高中化学竞赛题--化学反应中的能量变化
高中化学练习-化学反应中的能量变化_word版含解析
课练20化学反应中的能量变化基础练1．C、H2、CH4都是优质的能源物质,目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于这三种物质的研究方向中可行的是()A．寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量B．寻找优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C．寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D．将固态碳合成为C60,以C60作为燃料2．下列反应类型中可以吸收能量的反应是()①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②3．下列说法错误的是()A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若溶液红色加深,则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热4．有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现如图转化,在此构想中太阳能最终转化为()A．化学能B．热能C．生物能D．电能5．下列有关中和热的说法正确的是()A．中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol B．准确测量中和热的实验过程中,至少需测定温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等,则所测中和热数值更准确6．已知化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水7．某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应,热效应等于ΔHC．改变催化剂,可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1＋E28．如图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热的实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。
高二化学竞赛试题及答案
高二化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。
A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能3. 元素周期表中，处于第三周期的元素是（）。
A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 酸雨的形成是由于大气中（）含量过高。
A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 氮氧化物6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核外的电子层数等于质子数8. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙9. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原10. 根据化学计量学，下列说法正确的是（）。
A. 物质的量是物质的质量B. 物质的量是物质的体积C. 物质的量是物质的摩尔数D. 物质的量是物质的重量二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
2. 化学反应中，氧化剂和还原剂的最小公倍数是______。
3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液呈______性。
4. 根据化学键理论，离子键和共价键的主要区别是______。
5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的平衡会向______方向移动。
测试六 化学反应中的能量变化检测题(100分)(word版含答案)
测试六化学反应中的能量变化检测题（100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1答案 A2、BeCl2是有机反应的催化剂。
铍和氯气反应的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．E2是正反应的活化能B．该反应的ΔH<0C．加入催化剂，ΔH减小D．ΔH＝E2－E1答案 B3．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D4．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是( )A．反应生成1 mol N2时转移4 mol e－B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139 kJ·mol－1D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和答案 A5．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。
化学反应与能量的变化 专题练习题 带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第一章第一节化学反应与能量的变化一、单选题1.下列对能量转化的认识中，不正确的是()A. 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 风力发电时，风能主要转化为电能2.在一定条件下，1mol白磷转化为红磷放出29.2KJ热能.在该条件下，下列说法正确的是()A. 白磷比红磷的能量低B. 白磷比红磷稳定C. 该变化为物理变化D. 该变化的本质是旧化学键断裂，新化学键形成3.下列说法不正确的是()A. 放热反应不需加热即可发生B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关4.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A. 这是一个放热反应B. 该反应可能需要加热C. 生成物的总能量低于反应物的总能量D. 反应物比生成物更稳定5.已知：常温下，0.01mol⋅L−1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=−24.2kJ⋅mol−1，强酸与强酸稀溶液反应的中和热为△H=−57.3kJ⋅mol−1，则MOH的水溶液中电离的△H为()A. −69.4kJ⋅mol−1B. −45.2kJ⋅mol−1C. +69.4kJ⋅mol−1D. +45.2kJ⋅mol−16.已知中和热的数值是57.3KJ/mol.下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是()A. 500mL1 mol/LHCl(aq)和500mL 1mol/LNaOH(aq)B. 500mL 1mol/LH2SO4(aq)和500mL 1mol/LBa(OH)2(aq)C. 1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)D. 1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)7.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气.已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ⋅mol−1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=−534.0kJ⋅mol−1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是…()A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−542.7kJ⋅mol−1B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−1059.3kJ⋅mol−1C. N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)△H=−1076.7kJ⋅mol−1D. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−1076.7kJ⋅mol−18.已知：(1)H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；△H=a kJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=b kJ/mol(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)；△H=c kJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是()A. a<c<0B. b>d>0C. 2a=b<0D. 2c=d>09.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.、结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H−H F−F H−F H−Cl H−IE(kJ⋅mol−1)436157568432298A. 432kJ⋅mol−1>E(H−Br)>298kJ⋅mol−1B. 表中最稳定的共价键是H−F键C. H2(g)→2H(g)△H=+436kJ⋅mol−1D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=−25kJ⋅mol−110.