广东省汕头市达濠华侨中学2020学年高一化学上学期阶段考考试试题(二)
广东省普通高中2020年高中化学学业水平合格性模块过关检测试题2(必修)及参考答案解析
广东省普通高中2020年高中化学学业水平合格性模块过关检测试题2(必修) 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意)1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( B )A.非金属单质B.有机物C.盐类D.无机物解析:垃圾中的废纸是纤维素,它和塑料、橡胶都是有机物。
2.下列物质中只含有离子键的是( B )A.氖气B.氯化钠C.二氧化碳D.氢氧化钠解析:氖气是单原子分子,无化学键;活泼的金属元素与非金属元素形成离子键。
3.下列各组物质互为同系物的是( D )A.O2和O3B.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C.12C和13CD.CH4和CH3CH3解析:A项O2和O3是同素异形体;B项互为同分异构体;C中质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素;D项CH4和CH3CH3结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH2原子团,为同系物。
4.下列化学用语正确的是( A )A.乙烯的结构简式:CH2CH2B.乙烷的分子式:CH3CH3C.Mg原子结构示意图:D.H原子的电子式H+解析:B项是结构简式,C项是Mg2+结构示意图,D项H原子的电子式为H·。
5.下列事实不能用于判断金属性强弱的是( B )A.金属间发生的置换反应B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易解析:金属性强弱是看金属失电子的难易,而不是多少,B 错误。
6.据ETH 天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne 和22Ne,下列关于20Ne 和22Ne 的说法正确的是( D ) A.20Ne 和22Ne 的中子数相同 B.22Ne 的质子数为12 C.20Ne 和22Ne 的质量数相同 D.20Ne 和22Ne 互为同位素解析:20Ne 和22Ne 是质子数相同、中子数不同的两种核素,互为同位素。
广东省汕头市金平区达濠华侨中学2020至2021学年度高一上学期
D．盐酸与氢氧化铁反应：H＋＋OH-=H2O
11．某同学欲配制80mLlmol/LNaOH溶液，下列操作或说法正确的是
A．实验需要用到如图所示的容量瓶
B．实验需要使用托盘天平称取3.2gNaOH固体
C．将NaOH固体溶解Байду номын сангаас可直接转移到容量瓶中并定容
实验装置
A．AB．BC．CD．D
15．在西汉的《淮南万毕术》一书中有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含Cu2＋的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A．该反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
B．该反应说明物质还原性：Fe＞Cu
C．过氧化钠可在潜水艇中作为O2来源
D．氧化铁作油漆、涂料的红色颜料
8．进行实验时应高度重视实验安全，下列操作符合实验安全要求的是
A．金属钠若着火应立即用水扑灭
B．加热时，试管口不对着自己或他人
C．闻气体气味时，直接把鼻子凑到容器口
D．灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中降温
9．雷雨天闪电是空气中有O3生成。下列说法正确的是
绝密★启用前
广东省汕头市金平区达濠华侨中学2020至2021学年度高一上学期期末质量监测化学试题
试卷副标题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
广东省2020版高一上学期化学期中考试试卷
广东省2020版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列物质的分类不正确的是（）A . 水、氧化铜和干冰都属于氧化物B . H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C . 烧碱、纯碱（碳酸钠）、熟石灰都属于碱D . NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐2. （2分） (2017高二上·浦东期末) 在标有“20℃，25mL”的滴定管内装酸液至刻度“0”时，管内液体的体积（）A . 大于25mLB . 等于25mLC . 小于25mLD . 无法判断3. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质子数和中子数均为6的碳原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 氢氧化钠的电子式：D . 2-丙醇的结构简式：4. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（）A . 整个过程共发生2个氧化还原反应B . 在该溶液中滴少量品红，品红褪色C . 所有离子的浓度都发生了变化D . 反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂5. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和Be2+有相同的质子数B . 乙醇和乙二醇互为同系物；H2O和D2O互为同分异构体C . NaHCO3晶体中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等D . Mg2+所带电荷数等于其电子层数；15N的核外电子数等于其中子数6. （2分） (2019高二上·宁县期末) 下列属于非电解质的是（）A . 氢气B . 蔗糖溶液C . 已烷D . 硫化钠7. （2分） (2017高一上·北京期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 置换反应: 是否有单质参加B . 纯净物与混合物: 是否仅含有一种元素C . 溶液与胶体: 本质区别是分散质粒子的直径大小D . 电解质与非电解质: 物质本身是否具有导电性8. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 对于镁和沸水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑，下列说法不正确的是（）A . Mg2+的结构示意图：B . H2的摩尔质量：2C . H元素存在3种核素1H、2H、3HD . 在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红9. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列叙述正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣B . 鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以用稀CaCl2 溶液C . 做焰色反应时，每次实验要将铂丝用水洗干净，再蘸取其他物质在灯焰上灼烧D . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣10. （2分）(2018·福州模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
广东省汕头市华侨中学高一化学联考试卷含解析
广东省汕头市华侨中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A. 容器内压强不随时间变化B. v正(X) =v逆(Z)C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2D. 单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.2molZ参考答案：A分析：反应达到平衡的标志有速率标志，即正逆反应速率相等；“量”的标志，即浓度、n、含量、P等保持一定，结合反应方程式解析如下。
详解：A、这是一个反应前后气体物质的量不等的反应，即压强会改变，所以当压强不随时间变化时说明反应已达平衡，故A正确；B、v正(X) =v逆(Z)，尽管体现了正逆两个方向的速率，但是速率数值之比不等于计量系数之比，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，所以B错误；C、平衡时容器内各物质的浓度之比与其开始时加入的量有关，所以浓度之比等于对应的计量系数之比，不能说明反应已达平衡状态，故C错误；D、单位时间内消耗0.1molX，是正向速率，同时生成0.2molZ也是正向速率，同一方向的速率不能说明反应已达平衡状态，故D错误。
本题答案为A。
2. 把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为（）A.2.3%B.大于2.3％ C.4％ D.大于4％参考答案：D略3. （9分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。
已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G P Q M+P ；④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1:2和1:3的化合物T和K；⑤B和D可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y。
广东省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
广东省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·北京期中) 下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 某化学学习小组讨论辨析以下说法：① 粗盐和酸雨都是混合物；② 金属氧化物都是碱性氧化物；③ 冰和干冰既是纯净物又是化合物；④ 金属单质不是非电解质；⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥ 纯碱和熟石灰都是碱；⑦ 烟和豆浆都是胶体。
