河南省陕州中学高一化学上学期第一次精英对抗赛试题

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河南省三门峡市陕州中学高三化学上学期第一次精英对抗赛试题(含解析)

河南省三门峡市陕州中学2016届高三化学上学期第一次精英对抗赛试题（含解析）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（）A．能全部通过半透膜B．能发生丁达尔现象C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液【答案】B【解析】试题分析：纳米材料分散到分散剂中可以形成胶体。

A、胶体不能透过半透膜，错误，不选A；B、胶体有丁达尔现象，正确，选B；C、胶体微粒不一定带电荷，所以不一定能导电，错误，不选C；D、混合物是胶体，错误，不选D。

考点：胶体的性质2．下列物质分类正确的是（）A、SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化硫和二氧化硅是酸性氧化物，一氧化碳不属于酸性氧化物，错误，不选A；B、稀豆浆和硅酸为胶体，氯化铁溶液不属于胶体，错误，不选B；C、烧碱和冰醋酸是电解质，四氯化碳是非电解质，错误，不选C；D、福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的溶液，氨水是一水合氨的溶液，都为混合物，正确，选D。

考点：物质的分类3、下列离子方程式正确的是（）A、硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应2Al3+ + 3SO42－+3 Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2A1O2－ +4H2OB、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑D、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32－+H2O=2Cl－+SO2↑+2HClO【答案】A【解析】试题分析：A、硫酸铝合过量的氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钡，正确，选A；B、碳酸钠和盐酸到恰好出现气泡时反应生成碳酸氢钠，错误，不选B；C、酸性高锰酸钾和过氧化氢反应，过氧化氢做还原剂，所以3摩尔过氧化氢只能生成3摩尔氧气，错误，不选C；D、+4价硫能被次氯酸氧化，错误，不选D。

河南省三门峡市陕州中学高三化学上学期第一次精英对抗试题(含解析)

2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高三（上）第一次精英对抗化学试卷一.选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（）A．能全部通过半透膜B．能发生丁达尔现象C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣=3BaSO4↓+2A1O2﹣+4H2O B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑D．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32﹣+H2O=2Cl﹣+SO2↑+2HClO4．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与B的分子个数比为n：mC．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n5．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A7．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2．下列关于SO2说法正确的是（）A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性8．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO29．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．28 g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A10．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO411．下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH4+、Fe2+、Al3+、NO3﹣B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液中：K+、Na+、I﹣、SO42﹣C．中性透明溶液中：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Fe3+D．常温下由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SiO32﹣12．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D13．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO ﹣14．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）A．参加反应的硝酸是0.4molB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．混合气体中含NO21.12 L15．下列实验的现象、解释或结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D16．向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）．则反应前的混合溶液中含硫酸的物质的量浓度为（）A．0.8mol•L﹣1B．0.4mol•L﹣1C．0.08mol•L﹣1D．0.04mol•L﹣1二.填空题（共52分）17．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应的过程中，有mol还原剂被氧化．（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol．（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是．18．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B：、D：．（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为．（3）写出实验②发生反应的离子方程式：、．（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：．19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑反应中物质X应是，a与c的关系是．②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：．②每生成1mol FeO42﹣转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．20．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：（1）．写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有（写出两条）．（2）．溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选（填代号）．a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3（3）溶液B中加入CuO作用是．（4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10﹣39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10﹣3mol/L，必需将溶液pH调节至．（5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经、和过滤．（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度mol/L．（反应原理：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）21．三苯甲醇是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示．溴苯、乙醚溶液（40℃）苯甲酸乙酯、乙醚溶液、搅拌格氏试剂氯化铵饱和溶液镁条中间物三苯甲醇图1已知：（I）格氏试剂容易水解：（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260．请回答以下问题：（1）装置中玻璃仪器B的名称为；装有无水CaCl2的仪器A的作用是．（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用加热方式．①溶解、过滤粗产品②洗涤、干燥三苯甲醇（3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：其中，洗涤液最好选用（填字母序号）．a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯检验产品已经洗涤干净的操作为．（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为．2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高三（上）第一次精英对抗化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（）A．能全部通过半透膜B．能发生丁达尔现象C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液【考点】纳米材料；胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．【解答】解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体．A．胶体不能通过半透膜，故A错误；B．胶体具有丁达尔现象，故B正确；C．胶体本身不带电，则不能导电，故C错误；D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；故选B．【点评】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，分散质微粒直径在1nm﹣100nm形成的分散系为胶体，电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，不同物质组成的为混合物．【解答】解：A、CO和碱不能反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体，硅酸、氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C、四氯化碳属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液均为混合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了酸性氧化物、化合物、电解质和胶体、单质的概念和辨析，难度不大．3．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣=3BaSO4↓+2A1O2﹣+4H2O B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑D．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32﹣+H2O=2Cl﹣+SO2↑+2HClO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钠和水；B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠；C．2mol高锰酸根离子完全反应失去10mol电子，应该生成5mol氧气，该反应不满足电子守恒；D．亚硫酸根离子被氯气氧化成硫酸根离子．【解答】解：A．硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣=3BaSO4↓+2A1O2﹣+4H2O，故A正确；B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止，碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，发生氧化还原反应生成氧气，正确的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+502↑，故C错误；D．亚硫酸钠与氯气反应生成硫酸钠，正确的离子方程式为：SO32﹣+Cl2+H2O=2Cl﹣+2H++SO42﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考高频题，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意熟练掌握判断离子方程式正误的常用方法，如电荷守恒、电子守恒等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与B的分子个数比为n：mC．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同．A、物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比．B、分子数之比与物质的摩尔质量成反比．C、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比．D、相同状况下，同体积A气体与B气体物质的量相同，质量之比等于相对分子质量之比．【解答】解：标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同．A、由n=可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：ng=m：n，故A正确；B、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于：=n：m，故B正确；C、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故C错误；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故D正确．故选：C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键，可借助PV=nRT理解．5．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．胶体不能透过半透膜，可用渗析法分离溶液和胶体；B．植物油和水互不相溶；C．小苏打为碳酸氢钠，不稳定，加热易分解；D．乙醇、乙酸均易挥发，沸点相差较小．【解答】解：A．胶体不能透过半透膜，可用渗析法分离溶液和胶体，不是盐析，故A错误；B．植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；C．小苏打为碳酸氢钠，不稳定，加热易分解，利用二者的热不稳定性进行分离，故C错误；D．乙醇、乙酸均易挥发，直接蒸馏不能除杂，则应加NaOH后增大沸点差异除去乙醇中的乙酸，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、提纯及物质的除杂等，侧重物质或离子性质的考查，题目难度不大，注意除杂不能引入新的杂质．6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，三氧化硫为固体；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；D、标况下，22.4L氯气为1mol，根据反应后氯元素为﹣1价来分析．【解答】解：A、标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A 错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g氧气和3.2g臭氧即9.6g混合气体中含有的氧原子的物质的量n==0.6mol，即0.6N A个，故B正确；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，则0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N A个，故C错误；D、标况下，2.24L氯气为0.1mol，且完全反应，反应后氯元素为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意掌握公式的运用和物质的结构，难度不大．7．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2．下列关于SO2说法正确的是（）A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫具有还原性，葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的；二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使高锰酸钾褪色，据此解答．【解答】解：A．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，故A错误；B．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的，故B正确；C．SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了二氧化硫的性质和用途，熟悉二氧化硫的还原性是解题关键，注意二氧化硫漂白性原理，题目难度不大．8．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO2【考点】真题集萃；盐类水解的应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】选项中物质只有FeCl2不能由两种单质直接反应生成，且SiO2与Ba（HCO3）2不反应，Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，以此来解答．【解答】解：A．Al与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A正确；B．钠与氧气反应生成氧化钠，但Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故B错误；C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；D．Si与氧气化合生成SiO2，但SiO2与Ba（HCO3）2不反应，故D错误；故选A．【点评】本题为2015年山东高考题，侧重元素化合物知识及反应原理的考查，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大．9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．28 g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；B、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol二氧化碳与过氧化钠反应时转移1mol电子；D、MnO2只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．【解答】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N A个，故A正确；B、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子即2N A个，故B错误；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠～1mol二氧化碳～1mol电子，即当1mol二氧化碳与过氧化钠反应时转移1mol 电子，故0.25mol二氧化碳反应时转移0.25mol电子即0.25N A个，故C错误；D、MnO2只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能完全反应，故转移的电子小于0.3N A 个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意盐酸的浓度对实验室制氯气反应的影响．10．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4【考点】真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱；B．同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；C．MgO不能与氢氧化钠溶液反应；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡．【解答】解：A．I、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱，故A错误；B．Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；C．氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，故D错误，故选B．【点评】本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大，D选项注意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性．11．下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH4+、Fe2+、Al3+、NO3﹣B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液中：K+、Na+、I﹣、SO42﹣C．中性透明溶液中：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Fe3+D．常温下由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SiO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使石蕊试液显红色的溶液，显酸性；B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液，为酸或强碱溶液；C．离子之间相互促进水解；D．常温下由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．能使石蕊试液显红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液，为酸或强碱溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．HCO3﹣、Fe3+离子之间相互促进水解，不能共存，故C错误；D．常温下由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能存在SiO32﹣，碱溶液中不能存在NH4+，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．12．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀盐酸先和NaOH反应生成氯化钠和水，然后再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；B．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；C．NaOH过量，开始不生成沉淀；D．发生氧化还原反应．【解答】解：A．先发生盐酸与NaOH的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故A错误；B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故B错误；C．NaOH过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，故C错误；D．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，现象合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．13．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣【考点】真题集萃；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，为84消毒液，含有NaClO，可在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，以此解答该题．【解答】解：A．消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，故A正确；B．饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO﹣的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故B错误；C．在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O，故C 正确；D．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，故D正确．故选B．【点评】本题为2015年北京考题，以氯气为载体综合考查元素化合物知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．14．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若。

