2018高考化学复习化学反应速率及其影响因素对接高考
化学反应速率影响因素
化学反应速率影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应物浓度的增加还会导致反应中分子间的碰撞发生频率增加，增加了反应发生的机会。
2.温度：温度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为在较高温度下，分子的平均动能增加，使得分子之间的碰撞具有更多的能量。
这种更高的能量使得碰撞更有可能成功地克服反应的活化能，从而增加了反应速率。
3.催化剂：催化剂是一种可以增加反应速率的物质。
催化剂通过提供一个可以降低反应过渡态能量的反应路径来增加反应速率。
催化剂通常会与反应物反应生成一个中间产物，然后再解离生成反应产物。
由于催化剂参与反应的数量较小，可以在多个反应周期中重复使用，所以催化剂可以极大地增加反应速率。
4.表面积：当反应物处于固体或液体界面时，反应物的表面积对反应速率有重要影响。
表面积的增加会导致反应物和其他反应物之间的接触面积增加，从而增加反应发生的机会和速率。
例如，将固体反应物粉碎成粉末，会增加反应物的表面积，从而加快反应速率。
5.反应物的物理状态：不同物理状态的反应物对反应速率有不同的影响。
一般而言，气体反应物的速率较快，液体反应物的速率次之，而固体反应物的速率最慢。
这是因为气体分子比液体和固体分子更具自由度，可以更自由地运动并碰撞。
此外，还有其他因素也可能影响化学反应速率，例如压力、溶剂、化学反应机制等。
这些因素会根据不同的反应而有所变化。
了解和控制这些因素对于合理设计和改进化学反应过程是非常重要的。
2018年高考化学热点《化学反应速率的计算及影响因素》 含解析
【热点思维】【热点释疑】1、如何计算化学反应速率和进行化学反应速率大小比较?化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，计算公式如下：。
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：（1）浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
（2）化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
（3）同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v (D)=m∶n∶c∶d。
（4）对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率。
(注：总反应速率也可理解为净速率)2、外界条件怎样影响化学反应速率?（1）纯液体和固体的浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。
（2）对于固体、液体物质，由于压强改变对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，即压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
（3）升高温度，不论吸热反应还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。
（4）用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂活性最大时的温度范围。
（5）对于有气体参与的反应，有下列情况：A、恒温时，压缩体积→压强增大→浓度增大→反应速率增大反之，增大容器体积，反应速率减小B、恒温时，对于恒容密闭容器：（1）充入气体反应物→气体反应物浓度增大（压强也增大）→反应速率增大（2）充入不参与反应的气体→容器内总压强增大→各物质浓度未改变→反应速率不变总之，分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体浓度是否有变化：如果气体浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体浓度无改变，则化学反应速率不改变.同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压3、恒温恒压时充入“惰性”气体→体积增大→气体反应物浓度减小→反应速率减小【热点考题】。
专题17化学反应速率及影响因素高考备考化学重难点突破(解析版)
本专题重要知识有化学反应速率的概念及影响化学反应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外界条件对化学反应速率的影响。
也可通过图象或图表把化学反应速率融合在化学平衡、实验或计算之中来考查数据处理能力。
结合日常生活、生产科研等为背景，如冰箱保存食物、钢铁生锈、硫酸工业、催化剂材料等考查化学反应速率的表示方法及影响规律。
一、化学反应速率1.概念用单位时间内反应物或生成物的浓度变化（常用物质的量浓度）来表示。
2.公式，单位：mol•(L•s)-1或mol••(L•min)-1。
3.应用⑴化学反应速率是某段时间内的平均值。
⑵用不同物质表示同一反应的反应速率时，其数值可能不同。
对于反应aA+bB Cc+dD,用各物质表示的反应速率分别为：v（A）、v（B）、v（C）、v（D），则v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=a：b：c：d。
⑶不能用纯固体或液体表示反应速率。
4.测定⑴实验设计：如按图安装两套甲、乙，通过分液漏斗分别加入40mL 1mol•L-1和40mL 4mol•L-1的硫酸，比较二者收集10mL H2所用的时间。
⑵实验现象⑶实验结论：反应速率甲＜乙，进而可求各自的反应速率。
二、影响反应速率的因素1.影响因素⑴内因（主要因素）：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na＞Mg＞Al。
⑵外因（其他条件不变，改变一个条件）2.有效碰撞理论的指导⑴活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：活化分子多出的能量。
如图反应的活化能是E1,E3,表示使用催化剂时活化能,反应热是E2-E1.③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞.⑵活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。
【典例1】【2014年高考新课标Ⅰ卷第9题】已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋ I－→H2O ＋IO－慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－快下列有关反应的说法正确的是( )A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A【命题意图】化学反应速率是化学教学中的重要理论。
