四川省宜宾市一中高二化学下学期第3周试题(电化学基础)
高二电化学基础练习题
高二电化学基础练习题1. 以下是一些关于电化学的基础练习题。
通过完成这些问题，你可以巩固对电化学的理解并提升解题能力。
题目一：在一个电池中，溶液中的金属离子被还原，而电极上的自由金属被氧化。
这个电池是什么类型的电池？题目二：哪些因素会影响电化学反应的速率？请列出至少三个因素，并解释其中一个因素的影响。
题目三：请解释以下两个概念：阳极和阴极。
题目四：在一个电化学电池中，外部电路中的电流流向何处？题目五：一个电化学反应的标准电极电势是如何确定的？题目六：一个电池的电动势是2.5伏，内电阻是0.5欧。
当电池的电流为5安时，计算电池的输出功率。
题目七：写出下列半反应的平衡方程式并判断它是还原反应还是氧化反应。
a) Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-b) Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(aq)题目八：在一个电化学电池中，化学反应在一个半电池中进行。
请解释在另一个半电池中会发生什么？2. 解答题目一：这个电池是一个还原与氧化电池，也就是称为“红ox”反应。
题目二：影响电化学反应速率的因素有：温度、浓度、表面积、电极材料、催化剂等。
以温度为例，温度的增加会提高电化学反应的速率。
这是因为温度的增加会导致反应物分子间的碰撞频率增加，碰撞时能量的转移速率也变快，从而加速反应速率。
题目三：阳极是电化学电池中发生氧化反应的电极，它释放电子到外部电路以供应电流。
阴极是电化学电池中发生还原反应的电极，它吸收外部电路中的电子。
题目四：在一个电化学电池中，外部电路中的电流流向阴极。
这是因为在电化学反应中，阴极吸收外部电路中的电子，形成还原反应。
题目五：一个电化学反应的标准电极电势是通过比较与参考电极之间的电势差来确定的。
标准氢电极一般被用作参考电极，其标准电极电势被定义为0伏。
题目六：电池的输出功率可以通过下式计算：输出功率 = 电动势 ×电流在这个例子中，输出功率 = 2.5伏 × 5安 = 12.5瓦特。
精品2017-2018年度高中化学下学期第3周周考题
四川省宜宾市一中2017-2018年度高中化学下学期第3周周考题双向细目表1．下列关于元素周期表说法正确的是A．同族元素的最外层电子数一定相同B．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数为18，则X位于第三周期第0族2．下列变化不需要破坏化学键的是A ．加热氯化铵B ．白磷熔化C ．氯化钠受热熔化D ．金刚石粉碎 3．在14～17号元素中，最高正化合价与最低负化合价之间的关系是①正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值 ②正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值 ③正、负化合价的绝对值之和等于8 ④负化合价＝最高正价－8 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④ 4．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A ．N 2的结构式：N —NB ．Na ＋的结构示意图：C ．R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子符号为a ＋b ＋2a ＋2R D ．次氯酸的电子式：H ··Cl ······O ······ 5．下列说法正确的是A ．HCl 气体溶于水电离出H ＋，所以HCl 为离子化合物B ．由两种元素组成的化合物中只含有极性键C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．稀有气体原子之间不易形成共价键6．下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是A ．H 2B ．NH 3C ．H 2OD ．CO 27．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4 L HF 的分子数为N AB ．17 g OH －中所含电子数为10N AC ．常温下，22.4 L 甲烷中所含C —H 键数为2N AD ．在18 g D 2O 中所含中子数为8N A 个8．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl ，以下对铊的性质的推断不正确的是 A ．铊是易导电的银白色金属 B ．能生成+3价离子化合物 C ．T1(OH)3是两性氢氧化物 D ．Tl 3+的氧化能力比Al 3+强 9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A ．PH 3中P —H 键比NH 3中N —H 键更难断裂 B ．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C ．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D ．16 8O 、18 8O 、O 2－、O 2、O 3是氧的五种同位素10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。
人教版高中化学选修四《电化学基础》测试题.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）《电化学基础》测试题一、选择题（每题有1个正确答案，每题5分，共30分）1．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是（）A．含磷洗衣粉B．氢气C．含汞电池D．煤2．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是( )A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化还原反应的一极为正极3．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（）A．Zn B．碳棒C．MnO2和NH4+D．Zn2+和NH4+4．关于如图所示装置的叙述，正确．．的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电子从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被氧化5．下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜6．若在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（）①将铜片接在电源的正极；②将银片接在电源的正极；③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-== Ag；④在银片上发生的反应是：4OH-- 4e-== O2 + 2H2O；⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液；⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液；A、①③⑥B、②③⑥ C 、①④⑤D、②③④⑥二、选择题（每题有1-2个正确答案，每题5分，共30分）7．为了使纯锌和0.05mol·L-1稀硫酸20mL反应加快，可以采取的措施是( )A．加入2mL0.1mol·L-1盐酸B．加入2mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液C．加入2mL0.1mol·L-1氯化钡溶液D．加入2mL0.1mol·L-1氨水8．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn + O2 = 2ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是 ( )A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn - 2e- == Zn2+C．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸9．图中x，y分别为直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 ( )10．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.0lmol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是 ( )A．铁棒附近产生OH- B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2AgCuSO 4溶液Fe石墨CuSO 4溶液石墨 11．以下现象与电化学腐蚀无关的是( ) A ．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不当产生铜绿 B ．生铁比较铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D ．银质奖牌久置后表面变暗12．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A ．1∶2∶3B ．3∶2∶1C ．6∶3∶1D ．6∶3∶2三、填空题（共30分）13、按要求填写下列表格（共12分）图电极反应电池反应极：极：极：极：极： 2FeCl 3 + Cu === 2FeCl 2 + CuCl 2设计为原电池，标明电极材料极：14、（4分）如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则发生 腐蚀，电极反应式：负极： ；正极： ；（2）若液面下降，则发生 腐蚀，电极反应式：负极： ；正极： ；15、（6分）右图中A 为直流电源，B 为浸透饱和食盐水溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽。
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第3周试题
