全国卷2020届高三化学第一次大联考试题2
天津市十二区县重点学校2020届高三毕业班联考(二)化学试题--带答案
2020年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（二）化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H:1C:12N:14O:16P:31S:32Cl:35.5Zn:651．我国在很多工程领域取得了举世瞩目的成就，以下使用的材料中属于有机高分子的是A．“玉兔”月球车太阳能电池帆板——硅B．高铁轨道与地基之间填隙减震——聚氨酯C．港珠澳大桥桥墩——混凝土D．“人造太阳”核聚变实验装置——钨合金2．2019年8月《Science》杂志报道，化学家首次成功合成具有半导体特性的环状C18分子（结构如图），关于C18说法正确的是A．与石墨互为同位素B．属于烃类C．是原子晶体D．能与氢气在一定条件下反应3．下列各项表达中正确的是A．N2H4的结构式B．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化硫分子D．全降解塑料可由环氧丙烷()和CO2缩聚制得4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2既可以杀菌又具有还原性，在葡萄酒中可以微量添加B．Na2SiO3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．Na2O2具有强氧化性，可用于饮用水消毒5．下列叙述正确的是A．第一电离能：Al＞Mg＞Na B．离子半径：Na+＞Al3+＞S2-C．沸点：HF＞H2O＞H2S D．酸性：HClO4＞HClO3＞HClO6.下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OB．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2OC．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2OD．用KSCN溶液检验某溶液中含有Fe3+：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓7.下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02×1023 B．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H＋)·n(OH－)不变C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D．久置的油脂变味不能食用，是由于油脂发生了水解反应8．化合物Y 是一种常用药物，可由X制得。
2020届高三化学全真模拟考试试题(二)(含解析)(新版)新目标版
2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
山东三校2020届高三联考化学试题含答案
莱西一中高密一中高三年级第一次（在线）联考化学试题枣庄三中2020.31.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ni 59一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一项符合题意) 1．中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。
”下列说法中正确的是A．《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B．文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃C．生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金D．工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料2.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A. 属于醛类，官能团为—CHOB. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有4种C. 立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3种D. 烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷3.下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )选项实验器材相应实验A 试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备B 分液漏斗、烧杯、铁架台用CCl4萃取溴水中的Br2C 500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平配制500 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角从食盐水中得到NaCl晶体4.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )A．I3AsF6晶体中存在I＋3离子,I＋3离子的几何构型为V形B. C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<OC．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2SD．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn5.新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。
2020届山东省新高考高三好教育云平台3月内部特供卷化学试题全国1卷模拟试题(二)(word版附图片版答案)
QRYZ3 =====4 3 4 3――→ 2 3 2 A 2019-2020 学年下学期好教育云平台 3 月内部特供卷B ．2.8g N 2 中含有共用电子对的数目为 0.3N AC ．56g Fe 与足量热浓硝酸反应生成 NO 2 分子的数目为 3N A 高三化学（二）D ．0.1mol·L −1 NH NO 溶液中，NH +的数目小于 0.1N434A注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题 6 分，共 42 分）7．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十 二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。
”文中涉及的操作是A ．萃取B ．结晶C ．蒸馏D ．过滤8．下列离子方程式书写正确的是A ．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2++OH −+NH ++SO 2−=BaSO ↓+NH ·H O11．X 、Y 、Z 、Q 、R 均为短周期元素，且 Y 、Z 、Q 、R 在周期表中的位置关系如下图所示。
已知 X 与 Y 同主族，X 与 Q 能形成最简单的有机物。
则下列有关说法正确的是A ．原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B ．气态化合物的稳定性：QX 4>RX 3C ．X 与 Y 形成的化合物中含有离子键D ．最高价含氧酸的酸性：X 2QO 3>XRO 312．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
精品解析：河南等省五岳2020届高三4月联考(全国I卷)理综化学试题(解析版)
五岳2020届高三4月联考理科综合试卷考生注意:1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共300 分。
