2016年湖北省荆门市中考化学试卷解析

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湖北省荆门市中考化学真题试题(含解析)

湖北省荆门市中考化学试卷一、选择题：每小题2分．每小题只有1个选项符合题意1．（2分）化学使世界变得更加绚丽多彩。

下列说法正确的是（）A．化学是人类社会进步的关键，但化学不能研究和创造自然界不存在的物质B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的“清白”是指氢氧化钙C．儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，其体内缺少的元素是碘D．“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，是重要战略资源。

合理开发、利用稀土资源，保护稀土资源，人人有责2．（2分）将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。

下列有关分类、类比的说法正确的是（）A．硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应B．醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐C．化学变化大多伴生发光发热，所以有发光发热的变化一定是化学变化D．硫酸、盐酸、干冰都是纯净物3．（2分）下列化学实验操作正确的是（）A．向浓硫酸中缓慢加入乙醇，边加边振荡B．用10mL的量筒量取9.75mL的溶液C．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔D．不小心打破温度计，应立即用大量水冲洗4．（2分）除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．（2分）甲元素一价阳离子有10电子，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。

则关于甲、乙氢元素形成的化合物W的说法正确的是（）A．W是由分子构成的B．10%W溶液与30%W溶液等体积混合，得20%W溶液C．W是一种重要的化工原料，在生活上可用来去除油污D．用托盘天平称取15.2克W，计量只需要一个5克、一个10克的砝码和游码6．（2分）下列关于物质用途的描述中，不正确的是（）A．石墨用作电极材料，活性炭用作吸附家装产生的有害气体B．聚乙烯塑料用作食品包装袋，可以大量使用C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）用作复合肥料D．氧气用作气焊7．（2分）甲、乙两种物质是NaCl和KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。

2016年湖北省荆州市中考化学试卷

(满分 60 分,考试时间 50 分钟)
可能用到的相对原子质量： H1— N— 1 4 O— 1 6 N a 2— 3 Mg—24 S— 3 2
卷 1.下列过程中,没有发生化学变化的是 ( )
绝密★启用前 8
A. Ca 、 Cu 、 NO3 、 Cl B. Na 、 Mg 、SO4 、 Cl
化学反映生成沉淀的质量与加入溶液的质量的关系是 ( )
此
-------------------- C l— 3 5 . 5 A g 1— 0 8
A B C D
①加入 C a O ②加入 C a( O H )2 ③升高温度 ④降低温度
-------------------- C. Na 、 K 、 CO3 、SO4 D. Na 、 Ba 、 Cl 、 NO3
-------------
------------- .下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是 ( )
()m1 N a O H ()m2
2 2 2 2
在湖北省荆州市 2016 年初中升学考试 2 2 2
第Ⅰ卷(选择题共 24 分)
一、选择题(本题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题意) 10.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明同学选择了如下方法。

9.在含有 HSO24和 C u S O4 的混合溶液中，逐滴加入 N a O H 溶液至过量，下列图象能正确

湖北省荆门市2016年中考化学真题试题(含解析)

2016年湖北省荆门市中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．蜡烛受热熔化B．汽油挥发C．水变成水蒸气D．酒精燃烧2．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．取用液体药品C．闻药品的气味D．称量氯化钠3．下列与氧气有关的说法中，正确的是（）A．氧气能支持燃烧，可用作燃料B．鱼能在水中生存，是因为氧气易溶于水C．磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾D．实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花4．下列化学符号，书写不正确的是（）A．三个铁离子：3Fe2+B．n个一氧化碳分子：nCOC．氧化镁中，镁元素显+2价：OD．四个氢原子：4H5．分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法，下列分析、推理或类比正确的是（）A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加B．金刚石和石墨由于碳原子的排列方式不同，所以它们的物质性质存在很大的差异C．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，所以无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液D．碳酸盐能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的一定是碳酸盐6．a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，a、b物质的溶解度相等B．a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小C．t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得的溶液溶质质量分数相等D．提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法7．将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断：①反应后所得的溶液一定是无色溶液；②滤渣中一定有银，可能有铁和铜；③滤液中一定汉阳硝酸亚铁、硝酸铜，可能是硝酸银；④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸亚铁；⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中只有银；⑥滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大，其中判断正确的个数有（）A．5个B．4个C．3个D．2个现如图所示的转化关系的是（）DA．A B．B C．C D．D二、解答题（共5小题，满分29分）9．写出符合下列要求的物质的化学式：（1）世界年产量最高的金属；（2）通常情况下，一种有毒性的气态氧化物；（3）汽车用铅酸蓄电池中含有的酸；（4）可用于治疗胃酸过多的碱；（5）可用于给人体补钙的盐；（6）一种有机氮肥．10．洪杰同学一家利用假日到郊外游玩，亲近自然，在游玩活动中，遇到一些有趣的化学问题，请认真阅读，解答下面的问题．（1）化学与生活：①野炊中，他取来一些清澈的泉水，进行了加热煮沸，从化学的视角看，给泉水加热煮沸既可以消毒杀菌，又可以．②他家的野炊食谱如下：主食；馒头；配菜；鸡蛋、牛肉干、花生米，从营养合理搭配的角度来看，你认为食谱中还应添加（填一种食品）会更好．（2）化学与能源：①他找来一些木柴，准备做饭时，发现怎么也烧不着，并产生大量的黑烟，仔细观察发现木柴过于潮湿，后来它捡来一些干燥的木柴，解决了这个问题，请你利用燃烧的条件，解释潮湿木柴烧不着的原因．②新农村建设中，他发现许多村里安装了太阳能路灯，新建了沼气池，沼气的主要成分是甲烷，请你写出甲烷燃烧的化学方程式．（3）化学与工、农业生产：①他在吃饭时，看到爸爸喝的是荆门市生产的“金龙泉”啤酒，盛装啤酒的铝制易拉罐的底部未经任何防腐处理，也没有腐蚀，原因是（用化学方程式表示）．②他又看到一农民欲将碳酸氢铵与草木灰混用，他赶紧制止，其原因是．（4）化学与材料：①他看到一位农民正用电烙铁对一破损的路灯塑料灯罩进行热修补，他告诉这位农民，塑料灯罩属于（填“链状”或“网状”）结构的高分子材料，一经加热成型，受热不会熔化，具有热固性，这种方法不能用于灯罩的修补．②野炊结束后，剩下了大量的塑料食品包装袋，由此，他想到人类面临的“白色污染”的问题，请你为解决“白色污染”提出一条合理建议．11．水煤气是我国某些地区的一种常用的生活燃料，大量生产水煤气的方法是：将高温水蒸气通入灼热的焦炭（假设焦炭中无其它参加反应的杂质），在700℃﹣800℃之间，生成碳的氧化物和氢气，某兴趣小组为探究水煤气的组成成分，设计了如图所示的装置：请你和他们一起完成下列活动[提示：①CuSO4（白色）+5H2O═CuSO4•5H2O（蓝色）；②假设每一步都充分反应]：（1）实验中，发现装置B中的澄清石灰水变浑浊，则装置B中发生的一个反应的化学方程式是（2）装置F中的白色粉末变蓝，则装置E发生的一个反应的化学方程式是．（3）装置F，G （填“能”或“不能”）调换，其原因是．（4）实验中，发现装置A、F中的白色粉末变蓝，装置B、G中的澄清石灰水变浑浊，则水煤气的组成成分是．12．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等．（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：②，⑤．（3）上述流程中，可循环利用的物质是．（4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是．13．将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时：（1）原混合物中，碳酸钠的质量．（2）所得溶液中，溶质质量分数．（计算结果精确至0.1%）2016年湖北省荆门市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．蜡烛受热熔化B．汽油挥发C．水变成水蒸气D．酒精燃烧【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、蜡烛受热熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．取用液体药品C．闻药品的气味D．称量氯化钠【分析】A、根据点燃酒精灯的进行分析判断．B、根据液体药品的取用方法进行分析判断．C、根据闻药品的气味的方法进行分析判断．D、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．【解答】解：A、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，以防引起酒精失火，造成危险，图中所示操作错误．B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作错误．C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．D、使用托盘天平时，注意“左物右码”，氯化钠不能直接放在托盘上，要放在玻璃器皿中或纸上，图中所示操作错误．故选C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．下列与氧气有关的说法中，正确的是（）A．氧气能支持燃烧，可用作燃料B．鱼能在水中生存，是因为氧气易溶于水C．磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾D．实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花【分析】根据氧气的性质、用途和实验室制取的注意事项分析判断有关的说法．【解答】解：A、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，不具有可燃性，不能用作燃料，故A错误；B、鱼能在水中生存，是因为水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，不能据此判断氧气的溶解性，故B错误；C、磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，故C错误；D、实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管．故D正确．故选D．【点评】本题较为简单，了解氧气的性质、用途和实验室制取的注意事项等知识即可分析解答．4．下列化学符号，书写不正确的是（）A．三个铁离子：3Fe2+B．n个一氧化碳分子：nCOC．氧化镁中，镁元素显+2价：OD．四个氢原子：4H【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铁离子可表示为：3Fe3+；故选项错误；B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则n个一氧化碳分子可表示为：nCO；故选项正确；C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中，镁元素显+2价，故可表示为：O；故选项正确；D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以四个氢原子，就可表示为：4H；故选项正确；故选A【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．5．分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法，下列分析、推理或类比正确的是（）A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加B．金刚石和石墨由于碳原子的排列方式不同，所以它们的物质性质存在很大的差异C．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，所以无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液D．碳酸盐能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的一定是碳酸盐【分析】A、从物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加去分析；B、根据金刚石和石墨物理性质差异较大的原因，进行分析判断；C、根据酚酞的显色情况分析；D、根据碳酸盐和金属的化学性质判断．【解答】解：A、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加；故错误；B、金刚石和石墨由于碳原子排列方式不同，所以物理性质有很大差异，故选项说法正确；C、酚酞在酸性和中性环境中均不变色，故不能使无色酚酞溶液变色的是酸性或中性溶液，故错误；D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，所以错误．故选B【点评】本题主要考查氧化反应、酸碱、化合物以及指示剂的有关知识，可依据已有的知识解答．6．a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，a、b物质的溶解度相等B．a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小C．t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得的溶液溶质质量分数相等D．提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法【分析】A、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；B、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；C、据不同温度下物质的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；D、据物质的溶解度受温度影响情况可分析提纯物质的方法．【解答】解：A、t1℃时，a、b物质的溶解度曲线交于一点，二者溶解度相等，正确；B、由图可知：a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，正确；C、t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，a析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，而b溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而降温后a的溶解度大于降温前b的溶解度，故所得的溶液溶质质量分数a＞b，故错误；D、a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，所以提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法，正确；故选：C．【点评】明确溶解度曲线的意义，提纯物质的方法，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大等知识，即可结合题意顺利解答．7．将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断：①反应后所得的溶液一定是无色溶液；②滤渣中一定有银，可能有铁和铜；③滤液中一定汉阳硝酸亚铁、硝酸铜，可能是硝酸银；④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸亚铁；⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中只有银；⑥滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大，其中判断正确的个数有（）A．5个B．4个C．3个D．2个【分析】根据金属活动性顺序，可知活动性：铁＞铜＞银，金属活动性越差，被置换出来的可能性越大，据此分析解答即可．【解答】解：将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣：①当铁粉少量，硝酸铜没有反应完时，反应后所得的溶液是蓝色的，故错误；②铁粉先置换硝酸银中的银，然后置换硝酸铜中的铜，因此滤渣中一定有银，当置换完硝酸银中的银后，若仍有铁粉，再置换硝酸铜中的铜，若硝酸铜反应完后，仍有铁粉，则滤渣中三种金属都有，故正确；③滤液中一定有生成的硝酸亚铁、可能有硝酸银和硝酸铜，故错误；④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则说明铁粉过量，硝酸铜、硝酸银全反应，因此滤液中只有硝酸亚铁，故正确；⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则说明滤液中一定有硝酸银，也就是说铁粉连硝酸银都没有反应完就没有了，因此滤渣中只有银，故正确；⑥无论是铁粉与硝酸银反应，还是铁粉与硝酸铜反应，参加反应的铁粉的质量都小于生成的银、铜的质量，因此滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大，故正确；故选C．【点评】本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．现如图所示的转化关系的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，通过一步反应就能实现如图所示的转化，故选项错误．B、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；但硫酸钠与其它物质不能通过一步反应生成碳酸钠，因为假设能行，对应的生成物是碳酸钠和硫酸钡沉淀，但碳酸钡难溶于水，不与硫酸钠溶液反应；不能实现如图所示的转化关系，故选项正确．C、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，通过一步反应就能实现如图所示的转化，故选项错误．D、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，通过一步反应就能实现如图所示的转化，故选项错误．故选：B．【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．二、解答题（共5小题，满分29分）9．写出符合下列要求的物质的化学式：（1）世界年产量最高的金属Fe ；（2）通常情况下，一种有毒性的气态氧化物CO ；（3）汽车用铅酸蓄电池中含有的酸H2SO4；（4）可用于治疗胃酸过多的碱Mg（OH）2或Al（OH）3；（5）可用于给人体补钙的盐CaCO3；（6）一种有机氮肥CO（NH2）2．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）铁是世界年产量最高的金属，故填：Fe；（2）一氧化碳是一种有毒的气态氧化物，故填：CO；（3）汽车用的铅酸蓄电池中含有的酸是硫酸，故填：H2SO4；（4）氢氧化镁或氢氧化铝能与盐酸反应，可用来中和胃酸过多，故填：Mg（OH）2或Al（OH）3；（5）碳酸钙是常用来补钙的一种盐；故填：CaCO3；（6）尿素是一种有机物，也是一种常用的氮肥，故填：CO（NH2）2．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．10．洪杰同学一家利用假日到郊外游玩，亲近自然，在游玩活动中，遇到一些有趣的化学问题，请认真阅读，解答下面的问题．（1）化学与生活：①野炊中，他取来一些清澈的泉水，进行了加热煮沸，从化学的视角看，给泉水加热煮沸既可以消毒杀菌，又可以降低水的硬度．②他家的野炊食谱如下：主食；馒头；配菜；鸡蛋、牛肉干、花生米，从营养合理搭配的角度来看，你认为食谱中还应添加（填一种食品）加凉拌黄瓜会更好．（2）化学与能源：①他找来一些木柴，准备做饭时，发现怎么也烧不着，并产生大量的黑烟，仔细观察发现木柴过于潮湿，后来它捡来一些干燥的木柴，解决了这个问题，请你利用燃烧的条件，解释潮湿木柴烧不着的原因温度没有达到着火点．②新农村建设中，他发现许多村里安装了太阳能路灯，新建了沼气池，沼气的主要成分是甲烷，请你写出甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O ．（3）化学与工、农业生产：①他在吃饭时，看到爸爸喝的是荆门市生产的“金龙泉”啤酒，盛装啤酒的铝制易拉罐的底部未经任何防腐处理，也没有腐蚀，原因是（用化学方程式表示）4Al+3O2═2Al2O3．②他又看到一农民欲将碳酸氢铵与草木灰混用，他赶紧制止，其原因是铵态氮肥与碱性物质混合施用会生成NH3而降低肥效．（4）化学与材料：①他看到一位农民正用电烙铁对一破损的路灯塑料灯罩进行热修补，他告诉这位农民，塑料灯罩属于网状（填“链状”或“网状”）结构的高分子材料，一经加热成型，受热不会熔化，具有热固性，这种方法不能用于灯罩的修补．②野炊结束后，剩下了大量的塑料食品包装袋，由此，他想到人类面临的“白色污染”的问题，请你为解决“白色污染”提出一条合理建议使用可降解塑料产品．【分析】（1）①根据生活中通过加热煮沸可以实现硬水软化，又可以消毒杀菌解答；②人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；（2）①根据燃烧的条件进行分析解答；②根据甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水解答；（3）①根据铝的化学性质来分析铝的抗腐蚀性强的原因；②根据铵态氮肥与碱性物质混合施用会生成NH3而降低肥效解答．（4）①网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性解答；②根据解决“白色污染”的方法解答．【解答】解：（1）①给泉水加热煮沸既可以消毒杀菌，又可以降低水的硬度；②食谱中缺乏人体需要的维生素，水果、蔬菜中含有丰富的维生素，所以食谱中还应添加凉拌黄瓜．（2）①物质燃烧需要与氧气接触，温度达到着火点，潮湿木柴烧不着的原因温度没有达到着火点；②甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．（3）①铝性质特别活泼，常温下可以和空气中的氧气迅速反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止继续和氧气反应．用化学方程式表示为：4Al+3O2═2Al2O3；②铵态氮肥与碱性物质混合施用会生成NH3而降低肥效．（4）①塑料灯罩属于网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性；②使用可降解塑料产品、制可降解塑料产品、回收废旧塑料产品、研制开发生产替代产品（如淀粉包装盒等），提倡使用纸包装袋，控制生产不易降解塑料袋．答案：（1）①降低水的硬度；②加凉拌黄瓜；（2）①温度没有达到着火点；②CH4+2O2CO2+2H2O．（3）①4Al+3O2═2Al2O3；②铵态氮肥与碱性物质混合施用会生成NH3而降低肥效．（4）①网状；②使用可降解塑料产品．【点评】本题考查了金属的应用以及金属的防锈措施和酸碱中和的知识，完成此题，可以依据已有的课本知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．11．水煤气是我国某些地区的一种常用的生活燃料，大量生产水煤气的方法是：将高温水蒸气通入灼热的焦炭（假设焦炭中无其它参加反应的杂质），在700℃﹣800℃之间，生成碳的氧化物和氢气，某兴趣小组为探究水煤气的组成成分，设计了如图所示的装置：请你和他们一起完成下列活动[提示：①CuSO4（白色）+5H2O═CuSO4•5H2O（蓝色）；②假设每一步都充分反应]：（1）实验中，发现装置B中的澄清石灰水变浑浊，则装置B中发生的一个反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（2）装置F中的白色粉末变蓝，则装置E发生的一个反应的化学方程式是H2+CuO Cu+H2O ．（3）装置F，G 不能（填“能”或“不能”）调换，其原因是装置G中挥发出的水蒸气，会对装置F中是否有水生成的判断造成干扰．（4）实验中，发现装置A、F中的白色粉末变蓝，装置B、G中的澄清石灰水变浑浊，则水煤气的组成成分是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气．【分析】（1）根据题意，发现装置B中的澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，写出反应的化学方程式即可．（2）装置F中的白色粉末变蓝，说明有水生成，装置E中氢气与氧化铜反应生成了铜和水，写出反应的化学方程式即可．（3）根据装置F是检验有无水蒸气生成的，G中能挥发出水蒸气，进行分析解答．。

