高考化学一轮复习专题6氧硫新
高考化学硫及其化合物(精练)一轮复习(解析版)
硫及其化合物完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Mn55 Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·四川攀枝花市·高三二模）化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A ．石灰石可用作燃煤的脱硫剂B ．过氧化氢溶液可用作医用消毒剂C ．碳酸钡可用作胃肠X 射线透视的造影剂D ．硫化钠可用作去除废水中Pb 2+的沉淀剂【答案】C【解析】A ．高温下石灰石和二氧化硫反应，最终转化为硫酸钙，因此可用作燃煤的脱硫剂，A 正确；B ．过氧化氢溶液具有强氧化性，可用作医用消毒剂，B 正确；C ．碳酸钡不溶于水，但可溶于酸，不能用作胃肠X 射线透视的造影剂，应该是硫酸钡，C 错误；D ．PbS 不溶于水也不溶于酸，硫化钠可用作去除废水中Pb 2+的沉淀剂，D 正确；答案选C 。
2．（2021·安徽黄山市·高三二模）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H 2S 气体。
在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是A ．过程甲中的离子方程式为：3+2-2+2Fe +S =2Fe +S ↓B ．FeSO 4为该脱硫过程的催化剂C ．过程乙中每4molFe 2+参加反应，需消耗22.4L 的O 2D ．脱硫过程中O 2间接氧化H 2S【答案】D【解析】A ．Fe 2(SO 4)3和H 2S 发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁、硫单质，H 2S 只能写成分子式，故离子反应方程式为3+2++22Fe +H S=2Fe +S +2H ↓，故A 错误；B ．脱硫过程中硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，是还原剂，故B 错误；C ．硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水故离子反应方程式为2++3+224Fe +O +4H =4Fe +2H O ， 故有4mol 亚铁离子参加反应时消耗1mol 氧气，但是这里条件未给标况，所以不能代入气体摩尔体积22.4mol/L，无法计算氧气的体积，故C错误；D．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故D正确；答案选D。
高考第一轮复习——硫的氧化物、硫酸及氧族元素
一、考纲要求1. 了解氧族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2. 了解氧族元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3. 了解氧族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
二、考题规律：氧族元素知识是元素及其化合物知识的重要组成部分，因此在高考试题中占的分值比较大，考查形式灵活多样，题型多变，主要考查硫及其化合物的相互转化关系、氧气、臭氧、硫单质的性质等。
SO2的还原性、漂白性及酸性氧化物的通性是高考的考查重点。
浓硫酸的性质、SO42－的检验、硫酸工业与环境保护等也是常考知识点，并且环保类问题（如酸雨的形成、防治等）在高考中所占的分值越来越大。
三、考向预测：氧、硫是重要的非金属元素，这两种元素及其化合物在工农业生产中应用十分广泛，这部分知识所涉及的重要物质有O2、O3、H2O2、SO2、SO3、H2SO4。
有关这部分知识，高考试题的命题热点一是以环保、化工生产为背景，考查氧、硫及其化合物的知识；二是与氧化还原反应、化学平衡等知识相结合设计综合性的问题。
理解硫及其化合物性质。
从物质的属类角度去认识二氧化硫（酸性氧化物）、硫酸（酸类）等重要化合物的性质。
注意物质之间的相互转化关系以及物质性质、制取、用途之间的联系。
注意这部分知识与生活环境之间的关系。
一、硫及其化合物知识体系转化关系：要点展示思考1（1）S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？（2）如何洗涤附着在试管内壁上的硫？思考2（1）将SO2、Cl2分别通入石蕊试液中，现象相同吗？（2）把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液，溶液一定会褪色吗？思考3 有人认为浓硫酸具有强氧化性，不能用来干燥SO2气体，你认为呢？二、二氧化硫的性质归纳1. 物理性质颜色：无色，气味：有刺激性气味，毒性：有毒，密度：比空气大，溶解性：易溶于水。
2. 化学性质（1）酸性氧化物通性①与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3。
②与碱性氧化物反应：与CaO的反应为CaO＋SO2＝CaSO3。
北京高中化学总复习一轮复习硫及氧族(强化训练)
北京高中化学总复习一轮复习硫及氧族（强化训练）1、Cl2和SO2都有漂白作用，假定将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合液中，能观察到的现象是〔〕①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出出现沉淀A、①②B、①③C、②③D、②④2：用l L 1.0mol／L的Na0H溶液吸收0.8mol的二氧化硫，所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比最接近于〔〕A.2:1 B．1：3 C．3 ： 2 D．2：33、以下物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相反的是〔〕①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥4、过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液停止反响生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。
