高考化学二轮复习第5讲物质结构与元素周期律课堂练习
高考化学二轮复习专题物质结构与元素周期律练习
《物质结构与元素周期律》班级姓名【高考题型示例】题型一元素周期律及其应用1、【2017新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是W XY ZA．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X2、【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强3、(2016·课标全国Ⅰ，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L －1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸4、(2016·课标全国Ⅲ，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是( )A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z5、(2016·江苏化学，4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
高考化学二轮复习 专题提升练 第5讲 物质结构和元素周期律(含新题含解析)
魁夺市安身阳光实验学校第5讲物质结构和元素周期律一、小题对点练一、原子结构及化学键1．(2014·北京模拟)据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次实验中生成了6个新原子，包括5个293117X和1个294117X。
下列关于293117X和294117X的说法不正确的是( )。
A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差1解析原子中核外电子数等于其质子数，所以两种核素的电子数相等。
答案D2．下列指定微粒的个数比为2∶1的是( )。
A．Be2＋中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子解析A选项，Be2＋为4号元素的阳离子，质子数为4，电子数为2，所以，质子数∶电子数＝2∶1；B选项，质量数＝质子数＋中子数，所以，质子数∶中子数＝1∶1；C选项，阳离子为Na＋，阴离子为HCO－3，它们的比值为1∶1；D选项，BaO2是离子化合物，由阴离子O2－2和阳离子Ba2＋组成，其比值为1∶1。
答案A3．(2013·上海，4)下列变化需克服相同类型作用力的是( )。
A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化解析A项变化克服的都是分子间作用力，正确；硅和C60的熔化分别克服的是共价键、分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钠的溶解分别克服的是共价键、离子键，C项错误；溴和汞的气化分别克服的是分子间作用力、金属键，D项错误。
答案A二、元素周期表、元素周期律及其应用4．如图是依各个原子的性质和原子序数(1～20)画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。
图c中原子序数8、9和图d中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。
下列说法正确的是( )。
A．图a的纵轴表示对应元素原子的中子数B．图b的纵轴表示对应元素原子的质量数C．图c的纵轴表示对应元素的原子半径D．图d的纵轴表示对应元素原子的得电子能力解析前20号元素原子的中子数并不一定等于其质子数，A错。
2020高考化学决胜大二轮新高考省份专用版：专题五物质结构与性质元素周期律 含答案
认识原子的结构.了解元素、核素的涵义以及原子核外电子排布规律。
认识构成物质的微粒之间存在相互作用.结合典型实例认识离子键和共价键的形成.建立化学键概念。
认识原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系。
结合相关数据和实验事实.了解元素性质的周期性的变化规律.建构元素周期律。
以第三周期元素(钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯)以及碱金属和卤族元素为例.体会同周期和同主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
体会元素周期表(律)在学习元素化合物知识和科学研究中的作用。
知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。
了解原子核外电子排布的构造原理。
了解1～36号元素基态原子核外电子的排布。
认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。
知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征.了解元素周期律(表)的应用价值。
认识微粒之间存在不同类型的相互作用。
根据微粒的种类及微粒之间的相互作用.认识物质的性质与微观结构的关系。
认识离子键、共价键的本质。
结合实例了解共价分子具有特定的空间几何结构.并可运用相关理论和模型进行解释和预测。
结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。
知道配位键的特点.认识简单的配位化合物的成键特征.了解配位化合物的存在与应用。
认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键.了解共价键具有饱和性和方向性。
了解晶体中微粒的空间排布存在周期性.认识简单的晶胞。
能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律。
借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点。
能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。
原子结构化学键1．微粒间的数量关系(1)质量数＝质子数＋中子数(2)原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数(3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数(4)阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。
高考化学二轮复习专题二第5讲物质结构和元素周期律课时规范练新人教版(new)
专题二第5讲物质结构和元素周期律建议时间：40分钟1．(2017·海南卷)下列分子中，其中子总数为24的是（）A．18O3B．2H错误!O2C．14N16O2D．14C16O2解析：1 mol 18O中含有中子的物质的量为（18－8） mol＝10 mol，即 1 mol18O3中含有中子的物质的量为3×10 mol＝30 mol，故A错误;1 mol2H错误!O2中含有中子的物质的量为（2×1＋2×9) mol＝20 mol,故B错误；1 mol14N16O2中含有中子的物质的量为（7＋2×8) mol＝23 mol，故C错误；1 mol14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8) mol＝24 mol,故D正确。
答案：D2．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（)A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，A正确；质子数相同，属于同种元素,B错误;它们的质子数相同,但中子数不同，属于不同的核素,C错误；同素异形体是指由同一种元素组成的性质不同的单质，题干中表述的是原子,不是单质,D错误。
