2016年九年级化学第九单元溶解度课件人教版

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【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：①一定温度 ②100克溶剂
③饱和状态
④指溶质的质量
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，
我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在 60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和， ×
状态是饱和
故20℃时食盐的溶解度是36。溶解度的单位是“克”
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20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是什么？此时 溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是多少？ ①在20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态 时，溶解溶质的质量是36g。 ②在20℃时， NaCl 在 100g 溶剂中最多能溶 或 解36g。 溶质：溶剂：溶液 = 9：25：34 例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
10ml水
10ml汽油
10ml水
10ml水
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。
且受温度等外界条件的影响。
一、溶解性
定义： 一种物质溶解在另一种物质的能力
与溶质和溶剂的性质、及温度有关 影响因素：
表示方法： 溶解性能力的大小常用溶解度来 表示
讨论：设计实验——怎样比较食
盐和硝酸钾哪一个更易溶于水？
较多的食盐 较少的熟石灰
10ml水
答：不同。例如食盐在水中溶解能力较大， 而熟石灰在水溶解能力很差。
提问： 2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
等量的植物油
10ml水
10ml汽油
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
演示实验：一、物质的溶解性
（2） （1） 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能 等量的植物油 较多的蔗糖 较少的熟石灰 力叫做溶解性。
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
结论:
1.饱和溶液不一定是浓 溶液，可能是稀溶液. 2. 不饱和溶液不一定是 稀溶液,可能是浓溶液.
饱和溶液 浓溶液
稀溶液
3.对于同一种溶质的 溶液来说，在一定温 度下，饱和溶液比不 饱和溶液浓 .
不饱和 溶液
粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠
提纯粗盐的步骤：
讨论
浓溶液一定是饱和溶液吗？ 稀溶液一定是不饱和溶液吗？
氢氧化钙 0.165克 硝酸银 222克 食盐 36克
20℃时，在100克水中达到饱和时溶解不同物质的质量：
碳酸钙 0.0013克
判断：
1、 20℃时，在100克水中加入0.165克的氢氧化钙，充分溶解所得的溶 液是 稀溶液 （浓溶液或稀溶液），是 饱和溶液 （饱和溶液或不饱和溶 液）。 2、 20℃时，在100克水中加入0.1克的氢氧化钙，充分溶解所得的溶液
难 ( 不 )溶 <0.01g 易溶
>10g
难(不)溶 微溶 0.01g
可溶
1g
.
练习：
A.易溶 物质
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 难 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___ 溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ） B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题：
大多数：

不饱和溶
增加溶质或降低温或蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度
饱和溶液
注意： 1.此转化条件对多数固体物质适合, 因 为大多固体 物质在一定量水中溶解的最大量 随温度的升高而增大。 2.熟石灰在一定量水中溶解的最大限 量随温度升高而降低则不适合。
对于氢氧化钙：
列表法：3-2 几种固体物质在不同温度时的 溶解度(克）
温度 (°C)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
氯化钠 硝酸钾
35.7 13.3
35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110. 0 138 169 202 246
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随堂练习
• 3．在一定温度下，将一瓶接近饱和的 硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方 法有： • ①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥减少溶剂， 其中正确的一组是（ ） D • A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥
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提问：
1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
溶解、过滤： 2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐 晶体？
蒸发结晶
蒸发结晶：
蒸发操作过程中的注意事项：
a、注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿 容积的2／3； b、加热过程中要不断搅拌，以免溶 液溅出； c、不能蒸干，应当析出大量晶体时 就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至 干
再加15ml水，搅 拌
结论：可溶物在一定量的水中不能无限溶解;
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实验探究二
• 硝酸钾去哪里了？
在室温下
盛有20ml 水的烧杯 加入5g 硝酸钾 搅拌 再加入5g 硝酸钾 搅拌 再加入5g硝 酸钾，搅拌 加热烧杯
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冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
硝酸钾晶体
现象及结论
操作
加5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅 拌 加热 再加5g硝酸钾，搅 拌 冷却
.
10g
.
【课堂练习】
乘风破浪会有时， 直挂云帆济沧海！
【例2】 ①不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？ × 不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度＜0.01g。 实际上没有绝对不溶的物质。 ②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙 难溶 是＿＿＿物质。 易溶 ③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于＿＿ 物质。
微溶
0.01g <S<1g
难溶
S<0.01g
小结： 溶解性：是定性的表示物质溶解能力的大小，
常用易溶、可溶、微溶、难溶来表示。
溶解度：是用具体的数值定量的表示物质在
一定温度下，在100g溶剂中的最大溶解能力。
2、溶解度与溶解性的关系
溶解性
溶解度/g (20℃)
易溶
可溶 1g~10g
微溶
0.01~1g
梦幻般的青海湖
夏天晒盐 冬天捞碱
课题2
第一课时
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最多能溶解多少氯化钠，是无限制的溶解吗
实验探究一
20ml的水能无限地溶解氯化钠吗？ 在室温下
加5g的 搅拌
NaCl
加20ml 的水
搅拌 继续加5g 的NaCl 搅拌
加15ml 的水
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现象及结论
操作 加5g氯化钠，搅 拌 再加5g氯化钠， 搅拌 现象 全部溶解 部分未溶解 全部溶解 结论 未饱和 已饱和 未饱和
• 归纳：若某物质在某温度时的溶解度为x 克，则此时
M质 =x克，M剂 = 100克， M液= M质+M剂 = 100+x克
从溶解度可以获得的信息
如果不指明溶剂， 通常所说的溶解度 是指物质在水中的 溶解度。
【课堂练习】
【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶 × 液，这种物质的溶解度就是20克。 未指明温度 ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液， × 未指明溶剂的量 故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故 × 20℃时氯化钠的溶解度是10克。未指明溶液的
多少，分为浓溶液和稀溶液 一定量溶液中含溶质的量相对多 的是浓溶液，否则是稀溶液。
饱和溶液一定是浓溶 液，不饱和溶液一定是稀 溶液吗？
含有较多溶质的溶液叫浓溶液， 你能说说它们之间的相同点和不同点吗？ 相同点：都是食溶液，溶质是食盐，溶剂是水。
不同点：A是食盐的不饱和溶液，溶质比较少
含有较少溶质的溶液叫稀溶液。 Ｂ是食盐的饱和溶液。溶质比较多。
或
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液 达到饱和。
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由于溶液是否饱 和与温度有关， 因此在谈及物质 的溶解度时，应 指明温度。
【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说 的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？
溶解性和溶解度的关系
溶解性 易溶 溶解度 20℃
S＞10g
可溶
10g ＞ S＞1g
饱和溶液是否一定是浓溶液？ 不饱和溶液是否一定是稀溶液？
【实验二 】
多
相等 不饱和 浓溶液
少
相等 饱和
稀溶液
饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液
①
① 10g蔗糖 不饱和溶液 浓溶液
②
② 0.2g熟石灰
③
③一匙食盐 不饱和溶液 稀溶液
④
④四匙食盐 饱和溶液 浓溶液
饱和溶液 稀溶液
• 结论： • 1.对于不同溶质来说：饱和溶液不一定 是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。 • 2. 在同一条件下，对于同一种溶质来 说，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。
不饱和溶液： 还能继续溶解原来的溶 质的溶液，叫做这种 溶质的不饱和溶液
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一、饱和溶液、不饱和溶液
1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质 不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能 继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。
注意：1. “一定温度”、 “ 一定量的溶剂” 2. 应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱 和溶液,如在一定条件下不能再溶解 NaCl的溶液，还能溶解蔗糖，对NaCl 来说饱和，对蔗糖来说不饱和.