9.3 溶液的浓度
2020年人教版九年级化学下册同步练习9-3 溶液的浓度(解析版)
课题9.3 溶液的浓度（练)姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．关于100g 5％的NaCl溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水溶解了5g NaClB．5g NaCl溶于95g水中C．溶液中NaCl与水的质量比为1︰20D．溶液中NaCl与水的质量比为19︰1【答案】B【解析】100g 5％的NaCl溶液含有NaCl的质量为100g×5％＝5g，水的质量为100g－5g＝95g．溶液中NaCl 与水的质量比为5︰95＝1︰19．2．对于“26％的食盐溶液”的含义解释正确的是（）A．100g食盐溶液中溶解了26g食盐B．100g水中溶解了26g食盐C．将26g食盐溶解在100g水中所得的溶液D．将食盐与水按13︰50的质量比配成的溶液【答案】A【解析】正确理解“26％”的含义，“100”是指溶液的质量为100份，“26”是指食盐的质量为26份，很显然，水的质量为74份．3．用、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）。
A．甲的溶解度大于乙的溶解度t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15%B．1C ．2t ℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至1t ℃，甲析出的固体一定大于乙D ．2t ℃时，向30g 甲、乙中分别加入100g 水，所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙【答案】D【解析】A 、比较溶解度大小须确定温度，不知温度，无法比较，说法错误；B 、饱和溶液中100%100g=⨯+容解度溶质的质量分数容解度，1t ℃时，甲、乙溶解度均为15g ，则溶质的质量分数为：15g 100%15%115g⨯<，说法错误； C 、不知饱和溶液的质量多少，无法判断析出固体质量多少，说法错误；D 、2t ℃时甲的溶解度是30g ，乙的溶解度<30g ，故向30g 甲，乙中分别加入100g 水，甲恰好完全溶解，乙溶解的质量小于30g ，所以所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙，说法正确。
人教版九年级化学下册第九章分节复习题含答案
人教版九年级化学下册第九章分节复习题含答案《9.1+溶液的形成》一．选择题（共10小题）1．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（）A．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物C．可燃物燃烧温度要达到其着火点，则温度达到可燃物着火点一定能够燃烧D．原子核由质子和中子构成，则原子核中都有质子和中子2．下列说法正确的是（）A．空气中氧气的体积分数约为21%B．洗涤油污可用汽油乳化C．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的D．可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧3．下列有关水的认识错误的是（）A．水是一种常见的溶剂B．自然界中的水过滤后变成纯水C．水的蒸馏是物理变化D．硬水和软水可用肥皂水鉴别4．下列与水有关的说法正确的是（）A．水是一种最常见的溶剂B．自然界中的水都是纯净物C．水资源丰富不用节约用水D．过滤可以除去水中所有的杂质5．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（）A．碳酸钙B．高锰酸钾C．植物油D．氯化钠6．下列物质加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐B．白糖C．植物油D．白醋7．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液8．下列溶液中，溶剂不是水的是（）A．碘酒B．酒精溶液C．生理盐水D．硫酸铜溶液9．属于悬浊液的是（）A．矿泉水B．糖水C．泥水D．自来水10．放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（）A．蔗糖B．麻油C．食盐D．白醋二．填空题（共5小题）11．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．（1）将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是．（2）净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的性．生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的是方法是．（3）金属钛（Ti）及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．地壳中的钛主要以氧化物的形式存在，其中钛元素的化合价是+4价，该氧化物的化学式为．（4）防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件．铁锈蚀的条件是：．12．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
云南省东坪中学九年级化学下册《9.3 溶液的浓度》教案2 新人教版
《9.3 溶液的浓度》教案2教学目标1．知识与技能(1)掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3．情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
教学重点1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
2．配制溶液的操作步骤。
教学难点溶质的质量分数的有关计算。
教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教学流程创设情境导入新课[学习情境] 展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍] 以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问] 你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学生发言] 1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究] １、在三支试管中各加入20 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．1 g、0．5 g、2 g固体硫酸铜，振荡静置。
