江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中高一化学上学期四校第三次联考试题(直升班)
江西省德兴一中、横峰中学、铅山一中、弋阳一中四校2012-2013学年高一第三次月考语文试题
命题人：王红华审题人：程炳福时间：150分钟总分：150分一、基础知识检测（18分，每小题3分）1、下列加点字注音全都正确的一项是（）A.敛裾．jù蓊蓊．．wěng郁郁房檩．lǐn 窈窕．tiáoB.平仄．zhè如椽．yuán大笔揽茝．chǎi 赍．jī钱C.猗．yī郁沾裳．shāng浅笑谣诼． zhuó暧．à暧D.袅．niǎo娜管窥蠡．lí测葳蕤．ruí癸．guǐ酉2、没有错别字的一组：( )A、曲曲折折的荷塘上面，迷望的是田田的叶子。
叶子出水很高，像婷婷的舞女的裙。
B、说到了牵牛花，我以为以蓝色或白色者为佳，紫黑色次之，淡红者最下。
最好，还要在牵牛花底，教长着几根蔬蔬落落的尖细且长的秋草，使作陪衬。
C、我疲累于灰暗的都市的天空和黄漠的平原，我怀念着绿色，如同涸辙的鱼盼等着雨水！我急不暇择的心情即使一支之绿也视同至宝。
D、固时俗之工巧兮，偭规矩而改错。
背绳墨以追曲兮，竞周容以为度。
忳郁邑余侘傺兮，吾独穷困乎此时也。
3、下列各句空格处应填入的词语正确的一项是( )①沿着荷塘，是一条曲折的小煤屑路。
这是一条________的路；白天也少人走，夜晚更加寂寞。
②秋的味，秋的色，秋的意境与姿态，总看不饱，尝不透，________不到十足。
③我为了这永远向着阳光生长的植物不快，因为它损害了我的自尊心。
可是我囚系住它，仍旧让________的枝叶垂在我的案前。
A．幽静品尝软弱B．幽僻品尝柔弱C．幽僻赏玩柔弱D．幽静赏玩软弱4、下列各句中，标点符号使用正确的一项是（）A．《雅思（IELTS）考试》和《博思（BULATS）考试》是英国驻华使馆文化教育处在中国组织的两项语言水平考试。
B.窗帘要有层次，要注意和墙体的协调；墙纸要突出个性，要打好整个居室的底色；吊灯要别出心裁，独一无二；等等。
C.“到底去不去？我的小姑奶奶。
”爸爸对着眼睛看着电视、嘴里嗑着瓜子、双手玩着手机的女儿吼道。
江西省铅山县第一中学、弋阳县第一中学高一化学上学期
2016--2017学年度高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O ：16 C：12 N：14 Cl：35.5 Cu：64 S：32N a：23 Fe:56 Al:27 Mg:24 K：39 Ca：40一．单项选择题（每小题3分，共48分）1．下列物质中，属于电解质的是（）①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸．A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥2．按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是( )①酸②氧化物③氢化物④强酸⑤含氧酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物．A．①④⑤⑥⑧B．①②④⑤⑥⑦⑧C．①③④⑤⑥⑦ D．①④⑤⑦3．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为N AB．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2N AC．0.1 mol•L﹣1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2N AD．0.1molOH－含0.9N A个电子4．在pH=1无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Cl﹣、Mg2+、NO3﹣ B．K+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣C．Fe3+、Na+、NO3﹣、Al3+ D．HCO3﹣、NH4+、Ag+、NO3﹣5．下列离子方程式不正确的是（）A．过量的NaHSO4和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OB．NaHCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．NaHS O4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑D．用NaOH吸收过量的CO2：CO2+OH﹣═HCO3﹣6．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．HCl和Na2CO3与HCl和NaHCO3B．AgNO3和HCl与AgNO3和H2SO4C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和CuSO4D．KOH和CuCl2与Ba（OH）2和CuCl27．将40%（密度为1.43g/mL）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数将（）A．等于20% B．小于20% C．大于20% D．无法确定8．已知有反应2NO+O2═2NO2．今在体积为V L的密闭容器中通入amolNO 和bmolO2．反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）A． B． C． D．9．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能（）A．NO3﹣、4a B．OH﹣、8a C．SO42﹣、4a D．SO42﹣、8a10．下列叙述正确的是（）A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．0.5 L Fe2（SO4）3溶液中，含有0.4mol Fe3+，则c（SO42﹣）=2.4 mol/LC．将wg a%的NaCl溶液蒸发掉g水，一定能得到2a%的NaCl溶液D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L11．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：412．下列说法中正确的是（）A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．1 mol•L﹣1的硫酸钠溶液和1 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液导电能力不同C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强13．下列实验操作中，正确的是（）A．利用电泳现象区别溶液和胶体B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体C．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子D．向新制Fe（OH）3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl﹣14．将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl﹣物质的量浓度为( )A． B． C． D．15.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A 质量相等、密度不等的N2和C2H4B 等体积、等密度的CO2和C2H4C 等温、等体积的O2和N2D 等压、等体积的N2和CO216．为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）①NaOH用称量纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．A．①③⑤ B．①⑤ C．②③⑤ D．①②二．非选择题（52分）17．（6分）（1）下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al．每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①______，②______．（2）．在同温同压下，体积相同的CO、C2H4和C3H6三种气，物质的量之比为______，质量之比为______，密度之比为______，所含质子数之比为______．18．（11分）实验室需要0.2mol•L﹣1CuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）和4mol•L﹣1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是，在使用该仪器前必须进行的操作是．（2）若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为 g；如果用4mol•L ﹣1的CuSO溶液配制，需用量筒量取mL 4mol•L﹣1 CuSO4溶液．4（3）用4mol•L﹣1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温b．用量筒量取一定体积4mol•L﹣1的CuSO4溶液于一烧杯中c．计算所需4mol•L﹣1的CuSO4溶液的体积d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀g．将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为．（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．①d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：______；②e步骤中，俯视刻度线：______；③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：______．19．（15分）计算（1）1个水分子的质量约为（2）V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g ，取V/4 mL 溶液稀释到 2V mL ，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（3）．在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．该溶液的物质的量浓度是．（4）．由CH4和O2组成的混合气体，相对于氢气的密度为11.2，则该混合气体中CH4和O2的质量比为（5）6.2g氧化钠溶于______克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+20. （10分）写出下列反应的离子反应方程式（1）醋酸与氢氧化钾溶液反应（2）硫酸镁溶液中加氨水（3）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热（4）碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液反应（5）稀盐酸除铁锈21．（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A__________；B __________；C__________；D__________．（2）写出下列反应的离子方程式：①A+D→：__________________________________②C+HCl→气体：．__________________________________参考答案一．单项选择题（48分）二．.非选择题（52分）17.(每空1分共6分)(1)①CaO，②Cu．(2) 1：1：1 14：14：21 14：14：21 7：8：1218：.【第（2）、（3）小问每空2分，其余每空1分共11分】（1）250mL容量瓶；检查是否漏水；（2）：12.5；12.5；（3）：cbagfed；（4）：①偏小②偏大③无影响．19. .(每空3分共15分)（1）2.99×10-23克或3×10-23克（2（3）11.8mol/L（4）3：4（5）3620. .(每小题2分共10分)（1）CH3COOH + OH- =CH3COO- + H2O(2)2NH3.H2O + Mg2+ = Mg(OH)2↓ + 2NH4+(3) NH4+ + OH- NH3↑ + H20(4)Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O21.(第1问每空2分其余每空1分共10分)（1）A AgNO3；B CuSO4；C Na2CO3；D BaCl2．（2）写出下列反应的离子方程式：①A+D→：Ag++Cl﹣=AgCl↓，②C+HCl→气体：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O参考答案一．单项选择题（48分）二．.非选择题（52分）17.(每空1分共6分)(1)①CaO，②Cu．(2) 1：1：1 14：14：21 14：14：21 7：8：1218：.【第（2）、（3）小问每空2分，其余每空1分共11分】（1）250mL容量瓶；检查是否漏水；（2）：12.5；12.5；（3）：cbagfed；（4）：①偏小②偏大③无影响．19. .(每空3分共15分)（1）2.99×10-23克或3×10-23克（2（3）11.8mol/L（4）3：4（5）3620. .(每小题2分共10分)（1）CH3COOH + OH- =CH3COO- + H2O(2)2NH3.H2O + Mg2+ = Mg(OH)2↓ + 2NH4+(3) NH4+ + OH- NH3↑ + H20(4)Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O21.(第1问每空2分其余每空1分共10分)（1）A AgNO3；B CuSO4；C Na2CO3；D BaCl2．（2）写出下列反应的离子方程式：①A+D→：Ag++Cl﹣=AgCl↓，②C+HCl→气体：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O。
江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中高二化学上学期四校第三次联考试题
2015-2016学年上学期四校联考（第三次月考）高二化学试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2. 请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
本卷可能用到的相对原子质量H=1 C=12 O =16 Fe=56 Cu=64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每题有1个符合题目的选项)1、科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。
下列说法正确的是（）A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B、催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率通电C、该反应的原理是：2H2O === 2H2 + O2D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4N A2、下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A、2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O （l）△H= - 196 kJ•mol-1B、2N2（g）+ O2（g）= 2N2O（g）△H= +163 kJ•m ol-1C、2Ag（s）+ Cl2（g）= 2AgCl（s）△H= - 254 kJ•mol-1D、2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2（g）△H= +182kJ•mol-13．有关电化学知识的描述正确的是( )。
A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 4．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)5．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是 ( )。
江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中高一化学上学期四校第三次联考试题
D ．蒸馏装置 2015-2016学年上学期四校联考（第三次月考）高一化 学 试 卷（总分100分，考试时间90分钟）相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12 Ca:40 Fe:56一．选择题 (共16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A ． Na2O 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂B ． 氧化镁用作耐火材料C ． 明矾溶于水形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D ． FeCl 3溶液可用于刻制印刷铜电路板2．实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质。
为了检验某FeCl 2溶液是否变 质生成了FeCl 3，下列可作为检验的最佳试剂的是A ．铁片B ．KSCN 溶液C ．石蕊试液D ．NaOH 溶液3．下列试剂中，可以鉴别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2（SO 4）3、CuCl 2五种溶液的是A ．HCl （aq ）B ．H 2SO 4（aq ）C ．NaOH （aq ）D ．NaNO 3（aq ）4. 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是( )5．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ． 铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH ﹣═2AlO 2﹣+H 2↑B ． AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓C ． 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe 3++Fe=2Fe 2+D ． FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣6．要除去FeCl 2中含有的Fe 3+、Cu 2+、H +，应选择的试剂是（ ）A ．氯气B ．NaOHC ．铁粉D ． 氨水7．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．Na2O 2与水反应时，1 mol Na 2O 2转移1 mol 电子B ．78gNa 2O 2含有阴、阳离子总数是4N AC ．1mo1•L ﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 N AD ．5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 N A8．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（ ）A ． Na 2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH 溶液反应B ． Na 2CO 3固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去 A. 向容量瓶中转移溶液 C ．碳酸氢钠受热分解C．Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同9．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是B．Ca2+、Al3+、NO3—、OH-A．Na+、Ca2+、OH-、HCO3C．H+、Mg2+、SO42—、AlO2— D．Fe2+、Al3+、SO42—、Cl—10．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）①NaHCO3 ②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2SO4A．①③④⑤ B．②③④ C．①③④D．①②③④11．一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）A. Al、NaClB. H2、Al（OH）3 C . H2、NaCl、NaAlO2 D. H2、NaCl、Al（OH）3 12．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（）A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中B．将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中13．下列除杂质的操作中不正确的是 ( )A. 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体C.CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液14．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是( ) A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ Array C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+、16．新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可通过以下反应制备：Fe2O3＋3Na2O2熔融2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移二、非选择题：（本题包括5小题，每空2分，共44分）17．（6分）按要求完成下列离子方程式（1）除去FeCl2溶液中混有少量FeCl3；（2）除去FeCl3溶液中混有少量FeCl2；（3）除去Fe2O3中混有Al2O3。
江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中高一生物上学期四校第三次联考试题
2015-2016学年上学期四校联考（第三次月考）高一生物试卷时间：90分钟满分：100分一、选择题(共25小题，共50分）1．下列对生命系统的认识正确的是( )A生命系统的每个层次都能完成一定的生命活动，能完整地表现出生命活动的最小生命系统是细胞B蛋白质和核酸等生物大分子本身也算作系统，也属于生命系统的层次C生态系统是生命系统的一个层次，它代表一定的自然区域内相互间有直接或间接联系的所有生物D生物个体中由功能相关的器官“联合”组成的“系统”层次，是每种生物个体都具有的2.支原体是目前发现的最小、最简单的细胞生物．支原体细胞由下列那些结构（或物质）构成（）①蛋白质外壳②DNA或RNA ③DNA和RNA ④核糖体⑤线粒体⑥以纤维素为主要成分的细胞壁⑦具有选择透性的细胞膜．A.①②B.③④⑦C. ③④⑤⑦ D．③④⑥⑦3、下列为①②③④四类生物的部分特征：①仅由蛋白质与核酸组成②具有核糖体和叶绿素，但没有形成叶绿体③出现染色体和各种细胞器④细胞壁主要成分是肽聚糖．对应的叙述中，错误的是（）A.衣藻与洋葱根细胞都属于④B.肯定没有成形的细胞核的生物是②和④B.流感病毒最可能属于① D.有成形的细胞核的生物是③4、恩格斯把细胞学说、能量转化和守恒定律、达尔文的进化论列为19世纪自然科学的三大发现．其中细胞学说创立的意义在于（）①证明了生物之间存在着亲缘关系②揭示了动物细胞和植物细胞的区别③将千变万化的生物界通过细胞统一起来④证明了生物界和非生物界之间存在着差异性．A．①②③④ B．①②③ C．①③ D．③④5、细胞可分为真核细胞和原核细胞两大类，下列关于原核细胞与真核细胞比较的描述，错误的是( )A．两类细胞中8种核苷酸都含有C、H、O、N、P元素B．两类细胞合成蛋白质的场所都是核糖体C．遗传物质载体都是由DNA和蛋白质组成的D．原核细胞都没有以核膜为界限的细胞核6、下列显微镜操作的方法中，正确的一组是（）①对光时，阳光照在反光镜上，视野越亮越好②在进行低倍物镜与高倍物镜的转换时，扳动物镜转动较省力③使用完毕之后，要用干布拭去载物台上的水和赃物④装箱之前，、应下降镜筒，使物镜插入通光孔中⑤取、放显微镜时，要左手托镜座.右手握镜臂，并且要轻拿轻放A.①②③B.①②④C.③⑤D.②③④7、2010年夏秋之交爆发的传染性结膜炎，俗称“红眼病”，又叫暴发火眼，是一种急性传染性眼炎。
江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中高一历史上学期四校第三次联考试题
2015-2016学年上学期高一年级四校第三次月考历史试卷分值：100分考试时间：100分钟一、选择题（每小题2分，共50分）1、《礼记·月令》载，每年正月周天子亲率臣下耕作，称为“藉田”；三月王后亲率嫔妃举行采桑养蚕仪式，称为“亲蚕”。
后来，历代皇帝、皇后不断举行这样的仪式。
这反映了（） A、周代制度在后代被严格奉行 B、农桑是古代社会经济的主体C、重农抑商从周代始一直推行D、古代政治制度变迁异常缓慢2、麻曾是中国古人重要的纺织原料，很多成语都提到了麻，例如：披麻救火、快刀斩乱麻、皂丝麻线和心乱如麻等，但是到了明代，民间麻的种植量大大减少，其主要原因是（） A、官营手工业对民间手工业的冲击 B、来自西方工业化生产的冲击C、更加舒适廉价的棉纺织品的冲击D、丝织业快速发展带来的冲击3、在一座古墓中发现了各种精美的瓷器。
