九年级化学1-7单元化学式及化学方程式默写

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九年级全部化学方程式整理

九年级全部化学方程式整理

九年级全部化学方程式整理摘要:一、引言二、九年级化学方程式分类整理1.氧化还原反应2.酸碱中和反应3.沉淀反应4.气体生成反应5.燃烧反应6.置换反应7.复分解反应三、总结与展望正文:【引言】化学方程式是化学知识中的重要组成部分,掌握好九年级化学方程式是同学们进一步提高化学素养的基础。

为此,我为大家整理了一份详细的九年级化学方程式清单,帮助大家更好地学习和复习。

接下来,我们将一起探讨各类反应的奥秘。

【九年级化学方程式分类整理】一、氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应,涉及到电子的转移。

例如:Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑二、酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。

例如:HCl + NaOH → NaCl + H2O三、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中,两种离子结合生成不溶于水的物质。

例如:Ba2+ (aq) + SO42- (aq) → BaSO4 (s)四、气体生成反应气体生成反应是指在反应中产生气体。

例如:2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑五、燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生的氧化反应。

例如:C + O2 → CO2六、置换反应置换反应是指一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物。

例如:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu七、复分解反应复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。

例如:a2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl【总结与展望】掌握了这些九年级化学方程式,同学们应该对化学反应有了更深入的了解。

在学习和复习过程中,同学们可以尝试自己编写一些方程式,不断提高化学素养。

九年级化学各章节化学方程式

九年级化学各章节化学方程式

九年级化学各章节的化学方程式包括:
1. 氧气的性质:
* 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO
* 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 * 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO
* 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3 * 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O * 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O5 * 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO2
* 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2
* 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO 2. 化合反应:
* 单质与氧气的反应:(化合反应)
+ Mg + O2 点燃2MgO
+ Fe + O2 点燃Fe3O4
+ Cu + O2 加热2CuO
+ Al + O2 点燃2Al2O3
+ H2 + O2 点燃2H2O
+ P + O2 点燃P2O5
+ S + O2 点燃SO2
+ C + O2 点燃CO2
* 化合物与氧气的反应:
+ CO2 + H2O = H2CO3
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ CO3 + H2O = H2CO3
3. 单质、氧化物、酸碱盐的相互关系:
* 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系:
+ O2 → CO → CO2 → H2CO3 → NaHCO3
+ O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4
+ O2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3
+ O2 → P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4。

九年级化学要背的所有文字表达式、化学式、元素符号

九年级化学要背的所有文字表达式、化学式、元素符号

九年级化学要背的所有文字表达式、化学式、元素符号九年级化学要背的所有文字表达式、化学式、元素符号化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃27、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO211:CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4加热24 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2↑25、甲烷在空气中燃烧:CH42点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H52点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe23高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2 O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 2 点燃2H2 O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2 O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃 28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧: 2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 2 + 2H2 O12. 酒精在空气中燃烧:C2 H5 2 点燃2CO2 + 3H2 O 二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2 O 通电2H2 ↑+O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2 (OH)2 CO3加热2 O + CO2 ↑15. 3△2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2 MnO4 2 + O2 ↑17. 碳酸不稳定而分解:H2 3 2 O + CO2 ↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2 ↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2 O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2 ↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2 3高温4Fe + 3CO2 ↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe34高温3Fe + 2CO2 ↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2 3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:34高温3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 ↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4)3 +3H2 ↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑(2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2 O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2 O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2 O3 + 3H2 SO4 === Fe2 (SO4)3 + 3H2 O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2 SO4 ==== CuSO4 + H2 O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2 O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2 CO3 + H2 O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2 SO3 + H2 O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2 SO4 + H2 O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2 O (5)酸+ 碱-------- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2 O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2 O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2 O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2 O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2 O54.硫酸和烧碱反应:H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2 O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2 SO4 + 2KOH ==== K2 SO4 + 2H2 O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2 SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2 O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2 SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2 (SO4)3 + 6H2 O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2 ↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2 CO3 + H2 SO4 === Na2 SO4 + H2 O + CO2 ↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2 SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl (7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 ↓+ Na2 SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 ↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐+ 盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H24·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹4Al+3O点燃2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H22点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4氧炔焰、焊接切割金属2KClO3Mn O2Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK24+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu223Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热。