２、比较三种CuSO4溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?[交流结果] 1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导] 浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
因此需要准确知道溶液的组成。
那如何表明溶液的组成呢?合作交流解读探究[介绍]表示溶液浓度的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论] 在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。
—九年级化学人教版下册9.3溶液的浓度(第2课时溶液的稀释与综合计算)教学设计
1.导入：通过提问方式引导学生回顾上一节课的内容，为新课的学习做好铺垫。
2.新课内容：讲解溶液的稀释概念，演示实验，让学生观察溶液稀释的过程，理解稀释前后溶质的质量不变。
3.讲解与练习：讲解溶液稀释的计算方法，引导学生运用所学知识进行计算，并进行课堂练习。
4.小组讨论：组织学生进行小组讨论，让学生相互交流、解决问题，提高学生的合作能力。
—九年级化学人教版下册9.3溶液的浓度（第2课时溶液的稀释与综合计算）教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.知道溶液的稀释概念，理解稀释前后溶质的质量不变的原理。
2.学会使用浓度计算公式进行溶液的稀释计算。
3.能够运用所学的知识，解决实际生活中的溶液浓度问题。
（二）过程与方法
1.培养学生观察实验现象的能力，通过实验了解溶液稀释的过程。
2.引导学生运用数学方法，解决化学计算问题，提高学生的逻辑思维和计算能力。
3.通过小组讨论，培养学生合作学习的能力，激发学生的学习兴趣。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生热爱化学，对化学知识充满好奇心，增强学生的求知欲。
2.培养学生关注生活，将所学知识应用于实际生活中的能力，提高学生的实践能力。
3.增强学生的环保意识，让学生明白溶液浓度对环境的影响，从而养成爱护环境的良好习惯。
5.准备一个小型实验报告，设计一个简单的溶液稀释实验，记录实验过程、观察到的现象以及实验结论。
-在完成作业时，务必注重计算的准确性和步骤的清晰性，这是提高解决问题能力的基础。
-尝试将所学知识应用到不同的生活场景中，增强理论与实践的联系。
-实验报告要注重实验操作的规范性和数据的真实性，体现出实验的探究过程。
5.总结与拓展：对本节课的内容进行总结，强调溶液浓度计算在实际生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
上课用：9.3溶液的浓度1
例5、用浓度为98%密度为1.84g/c98%密度为
1.84g/cm3的浓硫酸和水各多少毫升？（浓溶液稀
释）
计算：设需要浓硫酸的体积为V
则有 V ×1.84克/毫升 ×98%= 100克× 20%
解之得 需要浓硫酸的体积V =11.1（毫升）
水为100 – 11.1×1.84 = 79.6（克），水的密度为 为1g/cm3，即水为79.6毫升。
称量：用天平称量 24 克食盐 用量筒量取126毫升水 溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒
例4、某实验室要配制150克16%的食盐水，需要食
盐和水各多少克？
解：
需要食盐的质量=150克×16%=24克
需要水的质量=150克—24克=126克 固体溶质配制一定质量分数的溶液步骤：
第九单元 溶液
课题3 溶质的质量分数 第一课时
一、表示溶液浓度的方法 --溶质的质量分数 溶表溶质示质一质的定量质量分量分溶数数液的=中意溶溶含义质液有：的的溶质质量量质的×多10少0％
溶质的质量 =溶质的质量+溶剂的质量 ×100％
溶质的质量 = 溶液的质量 ×溶质的质量分数 溶液的质量 = 溶质的质量 ÷溶质的质量分数
请问溶质的质量分数与溶 解度有什么区别？
溶质的质量分数36% 是指： 100克溶液中含有36克溶质。
溶质T0C时溶解度36克是指： 在T0C 时，100克水最多溶解该 溶质36克。
1、下列叙述中正确的是（ D ）
A、浓度大的溶液一定是饱和溶液
对于易溶物，浓度很大时，不一定达到饱和。
B、饱和溶液的浓度一定大
9、现在实验室用98%的浓硫酸和水等体积混合则 混合后溶液的质量分数是（ ） A、49% B、 大于49%C 、小于49% D、无法估算
人教版化学九年级下册 溶液的浓度同步练习
9.3 溶液的浓度同步卷4一．选择题（共10小题）1．100克质量分数为10%的NaCl溶液，若使其变为20%的溶液（溶液始终没有溶质析出），可采用的措施为（）A．加入10克NaClB．蒸发掉50克水C．蒸发掉45克水D．加入100克20%的NaCl溶液2．把100g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水的质量是（）A．100g B．200g C．300g D．400g3．向一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（）A．B．C．D．4．化学实验室常需要配制溶液，下列说法不正确的是（）A．将食盐加入水中所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C．配制饱和澄清石灰水时，应该等溶液冷却之后再过滤D．20℃食盐的溶解度为36克，将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液5．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A B C D测定空气中氧气的含量电解水向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液向一定量水中不断加入氯化钠A．A B．B C．C D．D 6．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A.20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体B．将等质量的镁片和铝片投入到足量稀硫酸中C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断的加入过氧化氢溶液A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是（）A．20℃时氯化钾的溶解度是34g，则20℃时氯化钾溶液中溶质、溶液的质量比为34：100B．20℃时氯化钾的溶解度是34g，则20℃时氯化钾溶液中溶质、溶剂的质量比为34：100C．27%的硝酸钾溶液中溶质、溶剂的质量比为27：100D．27%的硝酸钾溶液中溶质、溶液的质量比为27：1008．已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