河南陕州中学2014-2015学年上期高三第一次精英对抗赛化学 (Word版含答案)

2014-2015学年上期高三第一次精英对抗赛化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Fe-56 Cu-64Ba-137一、选择题（每题3分，共54分，每题只有一个最佳答案）1.下列关于胶体的说法不正确的是A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25mL沸水中逐滴加入２mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体2．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-3．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH) 3↓＋HCO3－4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A5 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A . 2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2↑B . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OC .NH3·2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2OD . K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O6. 向某烧碱溶液中通入5.28gCO2后，将溶液在低温．．下蒸干，得到固体物质的质量为17.32g，则该固体物质是A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaOHD.Na2CO3和NaHCO37、下列各组离子，能在指定溶液中共存的是①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥8、如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH①②③溶液、氢碘酸、NH3、O2。

河南省陕州中学高一化学上学期第一次精英对抗赛试题

高一精英对抗赛化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 O ：16 C：12 N：14 Cl：35.5 Cu：64 S：32 Na：23 Fe:56 Al:27 Mg:24 Zn：65 K：39 Ba：137 Ag：108 Ca：40 P：31 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志2．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热3．如图实验操作装置正确的是4．下列实验操作中正确的是A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能接触瓶底C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①6．下列说法不正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A．0.012 kg12C中所含的碳原子数为N AB．磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与N A个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等C．24g镁单质变为镁离子时，失去的电子数为2N AD．1mol任何物质都含有N A个原子7．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是A．2：1 B.1:5 C.2:3 D. 5:18．标准状况下有：①6.72LCH 4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH 2S 分子；④0.2molNH 3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是A ．体积：④①②③B ．分子数：①④③②C ．质量：④①③②D ．氢原子个数：②④①③9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列对0．3mol ·L —1 K 2SO 4溶液的正确说法是A ．1L 溶液里含0．3N A 个K +离子B ．1L 溶液里含K +离子和SO 42ˉ离子总数为0．6N AC ．2L 溶液中K +离子浓度为0．6mol ·L—1 D ．一定能与1mol ·L —1的BaCl 2溶液完全反应10．下列说法错误的是（N A 表示阿伏伽德罗常数的值）A ．N A 个Fe 原子的质量为56g ，则1个Fe 原子的质量为AN 56g B ．20℃时，铝的密度为2.7g·cm -3,则1个Al 原子的体积为A N 10cm 3 C ．4℃时，水的密度为1.0g·cm -3,则1个H 2O 分子的体积为AN 18cm 3 D ．标准状况下，N A 个N 2分子所占的体积约为22.4L ，则1个N 2分子的体积为AN 4.22L 11．标准状况下，将V L 气体（摩尔质量为M g/mol ）溶于0.2L 水中，所得溶液的密度是a g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A ．Va MV 4480+B ．1000Va MV 4480+C ．MV 22.4(V 0.2)a +D ．100VaMMV 4480+12．V mL 密度为ρ g·mL －1的某溶液中，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L －1，那么下列关系式正确的是A ．m ＝V ρw 1000B ．c ＝1000ρw MC ． w%＝cM 1000ρ%D ．c ＝1000m VM13．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为A ．大于2c mol/LB ．等于2c mol/LC ．小于2c mol/LD ．在c mol/L 一2c m ol/L 之间14．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。

