高考化学反应原理解题技巧
高考化学学霸学习经验与考试技巧有哪些
高考化学学霸学习经验与考试技巧有哪些高考化学学霸学习经验1.动手画：我们需要掌握电子式、结构(简)式并应用于对各种反应进行分析，尝试寻找规律。
这是一个非常重要的能力，尤其是对有机化学。
我们需要掌握电子式、结构(简)式并应用于对各种反应进行分析，尝试寻找规律。
这也是有机推断题的基本功。
现在并不需要掌握机理，只要发现规律就行。
比如甲烷氯代反应：H3C—H+Cl—Cl=光=H3C—Cl+H—Cl，我们完全可以脑补一只手抓住了“H+Cl”，然后翻转180°，嘿，变成“Cl+H”了。
我们把这个“游戏规则”叫做“取代反应”。
2.敢于假设：假设法。
有时候我们会纠结于在一个体系中到底哪两种物质先反应，然后背酸碱顺序、金属活动顺序，背什么“强酸优先与强碱反应”之类的话。
这时我们就可以用假设的方法了。
比如盐酸滴入NaOH与Na2CO3混合溶液先与谁反应，我们就假设与Na2CO3先反应了，并生成NaHCO3。
但是NaHCO3会被NaOH中和成Na2CO3，结果绕一弯子还是与NaOH反应了。
相似的，我们还可以判断Zn粒先与CuCl2还是FeCl3反应。
3.等效思想：等效思想是找同分异构体的关键步骤。
等效思想在各个学科中都很重要。
当然前几步是算不饱和度、选母体、找出杂原子或基团。
然后并不是杂乱无章的排列组合。
这时把杂原子分为几类：一价基类(-Cl，-R，-OH等)、二价基类(-O-，-CH2-，-COO-等)、多价基类(氮原子)。
对付一价基，就在母体上找等效氢，有几种取代等效氢的方法就有几种异构体。
对付二价基，就在母体上找等效键，有几种插入方式就有几种异构体。
注意像酯键这样的二价基有正插和反插。
对付多价基，具体方法在例子中解释。
多价基其实是专门拿来对付连着三个取代基氮原子的。
4.找共性进行类比：很多东西是共通的。
化学绝不是死记硬背的学科(第一道选择题除外)，而是一门有规律可循的学科。
比如“拟卤素”这种神奇的东西，就是化学性质与卤素极其类似，举例有(CN)2、H2O2、NO2(N2O4)等，比如他们的氧化性普遍较强，在水中可以歧化;因此可以推知(CN)2+H2O←=→HCN+HOCN这样的反应。
(完整word版)高考化学反应原理综合题解题方法指导
高考化学反应原理综合题解题方法指导1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写3、化学反应速率的影响因素的实验探究4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素5、化学平衡常数及平衡转化率的计算6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）7、Ksp的计算和应用8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）三、不同知识点的解题技巧1、热化学方程式的书写或反应热计算【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H，空一格写在热化学方程式右边即可。
注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。
2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理——电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。
注意：一般未变价物质是酸、碱或水。
【方法指导】读懂题意尤其是相关示意图，分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺序，必要时根据题目要求还要考虑分子是否会放电。
首先写出阴（阳）极室发生还原（氧化）反应的反应物和产物离子（分子），分析其化合价变化，标出其得失电子的情况，然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子，左后根据质量守恒配上其它物质。
注意：①并非放电的一定是离子，应根据题目要求及时调整。
②用来配平电极反应式的离子（物质）应是电解池中含有的，而且前后不能矛盾。
3、化学反应速率的影响因素的实验探究【方法指导】影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键。
2020年高考化学《化学反应原理大题》 电解质溶液中电离(水解)常数的相关计算
【方法与技巧】常考题空一电解质溶液中电离(水解)常数的相关计算一、电离常数的计算类型类型一起点时刻：巧用三段式c(H +) •c( A-) c2(H + )以弱酸HA为例，则：K a＝，由于c(H＋)＝c(A－)，则K a＝c(HA) c(HA)例1、HR是一元酸。