上述说法中正确的是（）A . ①③④⑦B . ①②③④C . ①②⑤⑥D . ③⑤⑥⑦3. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列物质属于电解质的是（）A . 铜B . 氯化钠C . 稀硫酸D . 酒精4. （2分） (2018高二上·河池期末) 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（）A . 取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞nB . 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C . 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D . 两种酸溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－)5. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①含有HCO3-的溶液中：SO42-、Na+、NO3-、CO32-②水电离的H+浓度为1×10-13moI·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、K+、SO42-④在AlCl3溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-A . ①②③④B . ①②④C . ①③D . ①6. （2分）(2018·浙江选考) 下列离子方程式正确的是（）A . 大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑B . 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-＋4Clˉ＋8H+=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2OC . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+D . 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O7. （2分） (2015高一上·南昌月考) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是物质的质量的单位B . 氢气的摩尔质量是2gC . 1molOH﹣的质量是17gD . 气体摩尔体积约为22.4L/mol8. （2分）实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列叙述正确的是（）A . 需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92gB . 将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容C . 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高D . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线9. （2分） (2017高二上·乐山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B . 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC . 23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元D . 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA10. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 下列实验装置或实验操作正确的是（）A . 制取蒸馏水时，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中B . 稀释浓硫酸时，应将水缓缓地加入浓硫酸中并不断搅拌C . 萃取水中碘单质时，萃取剂的密度应大于水的密度D . 分液时，下层液体需从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出11. （2分）下列说法正确的是（）A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法12. （2分） (2017高二上·广东期末) 不能产生丁达尔效应的是（）A . 豆浆B . 淀粉溶液C . Fe（OH）3胶体D . 生理盐水13. （2分） (2017高一上·汕头期中) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，该反应的还原剂是（）A . Fe3+B . CuC . Fe2+D . Cu2+14. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应一定不是氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应15. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3﹣+20H﹣=CaCO3↓+C032﹣+2H20B . 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C . 用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H20D . 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣16. （2分）下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A . 生石灰、硫、熟石灰B . 液态氧、胆矾、Fe（OH）3胶体C . 铁、浓硫酸、氯化氮D . 氮气、碘酒、碱式碳酸铜17. （2分）下列物质的分类结果正确的是（）A . 焦炉气﹣混合物胆矾﹣纯净物臭氧﹣单质B . 纯碱﹣碱硫化氢﹣酸小苏打﹣酸式盐C . 油脂﹣高分子化合物纤维素﹣天然高分子化合物有机玻璃﹣合成高分子化合物D . 液氯﹣非电解质硫酸钡﹣强电解质醋酸﹣弱电解质18. （2分） (2017高一上·成都期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D . Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+19. （2分） (2015高一上·金华月考) Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）（已知Na2O与水反应生成NaOH）①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④水溶液导电⑤钠盐⑥钠的含氧化合物．A . ①④⑤B . ①②⑤⑥C . ①③④D . ②⑤⑥20. （2分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析正确的是（）A . ②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B . b点溶液中大量存在的离子是SO42﹣、Na+、OH﹣C . a、d两点对应的溶液均显中性D . c点两溶液中含有相同量的OH﹣二、填空、实验、简答题 (共6题；共37分)21. （6分）有下列物质：①二氧化碳②硝酸钾晶体③液氯④氢气⑤氯水⑥石墨⑦氢氧化钠固体⑧稀硫酸⑨熔融氯化钠⑩铝．请用序号回答下列问题：（1）属于混合物的是________ ；属于非金属单质的是________ ．（2）属于电解质的是________ ；能够导电的是________ ．（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是________；该反应的离子方程式为：________22. （2分） (2019高二上·浙江期中) 写出化学方程式：偏铝酸钠溶液中通入过量CO2________NH3与O2在催化剂作用下反应 ________23. （12分） (2017高三上·昆明月考) 5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．阳离子Na+ Al3+Fe3+ Cu2+、Ba2+阴离子OH﹣Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO4﹣分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3 ，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L﹣1稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．（1）据此推断A、C的化学式为：A________；C________．（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式________．（3） D溶液中滴入石蕊试液，现象是________，原因是________（用离子方程式说明）．（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL．（5）现用500mL 3mol•L﹣1的E溶液充分吸收11.2L CO2气体（标准状况下），反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为________．（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积（标准状况下）V与通过电子的物质的量n的关系（不考虑气体溶于水）．24. （7分） (2018高一上·长沙期中)（1） I.现有下列七种物质: ①铝②蔗糖③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl上述物质中属于电解质的有________(填序号)。
广东省2020-2021年高一上学期期中化学试卷(II)卷
