9.1酸碱盐离子共存及鉴别专题练习(1)
初三化学酸碱盐专题训练及答案
初三化学酸碱盐专题训练(一)一、选择题1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ）A、香肠中加过量的亚硝酸钠B、饲养猪加入瘦肉精C、蒸馒头加适量纯碱D、长期使用铝餐具2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A）A、硝酸钠B、氢氧化钾C、氢氧化铁D、硝酸2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应.3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A）A、固体碳酸钠B、食醋C、白酒D、白糖:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A.4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A）A、复合肥B、磷肥C、钾肥D、氮肥5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B）A、铁屑B、氯化钡C、硝酸银D、氢氧化钾5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B.6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B）A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl固体6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化DNaCl 固体质量不变.7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ）A、K2SO4、HNO3、BaCl2B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量）C、CaCl2、KOH、Na2CO3D、CuSO4、FeCl3、NaOH7.解析:A产生白色沉淀BaSO4不溶于酸. B产生的白色沉淀BaCO3CaCO3, D中CuSO4 与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2, FeCl3 与NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3.8 、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（A）A、氯化铜B、氯化铁C、硝酸镁D、硫酸9、下列各组溶液，只用无色酚酞就可以鉴别的是（A）A、NaCl、NaOHB、NaCl、HCl、NaOHC、NaCl、H2SO4D、NaCl、NaOH、Na2SO410、下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（A ）2,KNO3,KCl B. NaCl,CuSO4,HCl C.Na2CO3,NH4Cl,CaCl2 D. CaO,CO2,HNO311、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球鼓起。
中考专题训练(离子共存、鉴别与除杂)
中考专题训练（离子共存、鉴别与除杂）一、离子的共存：1、下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO32、能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣3、下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( )A.MgCI2AgNO3 KN03HClB.H2SO4BaCl2Na2SO4NaOHC.Na2SO4KNO3 Na2CO3NaClD.NH4HCO3NaOH NaCI HCI4、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32-5、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A. Ba2+、Cu2+、OH-B. Na+、Cl-、SO42-C. Na+、H+、CO32-D. Ba2+ 、CO32-、NO3-6、在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．CuSO4、KCl 、HCl7、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH8、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)29、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（）A、NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2D、Na2CO3、K2SO4、HNO310、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)211、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 二、物质的鉴别：12、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是( )A.生石灰氯化钠B.碳酸钡硝酸钾C.苏打小苏打D.氯化钠硝酸铵13、下列鉴别物质的方法错误．．的是（）A.用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体B.用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳D.用小木条鉴别浓硫酸和稀14、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用的试剂是（）A、盐酸B、硫酸C、NaOH溶液D、NaCl溶液15、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl16、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A、碳酸钠溶液B、氯化钡溶液C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液17、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（）A、生石灰、食盐、烧碱B、汽油、酒精、浓硫酸C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾18、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A、石蕊试液B、稀盐酸C、稀硫酸D、氯化钙溶液19、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。