下列各图是某硝酸钾饱和溶液（无硝酸钾剩余）的浓度随温度升高而变化的图象（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（）A．B．C．D．9．下列有关溶液的说法正确的是（）A．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大10．向100g10%的氢氧化钠溶液中加入12.5g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为（）A．12.5%B．25%C．20%D．22.5%二．解答题（共5小题）11．水是重要的自然资源。
9.3《溶液的浓度》
（08年）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属 可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成． 【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反 应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气． （2）相对原子质量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将 140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后， 测得剩余固体质量数据记录如下： 次数1234加入稀硫酸的质量/g35.0、35.0、35.0、35.0剩 余固体的质量/g6.8、5.6、4.4、4.2通过计算（写出计算 过程），求： （1）该混合物粉末中铜的质量分数？ （2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？ （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质 量分数是多少？
解：所需氯化钠的质量为：
150kg *16% = 24kg 需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg 答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水
课堂练习 ：
1、A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求 溶液中溶质的质量分数。 2、A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中， 配成V毫升，密度为ρ克/厘米3的溶液，求溶 液中溶质的质量分数。 3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余 溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
例2：将一块铜锌合金投入74.2g的稀硫 酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g， 求反应后所得溶液的溶质质量分数。
练习：某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶 液作为消毒液．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液， 为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧 杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯 内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、 洗涤、干燥后得滤渣3g．计算： （1）生成氧气的质量． （2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数 （3）将瓶内溶液配制成溶质 质量分数为3%的过氧化氢溶液 ，需加入水的质量．
人教版化学九年级下册9.3《溶液的浓度》知识总结
课题3 溶液的浓度一、溶质质量分数的表示【实验】在三支试管中各参加10 mL 水，然后分别参加约0.5 g 、1 g 、2 g 无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比拟三种溶液的颜色。
根据颜色判断浓稀。
结论：①对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。
②一样质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。
③溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。
对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。
而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。
表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。
1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.表达式：%100⨯=溶液质量溶质质量溶质的质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量 3.说明：〔1〕溶质的质量分数一般用百分数表示。
〔2〕溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
〔3〕溶质的质量分数越大，溶液越浓。
公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。
如： 溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 状元笔记在计算溶液中溶质的质量分数时应注意：〔1〕溶质质量是指形成溶液的那局部溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
〔2〕溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量〔可以是一种或几种溶质〕的和。
〔3〕假设告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为：m=ρ×V，即质量=密度×体积。