考试时间150 分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:C 12Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.在通常情况下，铝表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝有保护作用。
当有食盐存在时，食盐能在潮湿的空气中电离出Na+和Cl-，而Cl-很容易在氧化膜的表面发生反应，形成吸附化合物AlCl3，AlCl3易溶于水，不能形成致密的保护膜，因而铝制容器跟食盐接触会被腐蚀。
故A错误；B. 常温下铁在浓硝酸中钝化，则可用铁罐贮存浓硝酸，故B正确；C. S2O82-具有强氧化性，氧化性比Cu2+的强，能与铜制线路板中的铜反应，将铜氧化为Cu2+，故C正确；D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸遇光分解，导致漂白粉在空气中久置变质，故D正确；故选A。
【点睛】在通常情况下，铝表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝有保护作用。
当有食盐存在时，食盐能在潮湿的空气中电离出Na+和Cl-，而Cl-很容易在氧化膜的表面发生反应，形成吸附化合物AlCl3，AlCl3易溶于水，不能形成致密的保护膜是解答关键和易错点。
2.用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是A. 制H2SB. 制氨气C. 制NO2D. 制氯气【答案】C【解析】【详解】A.浓硝酸具有强氧化性，能将硫化亚铁氧化，无法制备硫化氢气体，故A错误；B.实验室用氯化铵与消石灰共热制备氨气，加热氯化铵无法制备氨气，故B错误；C.常温下，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故C正确；D.稀盐酸与二氧化锰共热不反应，无法制得氯气，故D错误；故选C。
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题(2)
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题（2）1.由含碘废水制取碘酸钾的一种生产工艺如下所示：（1）检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________（写试剂名称）。
（2）通入SO2的目的是将I2还原为I-，再与硫酸铜溶液反应获得CuI，该反应的离子方程式为________。
（3）已知该温度下水的离子积为K w=1.0×10-13，K sp[Fe（OH）2]=9.0×10-15。
在制KI（aq）时，为避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成Fe（OH）2沉淀吸附I-，则加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。
（4）制KIO3溶液反应的离子方程式为________。
（5）KCl、KIO3的溶解度曲线如下图所示，则在上述流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为________。
2.由矿渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3、FeO、CuO、Al2O3等）得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：已知：①FeS2和铁黄均难溶于水②生成氢氧化物沉淀的pH回答下列问题（1）写出酸浸过程中，Fe3O4所发生的离子反应方程式________________________________。
（2）加入试剂B，控制溶液pH的范围__________。
（3）请写出溶液C→溶液D的离子方程式__________________________________________。
（4）操作2为__________、__________、过滤、洗涤；绿矾制铁黄的化学反应方程式为_______________________。
（5）为测定制备的铁黄的纯度，取样品10.00 g，用稀硫酸溶解并配成250 mL溶液，每次取25 mL，并加入5.000 mol/L的KI溶液5 mL，用0.5000 mol/L Na2S2O3溶液滴定()，三次测定消耗Na2S2O3溶液的体积如下：则制得铁黄的纯度为__________。
2020届山西省大同市高三第一次联合考试(市直)化学试题(解析版)
大同市2020届高三年级第一次联合考试(市直)化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
5.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（每小题3分，共16小题，合计48分）1.中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）A. “霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B. “杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C. “日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D. “火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应【答案】A【解析】【详解】A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C 错误；D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，故D错误；故选：A。
2.下列对化学用语的理解正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-【答案】D 【解析】【详解】A 、乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式为CH 2=CH 2，故A 错误； B 、羟基是中性原子团，电子式为，氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为，所以电子式只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B 错误；C 、甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但Cl 原子半径大于C ，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C 错误；D 、35Cl -和37Cl −的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为Cl −，核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，故D 正确；故选：D 。
2019届高三第一次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷
⋯⋯ ⋯⋯⋯⋯ ○ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯⋯ _⋯_ __ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ○ _ _ ⋯ _ _⋯ _ ： ⋯ 号 ⋯ 考⋯ _⋯_ __ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _⋯ ：○⋯ 班⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ 装 _ _ ⋯ _： ⋯ 名 ⋯ 姓⋯ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ○ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _ _ ⋯ _： ⋯ 校 ⋯ 学外⋯⋯⋯⋯⋯⋯○ ⋯⋯ ⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 2021 年第一次全国大联考【新⋯ ⋯ ⋯⋯ 理科综合·化学○ ⋯⋯ 〔考 ： 50 分卷 分：⋯⋯ 注意事 ：⋯ 1．本 卷分第一卷〔 〕和第二卷〔非 〕两局部。