初三化学酸碱盐、离子共存、检验、推断专题
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一酸、碱、盐的组成 物质的分类酸是由氢离子和酸根阴离子构成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O四、酸性氧化物与碱性氧化物1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７14（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨1.“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A、变大B、变小C、不变D、无法判断2.用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A、紫色B、蓝色C、红色D、无色五、盐的相关知识点什么是盐？酸式盐和碱式盐难溶盐与易溶盐（盐酸，硝酸，硫酸，碳酸，氢氧根）1.写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu①②③④⑤（1）____________________________________（2）（3）（4）（5）专题一、离子共存问题复分解反应能够发生的条件就是离子不共存的条件(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
离子共存练习习题及解答
离子共存练习习题及解答本文档提供了一系列关于离子共存的练题，以及相应的解答。
通过完成这些练，您可以进一步巩固和深化对离子共存概念的理解。
练题1. 按照下列方程式，给出每种离子的化学式：a. 碘化钠b. 碳酸氢钾c. 氯化铝d. 硫酸钡2. 标记下列离子化合物的带电离子：a. CaCl2b. NaOHc. NH4NO33. 针对以下离子方程式，写出完整的化学方程式：a. Cu2+(aq) + Zn(s) →b. Fe2+(aq) + Br2(aq) →4. 判断以下化合物是否对水溶解，如果可以溶解，写出其溶解产物的离子。
a. Na2SO4b. AgClc. Cu(OH)25. 在以下离子共存体系中，识别出是否会发生沉淀反应。
如果会发生沉淀，写出产生的沉淀物。
a. NaCl + AgNO3b. CaCl2 + K2CO3c. NH4Cl + NaOH解答1. 练题解答：a. NaIb. KHCO3c. AlCl3d. BaSO42. 离子化合物的带电离子：a. Ca2+, Cl-b. Na+, OH-c. NH4+, NO3-3. 化学方程式：a. Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq)b. Fe2+(aq) + Br2(aq) → Fe3+(aq) + 2Br-(aq)4. 化合物的溶解和溶解产物：a. Na2SO4 可溶解，产生2Na+ 和SO42-离子b. AgCl 微溶解，产生Ag+ 和Cl-离子c. Cu(OH)2 微溶解，产生Cu2+ 和2OH-离子5. 沉淀反应及产物：a. 发生沉淀反应，产生AgCl（白色沉淀）b. 发生沉淀反应，产生CaCO3（白色沉淀）c. 不发生沉淀反应，NH4+ 和OH- 反应生成NH3 和H2O以上是关于离子共存的练习习题及解答。
希望这些练习可以帮助您更好地理解离子共存的概念和相关化学反应。
如果您有任何疑问，请随时向我提问。
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质练习题
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质练习
题
1. 下列物质中哪一种是离子？写出它的离子式并说明它的组成。
(A) 沸石（Na2O·Al2O3·xSiO2·yH2O）
(B) 醋酸钙（Ca(CH3COO)2）
(C) 纯净水（H2O）
(D) 粉末状金属铁（Fe）
2. 过氧化氢的化学式是H2O2。
试写出过氧化氢离子式，指出
其中离子的种类和数量。
3. 为了检验一种白色粉末中是否含有 Na+，可以如何操作？
4. 现有一种不能与溴离子反应的物质“X”，又已知“X”不能与碘离子反应。
试判断“X”是什么物质并说明理由。
5. 现在有一混合物，其中含有铵离子 NH4+ 和钾离子 K+。
试
说明如何用氧化法来鉴别它们，并写出反应方程式和操作步骤。
6. 添加何种化学试剂能够用来检测一种水溶液中是否有Fe2+？为什么？
7. 如何用化学方法消除饮用水中的氯离子？
8. 已知一化合物 M，能与 Ba2+ 反应生成白色沉淀而不能与
Fe2+ 反应。
试给出 M 的离子式和名称。
9. 一盒无色、无味、无污染的物质，加入 2 滴呋喃试剂后，呈
现了黄色。
(1) 说明这种物质的化学性质；
(2) 呋喃试剂有着什么样的作用？
10. 下面有一些物质的离子式，你能说出它们的名称吗？
(1) NaClO4 (2) Ba(OH)2 (3) FeSO4 (4) Hg2Cl2 (5) CaCO3。
初中化学离子共存、分辨、除杂练习题
初中化学离子共存、分辨、除杂练习题说明本文档提供了一些初中化学离子共存、分辨和除杂的练题，旨在帮助学生巩固相关知识和提高解题能力。
每个问题都包含了具体的离子情境，并要求学生根据给定的信息进行共存、分辨或除杂的处理。
下面是题目和答案的列表：练题1. 在实验室中，你用盐酸试液进行了一组实验，得到的反应产物为A、B和C。
你用铵盐溶液对反应产物进行测试，结果发现A 和B与铵盐溶液发生反应产生气体，C则没有反应。
请问A、B和C分别可能是哪些离子的产物？- 答案：A可能是氯离子(Cl^-)，B可能是碳酸氢根离子(HCO3^-)，C可能是硫酸根离子(SO4^2-)。
2. 在实验室中，你用银离子试液进行了一组实验，发现产生了白色沉淀。
你又用氯离子试液对这个沉淀进行测试，发现它可以溶解。
请问这个沉淀可能是哪种离子的产物？- 答案：这个沉淀可能是氯化银(AgCl)的沉淀，由于氯化银可以溶解，因此它是氯离子和银离子共存的产物。