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第3周试题第一部分：双向细目表第二部分：试题一、选择题1、在一定条件下,对于A 2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是( )A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1B.v(A2)=30 mol·L-1·min-1C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-12、已知4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位:mol·L-1·s-1]表示,则正确关系是( )A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)3、工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu 粉不断溶解。
为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是①将稀硫酸改用浓H2SO4②加入少量Ag粉③加入少量Zn粉④将稀H2SO4加热（）A. 只有①B. 只有①④C. 只有②④D. 只有②③4、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·Ｌ－1，现有下列几种说法，其中正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·Ｌ－1·ｓ－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·Ｌ－1A.①③B.①④C.②③D.③④5、可逆反应：3A(g)+B(g) 2C(g) +2D(g) 在不同条件下的反应速率分别为：（1）v(A)=0.6mol？L-1？min-1（2） v(B)=0.45 mol？L-1？min-1（3）v(C)=0.4 mol？L-1？min-1（4） v(D)=0.48 mol？L-1？min-1此反应在不同条件下进行最快的是（）A．(2) B．（1）、（3） C．（2）、（4） D．（1）6、一定条件下，可逆反应X （g ）＋3Y （g ）2Z （g ），若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为0），平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol · L －1、0.3mol · L －1、0.08mol · L －1，则下列判断不正确的是（ ）A ．c1：c2的值不能确定B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3：2C ．0.28mol ·L －1<c 1+c 2+c 3< 0.56mol ·L －1D ．c 1的取值范围为0＜c 1＜0.14 mol ·L －17、在一定条件，将A 2和B 2两种气体通入1 L 密闭容器中，发生反应：xA 2(g)+yB 2(g)2C(g)。
高中化学高二选修4《电化学基础》单元检测试题(含答案)
高中化学高二选修4《电化学基础》单元检测试题(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池。
以下叙述正确的是( )A．铜片上发生氧化反应B．锌片为正极，铜片为负极C．锌片为阴极，铜片为阳极D．番茄汁起电解质溶液的作用2．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为( )A．形成原电池，铝作负极 B．形成原电池，铜作负极C．形成原电池时，电流由铝流向铜 D．铝质铆钉发生了化学腐蚀3．[双选题]用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( ) A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[H2O]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]4．[双选题]为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
以下说法正确的是( )A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀6．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
该电池工作时，有关说法正确的是( )A．铝罐将逐渐被腐蚀＋4e－===2O2－B．炭粒和炭棒上发生的反应为O2C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻7．若在铁片上镀锌，以下叙述中错误的是( )A．可把铁片与电源的正极相连B．电解质必须用含有锌离子的可溶性盐C．锌极发生氧化反应D．铁极的电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn8．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )9．现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是( )A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气10．串联电路中的四个电解池分别装有0.1 mol·L－1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是( )A．盐酸B．NaClC．AgNO3D．KNO311．右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液(呈酸性)，各加入生铁块，放置一段时间。
四川省宜宾三中2015届高三化学下学期第三周周考试题(含解析)
2014-2015学年四川省宜宾三中高三（下）第三周周考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是( )A．光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的常用材料主要是SiO2 B．我国重点城市近年来己发布“空气质量日报”，将CO2，NO2和可吸入顺粒物等列入了首要污染物C．太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2．下列有关化学实验的叙述中，正确的是( )A．实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中B．做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧C．中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AB．100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生产SO2的数目为0.92N AC．密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子的数目为0.6N AD．80g NH4NO3晶体中含有NH4+数目为N A4．短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜YB．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B﹣＜C2﹣5．有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下列有关判断不正确的是( )A．①与②比较：c（Na+）＞c（NH4+）B．①中离子浓度的大小关系是：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．①和②等体积混合的溶液中：c（Cl﹣）=c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3•H2O）D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）222下列说法正确的是( )A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K=D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol7．用如图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理，有关说法不正确的是( )A．海水淡化前需进行预处理，通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度，明矾水解的离子方程式是：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+B．装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是：NaCl+H2O═H2↑+NaClOC．海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3D．若每隔5﹣10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题二、解答题（共4小题，满分58分）请回答下列问题：（1）D的价电子的电子排布式是__________；F原子的原子结构示意图为__________．（2）A、B的第一电离能的大小顺序为__________．（3）AB3﹣中A原子的杂化轨道类型为__________；与A2B互为等电子体的分子的分子式为__________（任写一个即可）．（4）D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密集堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子）．则D的晶体中D原子的配位数为__________．（5）已知17g A的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出Q kJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式__________．（6）C2B2的电子式为__________；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学方程式为__________．9．（16分）某种降血压药物H（）可由下列路线合成：已知：Ⅰ．RCH═CH2RCH2CH2BrⅡ．RCH2COOH回答下列问题：（1）A的名称为__________．（2）B→C的反应条件为__________，F→G的反应类型为__________．（3）D的结构简式为__________．（4）符合下列条件G的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为__________（写结构简式）．