答卷前，考生 必将自己⋯号填写在答 卡上。
⋯⋯ 2．答复第一卷 ， 出每小 答案后，用2B 笔把答 卡上 目⋯ 橡皮擦干 后，再 涂其他答案 号。
写在本 卷上无效。
⋯⋯ 3．答复第二卷 ，将答案写在答 卡上。
写在本 卷上无效。
⋯ ○ 4．考 束后，将本 卷和答 卡一并交回。
⋯⋯ 可能用到的相 原子 量： H 1C 12 N 14O 16Na 23 Mg 2⋯⋯ 第一卷⋯ ⋯一、 ：本 共 7 个小 ，每小6 分，共 42 分。
在每小 出⋯⋯ 要求的。
⋯⋯ 7．化学与生 、生活密切相关。
以下有关 法 的是⋯ A ．氮气化学性 不活 ，可用作食品防腐 ⋯ ○ B ．液 常用作消毒 ，是利用其 氧化性⋯⋯ C ．蒸 法是常用的海水淡化方法之一⋯ D ．黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料⋯⋯ 8． CeO 2 通常既不溶于 酸， 也不溶于 碱。
某工厂以平板 示屏厂的 玻璃⋯ 装 Fe 2O 3、 FeO 等物 〕 原料， 如 所示工 流程，制得 的⋯⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ○⋯ A ． 室中，操作 3 和操作1、操作 2 所用 器不同 ⋯ ⋯ B ． 渣中参加稀H 2SO 4 和 H 2O 2，其中 H 2O 2 做氧化⋯ C ． 液中 Ce 3+与 NaOH 、 O 2 的反 属于化合反⋯⋯ D ．操作 2 别离得到的 渣中一定含有未反 的SiO 2内 ⋯ 9． N A 是阿伏加德 常数的 ，以下 法正确的选项是⋯⋯ - 1的 NaHCO3溶液中HCO 3 和2离子数之⋯ A ． 1 L 0.1 mol L ·CO 3⋯ B ． 7.2 g 丙 酸中含有双 的数目A⋯○ 第 1 页〔共 6 页〕⋯ 化学试题 ⋯ ⋯⋯ ⋯C ． 2.0 g H 218O 与 D 2O 的混合物中所含中子数 N A - 1 D ．50 mL 12 mol L · 酸与足量 MnO 2 共 ， 移的 子数 A10．依据反 2NaIO 3+5SO 2+4H 2OI 2+3H 2SO 4+2NaHSO 4，利用以下装置从含NaIO 3 的 液中制取 碘的 CC l 4 溶液并回收 N a H S O 4 。
河南省天一大联考2020届高三化学上学期阶段性测试试题(二)
河南省天一大联考2020届高三化学上学期阶段性测试试题（二）考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 B 11 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127一、选择题:本大题共16小题,每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.国画唐•周昉的《挥扇仕女图》全卷所画人物共计13人。
画卷为絹本设色，描绘嫫妃的生活，画面结构井然，线条秀劲细利，赋色柔丽多姿，艳而不俗。
下列说法错误的是 A.画中所用的绢属于蚕丝制品，其主要成分是蛋白质B.画中的红色颜料，主要用赤铁矿粉，其主要成分是四氧化三铁C.画中的黑色颜料，主要用黑色的墨，其主要成分是炭黑D.画中的绿色颜料，古称石青，现在称为铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜 2.下列化学用语错误的是A.中子数为10的氧原子:O 188 B.COS 的结构式:0 =C =SC.BaH2 的电子式：[H:] -Ba2+[H]-3.下图是某可逆反应在反应过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是A.该反应的焓变△H = E2 - E1B. A(g) +B(s) =C(g) △H>0C.两种途径的差异可能是有无催化剂造成的D. 1 mol A与足量B充分反应后有a kJ的化学能转化为热能4.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.将6.4 g S02溶于水，溶液中H2S03、HS03-、SO32-的个数之和为0.1N AB.12 g FeS2和MgS04的混合物中所含阴离子(S〗_、S0〗_)总数为0.1N AC. 19.2 g铜与一定浓度的硝酸完全反应，转移电子数一定为0.6N AD.标准状况下,11. 2 L C2H6和C3H6的混合气体中所含氢原子数为3N A5.下列各组物质中，组内任意两种物质在一定条件下不一定能发生反应的是6.对羟基苯乙酮是非常重要的医药中间体，工业上常用有机物甲通过Fries重排合成。
2020届浙南名校联盟高三上学期第一次联考化学试题(解析版)
浙南名校联盟2019-2020学年高三上学期化学第一次联考试卷一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3分)1.下列说法不正确的是（）A. 化学家鲍林提岀了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B. 屠呦呦参照古文记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素进行提取，该过程属于化学变化C. 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递増呈现周期性变化规律，制岀了第一张元素周期表D. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展都起到了极大推动作用2.下列有关化学用语正确的是（）A. 羟基的电子B. Cl-的结构示意图：C. 二氧化碳分子的比例模型：D. 葡萄糖的摩尔质量：1803.下列说法正确的是（）A. CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体B. HOCH2CH2OH和互为同系物C. 同位素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化D. 由1H、2H、3H、16O、18O这几种核素组成的水分子共有12种4.下列离子方程式正确的是（）A. 实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气：K37ClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+K37ClB. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=3S↓+SO42-+2H2OC. 二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+D. 向10mL1 mol·L-1KAl(SO4)2的溶液中加入7.5mL2 mol L-1Ba(OH)2溶液2Al3++ 3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓5.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是（）A. 定容B. 石油的分馏C. 验证溴乙烷发生消去反应D. 氢氧化钠溶液滴定醋酸6.下列说法正确的是（）A. 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用B. 石灰乳与海水混合，过滤得Mg(OH)2，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2，电解熔融MgCl2可得到金属镁C. 利用4Al+4BaO 3Ba+2Ba(AIO2)2可制取Ba，是因为铝的还原性强于钡D. 陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸盐产品，其制备过程中都需要石灰石做原料7.下列说法正确的是（）A. 将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应B. 由于浓硫酸密度大，稀释放热，所以在制备乙酸乙酯或硝基苯时浓硫酸都需最后加入C. 向试管中加入3~4mL无水乙醇，将试管浸入50℃左右热水浴中。