假设过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O)，当反响完成后，含有示踪原子的物质是〔〕A. 氧气B. 水C. 硫酸锰D. 硫酸钾5、以下关于浓硫酸的表达正确的选项是〔〕A．浓硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种枯燥剂，可以枯燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下可以使铁、铝等金属钝化6、以下反响中，浓硫酸能表现出强氧化性的是〔〕①铁片投入冷浓硫酸中②铜片与浓硫酸共热③浓硫酸与碘化钠固体共热④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有抚慰性气体发生A.①②③B.②③④⑤C.①②③⑤D.③④7、将一定量的金属锌跟18.4mol/LH2SO4100ml充沛反响，使锌完全溶解，其恢复产物在规范状况下的体积是22.4L，并测得溶液中的H+的浓度是2mol/L，，假定疏忽反响进程中溶液的体积的变化，那么此溶液中还含有SO42—的物质的量为〔〕A、0.97molB、1.1molC、1.6molD、1.84mol8、将SO2气体通人BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀发生。
那么通人的气体能够是〔〕 A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、C129、将SO2和X气体区分通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，假定同时通入，有沉淀生成，那么X气体不能够是〔〕A．Br2 (蒸气) B．NH3 C． C12 D．CO210、将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀停止元素质量分数剖析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反响中的作用是A、酸B、漂白剂C、恢复剂D、氧化剂〔〕11、以下表达正确的选项是〔〕A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀发生，再通入SO2，发生沉淀B.在稀硫酸中参与铜粉，铜粉不溶解；再参与 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，发生白色沉淀；再参与过量NaHSO4溶液，沉淀消逝D.纯锌与稀硫酸反响发生氢气的速率较慢；再参与大批CuSO4固体，速率不改动12、依据以下理想得出的结论正确的选项是〔〕A． Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解结论：此Na2SO3试样已蜕变B．稀硫酸发生气泡的速率较慢发生气泡的速率清楚加快结论：CuSO4对此反响有催化作用瓶口发生白烟C．某溶液瓶口发生白雾结论：此溶液一定为浓盐酸D．无色试液发生无色无味气体石灰水变混浊结论：原无色试液中能够含有CO32-13、过氧化氢〔H2O2〕俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。
(人教版)2019-2020学年高三化学一轮复习 氧、硫及其重要化合物 考点深度剖析(解析版)
氧、硫及其重要化合物考点深度剖析【考点深度剖析】一、O3和H2O2的性质及应用1．臭氧(1)组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体。
(2)化学性质其他生物的保护伞。
2．过氧化氢(双氧水)(1)结构(2)化学性质相当于二元弱酸H2O2H＋＋HO－2，HO－2H＋＋O2－23.共性归纳——氧族元素(1)氧族元素概况包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。
常温下，单质除氧为气体外，其余均为固体，氧、硫、硒为典型的非金属元素，碲为类金属，钋为金属。
(2)相似性和递变性氢化物氧、硫、硒的单质可直接与氢气化合生成氢化物：2H碲不能直接与氢气化合，只能通过其他反应间接制取碲化氢氧化物硫、硒、碲均有二氧化物、三氧化物，且均是酸酐3例1．距地球15～35 km处，有一层臭氧层，其化学式为O3，微量可以净化空气，有利于人体健康。
下列有关叙述错误的是( )A．是一种单质B．不使用含氟冰箱有利于空洞修复C．和氧气性质完全相同D．转化成氧气，发生了化学变化【答案】C【解析】O3是由氧元素组成的纯净物，所以属于单质，A正确；含氟的冰箱会释放氟利昂破坏臭氧层，B正确；O3和O2是两种不同的物质，所以性质肯定不会完全相同，C不正确；有新物质生成的变化为化学变化，D正确。
例2．家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，在消毒过程中通过放电发生反应：3O2(g)===2O3(g) ΔH＝＋144.8 kJ·mol－1；下列关于臭氧说法不正确的是( )A．O2和O3互为同素异形体B．O3具有较强的氧化性C．O2比O3稳定D．植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒【答案】D【解析】O2和O3由氧元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，A项正确；O3能量高，很容易分解，具有较强的氧化性，B项正确；O2比O3具有的能量低，稳定，C项正确；植物油等食物含有不饱和键，放入消毒柜中消毒，易被氧化而变质，D项错误。