这座墓葬的时间应不早于（）黑陶白瓷粉彩珐琅彩A、魏晋B、隋唐C、宋代D、清代4、自秦商鞅变法之后，重农抑商作为一项经济政策为历代统治者所沿用。
下列对重农抑商政策的评价，正确的是（）A、把农业视为国计民生的根本加以重视是正确的B、把农业与工商业对立起来，压制工商业，不符合经济发展规律C、这一政策对经济发展始终起消极作用D、必然阻碍商品经济的发展5、“哥伦布在与意大利地理学家托斯坎内里的通信中得到一张地图，图上标明：从欧洲向西航行可以直达东方的印度、中国和日本等盛产香料和宝石的国家，而不是向南航行绕过非洲才能到达。
……十五世纪，葡萄牙、西班牙的造船、航海和绘图技术等都有了迅速的提高，从中国传来的指南针为远洋航行提供了一个最切实的安全保障。
”根据材料指出新航路开辟的重要条件（）①欧洲造船和航海技术的进步。
②地圆学说的盛行。
③指南针在欧洲航海的使用。
④西班牙葡萄牙王室的支持A、①②④B、①②③C、②③④D、①③④6、“19世纪中期，英国凭借其先进的科技、股份制公司制度、金融中心地位、遍布全球的殖民地，以及强盛的海军，建立了一个以英伦三岛为中心的全球贸易网络。
江西省四校(横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学)联考高一化学上学期9月第一次月考试卷(含解析)
江西省四校（横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学）联考2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷（9月份）一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分）1．（3分）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸2．（3分）量取20mL的水，应该选用的仪器是（）A．10 mL量筒B．50 mL量筒和胶头滴管C．25 mL量筒和胶头滴管D．托盘天平称量3．（3分）下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl．可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A．只有①B．③④C．②③D．②④4．（3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③5．（3分）标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A．所含原子数一定相等B．物质的量一定相等C．质量一定相等D．密度一定相等6．（3分）同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）A．4：5 B．5：4 C．4：3 D．1：17．（3分）28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个K+（）A．6个B．8个C．10个D．28个8．（3分）下列两种物质中含有的氧原子数不同的是（）A．质量比为2：1的SO2和O2B．9g水和22gCO2C．12gNO和9.8gH2SO4D．物质的量相同的H2SO4和H3PO49．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L10．（3分）由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸98g，其中含氧元素64g，则混合酸中H2SO4和H3PO4的物质质量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．任意比11．（3分）2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．14 B．28 C．21.6 D．3112．（3分）下列说法中正确的是（）A．2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32gB．1mol任何气体中都含有相同的原子数C．1molC2H5OH中含有6.02×1023个分子D．H3PO4的摩尔质量是98g/mol13．（3分）在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入，下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象14．（3分）在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出15．（3分）如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿佛加德罗常数）（）A．升B．升C．升D．升16．（3分）标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．A与B的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A与B分子个数之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n二、填空题（每空2分共44分）17．（6分）0.5mol CH4的质量是g，在标准状况下的体积为L；含个氢原子．18．（4分）24.5gH2SO4的物质的量为，含g氢原子．19．（12分）（1）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为，含有氧元素的质量之比为，两物质中含有电子的物质的量之比为．（2）等质量的SO2与SO3的物质的量之比，其中含有的氧原子数之比原子数之比．20．（6分）下列数量的各物质：（1）0.5mol氨气；（2）标准状况下22.4L氦气；（3）4℃时9ml水；（4）0.2mol磷酸，所含原子个数由大到小的排列顺序是．16gO2和O3混合气体中氧原子数为．如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为（用含a的代数式表示）．21．（6分）实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：（1）Cu、Fe过滤→洗涤（2）Cu、Fe过滤→洗涤两个方案较好的是（填序号），理由是．你是否有简便的方法，若有，请写出做法：．22．（10分）食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是C a Cl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．请回答：（1）加入的A是，检验A已过量的方法是（2）加入的B是，加入稍过量B的目的是（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入溶液．三、计算题（要求写清计算过程，2小题，8分）23．（4分）有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况）该气体的摩尔质量是多少？24．（4分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，求（1）此混合物中CO和CO2物质的量之比．（2）CO的质量分数．江西省四校（横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学）联考2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分）1．（3分）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害．B、根据浓碱溶液的腐蚀性分析；C、从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．D、根据稀释浓硫酸的注意事项分析；解答：解：A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确．B、浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；C、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误．D、配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D正确．故选C．点评：本题考查了化学安全及事故处理，难度不大，注意配制稀硫酸时，是浓硫酸向蒸馏水中倒，不是蒸馏水向浓硫酸中倒．2．（3分）量取20mL的水，应该选用的仪器是（）A．10 mL量筒B．50 mL量筒和胶头滴管C．25 mL量筒和胶头滴管D．托盘天平称量考点：计量仪器及使用方法．分析：量取液体时要利用量筒和胶头滴管，选用量筒时，量筒的最大量程应略大于所量取溶液的体积．解答：解：由题意可知：要量取20mL的水，应选用的仪器是量筒和胶头滴管，且量筒容积应大于20mL，故选C．点评：本题主要考查的是实验室常见仪器的量程与仪器的选择，难度不大．3．（3分）下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl．可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A．只有①B．③④C．②③D．②④考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：按照溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离的物质，必须需要满足：一种物质不能溶于水，另一种物质能溶于水．解答：解：①NaNO3和NaCl，均能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故①错误；②CaCl2和CaCO3，CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故②正确；③MnO2和KCl，KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故③正确；④BaSO4和AgCl，均不能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故④错误；故选C．点评：本题考查混合物的分离，物质分离的方法取决于物质本身的性质，必须存在差异，才能够利用其差别进行分离．4．（3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③考点：粗盐提纯．专题：化学实验基本操作．分析：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后硫酸根离子用⑤钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，镁离子用②氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用④碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行①过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，最后再加入③盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为：⑤②④①③，故选：D．点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，本题难度中等．5．（3分）标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A．所含原子数一定相等B．物质的量一定相等C．质量一定相等D．密度一定相等考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：标准状况下，气体的V m=22.4L/mol，结合n===以及ρ=以及物质的分子构成解答．解答：解：A．构成分子的原子个数不一定相等，与He和H2，则原子数不一定相等，故A错误；B．由n=可知，标准状况下，两种气体的体积相等，则物质的量相等，故B正确；C．气体的物质的量相等，但摩尔质量不一定相等，由m=nM可知，质量不一定相等，故C错误；D．由ρ=可知，气体的密度与摩尔质量呈正比，摩尔质量不等，则密度不同，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式与物理量的关系，难度不大．6．（3分）同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）A．4：5 B．5：4 C．4：3 D．1：1考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合物质的构成及甲烷、氨气所含原子个数相同来解答．解答：解：设甲、乙两容器的体积分别为x、y，则同温同压下，体积之比等于物质的量之比，物质的量之比为x：y，又甲烷、氨气所含原子个数相同，则x×5=y×4，所以x：y=4：5，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确同温同压下体积与物质的量的关系是解答的关键，注意物质的构成，题目难度不大．7．（3分）28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个K+（）A．6个B．8个C．10个D．28个考点：物质的量的相关计算．分析：假设KOH溶液的质量为100g，则KOH的质量为28g，水的质量为100g﹣28g=72g，根据n=计算KOH、水的物质的量，进而计算平均多少个水分子溶有一个K+．解答：解：假设KOH溶液的质量为100g，则KOH的质量为28g，水的质量为100g﹣28g=72g，则n（K+）=n（KOH）==0.5mol，水的物质的量为=4mol，故溶有一个K+离子的水的数目为=8，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意利用赋值法进行的计算，侧重对基础知识的巩固．8．（3分）下列两种物质中含有的氧原子数不同的是（）A．质量比为2：1的SO2和O2B．9g水和22gCO2C．12gNO和9.8gH2SO4D．物质的量相同的H2SO4和H3PO4考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算各物质的量，结合分子含有氧原子数目计算氧原子物质的量，据此判断．解答：解：A．根据n=可知，质量比为2：1的SO2和O2的物质的量之比为：=1：1，二者分子均含有2个氧原子，故含有氧原子数目相等，故A不选；B.9g水的物质的量为=0.5mol，含有0.5mol，22gCO2的物质的量为=0.5mol，含有氧原子为0.5mol×2=1mol，二者含有氧原子数目不相等，故B选；C.12gNO的物质的量为=0.4mol，含有0.4mol氧原子，9.8gH2SO4的物质的量为=0.1mol，含有氧原子为0.1mol×4=0.4mol，二者含有氧原子数目相等，故B不选；D．H2SO4和H3PO4分子均含有4个氧原子，物质的量相等的H2SO4和H3PO4含有氧原子数目相等，故D不选，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目计算，有利于基础知识的巩固．9．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L考点：阿伏加德罗常数．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、气体摩尔体积的概念适用于单一气体，也适合混合气体的计算；C、标况下，水为液态；D、气体所处的状态不明确．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故A错误；B、标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物的物质的量为1mol，含分子数为N A，故B正确；C、标况下，水为液态，故C错误；D、气体所处的状态不明确，不一定是标况，故体积不一定是22.4L，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．（3分）由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸98g，其中含氧元素64g，则混合酸中H2SO4和H3PO4的物质质量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．任意比考点：物质的量的相关计算．分析：由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸98g，两种物质摩尔质量相等、O元素含量相等，只要总质量一定，O元素含量就一定，与硫酸和磷酸的质量之比无关，据此分析解答．解答：解：硫酸和磷酸中，S元素摩尔质量等于（P+H）的摩尔质量，两种酸的摩尔质量相等、O元素含量相等，只要总质量一定，O元素含量就一定，与硫酸和磷酸的质量之比无关，所以其质量之比为任意比，故选D．点评：本题考查物质的量的计算，侧重考查学生分析、计算能力，明确二者摩尔质量关系是解本题关键，为易错题．11．（3分）2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．14 B．28 C．21.6 D．31考点：相对原子质量及其计算；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据X2O5含有0.1mol氧原子，则可确定X2O5的物质的量，利用M=来计算，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等；解答：解：X2O5中含有0.1mol氧原子，则X2O5的物质的量为0.02mol，X2O5的摩尔质量为=108g/mol，则X2O5的相对分子质量为108，则X相对原子质量为=14，故选：A．点评：本题主要考查了有关物质的量的计算，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系、摩尔质量与相对分子质量在数值上相等即可解答，难度不大．12．（3分）下列说法中正确的是（）A．2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32gB．1mol任何气体中都含有相同的原子数C．1molC2H5OH中含有6.02×1023个分子D．H3PO4的摩尔质量是98g/mol考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、1mol任何气体都含有相同的分子数；C、根据微粒个数N=nN A来计算；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol．解答：解：A、摩尔质量的单位是g/mol，故氧气的摩尔质量为32g/mol，故A错误；B、1mol任何气体都含有相同的分子数，但由于气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故含有的原子数不一定相同，故B错误；C、1molC2H5OH中含有的分子个数N=nN A=1mol×6.02×1023=6.02×1023，故C正确；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，H3PO4的相对分子质量为98，故摩尔质量是98g/mol，故D正确．故选CD．点评：本题考查了摩尔质量的单位和分子数目的求算，难度不大，应注意的是一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量．13．（3分）在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入，下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象考点：蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：依据蒸馏是利用物质沸点不同，将物质分离的方法，结合蒸馏实验装置特点，注意事项解答．解答：解：A．蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，故A错误；B．温度计测量的是蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口出，故B错误；C．冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，故C错误；D．蒸馏水中没有氯离子，所以不会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D正确；故选：D．点评：本题考查了自来水的蒸馏实验，题目难度不大，解题时注意蒸馏实验的原理，温度计的位置和冷凝水的流向．14．（3分）在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．分液漏斗固定在铁架台上；C．使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致；D．应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强．解答：解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A错误；B．进行分液时把分液漏斗固定在铁架台上，故B错误；C．使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致，保证液体顺利流出，故C正确；D．振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．15．（3分）如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿佛加德罗常数）（）A．升B．升C．升D．升考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=n×Vm来计算．解答：解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol×22.4L/mol=L，故选A．点评：本题考查物质的量的计算，明确气体的质量、物质的量、微粒数目、气体体积之间的关系即可解答，难度不大．16．（3分）标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．A与B的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A与B分子个数之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比；B、同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比；C、同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比；D、相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；解答：解：A、标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比等于二者质量之比为m：n，故A正确；B、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比为m：n，故B错误；C、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比为n：m，故C正确；D、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，所以二者质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故D正确．故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．二、填空题（每空2分共44分）17．（6分）0.5mol CH4的质量是8g，在标准状况下的体积为11.2L；含2N A个氢原子．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据m=nM来计算；根据V=n•Vm来计算；根据N=n•N A计算．解答：解：一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故CH4的摩尔质量为16g/mol．0.5mol CH4的质量m=n•M=0.5mol×16g/mol=8g；在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，0.5mol甲烷的体积V=n•Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；1molCH4含4mol氢原子，故含0.5mol CH4有的氢原子的物质的量n=0.5mol×4=2mol，个数N=n•N A=2mol×N A=2N A．故答案为：8；11.2；2N A．点评：本题考查了物质的量的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，难度不大．18．（4分）24.5gH2SO4的物质的量为0.25，含0.5g氢原子．考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算硫酸的物质的量；根据m=nM计算氢原子的质量．解答：解：硫酸的摩尔质量为98g/mol，24.5g H2SO4的物质的量是=0.25mol；0.25mol的H2SO4中氢原子的质量是0.25mol×2×1g/mol=0.5g，故答案为：0.25；0.5．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式．19．