2014江西省重点中学盟校高三二模理综化学试题及答案
江西省九所重点中学2014届高三联合考试化学试题 含答案
江西省九所重点中学2014届高三联合考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H：I o：16 N：14 C：12 S：32 Ch35．5 Na：23 I：127 A!：27 Fe：56 Cu：64一、单项选择题（本题共18小题，每小题6分，共108分）7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是A．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成c02和F120，对环境不会有影响B．侯氏制碱是将C02和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠C．我国自行研制的“神十”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料D．PM2．5是指大气中直径≤2．5×10‘6m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再利用过滤的方法分离PM2．5微粒和可溶性吸附物A．①③④B．①②③C．②③④D．全部9．过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（^么表示阿伏加德罗常数）10．利用下图实验装置，能得出相应实验结论的是11．下列说法正确的是A．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂12．如图所示，x为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B．当a为电流表，b为稀硫酸时：x电极反应为Fe一2e Fe2+C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：x、Y两电极附近的SO42—浓度相等D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流出13．向20mL0．5mol／L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的相关说法错误的是26．（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如下表：试回答以下问题：（1）B在周期表中的位置是，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）。
江西省2014届高三考前模拟理综化学试题 扫描版含解析
江西省2014届考前模拟理综化学试题（解析版）7. B【解析】本题考查身边化学物质的分类。
漂白粉是次氯酸钙与氯化钙形成的混合物，A错误；光导纤维主要是二氧化硅，是非金属材料，B正确；石墨烯中只有碳元素，不是烃，C错误；纳米材料分散到分散剂中形成的才是胶体，D错误。
8. B【解析】本题考查有机物的结构与性质。
维生素C中没有苯环，没有酚羟基，A错误；维生素C中含有羟基和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，B正确；据图示可知维生素C的分子为C6H8O6，C错误；维生素C 中含有酯基，在碱性条件下发生水解反应，D错误。
9. C【解析】本题考查离子方程式的正误判断。
氨气与水反应生成一水合氨与HCO3—反应生成NH4+和CO32—，CO32—与Ba2+形成沉淀，A正确；过量CO2生成HCO3—，较强酸生成更弱酸，B正确；过量的KI时，没有Br2生成，继续反应生成I2和Br—，C错误；SO42—与Ba2+为1：1，所以参加反应HSO4—电离出的H+与OH—的量也相等，D正确。
10. B【解析】本题考查有机物结构的分析与判断。
C3H4O2中只有4个氢原子，无法形成两个—CH3，B不可能。
11. D【解析】本题考查阿伏加德罗常数的正误判断。
F—在水溶液中能发生水解反应而消耗，A错误；没有说明NO2体积的状态，不能确定NO2的物质的量，B错误；SO2与O2的反应是可逆反应，不能全部转化，C错误；C2H4和C3H6的实验式相同，是CH2，含有2个C—H键，D正确。
12. C【解析】本题考查元素周期律、物质结构的分析与判断。
X、Y、W元素分别是O、Na、Cl，Z可能是Si、P、S。
Na2O2中含有非极性共价键，A错误；原子半径中Na最大，B错误；若Z是Si时形成SiCl4，结构与CH4相同，C正确；O的非金属性比Si、P、S 均强，H2O的热稳定性比Z形成的氢化物稳定性强，D错误。
13. D【解析】本题考查酸溶液性质的应用与判断。
江西省重点中学协作体2014届高三化学第二次联考试题(含解析)新人教版
江西省重点中学协作体2014届高三第二次联考化学试卷【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面，本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
考查了较多的知识点：化学与环境、化学计量的有关计算、热化学、电化学、溶液中的离子关系、有机物的基本反应类型等；体现学科基本要求，综合考查学生分析、解决化学问题的能力。
试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学基本概念、元素周期律、溶液中的离子、化学实验探究、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用、等主干知识。
注重常见化学方法，应用化学思想，如守恒等。
第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Au:197 S:32 Mg:24 Cl:35.5 N:14一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题四个选项中，只有一项符合题目要求）7. 下列有关生活中的化学，说法不正确的是 ( )A. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化来源B. 福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C. 含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应【知识点】化学与生活、环境【答案解析】C 解析：A、裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气；通过电解熔融的氯化镁即得镁，都是化学变化，故A正确；B、能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等，福尔马林的成分是甲醛，甲醛能使蛋白质发生变性，故B正确；C、含钙钡等金属的物质不一定有绚丽的颜色，是因为焰色反应色彩绚丽，故C错误；D、陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯，故D正确。