中考化学专题31 构成物质的微粒(第02期)-2016年中考化学试题分项版解析汇编(解析版)

一、选择题目（本题包括23个小题，每题2分，共46分）1、【2016年北京市】下列符号中，表示2个氯原子的是A．Cl2B．2Cl2C．2Cl D．2Cl-【答案】C【解析】A选项表示氯气物质和1个氯气分子；B选项表示2个氯气分子；C选项表示2个氯原子；D选项表示2个氯离子；故答案选择C2、【2016年广东省南宁市】下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小【答案】D3、【2016年四川省宜宾市】下列说法正确的是A．相对原子质量就是原子的实际质量B．湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快C．气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大D．过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒【答案】B【解析】A选项是错误的叙述，相对分子质量的单位为“1”与原子的实际质量的单位为“g”故不同；B选项湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快是正确的叙述；C选项是错误的叙述，气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子之间的间隔比液态分子的大；D 选项是错误的叙述，过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中具有可分性；故答案选择B 4、【2016年新疆】下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（）A ．2Na ：“2”表示两个钠元素B ．2OH ﹣：“2”表示两个氢氧根离子C ．：“+2”表示镁元素的化合价为+2D ．NO 2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子【答案】A5、【2016年天津市】下列说法中不正确的是（）A ．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着B ．甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量C ．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点D ．合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能【答案】B【解析】A 、墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动，故正确；B 、化学反应常伴随着热量的变化，有的反应放热，有的反应吸热，故错误；C 、在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点，故正确；D 、合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能，硬度大，抗腐蚀性强，故正确。

2016年湖北省荆门市中考化学试卷(含详细答案)

化学试卷第1页（共22页）化学试卷第2页（共22页）绝密★启用前湖北省荆门市2016年初中毕业生学业水平考试理综化学部分(满分45分,考试时间45分钟)可能用到的相对原子质量：C 12— O 16— Na 23— Cl 35.5— Ca 40—Fe 56— Cu 64— Ag 108—第Ⅰ卷(选择题共16分)一、选择题(本题共8小题,每小题2分,共16分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.下列变化中，属于化学变化的是( ) A .蜡烛受热熔化 B .汽油挥发 C .水变成水蒸气D .酒精燃烧 2.下列实验操作正确的是( )A .点燃酒精灯B .取用液体药品C .闻药品的气味D .称量氯化钠 3.下列与氧气有关的说法中，正确的是( )A .氧气能支持燃烧，可用作燃料B .鱼能在水中生存，是因为氧气易溶于水C .磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾D .实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花 4.下列化学符号，书写不正确的是( )A .三个铁离子：23Fe +B .n 个一氧化碳分子：CO nC .氧化镁中，镁元素显+2价：2Mg O + D .四个氢原子：4H 5.分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法。

下列分析、推理或类比正确的是( )A ．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加B ．金刚石和石墨由于碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质存在很大的差异C ．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，所以无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液D ．碳酸盐能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的一定是碳酸盐 6.a 、b 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )A .1t ℃时，a 、b 物质的溶解度相等B .a 物质的溶解度随温度的升高而增大，b 物质的溶解度随温度的升高而减小C .2t ℃时，将a 、b 两物质的饱和溶液分别降温至1t ℃，所得的溶液溶质质量分数相等D .除去a 中混有少量的b ，可采用降温结晶的方法7.将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣。

湖北省荆门市2016年中考理综真题试题(含解析)