（12分）（1）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为1：1，含有氧元素的质量之比为1：2，两物质中含有电子的物质的量之比为11：7．（2）等质量的SO2与SO3的物质的量之比5：4，其中含有的氧原子数之比5：6原子数之比15：16．考点：物质的量的相关计算．分析：（1）CO2与CO二者都含有相同的碳原子数目，CO分子含有1个氧原子，CO2分子含有2个氧原子，1molCO中含有电子的物质的量14mol，1molCO2中含有电子的物质的量22mol，据此分析解答；（2）根据n=计算出等质量的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比；物质的量之比就等于分子数之比；根据二者的物质的量之比及分子组成计算出原子数之比．解答：解：（1）CO2与CO二者都含有相同的碳原子数目，n（CO2）：n（CO）=0.8：0.8=1：1，则含有碳原子的物质的量之比为1：1，CO分子含有1个氧原子，CO2分子含有2个氧原子，所含O原子的物质的量之比为2：1，根据m=nM含有氧元素的质量之比为2mol×16g/mol：1mol×16g/mol=2：1，0.8molCO2中含有电子的物质的量为0.8mol×（6+2×8）=17.6mol，0.8molCO中含有电子的物质的量为0.8mol×（6+8）=11.2mol，则0.8molCO2和0.8molCO中含有电子的物质的量之比为17.6mol：11.2mol=11：7；故答案为：1：1；2：1；11：7；（2）由n=可知，等质量条件下，物质的量与摩尔质量成反比，所以等质量的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为：n（SO2）：n（SO3）=M（SO3）：M（SO2）=80g/mol：64g/mol=5：4；等质量的二氧化硫和三氧化硫中含有的氧原子数之比N（SO2）×2：N（SO3）×3=5×2：4×3=5：6；等质量的二氧化硫和三氧化硫中含有的原子数为N（SO2）×3：N（SO3）×4=5×3：4×4=15：16；故答案为：；5：4；5：6；15：16．点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度中等，要求熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系，试题充分考查了学生的分析、理解能力和灵活应用所学知识的能力．20．（6分）下列数量的各物质：（1）0.5mol氨气；（2）标准状况下22.4L氦气；（3）4℃时9ml水；（4）0.2mol磷酸，所含原子个数由大到小的排列顺序是（1）（4）（3）（2）．16gO2和O3混合气体中氧原子数为6.02×1023．如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为×10﹣3（用含a 的代数式表示）．考点：物质的量的相关计算．分析：根据n===结合分子的组成特点进行比较；O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据N=nN A计算氧原子数目；结合n==计算；解答：解：①0.5molNH3的原子数为0.5×4×N A=2N A，②标准状况下22.4L氦气的原子数为×N A/mol=N A，③4℃时9mL水的质量为9g，原子数为×3×N A/mol=1.5N A，④0.2molH3PO4的原子数为0.2×8×N A=1.6N A，由大到小顺序排列顺序为：（1）（4）（3）（2）；16gO3和O2混合气体中氧原子的质量为16g，故n（O）==1mol=6.02×1023，含有的氧原子数为1mol×N A mol﹣1=N A=6.02×1023，mg氨气由a个原子构成，则×4×N A=a，N A=，2mg硫化氢的物质的量为=×10﹣3mol，2mg硫化氢中含有的分子数为×10﹣3，故答案为：（1）（4）（3）（2）；6.02×1023；×10﹣3；点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用．21．（6分）实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：（1）Cu、Fe过滤→洗涤（2）Cu、Fe过滤→洗涤两个方案较好的是（2）（填序号），理由是去除铁而增加了铜．你是否有简便的方法，若有，请写出做法：用磁铁吸取铁屑．考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：铁比铜活泼，可与盐酸和铜盐溶液反应，对于方案（1）铁能够与盐酸反应而铜不能与盐酸反应，且反应较易分离，而（2）中铁置换硫酸铜中的铜，以上都是根据金属的化学性质来除杂的，最简单的方法就是根据铁物理性质具有磁性，用磁铁除去．解答：解：铁能够与盐酸反应而铜不能与盐酸反应，且反应较易分离，而（2）中铁置换硫酸铜中的铜，虽然看起来增加了铜的质量，但是由于置换反应发生在铁的表面，导致铜在铁表面附着，从而阻碍反应的进行，导致铁铜难以分离和彻底反应．最简单的方法就是用物理法除去铁，根据铁具有磁性，而铜则不能被磁铁吸引．故答案为：（2）；去除铁而增加了铜；用磁铁吸取铁屑．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．22．（10分）食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是C a Cl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．。
2015-2016学年江西省上饶市铅山一中 横峰中学 弋阳一中 德兴一中高二上学期四校第三次联考英语试题 word版
2015-2016学年江西省上饶市铅山一中横峰中学弋阳一中德兴一中高二上学期四校第三次联考英语试题第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题，每小题1.5分,共7.5分）听下面5段对话，每段对话后有一个小题, 从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.What's the time now?A. 8:30.B. 7:55.C. 8:35.2.Why does the woman look sad?A. She did badly in the exams.B. She worries about her coming tests.C. She is ill.3.What do we learn about the taxi driver?A. He drove too fast and crashed into a truck.B. He turned suddenly and ran into a tree.C. He was hit by a falling box from a truck.4.What is the man doing?A. He is asking about his letter.B. He is buying plane tickets to Europe.C. He is sending some postcard.5.Where does the conversation mostly take place?A. In a restaurant.B. In the woman's house.C. In the market.第二节（共15小题，每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6至7题。
江西省横峰中学、德兴一中、铅山一中、弋阳一中联考高一化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年江西省横峰中学、德兴一中、铅山一中、弋阳一中联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（每个3分，共48分）1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．淀粉溶液B．泥水C．NaCl 溶液D．浓盐酸2．下列物质属于电解质的是（）A．CO2B．食醋C．AgCl D．蔗糖3．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）A B C D存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50mL水实验室制取乙烯A．A B．B C．C D．D4．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的电子数目之比为7：11⑤它们所占的体积比为1：1．A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤5．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为N AC．常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2N AD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A6．浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（）A．蒸发掉0.5L水B．标况下通入44.8L HCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD．加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L7．下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．非金属氧化物酸性氧化物B．化合物非电解质C．溶液胶体D．悬浊液分散系8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．Ba（OH）2B．Na2CO3C．H2SO4D．NaOH9．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+ K+ OH﹣ Cl﹣B．Na+ Cu2+ SO42﹣ NO3﹣C．Mg2+ Na+ SO42﹣ Cl﹣D．Ba2+ HCO3﹣ NO3﹣ K+10．下列的离子方程式正确的是（）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Mg （OH）2：2H++2OH﹣=2H2OD．澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH﹣=H2O11．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．煅烧石灰石12．下列反应中气体作氧化剂的是（）A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O13．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移14．在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是（）A．m=y，R3+是还原剂B．m=2y，R2+被氧化C．m=2，R3+是氧化剂D．m=4，R2+是还原剂15．下列叙述中正确的是（）A．能电离出H+的化合物都是酸B．胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应C．冰水混合物是电解质D．强电解质溶液的导电能力一定强16．取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属的化合价为（）A．+B．+C．+D．+一、填空题（5道题，共52分）17．下列物质：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是．18．9.2g氮的氧化物NO x中含有N原子数为0.2mol，则x数值为．19．标准状况下，10.8g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是，CO的质量分数为．20．在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．该溶液的物质的量浓度是．21．体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为．22．实验室里需要用480mL 0.4molL﹣1的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、玻璃棒．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶（1）实验中用所需NaOH固体质量为g．（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤．（3）本实验实验还缺少的仪器有：、．（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.4mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应字母序号）①称量时间过长；②NaOH溶解后立即转移到容量瓶中；③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中．23．按要求填空①写出硫酸铝的电离方程式．②写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式．③写出硫酸跟碳酸镁反应的离子方程式．④写出Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓的化学方程式．24．已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为（2）氧化剂与还原剂的质量比为．（3）在标准状况下，336mL NO2与H2O完全反应转移的电子数目为，若所得硝酸溶液体积为60mL，则该溶液的物质的量浓度为（4）请配平以下化学方程式：FeSO4+ HNO3（稀）﹣Fe2（SO4）3+ Fe （NO3）3+ NO↑+H2O．25．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室．标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置下图．已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g．请回答下列问题：（1）甲室中气体的物质的量为mol．（2）甲室中气体的质量为g．（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为，质量比为．（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“”处（填数字）．2015-2016学年江西省横峰中学、德兴一中、铅山一中、弋阳一中联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每个3分，共48分）1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．淀粉溶液B．泥水C．NaCl 溶液D．浓盐酸【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：NaCl 溶液、浓盐酸属于溶液，无丁达尔效应；泥水是浊液；淀粉溶液分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选A．【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．2．下列物质属于电解质的是（）A．CO2B．食醋C．AgCl D．蔗糖【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，据此概念选择即可．【解答】解：A．二氧化碳不能电离，其水溶液导电的原因是二氧化碳与水生成的碳酸导电，故A错误；B．食醋是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．氯化银是盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；D．蔗糖不能导电，属于非电解质，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，抓住化合物解题即可．3．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）A B C D存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50mL水实验室制取乙烯A．A B．B C．C D．D【考点】化学试剂的存放；计量仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂；化学实验基本操作．【分析】A．浓硝酸有强氧化性；B．分液漏斗分离互不相溶的液体；C．量筒精确到0.1ml；D．实验室制取乙烯需在170℃．【解答】解：A．浓硝酸有强氧化性，能将橡胶塞氧化，不能用橡胶塞，故A错误；B．分液漏斗分离互不相溶的液体，水和乙酸乙酯不互溶，能分层，能用分液漏斗分离，故B正确；C．量筒精确到0.1ml，无法量取9.50mL水，故C错误；D．实验室制取乙烯需在170℃，温度计的最大量程是100℃，不符合要求，故D错误．故选B．【点评】本题考查常用仪器的使用，难度不大，注意浓硝酸有强氧化性，能将橡胶塞氧化．4．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的电子数目之比为7：11⑤它们所占的体积比为1：1．A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】物质的量的计算．【分析】每个CO分子中含有一个O原子一个C原子，原子总数是2，每个CO分子中含有14个电子；每个二氧化碳分子中含有1个C原子、2个O原子，原子总数是3，每个二氧化碳分子中含有22个电子，根据N=nN A、V=nV m结合分子构成进行计算，据此分析解答．【解答】解：每个CO分子中含有一个O原子一个C原子，原子总数是2，每个CO分子中含有14个电子；每个二氧化碳分子中含有1个C原子、2个O原子，原子总数是3，每个二氧化碳分子中含有22个电子，①根据N=nN A知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，所以其分子数相等，则它们所含的分子数目之比为1：1，故正确；②每个一氧化碳、二氧化碳分子中所含O原子个数分别是1、2，它们分子个数之比为1：1，则它们所含的氧原子数目之比为1：2，故正确；③每个一氧化碳、二氧化碳分子中所含原子总数分别是2、3，分子个数之比为1：1，所以它们所含的原子总数目之比为2：3，故正确；④每个一氧化碳、二氧化碳分子中所含电子数分别是14、22，分子个数之比为1：1，则它们所含的电子数目之比=14：22=7：11，故正确；⑤温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算它们所占的体积比，故错误；故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确n、N、N A之间关系及分子构成是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为N AC．常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2N AD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子；B、氦气为单原子分子；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．【解答】解：A、二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子，故N A个NO2和CO2混合气体中含2N A个氧原子，与两者的比例无关，故A正确；B、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子即N A个，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，则与金属钠反应后转移的电子小于2N A个，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为n==1mol，则含3mol原子即3N A个，故D正确．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（）A．蒸发掉0.5L水B．标况下通入44.8L HCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD．加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；B．标况下的HCl气体44.8L通入1L2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为4mol，但溶液的体积不是1L；C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；D．根据n=cV计算溶质HCl的物质的量，两部分溶液中HCl之和为混合后溶液中的HCl，再根据c=计算判断．【解答】解：A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；B．标况下的HCl气体44.8L物质的量为2mol，通入1L 2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为2mol+1L×2mol/L=4mol，但溶液的体积不是1L，故B错误；C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故C错误；C．混合后溶液中的HCl为2mol/L×1L+10mol/L×0.6L=8mol，稀释后混合后HCl的浓度为=4mol/L，故D正确，故选D．【点评】本题考查对物质的量浓度的理解与计算，难度不大，注意挥发性溶质在加热蒸发时挥发，浓度降低．7．下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．非金属氧化物酸性氧化物B．化合物非电解质C．溶液胶体D．悬浊液分散系【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】根据物质的分类树状图知识来回答；A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物；B、化合物包含非电解质；C、三大分散系：溶液、浊液和胶体；D、三大分散系：溶液、浊液和胶体，据此回答．【解答】解：A、大多数非金属氧化物均是酸性氧化物，金属氧化物也可以是酸性氧化物如Mn2O7，前者不包含后者，故A错误；B、根据在水溶液或熔融态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质，前者包含后者，故B正确；C、溶液和胶体是不同的分散系，二者不存在包含关系，故C错误；D、混合物分为浊液、胶体、溶液三种分散系，前者不包含后者，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学内容来回答，难度不大，掌握基础是关键．8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．Ba（OH）2B．Na2CO3C．H2SO4D．NaOH【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】选项中四种物质均为酸碱盐类化合物，可以根据复分解反应发生条件两两进行判断，主要有一种物质不能反应生成气体、弱电解质、水等条件，该物质就一定不满足题意，据此进行解答．【解答】解：A．Ba（OH）2不能与NaOH溶液发生反应，故A错误；B．Na2CO3不与NaOH溶液发生反应，故B错误；C．H2SO4能够与Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀和水、与Na2CO3反应生成二氧化碳气体、与NaOH溶液反应生成水，所以硫酸能够与其它三种物质反应，故C正确；D．NaOH不与Ba（OH）2、Na2CO3反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应发生条件，侧重复分解反应发生条件的考查，题目都能不大，解题的关键是明确复分解反应的发生条件，然后对反应的情况进行判断即可．9．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+ K+ OH﹣ Cl﹣B．Na+ Cu2+ SO42﹣ NO3﹣C．Mg2+ Na+ SO42﹣ Cl﹣D．Ba2+ HCO3﹣ NO3﹣ K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液中不存在有色的离子，A．氢氧根离子与氢离子反应；B．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．碳酸氢根离子与氢离子反应．【解答】解：无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，A．OH﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．10．下列的离子方程式正确的是（）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Mg （OH）2：2H++2OH﹣=2H2OD．澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH﹣=H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．大理石中碳酸钙在离子反应中保留化学式；B．