室温时，用0.250mol·L－1NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。
其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。
计算的电离常数K a＝类型二遇中性时刻：电荷守恒配合物料守恒两步搞定例2、在25℃下，amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸以体积比3:4混合，反应平衡时溶液中c(NH＋)＝c(Cl－)，4则溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH3·H2O 的电离常数K b＝类型三恰好完全反应时刻：水解三段式法或利用水解常数和电离常数的关系水解平衡常数与电离常数的关系①CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－c(CH COOH ) •c(OH —) c(CH COOH ) •c(OH —) •c(H + ) K KKh= 3 = 3 = w = wc(CH COO —) c(CH COO —) •c(H + ) c(CH COO —) •c(H + ) K (CH COOH )3 3 3 a 3c(CH3COOH )②NH4+＋H2O NH3 •H2O＋H+c(NH •H O) •c(H +) c(NH •H O) •c(H + ) •c(OH —) K KKh= 3 2 = 3 2 = w = wc(NH +) c(NH + ) •c(OH —) c(NH + ) •c(OH —) K (NH •H O)4 4 4 b 3 2c(NH3•H2O)K K③CO32—＋H2O HCO—＋OH－K=w，HCO—＋H2O H2CO3＋OH－K=w3 h1 K 3 h 2Ka 2 a1例3、25℃时，0.1mol·L－1的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离常数K a＝类型四利用图像特殊交点求电离常数例4、常温下，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸(H2X)溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数(δ)与pH 的变化曲线如图所示。
《化学反应原理》主观题型高考复习策略
《化学反应原理》主观题型高考复习策略化学反应原理是高考化学中的重要知识点，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等。
主观题型的复习策略主要包括理论知识的掌握和应用能力的提升两个方面。
以下是一个针对主观题型高考复习策略的建议：一、理论知识掌握1.系统梳理知识点：首先要将《化学反应原理》的各个知识点进行归类整理，并建立知识框架。
参考教材内容和高考大纲，明确每个知识点的要点和重点，掌握其基本原理和表达方式。
2.强化难点知识：根据自身理解的难点和薄弱点，结合历年高考试题，进行有针对性的复习。
同类题目和典型例题多做练习，掌握常见题型的解题方法和技巧。
3.全面巩固基础知识：化学反应原理涉及到大量的基础知识，如离子、氧化还原、酸碱等。
要有意识地练习基本化学运算、解方程式、熟悉常见化合物的性质等，为解决复杂题目打下坚实基础。
二、应用能力提升1.增强实验思维：化学反应原理中实验现象和实验操作是常见考点，要注重培养实验思维和实验操作的能力。
通过进行实验仿真、实验观察和实验推断等，了解各种反应的特点和反应条件的影响。
2.提高问题分析能力：化学反应原理考题往往包含一些综合性问题，需要学生能够综合运用各种概念和理论进行分析和解答。
因此，要多做一些综合性的题目和综合性的实验，培养学生解决问题的思维方式和方法。
3.强化模型和图表的运用：化学反应原理的一些概念和规律可以通过图表、模型等形式进行呈现，这对于理解和记忆知识点非常有帮助。
要熟练掌握各种图表和模型的使用方法，并注意分析图表中的信息。
三、答题技巧提升1.审清题意：在回答题目之前，一定要仔细阅读题目，审题是解题的第一步。
要注意理清试题中的信息和要求，确定解题思路和方法。
3.多角度思考：在解答题目时，要从不同的角度去考虑问题，结合不同的化学原理进行推理。
多花一些时间进行思考和分析，可以得到准确的答案。
四、题目分析与总结1.解析历年真题：查找历年化学高考真题中与《化学反应原理》相关的题目。
(完整版)高考化学反应原理综合题解题方法指导
