2021版新高考化学一轮复习专题3从矿物到基础材料2第二单元金属材料教学案苏教版
高考化学一轮复习精品课件：专题3-从矿物到基础材料
了解铝及其 重要化合物的 主要性质及应 用。
第8讲 │ 要点探究
► 探究点一 镁和铝的性质 【知识梳理】 镁、铝的化学性质(写出有关的化学方程式)
镁的化学性质 铝的化学性质 常温下生成氧化膜，点燃： 常温下生成氧化膜点燃： 点燃 点燃 2Mg ＋ O ===== 2MgO 2Al ＋ 3O ===== Al2O3 2 2 ________________________ ______________________ 与N2反应：
其是信息材料的应用，需要理解记忆。 (4)本专题同时涉及氧化还原反应的原理和酸、碱、盐、氧
化物等物质间的转化关系的应用。
专题3 │ 使用建议
► 编写思路
1．本专题的编写打破了教材原有的顺序，将知识大致分为从铝 土矿到铝合金、铁及其化合物、铜及其化合物，保证了各部分 知识的连续性和整体性。其中铁及其化合物设置了A、B两个课 时作业。 2．镁、铝及其化合物知识的编排重点放在了镁与铝性质的比较 上，使学生既要了解二者的相同点，又要了解二者的区别。在 要点深化中，主要对“铝三角”和相关图象进行了详尽的论述，
专题3 │ 使用建议 使用建议
► 内容特点
本 专 题 的 重 点 知 识 是 ： 铝 单 质 的 化 学 性 质 和 Al2O3 、 Al(OH)3的两性；Fe2＋和Fe3＋之间的相互转化规律和重要的 化学反应。陶瓷、水泥、玻璃三大硅酸盐工业的生产原理、
主要设备和生产过程。
本专题的难点是： Al3 ＋ 、 Al、 AlO三者的转化， Fe2＋ 和 Fe3
高温 3Mg ＋ N ===== Mg3N2 ______________________ 2
Mg ＋ 2H2O( 热 水 )=== Mg(OH)2＋H2↑ ____________________ (缓慢)
金属材料及金属矿物的开发利用教学设计-2021届高三化学一轮复习
《金属材料及金属矿物的开发利用》教学设计
一、课程标准
1.结合真实情景中的应用实例，了解金属材料及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的
应用。
2.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物
质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。
二、主要内容
【引入】请同学们观察下图中展示的这些物品，与我们的生产生活息息相关，这些物品涉及哪种金属及其合金？
【回答】显然，这些物品都是用铝及其合金制成的。
因为铝有多种优良的性能，所以铝有着极其广泛的用途。
那么金属铝及其化合物有哪些性质和用途呢？
（一）铝及其化合物
1．铝的结构和存在
铝位于元素周期表的第三周期ⅢA族，原子结构示意图为，它是活泼的金属，在自然界中全部以化合态的形式存在。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
2．金属铝的物理性质
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
铝的熔点比镁高，
硬度比镁大。
3．铝的化学性质
铝的化学性质用以下转化关系表示
【问题思考】写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：。
化学苏教同步教学案专题 从矿物到基础材料本专题复习课
专题3 从矿物到基础材料本专题复习课一、从矿物中获取的材料铝土矿――→分离、提纯Al 2O 3――→电解Al ―→铝合金 铁矿石――→热还原Fe ――→炼制钢铜矿石―→高温煅炼、生物炼铜―→Cu(粗)――→电解精铜 含硅矿物—⎪⎪⎪―→SiO2――→硅酸盐工业硅酸盐产品(水泥、玻璃、陶瓷等)――→还原粗硅――→提纯晶体硅二、几种重要物质之间的转化关系 1．铝及其重要化合物①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ ⑤________________________________________________________________________ ⑥________________________________________________________________________ ⑦________________________________________________________________________ ⑧________________________________________________________________________ ⑨________________________________________________________________________ 2．铁及其重要化合物①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ ⑤________________________________________________________________________ ⑥________________________________________________________________________ ⑦________________________________________________________________________ ⑧________________________________________________________________________ ⑨________________________________________________________________________ ⑩________________________________________________________________________ 3．铜及其化合物4．硅及其化合物1．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。
