辽宁省沈阳市第十八高级中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析
辽宁省2020版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
辽宁省2020版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）研究物质的物理性质时，最常用到的方法是（）A . 观察B . 实验C . 假说D . 模型2. （2分）下列说法错误的是（）A . 可用 CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢杂质气体B . 煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料C . 天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷D . 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油3. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B . 用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12C . 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D . 金属镁失火不可用水来灭火4. （2分） (2016高三上·平罗期中) 设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1.5 g甲基（﹣CH3）所含电子数目为NAB . 0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 ，转移的电子数为0.2NAC . 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5NAD . 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA5. （2分） (2016高一下·南通期中) 设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molNH4Cl固体中共价键总数为5NAB . 16gO2与O3的混合物中含有NA个氧原子C . 向装有催化剂的密闭容器加入3molH2和1molN2 ，充分反应后得2NA个氨分子D . 18g水（H2O）含有8NA个电子6. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列各组顺序的排列正确的是（）A . 单质氧化性：I2＞Br2＞Cl2B . 热稳定性：PH3＞H2S＞HClC . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）27. （2分）下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据偏低的是（）A . 中和热（△H）的测定中，若使用简易装置时在大小烧杯之间垫有碎泡沫塑料（或纸条）B . 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C . 食醋总酸含量测定实验中，用移液管移取食醋体积时视线俯视标准线移液D . 在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定中，锌在酸中溶解后没有及时取出8. （2分） (2016高一上·新疆期中) PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A . Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B . 10Cl﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2OC . 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D . 5Pb2++2MnO4﹣+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+9. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）A . K+、H+、SO42﹣、OH﹣B . Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C . Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D . Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣10. （2分）有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后刚好被10 g 7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O 与Na2O2的物质的量之比为（）A . 11∶1B . 2∶1C . 3∶4D . 任意比11. （2分）下列有机反应的化学方程式正确的是（）A . CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2OB . 2 + 3Br2 → 2 ↓C . nCH2＝CH－CH3D .12. （2分） (2020高三上·长春期末) 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
辽宁省2020年高二下学期化学期末考试试卷
辽宁省2020年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列与社会、生活有关的说法不正确的是（）A . 绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染B . 减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D . 淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物2. （2分） (2018高二下·静海开学考) 一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示。
下列关于该电池的说法正确的是（）A . 放电过程中，电源内部的H＋从正极区向负极区迁移B . 通入乙醇的电极是正极C . 该电池的正极反应为：4H＋＋O2＋4e－=2H2OD . 用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L3. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列说法正确的是（）A . 25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C . 足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等D . 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③4. （2分） (2017高一上·武汉期末) 已知Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+ ，现向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2 ，充分反应．下列说法不正确的是（）A . 离子的还原性强弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣B . 当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C . 当a=b时，反应后溶液的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：2：2D . 当氯气过量时，发生离子反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣5. （2分）（CH3）2CHC（C2H5）2C（CH3）2C2H5 的正确命名是（）A . 2，4﹣三甲基﹣3，3﹣二乙基己烷B . 3，3，5﹣甲基﹣4，4﹣二乙基己烷C . 3，3，﹣二甲基﹣3﹣乙基﹣3﹣异丙基己烷D . 2，4，4﹣三甲基﹣3，3﹣二乙基己烷6. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固．化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为如图所示的双香豆素．下列关于双香豆素的推论中错误的是（）A . 有望将它发展制得一种抗凝血药B . 它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药C . 它可由化合物和甲醛（HCHO）通过缩合反应制得D . 它与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 6mol7. （2分） (2017高二下·宁波期末) 有机物CH3CH=CHCl可能发生的反应有：（）①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色；⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；⑦聚合反应。