河南省三门峡市陕州中学高一化学上学期第一次精英对抗

河南省三门峡市陕州中学2015～2016学年度高一上学期第一次精英对抗化学试卷一.选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分．共48分）1．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．“地沟油”禁止食用，但可以用作化工原料B．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．可以在奶粉中添加三聚氰胺以提高氮的含量2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A3．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律B．溶液和胶体的本质区别是电泳现象C．江河入海口形成三角洲与胶体的性质有关D．胶体的电泳现象说明胶体带有电荷4．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L5．下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸气体放出的是（）A．Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣ B．K+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣C．K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl37．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 胶体分散系混合物C 电解质酸、碱、盐化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++2OH﹣═H2OB．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O9．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10mol/L C．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L10．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C+H2O CO+H211．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②12．下列反应最后能产生沉淀的是（）A．向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B．向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C．向AlCl3溶液中通入过量的CO2D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO213．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移14．下列各组物质中含有原子数目相同的是（）A．0.3molO2和0.3molH2OB．同体积、同密度的CO2和N2OC．0.1molH2SO4和1L、0.1mol/L稀硫酸D．11.2LO2和14gCO15．下列溶液中含Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．50mL0.5mol/LKCl溶液B．200mL0.3mol/LMgCl2溶液C．100mL0.25mol/LAlCl3溶液D．500mL0.5mol/LHCl溶液16．铋（Bi）最高化合价为+5价，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2二.填空题17．已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为．氧化剂与还原剂的质量比为．（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为．（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．18．写出下列反应的离子方程式（1）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液．把金属铝加到NaOH溶液中．（3）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量．（4）向NaAlO2溶液中滴加盐酸．（5）把金属钠加到CuSO4溶液中．19．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：盐酸分子式：相对分子量：36.5密度：1.2g/mlHCI质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L．现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．（3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是．．（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1﹣2cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．三.实验题20．过氧化钠在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：．A是制取CO2的装置，C装置内可能出现的现象是，为了检验E中收集到的气体，采取的操作方法是．（3）判断D中的1.95g过氧化钠样品是否反应完毕是通过观察E装置中的现象来完成的，你预测样品反应完毕时E装置内有何现象？、．（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小约mL（所用数据均在标准状况下测定），可能的原因是．（5）将16.8g CO2和H2O的混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2在标准状况下为5.6L，则原混合气体中CO2与H2O的物质的量之比为．四．计算题21．100mL 1mol/L的AlCl3溶液中，逐渐滴入1mol/L NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少？河南省三门峡市陕州中学2015～2016学年度高一上学期第一次精英对抗化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分．共48分）1．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．“地沟油”禁止食用，但可以用作化工原料B．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．可以在奶粉中添加三聚氰胺以提高氮的含量【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A、地沟油中含有致癌物质黄曲霉素，可生产生物柴油等；B、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取；C、大量使用食品添加剂对人体有害；D、三聚氰胺有毒．【解答】解：A、地沟油中含有致癌物质黄曲霉素，禁止食用，可生产生物柴油等，故A正确；B、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故B错误；C、大量使用食品添加剂对人体有害，如防腐剂等，故C错误；D、三聚氰胺有毒，不属于食品添加剂，故D错误；故选A．【点评】本题考查较综合，涉及诸多社会热点问题，注重化学与生活的联系，注意环境保护、珍爱生命，人人有责，从自我做起，题目难度不大．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氦气为氮原子分子；B．质量转化为物质的量结合1个二氧化硫分子含有2个氧原子和1个硫原子解答；C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；D．气体摩尔体积使用对象为气体．【解答】解：A．含有N A个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B.64gSO2的物质的量为=1mol，含有2molO，1molS，含有的原子数为3N A，故B正确；C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，注意标况下的气体摩尔体积使用条件和适用对象，题目难度不大．3．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律B．溶液和胶体的本质区别是电泳现象C．江河入海口形成三角洲与胶体的性质有关D．胶体的电泳现象说明胶体带有电荷【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．溶液中溶质微粒、胶体粒子均作无规律运动；B．根据分散系的分类依据分析；C．根据胶体的聚沉分析；D．胶体不带电．【解答】解：A．溶液中溶质微粒作无规律运动，胶体中胶体粒子也是作无规则运动，故A错误；B．溶液和胶体的本质区别是分散系粒子直径大小，分散系粒子直径大小为1﹣100nm的为胶体，小于1nm的为溶液，故B错误；C．胶体中加入电解质溶液时，胶体会发生聚沉，江河入海口形成三角洲，是因为江河水中的土壤胶体粒子遇到海水中的电解质发生了聚沉，所以与胶体的性质有关，故C正确；D．胶体不带电，因为胶体粒子具有吸附性，能吸附电荷，所以能发生电泳，故D错误．故选C．【点评】本题考查了分散系的分类，及胶体的性质，题目比较基础，侧重于基础知识的考查．4．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【考点】气体摩尔体积．【专题】化学用语专题．【分析】A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；C、根据分子数N=nN A=N A来回答；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体．【解答】解：A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故A错误；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故B正确；C、根据分子数N=nN A=N A，若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生影响分子体积的音素，可以根据所学知识来回答，难度不大．5．下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸气体放出的是（）A．Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣ B．K+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣C．K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则能共存，并结合加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸气体放出来解答．【解答】解：A．因Ca2+分别与SO42﹣、CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH与Ba2+、HCO3﹣反应生成碳酸钡沉淀，加盐酸与HCO3﹣反应生成二氧化碳气体，故B选；C．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，加盐酸不反应，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH不反应，加盐酸生成二氧化碳，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应及题目中的限制条件是解答本题的关键，题目难度不大．6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．【解答】解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．7．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 胶体分散系混合物C 电解质酸、碱、盐化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．A．氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物；B．混合物包括溶液、胶体、浊液三大分散系，胶体属于分散系；C．酸碱盐都是电解质，电解质属于化合物；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物又属于氧化物．【解答】解：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X．A．氧化物是由氧元素和另一元素两种元素组成的化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B．分散系包括溶液、胶体、浊液三种，胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成属于混合物，胶体是分散系中的一种，故B正确；C．电解质是在熔融状态下或在溶液中能导电的化合物，包括离子化合物和部分共价化合物，酸碱盐都是电解质，电解质都属于化合物，故C错误；D．金属氧化物包含碱性氧化物如氧化铜、酸性氧化物如七氧化二锰、两性氧化物如氧化铝，所以碱性氧化物一定属于金属氧化物，金属氧化物又属于氧化物，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学中的基本概念应用，物质分类的依据，概念的包含关系判断，主要考查电解质、氧化物、分散系混合物的不同分类原则，题目难度不大．8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++2OH﹣═H2OB．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．应为HCO3﹣和OH﹣的反应；B．应生成Fe2+；C．还应生成硫酸钡沉淀；D．氧化铁与稀硫酸反应生成Fe3+和H2O．【解答】解：A．反应的离子放出应为HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故A错误；B．应生成Fe2+，为Fe+2H+═Fe3++H2↑，故B错误；C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，反应的离子方程式为SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu （OH）2↓，故C错误；D．氧化铁与稀硫酸反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子方程式的书写，注意物质的化学式的书写，从守恒的角度判断离子方程式的正误，特别要注意离子方程式必须遵循反应实际，题目难度不大．9．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10mol/L C．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】压轴题；守恒法．【分析】由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓、Ag++Cl﹣═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度．【解答】解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2++SO42﹣═BaSO4↓1 1amol amol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag++Cl﹣═AgCl↓1 1bmol bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b﹣2a）mol/L，故选D．【点评】本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大．10．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C+H2O CO+H2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则说明在反应中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，水中氧元素的化合价都升高，所以反应是氧化还原反应，水做还原剂，故A不选；B．该反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B不选；C．该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，水中的各元素化合价都不发生变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C选；D．该反应中，水中的氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故D不选；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，难度不大．11．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分离；B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离；C．FeC12可与C12反应；D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作．【解答】解：A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，不能用蒸馏的方法分离，应用分液的方法分离，故A错误；B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离，故B正确；C．FeC12可与C12反应，则可用⑤吸收，故C正确；D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选①和②，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．12．下列反应最后能产生沉淀的是（）A．向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B．向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C．向AlCl3溶液中通入过量的CO2D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】A、氢氧化铝具有两性，能与强碱反应；B、氢氧化铝具有两性，能与强酸反应；C、碳酸的酸性比盐酸弱；D、碳酸是弱酸．【解答】解：A、氢氧化铝具有两性，NaOH过量，生成NaAlO2，得不到氢氧化铝沉淀，故A错误；B、氢氧化铝具有两性，盐酸过量，生成AlCl3，得不到氢氧化铝沉淀，故B错误；C、碳酸的酸性比盐酸弱，故AlCl3溶液中通入过量的CO2不发生反应，故C错误；D、碳酸是弱酸，能与NaAlO2反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝不能与弱酸反应，故D正确，故选：D．【点评】本题重点考查了氢氧化铝的两性，能溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱，金属的重要化合物是高考热点题型，每年高考必考．13．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由﹣1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答．【解答】解： 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由﹣1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，故A正确；B．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确；C．硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；D.1molKClO3参加反应时有1mol×（5﹣0）=5mol电子转移，故D错误；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中氯元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．14．下列各组物质中含有原子数目相同的是（）A．0.3molO2和0.3molH2OB．同体积、同密度的CO2和N2OC．0.1molH2SO4和1L、0.1mol/L稀硫酸D．11.2LO2和14gCO【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n===结合物质的构成、存在的外界条件解答该题．【解答】解：A.0.3molO2和0.3molH2O含有的原子的物质的量分别为0.2mol、0.9mol，则原子个数不同，故A错误；B．CO2和N2O的相对分子质量相同，都为44，则同体积、同密度的CO2和N2O的质量相同，物质的量相同，原子个数也相同，故B正确；C．稀硫酸含有水，原子个数不同，故C错误；D．由于气体存在的条件未知，不能确定气体的物质的量，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．15．下列溶液中含Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．50mL0.5mol/LKCl溶液B．200mL0.3mol/LMgCl2溶液C．100mL0.25mol/LAlCl3溶液D．500mL0.5mol/LHCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．【解答】解：A、50mL 0.5mol/L KCl溶液中C（Cl﹣）=C（KCl）=0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、200mL 0.3mol/L MgCl2溶液中C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=0.3mol/L×2=0.6mol/L；C、100mL0.25mol/L AlCl3溶液中C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=0.25mol/L×3=0.75mol/L；D、50mL0.5mol/L HCl溶液中C（Cl﹣）=C（HCl）=0.5mol/L；所以氯离子浓度最大的是0.75mol/L；故选：C．【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可．16．铋（Bi）最高化合价为+5价，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据发生的反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性这一规律来回答判断．【解答】解：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4﹣，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于KMnO4（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知：MnO2氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则MnO2（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性，综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2，故选A．【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律知识，注意氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律是关键，难度不大．。