苏教版高一化学必修一专题3知识与练习
苏教版专题3 <从矿物到基础材料>重难点知识解析专题三课文目录第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题三从矿物到基础材料【重难点】1、氧化铝的性质；氧化铝、氢氧化铝的两性2、Al(OH)3的两性；Al(OH)3与氨水、NaOH反应现象的理解和方程式书写3、铝的两性；铝与强碱的反应一、从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝1．铝土矿制备铝的步骤和原理：步骤：铝土矿过滤酸化过滤产物：（Al2O3）（NaAlO2）（Al(OH)3）灼烧电解铝（Al2O3 ）（Al）有关反应方程式：溶解：Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3灼烧：2Al(OH)3灼烧Al2O3+3H2O 电解：2Al2O3通电4Al+3O2↑2．Al2O3的两性Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O二、铝的氢氧化物1．Al(OH)3的两性：溶于过量的强酸和强碱Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝2．氢氧化铝Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al(OH)3 + 3H+ ＝Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+ 2H2O Al3+、AlO2－、Al(OH)3之间的关系可用下式表示从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式①Al 2O 3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ② NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 +NaHCO 3③ 2Al(OH)3 ===== Al 2O 3 + 3H 2O ④ 2Al 2O 3 ===== 4Al + 3O 2↑三、铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
最新-高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、
第二课时 铁、铜及其化合物的应用教学过程[引言]：大家好,在上一节课中，我们已经了解了从自然界获取铁和铜的方法，也一起学习了铁和铜的物理性质。
在上新课之前，我想和大家一起来复习一下以前学过的一些知识。
首先，请同学们完成几个化学反应方程式。
请一位同学上来写。
[板书]：Fe+HCl Fe+CuSO 4[学生活动]：写化学反应方程式。
[演示实验]：铁粉被磁铁吸引[教师讲述]：铁粉被吸起来了后面还跟着一串铁粉，说明什么？ [学生回答]：铁还容易被磁化 [板书]：铁和铜的物理性质[教师提问]：铁和铜有什么化学性质呢？[交流与讨论]：请同学们讨论并完成书本P72页“交流与讨论”。
[教师活动]：巡视并改正错误。
并请学生汇报讨论结果。
[教师小结]：氧气、氯气等氧化性强的氧化剂能把铁直接氧化到＋3价；而氢离子、铜离子、银离子等氧化性较弱的氧化剂只能把铁氧化到＋2价，在反应中铁单质表现出的是还原性。
[板书]：[设疑]：Fe 2＋与Fe 3＋能否相互转化呢？ [学生回答]：能[教师提问]：要把Fe 2＋变成Fe 3＋，需要加哪类物质？ [学生回答]：化合价升高被氧化，要加氧化剂 [教师提问]：那具体哪种可以，有谁知道吗？[学生回答]：Cl 2 、O 2应该可以，因为Cl 2 、O 2氧化性强能把铁单质直接氧化到＋3价，应该也能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋[教师讲述]：好，我们来试试。
做实验之前我们先来了解一下Fe 2＋与Fe 3＋区别方法，含Fe 3＋溶液中加入KSCN 溶液能看到溶液变血红色，而Fe 3＋加入KSCN 溶液不变色。
[指导学生实验]： Fe 3＋的检验[教师讲述]：知道了如何检验Fe 3＋以后，你们桌上有新制氯水，你们能否设计实验验证Cl 2能否使Fe 2＋变成Fe 3＋呢？[学生回答]：在溶液中加氯水，在加KSCN 溶液，如果变红说明有Fe 3＋。
[提出问题]：这个方案严密吗？[学生回答]：不严密，假如Cl 2不能把Fe 2＋氧化为Fe 3＋，而原溶液中原来就有Fe 3＋，则加KSCN 溶液，也会变红色。
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(完整版)苏教版高中化学目录全必修1专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质●物质的分类与转化●物质的量●物质的聚集状态●物质的分散系第二单元研究物质的实验方法●物质的分离与提纯●常见物质的检验●溶液的配制及分析第三单元人类对原子结构的认识●原子结构模型的演变●原子核外电子排布●原子核的组成专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物●氯气的生产原理●氯气的性质●氧化还原反应●溴，碘的提取第二单元钠、镁及其化合物●金属钠的性质与应用●碳酸钠的性质与应用●离子反应●镁的提取与应用专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金●从铝土矿中提取铝●铝的氧化物与氢氧化物●铝及铝合金第二单元铁、铜的获取及应用●从自然界获取铁和铜●铁，铜及其化合物的应用第三单元含硅矿物与信息材料●硅酸盐矿物与硅酸盐产品●二氧化硅与信息材料专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用●二氧化硫的性质和作用●硫酸的制备和性质●硫和含硫化合物的相互转化第二单元生产生活中的含氮化合物必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题3 