深圳市宝安第一外国语学校2015-2016学年高一(上)期中化学试卷(解析版)
化学---广东省深圳高中2015-2016学年高一上学期期中试卷(解析版)
2015-2016学年广东省深圳高中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共计30分）1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应2．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟﹣﹣LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（）A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同3．下列物质的分类依据正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素．由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量可能有（）A．1种B．5种C．6种D．7种5．下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成N A个胶体粒子B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AC．在标准状况下，22.4L H2和8 g 氦气均含有N A个分子D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N A个7．下列实验操作正确的是（）A．分液时，分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出B．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌C．对于互溶的且沸点相差较大的两种液体，可使用蒸馏的方法分离D．将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热，令其失去结晶水8．与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（）A．10mL1mol/LNa2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNaCl溶液C．10mL0.2mol/LNa2SO4溶溶液D．200mL0.1mol/LNaNO3溶液9．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中大量含有CO32﹣B．加入稀盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO42﹣C．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl﹣10．下列反应的离子方程式错误的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH﹣═NH3•H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD．CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O11．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、CH3COO﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．两种气体N原子为1：2C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等13．下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘14．配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度15．在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/L．A．B．C．D．二、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分）16．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．江河入海口形成三角州17．下列叙述错误的是（）A．标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5N AC．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：1118．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀．A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥19．表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（）A．A B．B C．C D．D20．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（）A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应B．CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应D．Na、Mg分别与稀盐酸反应21．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl﹣═AgCl↓②Fe+Cu2+═Fe2++Cu③CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+④Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O⑤Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═Fe（OH）2↓+BaSO4↓A．①③ B．⑤C．④⑤ D．②22．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（）A．溶解、过滤B．制成热的硝酸钾饱和溶液，降温后再过滤C．制成溶液后直接蒸干D．先溶解、再蒸发结晶，趁热过滤23．实验室需用2mol•L﹣1硫酸铜溶液450mL，配制时应称取的固体质量是（）A．144.0gCuSO4B．144.0gCuSO4•5H2OC．255.0gCuSO4•5H2O D．250.0gCuSO4•5H2O24．下列说法正确的是（）A．把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L﹣1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl ﹣）仍然是3mol•L﹣1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 25．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1三、解答题（共4小题，满分40分）26．（1）现有下列状态的物质①干冰②NaCl晶体③氨水④铜⑤熔融的KOH，其中属于电解质的是（填序号），属于非电解质的是（填序号），能导电的是（填序号）．（2）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣离子，你认为：一定没有的离子是，不能确定的离子．27．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．（1）欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；生成的沉淀含有的成分为泥沙、．（2）在滤液中加盐酸发生反应的离子方程式是；（3）对溶液Ⅱ处理得到晶体时，所必须使用到的玻璃仪器有种．（4）得到的NaCl纯品经测定发现其含有的NaCl与粗盐中NaCl的质量一致，某同学认为此次实验非常成功没有误差，你是否同意他的观点？（填“是”或“否”），并给出你的理由．28．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液980mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/L（保留1位小数）．（2）该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、、．（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀．（4）如果省略操作D，对所配置溶液浓度有何影响？（偏大、偏小，无影响？）（5）进行操作C前还需注意．29．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．（1）提出假设：①该反应的气体产物是CO2．②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．（2）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：．（3）实验步骤①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放48.48g 的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃棒和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．（4）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：．（5）实验反思学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是②此装置存在一定缺陷，请你指出．参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共计30分）1．【考点】单质和化合物；质量守恒定律．【分析】A、金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质；B、化学反应前后遵循元素守恒的思想；C、由不同种元素组成的纯净物叫化合物；D、一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫做置换反应．【解答】解：A、金刚石属于非金属单质，故A错误；B、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故B正确；C、CCl4由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故C正确；D、CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故D正确．故选A．2．【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】Li的质子数为3，H、D、T的质子数都是1，质量数=质子数+中子数，质量数之比等于摩尔质量之比，利用组成和结构来分析物质的化学性质．【解答】解：A、质子数之比为（3+1）：（3+1）：（3+1）=1：1：1，故A错误；B、中子数之比为（4+0）：（4+1）：（4+2）=4：5：6，故B错误；C、摩尔质量之比为（7+1）：（7+2）：（7+3）=8：9：10，故C正确；D、LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；故选C．3．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A．电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸；B．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物；C．胶体的分类依据是分散质粒子直径在1～100nm之间；D．电解质的强弱分类依据是能否完全电离．【解答】解：A．酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，故A错误；B．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，故B错误；C．胶体是指分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系；故C错误；D．电解质的强弱分类依据是能否完全电离，能完全电离的是强电解质，故D正确；故选D．4．【考点】相对分子质量及其计算．【分析】采用排列组合的方法计算存在的分子种类=C31×C21，然后去掉相对分子质量相同的即可．【解答】解：H的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类=C31×C21=6种，但11H1737Cl 和13H1735Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种，故选B．5．【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；B．蒸馏操作时，温度计需要测量馏分的温度，应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；C．对燃易引起火灾；D．硫酸具有腐蚀性，用水冲入下水道会污染地下水．【解答】解：A．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；B．蒸馏时，温度计的水银球应该分子蒸馏烧瓶的支管口处，用于测量馏分温度，故B正确；C．禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾，故C错误；D．含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应先导入废液缸中集中回收处理，故D错误．故选B．6．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B、溶液体积不明确；C、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，8g氦气的物质的量n==2mol；D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析．【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于N A个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，含有N A个分子；8g氦气的物质的量n==2mol，含有分子个数为2N A个，故C错误；D、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故D正确．故选D．7．【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．分液时避免上下层液体混合；B．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸；C．互溶液体，但沸点不同，可利用蒸馏分离；D．加热含结晶水的固体，应在坩埚中进行．【解答】解：A．分液时避免上下层液体混合，则分液时先将下层液体从下口放出，然后上层液体从上口倒出，故A错误；B．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，则不能为加快过滤速度利用玻璃棒搅拌，故B错误；C．由蒸馏分离原理可知，对于互溶的且沸点相差较大的两种液体，可使用蒸馏的方法分离，故C正确；D．加热含结晶水的固体，应在坩埚中进行，而蒸发操作在蒸发皿中进行，故D错误；故选C．8．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液中Na+离子浓度与溶液体积大小无关，与溶质的物质的量浓度及溶质化学式组成有关，据此进行解答．【解答】解：100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L，A．10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为：1mol/L×1=2mol/L，故A错误；B．10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为：0.2mol/L×1=0.2mol/L，故B正确；C．10mL0.2mol/LNa2SO4溶溶液中Na+离子浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C错误；D．200mL0.1mol/LNa2NO3溶液中Na+离子浓度为：0.1mol/L×1=0.1mol/L，故D错误；故选B．9．【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．可能含有HCO3﹣；B．可能生成AgCl沉淀；C．利用氢氧化镁、氢氧化铜的颜色不同鉴别；D．加入盐酸，引入氯离子．【解答】解：A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO3﹣或CO32﹣等离子，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能生成AgCl沉淀，应先加入颜色，如无现象，再加入氯化钡检验，故B错误；C．加入NaOH，氢氧化镁为白色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，可鉴别，故C正确；D．加入盐酸，引入氯离子，应加入硝酸酸化，故D错误．故选C．10．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙小于保留化学式；B．漏掉了钡离子与磷酸根离子生成硫酸钡的反应；C．澄清石灰水足量，反应生成碳酸钙沉淀和水；D．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水．【解答】解：A．碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣=BaSO4↓+2NH3•H2O，故B错误；C．CO2通入足量澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正确；D．CuO与盐酸反应的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故D正确；故选B．11．【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则不存在有颜色的离子，酸性条件下，离子之间不产生气体、沉淀、弱电解质、络合物，不发生氧化还原反应、不发生双水解反应时即可配制成功，以此解答该题．【解答】解：A．溶液无色，酸性条件下不发生任何反应，可大量给出，能配制成功，故A 正确；B．酸性条件下CH3COO﹣不能大量存在，故B错误；C．MnO4﹣有颜色，不符合题目要求，故C错误；D．Ca2+、CO32﹣反应生成沉淀，且酸性条件下，HCO3﹣、CO32﹣不能大量存在，故D错误．