【化学】河南省陕州中学2015-2016学年高二上学期第一次精英对抗赛试题

2015-2016学年上期高二第一次精英对抗赛化学试卷考试时间：90分钟满分：100分平可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5第I卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意。

每题3分，共54分）1．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“欲知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述。

对上文中的某些分析正确的是（）A．“洧水”完全燃烧产生的烟可代替松墨用于书写B．“洧水”完全燃烧时热值（单位质量的可燃物燃烧时放出的热量）比甲烷高C．“洧水”的主要成分是煤油D．“洧水”完全燃烧比不完全燃烧的焓变要大2．氯原子对O3分解有催化作用：Cl+O3=ClO+O2ΔH1；ClO+O=Cl+O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是：O+O3=2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如下：下列叙述中，正确的是（）A．反应O+O3=2O2的ΔH=E1－E3B．O+O3=2O2是吸热反应C．ΔH=ΔH1 +ΔH2D．大气层中的臭氧无法再生3．在一定温度下的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z W初始浓度/mol•L﹣1 1.0 2.0 0 0平衡浓度/mol•L﹣1 0.4 0.2 1.2 0.6下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，Y的转化率为90%B．反应可表示为X（g）+3Y（g）═2Z（g）+W（g）平衡常数为280 L•mol﹣1C．增大压强平衡向正反应方向移动，平衡常数不变D．改变温度，平衡常数会随之改变4．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）①铁在潮湿的空气中容易生锈；②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5；④钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KCl（1） K（g）+NaCl（1）；⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A．只有①②③B．只有①⑤C．只有③④⑤D．只有②⑤5．某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。

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高一化学竞赛试题及答案

高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。

12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。

13. 摩尔质量的单位是____。

14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。

16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。

三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。

高一化学竞赛试题

高一化学第一学期竞赛试题一、选择题（选出你认为正确的答案。

1-6题每小题2分，7-18每小题4分。

）1、化学与生活密切相关，下列关于生活中的做法不科学的是（）A、提倡使用铁锅B、用小苏打发酵面团制作馒头C、Al(OH)3用于治疗胃酸过多D、用较浓的氢氧化钠溶液洗衣服上的油污2、长期使用铝制品作为食品容器会引发下列哪种疾病？（）A、老年痴呆症B、甲状腺肿大C、肠胃疾病D、癌症3、在拍摄《西游记》的过程中，那些云雾靠（）形成的。

A、冰B、HClC、二氧化碳固体（干冰）D、氨水4、夏天被蚊虫的叮咬时，用（）可以迅速止痒。

A、盐B、醋C、酱油D、浓肥皂5、钢是由什么组成的？（）A、铁、铝B、铁、碳C、铁、锡D、铁、铜6、酒精中的成分主要对人体哪类系统影响最大（）A、神经系统B、心血管系统C、消化系统D、泌尿系统7、下列有关实验的叙述中，正确的是( )①用25mL量筒量取12.36mL盐酸②用托盘天平称量8.75g食盐③仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；④用玻璃棒蘸取溶液滴在广泛pH试纸中央，测得该溶液的pH为3.5；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯和玻璃棒；⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。

⑦用500mL的容量瓶配制450mL溶液A．①②⑥ B．③④⑤ C．①③④ D．③⑥⑦8、下列有关气体体积的叙述正确的是（）A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L9、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．Na2CO3 B．NH4Cl C．BaCl2 D．FeCl310、用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3D．3∶1∶111、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是( )A．Ca B．Na C．Al D．Mg12、将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D. K2CO3和Ca(NO3)213、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

河南省陕州中学2014-2015学年高一下学期第一次精英对抗赛化学试题

河南省陕州中学2014-2015学年高一下学期第一次精英对抗赛化学试题一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分。

