2017-2018学年新疆生产建设兵团第二中学高一下学期期中考试化学试题Word版含解析
新疆生产建设兵团第二中学2016-2017学年高一下学期第二次月考化学试题
兵团二中2019 届高一下学期期中考试化学试卷1、考试试卷100分钟，满分100分；2、考试范围：人教版高中化学《必修2》第1、2、3章3、相关原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40第I卷（选择题）一．选择题(每小题只有一个正确选项，共60分)Ho可有效地治疗肝癌。
该同位素原子内的中子数与核外电子数之差1、放射性同位素钬16667为()A．32 B．67 C．99 D．1662、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl 晶体的反应3、下列反应属于加成反应的是()A. 丙烯使溴水褪色的反应B. 丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应C. 丙烷与氯气光照下的反应D. 己烷使溴水褪色4. 下列化学式只表示一种纯净物的是()A. C2H6B. C4H10C. C2H4Cl2D. C5、既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的操作方法是()A．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气体和过量H2混合D．混合气体通过酸性6、下列化合物分子内只有共价键的是A．BaCl2B．NaOH C．(NH4)2SO4D．H2SO47、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）8、已知a A n +, b B( n + 1 )+, c C n -, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞d C．离子半径：C＞D＞A ＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D9、下列有关叙述：能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x＞H n NO y；⑥熔点M＞N。
新疆生产建设兵团二中2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年新疆生产建设兵团二中高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，共2分×21=42分）1．下列关于燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一4．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷5．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol•L﹣1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2+和Cl﹣的物质的量浓度都是0.1 mol•L﹣1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L﹣1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl﹣）为0.1 mol•L﹣16．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A7．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氧、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、石灰乳、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、高氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、84消毒液均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaOH溶液均为碱性．A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥8．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+10．下列叙述不正确的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线11．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N ﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子12．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2OD．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O13．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O14．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO215．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO416．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针17．下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物18．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化20．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b 同族．下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性21．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能二、非选择题22．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：注：Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液生成蓝色沉淀（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是______．（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______．（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______．（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．实验②检验的离子是______（填离子符号）；实验①和③说明：在I﹣过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______．（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是______．23．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是______．（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）______＞______；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：______＞______．（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式______．（4）已知1mol 单质e在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______．（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L‾1R溶液的烧杯中滴加1mol•L‾1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：①写出m点反应的离子方程式______．②若R溶液改加20mL1.2mol•L‾1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol．24．图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．请填写下列空白：（1）推导出下列物质的化学式：C：______E：______（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是______（填写序号）．（3）反应⑦的化学方程式是：______；反应⑩的离子方程式是：______．反应④的离子方程式是：______．（4）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：______．25．硒是生命元素之一．从含硒废料中回收硒的工艺流程如下：已知如下信息：Ⅰ．硒废料中含硒约97%，其余为碲和微量的氯．Ⅱ．灼烧过程中，硒、碲分别转化成SeO2、TeO2．（1）硒和溴位于同周期，下列性质不能说明溴的非金属性比硒强的是______．（填代号）A．沸点：Se＞Br2B．还原性：H2Se＞HBrC．酸性：H2SeO4＜HBr O4D．还原性：Se＞Br2（2）在周期表中硒和硫位于同主族且相邻，则硒和硫的原子序数相差______；硒在周期表中的位置是______．（3）在硒废料灼烧过程中，为了提高反应速率，宜采用的措施有______（写一条即可）．（4）上述流程中，可循环利用的物质是______；操作II的名称是______．（5）写出SeO2和SO2反应的化学方程式并注明电子转移数目和方向：______．