①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环上只有2个取代基；③1mol该物质最多可消耗3molNaOH．（5）G→H的化学方程式为__________．10．（14分）根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种．该小组用如图1装置进行了实验探究．已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd．回答下列问题：（1）为了使反应随开随用，随关随停，如图1虚线方框内应选用__________装置（填右图字母代号），如何检验所选装置的气密性__________．（2）装置2中所盛试剂为__________．A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到__________现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是__________．（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理．A．装置6中有黑色沉淀生成；B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250mL的溶液；C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g．①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净__________．②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________．11．利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3]制备K2Cr2O7流程如下：Ⅰ．用NaOH 溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr（OH）3沉淀；Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度．已知：Cr2O72﹣（橙红色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是__________．（2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是__________．（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是__________．（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是__________．（填序号）a．KOH b．K2CO3 c．H2SO4 d．SO2（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00mL，.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72﹣完全转化为Cr3+．产品中K2Cr2O7的纯度是__________．（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小．试推测黄色沉淀是__________，溶液pH变小的原因是__________．2014-2015学年四川省宜宾三中高三（下）第三周周考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是( )A．光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的常用材料主要是SiO2 B．我国重点城市近年来己发布“空气质量日报”，将CO2，NO2和可吸入顺粒物等列入了首要污染物C．太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【考点】硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．太阳能电池的成分是硅，光纤的成分是二氧化硅；B．二氧化碳不是首要污染物；C．空气中有灰尘是胶体；D．二氧化硫有毒．【解答】解：A．太阳能电池的成分是硅，光缆的成分是二氧化硅，故A错误；B．二氧化碳不是首要污染物，不是空气质量日报内容，故B错误；C．空气中有灰尘是胶体，有丁达尔效应，故C正确；D．二氧化硫有毒，不能漂白食品，故D错误．故选C．【点评】本题考查硅和二氧化硅的用途，胶体和食品添加剂，明确二氧化碳不是空气质量日报内容是解题的关键．2．下列有关化学实验的叙述中，正确的是( )A．实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中B．做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧C．中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁【考点】化学试剂的存放；焰色反应；中和滴定．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3；B．玻璃中含有钠盐；C．锥形瓶不需要润洗；D．用胶头滴管滴加液体时，滴管下端要悬空在容器口的正上方．【解答】解：A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO2与NaOH 反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，故A正确；B．玻璃中含有钠盐，自身焰色反应呈黄色，故B错误；C．锥形瓶不需要润洗，润洗使待测液物质的量增大，故C错误；D．胶头滴管不能伸入容器内部更不能紧贴容器壁，以免污染药品，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验基本操作，难度中等，注意胶头滴管不能伸入容器内部更不能紧贴容器壁，以免污染药品．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AB．100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生产SO2的数目为0.92N AC．密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子的数目为0.6N AD．80g NH4NO3晶体中含有NH4+数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量；B、100ml 18.4mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸1.84mol，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，生成的二氧化碳的物质的量小于0.92mol；C、氮气与氢气的反应为可逆反应，0.1mol N2和0.3mol H2充分反应后生成的氨气小于0.2mol；D、80g NH4NO3晶体的物质的量为：=1mol，1mol硝酸铵晶体中含有1mol铵离子．【解答】解：A、不是标准状况下，题中条件无法计算2.24L一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量，也就无法计算混合物中含有的碳原子数目，故A错误；B、溶液中含有硫酸的物质的量为1.84mol，完全反应1.84mol硫酸生成0.92mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.92mol，故B错误；C、0.1mol N2和0.3mol H2完全反应生成0.2mol氨气，转移了0.6mol电子；由于合成氨的反应为可逆反应，0.1mol氮气不可能完全转化成氨气，所以转移的电子的数目小于0.6N A，故C错误；D、80g硝酸铵的物质的量为1mol，1mol硝酸铵晶体中含有1mol铵离子，含有NH4+数目为N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．4．短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，C＜YB．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B﹣＜C2﹣【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A是电负性最大的元素，则A是F元素，根据元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素，A．原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；B．同一主族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但氢键影响氢化物的沸点；C．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．【解答】解：A是电负性最大的元素，则A是F元素，根据元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素，A．原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径大小顺序是A＜B＜C＜Y，故A正确；B．同一主族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但氢键影响氢化物的沸点，HF中含有氢键，导致HF的沸点大于HCl，故B错误；C．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，C元素的非金属性大于Si元素，则X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3，故C正确；D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，C的非金属性大于B，所以简单阴离子的还原性B﹣＜C 2﹣，故D正确；故选B．【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，正确判断元素是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答，易错选项是B，很多同学往往漏掉氢键对氢化物沸点的影响而导致错误．5．有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下列有关判断不正确的是( )A．①与②比较：c（Na+）＞c（NH4+）B．