高考化学反应原理综合题解题方法指导1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写3、化学反应速率的影响因素的实验探究4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素5、化学平衡常数及平衡转化率的计算6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）7、Ksp的计算和应用8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）三、不同知识点的解题技巧1、热化学方程式的书写或反应热计算【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H，空一格写在热化学方程式右边即可。
注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。
2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理——电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。
注意：一般未变价物质是酸、碱或水。
【方法指导】读懂题意尤其是相关示意图，分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺序，必要时根据题目要求还要考虑分子是否会放电。
首先写出阴（阳）极室发生还原（氧化）反应的反应物和产物离子（分子），分析其化合价变化，标出其得失电子的情况，然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子，左后根据质量守恒配上其它物质。
注意：①并非放电的一定是离子，应根据题目要求及时调整。
②用来配平电极反应式的离子（物质）应是电解池中含有的，而且前后不能矛盾。
3、化学反应速率的影响因素的实验探究【方法指导】影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键。
(完整版)高考化学反应原理解题技巧
高考化学反应原理解题技巧襄阳三中樊春潮陈玉华近几年的高考中化学反应原理综合题，大部分搜索化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、电化学、物结构与离子平衡理论板块与原始化合物之间的综合题。
因此，在平时训练中，应注重计算能力（重点训练平衡常数以及转化率的计算）、语言表述能力（利用平衡移动原理解决实际问题）的训练，提高解读图像的能力，掌握解题技巧。
解答此类综合题的基本思路是：仔细审题→弄懂原理→掌握要点→抓住特例→规范答题。
一、综合能力的应用技巧化学反应原理综合题要求考生具备一定的综合分析能力，二综合分析能力水平的高低就体现在考生能否把总会让分解成若干个较简单的单一模块的问题，并找出它们之间的联系，即考生要把答题化为小题，把综合性问题分解为一个个相对独立的小问题，降低难度，各个击破。
二、盖斯定律的应用技巧盖斯定律主要是利用题中信息求某一特定热化学方程式的反应热。
计算时先要确定热化学方程式的组合关系，在确定△H间的计算关系，技巧如下：1、确定已知方程式的加减：注意观察已知热化学方程式与待定的热化学方程式，如果待定热化学方程式中的物质在已知热化学方程式中找到且只在该方程式中出现，那么在“=”或“≒”号的同一侧用加法，不同侧用减法。
2、调整化学计量数：如果要消掉的物质的化学计量数不同，则要调整热化学方程式中化学计量数，使需要消掉的物质的化学计量数相等（其他物质的化学计量数也要作同倍数的变化），从而快速确定特定热化学方程式的反应热所需要的倍数。
3、注意检查核对：得到计算反应热的关系式后，一定要核对一下所求的反应热是不是与要求的特定热化学方程式的化学计量数相对应。
三、平衡计算的应用技巧1、平衡常数的应用：反应的化学方程式确定后，该反应的平衡常数只与温度有关。
温度不变，该反应的平衡常数就不变。
利用平衡常数可以处理多次投料的结果比较问题。
2、常用的计算思路：涉及赔偿的计算常利用“三段式”法，要注意几个关系的应用，反应物的c（平）=c（初）-c（转），生成物的c（平）=c（初）+c（转），反应物的c（初）×a（转化率）=反应物c（转），不同物质的c（转）之比等于它们的化学计量数之比。
【解题策略】18个化学模型口诀速解高考题型
一、氧化还原反应方程式的书写【模型口诀】失升氧化还原剂，七字口诀要牢记，先定两剂与两物，再平电子和原子。
【模型思考】1．解读氧化还原反应方程式时，先判断变价元素，然后按照“失（电子）、升（价）、氧化（反应）、还原剂”进行分析。
2．书写氧化还原反应方程式时，第一步：先确定反应物中氧化剂、还原剂；生成物中的氧化产物和还原产物。
第二步：利用电子守恒进行配平。
配平时的逻辑关系不能忽略，先要电子得失守恒，然后原子守恒。
若先原子守恒配平，必须验证电子是否守恒。
如果是氧化还原形的离子方程式则应遵循：电子守恒、电荷守恒、原子守恒的逻辑关系。