九年级化学上册1-7单元化学方程式总结

九年级化学上册1-7单元化学方程式总结

1-7单元化学方程式一、化合反应1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点 燃2MgO 耀眼白光,白色固体2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧,火星四射,黑色固体3.铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 红色固体变成黑色4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3致密氧化膜5.氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色火焰清洁能源6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5大量白烟7.硫粉在氧气或空气中燃烧: S + O2点燃SO2蓝紫色或淡蓝色火焰刺激性气味形成酸雨8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 煤气中毒10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3碳酸饮料12、二氧化碳与灼热的炭: C + CO2高温 2CO 还原反应吸热反应13、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+ O2 点燃2CO2 蓝色火焰,处理一氧化碳的方法14、汞在氧气中受热: 2Hg + O2 △ 2HgO15、氢气在氯气中燃烧:H2 + Cl2点燃2HCl16、氧化钙和水反应: CaO + H2O === Ca(OH)2生石灰变熟石灰二、分解反应:17.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18. 双氧水制氧气: 2 H2O2 MnO22 H2O+ O2↑19.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制O220、氯酸钾制氧气: 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑21.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑22.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 工业制二氧化碳大理石、石灰石 生石灰三、还原反应:23.碳还原氧化铜:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 黑色固体变为红色 产生的气体使石灰水变浑浊24、碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑25. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O26、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO △ Cu + CO2四、其它反应:27.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl(稀)=== CaCl2 + H2O + CO2↑ 实验室制CO228.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑39. 二氧化碳的检验:Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O 石灰水变浑浊,白色沉淀30. 锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 实验室制氢气31. 镁和稀盐酸:Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 放出大量的热32、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 生成红色物质质量守恒定律33、天然气(沼气)的燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 蓝色火焰34、乙醇(酒精)的燃烧: C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O。

九年级化学1-7单元化学式及化学方程式默写

九年级化学1-7单元化学式及化学方程式默写

九年级化学1-7单元化学式及化学方程式默写姓名:错题个数:化学式:一、单质1、稀有气体:氦气:氖气:氩气:2、金属:钾:钙:钠:镁:铝:锌:铁:锡:铅:铜:汞:银:铂:金:3、固态非金属:碳:碳60:硅:磷:硫:碘:4、非金属气体:氢气:氧气:氯气:臭氧:二、化合物水:氢氧化铜:石灰石:二氧化碳:五氧化二磷二氧化硫:四氧化三铁:过氧化氢:二氧化锰:氯酸钾:氯化钾:高锰酸钾:锰酸钾:五氧化二氮:亚硝酸钠:二氧化氮:硝酸:氨:硫酸:氢氧化钙:氧化铝:硝酸氨:一氧化氮:氯化银:氯化钙:碳酸钠:氧化镁:氧化铜:硫酸铜:氯化钙:一氧化碳:氧化铁:碳酸:氢氧化铁:甲烷:乙醇:硫酸锌:氯化铁:氯化锌:氯化亚铁:硫酸锌:硫酸亚铁:硝酸盐:硝酸钾:氯化钠:氧化铜:三、离子镁离子:钠离子:碳酸根离子:硝酸根离子:氨根离子:氢氧根离子:硫酸根离子:化学方程式:1、红磷的燃烧:2、硫的燃烧:3、碳充分燃烧:碳不充分燃烧:4、铁有氧气中燃烧:5、过氧化氢溶液分解:6、加热混有二氧化锰的氯酸钾:7、加热高锰酸钾:8、水电解:9、铁与硫酸铜溶液的反应:10、碳酸钠与盐酸的反应:11、镁的燃烧:12、氢气还原氧化铜13、硫酸铜和氢氧化钠的反应:14、碳酸钙受热分解15、碳60的燃烧:16、碳还原氧化铜:17、碳还原氧化铁:18、实验室制取二氧化碳:19、碳酸分解:20、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红的原因:21、二氧化碳能使澄清石灰水变混浊的原因:22、一氧化碳燃烧:23、一氧化碳还原氧化铜:24、灭火器原理:25、甲烷的燃烧:26、镁与盐酸的反应:27、乙醇的燃烧:28、氢气的燃烧:29、锌与稀硫酸的反应:30、一氧化碳还原氧化铁:31、铝与氧气的反应:反应类型:1、分解反应:2、化合反应:3、置换反应:。

初三化学方程式默写

初三化学方程式默写

初三化学方程式默写初三化学方程式默写1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧。

Mg + O2 → MgO2.铁在氧气中燃烧。

4Fe + 3O2 → 2Fe2O33.铜在空气中受热。

2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧。

4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧。

2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧。

P4 + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧。

S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧。

C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧。

2C + O2 → 2CO2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧。

2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧。

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧。

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解。

2H2O → 2H2 + O214.加热碱式碳酸铜。

CuCO3·Cu(OH)2 → 2CuO + 2CO2 + H2O15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)。

