2013年中学考试化学复习专题：酸碱盐
中考化学专题复习：酸碱盐(2013年版)
班级姓名学号使用时间：2013年月日计划专题一身边的化学物质1.5酸碱盐（2013年版）【中考导航仪】【教材放大镜】1、酸碱指示剂⑴概念：跟或的溶液起作用而的物质。
2①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的 ；d.强氧化性。
②浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。
⑵注意：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如 Cu(OH)2 Δ CuO + H 2O ； 2Fe(OH)3 Δ Fe 2O 3+ 3H 2O②常见沉淀：白色沉淀AgCl ↓、BaSO 4↓、Mg(OH)2↓、3CaCO 3↓；蓝色沉淀2红褐色沉淀：Fe(OH)3↓ 2、溶液的导电性HCl=H +＋Cl -水溶液能导电不同的酸溶液中都含有相同的 ，故酸有相似的H2SO4=2H +＋SO 42-化学性质。
NaOH=Na +＋OH -水溶液能导电 不同的碱溶液中都含有相同的 ，故碱有相2=Ca 2+＋3、中和反应⑴定义： 与 作用生成 和 的反应叫中和反应（属于 反应） ⑵中和反应的本质：⑶应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。
4、溶液酸碱度的表示法——pH⑴溶液的酸碱性用 来检验。
溶液的酸碱度用 来表示。
pH 的范围通常在0～14之间。
⑵测定pH 值最简单的方法是使用 。
方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 ，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后把试纸显示的颜色与 对照，便可测出溶液的pH 值。
⑶酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2），pH <5.6的雨水为酸雨23、CO 32－⑴原理：组成里含有CO 32－（或HCO 3－）离子的盐，都能跟 反应生成 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO 2－例如⑵实验操作：取样，加入 ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。
⑶结论：则样品中含有 。
4、复分解反应⑴定义：两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。
化学《酸碱盐》复习ppt课件
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
中考化学复习要点之酸碱盐
中考化学复习要点之酸碱盐酸碱盐酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）有关酸碱盐的化学方程式单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(最常用)(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )（2）金属单质+ 盐（溶液）--- 另一种金属+ 另一种盐2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 铝和硝酸银溶液反应：Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸--- 盐+ 水4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱-------- 盐+ 水6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O10.氢氧（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2)12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐--- 另一种碱+ 另一种盐14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓（8）盐+ 盐--- 两种新盐16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO317．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
初三化学-酸碱盐的综合复习
01 酸碱盐的综合复习一、基础知识复习知识点一：酸的复习1．常见的酸（1）浓盐酸①盐酸的物理性质：盐酸是_____色透明的液体，有_____气味，具有_____性。
【拓展】通常盐酸为无色液体，工业盐酸因含FeCl3而显黄色。
②挥发性：盐酸浓度越大，挥发性越_____。
浓盐酸瓶口出现_____，这是由于___________________________________________的缘故。
保存时必须__________，敞口放在空气中，溶质质量_______，溶液浓度会_______。
（2）浓硫酸①物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，易溶于水并放出大量的热。
浓硫酸稀释时，需把浓H2SO4沿容器壁慢慢注入水中且边倒边搅拌，切不可将水倒入浓硫酸。
※②吸水性、脱水性、强氧化性。
③硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。
2．稀酸的通性酸的组成中均含有________，因此酸具有相似的性质。
（1）酸溶液与指示剂反应。
（2）中和反应：酸+ 碱→ 盐+ 水①定义：酸和碱反应，生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
如盐酸与氢氧化铁的反应，实验现象是：再如H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O；无明显现象，需要使用酸碱指示剂判定反应的发生。
②中和反应的应用：a．___________：改良酸性土壤。
b．___________：治疗胃酸过多。
（4）酸+ 活泼金属（活动性顺序表中排在H前的金属）→盐+ H2↑铁钉和盐酸反应：；现象：；【注意】一般采用稀硫酸或者稀盐酸，浓盐酸挥发性太强，产生的氢气中含有大量氯化氢气体，浓硫酸或硝酸与金属反应不产生氢气。
（5）酸与某些盐反应：①与碳酸盐反应生成二氧化碳：实验现象：有气泡产生②与一些盐反应生成沉淀用氯化钡溶液检验硫酸：_________________________________；用硝酸银溶液检验盐酸：_________________________________；【酸的基础小练习】1．下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是（）A．Na2CO3B．AgNO3C．MgO D．Cu(OH)22．经测定某溶液的pH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是（）A．氯化钠B．氯化铜C．氢氧化钾D．稀硫酸3．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。
中考化学复习-6.酸碱盐
酸碱盐知识集结知识元常见的酸知识讲解一、酸碱指示剂1、概念：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。
2、常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液。
3、酸碱溶液的反应酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色二、常见的酸1、常见的酸盐酸：是氯化氢气体的水溶液，俗称胃酸。
浓盐酸是无色，有刺激性气味液体，具有挥发性性，在空气中会产生白雾，原因从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
所以实验室要密封保存。
2、浓硫酸、浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色状态粘稠、油状液体液体气味无味刺激性气味浓度98%36%~37%密度（与水比较） 1.84g/mL 1.17g/mL敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象产生白雾是否具有挥发性不易挥发有挥发性与水混合放出大量的热变大变小露置在空气中后的溶液质量不变变小露置在空气中后的溶质质量变大不变露置在空气中后的溶剂质量变小变小露置在空气中后的质量分数注意：（1）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌（2）安全事故的处理：迅速用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。
3、酸的化学性质+。
它们都具有以下性盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有H质：（1）都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变变红，使无色酚酞试液不变色（2）能与活泼金属反应，生成盐和氢气。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnO4+H2↑（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3+3H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O2HCl＋CuO===CuCl2+H2O CuO＋H2SO4===CuSO4+H2O（4）能与碱反应生成盐和水(该类反应又叫中和反应)3HCl＋Al(OH)3===AlCl3+3H2O(该反应常用于治疗胃酸过多症)（5）能与某些盐反应生成新盐和新酸2HCl＋CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓+2HClHCl＋AgNO3===AgCl↓+HNO3例题精讲常见的酸例1.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是（）A．向盐酸中加入水B．10mL5%的H2O2溶液分解C．将饱和石灰水升温D．向一定量的稀盐酸中加入铁粉A．A B．B C．C D．D例2.下列4个示意图分别表示对应的4个实验过程，其中正确的是（）A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量B．向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量C．向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量D．向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量例3.向2mL氨水中滴加5〜6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（）A．蓝色B．紫色C．无色D．红色例4.浓盐酸敞口放置一段时间后，将会（）A ．质量变小B ．质量变大C ．质量不变D ．质量分数变大例5.能用于治疗胃酸过多症的物质是（）A ．蔗糖B ．食盐C ．食醋D ．小苏打常见的碱知识讲解1、常见的碱（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