2015-2016学年新疆生产建设兵团二中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共2分×21=42分）1．下列关于燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【考点】燃料的充分燃烧．【分析】A．二氧化碳是形成温室效应的气体；B．化石燃料完全燃烧生成气体、灰尘等会造成大气污染；C．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，产物为水和二氧化碳，对空气污染小；D．一氧化碳是有毒气体不能排放到空气中．【解答】解：A．形成温室效应的气体主要是二氧化碳的大量排放，故A正确；B．化石燃料含有硫等因素，完全燃烧会生成二氧化硫会形成酸雨，会造成大气污染，故B错误；C．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正确；D．燃料不完全燃烧排放的CO有毒，是大气污染物之一，故D正确；故选B．．．．．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】过滤用于分离不溶性物质和液体的分离，一般利用固体的颗粒大小将固体和液体分离，以此解答该题．【解答】解：A．冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；B．加热煎制属于加热，故B错误；C．箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确；D．灌装是液体转移，故D错误．故选C．【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应；C．该标志为放射性物质标志；D．该标志为循环回收标志．【解答】解：A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，故A 正确；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，故B错误；C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，故C正确；D．该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，故D正确；故选B．4．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据有机物分子中含碳碳双键、C=O键、﹣CHO及苯环的物质可发生加成反应，如：烯烃、炔烃、醛类、苯及其同系物等，注意﹣COOH不能发生加成反应，以此来解答．【解答】解：A．乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故A错误；B．苯一定条件下和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B 正确；C．乙酸分子中羰基不能加成反应，溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故C错误；D．丙烯分子中含碳碳双键，能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故D错误；故选B．5．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol•L﹣1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2+和Cl﹣的物质的量浓度都是0.1 mol•L﹣1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L﹣1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl﹣）为0.1 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度．【分析】标签上标有“CaCl2 0.1mol•L﹣1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2．A．溶液的体积≠溶剂的体积；B．在CaCl2中，Ca2+和Cl﹣的物质的量之比为1：2；C．溶液是均一稳定的；D．将溶液稀释一倍，则浓度减半．【解答】解：标签上标有“CaCl2 0.1mol•L﹣1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2．A．将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，故A错误；B．在CaCl2中，Ca2+和Cl﹣的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl﹣的浓度应为0.2mol/L，故B错误；C．溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故C错误；D．溶液中Cl﹣的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl﹣的浓度应为0.1mol/L，故D正确．故选D．6．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；B、合成氨的反应为可逆反应；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价；D、标况下四氯化碳为液态．【解答】解：A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2N A个H原子，故A正确；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2N A个，故B错误；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3N A个电子，故C错误；D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算器i物质的量和含有的共价键个数，故D错误．故选A．7．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氧、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、石灰乳、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、高氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、84消毒液均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaOH溶液均为碱性．A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】①化合物是不同元素组成的纯净物，液氯、液氧是单质；②依据混合物是不同物质组成的分析；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间；⑤盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，钠盐是指盐含有钠离子的盐；⑥NaHSO4溶液中完全电离溶液显酸性．【解答】解：A、①中液氯是单质，②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，故A错误；B、②氢氟酸、盐酸、石灰乳、氨水均为为不同物质组成，属于混合物；③明矾、小苏打、醋酸、高氯酸中四种物质溶于水都会自身电离为离子，属于电解质，故B正确；C、③明矾、小苏打、醋酸、高氯酸均为电解质，④碘酒、84消毒液是溶液、牛奶、豆浆均为胶体，故C错误；D、②氢氟酸、盐酸、石灰乳、氨水均为为不同物质组成，属于混合物；③明矾、小苏打、醋酸、高氯酸中四种物质溶于水都会自身电离为离子，属于电解质，⑥CH3COONa、Na2CO3、溶液中阴离子水解溶液先碱性，NaHSO4溶液显酸性，NaOH溶液为碱性，故D错误；故选B．8．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】C4H8Cl2可以看作为C4H10中2个H原子被2个Cl原子取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种，再结合定一移一法判断．【解答】解：C4H8Cl2可以看作为C4H10中2个H原子被2个Cl原子取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3C（CH3）2两种，CH3CH2CH2CH3中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，有2种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有1、2，1、3，1、4，2、3四种情况，有故该情况有6种，CH3CH（CH3）2中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，有1种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有2种，故该情况有3种，故共有9种，故选：C．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铜与稀硝酸反应生成的是NO气体；B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；C．氨水为弱碱，硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；D．硅酸钠为原溶液，离子方程式中硅酸钠应该拆开．【解答】解：A．将铜丝插入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe ═3Fe2+，故B错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸和氯化钠，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；故选C．10．下列叙述不正确的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧；B．