下列有关叙述正确的是()A. 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B. 若用50 mL 0.55mol⋅L−1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50mol⋅L−1的盐酸和50 mL 0.50mol⋅L−1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D. 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替二、填空题11.(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料.将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是______ ．(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热.已知：H2O(l)H2O(g)△H=+44kJ/mol.12.8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式______ ．②则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是______ ．12.依据事实写出下列反应的热化学方程式．(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为______(2)已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为______(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1669.8KJ的热量.此反应的热化学方程式为______(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35KJ的热量.写出此反应的热化学方程式______ ．13.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______ g.(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有______ 、______ ．Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示．(3)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是______ ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器______ ．(4)使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表．实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2−t1)/℃H2SO4NaOH平均值①请填写下表中的空白：②通过计算可得中和热△H=______ (精确到小数点后一位)③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______ .(填字母)a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度(5)实验中若用60mL0.25mol⋅L−1H2SO4溶液跟50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______ (填“相等”、“不相等”)，所求中和热______ (填“相等”、“不相等”)；，若用50mL0.50mol⋅L−1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______ (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)．答案和解析【答案】1. B2. D3. A4. D5. D6. D7. D8. C9. D10. C11. 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=−817.625kJ/mol；408.8125kJ12. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=−534.4KJ/mol；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=−3339.6kJ⋅mol−1；C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(l)△H=−1367KJ/mol13. 5.0；250mL容量瓶；胶头滴管；减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；3.4；−56.8kJ⋅mol−1；acd；不相等；相等；偏小【解析】1. 解：A、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故B错误；C、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C正确；D、风力发电时，风能主要转化为电能，故D正确．故选B．A、电解水是电能转化为化学能；B、白炽灯工作时电能转化为光能、热能等；C、煤燃烧主要转化为热能；D、风力发电主要是风能转化为电能．本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来回答，较简单．2. 解：4P(s，白磷)=P4(s，红磷)△H=−29.2kJ/mol，该反应是放热反应，则红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量，A.分析可知红磷能量比白磷低，故A错误；B.则红磷能量比白磷低，磷比白磷稳定，故B错误；C.该变化是同素异形体之间的转化属于化学变化，故C错误；D.同素异形体之间的转化属于化学变化，化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，故D正确；故选D．4P(s，白磷)=P4(s，红磷)△H=−29.2kJ/mol，该反应是放热反应，则红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量；本题考查反应热的分析以及同素异形体的判断，题目难度不大，注意物质能量越高越活泼，掌握基础是解题关键．3. 解：A、部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故A错误；B、根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B正确；C、有的吸热反应常温下也能发生，如碳酸氢铵的分解，故C正确；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故D 正确；故选A．A、部分放热反应也需要反应条件；B、根据化学反应过程中的能量变化形式分析；C、有的吸热反应常温下也能发生；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，较简单．4. 解：A、图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，故A正确；B、反应可能需要吸收能量引发反应进行，故B正确C、反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C正确；D、物质能量越高越活泼，生成物比反应物更稳定，故D错误；故选D．A、分析图象可知反应物能量高于生成物；B、反应进行需要变化为活化分子可能需要吸收能量；C、依据化学反应能量守恒分析判断；D、物质能量越高越活泼；本题考查了物质能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，题目较简单．5. 解：常温下，0.01mol⋅L−1MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+ H2O(l)△H1=−12.1kJ⋅mol−1①，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H2=−57.3kJ⋅mol−1②，根据盖斯定律，由①−②得：MOH(aq)⇌M+(aq)+OH−(aq)△H=(−12.1+57.3)kJ⋅mol−1=+45.2kJ⋅mol−1，故选：D．由题意知MOH是弱碱：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+H2O(l)△H1=−12.1kJ⋅mol−1①，H+(aq)+ OH−(aq)=H2O(l)△H2=−57.3kJ⋅mol−1②，根据盖斯定律构造MOH(aq)⇌M+(aq)+OH−(aq)并计算焓变．本题考查了弱电解质的判断和反应热的计算，综合性较强，注意弱电解质的判断和利用盖斯定律进行构造目标热化学方程式并计算焓变是解题的关键．6. 解：A.500mL1mol/LHCl(aq)和500mL1mol/LNaOH(aq)生成的水的物质的量是0.1mol，放出的热量是28.65KJ，故A错误；B.500mL1mol/LH2SO4(aq)和500mL1mol/LBa(OH)2(aq)反应生成的水的物质的量是1mol，但是有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比57.3kJ小，故B错误；C.1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D.1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故D正确；故选D．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ⋅mol−1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量．