故选A．12．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，根据PV=nRT、N=、根据m=ρV 结合分子构成分析解答．【解答】解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，A．两种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，温度、物质的量相同时，其压强不等，故A错误；B．两种气体的最简式都为NO2，两种气体的质量相等时，含有的N原子的质量相等，两种气体N原子为1：1，故B错误；C．根据N=知，两种气体的质量相等时，其摩尔质量不等，所以其分子数不等，故C 错误；D．两种气体的最简式都为NO2，两种气体的质量相等时，含有的O原子的质量相等，两种气体的氧原子数目相等，故D正确．故选D．13．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；药品的取用；连接仪器装置．【分析】A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，残留在量筒内的少量溶液并没有算上；B、玻璃导管用水湿润使其润滑；C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，正确的使用方法，试管竖直，胶头滴管竖直悬空，在试管上方滴加液体；D、天平称量遵循左盘放药品，右盘放砝码原则，氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量．【解答】解：A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，若洗涤量筒，会造成溶质硫酸的物质的量增大，所配溶液浓度可能偏高，故A错误；B、玻璃导管用水湿润使其润滑，容易将其旋转插入橡皮管中，故B正确；C、如果胶头滴管伸入试管内，胶头滴管可能接触试管壁，会造成药品的污染，故C错误；D、氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，氢氧化钠吸水易潮解，会粘到纸上，造成氢氧化钠损失，故固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量，故D错误．故选B．14．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．【解答】解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故A 不选；B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故C选；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故D不选．故选C．15．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=来计算气体的物质的量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．【解答】解：气体的物质的量==mol，1L水的质量为1000g，溶液的质量为（W+1000）g，溶液的体积为=L，所以溶液的物质的量浓度==mol/L．故选A．二、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分）16．【考点】胶体的重要性质．【分析】A．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用；B．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会发生双水解反应；C．工厂烟尘属于气溶胶，胶体具有电泳性质；D．江河中的泥沙属于胶体分散系．【解答】解：A．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A不符合；B．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会发生双水解反应而产生白色沉淀，不能用胶体知识解释，故B符合；C．工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故C不符合；D．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故D 不符合；故选B．17．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A．标准状况下，相同气体的气体含有相同的分子数，结合分子的构成判断；B．温度越高，气体的体积越大，常温常压下，气体的V m＞22.4L/mol，C．N2和CO的相对分子质量相等；D．根据ρ==判断．【解答】解：A．标准状况下，相同气体的气体含有相同的分子数，CH4为5原子分子，NH3为4原子分子，则二者的原子个数之比为5：4，故A正确；B．温度越高，气体的体积越大，常温常压下，气体的V m＞22.4L/mol，则常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5N A，故B错误；C．N2和CO的相对分子质量相等，则同温、同压下，相同体积的N2和CO气体的分子数相等，质量相等，则密度相等，故C正确；D．由ρ==可知，同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比等于气体的摩尔质量之比，为28g/mol：44g/mol=7：11，故D正确．故选B．18．【考点】胶体的重要性质．【分析】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；【解答】解：“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故选B．19．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．铁置换出铜；B．碳酸钙不溶于水，可过滤分离；C．酒精与水混溶；D．生成氯化钠，引入新杂质．【解答】解：A．铁置换出铜，生成硫酸亚铁，不能除去杂质，反而影响被提纯物质，故A 错误；B．碳酸钙不溶于水，可过滤分离，可除去杂质，然后蒸发结晶可得到硝酸钠，故B正确；C．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳，故C错误；D．生成氯化钠，引入新杂质，应加入KCl除杂，故D错误．故选B．20．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应实质都是，氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水；B．碳酸钙为沉淀保留化学式，碳酸钠应拆成离子形式；C．硫酸与氢氧化钡溶液反应除了生成硫酸钡沉淀，还生成了水；D．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，镁与盐酸反应生成氯化锰和氢气，两个反应的离子方程式不同．【解答】解：A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应实质都是氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水，其离子方程式都是：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故A正确；B．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，而碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，不能用同一离子方程式表示，故B错误；C．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，硫酸钾与氢氧化钡反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，不能用同一离子方程式表示，故C错误；D．钠与盐酸反应的离子方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑，镁与盐酸反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，不能用同一离子方程式表示，故D错误；故选A．21．【考点】离子方程式的书写．【分析】①可表示硝酸银与HCl、NaCl等物质的反应；②可表示Fe与氯化铜、硫酸铜等物质的反应；③可表示碳酸钙与盐酸、硝酸的反应；④可表示硫酸氢钠、硫酸与氢氧化钡的反应；⑤该反应只能表示硫酸亚铁与氢氧化钡溶液的反应．【解答】解：①可表示硝酸银与HCl、NaCl等物质的反应，可表示一类反应，故①错误；②可表示Fe与氯化铜、硫酸铜等物质的反应，可表示一类反应，故②错误；③可表示碳酸钙与盐酸、硝酸的反应，可表示一类反应，故③错误；④Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O可表示硫酸、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液的反应，故④错误；⑤离子方程式Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═Fe（OH）2↓+BaSO4↓只表示硫酸亚铁与氢氧化钡溶液的反应，故⑤正确；。
广东省宝安第一外国语学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(有答案)
2019-2020学年度高一年级第一学期期中考试化学试卷（考试时间：100分钟；满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn -65 Fe-56 Cu-64 一、选择题（共44分，每题只有一个选项符合题意）1．对若干物质分类，下列说法错误．．的是（）A．可能有多种标准B．只有一种标准C．可能用交叉分类法进行分类D．可能用树状分类法进行分类2．关于Na和Na+的共同点，下列叙述正确的是（）A. 都显碱性B. 电子层数相同C. 化学性质相同D. 质子数相同3. 一块金属钠久置于空气中最后变成（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 过氧化钠D. 碳酸氢钠4．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸（）A. 褪色B. 变成红色C. 先褪色后变红D. 先变红后褪色5. 下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等6. 同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．氢气B．二氧化硫C．氧气D．二氧化碳7．下列事实与胶体的性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀8．将钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中，下列有关叙述中错误．．的是（）A. Na浮在水面上B. 有气体产生C. 水溶液变为蓝色D. Na熔化成小球并在水面上四处游动9．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色布条B．用干燥的蓝色石蕊试纸C．将气体通人硝酸银溶液中D．用湿润的碘化钾淀粉试纸10．下列说法正确的是（）A．强电解质溶于水发生电离，弱电解质溶于水不发生电离B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。
2015-2016学年广东省深圳市宝安区第一外国语学校高一(上)期中数学试卷(解析版)
2015-2016学年广东省深圳市宝安区第一外国语学校高一（上）期中数学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分共计60分）．1．设集合A={x|（x+1）（x﹣2）＜0}，集合B={x|1＜x＜3}，则A∪B=（）A．{x|﹣1＜x＜3} B．{x|﹣1＜x＜1} C．{x|1＜x＜2} D．{x|2＜x＜3}【考点】并集及其运算．【专题】函数的性质及应用．【分析】求解不等式得出集合A={x|﹣1＜x＜2}，根据集合的并集可求解答案．【解答】解：∵集合A={x|（x+1）（x﹣2）＜0}，集合B={x|1＜x＜3}，∴集合A={x|﹣1＜x＜2}，∵A∪B={x|﹣1＜x＜3}，故选：A【点评】本题考查了二次不等式的求解，集合的运算，属于容易题．2．下列四组函数中，表示同一函数的是（）A．y=x﹣1与y=B．y=与y=C．y=4lgx与y=2lgx2D．y=lgx﹣2与y=lg【考点】判断两个函数是否为同一函数．【专题】阅读型．【分析】分别求出四组函数的定义域、对应法则、值域；据函数的三要素：定义域、对应法则、值域都相同时为同一个函数选出答案．【解答】解：∵y=x﹣1与y==|x﹣1|的对应法则不同，故不是同一函数；y=（x≥1）与y=（x＞1）的定义域不同，∴它们不是同一函数；又y=4lgx（x＞0）与y=2lgx2（x≠0）的定义域不同，因此它们也不是同一函数，而y=lgx﹣2（x＞0）与y=lg=lgx﹣2（x＞0）有相同的定义域，值域与对应法则，故它们是同一函数．故选D【点评】本题考查函数的三要素：定义域、对应法则、值域；并利用三要素判断两个函数是否是一个函数，3．下列函数既是奇函数，又是增函数的是（）A．y=log2|x| B．y=x3+x C．y=3x D．y=x﹣3【考点】奇函数；函数单调性的性质．【专题】计算题；函数的性质及应用．【分析】A：y=log2|x|是偶函数B：y=x+x3既是奇函数又是增函数．C：y=3x非奇非偶函数D：y=x﹣3是奇函数，但是在（0，+∞），（﹣∞，0）递减函数，从而可判断【解答】解：A：y=log2|x|是偶函数B：y=x+x3既是奇函数又是增函数．C：y=3x非奇非偶函数D：y=x﹣3是奇函数，但是在（0，+∞），（﹣∞，0）递减函数故选B．【点评】本题主要考察了函数的奇偶性及函数的单调性的判断，属于基础试题4．已知函数f（x）=，那么f（5）的值为（）A．32 B．16 C．8 D．64【考点】函数的值．【专题】函数的性质及应用．【分析】根据自变量所属于的范围代入相应的解析式求出值．【解答】解：∵f（x）=，∴f（5）=f（4）=f（3）=23=8故选C．【点评】本题考查函数值的求法，是基础题，解题时要注意函数性质的合理运用．5．函数y=a x﹣2+2（a＞0，且a≠1）的图象必经过点（）A．（0，1） B．（1，1） C．（2，2） D．（2，3）【考点】指数函数的单调性与特殊点．【专题】计算题；函数的性质及应用．【分析】根据指数函数的性质，指数函数y=a x（a＞0，a≠1）的图象恒过（0，1）点，再根据函数图象的平移变换法则，求出平移量，进而可以得到函数图象平移后恒过的点的坐标．【解答】解：由指数函数y=a x（a＞0，a≠1）的图象恒过（0，1）点而要得到函数y=a x﹣2+2，（a＞0，a≠1）的图象，可将指数函数y=a x（a＞0，a≠1）的图象向右平移两个单位，再向上平移两个单位．则（0，1）点平移后得到（2，3）点故选：D．【点评】本题考查的知识点是指数函数的图象与性质，其中根据函数y=a x﹣2+2（a＞0，a≠1）的解析式，结合函数图象平移变换法则，求出平移量是解答本题的关键．6．函数的定义域为（）A．（2，3） B．（2，4） C．（2，3）∪（3，4]D．（﹣1，3）∪（3，6]【考点】函数的定义域及其求法．【专题】转化思想；定义法；函数的性质及应用．【分析】根据函数f（x）的解析式，列出使解析式有意义的不等式组，求出解集即可．【解答】解：∵函数，∴，解得2＜x≤4，且x≠3；∴函数f（x）的定义域为（2，3）∪（3，4]．故选：C．【点评】本题考查了利用函数的解析式求定义域的应用问题，是基础题目．7．函数f（x）=lnx+x3﹣9的零点所在的区间为（）A．（0，1） B．（1，2） C．（2，3） D．（3，4）【考点】函数零点的判定定理；二分法求方程的近似解．【专题】函数的性质及应用．【分析】根据函数f（x）在（0，+∞）上是增函数，f（2）＜0，f（3）＞0，可得函数f（x）在区间（2，3）上有唯一的零点．【解答】解：由于函数f（x）=lnx+x3﹣9在（0，+∞）上是增函数，f（2）=ln2﹣1＜0，f（3）=ln3＞0，故函数f（x）=lnx+x3﹣9在区间（2，3）上有唯一的零点，故选：C．【点评】本题主要考查函数的单调性，函数零点的判定定理，属于基础题．8．已知f（x）为奇函数，当x∈[1，4]时，f（x）=x2﹣4x+5．那么当﹣4≤x≤﹣1时，f（x）的最大值为（）A．﹣5 B．1 C．﹣1 D．5【考点】二次函数在闭区间上的最值．【专题】函数的性质及应用．【分析】根据已知条件能够求出f（x）在[﹣4，﹣1]上的函数解析式，通过对二次函数f（x）配方即可求出f（x）在[﹣4，﹣1]上的最大值．【解答】解：设x∈[﹣4，﹣1]，则﹣x∈[1，4]；∴f（﹣x）=x2+4x+5=﹣f（x）；∴f（x）=﹣x2﹣4x﹣5=﹣（x+2）2﹣1；∴x=﹣2时，当﹣4≤x≤﹣1，f（x）的最大值为﹣1．故选C．【点评】考查奇函数的定义，以及求函数解析式的方法，以及二次函数的最值．9．已知2lg（x﹣2y）=lgx+lgy，则的值为（）A．1 B．4 C． D．或4【考点】对数的运算性质．【分析】根据对数的运算法则，2lg（x﹣2y）=lg（x﹣2y）2=lg（xy），可知：x2+4y2﹣4xy=xy，即可得答案．【解答】解：∵2lg（x﹣2y）=lg（x﹣2y）2=lg（xy），∴x2+4y2﹣4xy=xy∴（x﹣y）（x﹣4y）=0∴x=y（舍）或x=4y∴=4故选B．【点评】本题主要考查对数的运算性质．10．已知f（x）=ax3+bx﹣3其中a，b为常数，若f（﹣2）=2，则f（2）的值等于（）A．﹣8 B．﹣6 C．﹣4 D．﹣2【考点】函数奇偶性的性质．【专题】常规题型；函数思想；函数的性质及应用．【分析】利用函数的奇偶性求解函数值即可．【解答】解：f（x）=ax3+bx﹣3其中a，b为常数，f（﹣2）=2，﹣8a﹣2b﹣3=2，可得8a+2b=﹣5．则f（2）=8a+2b﹣3=﹣5﹣3=﹣8．故选：A．【点评】本题考查函数的奇偶性的应用，函数值的求法，是基础题．11．函数的图象的大致形状是（）A． B．C．D．【考点】函数的图象．【专题】数形结合．【分析】先利用绝对值的概念去掉绝对值符号，将原函数化成分段函数的形式，再结合分段函数分析位于y轴左右两侧所表示的图象即可选出正确答案．【解答】解：∵y==当x＞0时，其图象是指数函数y=a x在y轴右侧的部分，因为a＞1，所以是增函数的形状，当x＜0时，其图象是函数y=﹣a x在y轴左侧的部分，因为a＞1，所以是减函数的形状，比较各选项中的图象知，C符合题意故选C．【点评】本题考查了绝对值、分段函数、函数的图象与图象的变换，培养学生画图的能力，属于基础题．12．定义符号max{a，b}的含义为：当a≥b时，max{a，b}=a；当a＜b时，max{a，b}=b．如max{2，﹣3}=2，max{﹣4，﹣2}=﹣2，则max{x2+x﹣2，2x}的最小值是（）A．B．﹣2 C．D．4【考点】函数的最值及其几何意义．【专题】新定义；分析法；函数的性质及应用；不等式的解法及应用．【分析】设f（x）=max{x2+x﹣2，2x}，由定义讨论当x2+x﹣2≥2x，当x2+x﹣2＜2x，求得f（x），运用二次函数和一次函数的单调性，可得最小值．