江西省八所重点中学2014届高三下学期联考 化学 Word版含答案.pdf
江西省八所重点中学2014届高三联考 理科综合试卷化学 7．十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。
化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是 A．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响 B．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物 C．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油 8．BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种： 下列说法正确的是（ ） A．与BHT互为同系物B．属于芳香烃 C．BHT能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D．两种方法的反应类型都是加成反应 9．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。
已知：A + B=D + F，A + C=E + F； 0.1 mol·L-1D溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是（ ） A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．1 molA与足量B完全反应共转移了2 mol电子 C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族 D．A中既有离子键又有共价键 10．下列叙述或表示正确的是 A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b B．常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol·L-1 C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)=y mol·L-1，则Ksp值为4xy2 D．用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为: 3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O 11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色 C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅（已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0） D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生 12．组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有 A．10种 B．16种 C．20种 D．25种 13．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。
江西省重点中学盟校2014届高三理综第二次十校联考
江西省重点中学盟校2014届高三第二次联考理综试卷本卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分；限时150分钟，满分300分第Ⅰ卷（选择题，126分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S: 32 Ca:40一、单选题（本大题共13个小题，每小题6分）1．下列关于生物体内化合物的叙述，不正确的是（）A．ATP的合成通常与放能反应相联系B．各种细胞器的化学组成中都含有蛋白质C．细胞衰老的过程中自由水／结合水的比例下降D．核糖体上合成的物质可能具有携带遗传信息的功能2．血清白蛋白合成于肝脏,是人血浆中含量最丰富的蛋白质,血红蛋白合成于未成熟的红细胞,是人成熟红细胞中最丰富的蛋白质。
下列与血清白蛋白、血红蛋白有关的叙述,正确的是（）A．两者的分泌均与高尔基体有关B．两者均在人体内环境中发挥作用C．两者的出现说明某些细胞发生了分化D．人体所有细胞中均有合成两种蛋白的基因34胞形成的一个卵细胞中的一条染色体,两图中的字母均表示对应位置上的基因。
下列相关叙述中正确的是（）A．图甲中的同源染色体上最多只有三对等位基因B．图乙中的卵细胞在形成过程中肯定发生了基因突变C．图中的非等位基因在减数分裂过程中发生了自由组合D．基因D、d的本质区别是碱基对的排列顺序不同5．生活在科罗拉多大峡谷的Abert松鼠被一条河流分成了2个种群。
南北岸的松鼠经过大约一万年的演变，在形态和体色方面发生明显的差异。
下列说法不符合“以自然选择学说为核心的现代生物进化理论”观点的是（）A．两个种群形态和体色的差异，是种群基因频率定向改变的结果B．突变和基因重组，为松鼠形态和体色的进化提供原材料C．两岸食物和栖息条件的不同，导致两个种群基因突变的方向不同D．河流的阻隔使南北岸松鼠的基因交流受阻，导致基因库差异加大6．下列对于植物激素调节的相关叙述,正确的是（）A．植物生长素是以酪氨酸为原料合成的B．顶端优势现象表明生长素的横向运输是一种主动运输C．植物生长素和脱落酸对于植物的某一具体生理过程可能具有拮抗作用,但是在调节植物生长发育方面具有协调性D．植物体的某一细胞只受到某种单一植物激素的作用7．化学与科技、生产、生活密切相关。
江西省重点中学协作体2014届高三第二次联考理综试题 Word版含答案.pdf
小车获得的速度，应选用纸带的________部分进行测量(根据纸带中字母回答)，小车获得的速度是________m/s.(结果
保留两位有效数字)
图乙
23．(9分)二极管是一种半导体元件，电路符号为，其特点是具有单向导电性．某实验小组要对一只二极管正向接
入电路时的伏安特性曲线进行测绘探究．据了解，该二极管允许通过的最大电流为50 mA.
(1)运动员展开伞时，离地面高度至少为多少？
(2)运动员展开伞后，所受到的阻力为多少？
(3)运动员在空中的最短时间是多少？
25.(18分)如图所示，光滑的平行金属导轨水平放置，电阻不计，导轨间距为l，左侧接一阻值为R的电阻．区域
cdef内存在垂直轨道平面向下的有界匀强磁场，磁场宽度为s．一质量为m、电阻为r的金属棒MN置于导轨上，与导轨垂
(3)实验中测量数据如下表，请在下图坐标纸上画出该二极管的伏安特性曲线.
电流
I/mA000.21.83.98.614.021.833.550.0电压
U/V00.500.751.001.251.501.752.002.252.50
(4)同学们将该二极管与阻值为10 Ω的定值电阻串联后接到电压恒为3 V的电源两端，则二极管导通时定值电阻的
功率为________ W.
