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2015-2016学年第一学期高三期末考试 理综化学试卷 (命题:李玉华 李国科 梅珂瑛) 第I卷(选择题共126分) #一、选择题(本大题共13小题,每小题6分,共78分。

在每小题给出的四个选项中, 只有一项符合题目要求) 7.2015年8月12日晚,天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸,造成了巨大损失。

据悉,该 危险品仓库存放的危险品有多种,包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。

下列有关氰化钠的说法中错 误的是 A.NaCN中碳元素的化合价为+4 B.NaCN易溶于水,其水溶液呈碱性 C.可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质 D.为防止中毒,须加强对地表水、排海口等的氰化物排查 8无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过下 图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为 A.NH3、NO2、N2 B. NH3、NO2、CO2 C.NH3、NO、CO2 D.NO、CO2、N2 9.某无色溶液中含有:①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几 种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下表,下列结论正确的是 步骤操作现象a用pH试纸检验溶液的pH大于7b向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色c向b所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生d过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A.可能含有的离子是①②⑦B. 肯定含有的离子是①④C.不能确定的离子是①③⑦D. 肯定没有的离子是②⑤⑥ 10.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是 A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 11.常温时,将VlmL c1mol /L的醋酸溶液滴加到V2mL c2mol / L 的烧碱溶液中,下列结论正确的 是 A.若Vl=V2 ,且混合溶液pH <7 ,则必有c1 7 ,则混合溶液中c( Na + ) < c ( CH3COO- ) D.若Vl=V2 ,c1=c2 ,则混合溶液中c ( OH-)=c ( CH3COOH ) + c ( H + ) 12. 图示为一种天然产物,具有一定的除草功效,下列有关该化合物的说法正确的是 A.分子中含有三种官能团 B.1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应 C.1 mol 该化合物最多能与含4 molBr2的浓溴水反应 D.既能与FeCl3发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO2 13.用图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是 选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀硫酸硝酸亚铁溶液无明显现象B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色2.(1)海水是巨大的资源宝库,工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下: 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为 _____________________________________________; 用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液, 生成物中溴的化合价分别为+5和-1价,操作Ⅲ中用 稀硫酸代替氯气,操作Ⅲ中发生反应的离子方程式 ________________________________________________________________________。

广东省汕头市金山中学2016届高三上学期期末考试英语试题及答案

广东省汕头市金山中学2016届高三上学期期末考试英语试题及答案

汕头市金山中学2015-2016年度高三第一学期期末考英语本试卷共三部分,共7页,满分135分(120×1.125)。

考试时间120分钟。

注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填写答题卡上的班级、姓名和试室号、学号,用2B铅笔将学号对应的数字涂黑。

2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。

第一部分: 阅读理解(共两节,满分40分)第一节(共15小题; 每小题2分,满分30分)阅读下列短文,从每题所给的四个选项(A 、B 、C 和D )中,选出最佳选项,并在答题卡上将该项涂黑。

AWhen I decided to quit my job as a wedding photographer, I was in my late twenties, fresh from my divorce from Bob who had left me empty and confused. I decided to leave the US and travel. I had no savings, plus more than $5,000 in debt. What I did have were two sponsored tasks as a travel photographer- and with that along, I thought, it would be easy.My first experience was a road trip from Toronto to Las Vegas, paid for by a car delivery service. Other trips followed and then I started a travel blog (博客). It was intended to be my calling card for assignment travel photography. Yet even with my blog and past experience, email after email I sent to publications, trying to get work, went unanswered. When they did get in touch, editors told me that I had no chance of making a career with travel photography. While I struggled to get on the path that I wanted, and as I expanded my blog to help get me there, I found myself wearing the hat of a full-time blogger.Luckily, I got in at the right time. It was 2010,and the travel industry was just starting to turn its attention to bloggers. As I never could have predicted, my blogging-not my photography-did take me around the world successfully. At first,I thought it was for personal reasons, but I realized later that it was for free marketing for my blogging.Within two years, I was being asked to speak at travel blogging conferences, which helped me to raise a network of friends around the world. Even more meaningful, however, was when Isaw that my travels were also helping other people. My blog and social media followers saw that I chased my dreams and told me over and over again how they needed that kind of example, which was absent in their lives elsewhere.1. After the author quit her job, she decided to ______.A. divorce her husbandB. be a wedding photographerC. pay off all her debtD. go travelling abroad2. What can we learn about the author from the 2nd paragraph?A. She paid money to a car delivery agency for a road trip.B. She realized her dream of becoming a travel photographer.C. She got a job as an editor in a publishing house.D. She finally became a professional blogger unintentionally.3. The author believed her success mainly resulted from ______.A. her personal reasonsB. her photographing skillsC. free marketing for bloggingD. booming of travel industryB“Can’t hold a candle to” is a popular expression.When there wasn’t electricity, someone would have a servant light his way by holding a candle.The expression meant that the person who cannot hold a candle to you is not fit even to be your servant.Now,it means such a person cannot compare or compete.Another expression is“hold your tongue.”It means to be still and not talk.“Hold your tongue”is not something you would tell a friend.But a parent or teacher might use the expression to quiet a noisy child.“Hold out”is an expression one hears often in sports reports and labor news.It means to refuse to play or work.Professional football and baseball players“hold out” if their team refuses to pay them what they think they are worth.The expression“hold up” has several different meanings.One is a robbery.A man with a gun may say,“This is a hold up.Give me your money.”Another meaning is to delay.A driver who was held up by heavy traffic might be late for work.Another meaning is for a story to be considered true after an investigation.A story can hold up if it is proved true.“Hold on”is another expression,which means wait or stop.As you leave for school,yourbrother may say,“Hold on,you forgot your book.” It is used to ask a telephone caller to wait and not hang up his telephone.Our final expression is“hold the line.”That means to keep a problem or situation from getting worse—to hold steady.For example,the president may say he will“hold the line on taxes.”He means there will be no increase in taxes.4. The expression“can’t hold a candle to”can be used when ____________.A. some footballers refuse to play a gameB. someone else is wanted on the phoneC. someone is not qualified for a positionD. someone was delayed by heavy traffic5. The tune of the phrase“hold your tongue”is probably a little ___________.A. amusingB. politeC. unfriendlyD. offensive6. If some teachers“hold out”,they probably __________.A. change their attitudeB. refuse to workC. make a compromiseD. show their devotion7. Which of the following sentences can convey positive meanings?A. I was late as I was held up by a hold up.B. Hold on! You have to pay the bill,sir.C. You can’t even hold a candle to Michael.D. I promise to hold the line on house prices.CA team of engineers at Harvard University has been inspired by Nature to create the first robotic fly. The mechanical fly has become a platform for a series of new high-tech integrated systems. Designed to do what a fly does naturally, the tiny machine is the size of a fat housefly. Its mini wings allow it to stay in the air and perform controlled flight tasks.“It’s extremely important for us to think about this as a whole system and not just the sum of a bunch of individual components (元件),” said Robert Wood, the Harvard engineering professor who has been working on the robotic fly project for over a decade. A few years ago, his team got the go-ahead to start piecing together the components. “The added difficulty with a project like this is that actually none of those components are off the shelf and so we have to develop them allon our own,” he said.They engineered a series of systems to start and drive the robotic fly. “The seemingly simple system which just moves the wings has a number of interdependencies on the individual components, each of which individually has to perform well, but then has to be matched well to everything it’s connected to,” said Wood. The flight device was built into a set of power, computation, sensing and control systems. Wood says the success of the project proves that the flying robot with these tiny components can be built and manufactured.While this first robotic flyer is linked to a small, off-board power source, the goal is eventually to equip it with a built-in power source, so that it might someday perform data-gathering work at rescue sites, in farmers’ fields or on the battlefield. “Basically it should be able to take off, land and fly around,” he said.Wood says the design offers a new way to study flight mechanics and control at insect-scale. Yet, the power, sensing and computation technologies on board could have much broader applications. “You can start thinking about using them to answer open scientific questions, you know, to study biology in ways that would be difficult with the animals, but using these robots instead,” he said. “So there are a lot of technologies and open interesting scientific questions that are really what drives us on a day to day basis.”8. The difficulty the team of engineers met with while making the robotic fly was that __________.A. they had no model in their mindB. they did not have sufficient timeC. they had no ready-made componentsD. they could not assemble the components9. It can be inferred from paragraphs 3 and 4 that the robotic fly __________.A. consists of a flight device and a control systemB. can just fly in limited areas at the present timeC. can collect information from many sourcesD. has been put into wide application10. Which of the following can be learned from the passage?A. The robotic flyer is designed to learn about insects.B. Animals are not allowed in biological experiments.C. There used to be few ways to study how insects fly.D. Wood’s design can replace animals in some experiments.11. Which of the following might be the best title of the passage?A. Father of Robotic FlyB. Inspiration from Engineering ScienceC. Robotic Fly Imitates Real Life InsectD. Harvard Breaks Through in Insect StudyDWhy You Should Celebrate Your MistakesWhen you make a mistake, big or small, cherish(珍视) it like it's the most precious thing in the world, because in some ways, it is.Most of us feel bad when we make mistakes, beat ourselves up about it, feel like failures, get mad at ourselves.And that's only natural: most of us have been taught from a young age that mistakes are bad, that we should try to avoid mistakes. We've been scolded when we make mistakes at home, school and work. Maybe not always, but probably enough times to make feeling bad about mistakes an unconscious reaction.Yet without mistakes, we could not learn or grow. If you think about it that way, mistakes should be cherished and celebrated for being one of the most amazing things in the world: they make learning possible; they make growth and improvement possible.By trial and error-trying things, making mistakes, and learning from those mistakes-we have figured out how to make electric light, to paint the ceiling of the Sistine Chapel, to fly.Mistakes make walking possible for the smallest toddler, make speech possible, make works of genius possible.Think about how we learn: we don't just consume information about something and instantly know it or know how to do it. You don't just read about painting, or writing, or computer programming, or baking, or playing the piano, and know how to do them right away. Instead, you get information about something, from reading or from another person or from observing usually...then you construct a model in your mind...then you test it out by trying it in the realworld...then you make mistakes...then you revise the model based on the results of your real-world experimentation and repeat, making mistakes, learning from those mistakes, until you've pretty much learned how to do something. That's how we learn as babies and toddlers, and how we learn as adults. Mistakes are how we learn to do something new, because if you succeed in something, it's probably something you already knew how to do. You haven't really grown much from that success---at most it's the last step on your journey, not the whole journey. Most of the journey was made up of mistakes, if it's a good journey.So if you value learning, if you value growing and improving, then you should value mistakes. They are amazing things that make a world of brilliance possible.12. Why do most of us feel bad about making mistakes?A. Because mistakes make us suffer a lot.B. Because it's a natural part in our life.C. Because we've been taught so from a young age.D. Because mistakes have ruined many people's careers.13. According to the passage, what is the right attitude to mistakes?A. We should try to avoid making mistakes.B. We should owe great inventions mainly to mistakes.C. We should treat mistakes as good chances to learn.D. We should make feeling bad about mistakes an unconscious reaction.14. The underlined word "toddler" in Paragraph 6 probably means __________.A. a small child learning to walkB. a kindergarten child learning to drawC. a primary school pupil learning to readD. a school teenager learning to write15. We can learn from the passage that __________.A. most of us can really grow from successB. growing and improving are based on mistakesC. we learn to make mistakes by trial and errorD. we read about something and know how to do it right away第二节(共5小题;每小题2分,满分10 分)根据短文内容,从短文后的选项中选出能填入空白处的最佳选项。

汕头市金山中学2016届高二下学期期末考试(化学)

汕头市金山中学2016届高二下学期期末考试(化学)

汕头市金山中学2016届高二下学期期末考试化 学可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 P31 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Br80I 卷单项选择题(每题有且只有一个正确答案,每题2分,共40分) 1.下列说法正确的是A.石蜡油分解产生的气态产物中不含有不饱和烃B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.油脂是种高级脂肪酸甘油酯,其中植物油通过氢化可以变成脂肪D.苯与浓硝酸、浓硫酸混合,加强热以制备硝基苯 2.下列说法正确的是( )A.苯酚不慎沾到皮肤上,要先用氢氧化钠溶液清洗,再用水洗。

B.被蜜蜂或者蚂蚁蛰了以后痛痒难忍,可以用稀硼酸溶液清洗被蛰处,可减轻痛痒。

C.浓硝酸不慎滴到皮肤上,皮肤变成黄色,是因为发生了颜色反应。

D.甘油和乙二醇都可以用做抗冻剂,是因为这两个物质的凝固点比较低。

3.下列实验能够获得成功的是A.检验溴乙烷中的溴:取溴乙烷加氢氧化钠溶液,加热,再加硝酸银溶液有浅黄色沉淀生成B.检验葡萄糖:在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解再加少许葡萄糖溶液,水浴加热C.检验乙醛:取2% 硫酸铜溶液2 mL 再加入2% NaOH 溶液1 mL ,再加入少量乙醛加热至沸腾。

D.实验室制乙烯:取浓硫酸和乙醇体积比1:3的溶液迅速升温至170℃ 4.下列关于有机物的说法中正确的是A .2013年11月山东现“夺命快递”——化学品泄漏致1死7中毒。