【解答】解：设f（x）=max{x2+x﹣2，2x}，当x2+x﹣2≥2x，即x≥2或x≤﹣1时，f（x）=x2+x﹣2，由于对称轴x=﹣，可得f（x）在x≥2递增，可得f（x）≥f（2）=4，f（x）在x≤﹣1递减，可得f（x）≥f（﹣1）=﹣2；当x2+x﹣2＜2x，即﹣1＜x＜2时，f（x）=2x，可得f（x）在﹣1＜x＜2递增，即有﹣2＜f（x）＜4，综上可得，f（x）的值域为[﹣2，+∞），即有f（x）=max{x2+x﹣2，2x}的最小值为﹣2．故选B．【点评】本题考查新定义的理解和运用，考查二次不等式的解法，考查二次函数和一次函数的最值的求法，属于中档题．二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分共计20分）．13．幂函数f（x）的图象过点，则=2．【考点】幂函数的概念、解析式、定义域、值域．【专题】计算题；函数思想；函数的性质及应用．【分析】求出幂函数的解析式，然后求解函数值即可．【解答】解：设幂函数为：f（x）=x a，幂函数f（x）的图象过点，可得=2a．解得a=则==2．故答案为：2．【点评】本题考查幂函数的解析式的求法，函数值的求法，考查计算能力．14．如果定义在区间[2﹣a，5]上的函数f（x）为奇函数，则a=7．【考点】函数奇偶性的性质．【专题】计算题；函数思想；函数的性质及应用．【分析】利用函数的奇偶性的定义域的对称性，列出方程求解即可．【解答】解：定义在区间[2﹣a，5]上的函数f（x）为奇函数，可得a﹣2=5，解得a=7．故答案为：7．【点评】本题考查函数的解析式的定义的应用，是基础题．15．函数y=x2﹣3x﹣4的定义域是[﹣1，m]，值域是[﹣，0]，则m的取值范围是．【考点】二次函数的性质．【专题】函数的性质及应用．【分析】y=x2﹣3x﹣4的图象是开口朝上，且以x=为对称的抛物线，故当x=时，函数取最小值﹣，又由f（﹣1）=f（4）=0，可得当函数y=x2﹣3x﹣4的定义域是[﹣1，m]，值域是[﹣，0]时，实数m的范围．【解答】解：∵y=x2﹣3x﹣4的图象是开口朝上，且以x=为对称的抛物线，∴当x=时，函数取最小值﹣，又∵f（﹣1）=f（4）=0，∴当函数y=x2﹣3x﹣4的定义域是[﹣1，m]，值域是[﹣，0]时，m∈，∴m的取值范围是，故答案为：．【点评】本题考查的知识点是二次函数的图象和性质，熟练掌握二次函数的图象和性质是解答的关键．16．下列各式：（1）；（2）已知，则；（3）函数y=2x的图象与函数y=﹣2﹣x的图象关于原点对称；（4）函数f（x）=的定义域是R，则m的取值范围是0＜m≤4；（5）已知函数f（x）=x2+（2﹣m）x+m2+12为偶函数，则m的值是2．其中正确的有（3）（5）．（把你认为正确的序号全部写上）【考点】命题的真假判断与应用．【专题】探究型；简易逻辑；推理和证明．【分析】根据指数的运算性质，化简式子，可判断（1）；根据对数函数的性质，求出a的范围，可判断（2）；根据函数图象的对称变换，可判断（3）；求出满足条件的m的范围，可判断（4）；根据偶函数的定义，可判断（5）．【解答】解：（1），故错误；（2）已知，则，或a＞1，故错误；（3）函数y=2x的图象与函数y=﹣2﹣x的图象关于原点对称，故正确；（4）函数f（x）=的定义域是R，则m的取值范围是0≤m≤4，故错误；（5）已知函数f（x）=x2+（2﹣m）x+m2+12为偶函数，则f（﹣x）=f（x），即x2﹣（2﹣m）x+m2+12=x2+（2﹣m）x+m2+12，解得：m=2，故正确．故正确的命题有：（3）（5），故答案为：（3）（5）【点评】本题以命题的真假判断与应用为载体，考查了指数的运算性质，对数函数的性质，图象的对称变换，函数的定义域，函数的奇偶性等知识点，难度中档．三．解答题（解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤，共计70分）17．设全集为R，集合A={x|﹣1≤x＜3}，B={x|2x﹣4≥x﹣2}，1）求：A∪B，∁R（A∩B）；2）若集合C={x|2x+a＞0}，满足B∪C=C，求实数a的取值范围．【考点】子集与交集、并集运算的转换．【专题】计算题；集合．【分析】（1）由A与B，求出两集合的交集，并集，以及交集的补集即可；（2）B∪C=C，则B⊆C，即可求实数a的取值范围．【解答】解：（1）∵A={x|﹣1≤x＜3}，B={x|x≥2}，全集为R，∴A∪B={x|x≥﹣1}，A∩B={x|2≤x＜3}，C R（A∩B）={x|x＜2或x≥3}；（2）C={x|2x+a＞0}={x|x＞﹣}，∵B∪C=C，∴B⊆C，∴﹣＜2，∴a＞﹣4．【点评】此题考查了交、并、补集的混合运算，熟练掌握各自的定义是解本题的关键．18．已知函数f（x）是定义在R上的奇函数，当x＞0时，f（x）=2x+1（1）求f（x）的解析式；（2）解关于x的不等式f（x）≤．【考点】指、对数不等式的解法；函数解析式的求解及常用方法．【专题】函数的性质及应用．【分析】（1）首先，当x=0时，f（0）=0，然后，设x＜0，则﹣x＞0，然后，借助于函数为奇函数，进行求解即可．（2）根据（1）中函数的解析式，分当x＞0时，当x=0时和当x＜0时三种情况，讨论不等式f（x）≤成立的x的取值范围，最后综合讨论结果，可得答案．【解答】解：因为f（x）是定义在R上的奇函数，所以，当x=0时，f（0）=0，设x＜0，则﹣x＞0，∴f（﹣x）=2﹣x+1，∵f（﹣x）=﹣f（x），∴f（x）=﹣2﹣x+1，∴，（2）当x＞0时，2x+1＞2恒成立，不满足不等式f（x）≤．当x=0时，f（x）=0，满足不等式f（x）≤．当x＜0时，﹣2﹣x+1＜﹣2恒成立，满足不等式f（x）≤．综上所述，不等式f（x）≤的解集为：（﹣∞，0]【点评】本题重点考查了函数的奇偶性与函数的解析式相结合知识点，涉及到指数的运算性质，属于中档题，难度中等．19．已知f（x）是定义在R上的奇函数，如图为函数f（x）的部分图象．（1）请你补全它的图象；（2）求f（x）在R上的表达式；（3）写出f（x）在R上的单调区间（不必证明）．【考点】函数奇偶性的性质．【专题】计算题；作图题；函数的性质及应用．【分析】（1）由函数的对称性补全它的图象；（2）设f（x））=a（x﹣0）（x﹣2），从而求出函数解析式，由奇函数解对称区间上的解析式；（3）由图象写出函数的单调区间．【解答】解：（1）（2）当x≥0时，设f（x）=a（x﹣0）（x﹣2），把A点（1，﹣1）代入，解得a=1，∴f （x ）=x 2﹣2x ，（x ≥0），当x ＜0时，∵f （x ）为R 上的奇函数，∴f （x ）=﹣f （﹣x ）=﹣[（﹣x ）2﹣2（﹣x ）]=﹣x 2﹣2x ，∴；（3）由图知，f （x ）在（﹣∞，﹣1]和[1，+∞）上单调递增，f （x ）在（﹣1，1）上单调递减．【点评】本题考查了函数的解析式的求法，图象的作法及单调区间的写法，属于基础题．20．已知函数f （x ）为定义域在（0，+∞）上的增函数，且满足f （2）=1，f （xy ）=f （x ）+f （y ）（1）求f （1），f （4）的值．（2）如果f （x ）﹣f （x ﹣3）＜2，求x 的取值范围．【考点】抽象函数及其应用．【专题】计算题；函数的性质及应用．【分析】（1）令x=y=1，可求出f （1），令x=y=2，结合条件，可求出f （4）；（2）将2换成f （4），结合条件得到f （x ）＜f （4x ﹣12），再由单调性，即可求出x 的取值范围，注意定义域．【解答】解：（1）∵f （xy ）=f （x ）+f （y ），∴令x=y=1，则f （1）=2f （1），即f （1）=0，令x=y=2，则f （4）=2f （2）=2．（2）f （x ）﹣f （x ﹣3）＜2即f （x ）＜f （x ﹣3）+2，即f （x ）＜f （x ﹣3）+f （4），即f （x ）＜f （4x ﹣12），∵函数f （x ）为定义域在（0，+∞）上的增函数，∴即∴x ＞4，故x 的取值范围是（4，+∞）．【点评】本题主要考查函数的单调性及运用，考查解决抽象函数值的常用方法：赋值法，属于基础题．21．某企业生产A，B两种产品，根据市场调查与预测，A产品的利润与投资关系如图（1）所示；B产品的利润与投资的算术平方根成正比，其关系如图（2）所示（注：利润和投资单位：万元）．（1）分别将A，B两种产品的利润表示为投资的函数关系式；（2）已知该企业已筹集到18万元资金，并将全部投入A，B两种产品的生产．问怎样分配这18万元投资，才能使该企业获得最大利润？其最大利润约为多少万元？【考点】函数模型的选择与应用．【专题】函数的性质及应用．【分析】（1）对于A，当0≤x≤2时，因为图象过（2，0.5）和原点，当x＞2时，图象过（2，0.5）和（3，1），可得函数的解析式；对于B，易知．（2）设投入B产品x万元，则投入A产品（18﹣x）万元，利润为y万元．分16≤x≤18时，0≤x＜16时两种情况求出函数的最大值，比较后可得答案．【解答】解：（1）对于A，当0≤x≤2时，因为图象过（2，0.5），所以，…2分当x＞2时，令y=kx+b，因图象过（2，0.5）和（3，1），得，解得，故；…4分对于B，易知．…5分（2）设投入B产品x万元，则投入A产品（18﹣x）万元，利润为y万元．若16≤x≤18时，则0≤18﹣x≤2，则投入A产品的利润为，投入B产品的利润为，则y=+，令，，则，此时当t=4，即x=16时，y max=9万元；…8分当0≤x＜16时，2＜18﹣x≤18，则投入A产品的利润为，投入B产品的利润为，则y=+﹣，令，t∈[0，4），则，当t=2时，即x=4时，y max=10.5万元；…11分由10.5＞9，综上，投入A产品14万元，B产品4万元时，总利润最大值为10.5万元．…12分．【点评】本题考查的知识点是函数的选择与应用，函数的最值，难度不大，属于基础题．22．已知二次函数f（x）的最小值为1，且f（0）=f（2）=3．（1）求f（x）的解析式；（2）若f（x）在区间[2a，a+1]上不单调，求实数a的取值范围；（3）在区间[﹣1，1]上，y=f（x）的图象恒在y=2x+2m+1的图象上方，试确定实数m的取值范围．【考点】二次函数的性质．【专题】计算题．【分析】（1）用待定系数法先设函数f（x）的解析式，再由已知条件求解未知量即可（2）只需保证对称轴落在区间内部即可（3）转化为函数求最值问题，即可得到个关于变量m的不等式，解不等式即可【解答】解：（1）由已知∵f（x）是二次函数，且f（0）=f（2）∴对称轴为x=1又最小值为1设f（x）=a（x﹣1）2+1又f（0）=3∴a=2∴f（x）=2（x﹣1）2+1=2x2﹣4x+3（2）要使f（x）在区间[2a，a+1]上不单调，则2a＜1＜a+1∴（3）由已知2x2﹣4x+3＞2x+2m+1在[﹣1，1]上恒成立化简得m＜x2﹣3x+1设g（x）=x2﹣3x+1则g（x）在区间[﹣1，1]上单调递减∴g（x）在区间[﹣1，1]上的最小值为g（1）=﹣1∴m＜﹣1【点评】本题考查待定系数法和二次函数的单调性和最值，须注意恒成立问题的转化．属简单题。
【全国百强校】广东省深圳市高级中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题解析(解析版)
本试卷由二部分组成。
第一部分：期中前基础知识和能力考查(共28分)；第二部分：期中后知识考查(共72分)全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 Mg-24 Al-27 Fe-56注意事项：1、答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷(本卷共计28分)一．选择题：(每小题只有一个选项，每小题2分，共计18分)1、下列关于安全方面叙述不正确的是( )A、Na2O2属于危险化学品，其标识应为：B、当你走进化学实验室之前，应认真阅读实验室的安全守则；C、中国大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”；D、一般情况下，金属类物质着火时不宜使用二氧化碳类灭火器。
【答案】A【解析】试题分析：A、Na2O2属于危险化学品，具有强氧化性，属于助燃物，不是易燃物，故A错误；B、化学实验室中的化学仪器和药品有严格的使用规则，当你走进化学实验室之前，应认真阅读实验室的安全守则，故B正确；C、中国大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”，故C正确；D、一般情况下，金属类物质尤其是活泼金属，如钠、镁等着火时不宜使用二氧化碳类灭火器，应该用沙土盖灭，故D正确，故选A。
【考点定位】考查化学实验安全【名师点晴】本题考查了化学实验安全的相关知识。
要知道常见的化学实验安全知识，如：①点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸；②做CO还原CuO 实验时，在加热之前应先通入CO，这样做可赶跑空气，防止装置内CO与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO污染空气；③白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃．这样做可避免发生火灾；④稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中．这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故等等。
2015—2016学年高一上学期期中试题集锦(各科)
2015—2016学年高一上学期期中试题集锦（各科）》》》高一语文人教版高一语文必修一期中试卷高一必修一语文期中考试题及答案高一年级语文期中测试题参赛试卷人教版必修一一中高一语文必修1试题高一必修一期中考试语文试题人教新课标高一语文期中考试试题及答案解析》》》高一数学人教版高一数学必修一期中测试题及答案高中一年级数学必修一期中测试题高一数学期中考试卷人教版高一数学必修1期中测试题八中期中高一数学考试必修一试题及答案高一年级必修1数学期中试卷》》》高一英语人教版高一英语必修一期中阶段试题及答案2015高一英语必修1期中检测题高一英语必修一期中试题及答案高一英语上学期必修一期中考试预测题及答案高一年级英语期中考试预测题2016高一英语必修一期中考试预测题》》》高一生物高中一年级生物期中考试试题及答案高一生物必修一期中考试试题及答案2014年春季期中考试高一生物试卷高一生物必修一期中考试综合试题高一生物必修一期中考试试卷2016高一生物必修一期中考试预测试题》》》高一地理高一地理必修一期中测试卷地理高一期中考试卷(必修一)高一地理上学期期中测试题及答案高一地理必修一期中测试题及答案高一地理必修一期中模块检测试题2014级高一地理必修一试题》》》高一物理高一物理第一学期期中考试试卷及答案高一物理第一学期期中考试卷高一物理必修一期中考试真题高一物理必修一期中考试题2016高一物理必修一期中测试题高一必修一物理期中测试题及答案》》》高一化学高一化学必修1期中测试题高一化学必修一期中测试题及答案解析2014年高一化学必修一期中测试题高一化学第一学期期中化学试题高一化学必修一期中测试题2016高一化学必修一期中预测卷》》》高一政治高一新课标期中质量检查及答案高一政治期中测试题及答案解析太原29中政治必修一期中考试卷真题第一学期高一政治期中试卷高一政治新课标期中测试题（附答案）高一政治期中综合预测题及答案》》》高一历史高一历史必修1期中考试精品试题高一历史必修一期中考试试题新课程高一历史期中试卷（带答案）第一学期期中高一历史试题(带答案解析)高一历史必修1期中测试题2016高一历史必修一期中考试预测题2015-2016学年高一上学期期中试题集锦（各科）就分享到这里了，希望大家认真复习，备战期中考试！高中一年级期中考试复习专题新鲜出炉了，专题包含高一各科期中必备知识点、复习要点、期中试题，快来一起看看吧 ~。
广东省深圳市2015_2016学年高一化学上学期期中试题
广东省深圳市2015-2016学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量 H:1 C: 12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Mg:24 Fe:56 Zn ：65 Cl:35.5一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计54分）1．想一想2a()B OH （固态）、4CuSO （固态）、3C H C O O H （液态）这些物质为什么可归为一类，下列可以和它们归为一类的是（ ）A. 75%的酒精溶液B. 淀粉溶液C.3()Fe OH 胶体D. 硝酸钠 2．在容量瓶上无须有标记的是 （ ）A.温度B. 容量C.刻度线D. 浓度 3．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．1.7 g NH 3含有的电子数为N AC ．标准状况下，11.2 LH 2O 含有的分子数为0.5 N AD ．22.4 L 氧气含有的分子数为N A4．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 ( )A 、豆浆B 、鸡蛋清溶液C 、食盐水D 、烟、云、雾 5．下列叙述正确的是 ( )A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g D ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L 6．下列物质中原子数最多的是 ( )A ．4克H 2B ．3.01×1023个O 2 C ．0.8mo1NH 3 D ．4克NaOH 7．在标准状况下，含6.02×1023个氮原子的氮气所占的体积为 ( ) A 、22.4LB 、11.2LC 、5.6LD 、44.8L8. 下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A ．10g H 2和10g O 2B ．5.6LN 2（标准状况）和11gCO 2C ．9g H 2O 和1mol Br 2D ．224ml H 2（标准状况）和0.1mol N 2 9．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( ) A 、阿伏加德罗常数N A 是0.012kg 12C 中所含的原子数 B 、2g 氢气所含氢原子数目为N AC、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为N AD、1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N A10．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（）A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂11．下列物质的主要成分是按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组是 ( )A．硝酸、纯碱、石灰石、生石灰 B．酸雨、碱式碳酸铜、石膏、水晶C．白醋、消石灰、纯碱、干冰 D．硝酸铵、烧碱、大理石、水12．下列事实与胶体性质无关的是 ( )A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是( ) A．2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8N AB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A14．已设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A．16g氧气中所含的氧原子数为N AB．18g水所含电子数为10N AC．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比为16∶1D．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A15. ①钠比水要轻②钠与水反应时要放出热量③钠的熔点比较低④钠与水反应后溶液呈碱性⑤钠是活泼金属，某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述五点性质中的（）A、①④⑤B、①②④⑤C、①②③④D、全部16．对于等物质的量的CO和N2，下列说法正确的是( )①所含原子数相等；②所含分子数相等；③所含电子数相等；④质量相等A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④17. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法18．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是（）①金属先熔化②在空气中燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧是火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤二、填空题：（本题有2小题，共14分）19、（5分）某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。