①中离子浓度的大小关系是：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．①和②等体积混合的溶液中：c（Cl﹣）=c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3•H2O）D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，铵根离子浓度减小；B．氯化铵溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性，c（Cl﹣）＞c（NH4+）、c（H+）＞c（OH﹣）；C．溶液中满足物料守恒，根据混合液中的物料守恒进行判断；D．溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（CH3COO ﹣）=c （Na+）．【解答】解：A．①氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则c（NH4+）＜0.1mol/L，而②氯化钠溶液中，c（Na+）=0.1mol/l，则c（Na+）＞c（NH4+），故A正确；B．①氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．①氯化铵、②氯化钠等体积混合后，体积增大1倍，则溶液中c（Cl﹣）=0.1mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.05mol/L，则c（Cl﹣）=c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3•H2O），故C正确；D．③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，溶液显示中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）可知：c（CH3COO ﹣）=c（Na+），故D错误；故选D．【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．222A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K=D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、利用三段式，计算出两个温度下的平衡常数，再根据平衡常数的大小可判断出该反应是放热反应还是吸热反应；B、根据转化率=×100%进行计算；C、根据A中的计算可作判断；D、根据平衡常数进行判断．【解答】解：A、利用三段式，在650℃时 CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 1.0 0 0转化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8平衡常数K==，在800℃CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 2.0 0 0转化（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0平衡（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0平衡常数K==1，由此可知在650℃时平衡常数大于800℃的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，所该反应的正反应为放热反应，故A错误；B、在650℃时 CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 1.0 0 0转化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8CO的转化率=×100%=×100%=40%，故B错误；C、由A中的计算可知，C正确；D、利用三段式，设平衡时n（CO2）为x，在650℃时 CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 2.0 0 0转化（mol） x x x x平衡（mol） 2﹣x 2﹣x x x根据平衡常数K==得x=≠1.6，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了平衡常数和转化率的计算，及根据平衡常数对反应作判断，有一定的综合性，中等难度．7．用如图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理，有关说法不正确的是( )A．海水淡化前需进行预处理，通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度，明矾水解的离子方程式是：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+B．装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是：NaCl+H2O═H2↑+NaClOC．海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3D．若每隔5﹣10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A、铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用可以净水B、电解饱和氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C、阴极生成氢气，水的电离被破坏电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀；D、阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，酸溶解沉淀．【解答】解：A、铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用可以净水，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故A正确；B、装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑、2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，故B错误；C、阴极生成氢气，电极附近水的电离被破坏，电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成CaCO3的沉淀产生水垢，生成碳酸钙沉淀的反应离子方程式是Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3，故C正确；D、由电解原理可知，阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl﹣﹣2e ﹣=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的，故D正确；故选B．【点评】本题考查较综合，涉及海水资源的利用、电解原理、反应热计算、盐类水解等，综合性较强，注重高频考点的考查，把握反应原理为解答的关键，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）请回答下列问题：（1）D的价电子的电子排布式是3d104S1；F原子的原子结构示意图为．（2）A、B的第一电离能的大小顺序为N＞O．（3）AB3﹣中A原子的杂化轨道类型为sp2；与A2B互为等电子体的分子的分子式为CO2（任写一个即可）．（4）D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密集堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子）．则D的晶体中D原子的配位数为12．（5）已知17g A的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出Q kJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣4QkJ/mol．（6）C2B2的电子式为；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学方程式为3Na2O2+6FeCl2+6H2O═6NaCl+4Fe（OH）3↓+2FeCl3．【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．【分析】前四周期元素中，A的基态原子最外层电子排布式为2S22P3，则A为N；B是地壳中含量最高的元素，则B为O；C+与B的简单离子的电子层结构相同，则C为Na；D的一种核素的质量数为64，中子数为35，则其质子数=64﹣35=29，故D为Cu；E、F既同周期又同族，为Ⅷ族元素，且原子序数F比E多2，则E为Fe、F为Ni，据此解答．【解答】解：前四周期元素中，A的基态原子最外层电子排布式为2S22P3，则A为N；B是地壳中含量最高的元素，则B为O；C+与B的简单离子的电子层结构相同，则C为Na；D的一种核素的质量数为64，中子数为35，则其质子数=64﹣35=29，故D为Cu；E、F既同周期又同族，为Ⅷ族元素，且原子序数F比E多2，则E为Fe、F为Ni，（1）D为Cu，原子核外电子数为29，由能量最低原理，其外围电子排布为：3d104S1；F为Ni，原子核外电子数为28，根据核外电子排布规律，其原子结构示意图为：，故答案为：3d104S1；；（2）N、O同周期，N原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能比O元素高，故第一电离能N＞O，故答案为：N＞O．（3）NO3﹣中N原子价层电子对数=3+=3，故N元素采取sp2杂化，将2个N原子用1个C、O原子替换可得与N2O互为等电子体的分子为CO2，故答案为：sp2；CO2；（4）由Cu晶体的晶胞结构为面心立方最密集堆积，以顶点Cu原子为研究对象，与之最近的Cu原子位于面心上，1个顶点Cu原子为12个面共用，故Cu原子的配位数为12，故答案为：12；（5）氨的催化氧化为：4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），已知17gNH3催化氧化生成气态水时放出Q kJ的热量，则4mol氨气反应放出的热量=4QkJ，故NH3催化氧化的热化学反应方程式为：4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣4QkJ/mol，故答案为：4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣4QkJ/mol；（6）Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对且O原子满足8电子结构，故过氧化钠电子式为；它可与FeCl2溶液反应，若反应的Na2O2与FeCl2的物质的量之比为1：2，过氧化钠具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，根据电子转移守恒可知，亚铁离子恰好被完全氧化，反应生成NaCl，由氯离子守恒可知生成FeCl3，结合元素守恒可知生成氢氧化铁，配平后该反应的化学方程式为3Na2O2+6FeCl2+6H2O═6NaCl+4Fe（OH）3↓+2FeCl3，故答案为：；3Na2O2+6FeCl2+6H2O═6NaCl+4Fe（OH）3↓+2FeCl3．