2020年辽宁省沈阳市化学高二下期末考试模拟试题含解析
2020年辽宁省沈阳市化学高二下期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，电离常数：K a(HCOOH)=1.77x10－4、K a(CH3COOH)=1.75 x10－5有甲、乙、丙三种溶液：甲1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液乙1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液丙1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液下列叙述错误的是A．溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙B．溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙C．溶液pH：甲＜丙＜乙D．溶液中阴、阳离子总数：甲＜丙＜乙【答案】D【解析】分析：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液离子浓度大小的比较，难度中等，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液的pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小，试题培养了学生的灵活应用能力。
详解：A.三个溶液中钠离子浓度都为0.1mol/L，所以c(Na+)：甲＝乙＝丙，故正确；B.水解程度越大，产生氢氧根离子的数目和分子数目越多，而钠离子数目相等，所以溶液中阴阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙，故正确；C.水解程度越大溶液的pH越大，乙酸根离子水解程度最大，两者的混合物次之，最弱的是甲酸根离子，所以溶液的pH：甲＜丙＜乙，故正确；D.根据电荷守恒得溶液中阴阳离子的总数是阳离子总数的2倍，而钠离子的数目相同，水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶液中的阴阳离子总数：甲>丙>乙，故错误。
故选D。
2．室温下，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图，下列判断不正确．．．的是A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－)B．b点时溶液的pH＝7C．当c(Cl－)＝c(B＋)时，V(HCl)＜20 mLD．c点时溶液中c(H＋)约为0.033 mol·L－1【答案】B【解析】试题分析：从图像起点可以看出该碱为弱碱，A、a点为BOH—BCl共存的溶液，呈碱性，故有c(B+)>c(Cl-)，正确；B、b点为滴定终点，生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，故pH<7，错误；C、pH=7点，加入在b点之前，故V<20mL，正确；D、加入盐酸为40ml时，c(H+)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/L，正确。
辽宁省沈阳市2020年高二下化学期末经典模拟试题含解析
辽宁省沈阳市2020年高二下化学期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．③④B．②③④C．①③④D．全部【答案】D【解析】【分析】【详解】①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故①符合；②Al2O3是两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故②符合；③Al(OH)3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；④Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故④符合；⑤(NH4)2CO3，加热条件下能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，能与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，故⑤符合。
答案选D。
2．下列说法不正确的是A．常温下浓硫酸可贮存在铁罐中B．钠单质可应用于电光源领域C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．CO2可用于制备全降解塑料【答案】C【解析】【详解】A.常温下铁在浓硫酸中钝化，所以常温下浓硫酸可以贮存在铁罐中，故正确；B.钠的焰色反应为黄色，透雾能力强，可以做高压钠灯，故正确；C.发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，故错误；D.二氧化碳制备全降解塑料，减少污染，故正确。
故选C。
3．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是( )A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽B．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pM D．月光通过薄雾产生了丁达尔效应【解析】【分析】雾、云、烟等是常见的气溶胶，水蒸汽扩散到空气中形成的气溶胶，烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的气溶胶。
沈阳市2020年高二下化学期末联考模拟试题含解析
沈阳市2020年高二下化学期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向酯化反应：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中加H218 O，过一段时间，18O 原子存在于()A．只存在于乙醇分子中B．存在于乙酸和H2O分子中C．只存在于乙酸乙酯中D．存在于乙醇和乙酸乙酯分子中【答案】B【解析】试题分析：乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，其反应的实质是：乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基中的氢原子而生成酯和水：。
当生成的酯水解时，原来生成酯的成键处即是酯水解时的断键处，且将结合水提供的羟基，而—OC2H5结合水提供的氢原子，即，答案选B。
考点：考查酯化反应原理的有关判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。
该题设计新颖，选项基础，侧重对学生能力的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
该题的关键是记住酯化反应的机理，然后灵活运用即可。
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-【答案】A【解析】【详解】A项，Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，符合题意；B项，使酚酞变红色的溶液显碱性，碱性溶液中不能存在大量的NH4+，不符合题意；C项，铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，不符合题意；D项，由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，说明水的电离被抑制了，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下CH3COO-不能大量存在，不符合题意；答案选A。
2020年辽宁省沈阳市第十八高级中学高二化学联考试题含解析
2020年辽宁省沈阳市第十八高级中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A. 升高温度和减小压强B. 降低温度、减小压强和加催化剂C. 降低温度和增大压强D. 升高温度和增大压强参考答案：A略2. 为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。
针对这一现象，某研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 ( )A．采用电解水法制取氢气作为新能源B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用C．研制推广以乙醇为燃料的汽车 D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用参考答案：A略3. 物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是A、Na2CO3溶液B、 NH4HCO3溶液C、 NaHCO3溶液D、 NaHSO4溶液参考答案：C略4. 下列食物中富含维生素C的是：A．食用油B．蔗糖C．西红柿D．鸡蛋参考答案：C略5. 下列化学用语或表述正确的是A. HClO的结构式:H—O—ClB.C. —OH与均是10电子粒子D.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4参考答案：A略6. 硅橡胶是一种耐高温的橡胶，它是由二甲基二氯硅烷经过两种类型的反应而形成的高分子化合物：。