酸碱盐专题
一、常见的酸、碱和盐
常见的酸有： 相应化学式为： 盐酸、 硫酸、 碳酸、 硝酸、 醋酸 等
HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 CH3COOH
常见的碱有： 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等 相应化学式： NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2O 常见的盐有： 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫 酸铜 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 CuSO4
二 酸碱盐之间常见的反应
（1）酸碱与指示剂作用
指示剂 紫色石蕊试液 酸性溶液 pH<7 变红 碱性溶液 pH>7 变蓝 中性溶液 pH=7
紫色
无色酚酞试液
不变色
变红
无色
碳酸钠是盐，但其水溶液显碱性，能使 无色酚酞变红
(2)酸碱盐之间的物质转化
物质转化 举例 ①金属＋酸→盐＋氢Fe＋2HCl === FeCl2 ＋ H2↑ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋ H2↑ 气 ②金属＋盐→新金属 Fe＋CuSO4=== Cu ＋ FeSO4 ＋新盐 Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3 ＋3H2O ③金属氧化物＋酸→ Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO)3＋ 盐＋水 3H2O CO2＋2NaOH === Na2CO3 ＋ H2O ④非金属氧化物＋碱 SO2＋2NaOH === Na2SO4 ＋ H2O →盐＋水 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓ ＋ H2O
(1)氢氧化钠溶液 3NaOH＋FeCl3=== Fe(OH)3↓＋3NaCl (2)有气泡产生 Na2CO3 ＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)＞(或 大于) (4)AC 【解析】(1)氢氧化钠能与氯化铁反应生成 氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁为红褐色沉淀。 (2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧 化碳，故可观察到有气泡产生。(3)氢氧化钠 溶液呈碱性，pH>7。(4)锌与盐酸反应有气 泡产生，与氢氧化钠不发生反应；盐酸能使 紫色石蕊试液变红，氢氧化钠能使石蕊试液 变蓝色。
2013中考化学酸碱盐知识点归纳总结
2015中考化学酸碱盐知识点归纳总结一、酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+ 常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（4）碱 + 酸→盐 + 水HCl＋NaOH=NaCl＋H2O Cu（OH）2+H2SO4= CuSO4+2H2O（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气‘中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢‘前面的活泼金属，排在‘氢‘后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱。
金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性我们将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
专题复习：酸碱盐的化学性质(微课、公开课)
实验现象
生成白 色沉淀
②取少量充分反 应后的溶液于 试管中，滴入 无色酚酞试液 。
溶液变 红色
实验结论
溶液只有 部分变质 NaOH Na2CO3
谢谢聆听
入中
④
狼谁
口是 呢狼
Cu CO2 NaCl H2SO4
? ?
⑤
酸的化学性质:
酸的水溶液中都含有 H+ ，所以酸具有相似的化学性质。
1、酸与指示剂反应。 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐+水 5、酸+盐→新酸+新盐
①
NaOH
②
③
Cu CO2 NaCl KOH H2SO4 NaCl Cu Fe2O3 Cu NaCl CuSO4 Fe2O3
是化学性质。
接下来我们就来做一个化学版的“羊与狼”的游戏。 知道这部动画片的主人公是谁吗？
小请
Au Ag Cu Fe
羊你
①
要 选 择 哪
给 小
HCl
羊 找
②
CO CO2 Fe2O3 SO3