〔4〕溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：【例如】对“10%的食盐溶液〞含义的解释错误的选项是〔〕A.100 g水中溶解了10 g食盐B.100 g食盐溶液溶解有10 g食盐C.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液解析：“10%〞的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10 g 食盐溶解于90 g水中得到的溶液为100 g。
溶液浓度的计算
溶液浓度的计算溶液浓度是指溶质在溶剂中的质量或体积的比例，通常用来描述溶液的浓度程度。
在化学和生物学实验中，准确计算溶液的浓度是非常重要的，因为它直接影响到实验的结果和解释。
本文将介绍几种常见的溶液浓度计算方法。
1. 质量浓度质量浓度，也称为质量百分数浓度，是指在溶液中溶质质量与溶液总质量之比。
其计算公式为：质量浓度（g/L）= 溶质质量（g）/ 溶液总质量（L）例如，如果有一个质量浓度为20 g/L的盐水溶液，其中溶质的质量为10 g，那么溶液总质量应为0.5 L。
2. 体积浓度体积浓度，也称为体积百分数浓度，是指在溶液中溶质体积与溶液总体积之比。
其计算公式为：体积浓度（%）= 溶质体积（ml）/ 溶液总体积（ml）× 100%例如，如果有一个体积浓度为10%的酒精溶液，其中溶质体积为50 ml，那么溶液总体积应为500 ml。
3. 摩尔浓度摩尔浓度，也称为物质浓度，是指在溶液中单位体积的溶质的物质量。
其计算公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质物质量（mol）/ 溶液体积（L）例如，如果有一个摩尔浓度为0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，其中溶质的物质量为0.01 mol，那么溶液体积应为0.1 L。
4. 摩尔分数摩尔分数是指在溶液中每一种物质的摩尔数量占总摩尔数量的比例。
其计算公式为：摩尔分数 = 每种物质的摩尔数量 / 溶液总摩尔数量例如，如果有一个摩尔分数为0.25的NaCl溶液，其中NaCl占总摩尔数量的四分之一。
5. 百分数浓度百分数浓度是指在溶液中每一种物质的质量或体积占溶液总质量或总体积的百分比。
其计算公式为：百分数浓度（%）= 每种物质的质量或体积 / 溶液总质量或总体积 ×100%例如，如果有一个百分数浓度为5%的葡萄糖溶液，其中葡萄糖的质量或体积占溶液总质量或总体积的五分之一。
通过以上几种常见的溶液浓度计算方法，我们可以准确地描述并控制实验中所使用溶液的浓度。
人教版九年级化学下册《课题9.3 溶液的浓度》教学设计
第九单元课题3 溶液的浓度
知识点一溶质质量分数的概念
【讨论】浓度是否只和溶质质量或溶液质量相关？【引导回答】一定量的溶液中溶质越多，溶液越浓。
【归纳】给出定义式
溶质的质量分数= ×100％
【讨论与交流】
①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？
②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（）
A.每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
B.每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。
【要求】根据公式尝试完成P42实验9-7的表格
找出计算的关键。
思考、回答：不变，溶液是均一稳定的混合物
否，最多26.5%
阅读，并找到溶液稀释前后，溶质的质量不变。
听、看、记
动笔计算
回答。
说明理由，100g稀。
课题9.3.3 溶解度曲线的综合应用-学易试题君之同步课堂帮帮帮2019-2020学年九年级化学人教版(下册)
第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度一、溶解度1．定义在一定温度下，某固态物质在________g 溶剂里达到_________________时所溶解的质量，叫做这种固态物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在_________里的溶解度。
2．饱和溶液中溶质、溶剂和溶液间的质量关系（1）溶质质量∶溶剂质量∶饱和溶液质量=____________∶____________∶____________。
（2）=溶解度溶质质量100溶剂质量。
（3）==100g ++溶质质量溶质质量溶解度饱和溶液质量溶质质量溶剂质量溶解度。
二、溶解度曲线1．概念在平面直角坐标系中用横坐标表示___________，纵坐标表示___________，通过实验测出某物质在不同温度下的___________，用坐标点来表示，并将这些坐标点连接成一条平滑的曲线，这条曲线就称为溶解度曲线。
2．溶解度曲线的意义（1）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
（2）溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是________溶液。
（3）两条曲线的交叉点表示两种溶质在___________下具有相同的___________。
（4）在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是___________溶液。
（5）在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液（在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温时的溶解度，但尚未析出晶体，这时该溶液叫做过饱和溶液）。
3．溶解度曲线的变化规律（1）陡升型大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾。
从溶液中析出该物质时，可采取___________的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
（2）缓升型少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。
从溶液中析出该物质时，可采取___________的方法；并可采取___________的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
人教版九年级下册化学 9.3溶液的浓度 同步习题(含解析)