漏写生成水的离子反应；C．氢氧化镁在离子反应中保留化学式；D．反应生成氯化钙和水．【解答】解：A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液的离子反应为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．硫酸溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O，故C错误；D．澄清石灰水与盐酸的反应的离子反应为H++OH﹣=H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．11．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．煅烧石灰石【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．金属冶炼中，金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B．燃放鞭炮中涉及燃烧反应，则发生氧化还原反应，故B不选；C．食物腐败是发生的缓慢氧化反应，氧元素的化合价降低，故C不选；D．煅烧石灰石，碳酸钙发生分解反应，一定不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价为解答的关键，侧重化学与生活的联系，题目难度不大．12．下列反应中气体作氧化剂的是（）A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】气体做氧化剂，则在反应中得到电子，元素化合价降低，被还原，以此解答该题．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．反应中氯气得电子被还原，为氧化剂，故B正确；C．为中和反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．13．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，Cl 元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e﹣，以此来解答．【解答】解：A．KClO3中Cl元素的化合价降低，则是氧化剂，故A正确；B.5个Cl失去电子与1个Cl得电子数目相等，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B错误；C．H、S、O元素的化合价不变，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；D.1molKClO3参加反应时有1mol×（5﹣0）=5mol电子转移，故D正确；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．14．在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是（）A．m=y，R3+是还原剂B．m=2y，R2+被氧化C．m=2，R3+是氧化剂D．m=4，R2+是还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，以此来解答．【解答】解：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，A、m=y=4，R2+是还原剂，故A错误；B、m=y，R2+是还原剂，被氧化，故B错误；C、m=4，R3+是氧化产物，故C错误；D、m=4，R2+是还原剂，故D正确；故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意原子守恒、电荷守恒的应用为解答的关键，题目难度中等．15．下列叙述中正确的是（）A．能电离出H+的化合物都是酸B．胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应C．冰水混合物是电解质D．强电解质溶液的导电能力一定强【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；溶液和胶体专题．【分析】A、酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小；C、电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；D、电解质的导电能力取决于自由移动离子的浓度大小．【解答】解：A、酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，能电离出H+的化合物不都是酸，如硫酸氢钠属于盐，故A错误；B、微粒直径在1nm﹣100nm分散质形成的分散系为胶体，小于1nm分散质形成的分散系为溶液，大于100nm分散质形成的分散系为浊液，故B错误；C、冰水混合物是电解质的成分是水，属于电解质，故C正确；D、电解质的导电能力取决于自由移动离子的浓度大小，强电解质溶液的导电能力不一定强，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质分类的方法，酸、电解质和强电解质概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．16．取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属的化合价为（）A．+B．+C．+D．+【考点】物质的量的相关计算．【分析】金属的物质的量为mol，生成的氢气的物质的量为mol，结合电子得失数目相等计算该题．【解答】解：金属的物质的量为mol，生成的氢气的物质的量为mol，则生成氢气转移的电子数为mol，设金属的化合物为x，金属与氢气得失电子数目相等，则mol×x=mol，x=+．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意根据电子转移守恒进行的计算．一、填空题（5道题，共52分）17．下列物质：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是CaO ．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据物质的组成和性质判断：CaO是金属氧化物，其它是非金属氧化物．【解答】解：CO2、P2O5、CaO、SO2中，CaO是金属氧化物，其它是非金属氧化物，故答案为：CaO．故答案为：CaO．【点评】本题考查学生物质的分类知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．18．9.2g氮的氧化物NO x中含有N原子数为0.2mol，则x数值为 2 ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】氧化物NO x中含有N原子数为0.2mol，则氧化物NO x的物质的量为0.2mol，根据M=计算氧化物NO x的摩尔质量，进而计算x的值．【解答】解：氧化物NO x中含有N原子数为0.2mol，则氧化物NO x的物质的量为0.2mol，氧化物NO x的摩尔质量==46g/mol，故14+16x=46，解得x=2，故答案为：2．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固．19．标准状况下，10.8g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是1：1 ，CO的质量分数为38.9% ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】混合气体的物质的量==0.3mol，根据混合气体物质的量、质量计算二者物质的量之比，根据m=nM计算CO质量，由此计算CO质量分数．【解答】解：混合气体的物质的量==0.3mol，CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则解得：所以CO和CO2的物质的量之比=0.15mol：0.15mol=1：1；CO质量分数==38.9%，故答案为：1：1；38.9%．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，利用质量、物质的量计算即可，熟练掌握物质的有关公式．20．在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．该溶液的物质的量浓度是11.8mol/L ．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】根据n=计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，溶液质量=HCl质量+水的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液物质的量浓度．【解答】解：标况下224L HCl物质的量为=10mol，HCl质量=10mol×36.5g/mol=265g，溶液质量=365g+635mL×1g/mL=1000g，则溶液体积==L，溶液物质的量浓度==11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L．【点评】本题考查物质的量浓度计算，难度不大，关键是计算溶液体积，注意对物质的量浓度定义式理解．21．体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为6：3：2 ．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】守恒思想；利用化学方程式的计算．【分析】根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量相等，以此来计算．。
江西省横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学四校高一英语9月联考试卷(无答案)
江西省横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学四校2014-2015学年高一英语9月联考试卷（无答案）第I卷第一部分：听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分,满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.What does the woman want to do?A.To have an X ray.B.To go to the hospital.C.To help the wounded man.2.Where and when will the meeting be held?A.Room 303,3:00 pm.B.Room 303,2:00 pm.C.Room 302,2:00 pm.3.When would Thomas and Lily like to leave?A.Tomorrow.B.Next Monday or Tuesday.C.This Monday.4.What is the man’s choice?A.He prefers train for trip.B.He doesn’t like traveling.C.Not mentioned.5.According to the woman, what should the man do at first?A.He should ask about the flat on the phone.B.He should read the advertisements for flats in the newspaper.C.He should phone and make an appointment.第二节（共15小题）听下面5段对话或独白。
江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中四校高一化学上学期第三次联考试卷(直升班,含解析)
2015-2016学年江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中四校高一（上）第三次联考化学试卷（直升班）一、选择题（单项选择，每小题3分，共48分）1．下列不正确的是（）A．撒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银2．不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸3．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO24．已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．1mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目N AD．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为b g•cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣17．下列物质：①盐酸②氨水③CO2气体④SO3气体⑤纯碱粉末⑥酒精⑦铜⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正确的是（）A．属于电解质的有3种B．属于纯净物的有6种C．属于非电解质的有3种 D．上述状态下能导电的有5种8．关于硅及其化合物正确的是（）A．光导纤维的主要成分是硅B．硅很活泼，在自然界中没有游离态形式C．硅酸钠可用于木材防火D．SiO2与烧碱和氢氟酸都能反应，是两性氧化物9．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．氯气与水反应：H2O+Cl2⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．Na2CO3可溶，NaHCO3难溶B．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C．Na2CO3中的NaHCO3可通过加热的方法除去D．Na2CO3不能转化成与NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO311．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、H+B．K+、AlO22﹣、H+、Cl﹣C．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣D．Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣12．下列实验合理的是（）A．用HNO3除去铜粉中混杂的ZnB．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4C．通过饱和食盐水，除去Cl2中的HClD．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中的SO213．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL 0.3 mol•L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2 mol•L﹣1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为（）A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol14．下列实验现象预测正确的是（）A．振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体D．当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色15．将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是（）A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性B．溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C．加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba（OH）2溶液0.2molD．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2﹣16．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则原溶液中Fe3+与NO3﹣物质的量浓度之比为（）A．1：8 B．1：9 C．3：8 D．1：11二、填空题（46分）17．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有较多的SiO2、A12O3及少量的不溶于酸的杂质）提取Fe2O3．操作过程如图：（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；（2）写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式：；（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成色，反应的离子方程式为：，滤液Y中的阴离子有种；（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe（OH）3的离子方程式．18．在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体固体质量为2.4gⅡ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是．（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol．L﹣1（3）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由．19．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mol•L﹣1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是、、．（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后．（3）装置①中发生反应的化学方程式是．（4）装置②发生反应的化学方程式是．（5）该小组得出结论的实验现象是．（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）．a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．20．（14分）掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础．（1）中学常见的某反应的化学方程式为：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊．①请写出该反应的化学方程式；②某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成．则b瓶溶液的作用是，该溶液还可以用试剂代替．③装置d中所盛溶液是．（2）写出铝的化合物之间的转化的离子方程式：①AlO2﹣与过量的CO2气体反应②Al3+→AlO2﹣③AlO2﹣→Al3+．三、计算题（6分）21．某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu2+的物质的量浓度．2015-2016学年江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中四校高一（上）第三次联考化学试卷（直升班）参考答案与试题解析一、选择题（单项选择，每小题3分，共48分）1．下列不正确的是（）A．撒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银【考点】浓硫酸的性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞；B．依据浓硫酸的强氧化性解答；C．氧化铝只能与强碱反应；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银．【解答】解：A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A 正确；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；C．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，故C错误；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意钝化属于化学变化，题目难度不大．2．不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体较稳定；B．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；C．胶体遇电解质溶液能发生聚沉；D．溶液和胶体都能透过滤纸．【解答】解：A．溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故A错误；B．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B正确；C．向Fe（OH）3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀，故C错误；D．溶液和胶体都能透过滤纸，故D错误．故选B．【点评】本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，注意溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定．3．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=nN A==进行计算．【解答】解：A．根据N=知，相同质量时，气体分子数与其摩尔质量成反比，二者摩尔质量相等都是28g/mol，所以等质量时二者的物质的量相等是，其分子数一定相等，故A正确；B．温度和压强未知导致其气体摩尔体积未知，相等体积的CO和乙烯，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；C．等温下，等体积的氧气和氮气，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D．等压下，等体积的氮气和二氧化碳，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，灵活物质的量公式是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．4．已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．1mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目N AD．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，钠由0价变成+1价，失去一个电子；B、1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移1mol电子；C、溶液的体积不知无法求微粒的数目；D、Na2O2的构微粒是钠离子和过氧根离子，所以阴阳离子个数之比为1：2．【解答】解：A、钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，钠由0价变成+1价，失去一个电子，所以失电子的数目均为N A，故A正确；B、1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移1mol电子，所以转移N A个电子，故B错误；C、溶液的体积不知无法求微粒的数目，故C错误；D、Na2O2的构微粒是钠离子和过氧根离子，所以阴阳离子个数之比为1：2，所以阴离子数目为N A，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意结合反应原理的考查．5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．6．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为b g•cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），再根据V=求出溶液的体积，根据c=计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：将标准状况下的a L HCl（气）的物质的量为=mol，氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g，所以溶液质量为1000g+g，所以溶液的体积为=L，所以溶液浓度为=mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，属于字母型计算，为易错题目，注意对物质的量浓度的理解．7．下列物质：①盐酸②氨水③CO2气体④SO3气体⑤纯碱粉末⑥酒精⑦铜⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正确的是（）A．属于电解质的有3种B．属于纯净物的有6种C．属于非电解质的有3种 D．