2018高中化学人教版参考课件：8.1 化学反应速率及影响因素
第1讲 化学反应速率及影响因素
考纲解读
主干梳理
考点层析 考点层析
高考全息
随堂演练
考点一
考点二
避错提升
考点一 化学反应速率的计算及大小比较
1.化学反应速率的有关计算 在解题过程中经常用“起始量、转化量、某时刻的量 ”的格式来分析、 解决问题,称为“三段式”。例如,对于反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),反 应开始时 A 的浓度为 amol· L-1,B 的浓度为 bmol· L-1,设起始时间为 t0,反应进 行至 t1s 时,A 消耗了 xmol· L-1,则反应速率及转化率的计算过程如下: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
第1讲 化学反应速率及影响因素 知识点一 知识点二 触摸高考
考纲解读
主干梳理4 天津卷)增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反 应能增大生成 H2 的速率。 ( ) 提示:常温下,浓硫酸使铁发生钝化。 答案:× 2.(2012 山东卷)催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间。 提示:催化剂能影响反应速率,改变可逆反应达到平衡的时间。 答案:√ ( )
起始浓度 (mol· L-1 ) 转化浓度 (mol· L-1 ) 某时刻浓度 (mol· L-1 )
a x a-x
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第1讲 化学反应速率及影响因素 知识点一 知识点二 触摸高考
考纲解读
【步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》文档讲义：专题7第一单元-化学反应速率(19页)
考点一 化学反应速率及其影响因素[考试标准](一)化学反应速率 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为 mol·L －1·min －1或 mol·L －1·s －1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
(二)影响因素1．内因(主要因素)反应物本身的性质。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论(加试)(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。
(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×)(2)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×) (3)由v ＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(5)其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大(×)(6)两试管各加入5 mL 0.1 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液，同时分别滴入55 mL 0.1 mol·L －1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊(×)题组一 “v ＝ΔcΔt”的应用1．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
高考化学复习——《化学反应速率及其影响因素》知识点复习
高考化学复习——《化学反应速率及其影响因素》知识点复习一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(2)表达式:v=常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。
①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。
②表示化学反应速率时,要注明具体物质。
同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。
各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。
例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。
③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。
2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。
压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。
温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。
催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。
其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。
(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。
(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。
(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。
3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。
2018高考化学复习化学反应速率及其影响因素对接高考
2018高考化学复习化学反应速率及其影响因素对接高考-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN课时1 化学反应速率及其影响因素化学反应速率的影响因素1．(2015·海南化学，8改编)10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是() A．K2SO4B．H2SO4C．CuSO4D．Na2CO3解析锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。