2KC lO3 → 2KCl + 3O216.加热高锰酸钾。

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O217.碳酸不稳定而分解。

CaCO3 → CaO + CO218.高温煅烧石灰石。

CaCO3 → CaO + CO2三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜。

CuO + H2 → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜。

CuO + C → Cu + CO21.焦炭还原氧化铁。

Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO22.焦炭还原四氧化三铁。

Fe3O4 + 4C → 3Fe + 4CO23.一氧化碳还原氧化铜。

CuO + CO → Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁。

Fe2O3 + CO → 2FeO + CO225.一氧化碳还原四氧化三铁。

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

九年级化学方程式总汇第一单元 走进化学世界(1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓(2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O(3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2(4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑第二单元 我们周围的空气⑴ S + O 2SO 2⑵ 4 P + 5 O 22 P 2O 5⑶ C + O 2CO 2⑷ 3 Fe + 2 O 2Fe 3O 4⑸ 2 H 2O 2O 2↑ + 2 H 2O⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2OMnO 2△ MnO 2△△第三单元 自然界的水⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑶ 2 H 2 + O 22 H 2O⑷ H 2 + Cl 22 HCl⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑第四单元 物质构成的奥秘⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑵S + O 2SO 2第五单元 化学方程式⑴ 2 Mg + O 22 MgO⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2△ △ 高温 高温高温△⑽ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑾ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑿ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⒀ H 2 +Cl 22HCl第六单元 碳和碳的氧化物⑴ 2 C + O 2 (不足)2 CO⑵ 2 CuO + C 2 Cu + CO 2↑⑶ 2 Fe 2O 3 + 3 C 4 Fe + 3 CO 2↑⑷ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O⑸ H 2CO 3 H 2O + CO 2↑⑹ H 2O + CO 2 H 2CO 3⑺ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O⑻ 2CO+O 22CO 2⑼ CO + CuO Cu + CO 2⑽ CaCO 3 CaO + CO 2↑第七单元 燃料及其利用⑴ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑵ C 2H 5OH + 3 O2 2 CO 2 +3 H 2O⑶ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑高温 高温△ 高温 高温⑷ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑸ H 2O + SO 2 H 2SO 3⑹ Zn + H 2SO 3 ZnSO 3 + H 2↑⑺ Mg + H 2SO 3 MgSO 3 + H 2↑⑻ CaCO 3 + H 2SO 3 CaSO 3↓ + H 2O + CO 2↑⑼ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑽ 2 H 2 + O 22 H 2O第八单元 金属和金属材料⑴ 4 Al + 2 O 2 2 Al 2O 3⑵ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⑶ Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑⑷ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⑸ 2 Al + 3 H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑⑹ 2 Cu + O 2 2 CuO⑺ Fe 2O 3 + 3CO 2 Fe +3CO 2⑻ Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑⑼ Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + 3 Cu⑽ Al + 3AgNO 3 3Ag + Al (NO 3)3⑾ Fe + CuCl 2 Fe Cl 2 + Cu△ 高温⑿ C + CO 2 2 CO⒀ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⒁ ZnCO 3 ZnO + CO 2↑⒂ ZnO + CO Zn + CO 2↑⒃ CuO +CO 2Cu + CO 2 ↑⒄ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑⒅ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑第九单元 溶液⑴ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑵ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十单元 酸和碱⑴ Fe 2O 3 + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3 H 2O⑵ Fe 2O 3 + 3 H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3 H 2O⑶ CaO + H 2O Ca(OH)2⑷ 2 NaOH + SO 3 Na 2SO 4 + H 2O⑸ CO 2 + 2 NaOH Na 2CO 3 + 2 H 2O⑹ HCl + NaOH NaCl + H 2O⑺ Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl 2 + 2 H 2O⑻ 2 NaOH + H 2SO 4 Na 2SO 4 + 2 H 2O高温 高温 高温 高温⑼ Ca(OH)2 + H 2SO 4 CaSO 4 + 2 H 2O⑽ Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl 2 + 2 H 2O⑾ Al(OH)3 + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2O⑿ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⒀CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十一单元 盐 化肥⑴ NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑵ Na 2CO 3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO 3↓⑶ K 2CO 3 + Ba(NO 3)2 2 KNO 3 + BaCO 3↓⑷ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 2 HNO 3 + BaSO 4↓⑸ K 2CO 3 + H 2SO 4 K 2SO 4 + H 2O + CO 2 ↑⑹ CaCO 3 + H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2⑺ Ca(HCO 3)2 CaCO 3↓ + H 2O + CO 2 ↑⑻ H 2SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4↓⑼ 2 NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑽ (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 ↓+ 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑾ K 2SO 4 + Ca(OH)2 K 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑿ (NH 4)2SO 4 + 2 NaOH Na 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⒀ NH 4Cl + NaOH NaCl + NH 3 ↑ + H 2O△⒁NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑ + H2O⒂(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 2 NH4NO3 + BaSO4↓⒃AgNO3 + NH4Cl == NH4NO3+ AgCl↓⒄Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2 NaCl⒅K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2 ↑⒆CuSO4 + BaCl2CuCl2 + BaSO4↓⒇HCl + NaOH NaCl + H2O(21) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O(22) NH3 + CO2 + H2O +NaCl NH4Cl + NaHCO3↓第十二单元化学与生活⑴C6H12O6 +6 O26 CO2 + 6 H2O化学方程式分类汇总一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5酶△7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ====2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3==CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO ===Cu + H2O20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO ===2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 ===3Fe + 2CO2↑高温23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO === Cu + CO224.氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 ===3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐(置换反应)34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水(复分解反应)37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水(非复分解反应)43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(复分解反应)48. 盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -----另一种碱 + 另一种盐(复分解反应,且两种反应物均可溶)65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 新盐1+新盐2(复分解反应,且两种反应物均可溶)70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O ==== CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O1、默写1—18号元素的符号和名称:(P59)符号:名称:2、默写常见元素的化合价:+1K、Na、Ag、H ;+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ;+3 Al ;+4 Si ;+1、+2 Cu ;+2、+3 Fe ;+2、+4 C ;+4、+6 S ;-1 F、Cl ;-2 O、S ;-3 N、P 。

