中考化学总复习 综合强化专题 七实验探究题类型有关物质性质的探究习题
中考化学复习《探究题》专项综合练习及答案
一、中考初中化学科学探究题1．(7分)某研究性学习小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
该小组经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是。
他们对白色固体成分进一步探究。
（提出问题）白色固体是什么？（查阅资料）①Na2O＋H2O===2NaOH ②钠能与水反应生成NaOH和H2（猜想与假设）Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3Ⅲ．白色固体还可能是（设计实验）实验步骤实验现象实验结论取少量白色固体于试管固体全部溶解中，加入适量水振荡。
向上述所得溶液中加入过产生白色沉淀量CaCl2溶液，静置。
取静置后的上层清液于试试液不变色白色固体是。
管中，滴加无色酚酞试液。
（得出结论）①通过上述实验，三个猜想中猜想成立。
②钠在CO2中燃烧的化学方程式为。
（反思与交流）钠着火，可以选用的灭火物质是。
A．水 B．干沙土 C．二氧化碳【答案】[反应物中没有氢元素；Ⅲ．NaOH；【设计实验】取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。
固体全部溶解，说明该物质能够溶于水中；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置。
产生白色沉淀，说明白色物质中含有碳酸钠；取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。
试液不变色，说明不含有氢氧化钠；白色固体是碳酸钠。
【得出结论】①Ⅱ②4Na+ 3CO22Na2CO3+ C；【反思与交流】B【解析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道白色固体中不可能有NaOH，原因是反应物中没有氢元素；因为①Na2O＋H2O===2N aOH②钠能与水反应生成NaOH和H2，同时生成的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，实验白色固体可能是三种情形：Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3Ⅲ．白色固体NaOH；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置产生白色沉淀，说明物质含有碳酸钠，取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，试液不变色，说明说明不含有氢氧化钠，因此白色固体为碳酸钠，钠在CO2中燃烧的化学方程式为4Na+ 3CO 22Na2CO3+ C；钠着火，可以选用的灭火物质是干沙土，不能用水和二氧化碳。
初中化学实验探究题专题训练类型汇总含答案
初中化学实验探究题类型汇总（含答案）1.氯气（Cl2）是黄绿色气体, 水溶液叫氯水。
把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中, 品红褪色。
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】氯气溶于水, 部分与水反应, 方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。
其中, HClO的名称叫次氯酸, 是一种弱酸, 具有强氧化性。
【猜想】猜想1: 是氯水中的水使品红褪色的；猜想2: 是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；猜想3: 是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想1: 是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】【结论】综合分析: 氯水中的（填化学式）使品红褪色, 具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
【反思】（1）HClO中氯元素的化合价为价。
（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成, 化学方程式为。
（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液, 观察到的现象是。
答案:【猜想】Cl【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中【结论】HClO 2【发现问题】做完实验②后, 该小组在网上查阅资料的时候发现, 用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时, 亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。
如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成, 再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种, 该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末, 微溶于水, 在水中是白色沉淀。
中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应, 但在酸性条件下, NO3-能和H+反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性, 易把SO32-氧化生成SO42- 。
往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应, 生成有刺激性的气体。
【猜想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32-（3）。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
化学中考复习专题训练之实验探究附答案
化学中考复习专题训练试卷实验探究（考试时间45分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：Fe：56 S：32 O：16 H：1一、选择题:(每小题2分，共30分)1、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是-------------------------------------------------------------------------- ( )①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④2、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。
区别下列相关化肥的方法可行的是--------------------------------------( )A.NH4Cl与KCl：观察外观B.NH4HCO3与KCl：加水C.K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味3、在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。
以下测定操作正确是----- ( )A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较4、对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。
对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”；③有利于改良碱性土壤，调节pH；④可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。
其中正确的是----------( )A.①②③B.②③④C.①③④D.全部5、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是--------------------------------------------( )A.氨水能使酚酞溶液变红B.碱能使酚酞溶液变红C.空气不能使酚酞溶液变红D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水6、铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。