该化学品为氟乙酸甲酯,它是一种无色透明液体,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚。

它属于酯类,也属于卤代烃B .按系统命名法,CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 2C(CH 3)3CH 3CHCH 3的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷 C .甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种D .某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应,生成的酯的相对分子质量a 与原来醇的相对分子量b 的关系是a=b+84,则该醇分子中具有两个醇羟基 5.下列叙述中正确的是A .酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳B .除去苯中的少量乙醇,加浓硫酸、乙酸加热,通过发生酯化反应而除去乙醇C .变质的油脂有特殊难闻的气味,是由于油脂发生了水解反应D .高分子材料是混合物,分子式为C 4H 10的物质一定是纯净物6.全氯乙烷(C 2Cl 6)可作有机合成原料。

广东省汕头市2016届高三化学上学期期末试卷(含解析)

广东省汕头市2016届高三化学上学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年广东省汕头市高三(上)期末化学试卷一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)1.下列说法正确的是()A.将28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸馏水中,可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液B.可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl,这是因为NaCl在水中的溶解度很大C.用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小D.金属Mg与CO2和稀硫酸均能反应,其反应类型相同2.CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色.向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色.下列说法不正确的是()A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物B.通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的还原性C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO23.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体.W 能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等.下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性:X<ZB.原子半径:W>Y>Z>XC.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>WD.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性4.在三种不同条件下,分别向容积为2L的恒容容器中加入2mol A和1mol B,发生反应如下:2A(g)+B(g)⇌2D(g)△H=Q kJ•mol﹣1,相关条件和数据见下表.下列说法正确的是B.如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂,则a>40,b=0.5C.实验Ⅲ达到平衡时,向其中通入少量惰性气体,容器压强增大,平衡向右移动D.由表中信息可知Q<0,并且有Q1=Q2<Q35.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液.下列关于该电池的叙述正确的是()A.b极发生氧化反应B.a极的反应式:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2OC.放电时,电流从a极经过负载流向b极D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜6.下列有关物质的性质及应用说法正确的是()A.干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B.SiO2具有导电性,可用于制造半导体材料C.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性7.C3H2F5Cl的结构有(不含立体异构)()A.7种B.8种C.9种D.10种二、解答题(共3小题,满分43分)8.醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2)]2•2H2O,深红色晶体}是一种氧气吸收剂,通常以二聚体分子存在,不溶于冷水和醚,溶于醇,易溶于盐酸.实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示,涉及的化学方程式如下:Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g);2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO﹣(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O (s)请回答下列问题:(1)检查虚框内装置气密性的方法是.(2)醋酸钠溶液应放在装置中(填写装置编号,下同);盐酸应放在装置中;装置4的作用是.(3)本实验中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是.(4)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是阀门A、阀门B (填“打开”或“关闭”).(5)本实验中锌粒须过量,其原因是.(6)为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2•2H2O产品,下列方法中最适合的是.A.先用盐酸洗,后用冷水洗 B.先用冷水洗,后用乙醇洗C.先用冷水洗,后用乙醚洗 D.先用乙醇洗涤,后用乙醚洗.9.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂.其制备工艺流程如下:已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应.(1)反应I的化学方程式为,反应Ⅰ进行时应先通入气体.(2)硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中,目的是.在上述工艺流程中可循环使用的物质是.(3)反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近,若气体量不足,则会导致.(4)Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为.10.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂.草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂.(1)草酸的电离方程式:.(2)浓度为0.1mol/L的Na2C2O4溶液中:c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(H2C2O4)= mol/L (3)40℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液,2242溶于水,用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式为:;列式计算该成品的纯度.(5)常温下MgC2O4的K sp=8.1×10﹣5,已知当溶液中某离子的浓度≤10﹣5mol/L时可认为该离子已沉淀完全.现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+,加入100mL0.1mol/L的(NH4)2+是否已沉淀完全(写出计算过程).2C2O4溶液,通过计算判断Mg化学--选修2:化学与技术11.冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水,广泛应用于铝的冶炼.工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AlF6:回答下列问题:(1)在铝的冶炼中,Na3AIF6的作用是.(2)煅烧时总反应的化学方程式:CaF2+SiO2+Na2CO3CaSiO3+2NaF+CO2↑,用水浸取后残渣的主要成分是.(3)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是,为达到相同目的,常温浸取时还可采取的措施是.(4)写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式:.NaF溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因:,因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前,需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右,否则可能产生副产物.(5)97.5kg含CaF280%萤石(杂质不含氟元素)理论上可生产Na3AlF6kg(设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化).化学--物质结构与性质12.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图1所示,S原子采用的轨道杂化方式是;(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为;(3)Se的原子序数为,其核外M层电子的排布式为;(4)H2Se的酸性比H2S (填“强”或“弱”).气态SeO3分子的立体构型为,SO32﹣离子的立体构型为;(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10﹣3和2.5×10﹣8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10﹣2,请根据结构与性质的关系解释:①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:.②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如图2所示,其晶胞边长为540.0pm,其密度为(列式并计算),a位置S2﹣离子与b 位置Zn2+离子之间的距离为pm(列式表示).化学--选修5:有机化学基础13.已知以下信息:Ⅰ.(﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基)Ⅱ.羟基之间也能脱水缩合Ⅲ.D的相对分子质量为30,能发生银镜反应;F是一种高聚物,有机物A、B、C、D、E、F 之间有如下转化关系:(1)化合物A的名称为.1mol的A能消耗mol O2.(2)写出D与银氨溶液反应的方程式:.写出E→F的方程式:.(3)有一种同分异构体G,G能与Na2CO3反应放出CO2,且分子的核磁共振氢谱只有两个吸收峰,G的结构简式为.(4)已知在OH﹣条件下,C与乙醛也能发生类似信息I的反应,生成的两种化合物(互为同分异构体),请写出结构简式:、.2015-2016学年广东省汕头市高三(上)期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)1.下列说法正确的是()A.将28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸馏水中,可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液B.可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl,这是因为NaCl在水中的溶解度很大C.用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小D.金属Mg与CO2和稀硫酸均能反应,其反应类型相同【考点】溶液的配制;镁的化学性质;试纸的使用;物质的分离、提纯和除杂.【专题】元素及其化合物;物质的分离提纯和鉴别.【分析】A.物质的量浓度中体积为溶液体积;B.二者溶解度随温度的变化不同;C.润湿的pH试纸测稀酸溶液,稀释了溶液,溶液酸性减弱;D.镁和稀硫酸、二氧化碳均发生置换反应;【解答】解:A.28.6 g Na2CO3•10H2O物质的量为0.1mol,溶于100 mL蒸馏水,得到溶液体积大于100mL,溶液浓度小于1.0 mol/L,故A错误;B.NaCl随温度升高溶解度变化不大,KNO3随温度升高溶解度变化大,可以用可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl,故B错误;C.润湿的pH试纸测稀酸溶液,稀释了溶液,溶液酸性减弱,测定溶液pH偏大,故C错误;D.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、CO2+2Mg2MgO+C,所以二者都是置换反应,故D正确;故选:D.【点评】本题为综合题,考查了一定物质的量浓度溶液的配制、物质分离提纯、pH使用方法、镁的性质,掌握基础是解题关键,注意镁的性质,题目难度不大.2.CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色.向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色.下列说法不正确的是()A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物B.通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的还原性C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,反应中Cu元素的化合价降低,I元素的化合价升高;向反应后的混合物中不断通入SO2气体,反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,以此来解答.【解答】解:A.滴加KI溶液时,I元素的化合价升高,KI被氧化,Cu元素的化合价降低,则CuI是还原产物,故A正确;B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,发生了氧化还原反应,S元素的化合价升高,体现其还原性,故B正确;C.发生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均为氧化还原反应,没有复分解反应,故C错误;D.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂,I2是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以物质的氧化性:Cu2+>I2,SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 中碘元素化合价由0价降低为﹣1价,I2是氧化剂,SO2被氧化,所以物质氧化性I2>SO2,所以氧化性Cu2+>I2>SO2,故D正确;故选C.【点评】本题考查氧化还原反应,根据题目信息推断实验中发生的反应,素材陌生,难度较大,考查学生对氧化还原反应的利用,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,选项B 为易错点.3.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体.W 能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等.下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性:X<ZB.原子半径:W>Y>Z>XC.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>WD.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性【考点】位置结构性质的相互关系应用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故X为O元素;Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体,则Z为Si;W、Y为金属元素,结合原子序数可知,W为K、Ca中的一种,Y为Na、Mg、Al中的一种,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等,则Y、W原子最外层电子数之差为6﹣4=2,故Y 为Al、W为K,据此解答.【解答】解:X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故X为O元素;Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体,则Z为Si;W、Y为金属元素,结合原子序数可知,W为K、Ca中的一种,Y为Na、Mg、Al中的一种,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等,则Y、W原子最外层电子数之差为6﹣4=2,故Y为Al、W为K.A.X为O,Z为Si,非金属性O>Si,故氢化物稳定性H2O>SiH4,故A错误;B.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径K>Al>Si >O,故B正确;C.Y为Al、W为K,金属性K>Al,故碱性KOH>Al(OH)3,故C错误;D.Y最高价氧化物能为氧化铝,属于两性氧化物,而Z的氧化物为二氧化硅,属于酸性氧化物,故D错误,故选B.【点评】本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,注意对元素周期律的理解掌握.4.在三种不同条件下,分别向容积为2L的恒容容器中加入2mol A和1mol B,发生反应如下:2A(g)+B(g)⇌2D(g)△H=Q kJ•mol﹣1,相关条件和数据见下表.下列说法正确的是B.如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂,则a>40,b=0.5C.实验Ⅲ达到平衡时,向其中通入少量惰性气体,容器压强增大,平衡向右移动D.由表中信息可知Q<0,并且有Q1=Q2<Q3【考点】化学平衡状态的判断;化学平衡的影响因素.【分析】A、反应前后气体体积不变,气体质量不变,物质的量变,M不变能作为平衡的判断依据;B、催化剂可以加快化学反应速率,但是不会改变化学平衡的移动;C、体积不变化,体系中加入惰性气体,则压强增大,各个组分的浓度不变;D、升高温度,化学平衡向着吸热的方向进行.【解答】解:A、反应前后气体体积不变,该反应在反应前后气体质量不变,但是物质的量在变,当M不变,达到了平衡,故A正确;B、催化剂可以加快化学反应速率,但是不会改变化学平衡的移动,弱实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂,则a<40,b=0.5,故B错误;C、体积不变化,体系中加入惰性气体,则压强增大,各个组分的浓度不变,平衡不会移动,故C错误;D、升高温度,化学平衡向着吸热的方向进行,所以Q3最大,但是Q1、Q2不一定是相等的,故D错误.故选A.【点评】本题考查了化学平衡状态的判断依据,影响平衡的条件分析和平衡计算,反应速率计算应用,图表数据的处理是解题关键,题目难度中等.5.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液.下列关于该电池的叙述正确的是()A.b极发生氧化反应B.a极的反应式:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2OC.放电时,电流从a极经过负载流向b极D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】该燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,电池总反应为:N2H4+O2=N2↑+2H2O,结合离子的移动方向、电流的方向分析解答.【解答】解:A.该燃料电池中,通入氧化剂空气的电极b为正极,正极上氧气得电子发生还原反应,故A错误;B.通入燃料的电极为负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O,故B正确;C.放电时,电流从正极b经过负载流向a极,故C错误;D.该原电池中,正极上生成氢氧根离子,所以离子交换膜要选取阴离子交换膜,故D错误;故选B.【点评】本题考查了燃料电池,明确正负极上发生的反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写,要结合电解质溶液的酸碱性书写,注意电流的方向和电子的流向相反,难度不大.6.下列有关物质的性质及应用说法正确的是()A.干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B.SiO2具有导电性,可用于制造半导体材料C.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性【考点】氯气的化学性质;硅和二氧化硅;常见阳离子的检验.【专题】元素及其化合物.【分析】A.氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性;B.二氧化硅为绝缘体;C.加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子可能为银离子或者硫酸根离子;D.高锰酸钾具有强的氧化性,能够氧化二价铁离子和二氧化硫.【解答】解:A.氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,鲜花中含有水,所以干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色,故A正确;B.二氧化硅为绝缘体,不导电,用于制造半导体材料为硅,故B错误;C.加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子可能为银离子或者硫酸根离子,故C错误;D.高锰酸钾具有强的氧化性,能够氧化二价铁离子和二氧化硫,本身被还原而褪色,体现Fe2+、SO2的还原性,故D错误;故选:A.【点评】本题考查了元素化合物知识,明确氯气、次氯酸、二氧化硅、硅、二氧化硫的性质是解题关键,注意离子检验的严密性,题目难度不大.7.C3H2F5Cl的结构有(不含立体异构)()A.7种B.8种C.9种D.10种【考点】有机化合物的异构现象.【分析】分子式为C3H2F5Cl的有机物可以看作C3F8中的两个F原子被两个H原子、一个Cl 取代,据此解答.【解答】解:分子式为C3H2F5Cl的有机物可以看作C3F8中的两个F原子被两个H原子,有4种:CFH2CF2CF3,CF3CH2CF3,CF2HCFHCF3,CF2HCF2CF2H,在此基础上再用Cl取代每一种上F原子,分别有:3种、1种、3种、2种,共有9种,故选C.【点评】本题考查有机物的同分异构体的书写,难度不大,注意掌握书写方法.二、解答题(共3小题,满分43分)8.醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2)]2•2H2O,深红色晶体}是一种氧气吸收剂,通常以二聚体分子存在,不溶于冷水和醚,溶于醇,易溶于盐酸.实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示,涉及的化学方程式如下:Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g);2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO﹣(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O (s)请回答下列问题:(1)检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好,关闭A、B阀门,往装置1中加水,打开活塞后,水开始下滴,一段时间后,如果水不再下滴,表明装置气密性良好.反之,则气密性不好.(2)醋酸钠溶液应放在装置装置3 中(填写装置编号,下同);盐酸应放在装置装置1 中;装置4的作用是保持装置压强平衡,同时避免空气进入装置3 .(3)本实验中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化.(4)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B (填“打开”或“关闭”).(5)本实验中锌粒须过量,其原因是产生足够的H2、与CrCl3充分反应得到CrCl2.(6)为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2•2H2O产品,下列方法中最适合的是 C .A.先用盐酸洗,后用冷水洗 B.先用冷水洗,后用乙醇洗C.先用冷水洗,后用乙醚洗 D.先用乙醇洗涤,后用乙醚洗.【考点】制备实验方案的设计;实验装置综合.【专题】无机实验综合.【分析】(1)虚框内为三颈烧瓶和分液漏斗以及导管,可以在分液漏斗里加水的方法检验气密性;(2)根据本实验的原理可知,先用锌与盐酸反应生成氢气排除装置中的空气,再利用氢气把压入醋酸钠溶液中生成醋酸亚铬水合物,据此判断,装置4是保持装置压强平衡,同时避免空气进入;(3)配制用的蒸馏水都需事先煮沸,防止氧气氧化Cr2+;(4)实验开始生成H2气后,为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,打开A关闭B,把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应;(5)锌的作用是和盐酸反应生成氢气,增大仪器中的压强班生成的CrCl2溶液压入装置3,与CrCl3充分反应得到CrCl2;(6)醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸,据此选择洗涤试剂.【解答】解:(1)虚框内为三颈烧瓶和分液漏斗以及导管,加水检验气密性的方法是将装置连接好,关闭A、B阀门,往装置1中加水,打开活塞后,水开始下滴,一段时间后,如果水不再下滴,表明装置气密性良好.反之,则气密性不好,故答案为:将装置连接好,关闭A、B阀门,往装置1中加水,打开活塞后,水开始下滴,一段时间后,如果水不再下滴,表明装置气密性良好.反之,则气密性不好;(2)根据本实验的原理可知,先用锌与盐酸反应生成氢气排除装置中的空气,再利用氢气把压入醋酸钠溶液中生成醋酸亚铬水合物,所以醋酸钠溶液应放在装置3中,盐酸应放在装置1中,装置4是保持装置压强平衡,同时避免空气进入装置3;故答案为:装置3;装置1;保持装置压强平衡,同时避免空气进入装置3;(3)本实验中所用的溶液,配制用的蒸馏水都需事先煮沸,原因是,二价铬不稳定,极易被氧气氧化,去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化;故答案为:去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化;(4)实验开始生成H2气后,为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,打开A关闭B,把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应;故答案为:打开;关闭;(5)锌的作用是和盐酸反应生成氢气,增大仪器中的压强将生成的CrCl2溶液压入装置3,与CrCl3充分反应得到CrCl2,所锌要过量,故答案为:产生足够的H2、与CrCl3充分反应得到CrCl2;(6)醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸,所以可以选用冷水和乙醚洗涤[Cr(CH3COO)2)]2•2H2O产品,故答案为:C.【点评】本题考查制备实验方案的设计,为高频考点,把握实验装置的作用、发生的反应为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意反应原理与实验装置的关系,题目难度中等.9.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂.其制备工艺流程如下:已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应.(1)反应I的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ,反应Ⅰ进行时应先通入NH3气体.(2)硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中,目的是增大硫与空气的接触面积,使硫磺充分燃烧,加快反应速率.在上述工艺流程中可循环使用的物质是CO2、H2O .(3)反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近2:1 ,若气体量不足,则会导致Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加,Na2S2O5产率降低.(4)Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为S2O52﹣+2H+=2SO2↑+H2O .【考点】无机物的推断.【专题】推断题;元素及其化合物.【分析】该原理为:反应Ⅰ为生成NaHCO3,加热生成Na2CO3,在反应Ⅱ中二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3与二氧化碳,加热NaHSO3生成Na2S2O5.(1)工艺流程可知,反应Ⅰ为生成NaHCO3,氯化钠溶液通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵,反应Ⅰ进行时应先通入氨气,增大HCO3﹣的浓度,便于NaHCO3析出;(2)硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中,增大硫与空气的接触面积,使硫磺充分燃烧,加快反应速率;反应需要的物质,在其它的反应中又生成该物质,该物质可以循环利用,结合方式的反应判断;(3)反应Ⅱ中发生反应Na2CO3+H2O+SO2=2NaHSO3+CO2↑,2NaHSO3Na2S2O5+H2O,根据碳酸钠与二氧化硫能完全反应判断,二者物质的量关系;若SO2不足Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加;(4)Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2,反应中S元素的化合价未发生变化,同时生成硫酸钠与水.【解答】解:该原理为:反应Ⅰ为生成NaHCO3,加热生成Na2CO3,在反应Ⅱ中二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3与二氧化碳,加热NaHSO3生成Na2S2O5.(1)工艺流程可知,反应Ⅰ为生成NaHCO3,氯化钠溶液通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵,反应方程式为:CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;反应Ⅰ进行时应先通入氨气,增大HCO3﹣的浓度,便于NaHCO3析出,故答案为:CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;NH3;(2)硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中,增大硫与空气的接触面积,使硫磺充分燃烧,加快反应速率;由转化关系可知,反应中需要CO2、H2O,其它反应又生成的CO2、H2O,故CO2、H2O可以重复利用;故答案为:增大硫与空气的接触面积,使硫磺充分燃烧,加快反应速率;CO2、H2O;(3)反应Ⅱ中发生反应Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑,2NaHSO3Na2S2O5+H2O,故SO2与Na2CO3的物质的量之比接近2:1恰好完全反应,若SO2不足Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加,Na2S2O5产率降低;故答案为:2:1;Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加,Na2S2O5产率降低;(4)Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2,反应中S元素的化合价未发生变化,同时生成硫酸钠与水,反应离子方程式为:S2O52﹣+2H+=2SO2↑+H2O,故答案为:S2O52﹣+2H+=2SO2↑+H2O.【点评】本题以制备焦亚硫酸钠为载体,考查学生对于工艺流程原理的理解、对操作与反应条件可知的理解,侯德榜制碱法、S与C等元素化合物的性质与转化、常用化学用语书写等,知识比较陌生,难度较大,理解制备原理是关键,需要学生具备扎实的基础与综合运用能力.10.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂.草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂.(1)草酸的电离方程式:H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+ HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+.(2)浓度为0.1mol/L的Na2C2O4溶液中:c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(H2C2O4)= 0.1 mol/L (3)40℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液,填写表中空格.。