初中化学式及化学方程式总结

初中化学式及化学方程式总结

化学式(一)氧化物1.氧化钾K2O2.氧化钠Na2O3.氧化钙CaO4.氧化钡BaO5.氧化镁MgO6.氧化铝Al2O37.氧化锌ZnO8.氧化亚铁FeO9.氧化铁Fe2O3 10.氧化铜CuO 11.氧化银Ag2O(二)盐酸盐1.氯化钾KCI2.氯化钠NaCl3.氯化钙CaCl24.氯化钡BaCl25.氯化镁MgCl26.氯化铝AlCl37.氯化锌ZnCl2 8氯化亚铁FeCl29.氯化铁FeCl3 10.氯化铜CuCl2 11.氯化银AgCl 12.氯化铵NH4Cl(三)硝酸盐1.硝酸钾KNO32.硝酸钠NaNO33.硝酸钙Ca(NO3 ) 24.硝酸钡Ba(NO3 ) 25.硝酸镁Mg(NO3 ) 26.硝酸铝Al(NO3 ) 37.硝酸锌Zn(NO3 ) 28.硝酸亚铁Fe(NO3 ) 29.硝酸铁Fe(NO3 )32 10.硝酸铜Cu(NO3 ) 2 11.硝酸银AgNO3 12.硝酸铵NH4NO3(四)硫酸盐1.硫酸钾K2SO42.硫酸钠Na2SO43.硫酸钙CaSO44.硫酸钡BaSO45.硫酸镁MgSO46.硫酸铝Al2(SO4)37.硫酸锌ZnSO48.硫酸亚铁FeSO49.硫酸铁Fe2(SO4 )3 10.硫酸铜CuSO4 11.硫酸银Ag2SO4 12.硫酸铵(NH4)2SO4(五)碳酸盐1.碳酸钾K2CO32.碳酸钠Na2CO33.碳酸钙CaCO34.碳酸钡BaCO35.碳酸镁MgCO3 7.碳酸锌ZnCO3 8.碳酸亚铁FeCO3 10.碳酸铜CuCO3 11.碳酸银Ag2CO3 12.碳酸铵(NH4)2CO3(六)碱1.氢氧化钾KOH2.氢氧化钠NaOH3.氢氧化钙Ca(OH)24.氢氧化钡Ba(OH)25.氢氧化镁Mg(OH)26.氢氧化铝Al(OH)237.氢氧化锌Zn(OH)28.氢氧化亚铁Fe(OH)29.氢氧化铁Fe(OH)23 10.氢氧化铜Cu(OH)2 11.氢氧化银AgOH初中化学知识总结(化学方程式)初中化学方程式大全一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