有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题4 化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础选修1 化学与生活专题1 洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用专题2 营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类健康的化学药物专题3 丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料选修2 化学与技术专题1 多样化水处理技术第一单元水的净化与污水处理(完整版)苏教版高中化学目录全第二单元硬水软化第三单元海水淡化专题2 从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第三单元硫酸工业第四单元镁和铝的冶炼专题3 让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成专题4 材料加工与性能优化第一单元材料的加工处理第二单元材料组成的优化第三单元复合材料的制造专题5 为现代农业技术添翼第一单元土壤酸碱性的改良第二单元化肥的生产与合理使用第三单元无土栽培技术第四单元化学农药的发展专题6 从污染防治到绿色化学第一单元环境污染的化学防治第二单元绿色化学与可持续发展选修3 物质结构与性质专题1 揭示物质结构的奥秘专题2 原子结构与元素第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律专题3 微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体专题4 分子空房间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第二单元配合物是如何形成的专题5 物质结构的探索无止境选修4 化学反应原理专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元眼泪的水解第四单元沉淀溶解平衡选修5 有机化学基础专题1 认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物专题2 有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类和命名专题3 常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃专题4 烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸专题5 生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸选修6 实验化学专题1 物质的分类与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子课题3 硝酸钾晶体的制备专题2 物质性质的探究(完整版)苏教版高中化学目录全课题1 铝及其化合物的性质课题2 乙醇和苯酚的性质专题3 物质的检验与鉴别课题1 牙膏和火柴中某些成分的检验课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别专题4 化学反应条件的控制课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响课题3 反应条件对化学平衡的影响专题5 电化学问题研究课题1 原电池课题2 电解与电镀专题6 物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定高中化学：必修1必修2选修1化学与生活选修2化学与技术选修3物质结构与性质选修4化学反应原理选修5有机化学基础选修6实验化学。
苏教版 高一化学 专题三 复习提纲
专题3 《从矿物到基础材料》 复习纲要一、知识要点1、铝元素在自然界以 形态存在。
地壳中含量最多的元素是 ，最多的金属元素是 。
2、两性氧化物：请写出Al 2O 3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式：、 ；、 。
3、两性氢氧化物： 。
请写出Al （OH ）3分别与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式：、 。
、 。
4、写出从铝土矿中提取铝的过程中涉及的主要化学反应：① ；② ；③ ；④ 。
5、明矾的净水原理（文字与方程式结合）：。
6、铝盐和偏铝酸盐的相互转化：3+ 反应①：②：③： ④： ⑤：⑥：）3 ①由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱——氨水，不用强碱，为什么？②由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸——CO 2 +H 2O ，不用强酸，为什么？7、（1）铝制品抗腐蚀性的原因：（2）跟酸的反应非氧化性酸：Al + HCl =====强氧化性酸：常温下铝遇 或 ，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生 。
故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭铝制容器中。
（3）跟碱溶液的反应跟碱溶液反应的原理： 、 总反应的化学方程式：简写成：指出铝与碱溶液反应的氧化剂、还原剂，标出电子转移的方向和数目：8、铝热反应（1）条件：高温（2）金属氧化物：在金属活动性顺序表中排在铝之后的金属氧化物（3）反应过程中放出大量的热，产生高温，使金属单质熔融。
金属氧化物 + Al 高温==== Al 2O 3 + 金属单质Al + MnO2 高温==== Al + V 2O 5 高温====9、自然界中铁和铜的存在形式：常见的铁矿：磁铁矿 ，赤铁矿 ，黄铁矿 。