二、离子方程式正误的判断【模型口诀】牢记“三死一灵活”，判断正误不迷惑，写、拆、删、查四步曲，正确书写不【模型思考】1．判定离子方程式是否正确的方法按照“三死一灵活”的顺序判断，“三死”是指（1）“拆”得对否；（2）电荷、质量守恒；（3）盐类水解符号的使用和分步是否正确。
“一灵活”是指反应是否符合客观实事。
2．书写离子方程式时，可按“写、拆、删、查”四步进行。
3．解读是上述的逆向思维，要理解离子符号代表哪类电解质，才能确定该离子方程式代表哪类物质间的反应。
三、化学方程式的书写【模型口诀】吸放热、对正负，标状态、定系数，按照目标变换式，盖斯定律大用处。
【模型思考】有些反应的反应热不易测得，通过已知反应的反应热，利用盖斯定律获得：第一步：要确定需要的反应的反应热，其中的反应物和生成物的状态和化学计量数关系。
第二步：将已知的热化学方程式按照所要获得的反应，进行变换，对不需要的物质进行定量的“消元”——都是反应物（或都是生成物），可做减法；一项是反应物，一项是生成物，可做加法，同时可用相同的数学式计算出该反应的ΔH，最后书写出热化学方程式。
四、化学平衡移动【模型口诀】审清特点与条件，再用勒夏原理判。
平衡程度比大小，建立模型解决它。
【模型思考】化学平衡研究的是密闭体系中的可逆反应，当可逆反应达到化学平衡状态时，遇到平衡移动问题，我们解题的步骤和方法是：第一步：关注已达平衡的可逆反应特点。
高考化学反应原理类试题答题技巧
高考化学反应原理类试题答题技巧1500字高考化学反应原理类试题答题技巧化学反应原理是高考化学考试的重要考点之一，通常占据相当大的比重。
掌握化学反应原理的知识并运用合适的答题技巧，能够帮助考生顺利解答试题，并取得高分。
下面总结了一些高考化学反应原理类试题答题技巧，供考生参考。
一、重视基本知识的理解与掌握化学反应原理的题目往往涉及到一些基本的化学知识，例如氧化还原、酸碱中和、溶解度等等。
因此，首先要重视对这些基本知识的理解与掌握。
在学习时，要仔细理解相关概念和原理，并通过例题进行巩固。
二、强化反应机理的学习化学反应的机理是理解反应原理的关键。
在学习时，要注意掌握常见反应的机理，如酸碱中和、氧化还原等。
此外，还要注意一些特殊反应的机理，例如盐酸与碳酸钙的反应、过氧化氢分解等。
三、注重实例分析与解题技巧在解题时，要善于分析实例并总结经验。
通过学习大量的例题，可以发现一些规律和技巧。
例如，当题目给出一个物质的化学式时，可以通过判断物质的性质和特点，结合反应原理，推测该物质可能的反应。
此外，还要注意运用一些常见的解题技巧，如选择题的排除法、计算题的估算和近似法等。
四、注意化学方程式的书写在解答反应原理题目时，要注意正确地书写化学方程式。
化学方程式的书写要准确，要注意化合物的电离和离子的符号。
此外，在一些复杂的反应中，还要注意考虑反应条件和反应物的适用性。
五、注重信息的获取和整理在解题时，要注意详细阅读题目并获取相关信息。
有些试题的信息可能是隐含的，需要仔细分析和判断。
获取到信息后，要进行整理和归纳，推导出相应的反应原理。
六、多练习高考真题最后，要多做一些高考真题，熟悉高考的考点和命题思路。
通过做题，可以检验自己的学习成果，并发现自己的不足之处，使得自己在考试中更加得心应手。
以上是高考化学反应原理类试题答题技巧的一些总结，希望能够对广大考生有所帮助。
通过熟悉基本知识，强化反应机理的学习，善于分析实例和运用解题技巧，注意化学方程式的书写，获取和整理信息，并多做高考真题，相信考生一定能够在化学考试中取得好成绩。
高考化学实验题答题技巧
高考化学实验题答题技巧高考化学实验题解题方法与技巧1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂;只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。
2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。
3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。
4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。
高考化学实验操作要点总结一、浓稀关系1、制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。
2、制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。
3、制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。
4、制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。
5、制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。
6、制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。