本题考查了中和热的数值和概念理解，反应过程中热量变化是解题关键，题目难度中等．7. 解：已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=−534.0kJ/mol，利用盖斯定律将②×1−①可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，△H=(−534.0kJ/mol)×2−(+8.7kJ/mol)=−1076.7kJ/mol，或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)；△H=−538.35kJ/mol，故答案为：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，△H=−1076.7kJ/mol，或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)；△H=−538.35kJ/mol．故选D．已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=−534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×1−①可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，并以此计算反应热．本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，注意反应热的正负．8. 解：A、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c<a<0，故A错误；B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d<b<0，故B错误；C、燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0，故C正确；D、燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0，故D错误；故选：C．根据燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d<b<0，c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c<a<0；本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/−的比较的时候要带入比较．9. 解：A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ⋅mol−1>E(H−Br)>298kJ⋅mol−1，故A正确；B.键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H−F，最稳定的共价键是H−F键，故B正确；C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H(g)△H=+436kJ⋅mol−1，故C正确；D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和−生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol−2×568KJ/mol=−543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-543kJ⋅mol−1，故D错误；故选D．A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；B.键能越大形成的化学键越稳定；C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和−生成物键能总和计算判断．本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题关键，题目难度中等．10. 解：A.中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故A错误；B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故B错误；C.用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定反应热，符合中和热的概念，故C正确；D.温度计不能用于搅拌溶液，所以实验中环形玻璃搅拌棒不能由温度计代替，故D错误；故选C．A.中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温；B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关；C.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量；D.温度计不能用于搅拌溶液．本题考查有关中和热的测定，掌握中和热的测定原理、过程是解题的关键，难度不大．11. 解：(1)根据题意可以知道NH3和NaClO反应生成肼、NaCl和水，根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式即2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(2)①根据12.8g液态肼即0.4mol肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，可写出热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=−641.625kJ/mol①又知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol②将①−②×4即得液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=(−641.625kJ/mol)−(+44kJ/mol)×4=−817.625kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=−817.625kJ/mol；②根据热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=−817.625kJ/mol可知，1molN2H4(l)即32g肼完全燃烧放热817.625kJ，则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是408.8125kJ，故答案为：408.8125kJ．(1)NH3和NaClO反应生成肼、NaCl和水，根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式．(2)①依据盖斯定律计算的方法结合热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变．②依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，得到反应的焓变．本题考查了反应的书写、盖斯定律的应用和反应热的计算，难度不大，注意物质的状态的不同对反应热的影响．12. 解：(1)由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−1，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−1；=0.0625mol，可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，放(2)根据2.0g的物质的量为：232出534.4kJ热量，热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=−534.4KJ/mol，故答案为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=−534.4KJ/mol；(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量，则4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=−1669.8kJ⋅mol−1×2=−3339.6kJ⋅mol−1，故答案为：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=−3339.6kJ⋅mol−1；=0.15mol，(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量= 2.7g18g/mol=0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)=2.24LCO2(标准状况)物质的量= 2.24L22.4L/mol2.3g−0.1mol×12g/mol−0.3mol×1g/mol=0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，16g/mol化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，热化学方程式为：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1367kJ/mol；故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1367KJ/mol．