广东省汕头金山中学2016届高三上学期期中考试理科综合试卷答案.pdf

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2015-2016学年第一学期高三期中考试 理综答案 生物部分 1—6 BDBCAB 29.(10分,除说明外每空1分) (2) mRNA中碱基的排列顺序 (3)一定的流动性 (4)⑨→⑩(2分 受体 信息交流(传递) (5)高尔基体 纤维素30.(9分,除说明外每空1分2分31.(9分,除说明外每空1分 (3)①常染色体显性遗传 1/2 ②25% 女性 ③1/6(2分 32.(11分,除说明外每空2分1分1分 水蜜桃进行无氧呼吸,产生CO2 (3)30℃条件下,开始时水蜜桃呼吸作用强,消耗氧气的速度快,50h后氧浓度低,限制 了有氧呼吸 (4)温度对水蜜桃呼吸速率影响较大;成熟度对水蜜桃呼吸速率影响不明显 (5)水蜜桃在成熟的过程中释放乙烯,乙烯在密闭容器中积累,促进水蜜桃的成熟 (6)适当降低温度;保持一定的通气性(1分39.(15分,除说明外每空1分2分 A蛋白 核酸序列(或基因序列或脱氧核糖核苷酸序列) 抗A蛋白的单克隆抗体 化学部分 7—13 CCADBAD 26. (14分) (1)(2分)CaCO3+2H+?Ca2++CO2+H2O; (2分)吸收从B装置中的试管内逸出的氨气,减少对环境的污染? (2)(2分)温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,便于析出 (3)(1分)A与B(1分)饱和NaHCO3溶液(其他合理答案均可给分) (2分)除去CO2中混有的HCl气体 (4)(2分)取少量晶体置于试管中,在酒精灯上加热使其充分反应后,还有白色固体剩余,则 晶体不是NH4HCO3;(其他合理答案均可给分) (5)(2分)70% 27.(14)(1)SiO2 + 2NaOH==Na2SiO3 + H2O (2)CaSO4(3)① CaCO3Mg(OH)2 ② 2Fe3+ + Fe==3Fe2+ (4)SO32- + 2Fe3+ + H2O=SO42- + 2Fe2+ +2 H+ 将Fe3+还原成Fe2+,Fe3+腐蚀锅炉 (5)① 9 8 4 4 3Fe3O4 8OH- ② . Ⅰ.(1) (2分) (2)AlO2—+2H2OAl(OH)3+ OH—(2分) (3)(4)—+2OH—=2H2O(2分) Ⅱ.① 1 (2分)、>(2分) ② A B D (2分) 38.(16分) (1) (2)①Fe或FeCl3 ②取代反应或硝化反应 (3)AD (4)+2H2O (5) (6)物理部分 14—21: (1)刻度尺(分) (2)200 (3分)(写单位不扣分) 弹簧有自重 (2分) .(分)(1)BD(2)0.3140.496 ()(3) . (1)设打开降落伞时的速度为v0,下落高度为h0 h0==20 m (2)设匀速下落时速度为v,则v=5 m/s kv=2mg,得k=200 N·s/m 对整体:kv0-2mg=2maa==30 m/s2 方向竖直向上 (3)设每根绳拉力为FT,以运动员为研究对象有: 8FTcos37°-mg=ma 得:F=312.5 N。

【全国百强校】广东省汕头市金山中学2016届高三上学期期末考试文数试题(原卷版)

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广东省汕头市金山中学2016届高三上学期期末考试文数试题一、选择题(本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1.复数13z i =-+,21z i =-,则复数12z z z =在复平面内所对应的点在( )A .第一象限B .第二象限C .第三象限D .第四象限2.集合{}123456U =,,,,,,{}23A =,,{}2650B x Z x x =∈-+<,()A B C U ⋂=()A.{}156,,B.{}1456,,,C.{}234,,D.{}16,3.在ABC ∆中,,3222bc c b a ++=则A ∠等于( )A . 60°B .45°C .120°D .150°4.如图所示的程序框图,若输出的S=41,则判断框内应填入的条件是( )A .k >3?B .k >4?C .k >5?D .k >6?5.用a 、b 、c 表示三条不同的直线,y 表示平面,给出下列命题:①若a ∥b ,b ∥c ,则a ∥c ;②若a ⊥b ,b ⊥c ,则a ⊥c ;③若a ∥y ,b ∥y ,则a ∥b ;④若a ⊥y ,b ⊥y ,则a ∥b .其中真命题的序号是( )A. ①②B. ②③C. ①④D.③④6.设,x y 满足24,1,22,x y x y x y +≥⎧⎪-≥⎨⎪-≤⎩则z x y =+( )A .有最小值2,最大值3B .有最小值2,无最大值C .有最大值3,无最小值D .既无最小值,也无最大值7.在等比数列{a n }中,3a ,9a 是方程3x 2—11x+9=0的两个根,则765a a a =( )A .33B .211 C .33± D .以上皆非 8.已知某几何体的三视图如图,其中正视图中半圆的半径为1,则该几何体的体积为( )A .2324π-B .324π- C .π-24 D .224π-9、函数()cos lg f x x x =-⋅的部分图象是( )A .B .C .D .10.在△ABC-+AB =2, AC =1,E, F 为BC 的三等分点,则∙=( )A .89B .109C .259D .26911.已知P 是抛物线x y 42=上的一个动点,Q 是圆()()22311x y -+-=上的一个动点,)0,1(N 是一个定点,则PQ PN +的最小值为( )A .3B .4C .5D 1+12.设函数22,()ln )3(x x g x x x x f e +-=+-=. 若实数a , b 满足()0,()0f a g b ==, 则( )A .()0()g a f b <<B .()0()f b g a <<C .0()()g a f b <<D .()()0f b g a <<第Ⅱ卷(非选择题共90分)二、填空题(本大题共4小题,每题5分,满分20分.)13.具有线性相关关系的变量x ,y ,满足一组数据如下表所示:若y 与x 的回归直线方程为^332y x =-,则m 的值是 . 14.数列{}n a 的通项公式是n a =,若前n 项和为3,则项数n 的值为_______ . 15.已知直三棱柱111ABC A B C -中,090BAC ∠=,侧面11BCC B 的面积为2,则直三棱柱111ABC A B C -外接球表面积的最小值为 .16.已知函数()sin ()f x x x x R =+∈,且22(811)(610)0f y x f x y -++-+≤,则当3y ≥时, 函数22(,)F x y x y =+的最小值与最大值的和为 . 三、解答题 (本大题共6小题,共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.)17.(本小题满分12分)已知函数()2cos cos f x x x x m =-+()R m ∈的图象过点π(,0)12M . (Ⅰ)求m 的值;(Ⅱ)在△ABC 中,若cos +cos =2cos c B b C a B ,求()f A 的取值范围.18.(本小题满分12分)如图,茎叶图记录了甲组3名同学寒假假期中去A 图书馆学习的次数和乙组4名同学寒假假期中去B 图书馆学习的次数,乙组记录中有一个数据模糊,无法确认,在图中以x 表示.(1)如果7x =,求乙组同学去图书馆学习次数的平均数和方差;(2)如果9x =,从学习次数大于8的学生中等可能地选2名同学,求选出的2名同学恰好分别在两个图书馆学习且学习的次数和大于20的概率.19.(本小题满分12分)平面⊥PAD 平面ABCD ,ABCD 为正方形,PAD ∆是直角三角形,且 2==AD PA ,G F E ,,分别是线段CD PD PA ,,的中点.(1)求证:PB //平面EFG ;(2)在线段CD 上是否存在一点Q ,使得点A 到平面EFQ 的距离为54,若存在,求出DQ 的值; 若不存在,请说明理由.20.(本小题满分12分)已知椭圆C 的中心在原点,焦点在x 轴上,离心率为,它的一个顶点恰好是抛物线2x =的焦点.(I )求椭圆C 的方程;(II )直线2x =与椭圆交于,P Q 两点,P 点位于第一象限,,A B 是椭圆上位于直线2x =两侧的动点.(1)若直线AB 的斜率为12,求四边形APBQ 面积的最大值; (2)当点,A B 运动时,满足APQ BPQ ∠=∠,问直线AB 的斜率是否为定值,请说明理由.21.(本小题满分12分)设函数R m xm x x f ∈+=,ln )(. (1)当e m =(e 为自然对数的底数)时,求)(x f 的极小值;(2)讨论函数3)()('x x f x g -=零点的个数; (3)若对任意0>>a b ,1)()(<--a b a f b f 恒成立,求m 的取值范围.请考生在第22、23、24三题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题记分.解答时请写清题号.22.(本小题满分10分)选修4-1:平面几何证明选讲如图,在ABC ∆中, 90=∠B ,以AB 为直径的⊙O 交AC 于D ,过点D 作⊙O 的切线交BC 于E ,AE 交⊙O 于点F .(Ⅰ)证明:E 是BC 的中点;(Ⅱ)证明:AF AE AC AD ⋅=⋅.23.(本题满分10分)选修4—4:极坐标与参数方程在平面直角坐标系x y O 中,A 点的直角坐标为)sin 21,cos 23(αα++(α为参数).在以原点O 为极点,x 轴正半轴为极轴的极坐标中,直线l 的极坐标方程为2cos()6m πρθ+=.m (为实数). A BC DE F⋅O(1)试求出动点A 的轨迹方程(用普通方程表示)(2)设A 点对应的轨迹为曲线C ,若曲线C 上存在四个点到直线l 的距离为1,求实数m 的取值范围.24.(本题满分10分)已知关于x 的不等式2320ax x -+≤的解集为{|1}x x b ≤≤.(1)求实数,a b 的值;(2)解关于x 的不等式:0x c ax b->-(c 为常数).高考一轮复习:。