7、制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。
8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4。
二、先后关系1、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。
2、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。
3、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。
4、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。
5、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。
停止实验时应先熄灯，后停止通气。
6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。
7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。
高考化学反应原理类试题答题技巧
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高考化学反应原理类试题答题技巧
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。
试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
【答题策略】：
该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。
这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项；有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算；影响速率的因素及有关计算的关系式；电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算；电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。
在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同
时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。
总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。
再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。
高考化学反应原理分析有什么技巧
高考化学反应原理分析有什么技巧高考中的化学反应原理部分一直是许多考生感到棘手的内容。
这部分知识不仅要求我们对化学概念有深入的理解，还需要具备较强的逻辑推理和分析问题的能力。
那么，如何有效地进行高考化学反应原理的分析呢？下面就为大家分享一些实用的技巧。
首先，扎实的基础知识是关键。
要清晰地掌握化学反应中的各种概念，如化学平衡、反应速率、热力学定律等。
以化学平衡为例，我们需要明白什么是可逆反应，平衡状态的特征是什么，以及影响化学平衡移动的因素有哪些。
只有把这些基本概念吃透，才能在分析复杂的化学反应时找到切入点。
其次，学会运用图像和图表来辅助分析。
很多高考题目会以图像或图表的形式呈现反应过程中的各种数据变化。
比如浓度时间图像可以直观地反映出反应物和生成物浓度随时间的变化情况，从而帮助我们判断反应的速率和方向。
在面对这类题目时，要注意坐标轴的含义、曲线的走势以及关键点（如平衡点、转折点）的意义。
通过对图像的仔细观察和分析，能够快速获取关键信息，为解题提供有力支持。
再者，善于运用对比和类比的方法。
将相似的化学反应进行对比，可以发现它们之间的共性和差异。
比如在学习酸碱中和反应和沉淀溶解平衡时，可以对比它们在平衡移动、离子浓度变化等方面的相似之处和不同之处。
通过类比，能够举一反三，加深对化学反应原理的理解和记忆。
另外，注重化学反应与实际生活的联系。
高考题目往往会结合生产、生活中的实际问题来考查化学反应原理。
例如，工业上合成氨的反应条件选择，就涉及到化学平衡和反应速率的综合考虑。
了解这些实际应用，能够让我们更好地理解化学反应原理在解决实际问题中的重要性，同时也能提高我们运用知识的能力。
还有，多做练习题并进行总结归纳。
通过大量的练习，我们可以熟悉各种题型和考点，提高解题的速度和准确性。
做完题目后，要认真总结错题，分析自己出错的原因，是知识点掌握不牢固，还是解题思路不正确。
对于常考的题型和重点知识点，要进行归纳整理，形成自己的知识体系。