(1)由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答；=0.0625mol，可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，放(2)根据2.0g的物质的量为：232出534.4kJ热量，据此书写热化学方程式；(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量，则4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=−1669.8kJ⋅mol−1×2=−3339.6kJ⋅mol−1，由此分析解答；=0.15mol，(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量= 2.7g18g/mol=0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)=2.24LCO2(标准状况)物质的量= 2.24L22.4L/mol2.3g−0.1mol×12g/mol−0.3mol×1g/mol=0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，16g/mol化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，由此书写热化学方程式．本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比.同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．13. 解：Ⅰ.(1)容量瓶没有245mL规格的，只能用250mL规格的，需要称量NaOH固体m=nM=cVM= 0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；(2)配制0.50mol/LNaOH溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；Ⅱ.(3)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；= (4)①4次温度差分别为：3.4℃，6.1℃，3.3℃，3.5℃，第二组数据舍去，三次温度差平均值=3.4℃+3.3℃+3.5℃33.4℃，故答案为：3.4；(H2O)=②Q=△H=−△Tcm=−3.4∘C×4.18J/(g⋅℃)×100g=1421.2J=1.42KJ/mol，△H=−QN−56.8KJ/mol，故答案为：−56.8kJ⋅mol−1；③a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；b.分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；b.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确，故答案为：acd；(5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol⋅L−1H2SO4溶液跟50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；又醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50mol⋅L−1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小，故答案为：不相等；相等；偏小．Ⅰ.(1)根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶；(2)需要用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管和玻璃棒；Ⅱ.(3)中和热测定实验成败的关键是保温工作；根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；(4)①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②根据公式Q=△H=△Tcm来计算反应的焓变；③a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高；(5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．本题考查热中和热概念、测定原理及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．。
化学竞赛决赛试题及答案
化学竞赛决赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数最小？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为哪两种形式？A. 光能和热能B. 电能和热能C. 光能和电能D. 机械能和热能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是？A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 以下哪个化学式表示的是二氧化硫？A. SO2B. SO3C. SO4D. S2O2答案：A5. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 酸碱的离子交换B. 酸碱的电子转移C. 酸碱的质子转移D. 酸碱的分子结合答案：C6. 哪种类型的晶体结构中，原子排列是三维周期性的？A. 非晶态B. 多晶态C. 单晶态D. 混合晶体答案：C7. 根据化学键理论，下列哪种键属于离子键？A. 氢键B. 金属键C. 共价键D. 离子键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 哪种元素的电子构型是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 硫（S）答案：B10. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 沉淀形成C. 单质之间的反应D. 同素异形体之间的转化答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素种类最多。
答案：六2. 一个水分子（H₂O）中含有______个原子。
答案：33. 化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，反应物和生成物的摩尔比是______。
答案：1:14. 元素周期表中，第ⅤⅡA族元素的原子序数范围是______。
答案：57-715. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
高中化学化学反应的能量变化
高中化学化学反应的能量变化化学反应是物质转变的过程，其中涉及能量的吸收或释放。
在化学反应中，能量的变化可以通过热量的吸收或释放来衡量。
热量是物质内部分子的热运动的一种表现形式，它是化学反应的重要能量因素。
本文将探讨化学反应中的能量变化，以及与之相关的热化学方程式和各类化学反应类型的能量变化。
一、热化学方程式热化学方程式描述了化学反应中的能量变化情况。
在热化学方程式中，我们使用ΔH表示反应的焓变，即反应前后系统的能量变化。
例如，当燃烧甲烷（CH4）产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）时，热化学方程式可以写为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH = -890.3 kJ/mol这里的ΔH = -890.3 kJ/mol表示每摩尔甲烷燃烧产生的热量为-890.3千焦耳。
负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。
二、吸热反应和放热反应基于ΔH的正负值，我们可以将化学反应分为吸热反应和放热反应。
1. 吸热反应：当化学反应吸收热量时，ΔH为正数。
这意味着反应物吸收了外界的热量，从而使反应产生的产物具有更高的能量。
吸热反应的一个例子是水的蒸发过程：H2O(l) → H2O(g) ΔH = +40.7 kJ/mol这里的ΔH = +40.7 kJ/mol表示每摩尔水蒸发所需的热量为40.7千焦耳。
正号表示蒸发过程是吸热的，即吸收能量。
2. 放热反应：当化学反应释放热量时，ΔH为负数。
这意味着反应物释放了能量，从而使反应产生的产物具有较低的能量。
放热反应的一个例子是燃烧反应：C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol这里的ΔH = -393.5 kJ/mol表示每摩尔氧化碳所释放的热量为393.5千焦耳。
负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。
三、化学反应的能量变化类型除了吸热反应和放热反应，化学反应还具有其他几种能量变化类型：1. 吸附反应：当反应物从溶液或气体中吸附到固体表面时，会释放出能量，这些反应通常是放热的。
2020年高考化学化学反应中的能量变化专题
2020年高考化学化学反应中的能量变化专题、单选题1 .化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是( )A.反应热就是反应中放出的能量B.在任何条件下，化学反应的始变都等于化学反应的反应热C.由C(S,石墨)=C(S 金刚石)出=+1.9 kJmo 「1可知，金刚石比石墨稳定D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 2 .根据下图所得判断正确的是()H 2O(g) = H 2O(l) △ H = -44 kJ/mol 生成物 CO(gM lhOQ)A//反应过程已知: A.图 反应为吸热反应B.图C.图 反应使用催化剂时，会改变其 4H中若H 2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为D.图中反应为 CC 2(g) + H 2(g) = CO(g) + h !O(g) AH = + 41 kJ/mol3.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是]gi H ；的其枕钾斯裂j 2|1 吸收侪56国EJOlmdHaO 的共一；落016的其健跳断裂. 释放9M kJ 能艮―"此L - Q吸收取9口能第乙内A.生成1mol H 2O 时放出热量245 kJB.2O 分解为H 2与O 2时放出热量C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙 ＞丙 D.氢气和氧气的总能量小于水的能量4.已知一定条件下断裂 1 mol 化学键生成气态原子需要吸收的能量如下： H-H 436 kJ; Cl —Cl 243 kJ; H — Cl431 kJ 。