2019中考化学总复习第二部分专题综合强化专题七实验探究题类型4有关变质类探究习题
第二部分专题七类型四1．(2018·青岛)某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图), 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【获得信息】(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】气泡(1)小军取样滴加稀盐酸有产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠。
小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有(2)白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
小华认为小军的结论不完全正确，理由是(3)若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：(4)取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是氢氧化钠。
【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意标签朝向手心，用后及时盖紧瓶塞。
2．(2018·泰安)某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2[Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O]。
老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。
兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么？②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？【查阅资料】(1)Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3＋O2=== 2Na2SO4。
(2)Na2SO3能与酸反应产生SO2气体。
(3)SO2－3、SO2－4均能与Ba 2＋反应产生白色沉淀，BaSO 3可溶于稀盐酸。
中考化学专题突破7 实验探究题
专题突破七实验探究题【题型特征】物质的探究是每年中考必考的重要题型，以实验题的题型出现，主要考查学生的阅读理解能力、猜想能力、获取和处理信息的能力、实验方案的设计和评价能力、对实验现象的分析和对比能力以及分类、比较、抽象、概括等科学方法的运用能力，难度中等或偏大，有较好的区分度，失分率高。
【解题策略】做这类题关键还是在于对物质的性质，尤其是酸、碱、盐和单质、氧化物的性质要熟练掌握和运用。
认真审题之后，确定探究的问题，选择合适的方法，将探究的问题和所学的知识进行整合和提炼，迁移到要解决的问题中来。
一般反应后生成物的成分，除了一定有生成物之外，再看反应物是否过量，一般可分为三种情况。
物质变质问题也有三种情况，包括没有变质、部分变质和全部变质。
类型1物质组成或成分的探究(含标签类)例1(2021百色中考)某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如图)，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是A(填序号)。
A．酸溶液 B．碱溶液 C．盐溶液【获得信息】Ⅰ.酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
Ⅱ.室温(20 ℃)时，四种物质的溶解度数据如下表：Ⅲ.NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。
【提出猜想】这瓶溶液可能是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：碳酸钠溶液；猜想三：氢氧化钠溶液；猜想四：碳酸氢钠溶液。
经过讨论，大家认为猜想四不合理，理由是根据室温(20 ℃)时碳酸氢钠的溶解度无法配制出10%的溶液(合理即可)。
【实验推断】(1)小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性(合理即可)。
(2)小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，该反应的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。
中考化学 实验探究题
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【分析与讨论】数据分析：4.02g 甜叶菊苷中氧元素的 质量为 1.44 g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳、 氢、氧元素组成。 【反思评价】若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影 响是 偏小 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
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甲、乙小组同学都观察到C组实验的现象为 产生白色 沉淀 。实验结束后，甲、乙小组同学分别同时将三组 实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，都观察到 有气泡产生。甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反 应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
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【查阅资料】
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【继续探究】为了进步确定其元素组成。利用如图进行 实验。（已知：装置C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳 元素完全转化为二氧化碳）
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（1）实验前要通一会儿氮气，目的是 排除装置中的
空气 。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为
MnO2
2H2O2══2H2O+O2↑ 。 【数据记录】4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D
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实验2：验证
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【实验结论】猜想 一 正确。写出过氧碳酸钠与水 反应的化学方程式： Na2CO4+H2O═══H2O2+Na2CO3 。 【反思与评价】该洗涤剂保存时应密封、防潮。
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类 型 2 有关物质组成成分的探究
江西中考真题体验 1.（2020·江西·9分）小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪 成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划 痕。
中考化学复习探究题专项综合练及答案
一、中考初中化学科学探究题1．已知金属钻(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钻(CoCl 2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
经查阅资料，钻的化合物相关性质如下：限选试剂：CoCl 2溶液、(NH 4)2CO 3溶液、Na 2SO 4溶液、AgNO 3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