【高中化学】高考化学答题技巧：化学思维
【高中化学】高考化学答题技巧：化学思维
一、对比法
主要的化学反应是氧化还原反应。
氧化反应和还原反应是一对相反的过程。
学习时要
比较氧化反应和还原反应，记住典型的氧化还原反应方程式，掌握这两种反应的区别和联系。
然后，在此基础上，我们可以以“氧化还原反应”为线索，从“氧化还原反应”开始。
“串”教材知识：当你看到一个化学反应，你可以立即想出相关的化学现象；当你看到一
个化学方程式时，你可以立即想到化学方程式中每种化学物质的性质，以及这些化学物质
可以与哪些其他物质发生反应，等等。
二、结构决定性质
根据结构决定性质的规律，我们可以从材料的结构推断出性质：从最外层的电子数为7，可以推断出单一物质的氧化作用较强，而获得电子后形成的离子的还原作用较弱，而
大多数其他含卤素（正价）的化合物都有很强的氧化性等。
因此，在学习化学时，我们应
该牢牢掌握化学物质的结构：最外层的电子数、原子核外的电子层数、原子半径等。
，这
可以帮助我们了解这些物质的性质。
此外，澄清各种基本粒子之间的定量关系，熟悉氧化
还原反应中电子转移的方向和数量，弱酸离子的水解以及酸盐电离引起的离子数量的变化，可以极大地提高我们的效率。
化学高中化学化学反应解题技巧一次性掌握
化学高中化学化学反应解题技巧一次性掌握化学反应解题技巧一次性掌握化学反应是高中化学中的重要内容，也是考试中的热点难点。
掌握解题技巧对于学习和应试非常重要。
本文将介绍一些化学反应解题的技巧，帮助大家更好地应对考试。
一、化学反应的基本概念在开始介绍解题技巧之前，我们首先需要了解一些化学反应的基本概念。
1. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
2. 反应方程式：用化学符号表示化学反应过程的方程式。
反应方程式中包括反应物和生成物，并通过箭头表示反应的方向。
3. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等不同类型。
不同类型的反应具有不同的特点和解题方法。
二、化学反应解题技巧1. 分析反应物和生成物：首先要仔细阅读题目，理解反应物和生成物的物质性质、化学式以及反应类型。
根据题目给出的信息，分析反应物和生成物之间的关系，找出可能存在的反应路径。
2. 判断物质的性质和变化：根据题目描述，分析物质的性质和变化。
了解物质在反应中的性质变化，可以帮助我们理解反应过程和推导反应方程。
3. 使用守恒定律：在解题过程中，守恒定律是一个非常重要的原则。
根据质量或者物质的守恒定律，可以推导出物质的量之间的关系，并帮助我们解题。
4. 注意氧化还原反应：在化学反应中，氧化还原反应常常是考试的重点。
要注意判断反应中哪些元素的氧化态发生了变化，找出哪些物质发生了氧化还原反应，并根据电子转移的规律确定反应的类型。
5. 强化解题训练：解题是化学学习的关键，只有通过大量的训练才能真正掌握解题技巧。
在学习过程中，可以多做一些相关的习题，通过不断的练习来提高解题的能力。
三、总结化学反应解题技巧的掌握是高中化学学习和应试的关键。
通过理解反应物和生成物的概念，分析物质的性质和变化，运用守恒定律以及重视氧化还原反应等技巧，可以帮助我们更好地解答化学反应相关题目。
同时，坚持解题训练，不断提升解题能力也是非常重要的。
化学反应原理综合题考点剖析及复习建议
化学反应原理综合题考点剖析及复习建议■广东省中山市第二中学林增辉化学反应原理综合题是高考的基本题型，分值占15%左右，主要考查化学反应过程中能量、速率、限度和方向的问题，是化学核心概念和核心理论考查的重要载体。
从近几年的高考得分率来看，该题的得分率是比较低的，这应引我们的重视，应多思考复习备考的方向性和有效性。
笔者对比分析了近年来全国卷的高考真题，探求其考查方式，统计和剖析高频考点，力图能帮助同学们提高复习的有效性。
一、2019~2020年全国卷真题考点统计2019~2020年全国卷化学反应原理综合题核心考点统计如下：热化学方程式的书写及焓变计算反应速率，化学平衡分析化学计算文字分析电化学与其他考点2019新课标I 根据能量变化图计算焓变（盖斯定律），书写热化学方程式分析不同温度下分压变化图像，确定曲线含义分析并计算产物比例范围，根据分压变化图像计算速率——————2019新课标域由已知热化学方程式计算焓变（盖斯定律）提高转化率的方法，分析含两条等温线的图像计算转化率、书写平衡常数（分压式）根据文字和图像，叙述在无水环境下电解的原因结合文字和电解图，书写阳极和总反应方程式2019新课标芋利用盖斯定律计算焓变根据含三条进料浓度比曲线的图像，比较平衡常数的大小，提高转化率的方法计算并书写平衡常数，计算电解过程消耗的氧气的体积分析进料浓度比的影响根据文字和电解图，书写阴极反应式2020新课标I 根据图像数据写热化学方程式（盖斯定律）三条等压线分析计算压强，书写化学平衡常数（分压式）文字分析速率方程和速率图像———2020新课标域计算焓变（盖斯定律）提高转化率的方法，速率影响因素计算并书写化学平衡常数（分压式），计算速率（代数式）———根据电解图像，书写电极反应式，计算两极反应物的比例2020新课标芋根据图像判断焓变正负压强对平衡移动的影响，分析物质的量分数随温度的变化图计算产物比例，根据图像计算平衡常数（分压式）文字说明提高产物速率和选择性的措施催化剂的选择性统计显示，2019~2020年的全国卷化学反应原理综合题的考点是比较集中的，也比较相似，基本上都考查了热化学方程式的书写或焓变的计算、化学反应速率及化学平衡移动的分析和化学计算，有部分试题还考查了文字分析和电解的内容。