【点评】本题结构性质位置关系综合应用，涉及核外电子排布、杂化轨道、等电子体、热化学方程式、晶胞结构、氧化还原反应、电子式等，题目综合性较大，为主干知识的考查，（6）中方程式的书写为易错点、难点，利用守恒判断产物及个物质的化学计量数，难点中等．9．（16分）某种降血压药物H（）可由下列路线合成：已知：Ⅰ．RCH═CH2RCH2CH2BrⅡ．RCH2COOH回答下列问题：（1）A的名称为2﹣甲基丙烯．（2）B→C的反应条件为氢氧化钠水溶液、加热，F→G的反应类型为取代反应．（3）D的结构简式为（CH3）2CHCHO．（4）符合下列条件G的同分异构体有6种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环上只有2个取代基；③1mol该物质最多可消耗3molNaOH．（5）G→H的化学方程式为．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】G与乙二醇反应得到H，由H的结构可知G为，E在溴、红磷条件下反应得到F，F与苯酚钠反应得到G，结合反应信息Ⅱ可知F为，E为（CH3）2CHCOOH，逆推可得D为（CH3）2CHCHO，C为（CH3）2CHCH2OH，B为（CH3）2CHCH2Br、A为（CH3）2C=CH2，据此解答．【解答】解：G与乙二醇反应得到H，由H的结构可知G为，E在溴、红磷条件下反应得到F，F与苯酚钠反应得到G，结合反应信息Ⅱ可知F为，E为（CH3）2CHCOOH，逆推可得D为（CH3）2CHCHO，C为（CH3）2CHCH2OH，B为（CH3）2CHCH2Br、A为（CH3）2C=CH2，（1）由上述分析可知，A为（CH3）2C=CH2，名称为2﹣甲基丙烯，故答案为：2﹣甲基丙烯；（2）B→C是（CH3）2CHCH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成（CH3）2CHCH2OH；F→G是苯酚钠与反应生成，属于取代反应，故答案为：氢氧化钠水溶液、加热；取代反应；（3）由上述分析可知，D结构简式为（CH3）2CHCHO，故答案为：（CH3）2CHCHO；（4）G为，其同分异构体符合下列条件：①能使FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；②苯环上只有2个取代基，③1mol该物质最多可消耗3mol NaOH，可以确定另外取代基为﹣OOCCH2CH2CH3或﹣OOCCH（CH3）2，各有邻、间、对三种位置，故符合条件的同分异构体共有6种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为，故答案为：6；；（5）G→H的化学方程式为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断，根据H的结构推断G的结构是关键，结合给予的信息采取逆推法推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，能较好的考查学生的阅读、自学能力和思维能力，是高考热点题型，难度中等．10．（14分）根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种．该小组用如图1装置进行了实验探究．已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd．回答下列问题：（1）为了使反应随开随用，随关随停，如图1虚线方框内应选用C装置（填右图字母代号），如何检验所选装置的气密性关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好．（2）装置2中所盛试剂为B．A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到装置5中出现大量混浊现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是排尽装置中的空气．（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理．A．装置6中有黑色沉淀生成；B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250mL的溶液；C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g．①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净取最后一次洗涤液加入稀H2SO4，不出现浑浊说明沉淀洗涤干净．②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为6Na+4CO22Na2O+Na2CO3+3CO．【考点】性质实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应该选用能够可以固、液药品分开的装置，根据装置特点确定检验所选装置的气密性的方法；（2）由实验方案图可知装置b是除去二氧化碳中的HCl，应用饱和的碳酸氢钠溶液；（3）由实验方案图可知，a为二氧化碳发生装置，d为二氧化碳与钠反应装置，加入d装置的二氧化碳应干燥，没有其其它，故装置b是除去二氧化碳其它中的HCl，应用饱和的碳酸氢钠溶液，c为干燥装置，吸收水蒸气．反应需要排尽装置内的空气，当e装置中产生白色沉淀，说明空气中的二氧化碳排尽，再加热d处的酒精灯发生反应；（4）取最后一次洗涤液加入稀H2SO4，不出现浑浊说明沉淀洗涤干净；根据步骤A装置6中有黑色沉淀生成，可知钠与二氧化碳反应生成了一氧化碳；步骤C中最终所得固体质量为1.97g为碳酸钡，说明反应生成碳酸钠，根据碳元素守恒可知碳酸钠的物质的量0.01mol，故23g固体物质中碳酸钠的物质的量为0.1mol，其质量10.6g，根据步骤B取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液，可知固体中有氧化钠，质量为：23﹣10.6=12.4g，物质的量为=0.2mol；根。
2022-2023学年四川省宜宾市叙州区第一中学校高二下学期4月月考化学试题
2022-2023学年四川省宜宾市叙州区第一中学校高二下学期4月月考化学试题1.化学与科技、生活有密切的关系。
下列叙述错误的是A．航空航天工业中采用化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极B．我国力争2060年前实现碳中和，用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和C．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．卡塔尔世界杯旗帜来自中国制造，其主要材质是透风性好、不易损坏的涤纶2.下列关于原子结构的说法不正确的是A．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大B．电子由3d能级跃迁至5s能级，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱C．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子D．基态K原子占据最高能层的电子的电子云轮廓图为球形3.下列说法不正确的是A．电负性：N> P>LiB．中σ键和键比例为7：1C．N 2与互为等电子体，中含有的键数目为D．C 中的所有原子均共面4.下列有关实验能够达到相应实验目的的是A．图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定B．图乙可用于测定H 2 O 2溶液的分解速率C．图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响D．图丁可蒸干CuCl 2饱和溶液制备无水CuCl 25.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中所有元素中最轻的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．最简单氢化物的热稳定性：R＞WC．W与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同D．原子半径：Z＞W＞R6.电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。
近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。
光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应()和阳极反应()对电池进行充电。
高二化学选修四 电化学基础检测试题
高二化学选修四 《电化学基础》检测题班级 姓名 学号一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分共51分） 1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接锌板2．下列叙述正确的是( )A ．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B ．氯碱工业是电解熔融的NaCl ，在阳极能得到Cl 2C ．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O 2通入正极，电极反应为O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O D ．右图中电子由Zn 极流向Cu ，盐桥中的Cl －移向CuSO 4溶液 3.下列有关电化学的示意图中正确的是()4．用铁丝、铜丝和CuSO 4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示则下列说法正确的是( ) A ．构成原电池时Cu 极反应为：Cu —2e ＝Cu 2+B ．构成电解池时Cu 极质量可能减少也可能增加C ．构成电解池时Fe 极质量一定减少D ．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体5．如右图，将纯Fe 棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl 溶液中。
