浙江省中考科学第一轮总复习第三篇物质科学(二)第课时化学反应的应用作业-课件
中考科学第一轮复习《常见的化学反应》课件浙教版
专题一 氧化性和还原性
命题设计
视角一 举例说出氧化还原反应
1．(1)写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氧气中燃烧___3_F__e_＋__2_O_2=_点=_=_燃=_=_F_e_3_O_4___②__C；H4＋2O2=
②用天然气作燃料___C_H_4_＋__2_O_2_=_点=_=燃_=_=_C_O_2_＋__2_H_2_O___； ③煅烧石灰石_____C__a_C_O_3=_高=_=_温=_=__C_a_O_＋__C_O__2↑_______。
常见的化学反应
知识点索引
专题一
氧化性和还原性
专题二
燃烧和缓慢氧化
专题三
化学反应的基本类型
学科素养提升 探究还原装置的作用
专题一 氧化性和还原性
知识回顾
1．物质_得__到__氧___的反应叫氧化反应，物质_失__去__氧___的反应 叫还原反应。氧化反应和还原反应同时进行。
知识点索引
专题一 氧化性和还原性
知识点索引
专题一 氧化性和还原性
热点聚焦
【例1】 (2015南京)常温下，下列各组物质中，X既能与Y
反应又能与Z反应的是
( B)
X
Y
Z
①
CO2
Ca(OH)2溶 液
H2O
②
H2
A③.①②Ba(N液O3)2溶
C④．①③④Fe2O3
Cl2
CuO
B．稀①硫③酸 Na2CO3溶液 D．①C②O ③④ 稀硫酸
知识点索引
专题一 氧化性和还原性
命题设计
视角一 举例说出氧化还原反应 1．(1)写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氧气中燃烧_________________________； ②用天然气作燃料___________________________； ③煅烧石灰石_______________________________。 (2)上述三个反应中属于氧化反应的有________(填序号)。
中考科学 第24讲 化学反应的应用浙教版复习课件
变。催化剂在化学变化中起改变(可加快亦可减慢)
催化作用。 物质反应速率的作用，即通常所说的_____
质量守恒定律
1. 质量守恒定律的内容 参加化学反应 的各物质的质量总和，等于 _____________ 反应后生成 ___________的各物质的质量总和。
2．质量守恒定律微观解释
种类 没有改变_____ 数目 也 在化学反应前后，原子的_____ 质量 也没有变化，所以化学 没有增减，各原子的_____
对接点一：质量守恒定律
常考角度 1．对质量守恒定律概念的理解； 2．对质量守恒定律微观解释的理解。
【例1】 (2012· 南通)以下应用守恒思想解决相关问题， 推论正确的是 生成的二氧化碳的质量为46 g B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守 恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成 C．50 mL 36%的盐酸用50 mL水稀释，根据溶 质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为18% D．水电解生成H2和O2的分子数比为2∶1，根据 原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2∶1 ( )
【例2】 (2012· 哈尔滨)下列应用和相应的原理(用化学方程 式表示)及基本反应类型均正确的是 ( )
MnO2 A． 用过氧化氢溶液制氧气 2H2O2=====2H2O＋ O2↑ 分解反应
B．用含氢氧化铝的药物中和胃酸2Al(OH)3＋3H2SO4
=Al2(SO4)3＋6H2O 复分解反应 C．检验18K黄金 换反应 D．高炉炼铁 Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2 氧化反应 Cu＋AgNO3=Ag＋Cu(NO3)2 置
解析
B．反应原理错误，不符合客观事实，胃酸
的成分是盐酸，正确的化学方程式为：Al(OH)3＋ 3HCl=AlCl3＋3H2O，故B错误；C.化学方程式未配 平，正确的化学方程式为：Cu＋2AgNO3=2Ag＋ Cu(NO3)2，故C错误；D.反应原理错误，不符合客
浙江中考科学一轮复习(基础版)物质科学(二)化学部分知识点整(课件48张)
⑥绿色固体：碱式碳酸铜 ⑦紫黑的固体：高锰酸钾 ⑧银白色固体：铁、银、铝等金属 2.液体颜色 ①蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液(含有铜离子) ②黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液(含有铁离子) ③紫红色溶液：高锰酸钾溶液 ④紫色溶液：石蕊试液 ⑤浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液(含有亚铁离 子)
毒性。
无色、无味气体，极难溶 于水，密度小于空气。
无色透明，具有特殊气味 的易挥发的液体，可与水
任意互溶。
白色固体，易吸水，有腐 蚀性。
红色固体，不溶于水。 黑色固体，不溶于水。
氢氧化钠
氢氧化钙
碳酸钠 碳酸钠晶体
碳酸氢钠 氯化钠 碳酸钙 硫酸铜 硫酸铜晶体 高锰酸钾
氯化银
硫酸钡
NaOH
Ca(OH)2
3.常见沉淀颜色 ①白色：碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡、氯化银、氢氧化亚铁 ②红褐色：氢氧化铁 ③蓝色：氢氧化铜 4.火焰颜色： ①蓝紫色：S(氧气中) ②淡蓝色：H2、S(空气中) ③蓝色：CO、CH4