化学反应原理综合题解题策略
(2)当氨碳比 nNH3 nCO2
＝4时，CO2
的转化率随时间的变化关系如下图所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO2)__________B点的正反应速 率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②NH3的平衡转化率为__________。
解析：(1)利用CO(NH2)2中C∶N＝1∶2，用观察法写出化 学方程式，同时图像中t≥60 min时达到平衡状态，即该反应为
①若要达到 H2物质的量分数>65%、CO 的物质的量分数 <10%，以下条件中最合适的是______。
A．600 ℃、0.9 MPa
B．700 ℃、0.9 MPa
C．800 ℃、1.5 MPa
D. 1000 ℃、1.5 MPa
②画出 600 ℃、0.1 MPa 条件下，系统中 H2物质的量分数 随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图。
解析：本题考查化学反应速率、化学平衡状态的建立、图 像分析、化学平衡常数应用与计算等。
(1)从图读数知 10 小时内 CO2消耗量为1.00 mol/L×18%＝ 0.18 mol/L ，反 应 速 率 计 算 式 v(CO2)＝Δc(CO2)/t＝0.18 mol/L÷10 h ＝ 0.018 mol/(L·h)，v(H2)＝3v (CO2)＝ 3 × 0.018 mol/(L·h)＝0.054 mol/(L·h)。
(3)根据图中数据，计算此反应在 300 ℃时的平衡常数(写出 计算过程)。
(4) 将 上 述 平 衡 体 系升温至 400 ℃ ， 平衡常数 ： K(400 ℃)______K(300 ℃)(填“<”、“＝”或“>”)。
(5)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－242.8 kJ/mol， 则 反 应 2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝ ________ kJ/mol。
化学反应原理题的主要考点与命题方式、解题思路、技巧与注
化学反应原理题的主要考点与命题方式、解题思路、技巧与注意事项---- 2014届高三理科基础化学备课组化学反应原理是化学学科的核心内容，是必考内容，内容主要包括热化学、化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学等基本理论，也包含氧化还原反应原理和离子反应的基本原理。
在高考中，有一道专考化学反应原理的大题，题型一般是拼盘式的，把化学平衡与其它几块进行组合。
这类题只要认真对待，几乎所有同学都可以拿高分甚至满分。
一.热化学方程式的书写或焓变的计算：1.命题方式：通常已知2〜3个热化学方程式，要求写出某个特定反应的热化学方程式或计算某个特定反应的焰变。
2.考点：盖斯定律与热化学方程式的书写规则3.技巧：未己对照，调整系数，同向相加，反向相减4.注意事项：⑴计量数只表示物质的量不表示分子个数，则可以是分数或小数。
⑵方程式中4H与各物质的物质的量成正比，即方程式乘某一系数，4H也要乘该系数。
⑶热化学方程式相加减，4H也必须对应相加减。
⑷所有物质必须标明状态，因为物质状态不同，所含有的热量不同，同一物质所含能量：气态＞液态＞固态。
⑸A H 一定要写上“ + ” “一”号及单位“kJ/mol"，单位“kJ/mol”始终不变。
即：一定包含符号、数值和单位，缺一不可！⑹若是要求写“表示某物质燃烧热的热化学方程式”时，则某物质的计量数只能为“1”，且 C-CO2（g）、H-H2O（g）。
二、反应速率1.命题方式：①提供数据或图表，计算某段时间内的平均反应速率；②填写“增大（或减小）”、“反应速率的条件或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的条件”;③选择填空:下列因素能增大（或减小）反应速率是或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的是等。