则这两种反应为A．消去、加成 B．氧化、聚合C．水解、加聚 D．水解、缩聚参考答案：D7. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．84% C．91% D．412%参考答案：B略8. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D考点：离子方程式的书写．分析：A．漏掉了镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀的反应；B．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，不能保留化学式；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式．解答：解：A．二者反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣=Mg （OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成银单质和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查．9. 下列说法正确的是A．K W随溶液浓度的改变而改变B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱参考答案：B略10. 对1mol的己烯雌酚在下列变化中的有关预测正确的是( )A．①中生成7molH2O B．②中生成2molCO2C．③中最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH2参考答案：C略11. 已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔＨ＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O；ΔＨ＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ks5uB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量参考答案：A略12. 已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：则表中aA．404 B．260 C．230 D．200参考答案：D略13. 镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是A．镭比钙的金属性更强 B．在化合物中是+2价C．镭的原子半径比钡的大 D．氢氧化镭呈两性参考答案：D14. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是（）A. 12C与14CB.D2和T2C. H2O与H2O2D.O2与O3参考答案：A略15. 下列表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度（mol/L）的关系式中，正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+2c（CO）+c（OH﹣）D．c（Na+）=c（HCO）+2c（CO）+c（H2CO3）参考答案：AC考点：离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：NaHCO3溶液中溶液呈碱性，所以c （OH﹣）＞c （H+），钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na+）＞c （HCO3﹣），盐中阴阳离子浓度大于水电离出氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c （HCO3﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+）；溶液中还存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c （HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），物料守恒：c（Na+）=c （HCO3﹣）+c （CO32﹣）+c （H2CO3），据此进行判断．解答：解：A．溶液呈碱性，所以c （OH﹣）＞c （H+），钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c （Na+）＞c （HCO3﹣），盐中阴阳离子浓度大于水电离出氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序是c （Na+）＞c （HCO3﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+），故A正确；B．根据质子守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．根据电荷守可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．根据物料守恒得c（Na+）=c （HCO3﹣）+c （CO32﹣）+c （H2CO3），故D错误；故选AC．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
2020年沈阳市化学高二下期末达标测试模拟试题含解析
2020年沈阳市化学高二下期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．由下列实验及现象不能．．推出相应结论的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A项、向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，氯化铁溶液与足量铁反应生成氯化亚铁，反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，还原性铁强于亚铁离子，故A正确；B项、瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B正确；C项、先加入氯水，Cl2可能将溶液中亚铁离子氧化为三价铁离子，再加入KSCN溶液，溶液变红色，不能说明溶液中是否存在亚铁离子，故C错误；D项、向2支盛有2mL相同浓度盐酸和氢氧化钠溶液的试管中分别加入少量氧化铝，均溶解说明氧化铝是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的两性氧化物，故D正确；故选C。
2．下列实验操作中会导致结果偏高的是（）① 配制稀H2SO4时，洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中② 配制溶液时，未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容③ 酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准液④ 酸碱中和滴定时，滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡⑤ 配制溶液时，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥ 配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线⑦ 配制溶液时，定容时，俯视刻度线A．①②③④⑦B．①②④⑥⑦C．①②⑤⑦D．①②③④⑤⑦【答案】A【解析】分析：依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析。
详解：①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选①；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选②；③当盛装酸标准液的滴定管未用标准液润洗，装入标准溶液后，残留的水稀释了酸溶液，在此浓度下与碱反应，就会多消耗酸的体积，但是，在计算碱的浓度时，待测碱浓度将偏高，故选③；④酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（待测）偏大，故选④；⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选⑤；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选⑥；⑦定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选⑦；综合以上分析，①②③④⑦偏高，故答案为：A。
★试卷3套汇总★沈阳市2020年高二化学下学期期末监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。
