江苏省无锡市三校联合体2017届高三第一次月考化学试卷(含答案)
无锡市2022-2023学年高三上学期期末考试政治试题(含答案)
无锡市2022-2023学年高三上学期期终教学质量调研测试高三政治2023.1命题单位：江阴市教师发展中心制卷单位：无锡市教育科学研究院注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为75分钟。
2．请将第I卷（选择题）的答案用2B铅笔填涂在答题卡上，第Ⅱ卷（非选择题）的答案一律用0.5毫米黑色墨水的签字笔书写。
3．答题前，请将自己的学校、班级、姓名、考试号填写在答题卡的规定位置。
4. 考试结束后试卷由学生自行保管，以备讲评。
第I卷 (选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1.恩格斯指出：“氏族制度的伟大,但同时也是它的局限性,就在于这里没有统治和奴役存在的余地。
”这表明①氏族内部的所有成员之间的关系都是平等的②阶级的产生是以生产力发展到有一定剩余产品为前提的③氏族制度的伟大之处在于它与极低的生产力水平相适应④氏族制度的局限性在于它没有人剥削人、人压迫人的现象A．①②B．①③C．②④D．③④2.美国正经历疫情和经济危机的双重打击。
美国商务部7月公布的首次预估数据显示2022年美国GDP已连续两个季度负增长。
美国如果不能通过实施有效的宏观经济政策来调控，2023年或将正式进入衰退进程中。
据此，下列说法正确的是①贯穿人类社会始终的私有制成为资本主义发展的阻碍②资本主义国家无法从根本上解决经济危机③出现这一系列问题的根本原因在于资本主义社会的主要矛盾④资本主义国家通过制定宏观经济政策可以缓解经济风险A．①③B．①④C．②③D．②④3．产业数字化是指在新一代数字科技支撑和引领下，以数据赋能为主线，对产业链上下游的全要素数字化升级、转型和再造的过程。
目前，我国已建成了全球最大规模的5G网络，助力产业数字化。
产业数字化的发展为我国制造业的健康发展提供强劲动力，产业数字化传导路径正确的是A．降低产品研发和制造成本→实现精细化营销、个性化服务→催生盈利商业模式B．提升生产的自动化、智能化水平→增强市场竞争力→提高经济效益C．驱动精准触达客户需求→提升产业价值链、供应链→占领市场制高点D．产业分工精细化、协同化、平台化→扩大经济规模→全新产业生态体系4．下表为重要资源跨区域调配的国家级战略工程：①有利于推动区域协调发展，增强发展的整体性②有利于激发市场主体活力，为经济发展提供体制保障③有利于东部和西部双方优势互补，实现资源优化配置④有利于推动清洁能源开发利用，实现碳达峰、碳中和的目标A．①②B．①③C．②④D．③④5．中国特色社会主义进入新时代，我国经济发展也进入了新时代，基本特征就是我国经济已由高速增长阶段转向高质量发展阶段。
2017届无锡高三第一次化学模拟试题word版 含答案
2016-2017届无锡高三年级第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32Cl —35.5 Ca —40选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是( ) A. 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”B. 大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染C. 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 2. 下列有关化学用语的表示正确的是( ) A. 质量数为37的氯原子：1737ClB. Al 3＋的结构示意图：C. NaClO 的电子式：Na O , Cl ,D. 对羟基苯甲醛的结构简式：OHCHO3. 下列关于物质的性质与应用具有对应关系的是( ) A. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B. NaHCO 3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4. 已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。
W 、Z 同主族，Z 、Y 、Z 同周期，其中只有X 为金属元素。
下列说法一定正确的是( )A. 原子半径：X>Y>Z>WB. Z 的含氧酸的酸性比W 的含氧酸的酸性强C. W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性D. 若W 与X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X 3W 2 5. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===Fe 3＋＋2H 2OB. 向AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OC. 用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －D. 向NaOH 溶液中滴加过量Ca(HCO 3)2溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列图示实验能达到实验目的的是( )A. 探究原电池原理B. 制备无水氯化铁C. 制取少量纯净的CO 2气体 D. 收集氨气7. 下列说法正确的是( )A. 1 mol Na 2O 2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1013B. SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH >0C. 稀释0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D. 铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大8. 由合成气制备二甲醚的主要原理如下。
江苏省无锡市2017届高三第一学期期末考试化学试卷
2016年秋学期无锡市普通高中期末考试试题高三化学2017.01H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35 5 Ca-40第I卷（选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
毎小题只有一个．．．．选项符含题意。
1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”B.大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染C.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料2.下列有关化学用语的表示正确的是A.质量数为37的氯原子：B.A13+的结构示意图：C.NaClO的电子式：D.对羟基苯甲醛的结构简式：3.下列关于物质的性质与应用具有对应关系的是A.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B.NaHC03能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D.氢氧化铝具有弱«性，可用于制胃酸中和剂3.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期，其中只有X 金属元素。
下列说法一定正确的是A.原子半径:X>Y>Z>WB.Z的含氧酸的酸性比W的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氨化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W25.下列离子方程式书写正确的是A.硫酸亚铁溶液中加入用琉酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2+ +2H+ +H202 =Fe3+ +2H20B.向 AlCl 3 溶液中加入过量的氨水:Al 3++4NH 4•H 20=AlO 2-+4NH 4++2H 20 C.用惰性电极电解 MgCl 2 溶液:2Cr +2H 20电解Cl 2↑+H 2↑+20H-D.向 NaOH 溶液中滴加过量Ca(HCO 3)2 溶液:Ca 2++ HCO 3-+0H -= CaCO 3↓+H 20 6.下列图示实验能达到实验目的的是7.下列说法正确的是 A.lmolNa 202与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023B.Si02(s) +2C(s) =Si(s) +2C0(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H>0C.稀释0.1 mol • L -1CH 3COOH 溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D.铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大8.由合成气制备二甲醚的主要原理如下。
江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江浦、华罗庚七校联考2017届高三上学期期中化学试卷Word版含解析