2.考点：①反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，实际上是考查公式计算法;②速率之比等于对应的计量数之比，实际上是考查运用比例法或关系式法计算；③影响反应速率的因素；④控制变量的实验思想等。
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高考化学反应原理解题技巧
襄阳三中樊春潮陈玉华
近几年的高考中化学反应原理综合题，大部分搜索化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、电化学、物结构与离子平衡理论板块与原始化合物之间的综合题。
因此，在平时训练中，应注重计算能力（重点训练平衡常数以及转化率的计算）、语言表述能力（利用平衡移动原理解决实际问题）的训练，提高解读图像的能力，掌握解题技巧。
解答此类综合题的基本思路是：仔细审题→弄懂原理→掌握要点→抓住特例→规范答题。
一、综合能力的应用技巧
化学反应原理综合题要求考生具备一定的综合分析能力，二综合分析能力水平的高低就体现在考生能否把总会让分解成若干个较简单的单一模块的问题，并找出它们之间的联系，即考生要把答题化为小题，把综合性问题分解为一个个相对独立的小问题，降低难度，各个击破。
二、盖斯定律的应用技巧
盖斯定律主要是利用题中信息求某一特定热化学方程
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式的反应热。
计算时先要确定热化学方程式的组合关系，在确定△H间的计算关系，技巧如下：
1、确定已知方程式的加减：注意观察已知热化学方程式与待定的热化学方程式，如果待定热化学方程式中的物质在已知热化学方程式中找到且只在该方程式中出现，那么在“=”或“≒”号的同一侧用加法，不同侧用减法。
2、调整化学计量数：如果要消掉的物质的化学计量数不同，则要调整热化学方程式中化学计量数，使需要消掉的物质的化学计量数相等（其他物质的化学计量数也要作同倍数的变化），从而快速确定特定热化学方程式的反应热所需要的倍数。
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3、注意检查核对：得到计算反应热的关系式后，一定
要核对一下所求的反应热是不是与要求的特定热化学方程式的化学计量数相对应。
三、平衡计算的应用技巧
1、平衡常数的应用：反应的化学方程式确定后，该反应的平衡常数只与温度有关。
温度不变，该反应的平衡常数就不变。
利用平衡常数可以处理多次投料的结果比较问题。
2、常用的计算思路：涉及赔偿的计算常利用“三段式”法，要注意几个关系的应用，反应物的c（平）=c（初）-c （转），生成物的c（平）=c（初）+c（转），反应物的c（初）×a（转化率）=反应物c（转），不同物质的c（转）之比等于它们的化学计量数之比。
四、四大平衡常数的应用技巧
1、化学平衡常数（K）：判断可逆反应是否达到平衡状态时，既可根据“相同时间内某物质的增加量是否等于减少量”来判断，也可根据相同温度下浓度商（Qc）与平衡常数（K）的大小关系来判断：Qc=K，已达平衡；Qc>K，平衡逆
向移动；Qc<K，平衡正向移动。
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2、电离平衡常数（Ka）：①电离平衡常数只与温度有关，升温，Ka增大，而与该弱电解质的浓度无关；②相同条件下，Ka越大，表示该弱电解质越易电离，所对应酸（或碱）的酸性（或碱性）相对越强，稀释时溶液的pH变化也越大；③多远弱酸的各级电离常数的大小关系为Ka1>Ka2>Ka3。
3、水的离子积常数（Kw）：Kw只与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大。
Kw不仅适用于纯水，也适用于一切稀溶液。
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4、溶度积常数（Ksp）：与其他平衡常数一样，Ksp也仅受温度影响。
可用Ksp比较结构相似的难溶电解质的溶解度大小。
温度不变时，外界条件的改变可能使沉淀溶解平衡发生移动，但Ksp的数值不变。
五、电解反应式的书写技巧
原电池的电极反应式本质是一个氧化还原反应的某个半反应，即氧化反应（负极）或还原反应（正极），因此在书写电极反应式时，首先要找到两对物质：“氧化剂 + ne- →还原产物”“还原剂— ne- →氧化产物”，然后结合电解质的环境、电解质溶液中的粒子、电极反应式两边的电荷守恒与原子守恒，确定应该添加的其他粒子，然后再配平。
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
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