答案：A3．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X 与Z同族,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16.下列说法正确的是（）A．Q与W不能形成既含极性健又含非极性健的分子B．Y的最高价氧化物不能与任何酸反应C．Y、Z、Q分别与X化合，部分元素可能形成AB3型化合物D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只能显酸性解析：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层,最外层电子数为6，则X为O元素;X与Z同族，则Z为S元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则Y的族序数＝16－6－6＝4，Y与Z同周期，则Y为Si元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Q原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故Q为C元素；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素,则W为H元素；碳元素与氢元素可以组成乙炔（C2H2）、乙烷分子，分子内既含极性键又含非极性键,故A 错误；硅的最高价氧化物SiO2可以与HF反应，故B错误；碳、硅、硫与氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，还有CO、SO3等，故C正确;硫、氢、氧形成的钠盐中：亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性，而硫酸钠溶液显中性，亚硫酸钠溶液显碱性，故D错误。
2018年高考化学二轮复习第1部分第5讲物质结构、元素周期律课后热点强化新人教版
第一部分专题二第5讲1．(2015·上海·1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于293116Lv的叙述错误的是导学号 43864180( D )A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293[解析]元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。
B．在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。
C．对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，正确。
D．293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。
2．下列说法正确的是导学号 43864181( B )A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4[解析]A．非金属性Br>I，则HBr比HI的热稳定性强，A错误；B．非金属性P>Si，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B正确；C．Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；D．SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；答案选B。
3．(2017·江苏·5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
2019年高考化学二轮复习技能强化专练五物质结构和元素周期律(含答案)
技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于293116 Lv的叙述错误的是( ) A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293答案：D2．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。
下列叙述正确的是( )A.134 55Cs和137 55Cs形成的单质物理性质相同B.134 55Cs比131 53I多3个中子C.134 55Cs和137 55Cs形成的单质化学性质相同D.134 55Cs和137 55Cs都是铯的同素异形体解析：A项，同位素原子形成的单质化学性质几乎相同，物理性质不同；B项，(134－55)－(131－53)＝1；D 项，134 55Cs与137 55Cs互称同位素。
答案：C3．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于( )A．ⅢB族 B．ⅢA族C．ⅠB族 D．ⅠA族解析：根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢB族～ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB 族、ⅡB族、第ⅢA～ⅦA族、0族，故选B。
答案：B4．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。
则下列有关说法中错误的是( )A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑解析：A项，NH5为离子化合物，为NH4H,1 mol NH5中含有4N A个N—H键，错误；B项，NH5存在NH＋4和H－，含有离子键、N—H共价键，正确；C项，NH5中存在NH＋4和H－，电子式为，正确；D项，它与H2O反应，H－具有还原性，H2O具有氧化性，可生成氨水和氢气，反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，正确。
解密05物质结构元素周期律(分层训练)2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)(原卷版)
解密05 物质结构元素周期律一、单选题1．（2022·湖北·沙市中学高三阶段练习）下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是A．所含元素种类最多的族是ⅢBB．元素周期表的p区共包含5列C．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高2．（2022·上海·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。
下列说法不正确的是W XY ZA．W的最简单氢化物的稳定性比X的弱B．X、Y形成的化合物水溶液显碱性C．W与Y形成的化合物中一定含有离子键D．原子半径：Z>Y>X>W3．（2021·甘肃·民勤县第四中学高三期末）2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅢA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的质子数Ts C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117 4．（2022·黑龙江·鹤岗一中高三阶段练习）下列关于元素周期表与化学键的知识叙述错误的是A．在周期表中过渡元素可作为催化剂B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C．常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数D．F2、Cl2、Br2、I2共价键逐渐增强，熔点依次升高5．（2022·浙江·高三专题练习）下列关于晶体的说法正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低C．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合6．（2022·广东·高三阶段练习）下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A ．原子半径：S>Cl B ．稳定性：H 2Se<H 2S C ．结合质子能力：S 2->Cl -D ．酸性：H 2SO 4>H 3PO 47．（2022·湖南·宁乡一中高三期中）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是元素周期表中前四周期元素且原子序数依次增大。
