乙 酸
必修二 乙酸课堂小测(附答案)
1．下列物质中最难电离出H＋的是()A．CH3COOH B．H2CO3 C．H2O D．CH3CH2OH2．山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。
食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是() A．乙酸是有刺激性气味的液体B．乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C．乙酸在常温下就能发生酯化反应D．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊试液变红3．某有机物m g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取m g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团可能为()A．一个羧基和一个羟基B．两个羟基C．一个羧基D．两个羧基4．下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是()A．乙酸B．乙醇C．乙酸乙酯D．水5．设计实验验证：④操作现象结论(—OH中H 原子活泼性顺序)(1)四种物质各取少量于试管中，各加入紫色石蕊溶液两滴②、④变红，其他不变(2)在②、④试管中，各加入少量碳酸钠溶液②中产生气体(3)在①、③中各加入少量金属钠①产生气体，反应迅速③产生气体，反应缓慢6.实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是()A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．用CH3CH182OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，18O存在于水中C．试管b中的液体是饱和NaHCO3溶液D．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动7．实验室制取1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，这时石蕊溶液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是() A．石蕊层仍为紫色，有机层无色B．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色C．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红D．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝8．在3支试管中分别盛有：①1 mL乙酸乙酯和3 mL水②1 mL溴苯和3 mL水③1 mL乙酸和3 mL水。
高考化学乙 酸
第2课时乙酸[学习目标定位] 1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。
2.知道乙酸具有酸的通性，并知道乙酸的酸性比碳酸强，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。
3.了解酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。
4.知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去—OH、乙醇脱去—OH上的H而结合成水，其余部分结合成乙酸乙酯。
一、认识乙酸的酸性1.乙酸分子结构分子式：C2H4O2；结构式：；结构简式：CH3COOH；官能团：羧基(—COOH)。
2.乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，是常用的酸味剂，具有酸的通性。
现通过以下两个实验来认识乙酸的酸性：①向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，观察现象；②向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液，观察现象。
讨论下列问题：(1)上述实验可观察到什么现象？可得出什么结论？答案①加入石蕊溶液呈红色。
②滴加碳酸钠溶液有气泡生成。
以上实验说明乙酸具有酸性且酸性比碳酸强。
(2)设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。
答案现象：碳酸钠溶液中出现气泡，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。
结论：酸性：乙酸>碳酸>硅酸。
归纳总结羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较1.可以说明CH3COOH是弱酸的事实是()A.CH3COOH与水能以任何比互溶B.CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2C.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L－1D.1 mol·L－1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红答案 C解析选项A只说明CH3COOH易溶于水；选项B说明CH3COOH的酸性比碳酸强；选项D说明CH3COOH显酸性。
(选项C中的数据说明CH3COOH没能完全电离，即说明CH3COOH 是弱酸——尚未学到)。
第三节羧酸_酯