【答案】加入少量AgNO 3溶液 有白色沉淀产生 可溶性碱 CoCl 2溶液中含Co 2+，Co(OH)2难溶于水加入少量NaOH 溶液 有粉红色固体生成 含CO 32-的盐（或可溶性碳酸盐） CoCl 2溶液中含Co 2+，CoCO 3难溶于水 加入少量(NH 4)2CO 3溶液 有粉红色固体生成。
【解析】 【分析】氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，钴离子和氢氧根离子反应生成氢氧化钴沉淀，钴离子和碳酸根离子生成碳酸故沉淀。
【详解】2CoCl 和3AgNO 反应生成氯化银沉淀和硝酸钴，2CoCl 和NaOH 反应生成氢氧化钴粉红色沉淀和氯化钠，2CoCl 和()432NH CO 反应生成碳酸钴粉红色沉淀和氯化铵。
则预测成立。
②能够与可溶性碱反应2CoCl溶液中含2+Co，()2Co OH难溶于水取少量2CoCl溶液于试管中，加入少量NaOH溶液，如果观察到有粉红色固体生成，则预测成立。
③能够与含2-3CO的盐反应2CoCl溶液中含2+Co，3CoCO难溶于水取少量2CoCl溶液于试管中，加入少量()432NH CO溶液，如果观察到有粉红色固体生成，则预测成立。
金属钻(Co)的活动性与铁相似，则可利用生成沉淀和溶液元素变化验证钴。
2．某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3的质量分数。
取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：（1）其产生______g二氧化碳。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
2024年中考化学强化复习++实验探究题
2024年中考化学强化复习 实验探究题1．某化学兴趣小组的同学做完“大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验”后，将反应后锥形瓶中残留的废液过滤，并对滤液进行探究(已知大理石中所含杂质既不溶于水，也不与酸反应)。
【提出问题】滤液中所含溶质是什么？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性 【猜想与假设】猜想1：滤液中的溶质可能是CaCl 2和CaCO 3 猜想2：滤液中的溶质只有CaCl 2 猜想3：滤液中的溶质是 。
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是 。
【实验与结论】(1)小亮同学为验证猜想2，取少量滤液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确。
你认为他的结论 (填“正确”或“错误”)，理由是 。
(2)小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该滤液滴到湿润的pH 试纸上，测得pH=4，她认为猜想3正确。
对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 。
A ．方法不正确，结果偏小，结论正确 B ．方法正确，结果偏大，结论不正确 C ．方法不正确，结果偏大，结论正确 D ．方法正确，结果偏小，结论不正确 (3)小丽使用了几种物质类别不同的物质来验证猜想．．．．．．．．．．．．3．，也得出了结论，请完成下表：．．．．．．．．．．．．．． 方案 使用的试剂 实验现象 结论A 石蕊溶液 溶液变红 猜想3正确B镁条C 氧化铁D固体溶解，溶液变成蓝色E 硝酸银溶液 产生白色沉淀(填写错误方案的序号，并解释其错误的原因)。
【拓展与延伸】若猜想3成立，小聪认为无需另加试剂，只要对滤液进行操作即可除去杂质，得到CaCl2固体。
(4)小明同学向一定质量的上述猜想3滤液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
问：①图中oa段表示生成 (“气体”还是“沉淀”)的过程；②a点溶液中溶质为；③c点溶液的pH 7(填>、<、=)；④x值是？(写出具体的计算过程)2．地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景。
(全国通用版)2021中考化学总复习 第二部分 专题综合强化 专题七 实验探究题 类型3 有关物质性
探究题类型3 有关物质性质的探究习题第二部分专题七类型三1．(xx·南京)兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】(1)铝与稀盐酸反应。
①用如图1所示装置制取氢气。
图1铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑ 。
②用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，且不与水反应。
(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是金属是否位于氢前面。
【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【查阅资料】物质钠与水铝与水汞与水能否发生反应能反应能反应不反应【交流与讨论】(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。
如生活中可用铝壶烧水。
铝与氧气反应的化学方程式为4Al＋3O2=== 2Al2O3。
(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例)用砂纸打磨。
除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞( HgCl2)溶液中，形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
探究题类型3 有关物质性质的探究习题图2【实验探究】(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入蒸馏水中(如图2)，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。
铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为2Al＋3HgCl2===2AlCl3＋3Hg。
(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升(填“下沉”或“上升”)，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
【实验结论】铝能与水反应生成氢气。
写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式2Al＋6H2O=== 2Al(OH)3＋3H2↑。
【实验反思】(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是关闭活塞K，容器内压强增大，将液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。
当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。
铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。
中考化学总复习 第二部分 专题综合强化 专题七 实验探究题 类型3 有关物质性质的探究课件
行实验。观察到现象为浑浊→变红→红色消失。 • 根据现象判断氢氧化钙的性质有_微_溶_于__水___、__能_与_稀__盐_酸_反_应__(fǎ_n_yì_ng_)_____(物理和化
学性质，各填一条)。
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• (2)按图1实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是____C_a_C_l2 _，可能 (kěnéng)有的溶质HC是l ________。
• (3)图2装置气密性良好。取0.5 g碳酸氢钠于甲中，加入2 mL盐酸， 塞_紧__橡_皮_塞________(填操作)，并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊。 乙中反应的化学方程式为____Ca_(_O_H_)2＋__C_O_2=_=_=_C_a_C_O_3↓__＋_H_2O________________。 • (4)图2中甲作为发生装置还可制得的气体是__H_2(_或_O_2)__(填一种)。