广东省2020-2021年高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·亳州期末) 下列说法不正确的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C . 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D . 向煮沸的1 mol•L﹣1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体2. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列叙述不正确的是（）A . 液态HCl不导电，但HCl属于电解质B . NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42﹣，所以NaHSO4属于酸C . 氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D . Al（OH）3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激3. （2分） (2014高二下·资阳期末) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。
下列分析正确的是（）A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2-=CuS↓D . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应4. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法正确的是（）A . 氯气的摩尔质量为71B . 将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/LC . 常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1D . 物质的摩尔质量（以g．mol﹣1为单位）在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量5. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列属于电解质的是（）A . 蔗糖B . 氯化钠溶液C . 熔融的氧化铝D . 盐酸6. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 2008年美国介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果，可免除冻伤病人截肢．以下关于具有放射性的 I的说法正确的是（）A . 它的中子数是53B . 摩尔质量是125gC . 它与 I 互称同位素D . 其化学性质与 I有很大区别7. （2分） (2018高三上·漯河期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A . 标准状况下，2.24L 1H2和0.4g2H2均含有0.2NA个质子B . 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过2NA个电子，则阳极产生气体22.4LC . 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为1.5NAD . 1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA8. （2分）实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A . 烧杯B . 玻璃棒C . 蒸发皿D . 酒精灯9. （2分）下列做法符合科学常识的是（）A . 电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝B . 向燃着的酒精灯中添加酒精C . 用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D . 油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链10. （2分）在实验时，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（）A . 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B . 在用系列实验装置制取Cl2和检验Cl2的实验中，尾气污染空气，应用水吸收尾气C . 用加热KMnO4的方法制得的氧气中带有紫色，应在靠近试管口的地方放一团棉花D . 由石灰石制CO2气体时，应用NaOH溶液吸收其尾气11. （2分）日本大地震引发福岛核电站核泄漏事故，造成含131I和137Cs的放射性物质向外界泄露，下列有关说法错误的是（）A . 137Cs的原子有82个中子B . CsOH的碱性比KOH的碱性强C . KIO3是碘的最高价氧化物对应水化物的盐D . HI的还原性比HF强12. （2分）可用于鉴别MgCl2、AlCl3与ZnCl2溶液的试剂组是（）。
2020年广东省汕头市南侨中学高一化学月考试卷含解析
2020年广东省汕头市南侨中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中错误的是A．离子化合物中可能含共价键 B．碱和铵盐都是离子化合物C．离子化合物中不一定含金属元素 D．离子化合物中一定含离子键参考答案：D略2. 下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC. Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2OD. KOH+HCl=KCl+H2O参考答案：CA、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确；故选C。
3. 将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强P大小关系正确的是( )A．P（H2）=P（O2）=P（N2）B．P（O2）＞P（N2）＞P（H2）C．P（H2）＞P（N2）＞P（O2）D．无法判断参考答案：C【分析】相同温度、密度条件下，气体压强与摩尔质量成反比，据此判断压强相对大小．【解答】解：相同温度、密度条件下，气体压强与摩尔质量成反比，H2、O2、N2三种气体的摩尔质量分别是2g/mol、32g/mol、28g/mol，所以其压强大小顺序是P（H2）＞P（N2）＞P（O2），故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确压强与摩尔质量的关系即可解答，该题对于学生来说较难，如果利用PV=nRT判断较容易，题目难度中等．4. 著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009年，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。
广东省2020-2021年高一上学期期中化学试卷(II)卷
广东省2020-2021年高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3属于（）①酸②氧化物③含氧酸④难挥发性酸⑤一元酸⑥化合物⑦混合物A . ①②③④⑤⑥B . ①③⑤⑥C . ①②③⑤⑥⑦D . ①③④⑤⑥2. （2分） (2018高一上·江南期中) 关于胶体的说法中正确的是（）A . 将10mL0.1mol/LFeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.001NAB . 依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C . 有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体D . 采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl3. （2分）(2015·潮州模拟) 下列叙述正确的是（）A . 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2B . 将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，振荡后溶液最终呈红色D . 点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中，立即熄灭4. （2分） (2017高一上·杭州期中) 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（）A . 钠着火燃烧产生苍白色火焰B . 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C . 管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气D . 根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收5. （2分）如表各组物质中，物质之间不可能实现如图X Y Z所示转化的是（）选项X Y Z MA Fe（s）FeCl2FeCl3Cl2B NaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2C NH3（g）NO NO2O2D NaOH NOAlO2Al（OH）3AlCl3A . AB . BC . CD . D6. （2分）某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A . Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Br﹣B . Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣C . H+、Cl﹣、K+、CO32﹣D . K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣7. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的一组是（）A . SO42-、NO3-、K+、H+B . Na+、Cl-、OH-、Fe3+C . Cl-、NO3-、K+、Na+D . Na+、Cl-、SO42-、Mg2+8. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB . 二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋C . 将铜片投入氯化铁溶液：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D . 