常见的铜矿：黄铜矿 ，孔雀石 。
10、铁、铜的冶炼（1）铁的冶炼原料： 、 、 、 等。
设备： 。
反应原理： 。
主要反应：①还原剂的形成 、②还原铁矿石③炉渣的形成 、生铁： 钢：（2）铜的冶炼方法：① ② ③湿法炼铜的原理：（3）金属冶炼的一般方法①热分解法 ②热还原法 ③ 电解法指出下列金属的冶炼方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au11、铁的化学性质（1）与非金属单质反应Fe−−−→−弱氧化剂+Fe 的化合物 举例： Fe −−−→−强氧化剂+Fe 的化合物 举例：Fe + O 2 点燃======（2）与水的反应Fe + H2O（g）高温======（3）与非氧化性酸的反应（4）与盐溶液的反应12、铜的化学性质（1）与非金属单质的反应（2）与非氧化性酸不发生反应（3）与盐溶液的反应13、Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化请写出相应的化学方程式和离子方程式①②③④⑤⑥14、Fe2+、Fe3+的检验（1）Fe2+的检验①滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色，最后为红褐色。
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必修1专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质●物质的分类与转化●物质的量●物质的聚集状态●物质的分散系第二单元研究物质的实验方法●物质的分离与提纯●常见物质的检验●溶液的配制及分析第三单元人类对原子结构的认识●原子结构模型的演变●原子核外电子排布●原子核的组成专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物●氯气的生产原理●氯气的性质●氧化还原反应●溴，碘的提取第二单元钠、镁及其化合物●金属钠的性质与应用●碳酸钠的性质与应用●离子反应●镁的提取与应用专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金●从铝土矿中提取铝●铝的氧化物与氢氧化物●铝及铝合金第二单元铁、铜的获取及应用●从自然界获取铁和铜●铁，铜及其化合物的应用第三单元含硅矿物与信息材料●硅酸盐矿物与硅酸盐产品●二氧化硅与信息材料专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用●二氧化硫的性质和作用●硫酸的制备和性质●硫和含硫化合物的相互转化第二单元生产生活中的含氮化合物必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题3 有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题4 化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础选修1 化学与生活专题1 洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用专题2 营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类健康的化学药物专题3 丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料选修2 化学与技术专题1 多样化水处理技术第一单元水的净化与污水处理第二单元硬水软化第三单元海水淡化专题2 从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第三单元硫酸工业第四单元镁和铝的冶炼专题3 让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成专题4 材料加工与性能优化第一单元材料的加工处理第二单元材料组成的优化第三单元复合材料的制造专题5 为现代农业技术添翼第一单元土壤酸碱性的改良第二单元化肥的生产与合理使用第三单元无土栽培技术第四单元化学农药的发展专题6 从污染防治到绿色化学第一单元环境污染的化学防治第二单元绿色化学与可持续发展选修3 物质结构与性质专题1 揭示物质结构的奥秘专题2 原子结构与元素第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律专题3 微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体专题4 分子空房间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第二单元配合物是如何形成的专题5 物质结构的探索无止境选修4 化学反应原理专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元眼泪的水解第四单元沉淀溶解平衡选修5 有机化学基础专题1 认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物专题2 有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类和命名专题3 常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃专题4 烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸专题5 生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸选修6 实验化学专题1 物质的分类与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子课题3 硝酸钾晶体的制备专题2 物质性质的探究课题1 铝及其化合物的性质课题2 乙醇和苯酚的性质专题3 物质的检验与鉴别课题1 牙膏和火柴中某些成分的检验课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别专题4 化学反应条件的控制课题 1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课题 2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响课题3 反应条件对化学平衡的影响专题5 电化学问题研究课题1 原电池课题2 电解与电镀专题6 物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定高中化学：必修1必修2选修1化学与生活选修2化学与技术选修3物质结构与性质选修4化学反应原理选修5有机化学基础选修6实验化学。