下列说法正确的是（）A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI 试纸检验，观察试纸颜色变化B．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3C．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S32．下列各物质中，不能够按照(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()物质a b c选项A Na Na2O2NaClB AlCl3Al(OH)3NaAlO2C FeO Fe(NO3)2Fe(OH)2D CuO CuSO4Cu(OH)2A．A B．B C．C D．D3．某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是( )A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应4．下列说法正确的是()A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液B．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2N AC．纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体5．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有离子物质的量浓度相等。
沈阳市2020年高二下学期化学期末考试试卷
沈阳市2020年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列电子式书写正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）清华大学实验室爆炸事件让实验室安全问题进入公众视野，下列有关于实验的操作、事故处理、试剂保存正确的是（）A . 采用NH4NO3晶体和Ca（OH）2固体加强热来实验时制取氨气B . 将乙醇和乙酸混合液加入到浓硫酸中加热制备乙酸乙酯C . 氯气泄漏用浸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻向高处转移D . 将储存钠的试剂瓶内加入CCl4液封保存3. （2分）下列物质的分类结果正确的是（）A . 焦炉气﹣混合物胆矾﹣纯净物臭氧﹣单质B . 纯碱﹣碱硫化氢﹣酸小苏打﹣酸式盐C . 油脂﹣高分子化合物纤维素﹣天然高分子化合物有机玻璃﹣合成高分子化合物D . 液氯﹣非电解质硫酸钡﹣强电解质醋酸﹣弱电解质4. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B . 在蒸馏水中滴加浓H2SO4 ， KW不变C . CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸D . KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同5. （2分）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法正确的是（）。
A . 暖冰中水分子是直线型分子B . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”C . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化D . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构6. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol﹣1 ， P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJ•mol﹣1 ， P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1 ， PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1 ．下列叙述正确的是（）A . P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能B . 可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热△HC . Cl﹣Cl键的键能为（b﹣a+5.6c）/4 kJ•mol﹣1D . 磷元素的非金属性比氯强7. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙洲；④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞．A . ①③④⑥B . ①②⑤④⑥C . ①②③④⑥D . 全部都有关8. （2分） (2018高一下·扬州期末) 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A . Na+、Al3+、OH－B . Ba2+、NO3－、SO42－C . K+、Na+、NO3－D . K+、NH4+、OH－9. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）A . CO32﹣、H+、Na+、NO3﹣B . H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣C . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣D . Ba2+、Ca2+、SO42﹣、OH﹣10. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、NO3﹣、Fe2+、Na+B . Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+C . K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D . Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣11. （2分） (2018高一上·九江期中) 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
2020沈阳市高二化学下学期期末监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是( )A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.806×1023个原子B．标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 LC．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A2．下列说法不正确的是()A．金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．漂白粉漂白织物利用了物质的氧化性D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A3．下列关于有机化合物的说法不正确的是A．淀粉和纤纤维素互为同分异构体B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C．分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种D．在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖4．有关天然产物水解的叙述不正确的是( )A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同5．下列属于酸性氧化物的是A．SiO2B．CO C．CaO D．H2SO46．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大C．基态Fe原子的外围电子排布图为D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区7．下列有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）由小到大的顺序是（）序数①②③分子式C9H12C3H7OCl C5H12O限定条件芳香烃含羟基不能与钠反应放出气体A．③②①B．②③①C．③①②D．②①③8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
沈阳市2020年高二下学期期末化学试卷