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★方法技巧★
• 1．有关物质(wùzhì性质的探究主要从以下几个方面的性质进行探究：
• ①溶液的酸碱性； • ②常见物质的特征化学性质，如酸与活泼金属单质、金属氧化物、盐、碱等反应；碳酸氢钠的热稳定性；CO
的还原性、可燃性等。 • 2．检验与探究方法
• (1)一般检验溶液酸碱性的常用方法有①与酸碱指示剂作用；②用pH试纸测定其pH。 • (2)物质的特征化学性质的探究需选择合适的试剂与该物质反应，且有明显的现象，如产生沉淀、气体或颜色变化等。
• 3．实验验证猜想 • 常利用物质溶解时的吸放热现象、与酸碱指示剂的变色反应等特征。
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内容(nèiróng)总结
专题综合强化。中考专题 ·精讲。(1)图1实验，用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。(2) 按图1实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是________，可能有的溶质是________。(4)图2中甲作为发生装置还 可制得的气体是________(填一种)。1．有关物质性质的探究主要从以下几个方面(fāngmiàn)的性质进行探究：。②常见物 质的特征化学性质，如酸与活泼金属单质、金属氧化物、盐、碱等反应
(江西)中考化学总复习 专题 综合强化专题 七实验探究题类型有关反应后物质成分的探究习题
第二部分专题七类型二1．(2018·临沂)钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。
钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑。
在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性【猜想与假设】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：Na2SO4和CuSO4猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明认为猜想四不合理，理由是2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(用化学方程式表示)。
【实验与验证】【拓展延伸】金属活动性顺序中钠及前面的金属不能(的金属从它们盐溶液里置换出来。
2．(2018·自贡)制取CO2后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。
某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：(1)【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
(2)【提出问题】废液中的溶质是什么物质？(3)【做出猜想】猜想一：废液中的溶质只有CaCl2。
猜想二：废液中的溶质有CaCl2和HCl (填化学式)。
(4)【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入两支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两支试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正确的。
②你认为甲同学的实验不能(填“能”或“不能”)证明猜想是正确的，理由是含有盐酸的氯化钙溶液也不能使酚酞溶液变色。
③如果要证明猜想一是正确的，你做对比实验时选择加入的试剂是紫色石蕊溶液，实验时装有废液的试管中可能观察到的现象是紫色石蕊溶液不变色。
3．(2018·孝感)溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2。
2024年中考化学强化复习科学探究题
2024年中考化学强化复习—科学探究题1．良好的学习方法能使我们对知识的理解更深刻、掌握更牢固，而且不同的知识点采用不同的学习方法，让我们在理解知识的同时，更有效率地学习。
首先归纳方法：如图A是我们复习时归纳出氢氧化钙的化学性质(连线表示相互反应)和它的一种工业制备方法，请回答下列问题：(1)熟石灰(主要成分是氢氧化钙)可由生石灰(主要成分是氧化钙)和水反应生成，请写出反应的化学方程式：。
氢氧化钙在工农业生产中有广泛的应用，如某化工厂排放的污水中主要污染物是盐酸，可用成本较低的熟石灰进行处理，写出该反应的化学方程式。
(2)用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙：写出该反应的化学方程式。
(3)用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应可制取氢氧化钠，图B是该反应的微观示意图，写出该反应的化学反应方程式：。
由图可知该反应的微观实质是。
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子是。
(填写离子符号)(4)再如学科思想方法：如“具体→抽象”的思想，通过对氢氧化钙、氢氧化钠性质的认识，抽象得出：碱溶液中都含有，(填写离子符号)正是由于该离子的存在，导致碱具有相似的化学性质，称作碱的通性，碱的通性有。
(请任写一条)。
2．市场上有一种“吹不灭”的蜡烛，外表和普通蜡烛一模一样，但是点燃后任你怎么吹都不灭．到底这种蜡烛中有什么玄机呢？学校化学兴趣小组决定一探究竟．【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，而吹不灭蜡烛是在烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧．但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．【探究与反思】（1）打火石是（填“混合物”或“纯净物”）；（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？．（3）这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是：．【实验探究】吹不灭蜡烛芯内的金属可能是镁、铁或铜的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）【分析思考】请写出“实验3”中可能涉及的化学方程式：．3．某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些同学们带着疑问进行了下列探究：【提出猜想】（1）猜想一：只有CO2；猜想二：只有CO；猜想三：。
2024年中考化学强化复习科学探究题
2024年中考化学强化复习—科学探究题1．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成份。
【提出问题】该淡黄色固体的化学成份是什么？【查阅资料】(1)硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
(2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
【设计实验方案】方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是(填“方案一”或“方案二”)，理由是。
【实验验证并得出结论】小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠(NaOH)，确定该淡黄色粉末为过氧化钠(Na2O2)。
小明还想对生成的气体成分进行判断，他提出了以下三种假设：A、该气体是CO2B、该气体是O2C、该气体是H2①同学们首先一致认为上述假设中的(填“A”或“B”或“C”)肯定不合理，理由是。
①通过查阅资料，同学们又得知：在化学反应中，有元素化合价升高，就必然有元素化合价降低。
于是通过小组讨论，大家一致认为上述假设中的(填“A”或“B”或“C”)肯定也不合理．．．．。
①同学们用如装置(装置气密性良好)进行实验检验，验证了上述分析的合理性：他们的方法是：打开活塞使水流入试管，将带火星的木条放在导管(填“a”或“b”)处，发现木条复燃，说明生成的气体是氧气。