安徽省“江淮十校”2020届高三第一次联考化学试题Word版含答案
“江淮十校污2018届高三第一次联考化学试题可能用到的相对原干质量： H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127 第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共 16小题，每题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有 项是最符合题目要求的。
）1.安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投 之，则旋而为水。
其中的“硇水”指 （ ） A.硝酸 B .硫酸 C .盐酸 D .醋酸2•设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 （ ）A . 1L 0.1 mol . L-1氨水中含有 OH -数日为0.1NAB. KIO3与HI 溶液反应时.生成 0.1moll2转移的电子数为 0.2NAC. IOg D2O 和IOg H218O 中含有的中子数均为 5NAD. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为3.化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是 选项 现象或事实 B 开启啤酒瓶后产生大量气泡 C 热的纯碱清除炊具残留油污 D工业上常用电解法制 Na 、Mg4•下列关于有机化合物的说法不正确的是 A .二氯丙烷与六氯丙烷均有四种 B . C2H6和C6 H14 一定互为同系物C .石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D .乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应5•荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。
它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水 氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是（ ）A .上述三种有机物均属于芳香烃 B. 邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有 3种C. 1mol 间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗 6mol Br2D .常温下1mol 荧光素与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2mol NaOH6.下列关于 NH4HCO3溶液的说法正确的是0.2NA （ ）解释电池中含有重金属离子，随意丢弃 会污染环境压强减小，气体的溶解平衡向压强 增大的方向移动纯碱与油污可直接发生反应 电解池的阴极析出物有强还原性 （）A 废旧电池回收处理 O邻苯二甲峨肝间苯二购（）A .该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-B .该溶液中可以大量存存的离子有： Na+、AI3+、Cl-、N03-C. 加入过量的 NaOH 溶液：NH4++ HCO3-+2OH- =NH3 • H2O+CO32-十 H20D. 该溶液中由水电离出的 c （OH-）<10-7mol/L 7.下列关于离子检验的说法正确的是 （ ）A .检验溶液中是否含有 Ba2+ :取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有 Ba2+B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性 KMnO4溶液C. 检验溶液中是否含有 CO32-:取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸， 观察是否有大量气泡产生D. 在未知溶液中滴加 BaCI2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液 中存在SO42-或SO32-&几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:兀素代号X Y Z M RQ原子半径（X 10-10m ） 1. 86 0. 99 1.43I . 60 0. 75 0. 74 、 八入.. 最咼止价 +1+7 +3 +2+5—— 王要化合价 耳叶最低负价 —— -1—— —-3-2卜列说法错误的是A . Q2-比R3-更容易失去电子B. X 、Z 、R 的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应C. 元素X 和Q 形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键 D .元素形成的气态氢化物稳定性：Q>Y10. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是11. 某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为 不正确的是 （ ）9•用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是实验步骤 步骤I :将海带灼烧灰化步骤 2:将海带灰溶解、过滤步骤 3:氧化滤液中的I-步骤 4:检验碘元素Ca3N2，极易与 H2O 反应），下列说法实验用品A 检脸吒体圧否坍溶「水、iFJhA .打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生.说明装置气密性良好B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCI2和NH4CI两种盐C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D•反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K12 •铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。
2020届全国100所名校最新高考模拟示范高三第一次统一考试理综化学试题(解析版)
2020届高三第一次统一考试理综化学试题一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B. 2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO 3=AgNO 3+NO 2↑+H 2O ，稀硝酸：3Ag+4HNO 3=3AgNO 3+NO↑+2H 2O ，故A 错误；B. 聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B 正确；C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C 错误；D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D 错误； 故选B 。
【点睛】硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。
2.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。
下列有关说法不正确的是A. 丙的分子式为C 10H 14O 2B. 乙分子中所有原子不可能处于同一平面C. 甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C 10H 14O 2，故A 正确；B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B 正确；C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 正确；D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D 错误； 故选D 。