2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江浦、华罗庚七校联考高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2ClB．硫原子的结构示意图：C．过氧化钠的电子式：D．中子数为10的氧原子：O3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列）＞Z＞M＞XB．热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D．YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O6．下列实验操作正确的是（）A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗D．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液7．下列说法正确的是（）A．化学反应的焓变与反应的途径有关B．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多8．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×10239．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl（aq）MgD．MgCO3MgCl2（aq）10．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图．下列说法正确的是（）A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．此过程中电子从C移向FeC．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．11．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．乙、丙都能发生银镜反应B．用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物C．甲分子中所有碳原子可能共平面D．甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣D．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣14．常温下，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L ﹣1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确（）A．V（NaOH）=10.00 mL时，c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X﹣）＞c（Y﹣）C．V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．pH=7时，两份溶液中，c（X﹣）=c（Y﹣）15．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%三、非选择题16．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图，回答下列问题：（1）ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全．写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式．（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是（填序号）．A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4②提高尾气的吸收效率的可行措施有（填序号）．A．尾气吸收时充分搅拌吸收液B．适当加快尾气的通入速率C．将温度控制在20℃以下D．加水稀释尾气吸收液③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2﹣和H+合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式：．（4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是（填化学式）．17．有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：已知：①；②；③．（1）B中含氧官能团的名称为．（2）已知D经过反应可生成E，E的分子式C13H17N，写出E的结构简式．（3）A→B的反应类型为、A→B的反应方程式为．（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：（写一种）．①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢．（5）合成F（）的一种改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇（）、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料来合成，写出有关F的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：（1）由FeCl3•6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：．从3溶液制得32晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=mol•L ﹣1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：．②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）19．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．【背景素材】①2NO+Na2O2═2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣，MnO4﹣被还原为Mn2+．③在酸性条件下NaNO2能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣能把I2还原为I﹣．【制备NaNO2】（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．（2）B装置的目的是①，②．（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）．A．P2O5B．碱石灰C．无水CaCl2D．生石灰（4）E装置的作用是．【测定NaNO2纯度】（5）本小题可供选择的试剂有：A．稀硫酸B．c1 mol•L﹣1 KI溶液C．淀粉溶液D．c2 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液E．c3 mol•L﹣1酸性KMnO4溶液①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是（填序号）．②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解（请补充完整实验步骤）．20．数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol﹣1II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol﹣1III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJ•mol﹣1（1）反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=kJ•mol﹣1．（2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲．①同温度下CO2的平衡转化率（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是．②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是．（3）一定条件下Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为．（4）CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．下列说法正确的是．A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率D．CO还原PbO2的反应△H＞0（5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则其阳极的电极反应式为．三、【选做题A】[物质结构与性质]21．由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．（1）写出Fe3+的基态核外电子排布式．（2）HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为；1mol HCN分子中含有σ键的数目为mol．（3）N2O的空间构型为，与N2O互分等电子体的一种离子为．（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，则黑球表示原子．四、【选做题B】[实验化学]22．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃左右静置结晶．生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为．（2）装置Y的作用是．（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵．②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体．用饱和SO2水溶液洗涤的目的是．