2017届广东省汕头市金山中学高三(上)摸底化学试卷(解析版)

2017届广东省汕头市金山中学高三(上)摸底化学试卷(解析版)

2016-2017学年广东省汕头市金山中学高三(上)摸底化学试卷一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共78分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.化学与生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是()A.纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物B.燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生气体的排放C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,是人类重要的营养物质之一D.明矾是一种水处理剂,可用于水的杀菌、消毒2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴人酚酞溶液显红色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中:K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣C.水电离产生的.(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:Na+、Cl﹣、NO3﹣、CH3 COO﹣D.pH=l 的溶液中:Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣3.下列装置的设计能达到实验目的是()A.除去乙醇中的乙酸B.形成原电池C.分离水和四氯化碳D.干燥HI4.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(O﹣16Fe﹣56)()A.常温下,0.5 mol•L﹣1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1 N AB.标准状况下,22.4L苯中含C﹣H数目为6N AC.常温常压下,16g O2和O3混合气体中,含氧原子的总数为1N AD.5.6g Fe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.3N A5.X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图.Y原子的最外层电子数是电子层)B.Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性:W<ZC.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键D.Y、W的单质,均可通过电解的方法获得6.向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42﹣的某溶液中(不考虑水的电离),加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是()A.当消耗0.1 mol Zn时,得到的还原产物为0.1 molB.当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子是Zn2+C.当有第三种单质生成时,消耗的锌粉质量至少大于13 gD.反应结束时,可得到0.25 mol ZnSO47.有机物M可用于合成香料,其结构简式如图所示.下列有关说法不正确的是()A.有机物M中有2种含氧官能团B.1mol有机物M可与1mol NaOH发生反应C.有机物M能与溴水发生加成反应D.1mol有机物M最多能与3mol H2反应三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.8.某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验,电解装置如图1所示.实验一:电解饱和食盐水(1)配制饱和食盐水用到的主要玻璃仪器是:.(2)电解饱和食盐水的离子方程式为.实验二:电解不饱和食盐水及产物分析相同条件下,电解1mol•L﹣1NaCl溶液并收集两极产生的气体.在X处收集到V1 mL气体,同时,在Y处收集到V2 mL气体,停止电解.结果发现V2<V1,且与电解饱和食盐水相比,Y处收集到的气体颜色明显较浅.经讨论分析,导致上述现象的原因有:i.有部分Cl2溶解于NaCl溶液中;ii.有O2生成.(3)设计实验证明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中.实验方案为.(4)证明有O2生成并测定O2的体积.按如图2所示装置进行实验,通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2 mL气体全部推入洗气瓶A(盛有足量的NaOH溶液)中,最终量气管中收集到V3 mL气体(设V1、V2、V3均在相同条件下测得).①洗气瓶A的作用是.②本实验中,观察到现象,说明石墨电极上有O2生成.③实验中是否需要预先除净装置中的空气?(填“是”或“否”).(5)实验二中,在石墨电极上生成Cl2的总体积为.9.亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,在室温下立即分解.(1)写出HNO2的电离方程式.(2)在酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量1﹕1恰好完全反应,I﹣被氧化为I2,写出该反应的离子方程式.(3)要得到稳定HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质适合使用是(填序号).a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫写出该反应的化学方程式.(4)建筑工业盐(NaNO2)与食盐外观很相似,溶液也都是无色,鉴别它们时,可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中,加食盐水的无明显现象,加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色(Cr3+的颜色),无气体放出,完成该反应的离子方程式.(5)若改用电解法将废水中NO2﹣转换为N2除去,N2将在(填电极名称)生成.(6)若工业废水中的NO2﹣的浓度约为1.0×10﹣6 mol•L﹣1,取工业废水5mL于试管中,滴加1滴0.1mol•L﹣1的硝酸银溶液(1滴为0.05mL),能否看到沉淀?(假设溶液体积始终为5mL,通过计算说明).(已知K sp(AgNO2)=2×10﹣8mol2•L﹣2)10.NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得.操作步骤如下:(1)向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质,则除去Cu2+的离子方程式为(2)根据对滤液Ⅱ的操作作答:①往滤液Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式为.②调滤液ⅡpH的目的是.③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是.(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是(4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体.①在进行蒸发浓缩操作时,加热到(描述实验现象)时,则停止加热.②为了提高产率,过滤后得到的母液要循环使用,则应该回流到流程中的(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置.③如果得到产品的纯度不够,则应该进行操作.(填序号)A.蒸馏B.分液C.重结晶D.过滤.[化学-物质结构与性质]11.氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位.请回答下列问题:(1)基态氮原子的价电子排布图为.(2)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成:已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子的构型为形,阳离子中氮的杂化方式为.(3)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛用于陶瓷工业等领域.工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示),工业制备X的化学方程式为.(4)X晶体中包含的化学键类型为(填字母标号).A.离子键B.共价键C.配位键D.金属键(5)已知氮化硼与X晶体类型相同,且氮化硼的熔点比X高,其原因是.(6)若X的密度为ρg/cm3,则晶体中最近的两个Al原子的距离为cm (阿伏加德罗常数用N A表示,不必化简).[化学-有机化学基础]12.醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展,其结构简式为:已知:R1﹣CHO R1﹣CH=+H2O回答以下问题:(1)A的结构简式为;反应②的反应类型.(2)D中含氧官能团名称是.(3)反应②‚的化学方程式为.(4)反应 ③化学方程式为.(5)下列关于某些物质性质的说法正确的是(填字母序号).a.醋硝香豆素的结构中含有三个苯环b.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec.E可以发生加成反应、加聚和氧化反应d.在一定条件下,1molG最多可以和5molH2加成(6)G的化学式为.(7)分子结构中只含有一个环,且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种.•可与氯化铁溶液发生显色反应;‚可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体.其中,苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为.2016-2017学年广东省汕头市金山中学高三(上)摸底化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共78分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.化学与生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是()A.纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物B.燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生气体的排放C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,是人类重要的营养物质之一D.明矾是一种水处理剂,可用于水的杀菌、消毒【考点】有机物的结构和性质.【分析】A.油脂的相对分子质量在10000以下;B.加入CaO后与二氧化硫反应;C.人体内没有纤维素酶;D.明矾不具有强氧化性.【解答】解:A.油脂的相对分子质量在10000以下,不是高分子,而纤维素、蛋白质都是天然有机高分子化合物,故A错误;B.加入CaO后与二氧化硫反应,则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生气体的排放,故B正确;C.人体内没有纤维素酶,则不能水解生成葡萄糖,故C错误;D.明矾不具有强氧化性,则不能用于水的杀菌、消毒,故D错误;故选B.2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴人酚酞溶液显红色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中:K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣C.水电离产生的.(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:Na+、Cl﹣、NO3﹣、CH3 COO﹣D.pH=l 的溶液中:Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题.【分析】A.滴人酚酞溶液显红色的溶液呈碱性;B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性;C.水电离产生的(H+)=10﹣13mol/L的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈碱性;D.pH=l 的溶液呈酸性,酸性条件下NO3﹣具有强氧化性.【解答】解:A.滴人酚酞溶液显红色的溶液呈碱性,碱性条件下Cu2+不能大量共存,故A 错误;B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性,碱性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确;C.水电离产生的(H+)=10﹣13mol/L的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,酸性条件下CH3COO﹣不能大量共存,故C错误;D.pH=l 的溶液呈酸性,酸性条件下Fe2+、NO3﹣不能大量共存,故D错误.故选B.3.下列装置的设计能达到实验目的是()A.除去乙醇中的乙酸B.形成原电池C.分离水和四氯化碳D.干燥HI【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.乙醇和乙酸混溶,不能用分液的方法分离;B.酒精不导电;C.四氯化碳不溶于水;D.HI与浓硫酸发生氧化还原反应.【解答】解:A.乙醇和乙酸混溶,但二者沸点不同,可用蒸馏的方法分离,故A错误;B.酒精不导电,不能形成原电池反应,故B错误;C.四氯化碳不溶于水,可用分液的方法分离,故C正确;D.HI与浓硫酸发生氧化还原反应,不能用浓硫酸干燥HI气体,故D错误.故选C.4.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(O﹣16Fe﹣56)()A.常温下,0.5 mol•L﹣1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1 N AB.标准状况下,22.4L苯中含C﹣H数目为6N AC.常温常压下,16g O2和O3混合气体中,含氧原子的总数为1N AD.5.6g Fe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、体积不知;B、苯在标准状况下为液体;C、O2和O3的构成微粒是氧原子;D、铁与盐酸反应生成亚铁离子.【解答】解:A、体积不知,无法由浓度求物质的量,故A错误;B、苯在标准状况下为液体,气体摩尔体积适用于气体,故B错误;C、O2和O3的构成微粒是氧原子,也就是氧原子16g,则氧原子的物质的量为1mol,所以含氧原子的总数为1N A,故C正确;D、铁与盐酸反应生成亚铁离子,5.6g Fe的物质的量为:0.1mol与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.2N A,故D错误;故选C.5.X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图.Y原子的最外层电子数是电子层3)B.Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性:W<ZC.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键D.Y、W的单质,均可通过电解的方法获得【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素,由在周期表中位置可知,Y位于第二周期,Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍,则Y的最外层电子数为6,可知Y为O,结合位置可知X为N,Z为S,W为Cl,A.非金属性越强,对于氢化物越稳定;B.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强;C.X、W的气态氢化物相互反应生成氯化铵;D.电解熔融氧化铝可生成氧气,电解熔融氯化钠可生成氯气.【解答】解:X、Y、Z、W均为短周期元素,由在周期表中位置可知,Y位于第二周期,Y 原子的最外层电子数是电子层数的3倍,则Y的最外层电子数为6,可知Y为O,结合位置可知X为N,Z为S,W为Cl,A.非金属性Y>Z,则Y和Z的气态氢化物,前者更稳定,故A正确;B.