(2)乙酸的酯化反应
• • • • 碎瓷片 3mL乙醇 2mL浓硫酸 2mL乙酸
乙醇、乙酸、 浓硫酸
饱和的Na2CO3溶液
现象： 1、溶液分层，上层有无色透明的油状液体产生 ;
=
CH3-C-OH +CH3CH2OH
浓硫酸
CH3-C-O-CH2-CH3+H2O 乙酸乙酯
饱和一元酯通式： nH2nO2 或R1COOR2 C
饱和碳酸 钠溶液
几种可防倒吸的装置：防止受热不匀发生倒吸
5、长导管的作用是什么？ 冷凝和导气
6、碎瓷片的作用是什么？ 防止暴沸 7、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ A、中和乙酸， B 、吸收乙醇， C、降低酯的溶解度，便于分层
8、酯的分离方法是什么？
酯难溶于水或饱和无机盐溶液，比水 的密度小，用分液漏斗分液取上层即可。
COOH
草酸
COOH COOH
（乙二酸）
蚁酸(甲酸) HCOOH
醋酸（乙酸）
CH3COOH
未成熟的梅子、李子、杏子等 水果中,含有草酸、安息香酸 等成分
苹果酸
CH2—COOH
CH2COOH CH(OH)COOH
CH3CHCOOH
OH 乳酸
HO—C—COOH
柠檬酸CH —COOH
2
二、羧酸：
• 1、羧酸的定义：
a．反应机理：羧酸脱羟基醇脱氢 b．酯化反应可看作是取代反应，也可看作 是分子间脱水的反应。
课堂练习
写出乙酸与甲醇、乙二醇反应的化学方程式：
浓H2SO4
CH3COOH + HOCH3
CH3COOCH3 + H2O
O
O 2 CH3 C OH + HO CH2 HO CH2
醋酸酐综述
醋酸酐综述醋酸酐即乙酸酐无色透明液体，有强烈的乙酸气味、味酸，有吸湿性，折光率极高。
溶于氯仿和乙醚,缓慢地溶于水形成乙酸。
与乙醇作用形成乙酸乙酯。
相对密度1.080；熔点-73℃；沸点139℃；折光率1.3904；闪点54℃；自燃点400℃。
低毒、易燃、有腐蚀性，勿接触皮肤或眼睛，有催泪性。
理化性质物理性质外观与性状：无色透明液体，有刺激气味，其蒸气为催泪毒气。
熔点(℃)：-73.1相对密度（水=1）：1.08沸点(℃)：138.6相对蒸气密度（空气=1）：3.52分子式：C4H6O3分子量：102.09饱和蒸气压(kPa)：1.33(36℃)燃烧热(kJ/mol)：1804.5临界温度(℃)：326临界压力(MPa)：4.36闪点(℃)：49爆炸上限%(V/V)：10.3引燃温度(℃)：316爆炸下限%(V/V)：2.0溶解性：溶于乙醇、乙醚、苯化学性质易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸；与强氧化剂接触可发生化学反应；能使醇、酚、氨和胺等分别形成乙酸酯和乙酰胺类化合物。
在路易斯酸存在下，乙酐还可使芳烃或烯径发生乙酰化反应；在乙酸钠存在下，乙酐与苯甲醛发生缩合反应，生成肉桂酸。
缓慢溶于水变成乙酸。
与醇类作用生成乙酸酯。
作用与用途乙酐是重要的乙酰化试剂，乙酐用于制造纤维素乙酸酯；乙酸塑料；不燃性电影胶片；在医药工业中用于制造合霉素、痢特灵、地巴唑、咖啡因和阿丝匹林、磺胺药物等；在染料工业中主要用于生产分散深蓝HCL、分散大红S-SWEL、分散黄棕S-2REL等；在香料工业中用于生产香豆素、乙酸龙脑酯、葵子麝香、乙酸柏木酯、乙酸松香酯、乙酸苯乙酯、乙酸香叶酯等；由乙酐制造的过氧化乙酰，是聚合反应的引发剂和漂白剂[1]。
非法用途：制造海洛因、1-苯基-2-丙酮及N-乙酰邻氨基苯酸过程中用作乙酰化试剂，也是生产安眠酮、新安眠酮、甲基苯丙胺的配剂。
使用注意事项危险性概述健康危害：吸入后对呼吸道有刺激作用，引起咳嗽、胸痛、呼吸困难；蒸气对眼有刺激性；眼和皮肤直接接触液体可致灼伤；口服灼伤口腔和消化道，出现腹痛、恶心、呕吐和休克等。
《乙酸》教案
高一化学必修2第三章有机化学第三节生活中两种常见的有机物（二）乙酸一、本节课教学内容分析《乙酸》是人教版必修2教材第三章第三节生活中种常见的有机物的第二课时。
在此之前，学生们已经学习了几种简单的有机物---甲烷、乙烯、苯、乙醇，这为过渡到乙酸的学习起到了铺垫的作用；通过使用球棍模型或用橡皮泥自制的模型，使学生对有机原子之间的成键规律有了初步认识。
但有机化学容易使学生感觉很复杂很陌生，而且乙酸的酸性学生有这个常识，但作为有机酸如何确定它为几元酸以及如何判断它的酸性强弱是学生认识的难点。
乙酸的酯化反应作为一种新的有机反应，后续教材中还有，本节是第一次接触，让学生去感受此反应的真实存在，以及运用已学过的化学反应速率和化学反应限度的知识解释此反应作为探究的重点。
因此乙酸作为烃的衍生物典型官能团的代表，是理科学生有机化学学习方法培养的良好载体，在整个教材中起着承上启下的作用。
二、课程标准AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF本学段主要是以生活中常见的乙酸来学习有利于降低学生学习的难度。
为学习有机物奠定坚实的基础。
三、教学目标：（一）知识与技能：1、了解乙酸在日常生活中的应用；说出乙酸的物理性质。
2、知道乙酸的分子结构，了解乙酸主要化学性质（酸性和酯化反应）。
3、通过对乙酸的分子结构、化学性质的探究，使学生初步学会由事物的表象解析事物的本质，建立一定的空间想象能力。
4、通过动手实验,规范学生操作,全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
（二）过程与方法：1、初步学会实验探究法学习乙酸的酸性和酯化反应的特性。
2、通过对乙酸性质的探究，能解释生活中的相关问题，体会学以致用的AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF科学方法。
3、尝试建立性质反映结构，结构决定性质的思维方式；体验从宏观到微观的学科思想。
（三）情感态度与价值观1、使学生体验科学实验探究的过程，逐步树立科学的态度和价值观。