24．(14分) 一质量为60kg的跳伞运动员做低空跳伞表演，他在离地面224 m高处，由静止开始在竖直方向做自由落
体运动．一段时间后，立即打开降落伞，以12.5 m/s2的平均加速度匀减速下降，为了运动员的安全，要求运动员落地
速度最大不得超过5 m/s(取g＝10 m/s2)，求：
江西省重点中学协作体2014届高三第二次联考理综试题 第Ⅰ卷（选择题 共126分） 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Au:197 S:32 Mg:24 Cl:35.5 N:14 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题四个选项中，只有一项符合题目要求） 根据图示信息判断正确的是图中甲细胞不能表示神经细胞图中乙细胞不能表示靶细胞图中b可表示细胞膜上的受体 图中a可表示呼吸酶下列关于植物激素或植物生长调节剂应用的说法正确的是A．B．在蔬菜和水果上残留的植物生长调 节剂会损害人体健康 C．赤霉素水稻可以提高产量 D．生长素与细胞分裂素的调控作用在植物组织培养中非常重要 细胞自噬是将细胞内受损、变性、衰老的蛋白质或细胞器运输到溶酶体内并降解的过程相关说法正确的是细胞自噬 被维持在一定水平，能确保细胞内的稳态细胞自噬细胞衰老、的过程 C．探究温度对淀粉酶活性影响的实验，不能用斐林试剂代替碘液 D．在探究酵母菌的细胞呼吸方式实验中，可通过观察呼吸产物能否使溴麝香草酚蓝水溶液和酸性条件下的重铬酸 钾变色，来区分两种呼吸方式的不同 7. 下列有关生活中的化学，说法不正确的是 ( ) A. B. 福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质 C. 含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 D. 红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应 8. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和贝诺酯 C．贝诺酯分子中有2种含氧官能团 D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 9．下列实验装置或操作正确的是 ( ) A．实验 制取氨气 B．实验 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应 C．实验 比较红磷和白磷的着火点 D．实验 用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2 10．实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物 质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ） A．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? C．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? 11. A. a为负极，b为正极 B. C.若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等 D.若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜 12. 下列比较中，正确的是( ) A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 B．物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后： c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H） C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH） D．同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是>>> 13．向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 mol·L?1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中 不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ） A．1.12g B．2.24g C．3.24g D．6.42g 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，有多个选项正确，全部
江西省重点中学协作体2014届高三第二次联考理综化学试题 Word版含答案
26．(14分) 碳及其化合物有广泛的用途。
（1）C(s)＋H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是。
(填序号) A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO （2）又知，C（s）+ CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-12＋H2O(g)○1其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)○2该温度下此反应的平衡常数K=___________○3其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
27、(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：已知：1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。
（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。
（2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
步骤2：取10mL配好的溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
2014高考模拟理综化学试题(二)-答案
2014高考模拟理综化学试题二 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题二答案7．D 8．C 9．C 10．B 11．D 12．A 13．B26．（（每空2分，共14分）（1）FeCl 3（或Fe(NO 3)3） 1.82（2）4NH 3 + 3O 2 2N 2+6H 2O （反应条件不要求）（3）K sp ＝c (Al 3+)·c 3(OH －) Al 3+＋3AlO- 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓（4）c (Na + )>c (HCO- 3)>c (CO2- 3)>c (OH -)>c (H +)Na 2CO 3(aq)＋CO 2(g)＋H 2O(l)＝2NaHCO 3(aq) ΔH ＝－10a kJ/mol27．（每空2分，共14分）（1）bd （2）0.02mol·L -1·min -1 CE （3）分离出0.8mol NH 3 ＝（4）N 2 + 8H ++ 6e -= 2NH+ 4 3(10-8K + 0.05)mol28．（15分）（1）冷凝、回流（1分） 防止倒吸（1分）（2）S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O（3）Ca(HSO 3)2 取少量D 试管中液体，向其中加入适量氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（4）5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O ＝5SO2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋（5）CuS 或Cu 2S 或CuS 、Cu 2S(任答一种情况即可)（6）1∶7（3分，其余每空2分）37．(15分)（每空2分）Ⅰ．DE Ⅱ． 2M 8N A r 3（3分） Ⅲ．(1) C 60、O 2和干冰；(2) Cu 、Ag 、Au (3) 4个，其他4个碳原子存在四个互不相邻的小立方体的中心(4) 体心和十二条棱的中心 (5) Ca 2+38．（15分）（1） 羧基、（酚）羟基、碳碳双键 保护酚羟基，使之不被氧化（每空2分）（2）acd （3分，错选0分，漏选1分）（3）（2分） （4）（2分）（5）6（2分） 点燃 △。