初中化学方程式默写打印版

初中化学方程式默写打印版

初中化学方程式默写打印版初中化学方程式是化学学习中的重要内容之一,通过学习方程式可以了解化学反应的发生过程和物质的转化关系。

下面将对初中化学方程式进行介绍和解释。

一、化学方程式的基本概念化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的转化关系。

在化学方程式中,反应物位于方程式的左侧,产物位于方程式的右侧,用箭头“→”表示反应过程。

二、化学方程式的符号表示1. 反应物和产物的化学式:化学方程式中,反应物和产物用化学式表示。

化学式由元素符号和下标组成,表示元素的种类和数量。

例如,H2O表示水分子,CO2表示二氧化碳分子。

2. 反应物和产物的系数:为了使化学方程式符合化学反应的物质转化关系,需要在化学式前面加上系数。

系数表示反应物和产物的摩尔比例关系。

例如,2H2+O2→2H2O表示2个氢气和1个氧气反应生成2个水分子。

三、化学方程式的平衡化学方程式中的反应物和产物的摩尔比例需要符合化学反应的物质转化关系。

如果化学方程式中反应物和产物的摩尔比例不平衡,就需要进行配平。

配平化学方程式的方法是调整化学方程式中反应物和产物的系数,使得反应物和产物的摩尔比例相等。

配平化学方程式的目的是使得反应物和产物的摩尔数保持守恒。

四、化学方程式的类型1. 合成反应:两个或多个物质在一起反应生成一个新的物质。

例如,2H2+O2→2H2O表示氢气和氧气合成水。

2. 分解反应:一个物质在反应中分解成两个或多个物质。

例如,2H2O→2H2+O2表示水分解成氢气和氧气。

3. 代表性金属与非金属的单质反应:代表性金属与非金属反应生成金属氧化物。

例如,2Na+Cl2→2NaCl表示钠和氯气反应生成氯化钠。

4. 酸和碱的中和反应:酸和碱反应生成盐和水。

例如,HCl+NaOH→NaCl+H2O表示盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

5. 酸和金属的反应:酸与金属反应生成盐和氢气。

例如,2HCl+Zn→ZnCl2+H2表示盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气。

九年级化学上册必默写化学方程式

九年级化学上册必默写化学方程式

九年级化学上册必默写化学方程式(共31个)一、常见物质燃烧反应(化合反应):
拓展记忆下列两个化学反应:
1. 铜在空气中受热:2Cu + O2△
(现象:红色固体变成黑色固体)
2. 铝在空气中形成致密氧化膜:4Al + 3O2错误!未找到引用源。

= 2Al2O3
二、气体的制取的反应:
三、其它反应
四、冶炼金属的化学反应
按要求默写下列化学方程式(共31个)一、常见物质燃烧反应(化合反应):
拓展记忆下列两个化学反应:
1. 铜在空气中受热:2Cu + O2△
2CuO(现象:红色固体变成黑色固体)
2. 铝在空气中形成致密氧化膜:4Al + 3O2错误!未找到引用源。

= 2Al2O3
二、气体的制取的反应:
三、其它反应
四、冶炼金属的化学反应。

九年级化学各单元化学方程式汇总

九年级化学各单元化学方程式汇总

九年级化学方程式汇总一、化学方程式的基本概念化学方程式是化学反应过程中,反应物和生成物之间质量关系的定量表达式。

它由反应物、生成物及其摩尔数之间关系组成。

二、化合物的化学方程式1. 二氧化碳的生成化合物燃烧产生二氧化碳的化学方程式为:C4H10 + O2 -> CO2 +H2O。

2. 氢气的生成金属与酸反应产生氢气的化学方程式为:Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2。

三、氧化还原反应的化学方程式1. 氧化反应铜与氧气发生氧化反应的化学方程式为:2Cu + O2 -> 2CuO。

2. 还原反应铁与硫发生还原反应的化学方程式为:Fe + S -> FeS。

四、酸碱中和反应的化学方程式酸与碱中和生成盐和水的化学方程式为:HCl + NaOH -> NaCl +H2O。

五、氧化物的化学方程式1. 氧化锌氧化锌的化学方程式为:Zn + O2 -> ZnO。

2. 氧化铁氧化铁的化学方程式为:4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3。

六、离子反应的化学方程式1. 溴化钾与硝酸银溴化钾与硝酸银发生双离子反应的化学方程式为:2KBr + AgNO3 -> 2AgBr + KNO3。

2. 硫化铵与硝酸铅硫化铵与硝酸铅发生双离子反应的化学方程式为:(NH4)2S +Pb(NO3)2 -> PbS + 2NH4NO3。

七、电化学反应的化学方程式1. 电解水电解水生成氢气和氧气的化学方程式为:2H2O -> 2H2 + O2。

2. 锌与硫酸锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌的化学方程式为:Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2。

八、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指在化学反应中,反应物和生成物的物质量之间保持不变的状态。

平衡状态下的化学方程式可通过添加系数来表达。

九、小结化学方程式是化学反应过程中质量关系的定量表达式,能够清晰地展现化学反应过程。

九年级上册化学方程式默写大全

九年级上册化学方程式默写大全

化学式及化学符号默写
氢气氧气氮气氦气氖气氩气铁铜锌镁银铝碳
硫磷氯气溴单质碘单质氟气臭氧
单质
氧化钠氧化钾氧化钙氧化镁氧化钡氧化锌氧化铝氧化铜氧化亚铜氧化铁氧化亚铁四氧化三铁五氧化二磷二氧化碳一氧化碳二氧化硫
二氧化氮二氧化氯二氧化锰水双氧水
氧化物硝酸盐酸硫酸碳酸