七、常见仪器的辨认
八、基本实验操作 (1)药品取用的基本原则 ①取用原则：“手不摸、嘴不尝、味扇闻”。 ②勤俭原则：未指明用量时，液体取1～2 mL，固体只 需盖满试管底部。 ③防污染原则：用剩药品既不能放回原瓶，也不能随 便丢弃，更不能带出实验室，应放在指定容器中。 ④闻药品气味的方法。
碱与盐的反应 通式：碱＋盐―→另一种碱＋另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠反应 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
盐与盐的反应 通式：盐＋盐―→两种新盐 氯化钠与硝酸银溶液反应 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
其他反应 1．硝酸见光分解 4HNO3 4NO2↑＋2H2O＋O2↑ 2．氧化汞受热分解 2HgO 2Hg＋O2↑ 3．碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
浙江省中考科学一轮复习 第28讲 化学反应的应用课件
知识链接 化学方程式中的加号“＋”和等号“＝”有特定化学意义： 反应物间的“＋”号表示物质间有“反应关系”，即用“＋” 号相连的物质间能发生化学反应，故应将“＋”号读作 “与”“和”或“跟”。生成物中“＋”号表示物质的 并存关系，故应将“＋”号读作“和”； “===”号则表示反应生成和质量守恒的意思，所以“===” 号应读作“生成”。
对接点一：质量守恒定律
【例1】 (2013·广州)浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn
＋ 4HNO3===Zn(NO3)2 ＋ 2H2O ＋ 2X↑，则X为( )
A．H2 B．NH3 C．NO
D．NO2
【解题流程】
审立意：利用质量守恒定律确定物质化学式。
抓关键：化学反应前后原子的种类和个数不变。
解析 依据质量守恒定律：Zn＋4H＋4N＋12O===Zn＋
对接点二：化学方程式 【例2】 (2013·湖州)一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上
光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如图)。用酒精 灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒 左端下降。
(1)用化学方程式表示左端下降的原因：________________。 (2)将玻璃棒连同细绳取下，铜丝浸入稀硫酸，充分反应后取 出，洗涤、 干燥再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变)， 玻璃棒________(选“能”或“不能”)再次保持水平。 【解题流程】 审立意：正确书写化学方程式的方法。 抓关键：书写化学方程式的步骤。 解析 左端下沉说明左端温度升高，是铜与氧气反应生成氧 化铜，质量增加；由于氧化铜会与硫酸反应，质量将减小， 不会再次平衡。
【中考预测】
2．化学方程式是重要的化学用语，正确的化学方程式是( ) A．2KClO3=M=n=O==22KCl＋ 3O2↑ B．NaCl＋H2O===NaOH＋HCI 高温 C．3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 D．2NaOH＋SO2===Na2SO4＋H2O 解析 选项A中少了加热条件；选项B不符合客观事实，氯
浙江省初中科学毕业生学业考试复习专题物质的变化和化学反应类型精品PPT课件
考点四燃烧反应
1．燃烧的概念
通常所说的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热、剧烈的氧化反应。
可燃物
2．燃烧的条件有助燃剂氧气 (缺一不可)
达到一定的温度
隔绝氧气 3．灭火的原理降低温度 满足一条即可
移走可燃物
4．促进燃烧的方法增 增大 大O可2燃的物浓与度O2的接触面积 5．爆炸：燃烧引起的爆炸是由于可燃性气体或易燃物粉尘在有限空间内达到爆炸极限， 遇到明火迅速燃烧，瞬间产生大量的热，气体体积急剧膨胀造成的。爆炸不一定(填“一定” 或“不一定”)属于化学变化；由燃烧引起的爆炸一定(填“一定”或“不一定”)属于化学变 化。
考点二基本反应类型 1．基本反应类型比较
2.基本反应类型规律 (1)在四种基本反应类型中，一定有单质参加的反应是置换反应，一定有单质生成的反 应是置换反应，一定没有单质参加和生成的反应是复分解反应。 (2)复分解反应的结果是：生成物中一定有沉淀、气体或水。 (3)中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。中和反应不是(填“是”或“不 是”)基本反应类型，属于复分解反应。
6．燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的比较
例1 (2012·台州)下列过程属于化学变化的是( ) A．冰雪消融 B．钢铁生锈 C．玻璃破碎 D．灯丝发光 解析：本题主要考查物质的变化。冰雪消融、玻璃破碎、灯丝发光只是物体的状态、 形态发生了变化，并没有新物质生成。而钢铁生锈产生了铁锈，故选B。 答案：B
现象
举例
水的三态变化、铁丝弯曲
镁条燃烧、铁钉生锈
判断 依据
没有生成新物质
生成新物质
化学变化和物理变化往往同时发生。化学变化过程中一定
联系
(填“一定”或“不一定”，下同)同时发生物理变化；物
浙江中考衢州科学一轮复习第31讲 化学反应的应用(共22张PPT)
（1）物质意义：表示反应物、生成物和反应条件。
表示意义 （2）微观意义：反应物、生成物各物质的粒子个数比。