湖北省荆门市2016年中考理综试卷湖北省荆门市2016年中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．蜡烛受热熔化 B．汽油挥发 C．水变成水蒸气 D．酒精燃烧【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、蜡烛受热熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．取用液体药品C．闻药品的气味 D．称量氯化钠【分析】A、根据点燃酒精灯的进行分析判断．B、根据液体药品的取用方法进行分析判断．C、根据闻药品的气味的方法进行分析判断．D、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．【解答】解：A、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，以防引起酒精失火，造成危险，图中所示操作错误．B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作错误．C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．D、使用托盘天平时，注意“左物右码”，氯化钠不能直接放在托盘上，要放在玻璃器皿中或纸上，图中所示操作错误．故选C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．下列与氧气有关的说法中，正确的是（）A．氧气能支持燃烧，可用作燃料B．鱼能在水中生存，是因为氧气易溶于水C．磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾D．实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花【分析】根据氧气的性质、用途和实验室制取的注意事项分析判断有关的说法．【解答】解：A、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，不具有可燃性，不能用作燃料，故A错误；B、鱼能在水中生存，是因为水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，不能据此判断氧气的溶解性，故B错误；C、磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，故C错误；D、实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管．故D正确．故选D．【点评】本题较为简单，了解氧气的性质、用途和实验室制取的注意事项等知识即可分析解答．4．下列化学符号，书写不正确的是（）A．三个铁离子：3Fe2+B．n个一氧化碳分子：nCOC．氧化镁中，镁元素显+2价： OD．四个氢原子：4H【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铁离子可表示为：3Fe3+；故选项错误；B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则n个一氧化碳分子可表示为：nCO；故选项正确；C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中，镁元素显+2价，故可表示为：O；故选项正确；D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以四个氢原子，就可表示为：4H；故选项正确；故选A【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．5．分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法，下列分析、推理或类比正确的是（）A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加B．金刚石和石墨由于碳原子的排列方式不同，所以它们的物质性质存在很大的差异C．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，所以无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液D．碳酸盐能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的一定是碳酸盐【分析】A、从物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加去分析；B、根据金刚石和石墨物理性质差异较大的原因，进行分析判断；C、根据酚酞的显色情况分析；D、根据碳酸盐和金属的化学性质判断．【解答】解：A、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加；故错误；B、金刚石和石墨由于碳原子排列方式不同，所以物理性质有很大差异，故选项说法正确；C、酚酞在酸性和中性环境中均不变色，故不能使无色酚酞溶液变色的是酸性或中性溶液，故错误；D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，所以错误．故选B【点评】本题主要考查氧化反应、酸碱、化合物以及指示剂的有关知识，可依据已有的知识解答．6．a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，a、b物质的溶解度相等B．a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小C．t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得的溶液溶质质量分数相等D．提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法【分析】A、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；B、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；C、据不同温度下物质的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；D、据物质的溶解度受温度影响情况可分析提纯物质的方法．【解答】解：A、t1℃时，a、b物质的溶解度曲线交于一点，二者溶解度相等，正确；B、由图可知：a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，正确；C、t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，a析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，而b溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而降温后a的溶解度大于降温前b的溶解度，故所得的溶液溶质质量分数a＞b，故错误；D、a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，所以提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法，正确；故选：C．【点评】明确溶解度曲线的意义，提纯物质的方法，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大等知识，即可结合题意顺利解答．7．将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断：①反应后所得的溶液一定是无色溶液；②滤渣中一定有银，可能有铁和铜；③滤液中一定汉阳硝酸亚铁、硝酸铜，可能是硝酸银；④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸亚铁；⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中只有银；⑥滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大，其中判断正确的个数有（）A．5个 B．4个 C．3个 D．2个【分析】根据金属活动性顺序，可知活动性：铁＞铜＞银，金属活动性越差，被置换出来的可能性越大，据此分析解答即可．【解答】解：将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣：①当铁粉少量，硝酸铜没有反应完时，反应后所得的溶液是蓝色的，故错误；②铁粉先置换硝酸银中的银，然后置换硝酸铜中的铜，因此滤渣中一定有银，当置换完硝酸银中的银后，若仍有铁粉，再置换硝酸铜中的铜，若硝酸铜反应完后，仍有铁粉，则滤渣中三种金属都有，故正确；③滤液中一定有生成的硝酸亚铁、可能有硝酸银和硝酸铜，故错误；④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则说明铁粉过量，硝酸铜、硝酸银全反应，因此滤液中只有硝酸亚铁，故正确；⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则说明滤液中一定有硝酸银，也就是说铁粉连硝酸银都没有反应完就没有了，因此滤渣中只有银，故正确；⑥无论是铁粉与硝酸银反应，还是铁粉与硝酸铜反应，参加反应的铁粉的质量都小于生成的银、铜的质量，因此滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大，故正确；故选C．【点评】本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．）DA．A B．B C．C D．D【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，通过一步反应就能实现如图所示的转化，故选项错误．B、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；但硫酸钠与其它物质不能通过一步反应生成碳酸钠，因为假设能行，对应的生成物是碳酸钠和硫酸钡沉淀，但碳酸钡难溶于水，不与硫酸钠溶液反应；不能实现如图所示的转化关系，故选项正确．C、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，通过一步反应就能实现如图所示的转化，故选项错误．D、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，通过一步反应就能实现如图所示的转化，故选项错误．故选：B．【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．二、解答题（共5小题，满分29分）9．写出符合下列要求的物质的化学式：（1）世界年产量最高的金属Fe ；（2）通常情况下，一种有毒性的气态氧化物CO ；（3）汽车用铅酸蓄电池中含有的酸H2SO4；（4）可用于治疗胃酸过多的碱Mg（OH）2或Al（OH）3；（5）可用于给人体补钙的盐CaCO3；（6）一种有机氮肥CO（NH2）2．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）铁是世界年产量最高的金属，故填：Fe；（2）一氧化碳是一种有毒的气态氧化物，故填：CO；（3）汽车用的铅酸蓄电池中含有的酸是硫酸，故填：H2SO4；（4）氢氧化镁或氢氧化铝能与盐酸反应，可用来中和胃酸过多，故填：Mg（OH）2或Al（OH）3；（5）碳酸钙是常用来补钙的一种盐；故填：CaCO3；（6）尿素是一种有机物，也是一种常用的氮肥，故填：CO（NH2）2．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．10．洪杰同学一家利用假日到郊外游玩，亲近自然，在游玩活动中，遇到一些有趣的化学问题，请认真阅读，解答下面的问题．（1）化学与生活：①野炊中，他取来一些清澈的泉水，进行了加热煮沸，从化学的视角看，给泉水加热煮沸既可以消毒杀菌，又可以降低水的硬度．②他家的野炊食谱如下：主食；馒头；配菜；鸡蛋、牛肉干、花生米，从营养合理搭配的角度来看，你认为食谱中还应添加（填一种食品）加凉拌黄瓜会更好．（2）化学与能源：①他找来一些木柴，准备做饭时，发现怎么也烧不着，并产生大量的黑烟，仔细观察发现木柴过于潮湿，后来它捡来一些干燥的木柴，解决了这个问题，请你利用燃烧的条件，解释潮湿木柴烧不着的原因温度没有达到着火点．②新农村建设中，他发现许多村里安装了太阳能路灯，新建了沼气池，沼气的主要成分是甲烷，请你写出甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O ．（3）化学与工、农业生产：①他在吃饭时，看到爸爸喝的是荆门市生产的“金龙泉”啤酒，盛装啤酒的铝制易拉罐的底部未经任何防腐处理，也没有腐蚀，原因是（用化学方程式表示）4Al+3O2═2Al2O3．②他又看到一农民欲将碳酸氢铵与草木灰混用，他赶紧制止，其原因是铵态氮肥与碱性物质混合施用会生成NH3而降低肥效．（4）化学与材料：①他看到一位农民正用电烙铁对一破损的路灯塑料灯罩进行热修补，他告诉这位农民，塑料灯罩属于状（填“链状”或“状”）结构的高分子材料，一经加热成型，受热不会熔化，具有热固性，这种方法不能用于灯罩的修补．②野炊结束后，剩下了大量的塑料食品包装袋，由此，他想到人类面临的“白色污染”的问题，请你为解决“白色污染”提出一条合理建议使用可降解塑料产品．【分析】（1）①根据生活中通过加热煮沸可以实现硬水软化，又可以消毒杀菌解答；②人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；（2）①根据燃烧的条件进行分析解答；②根据甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水解答；（3）①根据铝的化学性质来分析铝的抗腐蚀性强的原因；②根据铵态氮肥与碱性物质混合施用会生成NH3而降低肥效解答．（4）①状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性解答；②根据解决“白色污染”的方法解答．【解答】解：（1）①给泉水加热煮沸既可以消毒杀菌，又可以降低水的硬度；②食谱中缺乏人体需要的维生素，水果、蔬菜中含有丰富的维生素，所以食谱中还应添加凉拌黄瓜．（2）①物质燃烧需要与氧气接触，温度达到着火点，潮湿木柴烧不着的原因温度没有达到着火点；②甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．（3）①铝性质特别活泼，常温下可以和空气中的氧气迅速反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止继续和氧气反应．用化学方程式表示为：4Al+3O2═2Al2O3；②铵态氮肥与碱性物质混合施用会生成NH3而降低肥效．（4）①塑料灯罩属于状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性；②使用可降解塑料产品、制可降解塑料产品、回收废旧塑料产品、研制开发生产替代产品（如淀粉包装盒等），提倡使用纸包装袋，控制生产不易降解塑料袋．答案：（1）①降低水的硬度；②加凉拌黄瓜；（2）①温度没有达到着火点；②CH4+2O2CO2+2H2O．（3）①4Al+3O2═2Al2O3；②铵态氮肥与碱性物质混合施用会生成NH3而降低肥效．（4）①状；②使用可降解塑料产品．【点评】本题考查了金属的应用以及金属的防锈措施和酸碱中和的知识，完成此题，可以依据已有的课本知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．11．水煤气是我国某些地区的一种常用的生活燃料，大量生产水煤气的方法是：将高温水蒸气通入灼热的焦炭（假设焦炭中无其它参加反应的杂质），在700℃﹣800℃之间，生成碳的氧化物和氢气，某兴趣小组为探究水煤气的组成成分，设计了如图所示的装置：请你和他们一起完成下列活动[提示：①CuSO4（白色）+5H2O═CuSO4•5H2O（蓝色）；②假设每一步都充分反应]：（1）实验中，发现装置B中的澄清石灰水变浑浊，则装置B中发生的一个反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（2）装置F中的白色粉末变蓝，则装置E发生的一个反应的化学方程式是H2+CuO Cu+H2O ．（3）装置F，G 不能（填“能”或“不能”）调换，其原因是装置G中挥发出的水蒸气，会对装置F中是否有水生成的判断造成干扰．（4）实验中，发现装置A、F中的白色粉末变蓝，装置B、G中的澄清石灰水变浑浊，则水煤气的组成成分是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气．【分析】（1）根据题意，发现装置B中的澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，写出反应的化学方程式即可．（2）装置F中的白色粉末变蓝，说明有水生成，装置E中氢气与氧化铜反应生成了铜和水，写出反应的化学方程式即可．（3）根据装置F是检验有无水蒸气生成的，G中能挥发出水蒸气，进行分析解答．（4）根据实验中发现装置A、F中的白色粉末变蓝，装置B、G中的澄清石灰水变浑浊，进行分析解答．【解答】解：（1）发现装置B中的澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（2）装置F中的白色粉末变蓝，说明有水生成，装置E中氢气与氧化铜反应生成了铜和水，反应的化学方程式为：H2+CuO Cu+H2O．（3）装置F是检验有无水蒸气生成的，G中能挥发出水蒸气，装置F、G不能调换，因为装置G中挥发出的水蒸气，会对装置F中是否有水生成的判断造成干扰．（4）实验中发现装置A、F中的白色粉末变蓝，分别说明水煤气中含有水蒸气、氢气（与氧化铜反应生成的水蒸气使F中的澄清石灰水变浑浊）；装置B、G中的澄清石灰水变浑浊，分别说明水煤气中含有二氧化碳、一氧化碳（与氧化铜反应生成的二氧化碳使G中的澄清石灰水变浑浊）．故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）H2+CuO Cu+H2O；（3）不能；装置G中挥发出的水蒸气，会对装置F中是否有水生成的判断造成干扰；（4）一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气．【点评】本题难度不大，掌握常见气体的检验方法、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．12．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、氯化钠饱和溶液等．（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：②N2+3H22NH3，⑤2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（3）上述流程中，可循环利用的物质是二氧化碳、水．（4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是NH4Cl ．【分析】（1）根据侯氏制碱法的工业流程图，分析所需的原料即可．（2）已知步骤②发生的是化合反应，即氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下生成氨气；步骤⑤发生的是分解反应，即碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．（3）根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用进行分析解答．（4）根据二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应，生成一种氮肥，进行分析解答．【解答】解：（1）由侯氏制碱法的工业流程图，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、氯化钠饱和溶液等．（2）已知步骤②发生的是化合反应，即氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下生成氨气；步骤⑤发生的是分解反应，即碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别是N2+3H22NH3、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（3）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由侯氏制碱法的工业流程图，则可循环利用的物质是二氧化碳、水．（4）二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应，生成一种氮肥，由质量守恒定律，该氮肥应是氯化铵，其化学式为：NH4Cl．故答案为：（1）氯化钠饱和溶液；（2）N2+3H22NH3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）二氧化碳、水；（4）NH4Cl．【点评】本题难度不大，理解侯氏制碱法的工业流程图，掌握化学方程式的书写方法、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．13．将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时：（1）原混合物中，碳酸钠的质量．（2）所得溶液中，溶质质量分数．（计算结果精确至0.1%）【分析】（1）根据化学方程式可以求出各物质之间的质量比，据此列出方程式计算，可得出原混合物中碳酸钠的质量；（2）欲求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数，应根据质量分数公式=×100%，找出所须条件，进行解答．【解答】解：（1）设原混合物中碳酸钠的质量为x，参见反应的氯化钙溶液的质量为y，生成氯化钠的质量为z．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 111 100 117x 5.55%y 5g z=x=5.3gy=100gz=5.85g100mL水合100g水所得溶液中，溶质质量分数=100%≈7.4%答案：（1）原混合物中，碳酸钠的质量为5.3g；（2）所得溶液中，溶质质量分数为7.4%．【点评】本题主要考查学生对完全反应的认识，以及应用公式和化学方程式进行正确计算的能力，学生必须有牢固的知识，再加上认真细心的态度，方可完成．湖北省荆门市2016年中考物理试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．下列做法符合安全用电要求的是（）A．在开关闭合的情况下更换灯泡B．用铜丝代替保险丝C．使用试电笔时手指接触笔尖D．高大建筑的顶端安装避雷针【考点】安全用电原则．【分析】根据安全用电的要求分析本题即可．【解答】解：A、在开关闭合的情况下，换灯泡时，如果不慎碰到了灯口，会发生触电事故，故A错误；B、熔丝需用电阻率大而熔点低的材料制作，不能用铜丝代替保险丝，故B错误；C、使用测电笔时，手不能接触笔尖金属体，手一定要接触笔尾金属体，故C错误；D、当打雷的时候，由于静电的感应，在高大的建筑物顶端积累了很多的静电，容易导致雷击事故，所以在高大的建筑物顶端安装避雷针可以把雷电引入地下，保护建筑物的安全，故D正确．故选D．2．下列实验利用光的反射的是（）A．用凸透镜取火B．用三棱镜分解太阳光C．司机通过后视镜了解车后的交通状况D．开凿隧道时，工人们用激光束引导掘进机【考点】光的反射．【分析】（1）光在同种、均匀、透明介质中沿直线传播，产生的现象有小孔成像、激光准直、影子的形成、日食和月食等；（2）光线传播到两种介质的表面上时会发生光的反射现象，例如水面上出现岸上物体的倒影、平面镜成像、玻璃等光滑物体反光都是光的反射形成的；（3）光线在同种不均匀介质中传播或者从一种介质进入另一种介质时，就会出现光的折射现象，例如水池底变浅、水中筷子变弯、海市蜃楼、凸透镜成像等都是光的折射形成的．【解答】解：A、用凸透镜向日取火，属于光的折射现象，故本选项不符合题意；B、三棱镜分解太阳光，是光的色散现象，属于光的折射，故本选项不符合题意；C、机通过后视镜了解车后的交通状况，利用镜面反射，因此属于光的反射现象，故本选项符合题意；D、开凿隧道时，工人们用激光束引导掘进机，是利用光在同种、均匀、透明介质中沿直线传播，故本选项不符合题意；故选C．3．下列现象的解释错误的是（）A．水难压缩是由于分子间存在斥力B．把煤磨成煤粉燃烧能提高燃料利用率是由于其热值变大C．家用“暖气”用水作介质是利用水的比热容大D．糖放入热水中很快变甜是由于温度越高，分子运动越快【考点】分子间的作用力；水的比热容的特点及应用；燃料的热值；分子的运动．【分析】（1）分子之间同时存在着引力和斥力，故液体和固体很难被压缩，分子之间存在着距离，不同状态的分子之间的距离不同；。