下列说法正确的是A ．M 接负极，N 接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成1 mol NaOHB ．M 接负极，N 接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C 电极周围溶液变红C ．M 接负极，N 接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO 4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀D ．M 接电源正极，N 接电源负极，将C 电极换成Cu 电极，电解质溶液换成CuSO 4溶液，则可实现在铁上镀铜6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：Fe Cu硫酸铜溶液Fe C饱和NaCl 溶液电源 M N电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) 电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D7．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
四川省宜宾市叙州区第一中学校2024_2025学年高二化学下学期期末模拟考试试题
四川省宜宾市叙州区第一中学校2024-2025学年高二化学下学期期末模拟考试试题留意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清晰，将条形码精确粘贴在条形码区域内。
2.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（42分）一、单选题（每小题6分，共7个小题，共42分）1．化学与生活亲密相关。
下列说法错误的是A．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变B．国产C919所用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．镁在空气中燃烧发出刺眼的白光，可用于制作照明弹D．运用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污实力减弱2．设阿伏加德罗常数的值为N A。
有关化工原料苯乙炔的下列叙述正确的是A．51 g该物质中含有单键数目为2N A B．标准状况下，22.4 L苯乙炔最多消耗2N A个HCl C．1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6N A D．苯乙炔与足量H2加成产物的一氯代物有5种3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．等体积的CO2和CO，分子数目均为N AB．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12N AC．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2N AD．H2O（g）通过足量Na2O2（s）充分反应，固体增重bg时，反应中转移的电子数为bN A/2 4．W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是A．X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族B．X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小C．XZ2和YZ2的结构和化学性质相像D．利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y5．分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如右图所示：下列说法正确的是A．二者都能使Br2的CCl4溶液褪色B．①②分子中全部原子均可能处于同一平面C．等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2D．与其互为同分异构体的酯有8种（不考虑立体异构）6．有机一无机活性材料的液流电池具有能量密度大、环境友好等特点。
四川省宜宾市重点中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题及参考答案
宜宾市重点中学2022-2023学年高二下期第二月考试化学试题注意事项：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56第I卷选择题（42分）一．选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。
这两类燃料的主要成分都是A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．水煤气2．下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=" -216" KJ/mol，反应物总能量小于生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E2=E1C．101KPa时，2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H=" -517.6" KJ/mol，若生成气态水，△H小于-517.6 KJ/molD．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境3．M是合成高分子材料聚醚砜的一种单体结构式如图所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z位于同主族。
下列说法正确的是A.Y元素的最高价态为+6B．1molM分子中含有8mol双键结构C.简单离子结合质子能力：W>ZD．简单氢化物的稳定性：Y>Z4．在恒温恒容下，可以证明CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已达平衡状态的是A ．3v 正（H 2）=v 逆（CH 3OH ）B ．混合气体的密度不再改变C ．容器内压强不再改变D ．此反应的平衡常数不再改变5．常温下，下列有关电解质溶液的说法中不正确的是A ．向0.1mol ⋅L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中+3c(H )c(CH COOH)减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )-⋅减小C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中+4-c(NH )c(Cl )=1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中--c(Cl )c(Br )不变6．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO 4溶液，装置如下图。
高二《电化学基础》专题复习检测题
高二《电化学基础》专题复习检测题《电化学基础》专题复习检测题参考相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Mg 24 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1．电化学知识在生产生活中有重要应用。
下列说法正确的是（）A．工业上用电解饱和食盐水的方法制金属钠B．工业上用电解熔融氯化铝的方法制金属铝C．在轮船船体上镶嵌金属铜以防止船体腐蚀D．电解精炼铜时用粗铜作电解池的阳极材料2．电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。
以下现象或事实与电化学腐蚀无关的是（）A．新切开的钠在空气中很快变暗B．铜器久置后表面易生成铜绿C．生铁比纯铁容易生锈D．电工操作中不能将铝线和铜线接在一块3．原电池原理是设计各种新型电池的基础。
下列有关原电池知识的描述正确的是（）A．原电池的两电极一定是由活动性不同的两种金属组成B．不管是哪种类型的电池，发生氧化反应的电极总是负极C．水的分解反应是氧化还原反应，可把该反应设计成原电池D．以Fe、Cu电极和冷的浓硝酸溶液构成原电池，Fe是负极4．某原电池的结构如下图所示。
电池工作时，下列有关叙述不正确的是（）A．在外电路中，电流由银电极流向铜电极B．电子可通过盐桥由铜电极流向银电极C．铜片的质量减少，Cu(NO3)2溶液的质量增加D．正极的电极反应式为：Ag++e- = Ag5．以石墨为电极分别电解硝酸银溶液和稀硫酸，下列关于两个电解池及电解反应的说法正确的是（）A．电解池阴极的电极反应式相同B．电解结束后原溶液的浓度都增大C．电解结束后溶液的pH都减小D．消耗等量水时生成气体的物质的量相同6．以NaCl和ZnCl2的混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列有关说法正确的是（）A．锌作电镀池的阴极，铁作电镀池的阳极B．电镀时电镀液中Zn2+的浓度基本不变C．电镀时的总方程式为：ZnCl2Zn+Cl2↑D．镀锌层破损后镀锌铁比镀锡铁更容易腐蚀7．用惰性电极分别电解甲、乙两种物质的水溶液，将电解后的溶液混合，所得混合溶液可能为中性的是（）A．甲：硫酸，乙：氯化钠溶液B．甲：盐酸，乙：硝酸铜溶液C．甲：硝酸，乙：硫酸钠溶液D．甲：氯化钠溶液，乙：硫酸钠溶液8．利用如下图所示装置进行实验，开始时，a、b两处的液面相平，密封好装置后放置一段时间。
四川省宜宾市一中高二化学下学期第3周试题
四川省宜宾市一中高2014级2015-2016年下期第3周试题注意事项：1）全卷100分，90分钟内完成；2）可能用到的相对原子质量：Cu 64、Zn 65第I部分选择题（共50分）一．选择题（本题包括22小题。
1—16题，每小题2分，共32分。