新高考高三化学二轮专题精练 物质结构与元素周期律(答案)
物质结构与元素周期律一、选择题（本题共18小题，每题只有一个选项符合题意）1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径：X＜Y，四种元素原子的最外层电子数之和为14。
下列叙述正确的是A．元素的非金属性强弱顺序：W>Y>XB．气态氢化物的热稳定性：H n Y>H n WC．X和其他3种元素均能形成共价化合物D．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。
下列说法错误的是A．离子半径：Z＞Y＞X＞WB．上述四种元素中Y一定是金属元素C．Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互能反应D．X、Y形成的化合物一定是离子化合物3．水解反应可用于无机化合物的制备，如制备TiO2的反应：TiCl4+(x+2)H2O⇌TiO2·xH2O↓+4HCl。
下列说法错误的是A．含中子数为27的49Ti原子：49Ti B．Cl-的结构示意图为22C．H2O结构式为H—O—H D．HCl电子式为4．已知化合物N的结构如图，N是中学化学中常见的一种物质，其水溶液显微弱的酸性，图中的X、Y、Z、M四种元素均为短周期主族元素。
下列叙述中正确的是A．Y在周期表中的位置：第三周期第IV A族B．简单离子半径：Y>Z>MC．化合物N可促进水的电离D．元素Z和M形成的二元化合物中只有离子键5．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
下列有关说法正确的是A．元素X的第一电离能比Y的大B．元素Z的电负性比W的大C．元素W的气态氢化物沸点比T的低D．元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强6．维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有A．离子键、共价键B．离子键、氢键、共价键C．氢键、范德华力D．离子键、氢键、范德华力7．用α粒子轰击AZ X原子的反应为A17Z8α+X Y+p−−→（p为质子）。
高考化学二轮复习课时作业5物质结构元素周期律含解析新人教版
物质结构元素周期律1．下列有关化学用语的表示正确的是（ B ）A．中子数为20的Ar原子:错误!ArB．Na2O的电子式:C．F－的结构示意图：D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═══Na＋＋H＋＋CO错误!【解析】A项，中子数为20的Ar原子为错误!Ar,错误;B项，Na2O是由Na＋与O2－通过离子键形成的离子化合物，电子式正确;C项，F－的结构示意图为，错误;D项，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═══Na＋＋HCO错误!,错误.2．（2020·保定模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族.下列叙述正确的是( C ）A．原子半径：r（Z）〉r(X）〉r（W）B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C．由W与X形成的一种化合物可作供氧剂D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最外层电子数为内层电子数的3倍,则W为氧元素，X在短周期主族元素中金属性最强,则X为钠元素,W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数比Y大,则Z为氯元素.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)〉r （Z)>r(W)，A错误;非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单气态氢化物H2O 的热稳定性比Y的简单气态氢化物H2S强,B错误;由W与X形成的一种化合物Na2O2可作供氧剂,C正确;非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强,则H2SO4的酸性比HClO4的弱,D 错误.3．(2020·雅安模拟）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数.X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质.下列说法中正确的是（ C ）A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B．化合物YW3为共价化合物，电子式为C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料D．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,说明最外层电子数依次为1、3、5、7，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为Al元素、Y为N元素、W为Cl元素.X与Y位于不同周期,则X为H元素、Y为N元素、W为Cl元素,元素化合物YX4W为NH4Cl，NH4Cl溶液中NH错误!水解使溶液呈酸性，故A错误;Y为N元素、W为Cl元素，化合物NCl3为共价化合物,电子式为,故B错误;Y为N元素、Z为Al元素，AlN为原子晶体,原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故C正确;在周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小,同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H原子半径最小，故原子半径从大到小的顺序为Al＞Cl＞N〉H，D错误。
高三化学二轮复习大突破 物质结构 元素周期律训练
证对市爱幕阳光实验学校高三化学二轮复习大突破 2-5物质结构 元素周期律训练一、选择题1.2021·高考，有改动X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在状况下的密度为0.76g·L －1；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的12。
以下说法正确的选项是 ( )A ．原子半径：W>Z>Y>X>MB ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为共价化合物C ．X 与Z 形合物的分子式为XZ 和XZ 2D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一既有离子键，又有共价键[解析] 根据Y 与M 形成的气态化合物的密度可以推出该气态化合物为NH 3，知Y 为N ，M 为H ，X 、Z 在第二周期且二者可形成XZ 2，推出X 为C ，Z 为O ，W 的质子数为6＋7＋8＋12＝11，W 为Na 元素，再依次分析各选项知只有选项C正确。
[答案] C2.2021·诊断X 、Y 、Z 、R 、W 是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z 2Y 和共价化合物RY 3、XW 4，Y 、R 同主族，Z 、R 、W 同周期。