（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是．2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江浦、华罗庚七校联考高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附．【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氯气与氨气反应生成氮气和氯化铵，有白烟；B．聚碳酸酯为可降解塑料，不含导致白色污染；C．减少二氧化硫、氮氧化物的排放，可减少酸雨发生；D．Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应．【解答】解：A．氯气与氨气反应生成氮气和氯化铵，有白烟，则用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气，故A正确；B．聚碳酸酯为可降解塑料，不含导致白色污染，则用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，故B正确；C．减少二氧化硫、氮氧化物的排放，可减少酸雨发生，则大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，故C正确；D．除了污水时Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应，发生化学反应，与物理吸附无关，故D错误；故选D．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2ClB．硫原子的结构示意图：C．过氧化钠的电子式：D．中子数为10的氧原子：O【考点】电子式．【分析】A、氯乙烯是用一个氯原子取代了乙烯中的一个H原子形成的；B、硫原子的核内有16个质子，核外有16个电子；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；D、将质量数写在原子符号的左上角．【解答】解：A、氯乙烯是用一个氯原子取代了乙烯中的一个H原子形成的，故结构简式为CH2=CHCl，故A错误；B、硫原子的核内有16个质子，核外有16个电子，故结构示意图为，故B正确；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故过氧化钠的电子式为，故C错误；D、将质量数写在原子符号的左上角，质量数=质子数+中子数=10+8=18，故原子符号为188O，故D错误．故选B．3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．二氧化硫具有漂白性；B．NH4HCO3含N元素；C．氢氧化铝胶体具有吸附性；D．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其还原性无关，故A错误；B．NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，与其分解性无关，故B错误；C．氢氧化铝胶体具有吸附性，则用作净水剂，与弱碱性无关，故C错误；D．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故D正确；故选D．4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列）＞Z＞M＞XB．热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D．YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，则X为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，若M为O，则W为Mg，结合Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知，Y为B，Z为C，而Z与M相邻，不符合；若M为F，则W为Si，结合Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知，Y为N，Z为O，符合，然后结合元素周期律来解答．【解答】解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，则X 为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，M为F，则W为Si，结合Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知，Y为N，Z为O，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W＞Y＞Z ＞M＞X，故A正确；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，水中含氢键多沸点高，则热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3，故B正确；C．X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵中含离子键、共价键，故C错误；D．NF3、SiF4分子中均无孤电子，成键数+中心原子的族序数=8，则每个原子最外层均满足8电子结构，故D正确；故选C．5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮；B．电荷不守恒；C．二氧化碳过量，反应生成强氢氧化铝和碳酸氢钠；D．氨水吸收足量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵；【解答】解：A．将铜丝插入稀硝酸中，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，离子方程式：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；D．氨水吸收足量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式：2NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故D错误；故选：C．6．下列实验操作正确的是（）A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗D．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫的密度比空气的密度大；B．氯化铝水解生成的盐酸挥发；C．锥形瓶不能用待装液润洗；D．有塞子或活塞的仪器使用前需要检验是否漏液．【解答】解：A．二氧化硫的密度比空气的密度大，则图中收集二氧化硫应导管长进短出，故A错误；B．氯化铝水解生成的盐酸挥发，则不能蒸干制备，应选冷却结晶法，故B错误；C．锥形瓶不能用待装液润洗，洗净后可使用，故C错误；D．有塞子或活塞的仪器使用前需要检验是否漏液，则装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液，故D正确；故选D．7．下列说法正确的是（）A．化学反应的焓变与反应的途径有关B．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变．【分析】A．焓变与反应的途径无关，与起始状态有关；B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，但离子浓度减小，导电能力减弱；C．不是标准状况；D．a中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸．【解答】解：A．焓变与反应的途径无关，与起始状态有关，故A错误；B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，但离子浓度减小，导电能力减弱，故B正确；C．不是标准状况，所以无法由22.4L 求物质的量，故C错误；D．a中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸，则等量Cu制备硝酸铜时，b消耗的硝酸多，故D错误；故选B．8．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×1023【考点】氧化还原反应．【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．【解答】解：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，反应前后N 元素化合价不变，故A错误；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C．因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C正确；D．无体积无法计算，故D错误．故选C．9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl（aq）D．MgCO3MgCl2Mg（aq）【考点】硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【分析】A．二氧化硅为酸性氧化物和盐酸不反应；B．FeS2燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸；C．氮气和氢气一定条件下反应生成氨气，氨气和盐酸反应生成氯化铵；D．碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，氯化镁溶液电解不能生成金属镁．【解答】解：A．二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应，不能一步实现反应，故A错误；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化，故B错误；C．氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体和盐酸反应生成氯化铵，两步反应能一步实现，故C正确；D．碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C．10．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图．下列说法正确的是（）A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．此过程中电子从C移向FeC．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣=Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，电子从负极Fe移向正极C，据此分析解答．【解答】解：A、铁作负极，发生失电子的氧化反应，故A错误；B、电子从负极Fe移向正极C，故B错误；C、铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，铁作负极，碳作正极，故D正确；故选；D．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．11．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．乙、丙都能发生银镜反应B．用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物C．甲分子中所有碳原子可能共平面D．甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．醛基能发生银镜反应；B．氯化铁能和酚发生显色反应；C．苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子共平面；D．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应．【解答】解：A．醛基能发生银镜反应，乙含有醛基，能发生银镜反应，丙不含醛基，不能发生银镜反应，故A错误；B．氯化铁能和酚发生显色反应，甲不含酚羟基而丙含有酚羟基，则丙能发生显色反应，而甲不能发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别甲、丙，故B正确；C．苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子共平面，且甲中C﹣O键可旋转，C有可能与苯环在同一个平面上，故C正确；D．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应，甲中不含酚羟基、羧基、卤原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反应，故D错误．故选BC．12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣D．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．Cu2+为蓝色；B．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，显碱性；C．离子之间发生氧化还原反应；D．使酚酞变红色的溶液，显碱性．【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；B．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．MnO4﹣、ClO﹣分别与Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选BD．．．．．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较；B．在加入硝酸银溶液之前必须先加入稀硝酸，否则不出现淡黄色沉淀；C．溶度积表达式相同的物质，溶度积常数小的先产生沉淀；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：A．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，不能比较非金属性，应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较，故A错误；B．在加入硝酸银溶液之前必须先加稀硝酸中和未反应的NaOH，防止硝酸银和NaOH反应而干扰溴离子的检验，故B错误；C．溶度积表达式相同的物质，溶度积常数小的先产生沉淀，先产生黄色沉淀说明K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故C错误；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该实验中下层液体显紫红色，说明有碘生成，该反应中铁离子是氧化剂、碘是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，故D正确；故选D．14．常温下，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L ﹣1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确（）A．V（NaOH）=10.00 mL时，c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X﹣）＞c（Y﹣）C．V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．pH=7时，两份溶液中，c（X﹣）=c（Y﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、V（NaOH）=10.00 mL时，生成等物质的量浓度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的电离为主；B、由图可知V（NaOH）=20.00 mL时，两者恰好完全反应，HX的PH大于HY，所以NaX 的水解程度大于NaY；C、由图可知V（NaOH）=20.00 mL时，两者恰好完全反应，都生成强碱弱酸盐；D、NaX的水解程度大于NaY，而pH=7时，两份溶液中第一份需氢氧化钠的物质的量少，根据电荷守恒，c（X﹣）＞c（Y﹣）．【解答】解：A、V（NaOH）=10.00 mL时，生成等物质的量浓度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的电离为主，所以离子浓度的大小为：，c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH ﹣），故A正确；B、由图可知V（NaOH）=20.00 mL时，两者恰好完全反应，HX的PH大于HY，所以NaX 的水解程度大于NaY，则两份溶液中，c（X﹣）＜c（Y﹣），故B错误；C、由图可知V（NaOH）=20.00 mL时，两者恰好完全反应，都生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以离子浓度的大小为：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D、NaX的水解程度大于NaY，而pH=7时，两份溶液中第一份需氢氧化钠的物质的量少，根据电荷守恒，c（X﹣）＞c（Y﹣），故D错误；故选AC．15．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）。
2017年无锡秋学期高三期中调研考试化学试卷及答案
2013年秋学期高三期中调研考试化学试题第I卷选择题（共40分）注意事项：1．本试卷满分120分，考试时间100分钟。
2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 K－39 Fe－56 Mn－55单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：20Cl B．NH3分子的电子式：17C．铝原子的结构示意图： D．聚丙烯的结构简式为3．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3—B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、CO32－C． c(Fe2+)＝1.0 mol·L—1的溶液：H+、K＋、Cl－、NO3—D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na＋、SCN—、Cl—４．下列有关物质性质的应用正确的是A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白５．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应6．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
江西省部分高中学校2025届高三上学期开学第一次月考化学试卷(含解析)
高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．赣南脐橙素有“中华名果”之称。
据检测，脐橙中含糖类、蛋白质、脂肪、维生素等多种营养物质。
下列有关说法正确的是（）A ．糖类中的葡萄糖与果糖互为同系物B ．蛋白质可水解生成生物大分子氨基酸C ．脂肪在酸性条件下可发生皂化反应D ．维生素C 具有还原性，可用作抗氧化剂2．下列关于键参数与分子极性的叙述中错误的是（ ）A ．键角是描述分子立体结构的重要参数B ．由非极性键形成的分子一定是非极性分子C ．氢卤键键长越短，键能越大，物质越稳定D ．含氢键的物质沸点不一定高于含范德华力的物质3．化学实验是科学研究的基础。