【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO 分子中所有原子共面。
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题(2)
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题（2）1.由含碘废水制取碘酸钾的一种生产工艺如下所示：（1）检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________（写试剂名称）。
（2）通入SO2的目的是将I2还原为I-，再与硫酸铜溶液反应获得CuI，该反应的离子方程式为________。
（3）已知该温度下水的离子积为K w=1.0×10-13，K sp[Fe（OH）2]=9.0×10-15。
在制KI（aq）时，为避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成Fe（OH）2沉淀吸附I-，则加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。
（4）制KIO3溶液反应的离子方程式为________。
（5）KCl、KIO3的溶解度曲线如下图所示，则在上述流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为________。
2.由矿渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3、FeO、CuO、Al2O3等）得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：已知：①FeS2和铁黄均难溶于水②生成氢氧化物沉淀的pH回答下列问题（1）写出酸浸过程中，Fe3O4所发生的离子反应方程式________________________________。
（2）加入试剂B，控制溶液pH的范围__________。
（3）请写出溶液C→溶液D的离子方程式__________________________________________。
（4）操作2为__________、__________、过滤、洗涤；绿矾制铁黄的化学反应方程式为_______________________。
（5）为测定制备的铁黄的纯度，取样品10.00 g，用稀硫酸溶解并配成250 mL溶液，每次取25 mL，并加入5.000 mol/L的KI溶液5 mL，用0.5000 mol/L Na2S2O3溶液滴定()，三次测定消耗Na2S2O3溶液的体积如下：则制得铁黄的纯度为__________。
陕西省宝鸡、西安等五校联盟2020届高三上学期第一次联考化学试题 Word版含答案
西安市第三中学宝鸡中学汉中市龙岗学校五校联考渭南高级中学延安市新区高级中学2020届高三第一次五校联考化学试题（A卷）考试时间：100分钟满分：100分命题：西安市第三中学校题：西安市第三中学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码或二维码准确粘贴在条形码或二维码粘贴处。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带或刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 As-75 P-31Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Ni-59第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A．在花生油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程B．生石灰、硅胶、无水CaCl2、P2O5等均可作食品干燥剂C．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素2．下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是( )A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D．《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”涉及的操作方法是蒸馏3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A.31g白磷中含有1.5N A个P-PB.1L，0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个C.标准状况下，22.4L HF含N A个分子D.标准状况下，1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A4．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为:V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是( ) A．反应速率主要取决于V2O5的质量 B．VO2是该反应的催化剂C．该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D．升高温度，该反应的△H增大5．英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁)，在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。
2020届高三调研考试化学试题
2020届高三第二次调研考试化 学 2020.5本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm ，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是( )A. 病毒由碳、氢、氧三种元素组成B. 新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C. 医用酒精能用于消毒是因为它具有强氧化性D. 高温可使蛋白质发生变性 2. 反应2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 3===3Na 2S 2O 3＋CO 2可用于工业上制备Na 2S 2O 3。
下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的硫原子：2016SB. Na ＋的结构示意图：C. Na 2S 的电子式：Na ··S ······NaD. CO 2－3水解的离子方程式：CO 2－3＋2H 2O===H 2CO 3＋2OH －3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 硫酸铁易溶于水，可用作净水剂B. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂C. 氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂D. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. c(Al 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、NO －3B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、Ba 2＋、OH －、SCN －C. c(NO －3)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、K ＋、I －、Cl －D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、HCO －35. 