A项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H＋物质的量不变，正确；B项，加入H2SO4，使溶液中的H＋的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，错误；C项，加入硫酸铜溶液，Cu2＋会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，错误；D项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。
答案 A2．[2015·重庆理综，11(3)]研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。
关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是________。
A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数答案AB化学反应速率综合应用3．[2016·江苏化学，20(3)]纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
(1)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH－4(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4，其离子方程式为________________________________________________________________。
2018年学习化学反应速率及影响因素课件PPT
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栏目导引
思维建模：化学反应速率大小比较及计算
【例2】将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器 中，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。经5 min 后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5 mol/L， c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol/(L·min)。 (1)x＝________ 2 。 mol/(L·min)。 (2)前5 min内B的反应速率v(B)＝ 0.05 _______________ 50% (3)平衡时A的转化率为________ 。
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参考答案 (1)S2O32-(2分） <2(2分)
《金版新学案》
栏目导引
实验探究：“定多变一法”突破变量探究型实验题 一、2012年广东理综31题评分细则 二、专家点评 变量探究型实验因为能够考查学生对于图表的观察、 分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因 而在这几年高考试题中有所考查。 1 ．常见考查形式 2．解题策略 (1) 确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实 (1) 以表格的形式给出多组实验数据，让考生找出每 验探究结果的因素有哪些。 组数据的变化对反应的影响。 (2)定多变一：在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变 (2)给出影响化学反应的几种因素，让考生设计实验 化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确 分析各因素对反应的影响。 定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之
化学反应速率及影响因素
栏 目 顺 序
化学反应速率及影响因素
名师 增分策略 课堂 达标训练
真题 重组集训
规律 方法突破
高效 课时作业
高三一轮复习化学反应速率及影响因素
(3)活化能 ①概念： 活化分子 比 普通分子 多出的那部分能量。
②反应物、生成物的能量与活化能的关系，如图：
活化分子
化学反应与分子间的有效碰撞 频率有关，因此所有能够改变 内能、运动速率以及碰撞几率 的外界条件，都可以用来改变、 控制反应速率。 E1是反应的 活化能 。 E③2是反活应化热分ΔH子＝变成E生1－成E物2 分。子放出的能量(逆反应的活化能)。
3、若某一反应只有反应物（或生成物）有气态物质，则改变压 强瞬间，即只有正反应（或逆反应）速率发生变化
1N反（.2设+应3ACH，O2当2）=+温C2N度=H2升3CΔ高OH时<Δ0H，反>应υ01速和, 反率υ2为应的υ速变2。率化对为情于况υ上1 为述；
A．同时增大
B.同时减少
C. υ1增大，υ2减少 D.υ1减少，υ2增大
1、在温度、体积不变的容器中进行反应
H2+I2==2HI，若反应物H2的浓度由
0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，则由
0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间
应为
（C）
A、＝10s
B、＝12s
C、＞12s
D、＜12s
V＝(0.1mol/L－0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.s
反应速率碰理撞论理本论质探讨
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
n活=n总×活% 有效碰撞 化学反应
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
2、压强 其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度
增大，反应速率加快。
压强增大 → 体积减小 →C增大 →V↑
其他条件不变
【苏教版】2018届高考一轮：7.1《化学反应速率及影响因素》ppt56张课件(含答案)
0.002mol 时间内,Δc(H2O2)= 0.01 L =0.2
mol· L-1,所以
渐减小,反应速率也逐渐减小,所以 6~10 min 的平均反应速率小 于前 6 min 的平均速率,即小于 3.3× 10-2 mol· (L· min)-1,故 B 正确。
-19知识梳理 考点突破