2016年湖北省荆门市中考化学试卷-答案

湖北省荆州市2016年初中升学考试化学答案解析第Ⅰ卷一、选择题 1.【答案】A【解析】A.酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B.硫粉燃烧的过程中有新物质二氧化硫等生成，属于化学变化。

C.水通电分解的过程中有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化。

D.钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

【考点】化学变化和物理变化的判别 2.【答案】D【解析】A.洁净的空气是由氧气、氮气等物质组成的，属于混合物。

B.敞口长时间放置的NaOH 固体中含有水、碳酸钠等物质，属于混合物。

C.纯净的NaCl 溶液中含有氯化钠和水，属于混合物。

D.冰、水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物。

【考点】纯净物和混合物的判别，物质的分类 3.【答案】C【解析】A.化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误。

B.化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误。

C.催化剂可改变化学反应速率，故选项说法正确。

D.化学反应后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误。

【考点】催化剂的特点与催化作用 4.【答案】A【解析】A.根据核内质子数=核外电子数=核电荷数，可得核电荷数与核内质子数相等，故正确；B.在原子核中，质子数与中子数之间没有必然的联系，故错误；C.原子核是由质子和中子构成的，但并不是所得原子核内都有中子，如氢原子核内只有一个质子，没有中子，故错误；D.原子核外的最外层电子数决定了元素的化学性质，故错误。

【考点】原子的定义与构成，核外电子在化学反应中的作用 5.【答案】A【解析】2CO 和2H O 两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，生成物氧气中只含有氧元素，则淀粉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。

A.淀粉中一定含C 、H 两种元素，故选项说法正确。

B.淀粉中一定含C 、H 两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。

C.淀粉中一定含C 、H 两种元素，可能含有氧元素，最多含有三种元素，故选项说法错误。

2016年湖北省荆州市中考化学试卷含答案

。
17.(4 分)利用 A 、 B 两种盐可制得一系列重要化合物,有某制备过程如图所示。已知 A 是 BaCl2 且在第Ⅰ步反应中过量, B 的溶液呈蓝色, C 是一种碱。请回答下列问题：
化学试卷第 3页（共 12页）
(1)你认为 B 物质是
。
(2)下列四种物质中,不符合 C 物质条件的是
(填序号)。
()
A
B
C
D
10.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明同学选择了如下方法。
①加入 CaO
②加入 Ca(OH)2
③升高温度
④降低温度
其中可行的是
()
A.②③
B.②④
C.①②③
D.①②④
11.要将 KCl 、 MgCl2 和 BaSO4 的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的
是
()
A.水、 AgNO3 溶液、稀硝酸
2
故可表示为： Mg O ；选项 D：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以四个氢原子，就可表示为： 4H ；故选项正确；故选：A 5.【答案】B 【解析】选项 A：物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加；故错误；选项 B；金刚石和石墨由于碳原子排列方式不同，所以物理性质有很大差异，故选项说法正确；选项 C：酚酞在酸性和中性环境中均不变色，故不能使无色酚酞溶液变色的是酸性或中性溶液，故错误；选项 D：碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，所以错误。故选：B 6.【答案】C 【解析】选项 A：t1 ℃时，a、b 物质的溶解度曲线交于一点，二者溶解度相等，故正确；选项 B：由图可知：a 物质的溶解度随温度的升高而增大，b 物质的溶解度随温度的升高

湖北省荆州市中考化学试题

A．X﹥Y﹥Z B．Y﹥X﹥Z
C．Y﹥Z﹥X
D．Z﹥Y﹥X
10、小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（▲）
A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH
B．C→CO→CO2→Na2CO3
C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH) 2
D．CaCO3→CaO→Ca(OH) 2→NaOH
3
如图乙所示，在操作 ① 后可确定溶质不是 NaCl，则其实验现象应
是
；
在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中
的
。
【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的你的判断依据是
【探究反思】 1 若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是
D. 在山区遇雷雨时，不可以靠在岩壁或大树下避雨
5
20．如图所示电路，闭合开关 S 后，两灯均不发光．为检测电路故障，泽华做了以下操作：将一根导线两端分别接到 a、b 两点，发现灯 L1 亮，电流表有明显示数；将这根导线两端分别接到 b、c 两点，发现两灯均不亮，电流表示数为零．则电路故障可能是（）
胃舒乐
主要成分：碳酸氢钠主治：胃酸过多每瓶 50 粒每粒 0.5 克
请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为
g。
（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中 NaHCO3 的质量分数。
4
2015 荆州市物理中考试卷
一、选择题（本大题有 12 小题，每题 2 分，共 24 分） 13．关于声现象，下列说法正确的是（ A ）．不振动的物体也可以发出声音 B．声音在空气中的传播速度一定是 340m/s C．用大小不同的力先后敲击同一音叉，音叉发声的响度会不同

2016年湖北省荆门市中考化学试卷

化学试卷第1页（共6页）化学试卷第2页（共6页）绝密★启用前湖北省荆门市2016年初中毕业生学业水平考试理综化学部分(满分45分,考试时间45分钟)可能用到的相对原子质量：C 12— O 16— Na 23— Cl 35.5— Ca 40—Fe 56— Cu 64— Ag 108—第Ⅰ卷(选择题共16分)一、选择题(本题共8小题,每小题2分,共16分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.下列变化中，属于化学变化的是( )A .蜡烛受热熔化B .汽油挥发C .水变成水蒸气D .酒精燃烧 2.下列实验操作正确的是( )A .点燃酒精灯B .取用液体药品C .闻药品的气味D .称量氯化钠 3.下列与氧气有关的说法中，正确的是( )A .氧气能支持燃烧，可用作燃料B .鱼能在水中生存，是因为氧气易溶于水C .磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾D .实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花 4.下列化学符号，书写不正确的是( )A .三个铁离子：23Fe +B .n 个一氧化碳分子：CO nC .氧化镁中，镁元素显+2价：2Mg O + D .四个氢原子：4H 5.分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法。

下列分析、推理或类比正确的是( )A ．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加B ．金刚石和石墨由于碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质存在很大的差异C ．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，所以无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液D ．碳酸盐能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的一定是碳酸盐6.a 、b 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )A .1t ℃时，a 、b 物质的溶解度相等B .a 物质的溶解度随温度的升高而增大，b 物质的溶解度随温度的升高而减小C .2t ℃时，将a 、b 两物质的饱和溶液分别降温至1t ℃，所得的溶液溶质质量分数相等D .除去a 中混有少量的b ，可采用降温结晶的方法7.将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣。

湖北省荆州市2016年中考化学真题试题(含参考答案)