氨水氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铝氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化铁
碱氯化铵氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化镁氯化钡氯化锌氯化铝
氯化铜氯化铁氯化亚铁
硝酸铵硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸钙硝酸镁硝酸钡硝酸锌
硝酸铝硝酸铜硝酸铁硝酸亚铁
硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁硫酸钡硫酸锌
硫酸铝硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁
碳酸铵碳酸钠碳酸钾碳酸钙碳酸钡
高锰酸钾锰酸钾氯酸钾甲烷乙醇3个氧原子3个氧分子3个氧离子2个水分子2个氢原子2个氢分子铜原子2个氢离子硫酸分子5个硫酸根离子铵根离子甲烷分子4个水分子
硝酸根离子2个碳酸根离子1个铜离子2个亚铁离子双氧水分子硫离子镁离子钙离子氯离子3个铝离子2个碳酸分子氮原子氮分子
硫酸钙中的阴离子硝酸镁中的金属离子碳酸铵中的阳离子
氧化铝中铝元素的化合价氧化铁中铁元素的化合价过氧化氢中氧元素的化合价
写出下列物质(或主要成分)的化学式
大理石生石灰熟石灰(石灰浆/石灰水)石墨金刚石。

人教版初三化学上册化学方程式总结文字表达式及现象

人教版初三化学上册化学方程式总结文字表达式及现象

人教版初三化学上册化学方程式总结文字表达式及现象第一二章化合反应为1分解反应为2点燃点燃1.4P+5O2P2O5磷+氧气五氧化二磷1现象:黄白色火焰,产生大量白烟点燃点燃2.S+O2SO2硫+氧气二氧化硫1现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

点燃点燃3.3Fe+2O2Fe3O4铁+氧气四氧化三铁1现象:剧烈燃烧、火星四射、放出热量,生成黑色的固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底点燃点燃4.C+O2CO2碳+氧气二氧化碳1现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体制取氧气MnO2二氧化锰5.2H2O22H2O+O2↑过氧化氢水+氧气2现象:溶液里冒出大量的气泡MnO26.2KClO32KCl+3O2↑△二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气2加热现象:生成能让带火星的木条复燃的气体7.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2现象:同上加热8.汞+氧气2HgO1氧化汞2Hg+O2现象:一部分银白色的液态汞变成了红色粉末9.氧化汞汞+氧气2HgO加热2Hg+O2↑2现象:生成银白色的液体金属点燃石蜡+氧气二氧化碳+水10.点燃CxHy+O2CO2+H2O第三四章点燃1.2H2+O22H2O点燃氢气前要验纯1点燃氢气+氧气水现象:淡蓝色的火焰烧杯壁上有小液滴通电通电2.2H2O2H2↑+O2↑水氢气+氧气2现象:正极上产生使带火星的木条复燃的气体负极上产生点燃是淡蓝色火焰的气体第五六七章1.Fe+CuSO4FeSO4+Cu铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁现象:铁溶解生成红色金属蓝色溶液变为淡绿色点燃点燃2.2Mg+O22MgO.镁+氧气氧化镁1现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光生成白色粉末3.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水现象:生成能使澄清石灰水变浑浊的气体(泡沫灭火器原理)4.H2+CuOCu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成2.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4现象:生成蓝色沉淀,溶液由蓝色变无色。

中考九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式

中考九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式

中考九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式一、单质的化学式:(25个)1、气态非金属单质:氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl22、固态非金属单质:碳C 、磷P、硫S、硅Si3、稀有气体单质:氦He、氖Ne、氩Ar4、金属单质:铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na二、化合物的化学式:(37个)1、氧化物:水H2O、二氧化碳CO2、过氧化氢H2O2、二氧化锰MnO2、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、氧化铝Al2O3、二氧化硅SiO2、氧化汞HgO、氧化亚铜Cu2O、氨气NH32、酸:硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、盐酸HCl、硝酸HNO33、碱:氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH4、盐:氯化钠NaCl、氯化钾KCl、硫酸铜CuSO4、碳酸钠Na2CO3、氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、碳酸钙CaCO3、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铁Fe2(SO4)35、有机物:甲烷CH4、乙醇(俗名酒精)C2H5OH九年级上册化学必须记住的化学方程式(34个)1、镁燃烧:2Mg+O22MgO2、铁燃烧:3Fe+2O2Fe3O43、铝燃烧:4Al+3O22Al2O34、氢气燃烧:2H2+O22H2O(淡蓝色火焰)5、红磷燃烧:4P+5O22P2O56、硫粉燃烧: S+O2SO27、碳充分燃烧:C+O2CO2 8、碳不充分燃烧:2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO22CO 10、一氧化碳燃烧:2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3(溶液变红)12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑15、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 16、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑ 17、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑19、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(湿法炼铜的反应原理)20、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 21、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑22、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O 23、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑ 24、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO(水煤气) 25、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4(蓝色沉淀)27、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O (蓝色火焰) 28、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 29、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO230、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO231、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(变浑浊)32、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O33、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑34、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑二、中考化学推断题2.A、B、C、D、E 为初中化学中常见的物质,其中 A、C 为金属单质,E 为非金属单质,如图是它们之间的相互转化关系。