84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混用，会产生氯气：2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+ H2O9. （2分） (2016高一上·望江期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B . 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH﹣=H2O+Cl﹣D . 稀硝酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑10. （2分） (2017高一上·湖南期末) 在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A . 0.15molB . 0.2molC . 0.3molD . 0.4mol11. （2分） (2016高一上·陕西期中) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A . MnO4﹣→Mn2+B . H2O2→H2OC . H2→H2OD . Zn→Zn2+12. （2分） (2016高一上·吉安期末) 在一定条件下，下列选项中括号内的物质能被完全消耗的是（）A . 常温下将64g铜片投人过量浓硫酸中（铜片）B . 向含有0.2molBa（OH）2和0.lmolNaOH的混合溶液中通人标况下3.36LCO2（CO2）C . 向l0mL3mol•L﹣1的盐酸中加人5.6g铁（铁）D . 向5.5gMnO2粉末中加人20mL2mol•L﹣1双氧水（MnO2）13. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A . Cl－的浓度几乎不变B . 溶液变浑浊C . 溶液中不存在Al3＋D . 溶液中存在最多的离子是Na＋14. （2分）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸，离子反应发生的先后顺序为 AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣B . 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，离子反应发生的先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C . 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2 ，离子反应发生的先后顺序为：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I﹣、Br﹣、Fe2+15. （2分） (2018高三上·河北期末) 往200mLFeCl3溶液中通入4.48L标难状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是（）A . 通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+B . 若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44LC . 若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2molNa2S,加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子D . 将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g16. （2分） (2016高二下·盘山期末) 含有0.30g甲醛的水溶液与过量银氨溶液充分反应，生成的银有（）A . 4.32gB . 2.16gC . 0.02gD . 0.04g17. （2分） (2017高三上·海淀期中) 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（）A . 煅烧贝壳B . 粮食酿醋C . 古法炼铁D . 火药爆炸18. （2分） (2018高一上·杭州期中) 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含分子数最少的是（）A . 标准状况下4.48L氧气B . 11g二氧化碳气体C . 0.5mol氨气D . 含NA个氢分子的氢气19. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A . 在0～a范围内，只发生NaOH和HCl的反应B . ab段发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . a=0.3D . 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：220. （2分） (2017高一上·浙江期中) 35Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是（）A . 35Cl原子所含质子数是18B . 0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个C . 3.5g 35Cl2气体的体积为1.12LD . 35Cl2 的摩尔质量为70g•mol﹣121. （2分） (2018高三上·河西期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 过氧化钠与水反应: 2O22-+ 2H2O=4OH-+O2↑B . 用盐酸制硅胶: Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3C . 实验室制氯气: MnO2+4HCl(浓) Mn2++ 2Cl-+Cl2↑+ 2H2OD . 用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜: Al2O3+ 2OH-=2A1O2-+H2O22. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 下列物质不能通过化合反应制得的是（）A . Na2CO3B . NaHCO3C . Al（OH）3D . Fe（OH）323. （2分） (2017高一上·桂林期末) 高铁的快速发展方便了我们的出行．工业上用铝热反应（2Al+Fe2O32Fe+Al2O3）焊接钢轨间的缝隙．在反应中，Fe2O3（）A . 是氧化剂B . 是还原剂C . 既是氧化剂也是还原剂D . 既不是氧化剂也不是还原剂24. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2则下列说法不正确的是（）A . 整个反应过程中，氯离子个数不变B . M点溶液中的溶质有一种C . P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数大D . 沉沉完全时，m1的数值为12025. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
广东省2020-2021版高一上学期期中化学试卷(II)卷
广东省2020-2021版高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 烧碱、液态氧、铁矿石B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铜、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾2. （2分）(2018·洛阳模拟) 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高一上·广元月考) 在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的（）A . 溶液中可能含有1.5mol Na2SO4和0.5molNaClB . SO42﹣离子和Cl﹣离子的物质的量之和等于Na+的物质的量C . SO42﹣所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍D . Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：34. （2分）(2018·咸阳模拟) 下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）选项甲乙丙丁A Al AlCl3Al2O3NaAlO2B S H2S SO2SO3C Na Na2O NaOH Na2O2D N2NH3NO NO2A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高一上·许昌月考) 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3 ，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 物质的量6. （2分） 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，可判断其产物是（）A . 只有氧化钠B . 只有过氧化钠C . 氧化钠和过氧化钠D . 无法确定7. （2分）下列说法正确的是（）A . 氨水、次氯酸都属于弱电解质B . 有同种元素组成的物质一定是纯净物C . NaHSO4在溶液中能电离出H+ ，所以NaHSO4是酸D . 侯氏制碱法法的工艺中应用了物质溶解度的差异8. （2分） (2016高三上·大连开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6NAB . 23gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAC . 过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD . 1L0.1mol•L﹣1的NaH2PO4溶液中H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣离子数之和为0.1NA9. （2分） (2020高三上·双辽期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SO2 CaSO3 CaSO4B . Fe Fe2O3 FeCl3C . HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2D . Cu2(OH)2CO3 CuO CuCl2(aq)10. （2分）近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（）A . 雾霾有可能产生丁达尔现象B . 