5.(双选)对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),在温度一定下由 H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是 ( ) A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C.正、逆反应速率的比值是恒定的 D.达到平衡时,正、逆反应速率相等
-5知识梳理 考点突破
落实基础 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 减小 来表示。 2.数学表达式及单位
或生成物浓度的 增大
L-1· s-1 L-1· min-1 或 mol· ,单位为 mol· 等。 3.化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在同一时间内, 用不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之 比等于这些物质在化学方程式中的 化学计量数 之比。 即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q 。
别为 1.00 mol· L-1、3.00 mol· L-1、2.00 mol· L-1,在一定时间内,三种 气体浓度的变化量之比等于化学计量数之比,则 a∶b∶c=1∶3∶
1.00mol · L -1 0.38mol · L -1 -1 -1 2。(2)vⅠ(A)= =0.05 mol· L · min ,vⅡ(A)= ≈0.025 20 .0min 15 .0min 0.12mol · L -1 -1 -1 mol· L · min ,vⅢ(A)= =0.012 mol· L-1· min-1,则三个阶段 A 10 .0min
2018高考化学一轮复习化学反应速率及影响因素PPT课件新课标118页共118张PPT
A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线 B．反应进行到20min末，CH3COCH3的vv200℃℃>1 C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化 率 D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 ΔΔnn200℃℃＝1
[答案]D
[解析]本题考查了化学平衡的移动及图像分析。 温度越高反应速率越快，越早达到平衡，b早达 平衡，表示20 ℃下的曲线，A项错误；20min时 二者都没达到平衡，20 ℃时反应速率快，B项 错误；由图示可知温度越高转化分数越小，C项 错误；由图示，66 min时两个温度下转化分数 相 同 ， 则 生 成 的 CH3COCH2COH(CH3)2 物 质 的 量相同，D项正确。
B．水解反应NH
＋
4
＋H2O
升高温度平衡逆向移动
NH3·H2O＋H＋达到平衡后，
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反
应
D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高 温度都能加快O2的生成速率
[答案]AD
[解析]本题考查了化学平衡的影响因素、电化学 等知识。镁在氯气中燃烧是放热反应，则反之 为吸热反应，A正确；水解反应是吸热的，升高 温度会促进水解，B错；铅蓄电池放电时的负极、 充电时的阳极反应均失电子发生氧化反应，C错； MnO2起催化剂的作用，而升高温度，反应速率 会加快，故D正确。
[答案]A
[解析]本题主要考查了外界条件对平衡的影响， 考查了学生识图的能力。
选项A中的反应是一个体积减少的、又是一个放 热反应，因此温度越高、压强越小水蒸气的含 量越小，A符合图中曲线；B、C选项中的反应 都是吸热反应，温度越高，水蒸气的含量越大， 不符合该曲线；D选项中的反应是一个体积增大 的反应，压强越大水蒸气的含量越小，不符合 该曲线。
化学反应速率的影响因素和计算
化学反应速率的影响因素和计算一、化学反应速率的概念化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
通常用反应物浓度的变化量与时间的比值来表示。
二、化学反应速率的影响因素1.反应物浓度：在其他条件不变的情况下，反应物浓度越大，反应速率越快。
2.温度：温度越高，反应速率越快。
3.压强：对于有气体参与的反应，压强越大，反应速率越快。
4.催化剂：催化剂可以加速反应速率，有些催化剂还能选择性地促进特定反应。
5.反应物接触面积：固体反应物的接触面积越大，反应速率越快。
6.光照：对于某些光敏感反应，光照可以作为引发剂，加快反应速率。
三、化学反应速率的计算1.零级反应：反应速率与反应物浓度无关，速率常数k为常数。
v = k[A]^0 = k2.一级反应：反应速率与反应物浓度成正比，速率常数k与反应物浓度有关。
v = k[A]3.二级反应：反应速率与反应物浓度的平方成正比，速率常数k与反应物浓度有关。
v = k[A]^24.多元反应：根据反应物的个数和反应速率方程，可以得到多元反应的速率方程。
四、实验操作注意事项1.控制变量：在进行反应速率实验时，要控制其他影响因素不变，只改变一个因素进行实验。
2.安全操作：遵守实验室安全规定，使用适当的防护设备。
3.准确测量：使用准确的仪器和设备进行浓度、时间的测量。
4.数据处理：合理处理实验数据，进行误差分析。
化学反应速率受到多种因素的影响，通过实验可以探究不同因素对反应速率的影响。
掌握化学反应速率的计算方法，能够帮助我们更好地理解和应用化学反应。
在实验操作中，要注意安全、准确测量，并进行数据处理和误差分析。
习题及方法：1.习题：某一级反应的速率方程为 v = k[A]，若反应物的初始浓度为[A]0 = 2 M，经过3秒后，反应物浓度减少到 [A] = 0.5 M，求该反应的速率常数 k。
解题方法：根据一级反应的速率方程 v = k[A]，将初始浓度和时间代入方程，得到 2 = k * 2，经过3秒后的浓度代入方程，得到 0.5 = k * 0.5。
2018届高考第7章 课时1化学反应速率及其影响因素
为(
) B．3X2＋2Y2 2X3Y2 D．2X2＋Y2 2X2Y
A．2X2＋3Y2 2X2Y3 C．X2＋2Y2 2XY2
答案 B
考点一
考点二
3 ． ( 溯源题 )(2014· 北京理综， 12 节选 ) 一定温度下， 10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 判断下列叙述是否正确(溶液体积变化忽略不计)。 (1)0 ～ 6 min 的 平 均 反 应 速 率 ： v(H2O2)≈3.3×10
大，D二
化学反应速率的比较与计算