利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A ．制备无水B ．验证氨水呈碱性C ．除去中少量水汽D ．长时间观察颜色4．从蛹虫草菌属中分离出来的蛹虫草菌素（X ）具有一定抗病毒和抗肿瘤活性，结构简式如图所示。
下列关于X 的叙述错误的是（）A ．分子式为B ．X 的消去产物多于3种C ．所有碳原子可能共平面D ．最多可与发生加成反应5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W的原子序数依次增大，由它们组成的物质间的转化关系有H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 La 1392MgCl 2O 2Fe(OH)111443C H N O 1molX 24molH。
X 的原子半径是周期表中最小的，Y 和Z 位于同一周期，基态Y 原子核外3个轨道上的电子数相等，基态Z 原子有3个未成对电子，W 原子最外层电子数是电子层数的2倍。
高考复习(化学)专项练习：选择题专项练【含答案及解析】(四)
选择题专项练(四)一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021江西红色七校联考)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液B.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时,加热后的坩埚须在干燥器中冷却,再称量C.蒸馏时,应使温度计的水银球置于蒸馏液体中D.过滤时,先将滤纸湿润,然后再将滤纸放入漏斗中2.(2021山东济南十一校3月联考)下列物质的应用中,不涉及氧化还原反应的是()A.用“84”消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌B.补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳C.雷雨肥庄稼——自然固氮D.用石灰乳脱除烟气中的SO23.(2021湖南卷)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.18 g H218O含有的中子数为10N AB.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1N AC.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N AD.11.2 L CH4与22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A4.(2021山东邹城一中三模)在中国古代,雌黄(As2S3)经常被用来修改错字,其结构如图所示。
下列说法不正确的是()A.As、S原子的杂化方式均为sp3B.AsH3沸点比NH3的沸点低C.与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有VD.已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构,分子中σ键和π键的个数比为3∶15.(2021广东模拟)实验室欲将含有Br2、Na2SO4、AlCl3和NaCl的废液处理后得到NaCl固体。
下列实验方案能达到实验目的的是()6.(2021福建泉州第三次质检)从松节油中提取的β-蒎烯可制取诺蒎酮、诺蒎酸等,反应原理如下:下列说法正确的是()A.β-蒎烯的某种同分异构体可能是芳香烃B.诺蒎酮分子中所有碳原子可能共平面C.诺蒎酸与蒎二醇可用NaHCO3溶液鉴别D.以上四种有机物均易溶于水7.(2021河北石家庄二中调研)在碱性溶液中,Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子,其结构如图所示。
江苏省南京市联合体三年(2020-2022)中考化学模拟题分题型分层汇编-07填空题
江苏省南京市联合体三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-07填空题一、填空题1．（2020·江苏南京·统考二模）化学来源于生活，也服务于生活。
（1）聚丙烯是生产N95口罩的主要原料，它属于____________(填字母）。
A金属材料B合成材料C复合材料D天然材料（2）下列对预防“新冠肺炎”一些认识，符合科学道理的是___________(填字母）。
A戴口罩、勤洗手、少聚会B吸烟、喝酒可以预防“新冠肺炎”C保持室内清洁卫生和通风D适量增加蛋白质等营养物质的摄入（3）常温下酒精溶液对金黄色葡萄球菌杀灭效率如图所示。
①酒精的化学式是_____，研究过程中使用的酒精溶液属于_____(填“纯净物”或“混合物”）。
①分析图，杀灭金黄色葡萄球菌效果比较好的酒精浓度是_______%左右。
（4）甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害。
但利用甲醛的这个性质，可用甲醛水溶液来___________。
2．（2020·江苏南京·统考二模）某同学在学习中构建了“部分含氧物质间相互转化的关系图”。
（1）写出反应①的化学反应方程式________ 。
（2）写出反应①的化学方程式_______ 。
反应前后氧元素的化合价变化情况是______ （填“升高”、“降低”、“有升有降”)。
（3）为了测定某高锰酸钾的纯度，取16g该样品，加热充分反应后（杂质不参加反应)，称量剩余固体的质量为14.4g。
由质量守恒定律可知：产生的氧气质量为___g。
请根据化学方程式，计算出该样品中高锰酸钾的质量分数______。
(写出计算过程）3．（2020·江苏南京·统考二模）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。
①在某一温度下，将40g 硝酸钾固体加入100g 水中，充分搅拌后，仍有8.4g 硝酸钾固体未溶解。
江苏省无锡市普通高中20xx届高三上学期期末考试化学试题含答案.doc
无锡市 2017 年秋学期高三期末考试试卷化学注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120 分。
考试时间100 分钟。
2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16Na-23S-32 Cl-35.5K-39I-127第Ⅰ卷 (选择题共40分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。
下列做法不应提倡的是A. 推广煤改气集中供暖B.深埋处理度旧电池C. 乘公共交通工具出行D. 推广太阳能热水器的使用2.下列有关化学用语表示正确的是A. 黄铁矿主要成分的化学式：FeSB.一氧化碳分子的比例模型：C. 氯离子的结构示意图：D. 氢氧化钡的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH3 易液化，可用作制冷剂B.晶体硅的硬度大，可用于制作光电板C.FeCl3 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.溴化银具有感光性，可用于人工降雨4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是5.短周期主族元素 A 、 B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中 A 与 C 同主族， A 与其它元素不在同一周期， B 与 D 同主族， B 为地壳中含量最多的元素。
下列推断中正确的是A. 元素 B 、 C 简单离子半径的大小： r(B)<r(C)B. 元素 E 的氧化物对应的水化物均为强酸C. 元素 D 、 E 氢化物的热稳定性：E>DD. 元素 B 分别与 A 、 C 形成化合物的晶体类型相同6.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 镁条投入浓硫酸中： Mg+2H+ =Mg2++ H2 ↑B. 用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2↑ +Cl2↑ +2OH-C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(O H)3 ↓+HCO3-7.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A.Fe2O3 HC l ( aq)无水 FeCl3 FeCl3(aq)B.Al2O3HCl (aq )AlCl3(aq) NaAlO2(aq)C.NH3 NO HNO3D.SiO2 H2SiO3 Na2SiO38.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中： Cu2+ 、 Mg2+ 、 SO42-、 Cl-B.c(ClO-)=1mol · L-1 的溶液中： K+ 、 Al3+ 、 I- 、 SO42-C. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、 NH4+ 、Cl- 、 NO3-D.c(H+)/c(OH-)=1 × 1012 的溶液中： K+ 、NH4+ 、HCO3- 、 NO3-9.H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S 废气。
无锡市洛社高级中学等三校2014届高三12月联考化学试题