非金属性W>Z,最高价氧化物对应水化物的酸性为W>Z,故B错误;C.X、W的气态氢化物相互反应生成氯化铵,含离子键和N﹣H共价键,故C正确;D.电解熔融氧化铝可生成氧气,电解熔融氯化钠可生成氯气,则Y、W的单质,均可通过电解的方法获得,故D正确;故选B.6.向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42﹣的某溶液中(不考虑水的电离),加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是()A.当消耗0.1 mol Zn时,得到的还原产物为0.1 molB.当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子是Zn2+C.当有第三种单质生成时,消耗的锌粉质量至少大于13 gD.反应结束时,可得到0.25 mol ZnSO4【考点】化学方程式的有关计算.【分析】A.三种阳离子的氧化性大小顺序为:Fe3+>Cu2+>H+,所以首先还原的是Fe3+、然后是Cu2+,最后是H+;B.加入足量锌,发生反应的顺序为:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,若不再产生气泡时,还存在Fe2+;C.根据电子守恒,0.1 mol Fe3+最终转化为Fe2+,需要锌0.05mol,0.1molCu2+转化为Cu需要锌0.1mol,0.1molH+转化为氢气需要锌0.05mol,之后锌才能够与亚铁离子反应生成第三种单质,所以消耗锌的物质的量大于:0.05mol+0.1mol+0.05mol=0.2mol;D.根据电子守恒可知,0.1 mol Fe3+最终转化为Fe,需要锌0.15 mol,0.1 mol Cu2+转化为Cu需要锌0.1 mol,0.1 mol H+转化为氢气需要锌0.05 mol,总共需要锌0.3mol,据此判断得到的硫酸锌.【解答】解:A.三种阳离子的氧化性大小顺序为:Fe3+>Cu2+>H+,所以首先还原的是Fe3+、然后是Cu2+,最后是H+;当消耗0.05molZn时,Fe3+被还原生成0.1 mol Fe2+,再消耗0.05molZn 时,生成0.05 mol Cu,即消耗0.1 mol Zn时,得到的还原产物为0.15 mol,故A错误;B.加入足量锌,发生反应的顺序为:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,若不再产生气泡时,溶液中除存在Zn2+外,还存在Fe2+,故B错误;C.根据电子守恒,0.1 mol Fe3+最终转化为Fe2+,需要锌0.05mol,0.1molCu2+转化为Cu需要锌0.1mol,0.1molH+转化为氢气需要锌0.05mol,之后锌才能够与亚铁离子反应生成第三种单质,所以消耗锌的物质的量大于:0.05mol+0.1mol+0.05mol=0.2mol,质量大于:65g/mol ×0.2mol=13g,故C正确;D.根据电子守恒可知,0.1 mol Fe3+最终转化为Fe,需要锌0.15 mol,0.1 mol Cu2+转化为Cu需要锌0.1 mol,0.1 mol H+转化为氢气需要锌0.05 mol,总共需要锌0.3mol,即反应结束时硫酸锌为0.3mol,故D错误;故选C.7.有机物M可用于合成香料,其结构简式如图所示.下列有关说法不正确的是()A.有机物M中有2种含氧官能团B.1mol有机物M可与1mol NaOH发生反应C.有机物M能与溴水发生加成反应D.1mol有机物M最多能与3mol H2反应【考点】有机物的结构和性质.【分析】有机物含有酯基,可发生水解反应,含有羟基,可发生取代、氧化反应,以此解答该题.【解答】解:A.含有酯基和羟基,故A正确;B.只有酯基与氢氧化钠反应,则1mol有机物M可与1mol NaOH发生反应,故B正确;C.不含碳碳双键,与溴水不反应,故C错误;D.只有苯环与氢气发生加成反应,则1mol有机物M最多能与3mol H2反应,故D正确.故选C.三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.8.某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验,电解装置如图1所示.实验一:电解饱和食盐水(1)配制饱和食盐水用到的主要玻璃仪器是:.(2)电解饱和食盐水的离子方程式为.实验二:电解不饱和食盐水及产物分析相同条件下,电解1mol•L﹣1NaCl溶液并收集两极产生的气体.在X处收集到V1 mL气体,同时,在Y处收集到V2 mL气体,停止电解.结果发现V2<V1,且与电解饱和食盐水相比,Y处收集到的气体颜色明显较浅.经讨论分析,导致上述现象的原因有:i.有部分Cl2溶解于NaCl溶液中;ii.有O2生成.(3)设计实验证明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中.实验方案为.(4)证明有O2生成并测定O2的体积.按如图2所示装置进行实验,通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2 mL气体全部推入洗气瓶A(盛有足量的NaOH溶液)中,最终量气管中收集到V3 mL气体(设V1、V2、V3均在相同条件下测得).①洗气瓶A的作用是.②本实验中,观察到现象,说明石墨电极上有O2生成.③实验中是否需要预先除净装置中的空气?(填“是”或“否”).(5)实验二中,在石墨电极上生成Cl2的总体积为.【考点】探究物质的组成或测量物质的含量;电解原理.【分析】实验一:电解饱和食盐水.(1)配制饱和食盐水:在一定水中不能再溶解食盐固体时所得的溶液即为饱和食盐水,根据配制方法选择仪器;(2)电解饱和食盐水阳极为氯离子失电子生成氯气,阴极为氢离子得电子生成氢气,生成氢氧化钠、氢气和氯气,据此书写;实验二:电解不饱和食盐水及产物分析.(3)根据氯气可使湿润的淀粉KI试纸变蓝判断;(4)根据Y为阳极处收集到的V2mL气体中主要是氯气,所以证明有O2生成首先要除去氯气,当量气管的右侧液面上升,则说明含有氧气生成;根据本身的空气对压强不影响,所以实验中不需要预先除净装置中的空气;(5)根据阴极X处收集到的氢气为V1mL气体,阳极Y处收集到为氯气和氧气,根据(4)最终量气管中收集到V3mL气体即氧气,设在石墨电极上生成Cl2的总体积为xml,则根据电解阴阳两极的得失电子守恒计算.【解答】解:实验一:电解饱和食盐水.(1)一定水中不能再溶解食盐固体时所得的溶液即为饱和食盐水,所以配制饱和食盐水的操作为在烧杯中加入一定量的蒸馏水,边搅拌边加入食盐固体,直到固体不再继续溶解为止,所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒,故答案为:烧杯、玻璃棒;(2)电解饱和食盐水阳极为氯离子失电子生成氯气,阴极为氢离子得电子生成氢气,离子方程式为:2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣,故答案为:2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣;实验二:电解不饱和食盐水及产物分析.(3)因为氯气可使湿润的淀粉KI试纸变蓝,所以证明有部分C12溶解于NaCl溶液中,可取少量石墨电极附近溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝,说明含有氯气,故答案为:取少量石墨电极附近溶液,滴在淀粉﹣KI试纸上,试纸变蓝;(4)①因为Y为阳极处收集到的V2mL气体中主要是氯气,所以证明有O2生成首先要除去氯气,则装置A的作用是完全吸收氯气,除去Cl2,故答案为:除去Cl2;②当量气管的右侧液面上升,则说明含有氧气生成,故答案为:量气管的右侧液面上升;③本身的空气对压强不影响,所以实验中不需要预先除净装置中的空气,故答案为:否;(5)因为阴极X处收集到的氢气为V1mL气体,阳极Y处收集到为氯气和氧气,根据(4)最终量气管中收集到V3mL气体即氧气,设在石墨电极上生成Cl2的总体积为xml,则根据电解阴阳两极的得失电子守恒,V1×2=x×2+V3×4,所以x=V1﹣2V3,故答案为:V1﹣2V3.9.亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,在室温下立即分解.(1)写出HNO2的电离方程式.(2)在酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量1﹕1恰好完全反应,I﹣被氧化为I2,写出该反应的离子方程式.(3)要得到稳定HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质适合使用是(填序号).a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫写出该反应的化学方程式.(4)建筑工业盐(NaNO2)与食盐外观很相似,溶液也都是无色,鉴别它们时,可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中,加食盐水的无明显现象,加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色(Cr3+的颜色),无气体放出,完成该反应的离子方程式.(5)若改用电解法将废水中NO2﹣转换为N2除去,N2将在(填电极名称)生成.(6)若工业废水中的NO2﹣的浓度约为1.0×10﹣6 mol•L﹣1,取工业废水5mL于试管中,滴加1滴0.1mol•L﹣1的硝酸银溶液(1滴为0.05mL),能否看到沉淀?(假设溶液体积始终为5mL,通过计算说明).(已知K sp(AgNO2)=2×10﹣8mol2•L﹣2)【考点】亚硝酸盐.【分析】(1)亚硝酸是弱电解质,在水溶液里只有部分电离;(2)酸性条件下,亚硝酸根离子和碘离子发生氧化还原反应,碘离子被氧化生成碘单质,亚硝酸根离子得电子被还原生成一氧化氮;(3)根据强酸制取弱酸分析,亚硝酸具有强氧化性,能氧化具有还原性的物质;(4)亚硝酸根离子与CrO72﹣酸性溶液发生氧化反应生成硝酸根离子、铬离子和水;(5)若改用电解法将废水中NO2﹣转换为N2除去,氮元素的化合价降低,发生还原反应在电解池的阴极;(6)根据难溶电解质的溶度积常数表达式进行计算.【解答】解:(1)亚硝酸是弱电解质,在水溶液里只有部分电离,所以其电离方程式为HNO2⇌H++NO2﹣,故答案为:HNO2⇌H++NO2﹣;(2)碘离子被氧化为碘单质时,所有的碘元素化合价升高了2价,消耗碘离子是2mol,亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价,2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时,则需氮元素的化合价降为+2价,所以产物中含氮的物质为NO,反应的离子方程式为:4H++2NO2﹣+2I﹣=I2+2NO↑+2H2O,故答案为:4H++2NO2﹣+2I﹣=I2+2NO↑+2H2O;(3)浓NaNO2溶液中通入二氧化碳,会发生反应生成碳酸钠,在酸性条件下会发生化学反应;如果通入二氧化硫,会被亚硝酸氧化为硫酸,即二氧化硫具有还原性,亚硝酸具有氧化性导致,所以选用稀硫酸,反应的方程式为:2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+2HNO2,故选:a;2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+2HNO2;(4)酸性条件下,亚硝酸根离子与CrO72﹣发生氧化反应生成硝酸根离子、铬离子和水,离子反应方程式为Cr2O72﹣+3NO2﹣+8H+=3NO3﹣+2Cr3++4H2O,故答案为:Cr2O72﹣+3NO2﹣+8H+=3NO3﹣+2Cr3++4H2O;(5)若改用电解法将废水中NO2﹣转换为N2除去,氮元素的化合价降低,发生还原反应在电解池的阴极,故答案为:阴极;(6)混合后c(AgNO3):=1.0×10﹣3 mol•Lˉ1,而Qc=c(Ag+)c(NO2﹣)=1.0×10﹣3 mol•Lˉ1×1.0×10﹣6 mol•Lˉ1=1.0×10﹣9mol2•Lˉ2<2×10﹣8mol2•Lˉ2,所以不能生成沉淀,答:不能,混合后c(AgNO3):=1.0×10﹣3 mol•Lˉ1,而Qc=c(Ag+)c(NO2﹣)=1.0×10﹣3 mol•Lˉ1×1.0×10﹣6 mol•Lˉ1=1.0×10﹣9mol2•Lˉ2<2×10﹣8mol2•Lˉ2,所以不能生成沉淀.10.NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得.操作步骤如下:(1)向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质,则除去Cu2+的离子方程式为(2)根据对滤液Ⅱ的操作作答:①往滤液Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式为.②调滤液ⅡpH的目的是.③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是.(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是(4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体.①在进行蒸发浓缩操作时,加热到(描述实验现象)时,则停止加热.②为了提高产率,过滤后得到的母液要循环使用,则应该回流到流程中的(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置.③如果得到产品的纯度不够,则应该进行操作.(填序号)A.蒸馏B.分液C.重结晶D.过滤.【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.【分析】废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物杂质),在硫酸溶解后过滤后除去不溶性物质,滤液Ⅰ含有二价铁离子、镍离子、锌离子等杂质,加入硫化钠可除去铜离子、锌离子,然后加H2O2是将二价铁氧化成三价铁,调节溶液PH使三价铁以氢氧化物的沉淀而除去,滤液Ⅲ含有可溶性硫酸盐,为Na2SO4、NiSO4,再加碳酸钠沉淀二价镍,过滤、洗涤,然后与硫酸反应生成NiSO4晶体,(1)FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化;(2)①对滤液Ⅱ加H2O2的目的是将Fe2+氧化Fe3+;②然后调pH沉淀Fe3+;③依据铁离子遇到KSCN溶液呈红色设计实验检验是否除净;(3)NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀,而后过滤,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这样可提高NiSO4的浓度,有利于蒸发结晶;(4)①在进行蒸发浓缩操作时,当大量晶体析出时,停止加热;②为了提高产率,过滤后得到的母液要循环使用,应该回流到流程中d中;③产品的纯度不够需要重新溶解、浓缩、结晶析出得到较纯净的晶体.【解答】解:废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物杂质),在硫酸溶解后过滤后除去不溶性物质,滤液Ⅰ含有二价铁离子、镍离子、锌离子等杂质,加入硫化钠可除去铜离子、锌离子,然后加H2O2是将二价铁氧化成三价铁,调节溶液PH使三价铁以氢氧化物的沉淀而除去,滤液Ⅲ含有可溶性硫酸盐,为Na2SO4、NiSO4,再加碳酸钠沉淀二价镍,过滤、洗涤,然后与硫酸反应生成NiSO4晶体,(1)FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化,即FeS+Cu2+=CuS+Fe2+;故答案为:FeS+Cu2+=CuS+Fe2+;(2)①对滤液Ⅱ加H2O2的目的是将Fe2+氧化Fe3+,加入H2O2的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O,故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O;②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+,Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,平衡正向进行程度铁离子,故答案为:除去Fe3+;③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是用试管取少量滤液Ⅲ,滴加几滴KSCN溶液,若无颜色变化,则Fe3+已除净;故答案为:用试管取少量滤液Ⅲ,滴加几滴KSCN溶液,若无颜色变化,则Fe3+已除净;(3)NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀,而后过滤,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这样可提高NiSO4的浓度,有利于蒸发结晶;故答案为:增大NiSO4的浓度,利于蒸发结晶(或富集NiSO4);(4)①在进行蒸发浓缩操作时,当大量晶体析出时或溶液表面形成晶体薄膜,停止加热;故答案为:溶液表面形成晶体薄膜或者有大量晶体析出;。