2016年湖北省荆州市中考化学试卷一、单项选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分．请将其代号选出，并填入答案栏内）1.下列过程中，没有发生化学变化的是（）A．酒精挥发B．硫粉燃烧C．水通电分解D．钢铁生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、硫粉燃烧的过程中有新物质二氧化硫等生成，属于化学变化．C、水通电分解的过程中有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化．D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选：A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.下列物质中属于纯净物的是（）A．洁净的空气B．敞口长时间放置的NaOH固体C．纯净的NaCl溶液D．冰、水混合物【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、洁净的空气是由氧气、氮气等物质组成的，属于混合物．B、敞口长时间放置的NaOH固体中含有水、碳酸钠等物质，属于混合物．C、纯净的NaCl溶液中含有氯化钠和水，属于混合物．D、冰、水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物．故选D．【点评】本题主要考查了物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行．3.关于催化剂的下列说法中，正确的是（）A．化学反应后催化剂本身的质量减少B．化学反应后催化剂本身的质量增加C．催化剂可改变化学反应速率D．化学反应后催化剂的化学性质发生变化【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】空气与水．【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．【解答】解：A、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误．B、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误．C、催化剂可改变化学反应速率，故选项说法正确．D、化学反应后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键．4.下列说法中正确的是（）A．原子核内的质子数与其核电荷数相等B．原子核中的质子数与中子数一定相等C．原子核一定由质子和中子构成D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数【考点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，据此分析判断．【解答】解：A．根据核内质子数=核外电子数=核电荷数，可得核电荷数与核内质子数相等，故正确；B．在原子核中，质子数与中子数之间没有必然的联系，故错误；C．原子核是由质子和中子构成的，但并不是所得原子核内都有中子，如氢原子核内只有一个质子，没有中子，故错误；D．原子核外的最外层电子数决定了元素的化学性质，故错误．故选A．【点评】本题的难度不大，了解原子结构以及原子中微粒的等量关系即可解答．5.植物光合作用可表示为CO2+H2O淀粉+O2，下列关于说法中正确的是（）A．淀粉中一定含C、H两种元素B．淀粉中一定只含C、H两种元素C．淀粉中可能含有三种以上的元素D．淀粉可能是一种单质或一种化合物【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，生成物氧气中只含有氧元素，则淀粉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．A、淀粉中一定含C、H两种元素，故选项说法正确．B、淀粉中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误．C、淀粉中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，最多含有三种元素，故选项说法错误．D、淀粉中一定含C、H两种元素，不可能是单质，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．6.金刚石、石墨、C60的化学性质相似，但物理性质相差甚远，这是因为（）A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．构成它们的原子种类不同D．组成它们的原子排列方式不同【考点】碳元素组成的单质．【专题】微观模型的类比；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据已有的物质的性质差异的原因解答；【解答】解：金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异．其原因是碳原子的排列方式不同，故答案为：D．【点评】掌握常见物质的性质差异和物质的性质是正确解答本题的关键．7.下列实验操作中，正确的是（）A．用嘴吹灭酒精灯B．实验桌上酒精着火用湿抹布盖灭C．为避免浪费，实验用剩的药品放回原试剂瓶D．取用粉末状固体药品用药匙，取用块状固体药品直接用手拿【考点】加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；常见的意外事故的处理方法．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；B、根据灭火原理进行分析即可；C、实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；D、根据固体药品的取用方法进行分析判断．【解答】解：A、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，故A不正确；B、酒精在实验桌上着火，可以用湿抹布扑灭，属于隔绝空气灭火，故B正确；C、实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故C不正确；D、实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状固体可用镊子夹取，不能用用手直接取用，故选项说法错误；故选B．【点评】本题考查酒精灯的使用方法及其注意事项，了解实验室取用药品的原则及常用仪器的作用，属于试验基本操作的问题．只要同学们能在平时认真学习，此题很容易．8.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH﹣．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存．【解答】解：强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH﹣．A、Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误．B、Mg2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误．C、CO32﹣与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，故选项错误．D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，故选项正确．故选：D．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性或碱性溶液中共存．9.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m1）的关系是（）A．B．C．D．【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据开始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了进行分析．【解答】解：向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故选：B．【点评】本题是对物质间反应的考查，解题的重点是对复分解反应的发生条件及其它反应的发生条件要有明确的认识，属基础性知识考查题．10.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法．其中可行的是（）①加入CaO ②加入Ca（OH）2③升高温度④降低温度．A．②③B．②④C．①②③D．①②④【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可．【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，②加入氢氧化钙，①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液．由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取③升高温度的方法．故①②③符合题意．故选：C．【点评】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系．11.要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（）A．水、AgNO3溶液、稀硝酸B．水、NaOH溶液、稀盐酸C．水、KOH溶液、稀盐酸D．水、KOH溶液、稀硫酸【考点】混合物的分离方法；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据BaSO4难溶于水，氯化钠、氯化镁易溶于水，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答．【解答】解：A、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；但KCl、MgCl2均能与硝酸银溶液反应，不能分离出KCl、MgCl2，故选项错误．B、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，引入了新的杂质氯化钠，故选项错误．C、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，再进行过滤，分离出氯化钾溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水；能将固体混合物逐一分离，故选项正确．D、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，再进行过滤，分离出氯化钾溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，引入了新的杂质硫酸镁，不能分离出氯化镁，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查物质的分离，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键，解题时要注意反应后不能引入新的杂质．12.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半．则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（）A．10%B．20%C．30%D．40%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】根据题意可知，AgCl沉淀质量×2=原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答．【解答】解：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5 143.5x ax=原NaCl溶液中溶质的质量分数：×100%≈10%；答案：B【点评】本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的关系式结合题意中给出的质量关系解答，明确物质质量之间的关系为解答该题的关键．二、填空题（本大题包括5小题，每空1分，共20分）13.用适当的化学方程式说明或解释下列问题：（1）铜的金属活动性比铁弱　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　；（2）工业上煅烧石灰石制生石灰　CaCO3CaO+CO2↑　；（3）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬　CO2+Ca（OH）2═Ca CO3↓+H2O　；（4）服用Al（OH）3的药丸治疗胃酸过多症　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明铜的金属活动性比铁弱，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（2）工业上煅烧石灰石制生石灰，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．（3）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（4）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．故答案为：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）CaCO3CaO+CO2↑；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．14.一些粒子的结构都可用示意图来表示，且0＜y≤8．请回答下列问题：（1）若X=12时对应的元素为A，则A的元素符号为　Mg　．（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为　Na+　．②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是　CO　．③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为　Mg3N2　．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）若X=12时，则该元素为镁元素，据此进行分析解答．（2）①若某粒子带一个单位正电荷且y=8，则是原子失去1个电子得到的，据此进行分析解答．②若该粒子带两个单位负电荷且y=8，则是原子得到2个电子得到的，据此进行分析解答．③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3且y=8，则是原子得到或失去3个电子得到的，据此进行分析解答．【解答】解：（1）若X=12时，则该元素为镁元素，则该粒子所对应元素符号为Mg．（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：y=8；①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的核内质子数=2+8+1=11，该粒子的化学符号为Na+；②若某粒子带两个单位负电荷，则该粒子的核内质子数=2+8﹣2=8，该粒子的化学符号O，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是CO；③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，A为镁元素，则该粒子的核内质子数=2+8﹣3=7，为氮元素，其中氮元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为Mg3N2故答案为：（1）Mg；（2）①Na+；②CO；③Mg3N2．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．15.图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示．请回答下列问题：（1）这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是　B　．（2）在t2℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是　AB　．（3）在t2时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2，它们析出晶体的质量分别为m（A）、m（B）和m（C），则三者的大小关系是　m（C）＜m（B）＜m（A）　．（4）将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所的溶液中溶质的质量分数分是ω（A）、ω（B）和ω（C），则三者的大小关系是　ω（B）＞ω（A）＞ω（C）　．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据溶解度随温度变化不大的物质适用于海水晒盐原理进行结晶解答；（2）根据在t2℃时，三种物质的溶解度解答；（3）据t2℃时三种固体的溶解度分析解答，溶解度越大，则蒸发等质量的溶剂析出晶体的质量越多；（4）物质的溶解度随温度的变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法进行分析．【解答】解：（1）三种物质的溶解度受温度影响不大的物质是B，所以三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 B；（2）t2℃时，A、B的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所以，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是A、B；（3）t2℃，三种物质的溶解度大小关系是：C＜B＜A，即等量的溶剂中溶解的物质多少关系是：C＜B＜A，因此将A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是m（C）＜m（B）＜m（A）；（4）AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，所以将t2℃等质量A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，AB析出晶体，C溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和时质量分数的计算式×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，故溶液中溶质质量分数关系是：ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．答案：（1）B；（2）AB；（3）m（C）＜m（B）＜m（A）；（4）ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．【点评】本题主要考查了对溶解度曲线意义的认识和应用，以及对溶质质量分数、溶解度的理解和应用，能较好考查学生分析解决问题的能力．16.利用A、B两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所示．已知A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，C是一种碱．请回答下列问题：（1）你认为B物质是　硫酸铜　．（2）下列四种物质中，不符合C物质条件的是　②　．①NaOH②KOH③Ca（OH）2④Ba（OH）2（3）写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式　NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，A、B会生成白色沉淀和滤液①，所以B 是硫酸铜，滤液①中含有氯化钡和氯化铜，C是一种碱，C和滤液①反应会生成蓝色沉淀，所以C是氢氧化钠，滤液②中含有氢氧化钠、氯化钡和氯化钠，滤液③中加入过量的D会生成白色沉淀，所以滤液③中含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，加入足量的盐酸反应，最后得到氯化钠，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，A、B会生成白色沉淀和滤液①，所以B是硫酸铜，滤液①中含有氯化钡和氯化铜，C是一种碱，C和滤液①反应会生成蓝色沉淀，所以C是氢氧化钠，滤液②中含有氢氧化钠、氯化钡和氯化钠，滤液③中加入过量的D会生成白色沉淀，所以滤液③中含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，加入足量的盐酸反应，最后得到氯化钠，经过验证，推导正确，所以B是硫酸铜；（2）氢氧化钠最后可以与盐酸反应生成氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠在最后都可以用碳酸钠除去钙离子、钡离子，氢氧化钾会引入钾离子，故选：②；（3）第Ⅳ步中发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．故答案为：（1）硫酸铜；（2）②；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．三、实验题（本大题包括2小题，每空1分，共10分）17.有图所示的仪器和KClO3、MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀盐酸等药品供选择，若在实验室完成如下实验．请填写下列空白处：（1）制取并收集CO2气体，你选择的仪器和药品是　①②⑦⑧和石灰石、稀盐酸　（仪器填序号）．（2）若再补充一种药品，也可用上述制CO2的装置来制O2，你补充的药品是　过氧化氢　．（3）若再补充一种仪器，并选择上述原有的仪器和药品制取并收集O2，你认为需要补充的仪器是　试管　，你选择的药品是　KClO3、MnO2　．【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理和收集方法来分析；（2）根据实验室制取氧气的方法来分析；（3）根据加热的方法也可以制取氧气．【解答】解：（1）在实验室中制取二氧化碳需要选择的药品是石灰石与稀盐酸，属于固体与液体在常温下反应，故选择装置②⑦⑧组装制取装置；用向上排空气法来收集，选择装置①来收集；故填：①②⑦⑧和石灰石、稀盐酸；（2）若再补充过氧化氢溶液，也可用上述制CO2的装置来制O2，故填：过氧化氢；（3）若添加试管，就可以用试管和①③④⑥组装一套装置来加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气；故填：试管；KClO3、MnO2．【点评】本考点主要考查气体发生装置的选择，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．18.小明同学将一定量的氢化钙（CaH2）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液．【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca（OH）2和H2．反应的化学方程式为　CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑　．【结论推理】滤液中溶质一定有NaOH，可能有Na2CO3或　Ca（OH）2　．【实验验证】请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容．实验方法实验现象实验结论取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液．无明显显现（1）　说明滤液中没有氢氧化钙　（2）　另取滤液，向其中加入足量稀盐酸　．有气体放出滤液中有Na2CO3存在【反思与拓展】。

湖北省荆门市2016年中考化学真题试题(含解析)

湖北省荆州市2016年中考化学真题试题(含解析)