以下说法不正确的选项是( ) A ．原子半径：Z>R>WB ．X 2W 6分子中各原子均满足8电子结构C ．气态氢化物的稳性：H m W>H n RD ．Y 、Z 、R 三种元素组成的化合物的水溶液一显碱性[解析] 由Y 、R 同主族，可形成共价化合物RY 3，可知Y 是O ，R 是S ，那么Z 是Na ，W 是Cl ，X 是C 。
A 项，原子半径：Na>S>Cl ；B 项，C 2Cl 6的结构式为，各原子均满足8电子结构；C 项，气态氢化物的稳性：HCl>H 2S ；D 项，O 、Na 、S 三种元素组成的化合物的水溶液不一显碱性，如Na 2SO 4的水溶液呈中性。
2020版高考化学突破二轮复习 第1部分 专题05 物质结构与元素周期律(原卷)
1．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确的是()A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构2．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是()A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱3．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是() A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价4．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是() A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是()W XY ZA．氢化物沸点：C．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径：Y<X6．(1)硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________。
(2)联氨(N2H4)分子的电子式为________，其中氮的化合价为________。
(3)Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数目为________。
2021届高考化学二轮专练：物质的结构 元素周期律含答案
2021届高考化学二轮专练：物质的结构元素周期律含答案专练：物质的结构元素周期律1、石墨的片层结构如图所示。
在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为()A．1∶1∶1 B．2∶2∶3C．1∶2∶3 D．2∶3∶12、各组性质比较的表示中，正确的是()A．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HFB．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I23、下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是()A．3d94s2B．3d44s2C．4d105s0D．4d85s24、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。
B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。
下列有关推断合理的是()A．简单离子半径：E>C>D>BB．A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物C．简单氢化物沸点：E>D>BD．C、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间一定能发生反应5、I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关I的叙述中错误的是()A．I的化学性质与I相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数6、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。
常温下，0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13。
上述各物质间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)B．1.0 L 0.1 mol·L－1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 molC．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约6.02×1023个电子D．元素的非金属性B＞C＞A7、下列说法正确的是()A．同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36C．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18D．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同8、有关氯气物理性质的下列叙述中，错误的是()A．是无色气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．是黄绿色气体9、下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是() A．1s、2p、3d B．1s、2s、3sC．2s、2p、2d D．3p、3d、3f10、下列事实不能用元素周期律解释的是()A．相同条件下，HNO3酸性比H3PO4强B．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应C．NaOH固体溶于水放热，NH4NO3固体溶于水吸热D．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键11、中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
高考化学二轮复习 第5讲 物质结构与元素周期律课堂练习
第五讲物质结构与元素周期律[最新考纲]1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
8．了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
微粒结构及相互作用力[学生用书P22]1．(2017·高考北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts解析：选D。
0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则可推断117号元素位于第七周期第ⅦA族，A项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C项正确；中子数为176的Ts核素符号是293117Ts，D项错误。
2．(2016·高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为10的氧原子：10 8OD．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析：选B。
A项，中子数为10的氧原子，质量数为18，应表示为18 8O，错误；B项，Mg2＋的核电荷数为12，最外层电子数为8，正确；C项，NaS为离子化合物，电子式为2，错误；D项，甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误。