第06讲 氧化还原反应(练)高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第06讲 氧化还原反应第一部分：高考真题感悟1．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A ．金(Au)：“虽被火亦未熟"B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．石钟乳(3CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2．（2022·浙江·高考真题）关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是 A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子3．（2022·浙江·高考真题）关于化合物()3FeO OCH 的性质，下列推测不合理．．．的是 A ．与稀盐酸反应生成3FeCl 、3CH OH 、2H O B ．隔绝空气加热分解生成FeO 、2CO 、2H O C ．溶于氢碘酸(HI)，再加4CCl 萃取，有机层呈紫红色 D ．在空气中，与2SiO 高温反应能生成()233Fe SiO4．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅰ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4D ．过程Ⅰ→Ⅰ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑ 5．（2022·湖南·高考真题）为探究3FeCl 的性质，进行了如下实验(3FeCl 和23Na SO 溶液浓度均为-10.1mol L ⋅)。
(新课标)高考化学一轮总复习第4章第三节氧、硫及其化合物讲义
（新课标）高考化学一轮总复习第4章第三节氧、硫及其化合物讲义第三节氧、硫及其化合物[高考备考指南]考纲定位 1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。
2.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
3.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
4.了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。
核心素养1.变化观念——分析氧、硫及其化合物的化学反应，预测在一定条件下氧、硫及其化合物可能发生的化学变化。
2.证据推理——收集各种证据对氧、硫及其化合物的性质及其变化提出可能假设，基于证据进行分析推理、证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需的证据和寻找证据的途径。
3.实验探究——发现或提出对氧、硫及其化合物有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。
4.创新意识——能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想，敢于具有质疑和批判的创新精神。
5.社会责任——关注氧、硫的有关热点问题(如漂白剂)，认识环保的重要性(如SO2的污染，酸雨等)，具有可持续发展的意识(如绿色化学)。
臭氧和过氧化氢(对应复习讲义第44页)1．过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H—O—O—H，电子式为H∶O,∶O,∶H。
(2)过氧化氢的化学性质①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。
a ．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。
b ．氧化Fe 2＋等还原性粒子，其离子方程式为H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。
c ．使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，其离子方程式为H 2O 2＋ 2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。
d ．杀菌、消毒。
②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。
例如：2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5O 2↑＋8H 2O③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO 2、Cu2＋、Fe 3＋等)快速分解。
2020届高三全国化学一轮复习专题六有机化学基础答案
专题六 有机化学基础第28讲 常见的有机化合物(必修2)(一)1. C 解析 裘指的是动物的毛皮,主要成分是蛋白质。
2. C 解析 蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮,有些蛋白质还含硫、磷等元素,C 错误。
3. A 解析 B 项,· ······H 可以表示羟基,氢氧根离子应该表示为 ········H]-;C 项,可以表示甲烷分子,但不能表示四氯化碳分子,因为氯原子半径大于碳原子;D 项,(CH 3)2CHCH 3 表示异丁烷,正丁烷为CH 3CH 2CH 2CH 3。
4. D 解析 光导纤维是二氧化硅,不是高分子,故A 错误;硫燃烧生成SO 2,故B 错误;六水合氯化钙不能吸水,氯化钙可用作食品干燥剂,故C 错误;食用花生油属于酯类,鸡蛋清属于蛋白质,都能发生水解反应,故D 正确。
5. B 解析 蛋白质水解反应最终生成氨基酸,故A 正确;植物油中含有碳碳双键,易被氧化而变质,故B 错误;乙烷、丙烷、新戊烷的结构相似,分子组成上相差1个或若干个CH 2原子团,互为同系物,故C 正确;分子式为C 4H 8O 2且能与NaHCO 3反应的有机物为羧酸,可写作C 3H 7COOH,—C 3H 7有正丙基和异丙基2种同分异构体,故分式子为C 4H 8O 2的羧酸有2种同分异构体,故D 正确。
6. D 解析 乙烯能够与溴发生加成反应,而甲烷与溴不反应,甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去,C 正确;医院用75%酒精,75%是体积分数,D 错误。
7. A 解析 石油的催化重整可以使链状的烃转化为环状烃,煤的干馏得到出炉煤气、煤焦油、焦炭,其中出炉煤气和煤焦油都含有芳香烃,A 正确;乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,B 错误;新戊烷的结构简式为C(CH 3)4,可以看作是甲烷分子中的4个氢原子被4个—CH 3取代,因此新戊烷中所有碳原子不可能共面,C 错误;奶油的成分是油脂,不属于高分子化合物,D 错误。
高考化学硫及其化合物一轮复习(解析版)