9.3溶液的浓度同步习题一．选择题1．若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）（）A．将溶剂蒸发掉一半B．将溶液倒出一半C．将溶质的质量增加一倍D．将溶剂的质量减少至原溶液质量的一半2．有40g 5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液C．把溶液倒掉20gD．加入2g硝酸钾固体3．下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（）A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A 5克，则T℃时，A的溶解度为40克C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mLD．现要配制10%的稀硫酸2940g，用98%的浓硫酸进行稀释，需加水2640g4．要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正确的是（）A．称取0.5g苯甲酸，溶于100g水中B．称取5g苯甲酸，溶于995g水中C．称取50g苯甲酸，溶于950g水中D．称取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中5．下图中能正确反映图中所描述的变化事实的是（）A．接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体B．不饱和的硝酸钾溶液升温C．饱和的硝酸钾溶液中加水D．加热蒸发酒精溶液6．使100g 20%的KNO3溶液变为10%的溶液，可以采用的方法是（）A．加入80g水B．加水使溶液质量为200gC．倒出50g溶液D．加入10g KNO3，完全溶解7．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
下列说法正确的是（）温度℃10203060溶解度/g KNO320.931.645.8110NH3705644.520A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大B．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出D．NH3的溶解度只与温度大小有关8．下列关于溶液的说法中正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数肯定增大B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%D．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质了9．某物质在20℃时的溶解度为20g/100g水，在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质质量分数为（）A．25%B．20%C．16.7%D．无法计算10．20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据如表所示，则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6A．①所得溶液的溶质质量分数为20%B．②所得溶液是饱和溶液C．20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水D．③④溶液的溶质质量分数不相等二．填空题11．现有100g溶质的质量分数为8%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可加入或蒸发。
§9.3 溶液的浓度 练习题
§9.3 溶液的浓度练习题一、选择题1.（兰州市）欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
下列说法中不正确的是（）A.用托盘天平称取10.0g氢氧化钠B.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒D.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签2．（2013.日照市）配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC．用10mL量筒量取所需水的体积D．实验步骤是计算、称量、溶解、装瓶3．（北京市）配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒4.（庆阳市）某同学在实验室配制50g6％的氯化钠溶液，图的操作其中错误的是（）A.取一定量的NaClB.称取3g NaClC.量取47mL水D.溶解5．（2013.咸宁市）用下列实验操作可完成两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列说法中，正确的是（）①②③④⑤A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1g/cm3）D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响6.(2013.资阳市）t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。
下列相关叙述正确的是（）A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%7.（2013.菏泽市）下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量8．（2013年德阳市）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）A ．保持温度不变，减少10g 溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B ．保持温度不变，加入10g 溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C ．保持温度不变，加入10g 溶剂后，溶质的溶解度减小D ．降温至10℃后，溶质的溶解度减小9．（2013.泸州市）根据右图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）A ．图中a 点表示，t 2℃时100g 水中最多溶解甲物质25gB ．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大C ．t 1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等D ．t 1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等10.（2013.德州市）右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
人教版九年级下册化学教案：9.3溶液的浓度(第一课时)
人教版九年级下册化学教案: 9.3溶液的浓度（第一课时）1. 教学目标•理解溶液的浓度的概念；•掌握计算溶液的浓度的方法；•能够应用浓度计算相关问题。
2. 教学重点•溶液的浓度概念的理解；•溶液浓度的计算方法。
3. 教学难点•复杂情况下的溶液浓度计算；•计算中的单位换算。
