2020年江西省吉安县二中高一下学期期中考试化学试卷(有详细答案)

期中测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质在一定条件下可与乙烷发生化学反应的是（ ） A.氯气 B.溴水 C.氯水 D.酸性高锰酸钾溶液2、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A.含8个中子的氧原子的核素符号：168OB.HF 的电子式：C.K ＋的结构示意图：D.CH 4分子的球棍模型：3、已知短周期元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2—、d Z — 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A.原子序数c ＞bB.离子的氧化性W 3+＞X +C.a+3＝c-2D.原子半径X ＜Z4、白磷在高压条件下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。

下列叙述正确的是（ ）A.黑磷与白磷互为同分异构体B.黑磷能导电C.白磷转化为黑磷是物理变化D.黑磷能在空气中自燃5、下列说法正确的是（ ）A. 同温同压下，)(2)()(22g HCl g Cl g H ==+在光照和点燃条件下的反应热不同B. 反应：33222CH CH H CH CH -→+=，使用和未使用催化剂时，反应热不同C. 用硝酸这一种试剂就能将2MgI 、3AgNO 、Na 2CO 3、2NaAlO 四种溶液鉴别出来D. 依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液6、下列叙述中，错误的是( )A. H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B. RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C. Ca、Mg、Na的还原性依次减弱D. H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强7、分子式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体的数目是（）A.2B.3C.4D.58、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。

W、Z 最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

五种元素最外层电子数之和为20。

则下列说法不正确．．．的是()A.非金属性：W > ZB.原子半径：X >Y > ZC.元素最高价氧化物对应水化物碱性：X>YD.氢化物稳定性：Q > W9、氯仿（CHCl3）可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气（COCl2）：2CHCl3＋O2−→−2HCl＋2COCl2为了防止事故，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是（）A.氢氧化钠溶液B.AgNO3溶液C.盐酸D.水10. 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，在一定条件下使上述反应发生N2＋3H22NH3。

下列说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零11、在如图所示的装置中，a为金属(在金属活动顺序表中排在H前)，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极流到b极D.a极上发生了氧化反应12、正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为XYZ3W8。

其中，只有W显负价。

X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。

Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。

X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。

下列说法错误的是（）A.X的离子半径>Y的离子半径B.Z的氢化物的稳定性<W的氢化物的稳定性C.Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D.X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同13. 某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）A.原子核内中子的总质量小于质子的总质量；B.该原子的质量数等于m－n；C.该元素的相对原子质量近似等于m＋n；D.该原子的相对原子质量近似等于m＋n。

14、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高15、甲、乙两种化合物都是含X、Y两种元素，甲.乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只能是（）A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y516、下图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是( )A.电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极B.Pt电极上发生的是氧化反应C.NiO电极的电极反应式为NO+O2——2e—= NO2D.每流经l m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2 ×l0-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10-2mg/m3吉安县第二中学第二学期期中考试高一年级化学答题卷第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、实验题 17、催化剂在生产和科技领域起到重大作用。

为比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题：⑴ 定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。

同学X 观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是 。

⑵ 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL 气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。

实验中检验气密性的方法是，需要测量的数据是 。

班级： 姓名： 考号：⑶加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

①实验时放出气体的总体积是mL。

②放出1／3气体所需时间为min。

③计算H2O2的初始物质的量浓度。

（请保留两位有效数字）④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______＞______＞______＞______。

⑤解释④反应速率变化的原因___ 。

三、填空题18、某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

实验流程示意图如下，回答下列问题：⑴实验中玻璃棒的作用是。

⑵浸有稀硫酸的棉花的作用是。

⑶通过现象，说明该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量（填“小于”、“大于” 或“等于”）生成物的总能量。

19、⑴请写出烃（CxHy）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：。

用①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，回答下列问题：⑵相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗氧气最多的是(填物质的序号，下同)⑶等质量的上述气态烃，充分燃烧时，消耗氧气最多的是。

⑷在120℃ 1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的氧气完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为。

⑸10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气（所有气体体积均在同温同压下测定），该气态烃是。

20、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

请回答下列问题：⑴C元素在元素周期表中的位置是____________。

⑵C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)____________，可以验证该结论的是(填写编号)______________。

A.比较这两种元素的常见单质的沸点B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性⑶A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_______________________________。

⑷F含有的化学键类型是______________，请用相关的离子方程式表示其与KOH稀溶液之间的反应____________________________________。

⑸D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为__________________________________。

四、计算题21、一定质量的甲烷和CO的混合气体完全燃烧后得到CO2、水蒸气，总质量为204g，当其缓慢经过无水CaCl2充分吸收水分后，CaCl2增重72g。

求原混合气体中甲烷和CO的物质的量。