硫及其化合物【考情分析】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。
命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。
主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注。
2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。
从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。
2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【网络构建】【知识梳理】智能点一硫及其氧化物（一）硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S FeS 、2Cu ＋SCu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O 。
高一氧硫及其化合物知识点
高一氧硫及其化合物知识点一、氧化还原反应氧硫化物是由氧和硫的化合物组成。
在这些化合物中，氧与硫的氧化态是随着元素的化合形式而变化的。
氧的氧化态通常为-2，但在氧硫化物中，其氧化态会发生变化。
氧化还原反应是指化学反应中，物质的氧化态发生改变的过程。
当氧化剂得到电子并接受电通的时候，其氧化态会发生增加，而还原剂则会失去电子，其氧化态会减少。
二、高一氧硫的性质与应用1. 氧气氧气在化学反应中是一种重要的氧化剂。
它能与其他元素或化合物反应，使其氧化。
同时，氧气也是生物体呼吸过程中的必需物质。
2. 二氧化硫二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味。
它是高一氧硫化合物中常见的一种，也是被广泛应用的化合物之一。
二氧化硫的主要应用领域包括：- 工业：二氧化硫是制造硫酸的重要原料，广泛用于生产纸张、塑料、农药等产品。
- 食品：二氧化硫是一种食品添加剂，常被用于保鲜果蔬，防止其变色和腐烂。
- 环境保护：作为一种污染物，二氧化硫对环境有害。
因此，在燃煤和工业废气处理中，需要对二氧化硫进行净化处理，以减少其对大气的污染。
3. 三氧化硫三氧化硫是一种无色晶体，在空气中不稳定，会与水和氧反应。
它的主要应用是制造硫酸。
三氧化硫的制备方法包括：硫在高温下与氧反应，通过催化剂促使这个反应快速进行。
4. 亚硫酸亚硫酸是一种无色气体，呈强酸性，有刺激性气味。
它在一些化学反应中起着重要的作用。
亚硫酸的主要应用包括：- 漂白：亚硫酸是一种常用的漂白剂，广泛用于纺织品、纸张等行业。
- 消毒：亚硫酸也可以用于消毒，如清洁和消毒水。
- 食品加工：亚硫酸是一种食品添加剂，可用于保鲜、防腐和抗氧化。
5. 硫酸硫酸是一种无色液体，具有强酸性。
它是一种重要的化学品，广泛应用于各种工业中。
硫酸的主要应用领域包括：- 化肥：硫酸是制造化肥的重要原料，如硫酸铵、硫酸钾等。
- 汽车电池：硫酸被用作蓄电池中的电解液。
- 腐蚀剂：硫酸在工业中也用作腐蚀剂，用于清洗金属表面。
专题六 能力提升检测卷(测)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
专题六能力提升检测卷（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139第I卷（选择题共50分）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)===H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是()A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJB．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJC．由①②知，水的热稳定性强于硫化氢D．若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJ【答案】D【解析】A项，1 mol氢气完全燃烧生成气态水放出热量241.8 kJ，错误；B项，1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量无法比较，错误；C项，由①②不能得到水的热稳定性强于硫化氢，错误。
2．下列热化学方程式正确的是()选项已知条件热化学方程式A H2的燃烧热为a kJ·mol－1H2＋Cl2===2HClΔH＝－a kJ·mol－1B 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放出热量98.3 kJ2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1C H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1D31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH＝－4bkJ·mol－1【解析】符合已知条件的应是H2和O2反应，且热化学方程式中要注明各物质的聚集状态，A错；ΔH应为－196.6 kJ·mol－1，B错；由于生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ，C错。
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物 知识点及练习题
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物知识点及练习题一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
2023届高三化学一轮复习-硫及其化合物