3．(2016·高考上海卷)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( ) A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I2解析：选C。
高考化学二轮复习第5讲物质结构与元素周期律课后达标检测
第五讲物质结构与元素周期律[课后达标检测][学生用书P133(单独成册)] 1．(2017·高考押题卷)下列说法正确的是( )A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质相同C．H 162O与H 182O互为同素异形体D．Na和Na＋的组成元素相同，且性质相同解析：选B。
34S原子核内的中子数为18；水是化合物，H162O与H182O为同一种物质，不互为同素异形体；Na和Na＋的化学性质不同。
2．化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在( ) A．离子键B．共价键C．分子间作用力D．阳离子解析：选C。
硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，铵根离子内部N和H之间存在共价键，硫酸铵晶体属于离子晶体，不存在分子间作用力，N2H6SO4晶体的晶体类型与硫酸铵相同，所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子，不存在分子间作用力，故选C。
3．(2015·高考北京卷)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：选D。
A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。
同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性：S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。
B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：Cl>Br。
C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。
D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。
4．(2017·高考押题卷)下列有关元素的性质及递变规律中错误的是( )A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期主族元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同D．同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱解析：选C。
适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习专题5物质结构元素周期律(含答案)
适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习：专题五 物质结构 元素周期律A 组 基础巩固练1.(2023·四川德阳诊断)我国科学家合成一种点击化学试剂X 2Y 2M 2Q,X 分别与Y 、Z 、M 形成原子个数为3、6、4的18e -分子,19Q 衰变方程: a 19Q → b 16M+201n+11H 。
下列说法错误的是( ) A.Q 2与XQ 均为无色气体B.1X 218M 与2X 216M 的相对分子质量相同 C.同一周期中,Z 的最高价含氧酸酸性最强D.Y 、M 形成简单氢化物的还原性:Y>M2.(2023·江苏南京联考)如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,X 、Y 、Z 、W 、R 是其中的五种元素。
下列说法正确的是( )A.离子半径:X 2->Y +B.沸点:H 2W>H 2XC.R 氧化物对应水化物的酸性强于W 氧化物对应水化物的酸性D.工业上用电解熔融态ZR 3的方法制备金属Z3.(2023·四川资阳诊断)短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y 、W 的原子序数之和是Z 的3倍,下列说法正确的是( )A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W4.(2023·江苏扬州期中)短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层有3个电子,Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W 与X 位于同一主族。
下列说法正确的是( )A.由X 、Y 组成的化合物是离子化合物B.X 、Y 、W 简单离子半径:r (W)>r (Y)>r (X)C.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强5.(2023·陕西渭南一模)2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。
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【2019最新】精选高考化学二轮复习第5讲物质结构与元素周期律课堂练习[最新考纲]1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
8．了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
微粒结构及相互作用力[学生用书P22] 1．(2017·高考北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是 Ts解析：选D。
0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则可推断117号元素位于第七周期第ⅦA族，A项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C项正确；中子数为176的Ts核素符号是 Ts，D项错误。
2．(2016·高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为10的氧原子：OD．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析：选B。
A项，中子数为10的氧原子，质量数为18，应表示为O，错误；B 项，Mg2＋的核电荷数为12，最外层电子数为8，正确；C项，Na2S为离子化合物，电子式为，错误；D项，甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误。
3．(2016·高考上海卷)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( )A．CaO与CO2 B．NaCl与HClC．SiC与SiO2 D．Cl2与I2解析：选C。
A.CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B.NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C.SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；D.Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误。
[感悟高考]1．题型：选择题2．考向：原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点，主要题型为选择题。
复习时，注意识记重要概念，掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。