下列所得热化学方程式或结论正确的是( )A.氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定B. 2HCl(g) = H 2(g) + C 2(g)的反应热 AH ＜ 0C. H 2(g) + C 2(g) = 2HCl(g) A H=-183 kJD.相同条件下，H 2(g)+ C 2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的小不相等反应物 CO^J+Hztg)一甲5 .下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知 NaOH(aq)+ HCl(aq 尸NaCl(aq)+ H 2OQ) HA^ — 57.3 kJ mol 1 , 则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋 酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB.已知 2H 2⑼+ O 2(g)=2H 2O(g) H=- 483.6 kJ mol 1 , 则氢气的燃烧热为 241.8 kJ mol 1C.已知 2c(s)+ 2O 2(g)=2CC 2(g) H=a ； 2c ⑸+ O 2(g)=2CO(g) H=b,则 a>bD.已知P 4(白磷，s)=4P (红磷，s) Hv 0,则白磷比红磷稳定6 .向Na z CQ 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是(A.反应 HCC 3 (aq) + H+(aq) = CC 2(g)+H 2O(l)为放热反应B. CC 32 (aq)+2H + (aq)=CO 2(g)+H 2O(l) AH= ( AH+ A" AH3)C. AH I > AI2 ,AH2< AH3D. H 2CQ(aq)= CQ(g) + H 2O(l),若使用催化剂，则AH3变小7 .已知热化学方程式：① CH 4(g)+ 2O 2(g) =CQ(g)+2H 2O(l) A H=890.3 kJ/mol; ②N 2(g)+O 2(g) =2NO(g) A H=+180J/mol 。
-高考化学试题分类汇编 化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化北京卷.2015.T9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A、CO和O生成CO2是吸热反应B、在该过程中，CO断键形成C和OC、CO和O生成了具有极性共价键的CO2D、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】本题考查反应原理中化学反应与能量变化的知识。
A中反应能量的判断，根据反应过程—能量图初始状态I高于末状态III可以判断此为反应放热反应，因此错。
B选项根据状态I、II 可以看出CO碳氧键一直未断裂，错。
C.由图 III 可知，生成物是 CO2，不同元素形成极性共价键，C 正确。
D.由图可知为CO与O的反应，D 错。
重庆卷.2015.T6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1则x为A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b【答案】A【解析】考查盖斯定律的应用。
根据盖斯定律，可得x=3a+b－c，选A。
上海卷.2015.T8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D【解析】催化剂对反应的热效应以及H2O2的平衡转化率没有影响，故A、B错误；由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故选D。
高中化学高三真题2020年高考化学试题汇编化学反应中的能量变化高中化学
高中化学高三真题2020年高考化学试题汇编化学反应中的能量变化高中化学化学反应中的能量变化1．〔08全国Ⅱ卷〕红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)。
反应过程和能量关系如下图(图中的△H表示生成1mol 产物的数据)。
依照上图回答以下咨询题：(1)P 和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式_________________________________。
(2)PCl 5分解成PCl 3和Cl 2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T 1时，在密闭容器中加入0.80molPCl 5，反应达到平稳时PCl 5还剩0.60mol ，其分解率α1等于_________；假设反应温度由T 1升高到T 2，平稳时PCl 5的分解率为α2，α2_______α1(填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞)。
(3)工业上制备PCl 5通常分两步进行，先将P 和Cl 2反应生成中间产物PCl 3，然后降温，再和Cl 2反应生成PCl 5。
缘故是________________________________________。
(4)P 和Cl 2分两步反应生成1molPCl 5的△H 3＝_________，P 和Cl 2一步反应生成1molPCl 5的△H 4______△H 3(填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞)。
(5)PCl 5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。
解析：〔1〕由图能够看出，1molP 在Cl 2中完全燃烧放出的热量为306kJ ·mol －1，因此P 与Cl 2反应生成PCl 3的热化学反应方程式为P(s)＋32Cl 2(g)===PCl 3(g)；△H ＝－306kJ ·mol －1。
(2〕中间产物PCl 3和未完全反应的Cl 2的总能量高于最终产物PCl 5的能量，其△H ＝－93kJ ·mol －1，因此PCl 5(g)===PCl 3(g)＋Cl 2(g)；△H ＝93kJ ·mol －1；分解率α1＝0.80mol －0.60mol 0.80mol×100％＝25％，由热化学反应方程式可知，此反应的正反应为吸热反应，因此升高温度，平稳向正反应方向移动，PCl 5的分解率增大。
高中化学竞赛题--化学反应中的能量变化
中学化学竞赛试题资源库——化学反应中的能量变化A组1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是A 氯化钠B 固体硝酸铵C 固体氢氧化钠D 生石灰2．下列物质加入水中显著地放热的是A 固体氢氧化钠B 生石灰C 无水乙醇D 固体硝酸铵3．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A ①②③B ①②④C ①③④D ②③④4．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。
以下做法不能提高燃料效率的是A 煤的汽化与液化B 液体燃料呈雾状喷出C 将煤压成煤球使用D 将煤粉碎燃烧5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A 铝片与稀盐酸反应B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C 灼热的碳与CO2的反应D 甲烷在氧气中的燃烧反应6．将白磷隔绝空气加热到260℃可转变为红磷。
以下说法正确的是A 白磷转变为红磷是一个吸热过程B 红磷比白磷稳定C 白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量D 白磷比红磷稳定7．将1g氢气和4g氧气混合点燃，放出71.45kJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是A 71.45kJB 142.9kJC 571.6kJD 285.8kJ8．1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。
海水会燃烧的原因是A 时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B 飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧C 海面上漂浮的油层被氧化而燃烧D 以上叙述都正确9．凡是能够提供某种形式的能量的物质，或是物质运动，统称为能源。
下面是一组有关能源的问题。
（1）“能源分类相关图”如右图所示，四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A 煤炭、石油、潮汐能B 水能、生物能、天然气C 太阳能、风能、沼气D 地热能、海洋能、核能（2）煤、石油、天然气和生物能作为能源的共同特点是A 可再生能源，取之不尽，用之不竭B 不可再生能源，用一点，少一点C 来自太阳辐射的能量D 污染环境的能源（3）煤、石油、天然气和生物能资源的能量形成和转换利用过程基本上是A 太阳辐射能→化学能→热能B 太阳辐射能→机械能→电能C 生物能→电能→化学能→热能D 太阳辐射能→机械能→化学能10．关于能源，以下说法中不正确的是A 煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B 柴草燃烧时释放的能量是生物能C 核能和地热能来自地球自身D 潮汐能来源于月球引力做功11．读下表，完成回答（1）由表分析，是一种理想的燃料。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。