17-22，每小题3分，共18分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是( )A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化A．只①② B．只②③④C．①②③④ D．①②③④⑤3．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是( )①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①② B．②③④ C．②③④⑤ D．全部4．下列叙述中，正确的是( )①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④ B．③④C．③④⑤ D．④5．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是A充电时的阴极和放电时的负极B充电时的阴极和放电时的正极C充电时的阳极和放电时的负极 D充电时的阳极和放电时的正极6．用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是( ) A．NaOH B．NaClC．CuSO4D．CuCl27．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是( )8．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计Ⓖ的指针均明显转偏，则其可能的组合共有( )A．3种B．4种C．5种D．6种9．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是A ．在潮湿疏松透气的土壤中B ．在干燥致密不透气的土壤中C．在含铁元素较多的酸性土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中10．(2014·高考Ⅱ卷)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
四川省宜宾市第三中学高二下学期周练(三)化学试题(.03
高二下期化学周练（3）2016.3.30班级：_________ 姓名：___________ 得分：_________ 1．对不纯的固体有机物进行提纯，常选用的方法是( )A．蒸发 B．重结晶 C．蒸馏 D．分液2．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( )A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法3．在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C7H164．要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是( )①蒸馏②过滤③静止分液④加足量钠⑤加入足量H2SO4⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热⑧加入浓溴水A．⑦③ B．⑧⑤② C．⑥①⑤② D．⑥①⑤①5．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与H2完全加成后的产物的一氯代物的种类为( ) A．2种 B．5种 C．4种 D．7种6．下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家TimRickard将其取名为“doggycene”，下列有关doggycene的说法正确的是( )A．“doggycene”中所有碳原子不可能处于同一平面上 B．常温下该有机物为气态C．1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2∶1D．该物质的分子式为C26H307．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为13.8g，其中水的质量为5.4g，则CO的质量是( ) A．0.7g B．1.1g C．1.4g D．在1.1g 和2.2g之间题号 1 2 3 4 5 6 7答案8．一家制药公司首次在网站上悬赏下列化合物的合成路线，该化合物的结构如图所示：试回答下列问题：(1)上述结构简式中Et表示乙基，该分子的化学式为____________，有机物归类时，母体优先顺序为酯＞酸＞醛(或酮)＞醇等，则该分子所属类别是____________。
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第3周试题
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第3周试题第一部分：双向细目表第二部分：试题一、选择题1、在一定条件下,对于A 2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是( )A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1B.v(A2)=30 mol·L-1·min-1C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-12、已知4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位:mol·L-1·s-1]表示,则正确关系是( )A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)3、工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu 粉不断溶解。
为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是①将稀硫酸改用浓H2SO4②加入少量Ag粉③加入少量Zn粉④将稀H2SO4加热（）A. 只有①B. 只有①④C. 只有②④D. 只有②③4、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·Ｌ－1，现有下列几种说法，其中正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·Ｌ－1·ｓ－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·Ｌ－1A.①③B.①④C.②③D.③④5、可逆反应：3A(g)+B(g) 2C(g) +2D(g) 在不同条件下的反应速率分别为：（1）v(A)=0.6mol？L-1？min-1（2） v(B)=0.45 mol？L-1？min-1（3）v(C)=0.4 mol？L-1？min-1（4） v(D)=0.48 mol？L-1？min-1此反应在不同条件下进行最快的是（）A．(2) B．（1）、（3） C．（2）、（4） D．（1）6、一定条件下，可逆反应X （g ）＋3Y （g ）2Z （g ），若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为0），平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol · L －1、0.3mol · L －1、0.08mol · L －1，则下列判断不正确的是（ ）A ．c1：c2的值不能确定B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3：2C ．0.28mol ·L －1<c 1+c 2+c 3< 0.56mol ·L －1D ．c 1的取值范围为0＜c 1＜0.14 mol ·L －17、在一定条件，将A 2和B 2两种气体通入1 L 密闭容器中，发生反应：xA 2(g)+yB 2(g)2C(g)。
四川省宜宾市珙县第一高级中学2022高二化学下学期期末试题含解析
四川省宜宾市珙县第一高级中学2022高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（）A.27%B.54%C.28%D.无法计算参考答案：B略2. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略3. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.石墨电极附近溶液的pH增大C.H2O2在石墨电极上发生氧化反应D.溶液中Cl－向正极移动参考答案：B4. 根据25℃时，水的离子积常数K W=1×10-14，100℃时，K W=10-12，这说明A.水的电离过程是一个吸热的过程B.100℃时，水的电离常数(K)较大C.K W和K无直接关系D.25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大参考答案：AB5. 下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．化学反应不同，化学平衡常数的单位就可能不同D．加入适宜的催化剂，分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率参考答案：D6. 鉴别甲醇和甲酸时不能使用的试剂是（）A．银氨溶液B．钠 C．石蕊试液D．锌参考答案：B略7. 下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是（）A．2-甲基丙烷B．丙烷C．丁烷D．乙烷参考答案：D8. 如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液B NH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液，水分液D苯（苯酚）浓Br2水过滤A略9. 化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0达到平衡，下列叙述正确的是A．减小压强，平衡向正反应方向移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动参考答案：A略10. 向浑浊的水中加入适量的FeCl2?6H2O并搅拌以后，水便由浑浊变得澄清。
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四川省宜宾市一中高2014级2015-2016年下期第3周《电化学基础》注意事项：1）全卷100分，90分钟内完成；2）可能用到的相对原子质量：Cu 64、Zn 65第I部分选择题（共50分）一．选择题（本题包括22小题。
1—16题，每小题2分，共32分。