2014年江西省重点中学盟校2014届高三第二次联考理综答案
江西省重点中学盟校2014届高三第二次联考化学答案7D 8C 9A 10B 11B 12C 13A26. （15分）（1）酒精灯（1分）气密性检查（1分）a（1分）将E中长导管移出液面（1分）（2）Cl S S Cl..........................（2分）2S2Cl2+2H2O =3S↓+ SO2↑+ 4HCl↑（2分）不易控制温度，产率降低，锥形瓶易炸裂（2分）（3）同素异形体（1分）二者固态时结构不同，液态时结构相同（2分）（4）①③（2分）27. （13分）（1）较低温度（1分）（2）C（1分）（3）① < （1分）②15%（2分）（4）① C+2NO N2+CO2（2分）②9/16（写成小数也得分0.5625）（2分） C （2分）③该反应气体分子总数不变，在其他条件不变时，压强升高，平衡不会移动，NO的转化率不会改变，压强升高，使NO浓度增加，反应速率增大。
（2分）400℃28（15分）（1）减少过氧化氢的分解（1分） Cu+ H 2O 2+2H += Cu 2++ 2H 2O （2分）（2）3.3（2分）（3）除去Ca 2+、Mg 2+（2分） （4）4(NiC 2O 4·2H 2O)+3O 2 2Ni 2O 3+8CO 2+8H 2O （2分）（5）Cl 2+2Ni(OH)2+2OH -=Ni 2O 3 +2Cl -+3H 2O （2分） 1.25a mol （2分）（6）LaNi 5H 6+6OH --6e -=LaNi 5+6 H 2O （2分）36.（15分）（1）直接液化技术 （1分） 间接液化技术（1分）（2）2FeS 2+7O 2+2H 2O=4H ++2Fe 2++4SO 42- （2分）4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O (2分)（3）焦炉煤气、粗氨水（煤焦油） （2分）（4）①CaCO 3+SO 2=CaSO 3+CO 2 （1分） 2CaSO 3+O 2=2CaSO 4 （1分）②用石灰石浆液的成本较低（1分） ③用水洗涤（1分）（5）①CaSO 4.2H 2O(1分) ②2CaSO 4. H 2O （2分）37.（15分）（1）1s 22s 22p 63s 23p 6（2分） 3d 54s 2（2分）（2）共价键(或极性共价键) （1分） 三角锥形（1分） sp 3（2分）（3）前者分子间存在氢键（2分）（4）CaF 2（2分）（5）砖红（1分）激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量（2分）38. （15分）（1）4-氯-1-丁烯（2分） 醚键，醛基（2分）（2）bd （2分）（3）HO HN HON + H 2S （2分）（4）CHH 3CO OH 或CH H 3CO CH 2C CH （其它合理答案也得分）（2分）（5） H +COOCH 3COOH （1）CH 3MgBr（2）H 2OC OH 浓H 2SO 4OCH 3（1）CH 3MgBr （2）H 2O CH 3CH 3C CH 2CH 3催化剂C CH 2CH 3n（5分，每步1分酌情给分）。
2014届江西省上饶市高三二模理综化学试题
2014届江西省上饶市高三二模理综化学试题7.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B.血液透析是利用了胶体的性质C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D.厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气8.设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是A.78g过氧化钠晶体中，含2 N A个阴离子B.a gO2和炎黄子孙的混合气体中含有的分子总数为aN A／32C.常温常压下，28 gCO和N2的混合气体中含有的分子总数为N AD.标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为N A9.对实验Ⅰ—Ⅳ的实验现象预测正确的是A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验Ⅲ：试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体10.食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。
其结构简式如下图。
有关瘦肉精的说法不正确的是A.化学式为C12H18ON2C12B.遇FeCl3溶液发生显色反应C.属于芳香族化合物D.可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应11.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO412.下列说法正确的是A.检验某酸性溶液中C1－和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B.将CO2和SO2混合气体分别通人BaC12溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离13.下列说法正确的是A.pH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol／LB.常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH >7C.在c(H+)：c(OH－)=1：l012的溶液中，N a+、I－、NO3－、SO42－能大量共存D.0.1 mol／L Na2 CO3溶液和0.1 mol／L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c( H+) =c(CO32－)+c( SO42－)+C( HCO3－)+c(OH－)26.(14分)(Ⅰ)碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。
【化学】江西省南昌市新建二中2014届高三理科综合模拟考试(二)
南昌市新建二中2014届高三理科综合模拟试题（二）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 P:31 Cl:35．5 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27Cu:64第Ⅰ卷 （选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是（ ）A ．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于2.5μm 的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。
B ．最近天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。
C ．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。
D ．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。