乙酸正丁酯的合成
乙酸正丁酯的合成
一、合成方法
1.酸催化法
酸催化法是合成乙酸正丁酯最常用的方法之一，其中常用的酸催化剂有硫酸、氢氯酸、磷酸、偏磷酸等。
具体反应条件如下：
化学方程式为：
在反应中，硫酸起到了催化剂的作用，将酒精中的-OH基质子化，使其变成良好的离
子型亲电试剂，反应中的水分会被硫酸吸收生成硫酸水合物，由于水分被吸收，反应可以
继续进行，反应的最终产物是乙酸正丁酯和硫酸水合物。
其中，NaOH起到碱催化剂的作用，将酒精中的-OH基变为-O-，同时，还将酰氯中的
-Cl离去，形成氧化羰基-NaCl盐，经过酯交换反应，反应中用来中和的醋酸呈现出另一个重要的作用。
反应中产生的乙酸钠与醋酸中和后，生成的醋酸需要中和下一个生产周期的
反应，以维持碱度平衡。
二、反应机理
以酸催化法为例，反应的机理如下：
在反应中，醇分子首先通过几何反应与型电离质子化成醇阳离子，而酸催化作用下
的苯乙酸酐分子先通过质子化作用变成酸氯，然后由于酯化反应的反向酸解反应，生成环
酯酸分子，但酸解反应是非常缓慢的，在酸催化剂的催化下会加速酸解生成酸氯。
醇离子
和酸氯再进行缩合反应，形成乙酸正丁酯。
三、结论
综上所述，通过酸催化法和碱催化法两种方法可以合成乙酸正丁酯，其中酸催化法因
具有操作简单、成本低等优点，因此在工业上被广泛应用。
整个反应过程的机理比较复杂，对反应条件的选择也有着很大的影响。
通过对反应机理的深入了解，可以更好地优化反应
条件，提高反应产率和纯度。
人教版高中化学必修二3-3-2乙酸45分钟课后作业(含答案解析)
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有1－2个正确选项)1．下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是()①食盐②乙醇③氢氧化铜④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙A．①③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部解析：醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，与乙醇发生酯化反应，与Cu(OH)2发生中和反应；与活泼金属Al反应置换出H2；与碱性氧化物MgO等反应；与盐反应，如Na2CO3、CaCO3等。
答案：B2．下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确的是()A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇解析：在做酯化反应实验时，加入试剂的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸。
答案：A3．下列说法错误的是()A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，加入过量的乙醇充分反应后，乙酸全部反应生成酯解析：A正确；C2H6、C2H4常温是气体，乙醇和乙酸是液体，B 正确；乙醇和乙酸都能燃烧，被氧气氧化；乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，不能进行完全，D错误。
答案：D4．下列除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③解析：①中乙烷和氯气在光照条件下会发生取代反应；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；②④正确。
乙醇酸(PGA)生产工艺介绍及下游应用
乙醇酸（PGA）生产工艺介绍及下游应用聚乙醇酸（PGA）介绍聚乙醇酸（PGA），又称聚羟基乙酸，是一种单元碳数最少、具有可完全分解的酯结构、降解速度最快的脂肪族聚酯类高分子材料。
PGA也是一种热塑性脂肪族聚酯，玻璃化转变温度温度为40℃，熔融温度约为225℃。
PGA对比与目前市场主流推广的PBAT、PLA等降解塑料而言，PGA目前价格相对比较高昂，其市场供应量较小。
PGA的主要性能特点以及应用1、全降解性以及良好的生物相容PGA为全生物降解材料，其降解条件温和，在水和微生物作用下，在自然环境中能实现快速降解，最终降解产物为二氧化碳和水。
除此之外，PGA还能在海水中进行降解，其降解产物对人体和环境皆是无害的。
因其降解性好，降解产物无害，PGA可以用于工业或家庭堆肥，PGA工业堆肥的降解速率与纤维素类似，120天后即可完全降解。
另外，PGA的海水降解性能优异，在28天时降解率与纤维素相当，达75.3％。
此外，PGA还是理想的生物降解诱发剂，通常将PGA与其他材料配合使用，以获得优异的综合性能。
比如利用PGA与PLA共混改性材料制备的一次吸管，不但具有耐水，耐油脂，耐高温的特点，其降解性能比纯的PLA产品更优异。
对于PGA具备良好的生物相容性，它在人体内可降解成水和二氧化碳，因此被广泛应用于医疗外科手术缝合线、骨折内固定、组织工程修复材料及药物控制释放体系等，是当前生物医药高分子的一个重要分支。
2、高机械强度PGA具有极高的机械强度，它的机械性能优于常见的通用塑料和其他的降解塑料，与工程塑料相当。
PGA具有较高的结晶度（45%~55%），其力学性能接近ABS等工程塑料，优于一些其他的可降解塑料。
据此，PGA可配合多种其它高分子材料用于挤出和注射成型，可同其它树脂共混制备聚合物合金材料，优良的机械性能有助于减量化。
3、高阻隔性PGA材料具有很好的汽/氧阻隔性能，是综合阻隔性最好的材料之一，其对水汽的阻隔性能较PLA高100倍，这与PE材料类似。
年产2万吨醋酸工艺设计