宝安中学2015-2016上高一期中考试题 (必修1)
宝安中学2015-2016上高一期中考试题2015.11.09一．选择题（每题5分，共60分） 1.集合{}10,=M 的真子集有（ ）个A.1B. 2C.3D.42. 下列函数中,在其定义域内既是奇函数又是减函数的是（ ） A.x y = B.3x y -= C.x y 1=D.x y )(21= 3. 下列四个图形中不可能是函数)(x f y =的图像是（ ）4.若23=a ，则62833log log -用a 的代数式可表示为（ ）A.2-aB.213)(a a +-C.25-aD.23a a - 5. 函数34x y =的大致图像是（ ）6. 函数)(log )(23231+-=x x x f 的单调区间为（ ）A.),(1-∞B.),(+∞2C.),(23-∞ D.),(+∞23 7. 函数x e x f =)(,对任意的实数R y x ∈,都有（ ）A.)()()(y f x f y x f +=+B.)()()(y f x f xy f +=C.)()()(y f x f y x f ∙=+D.)()()(y f x f xy f ∙=8. 右图给出了红豆生长时间t （月）与枝数y （枝）的散点图：那么下列哪个函数模型拟合的最好（ ） A.t y 2= B.t y 2log = C.3t y = D.22t y =9. 函数),(101≠>-=a a aa y x 的图像可能是（ ）10. 若集合{),(y x M =│}{),(,y x N y x ==+0│}R y R x y x ∈∈=+,,022，则有（ ） A.M N M =⋃ B.N N M =⋃ C.M N M =⋂ D.φ=⋂N M11. 设函数,),(,log ],(,)(⎩⎨⎧+∞∈-∞∈=2222x x x x f x 则满足4=)(x f 的x 的值是（ ） A.2 B.16 C.2或16 D.2-或1612. 若函数))(ln()(0122≠++=a ax ax x f 在其定义域内存在最小值，则实数a 的取值范围是（ ）A.),(+∞1B.),(),(+∞⋃-∞10C.),(0-∞D.),(10二．填空题（每题5分，共20分）13. 设322+-=mx x x f )(，若)(x f 在],(3-∞上是减函数，则实数m 的取值范围是______________。
广东省深圳市宝安中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题含答案
宝安中学2015—2016学年第二学期期中考试高一化学命题人:李德文审题人:张志敏本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,第Ⅰ卷为1—20题,共40分，第Ⅱ卷为21—26题，共60分.全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H1-O16-Na23-S32-C12-K39-Mg24--Al27注意亊项:1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上.2．第Ⅰ卷、第Ⅱ卷均完成在答题纸上。
3．考试结束,监考人员将答题纸收回。
第Ⅰ卷(本卷共计40分）一、选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计40分）1．下列关于能量转换的认识不正确是( ）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．煤燃烧时,化学能主要转化为热能C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D ．白炽灯工作时,化学能主要转化为光能2．下列有关说是( ）A ．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键B ．同一主族元素的单质熔点从上到下依次升高C ．某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数D ．第A Ⅶ元素的阴离子还原性随着原子序数的递增逐渐增强3．下列各反应属于原电池反应的是（ ）A ．氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化B ．锌与稀硫酸反应中加入少量4CuSO 溶液，反应放出2H 的速率加快 C ．红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层D ．铁丝在氯气中燃烧产生大置棕黄色的烟4．对于100mL 240.5mol/LH SO 溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度;②改用100mL241.0mol/LH SO 溶液；③改用300mL 240.5mol /LH SO 溶液；④用等量铁粉代替铁片;⑤改用300mL 18.0mol /L 24H SO 溶液（ ）A ．①③④B ．①②④C ．①②③④D ．①②④⑤5．四种短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示,W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( ）A．X、Y、Z三种元素的最简单氢化物中最不稳定的是ArrayYB．W、Y、Z三种元素对应氧化物的水化的一定都是强酸C．W、X元素的最简单氢化物都是非电解质D．Z元素的单质在化学反应中只能表现氧化性6．下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰于电池工作一段时间后碳棒变细B．最早使用的充电电池是锌锰电池C．锂离子电池是新一代可充电的绿色电池D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅7．研究影响化学反应速率的因素时，通过下列有关实验得出的相关结论不正确的是( )A．在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快B．将质量、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应,浓硫酸产生氢气快C．两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热,产生氧气的快慢不同D．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时,加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率8．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A．该反应的化学方程式为6A2D3B4C++B．反应进行到1s时，()()=A Bv vC．反应进行到5s时，()()()()A B C D===v v v vD．反应进行到5s时，B的平均反应速率为()0.06mol/L s⋅9．下列说法正确的是( ）A．合成氨反应中，断开1mol N N≡键同时生成6mol N H-键，此时达化学平衡状态B．有气体参与的可逆反应中,当反应容器中的压强保持不变时即达到化学平衡状态C．当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态D．工业生产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高10．下列说法正确的是（）A．若反应X Y M+=是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C．2CO与CaO化合是放热反应，则2CaCO分解是吸热反应D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热11．元素周期表中同一主族的两种元素原子序数之差不可能是（）A．16 B．26 C．46 D．5012．大海中的航标灯为航海员指明了方向，航标灯的电源必须长效、稳定。
广东省深圳市宝安中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题解析(解析版)
宝安中学2015－2016学年第一学期期末考试高一化学可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mg-24 Al-27第Ⅰ卷（本卷共计40 分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计40分）1．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
2012年2 月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM 2.5监测指标。
下列情况不会增加空气中PM 2.5的是A．露天焚烧秸秆B．直接用煤作燃料C．汽车排放尾气D．利用太阳能发电【答案】D【解析】试题分析：A．露天焚烧秸秆，会产生大量微小颗粒物，可以增加空气中PM 2.5；B．直接用煤作燃料，会产生大量的黑烟，也会产生大量微小颗粒物，可以增加空气中PM 2.5；C．汽车排放的尾气中有烟尘和有害物质，可以增加空气中PM 2.5；D．利用太阳能发电，不会产生污染，因此不会增加空气中PM 2.5。
故答案D。
考点：考查生活中常见污染物的治理。
2．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）【答案】D【解析】试题分析：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误；B．海水晒盐不需要化学反应，因此从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现，B错误；C．大量使用食品添加剂对人体是有害的，比如说防腐剂，C错误；D．食醋能够与CaCO3反应，生成能溶于水的物质，因此可以用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3），D正确。
故答案D。
考点：考查物质的性质、用途及人体健康。
3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为N AB．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2N A【答案】B【解析】试题分析：A．标准状况下，SO3是液态，不能利用气体摩尔体积进行相关计算，A错误；B．常温常压下，17gNH3的物质的量是1mol，因此所含原子数目为4N A，B正确；C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2，根据氧化还原反应得失电子的计算可知，转移的电子数为N A，C错误；D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+浓度为0.2mol/L，由于不知道溶液的体积，因此不能计算出Na+的数目。
广东省宝安第一外国语学校2015_2016学年高二化学上学期期中试题
2015～2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Ca—40 Cl—35.5一、选择题(每题只有一个答案,每小题2分，共30分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧2．下列说法正确的是（）①任何化学反应都伴随有能量变化②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应A．①②③ B. ①③ C. ①④ D. ②③3．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．无法比较4．C(s) + H2O(g)C O(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。
它表示（）A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ的热量B．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量C．1mo l碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（）A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺6．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/molD. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快7．羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。
广东省深圳市宝安中学2014-2015学年高一第一学期期中考试化学试题
广东省深圳市宝安中学2014-2015学年高一第一学期期中考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），第Ⅰ卷为1－14题，共46分；第Ⅱ卷为15－19题，共54分。
全卷共计100分。
考试时间为60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cl-35.5注意事项：1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。
2、第Ⅰ卷、第Ⅱ卷均完成在答题纸上。
3、考试结束，监考人员将答题纸收回。
第Ⅰ卷（本卷共计46分）一、选择题：（本题共有10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确选项。
）1．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。
在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是（）A B C D23．下列仪器常用于物质分离的是（）①②③④A．①③④B．②③④C．②④D．①②④4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸5．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）纯净物混合物电解质非电解质A．蒸馏水氨水氧化铝二氧化硫B．盐酸空气硫酸干冰C．胆矾盐酸铁碳酸钙D．生石灰硫酸氯化铜碳酸钠6．在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．MnO4－、H＋、K+、NO3－B．Na＋、H＋、Cl－、NO3－C．Ba2＋、H＋、SO42－、Cl－D．H＋、Fe3+、SO42－、Cl－7．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为N AB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2N AC．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2N AD．标准状况下，2g氢气所含原子数目为N A8．下列实验操作中，错误的（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9．下列有关胶体的叙述正确的是（）A．胶体粒子的大小通常在0.1~1nm之间B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．可以通过过滤分离溶液和胶体D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体10．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应：2Na +2H2O＝2Na＋+ 2OH－+ H2↑B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2＋Fe2+＝Fe3+＋2Cl-二、选择题：（本题包括4小题，每小题4分，共16分。
《解析》广东省深圳市宝安中学2015-2016学年高一上学期期末化学试卷Word版含解析