（3）量的意义：反应物、生成物各物质之间的质量比； 参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
考点解说
第31讲 化学反应的应用 3. 根据化学方程式的计算
项目
内容
理论基础 质量守恒定律
基本依据 化学反应前后各物质的质量比
只适用于化学变化，不适用于物理变化；只指“质量”守恒，
使用范围 不包括其它方面的守恒，如体积等；没有参加反应的物质的
质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中。
微观解释 在化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变。
验证实验 当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在密
闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
考点解析
第31讲 化学反应的应用
3.（2014·广安）质量守恒定律是化学反应中的重要规律， 试运用此规律解答下列问题： （1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： X+3O2=2CO2+3H2O（反应条件已略去），则X的化学式 为 C2H6O 。 （2）在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D．反应 前后分子变化的微观示意图所下所示：
物质科学(二）
微观 解释
质量 遵循 守恒 的 定律 定律
宏观 表示
第31讲 化学反应的应用
书
原则
写
步骤
化学
物质
意义
方程式
意
微观
义
意义
量的
计算
意义
第31讲 化学反应的应用 考点导图
第31讲 化学反应的应用 1. 质量守恒定律
项目
浙江地区2019届中考一轮复习科学课件：第21讲 化学反应的应用(共57张PPT)
物质科学——化学
第21讲 化学反应的应用
考点分布
1.催化剂
2.质量守 恒定律
3.化学方 程式
知识条目 ①知道催化剂的概念〔 a 〕 ②知道催化剂在化学反应中的作用〔 a 〕 ①描述质量守恒定律〔 a 〕 ②从分子、原子的角度解释质量守恒定律 〔b〕 ③应用质量守恒定律解释常见的现象 〔c〕 ①知道化学方程式表示的意义〔 a 〕 ②正确表述常见反应的化学方程式〔 b 〕 ③根据化学方程式进行生成物和反应物之 间的计算〔 c 〕
化学性质 在反应前后都没有改变的物质。 如二氧化锰(MnO2)可以加快过
氧化氢(H2O2)的分解。 2．催化作用：催化剂在化学反应中起改变(加快或减慢)物质反应速率的作 用，通常称为催化作用。
特别提醒
(1)催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行；(2)
催化剂既不是反应物，也不是生成物；(3)催化剂仅针对某一反应，并不是 所有反应的催化剂。
特别提醒
根据化学方程式进行计算要注意：①方程式必须配平；②计算
有关物质的质量比时，式量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如果 是不纯物，必须换算成纯物质的质量代入计算。
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题型一 考向一
使分式有意义的条件 催化剂的应用
自主演练
【例 1】 (2017· 台州)为探究催化剂对双氧水(H2O2)分解的催化效果，其研究 小组做了如下实验。
解题指导
答案
(3)在实验中， 有些小组的实验结果是： 镁条在空气中燃烧后， 质量减轻了。 从实验过程来看，其可能原因是： 燃烧时产生大量的白烟逸散到空气中，
导致损失的氧化镁的质量大于参加反应氧气的质量
二、质量守恒定律 1．质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和 等于 反应后生成 2．质量守恒定律的解释
浙江省中考科学复习 第三部分 物质科学(二)专题27 化学式和化合价课件
【解析】宏观上“H2O”，表示水这种物质，故 A 正确；水是由氢、氧两种元素组成的，故 B 错误；微 观 上 “H2O”，表 示 一 个水 分 子是由两个氢原子和一个 氧原子构成的，故 C 错误；元素不讲个数，只讲种类， 故 D 错误。
【答案】A
8．(2015·金华)某物质由碳、氢、氧三种元素组成， 图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质 的分子结构模型图，据图分析，下列关于该物质的说 法正确的是( )
3．意义：化学式不仅表示一种物质，还表示这种 物质的组成；若该物质由分子构成，它的化学式还能 表示一个分子以及这个分子的构成；根据化学式还可 以进行计算，对物质进行定量表示。当化学式前有数 字时，则只具有微观意义。例如：
(1)H2O 表示： 水 、 水由氢、氧两种元素组成 、 1 个水分子 、 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子 构成 等。
A．－1 B．0 C．＋1 D．＋2
解析：根据化学式中各元素化合价代数和为零， 即 Na 为＋1，O 为－2，设 Cl 化合价为 x，则＋1＋x ＋(－2)＝0，x＝＋1，选 C。
答案：C
核 电 站 中 可用 硼 酸(H3BO3)吸 收中 子，阻断核辐射。则硼酸中硼元素的化合价是( C )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
一个青蒿素分子由 15 个碳原子、22 个氢原子和 5 个氧 原子构成，则碳、氢和氧原子的个数比为 15∶22∶5， 即 D 的说法正确。
答案：D