近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系C . “PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标D . 雾霾天气严重危害人体健康11. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列是某同学对NaClO的物质组成和分类进行的分析，其中不正确的是（）A . 根据元素组成知道它是化合物B . 因为含有钠离子与氯离子和氧离子，所以该物质是盐C . 该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐D . 该物质有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂12. （2分）中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（）A . 利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ，而不是CaCO3和MgCO3B . 利用键能数据判断晶体的熔点高低C . 根据相对原子质量判断元素的原子序数D . 根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢13. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . Na2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据铜与浓硝酸可以制取NO2 ，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO214. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收．A . ①②B . ①③C . ②③D . ①④15. （2分）氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A . ①②B . ①③C . ②③D . ②④16. （2分） (2017高一上·延安期中) 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）A .B .C .D .17. （2分） (2016高一上·平遥期中) 关于分散系，下列叙述中正确的是（）A . 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体带电荷C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式18. （2分）下列属于电解质的是（）A . 盐酸B . 蔗糖C . 硫酸钠D . 二氧化碳19. （2分） (2017高一上·盐城期末) 在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2 ，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（）A . 3 mol/LB . 2 mol/LC . 0.3 mol/LD . 0.2 mol/L20. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列有关胶体的叙述中错误的是（）A . 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B . “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C . 1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD . 分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体21. （2分） (2017高一上·荆州期末) X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）X Y Z WA C CO CO2O2B Na Na2O Na2O2O2C AlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHD Fe FeCl2FeCl3Cl2A . AB . BC . CD . D22. （2分）能促进水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（）A . 将水加热煮沸，测得pH=6B . 向纯水中投入一小块金属钠C . 向水中加入NH4Cl固体D . 向水滴入适量盐酸23. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB . 大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑24. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1 g·mL－1），所得溶液的密度为ρ g·mL－1 ，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1 ，则下列关系中不正确的是（）A . w＝17c/(1 000ρ)B . w＝17V/(17V＋22400)C . c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)D . ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)25. （2分） (2016高一下·安阳期中) 1.01×105Pa，150℃时，将1L C2H4 ， 2L C2H6与20L氧气混合并点燃，完全反应后氧气有剩余．当反应后的混合气体恢复到原条件时，气体体积为（）A . 15LB . 20LC . 23LD . 24L二、解答题 (共6题；共42分)26. （10分）根据问题填空：（1）实验室用Na2CO3、10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格________，称取Na2CO3、10H2O的质量是________g．（2） 2molO3和3molO2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________ ．（3）现有下列九种物质①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3①上述状态下可导电的是（填序号，下同）________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________．②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________．27. （7分）根据问题填空：（1）有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨HF⑩NH3•H2O （用序号作答）．按组成进行分类，酸有________，碱有________，盐有________．上述物质中，其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________．（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：________； NaHCO3：________．28. （7分） (2016高一上·扬州期中) 根据题意解答（1）现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是（填序号，下同）________，属于酸性氧化物的是________，能导电的是________，属于电解质的是________．（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．①写出丙元素的元素符号________．②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式________③画出甲元素的原子结构示意图________．29. （8分） (2020高一上·荆州期末) 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。
广东省2020版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
广东省2020版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题；共48分)1. （2分）下列关于实验操作的叙述中正确的是（）①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不能再放回原试剂瓶②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却⑥选用100mL量筒量取4.0mL的稀硫酸．A . ①③④⑤B . ①③④⑥C . ②④⑤D . 以上答案均不正确2. （2分） (2015高二下·龙海期中) 只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（）A . 高锰酸钾溶液B . 溴化钾溶液C . 溴水D . 硝酸银溶液3. （2分）(2015·沙市模拟) 钢铁生锈过程发生如下反应：下列说法正确的是（）①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．A . 当参加反应的O2等物质的量时，反应①、②中电子转移数目相等B . 反应①中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀4. （2分） (2015高一上·石嘴山月考) 以下是配制250mL0.2mol•L﹣1氯化钠溶液的步骤：①溶解②洗涤③移液④计算⑤定容⑥称量⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（）A . ②③⑤①⑥⑦④B . ④⑥①③②⑤⑦C . ④②⑤⑥①③⑦D . ②⑥⑦④③⑤①5. （2分） (2017高一上·武汉期中) 某无土栽培营养液铭牌如表所示：．若要求KCl、K2SO4 和NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，写出详细的计算过程求出a 和b 的数值分别为（）A . 53.5 和214B . 74.5 和348C . 74.5 和696D . 149 和6966. （2分）有关阿伏加德罗常数叙述错误的是（）A . 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B . 5.6g Fe形成Fe3+时失去0.3NA个电子C . 12g 12C含有NA个碳原子D . 16g O2含有NA个氧原子7. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 2mol水的摩尔质量是36g•mol﹣1B . 一个钠原子的实际质量约等于gC . 1.5mol O2的体积约为33.6LD . 将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L8. （2分）同温同压下相同质量的下列气体占有的体积最大的是（）A . 氧气B . 甲烷C . 二氧化碳D . 氯气9. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学2018_2019学年高一上学期阶段测试(二)化学试题附答案