硫及其化合物一、单选题（本大题共16小题）1. 下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是( )A. 浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌C. 欲除去NH3中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D. 不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗2. 下列说法正确的是( )A. 向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B. SO2、H2S为强还原性化合物，都不可用浓硫酸干燥C. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D. 蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是( )A. S的沸点低，可用于杀菌消毒B. SO2有氧化性，可用于漂白纸张C. 浓硫酸具有强酸性，可用于制备HCl气体D. BaSO不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐44. 浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )①炽热的木炭②H2S气体③Cu(加热条件下)④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O⑧铁、铝(常温下)A. ③④B. ①②⑤⑧C. ①②③④⑦D. ⑥⑦5. 某同学在实验室选用如图实验装置，验证浓硫酸与碳反应的产物。
下列说法正确的是( )A. 浓硫酸与碳的反应中浓硫酸表现出酸性和强氧化性B. 正确连接顺序可能为I→Ⅳ→Ⅲ→ⅡC. 装置Ⅱ中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同D. 若连接顺序为I →Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无CO 26. 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是( )A. AB. BC. CD.D7. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )A. AB. BC. CD. D8. 下列变化能用同一性质解释的有( )①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；③二氧化硫能使KMnO4溶液、溴水褪色；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊。
高考化学一轮复习：考点剖析专题卷：专题六 非金属及其化合物
考点剖析专题卷专题六非金属及其化合物考点16 碳、硅及其化合物（2、3、5、6、9、12、20、21题）考点17 富集在海水中的元素——氯（1、4、13、16、18题）考点18 硫及其化合物（8、10、15~17、19、22题）考点19 氮及其化合物（7、10、11、14、16、23题）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨B.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂C.工业上可采用向澄清石灰水中通入氯气的方法来生产漂白粉D.氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂2.下列关于硅的说法不正确的是( )A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B.自然界中硅元素的贮量丰富，是地壳中含量最高的元素C.常温时硅与水、空气和绝大多数酸不反应，但能与氢氟酸反应D.硅可由二氧化硅还原制得3.科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅为3⋅，是迄今为止世界上最轻的材料。
下列有关说0.18mg cm-法正确的是( )A. “全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B. “全碳气凝胶”与石墨互为同位素C. “全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D. “全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在4.在2020年初抗击新型冠状病毒肺炎（COVID-19）疫情中，化学品发挥了重要的作用，如75%酒精、“84”消毒液等。
“84”消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。
下列判断不正确的是( )A.制备“84”消毒液的离子方程式为22Cl 2OH Cl ClO H O ---+++B.“84”消毒液的有效成分是NaClOC.“84”消毒液是利用NaClO 的还原性进行杀菌消毒D.将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)，可作纸张的漂白剂5.据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。
高三化学第一轮复习课件—第六章氧族元素二氧化硫
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合
价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈
正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是
；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是
；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的
（2）氧族元素单质的熔沸点的递变规律为什么与碱金属 的相反？
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1、若发现116号元素X，应该属于氧族元素，其原子核外 比钋多一个电子层，则下列叙述错误的是（AC ） A、其钠盐的化学式为Na2X B、其氧化物有两种，即XO2和XO3 C、其最高价氧化物的水化物是强酸 D、X是金属元素
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考点二、两种重要的单质 1、臭氧 （1）组成：臭氧的分子式为___，与O2互为____.