2016年湖北省荆州市中考化学试卷一、单项选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分．请将其代号选出，并填入答案栏内）1.下列过程中，没有发生化学变化的是（）A．酒精挥发 B．硫粉燃烧 C．水通电分解D．钢铁生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、硫粉燃烧的过程中有新物质二氧化硫等生成，属于化学变化．C、水通电分解的过程中有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化．D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选：A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.下列物质中属于纯净物的是（）A．洁净的空气B．敞口长时间放置的NaOH固体C．纯净的NaCl溶液D．冰、水混合物【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、洁净的空气是由氧气、氮气等物质组成的，属于混合物．B、敞口长时间放置的NaOH固体中含有水、碳酸钠等物质，属于混合物．C、纯净的NaCl溶液中含有氯化钠和水，属于混合物．D、冰、水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物．故选D．【点评】本题主要考查了物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行．3.关于催化剂的下列说法中，正确的是（）A．化学反应后催化剂本身的质量减少B．化学反应后催化剂本身的质量增加C．催化剂可改变化学反应速率D．化学反应后催化剂的化学性质发生变化【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】空气与水．【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．【解答】解：A、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误．B、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误．C、催化剂可改变化学反应速率，故选项说法正确．D、化学反应后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键．4.下列说法中正确的是（）A．原子核内的质子数与其核电荷数相等B．原子核中的质子数与中子数一定相等C．原子核一定由质子和中子构成D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数【考点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，据此分析判断．【解答】解：A．根据核内质子数=核外电子数=核电荷数，可得核电荷数与核内质子数相等，故正确；B．在原子核中，质子数与中子数之间没有必然的联系，故错误；C．原子核是由质子和中子构成的，但并不是所得原子核内都有中子，如氢原子核内只有一个质子，没有中子，故错误；D．原子核外的最外层电子数决定了元素的化学性质，故错误．故选A．【点评】本题的难度不大，了解原子结构以及原子中微粒的等量关系即可解答．5.植物光合作用可表示为CO2+H2O淀粉+O2，下列关于说法中正确的是（）A．淀粉中一定含C、H两种元素B．淀粉中一定只含C、H两种元素C．淀粉中可能含有三种以上的元素D．淀粉可能是一种单质或一种化合物【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，生成物氧气中只含有氧元素，则淀粉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．A、淀粉中一定含C、H两种元素，故选项说法正确．B、淀粉中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误．C、淀粉中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，最多含有三种元素，故选项说法错误．D、淀粉中一定含C、H两种元素，不可能是单质，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．6.金刚石、石墨、C60的化学性质相似，但物理性质相差甚远，这是因为（）A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．构成它们的原子种类不同D．组成它们的原子排列方式不同【考点】碳元素组成的单质．【专题】微观模型的类比；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据已有的物质的性质差异的原因解答；【解答】解：金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异．其原因是碳原子的排列方式不同，故答案为：D．【点评】掌握常见物质的性质差异和物质的性质是正确解答本题的关键．7.下列实验操作中，正确的是（）A．用嘴吹灭酒精灯B．实验桌上酒精着火用湿抹布盖灭C．为避免浪费，实验用剩的药品放回原试剂瓶D．取用粉末状固体药品用药匙，取用块状固体药品直接用手拿【考点】加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；常见的意外事故的处理方法．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；B、根据灭火原理进行分析即可；C、实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；D、根据固体药品的取用方法进行分析判断．【解答】解：A、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，故A不正确；B、酒精在实验桌上着火，可以用湿抹布扑灭，属于隔绝空气灭火，故B正确；C、实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故C不正确；D、实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状固体可用镊子夹取，不能用用手直接取用，故选项说法错误；故选B．【点评】本题考查酒精灯的使用方法及其注意事项，了解实验室取用药品的原则及常用仪器的作用，属于试验基本操作的问题．只要同学们能在平时认真学习，此题很容易．8.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH﹣．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存．【解答】解：强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH﹣．A、Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误．B、Mg2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误．C、CO32﹣与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，故选项错误．D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，故选项正确．故选：D．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性或碱性溶液中共存．9.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m1）的关系是（）A．B．C．D．【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据开始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了进行分析．【解答】解：向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故选：B．【点评】本题是对物质间反应的考查，解题的重点是对复分解反应的发生条件及其它反应的发生条件要有明确的认识，属基础性知识考查题．10.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法．其中可行的是（）①加入CaO ②加入Ca（OH）2③升高温度④降低温度．A．②③ B．②④ C．①②③D．①②④【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可．【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，②加入氢氧化钙，①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液．由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取③升高温度的方法．故①②③符合题意．故选：C．【点评】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系．11.要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（）A．水、AgNO3溶液、稀硝酸B．水、NaOH溶液、稀盐酸C．水、KOH溶液、稀盐酸D．水、KOH溶液、稀硫酸【考点】混合物的分离方法；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据BaSO4难溶于水，氯化钠、氯化镁易溶于水，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答．【解答】解：A、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；但KCl、MgCl2均能与硝酸银溶液反应，不能分离出KCl、MgCl2，故选项错误．B、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，引入了新的杂质氯化钠，故选项错误．C、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，再进行过滤，分离出氯化钾溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水；能将固体混合物逐一分离，故选项正确．D、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，再进行过滤，分离出氯化钾溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，引入了新的杂质硫酸镁，不能分离出氯化镁，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查物质的分离，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键，解题时要注意反应后不能引入新的杂质．12.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半．则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（）A．10% B．20% C．30% D．40%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】根据题意可知，AgCl沉淀质量×2=原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答．【解答】解：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5 143.5x ax=原NaCl溶液中溶质的质量分数：×100%≈10%；答案：B【点评】本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的关系式结合题意中给出的质量关系解答，明确物质质量之间的关系为解答该题的关键．二、填空题（本大题包括5小题，每空1分，共20分）13.用适当的化学方程式说明或解释下列问题：（1）铜的金属活动性比铁弱Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ；（2）工业上煅烧石灰石制生石灰CaCO3CaO+CO2↑；（3）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬CO2+Ca（OH）2═Ca CO3↓+H2O ；（4）服用Al（OH）3的药丸治疗胃酸过多症Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明铜的金属活动性比铁弱，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（2）工业上煅烧石灰石制生石灰，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．（3）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（4）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）+3HCl═AlCl3+3H2O．3故答案为：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）CaCO3CaO+CO2↑；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．14.一些粒子的结构都可用示意图来表示，且0＜y≤8．请回答下列问题：（1）若X=12时对应的元素为A，则A的元素符号为Mg ．（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为Na+．②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是CO ．③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为Mg3N2．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）若X=12时，则该元素为镁元素，据此进行分析解答．（2）①若某粒子带一个单位正电荷且y=8，则是原子失去1个电子得到的，据此进行分析解答．②若该粒子带两个单位负电荷且y=8，则是原子得到2个电子得到的，据此进行分析解答．③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3且y=8，则是原子得到或失去3个电子得到的，据此进行分析解答．【解答】解：（1）若X=12时，则该元素为镁元素，则该粒子所对应元素符号为Mg．（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：y=8；①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的核内质子数=2+8+1=11，该粒子的化学符号为Na+；②若某粒子带两个单位负电荷，则该粒子的核内质子数=2+8﹣2=8，该粒子的化学符号O，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是CO；③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，A为镁元素，则该粒子的核内质子数=2+8﹣3=7，为氮元素，其中氮元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为Mg3N2故答案为：（1）Mg；（2）①Na+；②CO；③Mg3N2．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．15.图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示．请回答下列问题：（1）这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是 B ．（2）在t2℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是AB ．（3）在t2时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2，它们析出晶体的质量分别为m（A）、m（B）和m（C），则三者的大小关系是m（C）＜m（B）＜m（A）．（4）将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所的溶液中溶质的质量分数分是ω（A）、ω（B）和ω（C），则三者的大小关系是ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据溶解度随温度变化不大的物质适用于海水晒盐原理进行结晶解答；（2）根据在t2℃时，三种物质的溶解度解答；（3）据t2℃时三种固体的溶解度分析解答，溶解度越大，则蒸发等质量的溶剂析出晶体的质量越多；（4）物质的溶解度随温度的变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法进行分析．【解答】解：（1）三种物质的溶解度受温度影响不大的物质是B，所以三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 B；（2）t2℃时，A、B的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所以，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是A、B；（3）t2℃，三种物质的溶解度大小关系是：C＜B＜A，即等量的溶剂中溶解的物质多少关系是：C ＜B＜A，因此将A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是m（C）＜m（B）＜m（A）；（4）AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，所以将t2℃等质量A、B、C 的饱和溶液降温到t1℃时，AB析出晶体，C溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和时质量分数的计算式×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，故溶液中溶质质量分数关系是：ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．答案：（1）B；（2）AB；（3）m（C）＜m（B）＜m（A）；（4）ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．【点评】本题主要考查了对溶解度曲线意义的认识和应用，以及对溶质质量分数、溶解度的理解和应用，能较好考查学生分析解决问题的能力．16.利用A、B两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所示．已知A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，C是一种碱．请回答下列问题：（1）你认为B物质是硫酸铜．（2）下列四种物质中，不符合C物质条件的是②．①NaOH ②KOH ③Ca（OH）2④Ba（OH）2（3）写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，A、B会生成白色沉淀和滤液①，所以B是硫酸铜，滤液①中含有氯化钡和氯化铜，C是一种碱，C和滤液①反应会生成蓝色沉淀，所以C是氢氧化钠，滤液②中含有氢氧化钠、氯化钡和氯化钠，滤液③中加入过量的D会生成白色沉淀，所以滤液③中含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，加入足量的盐酸反应，最后得到氯化钠，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，A、B会生成白色沉淀和滤液①，所以B是硫酸铜，滤液①中含有氯化钡和氯化铜，C是一种碱，C和滤液①反应会生成蓝色沉淀，所以C是氢氧化钠，滤液②中含有氢氧化钠、氯化钡和氯化钠，滤液③中加入过量的D会生成白色沉淀，所以滤液③中含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，加入足量的盐酸反应，最后得到氯化钠，经过验证，推导正确，所以B是硫酸铜；（2）氢氧化钠最后可以与盐酸反应生成氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠在最后都可以用碳酸钠除去钙离子、钡离子，氢氧化钾会引入钾离子，故选：②；（3）第Ⅳ步中发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．故答案为：（1）硫酸铜；（2）②；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．三、实验题（本大题包括2小题，每空1分，共10分）17.有图所示的仪器和KClO3、MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀盐酸等药品供选择，若在实验室完成如下实验．请填写下列空白处：（1）制取并收集CO2气体，你选择的仪器和药品是①②⑦⑧和石灰石、稀盐酸（仪器填序号）．（2）若再补充一种药品，也可用上述制CO2的装置来制O2，你补充的药品是过氧化氢．（3）若再补充一种仪器，并选择上述原有的仪器和药品制取并收集O2，你认为需要补充的仪器是试管，你选择的药品是KClO3、MnO2．【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理和收集方法来分析；（2）根据实验室制取氧气的方法来分析；（3）根据加热的方法也可以制取氧气．【解答】解：（1）在实验室中制取二氧化碳需要选择的药品是石灰石与稀盐酸，属于固体与液体在常温下反应，故选择装置②⑦⑧组装制取装置；用向上排空气法来收集，选择装置①来收集；故填：①②⑦⑧和石灰石、稀盐酸；（2）若再补充过氧化氢溶液，也可用上述制CO2的装置来制O2，故填：过氧化氢；（3）若添加试管，就可以用试管和①③④⑥组装一套装置来加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气；故填：试管；KClO3、MnO2．【点评】本考点主要考查气体发生装置的选择，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．18.小明同学将一定量的氢化钙（CaH2）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液．【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca（OH）2和H2．反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）+2H2↑．2【结论推理】滤液中溶质一定有NaOH，可能有Na2CO3或Ca（OH）2．【实验验证】请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容．【反思与拓展】（1）如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液．（2）小明同学认为CaH2与水的反应是复分解反应．请谈谈你的看法并说明理由不属于复分解反应；氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，生成物中氢气属于单质．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】【查阅资料】由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式；。