3 ． (2017· 长沙模拟 ) 反应 A(g) ＋ 3B(g)===2C(g) ＋ 2D(g) 在四种 不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1
②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 下列有关反应速率的比较中正确的是( A．④>③＝②>① C．①>②>③>④ ) B．①＞④＞②＝③ D．④>③>②>①
考点一
考点二
[拓展性题组]
题组一 化学反应速率概念的理解和应用
1．基础知识判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越 明显( × ) (2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减 少或任何一种生成物浓度的增加( × )
(3)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓
专题7.1 化学反应速率及其影响因素-2018年高考化学热点题型和提分秘籍
1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
热点题型一 化学反应速率的计算与比较例1、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应速率为0.3 mol·L －1·s －1②用物质B 表示的反应速率为0.6 mol·L －1·s －1③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1其中正确的是( ) A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④【解析】 解答本题的关键是计算出2 s 末A 、B 的浓度。
v (C)＝0.6 mol·L－12 s ＝0.3mol·L －1·s －1，v (A)【答案】 B 【提分秘籍】1．化学反应速率的计算(1)定义式法v (A)＝Δc Δt ＝Δn V ·Δt(2)化学计量数法(比例关系法)同一反应速率，用不同的物质表示时，反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。
对于任一化学反应：a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)，则有v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d 或v a＝v b＝v c＝v d。
2．化学反应速率的大小比较 (1)定量比较看数值 ①归一法按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
②比值法比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v a与v b，若v a>v b，则A 表示的反应速率比B 大。
2018——2019学年北京 高三化学总复习化学反应速率及影响因素(学案无答案)
2018——2019学年北京高三化学总复习化学反应速率及影响因素（学案无答案）知识点：1、化学反应速率一般的表示方法：2、速率公式及单位：3、反应速率的重要规律：4、影响反应速率的因素：（1）主要因素：（2）影响化学反应速率的外在因素（注意课本上方程式及实验）a、浓度b、压强c、温度d 、催化剂强化训练：1、反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A、ν(NH3)=0.0101mol·L-1·s-1B、ν(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C、ν(NO)=0.0010mol·L-1·s-1D、ν(H2O)=0.045mol·L-1·s-12、反应 4A（g）＋5B（g）4C（g）＋6D（g）在0.50L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90mol。
则此反应的平均速率可以表示为（）A．v（A）＝3.6mol/（L·s） B．v（B）＝0.075mol／（L·s）C．v（C）＝0.030mol／（L·s） D。
v（D）＝0.060mol／（L·s）3、已知4NH3＋5O24NO ＋6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2) 、ν(NO) 、ν(H2O) [(mol / (L·min)]表示，则正确关系是（）A、4/5ν(NH3)=ν(O2)B、5/6ν(O2) =ν(H2O)C、2/3ν(NH3) =ν(H2O)D、4/5ν(O2) =ν(NO)4、在反应：C+CO 22CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④5、把下列四种X的溶液分别加进四个盛有10ml 2mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50ml，此时X和盐酸缓缓进行反应，则各烧杯中反应速率大小关系正确的是（）①10ml 2mol/L ②20ml 2mol/L ③10ml 4mol/L ④20ml 3mol/LA、①＜②＜③＜④B、①＜②＝③＜④C、①＝②＜④＜③D、①＝③＜②＝④6、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C、若增大压强，则物质Y的转化率减小D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的∆H＞07、将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 浓度为 0.6 mol•L－1，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·S)②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L·S)③2 s 时物质 A 的转化率为70％④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④8、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：下列各组实验中最先出现浑浊的是（）9、反应C ( s) + H2O (g) CO( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A. 增加C的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大10、100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的（）A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.浓硫酸11、下列说法正确的是（）(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。