第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2012年世界环境日中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合．．．该主题的是A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术C．减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2.下列有关化学用语表示正确的是A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O B．Na+的结构示意图：I D．CO2的电子式：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：131533. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3－D．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－4．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图①表示压强对可逆反应3C(g) + D(s)的影响，乙的压强大B．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C．图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系5.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气C ．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①SiO 2NaOH −−−−→Na 2SiO 3HCl−−−→H 2SiO 3②Fe 2O −−−→点燃Fe 2O 324H SO−−−−→Fe 2(SO 4)3 ③BaSO 423Na CO −−−−−−−→饱和溶液BaCO 3HCl−−−→BaCl 2④AlCl 3−−−→电解Al NaOH−−−−→NaAlO 2A ．①③⑤B ．②③⑤C ．③④⑤D ．①②③ 7. 实验是化学研究的基础。
精选江苏省无锡市2017届高三化学上学期期末考试试题
2016年秋学期无锡市普通高中期末考试试题高三化学2017.01H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-355 Ca-40第I卷（选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
毎小题只有一个．．．．选项符含题意。
1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”B.大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染C.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料2.下列有关化学用语的表示正确的是A.质量数为37的氯原子：B.A13+的结构示意图：C.NaClO的电子式：D.对羟基苯甲醛的结构简式：3.下列关于物质的性质与应用具有对应关系的是A.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B.NaHC03能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D.氢氧化铝具有弱«性，可用于制胃酸中和剂3.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期，其中只有X 金属元素。
下列说法一定正确的是A.原子半径:X>Y>Z>WB.Z的含氧酸的酸性比W的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氨化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W25.下列离子方程式书写正确的是A.硫酸亚铁溶液中加入用琉酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2+ +2H+ +H202 =Fe3+ +2H20B.向 AlCl 3 溶液中加入过量的氨水:Al 3++4NH 4•H 20=AlO 2-+4NH 4++2H 20 C.用惰性电极电解 MgCl 2 溶液:2Cr +2H 20电解Cl 2↑+H 2↑+20H-D.向 NaOH 溶液中滴加过量Ca(HCO 3)2 溶液:Ca 2++ HCO 3-+0H -= CaCO 3↓+H 20 6.下列图示实验能达到实验目的的是7.下列说法正确的是 A.lmolNa 202与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023B.Si02(s) +2C(s) =Si(s) +2C0(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H>0C.稀释0.1 mol • L -1CH 3COOH 溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D.铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大8.由合成气制备二甲醚的主要原理如下。
江苏省无锡市三校联合体高三第一次月考化学试卷
2016届高三10月联合调研测试化 学注意事项：1.请将答案填写在答题卡上，写在试题卷或其他区域均无效。
2.本试卷总分120分，考试时间100分钟。
3.可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Al －27 S －32 Cl －35.5 K －39 Fe －56 Ba －137选 择 题 (共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A ．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B ．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C ．用K 2FeO 4取代Cl 2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D ．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”2．下列有关化学用语表示正确的是A ．对硝基甲苯的结构简式：B ．HClO 的结构式：H －O －ClC ．CH 2F 2的电子式：D ．CO 23．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．1.0 mol·L －1KNO3溶液：H +、Fe 2+、SCN －、SO 42－B ．1010)()(--+=OH c H c 的溶液：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl－ C ．pH=0的溶液：Al 3+、Cl －、SO 42－、CO 32－ D ．c(ClO －) = 1.0 mol·L －1的溶液：Na +、I －、S 2－、SO 42－4．下列关于物质性质与应用的说法正确的是A ．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H 2O 2分解的氧化剂B ．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C ．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D ．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
江苏省无锡市2017年秋学期高三期末考试物理试卷及参考答案
无锡市2017年秋学期高三期末考试试卷物 理命题单位：江阴市教师发展中心 制卷单位：无锡市教科院第Ⅰ卷（选择题，共31分）一．单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．如图，轻质细绳AC 、BC 系于天花板上，在结点C 的下方吊一个重力为G 的物体而处于静止状态。
下列说法正确的是A ．BC 绳和AC 绳的拉力大小之比为1：3B ．BC 绳和AC 绳的拉力大小之和为G C ．天花板所受拉力的合力竖直向下D ．物体对竖直轻绳的拉力与竖直轻绳对物体的拉力是一对平衡力 2．2017年9月25日至9月28日期间，微信启动新界面，其画面视角从人类起源的非洲（左）变成为华夏大地中国（右）。
新照片由我国新一代静止轨道卫星“风云四号”拍摄，见证着科学家15年的辛苦和努力。
下列说法正确的是 A ．“风云四号”可能经过无锡正上空B ．“风云四号”的向心加速度大于月球的向心加速度C ．与“风云四号”同轨道的卫星运动的动能都相等D ．“风云四号”的运行速度大于7.9km/s3．真空中两个等量异种电荷（电荷量均为q ）连线的中点处电场强度为E ，则两个电荷之间的库仑力大小是A ．qE /8B ．qE /4C ．qE /2D ．qE4．如图，单匝线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的固定轴OO /匀速转动（按俯视沿逆时针的方向），某时刻磁感线与线圈平面所成锐角为30°，从此时开始计时，流过边AB 的电流随时间变化的图线是（以A-B-C-D-A 为电流正向）A B C DABCDi O t i O t iO t iO t湿敏电阻 5．如图，MN 和M /N /之间为一竖直方向的风洞实验区，可对置于其中的物体产生一个竖直方向恒定的风力。
现将一质量为m 的小球从A 点斜向上抛出，小球将沿图示轨迹击中P 点。
若将风力等值反向，小球抛出时初速度不变，则可垂直于M /N /击中M /N /上Q 点（未画出）。
2024届浙湘豫三省高中名校联合体高三下学期联考物理高频考点试题(基础必刷)