沈阳市2020年高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列有关物质用途的说法正确的是（）A . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施B . 用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板C . 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D . 碳酸钠治疗胃酸过多2. （2分） (2018高一上·海安月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质A . ②③④B . ②④⑤C . ①②③④⑤D . ①②④3. （2分） (2016高一上·黄山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.10mol H2O含有含有原子数为0.3NAB . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有Na+0.2NAD . 14g CO和N2的混合气体中含有的分子数为NA4. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去B . NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C . 过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D . 氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水5. （2分）某无色溶液中可能含有I﹣、Na+、Fe2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I﹣；②肯定不含Fe2+；③肯定含有SO32﹣；④可能含有I﹣．A . ①③B . ①②③C . ③④D . ②③④6. （2分）(2018·南京模拟) 下列说法正确的是（）A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<OB . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大7. （2分）(2018·中山模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（）A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C . 实验丙：由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去8. （2分）下列说法中错误的是（）A . 用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素B . 焰色反应能用来鉴别所有金属元素C . 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素D . 层析法利用了混合物中各物质被吸附性能的不同9. （2分）(2017·合肥模拟) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（）选操作和现象结论项氧化性：Br2＞I2A将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4 ，振荡，静置，下层液体呈紫色B常温下，打磨后的铝片放入HNO3中，无明显现象常温下，铝不与浓HNO3反应C向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）现黄色沉淀D用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH（NaF）＜pH（CH3COONa）酸性：HF＞CH3COOHA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、ClO－、Na+B . K+、Ba2+、OH－、SO42－C . Ag+、NO3－、OH－、NH4+D . Fe3+、Cl－、Br－、SCN－11. （2分）分别除去下列括号中的杂质，所选试剂或操作不正确的是（）A . SiO2（CaO）：HClB . MgO（Al2O3）：NaOHC . CO2（SO2）：Ca（OH）2D . NaCl（NH4Cl）：加热12. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列反应中，铁元素被氧化的是（）A . FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B . Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C . FeO+2HCl=FeCl2+H2OD . Fe2O3+3CO=2Fe+3CO213. （2分）下列做法符合科学常识的是（）A . 电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝B . 向燃着的酒精灯中添加酒精C . 用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D . 油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链14. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
沈阳市2020版高二下学期期末化学试卷
沈阳市2020版高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·南昌期末) 向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（）A . 16.8 gB . 21.6 gC . 23.2 gD . 26.4 g2. （2分） (2020高二上·扬州会考) 气体摩尔体积是一个物理量，它的常用单位是（）A . LB . molC . mol·L−1D . L·mol −13. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 已知有机物是合成青蒿素的原料之一。
下列有关该有机物的说法正确的是（）A . 分子式为C6H11O4B . 可与酸性KMnO4溶液反应C . 既能发生取代反应，又能发生加成反应D . 是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应4. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C . 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ，二者互为同分异构体D . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同5. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（）A . 质子总数B . 质量C . 密度D . 原子总数6. （2分）鉴别CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3可采用的方法是（）A . 取质量相同的两种物质，与足量的金属钠反应，测定生成H2的体积B . 取少量的两种物质于小试管中，滴加酸性的高锰酸钾溶液，观察是否褪色C . 在Cu/Ag存在下，分别与O2反应后，产物再与银氨溶液在水浴加热下反应D . 在浓H2SO4存在下，分别与醋酸共热，检验是否有油状液体生成7. （2分）(2018·桂林模拟) 日本科学家发现一种可降解PET塑料的细菌，有望解决PET塑料带来的污染问题。
辽宁省沈阳市2019-2020 学年度高二(下) 期末联考化学试题及答案
⑥
和
⑦
和
(1)互为同素异形体的是__________(填编号，下同)； (2)互为同位素的是________________； (3)互为同系物的是___________； (4)互为同分异构体的是________________。
II. 用系统命名法给下列有机物命名：
(1)
__
(2) (CH3)3COH __ III．根据题目要求写出相应的化学方程式或结构简式。 （1）对苯二甲酸与乙二醇反应生成聚酯的方程式
高二年级化学试卷 第 2 页 共 4 页
根据实验判断下列说法中正确的是 A.原溶液中一定只含有 NH4+、Mg2+、SO42-、ClB. 原溶液中一定不存在 Fe2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、NO3－ C. 原溶液中可能含有 NO3－ D. 原溶液中 c(K+)=2mol/L （3）已知：Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO42-+4H+， SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是________________________________。 （4）已知 4NO2+2CO(NH2)2→2CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中 N 为－3 价)，该反应的氧化产物为 ___________；若吸收 0.15mol NO2，则转移电子______________ mol。 （5）处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程 关系如图，反应过程中主要存在 N2、HCO3−、ClO−、 CNO−（C+4 价）、Cl−等微粒。 写出处理该废水时发生反应的离子方程式
沈阳市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷
沈阳市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）A . 热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B . 二氧化硅是一种重要的半导体材料C . 硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理D . 从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来2. （2分） (2018高二下·武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA3. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A . 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强4. （2分）下列结合实验现象的反应方程式不正确的是A . 在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟 2Na+Cl2=2NaClB . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC . 在0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+D . 压缩装有NO2气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O45. （2分） (2016高二上·通化期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C . K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D . K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣6. （2分） (2019高二上·武邑月考) 下列说法中正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源C . 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0D . ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关7. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（）A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C . 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不会改变D . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变8. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（）A . 产生气体体积①=②B . ①中阴极质量增加，②中正极质量减小C . 溶液的pH变化：①减小，②增大D . 电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O＋O2↑ ②中负极：2H＋＋2e－=H2↑9. （2分）已知相同温度下电离常数K（HF）＞K（HCN），在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合浓度中，下列排序正确的是（）A . c（OH﹣）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+）B . c（OH﹣）＞c（CN﹣）＞c（F﹣）＞c（H+）C . c（OH﹣）＞c（F﹣）＞c（CN﹣）＞c（H+）D . c（F﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCN）＞c（HF）10. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）X YZ WTA . Y氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高B . Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . XZ2、XW4 与Na2O的化学键类型相同D . 根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW411. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂．医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液．已知：某温度下，Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9 mol2•L﹣2；Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2•L﹣2下列推断正确的是（）A . 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）B . 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C . 若误饮c（Ba2+）=1.0×10﹣5 mol•L﹣1的溶液时，会引起钡离子中毒D . 可以用0.36 mol•L﹣1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃12. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 油脂、糖类和蛋白质均可发生水解反应B . 可利用过滤的方法来分离、提纯蛋白质C . 往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D . 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物13. （2分）(2016·青岛模拟) 三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，另外与水接触可产生盐酸。
沈阳市2020版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
沈阳市2020版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·城中期末) 常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为（）A . 1014-a-2bB . 10 a+b-14C . 10a-2bD . 10a-2b+142. （2分）已知某温度下，K(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、K(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、K(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。
物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）A . NaCNB . NaFC . CH3COONaD . NaNO23. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是（）A . NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性B . 用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液C . 该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒D . 该溶液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合，去污效果更佳4. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列过程中ΔH小于零的是（）A . Ba(OH)2与NH4Cl固体混合反应B . 氯化铵分解得氨气C . 碳酸钙分解得二氧化碳D . 验室制备氢气6. （2分）某ⅠA族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。
沈阳市2020年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
沈阳市2020年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下·平遥期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4Cl的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子：D . N2的结构式：:N≡N:2. （2分） (2016高二上·广州期末) 过程一定有化学变化的是（）A . 盐溶于水B . 酒精挥发C . 水结成冰D . 铁器生锈3. （2分） (2018高二上·临川月考) 下列说法正确的是（）A . 1mol/LAlCl3溶液中，含数目小于B . 25℃， pH=1的稀硫酸中含有的数为C . 标准状况下，和混合气体中含个原子D . 由和少量形成的中性溶液中，CH3COO-数目为个4. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列化学用语正确的是（）A . 氯化氢的电子式：B . 乙烯的结构简式:CH2CH2C . 乙酸分子的球棍模型:D . 硫离子的结构示意图：5. （2分） (2018高二上·玉溪期中) 关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根离子。
医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。
因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。