汕头市达濠华侨中学、东厦中学2018-2019学年度第一学期阶段2考试高一级化学科试卷本试卷分两部分，共6页，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、座位号、试室号、考生号分别填写在答题卡上，用2B铅笔将考生号填涂在答题卡上。
2．第一部分单项选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．第二部分必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答卷前必须先填好答题纸的密封线内各项内容。
答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mn－55 Mg－24Cl－35.5 Cu－64一、选择题（本题有25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
）1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体C．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m D．发生丁达尔效应2．下列物质中，不能与金属钠反应的是（）A．氯气 B．水 C．盐酸 D．煤油3．下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B． NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质4．下列说法正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．钠与盐酸反应的离子方程式：2Na+2H+═2Na++H2↑C． Na2O2能用于制作呼吸面具是因为Na2O2能直接与人体接触，不会造成伤害D． Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg5．某同学在实验室中进行如下实验：以下结论正确的是( )A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应6．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )A．②③④ B．③④⑤ C．③④ D．③7．在水溶液中能大量共存的一组是A．0. 1 mol · L−1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-B．K+、Cu2+、OH−、NO3-C．0.1 mol · L−1的 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl−D．K+、Mg2+、SO42-、OH−8．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A．SO3＋H2O===H2SO4 B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑9．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )A． 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ B． H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC． I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D． 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋10．下列叙述中正确的是( )A．凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示11．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
广东省2020年高一上学期期中化学试卷(II)卷
广东省2020年高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关胶体的叙述中不正确的是（）A . 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B . “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C . 在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒D . 分散质粒子大小介于1～100nm之间的分散系称为胶体2. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定醋酸钠溶液pHB向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高三上·桂林月考) 下列实验操作与事故处理错误的是（）A . 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D . 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中4. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）A . 向无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，结论：溶液中含有SO42﹣B . 向无色溶液加入盐酸有气体产生，结论：溶液中有CO32﹣C . 向无色试液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Cl﹣﹣D . 向某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，有氨气生成，结论：溶液中含有NH4+5. （2分）(2018·南昌模拟) 《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
广东省2020年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
广东省2020年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（每小题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2020高一上·遂宁期末) 工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。
以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （3分） (2018高三上·石嘴山期中) 表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（）编号气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%浓H2SO4Na2SO3固体98%浓H2SO4C NO稀HNO3铜屑H2OA . AB . BC . CD . D3. （3分） (2018高一上·日喀则期中) 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A . 萃取法B . 蒸发法C . 蒸馏法D . 分液法4. （3分） (2017高一下·海南期末) 关于 16O，说法正确的是（）A . 质子数为16B . 最外层电子数为8C . 与16N互为同位素D . 属于第二周期第VIA族元素5. （3分） (2016高一上·武汉期中) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2019高一上·太原期末) 下列物质的俗名与化学式一致的是（）A . 铁红——Fe2O3B . 水玻璃——Na2SiO3C . 纯碱——NaOHD . 明矾——KAl(SO4)27. （3分） (2016高一上·盐城期中) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 萃取、蒸发、分液B . 分液、蒸馏、萃取C . 分液、萃取、蒸馏D . 蒸馏、萃取、分液8. （3分）实验室需配制一种强酸溶液500mL，c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（）A . 取100mL5mol/LH2SO4 ，加入400mL水B . 取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC . 取200 mL5mol/LH2SO4 ，加水稀释至500mLD . 取100 mL5mol/LHNO3 ，加水稀释至500mL9. （3分）下列有关实验的叙述，正确的是（）A . 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管B . 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体C . 分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下D . 配制新制Cu（OH）2溶液时，在2mL 10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液10. （3分） (2017高一下·宣城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 1 mol D2O分子所含的中子数为8NAB . 48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NAC . 11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NAD . 1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA11. （3分） (2018高三上·绥化月考) 某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