下列关于实验室制取CO 2、NH 3和CaCO 3的实验原理或操作能达到实验目的的是( )6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化B. 氯气和烧碱反应可制取漂白粉C. 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱D. 铁和高温水蒸气反应生成铁红 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2OB. 将ClO 2气体通入H 2O 2、NaOH 的混合溶液中制取NaClO 2溶液：2ClO 2＋H 2O 2＋2OH －===2ClO －2＋O 2＋2H 2OC. 苯酚钠溶液中通入少量CO 2: CO 2＋H 2O ＋2C 6H 5O －―→2C 6H 5OH ＋CO 2－3D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===2NO －3＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L －1 Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH ＝12，W 在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。
江西省吉安、抚州、赣州市2020届高三一模试题化学(解析版)
江西省吉安、抚州、赣州市2020届高三一模试题第I卷(选择题)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 P31 S32 Cl35.5 Ag108一、选择题：本大题包括7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。
下列说法错误的是（）A.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程B.“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅(锌的古称)参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜合金C.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaOD.“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉8.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.32 g S8与S6()的混合物中所含共价键数目为N AB.1 L 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含C2O42－离子数为0.1N AC.2 mol NO与2 mol O2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8N AD.标准状况下22.4 L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为N A9.某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验(部分夹持装置已省略)，下列“现象预测”与“解释或结论”均正确的是（）10.科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒(2019－nCoV)有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦(Rendesivir，GS－5734)、氯喹(Chloroquine，Sigma－C6628)、利托那韦(Ritonavir)。
其中利托那韦(Ritonavir)的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是（）A.能与盐酸或NaOH溶液反应B.苯环上一氯取代物有3种C.结构中含有4个甲基D.1 mol该结构可以与13 mol H2加成11.最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。
百校联盟2020届高三4月教育教学质量监测考试(全国Ⅰ卷)理综化学试题(解析版)
Ⅱ.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃条件下，不断搅拌，反应1h，此时溶液pH≈6。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10 mL 95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称量晶体的质量为18.2g。
回答下列问题：
(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为________________。
答案选B。
3．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
将丙烯通入碘水中
碘水褪色并分层
丙烯与碘水发生了取代反应
B
向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
FeSO4溶液未变质
C
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同浓度的AgNO3，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液
A．若第一步反应△H<0，则升高温度，v正减小，v逆增大
B．第二步反应的活化能大于第三步的活化能
C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞
D．反应的中间产物只有N2O2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
2020届高三化学第01期好题速递分项解析汇编专题02物质的量的有关计算含解析
专题02 物质的量的有关计算1.【2016届湖南六校联考】设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N AB．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10N A【答案】D【解析】考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
2.【2016届河南省八市重点4月模拟】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为N A/11.2B．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2N AC．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 N AD．3.4gNH3中共用电子对数为0.6N A【答案】D【解析】试题分析：A．标准状况下C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；B．将lmol Cl2通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在不能反应的Cl2，所以只有HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和小于2N A，错误；C．溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0g HCHO的水溶液中原子总数远大于0.4 N A，错误；D．3.4gNH3的物质的量是0.2mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以0.2molNH3中共用电子对数为0.6N A，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