2024届浙湘豫三省高中名校联合体高三下学期联考物理高频考点试题（基础必刷）一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题如图所示，两人用轻绳拴接一重物于点，跨过两侧的定滑轮用外力缓慢地竖直提升重物，已知与竖直方向夹角分别为（变化），左右两侧施加的外力大小分别为，两定滑轮处在同一高度。
则下列说法正确的是（ ）A．B．一直减小，也一直减小C．为定值D．的合力大于重物的重力第(2)题雷电是雷雨云层积累的强大电荷区出现的高压电场放电现象。
若已知空气被一万伏特高压击穿的间距为1cm，试估算在雷雨天气中，距离为2000m的两放电云层，放电前瞬间，两云层间的电场强度至少应为（ ）A．1.0×106V/m B．2.0×106V/mC．1.0×109V/m D．2.0×109V/m第(3)题1964年10月16日，中国第一颗原子弹在新疆罗布泊爆炸成功，图示为中国成功爆炸的第一颗原子弹模型。
核裂变的产物是多种多样的，其中一种典型的核裂变反应方程为：，裂变为更稳定的和，则下列说法正确的是（ ）A．的比结合能大于的比结合能B．的结合能大于的结合能C．A=136，Z=54D．目前有的核电站可以利用释放出的核能第(4)题如图所示，有两列相干简谐横波在同一介质中相向传播，两列波在介质中的传播速度为，在时刚好分别传到A、B两点。
已知P点为振动减弱点、间距20m、。
则（ ）A．两波源的起振方向可能向上B．间振动加强点可能有4个C．两列波的周期可能为4s D．两列波的波长可能为4m第(5)题有一匀强电场的方向平行于xOy平面，平面内a、b、c、d四点的位置如图所示，cd、cb分别垂直于x轴、y轴，其中a、b、c三点电势分别为4V、8V、10V，将一电荷量为q=－2 × 10－5C的点电荷由a点开始沿abcd路线运动，则下列判断不正确的是（）A．坐标原点O的电势为8VB．电场强度的大小为C．该点电荷在d点的电势能为−1.6 × 10−4JD．该点电荷从a点移到d点过程中，电场力做功为8 × 10−5J第(6)题如图所示的火灾自动报警器具有稳定性好、安全性高的特点，应用非常广泛，其工作原理为：放射源处的镅放出的粒子，使壳内气室空气电离而导电，当烟雾进入壳内气室时，粒子被烟雾颗粒阻挡，导致工作电路的电流减小，于是锋鸣器报警。
政治丨江苏省盐城五校联盟2025届高三10月第一次学情调研检测考试政治试卷及答案
2024/2025学年度第一学期联盟校第一次学情调研检测高三年级政治试题（总分100分考试时间75分钟）注意事项：1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分．2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上．3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题：(本大题共16个小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.)1.下列对“两个必然”和“两个决不会”关系认识正确的是（）①两者都依据社会基本矛盾运动规律阐释社会形态的更替问题②两者都论证了社会主义终将代替资本主义，但过程是漫长的③前者揭示社会形态更替的必然性，后者揭示其实现的条件性④前者反映资本主义社会的运行方式，后者反映社会形态更替的实现方式A.①③B.①④C.②③D.②④2.《共产党宣言》指出，过去的一切运动都是少数人的或者为少数人谋利益的运动，无产阶级的运动是绝大多数人的、为绝大多数人谋利益的独立的运动。
这一鲜明的政治立场（）A.全面阐述了马克思主义政党的崇高理想B.深刻揭露了资本主义生产方式的内在矛盾C.毫不掩饰地揭示了马克思主义政党的阶级性D.科学论证了无产阶级是先进生产力的代表者3.中国共产党人信仰马克思主义，是因为马克思主义能够让中国先进分子“用无产阶级的宇宙观作为观察国家命运的工具”，去“重新考虑中国问题”；中国共产党人坚持马克思主义，就是为了用马克思主义之“箭”射中国革命之“的”，“有的放矢”；中国共产党人发展马克思主义，就是为了用发展着的马克思主义指导中国发展着的实践。
由此可见（）“两个必然”：1848年，马克思、恩格斯在《共产党宣言》中指出：“资产阶级的灭亡和无产阶级的胜利是同样不可避免的。
名校联考联合体2025届新高三入学摸底考试化学试题(解析版)
名校联考联合体2025届新高三年级入学摸底考试化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1Li~7C~12N~14O~16Na~23P~31S~32Ta~181一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.在“厨房化学”中，下列相关化合物属于弱电解质的是A.纯碱：Na 2CO 3 B.大理石：CaCO 3C.白醋：CH 3COOHD.酒精：CH 3CH 2OH【答案】C 【解析】【详解】A ．碳酸钠属于强电解质，A 项不符合题意；B ．碳酸钙溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，B 项不符合题意；C ．乙酸溶于水只部分电离，属于弱电解质，C 项符合题意；D ．乙醇属于非电解质，D 项不符合题意；故答案选C 。
2.镓溶于高氯酸可制备配合物，反应的化学方程式为()()42242632Ga+6HClO +12H O=2Ga H O ClO +3H ⎡⎤↑⎣⎦。
下列叙述错误的是A.基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s 24p 1B.HClO 4在水中的电离方程式为+4-4H =H +C C lO lOC.H 2O 的空间结构为D.H 2分子含s-sσ键【答案】A 【解析】【详解】A ．基态镓原子的电子排布式为[]1021Ar 3d 4s 4p ，A 项错误；B ．高氯酸是强酸，4HClO 在水中完全电离，B 项正确；C ．H 2O 的空间结构为V 形，C 项正确；D ．H 2分子中不存在杂化轨道，只存在s-sσ键，D 项正确；故答案选A 。
3.下列装置或操作能达到实验目的的是A.选择装置利用电石和饱和食盐水制备乙炔B .选择装置验证氨气易溶于水且水溶液呈碱性C.选择装置分别干燥氯化氢、氧气、氨气和一氧化氮D.选择装置利用NaOH 溶液和FeSO 4溶液制备()2Fe OH A.A B.B C.C D.D【答案】B 【解析】【详解】A ．CaC 2与水反应剧烈，放热多，产物()2Ca OH 微溶于水，不宜选择简易启普发生器制备，A 项错误；B ．选择装置Ⅱ能完成喷泉实验，可证明NH 3易溶于水，水溶液呈碱性，B 项正确；C ．CaCl 2能与NH 3反应产生配合物，不能用氯化钙干燥NH 3，C 项错误；D ．选择装置Ⅳ制备()2Fe OH ，空气会氧化()2Fe OH ，D 项错误；故答案选B 。
江苏省无锡市辅仁高级中学高三化学下学期3月月考试卷(含解析)
江苏省无锡市辅仁高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为N AB．32g O2中含有的分子数为N AC．1 mol Al与足量O2反应转移的电子数为N AD．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为N A【答案】B【解析】试题分析：标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；32g氧气的物质的量是1mol，含有的分子数为N A，B正确；Al在反应中失去3个电子，所以C不正确；D 不正确，1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2N A，答案选B。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
2．关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。
其中正确的是A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③【答案】C【解析】3．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑B．小苏打与醋酸反应：HCO3—+H+==CO2↑+H2OC．氯气与水反应：Cl2 +H2O2H+ + Cl—+ ClO—D．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+ Al3+ ＝Al(OH)3↓+3NH4+【答案】D【解析】A．前后所带电荷不守恒，2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑B．醋酸为弱酸，不能改写。
HCO3—+CH3COOH==CO2↑+H2O+CH3COO-C．次氯酸为弱酸不能改写。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2017届高三9月联合调研测试化 学注意事项：1.请将答案填写在答题卡上，写在试题卷或其他区域均无效。
2.本试卷总分120分，考试时间100分钟。