3. 在一个已知溶液中，你分别加入了钠离子和铜离子的试液。
发现产生了一个蓝色的沉淀。
为了确定蓝色沉淀的成分，你又加入了氢氧化钠试液，发现沉淀完全溶解。
请问这个蓝色沉淀可能是哪种离子的产物？- 答案：这个蓝色沉淀可能是铜(II)羟基化物(Cu(OH)2)的沉淀，由于铜(II)羟基化物可以溶解于氢氧化钠溶液中，因此它是钠离子和铜离子共存的产物。
4. 在实验室中，你用盐酸试液对一个未知溶液进行了测试，产生了气体A。
你又用碳酸氢钠试液对这个未知溶液进行测试，发现产生了气体B。
请问气体A和气体B分别可能是什么？- 答案：气体A可能是二氧化碳气体(CO2)，气体B可能是氢氧化钠中的水蒸气(H2O)。
总结以上是一些初中化学离子共存、分辨和除杂的练习题。
通过解答这些问题，学生可以巩固相关知识和提高解题能力，同时加深对离子共存、分辨和除杂的理解。
希望这些练习题对学生的学习有所帮助！。
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题一、离子共存离子共存是指在一定的条件下，两种或多种离子在同一溶液中共存的情况。
在初中化学中，常见的离子共存情况有以下几种：1. 铵盐的共存铵盐是指由铵离子（NH4+）和阴离子组成的化合物。
铵盐的共存有以下特点：- 两个铵盐共存时，其阴离子可能相同或不同。
- 若两个铵盐的阴离子相同，则它们的阳离子不同。
- 若两个铵盐的阳离子相同，则它们的阴离子不同。
例如，在溶液中共存铵氯（NH4Cl）和铵溴（NH4Br），它们的阳离子相同（NH4+），而阴离子分别为氯离子（Cl-）和溴离子（Br-）。
2. 碱金属离子的共存碱金属离子指的是周期表第一族元素（锂、钠、钾等）的阳离子。
碱金属离子的共存有以下特点：- 两个碱金属离子共存时，它们的阴离子可能相同或不同。
- 若两个碱金属离子的阴离子相同，则它们的阳离子不同。
- 若两个碱金属离子的阳离子相同，则它们的阴离子不同。
例如，在溶液中共存氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl），它们的阴离子相同（Cl-），而阳离子分别为钠离子（Na+）和钾离子（K+）。
二、离子鉴别离子鉴别是指通过化学实验或化学方法来确定某种离子的存在。
在初中化学中，常用的离子鉴别方法有以下几种：1. 阴离子的鉴别阴离子是指带有负电荷的离子，常见的阴离子有氯离子（Cl-），溴离子（Br-）、硝酸根离子（NO3-）等。
通过以下实验可以鉴别不同的阴离子：- 氯离子（Cl-）：加入银离子（Ag+），会生成白色沉淀（氯化银）。
- 溴离子（Br-）：加入银离子（Ag+），会生成黄色沉淀（溴化银）。
- 硝酸根离子（NO3-）：加入碳酸钠（Na2CO3），会产生气泡，并生成氧气和二氧化碳气体。
- ...2. 阳离子的鉴别阳离子是指带有正电荷的离子，常见的阳离子有铵离子（NH4+），钠离子（Na+）、铁离子（Fe2+）等。
通过以下实验可以鉴别不同的阳离子：- 铵离子（NH4+）：加热溶液，产生氨气（刺激气味）。
高三复习离子共存离子检验及推断知识点及习题
考纲要求 1.掌握常见离子的检验方法。
2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋酸性水解显AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－碱性酸式HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4酸根离子注意既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．熟记相互促进的水解反应Al3＋CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、ClO－Fe3＋CO2－3、HCO－3、AlO－2、ClO－4.离子共存判断题中常见的限制条件限制条件分析解读无色溶液有色离子不能大量共存使甲基橙呈红色或pH＝1溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子遇酚酞呈红色或pH＝13溶液呈碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子与Al反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO－3由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的CO2(或NH3)溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c(H＋)c(OH－)减小说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]某溶液的lgc(H＋)c(OH－)＝12该溶液呈酸性深度思考指出下列离子组不能共存的原因。
酸碱盐反应和离子共存习题
酸碱盐反应的归纳酸有五个通性，碱有四个通性，盐有四个化学性质。
指 指 金金 非金氧 酸5 金氧4 4碱 酸 碱盐 盐 盐一、置换反应（2个）﹡友情提醒：溶液中的置换反应必须分别对反应物两者条件。
1、金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ H 2↑条件：① ② 练习：（判断下列反应能否发生，能请写完整；不能请说明理由。
下同）Zn ＋ HCl － Cu ＋ H 2SO 4 －Fe ＋ H 2SO 4－ Al ＋ HCl －Mg ＋ HCl － Zn ＋H 2SO 4 －Ag ＋ H 2SO 4－ Fe ＋ HCl －2、金属 ＋ 盐 → 新金属 ＋ 新盐条件：① ② Zn ＋ CuSO 4－ Cu ＋ FeSO 4 －Cu ＋ AgNO 3－ Ag ＋ FeCl 2 －Al ＋ CuSO 4－ Mg ＋ AgCl －Fe ＋ CuSO 4－ Na ＋ ZnSO 4 －二、复分解反应 （5个）﹡友情提醒：复分解反应必须分别对反应物和生成物两者条件。