4. 教学过程4.1 导入（5分钟）通过提问学生对于溶液的浓度的认识，引导学生了解溶液的浓度概念，例如：什么是溶液的浓度？浓溶液与稀溶液有何区别？4.2 提出问题（10分钟）提出一个具体的问题：如果将10克食盐溶解在100毫升水中，求溶液的浓度。
4.3 计算方法（15分钟）•引导学生理解溶液的浓度定义：溶质质量与溶液体积的比值；•根据问题中的数据，计算出溶质的质量为10克，溶液的体积为100毫升；•将溶质质量和溶液体积的比值带入浓度的计算公式：浓度 = 溶质质量 / 溶液体积；•按照计算公式计算出溶液的浓度为10克/100毫升。
4.4 单位换算（10分钟）•引导学生理解质量单位的换算关系：1克 = 1000毫克；•将溶质质量换算成毫克：10克 = 10 * 1000毫克 = 10000毫克；•将体积单位换算成升：100毫升 = 100 / 1000升 = 0.1升；•根据换算后的数据，重新计算溶液的浓度：浓度 = 10000毫克 / 0.1升 = 100000毫克/升。
4.5 实际应用（10分钟）提出一个实际应用问题：如果需要制备0.05克/毫升的盐酸溶液，需要多少克的盐酸溶解在100毫升水中？通过引导学生按照题目中的需求，使用溶液浓度的计算公式进行计算，得出所需溶质质量。
4.6 拓展应用（15分钟）提供更复杂的溶液浓度计算问题，引导学生应用所学知识解决问题。
4.7 小结（5分钟）对本节课所学内容进行总结，强化学生对于溶液浓度的理解和计算方法。
5. 课后作业•用不同的方法计算出下列溶液的浓度：–将5克NaOH溶解在200毫升水中；–将20克蔗糖溶解在400毫升水中。
9.3 溶液的浓度 初三 化学
溶液/g
溶质质量 分数
1
5 +10
45
50
10%
2
15
45
60
25%
拓展创新
你能成功吗？
学过了溶液的质量分数，回家后尝试 配制10g的溶质质量分数为50%的食盐 溶液（即NaCl的水溶液），期待明天 你成功的消息。
作业
• 教材课后：1和2题
配
制 稀 释 增 浓
计算
溶质体积 溶液体积
× 100%=
75mL
100mL
× 100% = 75%
生活中的浓度
质量 分数 生理盐水的浓度为0.9%
如果有生理盐水（即NaCl的水溶液）100g，其中 含有（溶质） NaCl 0.9g和（溶剂）水99.1g。 生理盐水中NaCl的浓度（质量分数）为： 溶质质量 溶液质量
× 100%=
1.粗略计算刚才的蔗 糖溶液的质量分数。 2.使用天平称量溶质 蔗糖的质量。 3.使用使用量筒量取 溶剂水的体积，并换 算为质量。 4.计算，填表，比较， 汇报。
蔗糖溶液的质量分数 活动探究二：
1.托盘天平要左物 右码，托盘上要垫 大小相同的纸。 2. 量筒使用要注意 放平，正确读数。 3.本实验中的蔗糖 和水不能再食用。 水的密度为1g/cm3
1.分别在两个纸杯 中加入半杯水。
2.A纸杯中加入1/4 匙的蔗糖；B纸杯 中加入1匙的蔗糖。 3.完全溶解后品尝， 填表。
1.A纸杯中加入1/4 杯的水；B纸杯中 加入1杯的水。
2.分别在两个纸杯 中加入1/2匙的蔗糖。
3.完全溶解后品尝， 填表。
哪一个更浓？ 活动探究一：
结论：
水的量相同时，
糖越多，糖水
9.3广州市玉岩中学初三化学校本学案和校本作业_第9单元溶液_课题3溶液的浓度
_________________________________________________________________________________________________________【本节要点】 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算。
包括进行“溶液稀释和配置”的计算 【课前预习】 1.阅读课本第43页，溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(1)；溶液中溶质质量与溶液质量之比叫质量分数，表达式是_____________________________(2)；也可以将上述(1)式带入(2)式，得____________________________________；溶质的质量分数都用百分数表示。
2.利用上述表达式，计算课本42页实验9-7中所得三种硫酸铜溶液的质量分数分别是______________、_______________、_______________。
3.已知20℃，氯化钠的溶解度是36g ，则该饱和溶液的质量分数是_______________，10g 氯化钠溶解在90g 水中，所得溶液是饱和溶液么_________，质量分数是___________；20g 氯化钠溶解在80g 水中，所得溶液是饱和溶液么__________，质量分数是___________；30g 氯化钠溶解在70g 水中，所得溶液是饱和溶液么____________，质量分数是_____________。
氯化钠溶液在20℃时的最大质量分数是________。
4.阅读课本第43页例题1，150kg 质量分数为16%的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的质量是__________kg ，溶剂水的质量是_____________。
模仿计算，要配制1kg 质量分数为0.9%的生理盐水，需要溶质氯化钠的质量是___________，需要加水的质量是___________。
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10
1
9.1%
2 10 12 16.7% 规律：对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数 越大，溶液的颜色就越深。
2、溶质的质量分数
溶质质量与溶液质量之比 1、定义： 2、公式： 单位要 统一
例：73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生 成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状 况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）
【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g 设生成二氧化碳的质量为X CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 73 44 14.6g X
例4、18g10%的食盐水中分别放入2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 解： 18g X10% 加水： ＝9% 18g ＋2g 加食盐： 18g X10%＋2g 18g ＋2g ＝19%
答：略
4、饱和溶液溶质质量分数的计算
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有 36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g 溶剂中最多溶解该溶质36g。 T0C时饱和溶液 的溶质质量分数 ＝