广东省汕头市金山中学2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷(解析版)

广东省汕头市金山中学2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷(解析版)

广东省汕头市金山中学2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷一、单选题1.下列说法不正确的是()A. 聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡胶、酚醛树脂等高分子材料,均可通过加聚反应制得。

B. 通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化等化学变化,可获得更加洁净的燃料,减少煤直接燃烧所造成的污染,实现煤的综合利用。

C. 在炽热碎瓷片的作用下,石蜡油会分解产生烯烃,将分解产物通入酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液,可使溶液褪色。

D. 水泥属于硅酸盐材料,是一种应用广泛的建筑材料,以石灰石、黏土为主要原料,经研磨、混合后煅烧,再加入适量的石膏制得。

【答案】A【考点】清洁能源,水泥的主要化学成分、生产原料及其用途,有机物的合成,石油的分馏产品和用途【解析】【解答】A. 聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯等可以通过加聚反应制得,聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡胶、酚醛树脂等是通过缩聚反应制得,故A符合题意;B. 煤中含有C、H、O、N、S等多种元素,直接燃烧会造成大气污染,通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化等化学变化,可获得更加洁净的燃料,实现煤的综合利用,减少煤直接燃烧所造成的污染,故B正确,B不符合题意;C. 在炽热碎瓷片的作用下,石蜡油分解产生烯烃,烯烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色,故C正确,C不符合题意;D. 水泥属于硅酸盐材料,工业上以石灰石、黏土为主要原料,经研磨、混合后煅烧,加入适量石膏制得水泥,其主要成分有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等,故D正确,D不符合题意;故正确答案为:A。

【分析】A考查加聚反应和缩聚反应机理。

B、考查煤的利用。

C、烯烃的性质可以被高锰酸钾氧化。

D、考查常见硅酸盐材料的制取。

2.1640年,我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,载木不盛”。

“青矾”强热,得赤色固体,“气”凝即得“矾油”。

“矾油”是指()A. 硝酸B. 氨水C. 硫酸D. 盐酸【答案】C【考点】氧化还原反应【解析】【解答】青矾厂气熏人,衣服当之易烂,载木不盛”.青矾是绿矾为硫酸亚铁晶体FeSO4•7H2O,青矾”强热,得赤色固体为氧化铁,“气”凝即得“矾油”,根据电子得失守恒和元素守恒可知,煅烧FeSO4•7H2O制氧化铁的化学方程式为2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2+SO3+7H2O,所以矾油应指硫酸,故正确答案为:C。

广东省汕头市金山中学2016届高三上学期期末考试理科综合试卷答案.pdf

广东省汕头市金山中学2016届高三上学期期末考试理科综合试卷答案.pdf

优秀教师个人先进事迹材料范例一:姓名:x老师性别:女出生年月:xx年x月工作单位:某市第x中学X 老师作为一名优秀教师,她在教学工作中有着卓越的表现和先进的个人事迹。

以下是她的详细介绍:一、教育背景及工作经历x老师本科毕业于中国师范大学中文系,随后考入某市第一中学担任语文教师,至今已有十年的教学经验。

她曾多次参加国家级、省级、市级语文教学研讨会,不断提高自己的专业素养和教学水平。

二、教学成果1. 提高学生成绩在教学实践中,李老师注重发现学生的问题和困惑,精准掌握每位学生的学习情况,因材施教,针对性地制定教学方案,使得她所教的学生在期末考试中成绩明显提高,其中不乏优秀、良好的成绩。

2. 教学创新李老师始终注重教学创新,在教学中运用多种教学方法,准确把握学生的接受能力,采取有效措施提高教学质量。

她开设了各种趣味性语文课程,如“书法课”、“小说阅读分享会”等,引领学生走进语文世界,获得更多的知识和启示。

3. 关注学生全面发展x老师除关注学生在学业上的发展外,还时刻注重学生身心健康和个性特点的培养。

她积极参加学生的课外活动,组织学生参加各种比赛、选拔活动,为学生创造了更广阔的发展平台。

三、先进事迹1. 曾连续两年获得某市优秀教师称号,并多次被评为校级优秀教师。

2. 在2018年度“中学生文化素养提升”课堂教学比赛中,她以出色的表现荣获一等奖,并被授予“最佳指导教师”的荣誉称号。

3. xxxx年暑假期间,x老师积极参加学校组织的支教活动,前往深山区支教,为当地孩子们送去温暖和知识,赢得了当地居民的普遍好评。

总之,x老师以其专业过硬、敬业精神和广泛的社会影响力,成为一名备受学生和家长喜爱的优秀教师。

她的先进事迹在全校范围内都有很高的知名度和影响力,不仅对于提升学校的整体教育水平起到了重要作用,同时也对其他教师的教学工作提供了有益的借鉴。

范例二:尊敬的评审委员会:我向您推荐我的教育导师,XX老师,他是一位杰出的教育家,拥有超过20年的教学经验。

广东省汕头市金山中学2016届高三文综上学期期末考试试题

广东省汕头市金山中学2016届高三文综上学期期末考试试题

汕头市金山中学2016届第一学期期末考试文科综合能力测试试题第Ⅰ卷(选择题共140分)本卷共35个小题,每小题4分,共140分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

读某科考工作者在我国北疆盆地(850E)拍摄到的夏日景观照片。

据此完成1~3题。

1.拍摄此景观照片时北京时间可能是A.6:40 B.12:30 C.17:20 D.20:052.从照片上的景观信息可推断该地比较丰富的资源是A.地下水 B.生物资源 C.砂金矿 D.石油3.在照片景观的中部修一条贯穿南北的沙漠公路,可推断该公路不会受到A.风蚀和沙埋危害 B.沥青混凝土和排水沟危害C.冻胀、翻浆危害 D.盐渍土和暴雪危害读山东半岛轮廓图,回答4~6题。

4.近年来M地向陆地不断退缩的主要原因是A.海岸侵蚀逐年加强B.海面不断上升C.地壳逐年下沉D.黄河中游水土保持不断完善5.烟台、威海一直被胶东民间称为“雪窝”,“雪窝”源于A.冬季风势力强劲B.西北风携渤海海面暖湿空气遇地形抬升C.冬季暖锋活动异常D.冬季气旋活动频繁6.目前,山东半岛已发展成为我国第四大创汇农产品基地,其突出的优势条件不包括A.海陆交通便利 B.距日、韩国较近,经济覆地广阔C.土壤肥沃,农产品质量高 D.土地资源及劳动力资源丰富下图是我国北纬30°植被叶面积指数变化示意图(叶面积指数是指单位土地面积上植物叶片总面积占土地面积的倍数),回答7~8题。

7.据图示可知A.叶面积指数由沿海向内陆逐渐降低B.100°E以西地区植被叶面积的变化属于从沿海向内陆的地域分异规律C.100°E以东地区植被叶面积的变化属于垂直地域分异规律D.120°E以东地区叶面积指数变化幅度最大8.影响N地较周边地区叶面积指数较大的主要因素是A.降水B.地势C.热量D.土壤下图为我国黄土高原等高线地形图,读图回答9~11题。

9.图中①、②、③、④四河流中,水位变化受汾河水库调节明显的是A.①河B.②河C.③河D.④河10.图中季节性河流形成的自然原因是A.冬季高山冰雪融水减少B.冬季降水量减少C.冬季生产生活用水量大D.冬季地下水水位下降11.图中分河流域地形成因是A.风力堆积B.流水侵蚀C.流水沉积D.地堑成谷12.央行于2015年11月12日发行2015年版第五套人民币100元纸币。

汕头市金山中学届高三上学期期中化学试题

汕头市金山中学届高三上学期期中化学试题

2012-2013学年度第一学期金山中学高三期中考试试卷化学一、单项选择题:本题共16小题,每小题4分,满分64分.每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目要求,选对的得4分,多选、选错或不答的得0分.7.下列各项中表达正确的是A.F—的结构示意图:B.CO2的分子模型示意图:C.NaCl的电子式:D.N2的结构式::N≡N:8.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:39.下列分离或提纯物质的方法错误的是A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。

下列叙述中正确的是A.标准状况下,2.24L苯中约含有3.612×1O23个碳原子B.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有3.01×1O23个氧原子C.25℃时,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子D.0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子11.巳知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—,则该溶液中还可能大量存在的离子组是A.Al3+、CH3COO—、Cl—B.Mg2+、Ba2+、Br—C.Mg2+、Cl—、I—D.Na+、NH4+、Cl—12.下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH—══Al(OH)3↓B.电解饱和食盐水2Cl—+2H2O电解H2↑+C12↑+2OH—C.碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O 二、双项选择题:本题共9小题,每小题6分,满分54分.在每小题给出的四个选项中,只有2个选项符合题目要求,全选对的得6分,只选1项且正确的得3分,有选错或不答的得0分.22.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