年产2万吨醋酸工艺设计一综述醋酸是一种有机化合物，又叫乙酸（ethanoic acid）别名：醋酸(acetic acid)、冰醋酸(glacial acetic acid)。
分子式：C2H4O2（常简写为HAc）或CH3COOH。
是典型的脂肪酸。
被公认为食醋内酸味及刺激性气味的来源。
纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固点为16.7 °C (62 °F) ，凝固后为无色晶体。
尽管根据乙酸在水溶液中的离解能力它是一个弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
乙酸是一种简单的羧酸，是一个重要的化学试剂。
乙酸也被用来制造电影胶片所需要的醋酸纤维素和木材用胶粘剂中的聚乙酸乙烯酯，以及很多合成纤维和织物。
在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂。
食品工业方面，在食品添加剂列表E260中，乙酸是规定的一种酸度调节剂.醋酸是一种用途广泛的基本有机产品, 也是化工、医药、纺织、轻工、食品等行业不可缺少的重要原料。
随着醋酸衍生产品的不断发展, 以醋酸为基础的工业不仅直接关系到化学工业的发展, 而且与国民经济的各个行业息息相关, 醋酸生产与消费正引起世界各国的普遍重视, 醋酸生产工艺及相关问题的研究开发正在日益加深和发展。
从最初的粮食发酵, 木材干馏生产醋酸开始, 合成醋酸的工艺路线主要有乙醛氧化法、乙炔电石法、乙醇氧化法、乙烯氧化法、丁烷氧化法和羰基合成法等。
这些方法都各有它的优点和缺点，在选择合成醋酸的路线时，应与当地的原料资源情况密切联系起来，因地制宜，按醋酸用量的大小，工业技术条件等作综合的平衡.本设计采用成熟的乙醛氧化法合成醋酸. 首先确定乙醛氧化法生产醋酸工艺流程，其次对整个工艺过程进行初步的物料和能量衡算，然后对其中的单元设备——精馏塔进行设备设计，最后对此进行经济效益分析.1.1醋酸的物理性质醋酸的主要物性数据列于表1-1表1-1 纯醋酸的物理性质[3]1.2 醋酸的化学性质1.2.1 酸性乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应。
湖南省长沙市高中化学第三章有机化合物3.3.2乙酸课件新人教版必修208123100
C 生成H2O的相对分子质量（ ）
A.前者(qián zhě)大
B.前者(qián zhě)小
C.相等
D.不能确定
第二十一页，共70页。
• 已知由CH4、CH3COOH蒸气组成(zǔ chénɡ)的混合体 中，经测定其中氧元素的质量分数为a%，则碳元素的 质量分数为________。
第二十二页，共70页。
浓硫酸
含有(hán yǒu)乙醇、乙乙酸酸
⑤为什么要用饱和(bǎohé)的碳酸
钠溶液来吸收产品？
几种物质的物理性质
中降低和乙乙物酸酸质乙、酯溶在解水沸乙中点醇的/，℃溶解度密/(g/mL)
乙酸
117.9 1.05
乙醇
78.5 0.7893
乙酸乙酯
77 0.90
第十六页，共70页。
饱和 碳酸钠 溶液
水溶性 易溶 易溶 微溶
第六页，共70页。
→
Oபைடு நூலகம்
3、乙酸的化学性质 羧基： C O H
1 、酸的通性(tCōnHɡ3CxOìnOɡH)：→ CH3COO-+H+
1.能使指示剂变色
2.能与活泼金属(jīnshǔ)发生置 换 3.能反与应碱发生中和反应
4.能与碱性氧化物反应
5.能与某些盐发生(fāshēng) 反应
第七页，共70页。
酯化反应(fǎnyìng)产物---酯
1.概念 O (gàin含ià有n) C O 结构的有机物叫做酯类
简写为 R1COOR2 R1R2为烃基
O
2.性质
官能团: C O
(x(ì1)n.g物z理hì性)质:不溶于水,密度比水小,具有水果香味
(2).化学性质:能发生水解反应（酯化反应的逆反应）
乙酸乙醋
乙酸乙酯一标识中文名乙酸乙酯；醋酸乙酯英文名ethyl acctate;acetic ester分子式C4H8O2相对分子质量88.1CAS号141-78-6O‖结构式CH3-C-OCH2CH3危险性类别第3.2类中闪点易燃液体化学类别羧酸酯二主要组成与性状主要成分纯品外观与性状无色澄清液体，有芳香气味,易挥发。
主要用途主要用于溶剂,染料和一些医药中间体的的合成。
三健康危害侵入途径吸入、食入、经皮吸收。
健康危害对眼、鼻、咽喉有刺激作用。
高浓度吸入可引起进行性麻醉作用，急性肺水肿，肝、肾损害。
持续大量吸入，可致呼吸麻痹。
误服者可产生恶心、呕吐、腹痛、腹泻等。
有致敏作用，因血管神经障碍而致牙龈出血；可致湿疹样皮炎。
慢性影响：长期接触本品可致角膜混浊、继发性贫血、白细胞增多等。
四急救措施皮肤接触脱去被污染的衣着，用流动清水冲洗皮肤。
眼睛接触提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，就医。
吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入饮足量温水，催吐，就医。
五燃爆特性与消防燃烧性易燃闪点（°C）-4爆炸下限（%） 2.0 引燃温度（°C）426爆炸上限（%）11.5 最小点火能（mj）0.46 最大爆炸压力（Mpa）0.850危险特性易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。
遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氧化剂接触发生猛烈反应。
其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。
灭火方法用水灭火无效，但可用水保持火场容器冷却。
灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。
六泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压呼吸器，穿消防防护服。
尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄漏：用活性炭或其它惰性材料吸附或吸收。
也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
乙酸生成乙酸酐的化学方程式
乙酸生成乙酸酐的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述乙酸生成乙酸酐是一种常见的化学反应。
乙酸酐是一种有机酸酐，具有广泛的应用领域，包括有机合成、医药、香料等方面。
本文将详细介绍乙酸生成乙酸酐的化学方程式以及该反应的机理。
乙酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
它在自然界中广泛存在于醋中，也是石油加工中的副产物。
乙酸酐则是乙酸与酸催化剂反应生成的产物，其分子中含有酯键。
乙酸酐的结构使其具有更高的稳定性和挥发性，因此在某些情况下更具优势。
乙酸生成乙酸酐的反应机理是一个酯化反应。
在反应过程中，乙酸与酸催化剂作用，酸催化剂起到催化剂的作用，促进酯化反应的进行。
具体的反应机理包括酸质子催化的羟基离子离域和亲核进攻等步骤。
这个反应机理是有机合成领域中常见和重要的反应机理之一。
实验条件对于乙酸生成乙酸酐的反应有着重要的影响。
一般来说，该反应需要在适当的温度和压力下进行，以保证反应的进行速率和产物的选择性。
此外，适当的反应物浓度、溶剂选择和催化剂使用也会对反应的结果产生影响。
本文主要通过实验条件和结果的介绍，阐述了乙酸生成乙酸酐的反应过程和机理。
通过对实验结果的分析和对反应机理的探讨，我们可以更深入地了解这个反应的特性和应用前景。
最后，本文将总结乙酸生成乙酸酐的反应步骤和关键条件，并展望其在有机合成和其他领域中的潜在应用价值。
通过本文的阅读，读者将能够对乙酸生成乙酸酐的化学方程式、反应机理以及其在各个领域中的应用有一个全面的了解。
同时，本文也将为进一步研究和应用乙酸生成乙酸酐提供参考和指导。
1.2 文章结构文章结构部分的内容可以按照以下方式编写:文章结构部分旨在介绍本篇长文的整体架构，以及主要内容的概要。
文章主要包括引言、正文和结论三个部分。
引言部分主要对本文的研究背景和意义进行介绍。
首先，简要概述乙酸生成乙酸酐的反应过程，以及该反应在化学领域的重要性和应用价值。
接着，明确文章的结构和目的。
最后，总结引言部分，为读者打下文章的基础。
乙酸和乙酸酐的鉴定
乙酸和乙酸酐的鉴定
乙酸（也称为乙酸）和乙酸酐是两种不同的化合物，它们可以通过一些常见的方法进行鉴定。
首先，乙酸可以通过其特有的酸味进行初步鉴定。
此外，乙酸还可以通过酸碱指示剂（如酚酞）的颜色变化来进行鉴定。
当乙酸与碱反应时，会产生乙酸根离子，从而使溶液呈现碱性，这一变化可以通过PH试纸或PH计来确认。
另外，乙酸酐可以通过其特有的刺激性气味进行初步鉴定。
此外，乙酸酐还可以通过醋酸铅试剂进行鉴定。
将一些乙酸酐溶解在水中，然后加入醋酸铅试剂，如果生成了白色的乙酸铅沉淀，则可以确认乙酸酐的存在。
此外，乙酸和乙酸酐还可以通过一些仪器分析方法进行鉴定，比如红外光谱（IR）、质谱（MS）和核磁共振（NMR）等技术。
这些仪器可以通过分子的振动、质量和核磁共振信号来准确确定化合物的结构。
总的来说，乙酸和乙酸酐可以通过感官观察、化学试剂反应以
及仪器分析等多种方法进行鉴定，结合这些方法可以准确确认它们的存在和性质。
乙酐和乙酸的纯化方法
乙酐和乙酸的纯化方法乙酐（ethene）和乙酸（ethanoic acid）是常用的有机化合物。
乙酐是一种无色气体，主要用于合成有机溶剂，聚合物和化学品的制造。
乙酸是一种无色液体，主要用于制药、染料、食品和饲料添加剂等领域。
乙酐的纯化方法主要包括蒸馏和吸附方法。
蒸馏是一种常用的分离和纯化液体混合物的方法。
乙酐的沸点为-103.7℃，因此可以通过蒸馏将乙酐与其他杂质分离。
在实践中，可以使用常规的蒸馏设备，如常压蒸馏和真空蒸馏。
在蒸馏过程中，注意保持适当的温度和压力，以避免产生副产物和降低纯度。
乙酸的纯化方法主要包括浓缩和结晶方法。
浓缩是通过加热乙酸溶液，使水分蒸发出去，从而增加乙酸的浓度。
乙酸的沸点为118.1℃，比水的沸点稍高，可以利用此特性进行浓缩。
在实践中，可以使用反应釜或蒸馏设备进行乙酸的浓缩。
另一种常用的乙酸纯化方法是结晶法。
结晶是通过控制溶剂中溶质的浓度和温度，使其达到过饱和状态，从而形成纯净的晶体。
在乙酸的结晶纯化过程中，通常选择适当的溶剂，如水、乙酸酐或甲醇。
将乙酸溶解在溶剂中，然后通过加热或冷却控制乙酸的饱和度和溶解度，从而使乙酸结晶出来。
结晶后的乙酸可以通过过滤和洗涤剂的使用来去除杂质。
此外，还可以使用吸附材料来纯化乙酰（乙醯）化合物。
吸附是通过将混合物通过一种吸附剂，使其中一种成分在吸附剂上被吸附，从而分离出目标物质。
一种常用的吸附剂是活性炭（activated carbon）。
将混合物通过活性炭床来纯化乙酰化合物。
活性炭具有较大的比表面积和微孔结构，可以有效地吸附有机物质。
在吸附过程中，乙酸可以被吸附，而其他杂质则可以通过洗涤剂或溶剂的使用来清洗。
吸附剂可以重复使用，但也需要进行再生处理以去除吸附的乙酸。
综上所述，乙酐和乙酸的纯化方法主要包括蒸馏、吸附、浓缩和结晶方法。
在实践中，应根据具体情况选择适合的纯化方法，并遵循适当的实验操作和安全措施，以保证纯化效果和操作安全。
《乙酸的结构与性质》
《乙酸的结构与性质》课标核心素养要求1.了解乙酸的物理性质和用途，培养科学态度与社会责任。
2.掌握乙酸的组成、结构和化学性质，培养变化观念与平衡思想。
3.掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问题，设计简单的实验方案，培养科学探究与创新意识。