条出
路 才
其 他
入口
③H2CO3 NaOH HNO3H2SO4
出口
不几
会条 落路
CaCO3 CaCl2 NaCl NaNO3
实验步骤
实验现象 实验结论
1.观察
溶液为蓝色 该溶液是 CuSO4溶液
2.取剩下的两种 产生气泡 溶液少许，分 别加入 Zn粒 不产生气泡
为稀盐酸溶液 为NaCl溶液
请你来检验
古丽同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液， 不知该溶液是否变质，于是她进行如下实验，请你参与并 回答下列问题：
初中化学酸碱盐知识点复习
八、物质的颜色
▪ 1、固体(多为白色) 黑色———CuO、C粉、 MnO2、 Fe3O4。
▪ 紫黑色———KMnO4 红色———Cu、Fe2O3 红褐色———Fe(OH)3 蓝色———Cu(OH)2 、CuSO4·5H2O 绿色———Cu2(OH)2CO3
▪ 2、溶液(多为无色) ▪ 浅绿色溶液———(亚铁盐溶液) ▪ 例：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液； ▪ 黄色溶液———(铁盐溶液) ▪ 例：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液； ▪ 蓝色溶液———(铜盐溶液) ▪ 例：CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液； ▪ 蓝绿色溶液——CuCl2溶液(较浓)
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3)碱能与酸反应生成盐和水 (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
以上性质各写出一个化学方程式：
▪ 3、盐的性质 (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐 以上性质各写出一个化学方程式：
2、八个常见的沉淀物
▪ 氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 写出以上沉淀物质的化学式。
3、四个微溶物
▪ Ca(OH)2 (石灰水注明“澄清”的原因)；CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)； Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；
▪ (2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时 生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 ★注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴 别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能 含硫酸根离子。
2013年全国中考化学真题分类汇编--第十单元酸碱盐(1)
2013年全国中考化学真题分类汇编第十单元酸、碱、盐1．（2013.广州市）下列物质中属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22.（2013.大连市）下列物质中，属于盐的是（）A.氯化钠B.盐酸C.氧化镁D.氢氧化铝3．（2013.昆明市）氢氧化钠的俗名是（）A．烧碱B．小苏打C．生石灰D．纯碱4．（2013.黄石市）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水C．甲烷、食盐、冰水D．金刚石、熟石灰、石油5．（2013.黄石市）下列是人体中几种体液的正常pH值，酸性最强的是（）A．胆汁（6.8~7.4）B．唾液（6.6~7.1）C．血液（7.35~7.45）D．胃液（0.8~1.5）6.（2013.大连市）下列物质中，碱性最弱的是（）A.鸡蛋清（pH:7~8）B.牙膏（pH:8~9）C.肥皂（pH:10~11)D.炉具清洁刘（pH:12~13)7．下列有关上述四种物质的说法中正确的是（）A．只有葡萄汁显酸性B．只有血浆显碱性C．正常雨水显中性D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁8.（2013.青岛市）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。
为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）A．食醋（p H≈2）B．牛奶（p H≈6.5）C．矿泉水（p H≈7）D．肥皂水（p H≈10）9．（2013.昆明市）下列物质呈中性的是（）A．食盐水pH=7 B．炉具清洁剂pH=12C．酱油pH=4 D．柠檬汁pH=310.（2013.苏州市）向2mL氨水中滴加5〜6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（）12.（2013.泰安市）生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是（）A．柠檬B．糖水C．牙膏D．牛奶13．（2013.雅安市）某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：该同学由此得出的结论正确的是（）A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B. pH>7一定是碱溶液C.pH=7一定是盐溶液D. pH<7一定是酸溶液14.