3.【2016届唐山二模】设N A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lN AC．标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．1 mol/L AlCl3溶液中含有3N A个Cl-【答案】C【解析】试题分析：A．氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集体，1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于lN A，错误；B．4.6g有机物C2H6O的物质的量是0.1mol，该物质分子结构可能是二甲醚，也可能是乙醇，所以其中含有的C一H键数目不一定为0.5N A，错误；C．标准状况下，11.2 L CO2的物质的量是0.5mol 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A，正确；D．缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，错误。
2020届高三模拟考试化学试题及答案
2020届高三模拟考试（一）试题化学说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23N—14 Mg—24 Cu—64 S—32 Cl—35.5 Br—80 Fe—56第I卷(共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意；1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分）1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是2．下列说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝3．下列有关说法不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，但可以使用铁坩埚B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的酸性依次减弱C．铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈D．生产普通玻璃时不涉及氧化还原反应，且可用氢氟酸对其进行刻蚀4．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应5．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。
取样，滴加KSCN溶液后显血红色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．I－C．SO2－4D．CO2－36．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（）7．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3N AB．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2 N AD．通常状态下，Na2O2与水反应生成32gO2时，转移的电子数为2N A9. 下列有关化学用语，正确的是（）A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝Fe2+＋H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A. 原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—12．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（全国卷）2020届高三化学第一次大联考试题考生注意：1.本试卷共100分。
考试时间90分钟。
2.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3.本试卷主要考试范围：化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应及氧化还原反应。
4.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cr52 Cu64 Zn65 Br80 In115 Sn119 Pb207第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，计42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.《天工开物》中记载了砒霜(As 2O 3)的制取：凡烧砒，下鞠，(注：在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突(注：烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为A.蒸馏B.蒸发C.升华D.萃取2.下列溶液与Ba(OH)2溶液反应(可加热)，既有沉淀产生，有气体生成的是A.NH 4Cl 溶液B.Na 2CO 3溶液C.(NH 4)2SO 4溶液D.KNO 3溶液3.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是向亚硒酸(H 2SeO 3)溶液中通入SO 2，析出单质硒。
反应生成1mol Se ，转移的电子数为A.2N AB.4 N AC.6 N AD.8 N A4.2019年4月24日《Nature 》杂志报道，日本研究人员发明了更加高效的新型合成氨方法，其反应原理为222326626()N SmI H O NH SmI OH ++======+铝催化剂室温 。
下来说法错误．．的是 A.NH 3是电解质B.该反应中SmI 2是还原剂C.该反应中每生成1mol NH 3转移3 mol 电子D.该合成氨法具有节能、环保并减少化石能源油耗的优点5.我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。
下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As4S4)炼之，引之如布，白如冰(As与As2O3的混合物)D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙)6.右图表示氮及其化合物的转化关系，其中物质化学式错误．．的是A.N2O5B.NO2C.NH3D.HNO27.下列有关实验的操作正确的是8.常稳下，下列各组离子能大量共存的是A.Al3＋、NH4＋、NO3－、OH－B.H＋、Ba2＋、S42－、ClO－C.NH4＋、H＋、NO3－、I－D.Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－9.下列图示装置正确且能达到实验目的的是10.下列反应中，反应后固体物质增重的是A.Pb颗粒投入CuSO4溶液中B.CuO与C混合高温灼烧C.向MnO2粉末上滴加H2O2溶液D.向MgCO3悬浊液中滴加NaOH溶液并加热11.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合生成单质硫并沉淀出来(Na2SO3＋2HCl＝2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)。
若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。
下列叙述错误．．的是 A.硫代硫酸钠与盐酸反应，盐酸作还原剂 B.烧杯中单质硫颗粒直径为10－9～10－7mC.硫代硫酸钠是强电解质D.用平行光照射烧杯中的液体，将观察到光亮的“通路”12.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 L l mol ·L －1盐酸中HCl 分子数为N AB.标准状况下，18g NH 4＋中质子数为10N AC.100 g 15%的甲醛(HCHO)溶液中氢原子总数为N AD.30 g MgSO 4中氧原子数为N A13.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.FeO 溶于足量稀硝酸：FeO ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2OB.NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2OC.Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋ SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OD.I 2溶于热的NaOH 溶液有NaIO 3生成：I 2＋6OH －∆==I －＋IO 3－＋3H 2O14.向葡萄酒中加入Na 2S 2O 5抗氧化。