2016年湖北省荆州市中考化学试卷

化学试卷第1页（共4页）化学试卷第2页（共4页）绝密★启用前湖北省荆州市2016年初中升学考试化学(满分60分,考试时间50分钟)可能用到的相对原子质量：H 1— N 14— O 16— Na 23— Mg —24 S 32—Cl 35.5— Ag 108—第Ⅰ卷(选择题共24分)一、选择题(本题共12小题,每小题2分,共24分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.下列过程中,没有发生化学变化的是 () A .酒精挥发 B .硫粉燃烧 C .水通电分解 D .钢铁生锈 2.下列物质中,属于纯净物的是 ( )A .洁净的空气B .敞口长时间放置的NaOH 固体C .纯净的NaCl 溶液D .冰、水混合物3.下列关于催化剂的说法中,正确的是 ( )A .化学反应后催化剂本身的质量减少B .化学反应后催化剂本身的质量增加C .催化剂可改变化学反应速率D .化学反应后催化剂的化学性质发生变化 4.下列说法中正确的是 ( )A .原子核内的质子数与其核电荷数相等B .原子核中的质子数与中子数一定相等C .原子核一定由质子和中子构成D .元素的化学性质取决于原子核内的质子数5.植物的光合作用可表示为222CO +H O +O −−−→光照淀粉，下列说法中正确的是( )A .淀粉中一定含C 、H 两种元素B .淀粉中一定只含C 、H 两种元素 C .淀粉中可能含有三种以上的元素D .淀粉可能是一种单质或一种化合物6.金刚石、石墨、60C 的化学性质相似，但物理性质相差甚远，这是因为 ( )A .构成它们的原子大小不同B .构成它们的原子数目不同C .构成它们的原子种类不同D .构成它们的原子排列方式不同 7.下列实验操作中，正确的是 ( )A .用嘴吹灭酒精灯B .实验桌上酒精着火用湿抹布盖灭C .为避免浪费，实验用剩的药品放回原试剂瓶D .取用粉末状固体药品用药匙，取用块状固体药品直接用手拿8.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( )A .2Ca +、2Cu +、3NO -、Cl -B .Na +、2Mg +、24SO -、Cl -C .Na +、K +、23CO -、24SO -D .Na +、2Ba +、Cl -、3NO -9.在含有24H SO 和4CuSO 的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量1()m 与加入NaOH 溶液的质量2()m 的关系是( )ABCD10.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明同学选择了如下方法。

湖北省荆门市中考化学试卷

湖北省荆门市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016九上·镇康期中) 水是重要的自然资源，下列说法正确的是（）A . 矿泉水是纯净物B . 保持水的化学性质的最小粒子是氧分子C . 水变成水蒸气，分子间隔增大D . 水由氢气和氧气组成2. （2分） (2019九下·阜阳月考) 糖尿病患者饮食控制非常关键!尽量减少淀粉类食物，多食用豆制品和蔬菜。

淀粉类食物中富含的营养素是（）A . 糖类B . 油脂C . 蛋白质D . 维生素3. （2分） (2018九下·潮阳月考) 净水的方法有：①过滤，②加明矾吸附沉降，③蒸馏，④消毒杀菌。

要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序是（）A . ①③④B . ②①④C . ①②③④D . ②④①③4. （2分）(2016·潍坊) 如图对应关系正确的是（）A . 一定量的MgSO4溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系B . 相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应，氢气的质量与反应时间的关系C . 一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系D . 向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量的关系5. （2分） (2015九上·盐城月考) 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为2Mg＋CO2点燃2MgO＋C，下列有关叙述错误的是（）A . 该反应中Mg发生了氧化反应B . 该反应的实验现象是生成MgO和CC . 镁条着火不能用CO2扑灭D . 燃烧并不一定需要氧气6. （2分）洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香．下列关于柠檬酸的说法中错误的是（）A . 柠檬酸属于化合物B . 柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成C . 柠檬酸分子中含有21个原子D . 96g柠檬酸中氧元素的质量是56g7. （2分） (2016九上·莒县期中) 下列有关化学观念的叙述错误的是（）A . 几千万年前地球上一条恐龙体内某个原子可能在你的身体里B . 当个人实验结果与多数人不同时，应查找原因，重复实验C . 用刀切西瓜的过程中，个别原子被分成了更小的微粒D . 化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化，还研究变化过程中伴随的能量变化8. （2分）(2017·唐河模拟) “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题．下列做法不利于人体健康的是（）A . 干冰可用作制冷剂B . 用甲醛溶液浸泡海产品，以防其变质C . 焙制糕点时加入小苏打作发酵粉D . 向易变质食品的包装袋中充入氮气9. （2分） (2017九上·金山期末) 用葡萄糖固体和蒸馏水配制500g 5 %的葡萄糖溶液，不需要的实验仪器是（）A . 玻璃棒B . 烧杯C . 天平D . 漏斗10. （2分）(2018·海南模拟) 有资料显示，猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。

湖北省荆门市中考化学试卷

湖北省荆门市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2015九上·蒙城期末) 下列在厨房中发生的变化属于物理变化的是（）A . 铁锅生锈B . 冬瓜腐烂C . 水果榨汁D . 煤气燃烧2. （2分）生活中处处有化学．下列说法正确的是（）A . pH＜6.5的是酸雨，能腐蚀大理石等建筑物B . 图书档案着火用泡沫灭火器灭火C . 生铁、硬铝、焊锡都属于合金，属于金属材料D . 为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡3. （2分） (2019九下·岑溪期中) 有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。

下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（）A . 制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性B . 做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳C . 稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸D . 测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液4. （2分） (2017九上·重庆期中) 学习化学的重要方法之一是从宏观到微观，下列有关微观解释正确的是（）A . 保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子B . 将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子体积变大C . 气体和固体相比较，气体很容易被压缩，主要是因为分子在不停的运动D . 化学反应过程的实质是分子破裂原子重新组合5. （2分） (2019九下·天河月考) 某化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”的实验进行改进，如图，收到了良好的效果。

已知，试管体积为100ml，实验前注射器活塞停在30ml处，实验后注射器如图Ⅱ所示。

下列说法正确的是（）a.图Ⅰ实验中，进入水的体积不到瓶中空气体积的，可能是由于点燃红磷后，塞回到集气瓶时瓶塞没有塞紧b.加热时，应先使试管底部均匀受热c.注射器活塞实验前也可停留在0ml处d.由实验Ⅱ得出的数据是：氧气占空气体积的15%e.实验中可以看到注射器活塞先向右，后向左移动A . abdB . abC . abeD . acd6. （2分）如图所示，若关闭II阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开II阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（）①浓H2SO4②浓NaOH溶液③饱和NaCl溶液．A . ①②B . ①②③C . 只有①D . 只有②7. （2分）(2016·贵港模拟) 屠呦呦因为发现了青蒿素这种治疗疟疾的药物而成为中国首位获得诺贝尔奖的科学家．下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法正确的是（）A . C15H22O5属于有机物B . C15H22O5由42个原子构成C . C15H22O5化学式量为298gD . C15H22O5中C;H;O元素之比为15：22：58. （2分）下列物质中含有氧分子的是A . 二氧化碳（CO2）B . 二氧化锰（MnO2）C . 过氧化氢（H2O2）D . 空气9. （2分）(2016·泸州) 分类是科学探究的重要方法，下列物质所属类别不正确的是（）选项A B C D物质尿素液态氧气冰氯化铵类别无机物单质氧化物盐A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列物质不属于氮肥的是（）A . NH4NO3B . NH4HCO3C . K2SO4D . CO（NH2）211. （2分） 0.76 g某物质R与0.96gO2恰好完全反应，化学方程式为：R +3O2 XO2 +2SO2。

荆门市中考化学真题试卷

荆门市中考化学真题试卷一、选择题（培优题较难）1．下列图象与对应的说法相匹配的是 ( )① 表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图② 表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图③ 表示向饱和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质质量与时间的关系图④ 等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应A．①③ B．③④ C．②④ D．②③【答案】D【解析】① KMnO4在加热条件下生成制O2、MnO2、锰酸钾，所以开始时二氧化锰的质量为零；反应中质量增加，反应结束质量不再改变；②C还原CuO生成铜和二氧化碳，参与反应的氧化铜的质量大于生成的铜的质量，所以反应中固体的质量减少，反应结束固体质量不再改变；③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，向饱和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶剂的质量减少，溶质会析出，反应放热使氢氧化钙的的溶解度减小，溶质会析出，所以溶质的质量会减少，反应结束后随温度的降低，部分析出的氢氧化钙又溶解，溶质的质量增多，但是由于水比反应前少了，所以最终溶质的质量小于开始时，溶质的质量。

④ 等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，由于锌的活动性比铁强，所以锌的反应快，先反应完；锌比同质量的铁反应生成氢气少；最终铁的平线比锌的高；选D点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确2．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1【答案】C【解析】【详解】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m↑Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O232210673x m106x=x=106m/7373m设未变质的氢氧化钠的质量为yNaOH+HCl=NaCl+H O24036.5y200m⨯g7.3%-40y=y=40(14.6g-m)/36.536.5200g7.3%-m⨯x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3gx=10.6g y=8g设变质的氢氧化钠的质量为z2NaOH+CO=Na CO+H O223280106z10.6g80z=z=8g10610.6g则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。