学习过程一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性1．乙酸的物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性色体溶于水和乙醇挥发食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%～5%的乙酸，纯乙酸在温度低于熔点(16.6 ℃)时凝结成类似冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为。
2．乙酸的组成与结构官能团结构简式分子式电子式结构式结构简式3．乙酸的酸性乙酸是一元酸，在水中的电离方程式为，其酸性比H2CO3，具有酸的通性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变。
写出下列反应的化学方程式：(1)与Na反应：；(2)与NaOH反应：；(3)与Na2O反应：；(4)与Na2CO3反应：；(5)与NaHCO3反应：；(1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体()(2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃()(3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸()(4)乙酸分子中含有和—OH两种官能团()(5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3()(6)乙酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳()1．某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图装置。
选择试剂：0.1 mol· L－1稀醋酸，碳酸钠粉末，醋酸钠，水。
试回答下列问题：(1)A试剂为________，B试剂为________。
(2)证明乙酸强于碳酸的实验现象：________________。
(3)涉及的化学反应方程式为________________。
(4)下列物质①C2H5OH②CH3COOH③H2O，都能与Na反应放出H2，其产生H2速率由快到慢的顺序为________(填序号)。
2．在家庭生活中，常用食醋(3～5%的乙酸)清除水壶中少量的水垢(主要成分为碳酸钙)，写出清除过程发生的化学方程式____________________________________________________。
乙酸和碱反应方程式
乙酸和碱反应方程式乙酸（化学式：CH3COOH）是一种有机酸，也是常见的食醋的主要成分之一。
碱是指具有碱性的化学物质，是指能够接收质子（H+）或者提供氢氧离子（OH-）的物质。
乙酸与碱反应是一种酸碱中和反应，会生成盐和水。
本文将详细介绍乙酸和碱反应的方程式，以及反应过程中的重要细节。
乙酸与碱的反应通常称为乙酸中和碱的反应。
这一过程涉及到氢氧离子（OH-）和酸中质子（H+）的交换。
当乙酸与碱反应时，产生的物质有以下几种可能：1.乙酸和碱反应生成盐和水在这种情况下，乙酸中的质子（H+）与碱中的氢氧离子（OH-）结合，形成水。
同时，乙酸中的乙酸根离子（CH3COO-）和碱中的阳离子结合，形成盐。
这个过程称为酸碱中和反应，它可以用如下方程式表示：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O(乙酸) + (氢氧化钠) → (乙酸钠) + (水)这里，产生的物质为乙酸钠（C2H3O2Na）和水（H2O）。
乙酸钠是一种盐类化合物，由乙酸根离子（CH3COO-）和钠离子（Na+）组成。
2.乙酸和碱反应生成乙酸盐和水在某些情况下，碱不会完全与乙酸反应而生成水，而是与乙酸反应生成乙酸盐。
乙酸盐是乙酸根离子与阳离子结合而成的化合物。
这个过程也被称为酸碱中和反应。
我们可以用下面的方程式表示：CH3COOH + NH3 → CH3COONH4(乙酸) + (氨气) → (乙酸铵)这里，产生的物质是乙酸铵（C2H4O2NH4），它是一种盐类化合物，由乙酸根离子（CH3COO-）和铵离子（NH4+）组成。
3.乙酸和碱反应生成乙酸盐和水以及其他副产物在某些反应中，除了生成乙酸盐和水外，还会生成其他产物。
这些副产物可以是气体、沉淀或者其他溶解的物质。
例如：CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + CO2 + H2O(乙酸) + (碳酸钠) → (乙酸钠) + (二氧化碳) + (水)这里，碳酸钠（Na2CO3）与乙酸反应生成乙酸钠（CH3COONa）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
乙烯气相氧化法生产乙乙酸
编号：No.24课题：乙烯气相氧化法生产乙乙酸授课内容：●乙烯氧化法生产乙酸反应原理●乙烯氧化法生产乙酸工艺流程知识目标：●了解乙酸物理及化学性质、用途、生产方法●掌握乙烯氧化法生产乙酸反应原理●掌握乙烯氧化法生产乙酸工艺流程能力目标：●分析影响反应过程的主要因素●分析和判断主副反应程度对反应产物分布的影响思考与练习：●乙烯氧化法生产乙酸反应催化剂组成和特点●影响乙烯氧化法生产乙酸反应过程的主要因素●乙烯氧化法生产乙酸工艺流程的构成授课班级：授课时间：年月日第三节乙烯气相氧化法生产醋酸乙烯一、概述1．醋酸乙烯的性质和用途醋酸乙烯又称醋酸乙烯酯，其化学名为乙酸乙烯，是一种无色透明的可燃性液体，具有醚的特殊气味，沸点72.5℃，不溶于脂肪烃，微溶于水，易与醇、醚、乙醛、乙酸等互溶。
在空气中的爆炸极限为 2.65～38％ (体积>，可与水、甲醇、异丙醇、环己烷等形成共沸物。