3、酸 ＋ 金属氧化物→ 盐 ＋ H 2O条件：已自身满足CuO ＋ HCl － Fe 2O 3 ＋ H 2SO 4 －CaO ＋ HNO 3 － MgO ＋ H 2SO 4 －Fe 2O 3＋ HCl － CuO ＋ H 2SO 4 －FeO ＋ HCl － BaO ＋ H 2SO 4 －4、酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ H 2O条件：已自身满足NaOH ＋ HCl － Ca(OH)2 ＋ H 2SO 4 －Cu(OH)2＋ HCl － Ba(OH)2 ＋ H 2SO 4 －NaOH ＋ H 2SO 4 －NH 3·H 2O ＋ H 2SO 4 －KOH ＋ HNO 3 － Fe(OH)3＋ HCl －5、酸＋盐→新盐＋新酸条件：①②CaCO3＋HCl －Ag NO3＋HCl －BaCl2＋H2SO4－CuSO4＋HCl －BaSO4＋HCl －Ba(NO3)2＋H2SO4－Na2CO3＋H2SO4－BaCO3＋HCl －6、碱＋盐→新盐＋新碱条件：①②NaOH＋CuSO4－NaOH ＋Fe Cl3 －Ca(OH)2 ＋Na2CO3 －Ba(OH)2 ＋K2SO4－Cu(OH)2＋Fe Cl3 －NaOH ＋NH4Cl－Ca(OH)2 ＋BaCO3－Fe(OH)3＋Mg(NO3)2－7、盐＋盐→新盐＋新盐条件：①②NaCl＋AgNO3－Ba(NO3)2＋Na2SO4－K2CO3＋CaCl2 －CaCO3＋BaCl2－Na NO3＋CuCl2 －BaCl2＋Na2CO3－NH4Cl＋AgNO3－KNO3＋CuSO4－三、其它反应（1个）﹡友情提醒：该类反应既不属于化合、分解反应，也不属于置换、复分解反应。
酸碱盐专题复习 一共存问题及解法
酸碱盐专题复习一共存问题及解法【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。
酸碱盐专题复习二除去杂质常见题型及解法例1.（05·云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例2.（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是_________ __________________________，过滤是为了除去__________________________________。
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。
（3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________。
（填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量_________溶液，目的是___________________________。
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。
蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_______________时停止加热。
酸碱盐专题复习三酸碱盐相互转换问题及解法例1.如图中A、B、C、D、E、F各代表碳酸钠溶液、硫酸锌溶液、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、稀硫酸、铁中的一种物质。
离子共存练习题
离子共存练习题离子共存是化学学科中的一个重要内容，涉及到离子间的相互作用和离子的稳定性等问题。
下面是一些离子共存的练习题，帮助你巩固相关知识。
题目一：根据以下反应方程式，回答问题1. NaOH + HCl → NaCl + H2O2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO31) 请问在反应中发生了哪些离子的共存？它们是以什么形式共存的？答案：在第一反应中，发生了氢离子和氯离子的共存，它们以氯化钠的形式共存。
在第二反应中，发生了银离子和氯离子的共存，它们以氯化银的形式共存。
2) 分别写出上述两个反应中生成物的离子方程式。
答案：第一反应中，产生了Na+离子和Cl-离子。
第二反应中，产生了Ag+离子和Cl-离子。
题目二：根据以下描述，判断离子间的共存情况1) 某化学试验中，向溶液中依次滴加了Ba2+离子和SO42-离子，观察发现产生了白色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ba2+离子和SO42-离子的共存情况。
答案：观察结果表明，Ba2+离子和SO42-离子以硫酸钡的形式共存。
2) 在一次实验中，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，产生了Na+、SO42-和H2O。
问题：根据实验结果，判断Na+离子、SO42-离子和H2O的共存情况。
答案：实验结果表明，Na+离子、SO42-离子和H2O以硫酸钠和水的形式共存。
题目三：对以下离子配对进行判断1) Mg2+和CO32-问题：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，判断它们能否以碳酸镁的形式共存。
答案：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，它们能够以碳酸镁的形式共存。
2) Al3+和OH-问题：根据Al3+和OH-离子的化学性质，判断它们能否以氢氧化铝的形式共存。
答案：根据Al3+和OH-离子的化学性质，它们能够以氢氧化铝的形式共存。
题目四：综合判断在实验中，向溶液中加入了Ag+离子和Br-离子，观察到在溶液中形成了黄色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ag+离子和Br-离子能否以溴化银的形式共存。
离子共存测试题及答案
离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性溶液中，下列离子中能大量共存的是：A. Fe^{2+}、NO_{3}^{-}、H^{+}B. Cl^{-}、SO_{4}^{2-}、H^{+}C. Fe^{3+}、I^{-}、H^{+}D. OH^{-}、H^{+}、H_{2}O答案：B解析：在酸性溶液中，H^{+}浓度较高，A选项中的Fe^{2+}和NO_{3}^{-}会发生氧化还原反应，C选项中的Fe^{3+}和I^{-}也会发生氧化还原反应，D选项中的OH^{-}和H^{+}会结合生成水，因此都不能大量共存。
只有B选项中的离子在酸性条件下不会发生反应，可以大量共存。
2. 在碱性溶液中，下列离子中能大量共存的是：A. Mg^{2+}、OH^{-}、H_{2}OB. NH_{4}^{+}、OH^{-}、H_{2}OC. Al^{3+}、OH^{-}、H_{2}OD. K^{+}、Cl^{-}、H_{2}O答案：D解析：在碱性溶液中，OH^{-}浓度较高，A选项中的Mg^{2+}和OH^{-}会生成沉淀，B选项中的NH_{4}^{+}和OH^{-}会生成氨气和水，C选项中的Al^{3+}和OH^{-}会生成沉淀，因此都不能大量共存。
只有D 选项中的离子在碱性条件下不会发生反应，可以大量共存。