上述状态下能导电的有5种【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：①盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③CO2气体不能导电，其溶于水能导电的原因是碳酸导电，二氧化碳是非电解质；④SO3气体不能导电，其溶于水能导电的原因是三氧化硫溶于水，硫酸导电，三氧化硫是非电解质；⑤纯碱粉末不能导电，属于盐，熔融状态或溶于水中能导电，属于电解质；⑥酒精不能导电，属于非电解质；⑦铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融的NaCl能导电，是电解质；⑨水玻璃能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A．⑤⑧是电解质，属于电解质的有2种，故A错误；B．②③⑤⑥⑦⑧属于纯净物，故B正确；C．②④⑥是非电解质，故C正确；D．①②⑦⑧⑨能导电，故D正确，故选A．【点评】本题考查了电解质的判断、纯净物与混合物的计算，难度不大，注意：化合物是否是电解质与物质的溶解性大小无关．8．关于硅及其化合物正确的是（）A．光导纤维的主要成分是硅B．硅很活泼，在自然界中没有游离态形式C．硅酸钠可用于木材防火D．SiO2与烧碱和氢氟酸都能反应，是两性氧化物【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A、光纤的主要成分是二氧化硅；B、硅在地壳中的含量居第二位，为亲氧元素；C、硅酸钠具有粘合性且性质稳定；D、二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，但也能和特殊的酸氢氟酸反应．【解答】解：A、光纤的主要成分是二氧化硅不是硅，故A错误；B、又为亲氧元素，所以在自然界中没有游离态的硅存在，而不是硅活泼，故B错误；C、硅酸钠具有粘合性且性质稳定，是制备木材防火剂的原料，故C正确；D、二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题考查硅元素单质的相关知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．氯气与水反应：H2O+Cl2⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．漏写生成水的离子反应；C．HClO在离子反应中保留化学式；D．反应生成NaCl、NaClO、水．【解答】解：A．金属铜与硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．氯气与水反应的离子反应为H2O+Cl2⇌H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，明确反应的实质及离子反应的书写方法即可解答，选项B为解答的易错点，题目难度不大．10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．Na2CO3可溶，NaHCO3难溶B．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C．Na2CO3中的NaHCO3可通过加热的方法除去D．Na2CO3不能转化成与NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．依据钠盐都易溶于水解答；B．氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、水；C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解；D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠．【解答】解：A．碳酸钠、碳酸氢钠都是钠盐，都易溶于水，故A错误；B．氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，所以不能用来鉴别二者，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，故C正确；D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以碳酸钠可以转化为碳酸氢钠，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质比较，明确二者的性质是解题关键，注意二者之间的转化，题目难度不大．11．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、H+B．K+、A lO22﹣、H+、Cl﹣C．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣D．Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．HCO3﹣、H+反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；B．AlO22﹣、H+反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大12．下列实验合理的是（）A．用HNO3除去铜粉中混杂的ZnB．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4C．通过饱和食盐水，除去Cl2中的HClD．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中的SO2【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．二者都与硝酸反应；B．引入新杂质；C．氯气难溶于饱和食盐水；D．二者都与碳酸钠溶液反应．【解答】解：A．二者都与硝酸反应，应加入盐酸或稀硫酸除杂，故A错误；B．生成氯化铁，引入新杂质，应加入硫酸酸化，再加入过氧化氢，故B错误；C．氯气难溶于饱和食盐水，可用于除杂，故C正确；D．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．13．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL 0.3 mol•L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2 mol•L﹣1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为（）A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol【考点】有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入0.2 mol•L ﹣1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），据此计算n（NaAlO2），再根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）．【解答】解：镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入0.2 mol•L﹣1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=0.35L×0.2mol/L ﹣0.03mol×2=0.01mol，根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=0.01mol，故选B．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生的反应，利用守恒进行计算是解题关键．14．下列实验现象预测正确的是（）A．振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体D．当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．装置图中苯难溶于水和水分层；B．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；C．铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；D．饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体．【解答】解：A．装置图中苯难溶于水和水分层，苯层棕红色，故A错误；B．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高锰酸钾溶液不变色，故B错误；C．铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故C正确；D．饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．15．将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是（）A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性B．溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C．加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba（OH）2溶液0.2molD．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2﹣【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；B．焰色反应为元素的物理性质；C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时应是铝离子恰好沉淀；D．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，溶液中的溶质为偏铝酸钾．【解答】解：A．明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以明矾能净水，明矾没有强氧化性，故A错误；B．钾元素的焰色反应为紫色，焰色反应为元素的物理性质，故B错误；C．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大的离子方程式为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，所以消耗Ba（OH）2溶液0.15mol，故C错误；D．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，溶液中的溶质为偏铝酸钾，则Al3+全部转化为AlO2﹣，其反应的离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查铝的化合物的性质、离子反应，明确反应的实质及离子反应的书写方法即可解答，注意与量有关的离子反应的书写，题目难度不大．16．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则原溶液中Fe3+与NO3﹣物质的量浓度之比为（）。
江西省上饶市铅山一中,横峰中学,弋阳一中,德兴一中2015-2016年度高二上学期四校第三次联考语文试卷
资料概述与简介 2015-2016学年上学期四校联考（第三次月考）高二 语文试卷 命题人：德兴一中程远臣审题人：德兴一中张国梁 第Ⅰ卷阅读题 甲必考题 一、现代文阅读（共9分，每小题3分） 阅读下面文字，完成1—3题。
古人说：“黡在颊则美，在颡则丑。
”用它来比喻语境在语言运用中的作用，无疑是恰当的。
复杂的语言世界里，没有什么绝对好或绝对坏的语言材料，适合语境的，便是好的，反之，则是坏的。
“语言运用的好不好，恰当不恰当，其实是对语言环境而言的，脱离了特定的语言环境，就很难判断某个词、某句话的优劣得失。
”语境不仅是常规的语言材料、修辞手段选择运用的重要标准，而且还是辨别语言的超常偏离正负优劣的主要依据。
离开了特定的语境，语言的超长偏离便成了无源之水、无本之木，无从论及其美丑，更无从判定其价值。
王希杰先生把语言的规范形式称之为“零度形式”，对零度的超越、突破、违背和反动的结果，便是它的“偏离形式”，这种偏离可以分为“正偏离”和“负偏离”。
正偏离是一种艺术化的偏离，是语用佳句，能大大提高语言表达效果，增加审美功能；负偏离则是一种不规范的语言，它造成语言的晦涩不通，同人们的文化和心理相矛盾。
区分正偏离与负偏离的标准和原则是：是否自然？是否合情合理？换句话说，即是否符合语境？合乎上下文语境，合乎自然的、社会的、文化的、心理的等诸多因素制约下的各种外显性或内隐性语境。
合乎语境的，是正偏离；不合乎语境的，便是负偏离。
对于语言来说，语境就像是一块奇妙的调色板，它能使一些词语、句式突破社会习惯和语法规范的制约，超越常规，而获得一种崭新的意义，具有特殊的表达效果；也能使一些本是负偏离的语句转化为正偏离，实现语言的艺术化，获得特别的艺术魅力。
例如，汉乐府《上邪》中有这样几句诗：“上邪！我欲与君相知，长命无绝衰。
山无棱，江水为竭，冬雷震震，夏雨雪，天地合，乃敢与君绝！”诗中所表述的五种自然现象，在现实生活中都是不存在的，而且是永远无法成为客观现实，因此，从自然科学物理学角度来说，它属于负偏离。
江西省四校(横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学)联考高一数学上学期9月月考试卷(含解析)
江西省四校（横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学）联考2014-2015学年高一上学期9月月考数学试卷一、选择题：（本题包括10小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．（6分）设集合M={4，﹣3}，N={0，﹣3}，则M∪N等于（）A．{﹣3} B．{0，﹣3，4} C．{﹣3，4} D．{0，4}2．（6分）下列各组函数表示同一函数的是（）A．B．f（x）=1，g（x）=x0C．D．3．（6分）设全集I是实数集R．M={x|x＞2或x＜﹣2}与N={x|1＜x＜3}都是I的子集（如图所示），则阴影部分所表示的集合为（）A．{x|x＜2} B．{x|﹣2≤x＜1} C．{x|1＜x≤2}D．{x|﹣2≤x≤2}4．（6分）已知函数y=的定义域为（）A．（﹣∞，1] B．（﹣∞，21] C．（﹣∞，﹣）∩（﹣，1] D．（﹣∞，﹣）∪（﹣，1]5．（6分）若f（g（x））=9x+3，g（x）=3x+1，则f（x）的解析式为（）A．3x B．3 C．27x+10 D．27x+126．（6分）下列四个函数中，在（0，+∞）上是增函数的是（）A．f（x）=3﹣x B．f（x）=x2﹣3x C．f（x）=﹣D．f（x）=﹣|x|7．（6分）下面关于集合的表示正确的个数是（）①{2，3}≠{3，2}；②{（x，y）|x+y=1}={y|x+y=1}；③{x|x＞1}={y|y＞1}；④{x|x+y=1}={y|x+y=1}．A．0 B．1 C．2 D．38．（6分）函数y=x2+bx+c当x∈（﹣∞，1）时是单调函数，则b的取值范围（）A．b≥﹣2 B．b≤﹣2 C．b＞﹣2 D．b＜﹣29．（6分）定义A﹣B={x|x∈A且x∉B}，若A={1，2，3，4，5}，B={2，3，6}，则A﹣（A ﹣B）等于（）A．{2，3，6} B．{2，3} C．{1，4，5} D．{6}10．（6分）已知函数f（x），若成立f（x）+2f（）=x，那么f（2）的值是（）A．2 B．C．D．二、填空题：（5小题共25分）11．（5分）集合P={（x，y）|x+y=0}，Q={（x，y）|x﹣y=2}，则P∩Q=12．（5分）已知集合A={x∈N|∈N}，用列举法表示A=．13．（5分）某班举行数、理、化三科竞赛，每人至少参加一科，已知参加数学竞赛的有27人，参加物理竞赛的有25人，参加化学竞赛的有27人，其中参加数学、物理两科的有10人，参加物理、化学两科的有7人，参加数学、化学两科的有11人，而参加数、理、化三科的有4人，则全班共有人．14．（5分）已知集合A={x|ax2﹣3x+2=0，x∈R，a∈R}只有一个元素，则a=．15．（5分）函数f（x）=的单调增区间是．三、解答题：（六大题共74分，其中20题13分，21题14分）16．（11分）已知集合A={x|3≤x＜6}，B={x|2＜x＜9}．（1）分别求：∁R（A∩B），（∁R B）∪A；（2）已知C={x|a＜x＜a+1}，若C⊆B，求实数a的取值集合．17．（12分）已知集A={x|﹣3≤x≤3}，B={x|m﹣1≤x≤2m+1}，若A∪B=A，求实数m的取值范围．18．（12分）绘制函数f（x）=x2+2|x|的图象（不用写作法），并依据图象求出函数的增区间和函数的值域．19．（12分）已知函数f（x）=x+，且其函数图象经过点（1，2）（1）求实数a的值；（2）判断函数在（0，a]和（1，+∞）的单调性，并说明理由．20．（13分）已知函数f（x）=ax2+（b﹣8）x﹣a﹣ab，当x∈（﹣3，2）时，f（x）＞0，当x∈（﹣∞，﹣3）∪（2，+∞）时，f（x）＜0．（1）求f（x）在内的值域；（2）c为何值时，ax2+bx+c≤0的解集为R？21．（14分）已知函数f（x）是定义在（0，+∞）上的函数，对任意的x1，x2，当x1，x2（x1≠x2）都在（0，+∞）时总有（x1﹣x2）（f（x1）﹣f（x2））＜0，并满足f（xy）=f（x）+f（y），f（）=1．（1）求f（1）的值；（2）求证：f（x）在（0，+∞）上单调递减；（3）如果f（x）+f（2﹣x）＜2，求x的取值范围．江西省四校（横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学）联考2014-2015学年高一上学期9月月考数学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括10小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．（6分）设集合M={4，﹣3}，N={0，﹣3}，则M∪N等于（）A．{﹣3} B．{0，﹣3，4} C．{﹣3，4} D．{0，4}考点：并集及其运算．专题：集合．分析：直接利用并集运算求解．解答：解：∵M={4，﹣3}，N={0，﹣3}，∴M∪N={0，﹣3，4}．故选：B．点评：本题考查了并集及其运算，是基础的会考题型．2．（6分）下列各组函数表示同一函数的是（）A．B．f（x）=1，g（x）=x0C．D．考点：判断两个函数是否为同一函数．专题：函数的性质及应用．分析：分别判断两个函数的定义域和对应法则是否一致，否则不是同一函数．解答：解：A．f（x）的定义域为R，而g（x）的定义域为（0，+∞），所以定义域不同，所以A不是同一函数．B．f（x）的定义域为R，而g（x）的定义域为（﹣∞，0）∪（0，+∞），所以定义域不同，所以B不是同一函数．C．因为g（t）=，所以两个函数的定义域和对应法则一致，所以C表示同一函数．D．f（x）的定义域为R，而g（x）的定义域为（﹣∞，1）∪（1，+∞），所以定义域不同，所以D不是同一函数．故选C．点评：本题主要考查判断两个函数是否为同一函数，判断的标准就是判断两个函数的定义域和对应法则是否一致，否则不是同一函数．3．（6分）设全集I是实数集R．M={x|x＞2或x＜﹣2}与N={x|1＜x＜3}都是I的子集（如图所示），则阴影部分所表示的集合为（）A．{x|x＜2} B．{x|﹣2≤x＜1} C．{x|1＜x≤2}D．{x|﹣2≤x≤2}考点：Venn图表达集合的关系及运算．专题：集合．分析：由题意得阴影部分的面积是：M∩N，求出交集即可．解答：解：∵阴影部分的面积是：M∩N={x|1＜x≤2}，故选：C．点评：本题考查了Venn图，集合的运算，是一道基础题．4．（6分）已知函数y=的定义域为（）A．（﹣∞，1] B．（﹣∞，21] C．（﹣∞，﹣）∩（﹣，1] D．（﹣∞，﹣）∪（﹣，1]考点：函数的定义域及其求法．专题：计算题．分析：由题意可得，解不等式可求函数的定义域解答：解：由题意可得∴∴函数的定义域为（﹣∞，）∪（﹣故选D点评：本题主要考查了含有分式及根式的函数定义域的求解，属于基础试题5．（6分）若f（g（x））=9x+3，g（x）=3x+1，则f（x）的解析式为（）A．3x B．3 C．27x+10 D．27x+12考点：函数解析式的求解及常用方法．专题：函数的性质及应用．分析：将g（x）带入f（g（x））并对所得式子变形得：f（3x+1）=3（3x+1），所以f（x）=3x．解答：解：由已知条件得：f（3x+1）=9x+3=3（3x+1）；∴f（x）=3x．点评：考查已知f（g（x））的解析式求f（x）的解析式的方法，可以用换元法：令g（x）=t，解出x带入f（g（x））即可，也可以用本题的方法，对f（g（x））的式子适当变形，即可直接求出f（x）．6．（6分）下列四个函数中，在（0，+∞）上是增函数的是（）A．f（x）=3﹣x B．f（x）=x2﹣3x C．f（x）=﹣D．f（x）=﹣|x|考点：函数单调性的性质．专题：计算题；函数的性质及应用．分析：利用基本函数的单调性逐项判断即可得到答案．解答：解：f（x）=3﹣x在（0，+∞）上是减函数，排除A；f（x）=x2﹣3x在（0，]上单调递减，在A．{2，3，6} B．{2，3} C．{1，4，5} D．{6}考点：交、并、补集的混合运算．专题：计算题．分析：根据A﹣B的含义求出A﹣B，进而求得A﹣（A﹣B）．解答：解：由题意可得 A﹣B={1，4，5}，A﹣（A﹣B）={2，3}，故选B．点评：本题主要考查新定义A﹣B 的含义，属于基础题．10．（6分）已知函数f（x），若成立f（x）+2f（）=x，那么f（2）的值是（）A．2 B．C．D．考点：函数的值；函数解析式的求解及常用方法．专题：函数的性质及应用．分析：由f（x）+2f（）=x，可得：f（2）+2f（﹣1）=2，f（﹣1）+2f（）=﹣1，f（）+2f（2）=，解方程组可得f（2）的值．解答：解：∵f（x）+2f（）=x，∴f（2）+2f（﹣1）=2，f（﹣1）+2f（）=﹣1，f（）+2f（2）=，解得：f（2）=，故选：C点评：本题考查的知识点是函数求值，其中根据已知构造方程组f（2）+2f（﹣1）=2，f （﹣1）+2f（）=﹣1，f（）+2f（2）=，是解答的关键．二、填空题：（5小题共25分）11．（5分）集合P={（x，y）|x+y=0}，Q={（x，y）|x﹣y=2}，则P∩Q={（1，﹣1）}考点：交集及其运算．专题：计算题．分析：根据题意，P∩Q即由集合P={（x，y）|x+y=0}与Q={（x，y）|x﹣y=2}表示的直线的交点，可得，解之即可得出答案．解答：解：由集合P={（x，y）|x+y=0}，Q={（x，y）|x﹣y=2}，∴，解得，∴P∩Q={（1，﹣1）}，故答案为：{（1，﹣1）}．点评：本题考查了交集及其运算，属于基础题，关键是掌握交集的定义．12．（5分）已知集合A={x∈N|∈N}，用列举法表示A={1，3}．考点：集合的表示法．专题：函数的性质及应用．分析：用特殊值代入，从而得出A中的元素．解答：解：x=3时，=1，x=5时，=3，故答案为：{1，3}．点评：本题考查了集合的表示法，是一道基础题．13．（5分）某班举行数、理、化三科竞赛，每人至少参加一科，已知参加数学竞赛的有27人，参加物理竞赛的有25人，参加化学竞赛的有27人，其中参加数学、物理两科的有10人，参加物理、化学两科的有7人，参加数学、化学两科的有11人，而参加数、理、化三科的有4人，则全班共有55人．考点：Venn图表达集合的关系及运算．专题：集合．分析：把文字语言转化成符号语言，借助于韦恩图的直观性把它表示出来，再根据集合中元素的互异性求出问题的解．解答：解析：解：设参加数学、物理、化学三科竞赛的同学组成的集合分别为A、B、C，由题意可知A、B、C三集合中元素个数分别为27、25、27，A∩B、B∩C、A∩C、A∩B∩C 的元素个数分别为10、7、11、4．画出韦恩图：可知全班人数为10+13+12+6+4+7+3=55（人），故答案为：55．点评：本题考查集合的运算，解题的关键是把文字语言转化成符号语言，借助于韦恩图的直观性把它表示出来，再根据集合中元素的互异性求出问题的解．14．（5分）已知集合A={x|ax2﹣3x+2=0，x∈R，a∈R}只有一个元素，则a=0或．考点：函数的零点．专题：分类讨论；函数的性质及应用．分析：通过集合A={x|ax2﹣3x+2=0，x∈R，a∈R}有且只有一个元素，方程只有一个解或重根，求出a的值即可．解答：解：因为集合A={x|ax2﹣3x+2=0，x∈R，a∈R}有且只有一个元素，当a=0时，ax2﹣3x+2=0只有一个解x=，当a≠0时，一元二次方程只有一个元素则方程有重根，即△=9﹣8a=0即a=所以实数a=0或故答案为：0或．点评：解题时容易漏掉a=0的情况，当方程，不等式，函数最高次项系数带有参数时，要根据情况进行讨论．15．（5分）函数f（x）=的单调增区间是．点评：本题考查集合的运算，本题解题的关键是对于带有参数的集合，需要根据两个集合之间的包含关系写出端点之间的关系．17．（12分）已知集A={x|﹣3≤x≤3}，B={x|m﹣1≤x≤2m+1}，若A∪B=A，求实数m的取值范围．考点：并集及其运算．专题：集合．分析：由A∪B=A说明集合B是集合A的子集，当集合B是空集时，符合题目条件，求出此时的m的范围，当B不是空集时，由两集合端点值之间的关系列不等式组求出m的范围，最后把两种情况求出的m的范围取并集即可．解答：解：由A∪B=A得，B⊆A．若B=∅，即m﹣1＞2m+1，解得m＜﹣2时，满足B⊆A，若B≠∅，即m﹣1≤2m+1，解得m≥﹣2时，要使B⊆A，则，解得﹣2≤m≤1，综上得，实数m的取值范围是（﹣∞，1]．点评：本题考查了并集及其运算，集合之间的关系，分类讨论的数学思想，解答此题的关键是由集合之间的关系得出它们的端点值之间的关系，是基础题也是易错题．18．（12分）绘制函数f（x）=x2+2|x|的图象（不用写作法），并依据图象求出函数的增区间和函数的值域．考点：函数的图象．专题：作图题．分析：∵f（﹣x）﹣﹣f（x），∴f（x）为偶函数，所以只要画出x∈（0，+∞）的图象，关于y轴对称可得x∈（﹣∞，0）的图象．特别地，x＞0时，图象为抛物线的一部分．解答：解：函数f（x）=x2+2|x|的图象：从图可得知函数的递增区间为（0，+∞），值域为：和（1，+∞）的单调性，并说明理由．考点：函数的图象；函数单调性的性质．专题：函数的性质及应用．分析：把点（1，2）的坐标代入f（x）=x+，求出a．对函数f（x）求导，利用导数判断函数的单调性．解答：解：（1）∵函数f（x）=x+，且其函数图象经过点（1，2），∴f（1）=2，∴=2，∴a=1．（2）∵a=1，∴∴f′（x）=1﹣=，令f′（x）=0得x=﹣1，或x=1由f′（x）＞0得x＜﹣1或x＞1，由f′（x）＜0得﹣1＜x＜1，∴在x∈（0，1]时f′（x）＜0，在x∈（1，+∞）时f′（x）＞0，∴在f（x）在（0，1]上单调递增减，在（1，+∞）上单调递增．点评：本题主要考查利用导数研究函数单调性，属于中档题．20．（13分）已知函数f（x）=ax2+（b﹣8）x﹣a﹣ab，当x∈（﹣3，2）时，f（x）＞0，当x∈（﹣∞，﹣3）∪（2，+∞）时，f（x）＜0．（1）求f（x）在内的值域；（2）c为何值时，ax2+bx+c≤0的解集为R？考点：二次函数的性质．专题：计算题．分析：由题意可得当x=﹣3和x=2时，有y=0，代入可求a，b，进而可求f（x）（1）由二次函数的性质可判断其在上的单调性，进而可求函数的值域（2）令g（x）=﹣3x2+5x+c，要使g（x）≤0的解集为R．则△≤0，解不等式可求解答：解：由题意知f（x）的图象是开口向下，交x轴于两点A（﹣3，0）和B（2，0）的抛物线，对称轴方程为x=﹣（如图）．那么，当x=﹣3和x=2时，有y=0，代入原式得∴或经检验a=0，b=8不符合题意，舍去．∴f（x）=﹣3x2﹣3x+18．（1）由图象知，函数在内单调递减，所以，当x=0时，y=18，当x=1时，y=12．∴f（x）在内的值域为．（2）令g（x）=﹣3x2+5x+c，要使g（x）≤0的解集为R．则需要方程﹣3x2+5x+c=0的根的判别式△≤0，即△=25+12c≤0，解得c≤﹣．∴当c≤﹣时，ax2+bx+c≤0的解集为R．点评：本题主要考查了二次函数、二次方程及二次不等式之间的关系的相互转化，二次函数性质的应用及二次不等式的求解，属于知识的简单应用21．（14分）已知函数f（x）是定义在（0，+∞）上的函数，对任意的x1，x2，当x1，x2（x1≠x2）都在（0，+∞）时总有（x1﹣x2）（f（x1）﹣f（x2））＜0，并满足f（xy）=f（x）+f（y），f（）=1．（1）求f（1）的值；（2）求证：f（x）在（0，+∞）上单调递减；（3）如果f（x）+f（2﹣x）＜2，求x的取值范围．考点：抽象函数及其应用．专题：计算题；证明题；函数的性质及应用；不等式的解法及应用．分析：（1）由f（xy）=f（x）+f（y），可令x=y=1，即可得到f（1）；（2）由于对任意的x1，x2，当x1，x2（x1≠x2）都在（0，+∞）时，总有（x1﹣x2）（f（x1）﹣f（x2））＜0，即x1＜x2时，总有f（x1）＞f（x2）成立，由单调性的定义，即可得证；（3）由于f（xy）=f（x）+f（y），f （）=1．则f （）=2f （）=2．再由函数的单调性，即可解出不等式f（x）+f（2﹣x）＜2，注意定义域．解答：（1）解：由f（xy）=f（x）+f（y），可令x=y=1，则f（1）=f（1）+f（1），即有f（1）=0；（2）证明：由于对任意的x1，x2，当x1，x2（x1≠x2）都在（0，+∞）时，总有（x1﹣x2）（f（x1）﹣f（x2））＜0，即x1＜x2时，总有f（x1）＞f（x2）成立，则f（x）在（0，+∞）上单调递减；（3）解：由于f（xy）=f（x）+f（y），f （）=1．则f （）=2f （）=2．则f（x）+f（2﹣x）＜2即为f＜f （），由f（x）在（0，+∞）上单调递减，则即有，则＜x ＜．故x 的取值范围是（，）．点评：本题考查抽象函数及运用，考查函数的单调性及运用：解不等式，注意定义域，考查运算能力．11。