醋酸乙烯是饱和酸和不饱和醇的简单酯,其化学结构的特点是含有不饱和双键，因而具有加成反应和聚合反应的能力。
醋酸乙烯的主要用途是作为聚合物单体，制造聚醋酸乙烯和聚乙烯醇。
前者用于粘合剂，后者用作维尼纶纤维的原料、粘合剂、土壤改良剂等。
醋酸乙烯还能与各种烯基化合物如乙烯、氯乙烯、丙烯腈等共聚，所得共聚物是优良的高分子材料，用途广泛。
2．醋酸乙烯的生产方法醋酸乙烯是1912年被发现，在由乙炔和乙酸制备亚乙基二乙酸酯时，醋酸乙烯成为主要副产物。
它于20世纪20年代开始生产。
醋酸乙烯通常不能由醇与酸的酯化反应生成，因为乙烯醇是不稳定结构。
20世纪60年代以前，工业上采用乙炔与乙酸反应的方法生产醋酸乙烯。
此法具有操作方便、收率高等优点，但因为乙炔原料容易爆炸，而且成本较高，限制了该法的发展。
随着石油化学工业的迅速发展，尤其是乙烯工业的兴旺发达，20世纪60年代开始研究由乙烯制醋酸乙烯并获得了成功，1968年实现工业化生产，现在，醋酸乙烯的生产已逐渐由乙烯法取代了乙炔法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
乙酸•教案教学目标知识技能：初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。
初步掌握酯化反应。
了解乙酸的工业制法和用途。
能力培养：培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。
科学思想：辩证认识乙酸的弱酸性。
科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。
科学方法：通过教学软件，介绍同位素示踪这一先进的科学方法在化学研究中的作用。
重点、难点乙酸的分子结构和化学性质及结构对性质的影响。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图【复习提问】投影片写出下列化学方程式：乙醛与新制的Cu（OH）2碱性悬浊液共热。
组织学生对在黑板板演同学书写的化学方程式进行评判。
【设问】上述化学反应中有机物之间存在什么样的衍生关系？【板书】【设问】氧化反应发生在乙醛分子的哪个部位？一位同学在黑板板演，其他同学在练习本上书写。
评判黑板上的化学方程式，并对照黑板上的化学方程式，检查自己书写的化学方程式。
乙醛被氧化成乙酸。
反应发生在醛基上，醛基被氧化成羧基。
复习、巩固。
对学过的知识进行复习，以查缺补漏。
由有机物之间的衍生关系引出乙酸。
【引入】这一节课我们就来学习乙酸【板书】第四节乙酸一、结构【提问】写出乙酸的分子式、结构简式。
介绍乙酸的官能团——羧基。
分子式：C2H4O2 结构简式：官能团：（羧基）强调羧基是乙酸的官能团。
续表教师活动学生活动设计意图【板书】二、性质乙酸又叫醋酸和冰醋酸。
1．物理性质【指导实验】观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸。
并看书总结乙酸的物理性质。
乙酸是无色液体，有强烈的刺激性气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6℃沸点：117.9℃使学生对乙酸的物理性质有直观的认识。
【板书】2．化学性质【设问】初中化学书上已简单介绍过乙酸是一种有机弱酸。
请同学们根据现有的化学药品设计实验方案：（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸酸性的强弱。
【药品】Mg粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、乙酸、酚酞、Na2SO3粉末。
讨论、归纳。
方案1：往镁粉中加入乙酸。
方案2：乙酸和NaOH溶液混合。
方案3：乙酸和Cu（OH）2悬浊液混合。
方案4：往Na2CO3粉末中加入乙酸。
方案5：往Na2SO3粉末中加入乙酸。
学生根据酸的通性设计出实验方案，可进一步巩固乙酸具有酸的通性这一知识，同时培养学生设计实验的能力。
【设问】如何证明乙酸和氢氧化钠反应了呢？往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，再加入乙酸，若红色消失证明酸、碱反应已发生。
培养学生多角度思考问题的能力。
根据学生设计的实验方案，指导学生实验。
学生实验：进一步培养学生的实验能力。
续表教师活动学生活动设计意图请同学叙述实验现象，并写出有关的化学方程式。
【设问】同学们通过哪几个实验证明了乙酸具有酸性？【设问】实验（4）和（5）的现象又说明了什么？【设问】如何证明实验（5）的“无现象”就是乙酸与Na2SO3没反应呢？【设问】我们刚学过的苯酚具有弱酸性，若在苯酚钠溶液中滴加CH3COOH又会有什么现象呢？请用实验事实回答并解释理由。
【板书】1．酸性：亚硫酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚（1）有无色气泡产生Mg+2CH3COOH=CH3COO）2Mg＋H2↑（2）红色溶液变成无色NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O（3）蓝色沉淀消失，溶液呈蓝色Cu（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Cu+2H2O（4）有无色气泡产生Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O（5）无现象实验（1）、（2）、（3）、（4）。
酸性是乙酸强于碳酸，因为CH3COOH可与Na2CO3反应。
CH3COOH不与Na2SO3反应，所以乙酸酸性又弱于亚硫酸。
若反应则会有SO2生成，因无嗅到气味，所以可证明反应没发生。
