溶解过滤:引流蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅;转移固体3.得到的食盐不白的原因 (1)过滤不干净 (2)容器不干净4.得到的食盐产率出现误差的原因（1）产率偏小的原因①溶解过程中溶液溅出②蒸发过程中液滴飞溅③固体转移到纸上时损失（2）产率偏大的原因①过滤过程中过滤不干净②蒸发过程中水分未充分蒸发三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1.碳酸钙的化学性质与酸的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑高温分解 CaCO3===CaO+CO2↑2.碳酸钠的化学性质与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH3.碳酸氢钠的化学性质与酸的反应 NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O4.几种常见离子的检验（1）碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊（2）硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解（3）氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解四、盐的化学性质（一）金属+盐→新盐+新金属CuSO4+Fe = FeSO4+Cu注意：1.在金属活动性顺序表中，只有位于千面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶盐。
2.铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐(二)盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（三）盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH（四）盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3五、复分解反应1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（属于基本反应类型）2.通式：（AB+CD→ AD+CB）3.特征：双交换，价不变4.复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
5.复分解反应类型（1）酸+金属氧化物→盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O（2）酸 + 碱→盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl +H2O（3）盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O（4）盐+碱→新盐+新碱 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（5）盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl6.盐的溶解性口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶————盐酸盐不溶氯化银————硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵———钾、钠、钙、钡的碱能溶————常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸❖特色讲解知识点一：生活中常见的盐例1．（2019-2020•大连）下列关于物质用途的叙述，错误的是（）A 碳酸钙用作补钙剂B 二氧化碳用于制碳酸型饮料C 碳酸氢钠用于焙制糕点D 氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体解析：A、碳酸钙中含有钙元素，所以可用碳酸钙作补钙剂，正确；B、二氧化碳和水反应生成碳酸，用于制碳酸型饮料，正确；C、碳酸氢钠受热易分解，是发酵粉的主要成分，可以用来焙制糕点，正确；D、氢氧化钠和二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，错误．答案：D．知识点二：粗盐提纯例2.（2019-2020•荆州）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（）A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤解析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性；氢氧化钠溶液也可以调整顺序，因此顺序可以为：②④③⑤①；或④②③⑤①或④③②⑤①；观察选项，故选B．答案：B知识点三：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质例3．（2019-2020•成都）波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成．（1）硫酸铜所含阴离子的符号是．生石灰加水过程中会（填“放”或“吸”）热（2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）．若要制取11.2t氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？（3）波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是．．解析：（1）硫酸铜在溶液中会电离出铜离子和硫酸根离子，所以硫酸铜所含阴离子的符号是S，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量；（2）设需要碳酸钙质量为x，CaCO3CaO+CO2↑100 56x 11.2t=x=20t；（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．答案：（1）S，放；（2）20t；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．知识点四：盐的化学性质例4.（2019-2020•武汉）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．请回答下列问题：（1）BC段可观察到的现象是_________ ，从C到D液体的pH _ （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）原白色固体中一定含有_______________ ，可能含有____ ；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是____________ ；（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加__________ ，过滤；再向滤液中加________ ，观察现象．解析：由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸能、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠．（1）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小；（2）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；（4）由于氯化钾的存在不能确定，为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加稀硝酸，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有．答案：（1）固体部分溶解，有气泡冒出，减小；（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，氯化钾；（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸；（4）稀硝酸，硝酸银．❖课堂练习【基础演练】1.（2019-2020年广西贺州，9题）化学是一门以实验为基础的科学，下列对有关实验现象描述正确的是( )A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，有蓝色沉淀产生C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
D.红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾答案:B2.（2019-2020年黑龙江齐齐哈尔，9题）有关酸碱盐的说法错误的是( )A工业上常用稀硫酸除铁锈B.水壶中的水垢常用食盐水来清洗C.炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D.碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产答案:B3.（2019-2020年辽宁大连，42题）下列有关盐的用途中，叙述错误的是( )A.碳酸氢钠用于焙制糕点B.碳酸钠用于造纸、纺织C.碳酸钙用于配制波尔多液D.氯化钠用于配制生理盐水答案:C4.（2019-2020年辽宁大连，39题）下列物质中，属于盐的是( )A.KOHB.KClO3C.HgOD.H2CO3答案:B5.（2019-2020年贵州安顺，6题）下列推论正确的是（）A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧都伴随看发光，放热，所以有发光，放热现象的就是燃烧D．碱性溶液能使使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性答案:D6.（2019-2020年山东济南，4题）化学与生活息息相关．下列说法中，不合理的是（）A．干冰可用作环保制冷剂B．医用酒精可用于杀菌消毒C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．室内洒水可防止煤气中毒答案:D【巩固提高】1.（2019-2020年广东汕尾，3题）下列说法中错误．．的是( )A.食盐不是盐B.干冰不是冰C.纯碱不是碱D.金刚石不是金答案:A2.（2019-2020年河南，10题）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是【】A．铝和硫酸铜溶液 B．硫酸和烧碱溶液 C．氧化铁固体和盐酸 D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液答案:B3.（2019-2020年河南，3题）发明了“联合制碱法”的科学家是【】A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．张青莲答案:A4.（2019-2020年山东泰安，20题）现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。
两两混合后出现右图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液答案:D5.（2019-2020•长沙）小刘同学想在实验室里用NaOH溶液来制取Na2CO3溶液．【查阅资料】①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象．②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解．③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O④Ca（HCO3）2可溶于水【制取步骤】①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；②用一份50mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；③小心煮沸②溶液1﹣2分钟；④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH溶液，使其充分混合即得．【实验探究】为了检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小刘同学一起完成下列实验探究：实验步骤实验现象实验结论取少量制得的溶液于试管中，加入过量的溶液产生白色沉淀原来制得的溶液中含有Na2CO3将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份，取其中一份加入足量的________ ，取另一份加入MgCl2溶液。