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高三化学第一轮复习《氧族元素 环境保护》
第一讲 氧族元素 二氧化硫
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【直击高考1】（09年海南化学）（11分）
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前
36号的元素，它们的原子序数依次增大。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式______ (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_____ (3)写出一个由D生成B的化学方程式__________ (4)将5 mL 0.10 mol·L−1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L−1的 NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式______ ②反应后溶液的pH__7(填“大于”、“小于”或“等 于”)， 理由是___________ ③加热反应后的溶液，其pH_____(填“增大”、“不变”
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2011届高考化学一轮复习专题模拟检测：专题 6 氧硫1.(2010·泰安模拟)下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ( )①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④C．除①以外 D．全部【解析】SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2.SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色．而CO2没有这些性质．所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2.【答案】C2.（2010·河北唐山模拟）用可溶性钡盐检验SO2-4的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ D ）A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰D．排除SO2-4以外的其它阴离子及Ag+的干扰【答案】D3.(2010·惠州调研)下列实验报告记录的实验现象正确的是( )【解析】SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO－3氧化为SO2－4，SO2－4与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
【答案】 B4. (2010·苏锡常镇调研)下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中(如图所示)，最终肯定有沉淀生成的是(假定实验过程中不发生倒吸现象)( )【答案】 D5.(2010·石家庄模拟)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )A．SO2 B．NO－3C．Fe3＋ D．Fe2＋【解析】在酸性环境中，Fe3＋被SO2还原为Fe2＋从而使溶液由黄色变为浅绿色，但Fe2＋马上又被HNO3氧化为Fe3＋，溶液又变为黄色．加入BaCl2溶液，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀．由此可见，最终被还原的是NO－3.【答案】B6.(2010·连云港调研)能证明SO2有漂白性的是( ) A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失B．显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失D．溴水中通入SO2气体后红色消失【解析】使酸性KMnO4溶液、溴水褪色表现了二氧化硫的还原性，使显红色的酚酞溶液褪色表现了二氧化硫酸性氧化物的性质。
【答案】 C7. (2010·北京西城检测)把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质SO的物质的量之比为（）量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和 24A.1∶4B.2∶7C.1∶2D.8∶31【解析】根据题目给定的条件可知硫酸和硫酸铜均完全反应，由于反应前后固体的质量保持不变，所以铁与硫酸反应时固体质量减少量等于铁与硫酸铜反应时固体质量的增加量，设该值为a ，则根据方程式可得： Fe+H 2SO 4====FeSO 4+H 2↑ 固体质量减少量 1 mol 56 g a/56 mol a g Fe+CuSO 4====FeSO 4+Cu 固体质量增加量 1 mol 8 g a/8 m ol a g所以原溶液中H +和-24SO 的物质的量之比为a/28∶(a/56+a/8)=1∶4。
【答案】A8. (2010·江苏高考·10)下列对物质用途的描述中，错误．．的是( ) A.浓硫酸可用于干燥NH 3、H 2、O 2等气体 B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C.氟化钠可用于预防龋齿D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属【解析】浓H 2SO 4是一种酸性强氧化性干燥剂，它只能干燥酸性气体或非还原性的气体，不能干燥NH 3。
二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等，氟化钠是牙膏中的成分之一，铝可用于冶炼熔点高的金属，与其发生铝热反应。
【答案】A9. (2010·北京东城检测)下列离子方程式中书写正确的是（ ）A.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe 2++2H ++H 2O 2====Fe 3++2H 2O B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +====2Fe 3++3H 2↑C.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++3NH 3·H 2O====Al(OH)3↓+3+4NHD.碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：-3HCO +OH -====-23CO +H 2O【解析】A.反应前后电荷不守恒；B.铁与稀硫酸反应，生成Fe 2+；C.正确；D.由于NaOH 过量，则发生：+4NH +-3HCO +2OH -====NH 3·H 2O+-23CO +H 2O 。