课题3 溶液的浓度
课前须知
2、相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱 和的溶液浓。 3、用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶 质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一定 量的溶液里溶质的量——即溶液组成的确切表示。 4、溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质 的质量分数来表示溶液的组成。
1、溶液饱和与否与浓稀没有必然联系，即浓溶液不 一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
溶质质量(g) = 溶质的质量分数（ω） ×100% 溶液质量(g)
溶质质量(g) = ×100% 溶质质量(g) +溶剂质量(g) 溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数 溶液的质量 = 溶质的质量/ 溶质的质量分数
实验 9-6
讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液
溶质质量/g 10 20 90 80
例3、在农业上，常需要用质量分数为16%的 氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： （NaCl）： 150kg×16%=24kg 答：需食盐24kg,水126kg。 练习：用4.5g食盐可配制0.9%的生理食盐水多 少克？
m m（H2O）：150kg-24kg=126kg
73 44 14.6g = X
解得X = 8.8g
V(CO2)= 8.8g÷1.977g/L = 4.45L
答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为4.45L
练习：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应， 求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分 数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？
×100%=9.8%
生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：
16.1g 100% =15.15% 6.5 g 100g 0.2 g
答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量 分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的 质量分数为15.15%。
作业
1、把6g铁样品放入100g稀硫酸中，反应停 止后生成0.2g氢气，求反应后所得溶液中溶 质质量分数？ 2、把12.5g石灰石样品放入100g稀盐酸中， 反应停止后，剩余物质的总质量是108.1g， 求反应后所得溶液中溶质质量分数？
1、浓溶液和稀溶液
正确理解“浓”和“稀”溶液(实验9-7)
试管 编号
1 2 3
溶液颜 色比较 浅蓝色
蓝色 深蓝色
溶剂质 溶质质 量/g 量/g 10
10 10
溶液质 量/g 10.5
11 12
0.5
1 2
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分 溶液是浓还是稀。
2、浓溶液和稀溶液
溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶 液越浓，溶质质量分数越大。
10% 20%
溶剂(水)质量/g 溶液中溶质质量分数
3、有关溶质质量分数的计算
例1、20g10%的食盐水中倒出一半，求：剩余 溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10 % 例2、从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干 后得到7g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量 分数。 溶质的质量 解： ×100 % 溶质的质量分数 = 溶液的质量 7 g = 35 g ×100 % = 20% 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为20%
例：13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀 硫酸中溶质的质量分数? 解：设H2SO4的质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g X 65 98 = 13g X 13g×98 =19.6g X= 65
19.6g 稀硫酸的质量分数= 100g ×100%=19.6% 答：稀硫酸的质量分数为19.6%。
答：略
=：溶液稀释前后，溶质的质量不变
例：化学实验室现有 98%的浓硫酸,但在实验中 常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50g 质量分数 为 98% 的浓硫酸稀释为质量分数为 20% 的硫酸 , 需要多少克水？ 解：设需要水的质量为 50g×98%=(50g + )×20% =195g 答：需要加水的质量为195g。
溶解度(g) 100g＋溶解度(g)
某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的饱 小于 和溶液中溶质质量分数_____a%( 填大于,小于或等 于)
练习1、已知20℃时食盐的溶解度为36g， 求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为 36g 100g＋36g
练习：课后习题
练习：1、把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成
10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
【解】设：稀释后溶液的质量为X。
100g × 98% = X × 10%
X = 980g
m（H2O）= 980g - 100g = 880g
答：需要水的质量为880g。
补充练习：溶液与化学方程式的混合计算
解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2
6.5g y z x 65 98 161 2 6.5 g y z x
解得X=0.2g y=9.8g z=16.1g
9 .8 g 稀硫酸中硫酸的质量分数 = 100g