测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量的方法：取50.00mL 葡萄酒样品，用0.0100mol ·L －1的碘标准液滴定至终点，消耗标准液10.00mL 。
则该样品中Na 2S 2O 5的残留量为(已知S 2O 52－＋2I 2＋3H 2O ＝2SO 42－＋4I －＋6H ＋)A.0.001g ·L －1 B .0.002g·L －1 C.0.064g·L －1 D.0.19g·L －1'第Ⅱ卷(非选择题 共58分)二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15.(12分)H 2S 、SO 2和氮的氧化物会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列问题：Ⅰ.H 2S 的除去方法1：生物脱H 2S 。
①H 2S ＋Fe 2(SO 4)3＝S ↓＋2FeSO 4＋H 2SO 4②4FeSO 4＋O 2＋2H 2SO 4====硫杆菌2Fe 2(SO 4)3＋2H 2O(1)上述过程①中氧化剂为 ▲ ，当过程②中转移2N A 个电子时，消耗标准状况下O 2的体积为 ▲ 。
(2)硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率她无菌时的5×105倍，则硫杆菌的作用是 ▲(3)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 ▲ 。
反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ▲方法2：在一定条件下，用H 2O 2氧化H 2S 。
(4)随着参加反应的n(H 2O 2)/n(H 2S)变化，氧化产物不同。
当n(H 2O 2)/n(H 2S)＝4时，氧化产物的分子式为 ▲ 。
Ⅱ.SO 2的除去双碱法：用NaOH 吸收SO 2，并用CaO 使NaOH 再生。
223a SO CaON OH Na SO 垐垐?噲垐?①②溶液溶液 (5)写出①的离子方程式： ▲ 。
(6)CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)垐?噲? Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq)。
从平衡移动的角度，简述②中NaOH 再生的原理： ▲ 。
16.(12分)四溴化碳是一种灰白色粉末，熔点为94～95℃，广泛应用于有机化合物的溴代、农药的制备等。
某合作学习小组的同学拟用丙酮和液溴制备四溴化碳，其原理为CH 3OOOH 3＋4Br 2＋5NaOH →CBr 4＋CH 3OOONa ＋4NaBr ＋4H 2O回答下列问题：Ⅰ.制取Br 2(1)甲组同学拟用溴化钠、二氧化锰及浓硫酸制备液溴，其实验装置如图1所示：①该装置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是 ▲ ；冰水的作用是 ▲ 。
②生成Br2的化学方程式为▲。
Ⅱ.制取CBr4(2)乙组同学拟利用甲组同学制得的液溴与CH3COCH3(沸点为56.5℃)等试剂制取四溴化碳。
实验步骤如下：步骤1：向图2三颈烧瓶中加入11.4 g NaOH和46 mL水，搅拌。
步骤2：将三颈烧瓶放在冰水浴中冷却至2℃时，开始不断滴加液溴20g，滴加完毕后在5℃的条件下保持20min。
步骤3：在不断搅拌下摘入1.6g丙酮，维持温度在5～10℃，并连续搅拌4h。
步骤4：过滤、冷水洗涤、减压烘干，得产品8.3g。
①图2中仪器A的名称为▲。
②步骤2中滴入液溴之前，冷却至2℃的目的是▲。
③步骤4中冷水洗涤时，如何证明沉淀已洗涤干净？▲。
④本次实验中产品的产率为▲。
17.(12分)NH4CNO、KCNO、NaCNO、Hg(CNO)2等氰酸盐广泛用于有机合成等领域。
回答下列问题：(1)与NH4CNO互为同分异构体的常见有机物的结构简式为▲。
(2)制取氰酸盐的方法很多。
①AgCNO固体与NH4Cl溶液反应制取NH4CNO的化学方程式为▲。
②KCN与Pb3O4共热可制取KCNO和单质Pb，该反应的化学方程式为▲。
③尿素[CO(NH2)2]与纯碱在500～600℃时熔融制取NaCNO的化学方程式为Na2CO3＋2CO(NH3)2500~600Co======2NaCNO＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O，该反应涉及的物质中属于强电解质的有▲。
(3)Hg(CNO)2热分解的化学方程式为2Hg(CNO)2∆==2CO2↑＋N2↑＋Hg＋ Hg(CN)2。
①该反应属于▲ (填四大基本反应类型)。
②反应生成1 mol N2，转移的电子数为▲。
18.(12分)蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：酸性蚀刻液，如FeCl3蚀刻溶液、H2O2－盐酸及CuCl2－盐酸；碱性蚀刻液，如[Cu(NH3)4]Cl2溶液等。
回答下列问题：(1)写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。
①FeCl3溶液：▲。
②H2O2－盐酸：▲。
③[Cu(NH3)4]Cl2蚀刻液：▲｛生成[Cu(NH3)2]Cl｝。
(2)利用废FeCl3蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4]Cl2溶液和FeC l3·6H2O的主要步骤包括：用H2O2氧化废蚀刻液，通入氨气[CuCl2＋4NH3＝Cu(NH3)4Cl2，Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋]，固液分离，用盐酸溶解沉淀和FeCl3·6H2O的制备。
下列实验装置不能达到实验目的的是▲ (填字母)。
A.用装置甲制备NH3B.用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁C.用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3沉淀D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O(3)常用水合肼(N2H4·H2O)还原法回收CuCl2－盐酸蚀刻液得到单质铜，先用氢氧化钠溶液中和其中酸并将溶液调至强碱性，然后加入水合肼得纳米铜，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为▲。
19.(10分)醋酸铟是一种化工产品，可与乙二胺、氢氧化四甲铵等作用得到加合物，以ITO靶材废料(主要由In2O3、SnO2组成)为原料制备醋酸铟的流程如下：回答下列问题：(1)SnO2中Sn的化合价为▲。
(2)过滤操作时，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、▲。
(3)酸浸时，铟的浸出率在不同温度和硫酸浓度下的数值如下表，锡的浸出率小于20%。
由上表信息可得出规律：其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而▲ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，温度升高，硫酸浓度对铟的浸出率影响▲。
(4)酸溶时无气泡生成，则酸溶时发生反应的化学方程式为▲，酸溶后，欲得到醋酸铟晶体，需进行的实验操作是▲、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。