13. 摩尔质量的单位是____。
14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。
16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。
三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。
高三化学 化学反应中的能量变化测试题
高三化学化学反应中的能量变化测试题(本试卷总分为100分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是A 原电池是将部分化学能转化为电能B TNT爆炸是将部分化学能转化为动能D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是(A.2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；△H＜0B.2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；△H＞0C.2A + B2 C；△H＜0D.2C2 A +B ；△H＜03.已知在25、101Kpa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。
则表示上述反应的热化学方程式正确的是()A. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；△H=-96.80KJ/molB. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H=-11035.20KJ/molC. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H=+11035.20KJ/molD. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；△H=-96.80KJ/mol4.使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－Q1kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是( )A．1/2Q2 kJ B．1/3Q2 kJ C．1/3（Q1+Q2）kJ D．1/3Q1 kJ5.现有CO，H2，CO2组成的混合气体116.6升(标况),经完全燃烧后放出的总热量为867.9KJ,并生成18克H2O(L),已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(L)；△H=-571.6KJ/mol ,CO(g)+1/2O2=CO2(g);△H=-282.8KJ/mol,则燃烧前混合气体中CO的体积分数最接近于（）A 80%B 60%C 40%D 20%6.肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
高考化学化学反应与能量变化-经典压轴题附答案
高考化学化学反应与能量变化-经典压轴题附答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．A 、B 是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R 组成的单质，它们之间存在如图所示关系．根据要求回答问题：()1如图三个反应中，属于氧化还原反应的有______个．()2若元素R 与氧同主族，下列事实能说明R 与氧的非金属性相对强弱的有______．A ．还原性：22H R H O >B ．酸性：22H R H O >C ．稳定性：22H R H O < C ．沸点：22H R H O <()3若化合物B 常温下为气体，其水溶液呈碱性(答题必须用具体物质表示)． ①化合物B 的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)． ②化合物B 可与2O 组成燃料电池(氢氧化钾溶液为电解质溶液)，其反应产物与反应Ⅲ相同．写出该电池负极的电极反应式______．③当1mol 的化合物B 分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为1H V 和2H V ，则反应Ⅰ的热化学方程式为______(注：反应条件相同、所有物质均为气体)．【答案】3 A 、C 32NH H 0+4NH OH +-+3222NH 6e 6OH N 6H O ---+=+ ()()()()2212N g O g 2NO g H 0.8H H +==-V V V【解析】【分析】()1A 、B 是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成，乙为元素R 组成的单质，反应Ⅰ、Ⅱ为有氧气参加的反应，应为氧化还原反应，反应Ⅲ由化合物A 、B 反应生成单质，也应为氧化还原反应；()2元素R 与氧同主族，则R 为硫元素，硫的非金属性弱于氧，根据元素周期律判断； ()3若化合物B 常温下为气体，其水溶液呈碱性，则B 为3NH ，根据转化关系可知，A 为NO ，乙为2N ，据此答题。
【详解】()1A 、B 是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成，乙为元素R 组成的单质，反应Ⅰ、Ⅱ为有氧气参加的反应，应为氧化还原反应，反应Ⅲ由化合物A 、B 反应生成单质，也应为氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，共3个； ()2元素R 与氧同主族，则R 为硫元素，硫的非金属性弱于氧，根据元素周期律可知，能说明S 与氧的非金属性相对强弱的有，还原性：22H R H O >、稳定性：22H R H O <，故答案为：A 、C ；()3若化合物B 常温下为气体，其水溶液呈碱性，则B 为3NH ，根据转化关系可知，A 为NO ，乙为2N ；①化合物B 的电子式为；其水溶液呈碱性的原因是一水合氨电离产生氢氧根离子，离子方程式为32NH H 0+4NH OH +-+；②化合物3NH 与2O 组成燃料电池(氢氧化钾溶液为电解质溶液)，电池负极为氨气发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为3222NH 6e 6OH N 6H O ---+=+；③当1mol 的化合物B 分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为1H V 和2H V ，根据盖斯定律，将反应反应(Ⅰ-Ⅱ4)5⨯可得反应Ⅰ的热化学方程式为()()()()2212N g O g 2NO g H 0.8H H +==-V V V 。
高考化学与化学反应与能量变化有关的压轴题及详细答案
高考化学与化学反应与能量变化有关的压轴题及详细答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．短周期元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的位置如图所示。
请按要求回答下列问题。
(1)R与W形成化合物的电子式为________________________。
(2)Y的氢化物与T的氢化物反应的生成物中含有的化学键为_________。
(3)X与Z形成的二元化合物中，所含电子数为18的分子的化学式为______。
(4)实验室制取T单质的离子方程式为______________________________。
(5)如图，a、b为多孔石墨电极(电极不参与反应)，插入W的最高价氧化物对应水化物的溶液中，两端分别通入X单质和Z单质，发现电流计指针发生偏转。
①电池工作时，电子的移动方向为由_____到_____(填“a”或“b”)。
②该电池反应产物环保无污染，则该电池的总反应式为____________。
【答案】离子键、共价键 H2O2 MnO2+4H++2Cl－ΔMn2++Cl2↑＋2H2O ab 2H2+O2=2H2O【解析】【分析】根据元素在周期表的位置可得，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素，R 为S元素，T为Cl元素，据此分析解答；【详解】(1) R为S元素，W为Na元素，R与W形成化合物为Na2S，电子式为；(2) Y为N元素，T为Cl元素，Y的氢化物与T的氢化物分别为NH3和HCl，反应的生成物为NH4Cl，属于含有共价键的离子化合物，其中含有的化学键为离子键、共价键；(3) X为H元素，Z为O元素，X与Z形成的二元化合物为H2O、H2O2，所含电子数为18的分子的化学式为H2O；(4) T为Cl元素，实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－ΔMn2++Cl2↑＋2H2O；(5) W为Na元素，W的最高价氧化物对应水化物的溶液为氢氧化钠溶液，两端分别通入H2和O2，发现电流计指针发生偏转，说明该装置构成氢氧燃料电池。
化学反应中的能量变化高考题集