8．某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C 4H 8O 2的酯，则下列说法错误的是（ ） A ．该有机物既有氧化性又有还原性 B ．该有机物能发生银镜反应C ．将该有机物和分子式C 4H 8O 2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等D ．该有机物是乙酸的同系物9．室温时，下列各表述与示意图一致的是 ( )A ．图甲表示在纯水中加入0.01 moL ·L -1NaOH 溶液，K w 与NaOH 溶液体积变化关系B ．图乙表示将1 mol ·L -1CH 3COONa 溶液加水稀释，溶液中c(CH 3COOH)c(CH 3COO -)与水的体积的变化关系C．图丙表示0.1mol·L-1NH3·H2O加水稀释，溶液中c(NH+4)c(NH3·H2O) c(H+)与水的体积的变化关系D.图丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000mL时pH变化与水的体积的变化关系10．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OB．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存D．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO－3，向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－311. 分子式为C5H10O2的酸和分子式为C5H12O的醇在酸性条件下形成的酯共有( )A．16种 B. 20种 C. 32种 D. 40种12．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
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2014 届 高 三 模 拟 测 试 卷 理科综合参考答案及评分标准 25．解析（1）在0～时间内，有 又 联立得， 因为，又因为 可得： （2）在~时间内，有 又知 联立得 由楞次定律知两个过程中产生的电动势方向相反，所以 因为 则有0～T时间内，~T时间内，得 由 即即在时刻速度为零 （2分） 得 （）若粒子一直做匀加速直线运动到达板时，速度最大 所以 26.(12分)(1)2.5H2—0.5H3 kJ/mol (2分) (2)①0.6mol·L-1·min-1 (2分) 1024(或45) (3分) ②CD (2分) (3)8.96% (3分) 27.（15分）（1）Ni2+ + C2O42 + 2H2O=NiC2O4. 2H2O↓（2分） （2）2NiC2O4 Ni2O3+3CO↑+CO2 ↑（2分）（3）淀粉碘化钾（分，其它合理答案）Ni(OH)2（2分）。
(4) ClO-+2Ni(OH)2==Cl-+Ni2O3+2H2O（2分） 5mol（分）28.（16分）（1）Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4+（2）后者 （3）投入适量水中形成澄清的混合体系后，用光束照射，若观察到丁达尔效应，则为超细碳酸钙。
（4）NaHCO3 （5）Mg(OH)2+NH4ClMg（OH）Cl+NH3↑+H2O AgNO3溶液（6）C瓶中通氨气的导管不插入液面下（7）0<c(Ca2+)<4.5mol/L 29.（8分）（1）LH（黄体生成素）(2分)正反馈(2分) （2）孕激素(2分) 几乎无影响(1分)（3）卵巢(1分) 30.（7分）（1）等距取样法（2分）牡蛎（2分）（2）垂直（1分）水平（1分） 迎潮面（1分） 31（10分）（1）Z（1分） 红头（1分） （2）避免双亲在必定要夭折的雌幼鸟身上浪费太多的抚养精力。
/ 避免双亲因为抚养必定会早亡的雌幼鸟浪费过多物质和能量 / 将双亲更多的精力放在存活率更高的雄幼鸟上（2分） （3）母方（2分） 不是（2分） ZRZr：ZRW：ZrW：ZrZr=1:1:1:1（2分） 32（14分）答案：（1）3℃、50℃（2分）（2）A（2分）（3）24.5（2分）（4）30（2分）（5）30（2分）1040（2分） （6）净光合速率越大，二氧化碳的消耗就越快，留在叶片间隙中（外界环境中）的二氧化碳浓度就越低（2分） 33. （1）ACD (2) ①1→2状态等温变化：P1=Po+=1.2×105Pa P2=P0=0.8105Pa （1分） P1L1=P2L2 解得： L2=15cm ②2→3状态等压变化：T2=T1=(2 73+27)K=300K L2=15cm，L3=25cm=T3=T2=T2=500K （或t=227℃） 34.(1)BCD (2)①如图所示（2分） ②令透明体的厚度为则有 即（1分） 所以放上透明体后出射点与入射点间距离为（1分） 不放透明体时在虚线处这两点距离为（1分） 而,代入数值得（1分） ③光在透明体中传播速度为 传播距离为（1分） 所以光在透明体中的传播时间为（2分） 35.（1）ACD (2)从两小球碰撞后到它们再次相遇，小球A和B的速度大小保持不变，忽略B与墙壁的碰撞时间，设碰撞后小球A和B的速度大小分别为和，则它们通过的路程分别为 又 解得（3分） A、B在碰撞过程中动量守恒、动能守恒 （2分） （2分） 由以上三式得（2分） 36.（15分）(1)冷却结晶（1分） 常温晾干（1分） （2）增大c(SO42-)除Ca2+，且抑制Fe2+水解（2分） CaSO4（1分） （3）①B（1分）②H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O（2分） ③取氧化后溶液滴加铁氰化钾溶液，观察有无蓝色沉淀生成。
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江西省百所重点中学高三模拟考试 理科综合试卷参考答案1.C2.D3.B4.B5.D6.C7.C8.B9.B 10.A 11.D 12.D 13.C 15.A 16.A 17.D 18.D 19. 20.BCD 21.AD （2分） 0.75 （3分） 23（1）如图甲所示 （分） （2）如图乙所示 （2分） 24.解:（1）设小物块的初动能为Ek,小物块做平抛运动下落的高度为: h=gt2 即t==0.4 s （1分） 小球在D点时,由牛顿第二定律,得轨道对小物块的支持力FN满足FN-mg=m 代入数据解得FN=68 N （1分） 由牛顿第三定律,得小物块对轨道的压力FN′=FN=68 N,方向竖直向下。
（1分） （3）物块在平台上产生的热量Q1=μmgs=6 J （1分） 设小物块最终与木板达到的共同速度的大小为v,小物块在木板上滑行的过程中,小物块与长 木板的加速度大小分别为: a1=μg=3 m/s2 a2==1 m/s2 （1分） 速度分别为v=vD-a1t,v=a2t （1分） 对物块和木板组成的系统,由能量守恒定律得: Q2=m错误！未找到引用源。
-错误！未找到引用源。
（m+M）v2=J （1分） 解得:Q=Q1+Q2=16. J。
（1分） 解：（1）在第四象限，小球做匀速圆周运动，有： ＝mg （1分） 得E＝ （1分） 设粒子在第四象限做圆周运动的半径为r，运动轨迹如图中①所示，由几何关系知，BC为直径，得 r1＝l （1分） qvB0＝m （1分） 联立得B＝ （1分） （3）结合已知，可得小球运动的轨迹如图中②所示，由几何知识得 r2＋r＝2l （1分） ＝m （1分） ＝ （1分） ＝T （1分 联立解得t＝。