（2013.广州市）下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（）A.生石灰B.醋酸C.水杨酸D.食盐15.（2013.南京市）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1～7.3 C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.5 16.（2013.庆阳市）下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）AB．唾液（6.67.1-）C．血液（7.357.45-）D．胃液（0.8 1.5-）17.（2013.上海市）pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（）A. pH=1.3的工业废水B. pH=4.5的雨水C. pH=7.0的蒸馏水D. pH=7.3的矿泉水18.（2013.内江市）下表是生活中的几种常见物质的pH，其中碱性最强的是（）pH：有关它们的说法中正确的是（）A. 牛奶的酸性比桔子汁强B. 用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC. 草木灰水显酸性D. 胃酸过多的人不宜多吃桔子20．（2013.泰安市）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠21．（2013.北京市）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠22．（2013•扬州）盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（）A. 氢氧化钠B. 浓盐酸C. 浓硫酸D. 生石灰23．（2013.苏州市）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液24.（2013.上海市）物质的俗名与化学式相对应正确的是（）A. 天然气：COB. 烧碱：Na2CO3C. 熟石灰：Ca（OH）2D. 烧碱：KOH25．（2013.苏州市）下列关于硫酸的说法错误．．的是（）A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低26．（2013年德阳市）根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH<7的溶液27.（2013.青岛市）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素28.（2013.娄底市）从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（）A.酸都能在水中电离出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢气D.酸中都含有氧元素29.（2013金华）12.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。
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酸碱盐【同步教育信息】一.教学容酸碱盐二. 重点、难点1. 掌握酸、碱、盐的分类原则及其涵义。
2. 熟练掌握物质之间的相互转化关系，常见的酸、碱、盐、氧化物的物理性质、化学性质及其通性。
3. 理解复分解反应的概念及发生条件，并应用于解决物质制取、离子共存、除杂、鉴别、推断等题型。
4. 熟悉金属活动顺序表及其应用。
5. 了解pH的含义及用途。
三. 知识要点1. 酸、碱、盐的定义酸——电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱——电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐——电离时生成金属离子和酸根离子的化合物2. 酸的通性①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
②活泼金属＋酸→盐＋H2↑。
属于置换反应③金属氧化物＋酸→盐＋水。
④金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。
属于复分解反应⑤盐＋酸→新盐＋新酸3. 碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水该反应不属于复分解反应（3）碱＋酸→盐＋水中和反应，属于复分解反应（4）碱＋盐→新碱＋新盐要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才Hg Ag Pt Au能发生，属于复分解反应4. 盐溶液的化学性质（1）跟某些金属反应 盐 + 金属→新盐+新金属（2）跟酸反应 盐 + 酸→新盐+新酸（3）跟碱反应 盐 + 碱→新盐+新碱（4）跟盐反应 盐 + 盐→两种新盐5. 碱性氧化物和酸性氧化物（1）碱性氧化物——凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。
金属氧化物大多是碱性氧化物，金属活动性强的碱性氧化物（如Na 2O 、K 2O 、CaO 、BaO 等）可直接与水化合生成碱，如：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH （所以当把Na 2O 放入水中形成溶液时，溶质是NaOH 而不是Na 2O ）。