化学反应中的能量变化1．（上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水2．（重庆）25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是A ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)；△H ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g)；△H ＝－890.3 kJ/molD ．21C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)＝3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H ＝－1400 kJ/mol 3．（江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H 52H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③4．（天津）已知反应：①101kPa 时，2C(s)＋O 2(g)＝2CO （g ）；△H ＝－221kJ/mol②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(1)；△H ＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A ．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB ．①的反应热为221kJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量5．（全国）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝－4b kJ/molB ．C 2H 2（g ）＋25O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋H 2O （l ）；△H ＝2b kJ/molC ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝－2b kJ/molD ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝b kJ/mol6．（江苏）氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)； △H ＝－285.8 kJ / molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)； △H ＝－283.0 kJ / molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l)； △H ＝－5518 kJ / molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)； △H ＝－890.3 kJ / mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)7．（北京）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。
高一化学竞赛练习：化学反应与能量
广西桂林高一化学竞赛练习 51、2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol－1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．a＜0B．过程II可能使用了催化剂C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4、常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B．加入催化剂，可减小反应的热效应C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体5、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．反应生成1 mol N2时转移4 mol e−B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H= -139 kJ/molD．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和6、根据下图，下列判断中正确的是A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定D．C(金刚石，s) === C(石墨，s) △H＝E3—E1（第5题图）（第6题图）7、NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。
备战高考化学化学反应与能量变化-经典压轴题含答案
备战高考化学化学反应与能量变化-经典压轴题含答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于不同周期，X与W 位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。
请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。
（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。
①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。
②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。
③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。
Na Si+3H O=Na SiO+3H↑负极【答案】第二周期第ⅢA族2223237g【解析】【分析】原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4，因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。
即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。
【详解】(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为；Na Si+3H O=Na SiO+3H↑；(2)①根据元素分析，该反应方程式为22232②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。
高中化学反应类热点问题--化学反应中的能量变化(含解析)
高中化学反应类热点问题--化学反应中的能量变化（含解析）化学反应中的能量类问题 1．涉及能量类问题的概念辨析中，关键要弄清以下几组核心概念：（1）反应是否需要加热与反应前后能量变化的原因（从反应物与生成物总能量或总键能的两个角度理解）；当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应。
（2）反应热、中和热、燃烧热、热值等概念的准确解读燃烧热与中和热的异同燃烧热中和热相同点能量变化放热ΔH ΔH<0，单位：kJ•mol−1 不同点反应物的量 1 mol（O2不限量）不限量生成物的量不限量 H2O（l）是1 mol 反应热的含义 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量；不同的可燃物，其燃烧热一般不同在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成1 mol H2O（l）和可溶性盐时放出的热量；不同的反应物中和热大致相同，均约为57.3 kJ•mol−1 表示方法燃烧热为a��kJ•mol−1或ΔH=−a kJ•mol−1 酸与碱反应的中和热为57.3 kJ•mol－1或ΔH�� =−57.3 kJ•mol−1 热化学方程式的书写以燃烧1 mol可燃物为标准配平其余物质的化学计量数(常用分数表示) 以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数(常用分数表示) 备注必须生成稳定的氧化物，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧应生成液态水而非气态水①弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，因电离吸热，放出的热量减小，中和热增大；②若用浓硫酸(或NaOH 固体)，放出热量增多，中和热减小 2．用作图法解决反应能量大小比较问题。
对于比较抽象的能量大小比较问题，相当于复杂的思考判断，采用作图法就显得直观、简单，正确率高。
其基本思维模型如下：先依据信息画出反应物和生成物总能量的相对高低的线，然后直观比较ΔH的大小。
对于反应2A+B 2C的能量变化如图所示： 3．运用盖斯定律计算反应热。
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中学化学竞赛试题资源库——化学反应中的能量变化A组1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是A 氯化钠B 固体硝酸铵C 固体氢氧化钠D 生石灰2．下列物质加入水中显著地放热的是A 固体氢氧化钠B 生石灰C 无水乙醇D 固体硝酸铵3．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A ①②③B ①②④C ①③④D ②③④4．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。
以下做法不能提高燃料效率的是A 煤的汽化与液化B 液体燃料呈雾状喷出C 将煤压成煤球使用D 将煤粉碎燃烧5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A 铝片与稀盐酸反应B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C 灼热的碳与CO2的反应D 甲烷在氧气中的燃烧反应6．将白磷隔绝空气加热到260℃可转变为红磷。
以下说法正确的是A 白磷转变为红磷是一个吸热过程B 红磷比白磷稳定C 白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量D 白磷比红磷稳定7．将1g氢气和4g氧气混合点燃，放出71.45kJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是A 71.45kJB 142.9kJC 571.6kJD 285.8kJ8．1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。
海水会燃烧的原因是A 时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B 飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧C 海面上漂浮的油层被氧化而燃烧D 以上叙述都正确9．凡是能够提供某种形式的能量的物质，或是物质运动，统称为能源。