苯甲醇(分子式为 C7H8O)在医疗上 曾作溶剂来溶解青霉素钾盐以减轻注射时的疼痛，但 是不断有实验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关 性，会造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作为青霉素 钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。请回答：
浙江省中考科学：第39课《化学反应的应用》ppt课件
澄清石灰水变浑浊。 (4)NH4＋——与碱共热放出有刺激性气味的气体，该气体能使
湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(5)Cu2＋——蓝色溶液，遇碱产生蓝色絮状沉淀。
(6)Fe3＋——黄色溶液，遇碱产生1 红褐色絮状沉淀。
5
1．(2013·重庆)下列物质受热分解时没．有．氧气生成的是( )
A. 氯化铵
B. 氯酸钾
1
4
4．物质或离子的鉴别：根据几种物质的性质差异，通过实验
达到区别的目的。 下列是几种常见离子的特征反应。 (1)SO42－——滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，加稀 HNO3
沉淀不溶解。
(2)Cl－——滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，加稀 HNO3 沉淀
不溶解。 (3)CO32－——滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使
量守恒定律等对数据进行判断的取舍，同时要能区别误差和错
误，如题目中分别用甲、乙算出的数值相差近两倍，不可能是
误差，而用取平均值方法是为了1 减小误差。
24
【解析】 B 的反应不符合复分解反应的条件，不会进行； C 的产物错误，生成的是水和氧气；D 生成的是硫酸铁而 不是硫酸亚铁。
【答案】 A
1
25
C. 高锰酸钾
D. 氧化汞
【答案】 A
1
6
【答案】 B
1
7
3．(2013·潍坊)现有 10 克 A 和足量的 B 混合加热，A 与 B
发生化学反应，10 克 A 完全反应后生成 8 克 C 和 4 克
D，则参加反应的 A 与 B 的质量比是
()
A. 5∶1
B. 4∶1
C. 2∶1
D. 1∶1
【答案】 A
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第37课时 化学反应的应用
1．(2015·邵阳)黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：2KNO 3＋S ＋3C=====点燃
K 2S ＋3CO 2↑＋X↑，其中X 的化学式是( )
A ．N 2
B ．NO 2
C ．NO
D ．N 2O
2．(2015·黔东南州)如图是反映某个化学反应里物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是( )
第2题图
A ．充分反应后，乙＋丙＝甲的质量
B ．物质甲的相对分子质量大于乙
C ．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D ．此化学反应是分解反应
★3.(2015·雅安)甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。
说法正确的是( )
A.丁一定是这个反应的催化剂
B ．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C ．甲一定是化合物，乙一定是单质
D ．该反应可能是分解反应
4．(2014·黄冈)在密闭容器中有甲乙丙丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的是( )
第4题图
A ．丁一定是化合物
B ．丙一定是这个反应的催化剂
C ．该反应可能是碳酸钙分解
D ．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
5．(2014·株洲)已知：某密闭容器中，12g A 加热完全分解产生B 和C ，其中B 的质量为2g ，同时C 又能部分分解产生0.1g D 和7.9g E ，则最终该密闭容器中B 和C 的质量
比为( )
A ．1∶1
B ．1∶2
C ．1∶4
D ．1∶5
第6题图
6．(2015·北京)已知：2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑，如图表示一定质量的KClO 3和MnO 2固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( ) A ．固体中氧元素的质量 B ．生成O 2的质量 C ．固体中MnO 2的质量
D ．固体中钾元素的质量分数
★7.(2015·孝感)将40g 碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g ，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为( )
A ．无法确定
B ．44.4g
C ．33.3g
D ．35.6g
★8.(2015·攀枝花)某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH 溶液来清洗这些硫酸。
现在石化厂进行了技术改造，采用Ca (OH )2中和这些残余硫酸。
则每处理100kg 这种石油产品，可以节约经费多少？( )
NaOH 和Ca (OH )2
A.73.8元 B ．72元 C ．51.6元 D ．22.2元