（1分 26.（1）固体完全溶解,溶液呈血红色（1分） （2）不合理（1分）;当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀H2SO4后产生的Fe3+与 Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可能不变红色（2分） （4）Cl2;2Mg（OH）++2e-2MgO+H2↑（各2分） （5）2Mg+ +3H2O+2Mg（OH）2（2分） 28.（1）N2（g）+3H2（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l） ΔH=-179.38 kJ·mol-1 （2）CH3CH3+H2O+2H2（反应条件可写也可不写） （3）①0.05 mol·L-1·min-1 ②< ③温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短（合理答案均可） （4）①< ②0.0216（每空2分） （4）神经调节和体液调节（或神经－体液调节”） 反馈调节 32.（1）非生物的物质和能量、分解者（1分） （2）水平（1分） 间接（1分） （3） （起始种群数量不为0，t1对应K/2，t2对应K） （4）三、四、五（1分） 不属于（1分） 黑鱼粪便中的能量属于黑鱼的食物（或上一营养级） 同化的能量（1分） （5）自我调节（1分） 群落的演替（次生演替）（1分） 34.[物理——选修3-4] （1）BCD （2）①由图知＝60 （1分） 故所求折射率n＝＝ （2分） 由n＝，得n＝nnⅡⅠ＝ （2分） 故v＝＝c （1分） 根据几何关系可知光束在BD面上的入射角为60 （1分） 由临界角的概念可知对三棱C，有 ＝＝;>（各2分）（3）正四面体（1分）;sp3（1分） （4）;四（各1分） （5）12（2分） （6）0.92（3分） 38.[化学——有机化学基础] （1）醛基（1分）;羰基（1分）;加成反应（或还原反应）（2分） （2）CH3COOH++H2O（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5） （5分） 3.[生物——选修1：生物技术实践] （1）酵母菌（1分） （2）重铬酸钾（2分） （3）好氧（2分） 40.[生物——选修3：现代生物科技专题] （1）逆转录（1分） （2）卡那霉素（2分） （3）正常（或天然的PG基因转录）的mRNA（2分） （2分） （4）植物组织培养（2分） ： ：。
江西省新余市2014届高三第二次模拟考试理综化学试题Word版含答案
江西省新余市2014届高三第二次模拟考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
本卷可能用到的数据：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是（）A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气8．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（）9．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 ( ) A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B．X单质不可能置换出W单质 C．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO410．某种药物合成中间体的结构简式为：OH3COOOH OHOHCOOH，有关该物质的说法不．正确．．的是( )A．属于芳香族化合物 B．能发生消去反应和酯化反应C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH 11．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
下列说法正确的是( )2 6 t /℃500 700 900 1100 –6 2(CO)lg (CO )c c –2Cr 2O 3 SnO 2 PbO 2Cu 2OA ．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL 时：c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)B ．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL 时：c (Cl －)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)C ．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL 时：c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2[c (H ＋)－c (OH －)]D ．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL ～20 mL 之间存在：c (NH 4＋)＝c (Cl －)＞c (OH －)＝c (H ＋)12．已知某有机物C 6H 12O 2能发生水解反应生成A 和B ，B 能氧化成C 。
江西省名校联盟2014届高三12月调研考试 理综 Word版含答案.pdf
江西省名校联盟2014届高三12月调研考试 理综试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23 Al—27 S—32 第Ⅰ卷（选择题 共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 一项来自康奈尔大学的研究揭示了体内蛋白分选转运装置的作用机制，即为了将细胞内的废物清除，细胞膜塑形蛋白会促进囊泡（分子垃圾袋）形成，将来自细胞区室表面旧的或受损的蛋白质带到了内部回收利用工厂，在那里将废物降解，使组件获得重新利用。
下列相关叙述，正确的是 A. 细胞膜塑形蛋白在合成过程中，场所由核糖体提供，动力可由叶绿体提供 B. “分子垃圾袋”应主要由磷脂和蛋白质构成，该结构具有流动性 C. “回收利用工厂”可能是溶酶体，“组件”可能是氨基酸或核苷酸 D. 人体细胞内能形成囊泡的细胞器有内质网、高尔基体和中心体等 2. 下列对有关鉴定性实验、观察类实验、探究性实验以及调查类实验的叙述，正确的是 A. 鉴定组织中还原糖实验时，可依次向待测样液中加入甲液和乙液 B. 观察有丝分裂实验时，不能辨别视野中哪条染色体携带突变基因 C. 设计探究实验时，自变量的设置应考虑周全，而无关变量可忽略不计 D. 调查某荒地内蒲公英的种群密度时，所选择的样方数不影响调查结果 3. 下列对酶、激素和ATP等微量有机物的相关叙述，错误的是 A. 有的激素只含3种元素，有的酶只含4种元素，而ATP含有5种元素 B. 能合成激素的细胞一定能合成酶和ATP C. 酶和ATP均可以在细胞内外发挥作用，而激素只能在细胞内发挥作用 D. 成年男性体内，精原细胞形成精子的过程中有酶、激素和ATP的参与 4. 随着社会的不断进步以及人口的不断增加，人类对食物品质的需求越来越严格，而且量的需求也越来越大。
江西省名校联盟2014届高三12月调研考试化学试题(清晰扫描版,答案word解析)
江西省名校联盟2014届高三12月调研考试化学试题（清晰扫描版，答案word解析）联考·化学答案选择题每题6分7．A 造纸废水压到地下，会造成水体污染，B错误；计算机芯片的材料是硅，C错误；常温下，浓硝酸会使铁发生钝化，但能与铜发生反应，所以不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，D错误。
8．D CuSO4、C2H5OH能使蛋白质变性，(NH4)2SO4使蛋白质盐析，A错误；葡萄糖是还原剂，能还原氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜，B错误；NaOH溶液可以使乙酸乙酯水解，C错误；CH3Br分子中仅含有一个碳原子，不能由加成反应生成，D正确。
9．B 原子半径最小的原子A为H，B最外层电子是电子层数的3倍，应为O，D与B同主族，则D为S，CA2中，H显-1价，C显+2价，则C为Mg。
原子半径：Mg>S>O，A错误；O2+2H2S===2S+2H2O，B正确；Mg的金属性比Al强，不能用铝热反应制取；工业上只能用电解法制取Mg，C错误；S与O2反应仅能生成SO2，D错误。
10．A 苯为液体，不适用于标准状况的气体摩尔体积，B错误；D2O的相对分子质量为20，54g D2O的物质的量为2.7 mol，C错误；Cl2与H2O的反应为可逆反应，故N A个Cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数小于N A，D错误。