应先加热再混合；C．蒸馏时，应充分冷凝，防止温度过高而混入杂质；D．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线．【解答】解：A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故A正确；B．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故B错误；C．蒸馏时，应充分冷凝，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，防止温度过高而混入杂质，故C正确；D．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，应用胶头滴管滴加，故D正确．故选B．11．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N ﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子【考点】化学键；氧化还原反应．【分析】A．N、O为不同元素；B．分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，则只有3个N原子共面；C．N（NO2）3中N元素的化合价为+3价；D．结合n=及物质构成计算．【解答】解：A．N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；B、根据题干信息知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；C、该分子中的氮元素为+3价，为中间价可失去或得到电子，则该物质既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1N A即6.02×1023个原子，故D错误；故选C．12．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2OD．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O【考点】离子共存问题．【分析】A．无色溶液中不能存在有颜色的离子；B．pH=2的溶液呈酸性，弱酸的酸根离子不能大量存在；C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水；D．离子的配比数不符合反应的实际．【解答】解：A．MnO4﹣是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；B．pH=2的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故B错误；C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O满足电子守恒和电荷守恒，故C正确；D．氢离子和硫酸根离子比例应为2：1，应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D 错误．故选C．13．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．【分析】A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；C．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．【解答】解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；故选A．14．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【考点】真题集萃；常见阳离子的检验．【分析】A．如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；B．无水硫酸铜吸水变为CuSO4•5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等．【解答】解：A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误，故选B．15．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4【考点】真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱；B．同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；C．MgO不能与氢氧化钠溶液反应；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡．【解答】解：A．I、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱，故A错误；B．Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；C．氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，故D 错误，故选B．16．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针【考点】真题集萃；物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，整个过程中Cu元素由化合态转化为单质，一定发生化学变化；B．铁矿石主要成份为Fe2O3，炼铁得到Fe单质，有新物质生成，属于化学反应；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成．【解答】解：A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，由CuSO4•5H2O→Cu，有新物质生成，属于化学反应，故A不选；B．铁矿石主要成份为Fe2O3，由Fe2O3→Fe，有新物质生成，属于化学反应，故B不选；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C不选；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故选D；故选D．17．下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【考点】钠的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥．【分析】A、NaHCO3不稳定，加热易分解；B、氢氧化铁胶体为红褐色；C、浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性和脱水性，所以浓硫酸不能干燥还原性气体、碱性气体，据此分析解答；。
新疆生产建设兵团第二中学高一下学期期中考试化学试题
【全国百强校】新疆生产建设兵团第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ） A ．陈新生 B ．赵小红 C ．门捷列夫 D ．朱丽莎2．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是A ．①②③④B ．②③④C ．③④D ．②③ 3．以下化学用语正确的是A ．石膏的化学式：CaSO 4·2H 2OB ．明矾的化学式：KAlS04·12H 20C ．氨分子的结构式：D ．NH 4H 的电子式： 4．l3C ﹣NMR （核磁共振）、15N ﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C 、15N 叙述正确的是（ ）A ．13C 与15N 有相同的中子数B ．13C 与12C 性质相同 C ．15N 与14N 互为同位素D ．15N 的核外电子数与中子数相同 5．下列反应属于氧化还原反应，而且△H ＞0的是( )A ．铝片与稀H 2SO 4的反应B ．22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 的反应C ．灼热的木炭与CO 2的反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应6．下列说法正确的是A ．凡是放热反应发生时均无需加热B ．凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化7．下列叙述中正确的是 （ ）A ．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B ．具有共价键的化合物是共价化合物C．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用D．具有离子键的化合物是离子化合物8．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X) 9．下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能10．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）A．A B．B C．C D．D11．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
新疆生产建设兵团第二中学2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题2 精品
新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题2分，共50分。