广东省深圳市宝安中学2015～2016学年度高一上学期期末化学试卷一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计40分）1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物．2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标．下列情况不会增加空气中PM2.5的是（）A．露天焚烧秸秆 B．直接用煤作燃料C．汽车排放尾气 D．利用太阳能发电2．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2N A4．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．液态HCl B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液D．蔗糖5．下列现象与胶体的性质无关的是（）A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象6．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B．OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣7．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．A．①②B．②③C．③④D．②③⑤8．由下列实验事实得出结论错误的是（）A．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应9．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1NH4Cl溶液C．75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液D．150 mL 2 mol•L﹣1的KCl溶液10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO411．下列说法错误的是（）A．Fe与S混合加热生成FeSB．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落C．检验SO2气体中是否含有CO2气体，可将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水溶液D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质12．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在13．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Fe→FeCl2D．Al2O3→Al（OH）314．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为（）A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性15．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OC．钠和冷水反应Na+2H2O═Na++H2↑+OH﹣D．铜片与稀硝酸反应Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O16．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A． B． C． D．17．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴19．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是（）A．定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g20．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是A．A B．B C．C D．D二．非选择题：21．（1）NaCl的摩尔质量是；0.1molCO2的质量是，它在标准状况下的体积约为；（2）等质量的SO2和SO3分子数之比为，同温同压下的密度之比为，含氧原子数之比为，同温同压下的体积之比为；（3）用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为．22．实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．（1）写出仪器名称：E，F．（2）下列实验操作中用到仪器G的是（选填下列选项的编号字母）．a．分离水和CC14的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸溶液．①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是（选填下列选项的编号字母）．a．使用前应检查是否漏液b．使用前必须烘干c．不能用作物质反应或溶解的容器d．热溶液可直接转移到容量瓶中②需要10mol/L的浓盐酸mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A 和（选填仪器的编号字母）．23．硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为（写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是；（2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为；（3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题．①写出制取SO2的化学方程式；②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为；A 双氧水（H2O2）B品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液（4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式．24．以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：（离子方程式）；（2）氨是一种重要的化工产品；实验室制备氨气的化学方程式为；（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入溶液中．（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有；碳与浓硫酸反应的化学方程式为．（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是．若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为mol．25．如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol．A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体．回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X，H．（2）写出E+Al→G反应的化学方程式，该反应中氧化剂是．（3）写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：．（4）写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：．（5）0.1mol H与足量的C反应，转移的电子数为个．26．排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下．请回答：（1）固体A的成分是（填化学式）．（2）溶液B中的金属阳离子有．（3）试剂G是（填名称）．（4）B→D反应的离子方程式是．（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是．广东省深圳市宝安中学2015～2016学年度高一上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计40分）1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物．2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标．下列情况不会增加空气中PM2.5的是（）A．露天焚烧秸秆 B．直接用煤作燃料C．汽车排放尾气 D．利用太阳能发电【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断；【解答】解：A、露天焚烧垃圾，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故A错误；B、用煤作燃料也会产生黑烟，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故B错误；C、汽车排放尾气中有烟尘和有害气体，会增加PM2.5污染，故C错误；D、利用太阳能发电，无污染，不会增加PM2.5污染，故D正确；故选：D．【点评】本题考查PM2.5的主要来源，题目难度不大，PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质，吸入PM2.5对人体，尤其是老年人的健康危害很大．2．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）【考点】硅和二氧化硅；海水资源及其综合利用；乙酸的化学性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】A．光导纤维的制作原料是二氧化硅；B．没有新物质生成的是化学变化；C．食品添加剂应适量添加；D．水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应．【解答】解：A．高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故A错误；B．从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，故B错误；C．食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；D．水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，故D 正确．故选D．【点评】本题考查物质的性质、用途及人体健康，明确有害、有毒物质不能应用于食品即可解答，注意化学与生活的联系来解答．3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标准状况下，CCl4不是气体，无法计算22.4LCCl4的物质的量；B、17gNH3的物质的量为1mol，所含的原子数目为4N A；C、根据Na2O2～e﹣，1mol Na2O2与H2O完全反应，转移N A个电子；D、不知道溶液的体积，无法求出0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数．【解答】解：A、标准状况下，CCl4不是气体，无法计算22.4LCCl4的物质的量，故A错误；B、17gNH3的物质的量为1mol，所含的原子数目为4N A，故B正确；C、根据Na2O2～e﹣，1mol Na2O2与H2O完全反应，转移N A个电子，故C错误；D、不知道溶液的体积，无法求出0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，难度不大，注意标准状况下物质的状态水不是气体，熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量间的转化关系．4．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．液态HCl B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液D．蔗糖【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，能够导电的电解质中一定含有自由移动离子，据此分析解答．【解答】解：A．液态HCl中只存在分子，没有自由移动离子，所以不导电，故A错误；B．熔融氯化镁中含有自由移动氯离子和镁离子，所以熔融氯化镁能导电，且氯化镁为电解质，符合题意，故B正确；C．氯化钠溶液中含有自由移动氯离子和钠离子，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．蔗糖以分子存在，不存在自由移动离子，不能导电，且蔗糖是非电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查电解质导电性与电解质判断，为高频考点，侧重考查基本概念及基本理论，明确电解质与导电性关系是解本题关键，注意：导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错题．5．下列现象与胶体的性质无关的是（）A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A、依据豆浆是胶体分散系，依据胶体的性质分析判断，胶体遇到可溶性的盐会聚沉；B、墨水属于胶体，胶体在特定的条件下会聚沉；C、FeCl3溶液和NaOH溶液会发生复分解反应，生成红褐色沉淀；D、清晨的雾属于胶体，胶体具有丁达尔效应；【解答】解：A、豆浆是胶体，加入石膏胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，故A不符合；B、墨水属于胶体，胶体聚沉使钢笔发生堵塞，与胶体性质有关，故B不符合；C、FeCl3溶液和NaOH溶液发生复分解反应，生成红褐色沉淀，不是胶体的性质，故C符合；D、清晨的雾属于胶体，看到从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了胶体的性质，较简单，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等及其应用是解答本题的关键．6．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B．OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答．【解答】解：A．CO32﹣、H+反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；B．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，则不能大量共存，故B错误；C．组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．Cu2+为蓝色，与无色不符，且与OH﹣不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的颜色及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．7．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．A．①②B．②③C．③④D．②③⑤【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质；②依据混合物是不同物质组成的分析；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间；⑤过氧化钠是氧化物．【解答】解：①液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故①错误；②盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢氟酸为混合物，故②正确；③明矾、小苏打、纯碱，符合电解质概念，均为电解质，故③正确；④碘酒是碘单质的酒精溶液、牛奶、豆浆是胶体，漂粉精为次氯酸盐的水溶液，故④错误；⑤过氧化钠是氧化物，不是盐，故⑤错误综上所述：②③正确；故选B．【点评】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键．8．由下列实验事实得出结论错误的是（）A．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖碳化，具有强氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与铁、铝等金属在常温下可发生钝化反应，以此解答．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，该气体为二氧化硫，为硫酸还原生成，说明反应中浓硫酸起到强氧化性作用，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，可与铝在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，则常温下浓硫酸可以用铝罐储存，故D错误．故选D．【点评】本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，题目贴近高考，难度适中，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．9．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1NH4Cl溶液C．75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液D．150 mL 2 mol•L﹣1的KCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合；B 、75 mL 2 mol •L ﹣1NH 4Cl 溶液中Cl ﹣浓度为2mol/L ，与50mL1mol/L 的AlCl 3溶液中的Cl ﹣浓度不相等，故B 不符合；C 、75 mL 1 mol •L ﹣1的FeCl 3溶液中Cl ﹣浓度为3mol/L ，与50mL1mol/L 的AlCl 3溶液中的Cl ﹣浓度相等，故C 符合；D 、150 mL2mol/L 的KCl 溶液中Cl ﹣浓度为2mol/L ，与50mL1mol/L 的AlCl 3溶液中的Cl ﹣浓度不相等，故D 不符合．故选：C ．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）A ．NaHSO 4和Ba （OH ）2B ．AlCl 3和NaOHC ．NaAlO 2和H 2SO 4D ．Na 2CO 3和H 2SO 4【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A ．与量有关，但均生成硫酸钡沉淀；B ．前者逐滴滴入后者，发生AlCl 3+4NaOH ═3NaCl+NaAlO 2+H 2O 、3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O ═4Al （OH ）3↓+3NaCl ，后者逐滴滴入前者发生Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓、Al （OH ）3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ；C ．偏铝酸钠滴入硫酸发生反应：2NaAlO 2+H 2SO 4+2H 2O=Na 2SO 4+2Al （OH ）3↓，2Al （OH ）3+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+6H 2O ；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：Al 3++3AlO 2﹣+6H 2O=4Al （OH ）3↓，3H 2SO 4+2Al （OH ）3═Al 2（SO 4）3+6H 2O ；D ．前者逐滴滴入后者，发生Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O ，后者逐滴滴入前者发生CO 32﹣+H +═HCO 3﹣、HCO 3﹣+H +═CO 2↑+H 2O ．【解答】解：A ．无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，均生成硫酸钡白色沉淀，反应现象相同，故A 选；B ．