11．C 非金属性的强弱应比较元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱，而不是氢化物的酸性，A错误；I2受热升华，NH4Cl受热分解，冷却后又化合，故不能用加热法分离，B错误；丙装置能组成Zn、Cu原电池，发生反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，C正确；盛NaOH溶液应用碱性滴定管，图中用的是酸式滴定管，D错误。
12．B 该有机物的结构简式有三种可能，分别是、和。
13．A向盐酸中滴入NaAlO2溶液，开始一段时间无沉淀产生，A错误；BaSO4不溶于碱性溶液中，反应后沉淀的质量保持不变，B 正确；随着反应的进行浓硝酸逐渐变成稀硝酸，反应由Cu ＋4HNO 3(浓)=====△Cu(NO 3)2＋2H 2O ＋2NO 2↑变为3Cu ＋8HNO 3(稀)=====△3Cu(NO 3)2＋4H 2O ＋2NO↑，C 正确；溶液中Cl －的质量不变，因Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋溶液质量逐渐增大，所以D 正确。
江西省重点中学协作体2014届高三第二次联考理综化学试题 Word版含答案.pdf
26．(14分) 碳及其化合物有广泛的用途。
（1）C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH=+131.3 kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是 。
(填序号) A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO （2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1 则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H= （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。
（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据： t / min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”) 该温度下此反应的平衡常数K=___________ 其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
27、(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法： 已知：1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。
（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。
（2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为： 取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；蒸发浓缩； ；冷却结晶； 过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
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江西省重点中学盟校2014届高三第二次联考理综化学试卷命题人：景德镇一中冯纬（物理）宜春中学张海波（化学）白鹭州中学邓恢彬（生物）赣州三中曾国平（物理）贵溪一中王勇（化学）临川二中罗时标（生物）余江一中周加生（物理）同文中学王林明（化学）赣州三中谢衍书（生物）本卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分；限时150分钟，满分300分第Ⅰ卷（选择题，126分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S: 32 Ca:40一、单选题（本大题共13个小题，每小题6分）7．化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述B. 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同8．“PX”即对二甲苯, 是一种可燃、低毒化合物，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，爆炸极限1.1%～7.0%（体积分数）。
是一种用途极广的有机化工原料下列关于“PX”的叙述不正确．．．的是（）A．“PX”的化学式为C8H10，1H-NMR有2组吸收峰B．“PX”能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于苯的同系物C．“PX”二溴代物有3种同分异构体D．“PX” 不溶于水，密度比水小9．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；③ W与R同主族。
下列说法正确的是（）A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T 在低温下合成10．下列叙述正确的是（）A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱B．标准状况下，2.24LCl与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1mol2C．1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质11．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系，下列说法正确的是（）A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小：pH（c）＞pH（a）B．d点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－C．25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)D．如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－) Array 12. 固体电解质是通过离子迁移传递电荷。
如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。
被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。
在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（）A．Ag－e-=Ag+ B．I2+2Ag++2e-=2AgIC．I2+2Rb++2e-=2RbI D．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I213．完成下列实验，所选装置正确的是（）第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三．非选择题（包括必考和选考两部分。
第22～第32题为必考题，第33～40题为选考题）（一）必考题（11题，共129分）26. （15分）S2Cl2常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备S2Cl2。
（部分夹持仪器已略去）已知：①制备的反应方程式为：Cl 2+2SS 2Cl 2（1）A 部分仪器装配时，放好铁架台之后，应先固定 （填仪器名称）。
整套装置装配完毕后，应先进行 ，再添加试剂，冷凝水进水口是 （填“a”或“b”）。
实验完毕，A 中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是 。