广东省2020版高一上学期期中化学试卷(II)卷
广东省2020版高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上·长安期中) 以下实验操作不能达到相应的实验目的的是（）A . 除去食盐水中混有的杂质碘B . 萃取时振荡混合液C . 向容量瓶中转移液体D . 闻气体的气味2. （2分） (2016高三上·上杭期中) 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）A . 0.448LB . 0.672LC . 0.896LD . 0.224L3. （2分） (2018高一上·安平期末) 1g氮气(N2)中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是（）A . mol-1B . 14xmol-1C . mol-1lD . 28x mol-14. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 下列事实与胶体性质无关的是（）A . 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路5. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A . 4L、0.5mol/L NaCl溶液B . 1L、0.3mol/L Na2SO4溶液C . 5L、0.4 mol/L NaOH溶液D . 2L、0.15 mol/L、Na3PO4溶液6. （2分） (2017高二上·广东期末) CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”．下列有关说法正确的是（）A . CO2是一种混合物B . CH4是一种无机物C . N2O是由N2与O2组成的混合物D . CO2是由C元素和O元素组成的纯净物7. （2分） (2017高一上·武汉期末) 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣原溶液中有Fe2+ B先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+ ，无K+ D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石溶液变浑浊原溶液中有 CO32﹣灰水中A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上·吉安期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO +2OH﹣═=CaCO3↓+CO +2H2OB . FeS04酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═Fe3++2H2OC . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO +2H+═SO2↑+H2OD . 酸性溶液中KlO3与KI反应生成I2：IO +I﹣+6H+═I2+3H2O9. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列图象能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）A . n （HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体B . n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐C . n（NaAlO2）=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况D . n（AlCl3）=1mol，Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物10. （2分）某同学在化学学习中自己总结了以下四个结论，你认为正确的是（）A . 化学反应中原子团可重新组合、也可以破裂，爆炸过程中一定伴随着化学反应B . 气态氢化物指通常情况下呈气体的氢化物C . 生命活动的基础物质包括糖、油脂、蛋白质，对人类健康危害极大的“反式脂肪酸”是油脂的一种D . 氧化物一定只有氧元素和另一种元素组成11. （2分） (2016高三上·眉山期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . =1012的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣B . 0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+、H+、Cl﹣、SO42﹣C . 与铝反应产生大量气体的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D . 使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣12. （2分）高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属单质和非金属非金属单质③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤金属元素由化合态变为游离态肯定被还原⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．⑧只要有单质参加的化学反应肯定是氧化还原反应．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处13. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 将氯气通入氢氧化钡溶液中：Cl2+2 OH﹣=H2O+Cl﹣+ClO﹣B . 贝壳溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH ﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O14. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（）A . 食盐放在水中片刻后消失了B . 食醋洒在大理石台面上产生气泡C . 烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹D . 用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]15. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣16. （2分）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属恰好完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（）A . 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 molB . 参加反应的金属的总质量 3.6 g＜m＜9.6 gC . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=200 mLD . 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24 L17. （2分）下列各组说法均不正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②丁二烯和丁烯为同系物③标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA （NA为阿伏加德罗常数）④CH≡CH和C6H6含碳量相同⑤正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．A . ①②⑥B . ②③④C . ②③⑥D . ④⑤⑥二、填空题 (共5题；共34分)18. （6分） (2016高一上·公安期中) 含铁元素的物质对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：（1）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色溶液，其离子反应方程式为________．取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，该离子方程式为________．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至产生________色液体，停止加热．证明所得分散系类型的最常用的物理方法为________．（2）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现________（“氧化性”或“还原性”）．（3）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，同时自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强________．（“氧化性”或“还原性”）19. （7分）(2018·徐州模拟) 氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3‒形式存在。