其它碱性氧化物在常温下不能与水直接化合生成碱。
（2）酸性氧化物——凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。
非金属氧化物大多是酸性氧化物。
酸性氧化物多数能溶于水，可跟水化合生成酸，如：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3，SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4（所以当把SO 3通入水中形成溶液时，溶质是H 2SO 4而不是SO 3）。
SiO 2不能溶于水，也不与水反应。
6. 溶液的酸性、碱性与溶液的酸度、碱度（酸碱度）（1）酸类物质的溶液一定显酸性、碱类物质的溶液一定显碱性。
应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。
例如：碳酸钠溶液显碱性、但碳酸钠不是碱而是盐。
氨水显碱性，但NH 3不是碱而NH 3•H 2O （一水合氨）是碱。
测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。
（2）酸碱度是溶液酸碱性的定量表示方法——pH 。
即可测定酸、碱溶液和中性溶液，又可测定不同溶质、同溶质、不同浓度的酸、碱溶液的酸性、碱性的强弱程度。
常用pH 试纸测定，测定方法是用玻璃棒蘸取被测液滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照、即得pH 。
切不可将试纸放入被测液中。
PH>7是碱性溶液；pH<7是酸性溶液，pH=7是水或中性盐溶液。
7. 有关金属活动顺序表的使用金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。
（1）金属+酸→盐+氢气由此反应中的金属必须是位于金属活动顺序表中氢以前的金属，排在氢后面的金属不能跟酸发生置换反应，金属的位置愈靠前，置换反应愈容易进行。
（2）金属 + 盐 → 另一种盐 + 另一种金属金属：只是在金属活动性顺序中位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
这两种金属的位置相距愈远，反应愈容易进行。
但应注意，K 、Ca 、Na 等很活泼的金属在与其它金属的盐溶液发生反应时，是先置换水中的氢，而难以置换盐中的金属。
8. 复分解反应发生的条件（1）复分解反应是指由两种化合物互相交换成份生成另外两种化合物的反应。
（2）复分解反应发生的条件是：生成物起码具备下列三个条件之一，① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成。
【典型例题】[例1]物质甲能发生下列变化，则甲物质是（ ）甲丁丙乙甲＋＋溶液＋盐酸−−→−−−→−−−−−−→−−−→−+23OFe AgNO A. Fe 2O 3 B. Cu C. CuO D. Mg解析：本题综合应用了盐酸、单质、氧化物等知识，具有很强的综合性，在解题时注意应用各种物质相互转化的规律及反应可能性进行分析和判断，灵活性较强，正确找出解题的突破口是解此类推断题的关键。
本题可正推（按步骤验证），亦可逆推（从后向前推）。
在初中阶段所学知识中，丁与氧气生成甲，初步确定甲是氧化物而不是单质，可排除B 、D 两项。
若甲为Fe 2O 3，与盐酸生成FeCl 3，FeCl 3与AgNO 3生成AgCl 和33)(NO Fe ，33)(NO Fe 与Fe 的反应在初中阶段我们认为是不存在的，由此排除A 。
答案：C[例2] 有一无色溶液，向其中滴加数滴BaCl 2溶液时，发现有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀HNO 3，则该溶液中可能大量存在的离子是（ ）A. Ag ＋和SO 42－两种离子B. Ag +或SO 42－中的一种离子C. 一定有Ag +D. 一定有SO 42－答案：B[例3] 下列叙述中正确的是（ ）A. 金属氧化物都是碱性氧化物，并且都能溶于水生成相对应的碱B. 碱式碳酸铜[322)(CO OH Cu ]和氢氧化铜同属碱类C. 水的pH 值为“0”D. 在不同的碱的溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以它们都有一些相似的性质答案：D[例4] 下列各组物质加水充分搅拌，待各反应物完全充分反应后过滤，在滤纸上能留下两种不溶物的是（ ）A. CuSO 4、NaCl 、2)(OH BaB. FeCl 3、KOH 、NaNO 3C. CuSO 4、Ag 、FeD. K 2CO 3、NaOH 、HNO 3 答案：A 、C[例5] 填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：答案：[例6] 为鉴别硫酸钾、氢氧化钡、盐酸、氯化钾、氢氧化钾五种无色溶液，先加入一种试剂，鉴别出一种物质，并把未鉴别出的物质分为两组，再进行鉴别，填空回答：先加入一种_____试剂就可以鉴别出_____。
把余下四种物质分成两组，甲组是_____，乙组是_____。
在甲组中加入适量的_____或_____试剂就可以区别开来，在乙组中加入适量的_____或_____试剂就可以区别开来。
答案：石蕊，盐酸，硫酸钾和氯化钾，氢氧化钡和氢氧化钾，氯化钡，氢氧化钡，硫酸，硫酸钾。
[例7] 有一固体，可能由CaCl 2、K 2CO 3、Na 2SO 4、NaCl 中的一种或几种组成。