（2）S 2Cl 2分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式 ；用化学方程式表示撤去C 装置的后果 ；用直接加热代替水浴加热的后果是 。
（3）单斜硫、斜方硫互称为 ，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是 。
（4）M 溶液可以选择下列试剂中的 （填序号）①碳酸钠溶液 ②氯化铁溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④高锰酸钾溶液27. （13分）近些年来，世界各地频现种种极端天气。
二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是导致极端天气的重要因素，研究这些化合物的综合处理具有重要意义。
（1）工业上可利用二氧化碳和氨气合成尿素，其总反应如下：2NH 3(g)+CO 2(g) CO(NH 2)2(l )+H 2O(l ) 0H ∆<，该反应在 （填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行。
（2）已知合成尿素分两步进行：第1步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)10H ∆<第2步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O(l)20H∆>下列示意图中[a表示2NH3(g)+ CO2(g)，b表示NH2COONH4(S)，c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是（填序号）。
（3）合成尿素过程中，当NH3与CO2的物质的量之比为1:2时，NH3的转化率随时间的变化关系如图所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO2) B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②达到平衡时，CO2的转化率为。
（4）活性炭可用于处理大气污染物NO，在某1L恒容密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。
当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式。
②上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。
计算K1= ，根据题给信息判断，T1和T2的关系是。
A. T1>T2B. T1<T2C.无法比较③若密闭容器为容积可变，根据化学反应原理，分析增加压强对该反应的影响。
28．（15分）目前，全世界的镍消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。
镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。
镍化合物中的三氧化二镍是一种重要的电子元件材料和二次电池材料。
工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍，然后高温煅烧草酸镍来制取三氧化二镍。
已知：①草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水，且溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O②常温下，Ksp[(Fe(OH))3]=4.0×10-38,lg5=0.7根据下列工艺流程图回答问题：（1）加6%的H 2O 2时，温度不能太高，其目的是 。
若H 2O 2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，会造成酸溶过滤后的滤液中增加一种金属离子，用离子方程式表示这一情况 。
（2）流程中有一步是调pH ，使Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀，常温下当溶液中 c (Fe 3+)=0.5×10-5mol/L 时，溶液的pH= 。
（3）流程中加入NH 4F 的目的是 。
（4）将最后所得的草酸镍晶体在空气中强热到400℃，可生成三氧化二镍和无毒气体，写出该反应的化学方程式 。
（5）工业上还可用电解法制取三氧化二镍，用NaOH 溶液调节NiCl 2溶液的pH 至7.5，再加入适量Na 2SO 4进行电解，电解产生的Cl 2其80%的可将二价镍氧化为三价镍。
写出Cl 2氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式 ；将amol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是 。
（6）近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO(OH)跟LaNi 5H 6(LaNi 5H 6中各元素化合价均可看作是零)组成：6NiO(OH)+LaNi 5H 6 LaNi 5+6Ni(OH)2。
该电池放电时，负极反应是 。
36. 【化学——选修2：化学与技术】（15分）含镍废料 酸溶 过滤 滤渣滤液氧化调pH过滤①H 2O 2 ②试剂甲Fe(OH)3固体滤液某操作过滤 滤渣滤液沉镍过滤224草酸镍晶体4下列问题涉及煤在化工生产中的应用：（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。
煤的液化技术又分为 和（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。
该技术的第一步反应的离子方程式为 ；第二步反应的离子方程式为 。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 、 等。
（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。
其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO 2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。
①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：____________________________。
②用石灰石浆液作SO 2吸收剂而不用熟石灰吸收SO 2的原因是：__________________________③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。
工业上消除可溶性氯化物的方法是___________________________________。
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO 4·xH 2O)即测定x 值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。
数据表明当固体的质量为2.72g 后不再改变。
①石膏的化学式为_______________。
②图像中AB 段对应化合物的化学式为_________________。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）已知A 、B 、C 、D 、E 是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A 、B 、FeS2在微生物作用下220在微生物作用下2/H +Fe 2++SO 2－4Fe 3+C 、D 为主族元素。
A 与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。
B 和C 同主族，D 和E 同周期；元素E 是周期表中的第7列元素，D 的最外层电子数与最内层电子数相同，D 跟B 可形成离子化合物，其晶胞结构(其中B 原子在晶胞内部)如图。