二、填空题1. 在含有大量Cl^{-}的溶液中，加入AgNO_{3}溶液后，会生成不溶于硝酸的白色沉淀，该沉淀的化学式是_________。
答案：AgCl2. 在含有大量SO_{4}^{2-}的溶液中，加入BaCl_{2}溶液后，会生成不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀的化学式是_________。
答案：BaSO_{4}三、简答题1. 为什么在含有大量H^{+}的溶液中，Fe^{2+}和NO_{3}^{-}不能大量共存？答案：在含有大量H^{+}的溶液中，Fe^{2+}和NO_{3}^{-}会发生氧化还原反应，Fe^{2+}被氧化成Fe^{3+}，NO_{3}^{-}被还原成NO或N_{2}O，因此不能大量共存。
初中化学离子共存、鉴别、除杂练习题
溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题一、有关离子共存问题解题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。
要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。
解题资料：不能大量共存的离子有：(依据部分酸、碱、盐溶解性表)H+—OH-NH4+—OH-H+—CO32-、HCO3-、S2-、HS-Ag+—Cl-Ba2+、Ca2+、Ag+—SO42-（HCO3-、HS-—OH-）Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—OH-Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—CO32-1.下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2. 下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Zn2+、OH-、SO42-C. K+、Cu2+、OH-、HSO3-D. Mg2+、Al3+、H+、OH-3. 在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B. Na+、H+、Fe2+、Cl-C. K+、Al3+、Br-、NO3-D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-4. 下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( )A. Mg2+、Cl-、Na+、OH-B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、OH-、H+D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-5.下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是( )A. K+、Na+、OH-、Cl-B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Na+、OH-、SO42-D. H+、Ba2+、NO3-、OH-6．下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是( )①Ag+、NO3-、Cl- ②Ba2+、OH-、NO3- ③Ca2+、Cl-、CO32- ④Cu2+、NO3-、OH- ⑤Fe2+、Cl-、SO42-A. ①③④B. ①③C. ④⑤D. ②③④7. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( )A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+B. Mg2+、CO32-、K+、OH-C. Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+D. K+、NO3-、Na+、SO42-8. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是( )A. CO32-B. K+C. NH4+D. NO3-9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
江西专版2020中考化学专项11酸碱盐之间的共存鉴别及转化试题
专项(十一) 酸碱盐之间的共存、鉴别及转化1.[2019·百色]下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A.Na+Cu2+N OH-B.Zn2+K+Cl-SC.Ba2+H+Cl- OH-D.N K+OH-N2.[2019·天水]下列物质鉴别方案正确的是( )选项鉴别物质实验方案A N2、CO2、H2用燃着的木条B 尿素、氯化铵、硝酸铵加熟石灰研磨闻气味C 稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液用pH试纸D Fe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液仅用组内物质鉴别3.[2019·台州]如图G11-1给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是( )图G11-1A.不能一步实现转化的有①②B.实现③转化，可通至氯化钠溶液C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末D.实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液4.[2019·常州]“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘(如图G11-2)中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。
若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是( )图G11-25.[2019·南昌三模]不外加试剂能鉴别出来的一组物质是( )A.NaOH、FeCl3、H2SO4、NaNO3B.Na2CO3、HCl、BaCl2、Ca(NO3)2C.Na2CO3、NaCl、K2SO4、Ba(OH)2D.KCl、NaNO3、CuSO4、BaCl26.[2019·呼和浩特]某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；②在①所得溶液中，滴加足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