下面是一组有关能源的问题。
（1）“能源分类相关图”如右图所示，四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A 煤炭、石油、潮汐能B 水能、生物能、天然气C 太阳能、风能、沼气D 地热能、海洋能、核能（2）煤、石油、天然气和生物能作为能源的共同特点是A 可再生能源，取之不尽，用之不竭B 不可再生能源，用一点，少一点C 来自太阳辐射的能量D 污染环境的能源（3）煤、石油、天然气和生物能资源的能量形成和转换利用过程基本上是A 太阳辐射能→化学能→热能B 太阳辐射能→机械能→电能C 生物能→电能→化学能→热能D 太阳辐射能→机械能→化学能10．关于能源，以下说法中不正确的是A 煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B 柴草燃烧时释放的能量是生物能C 核能和地热能来自地球自身D 潮汐能来源于月球引力做功11．读下表，完成回答（1）由表分析，是一种理想的燃料。
（2）试简述这种理想能源的主要优点。
①；③；③。
12．氦能源是21世纪极其具发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。
请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氦能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。
从能量转换的角度看，过程Ⅱ主要是能转化为能。
13．关心父母是青少年的美德。
学生小王为他患糖尿病的父母制作了一口食谱，为评伦该食普，他获得了下列资料。
请阅读资料回答下列问题。
糖尿病原菌的致病原因之一是胰岛素缺乏。
主要表现为积糖增高，合理的饮食是治疗糖尿病的基础，肥胖者要限制热量，减轻体重；消瘦者要有足够的热量以恢复理想的体重。
饮食中碳水化合物所提供的热量不要高于总热量的55～60%，胆固醇每日摄入量要低于300 mg，糖的食用要用节制。
（资料来源：《中国大百科全书》）专家对该类病人每日主要营养成分的推荐摄入量和右图食谱的实测数据见下表。
（1）已知每克蛋白质、脂肪、碳水化合物分别产生17 kJ、38 kJ、17 kJ热量；该食谱中蛋白质、脂肪和碳水化合物所提供的热量占总热量的百分比分别是：、____和。
（2）通过对上题数据的分析，小王得到的结论是。
（3）如果要对该食谱进行较为全面的分析。
还需要的数据有。
（4）小王对食谱的评价过程包括，和得出结论等三个环节。
14．为了降低汽车尾气对大气的污染，北京市有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。
（1）甲醇作为汽车燃料的好处是（2）1g甲醇在25℃时完全燃烧生成液态水时可放热24.2 kJ，据此写出甲醇燃烧生成100℃二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式（已知：水的比热是4.18J/g·℃，液化热为2253J/g，假设100℃时水完全汽化，忽略CO2吸热）（3）假设1小时燃烧甲醇4.2 kg，其热效率为50％，若汽车的平均速率为36 km/h。
估算其牵引力为（热量按上题中热化学方程式计算）15．某地区久旱不雨，气象部门预测该地区某日12km上空有浓重的降水云气通过。
该地区拟用单级小火箭发射某种物质进行人工降雨。
火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C、H、N三种元素组成，W C＝40％，W H＝13.33％，其分子量为60。
通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以存在，且不与H原子直接相连。
燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出212.5kJ 热量。
当火箭上升到10km时燃料耗尽，剩余部分的质量为30kg，它继续上升到降水云气层后爆炸，设空气的阻力恒为质量的0.05倍。
（1）试列举2种可用作人工降雨的化学物质。
（2）写出燃料燃烧的热化学方程式（有机物用结构简式表示）。
（3）假设燃料燃烧放出的热量有1/4转化为火箭在10km时的机械能，求所需“偏二甲胼”的质量。
16．“神舟”五号飞船使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼作推进剂。
已知偏二甲肼由C、H、N三种元素组成，已知该化合物的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.3%，其余是氮。
该分子中有一个氮原子是以存在，且不与H原子直接相连。
燃料的氧化剂是液态N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O（g）、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃烧可放出212.5kJ 热量。
（1）“偏二甲肼”的分子式为；（2）写出“偏二甲肼”的结构简式；（3）写出燃料燃烧的热化学方程式。
17．质量m＝1.20g的某气体，其分子由碳和氢两种元素的原子组成，含有N＝4.50×1022”个分子。
又测得1mol该气体完全燃烧（生成液态的水）能放出890kJ的能量。
（1）写出该气体的化学式，并写出其完全燃烧的热化学方程式。
（2）1.20g该气体完全燃烧放出的热量的一半能使500g、20℃的水的温度升高多少摄氏度？[已知水的比热容c（H2O）＝4.20×103J/(kg·℃)]18．某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。
它们燃烧的热化学方程式分别为：C3H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O（g）＋2200kJ2C4H10＋13O2（g）→8CO2（g）＋10H2（g）＋5800kJ有一质量为0.80kg、容积为 4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg。
试计算该燃料的利用率。
已知：水的比热为 4.2UkJ/(kg·℃)；铝的比热为0.88kJ/(kg·℃)。
19．有一定质量的C，将其完全燃烧用来加热200g温度为8℃的水，已知燃烧放出的热有40％都被水吸收，加热后在不损失热量的情况下，立即将加热后的水与300g0℃的冰投入量热器做测冰的熔解热的实验，最终的混合温度为18℃，已知水的比热为.4.2×103J/（kg·K），冰的熔解热为3.4×105J／kg，C燃烧的热化学方程式为：C＋O2＝CO2＋399240（J）；问：完全燃烧的C为多少克？20．在室温和充分搅拌的条件下，将不同体积的盐酸和氢氧化钠溶液混合。
记下各混（1）绘出最高温度与盐酸体积的关系图。
（2）写出反应的化学方程式。
（3）为使温度上升至最大可能的数值，要将多少体积的盐酸和氢氧化钠溶液混合？（4）为得到刚好中性的溶液，要将多少体积的盐酸和氢氧化钠溶液相混合？（5）把10mL盐酸和40mL氢氧化钠溶液相互混合，所得溶液中有哪些离子存在？B组21．能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国民经济发展的瓶颈。
有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O，N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现（如右图），那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A 化学能B 热能C 生物能D 电能22．把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色）如右图所示，则加入的物质可能是①NaOH固体②18 mol/L H2SO4溶液③NH4NO3晶体④Na2O2固体⑤生石灰A ①②④⑤B ①②③C ②③⑤D ③④⑤23．在烧杯甲中放入20g Na2O2，在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物，分别加入20mL水，充分搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭．与上述两实验有联系的是①乙醚着火点低②Na2O2溶于水能放出大量的热③氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热④乙醚的沸点较低A ①②③B ①③④C ②③④D ①②③④24．下列变化过程中，是吸热反应的是A H＋H→H2B H＋Cl→HClC I2→I＋ID S＋O2→SO225．从手册上查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol －1，请用此数据估计，由Cl、H2生成1mol H－Cl时的热效应2A 放热183kJ·mol－1B 放热91.5kJ·mol－1C 吸热183kJ·mol－1D 吸热91.5kJ·mol－126．用键能可以估算反应热，当以键能来估算反应热时，下列方程式符合要求的是A CH3COOH（l）＋C2H5OH（l）＝CH3COOC2H5（l）＋H2OB C（石墨）十O2＝CO2↑（g）C CaCO3（s）＋2HCl（aq）＝CaCl2十CO2↑（g）十H2O（l）D CO（g）十1/2O2＝CO2（g）27．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应，反应热是23.4kJ/mol，这表明A 苯比1，3－环己二烯稳定B 苯加氢生成环己烷是吸热反应C 1，3－环己二烯比苯稳定D 1，3－环己二烯加氢是吸热反应28．在绿色植物光合作用中，每放出1个氧分子要吸收2.29×10－21kJ的能量，每放出1mol O2，植物能储存469kJ/mol的能量，绿色植物的能量转换效率是A 37%B 34%C 29%D 40%29．氢氧化铝和氢氧化镁的分解温度分别是200℃～300℃和340℃～490℃，与聚乙烯的分解温度比较接近。