会出现白色沉淀，因为CO2可使苯酚钠溶液变浑浊，即碳酸的酸性强于苯酚。
而乙酸的酸性又强于碳酸，所以酸性是亚硫酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚。
进一步培养学生观察和描述实验的能力，并检查化学方程式的掌握情况。
利用酸和盐反应的规律，解决新问题（亚硫酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较）。
培养学生的逻辑推理能力。
【讨论】实验证明了乙酸具有弱酸性，那么乙酸为什么会有酸性呢？请大家从乙酸的分子结构上分析。
归纳、总结。
讨论：因为乙酸分子的羧基上有羟基。
羟基上的氢原子可部分电离出来。
续表教师活动学生活动设计意图【讲解】乙酸的羧基（）上有羟基（—OH），也有羰基。
（）羰基具有较强的吸电子性，可使羟基中氧氢键的极性稍有增加，这样在水分子的作用下，则会部分电离出H+，所以乙酸具有弱酸性。
【板书】CH3COOH CH3COO－+H+聆听、思考。
强调结构决定性质。
使学生认识到羧酸的特性由羧基结构决定，认识分子内各原子间既能互相影响又能互相制约。
下面学习乙酸另一个重要的化学性质：与醇发生酯化反应。
【板书】2．酯化反应【演示】课本148页的实验：乙酸乙酯的制备请同学们一边观察实验一边阅读课本。
观察、阅读的要点是：1．反应所需的药品是什么？各起什么作用？2．实验中药品的添加顺序。
3．反应后饱和碳酸钠溶液上层有什么现象？【讲述】饱和碳酸钠溶液上层有香味的无色油状液体叫乙酸乙酯。
【板书】CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O乙酸乙酯【设问】在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？【软件演示】酯化反应机理【小结】（1）酯化反应实质乙醇、浓硫酸和冰醋酸。
乙醇和冰醋酸是反应物，浓硫酸是催化剂和脱水剂。
先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。
饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体，并有香味。
有两种可能：（1）由乙酸的羟基提供。
（2）由乙醇的羟基提供。
生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供。
酯化反应的实质：一般羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。
进一步培养学生观察实验，思考问题的能力。
通过教学软件对同位素示踪这一先进的科学方法的介绍，可直观地描述酯化反应的机理，续表教师活动学生活动设计意图（2）酯化反应定义【讲解】酯化反应是可逆反应，正反应是酯化，逆反应是酯的水解。
正反应的催化剂是浓硫酸。
（逆反应的条件下一节课介绍）酸跟醇作用生成酯和水的反应。
使同学们更清楚地认识反应实质。
而且教育学生：先进的实验方法可证明反应机理，揭示反应实质，还可以推进科学的发展。
【设问】（1）在酯化反应的实验中，为什么要加冰醋酸和无水乙醇？（2）浓硫酸的作用是什么？（3）导气管为什么不能插入液面下？因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使可逆反应向酯化反应方向进行，使乙酸乙酯的产率提高。
浓硫酸起催化和脱水作用。
防止因加热不匀造成倒吸。
【演示】（4）a．石蕊b．振荡请叙述实验现象并讨论饱和Na2CO3溶液的作用。
现象：a．界面上层呈红色，碳酸钠溶液表层呈蓝色；b．有无色气泡产生，界面下层全呈蓝色，酯层变薄。
通过观察、分析、解释实验现象，进一步了解饱和碳酸钠溶液的作用，引导学生积极思维，开动脑筋，培养学生用所学知识解实际问题的能力。
讨论：a．因为乙酸乙酯层中溶有少许乙酸，所以呈红色，而碳酸钠溶液呈碱性，所以碳酸钠溶液与石蕊试剂接触的部分呈蓝色；b．经振荡乙酸与碳酸钠反应产生CO2，又因为碳酸钠溶液显碱性且过量，所以界面下层全呈蓝色。
作用：乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，易于分层析出，而且饱和碳酸钠溶液又可吸收蒸发出来的乙酸和大部分乙醇。
续表教师活动学生活动设计意图【板书】三、乙酸的用途四、乙酸的制法【指导阅读】阅读提纲（1）食用醋是用什么方法酿制的？简单叙述它的反应过程。
（2）目前工业上大都采用什么方法制乙酸？用化学方程式表示反应的基本原理。
重要的化工原料等。
食醋是用粮食发酵法酿制的，由含糖物质乙醇乙醛乙酸乙烯氧化法：2CH2=CH2+O22CH3CHO2CH3CHO+O22CH3COOH烷烃直接氧化法：2CH3CH2CH2CH3+5O2 4CH3COOH+2H2O 了解乙酸的用途、制法。
培养学生学习阅读、概括总结的能力。
【随堂检测】1．填表：若有反应请写出现象及化学方程式：2．由碳、氢、氧元素组成的有机物A，其蒸气密度是相同状况下乙烷气体密度的两倍。
若取6gA与足量的金属钠反应，可生成标准状况下，氢气1.12L，有机物A的结构简式可能是____、____、____。
附：随堂检测答案1.无色气泡2C2H5OH+2Na→2C2H5Ona+H2↑______________ ___________________无色气泡2C6H5OH+2Na→2C6H5Ona+H2↑C6H5OH+NaOH→C6H5Ona+H2O ____________________无色气泡2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 无色气泡2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑2．CH3—CH2—CH2—OHCH3COOH。