2021年高考化学 第二章 第3讲 离子共存、离子的检验和推断练习1
精品文档实用文档2021年高考化学 第二章 第3讲 离子共存、离子的检验和推断练习1【考点一】 离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH 试纸呈 色的溶液；能使甲基橙呈 色或 色的溶液；能使石蕊溶液呈 色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH 试纸呈 色的溶液；能使石蕊溶液呈 色的溶液；能使酚酞溶液呈 色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出 的溶液(HNO 3除外)；能使甲基橙呈 色的溶液。
【警惕题干中的常见“陷阱”】精品文档实用文档1．能在水溶液中大量共存的离子组是( )A ．H ＋、Fe 3＋、SO 2－4、I －B ．H ＋、NH ＋4、HCO －3、NO －3C ．Ag ＋、K ＋、Cl －、SO 2－4D ．K ＋、AlO －2、Cl －、OH －2．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Al 3＋、Na ＋、HCO －3、SO 2－4B ．H ＋、Fe 2＋、ClO －、Cl －C ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、SO 2－4D ．K ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －3．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )34(3)常温下，pH ＝12的溶液：K ＋、Cl －、SO 2－4( )(4)c (H ＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、S 2O 2－3( )(5)使pH 试纸显蓝色的溶液：Cu 2＋、NO －3、Fe 3＋、SO 2－4( )(6)与铝粉反应放出H 2的无色溶液：NO －3、Al 3＋、Na ＋、SO 2－4( )(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO 2－4、CO 2－3、Na ＋、K ＋( )(8)常温下c (H ＋)c (OH －)＝1×10－12的溶液：K ＋、AlO －2、CO 2－3、Na ＋( ) (9)中性溶液：Fe 3＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－4( )精品文档实用文档精品文档实用文档A ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl －存在B ．通入Cl 2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I －存在C ．加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO 2－4存在D ．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 2－3存在2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )33种。
初三化学最新酸碱盐-分类题型-离子共存篇
酸碱盐—分类题型—共存题1.（2013南京）下列各组离子在水中一定能大量共存的是A. Na+、H+、HC03-B. Na+、Ca2+、CO32- C .K+、N03-、H+ D.H+、CI-、OH -2．在pH=1时，下列无色溶液中，能大量共存的是（）A．CuSO4NaCl KNO3B．Na2SO4NH4Cl KClC．NaOH NaCl NaNO3D．K2SO4AgNO3 NaCl3．下列各组中的离子，能在一定量溶液中大量共存的是（）A．Ag＋、Na＋、Cl－、SO42－B．Mg＋、Na＋、Cl－、NO3－C．H＋、Ba2＋、CO32－、NO3－D．H＋、K＋、OH－、SO42－4．（2012•连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO35．（2012•苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣6.（2012.眉山市）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( )A.MgCI2AgN03 KN03HClB.H2S04BaCl2Na2S04NaOHC.Na2S04KN03 Na2C03NaClD.NH4HC03NaOH NaCI HCI7.（2012．盐城市）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32-8.（2012．南京市）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A. Ba2+、Cu2+、OH-B. Na+、Cl-、SO42-C. Na+、H+、CO32-D. Ba2+ 、Cl-、NO3-9.（2012.佛山市）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO310．（2012·德阳）下列各组物质在溶液中能大量共存．．．．的是（）．．．．且形成无色溶液A．NaCl BaCl2Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2C．H2SO4 FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO311．（2013.庆阳市）下列各组物质在溶液中能大量共存．．．．的是（）．．．．且形成无色溶液A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2C．H2SO4 FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO312.（2013.达州市）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A.K+、NO3-、Na+、OH-B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+C. H+、Ba2+、Cl-、SO42-D.K+、OH-、SO42-、Cu2+ 13．