NaOH 少量生成白色沉淀，NaOH 过量沉淀溶解，则氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O 、Al 3++3AlO 2﹣+6H 2O=4Al （OH ）3↓，现象开始无沉淀，一段时间后有沉淀；氢氧化钠滴入氯化铝发生反应：Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，现象是开始有沉淀，一段时间后无现象，所以二者现象不同，故B 不选；C ．偏铝酸钠滴入硫酸发生反应：2NaAlO 2+4H 2SO 4+2H 2O=Na 2SO 4+Al 2（SO 4）3+4H 2O ，现象为开始无沉淀，后产生白色沉淀；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：Al 3++3AlO 2﹣+6H 2O=4Al （OH ）3↓，3H 2SO 4+2Al （OH ）3═Al 2（SO 4）3+6H 2O ，现象开始产生沉淀，后沉淀溶解，二者现象不同，故C 不选；D ．碳酸钠滴入硫酸发生Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O ，现象立刻产生气泡；硫酸滴入碳酸钠发生反应：CO 32﹣+H +═HCO 3﹣、HCO 3﹣+H +═CO 2↑+H 2O ，现象开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，故D 不选；故选A ．【点评】本题考查与量有关的离子反应，为高频考点，把握元素化合物知识及发生的反应为解答的关键，注意反应与现象的关系，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．下列说法错误的是（ ）A ．Fe 与S 混合加热生成FeSB．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落C．检验SO2气体中是否含有CO2气体，可将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水溶液D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质【考点】铁的化学性质；电解质与非电解质；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质．【分析】A．S的氧化性较弱，与多价态金属反应生成低价产物；B．Al氧化生成的氧化铝的熔点较高；C．检验SO2气体中是否含有CO2气体，应该先除去SO2，但不能生成CO2；D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质．【解答】解：A．S的氧化性较弱，与多价态金属反应生成低价产物，则Fe与S混合加热生成FeS，故A正确；B．Al氧化生成的氧化铝的熔点较高，包裹在铝的外面，则加热时熔化的Al并不滴落，故B正确；C．检验SO2气体中是否含有CO2气体，应该先除去SO2，但不能生成CO2，所以检验SO2气体中是否含有CO2气体，可将气体先通入饱和亚硫酸钠溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水溶液，故C错误；D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故D正确．故选C．【点评】本题考查元素化合物的化学性质、电解质的概念，把握S、Al和氧化铝的性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．12．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣．A、能使有色布条褪色的是次氯酸．B、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气．C、盐酸能干扰氯离子的检验．D、氯气能和碱反应生成盐．【解答】解：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误．B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确．C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误．D、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误．【点评】本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可．13．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Fe→FeCl2D．Al2O3→Al（OH）3【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．二氧化硅不溶于水；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；D．氧化铝不溶于水．【解答】解：A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故SiO2→H2SiO3不能一步实现，故A 错误；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不是置换反应，故B错误；C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故C正确；D．氧化铝不溶于水，与水不反应，故Al2O3→Al（OH）3不能经过一步化合反应直接转化，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物质之间的转换与置换反应，熟悉物质的性质及置换反应的概念是解题关键，题目难度不大．14．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为（）A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；三价铁将碘离子氧化为单质碘，三价铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．【解答】解：A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4﹣＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性F3+＞I2，故A正确；B、三个反应都是氧化还原反应，故B错误；C、①生成Cl2，氧化性强于I2，也能使其变蓝，故C错误；D、②反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故D错误．。
广东省深圳市宝安第一外国语学校2015-2016学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
2021 -2021学年广东省深圳市宝安第一外国语学校高一〔上〕期中化学试卷一、选择题〔共44分，每题只有一个选项符合题意〕1．对假设干物质分类，以下说法错误是〔〕A．可能有多种标准B．一定只有一种标准C．可能用穿插分类法进展分类 D．可能用树状分类法进展分类2．关于Na和Na+共同点，以下表达正确是〔〕A．都显碱性 B．电子层数一样 C．化学性质一样 D．质子数一样3．一块金属钠久置于空气中最后变成〔〕A．氢氧化钠 B．碳酸钠C．过氧化钠 D．碳酸氢钠4．氯气能使湿润蓝色石蕊试纸〔〕A．褪色 B．变成红色 C．先褪色后变红 D．先变红后褪色5．以下表达正确是〔〕A．同温同压下，一样体积物质，其物质量一定相等B．任何条件下，等物质量甲烷和一氧化碳所含分子数一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气质量小D．一样条件下一氧化碳气体和氮气，假设物质量相等那么体积相等，但质量不相等6．同温同压下，以下气体密度最大是〔〕A．氢气 B．二氧化硫 C．氧气 D．二氧化碳7．以下事实与胶体性质无关是〔〕A．在豆浆里参加盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀8．将钠投入到滴有无色酚酞溶液水中，以下有关表达中错误是〔〕A．Na浮在水面上B．有气体产生C．水溶液变为蓝色D．Na熔化成小球并在水面上四处游动9．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用方法是〔〕A．用枯燥蓝色布条B．用枯燥蓝色石蕊试纸C．将气体通人硝酸银溶液中D．用湿润碘化钾淀粉试纸10．以下说法正确是〔〕A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．NH3水溶液能导电，所以NH3为电解质C．强电解质溶液导电能力一定大于弱电解质溶液D．CaCO3在水中溶解性小，但溶解局部完全电离，故CaCO3是强电解质11．对四种无色溶液进展检验，实验结果如下，其中明显错误是〔〕A．K+，Na+，Cl﹣，NO3﹣B．Cu2+，NO3﹣，OH﹣，HCO3﹣C．CO32﹣，OH﹣，Cl﹣，K+D．NH4+，H+，Cl﹣，Al3+﹣物质量浓度一样是〔〕2溶液213．以下反响离子方程式中正确是〔〕A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓14．设N A为阿伏伽德罗常数数值，以下表达中正确是〔〕A．1mol NH3所含有原子数为N AAC．常温常压下，48gO2和O3混合气中含有氧原子数为3N AD．1mol/LNaCl溶液中所含Na+为N A15．某工厂废渣中混有少量锌粉和氧化铜〔其他成分不跟酸反响〕，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．假设向污水中撒入铁粉且反响后铁粉有剩余，此时污水中一定含有金属离子是〔〕A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、H+C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、H+16．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数一样，以下说法中不正确是〔〕A．气体A与B相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与B分子个数比为n：mC．同温同压下，同体积A气体与B气体密度比为n：mD．一样状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n17．非金属溴与氯气性质很相似．在探究溴单质性质时，其根本程序应该是〔〕A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴外观性质→预测溴化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴外观性质18．某溶液中参加BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸白色沉淀，那么溶液中溶有离子是〔〕A．一定溶有CO32﹣B．一定溶有SO42﹣C．一定溶有Ag+D．可能溶有SO42﹣或Ag+19．以下有关氯气说法正确是〔〕A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，可以用来消毒杀菌B．液氯就是氯气水溶液，它能使枯燥红色布条褪色C．红热铜丝在氯气中燃烧时产生棕色烟雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色D．氯水久置会变质，是因为氯气挥发，剩下就是水20．如图是一种试验某种气体化学性质实验装置，图中B为开关．如先翻开B，在A处通入枯燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．那么D瓶盛溶液是〔〕A．浓硫酸B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．氢氧化钙悬浊液21．以下有关表达正确是〔〕A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴参加少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe〔OH〕3胶体C．根据分散质粒子直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D．“血液透析〞原理与胶体性质无关22．在反响X+2Y=R+2M中，R和M摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反响后，生成4.4克R，那么在此反响中Y和M质量之比为〔〕A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9二、填空题〔此题包括3小题，每空2分共30分．〕23．以下12种物质为中学化学中常见物质：①Cu ②KCl ③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH〔酒精〕⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu〔OH〕2⑩Fe 〔OH〕3⑪NaOH⑫CaO请按以下要求答复〔填写物质标号〕：〔1〕属于电解质是．〔2〕在水溶液中能电离出H+是，属于酸是．〔3〕属于碱是，其中难溶性碱为．〔4〕难溶性盐是．24．〔1〕8g CH4共有mol氢原子，0.1mol NH3共有约个原子，同温同压下，同体积NH3和H2S气体质量比为；同温同压下，同质量NH3和H2S气体体积比为．〔2〕在标准状况下，15g某气体分子数与11.2L CO分子数相等，那么该气体摩尔质量为．〔3〕V L Fe2〔SO4〕3溶液中含Fe3+m g，那么该溶液中Fe3+物质量浓度为mol•L ﹣1，溶质物质量浓度为mol•L﹣1．〔4〕用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来．由实验现象所得出有关过氧化钠和水反响结论是：a：有氧气生成；b：Na2O2和水反响化学方程式是．三.实验题〔共20分〕25．实验室用密度为1.84g•cm﹣3，溶质质量分数为98%硫酸，配制250mL物质量浓度为0.46mol•L﹣1硫酸．〔1〕98%浓硫酸物质量浓度为．〔2〕现有以下几种规格仪器，应选用〔用序号填空〕．①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶〔3〕容量瓶上标有、和．〔4〕以下操作使所配溶液物质量浓度偏高是．A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B．未洗涤稀释浓H2SO4小烧杯C．定容时俯视刻度线 D．洗净容量瓶未枯燥即用来配制溶液E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．26．用一种试剂除去以下各物质中杂质〔括号内物质〕．写出所用试剂及离子方程式．〔1〕BaCl2〔HCl〕：试剂，离子方程式．〔2〕O2〔CO2〕：试剂，离子方程式．〔3〕SO42﹣〔CO32﹣〕：试剂，离子方程式．〔4〕Cu粉〔Al粉〕：试剂，离子方程式．四、计算题27．〔1〕标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢物质量浓度？假设将该盐酸稀释成1L溶液A，那么其溶质物质量浓度？〔2〕从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反响，标准状况下生成H2体积？〔根据化学方程式计算〕2021 -2021学年广东省深圳市宝安第一外国语学校高一〔上〕期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共44分，每题只有一个选项符合题意〕1．对假设干物质分类，以下说法错误是〔〕A．可能有多种标准B．一定只有一种标准C．可能用穿插分类法进展分类 D．可能用树状分类法进展分类【考点】化学研究根本方法及作用．【分析】A．分类可能有不同标准；B．分类可能有不同标准；C．穿插分类法含义：根据物质不同分类标准，对同一事物进展多种分类一种分类方式；D．树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进展在分类分类法．【解答】解：A．分类可能有不同标准，可以得到不同结果，故A正确；B．分类可能有不同标准，可以得到不同结果，故B错误；C．穿插分类法可对物质分类，故C正确；D．树状分类法可对物质分类，故D正确．应选B．2．关于Na和Na+共同点，以下表达正确是〔〕A．都显碱性 B．电子层数一样 C．化学性质一样 D．质子数一样【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】A．Na和Na+都不显碱性；B．Na原子失去最外层电子形成钠离子；C．二者最外层电子数不同，化学性质不同；D．二者属于同种元素，质子数一样．【解答】解：A．Na和Na+都不能电离出氢氧根离子，二者都不显碱性，故A错误；B．Na原子失去最外层电子形成钠离子，所以Na元素电子层数比钠离子多，故B错误；C．Na元素最外层只有一个电子，易失电子表现复原性，钠离子最外层8个电子，性质较稳定，所以二者化学性质不同，故C错误；D．二者属于同种元素，质子数一样，质子数均为11，故D正确．应选D．3．一块金属钠久置于空气中最后变成〔〕A．氢氧化钠 B．碳酸钠C．过氧化钠 D．碳酸氢钠【考点】钠化学性质．【分析】根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质性质分析．【解答】解：Na性质活泼，易与空气中氧气反响生成Na2O，反响为4Na+O2=2Na2O，Na2O易与水反响生成NaOH，反响为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，应选B．4．氯气能使湿润蓝色石蕊试纸〔〕A．褪色 B．变成红色 C．先褪色后变红 D．先变红后褪色【考点】氯气化学性质．【分析】氯气与水反响生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，据此解答．【解答】解：氯气与水反响生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使蓝色石蕊变红，次氯酸具有漂白性，能够使变红石蕊褪色，应选：D．5．以下表达正确是〔〕A．同温同压下，一样体积物质，其物质量一定相等B．任何条件下，等物质量甲烷和一氧化碳所含分子数一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气质量小D．一样条件下一氧化碳气体和氮气，假设物质量相等那么体积相等，但质量不相等【考点】物质量与其浓度和气体摩尔体积综合应用．【分析】A．同温同压下具有一样气体摩尔体积，必须是一样体积气体才能具有一样物质量；B．根据N=nN A可知，物质量相等时，那么一定含有一样分子数；C．没有告诉在一样条件下，无法判断二者物质量大小；D．一氧化碳和氮气摩尔质量一样，物质量相等那么质量相等．【解答】解：A．同温同压下，一样体积气体，其物质量一定相等，没有指出研究对象为气体，故A错误；B．甲烷和一氧化碳物质量相等，根据N=nN A可知，二者一定含有一样分子数，故B正确；C．如果在一样条件下，1L一氧化碳气体和1L氧气具有一样物质量，那么1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小，没有告诉体积，无法比拟二者质量大小，故C错误；D．