3.可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Al －27 S －32 Cl －35.5 K －39 Fe －56 Ba －137选 择 题 (共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A ．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B ．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C ．用K 2FeO 4取代Cl 2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D ．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”2．下列有关化学用语表示正确的是A ．对硝基甲苯的结构简式：B ．HClO 的结构式：H －O －ClC ．CH 2F 2的电子式：D ．CO 2的比例模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．1.0 mol·L －1KNO 3溶液：H +、Fe 2+、SCN －、SO 42－ B ．1010)()(--+=OH c H c 的溶液：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl－ C ．pH=0的溶液：Al 3+、Cl －、SO 42－、CO 32－ D ．c(ClO －) = 1.0 mol·L －1的溶液：Na +、I －、S 2－、SO 42－4．下列关于物质性质与应用的说法正确的是A ．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H 2O 2分解的氧化剂B ．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C ．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D ．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是A ．灼烧B ．过滤C ．分液D ．蒸馏6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．7.8gNa 2O 2中阴、阳离子总数为0.4N AB ．4.4gCO 2和C 3H 8的混合气体中含有的分子总数为0.1N AC ．0.1mol 苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4N AD ．标准状况下，1.12L 乙酸中含有氢原子总数为0.2N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．明矾溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4B ．醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2OC ．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．SO 2通入FeCl 3溶液中：SO 2＋Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋Fe 2＋＋4H ＋ 8．下列物质的制备与工业生产相符的是①NH 3 −−−−−−→−催化剂，△/2O NO −−−→−O H O 22和 HNO 3 ②浓HCl −−−→−加热2MnO Cl 2 −−→−石灰乳 漂白粉 ③MgCl 2(aq) −−→−加热 无水MgCl 2 −−→−电解 Mg④饱和NaCl(aq) −−−→−23CO NH 和 NaHCO 3 −−→−加热 Na 2CO 3 ⑤铝土矿−−−→−溶液NaOH NaAlO 2溶液−−−→−2CO 足量Al(OH)3−−→−灼烧Al 2O 3 −−→−电解Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．离子半径的大小顺序为：r(W 2－)＞r(Q －)＞r(Y 2－)＞r(Z 3+)B ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q 的强C ．元素X 的氢化物与Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D ．X 、Z 、W 、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应10．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2===2CO 2＋2CaSO 4D ．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定，不具有还原性 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只有一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是A ．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连B ．2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0C ．由PbO 2 +4HCl(浓)= PbCl 2 + Cl 2↑+2H 2O 可确定氧化性：PbO 2＞Cl 2D ．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c (CH 3COO －)/c (CH 3COOH)的值不变12．某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是A ．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B ．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl 2的生成C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到Cu(OH)2固体D ．将表面有铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿13．对下列实验现象或操作解释错误．．的是生成向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中DK sp(AgCl)>K sp(AgI)滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀14．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－) B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)C．0.1mol·L－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)ΔH<0。
一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)=0.24 molD．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44非选择题（共80分）16．（12分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。
辉铜矿浸取MnO2H2SO4过滤Ⅰ滤渣ⅠFe(OH)3沉锰MnCO3NH4HCO3溶液NH3赶氨过滤ⅡCu2(OH)2CO3滤液Ⅱ除铁（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和▲ （写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为▲ 。
（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为▲ ；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是▲ 。
（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是▲ 。
（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是▲ （写化学式）。
17．（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。
工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为▲ 。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为▲ 。
（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是▲ 。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：▲ 、▲ 。
②AlCl3产品的纯度为▲ 。
（5）工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是▲ 。
18．（12分）黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：（1）溶液X是▲。
（2）检验滤液中是否存在K＋的操作是▲。
（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。
19．（16分）利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率。
②▲。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO2－4，该反应的离子方程式为▲。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量，以控制加入FeS2的量。
实验步骤为准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===2Fe2＋＋SnCl2－6Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2===SnCl2－6＋Hg2Cl2↓6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量▲(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量▲。