广东省汕头市金山中学高三上学期期中考试化学试题(解析版).docx

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高中化学学习材料唐玲出品广东省汕头市金山中学2015届高三上学期期中化学试卷一、单项选择题:本题共8小题,每小题4分,满分32分.每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目要求,选对的得4分,多选、选错或不答的得0分.1.(4分)(2012春•平顶山期末)下列说法正确的是()A.石油的分馏和裂化均属于化学变化B.花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源D.汽油、柴油通常作为汽车的燃料,是一种清洁的燃料2.(4分)(2014秋•泰安期中)某溶液能溶解Al(OH)3,不能溶解SiO2,在该溶液中可以大量共存的离子组是()A.I﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣B.Fe3+、Ca2+、CH3COO﹣、HCO3﹣C.Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D.Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣3.(4分)(2014秋•濠江区校级期中)设N A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温下,23g NO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子B.1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1NA个OH﹣C.标准状况下,22.4L CCl4含有个N A个CCl4分子D.含1molFe2+的酸性溶液与足量的H2O2溶液反应,转移2N A个电子4.(4分)(2014•揭阳二模)下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是()A.烧碱具有碱性,能用于治疗胃酸过多B.焦炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅C.浓硝酸具有强氧化性,能和浓氨水反应产生白烟D.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好5.(4分)(2014秋•濠江区校级期中)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()操作现象结论A 无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣B 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42﹣C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A.A B.B C.C D.D6.(4分)(2013•东河区校级一模)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列推测正确的是()Q RT WA.Q形成的化合物的种类最多B.T位于元素周期表的第三周期第III族C.Q和R的气态氢化物,前者比后者稳定D.原子及简单离子半径均是T>W7.(4分)(2007秋•盐城期中)镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法不正确的是()A.电池总反应为:Mg+HO2=Mg(OH)22B.正极发生的电极反应为:HO2+2H++2e﹣=2H2O2C.工作时,正极周围海水的pH增大D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动8.(4分)(2012秋•利辛县校级期末)在10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A.c(Na+)>c(Ac﹣)>c(H+)>c(OH﹣)B.c(Na+)>c(Ac﹣)>c(OH﹣)>c(H+)C.c(Na+)=c(Ac﹣)+c(HAc)D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac﹣)+c(OH﹣)二、解答题(共4小题,满分64分)9.(16分)(2014•惠州一模)某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下:(1)Ⅰ的分子式,Ⅰ中含氧官能团的名称,反应①的类型为.(2)CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式.(3)II可发生加聚反应,所得产物的结构简式.(4)有关化合物Ⅰ和II的说法中,不正确的是.A.1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2B.1molⅠ最多可消耗2mol NaOHC.1mol II最多与5mol H2发生加成反应D.II能使酸性KMnO4溶液褪色(5)一定条件下,也可与III发生类似反应③的反应,生成有机物V,V的结构简式是.(6)化合物I的同分异构体中,苯环上一溴代产物只有两种,遇FeCl3溶液显紫色,还能发生银镜反应的化合物有多种,写出其中一种同分异构体的结构简式.10.(16分)(2014秋•濠江区校级期中)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用.目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)⇌(NH4)2CO3(aq)△H1反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)⇌NH4HCO3(aq)△H2反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq)△H3请回答下列问题:(1)△H3与△H1、△H2之间的关系是:△H3= .(2)反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为.(3)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度.然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1).则:①△H30(填“>”、“=”或“<”).②在T1~T2及T4~T5两个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因是.③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示.当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到T2,并维持该温度.请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线.(4)利用反应Ⅲ捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有(5)下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是.A.NH4Cl B.Na2CO3 C.HOCH2CH2OH D.HOCH2CH2NH2.11.(17分)(2014•黄梅县校级模拟)明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等.利用炼铝厂的废料﹣﹣铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3)可制备明矾.工艺流程如下:回答下列问题:(1)明矾净水的原理是(用离子方程表示)(2)操作Ⅰ是,操作Ⅱ是蒸发浓缩、、过滤、、干燥.(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是(只用一种试剂)(4)在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下Fe2+转化为Fe3+,MnO4﹣转化为Mn2+).已知:生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8注:金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释调pH=3的目的.(5)己知:在pH=3、加热条件下,MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2.加入MnSO4发生反应的离子方程式为:.滤渣2含有的物质是.12.(15分)(2014•思明区校级模拟)某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应.其实验过程如下.操作现象a.用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸,加热.b.把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中.红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应,同时有大量红棕色气体产生,液面上木炭迅速燃烧,发出光亮.(1)热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应.①碳与浓硝酸的反应,说明浓硝酸具有性.②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解,写出反应的化学方程式.(2)实验现象中液面上木炭迅速燃烧,发出光亮.小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2,设计了以下实验.Ⅰ.制取NO2气体.①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略).②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2,反应生成两种物质的量相等的正盐,写出这两种盐的化学式.Ⅱ.探究实验.实验操作:在空气中引燃木炭,使其燃烧并带有火焰,将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中.实验现象:木炭在NO2气体中持续燃烧,火焰迅速变亮,集气瓶中气体颜色变浅直至无色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,且遇空气不变色.①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式.②试分析:是否需要增加带火焰的木炭与纯净O2反应的实验.③通过实验探究,你认为助燃气体是什么,简述理由.广东省汕头市金山中学2015届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题:本题共8小题,每小题4分,满分32分.每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目要求,选对的得4分,多选、选错或不答的得0分.1.(4分)(2012春•平顶山期末)下列说法正确的是()A.石油的分馏和裂化均属于化学变化B.花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源D.汽油、柴油通常作为汽车的燃料,是一种清洁的燃料考点:专题:有机化合物的获得与应用.分析: A、石油分馏,其原理是利用物质沸点不同,通过加热分别蒸馏出来而进行分离;裂化是为了提高汽油的产量和质量,将重油进行裂化,在一定条件下把分子量大,熔沸点高的烃断裂为分子量小、熔沸点低的烃,B、花生油、豆油、羊油和牛油都属于油脂.油脂是高级脂肪酸和甘油发生酯化反应的产物,属于酯类化合.C、煤的气化是将其转化为可燃气体的过程,主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程.煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程.D、汽油、柴油燃烧会产生很多有害物质,污染空气.解答:解:A、分馏是物理过程,裂化是化学过程,故A错误;B、花生油、豆油、羊油和牛油均是高级脂肪酸与甘油形成的酯,属于属于高级脂肪酸甘油酯,故B正确;C、煤的气化和液化两个变化过程,都是化学变化,故C错误;D、汽油、柴油要成分是碳氢化合物,充分燃烧产生二氧化碳,不充分燃烧产生一氧化碳和烟尘,会对空气造成污染;另外油品中可能还含有少量的含氮化合物,它们燃烧后生成氮的氧化物,也是空气的污染物,故D错误.故选:B点评:本题难度不大,熟知一些基本化工原理、基础知识,用排除法即可逐一筛选出正确答案.2.(4分)(2014秋•泰安期中)某溶液能溶解Al(OH)3,不能溶解SiO2,在该溶液中可以大量共存的离子组是()A.I﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣B.Fe3+、Ca2+、CH3COO﹣、HCO3﹣C.Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D.Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣考点:专题:离子反应专题.分析:能溶解Al(OH)3,该溶液为酸性或者强碱性溶液,不能溶解SiO2,则该溶液一定为酸性溶液,A.酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,能够氧化碘离子;B.铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应,醋酸根离子、碳酸氢根离子与氢离子反应;C.Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不发生反应,也不与酸性溶液中的氢离子反应;D.钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀.解答:解:能溶解Al(OH)3,该溶液为酸性或者强碱性溶液,不能溶解SiO2,则该溶液一定为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,A.NO3﹣在酸性溶液中能够氧化I﹣,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.Fe3+、HCO3﹣之间发生双水解反应,CH3COO﹣、HCO3﹣与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不反应,且都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;D.Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选C.点评:本题考查离子共存判断,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣;溶液的颜色,正确理解“能溶解Al(OH)3,不能溶解SiO2”的含义为解答关键.3.(4分)(2014秋•濠江区校级期中)设N A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温下,23g NO和N2O4的混合气体含有N A个氧原子2B.1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1N个OH﹣AC.标准状况下,22.4L CCl含有个N A个CCl4分子4D.含1molFe2+的酸性溶液与足量的HO2溶液反应,转移2N A个电子2考点:专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A.NO和N2O4的最简式为NO2,根据最简式计算出23混合物中含有氧原子的物质的量及数目;2B.一水合氨为弱碱,在溶液中只能部分电离出氢氧根离子;C.标准状况下四氯化碳的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量;D.1mol亚铁离子被双氧水氧化成1mol铁离子,失去了1mol电子.解答:解:A.23gNO和N2O4的混合物中含有0.5mol最简式NO2,含有1mol氧原子,合气体含有N A个氧原子,2故A正确;B.1L0.1mol•L﹣1的氨水中含有溶质一水合氨0.1mol,由于一水合氨为弱电解质,溶液中电离出的氢氧根离子小于0.1mol,则溶液中含有的氢氧根离子小于含有0.1N A,故B错误;C.标况下四氯化碳不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳的物质的量,故C错误;D.1mol亚铁离子被氧化成铁离子失去1mol电子,根据电子守恒,转移的电子数为N A,故D错误;故选A.点评:本题考查阿伏加德罗常数的应用,题目难度中等,注意明确标况下四氯化碳、乙醇、水等的状态不是气体,要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系.4.(4分)(2014•揭阳二模)下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是()A.烧碱具有碱性,能用于治疗胃酸过多B.焦炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅C.浓硝酸具有强氧化性,能和浓氨水反应产生白烟D.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好考点:专题:元素及其化合物.分析: A、烧碱氢氧化钠具有碱性和腐蚀性;B、高温下,焦炭可以和二氧化硅反应生成单质硅和一氧化碳;C、浓硝酸具有酸性,可以和碱性气体反应生成硝酸铵;D、二氧化硫可以和氯气的水溶液之间发生氧化还原反应.解答:解:A、烧碱氢氧化钠具有碱性和腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,会腐蚀人体,故A错误;B、高温下,焦炭可以和二氧化硅反应生成单质硅和一氧化碳,体现了单质硅的还原性,故B正确;C、浓硝酸具有酸性,可以和碱性气体反应生成硝酸铵,该反应体现的是硝酸的酸性,不是氧化性,故C错误;D、二氧化硫可以和氯气的水溶液之间发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,不再具有漂白性,故D错误.故选B.点评:本题涉及硝酸、二氧化硫、单质硅等物质的性质考查,注意知识的归纳和整理是解题关键,难度不大.5.(4分)(2014秋•濠江区校级期中)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()操作现象结论A 无色溶液中滴加氯水和CCl,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣4B 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42﹣3C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K++D 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4A.A B.B C.C D.D考点:专题:物质检验鉴别题;实验评价题.分析: A.氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质,四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色;B.亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子,再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成;C.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈黄色,原溶液中有钠离子、无钾离子;D.滴加稀氢氧化钠溶液,加热,试纸不变蓝,说明原溶液中无铵根离子;解答:解:A.原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质,氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质,四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来,四氯化碳密度比水大,下层溶液显紫色,所以滴加氯水和四氯化碳,下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子,故A正确;B.向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,不能说明原溶液中有硫酸根离子,因为亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子,再滴加Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,故B错误;C.黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰,故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰,正确操作为:用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色说明有钾离子,该选项中火焰呈黄色,原溶液中有钠离子不一定有钾离子,故C错误;D.氨气极易溶于水,若溶液中含有少量的NH4+时,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,故D错误;故选A.点评:本题考查碘离子、硫酸根离子、钾离子和铵根离子的检验,掌握常见离子的检验方法是解答的关键,注意排除其它离子的干扰,题目难度不大.6.(4分)(2013•东河区校级一模)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列推测正确的是()Q RT WA.Q形成的化合物的种类最多B.T位于元素周期表的第三周期第III族C.Q和R的气态氢化物,前者比后者稳定D.原子及简单离子半径均是T>W考点:专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置,可知Q、R处于第二周期,T、W处于第三周期,T所处的周期序数与主族序数相等,则T为Al,可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素,结合元素周期律解答.解答:解:由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置,可知Q、R处于第二周期,T、W处于第三周期,T所处的周期序数与主族序数相等,则T为Al,可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素,A.Q为C元素,是形成有机物骨架元素,形成化合物种类最多,故A正确;B.T为Al元素,处于第三周期第IIIA族,故B错误;C.同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性:NH3>CH4,故C错误;D.原子半径Al>S,离子半径Al3+<S2﹣,故D错误,故选A.点评:本题考查结构性质位置关系应用,难度不大,注意掌握金属性、非金属性强弱比较及微粒半径比较.7.(4分)(2007秋•盐城期中)镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法不正确的是()A.电池总反应为:Mg+HO2=Mg(OH)22B.正极发生的电极反应为:HO2+2H++2e﹣=2H2O2C.工作时,正极周围海水的pH增大D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动考点:专题:电化学专题.分析:镁﹣HO2酸性燃料电池中,镁为活泼金属,应为原电池的负极,被氧化,电极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+,2H2O2具有氧化性,应为原电池的正极,被还原,电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O,根据电极反应式判断原电池总反应式,根据电极反应判断溶液PH的变化.解答:解:A.电解质溶液呈酸性,不可能生成Mg(OH),电池总反应应为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O,故A错误;2B.工作时,正极上是H2O2得电子生成水,其电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O,故B正确;C.工作时,正极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O,不断消耗H+离子,正极周围海水的pH增大,故C正确;D.原电池中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以溶液中的H+向正极移动,故D错误.故选AD.点评:本题考查原电池知识,题目难度中等,注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性.8.(4分)(2012秋•利辛县校级期末)在10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A.c(Na+)>c(Ac﹣)>c(H+)>c(OH﹣)B.c(Na+)>c(Ac﹣)>c(OH﹣)>c(H+)C.c(Na+)=c(Ac﹣)+c(HAc)D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac﹣)+c(OH﹣)考点:专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:在10mL0.1mol•L﹣NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,酸碱恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性,根据电荷守恒和物料守恒判断正误.解答:解:A.相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应,生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性,所以c(OH﹣)>c(H+),故A错误;B.相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应,生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性,所以c(OH﹣)>c(H+),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Ac﹣)+c(OH﹣),所以c(Na+)>c(Ac﹣),盐溶液中水电离程度很小,所以c(Ac﹣)>c(OH﹣),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(Ac﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故B正确;C.根据物料守恒得c(Na+)=c(Ac﹣)+c(HAc),故C正确;D.任何溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Ac﹣)+c(OH﹣),故D正确;故选:A.点评:本题考查了酸碱混合溶液中各种离子浓度大小的比较,难度不大,根据盐的性质结合物料守恒和电荷守恒来分析解答.二、解答题(共4小题,满分64分)9.(16分)(2014•惠州一模)某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下:(1)Ⅰ的分子式C7H6O3,Ⅰ中含氧官能团的名称酚羟基和羧基,反应①的类型为取代反应.(2)CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr .(3)II可发生加聚反应,所得产物的结构简式.(4)有关化合物Ⅰ和II的说法中,不正确的是AC .A.1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2B.1molⅠ最多可消耗2mol NaOHC.1mol II最多与5mol H2发生加成反应D.II能使酸性KMnO4溶液褪色(5)一定条件下,也可与III发生类似反应③的反应,生成有机物V,V的结构简式是.(6)化合物I的同分异构体中,苯环上一溴代产物只有两种,遇FeCl3溶液显紫色,还能发生银镜反应的化合物有多种,写出其中一种同分异构体的结构简式(任写一种).考点:专题:有机物的化学性质及推断.分析:(1)根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数,可确定分子式,含氧官能团的名称为酚羟基和羧基,反应①为Ⅰ的酚羟基上的氢被取代的反应;(2)氯代烃在碱性条件下水解生成﹣OH;(3)II含有碳碳双键,可发生加聚反应,据此书写结构简式;(4)根据化合物Ⅰ和II的结构判断;(5)化合物与III发生取代反应生成﹣COO﹣和水;(6)苯环上一溴代物只有2种,说明只有两种不同的位置,结构应对称,遇FeCl3溶液显紫色,说明含酚羟基,且能发生银镜反应,说明应含有﹣CHO.解答:解(1)由结构简式可知化合物Ⅰ中含有7个C、6个H、3个O,则分子式为CH6O3,化合物Ⅰ含有酚羟7基和羧基,反应①为Ⅰ的酚羟基上的氢被取代的反应;故答案为:C7H6O3;酚羟基和羧基;取代反应;(2)氯代烃在碱性条件下水解生成﹣OH,CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr,故答案为:CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr;(3)II含有碳碳双键,可发生加聚反应,所得产物的结构简式为:,故答案为:;(4)A.因为Ⅰ的分子式为C7H6O3,则1molⅠ充分燃烧需要消耗7mol O2,故错误;B.因为Ⅰ含有酚羟基和羧基,所以1molⅠ最多可消耗2molNaOH,故正确;C.根据Ⅱ的结构,含有1个苯环,1个碳碳双键,1个羧基,所以1mol II最多与4mol H2发生加成反应,故错误;D.根据Ⅱ的结构,含有碳碳双键,所以II能使酸性KMnO4溶液褪色,故正确;故选:AC;(5)由官能团的转化可知反应③属于取代反应,化合物与III发生取代反应生成﹣COO﹣,反应物为,故答案为:;(6)苯环上一溴代物只有2种,说明只有两种不同的位置,结构应对称,遇FeCl3溶液显紫色,说明含酚羟基,且能发生银镜反应,说明应含有﹣CHO,则可能的结构有,故答案为:(任写一种);点评:本题考查有机物的合成,解答本题的关键是能正确把握有机物官能团的性质,注意根据官能团的转化判断反应类型,易错点为同分异构体的书写,注意体会.10.(16分)(2014秋•濠江区校级期中)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用.目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)⇌(NH4)2CO3(aq)△H1反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)⇌NH4HCO3(aq)△H2反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq)△H3请回答下列问题:(1)△H3与△H1、△H2之间的关系是:△H3= 2△H2﹣△H1.(2)反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为K=.(3)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度.然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1).则:①△H3<0(填“>”、“=”或“<”).②在T1~T2及T4~T5两个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因是T1~T2区间,化学反应未达到平衡,温度越高,化学反应速率越快,所以CO2被捕获的量随温度升高而提高.T4~T5区间,化学反应已达到平衡,由于正反应是放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,所以不利于CO2捕获.③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示.当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到T2,并维持该温度.请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线.(4)利用反应Ⅲ捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有降低温度,增加CO2浓度(或分压)(5)下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是BD .A.NH4Cl B.Na2CO3 C.HOCH2CH2OH D.HOCH2CH2NH2.考点:专题:基本概念与基本理论.分析:(1)根据盖斯定律来确定焓变值间的关系;(2)平衡常数等于产物平衡浓度系数次幂之积和反应物平衡浓度系数次幂之积的比值;(3)①根据温度升高,反应向着吸热方向进行,反之,向着放热方向进行来判断;②根据影响化学反应速率的因素来回答;③温度迅速上升到T2并维持温度不变,平衡逆向移动,溶液pH增大,在T2时又建立新的平衡,据此来作图即可;(4)根据平衡移动原理,提高CO2吸收量,即使得平衡正向移动即可;(5)二氧化碳是酸性氧化物,具有碱性的物质可以和其反应.解答:解:(1)将反应Ⅰ倒过来书写:(NH)2CO3(aq)⇌2NH3(l)+H2O (l)+CO2(g)△H1,4将反应Ⅱ×2:2NH3(l)+2H2O (l)+2CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq)2△H2,得:(NH4)2CO3(aq)+H2O (l)+CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq)△H3=2△H2﹣△H1.故答案为:2△H2﹣△H1;(2)化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,因此反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为K=,故答案为:;(3)①由图1可知:在温度为T3时反应达平衡,此后温度升高,c(CO2)增大,平衡逆向移动,说明反应Ⅲ是放热反应△H3<0,故答案为:<;②T1~T2区间,化学反应未达到平衡,温度越高,化学反应速率越快,所以CO2被捕获的量随温度升高而提高.T4~T5区间,化学反应已达到平衡,由于正反应是放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,所以不利于CO2捕获,故答案为:T1~T2区间,化学反应未达到平衡,温度越高,化学反应速率越快,所以CO2被捕获的量随温度升高而提高.T4~T5区间,化学反应已达到平衡,由于正反应是放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,所以不利于CO2捕获;③反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后(由图2可知:溶液pH不随时间变化而变化),迅速上升到T2并维。