一样条件下等物质量一氧化碳和氮气具有一样体积，由于二者摩尔质量都是28g/mol，那么等物质量二者具有一样质量，故D错误；应选B．6．同温同压下，以下气体密度最大是〔〕A．氢气 B．二氧化硫 C．氧气 D．二氧化碳【考点】气体摩尔体积．【分析】在同温同压下，气体密度和相对分子质量成正比，据此分析．【解答】解：在同温同压下，气体密度和相对分子质量成正比，即气体相对分子质量越大，那么密度越大．A、氢气相对分子质量为2；B、二氧化硫相对分子质量为64；C、氧气相对分子质量为32；D、二氧化碳相对分子质量为44．应选B．7．以下事实与胶体性质无关是〔〕A．在豆浆里参加盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀【考点】分散系、胶体与溶液概念及关系．【分析】可根据胶体性质来分析解答．向胶体中参加电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．【解答】解：A、豆浆具有胶体性质，向其中参加盐卤，盐卤中含丰富电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反响，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；应选D．8．将钠投入到滴有无色酚酞溶液水中，以下有关表达中错误是〔〕A．Na浮在水面上B．有气体产生C．水溶液变为蓝色D．Na熔化成小球并在水面上四处游动【考点】钠化学性质．【分析】根据钠和水反响生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红，根据金属钠和水反响现象来答复．【解答】解：当把金属钠投入无色酚酞溶液水中，金属钠和水反响，现象有：钠浮在液面上，熔化成小球并在水面上四处游动，有气体生成，故A、B、D正确，生成产物氢氧化钠是强碱，能使酚酞显示红色，故C错误．应选C．9．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用方法是〔〕A．用枯燥蓝色布条B．用枯燥蓝色石蕊试纸C．将气体通人硝酸银溶液中D．用湿润碘化钾淀粉试纸【考点】物质检验和鉴别实验方案设计．【分析】Cl2和H2O反响生成HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以次氯酸具有漂白性，利用次氯酸漂白性检验Cl2，据此分析解答．【解答】解：A．氯气没有漂白性，所以氯气不能使枯燥蓝色布条褪色，故A不选；B．氯气没有漂白性，不能使枯燥蓝色石蕊试纸褪色，故B不选；C．氯气、HCl都能和硝酸银溶液反响生成白色沉淀AgCl，所以不能用硝酸银溶液检验氯气，故C不选；D．氯气能和碘离子反响生成碘，氯化氢和碘离子不反响，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润KI淀粉试纸检验氯气，故D选；应选D．10．以下说法正确是〔〕A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．NH3水溶液能导电，所以NH3为电解质C．强电解质溶液导电能力一定大于弱电解质溶液D．CaCO3在水中溶解性小，但溶解局部完全电离，故CaCO3是强电解质【考点】强电解质和弱电解质概念；电解质与非电解质．【分析】A、溶液中完全电离为强电解质，电解质强弱与化合物类型没有必然关系，如硫酸、氯化氢属于共价化合物，却属于强电解质，氢氧化铜为离子化合物，属于弱电解质；B、虽然NH3水溶液能导电但NH3不是电解质，因为不是氨气本身电离出离子导电；C、溶液导电性与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系；D、在水溶液里或熔融状态下完全电离电解质是强电解质．【解答】解：A、电解质强弱取决于是否完全电离，与化合物类型没有必然关系，很多共价化合物属于强电解质，有离子化合物也属于弱电解质，故A错误；B、虽然NH3水溶液能导电但NH3不是电解质，因为不是氨气本身电离出离子导电，故B错误；C、溶液导电性取决于溶液中离子浓度大小，与强弱电解质没有必然关系，故C错误；D、虽然碳酸钙溶解度很小，但溶解碳酸钙能全部电离，完全电离电解质是强电解质，所以碳酸钙是强电解质，故D正确；应选D．11．对四种无色溶液进展检验，实验结果如下，其中明显错误是〔〕A．K+，Na+，Cl﹣，NO3﹣B．Cu2+，NO3﹣，OH﹣，HCO3﹣C．CO32﹣，OH﹣，Cl﹣，K+D．NH4+，H+，Cl﹣，Al3+【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，那么离子大量共存，并结合离子颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反响，可大量共存，且离子均为无色，故A不选；B．OH﹣分别与Cu2+、HCO3﹣反响，不能大量共存，且Cu2+为蓝色，明显错误，故B选；C．该组离子之间不反响，可大量共存，且离子均为无色，故C不选；D．该组离子之间不反响，可大量共存，且离子均为无色，故D不选；应选B．﹣物质量浓度一样是〔〕2溶液2【考点】物质量浓度相关计算；物质量浓度．【分析】﹣物质量浓度0.5mol/L，根据溶液中溶质浓度和溶质构成进展计算．【解答】﹣物质量浓度0.5mol/L，溶液中c〔Cl﹣〕=2×0.5mol/L=1mol/L；2B.200ml0.25mol/LHCl溶液中c〔Cl﹣〕=0.25mol/L；C.50ml1mol/LNaCl溶液中c〔Cl﹣〕=1mol/L；溶液中c〔Cl﹣〕=2×0.25mol/L=0.5mol/L，2应选D．13．以下反响离子方程式中正确是〔〕A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓【考点】离子方程式书写．【分析】A．电荷不守恒；B．生成硫酸钡和水，不符合离子配比；C．碳酸钙不溶于水，写成化学式；D．石灰乳写成化学式．【解答】解：A．电荷不守恒，应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；B．生成硫酸钡和水，不符合离子配比，离子反响应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．碳酸钙不溶于水，写成化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；D．石灰乳写成化学式，离子方程式为CO32﹣+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+2OH﹣，故D错误．应选C．14．设N A为阿伏伽德罗常数数值，以下表达中正确是〔〕A．1mol NH3所含有原子数为N AAC．常温常压下，48gO2和O3混合气中含有氧原子数为3N AD．1mol/LNaCl溶液中所含Na+为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．1mol氨气中含有3mol氢原子、1mol氮原子，总共含有4mol原子；B．常温常压下，不能使用标况下气体摩尔体积计算氧气物质量；C．48g氧气和臭氧中含有氧元素质量为48g，48g氧原子物质量为3mol；D．题中缺少氯化钠溶液体积，无法计算溶液中钠离子数目．【解答】解：A．1mol氨气中含有4mol原子，所含有原子数为4N A，故A错误；B．不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4L氧气物质量，故B错误；C．48g氧气和臭氧中含有48gO原子，含有氧原子物质量为3mol，所含原子数为3N A，故C 正确；D．没有告诉氯化钠溶液体积，无法计算溶液中钠离子物质量及数目，故D错误；应选C．15．某工厂废渣中混有少量锌粉和氧化铜〔其他成分不跟酸反响〕，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．假设向污水中撒入铁粉且反响后铁粉有剩余，此时污水中一定含有金属离子是〔〕A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、H+C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、H+【考点】铁化学性质．【分析】根据氧化铜和锌粉废渣与废盐酸混合后会生成氯化铜与氯化锌，参加铁粉由于铁活动性比铜强所以可以置换出溶液中铜，据此分析解答即可．【解答】解：当少量氧化铜和锌粉混合后氧化铜与锌都可以与盐酸反响生成氯化锌和氯化铜，且因为铁活动性比铜强所以可以置换出氯化铜溶液中铜而生成氯化亚铁，且由于铁粉过量，所以溶液中一定不会存在氯化铜，由于铁活动性比锌弱所以不会置换出氯化锌溶液中锌，所以溶液中一定含有溶质是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有金属离子是Zn2+、Fe2+；应选C．16．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数一样，以下说法中不正确是〔〕A．气体A与B相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与B分子个数比为n：mC．同温同压下，同体积A气体与B气体密度比为n：mD．一样状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】标准状况下，分子数一样气体A和B，它们物质量一样，气体体积一样．A、物质量一样，相对分子质量之比等于质量之比．B、分子数之比与物质摩尔质量成反比．C、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比．D、一样状况下，同体积A气体与B气体物质量一样，质量之比等于相对分子质量之比．【解答】解：标准状况下，分子数一样气体A和B，它们物质量一样，气体体积一样．A、由n=可知，分子数一样气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：ng=m：n，故A正确；B、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于： =n：m，故B正确；C、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故C错误；D、一样状况下，同体积A与B物质量一样，那么质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故D正确．应选：C．17．非金属溴与氯气性质很相似．在探究溴单质性质时，其根本程序应该是〔〕A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴外观性质→预测溴化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴外观性质【考点】氯、溴、碘及其化合物综合应用．【分析】探究物质性质时其根本程序是：观察物质外观→预测物质化学性质→做实验并观察现象→分析现象，并用相应化学知识解释→得出结论．【解答】解：非金属溴与氯气性质很相似，所以可以根据氯气性质预测溴性质，那么探究溴性质时其根本程序是：先从色、态方面观察溴外观，然后根据氯气性质预测溴可能具有性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用化学知识解释现象，最后得出结论，应选：C．18．某溶液中参加BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸白色沉淀，那么溶液中溶有离子是〔〕A．一定溶有CO32﹣B．一定溶有SO42﹣C．一定溶有Ag+D．可能溶有SO42﹣或Ag+【考点】常见阳离子检验；常见阴离子检验．【分析】银离子能与氯离子反响生成不溶于稀盐酸白色沉淀，此实验不能排除Ag+干扰，据此解答即可．【解答】解：某溶液中参加BaCl2溶液，即引入了钡离子〔能与硫酸根生成难溶于盐酸白色沉淀〕，又引入了氯离子〔能与银离子生成难溶于稀盐酸白色沉淀〕，故此溶液中可能含有硫酸根和银离子，应选D．19．以下有关氯气说法正确是〔〕A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，可以用来消毒杀菌B．液氯就是氯气水溶液，它能使枯燥红色布条褪色C．红热铜丝在氯气中燃烧时产生棕色烟雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色D．氯水久置会变质，是因为氯气挥发，剩下就是水【考点】氯气化学性质；氯气物理性质．【分析】A、根据氯气物理性质和用途；B、根据液氯是液态氯气，氯气不能使枯燥红色布条褪色；C、根据红热铜丝在氯气中燃烧时产生棕色烟；H2在Cl2中燃烧火焰呈苍白色；D、氯水含有次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，产生盐酸和氧气；【解答】解：A、氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，可以用来消毒杀菌，故A正确；B、液氯是液态氯气，不是氯气水溶液，氯气不能使枯燥红色布条褪色，故B错误；C、红热铜丝在氯气中燃烧时产生棕色烟；H2在Cl2中燃烧火焰呈苍白色，故C错误；D、氯水含有次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，产生盐酸和氧气，故D错误；应选：A．20．如图是一种试验某种气体化学性质实验装置，图中B为开关．如先翻开B，在A处通入枯燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．那么D瓶盛溶液是〔〕A．浓硫酸B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．氢氧化钙悬浊液【考点】探究氯水、氯气漂白作用．【分析】枯燥氯气不能使有色布条褪色，当关闭B时，气体经过D装置，C处红色布条颜色褪去，说明氯气通过D装置后，含有水蒸气．【解答】解：A．氯气经过盛有浓硫酸洗气瓶，为枯燥氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；B．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性HClO，可使有色布条褪色，故B正确；C．氯气经过盛有NaOH溶液洗气瓶而被吸收，那么有色布条不褪色，故C错误；D、氯气经氢氧化钙后，氯气被吸收，那么有色布条不褪色，故D错误；应选B．21．以下有关表达正确是〔〕A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴参加少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe〔OH〕3胶体C．根据分散质粒子直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D．“血液透析〞原理与胶体性质无关【考点】强电解质和弱电解质概念；分散系、胶体与溶液概念及关系；胶体重要性质．【分析】A、次氯酸为弱电解质，存在电离平衡，而次氯酸钠在溶液中完全电离，属于强电解质；B、将饱和氯化铁溶液参加沸水中可以制取氢氧化铁胶体；C、浊液分散质粒子大于溶液、胶体分散质粒子；D、血液是胶体．【解答】解：A、次氯酸属于弱酸，溶液中只能局部电离，而次氯酸钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，故A错误；B、制取氢氧化铁胶体方法为：向沸水中逐滴参加少量饱和FeCl3溶液，故B正确；C、浊液分散质粒子大于溶液、胶体分散质粒子，故C错误；D、血液是胶体，“血液透析〞就是利用了胶体性质，故D错误；应选B．22．在反响X+2Y=R+2M中，R和M摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反响后，生成4.4克R，那么在此反响中Y和M质量之比为〔〕A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9【考点】质量守恒定律；摩尔质量；化学方程式有关计算．【分析】①根据化学方程式和条件“R和M相对分子质量之比为22：9〞以及R质量，列出比例式，即可求出M质量；②根据质量守恒定律，在化学反响中，参加反响前各物质质量总和等于反响后生成各物质质量总和．那么生成Y质量=R质量+M质量﹣X质量；然后写出两者比，据此选择即可．【解答】解：①应为根据条件“R和M相对分子质量之比为22：9〞，那么R：2M=22：2×9=22：18，设生成M质量为a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；+3.6g﹣1.6g=6.4g；∴此反响中Y和M质量比是6.4g：3.6g=16：9．应选A．二、填空题〔此题包括3小题，每空2分共30分．〕23．以下12种物质为中学化学中常见物质：①Cu ②KCl ③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH〔酒精〕⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu〔OH〕2⑩Fe 〔OH〕3⑪NaOH⑫CaO请按以下要求答复〔填写物质标号〕：〔1〕属于电解质是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫．〔2〕在水溶液中能电离出H+是③⑤，属于酸是⑤．〔3〕属于碱是⑨⑩⑪，其中难溶性碱为⑨⑩．〔4〕难溶性盐是⑦⑧．【考点】酸、碱、盐、氧化物概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】〔1〕根据电解质定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；〔2〕酸或酸式盐能电离出氢离子；〔3〕电离出阴离子全是氢氧根离子化合物为碱；根据物质溶解性分析；〔4〕根据物质溶解性分析．。
广东省宝安第一外国语学校2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案
2015～2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷（考试时间：100分钟；满分：100分）相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn -65 Fe-56 Cu-64一、选择题（共44分，每题只有一个选项符合题意）1．对若干物质分类，下列说法错误．．的是（）A．可能有多种标准B．只有一种标准C．可能用交叉分类法进行分类D．可能用树状分类法进行分类2．关于Na和Na+的共同点，下列叙述正确的是（）A. 都显碱性B. 电子层数相同C. 化学性质相同D. 质子数相同3. 一块金属钠久置于空气中最后变成（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 过氧化钠D. 碳酸氢钠4．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸（）A. 褪色B. 变成红色C. 先褪色后变红D. 先变红后褪色5. 下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等6. 同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．氢气B．二氧化硫C．氧气D．二氧化碳7．下列事实与胶体的性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀8．将钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中，下列有关叙述中错误．．的是（）A. Na浮在水面上B. 有气体产生C. 水溶液变为蓝色D. Na熔化成小球并在水面上四处游动9．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色布条B．用干燥的蓝色石蕊试纸C．将气体通人硝酸银溶液中D．用湿润的碘化钾淀粉试纸10．下列说法正确的是（）A．强电解质溶于水发生电离，弱电解质溶于水不发生电离B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。