从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该选项涂黑）1．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液2．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 ( )A ．加热Al 2O 3B ．加热CaCO 3C ．电解熔融NaClD ．氧化钠与铝粉高温共热3．在①丙烯(CH 3—CH=CH 2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( )A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④4. 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是( )A ．CH 4B ．C 2H 6 ．C 3H 6D ．C 6H 65. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.16molCO 2和3.6g 水，下列说法正确的是（ ）A ．混合气体中一定有甲烷B ．混合气体中一定是甲烷和乙烯C ．混合气体中一定有乙烷D ．混合气体中一定有乙炔(CH ≡CH) 6. 下列说法中正确的一组是（ ） A ．H 2和D 2互为同位素； B ．和 互为同分异构体；C ．正丁烷和异丁烷是同系物；D ． 和 是同一种物质 H －C －H Br Br H －C －BrBrCH 3－CH －CH 2－CH 3CH 3CH 3－CH －CH 3CH 3－27．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色的是 ( )①SO 2 ②CH 3CH 2CH===CH 2 ③ ④CH 3CH 3A ．①②③④B ．③④C ．①②D ．①②④ 8．下列除去杂质的方法正确的是 ( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③9．根据转化关系判断下列说法正确的是 ( ) C 6H 10O 5 n ――→①葡萄糖―→乙醇――→＋乙酸②A ．(C 6H 10O 5)n 可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B ．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C ．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插乙醇中也可得到乙酸D ．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯10．下列实验能获得成功的是 ( ) A ．用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯B ．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯C ．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D ．可用分液漏斗分离硝基苯和苯 11．苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是 ( )①苯的间位二元取代物只有一种②苯的对位二元取代物只有一种③苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等④苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷⑥苯在FeBr 3存在的条件下同液溴发生取代反应A ．①②⑤B ．②③④C ．①②⑥D ．②⑤⑥12．下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ( )①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMNO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤ B．②③C．①④D．①②④13. 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
新疆兵团第二师华山中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题 精
2017-2018学年第二学期高一年级期中考试化学试卷（考试时间：100分钟，满分：90分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列有关能源叙述不正确的是（）A．沼气是不可再生能源 B．太阳能是新能源C．石油是化石燃料 D．风能是一次能源2．下列关于3 2He的说法正确的是（）A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素3．下列叙述正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物4．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ •mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应的焓变分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H2＞△H3＞△H1 B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H36.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B．已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ •mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热7．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢9. 把a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池。
18学年下学期高一期中考试化学试题(新疆班)(无答案)
江苏省邗江中学2017-2018学年度第二学期新疆高一化学期中试卷命题人：王坚本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
本试卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32第I卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 下列过程中吸收热量的是A．甲烷的燃烧B．浓硫酸的稀释C．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应D．铝热反应2. 一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2＋O22SO3。
下列说法不正确．．．的是A．升高温度能加快化学反应速率B．减小压强能减慢化学反应速率C．反应生成SO3的物质的量小于2 molD．达平衡时反应即停止3. 下列物质能促进水的电离的是A．醋酸钠B．醋酸C．乙醇D．氯化钠4. 已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，判断该反应是否达到平衡的依据为A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c(A)不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等5. 下列溶液一定显酸性的是①pH<7的溶液②c(H＋)＝c(OH－)的溶液③c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的溶液④c(H＋)>c(OH－)的溶液A．①④B．④C．③④D．②④6. 对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度7. 下列不能．．用勒夏特列原理解释的是A．500℃时比室温更有利于合成氨的反应B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气8. 图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是A．⑤>②>①>③>④B．④>③>②>①>⑤C．⑤>②>③>④>①D．④>③>⑤>②>①9. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 ArrayC．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH110. 某原电池装置如图1所示，下列说法正确的是A．Zn棒作原电池的正极B．Cu棒的质量逐渐减小C．Zn棒处的电极反应式：Zn - 2e- = Zn2+D．该装置能将电能转化为化学能不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2017-2018学年新疆兵团第二师华山中学高一下学期期中考试化学试题
新疆兵团第二师华山中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1. 下列有关能源叙述不正确的是（）A. 沼气是不可再生能源B. 太阳能是新能源C. 石油是化石燃料D. 风能是一次能源【答案】A【解析】分析：A．沼气属于生物质能；B．太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能等都是新能源；C．天然气、煤、石油属于化石燃料；D．直接从自然界得到的能源叫一次能源。
详解：A．沼气属于可再生能源，A错误；B．太阳能属于新能源，B正确；C．石油属于化石燃料，C正确；D．风能是直接从自然界获得的，故是一次能源，D正确。
答案选A。
2. 下列关于3 2He的说法正确的是（）A. 3 2He原子核内含有2个中子B. 3 2He原子核内含有3个质子C. 3 2He原子核外有3个电子D. 3 2He和4 2He是两种不同的核素【答案】D【解析】试题分析：A、3 2He原子核内含有1个中子，A错误；B、3 2He原子核内含有2个质子，B错误；C、3 2He原子核外有2个电子，C错误；D、3 2He和4 2He是两种不同的核素，D正确。
答案选D。