1．明确微粒间“三个”数量关系(1)中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
(2)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数。
(3)阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数。
2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如H、H、H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
3．注意易混淆的问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
4．巧记10e－、18e－微粒10e－和18e－微粒是元素推断题的重要突破口。
以Ne为中心记忆10e－微粒：以Ar为中心记忆18e－微粒：5．化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质：非金属元素构成的单质(稀有气体除外)，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。
(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。
(6)既有离子键又有极性键的物质，如NaOH、NH4NO3等。
(7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF等。
微粒的组成与结构1．(2015·高考上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
关于Lv的叙述错误的是( )A．原子序数116B．中子数177D．相对原子质量293C．核外电子数116答案：D2.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。
请完成下列各题：(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：____________。
(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为________________________________。
(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有____________________(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。
解析：(1)18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。
(2)B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子时，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S，即2H2S＋O2===2H2O＋2S↓。
(3)含2个原子核的18电子的微粒为HS－，10电子的微粒为OH－，反应的离子方程式为HS－＋OH－===S2－＋H2O。
(4)含22电子的分子为CO2，则A为含18电子由C、H或C、H、O组成的化合物，可能为CH3CH3和CH3OH。
答案：(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2(3)HS－＋OH－===S2－＋H2O(4)CH3CH3、CH3OH核外电子排布的规律及应用3．(2017·宁德第三次质检)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X＋和Y3＋的电子层结构相同，Z－的电子数比Y3＋多8个，下列叙述正确的是( )A．W在自然界只有一种核素B．半径大小：X＋＞Y3＋＞Z－C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱解析：选C。
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X＋和Y3＋的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z－的电子数比Y3＋多8个，则Z为Cl元素。
A.C在自然界有多种核素，如12C、14C等，故A错误；B.Na＋和Al3＋的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3＋<Na＋<Cl－，故B错误；C.AlCl3的水溶液中Al3＋水解，溶液呈弱酸性，故C正确；D.Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，为强碱，故D错误。
4．(2017·淄博高三模拟)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y 和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1，常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种解析：选D。
由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；Z 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z为氧元素；与氧形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。
N、O可形成化合物N2On或NOn/2 ，根据Y和Z的质量比为7∶8，解得n＝2，为NO，A项正确；H、N、O组成的盐有NH4NO3、NH4NO2等，既含离子键又含共价键，B项正确；H、O两元素可形成H2O、H2O2两种常温下为液态的化合物，C项正确；H、N、O组成的10电子微粒有多种，如NH、NH3、H2O、H3O＋、OH－等，D项不正确。
物质类别与微粒间的相互作用5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
( )(2)共价化合物中一定只存在共价键。
( )(3)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素。
( )(4)氢化物一定是共价化合物。
( )(5)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。
( )(6)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键。
( )答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×6．(2017·常州高三模拟)一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。
下列有关说法错误的是( ) A．NF3中只含极性共价键B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C．NH4F中既含有离子键又含有共价键D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物解析：选D。
NF3分子中N—F共价键是极性键；反应中N：－3→＋3，F：0→－1, NF3既是氧化产物又是还原产物；NH4F是离子化合物，既含有离子键又含有共价键；F2是单质。
元素周期表元素周期律[学生用书P23] 1．(2017·高考全国卷Ⅱ，9，6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是( )A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：选B。