）1．下列说法中正确．．的是( )A．化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂D．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现2．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ33．下列关于元素周期表的说法正确的是 ( )A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为64．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是( )A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强5．医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I叙述正确的是( )A．13553I是碘的一种同素异形体B．13553I是一种新发现的元素C．13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．13553I核内的中子数与核外电子数之差为296．已知：2Fe+3Br2＝2FeBr32Fe3＋+2I—＝2Fe2＋+I23Fe2＋+NO3-+4H+＝3Fe3＋+NO +2H2O,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部7．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。

化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-三门峡市陕州中学2016届高三上学期第一次精英对抗赛化学试题及答案

高三第一次精英对抗赛化学试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（）A．能全部通过半透膜B．能发生丁达尔现象C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液2．下列物质分类正确的是（）A、SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3、下列离子方程式正确的是（）A、硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应2Al3+ + 3SO42－+3 Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2A1O2－ +4H2OB、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑D、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32－+H2O=2Cl－+SO2↑+2HClO4．在标准状况下， m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( ) A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB．同质量的气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n5．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4 LSO3含有N A个分子B.6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC.过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD.标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A7. 当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。

高一化学竞赛试题答案.doc

谢谢欣赏谢谢欣赏高一化学竞赛试题答案1D 2C 3D 4C 5C 6A 7C 8B 9A 10B 11C 12BC 13A 14B 15CD 16CD 17D 18C 19B 20D21. （1）（1）氧铝（2）（3）Al（OH）3+OH－=[Al（OH）4]－（4）离子键、共价键（5）O2－、Na+、Al3+22. （10分）（1）①AC（漏选得1分，错选不得分）②将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂（2）Cl2+ 2Br－=2Cl－+Br2（3）当气体被吸收时，液体上升到球形管中.由于球形管容积较大，导致试管中液面明显下降，使球形管口脱离液面，球形管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸。

23. （12分）（1）生成淡黄色沉淀Cl2+2S2－=2Cl－+S↓（2）氯离子得电子能力强于硫原子得电子能力（其它合理答案同样得分）（3）反应物本身的性质（4）否（5）增大反应物的浓度；增大反应物的接触面积24.（8分）(1）A、C（2）B：CH3CH=CHCH3C：CH3CH(CH3)CH3（3）C25、（10分）（1）60% （2）放热，E3或E2- E1、)（3）＋：O2＋4e－＋4H＋2H2O－：2SO2－4e－＋4H2O2SO42－＋8H＋高一化学竞赛试题答案1D 2C 3D 4C 5C 6A 7C 8B 9A 10B 11C 12BC 13A 14B 15CD 16CD 17D 18C 19B 20D21. （1）（1）氧铝（2）（3）Al（OH）3+OH－=[Al（OH）4]－（4）离子键、共价键（5）O2－、Na+、Al3+22. （10分）（1）①AC（漏选得1分，错选不得分）②将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂（2）Cl2+ 2Br－=2Cl－+Br2（3）当气体被吸收时，液体上升到球形管中.由于球形管容积较大，导致试管中液面明显下降，使球形管口脱离液面，球形管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸。

河南省三门峡市陕州中学14—15学年上学期高一第一次精英对抗赛数学(附答案)

2014-2015学年高一第一次精英对抗赛一．选择题（每题5分，共60分）1．已知集合A={}2|log ,1y y x x =>，B=1|(),12x y y x ⎧⎫=>⎨⎬⎩⎭，则A B ⋂= A ．1|02y y ⎧⎫<<⎨⎬⎩⎭B ．{}|01y y << C. 1|12y y ⎧⎫<<⎨⎬⎩⎭D ．∅ 2.下列各组函数是同一函数的是A ．xxy y ==,1 B ．1,112-=+⨯-=x y x x yC. 2)(|,|x y x y == D ．33,x y x y == 3.(){314(1)(1)()x a x a x a x f x -+<≥=是定义在),(+∞-∞上是减函数，则a 的取值范围是 A.⎪⎭⎫⎢⎣⎡31,61 B. ⎪⎭⎫ ⎝⎛31,61C. ⎪⎭⎫ ⎝⎛31,0D. ⎥⎦⎤ ⎝⎛31,04） A ．(1,)-+∞ B ．[1,1)(1,)-+∞ C ．(1,1)(1,)-+∞ D ．[1,)-+∞，5.已知幂函数3222)1(----=m mx m m y 当),0(+∞∈x 时为减函数，则A 2=mB 1-=mC 21=-=m m 或D 251±≠m 6.已知()2,0;(1),0,x x f x f x x ⎧>=⎨+≤⎩则f (2)＋f (－2)的值为( )A ．8B ．5C ．4D ．2 7. 已知，，，则的大小关系是A ．b a c <<B ．C ．D ．13a π=log 3bπ=1)c =,,a b cb c a <<c b a <<b a c <<8.函数xx x f x⎪⎭⎫ ⎝⎛=21)(的图像大致形状是9.函数f (x )的图象向右平移一个单位长度，所得图象与y =e x 关于y 轴对称，则f (x )= A.1e x + B. 1e x - C. 1e x -+ D. 1e x --10. 用{}min ,,a b c 表示,,a b c 三个数中的最小值。

河南省三门峡市陕州中学高一化学下学期第一次精英对抗试卷(含解析)