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2016年湖北省荆门市中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）1．（2分）（2016•荆门）下列变化中，属于化学变化的是（）A．蜡烛受热熔化B．汽油挥发C．水变成水蒸气D．酒精燃烧【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、蜡烛受热熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（2分）（2016•荆门）下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．取用液体药品C．闻药品的气味D．称量氯化钠【分析】A、根据点燃酒精灯的进行分析判断．B、根据液体药品的取用方法进行分析判断．C、根据闻药品的气味的方法进行分析判断．D、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．【解答】解：A、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，以防引起酒精失火，造成危险，图中所示操作错误．第1页（共10页）B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作错误．C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．D、使用托盘天平时，注意“左物右码”，氯化钠不能直接放在托盘上，要放在玻璃器皿中或纸上，图中所示操作错误．故选C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．（2分）（2016•荆门）下列与氧气有关的说法中，正确的是（）A．氧气能支持燃烧，可用作燃料B．鱼能在水中生存，是因为氧气易溶于水C．磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾D．实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花【分析】根据氧气的性质、用途和实验室制取的注意事项分析判断有关的说法．【解答】解：A、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，不具有可燃性，不能用作燃料，故A错误；B、鱼能在水中生存，是因为水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，不能据此判断氧气的溶解性，故B错误；C、磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，故C错误；D、实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管．故D正确．故选D．【点评】本题较为简单，了解氧气的性质、用途和实验室制取的注意事项等知识即可分析解答．4．（2分）（2016•荆门）下列化学符号，书写不正确的是（）A．三个铁离子：3Fe2+B．n个一氧化碳分子：nCOC．氧化镁中，镁元素显+2价：OD．四个氢原子：4H【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铁离子可表示为：3Fe3+；故选项错误；B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则n个一氧化碳分子可表示为：nCO；故选项正确；第2页（共10页）C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中，镁元素显+2价，故可表示为：O；故选项正确；D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以四个氢原子，就可表示为：4H；故选项正确；故选A【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．5．（2分）（2016•荆门）分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法，下列分析、推理或类比正确的是（）A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加B．金刚石和石墨由于碳原子的排列方式不同，所以它们的物质性质存在很大的差异C．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，所以无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液D．碳酸盐能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的一定是碳酸盐【分析】A、从物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加去分析；B、根据金刚石和石墨物理性质差异较大的原因，进行分析判断；C、根据酚酞的显色情况分析；D、根据碳酸盐和金属的化学性质判断．【解答】解：A、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加；故错误；B、金刚石和石墨由于碳原子排列方式不同，所以物理性质有很大差异，故选项说法正确；C、酚酞在酸性和中性环境中均不变色，故不能使无色酚酞溶液变色的是酸性或中性溶液，故错误；D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，所以错误．故选B【点评】本题主要考查氧化反应、酸碱、化合物以及指示剂的有关知识，可依据已有的知识解答．6．（2分）（2016•荆门）a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，a、b物质的溶解度相等B．a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小C．t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得的溶液溶质质量分数相等第3页（共10页）D．提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法【分析】A、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；B、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；C、据不同温度下物质的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；D、据物质的溶解度受温度影响情况可分析提纯物质的方法．【解答】解：A、t1℃时，a、b物质的溶解度曲线交于一点，二者溶解度相等，正确；B、由图可知：a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，正确；C、t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，a析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，而b溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而降温后a的溶解度大于降温前b的溶解度，故所得的溶液溶质质量分数a＞b，故错误；D、a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，所以提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法，正确；故选：C．【点评】明确溶解度曲线的意义，提纯物质的方法，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大等知识，即可结合题意顺利解答．7．（2分）（2016•荆门）将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断：①反应后所得的溶液一定是无色溶液；②滤渣中一定有银，可能有铁和铜；③滤液中一定汉阳硝酸亚铁、硝酸铜，可能是硝酸银；④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸亚铁；⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中只有银；⑥滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大，其中判断正确的个数有（）A．5个B．4个C．3个D．2个【分析】根据金属活动性顺序，可知活动性：铁＞铜＞银，金属活动性越差，被置换出来的可能性越大，据此分析解答即可．【解答】解：将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣：①当铁粉少量，硝酸铜没有反应完时，反应后所得的溶液是蓝色的，故错误；②铁粉先置换硝酸银中的银，然后置换硝酸铜中的铜，因此滤渣中一定有银，当置换完硝酸银中的银后，若仍有铁粉，再置换硝酸铜中的铜，若硝酸铜反应完后，仍有铁粉，则滤渣中三种金属都有，故正确；③滤液中一定有生成的硝酸亚铁、可能有硝酸银和硝酸铜，故错误；④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则说明铁粉过量，硝酸铜、硝酸银全反应，因此滤液中只有硝酸亚铁，故正确；第4页（共10页）第5页（共10页）⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则说明滤液中一定有硝酸银，也就是说铁粉连硝酸银都没有反应完就没有了，因此滤渣中只有银，故正确；⑥无论是铁粉与硝酸银反应，还是铁粉与硝酸铜反应，参加反应的铁粉的质量都小于生成的银、铜的质量，因此滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大，故正确；故选C ．【点评】本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力． 8．（2分）（2016•荆门）甲、乙、丙三种物质只通过一步反应，不能实现如图所示的转化关系的是（）甲乙丙 A C CO CO 2 B NaOH Na 2CO 3 Na 2SO 4C CuO CuCu（NO 3）2D H 2SO 4 H 2 H 2O【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A 、碳不充分燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，通过一步反应就能实现如图所示的转化，故选项错误．B 、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；但硫酸钠与其它物质不能通过一步反应生成碳酸钠，因为假设能行，对应的生成物是碳酸钠和硫酸钡沉淀，但碳酸钡难溶于水，不与硫酸钠溶液反应；不能实现如图所示的转化关系，故选项正确．C 、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，通过一步反应就能实现如图所示的转化，故选项错误．D 、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，通过一步反应就能实现如图所示的转化，故选项错误．故选：B ．【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．二、解答题（共5小题，满分29分） 9．（6分）（2016•荆门）写出符合下列要求的物质的化学式：（1）世界年产量最高的金属 Fe ；（2）通常情况下，一种有毒性的气态氧化物 CO ；（3）汽车用铅酸蓄电池中含有的酸 H 2SO 4 ；（4）可用于治疗胃酸过多的碱Mg（OH）2或Al（OH）3；（5）可用于给人体补钙的盐CaCO3；（6）一种有机氮肥CO（NH2）2．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）铁是世界年产量最高的金属，故填：Fe；（2）一氧化碳是一种有毒的气态氧化物，故填：CO；（3）汽车用的铅酸蓄电池中含有的酸是硫酸，故填：H2SO4；（4）氢氧化镁或氢氧化铝能与盐酸反应，可用来中和胃酸过多，故填：Mg（OH）2或Al（OH）3；（5）碳酸钙是常用来补钙的一种盐；故填：CaCO3；（6）尿素是一种有机物，也是一种常用的氮肥，故填：CO （NH2）2．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．10．（8分）（2016•荆门）洪杰同学一家利用假日到郊外游玩，亲近自然，在游玩活动中，遇到一些有趣的化学问题，请认真阅读，解答下面的问题．（1）化学与生活：①野炊中，他取来一些清澈的泉水，进行了加热煮沸，从化学的视角看，给泉水加热煮沸既可以消毒杀菌，又可以降低水的硬度．②他家的野炊食谱如下：主食；馒头；配菜；鸡蛋、牛肉干、花生米，从营养合理搭配的角度来看，你认为食谱中还应添加（填一种食品）加凉拌黄瓜会更好．（2）化学与能源：①他找来一些木柴，准备做饭时，发现怎么也烧不着，并产生大量的黑烟，仔细观察发现木柴过于潮湿，后来它捡来一些干燥的木柴，解决了这个问题，请你利用燃烧的条件，解释潮湿木柴烧不着的原因温度没有达到着火点．②新农村建设中，他发现许多村里安装了太阳能路灯，新建了沼气池，沼气的主要成分是甲烷，请你写出甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O．（3）化学与工、农业生产：①他在吃饭时，看到爸爸喝的是荆门市生产的“金龙泉”啤酒，盛装啤酒的铝制易拉罐的底部未经任何防腐处理，也没有腐蚀，原因是（用化学方程式表示）4Al+3O2═2Al2O3．②他又看到一农民欲将碳酸氢铵与草木灰混用，他赶紧制止，其原因是铵态氮肥与碱性物质混合施用会生成NH3而降低肥效．（4）化学与材料：①他看到一位农民正用电烙铁对一破损的路灯塑料灯罩进行热修补，他告诉这位农民，塑料灯罩属于网状（填“链状”或“网状”）结构的高分子材料，一经加热成型，受热不会熔化，具有热固性，这种方法不能用于灯罩的修补．②野炊结束后，剩下了大量的塑料食品包装袋，由此，他想到人类面临的“白色污染”的问题，请你为解决“白色污染”提出一条合理建议使用可降解塑料产品．【分析】（1）①根据生活中通过加热煮沸可以实现硬水软化，又可以消毒杀菌解答；第6页（共10页）②人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；（2）①根据燃烧的条件进行分析解答；②根据甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水解答；（3）①根据铝的化学性质来分析铝的抗腐蚀性强的原因；②根据铵态氮肥与碱性物质混合施用会生成NH3而降低肥效解答．（4）①网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性解答；②根据解决“白色污染”的方法解答．【解答】解：（1）①给泉水加热煮沸既可以消毒杀菌，又可以降低水的硬度；②食谱中缺乏人体需要的维生素，水果、蔬菜中含有丰富的维生素，所以食谱中还应添加凉拌黄瓜．（2）①物质燃烧需要与氧气接触，温度达到着火点，潮湿木柴烧不着的原因温度没有达到着火点；②甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．（3）①铝性质特别活泼，常温下可以和空气中的氧气迅速反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止继续和氧气反应．用化学方程式表示为：4Al+3O2═2Al2O3；②铵态氮肥与碱性物质混合施用会生成NH3而降低肥效．（4）①塑料灯罩属于网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性；②使用可降解塑料产品、制可降解塑料产品、回收废旧塑料产品、研制开发生产替代产品（如淀粉包装盒等），提倡使用纸包装袋，控制生产不易降解塑料袋．答案：（1）①降低水的硬度②加凉拌黄瓜（2）①温度没有达到着火点；②CH4+2O2CO2+2H2O．（3）①4Al+3O2═2Al2O3；②铵态氮肥与碱性物质混合施用会生成NH3而降低肥效（4）①网状；②使用可降解塑料产品【点评】本题考查了金属的应用以及金属的防锈措施和酸碱中和的知识，完成此题，可以依据已有的课本知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．11．（5分）（2016•荆门）水煤气是我国某些地区的一种常用的生活燃料，大量生产水煤气的方法是：将高温水蒸气通入灼热的焦炭（假设焦炭中无其它参加反应的杂质），在700℃﹣800℃之间，生成碳的氧化物和氢气，某兴趣小组为探究水煤气的组成成分，设计了如图所示的装置：第7页（共10页）请你和他们一起完成下列活动[提示：①CuSO4（白色）+5H2O═CuSO4•5H2O （蓝色）；②假设每一步都充分反应]：（1）实验中，发现装置B中的澄清石灰水变浑浊，则装置B中发生的一个反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O（2）装置F中的白色粉末变蓝，则装置E发生的一个反应的化学方程式是H2+CuO Cu+H2O．（3）装置F，G不能（填“能”或“不能”）调换，其原因是装置G中挥发出的水蒸气，会对装置F中是否有水生成的判断造成干扰．（4）实验中，发现装置A、F中的白色粉末变蓝，装置B、G 中的澄清石灰水变浑浊，则水煤气的组成成分是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气．【分析】（1）根据题意，发现装置B中的澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，写出反应的化学方程式即可．（2）装置F中的白色粉末变蓝，说明有水生成，装置E中氢气与氧化铜反应生成了铜和水，写出反应的化学方程式即可．（3）根据装置F是检验有无水蒸气生成的，G中能挥发出水蒸气，进行分析解答．（4）根据实验中发现装置A、F中的白色粉末变蓝，装置B、G中的澄清石灰水变浑浊，进行分析解答．【解答】解：（1）发现装置B中的澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（2）装置F中的白色粉末变蓝，说明有水生成，装置E中氢气与氧化铜反应生成了铜和水，反应的化学方程式为：H2+CuO Cu+H2O．（3）装置F是检验有无水蒸气生成的，G中能挥发出水蒸气，装置F、G不能调换，因为装置G中挥发出的水蒸气，会对装置F中是否有水生成的判断造成干扰．（4）实验中发现装置A、F中的白色粉末变蓝，分别说明水煤气中含有水蒸气、氢气（与氧化铜反应生成的水蒸气使F中的澄清石灰水变浑浊）；装置B、G中的澄清石灰水变浑浊，分别说明水煤气中含有二氧化碳、一氧化碳（与氧化铜反应生成的二氧化碳使G中的澄清石灰水变浑浊）．答案：（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（2）H2+CuO Cu+H2O（3）不能；装置G中挥发出的水蒸气，会对装置F中是否有水生成的判断造成干扰（4）一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气【点评】本题难度不大，掌握常见气体的检验方法、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．12．（5分）（2016•荆门）侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：第8页（共10页）（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、氯化钠饱和溶液等．（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：②N2+3H22NH3，⑤2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（3）上述流程中，可循环利用的物质是二氧化碳、水．（4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是NH4Cl．【分析】（1）根据侯氏制碱法的工业流程图，分析所需的原料即可．（2）已知步骤②发生的是化合反应，即氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下生成氨气；步骤⑤发生的是分解反应，即碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．（3）根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用进行分析解答．（4）根据二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应，生成一种氮肥，进行分析解答．【解答】解：（1）由侯氏制碱法的工业流程图，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、氯化钠饱和溶液等．（2）已知步骤②发生的是化合反应，即氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下生成氨气；步骤⑤发生的是分解反应，即碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别是N2+3H22NH3、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（3）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由侯氏制碱法的工业流程图，则可循环利用的物质是二氧化碳、水．（4）二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应，生成一种氮肥，由质量守恒定律，该氮肥应是氯化铵，其化学式为：NH4Cl．答案：（1）氯化钠饱和溶液（2）N2+3H22NH3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）二氧化碳、水；（4）NH4Cl．【点评】本题难度不大，理解侯氏制碱法的工业流程图，掌握化学方程式的书写方法、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．第9页（共10页）13．（5分）（2016•荆门）将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时：（1）原混合物中，碳酸钠的质量。