初三化学1-9单元化学方程式总结

初三化学1-9单元化学方程式总结

初三化学1-9单元化学方程式总结化学方程式是化学学习中的重要内容,它用简洁的符号和式子表达了化学反应的本质。

对于初三的同学来说,掌握好 1-9 单元的化学方程式是学好化学的关键。

下面我们就来对这些化学方程式进行一个全面的总结。

一、氧气的性质1、碳在氧气中充分燃烧:C + O₂点燃 CO₂这个方程式表示碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,是一个常见的燃烧反应。

2、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O₂点燃 2CO当氧气不充足时,碳燃烧就会生成一氧化碳。

3、硫在氧气中燃烧:S + O₂点燃 SO₂硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的二氧化硫气体。

4、红磷在氧气中燃烧:4P + 5O₂点燃 2P₂O₅红磷燃烧会产生大量的白烟,生成五氧化二磷。

5、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O₂点燃 Fe₃O₄铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的四氧化三铁。

二、制取氧气1、过氧化氢分解制取氧气:2H₂O₂二氧化锰 2H₂O + O₂↑在二氧化锰的催化作用下,过氧化氢分解生成水和氧气。

2、加热氯酸钾制取氧气:2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl + 3O₂↑氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。

3、加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO₄加热 K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

三、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑通过电解水的实验,我们可以知道水在通电的条件下分解生成氢气和氧气,这个实验也证明了水是由氢元素和氧元素组成的。

四、氢气的性质1、氢气在空气中燃烧:2H₂+ O₂点燃 2H₂O氢气燃烧产生淡蓝色火焰,生成水。

2、氢气还原氧化铜:H₂+ CuO 加热 Cu + H₂O氢气在加热的条件下将氧化铜还原为铜,同时生成水。

五、碳的还原性1、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu + CO₂↑在高温条件下,木炭将氧化铜还原为铜,并生成二氧化碳。

九年级基础化学式、化学反应方程式 -默写版

九年级基础化学式、化学反应方程式 -默写版

1、默写常见元素的化合价:+1:K、Na、Ag、H ;+2:Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ;+3:Al ;+ 4:Si ;+1、+2:Cu ;+2、+3:Fe ;+2、+4:C ;+4、+6:S ;-1:F、Cl;-2:O、S;-3:N、P2、默写常见原子团的符号和化合价:3、默写金属活动性顺序:(由强到弱)元素符号:4、部分酸、碱、盐的溶解性规律:5、酸:全部溶于水;6、碱:大多数不溶于水,NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水,Ca(OH)2微溶;7、盐:a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水;b、盐酸盐(即氯化物)绝大多数溶于水,只有AgCl不溶于水;c、硫酸盐绝大多数溶于水,只有BaSO4不溶于水,Ag2SO4、CaSO4微溶于水;d、碳酸盐绝大多数不溶于水,Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水,MgCO3微溶于水。

一、常见物质的颜色的状态1、白色固体:P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O43、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色▲KMnO4为紫黑色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色(如:CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液);凡含Fe2+的溶液呈浅绿色(如:FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液);凡含Fe3+的溶液呈棕黄色(如:Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液)其余溶液一般为无色。

(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:其余不溶性碱为白色。

九年级化学上册化学式、化学方程式详解

九年级化学上册化学式、化学方程式详解

化学式的书写(详解版)元素符号:1氢2氦3锂4铍5硼6碳7氮8氧9氟10氖H He Li Be B C N O F Ne○侵○害○你○皮○膨○碳○蛋○养○福○奶11钠12镁13铝14硅15磷16硫17氯18氩19钾20钙Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca○那○美○女○桂○林○留○绿○牙○加○钙铁Fe 铜Cu锌Zn 银Ag 钡Ba 锰Mn 汞Hg根的符号:名称:氢氧根(-1价)硝酸根(-1价)硫酸根(-2价)碳酸根(-2价)铵根(+1价)符号:OH- NO3 - SO4 2 - CO3 2 - NH4+记化合价:1、标化合价:(1)符号+、- 在前,数字在后;写在元素或根的正上方;(数字1不能省)HCl NaCl Na OH Na OH(2)金属元素与非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价;NaCl Ca O(3)在化合物里,正、负化合价的代数和为0;P2O5:(+5)×2+(-2)×5=0√NaOH:(+1)+(-1)=0√或NaOH:(+1)+(-2)+(+1)=0√(4)一些元素在不同的物质中可显不同的化合价,这时元素的化合价就要通过计算得出。