2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高一（下）第一次精英对抗化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每个小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．为了解决上海的能源紧缺问题，我国从新疆将天然气引至上海，下列关于天然气的叙述中不正确的是（）A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B ．改液化石油气（主要成分为C 3H 8）为天然气做燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C ．天然气燃烧的废气中SO 2等污染物的含量少D ．天然气与空气混合点燃，绝对不会发生爆炸2．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M 为37的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种原子⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A ．①⑤B ．③④⑤C ．①②⑤D ．②③④4．下列比较关系与排列顺序不正确的是（）A ．酸性：H 4SiO 4＜H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4B ．熔沸点：HF ＜HCl ＜HBr ＜HIC ．还原性：SiH 4＞NH 3＞H 2O ＞HFD ．半径：Al 3+＜Mg 2+＜Na +＜F ﹣5．下列说法正确的是（）A ．H 与D ，16O 与18O 互为同位素，H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体B ．元素X 含氧酸的酸性强于元素Y 的含氧酸的酸性，则X 的得电子能力强于元素YC ．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性依次减弱6．下列叙述错误的是（）A ．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应B ．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C ．甲烷跟氯气反应无论生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3还是CCl 4，都属于取代反应D ．甲烷的四种取代物都难溶于水）A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H148．某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，下列结论正确的是（）A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：3B．该有机物中肯定不含氧C．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1：2D．该有机物中肯定含有氧9．烷烃：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷．它们的沸点由高到低的顺序是（）A．②＞③＞①＞④B．③＞①＞②＞④C．②＞③＞④＞①D．②＞①＞③＞④10．短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2+＞Y2﹣D．碱性：XOH＞W（OH）211．短周期元素A和B可形成AB3型化合物．若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的①m+6 ②m+4 ③m﹣4 ④m﹣2 ⑤m+8 ⑥m+14 ⑦m﹣12（）A．②③⑥B．①②③④ C．①②⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦12．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N+m）molC．（ A﹣N）mol D．（A﹣N）mol13．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（）A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多14．下列递变规律正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C．O、S、Na、K的原子半径依次增大D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强15．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y 元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）A．XYZ3B．X2YZ4 C．X3YZ4 D．X4Y2Z716．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X的单质能与其最高价氧化物反应C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键18．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，m、n均为正整数．下列说法一定正确的是（）A．若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+6B．若H n JO m为强酸，则G是位于ⅤA以后的活泼非金属元素C．若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素二、非选择题（本题共6个小题，共46分）19．下列物质中互为同系物的是；互为同分异构体的是；互为同位素的是；互为同素异形体的是；属于同一物质的是．（1）18O和16O （2）盐酸与氯化氢（3）氧气与臭氧（4）（5）与（6）C（CH3）4与（CH3）2CHCH2CH2CH3．20．（1）第三周期中，化学性质最不活泼的元素是，可用于制半导体材料的元素是，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物是．（2）Fe元素在元素周期表中的位置是．（3）按系统命名法命名下面物质（4）写出下列各物质的结构简式2，2﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷5，5﹣二甲基﹣3﹣乙基辛烷（5）由七个碳原子形成的烷烃，若其主链碳原子数为5，则其结构式有种．21．有X、Y、Z、W四种短周期元素，已知：①Z+与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2﹣、Y﹣与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②X单质在空气中燃烧产生气体R；③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成．请回答：（1）画出X2﹣的原子结构示意图．（2）Z的单质在空气中燃烧产物的电子式为：．（3）实验室制取W的气态氢化物的反应方程式为：．（4）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的离子反应方程式为．22．有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层．A和B能化合生成无色无味的气体AB2，C和D能化合生成C2D，B和D是同族元素，B离子和C离子核外电子数相同．（1）这四种元素分别是：A 、B 、C 、D ．（2）用电子式表示C和D形成化合物的过程：．23．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C 与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是（填元素符号），B元素在元素周期表中的位置．（2）A与C可形成化合物A2C2，该化合物的电子式为．（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为．（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：（用分子式表示）．24．“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示．（1）立方烷的分子式为．（2）该立方烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有种，生成的二氯代物有种．（3）若要使1mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要mol氯气．2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高一（下）第一次精英对抗化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每个小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．为了解决上海的能源紧缺问题，我国从新疆将天然气引至上海，下列关于天然气的叙述中不正确的是（）A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B．改液化石油气（主要成分为C3H8）为天然气做燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C．天然气燃烧的废气中SO2等污染物的含量少D．天然气与空气混合点燃，绝对不会发生爆炸【考点】化石燃料与基本化工原料．【分析】A．天然气、沼气和煤矿瓦斯气的主要成分都是CH4；B．丙烷燃烧比甲烷耗氧量大；C．甲烷不含硫元素；D．可燃性气体与空气混合可能发生爆炸．【解答】解：A．天然气、沼气的主要成分都是CH4（甲烷），故A正确；B．丙烷燃烧比甲烷耗氧量大，应减少空气进量或增大天然气进量，故B正确；C．甲烷不含硫元素，燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少，故C正确；D．天然气与空气中氧气的体积比为1：2时，混合气点燃爆炸最激烈，故D错误．故选D．2．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）A．B．C．D．【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置．再结合各元素位置关系进行判断．【解答】解：M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族．A、17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，故A错误；B、19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于二者之间，故B错误；C、20号，56号元素处于第ⅡA族．20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，故C正确；D、26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故D错误．故选：C．3．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种原子⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①⑤ B．③④⑤C．①②⑤D．②③④【考点】原子结构与元素的性质．【分析】质子数相同的同一类原子的总称为元素，质子数相同、中子数的不同原子互为同位素，化学性质相同，物理性质不同，并注意粒子可能为分子、原子、离子等，以此来解答．【解答】解：①质子数相同的原子一定属于同种元素，若为不同分子，则一定不是同种元素，故①错误；②同位素原子的核外电子排布相同，则化学性质基本相同，故②正确；③离子一定带电，质子数一定不等于电子数；分子呈电中性，质子数一定等于电子数，所以质子数和电子数均相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子，故③正确；④因分子中质子数等于电子数，离子中质子数一定不等于电子数，则质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，故④正确；⑤某种原子的相对原子质量取整数，就是原子的质量数，而元素的相对原子质量与各核素的百分含量有关，故⑤错误；故选A．4．下列比较关系与排列顺序不正确的是（）A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFD．半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜F﹣【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．【分析】元素的非金属性强弱的可以依据最高价氧化物对应水化物的酸性、对应最低价阴离子的还原性、与氢气化合的难易、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性来判断；同主族元素气态氢化物都是分子晶体熔沸点取决于分子间作用力，分子间作用力越大熔沸点越高，但应该注意氢键的存在对物质熔沸点的影响；具有相同核外电子排布的微粒半径大小取决于质子数或者原子序数，原子序数越大，微粒半径越小．【解答】解：A．同周期元素非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故A正确；B．HF中存在氢键使得HF的熔沸点显著提高，所以HF的熔沸点比同主族其他氢化物高，其熔沸点顺序为：HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；C．四种元素的非金属性顺序：Si＜N＜O＜F，非金属性越强其气态氢化物的还原性就越弱，故C正确；D．