17-22，每小题3分，共18分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是( )A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化A．只①② B．只②③④C．①②③④ D．①②③④⑤3．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是( )①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①② B．②③④ C．②③④⑤ D．全部4．下列叙述中，正确的是( )①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④ B．③④C．③④⑤ D．④5．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是A充电时的阴极和放电时的负极B充电时的阴极和放电时的正极C充电时的阳极和放电时的负极 D充电时的阳极和放电时的正极6．用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是( ) A．NaOH B．NaClC．CuSO4D．CuCl27．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是( )8．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计Ⓖ的指针均明显转偏，则其可能的组合共有( )A．3种B．4种C．5种D．6种9．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是A ．在潮湿疏松透气的土壤中B ．在干燥致密不透气的土壤中C．在含铁元素较多的酸性土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中10．(2014·高考Ⅱ卷)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是( )A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x LiC．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移（10）（11）11.如右图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）A ．⑥>④>③>②>①>⑤B ．⑤>③>①>②>④>⑥C．⑤>④>①>②>③>⑥ D ．⑤>④>②>①>③>⑥12．下列关于铜电极的叙述正确的是A．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 B．用电解法精炼精铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D．铜锌原电池中铜是正极13．用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为A．不改变B逐渐减小 C。
逐渐增大 D先减小，后增大14．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。
其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。
镍氢电池放电时的总反应原理为：MH＋NiOOH―→M＋Ni(OH)2(M为氢化物电极的储氢金属，也可看做H2直接参加反应)。
下列说法正确的是( )A．充电时阴极区电解质溶液pH降低B．在使用过程中此电池要不断补充水C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O15．下列叙述正确的是( )A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业上电解的是熔融的NaClC．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．下图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液16．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
下列说法中正确的是( )A．燃料电池工作时，正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等17用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu===2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的是A．阴极反应式为：Cu2++2e—====Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电B．阴极上首先析出铁，然后析出铜C ．首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液D．阴极上不可能析出铜18．用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是A ．溶液中K+离子浓度都不变B．溶液的pH都不变C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D ．阴极上都生成可燃的气体19．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是2Ag+2H +===2Ag ++H 2 ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是A ． 该装置可能是原电池，也可能是电解池B ．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C ．该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极D ．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸20．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：下列叙述不正确．．．的是 A ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e — + 5 OH — = FeO24 + 4H 2OC ．放电时负极反应为：Zn —2e — +2OH —= Zn(OH)2D ．放电时正极附近溶液的碱性增强21．MCFC 型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H 2，电解质为熔融的K 2CO 3。
已知该电池的总反应为2H 2＋O 2===2H 2O ，则下列有关该电池的说法正确的是 ( )A ．该电池的正极反应式为4OH －＋4e －===O 2↑＋2H 2OB ．该电池的负极反应式为H 2＋CO 2－3－2e －===H 2O ＋CO 2C ．放电时CO 2－3向正极移动D ．该燃料电池能量转化率很低22．以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为( )A ．2 molB ．4 molC ．3 moID ．5 moI 二、非选择题(本题包括5个小题。
共46分)23．(14分)请按要求回答下列问题。
(1)根据上图回答①②：①打开K 2，闭合K 1。
A 电极可观察到的现象是________________________________；B 极的电极反应式为___________________________________。
②打开K 1，闭合K 2。
放电 充电 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOHA电极可观察到的现象是__________________________________；B极的电极反应式为_____________________________________。
(2)根据下图回答③④：③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为___________________________________________________________，电解反应的离子方程式为__________________________________________；④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。
24．(12分)如图所示是一个电化学装置的示意图。
请回答下列问题：(1)图中甲池是________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。
(2)A(石墨)电极的名称是________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。
(3)写出通人CH3OH的电极的电极反应式：_________________________________。
(4)乙池中反应的化学方程式为______________________________________。
(5)当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填字母)。
A． MgSO4B．CuSO4C． NaCl D． AgNO325．(12分)某课外活动小组用如图所示装置进行实验，请回答下列问题：(1)若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_______________ _________。
(2)若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是________(填序号)。
①溶液中Na＋向A极移动②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可使其恢复到电解前的浓度(3)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽的阳极反应式为_____________________________________，通过阴离子交换膜的离子数________(填“>”“<”或“＝”)通过阳离子交换膜的离子数；②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为________；③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为________。
26．(12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图完成下列问题：在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为。
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为。
（3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的（填字母序号）a. Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释：。