①小佳同学待试管内固体完全溶解且不再有气泡产生后，往试管内加入少量二氧化锰，又立即产生大量气泡，由此可知过氧化钠与水反应后的溶液中含有过氧化氢，写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式：。
①小王同学用如图装置，测量生成氧气的体积：测量气体体积读数时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时才能进行，因此应选用图中的(填“A”或“B”)，选择的理由或原因是。
(完整版)初中化学专题训练--中考化学实验探究题归类.doc
中考化学实验探究题归类科学探究是学生自主学的主要学方式，穿与整个教学的各个。
近几年的各地中考卷中，以开放型的命方式探究能力的考比重在逐年加大，尤其是探究更呈出多、灵活和开放。
就考解析如下：一、物成份的探究例1 、（05 黄）室室开放日，我与小娜、小佳、小、小等同学来到室，看到桌上放着四瓶无的，分是两瓶固体和两瓶液体，我决定“固体与液体”之的反行一些探究。
（ 1 ）小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量于管中行混合，立即生了一种无色气体，气体是何物，同学行了大胆的猜想，小佳同学的猜想可能是①；②；⋯⋯。
（ 2 ）我想一个明小佳同学猜想①是正确的，如下：步象及（ 3 ）小想用右上定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想②中的气体，气体由（填a或b）端入。
（ 4 ）小同学从另外两瓶中各取少量于管中，混合后，固体生了化，但无气泡放出。
同学加入管中的固体和液体从不同的反型、物等方面行了大胆的猜想：猜想一：；猜想二：；猜想三：；⋯⋯。
例 2 、（ 03 宜昌）“旺旺雪”袋内有一个小袋，上面写着“干燥，主要成分是生石灰”。
⑴生石灰 (CaO) 可作干燥的理由是 (用化学方程式表示 )。
(2)我它作了一系列探究，得多收益，其方案如下：问题与猜想实验步骤实验现象实验结论我对它还有问题 1 ：小纸袋中的取足量小纸袋中固一个要再探物质能否继续作干体放入烧杯中，加入不能做干燥剂究的新问燥剂？适量水，触摸杯壁。
题：问题 2 ：我猜想变质后的物质可能是（可图示）。
分析：首先是要清楚生石灰可作干燥剂的化学原理，同时要分析生石灰在空气中久置会发生一些什么变化以及变化后的产物，针对产物的性质特点设计实验方案进行探究。
例 3、（ 05 眉山）小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu 2 (OH) 2 CO3 ]受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。
（ 1 ）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：①可能是碳，②可能是氧化铜，③可能是碳和氧化铜的混合物。
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第二部分专题七类型三
1．(2018·南京)兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】(1)铝与稀盐酸反应。
①用如图1所示装置制取氢气。
图1
铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑ 。
②用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，且不与水反应。
(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是金属是否位于氢前面。
【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？
【查阅资料】
起到保护膜的作用。
如生活中可用铝壶烧水。
铝与氧气反应的化学方程式为4Al＋3O2=== 2Al2O3。
(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例)用砂纸打磨。
除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞( HgCl2)溶液中，形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
图2
【实验探究】(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入蒸馏水中(如图2)，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。
铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为2Al＋3HgCl2===2AlCl3＋3Hg。
(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升(填“下沉”或“上升”)，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
【实验结论】铝能与水反应生成氢气。
写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式2Al＋6H2O=== 2Al(OH)3＋3H2↑。
【实验反思】(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是关闭活塞K，容器内压强增大，将液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。
当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。
铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。
(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。
2．(2018·达州) 无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。
下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。
图1
图2
(1)浓硫酸的特性：①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么，m1 <m2(填“>”“＝”或“<”)。
②如图1所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。
据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是AC。
A．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中
B．稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中
C．浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离
(2)与金属反应：向装有镁、铁、铜的A、B、C三支试管中(如图2)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是C(填字母)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑。
(3)与非金属反应：将冷的浓硫酸加入装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。
【查阅资料】
①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；
②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。
温馨提示：丁装置的A 、B 、C 中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液
①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接： 甲→戊→丁→丙→乙(填序号)。
②请完成下表中的相关内容：
【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式为C ＋2H 2SO 4=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。
酸不仅仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。