考点：核素，原子的组成3. 下列叙述正确的是（）A. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B. 含有共价键的化合物都是共价化合物C. 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D. 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物【答案】D【解析】试题分析：非金属原子间以共价键结合的物质不一定是共价化合物，如：NH4Cl是离子化合物，故A错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，故B错误；凡是熔融状态能电离出离子的化合物都是离子化合物，故C错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确。
考点：本题考查化学键。
4. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量B. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量【答案】B【解析】试题分析：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB 吸收(a-b) kJ热量，故A错误；B、反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+(a-b)kJ•mol-1，故B正确；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；D、断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，故D错误；故选B。
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2017-2018学年新疆生产建设兵团第二中学高一下学期
期中考试
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘
贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（） A. 陈新生 B. 赵小红 C. 门捷列夫 D. 朱丽莎
2．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（） ①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；
②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质； ③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素； ④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
A. ①②③④
B. ②③④
C. ③④
D. ②③ 3．以下化学用语正确的是（）
A. 石膏的化学式：42CaSO 2H O ⋅
B. 明矾的化学式：42KAlSO 12H O ⋅
C. 氨分子的结构式：
D. 4NH H 的电子式：
4．l3C ﹣NMR （核磁共振）、15N ﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13
C 、15
N 叙述正确的是（）
A. 13
C 与15
N 有相同的中子数 B. 13
C 与12
C 性质相同 C. 15
N 与14
N 互为同位素 D. 15
N 的核外电子数与中子数相同 5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A. 铝片与稀H 2SO 4反应 B. Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应
C. 灼热的炭与CO 2反应
D. 甲烷在O 2中的燃烧反应 6．下列说法正确的是（） A. 凡是放热反应的发生均无需加热
B. 凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应
C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 7．下列叙述中正确的是（）
A. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B. 具有共价键的化合物是共价化合物
C. 化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
D. 具有离子键的化合物是离子化合物
8．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（） A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X)
9．下列有关电池的叙述正确的是 ( ) A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
10．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H 2的速率最大的是（）
11．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，断裂1molH 2中的化学键消耗的能量为Q 1kJ ，断裂1molCl 2中的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1molHCl 中的化学键释放的能量为Q 3kJ 。
下列关系式中正确的是（）
A. Q 1+Q 2＞Q 3
B. Q 1+Q 2＞2Q 3
C. Q 1+Q 2＜Q 3
D. Q 1+Q 2＜2Q 3
此
卷
只
装
订
不
密
封
班级姓名准考证号考场号座位号
12．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（）
A. BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构
B. 18gH2O和D2O的中子数都为10N A个
C. 78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3N A
D. 氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
13．根据相关的化学知识，下列判断正确的是（）
A. 由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2S
B. 由于氯化钠的相对分子质量比氟化钠的大，所以沸点：NaCl>NaF
C. 熔融态氯化铝与氯化铝水溶液均能导电
D. 由于磷和砷在元素周期表中位置相近，所以农药由含砷的有机物发展为对人畜毒性较低的含磷有机物
14．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A. 原子半径A>B>D>C
B. 原子序数d>c>b>a
C. 离子半径C3-> D-> B+> A2+
D. 单质的还原性A>B>D>C
15．下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是（）
A. 对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率
B. 化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度
C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0
D. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质
16．最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是（）
A. 黑磷导电属于化学变化
B. 黑磷属于化合物
C. 黑磷与白磷互为同素异形体
D. 黑磷高温下在空气中可以稳定存在
17．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）
A. 氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢
B. 向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫
C. 氯气能与水反应而硫不能
D. 氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
18．2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称
根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（）
A. Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸
B. Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱
C. Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的
D. 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理
19．化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）
A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能
B. 图2所示的反应为吸热反应
C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
20．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A. ①③②④
B. ①③④②
C. ③④②①
D. ③①②④
21．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（）
A. HBr、CO2、NH3
B. Na2O、Na2O2、Na2S
C. NaCl、HCl、H2O
D. NaOH、CaCl2、CaO
22．对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：
①。