这说明（）A . 形成尿酸钠晶体的反应为放热反应B . 形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应C . 尿酸钠溶解度较大D . 尿酸钠晶体一定难溶于水6. （2分） (2017高一上·汉台期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C . SiO2熔点高，可用作光导纤维D . Al2O3具有两性，可用作耐高温材料7. （2分） (2018高一上·白城月考) 下列描述中错误的个数是（）①铝在空气中很容易燃烧②明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂③含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯④滴有酚酞溶液的水中加Na2O2 ，溶液变红⑤取等量的两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液⑥铁红是磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料⑦铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个8. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列关于原电池的叙述中错误的是（）A . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B . 原电池是将化学能转变为电能的装置C . 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D . 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极9. （2分）乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2 ，现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10- 3 molVO2+ 所氧化，则此反应的还原产物VOn+中n的值为（）A . 5B . 4C . 3D . 210. （2分）(2015·长春模拟) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已略去），能达到实验目的是（）A . 称取NaOH固体B . 稀释浓硫酸C . 分离乙醇和水混合物D . 电解炼制铜11. （2分） (2015高二上·陆良期末) 若不考虑立体异构，则分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体共（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种12. （2分） (2017高三上·昆明月考) 用下列实验装置（夹持装置已略去）进行相应实验，能达到实验目的是（）A B C D实验除去Cl2中含有的少量HCl 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层装置A . AB . BC . CD . D13. （2分）下列反应中，属于取代反应的是（）A . 乙烯在空气中燃烧B . 乙烷在空气中燃烧C . 乙烯使氯水褪色D . 乙烷与氯气在光照下颜色变浅14. （2分） (2018高三上·河北期末) 甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg2=0.3)，且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。
辽宁省2020年高二下学期化学期末考试试卷
辽宁省2020年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·太原期末) 下列关于材料的说法，不正确的是（）A . 不锈钢属于一种铁合金B . 纤维素是蚕丝的主要成分C . 水泥是生活中常见的硅酸盐材料D . 二氧化硅是制造光导纤维的主要原料2. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法不正确的是（）A . 甲烷和苯都可以和氯气在一定条件下发生取代反应B . 乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应C . 的名称是2，二甲基戊烷D . 乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上3. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列分离方法不正确的是（）A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用分液漏斗分离汽油和植物油4. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 下列说法正确的是（）A . 1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖B . 淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物C . 的名称是2,3-甲基丁烷D . CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物5. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A . MgCl2B . Ba(OH)2C . O2D . H2O26. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 下列分子中所有原子都在同一条直线上的有机物是（）A . C2H2B . C2H4C . C2H6D . CO27. （2分） (2019高一下·长春月考) 随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（）A . 单质的熔沸点逐渐降低B . 气态氢化物的稳定性逐渐降低C . 卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强D . 卤素单质的氧化性逐渐增强8. （2分） (2016高二下·通榆期中) 某烃的衍生物1.45g，跟足量银氨溶液反应后析出5.4g银，则该有机物的结构简式是（）A . CH3CHOB . CH3CH2CHOC . CH2OH（CHOH）4CHOD . CH3CH2CH2OH9. （2分） (2018高二下·湛江期末) 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。
辽宁省2020年高二下学期化学期末考试试卷
辽宁省2020年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）(2018·泰州模拟) 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。
下列做法不应该提倡的是（）A . 分类放置生活废弃物B . 实现化石燃料清洁利用C . 使用聚碳酸酯类可降解塑料D . 大量使用化肥、农药提高粮食产量2. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 日常所用锌﹣锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O．下列有关锌﹣锰干电池的叙述中，正确的是（）A . 干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B . 干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C . 干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D . 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化3. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣aB . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c （HCO3﹣）+3c（H2CO3）C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）D . 0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）4. （2分）下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4 ，所以非金属性：Cl＞S④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3﹣+H2O⇌H3O↓+CO32﹣⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱．A . 全部B . ②⑤C . ②③④D . ②④5. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列有机物的命名中，正确的是（）A . 4-甲基-4，5-二乙基己烷B . 2，3-二甲基-2，4-戊二烯C . CH3CH(OH)CH2CH3：丁醇D . 2一甲基-1-丙烯6. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 由乙烯推测丙烯（CH2=CH﹣CH3）的结构或性质正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能在空气中燃烧C . 