【化学】2015-2016学年广东省汕头市金山中学高一(上)期末化学试卷.docx

【化学】2015-2016学年广东省汕头市金山中学高一(上)期末化学试卷.docx
2
+
、Na
+
2+

+
2
ˉ
C.OHˉ、SO4
ˉ、NH4
D.Mg
、NO3
、K
、SO4
9.在甲乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子中
的三种,已知乙烧杯中的溶液呈无色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()
A.Cu2+、H+、Cl﹣B.Cl﹣、CO32﹣、OH﹣
D.使用物质的量应指明具体的物质或微粒.
【解答】解:A.O2的摩尔质量为32g/mol,1molO2在任何情况下都是32g,故A正确;
B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位,故C错误;
C.1mol H SO
的质量是
98g,H SO
的摩尔质量是
98g/mol,故C错误
2
4
2
B.CO32﹣、NO3﹣
2
2﹣

2﹣

+
C.SO3
、NO3
D.CO3
、NO3
、Na
13.由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g,与足量的盐酸反应产生的氢
气在标况下为2.24升,则混合物中一定含有的金属是()
A.ZnB.FeC.AlD.Mg
14.两份铝,一份加入足量强碱溶液中,另一份加入足量盐酸中,要使前后反应收集到的氢
的实验步骤是.
4
23.如图是用明矾[KAl(SO4)212H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作方法,根据此图回答有
关问题.
(1)进行操作②时,加入的试剂是;从反应混合物分离A所进行的实验操作

广东省汕头市金山中学2013届高三上学期期末化学试题

广东省汕头市金山中学2013届高三上学期期末化学试题

汕头市金山中学2012-2013学年度第一学期期末考试高三化学2012年12月一、单项选择题:本题共16小题,每小题4分,满分64分.每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目要求,选对的得4分,多选、选错或不答的得0分.7.下列说法正确的是A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.明矾水解形成的Al(OH)3能杀死水中的细菌,可用于水的杀菌消毒8.下列叙述中,正确的是A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素ks5uC.根据酸溶液中c(H+)大小,可将酸分为强酸和弱酸D.根据分散质颗粒大小,可将分散系分为浊液、胶体和溶液9.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是A.1mol Cl2与足量金属铝反应,转移的电子数为3N AB.标准状况下,11.2L氦气中约含有N A个氦原子C.将N A个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水D.常温下32g含有少量臭氧的氧气中,共含有2N A个氧原子(氧的相对原子质量:16)10.下列离子方程式不正确的是...A .Cl 2与稀NaOH 溶液反应:Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OB .Fe (OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC .烧碱溶液中加入铝片:2Al+2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2↑D .在稀氨水中通入过量CO 2: NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO3-11.下列离子组在溶液中不能..大量共存,但原因不是..发生氧化还原反应的是A .Fe 3+、NO 3–、I –、K +B .H 3O +、NO 3–、Fe 2+、Na +C .K +、Al 3+、H +、MnO 4–D .Cu 2+、NH 4+、Br –、OH –12.“碳捕捉技术"是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用。

广东省汕头市金山中学高三化学联考试卷含解析

广东省汕头市金山中学高三化学联考试卷含解析

广东省汕头市金山中学高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。

)1. 下列关于有机物的叙述中,正确的是 ( )A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质,它们都是天然高分子化合物C.可以用溴水鉴别苯、CCl4和无水乙醇D.苯可以发生取代反应和加成反应,但是无法发生氧化反应参考答案:C略2. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1参考答案:C根据电荷守恒c(K+)+c(H+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),解得c(K+)=2×0.8 mol·L-1-0.1 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1=0.3 mol·L-1答案选C3.参考答案:C略4. 如图所示是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。

下列关于该有机物的说法正确的是A. 该物质属于酯类B. 分子式为C3H8O2C. 该物质在酸性条件下水解生成乙酸D. 该物质含有双键,能跟氢气发生加成反应参考答案:A由球棍模型可知该分子的结构简式为,其分子式为C4H8O2,属于酯,在酸性条件下水解生成丙酸,酯中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。

5. 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时,设计如下方案:其中可行的是()。

A.①③④ B.②③④C.①③⑤ D.②③⑤参考答案:C略6. (2000·全国卷)6.C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。

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2015-2016学年第一学期高三期末考试理综化学试卷第I卷(选择题共126分)#一、选择题(本大题共13小题,每小题6分,共78分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)7.2015年8月12日晚,天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸,造成了巨大损失。

据悉,该危险品仓库存放的危险品有多种,包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。

下列有关氰化钠的说法中错误的是A.NaCN中碳元素的化合价为+4B.NaCN易溶于水,其水溶液呈碱性C.可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质D.为防止中毒,须加强对地表水、排海口等的氰化物排查8.无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO2、CO2 C.NH3、NO、CO2D.NO、CO2、N2 9.某无色溶液中含有:①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥CO2-3、⑦SO2-4中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下表,下列结论正确的是A.可能含有的离子是①②⑦B. 肯定含有的离子是①④C.不能确定的离子是①③⑦D. 肯定没有的离子是②⑤⑥10.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强11.常温时,将V l mL c1mol /L的醋酸溶液滴加到V2mL c2mol / L 的烧碱溶液中,下列结论正确的是A.若V l =V2,且混合溶液pH <7 ,则必有c1<c2B.若混合溶液的pH=7 ,则混合溶液中c( Na+ ) = c (CH3COO-) +c (CH3COOH )C.若混合溶液的pH > 7 ,则混合溶液中c( Na + ) < c ( CH3COO- )D.若V l =V2,c1=c2,则混合溶液中c ( OH-)=c ( CH3COOH ) + c ( H + )12.图示为一种天然产物,具有一定的除草功效,下列有关该化合物的说法正确的是A.分子中含有三种官能团B.1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应C.1 mol 该化合物最多能与含4 molBr2的浓溴水反应D.既能与FeCl3发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO213.用图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是28.(1)海水是巨大的资源宝库,工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下:操作Ⅱ发生反应的离子方程式为_____________________________________________;如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液,则生成物中溴的化合价分别为+5和-1价,且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气,请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应的离子方程式:________________________________________________________________________。

(2)溴苯是一种化工原料,可以用溴和苯反应合成。

实验室合成溴苯的装置示意图如下:上表为苯、溴和溴苯的相关数据 ,回答下列问题:在A 中加入30.0mL 无水苯和少量铁屑。

在B 中小心加入8.0mL 液态溴。

向A 中滴加液溴,反应一段时间后,点燃酒精灯加热蒸馏。

①A 的容积最适合的是________(填编号)。

a .25mLb .50mLc .100mLd .250mL②收集溴苯时,应根据________(填“C 1”或“C 2”)所显示的温度,其温度应为__________________。

③在反应开始后到收集溴苯之前,应先将F 装置连接在D 装置后,则用它可吸收承接到的所有物质有____________________________(填化学名称)。

④某化学小组设计如下实验方案,证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。

第一步:取少量反应后F 装置中的溶液于试管中;第二步:向其中加入过量的稀硝酸;第三步:继续滴加少量的硝酸银溶液。

如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。

该实验方案________(填“合理”或“不合理”),理由是________________________________。

29.工业上利用电镀污泥(主要含有Fe 2O 3、CuO 、Cr 2O 3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属,回收 流程如下:已知部分物质沉淀的pH 及CaSO 4的溶解度曲线如下:(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有______________________。

(2)在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作:①加入石灰乳调节pH到约__________,检验Fe3+已经除尽的操作是____________________________________;②将浊液加热到80℃,________________________。

(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式:________________________________________________________________________,此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是______________。

(4)当离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀则要保持c(OH-)≥______。

[已知:K sp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,363≈4.0]30.氨是最重要的化工产品之一。

(1) 已知合成氨的反应是一个典型的可逆反应,在一个一定容积的密闭容器中加入1 mol 氮气和3mol 氢气,在一定条件下发生反应合成氨气,当反应物转化率达10%时,测得放出的热量为9.24kJ,请写出该条件下合成氨反应的热化学方式:。

(2)CO对合成氨的催化剂有毒害作用,常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO,其反应原理为[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)ΔH<0吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,再生的适宜条件是________。

(填字母)A.高温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.低温、高压(3)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0某温度下,向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时达到平衡,此时CO2的转化率为50%。

该温度下此反应平衡常数K的值为________。

右图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化。

若反应延续至70s,保持其他条件不变情况下,请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

(4)将尿素施入土壤后,大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用,尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下,转化为碳酸铵。

已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表:现有常温下0.1mol·L-423①你认为该溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”性),原因是_____________________________________________________________________________________________。

②就该溶液中粒子之间有下列关系式,你认为其中不正确的是_______。

A.c(NH+4)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(H+)B.c(NH+4)+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+c(CO2-3)C.c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D.c(NH+4)+c(NH3·H2O)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+2c(H2CO3[此题必选]40. 有机物G是一种医药中间体,可通过如图所示路线合成。

A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8。

已知:,请回答以下问题:(1)A的结构简式是________。

(2)H→I的化学反应方程式为________,B与银氨溶液反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(3)C→D的反应类型是________,I→J的反应类型是________。

(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是________________________________________________________________________。

(5)满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有________(填数字)种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应②红外光谱等方法检测分子中有结构③苯环上有两个取代基其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为________________________________________________________________________。

化学部分7—13 ACBBDCD26.(1)SO2+Br2+2H2O==SO2-4+2Br-+4H+(2分)BrO-3+5Br-+6H+==3Br2+3H2O(2分)(2)①c(1分)②C2(1分)156℃(1分)③溴、溴化氢、苯(3分)④不合理(1分)溴可以和NaOH溶液反应生成溴离子,也能产生浅黄色沉淀,无法确定是否生成溴化氢,即无法确定两者发生的是取代反应(3分)27. (1)CuSO4(2分)(2)①3.2(2分)取适量滤液,加KSCN溶液,若不变红,则说明Fe3+已除尽(2分)②趁热过滤(2分)(3)2H2O+HSO-3+2Cu2+===Cu2O↓+SO2-4+5H+(2分)产生SO2,污染环境(2分)(4)4.0×10-9mol·L-1(2分)(g) +3H2 ( g) 2NH3 (g) △H = -92. 4 kJ·mol-1(2分)28.(1) N(2)B(2分)(3)2500(2分)(2分)(说明:曲线的转折点在横坐标40之前,纵坐标必需在20的线上)(4)①碱(2分)由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO-3的电离平衡常数,因此CO2-3水解程度大于NH+4水解程度,溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性(2分)②B(2分)38.(1)CH2=CH2(2分)(2) (3分)CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O (3分) (3)取代反应 氧化反应(2分)(4)(2分)(5)12(2分) (2分)。

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