为了确定其组成进行如下实验：（设CaSO 4为可溶）（1）将固体溶于水得无色溶液，说明_____和_______最多只有一种存在。
（2）向溶液中滴加足量23)(NO Ba 溶液，有白色沉淀产生，说明原固体中可能有_____或______。
（3）过滤后向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀全部消失，说明原固体中肯定有_____，肯定没有_________。
（4）向滤出的清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明原固体中一定有_____存在。
（5）原固体是由_______组成。
答案：（1）CaCl 2、K 2CO 3（2）K 2CO 3、Na 2SO 4 （3）K 2CO 3、Na 2SO 4（4）NaCl （5）NaCl 和K 2CO 3点拨：此题包括常见盐类的特征反应及复分解反应发生的条件等知识。
此题与其它推断题不同的是，答案不只是最终的结果，而是包括推断过程的结论，能反映出答题者解题的思维过程。
解答此题主要根据有关物质的特征反应，发生的特征现象进行推断。
【模拟试题】相对原子质量：Cu ：64 Mg ：24 H ：1 S ：32 O ：16 Na ：32 C ：12Cl ：35.5一. 选择题1. 下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（ ）A. 酸中一定含有氢元素B. 盐中可能含有氧元素C. 碱中一定含有氢元素和氧元素D. 盐中一定含有氢元素2. 下列叙述中，能确定某物质一定是酸的是（ ）A. 溶液的pH 值小于7B. 能使紫色的石蕊试液变红C. 能跟活泼金属反应放出氢气D. 电离出的阳离子全部是氢离子 3. 下列电离方程式正确的是（ ）A. ===2)(OH Ca -++OH Ca 22 B. ===2BaCl -++Cl Ba 22 C. ===42SO H -+242SO H D. ===3NaNO -++NO Na 3 4. 分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），则两瓶溶液的（ ）A. 质量变小了B. 溶质质量分数都变大了C. 体积变小了D. 溶质质量分数都变小了5. 下列每组物质的名称，俗名，化学式三者不能表示同一种物质的是（ ）A. 氯化钠、食盐、NaClB. 碳酸钠、纯碱、Na 2CO 3C. 硫酸铜晶体、胆矾、O H CuSO 245⋅D. 氧化钙、熟石灰、CaO 6. 人的胃液正常pH 在1.5～0.9之间，酸度过高就会患胃酸过多症，下列物质中不宜用作治疗胃酸过多症的药剂成分的是（ ）A. 纯碱粉末B. 纯碳酸氢钠粉末C. 生石灰粉末D. 氢氧化镁粉末7. 下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是（ ）A. 成年人在正常情况下每天需摄入食盐5g 左右B. 通常的食醋中约含3%—5%的醋酸C. 医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液D. 空气中体积分数为0.03%的CO 2不可少，但达到1%以上对人有害8. 现有① K 2CO 3 ② Fe ③ BaCO 3 ④ CuO ⑤ CO 2五种物质，其中不能溶于水，但能与稀硫酸反应放出无色气体的是（ ）A. ①②B. ②③C. ②⑤D. ②④9. 某些非金属也有活动性顺序。
已知在溶液中可发生下列反应：===+NaBr Cl 2222Br NaCl +；===+NaI Br 2222I NaBr +，则在I 2、Br 2、Cl 2三种非金属中活动性由强到弱的顺序为（ ）A. Cl 2、I 2、Br 2B. I 2、Br 2、Cl 2C. Cl 2、Br 2、I 2D. Br 2、Cl 2、I 210. 自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。
为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）A. 酚酞试液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液11. 下列有关熟石灰的说法不正确的是（ ）A. 农业上，常用熟石灰来改良酸性土壤B. 在石灰窑里，石灰石经高温煅烧可制熟石灰C. 建筑上，用熟石灰调制成的石灰浆来砌砖，会很牢固D. 工业上，可用熟石灰和纯碱（Na 2CO 3）作原料来制造氢氧化钠12. 现有下列试剂：① 蒸馏水 ② AgNO 3溶液 ③ BaCl 2溶液 ④ 稀HNO 3，欲检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是（ ）A. ①④B. ②④C. ①②D. ①②③13. 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：① NaOH 溶液 ② 23)(NO Ba 溶液 ③ 4CuSO 溶液 ④ KCl 溶液，正确的鉴别顺序是（ ）A. ①②③④B. ③②①④C. ④①②③D. ④③②①14. 下列各组物质混合，可以发生复分解反应的是（ ）A. 氢氧化钾溶液跟氯化钠溶液混合B. 氯化钠溶液跟硝酸钡溶液混合C. 硝酸钠溶液跟碳酸钾溶液混合D. 碳酸钾溶液跟稀硝酸混合15. 下列化学肥料属于复料的是（ ）A. 氯化钾（KCl ）B. 硝酸铵（34NO NH ）C. 磷酸二氢钙])([242PO H CaD. 硝酸钾)(3KNO二. 填空题16. 向露置在空气中已部分变质的氢氧化钠中加入适量的稀盐酸有气泡产生，写出加入盐酸时有关反应的化学方程式：① ；② 。