能使溴水褪色D . 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物7. （2分） (2016高一下·青海期末) 有关下列物质分子结构特征描述正确的是（）A . 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键B . 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构C . 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构D . 1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5mol H2 ，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同8. （2分） (2017高二上·岐山期末) 材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法正确的是（）A . 玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石B . 钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C . 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装D . 铝制品在空气中不易被腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应9. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列实验操作中，正确的是（）A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10. （2分） (2016高二上·吉安期中) 已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B⇌H++HB﹣，②HB﹣⇌H++B2﹣．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是（）A . NaHB属于弱电解质B . 溶液中的离子浓度c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（Na+）=c（HB﹣）+c（B2﹣）+c（H2B）D . NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O11. （2分）最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60 ，它与C60的结构相似。
2020-2021学年辽宁省辽阳市第十八高级中学高二化学下学期期末试题含解析
2020-2021学年辽宁省辽阳市第十八高级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min反应物的浓度，结果应A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1参考答案：B略2. 下列说法中正确的是A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等B.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D.某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大参考答案：B3. 普通玻璃的主要成分是：（）①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO（A）①②⑥（B）②③④（C）①③④（D）③④⑤参考答案：C略4. 下列说法中正确的是A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．原子及其离子的核外电子层等于该元素所在的周期数D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等参考答案：B5. 下列物质全部属于纯净物的是A．福尔马林、白酒、食醋 B．甘油、氯仿、乙醇钠C．苯、汽油、无水乙醇 D．二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚参考答案：B略6. 为了证明甲酸溶液中含有甲醛，正确的操作是A．滴入石蕊试液B．加入金属钠C．加入银氨溶液(微热)D．加入氢氧化钠溶液后加热蒸馏，在馏出物中加入银氨溶液(微热)参考答案：D略7. 下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：A略8. 下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是A．氧化铝和硝酸 B．氧化铜和硝酸C．硫化氢和硝酸 D．铜和浓硝酸参考答案：D9. 将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（）A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B．3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3C．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO3参考答案：B考点：等效平衡．分析：开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，据此判断．解答：解：加入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，A、开始为1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=1.6mol+0.4 mol=2mol，n（O2）=0.3mol+0.5×0.4mol=0.5mol，不满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，故A错误；B、开始为3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=3.0mol+1.0mol=4mol，n（O2）=0.5mol+0.5×1.0mol=1mol，满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体与原平衡等效，故B正确；C、开始为3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=3.0mol+1.0mol=4mol，n（O2）=1.0mol+0.5×1.0mol=1.5mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故C错误；D、开始为4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=4mol+0.1mol=4.1mol，n（O2）=1mol+0.5×0.1mol=1.05mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键．10. 1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。
辽宁省沈阳市2019-2020 学年度高二(下) 期末联考化学试题及答案
考试时间：90 分钟 考试分数：100 分
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷选择题（1－16 题，共 40 分）和第Ⅱ卷(非选择题，17－21 题， 共 60 分)。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。作答时，将答案写 在答题纸上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Ag-1O8
B．与 CH3OH 加成生成
C．与 H2O 加成生成
D．与 CH3COOH 加成生成 12. 某天然有机化合物，其结构如图所示，关于该化合物的说法正确的是
A．该化合物可以发生消去反应和银镜反应，不能和溴水反应 B．该化合物的分子式是 C17H16O5 C．一定条件下，1 mol 该化合物最多可以和 7 mol H2 发生加成反应 D．该化合物遇氯化铁溶液显紫色
硫酸浓度/ mol·L﹣1
15 16 18
黑色物质出现 的温度∕℃ 约150 约140 约120
黑色物质消失 的温度∕℃ 约236 约250 不消失
A．硫酸浓度为 16 mol·L﹣1 时，先升温至 250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以
避免产生黑色物质
B．黑色物质消失过程中有 SO2、H2S 生成 C．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失
D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不
含 CuS
16．下列离子方程式书写正确的是
A．用食醋清洗水垢：CO23 - ＋ 2CH3COOH
2CH3COO－＋ H2O ＋CO2↑
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+＋ HCO3－ ＋OH－= CaCO3↓＋H2O