【答案】C10. (2010·山东威海高三模拟)下列有关环境保护的说法中错误的是( ) A.含氮、磷的化合物大量排放可使水体富营养化，使自然水域产生“水华”现象B.为防止全球气候变暖的进一步恶化，联合国环保组织要求各国大量减少二氧化硫的工业排放量C.甲醛、苯及其同系物、氨气、氡气等是劣质建筑材料和装修材料释放的常见污染物，对人体非常有害D.废旧电池的集中处理是为防止电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源造成污染【解析】B 项中引起全球气候变暖的主要原因是CO 2气体的大量排放，而SO 2是造成酸雨的主要物质，不会造成全球气候变暖，故B 错误。
【答案】B11.(2010·山东临沂模拟)意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了一新型氧分子，这种新型氧分子由四个原子构成，其具体结构有待进一步研究。
下列对该新型氧分子的性质、用途等预测错误的是( )A.可用作更强力的火箭推进氧化剂B.其熔沸点比O 2更高C.是O 2的同素异形体，属分子晶体D.它的摩尔质量为64 g【解析】该新型氧分子由四个氧原子构成，氧单质分子中氧原子数目增多，氧化性增强，A 正确。
O 4分子的相对分子质量大于O 2，其熔沸点比O 2更高。
O 2、O 3、O 4是氧元素形成的不同单质，都是氧的同素异形体，C 正确。
O 4的摩尔质量为64 g ·mol -1，D 不正确。
【答案】D12.(2010·辽宁沈阳质检)世界年产量95%以上的H 2O 2由蒽醌氧化法生产。
反应过程如下：下列说法不正确．．．的是（ ） A.H 2O 2可用作漂白剂、消毒剂，也可作为火箭燃料 B.H 2O 2可使湿润的KI 淀粉试纸变蓝C.蒽醌氧化法生产H 2O 2的实际结果是H 2和O 2生成H 2O 2D.H 2O 2化学性质稳定，便于储存和运输【解析】A 项考查H 2O 2的用途，此项学生易疏忽；B 项方程式为：H 2O 2+2I -+2H +====I 2+2H 2O ，同时2H 2O 22I 2H 2O+O 2↑；C 项题中两式合并即得H 2+O 2====H 2O 2；D 项明确H 2O 2的不稳定性2H 2O 2====2H 2O+O 2，此题B 项方程式最好要求学生掌握。
13.(2010·广东中山质检)足量的浓H 2SO 4与m g 铜完全反应，得到的SO 2气体的体积为n L(20 ℃、1.01×105Pa)，则被还原的硫酸是( )A.m/64 molB.64n/22.4 molC.98n/22.4 gD.64n/22.4 g 【解析】根据化学方程式Cu+2H 2SO 4(浓)△4+SO 2↑+2H 2O 计算，被还原的硫酸可用铜的量来表示，其值为m/64 mol ，也可用生成的二氧化硫的量来表示，但考虑到产生的气体体积不是在标准状况下测定的，因此不能选C 。
【答案】A14. (2010·广东广州联考)将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体X 仍未沉淀，则X 可能是( ) A.CO 2 B.NH 3 C.Cl 2 D.NO 2【解析】B:NH 3+SO 2+H 2O====2+4NH +-23SO ;-23SO +Ba 2+====BaSO 3↓;C:Cl 2有氧化性，Cl 2+SO 2+2H 2O====4H ++2Cl -+-24SO ,-24SO +Ba 2+====BaSO 4↓;D:NO 2具有氧化性，将SO 2氧化为-24SO ，而生成BaSO 4↓。
【答案】A15. (2010·衢州联考 ) 将SO 2气体与足量Fe 2 ( SO 4 )3溶液完全反应后， 再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应：SO 2 + 2Fe 3++ 2H 2O ==== SO 42–+ 2Fe 2++ 4H +①，Cr 2O 72–+ 6Fe 2++ 14H +=== 2Cr 3++ 6Fe 3++ 7H 2O ② 。
下列有关说法正确的是（ ） A ．还原性：Cr 3+＞SO 2B ．氧化性：Cr 2O 72–＞SO 2＞Fe 3+C ．Cr 2O 72–能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4 D ．两个反应中Fe 2 ( SO 4 )3均作还原剂 【答案】C【解析】分析反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO 2为还原剂，Fe 3＋为氧化剂，且还原性：SO 2>Fe 2＋，氧化性：Fe 3＋>SO 42―。
反应②中，Fe 2＋为还原剂，Cr 2O 72–为氧化剂，且还原性：Fe 2＋>Cr 3+ ，氧化性：Cr 2O 72– > Fe 3＋。
由此可见选项A 、B 错误。
选项C ，由于Cr 2O 72–具有氧化性，Na 2SO 3具有还原性，故Cr 2O 72– 能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4。
选项D ，反应①中Fe 2(SO 4)3为氧化剂，反应②中Fe 2(SO 4)3为氧化16.(2010·北京东城检测)下列离子方程式中书写正确的是（ ）A.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe 2++2H ++H 2O 2====Fe 3++2H 2O B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +====2Fe 3++3H 2↑C.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++3NH 3·H 2O====Al(OH)3↓+3+4NHD.碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：-3HCO +OH -====-23CO +H 2O【解析】A.反应前后电荷不守恒；B.铁与稀硫酸反应，生成Fe 2+；C.正确；D.由于NaOH 过量，则发生：+4NH +-3HCO +2OH -====NH 3·H 2O+-23CO +H 2O 。