精品推荐高中一年级资料化学上学期第三次联考试卷(直升班,含解析)
2015-2016学年江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中四校高一（上）第三次联考化学试卷（直升班）一、选择题（单项选择，每小题3分，共48分）1．下列不正确的是（）A．撒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银2．不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸3．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO24．已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．1mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目N AD．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为b g•cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣17．下列物质：①盐酸②氨水③CO2气体④SO3气体⑤纯碱粉末⑥酒精⑦铜⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正确的是（）A．属于电解质的有3种B．属于纯净物的有6种C．属于非电解质的有3种 D．上述状态下能导电的有5种8．关于硅及其化合物正确的是（）A．光导纤维的主要成分是硅B．硅很活泼，在自然界中没有游离态形式C．硅酸钠可用于木材防火D．SiO2与烧碱和氢氟酸都能反应，是两性氧化物9．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．氯气与水反应：H2O+Cl2⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．Na2CO3可溶，NaHCO3难溶B．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C．Na2CO3中的NaHCO3可通过加热的方法除去D．Na2CO3不能转化成与NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO311．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、H+B．K+、AlO22﹣、H+、Cl﹣C．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣D．Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣12．下列实验合理的是（）A．用HNO3除去铜粉中混杂的ZnB．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4C．通过饱和食盐水，除去Cl2中的HClD．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中的SO213．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL 0.3 mol•L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2 mol•L﹣1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为（）A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol14．下列实验现象预测正确的是（）A．振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体D．当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色15．将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是（）A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性B．溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C．加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba（OH）2溶液0.2molD．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2﹣16．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则原溶液中Fe3+与NO3﹣物质的量浓度之比为（）A．1：8 B．1：9 C．3：8 D．1：11二、填空题（46分）17．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有较多的SiO2、A12O3及少量的不溶于酸的杂质）提取Fe2O3．操作过程如图：（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；（2）写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式：；（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成色，反应的离子方程式为：，滤液Y中的阴离子有种；（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe（OH）3的离子方程式．+取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是．（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不（3）判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由．19．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mol•L﹣1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是、、．（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后．（3）装置①中发生反应的化学方程式是．（4）装置②发生反应的化学方程式是．（5）该小组得出结论的实验现象是．（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）．a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．20．（14分）掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础．（1）中学常见的某反应的化学方程式为：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊．①请写出该反应的化学方程式；②某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成．则b瓶溶液的作用是，该溶液还可以用试剂代替．③装置d中所盛溶液是．（2）写出铝的化合物之间的转化的离子方程式：①AlO2﹣与过量的CO2气体反应②Al3+→AlO2﹣③AlO2﹣→Al3+．三、计算题（6分）21．某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu2+的物质的量浓度．2015-2016学年江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中四校高一（上）第三次联考化学试卷（直升班）参考答案与试题解析一、选择题（单项选择，每小题3分，共48分）1．下列不正确的是（）A．撒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银【考点】浓硫酸的性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞；B．依据浓硫酸的强氧化性解答；C．氧化铝只能与强碱反应；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银．【解答】解：A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；C．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，故C错误；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意钝化属于化学变化，题目难度不大．2．不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体较稳定；B．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；C．胶体遇电解质溶液能发生聚沉；D．溶液和胶体都能透过滤纸．【解答】解：A．溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故A错误；B．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B正确；C．向Fe（OH）3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀，故C错误；D．溶液和胶体都能透过滤纸，故D错误．故选B．【点评】本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，注意溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定．3．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=nN A==进行计算．【解答】解：A．根据N=知，相同质量时，气体分子数与其摩尔质量成反比，二者摩尔质量相等都是28g/mol，所以等质量时二者的物质的量相等是，其分子数一定相等，故A正确；B．温度和压强未知导致其气体摩尔体积未知，相等体积的CO和乙烯，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；C．等温下，等体积的氧气和氮气，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D．等压下，等体积的氮气和二氧化碳，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，灵活物质的量公式是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．4．已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．1mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目N AD．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，钠由0价变成+1价，失去一个电子；B、1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移1mol电子；C、溶液的体积不知无法求微粒的数目；D、Na2O2的构微粒是钠离子和过氧根离子，所以阴阳离子个数之比为1：2．【解答】解：A、钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，钠由0价变成+1价，失去一个电子，所以失电子的数目均为N A，故A正确；B、1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移1mol电子，所以转移N A个电子，故B错误；C、溶液的体积不知无法求微粒的数目，故C错误；D、Na2O2的构微粒是钠离子和过氧根离子，所以阴阳离子个数之比为1：2，所以阴离子数目为N A，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意结合反应原理的考查．5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．6．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为b g•cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），再根据V=求出溶液的体积，根据c=计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：将标准状况下的a L HCl（气）的物质的量为=mol，氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g，所以溶液质量为1000g+g，所以溶液的体积为=L，所以溶液浓度为=mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，属于字母型计算，为易错题目，注意对物质的量浓度的理解．7．下列物质：①盐酸②氨水③CO2气体④SO3气体⑤纯碱粉末⑥酒精⑦铜⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正确的是（）A．属于电解质的有3种B．属于纯净物的有6种C．属于非电解质的有3种 D．上述状态下能导电的有5种【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：①盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③CO2气体不能导电，其溶于水能导电的原因是碳酸导电，二氧化碳是非电解质；④SO3气体不能导电，其溶于水能导电的原因是三氧化硫溶于水，硫酸导电，三氧化硫是非电解质；⑤纯碱粉末不能导电，属于盐，熔融状态或溶于水中能导电，属于电解质；⑥酒精不能导电，属于非电解质；⑦铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融的NaCl能导电，是电解质；⑨水玻璃能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A．⑤⑧是电解质，属于电解质的有2种，故A错误；B．②③⑤⑥⑦⑧属于纯净物，故B正确；C．②④⑥是非电解质，故C正确；D．①②⑦⑧⑨能导电，故D正确，故选A．【点评】本题考查了电解质的判断、纯净物与混合物的计算，难度不大，注意：化合物是否是电解质与物质的溶解性大小无关．8．关于硅及其化合物正确的是（）A．光导纤维的主要成分是硅B．硅很活泼，在自然界中没有游离态形式C．硅酸钠可用于木材防火D．SiO2与烧碱和氢氟酸都能反应，是两性氧化物【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A、光纤的主要成分是二氧化硅；B、硅在地壳中的含量居第二位，为亲氧元素；C、硅酸钠具有粘合性且性质稳定；D、二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，但也能和特殊的酸氢氟酸反应．【解答】解：A、光纤的主要成分是二氧化硅不是硅，故A错误；B、又为亲氧元素，所以在自然界中没有游离态的硅存在，而不是硅活泼，故B错误；C、硅酸钠具有粘合性且性质稳定，是制备木材防火剂的原料，故C正确；D、二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题考查硅元素单质的相关知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．氯气与水反应：H2O+Cl2⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．漏写生成水的离子反应；C．HClO在离子反应中保留化学式；D．反应生成NaCl、NaClO、水．【解答】解：A．金属铜与硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．氯气与水反应的离子反应为H2O+Cl2⇌H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，明确反应的实质及离子反应的书写方法即可解答，选项B为解答的易错点，题目难度不大．10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．Na2CO3可溶，NaHCO3难溶B．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C．Na2CO3中的NaHCO3可通过加热的方法除去D．Na2CO3不能转化成与NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．依据钠盐都易溶于水解答；B．氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、水；C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解；D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠．【解答】解：A．碳酸钠、碳酸氢钠都是钠盐，都易溶于水，故A错误；B．氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，所以不能用来鉴别二者，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，故C正确；D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以碳酸钠可以转化为碳酸氢钠，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质比较，明确二者的性质是解题关键，注意二者之间的转化，题目难度不大．11．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、H+B．K+、A lO22﹣、H+、Cl﹣C．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣D．Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．HCO3﹣、H+反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；B．AlO22﹣、H+反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大12．下列实验合理的是（）A．用HNO3除去铜粉中混杂的ZnB．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4C．通过饱和食盐水，除去Cl2中的HClD．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中的SO2【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．二者都与硝酸反应；B．引入新杂质；C．氯气难溶于饱和食盐水；D．二者都与碳酸钠溶液反应．【解答】解：A．二者都与硝酸反应，应加入盐酸或稀硫酸除杂，故A错误；B．生成氯化铁，引入新杂质，应加入硫酸酸化，再加入过氧化氢，故B错误；C．氯气难溶于饱和食盐水，可用于除杂，故C正确；D．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．13．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL 0.3 mol•L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2 mol•L﹣1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为（）A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol【考点】有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入0.2 mol•L﹣1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），据此计算n（NaAlO2），再根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）．【解答】解：镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入0.2 mol•L﹣1 NaOH 溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=0.35L×0.2mol/L﹣0.03mol×2=0.01mol，根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=0.01mol，故选B．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生的反应，利用守恒进行计算是解题关键．14．下列实验现象预测正确的是（）A．振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体D．当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．装置图中苯难溶于水和水分层；B．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；C．铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；D．饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体．【解答】解：A．装置图中苯难溶于水和水分层，苯层棕红色，故A错误；B．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高锰酸钾溶液不变色，故B错误；C．铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故C正确；D．饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．15．将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是（）A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性B．溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C．加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba（OH）2溶液0.2molD．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2﹣【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；B．焰色反应为元素的物理性质；C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时应是铝离子恰好沉淀；D．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，溶液中的溶质为偏铝酸钾．【解答】解：A．明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以明矾能净水，明矾没有强氧化性，故A错误；B．钾元素的焰色反应为紫色，焰色反应为元素的物理性质，故B错误；C．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大的离子方程式为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，所以消耗Ba（OH）2溶液0.15mol，故C错误；D．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，溶液中的溶质为偏铝酸钾，则Al3+全部转化为AlO2﹣，其反应的离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查铝的化合物的性质、离子反应，明确反应的实质及离子反应的书写方法即可解答，注意与量有关的离子反应的书写，题目难度不大．16．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则原溶液中Fe3+与NO3﹣物质的量浓度之比为（）A．1：8 B．1：9 C．3：8 D．1：11【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】依据氧化还原反应的顺序规律分析计算，溶液中含有Fe （NO3）3、Cu （NO3）2、HNO3，氧化性顺序为HNO3＞Fe （NO3）3＞Cu （NO3）2，加入铁后依次反应，据此结合图象数据计算．【解答】解：稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3＞Fe（NO3）3＞Cu（NO3）2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol；再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol；再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；综上所述可知原溶液中Fe （NO3）3为1mol，Cu （NO3）2物质的量为1mol，HNO3物质的量为4mol，则原溶液中Fe3+与NO3﹣物质的量浓度之比比为：1mol：（1mol×3+1mol×2+4mol×1）=1：9，故选B．【点评】本题考查了铁及其化合物的性质应用、混合物反应的计算，题目难度中等，明确氧化还原反应的顺序为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．二、填空题（46分）17．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有较多的SiO2、A12O3及少量的不溶于酸的杂质）提取Fe2O3．操作过程如图：（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤；（2）写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O ；。
江西省上饶市横峰中学、戈阳一中、铅山一中、德兴一中四校高一化学6月月考试题
高一年级四校联考化学卷相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 O-16 C-12 Si-28一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。
下列有关说法中，正确的是（）A．糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成D．糖类物质都有甜味2．下列关于反应热的说法正确的是（）A、当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应B、已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关3．下列结构简式代表了几种不同的烷烃（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种4．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A、0.02 mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2 mol/(L•min)D、0.18 mol/(L•min)5．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC7． X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是（）A．原子半径： Y >Z >X B．气态氢化物的热稳定性：X<ZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m8．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( )A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液9．某有机物的结构简式为CH2＝CH— CH2OH。
江西省横峰中学、德兴一中、铅山一中、弋阳一中联考高一生物上学期期中试题(含解析)
2015-2016学年江西省横峰中学、德兴一中、铅山一中、弋阳一中联考高一（上）期中生物试卷一、选择题（本题包括30小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．地球上瑰丽的生命画卷，在常人看来是芸芸众生，千姿百态．但是在生物学家的眼中，它们却是富有层次的生命系统．下列各组合中，能体现生命系统的层次由简单到复杂的正确顺序是( )①肝脏②血液③神经元④蓝藻⑤细胞内各种化合物⑥病毒⑦同一片草地上的所有山羊⑧某池塘中的所有鱼⑨一片森林⑩某农田中的所有生物．A．⑤⑥③②①④⑦⑩⑨B．③②①④⑦⑩⑨C．③②①④⑦⑧④⑨D．⑤②①④⑦⑩⑨2．下列哪项不是细胞学说的主要内容( )A．一切动植物由细胞及其产物构成B．细胞是生物体相对独立的单位C．细胞可以产生细胞D．细胞分为原核细胞和真核细胞3．生命活动离不开细胞，对此不正确的理解是( )A．没有细胞结构的病毒必须要寄生在活细胞内才能繁殖B．单细胞生物体具有生命的基本特征如：新陈代谢繁殖C．多细胞生物体的生命活动由每个细胞独立完成D．除病毒外，细胞是一切生物体结构和功能的基本单位4．下列各组物质中，由同种元素组成的是( )A．淀粉、半乳糖、糖原B．胆固醇、葡萄糖、蛋白质C．氨基酸、核苷酸、丙酮酸D．性激素、生长激素、胰岛素5．下列关于细胞的组成元素和化合物的说法，正确的是( )A．组成细胞的元素有C、H、O、N等20多种，其中O是最基本的元素B．水是活细胞中含量最多的化合物，是某些生物化学反应的原料C．细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要D．青蛙和玉米细胞内的化学元素在种类和含量上基本相同6．甲硫氨酸的R基是﹣CH2﹣CH2﹣S﹣CH3，它的分子式是( )A．C5H11O2NS B．C3H7ONS C．C5H11O2S D．C5H10O2NS7．一切生物的遗传物质和生命活动的体现者分别是( )①核酸②核糖核酸③脱氧核糖核酸④蛋白质⑤脂类⑥糖类．A．①④ B．②⑤ C．③⑥ D．②④8．当生物代谢旺盛，生长迅速时，生物体内的水( )A．结合水与自由水比例增大B．结合水少于自由水C．结合水与自由水比例相等D．结合水与自由水比例减少9．浒苔是一种绿藻，奥运前大量出现在青岛奥帆赛水域，而去年引起太湖水华的是蓝藻．下列有关绿藻和蓝藻的叙述正确的是( )A．蓝藻是好氧藻类，其生命活动所需能量主要由线粒体提供B．蓝藻属于生态系统中的生产者，光合作用的场所是叶绿体C．两者均能进行光合作用，但前者没有核糖体D．两者均含有叶绿素，但后者没有叶绿体10．下列关于显微镜操作的叙述错误的是( )A．标本染色较深，应选用凹面反光镜和大光圈B．若转换高倍镜观察，需要先升高镜筒以免损坏镜头C．将位于视野右上方的物像移向中央，应向右上方移动装片D．转换高倍镜之前，应将所观察物像移到视野中央11．细胞的一切生命活动都离不开水，相关说法错误的是( )A．一般而言，活细胞中含量最多的化合物是水B．水在细胞中有自由水和结合水两种存在形式，代谢旺盛的细胞内自由水含量较多C．植物的成熟叶比幼嫩叶面积大，因此水的百分含量也高一些D．干旱地区植物肥厚的肉质茎或发达的根系都是对缺水环境的适应特征12．如图是生物体核酸的基本组成单位﹣﹣核苷酸的模式图，下列说法正确的是( )A．DNA与RNA在核苷酸上的不同点只在②方面B．该核苷酸所含的糖就是核糖C．③在生物体中共有8种D．人体内的③有5种，②有2种13．生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质三种有机物的鉴定实验中，以下操作错误的是( ) A．可溶性还原糖的鉴定，可用酒精灯直接加热产生砖红色的沉淀B．脂肪的鉴定实验中需要使用50%的酒精溶液洗去浮色C．用双缩脲试剂检测蛋白质不需要加热D．使用斐林试剂和双缩脲试剂最好是现配现用14．植物细胞的细胞质内含有的糖类和核酸主要是( )A．糖原和RNA B．糖原和DNA C．淀粉和RNA D．淀粉和DNA15．下列有关细胞中元素和化合物的叙述，正确的是( )A．氨基酸脱水缩合产生水，水中的氢都来自氨基B．组成RNA和DNA的元素种类不同，碱基种类相同C．蛋白质是组成生物膜的主要成分，可被苏丹Ⅲ染成紫色D．纤维素与脂肪都是由C、H、O元素组成的16．下列关于无机盐的叙述，错误的是( )A．长跑时流汗过多发生抽搐，说明无机盐对维持酸碱平衡很重要B．Mg2+是叶绿素的成分之一，缺Mg2+影响光合作用C．缺铁性贫血是因为体内缺乏铁，血红蛋白不能合成D．细胞中的无机盐大多数以离子形式存在17．如图所示的四个方框依次代表细菌、衣藻、木耳、蓝藻，其中阴影部分表示它们都具有的某种物质或结构．下列哪项不属于这种物质或结构( )A．核糖体B．RNA C．DNA D．染色体18．下列对核酸的叙述不正确的是( )A．核酸的基本组成单位是核苷酸B．核酸是生物的遗传物质C．核酸有DNA和RNA两种D．核酸只存在于细胞核中19．下列关于细胞中化学元素和化合物的叙述，正确的是( )A．组成纤维素的基本单位是果糖B．组成核酸的基本单位有5种C．脂肪中的氢与氧的比值比糖类中的高D．细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要20．下列有关水的生理功能的叙述中，不正确的是( )A．自由水是良好的溶剂B．结合水是细胞结构的重要组成成分C．水溶液可将代谢废物运输到体外D．水分解能释放能量供生命活动利用21．下列关于HIV、幽门螺杆菌、人体肿瘤细胞的叙述，正确的是( )A．都含有DNA B．都具有增殖能力C．都属于原核生物D．都含有核糖体22．有关下图中蛋白质的叙述，正确的是( )A．R基中共含17个氨基B．共有126个肽键C．含有两条肽链D．形成该蛋白质时共脱掉125个水分子23．用显微镜观察标本时，正确的操作顺序是( )①把装片放在载物台上，使标本位于低倍镜的正下方②眼睛从侧面注视物镜，转动粗准焦螺旋使镜筒下降至离标本0.5cm处③转动转换器，使低倍物镜对准通光孔④调节反光镜，使视野明亮⑤注视目镜，同时转动粗准焦螺旋使镜筒上升，直到看清物像⑥转动转换器使高倍物镜对准通光孔⑦调节细准焦螺旋，直到物像清晰⑧将要观察的物像移动到视野正中央．A．①③②④⑤⑦⑧⑥ B．③④①②⑤⑧⑥⑦ C．④③①⑦②⑥⑤⑧ D．①②③④⑦⑥⑤⑧24．下列图中有关动植物糖类、脂质的种类与关系正确的是( )A．B．C．D．25．催产素和血管舒张素都是含有9个氨基酸的一条多肽链，但它们的生理功能却不相同，其主要原因是( )①肽键的数目不同②氨基酸种类不同③氨基酸排列顺序不同④多肽链的空间结构不同．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④26．关于生物大分子的叙述，正确的是( )A．核酸的主要功能是为细胞提供能量B．淀粉、糖原、蔗糖都属于生物大分子C．核糖核酸是具有生物活性的生物大分子D．核酸能携带遗传信息、直接控制纤维素的合成27．若用一显微镜观察同一标本4次，每次仅调整目镜、物镜和细准焦螺旋，结果得如图A、B、C、D，试问其中视野最暗的是( )A． B． C． D．28．下列关于组成细胞化合物的叙述，错误的是( )A．胆固醇是构成细胞膜的重要成分，在人体内参与血液中脂质的运输B．DNA分子碱基的特定排列顺序，构成了DNA分子的特异性C．蛋白质肽链的盘曲和折叠被解开时，其特定功能并未发生改变D．RNA分子与DNA分子都由四种核苷酸组成，但它们的空间结构不同29．蛋白质分子能被肽酶降解，至于哪一个肽键被断裂则决定于肽酶的类型．肽酶P能断裂带有侧链R4的氨基酸和相邻氨基酸的羧基基团之间的肽键．下列说法正确的是( )A．图所示肽链肯定由五种氨基酸脱水缩合而成B．在肽酶P的作用下，经过脱水可以形成两条肽链C．肽酶P可以催化1处的化学键断裂D．该肽链中含有游离的氨基和羧基数各1个30．某链状有机分子的分子式为C22H34O13N6，其水解后共产生下列3种氨基酸：据此判断，下列说法错误的是( )A．一个该有机分子水解需要消耗5个水分子，产生6个氨基酸B．该分子中存在1个甘氨酸，2个丙氨酸C．该分子中存在1个游离的氨基和4个游离的羧基D．该分子在真核细胞中的合成场所可能是核糖体二、非选择题（共3小题，合计40分）31．分析细胞内4种重要有机物的组成及功能，回答下列问题：（1）a一般是指__________；e在动物细胞中是指__________，在植物细胞中主要指__________．（2）c是指__________，结构通式是__________．（3）d是指__________，d形成h，h是__________．（4）f是指__________；它是由b脂肪酸和甘油形成的，除此之外，脂质还包括__________和__________．32．据图示回答下列问题：（1）在乙图的细胞中，DNA主要分布在__________中，RNA大部分存在于__________中．（2）判断以上甲、乙两图，其中属于原核细胞的是__________，属于真核细胞的是__________．判断依据为__________．（3）甲、乙两细胞在结构上相似之处为__________，不同之处有__________．33．肉毒梭菌（厌氧性梭状芽孢杆菌）是致死性最高的病原体之一，广泛存在于自然界中．肉毒梭菌的致病性在于其产生的神经麻痹毒素，即肉毒类毒素．它是由两个亚单位（每个亚单位为一条链盘曲折叠而成）组成的一种生物大分子，1mg可毒死20亿只小鼠．煮沸1min或75℃下加热5～10min，就能使其完全丧失活性．可能引起肉毒梭菌中毒的食品有腊肠、火腿、鱼及鱼制品、罐头食品、臭豆腐、豆瓣酱、面酱、豆豉等．下面是肉毒类毒素的局部结构简式：请据此回答：（1）由图可知，在形成该片段时要脱去__________分子水．（2）肉毒类毒素的化学本质是__________，其基本组成单位是__________．（3）一分子肉毒类毒素至少含有__________个氨基和__________个羧基，它们分别位于__________．（4）肉毒类毒素可用__________试剂鉴定，该试剂使用方法是__________，反应颜色为__________．（5）高温可使肉毒类毒素失活的主要原理是__________．2015-2016学年江西省横峰中学、德兴一中、铅山一中、弋阳一中联考高一（上）期中生物试卷一、选择题（本题包括30小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．地球上瑰丽的生命画卷，在常人看来是芸芸众生，千姿百态．但是在生物学家的眼中，它们却是富有层次的生命系统．下列各组合中，能体现生命系统的层次由简单到复杂的正确顺序是( )①肝脏②血液③神经元④蓝藻⑤细胞内各种化合物⑥病毒⑦同一片草地上的所有山羊⑧某池塘中的所有鱼⑨一片森林⑩某农田中的所有生物．A．⑤⑥③②①④⑦⑩⑨B．③②①④⑦⑩⑨C．③②①④⑦⑧④⑨D．⑤②①④⑦⑩⑨【考点】细胞的发现、细胞学说的建立、内容和发展．【分析】细胞是生命系统的最基本的层次，生命系统的结构层次由简单到复杂为：细胞、组织、器官、系统、个体、种群、群落、生态系统．生物圈是最大的生命系统结构层次．【解答】解：①肝脏属于器官层次；②血液属于组织层次；③神经元属于细胞层次；④蓝藻既属于细胞层次，也属于个体层次；⑤细胞内各种化合物不属于生命系统层次；⑥病毒没有细胞结构，不属于生命系统层次；⑦同一片草地上的所有山羊属于种群层次；⑧某池塘中的所有鱼不是种群层次，也不是群落层次；⑨一片森林属于生态系统层次；⑩某农田中的所有生物属于群落层次．因此能体现生命系统的层次由简单到复杂的正确顺序是：③细胞②组织①器官④个体⑦种群⑩群落⑨生态系统．故选：B．【点评】本题考查了生命系统的结构层次，意在考查考生的识记能力和区分辨别能力，属于简单题．考生要识记细胞是生命系统的最基本层次，化合物和病毒均不属于生命系统层次，并且单细胞生物既属于细胞层次，也属于个体层次．2．下列哪项不是细胞学说的主要内容( )A．一切动植物由细胞及其产物构成B．细胞是生物体相对独立的单位C．细胞可以产生细胞D．细胞分为原核细胞和真核细胞【考点】细胞的发现、细胞学说的建立、内容和发展．【分析】细胞学说是由德国植物学家施莱登和动物学家施旺提出，细胞学说的内容有：①细胞是一个有机体，一切动植物都由细胞发育而来，并由细胞和细胞产物所组成．②细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他细胞共同组成的整体的生命起作用．③新细胞可以从老细胞中产生．英国科学家虎克是细胞的发现者并且是命名者；魏尔肖提出“一切细胞来自细胞”，认为细胞通过分裂产生新细胞，为细胞学说作了重要补充．细胞学说阐明了生物结构的统一性和细胞的统一性．【解答】解：A、细胞学说提出，“一切动植物都由细胞发育而来，并由细胞和细胞产物所组成”，A正确；B、细胞学说提出，细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他细胞共同组成的整体的生命起作用，B正确；C、细胞学说提出，新细胞可以从老细胞中产生，C正确；D、细胞学说没有揭示“细胞分为原核细胞和真核细胞”，D错误．故选：D．【点评】本题考查细胞学说的建立、内容及发展，要求考生识记细胞学说的建立过程及细胞学说的主要内容，明确细胞学说是多位科学家共同努力的结果，再准确判断各选项即可，属于考纲识记层次的考查．3．生命活动离不开细胞，对此不正确的理解是( )A．没有细胞结构的病毒必须要寄生在活细胞内才能繁殖B．单细胞生物体具有生命的基本特征如：新陈代谢繁殖C．多细胞生物体的生命活动由每个细胞独立完成D．除病毒外，细胞是一切生物体结构和功能的基本单位【考点】细胞的发现、细胞学说的建立、内容和发展．【分析】除病毒外，细胞是一切生物体结构和功能的基本单位，单细胞生物体靠单个细胞完成各种生命活动，多细胞生物的生命活动由不同的细胞密切合作完成，病毒也必须要寄生在活细胞内才能繁殖，在细胞外无生命活动．【解答】解：A、病毒必须要寄生在活细胞内才能繁殖，在细胞外无生命活动，A正确；B、单细胞生物体靠单个细胞完成各种生命活动，具有生命的基本特征如：新陈代谢、繁殖，B正确；C、多细胞生物的生命活动由不同的细胞密切合作完成，C错误；D、除病毒外，细胞是一切生物体结构和功能的基本单位，D正确．故选：C．【点评】本题考查了细胞学说的主要内容，只要考生识记相关知识点即可正确答题．4．下列各组物质中，由同种元素组成的是( )A．淀粉、半乳糖、糖原B．胆固醇、葡萄糖、蛋白质C．氨基酸、核苷酸、丙酮酸D．性激素、生长激素、胰岛素【考点】糖类的组成元素；氨基酸的分子结构特点和通式；脂质的组成元素．【分析】蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N；糖类的基本组成元素是C、H、O；脂肪的基本组成元素是C、H、O，核酸的元素组成是C、H、O、N、P．【解答】解：A、半乳糖为单糖，淀粉、糖原为多糖，组成元素均为C、H、O，A正确；B、胆固醇和葡萄糖的组成元素是C、H、O，蛋白质的组成元素是C、H、O、N，B错误；C、氨基酸的基本组成元素是C、H、O、N，核苷酸的元素组成是C、H、O、N、P，丙酮酸的组成元素是C、H、O，C错误；D、性激素为固醇类，组成元素是C、H、O，生长激素、胰岛素为蛋白质，组成元素是C、H、O、N，D错误．故选：A．【点评】本题考查蛋白质、核酸、脂质和糖类的元素组成，意在考查学生的识记和理解能力，属于容易题．5．下列关于细胞的组成元素和化合物的说法，正确的是( )A．组成细胞的元素有C、H、O、N等20多种，其中O是最基本的元素B．水是活细胞中含量最多的化合物，是某些生物化学反应的原料C．细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要D．青蛙和玉米细胞内的化学元素在种类和含量上基本相同【考点】水在细胞中的存在形式和作用；碳原子的结构特点．【专题】正推法；构成细胞的元素；水和无机盐的作用．【分析】1、组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两大类．大量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，其中C、H、O、N为基本元素，C为最基本元素，O是含量最多的元素；微量元素是指含量占生物总重量万分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等．2、生物界与非生物界的统一性与差异性统一性：构成生物体的元素在无机自然界都可以找到，没有一种是生物所特有的．差异性：组成生物体的元素在生物体体内和无机自然界中的含量相差很大．【解答】解：A、组成细胞的元素有C、H、O、N等20多种，其中C是最基本的元素，O是含量最多的元素，A错误；B、水是活细胞中含量最多的化合物，是某些生物化学反应的原料，如光合作用和呼吸作用，B正确；C、细胞中的微量元素的含量虽然极少，但其功能非常重要，C错误；D、青蛙和玉米细胞内的化学元素在种类基本相同，但在含量上相差很大，D错误．故选：B．【点评】本题考查组成生物体的元素和化合物，要求考生识记组成生物体的元素的种类及含量，理解和掌握生物界和非生物界具有统一性和差异性的原因，能结合所学的知识准确判断各选项．6．甲硫氨酸的R基是﹣CH2﹣CH2﹣S﹣CH3，它的分子式是( )A．C5H11O2NS B．C3H7ONS C．C5H11O2S D．C5H10O2NS【考点】氨基酸的分子结构特点和通式．【分析】本题是氨基酸结构同时的应用，先写出氨基酸的结构通式的分子式，然后结合题意写出甲硫氨酸的分子式．【解答】解：根据氨基酸的结构通式写出氨基酸通式的分子式是C2O2NH4R，又知甲硫氨酸的R是﹣CH2﹣CH2﹣S﹣CH3，所以甲硫氨酸的分子式是C5H11O2NS．故选：A．【点评】本题的知识点是氨基酸的结构通式，主要考查学生对氨基酸结构通式的理解和综合应用的能力．7．一切生物的遗传物质和生命活动的体现者分别是( )①核酸②核糖核酸③脱氧核糖核酸④蛋白质⑤脂类⑥糖类．A．①④ B．②⑤ C．③⑥ D．②④【考点】核酸在生命活动中的作用；蛋白质在生命活动中的主要功能．【分析】自然界的生物分为病毒、原核生物和真核生物．其中病毒为无细胞结构生物，分为RNA病毒和DNA病毒，原核生物和真核生物都以细胞为基本单位．从结构看，细胞是生命的基本单位，蛋白质是构成细胞结构的基本物质，约占细胞干重的50%以上．从生物体的组成物质看，病毒、细菌、植物、动物和人类都有蛋白质存在，从功能看，催化新陈代谢反应的酶大多是蛋白质．由此可见，如果没有蛋白质的存在，就不会有生命存在，也不会有生命活动．【解答】解：A、①核酸包含了RNA和DNA，病毒分为RNA病毒和DNA病毒，RNA病毒的遗传物质是RNA，DNA病毒的遗传物质是DNA，原核生物和真核生物的细胞中都含有DNA和RNA，但是凡是有细胞结构的生物的遗产物质都是DNA，所以原核生物和真核生物的遗传物质都是DNA．因此核酸是一切生物的遗传物质．④蛋白质是构成细胞核生物体的重要物质，有些蛋白质具有运输载体的功能，有些蛋白质起信息传递的作用，有些蛋白质有免疫功能，细胞内的化学反应的进行都离不开酶的催化，绝大多数酶都是蛋白质．因此可以说，一切生命活动都离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的体现者，故A正确；B、②核糖核酸是RNA，只有RNA病毒的遗传物质是RNA，并不是一切生物．⑤脂类不是生命活动的体现者，故B错误；C、③脱氧核糖核酸是DNA，DNA是主要的遗传物质，但并不是一切生物的遗传物质．⑥糖类是生物体的主要能源物质，故C错误；D、②核糖核酸是RNA，只有RNA病毒的遗传物质是RNA，并不是一切生物．④蛋白质是生命活动的体现者，故D错误；故选：A．【点评】本题是对核酸和蛋白质基本内容的考查，只要真正掌握了核酸和蛋白质的元素组成、基本单位、合成场所、结构多样性的原因、功能等相关内容，本题就能顺利解答．8．当生物代谢旺盛，生长迅速时，生物体内的水( )A．结合水与自由水比例增大B．结合水少于自由水C．结合水与自由水比例相等D．结合水与自由水比例减少【考点】水在细胞中的存在形式和作用．