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2020～2020学年度第一学期阶段2考试高一级化学科试题全卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Mn-55第一部分选择题共46分一、单项选择题(本题包括15小题，1-5题每小题2分，6-15题每小题3分，共40分；且每小题只有1个选项符合题意)1．关于物质的类别，下列说法正确的是( )A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B. 烧碱、消石灰都属于碱C. KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系2．下列叙述正确的是（）A. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C. 某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液．萃取．蒸馏 B．萃取．蒸馏．分液C．分液．蒸馏．萃取 D．蒸馏．萃取．分液4．下列电离方程式书写正确的是（）A．把CaO固体放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－B．加热NaHSO4固体至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．把Al2(SO4)3固体放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO2－4D．把NaHCO3固体放入水中：NaHCO3===Na＋＋ HCO3－5．下列变化需加入还原剂才能完成的是( )A． MnO2→MnO42- B.HCO3-→CO2C. HNO3→NO D.Br-→Br26．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K＋、HCO－3、Na＋、SO2－4 B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－C．Ba2＋、N O－3、Cl－、K＋D．Mg2＋、K＋、CO2－3、NO－37．下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 称量10 g NaOH固体应将NaOH放在小烧杯里称量，而不能直接放在纸上D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出8．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列试剂或方法能将两者区分的是（）①Ca（OH）2②盐酸③CaCl2④NaOH ⑤加热．A. ①③B. ①④C. ②③D. ②⑤9．根据反应①2Fe3++2I- = 2Fe2++I2②Br2+2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+ > Br2 > I2 B． Br2 > Fe3+ > I2C．I2 > Br2> Fe3+ D．Br2 > I2> Fe3+10．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O ，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+711．在氧化还原反应中： 3S +6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的原子个数之比为（）A、1：2B、2：1C、3：2D、2：312. 将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是（）A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动C．溶液底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊13．下列叙述正确的是（）A．实验室的金属钠着火应立即用水扑灭B．钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成氧化钠C．等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，产生相同体积的氢气D．金属镁、铁在一定条件下与水反应都生成对应的碱和氢气14. 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到银15．将钠和铝各0.3mol分别放入 100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）A. 1：3B. 3 ：1 C．1 ：1 D．3 ：2二、双项选择题（本题有2小题，每小题各3分，共6分。
在每小题列出的四个选项中，每题只有2个正确选项。
每小题全对给3分；少选且正确给2分；未选、错选不给分。
）16．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1B．5.6 g铁与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为0.2N AC．2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为0.1N AD．常温常压下，11.2 L H2所含的分子数目为N A17．下列反应的离子方程式错误的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中 CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2OD．Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑第二部分非选择题共54分三．填空题（4小题，共42分）18．（12分）下列物质中：①Mg ②液态HCl ③干冰④氨水⑤BaSO4 ⑥NaOH ⑦盐酸⑧HNO3⑨乙醇⑩氯化铁溶液⑪CuSO4·5H2O（1）属于电解质的是。
（2）属于非电解质的是。
（3）能够导电的物质是。
（4）向⑪的水溶液中加入一小块金属钠，可以观察到的现象是。
（5）将5-6滴⑩的饱和溶液滴到沸水中，会得到红褐色的胶体，写出该反应的化学方程式；往该红褐色胶体中不断滴加⑦，可以观察到的现象是。
19.（12分）在反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中，（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（2）______元素被氧化，___________是还原产物。
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
（4）该反应HNO3表现出性和性。
若生成1molNO2，反应转移的电子的物质的量是____ mol。
20.（13分）结合Na、Al、Fe的有关性质，回答下列问题。
（1）将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式：①；②。
（2）欲除去镁粉中混有的铝粉，可以选用的试剂是。
（填一种即可）（3）如右图所示，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，收集产生的气体：①有关反应的化学方程式是；该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是；该反应（填“是”或“不是”）离子反应。
②干燥管中盛放的物质是，作用是。
21．（10分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。
相应的实验过程如图：（1）操作①是利用胶体不能透过而把淀粉胶体和溶液进行分离。
该操作的名称是。
（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂②；试剂③。
（3）判断试剂①已过量的操作方法是：。
）操作④的名称是。
四．计算题（1小题，共7分。
需要写出计算过程，结果保留三位有效数字）22．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl(浓) === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，现将17.4gMnO2与足量浓盐酸完全反应。
计算：（1）生成的Cl2的体积（标准状况）；（2）反应中被氧化的HCl的物质的量。
达濠华侨中学2020学年第一学期高一化学第二次阶段考答案一、单项选择题(本题包括15小题，1-5题每小题2分，6-15题每小题3分，共40分；且每小题只有1个选项符合题意)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15B BCD C C C C B B A C C D B二、双项选择题（本题有2小题，每小题各3分，共6分。
在每小题列出的四个选项中，每题只有2个正确选项。
每小题全对给3分；少选且正确给2分；未选、错选不给分。
）16 17BC BD非选择题（共54分）（凡化学方程式、离子方程式：在化学式正确前提下，系数和条件错合扣1分）18. （12分，每空2分）（1）②⑤⑥⑧⑪（2）③⑨（3）①④⑦⑩（4）放出气体，生成蓝色沉淀（只描述其中一个方面且正确得1分；描述现象时“指名道姓”扣1分）（5）FeCl3+3H2O Fe(O H)3(胶体)+3HCl先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解19. （12分）（1）（2分）（单线桥连线箭头指向错误0分；箭头连线指向正确，但写“得2e—”或“失2e—”或数目标错得1分）（2）Cu NO2 （各2分）（写中文或化学式均得分）（3）2:1（2分）（4）酸氧化（各1分） 1（2分）20. （13分）（1）① 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ （2分）② 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（2分）（2）NaOH溶液（2分）（其他合理答案亦可得分）（3）①3Fe+4H2O(g)=△=Fe3O4+4H2（2分） Fe（1分） H2O（1分）不是（1分）②无水CaCl2或碱石灰（1分）干燥H2（1分）21.（10分）（1）半透膜（1分）渗析（1分，错别字0分）（2）②Na2CO3溶液③稀盐酸（各2分，写中文名称1分）（3）静置，取少量上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则试剂①已过量（2分）（4）蒸发结晶（2分，写“结晶”1分，写“降温结晶”0分）22. （7分）解：n(MnO2) = = 0.2molMnO2 ＋ 4HCl(浓) === MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O1mol 4mol 22.4L0.2mol n(参与反应HCl) V(Cl2)所以（1）标况下，（2）所以，n(被氧化的HCl)= 1/2 n(参与反应HCl)= 0.4mol答：生成的Cl2的体积在标准状况下为4.48L；反应中被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．17.4g87g/mol。