四种离子具有相同的核外电子排布，离子半径随着质子数的增加而减小，故D正确；故选B．5．下列说法正确的是（）A．H与D，16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素YC．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱【考点】同素异形体；元素周期律的作用．【分析】A．具有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；由同种元素组成的不同单质互为同素异形体；B．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定；C．元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称；D．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，对应阴离子还原性越弱．【解答】解：A．H216O、D216O、H218O、D218O是化合物，不是单质，不为同素异形体，故A错误；B．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞次氯酸，故B错误；C．质量数相同的不同核素，质子数一定不相同，一定属于不同种元素，故C正确；D．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，对应阴离子还原性越弱，HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故D错误．故选C．6．下列叙述错误的是（）A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种取代物都难溶于水【考点】甲烷的化学性质．【分析】A．甲烷化学性质比较稳定，跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应；B．甲烷化学性质比较稳定，不能被酸性的高锰酸钾氧化，但是甲烷可以燃烧，能被氧气氧化；C．甲烷是饱和链烃，跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应；D．甲烷的四种取代物都是有机物，根据相似相溶的原则都难溶于水．【解答】解：A．甲烷化学性质比较稳定跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应，故A正确；B．甲烷可以燃烧，能被氧气氧化，故B错误；C．甲烷是饱和链烃，跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应，故C正确；D．甲烷的四种取代物都是有机物，根据相似相溶的原则都难溶于水，故D正确；故选B．）612614712714【考点】饱和烃与不饱和烃．【分析】由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，据此书写．【解答】解：由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，碳原子数目为2+4=6，为烷烃，故分子式为C6H14，故选B．8．某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，下列结论正确的是（）A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：3B．该有机物中肯定不含氧C．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1：2D．该有机物中肯定含有氧【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】该有机物生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．【解答】解：A．有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故A错误；B．有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故B错误；C．该有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，根据原子守恒可知，有机物中分子中碳、氢原子个数比为1：2，故C正确；D．有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故D错误．故选C．9．烷烃：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷．它们的沸点由高到低的顺序是（）A．②＞③＞①＞④B．③＞①＞②＞④C．②＞③＞④＞①D．②＞①＞③＞④【考点】烷烃及其命名．【分析】烷烃的沸点随着相对分子质量的增加而升高，一般来说分子中碳数越多，沸点越高；对于含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低．【解答】解：一般说分子中碳数越多，沸点越高；对于含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低．①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷中碳原子数目相同，支链越多，沸点越低，所以沸点由高到低的顺序②＞③＞①；④正丁烷中碳原子数目少，所以沸点①＞④．所以沸点由高到低的顺序②＞③＞①＞④．．故选：A．10．短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2+＞Y2﹣D．碱性：XOH＞W（OH）2【考点】原子结构与元素的性质．【分析】根据a W2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣四种离子具有相同的电子层结构，依据“阴上阳下”规律（具有相同的核外电子排布的微粒，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期）和离子带电荷数，可以推测其对应原子在周期表中的位置关系，如下图所示：然后根据元素周期律推断物质的性质，微粒半径大小比较．【解答】解：A．X W电子层数比Y Z多，半径大，再根据同周期原子半径依次减小规律，推出半径大小顺序：X＞W＞Y＞Z，故A错误；B．同周期非金属性依次增强，故氢化物稳定性依次增强，热稳定性：H2Y＜HZ，故B错误；C．根据“阴上阳下，径小序大”规律：W2+＜Y2﹣，故C错误；D．同周期元素金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，碱性：XOH＞W （OH）2，故D正确；故选D．11．短周期元素A和B可形成AB3型化合物．若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的①m+6 ②m+4 ③m﹣4 ④m﹣2 ⑤m+8 ⑥m+14 ⑦m﹣12（）A．②③⑥B．①②③④ C．①②⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦【考点】元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素A和B组成的化合物的化学式为AB3，可知A的化合价可能为+3价、+6价或﹣3价，B的化合价可能为﹣1价、+1价或﹣2价，则A可能为B、Al、S、N或P元素，B可能为F、Cl、O、S或H元素，可能的化合物有BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、SO3、NH3、PH3、NF3、PCl3等，以此来解答．【解答】解：根据短周期元素A和B组成的化合物的化学式为AB3，可知A的化合价可能为+3价、+6价或﹣3价，B的化合价可能为﹣1价、+1价或﹣2价，A可能属于ⅢA族、ⅥA 族、ⅤA族元素，B可能属于ⅠA族、ⅥA族、VIIA族元素．则A可能为B、Al、S、N或P元素，原子序数分别为5、13、16、7、15，B可能为F、Cl、O、S或H元素，原子序数分别为9、17、8、16、1，可能的化合物有BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、SO3、PH3、NH3、NF3、PCl3等；根据这几种元素的原子序数可知当B的原子序数为m时，A的原子序数可能是：m﹣4、m﹣12、m+4、m﹣4、m+14、m+8、m+6、m﹣2，即这七种情况都存在，故选D．12．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N+m）molC．（ A﹣N）mol D．（A﹣N）mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，n（H m X）=，以此解答．【解答】解：H m X的相对分子质量为A+m，a g H m X分子的物质的量为n（H m X）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在a g H m X分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选B．13．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（）A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素；丙元素原子K层和M 层电子数之和与L层的电子数相同，则M层电子数为8﹣2=6，故丙为S元素，据此解答．【解答】解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素；丙元素原子K层和M 层电子数之和与L层的电子数相同，则M层电子数为8﹣2=6，故丙为S元素．A．乙为O，甲为C，二者同周期，氧元素原子序数较大，则乙元素的族序数比甲元素的族序数大，故A正确；B．甲为C，其最高价含氧酸为碳酸，属于弱酸，丙为S，最高价含氧酸为硫酸，属于强酸，故硫酸的酸性更强，故B正确；C．同周期元素的原子序数越大原子半径越小，一般电子层越多原子半径越小，则原子半径S＞C＞O，故C正确；D．甲为C元素，C元素可形成有机物，种类繁多，比O、S形成的化合物的种类多，故D错误．故选：D．14．下列递变规律正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C．O、S、Na、K的原子半径依次增大D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．【分析】A．非金属性越强，氢化物越稳定；B．同周期，从左向右金属性减弱；C．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小；D．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强．【解答】解：A．非金属性F＞Cl＞S＞P，HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，故A错误；B．同周期，从左向右金属性减弱，则Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐减弱，故B错误；C．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则O、S、Na、K的原子半径依次增大，故C正确；D．金属性K＞Ca＞Mg＞Al，KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐减弱，故D 错误；15．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y 元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）A．XYZ3B．X2YZ4 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期的三种元素分别为X、Y和Z．Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y 元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素．已知X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族．判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式．【解答】解：Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为﹣2价．已知X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价．A、Y的化合价为+5价，符合，故A可能；B、Y的化合价为+6价，不符合，故B不可能；C、Y的化合价为+5价，符合，故C可能；D、Y的化合价为+5价，符合，故D可能．故选：B．16．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X的单质能与其最高价氧化物反应C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素．Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素，据此分析．【解答】解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素．Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S 元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素；A．W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；B．元素X为C，C与CO2反应生成CO，故B正确；C．元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；D．硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；。