9．(2014·荆州)化学反应“H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ”的基本类型属于__ __；铁制容器不能盛装CuSO 4溶液的原因用化学方程式解释为_ __；一定质量的KClO 3与a g MnO 2混合加热至完全反应，生成氧气的质量为b g ，剩余固体的质量为c g ，则反应后生成KCl 的质量为________g 。
10．(2014·重庆)某同学为了绘制“叶脉书签”，用A 、B 两种固体(一种是盐，另一种是碱)配制了浸泡树叶的混合溶液，A 、B 的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系：
第10题图
(1)反应③中的白色沉淀是CaCO 3，则反应①中可以观察到的实验现象是________________________________________________________________________。
(2)A 的名称是__ __；B 的化学式可以是__ __。
(3)反应②的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．(2013·哈尔滨)湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。
若向ag含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)加入160g溶质的质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。
请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；
(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式________________；
(3)a的数值为____；
(4)若向反应后的滤液中加入40.8 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为____；
(5)工业上若要得到120 t上述铁粉，需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是___。
12．(2015·烟台)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。
某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。
取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：
(已知BaCl2溶液的pH＝7；Ba的相对原子质量137)
第12题图
求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。
★13.(2015·攀枝花)某实验小组为了测定某混合物(Na
2CO3与NaCl)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。
在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：
请分析数据，回答下列问题：
(1)第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有____。
(2)混合物中碳酸钠的质量分数是____。
(计算结果精确到0.1%)
(3)计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数。
(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
化学反应的应用
1．A 2.D 3.B 4.D 5.A 6.A7.B8.A
9．复分解反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 149b 96
10．(1)有气泡产生(2)氢氧化钠Na2CO3 (3)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
11．(1)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(2)56
160＝
x
16g
(3)6(4)7.6%(5)200t
12．由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g。
设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x，与H2SO4反应的Ba(OH)2溶液质量为m。
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
17198233
17．1%m x 4.66g
98 233＝
x
4.66g
x＝1.96g
171 233＝
17.1%m
4.66g
m＝20g
则与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为：60g－20g＝40g。
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。
Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
17173
40g×17.1% y
170 73＝
40g×17.1%
y
y＝2.92g
答：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96g，HCl的质量为2.92g。
13．(1)Na2CO3与NaCl(2)70.7%(3)14.6%。