（2013.苏州市）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－14.（2013.娄底市）小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3C．NaOH、Na2CO3、NaClD．CuSO4、H2SO4、NaCl15．（2013•长沙）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A．KNO3、NaCl、HClB．FeCl3、Na2SO4、KClC．CuSO4、H2SO4、NaClD．FeCl2、KCl、NaOH16.（2013.南京市）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）A．Na+、H+、HCO3_B．Na+、Ca2+、CO32-C．K+、NO3-、H+D．H+、Cl-、OH-17（2012．上海市）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（）A．BaCl2溶液、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、KOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液D．Cu片、Na2SO4溶液。
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酸碱盐离子“共存及鉴别”专题练习
1.（2013.达州市）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是
A.K+、NO3-、Na+、OH-
B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+
C. H+、Ba2+、Cl-、SO42-
D.K+、OH-、SO42-、Cu2+
3.（2013.娄底市）小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是
A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3
C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl
4．（2013•长沙）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KCl
C．CuSO4、H2SO4、NaCl D．FeCl2、KCl、NaOH
9.（2013.达州市）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是
A、KCl溶液
B、K2CO3溶液
C、稀盐酸
D、NaNO3溶液
10.（2013.娄底市）现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下
列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行
．．．的是
A.无色酚酞溶液
B.p H试纸
C.Na2CO3溶液
D.紫色石蕊溶液l
11.（2013.鞍山市）下列实验方法错误
．．的是
A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气12．（2013.
13.（2013.襄阳市）用括号内物质不能
．．一次性区别开下列各组物质的是
A．CaO、CaCO3、KCl 三种固体（水）
B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液【Ba(OH)2溶液】
C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
D．CaCl2、Na NO3、K2CO3三种溶液【Ca(OH)2溶液】
14．（2013.福州市）鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是
A．氧气与氮气—闻气味B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸
C．铝与铝合金—比较硬度D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰
15.（2013.泰安市）下列实验方案或措施不合理的是
A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
16．（2013.日照市）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是
17.（2013.青岛市）物质的性质决定其用途。
下列物质的用途与性质对应关系错误的是
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性
B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定
C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应
D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应
18．（2013.泉州市）下列实验方法无法
．．达到实验目的的是
A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用熟石灰中和废液中的盐酸D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
19.（2013.娄底市）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A.分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的
B.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
C.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
20.（2013.青岛市）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物。
所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属。