人教版初三化学第二章知识点总结[1]

第二单元我们周围的空气知识点课题1 空 气一、空气中氧气含量的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：A 、红磷燃烧，冒出白烟，放出热量。

B 、装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶内气体体积的1/5。

3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C 、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），思考：可否换用木炭、硫磺等物质？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、在实验中进入水的体积低于1/5其原因可能是：A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开止水夹；D 、没有预先在导管中装满水二、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

三、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，纯净物有固定组成和化学符号。

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

四、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

3、用途：五、空气的污染及防治。

1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2））和烟尘。

2、污染来源：来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

点燃课题2 氧气一、氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气。

氧气不易溶于水。

液态氧和固态氧都是淡蓝色二、氧气的化学性质1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳（C ）+ 氧气（O 2）二氧化碳（CO 2）注意：做木炭燃烧实验时，燃烧匙应从瓶口缓慢．．伸入瓶底（充分利用瓶内的氧气）。

2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

文字表达式 硫（S ） + 氧气（O 2） 二氧化硫（SO 2）实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气．．中：生成大量白烟，放出热量。

文字表达式：磷（P ）+ 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5）注意：五氧化二磷（P 2O 5）是固体，不是气体4、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

文字表达式：铁（Fe ） + 氧气（O 2）四氧化三铁（Fe 3O 4）注意：① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的铁锈或杂质。

② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝受热面积。

③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④ 火柴快燃尽时才缓慢插入盛氧气的集气瓶中，是为防止火柴燃烧消耗氧气，保证有充足的氧气与铁丝反应。

⑤集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止生成的高温熔化物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

三、化学反应类型1、化合反应：由两种物质或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫化合反应。

特点是“多变一”，属于基本反应类型之一。

2、氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

物质与氧气反应一定属于氧化反应。

不属于基本反应类型。

点燃点燃点燃点燃注意：氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

3、缓慢氧化：氧化反应包括剧烈氧化（发光、放热，如燃烧、爆炸）和缓慢氧化（放热少不发光，酿酒、动植物呼吸、食物腐败、农家肥料的腐熟等）。

总结：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。

在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。

氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。

2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。

说明氧气的浓度越高，燃烧越剧烈。

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。

一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。

生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂课题3 实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。

——物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）B 实验原理：表达式：过氧化氢（H 2O 2） 水（H 2O ） + 氧气（O 2）注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用C 、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

D 、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理： ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾氯化钾+ 氧气（KClO 3） （KCl ） （O 2）注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用MnO 2△ MnO 2②加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾△锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气（KMnO4）（K2MnO4）（MnO2）（O2）C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。

①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

③装入药品：药品应平铺在试管底部④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E、易错事项：①试管口要略微向下倾斜：防止冷凝水倒流炸裂试管。

②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

③用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管④若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）⑤用向上排空法。

收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气，使收集的气体更纯。

⑥用排水法收集时，集气瓶口有大气泡冒出证明氧气已收集满⑦实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水倒吸，炸裂试管。

F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

三、催化剂：1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。

在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。

四、分解反应：1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2、特点：一变多。