如:KClO3中Cl的化合价计算方法:(+1)+X+(-2)×3=0 解得:X=+5 得出:KClO3 Fe2O3中Fe的化合价计算方法:2X+(-2)×3=0 解得:X=+3 得出:Fe2O32、记化合价:(一般只记只有一个化合价元素的化合价,或元素常见的化合价)(1)元素化合价的记忆(氯为-1价,氧和硫为-2价,其余都为正价)一价氢氯钠钾银,二价氧钙钡镁锌;HCl HCl NaCl KCl AgNO3CaO CaO BaSO4MgO ZnSO4三铝四硅五氮磷,二三铁、二四碳;Al2O3 SiO2HNO3P2O5FeO(氧化亚铁) Fe2O3(氧化铁) CO CO2二四六硫都齐全,铜汞二价最常见;H2S SO2H2SO4CuO(氧化铜) HgO Cu2O(氧化亚铜) Hg2O氢一氧二为标准,单质零价记心间。

人教版初三化学方程式(1-7单元)(默写版)

人教版初三化学方程式(1-7单元)(默写版)

1—7单元化学方程式1.碳的燃烧(充分、不充分)___________________________________2.硫的燃烧_____________________________________________3.磷的燃烧_____________________________________________4.铁的燃烧_____________________________________________5.镁的燃烧_____________________________________________6.铝与氧气的反应_______________________________________7.氢气的燃烧___________________________________________8.氢气还原氧化铜______________________________________9.高锰酸钾制氧气_______________________________________10.氯酸钾制氧气_________________________________________11.过氧化氢制氧气_______________________________________12.电解水_____________________________________________13.铁与硫酸铜溶液的反应________________________________14.木炭还原氧化铜_____________________________________15.木炭还原氧化铁_____________________________________16.木炭和二氧化碳的反应_______________________________17.高温煅烧石灰石_____________________________________18.稀盐酸与大理石反应(实验室制二氧化碳)________________________________________________________19.碳酸的分解______________________________________20.二氧化碳与水的反应________________________________21.二氧化碳与石灰水的反应_____________________________22.一氧化碳的燃烧____________________________________23. 一氧化碳还原氧化铜________________________________24.一氧化碳还原氧化铁_______________________________25.一氧化碳还原四氧化三铁_______________________________26.碳酸钠与盐酸的反应_________________________________27. 生石灰与水的反应__________________________________28.甲烷的燃烧_________________________________________29.酒精的燃烧_________________________________________30.锌粒与稀硫酸反应(实验室制氢气)____________________。

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九年级化学1-7单元化学式及化学方程式默写
姓名:错题个数:
化学式:
一、单质
1、稀有气体:氦气:氖气:氩气:
2、金属:钾:钙:钠:镁:铝:锌:铁:
锡:铅:铜:汞:银:铂:金:
3、固态非金属:碳:碳60:硅:磷:硫:
碘:
4、非金属气体:氢气:氧气:氯气:臭氧:
二、化合物
水:氢氧化铜:石灰石:二氧化碳:
五氧化二磷二氧化硫:四氧化三铁:
过氧化氢:二氧化锰:氯酸钾:氯化钾:高锰酸钾:锰酸钾:五氧化二氮:亚硝酸钠:二氧化氮:硝酸:氨:硫酸:
氢氧化钙:氧化铝:硝酸氨:一氧化氮:氯化银:氯化钙:碳酸钠:氧化镁:氧化铜:硫酸铜:氯化钙:一氧化碳:氧化铁:碳酸:氢氧化铁:甲烷:
乙醇:硫酸锌:氯化铁:氯化锌:氯化亚铁:硫酸锌:硫酸亚铁:
硝酸盐:硝酸钾:氯化钠:氧化铜:三、离子
镁离子:钠离子:碳酸根离子:硝酸根离子:氨根离子:氢氧根离子:硫酸根离子:
化学方程式:
1、红磷的燃烧:
2、硫的燃烧:
3、碳充分燃烧:
碳不充分燃烧:
4、铁有氧气中燃烧:
5、过氧化氢溶液分解:
6、加热混有二氧化锰的氯酸钾:
7、加热高锰酸钾:
8、水电解:
9、铁与硫酸铜溶液的反应:
10、碳酸钠与盐酸的反应:
11、镁的燃烧:
12、氢气还原氧化铜
13、硫酸铜和氢氧化钠的反应:
14、碳酸钙受热分解
15、碳60的燃烧:
16、碳还原氧化铜:
17、碳还原氧化铁:
18、实验室制取二氧化碳:
19、碳酸分解:
20、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红的原因:
21、二氧化碳能使澄清石灰水变混浊的原因:
22、一氧化碳燃烧:
23、一氧化碳还原氧化铜:
24、灭火器原理:
25、甲烷的燃烧:
26、镁与盐酸的反应:
27、乙醇的燃烧:
28、氢气的燃烧:
29、锌与稀硫酸的反应:
30、一氧化碳还原氧化铁:
31、铝与氧气的反应:
反应类型:
1、分解反应:
2、化合反应:
3、置换反应:。

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