广东省深圳市宝安中学2016-2017学年高一化学期中考试 含答案
宝安中学2016－2017学年第一学期期中考试高一化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-18题，共54分，第Ⅱ卷为19—23题,共46分。
全卷共计100分.考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H—1 C—12 N-14 O—16 Na-23 Mg—24 Al-27S—32 Cl—35。
5 K-39 Ca-40 Fe—56注意事项：1、答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。
2、第Ⅰ卷、第Ⅱ卷均完成在答题纸上。
3、考试结束，监考人员将答题纸收回。
第Ⅰ卷（本卷共计54 分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计54分）1、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C、气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2、认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述，下列说法不正确的是（）A、检验试样时，不能将检测试剂一次加入全部待检测试样中B、在能源丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模淡化海水C、按照分散质或分散剂状态的不同，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种D、在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2KBr = Br2＋2KClB．2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3D．2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O24、常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO错误!===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；③2R－＋Z2===R2＋2Z－.由此判断下列说法错误的是A、常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－B、还原性强弱顺序为：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋C、Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D、氧化性强弱顺序为:XO－，4＜Z2＜R2＜M3＋5、在1L Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0。
深圳市宝安第一外国语学校(原宝安高级中学)2018-2019学年第一学期高三化学期中测试卷(PDF答案版)
宝一外2018-2019学年第一学期期中测试卷高三化学1.本卷所需相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23；Al-27；S-32;K-39第Ⅰ卷（选择题42分）一．选择题（下列各题只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上。
每小题3分，共42分）1.下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO、2H、H3⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯CO2、SO3④同位素：H11、2都是非电解质A.②⑤B.③⑤⑥C.②③④⑥D.①②③④⑤2.2018年全国生态环境保护大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。
下列有关说法错误的是（）A.用光催化分解代替电解水制氢气，可实现节能环保B.用可降解聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染C.用太阳能等清洁能源替代化石燃料，可节约资源、保护环境D.用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果3.化学与生活、生产密切相关。
下列叙述正确的是（）A.酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应B.橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料C.古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝”是指D.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐4.下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（）A.MgCl2B.Ca(OH)2C.AlCl3D.FeSO45.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是（）A.Na +、Mg 2+、ClO －、NO 3－B.Al 3+、NH 4+、Br －、Cl －C.K +、Cr 2O 72－、Fe 2+、SO 42－D.Na +、K +、SiO 32－、Cl －6.五种短周期元素a 、b 、c 、d 、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误．．的是（）A.c 元素的离子半径比e 的离子半径小B.d 元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e 元素弱C.a 与b 两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物D.b 、c 、d 三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A ．丙烷的二氯取代物有3种B ．和苯乙烯互为同系物C ．饱和(NH 4)2SO 4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH—｜CH 3CH 2—]n8.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS +2H +=Fe 2++H 2S↑B.大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH =Ca 2++2CH 3COO －+CO 2↑+H 2OC.少量CO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O－+CO 2+=C 6H 5OH +CO 32－D.NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 中：HCO 3－+OH －=CO 32－+H 2O9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na +而无法判断是否有K +B 将C 和SiO 2的固体混合物加热2C+SiO 2Si +2CO非金属性：C ＞Si C取1mL20%蔗糖溶液，加入适量稀溶液中未出现砖红沉蔗糖未水解硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液，加热没有砖红色沉淀生成淀D向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红待测液中不存在NH4+10.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
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广东省深圳市宝安第一外国语学校高一（上）期中化学试卷一、选择题（共44分，每题只有一个选项符合题意）1．对若干物质分类，下列说法错误的是（）A．可能有多种标准B．一定只有一种标准C．可能用交叉分类法进行分类 D．可能用树状分类法进行分类2．关于Na和Na+的共同点，下列叙述正确的是（）A．都显碱性 B．电子层数相同 C．化学性质相同 D．质子数相同3．一块金属钠久置于空气中最后变成（）A．氢氧化钠 B．碳酸钠C．过氧化钠 D．碳酸氢钠4．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸（）A．褪色 B．变成红色 C．先褪色后变红 D．先变红后褪色5．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等6．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．氢气 B．二氧化硫 C．氧气 D．二氧化碳7．下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀8．将钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中，下列有关叙述中错误的是（）A．Na浮在水面上B．有气体产生C．水溶液变为蓝色D．Na熔化成小球并在水面上四处游动9．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色布条 B．用干燥的蓝色石蕊试纸C．将气体通人硝酸银溶液中D．用湿润的碘化钾淀粉试纸10．下列说法正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质11．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A．K+，Na+，Cl﹣，NO3﹣B．Cu2+，NO3﹣，OH﹣，HCO3﹣C．CO32﹣，OH﹣，Cl﹣，K+D．NH4+，H+，Cl﹣，Al3+12．下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100ml0.5mol/LMgCl2溶液B．200ml0.25mol/LHCl溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．200ml0.25mol/LCaCl2溶液13．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓14．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．1mol NH3所含有的原子数为N AB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为3N AC．常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3N AD．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为N A15．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、H+ C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、H+16．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与B的分子个数比为n：mC．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n17．非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质18．某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（）A．一定溶有CO32﹣B．一定溶有SO42﹣C．一定溶有Ag+D．可能溶有SO42﹣或Ag+19．下列有关氯气的说法正确的是（）A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，可以用来消毒杀菌B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的红色布条褪色C．红热的铜丝在氯气中燃烧时产生棕色的烟雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色D．氯水久置会变质，是因为氯气挥发，剩下的就是水20．如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶盛的溶液是（）A．浓硫酸B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．氢氧化钙悬浊液21．下列有关的叙述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D．“血液透析”原理与胶体的性质无关22．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9二、填空题（本题包括3小题，每空2分共30分）23．以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu ②KCl ③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH（酒精）⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫CaO请按下列要求回答（填写物质的标号）：（1）属于电解质的是．（2）在水溶液中能电离出H+的是，属于酸的是．（3）属于碱的是，其中难溶性碱为．（4）难溶性盐是．24．（1）8g CH4共有mol氢原子，0.1mol NH3共有约个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为．（2）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为．（3）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为mol•L﹣1，溶质的物质的量浓度为mol•L﹣1．（4）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来．由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：a：有氧气生成；b：Na2O2和水反应的化学方程式是．三.实验题（共20分）25．实验室用密度为1.84g•cm﹣3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L ﹣1的硫酸．（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为．（2）现有下列几种规格的仪器，应选用（用序号填空）．①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶（3）容量瓶上标有、和．（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是．A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C．定容时俯视刻度线D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．26．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）．写出所用试剂及离子方程式．（1）BaCl2（HCl）：试剂，离子方程式．（2）O2（CO2）：试剂，离子方程式．（3）SO42﹣（CO32﹣）：试剂，离子方程式．（4）Cu粉（Al粉）：试剂，离子方程式．四、计算题27．（1）标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其溶质的物质的量浓度？（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下生成H2的体积？（根据化学方程式计算）参考答案与试题解析1-10故选B故选D故选B故选：D故选B故选B故选D故选C故选D故选D11-20故选B故选D故选C故选C故选C故选C故选C故选D故选A故选B21-22故选B故选A二、填空题（本题包括3小题，每空2分共30分）23．（1）属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫（2）在水溶液中能电离出H+的是③⑤，属于酸的是⑤（3）属于碱的是⑨⑩⑪，其中难溶性碱为⑨⑩（4）难溶性盐是⑦⑧24．（1）8g CH4共有2mol氢原子，0.1mol NH3共有约0.4N A个原子，NH3和H2S气体的质量比为1：2；体积比为2：1（2）气体的摩尔质量为30g/mol（3）物质的量浓度为mol•L﹣1，量浓度为mol•L﹣1（4）化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑三.实验题（共20分）25．（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．（2）现有下列几种规格的仪器，应选用①⑤（用序号填空）．①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶（3）容量瓶上标有温度、容量和刻度线．（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是C．26．（1）BaCl2（HCl）：试剂BaCO3粉末，离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．（2）O2（CO2）：试剂NaOH溶液，离子方程式BaCO3+2H═Ba+CO2↑+H2O．（3）SO42﹣（CO32﹣）：试剂稀硫酸，离子方程式CO3+2H═H2O+CO2↑．（4）Cu粉（Al粉）：试剂盐酸，离子方程式2Al+6H=2Al+3H2↑．四、计算题27．解：（1）所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为4mol/L；稀释后溶质的浓度为1mol/L；（2）标准状况下可以生成2.8L氢气.。