【分析】细胞内水的存在形式是自由水和结合水，主要存在形式是自由水，结合水是细胞结构的重要组成成分，自由水是细胞内良好的溶剂，是许多化学反应的良好介质，自由水能自由移动对运输营养物质和代谢废物具有重要作用，自由水还参与细胞内的许多化学反应，自由水与结合水的比值越高细胞代谢越旺盛，抗逆性越差，反之亦然．【解答】解：自由水与细胞的新陈代谢密切相关，自由水与结合水的比值越高细胞代谢越旺盛，因此当生物代谢旺盛，生长迅速时，生物体内的结合水与自由水比值下降．故选：D．【点评】对于细胞内水的存在形式和功能的理解应用是解题的关键．9．浒苔是一种绿藻，奥运前大量出现在青岛奥帆赛水域，而去年引起太湖水华的是蓝藻．下列有关绿藻和蓝藻的叙述正确的是( )A．蓝藻是好氧藻类，其生命活动所需能量主要由线粒体提供B．蓝藻属于生态系统中的生产者，光合作用的场所是叶绿体C．两者均能进行光合作用，但前者没有核糖体D．两者均含有叶绿素，但后者没有叶绿体【考点】原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同．【专题】正推法；真核细胞和原核细胞．【分析】蓝藻是原核生物，绿藻是真核生物，原核细胞与真核细胞相比，最大的区别是原核细胞没有被核膜包被的成形的细胞核（没有核膜、核仁和染色体）；原核细胞只有核糖体一种细胞器，但部分原核细胞也能进行光合作用和有氧呼吸，如蓝藻．据此答题．【解答】解：A、蓝藻是原核生物，其细胞中不含线粒体，A错误；B、蓝藻是原核生物，其细胞中不含叶绿体，B错误；C、两者均能进行光合作用，二者都有核糖体，C错误；D、两者均含有叶绿素，但蓝藻是原核生物，不含叶绿体，D正确．故选：D．【点评】本题考查原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同，首先要求考生明确蓝藻是原核生物、绿藻是真核生物；其次要求考生识记原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同，能结合所学的知识准确判断各选项．10．下列关于显微镜操作的叙述错误的是( )A．标本染色较深，应选用凹面反光镜和大光圈B．若转换高倍镜观察，需要先升高镜筒以免损坏镜头C．将位于视野右上方的物像移向中央，应向右上方移动装片D．转换高倍镜之前，应将所观察物像移到视野中央【考点】细胞观察实验．【专题】实验基本操作；真核细胞和原核细胞．【分析】1、高倍显微镜的使用方法：低倍物镜下找到清晰的物象→移动装片，将物象移至视野中央→转动转换器，换用高倍物镜→调节反光镜和光圈，使视野亮度适宜→调节细准焦螺旋，使物象清晰．2、显微镜观察的物象是倒像，移动装片时，物象移动的方向与玻片移动的方向相反．【解答】解：A、标本染色较深，需要增加视野亮度，凹面镜和大光圈使视野亮度增加，A 正确；B、换用高倍物镜时，不能升高镜筒，应直接转动转换器进行转换，B错误；C、视野位于右上方，要将物象移至视野中央，物象移动的方向是左下方，玻片移动的方向与物象移动的方向相反，是右上方，C正确；D、在换用高倍物镜之前，应该将物象移至视野中央，D正确．故选：B．【点评】本题旨在考查学生对显微镜使用方法的熟练掌握，并应用相关知识解决实验中出现的问题．11．细胞的一切生命活动都离不开水，相关说法错误的是( )A．一般而言，活细胞中含量最多的化合物是水B．水在细胞中有自由水和结合水两种存在形式，代谢旺盛的细胞内自由水含量较多C．植物的成熟叶比幼嫩叶面积大，因此水的百分含量也高一些D．干旱地区植物肥厚的肉质茎或发达的根系都是对缺水环境的适应特征【考点】水在细胞中的存在形式和作用．【分析】代谢旺盛的细胞中，自由水与结合水的比值变大；结合水的含量多有利于生物体度过不良环境，因此自由水与结合水的比值小，利于提高抗逆性．【解答】解：A、活细胞中含量最多的化合物是水，A正确；B、水在细胞中有自由水和结合水两种存在形式，代谢旺盛的细胞中，自由水与结合水的比值变大，B正确；C、水份含量与细胞代谢水平有直接关系，和面积大小无关．一般来说，幼嫩叶片的代谢水平比成熟叶高，所以幼嫩叶片含水量高于成熟叶，C错误；D、肥厚的肉质茎（储存水分）或发达的根系（吸收深层土壤内的水分）都是干旱地区植物对缺水环境的适应特征，D正确．。
江西省横峰中学等四校2013-2014学年高一上学期联考化学试题
命题人；朱丽琴审题人；姜鹏时间：100分钟满分：100分一．选择题（40分）1．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．空气、氮气、胆矾B．稀盐酸、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢D．氧化钙、白磷、石灰水2．下列物质中含有自由移动的Cl－的是()A.KClO3溶液B．NaCl晶体C．液态HCl D．熔融的KCl3.下列反应属于离子反应的是（）A、NH3遇HCl气体生成白烟B、H2和O2反应生成水C、锌片投入稀硫酸中D、KMnO4加热分解制取O2 4．下列说法正确的是（）A．胶体粒子的直径通常介于1-100 nm之间B．胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀C．可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．Fe(OH)3胶体不能与稀盐酸反应5．在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．NaHSO4 ＝Na＋＋HSO4－B．NaHCO3Na＋＋HCO3－C．MgCl 2Mg2++Cl2- D．Ba(OH)2Ba2++2OH-6．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：Ag＋2H＋＝Ag＋＋H2↑B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 ＋CO32－＝CaCO3↓＋H2O 7．下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是()A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢B．酸、碱、盐可能都不含金属元素C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素8．某溶液Mg2+.Ag+ .Ba2+.三种阳离子，现用①NaOH ②Na2CO3 ③NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液顺序正确的是（）A、③①②B、②③①C、①③②D、③②①9.分别向含有下列离子的溶液中加入稀盐酸，原溶液中该离子数目不会减少的是( )A．CO32－B．HCO3－C．Fe3+D．Ag+ 10．下列离子方程式中，正确的是（）A 醋酸铵和盐酸反应：CH3COONH4＋H＋=CH3COOH＋NH4＋B醋酸和小苏打溶液反应：H＋＋HCO－3=CO2↑＋H2OC 碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O11．下列离子方程式中不正确的是（）A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+2H2OD．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH- +CO2=HCO3-12．能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化铁溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反13．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。
江西省横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学四校高二化学9月联考试卷
江西省横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学四校2014-2015学年高二化学9月联考试卷一、选择题：（本题包括16 小题，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 （ ）A ．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C ．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态。
D ．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
2．已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3ΔH=—92.4 KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是 ( )A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol 3.下列说法不正确的是( )A. ΔH <0、ΔS >0的反应在任何温度下都能自发进行B. NH 4HCO 3(s)NH 3 (g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =+185.57 kJ·mol -1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率4．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙 5. 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),该反应的ΔH <0,下列叙述正确的是( ) A. 平衡常数K 值越大,X 的转化率越大 B. 达到平衡时,反应速率v 正(X)=2v 逆(Z)C. 达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D. 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 6．下列说法正确的是( )A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g）N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断8．反应PCl 5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）①2HI（g） H 2（g）＋I2（g）②2NO 2（g） N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
江西省横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学四校高一化学9月联考试卷
江西省横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学四校2021-2021学年高一化学9月联考试卷一、选择题（只有一个正确答案，每题3分）1. 以下化学实验操作或事故处置方式正确的选项是A.不慎将酸溅到眼中，应当即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要当即用大量水冲洗，然后涂上盐酸C.酒精灯着火时可用水扑灭D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入必然体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2. 量取20 mL的水，应该选用的仪器是A. 10 mL量筒B. 50 mL量筒和胶头滴管C. 25 mL量筒和胶头滴管D.托盘天平称量3．对以下各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。
可依照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们彼此分离的是A．只有①B．③④C．②③ D．②④4．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、 2SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作。
其中正确的操作4顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①5、标准状况下，两种气体的体积相等，那么A．所含原子数必然相等B．物质的量一定相等C．质量必然相等D．密度一定相等6、同温同压下，甲、乙两容器别离盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，那么甲、乙两容器的体积比为A．4∶3B．5∶4C．4∶5D．1∶17、28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个K+A．6个B．8个C．10个D．28个八、以下两种物质中含有的氧原子数不同的是A．质量比为2∶1的SO2和O2 B．9g水和22gCO2C．12gNO和9.8gH2SO4D．物质的量相同的H2SO4和H3PO4九、设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 LC．1mol C2H5OH中含有6.02×1023个分子D．H3PO4的摩尔质量是98g/mol13在自来水蒸馏实验中，以下操作表达正确的选项是( )A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入，下口出D．搜集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象14．在利用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后没必要扭开活塞把气体放出1五、若是a g 某气体中所含有的分子数为b ，那么c g 该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿伏加德罗常数）A ．22.4bc/aN A LB ．22.4ab/cN A LC ．22.4ac/ bN A LD ．22.4b/acN A L16．标准状况下mg 气体A 和ngB 气体的分 子数相同，以下说法不正确的选项是A ．A 与B 的相对分子质量之比为m:nB ．同温同压下,两气体A 与B 的密度之比为n:mC ．同质量的A 与B 分子个数之比为n:mD ．相同状况下，同体积的气体A 与B 质量比为m:n 二、填空题（每空2分共44分）17、(1)0.5 mol CH 4的质量是__________g ，在标准状况下的体积为__________L ；含__________个氢原子（2） 24.5gH 2SO 4的物质的量为 ，，含 g 氢原子。
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2015-2016学年上学期四校联考（第三次月考）高一化学试卷（直升班）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题）一、选择题（单项选择，每小题3分，共48分）1. 下列不正确的是：（）A．撒落的汞可用硫粉处理 B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝 D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银2．不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B．都有丁达尔现象C．加入NaOH溶液都可产生沉淀 D．分散质微粒均可透过滤纸3．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不同的N2和CO B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO4．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．1 mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A5．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中会变浑浊，则一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+6．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1L水（水的密度为1g/cm3）中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A 、L mol a /4.22B 、L mol ab /22400C 、L mol a ab /5.3622400+D 、L mol aab /5.36224001000+7.下列物质： ①盐酸 ②氨水 ③CO 2气体 ④SO 3气体 ⑤纯碱粉末 ⑥酒精 ⑦铜 ⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正确的是：（ ）A. 属于电解质的有3种B. 属于纯净物的有6种C. 属于非电解质的有3种D.上述状态下能导电的有5种8. 关于硅及其化合物正确的是（ ）A ．光导纤维的主要成分是硅B ．硅很活泼，在自然界中没有游离态形式C ．硅酸钠可用于木材防火D ．SiO 2与烧碱和氢氟酸都能反应，是两性氧化物9．下列离子方程式书写正确的是（ ）A.金属铜与硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag + ＝Cu 2+＋AgB.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ ＋SO 42－ ＝BaSO 4↓C.氯气与水反应：H 2O ＋Cl 22H ++Cl －+ClO －D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2＋2OH － Cl －＋ClO －＋H 2O10．关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的有关叙述正确的是（ ）A ．Na 2CO 3可溶，NaHCO 3难溶B ．可用Ca(OH)2溶液鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液C ．Na 2CO 3中的NaHCO 3可通过加热的方法除去D ．Na 2CO 3不能转化成与NaHCO 3，而NaHCO 3能转化为Na 2CO 311．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。
A. Na +、HCO 3—、SO 42—、H +B. K +、AlO 2—、H +、Cl —C. Fe 2+、H +、Cl —、NO 3—D. Al 3+、H +、NO 3—、SO 42—12．下列实验合理的是（ ）A ．用HNO 3除去铜粉中混杂的ZnB ．通入Cl 2，除去Fe 2(SO 4)3溶液中的FeSO 4C ．通过饱和食盐水，除去Cl 2中的HClD ．通过饱和Na 2CO 3溶液，除去CO 2中的SO 213．为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验：取一定量合金，加人1OOmLO.3mol • L-1稀硫酸，合金完全溶解,产生的气体在标况下为560mL;再加入O.2mol • L -1NaOH 溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH 溶液。
则所取样品中铝的物质的量为 （ )A. 0.005 mol B 0.Olmol C. 0.025mol D. 0.03 mol14．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色。
15.将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是：（）A. 明矾净水是利用了明矾的强氧化性B. 溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C. 加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH)2溶液0.2molD. 加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2-16．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
则原溶液中Fe3+ 与NO3- 物质的量浓度之比为（）A． 1:8 B．1:9 C．3:8 D．1:11第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（46分）17．（12分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有较多的SiO2、A12O3及少量的不溶于酸的杂质）提取Fe2O3。
操作过程如下：（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；（2）写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式：；（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成色，反应的离子方程式为：，滤液Y中的阴离子有种；（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式18．（7分）在Na＋浓度为0．5mol／L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：试回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。
（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）（3）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。
19（13分）．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是、、。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是。
（4）发生反应的化学方程式是。
（5）该小组得出结论的实验现象是。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是(选填序号字母)。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化20．（14分）掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。
（1）中学常见的某反应的化学方程式为：A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。
若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。
①请写出该反应的化学方程式____________；②某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。
则b瓶溶液的作用是_________，该溶液还可以用_____________试剂代替。
③装置d中所盛溶液是__________。
（2）写出铝的化合物之间的转化的离子方程式：①AlO2-与过量的CO2气体反应②A l3＋→AlO2-③AlO2-→Al3＋三、计算题（6分）21. (6分)某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.3mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu2+的物质的量浓度。
2015-2016学年度第一学期四校联考高一化学参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C B A A C D A C题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 D C D C B C D B17．（12分，每空2分）（1）过滤；（2）SiO2+2OH-=== SiO32-＋H2O ；（3）血红, Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ， 3 （4） Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓18．（7分）(1)Ag+、Mg2+、 Ba2+（1分，多、漏、错不得分）(2) ？；0.25；0.4； 0（每空1分）(3) 存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）19．（13分）（1）3 mol·L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（每空1分，其余每空2分）（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）3NO2+H2O====2HNO3+NO（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a、c、d20．（共14分，每空2分）（1）①C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O②吸收多余的二氧化硫；溴水或氯化铁溶液等；③澄清的石灰水（2）①AlO2-＋CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3-②Al3＋＋4OH-=== AlO2-＋2H2O③AlO2-＋4H+=== Al3＋＋2H2O21、（6分）V（NO）= 0.392 L c(Cu2+) = 0.2625 mol/L。