化学反应速率在高考中的考查
化学反应速率在高考中的考查一、基础知识1、表示方法：用单位时间内反应物或生成物的浓度的变化量来表示。
v=△c/△t . 单位：mol/L.s 或mol/L.min2、 在同一反应中选用不同的物质表示反应的速率，其数值不同但意义相同，都表示了同一反应的进行的快慢。
3、 换算：速率之比=计量系数之比。
如:m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g) v (A):v (B):v (C):v (D)=m :n :p :q二、外界条件对反应速率的影响1、浓度：其他条件不变时，增加反应物的浓度，单位体积内发生反应的分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快。
对于固体、纯液体可视为常数。
2、压强：对于有气体参加的反应，在其他条件不变时增大压强，体积减小，浓度增大，故反应速率加快。
对于固体、液体来说，压强的影响可忽略不计，即压强的影响等效于浓度。
对于反应前后体积不变的反应，改变压强时，v （正）和v （逆）会等程度的改变，化学平衡不移动；对于体积可变的反应，方程式中气态物质计量数大的一侧其反应速率受压强的影响大。
即对于任何可逆反应，增大（减小）压强都会使v （正）、v （逆）增大（减小），只是程度不同，才引起平衡的移动。
2、 温度：其他条件不变时，升高温度v （正）、v （逆）均加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降低温度时，v （正）、v （逆）均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数，从而引起了平衡的移动。
3、 催化剂：能同时同程度地可变正逆反应速率，因而不引起平衡的移动。
三、 考点归纳，典型题剖析1、 化学反应速率的概念及影响反应速率的因素 （2005年广东）对于可逆反应4NH 3（g ）＋5O 2（g ）4NO （g ）＋6H 2O （g ）下列叙述正确的是（ ）。
A 、达到平衡时：4v 正(O 2)=5v 逆(NO)B 、若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3,则反应达到平衡状态。
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课时1 化学反应速率及其影响因素
化学反应速率的影响因素
1.(2015·海南化学,8改编)10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应,若加
入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的就是()
A.K2SO4
B.H2SO4
C.CuSO4
D.Na2CO3
解析锌与稀盐酸反应过程中,若加入物质使反应速率降低,则溶液中的氢离子浓度减小,但由于不影响氢气的生成量,故氢离子的总物质的量不变。
A项,硫酸钾为强酸强碱盐,不发生水解,若加入其溶液,则对盐酸产生稀释作用,氢离子浓度减小,但H＋物质的量不变,正确;B项,加入H2SO4,使溶液中的H＋的浓度与物质的量均增大,导致反应速率增大,生成氢气的量增大,错误;C项,加入硫酸铜溶液,Cu2＋会与锌反应生成铜,构成原电池,会加快反应速率,错误;D项,加入碳酸钠溶液,会与盐酸反应,使溶液中的氢离子的物质的量减少,导致反应速率减小,生成氢气的量减少,错误。
答案 A
2.[2015·重庆理综,11(3)]研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。
关于
CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的就是________。
A.降低了反应的活化能
B.增大了反应的速率
C.降低了反应的焓变
D.增大了反应的平衡常数
答案AB
化学反应速率综合应用
3.[2016·江苏化学,20(3)]纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
(1)一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH－4(B元素的化
合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2与B(OH)－4,其离子方程式为________________________________________________________________。
(2)纳米铁粉与水中NO－3反应的离子方程式为
4Fe＋NO－3＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋4＋3H2O
研究发现,若pH偏低将会导致NO－3的去除率下降,其原因就是________________________________________________________________。
(3)相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO－3的速率有较大差异(见图),产生
该差异的可能原因就是____________________________________________。
Ⅰ含50 mg·L－1 NO－3的水样
Ⅱ含50 mg·L－1 NO－3＋50 mg·L－1 Cu2＋的水样
解析(1)反应物为Fe2＋、BH－4,生成物为Fe、H2与B(OH)－4,BH－4中H显－1价,被氧化为H2,注意溶液呈碱性,配平。
(2)pH偏低,说明c(H＋)大,纳米铁粉能与H＋反应。
(3)由图可知含有Cu2＋的溶液中去除速率快,可以从影响速率的因素角度分析,如Cu2＋的催化作用,铁置换Cu构成原电池,加快纳米铁的反应速率。
答案(1)2Fe2＋＋BH－4＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋B(OH)－4(2)纳米铁粉与H＋反应生成H2
(3)Cu或Cu2＋催化纳米铁粉去除NO－3的反应(或形成的Fe－Cu原电池增大纳
米铁粉去除NO－3的反应速率)
揭秘:预计2018年高考对化学反应速率的考查不会有太大的变化,仍将停留在如下几个方面:外界条件对化学反应速率影响的分析判断;通过图像(或图表)的分析,提出合理的解释或简单计算。
另外化学反应速率与工农业生产、环境保护、日常生活方面的综合题也就是高考命题的热点,请同学们在复习时给予关注！。