河南省漯河市陕县第一高级中学高一化学模拟试卷含解析

河南省漯河市陕县第一高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列变化不属于化学变化的是( ).A．煤的高温干馏 B．煤的气化C．石油分馏得到汽油、柴油等 D．石油的催化裂化参考答案：略略2. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略3. 工业上获得苯的重要途径是()A．煤的气化B．煤的干馏C．石油的常压分馏D．石油的催化裂化参考答案：B解析从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯。

4. 利用元素周期表的有关知识判断,小明对铍元素（Be）及其化合物的性质的推测不正确的是A．铍原子的半径小于锂原子的半径；B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质镁与酸反应剧烈；C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱；D．单质铍不能与冷水剧烈反应。

参考答案：B略5. 下列物质的电子式书写正确的是()参考答案：D略6. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述中不正确的是（）A、硅单质可用来制造太阳能电池B、硅单质是制造玻璃的主要原料C、石英（SiO2）可用来制作工艺品D、二氧化硅是制造光导纤维的材料参考答案：B略7. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。

下列有关说法不正确的是( )A．丙烷和丁烷互为同系物，化学性质相似B．丙烷和丁烷的特征反应均为取代反应C．C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体D．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大参考答案：D8. 下列实验方案合理的是( )A．鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜C．制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．检验淀粉是否已水解：在水解混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸参考答案：B略9. M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M （NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A．24g/mol B．40g/mol C．64g/mol D．65g/mol参考答案：A略10. 下列反应或过程属于吸热的是（）A．盐酸与NaOH溶液的反应 B．H + H= H2C．Al和Fe2O3的铝热反应 D．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应参考答案：D略11. 在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是（）A.3mol/L H2 O2溶液B.3mol/L NaOH溶液C.1mol/L KClO3溶液D.1mol/L盐酸参考答案：A略12. 下列有关电池的叙述正确的是A. 华为Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池B. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成C. 原电池中发生氧化反应的电极是负极D. 太阳能电池主要材料为二氧化硅参考答案：C【详解】A项、华为Mate系列手机的超大容量高密度电池能反复充放电，属于二次电池，故A错误；B项、原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属石墨构成，故B错误；C项、原电池负极上发生失电子的氧化反应，故C正确；D项、太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故D错误；故选C。

河南省三门峡市陕州中学高一化学上学期第一次月清考试试题新人教版

第Ⅰ卷选择题（共48分）可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 N:14 Fe：56 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共48分）1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．分液C．蒸馏 D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3.m g气体A和n g气体B的分子数相等，下列说法正确的是A．同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB．25 ℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数比为m∶nC．同温同压下，气体A和气体B的密度比为n∶mD．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为n∶m4．下列说法中正确的是A．1molNaOH的质量是40gB．1molCH4体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44gD．1molH2O中约含6.02×1023个H5．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为A.1 000 VdMV＋22 400mol/L B.VdMV＋22 400mol/LC.100VdMMV＋22 400mol/L D.MV22.4（V＋0.1）dmol/L6．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等7．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl 离子完全沉淀。

反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c （Na +）/ mol·L -1为A ．（y-2x ）/aB ．（y-x ）/aC ．（2y-2x ）/aD ．（2y-4x ）/a 8．能表示阿伏加德罗常数的数值是A ．1 mol 金属钠含有的电子数B ．标准状况下，22．4L 苯所含的分子数C ．0．012 g 12C 所含的原子数D ．1 L1 mol/L 的硫酸溶液中所含的H +9. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A ．甲的分子数比乙的分子数多B ．甲的物质的量比乙的物质的量少C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D ．甲的相对分子质量比乙相对分子质量小10．如果a g 某气体中含有分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．L N a c b A⋅⋅4.22 B ．L N c b a A ⋅⋅4.22 C ．L N b c a A ⋅⋅4.22 D ．L N c a b A ⋅⋅4.22 11．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

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2015-2016学年上期高一第一次精英对抗赛
化学试卷
考试时间：90分钟试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 C1：35．5 Na ：23 Mg ：24 Fe ：56 Al:27
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分。

共48分) 1．化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是 A ．“地沟油”禁止食用，但可以用作化工原料
B ．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现
C ．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D ．可以在奶粉中添加三聚氰胺以提高氮的含量 2. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃，1.01×105
Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C.在常温常压下，11.2LCl 2含有的分子数为0.5N A D.标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A 3．关于胶体和溶液的叙述中正确的是
A ．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律
B ．溶液和胶体的本质区别是电泳现象
C ．江河入海口形成三角洲与胶体的性质有关
D ．胶体的电泳现象说明胶体带有电荷 4. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A.一定的温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子的大小决定的
B.一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由气体分子的数决定的
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L
5. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是
A. Na ＋、Ca 2＋、SO 42―、CO 32―
B. K ＋、Ba 2＋、HCO 3―、Cl ―
C. K ＋、Al 3＋、SO 42―、NO 3―
D. K ＋、Na ＋、CO 32―、SO 42―
6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A ．CuCl 2 B.FeCl 2 C.FeCl 3 D.AlCl 3 7．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是
8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是
A. 氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液： H ++ OH- = H2O
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
9. 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为
A．0.1（b-2a）mol/L B．10（2a-b）mol/L
C．10（b-a）mol/L D．10（b-2a）mol/L
10.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是
A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C+H2O CO+H2
11.下列实验中，所选装置不合理的是
A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②
12.下列反应最后能产生沉淀的是
A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液
B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸
C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2
D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
13.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移
14．下列各组物质中含有原子数目相同的是
A.0.3molO2和0.3molH2O
B.同体积、同密度的CO2和N2O
C.0.1molH2SO4和1L 、0.1mol/L稀硫酸
D.11.2LO2和14gCO
15. 下列溶液中含Cl―的物质的量浓度最大的是
A、50mL0.5mol/LKCl溶液
B、200mL0.3mol/LMgCl2溶液
C、100mL0.25mol/LAlCl3溶液
D、500mL0.5mol/LHCl溶液
16.铋（Bi）最高化合价为+5价，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现
4
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为
A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2
C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、填空题
17.（共8分）已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为．
（2）氧化剂与还原剂的质量比为．
（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为．（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．
18．（共10分）写出下列反应的离子方程式
（1）.向NaOH溶液中滴加ALCI3溶液
（2）.把金属铝加到NaOH溶液中
（3）向ALCI3溶液中滴加氨水至过量
（4）.向NaALO2溶液中滴加盐酸
（5）把金属钠加到CuSO4溶液中
19．（共10
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。

现在需要475 mL物质的量浓度为0.6 mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：（2）需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。

（3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是、。

（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）___________ A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处
（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________
A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
三、实验题（共16分）
20．过氧化钠在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为: 。

（2）A是制取CO2 的装置， C装置内可能出现的现象是，为了检验E 中收集到的气体，采取的操作方法是。

（3）判断D中的1.95g过氧化钠样品是否反应完毕是通过观察E装置中的现象来完成的，你预测样品反应完毕时E装置内有何现象？
、。

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小约 mL（所用数据均在标准状况下测定），可能的原因是。

(5)将16.8g CO2和H2O的混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2在标准状况下为5.6 L，则原
混合气体中CO2与H2O的物质的量之比为。

四．计算题
21．（8分）在100mL1mol·L－1 AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，求加入的NaOH溶液的体积？
高一化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8
A B C B B D C D
9 10 11 12 13 14 15 16
D C A D D B C A
17.（1）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO
（2）1：2 （3）0.1N A
（4）
19、（10分）（1）12 mol/L （2分）
（2）25 （2分） (3) 500 mL容量瓶、胶头滴管（各1分）
（4）BCAFED（2分）（5）BD（2分）
20、(1) 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2（2分）（2）白色固体变蓝（1分）取下集气瓶，竖立起来，（1分）用带余烬木条深入瓶内，观察木条是否复燃（1分）（3）产生白色沉淀、集气瓶中液面基本不再下降（各1分）（4） 30（2分）样品中已部分变质为碳酸钠（或样品中含有不与二氧化碳反应的杂质）（2分）（5）3︰2（2分）
21 。

0.15 升或 0.35升。