高一化学必修1专题三复习资料
专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金1．氧化铝(Al 2O 3)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O Al 2O 3 + 2OH －= 2AlO 2－+ H 2O用途：（1）耐火材料(Al 2O 3熔点高)（2）冶炼金属铝2．氢氧化铝Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al(OH)3 + 3H + ＝ Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + OH －＝ AlO 2－+ 2H 2OAl 3+、AlO 2－、Al(OH)3之间的关系可用下式表示从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式①Al 2O 3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ② NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 + NaHCO 3③ 2Al(OH)3 ===== Al 2O 3 + 3H 2O ④ 2Al 2O 3 ===== 4Al + 3O 2↑3．硫酸铝钾 （1）明矾：化学式KAl(SO 4)2·12H 2O （十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。
（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。
4．铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
（2）跟酸的反应非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。
该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O简写为：2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑（4）与氧化物的反应：铝热反应：2Al ＋ Fe 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Fe 2Al ＋ Cr 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Cr特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。
高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用教案(1) 苏教版必修1
铁铜及其化合物的应用[教学过程]［提出问题］（1）质疑：铁的活泼性如何？用什么做判断依据？（2）举出日常生活中能说明铁是较活泼的金属的例子。
（3）你曾经还学过铁的哪些化学性质？［学生活动］（1）分析得出：用金属活动性顺序进行判断。
与Na 、Mg 、Al 、Cu 比较得出结论。
（2）回忆并回答：与Cl 2、O 2、盐酸（稀硫酸）、CuSO 4溶液反应。
［教师讲解］铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。
（1）与非金属反应 ①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe 2O 3） ②2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3③2Fe + 3Br 2 === 2FeBr 3 还原性：Fe 2+>Br －④ 3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4(Fe(Ⅱ)占31 Fe(Ⅲ)占 ) ⑤ Fe + S=== FeS 氧化性强弱关系：Cl2 >Br 2> O 2 >S （2）与酸反应：①非强氧性的酸：Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2↑②强氧性的酸（浓H 2SO 4、HNO 3）:a.常温下钝化(浓H 2SO 4、浓HNO 3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe （Ⅲ）（专题4会学）（3）与盐溶液反应：(1) Fe + Cu 2+ == Fe 2++ Cu(2) Fe + 2Fe 3+ == 3Fe 2+1.铜的化学性质［创设情景］从金属的通性入手分析铜可能具有的化学性质有哪些？［提出问题］（1）你曾经还学过铜的哪些化学性质？并写出反应的方程式。
（2）参照Fe 与非金属反应试写出Cu 与非金属（Cl 2、S ）反应的方程式并标出产物中铜元素的化合价。
强调：Cu 与 S 反应生成Cu 2S 。
2 3 点燃 △ Cl 2足量：3Cl 2 + 2FeBr 2===2FeCl 3 +2Br 2 Cl 2不足：3Cl 2 + 6FeBr 2===2FeCl 3 + 4FeBr 3△（3）铜能否和非强氧化性的酸（盐酸、稀硫酸）反应？原因？教师指出：铜在一定条件下能和强氧化性的酸（浓硫酸、硝酸）反应生成Cu(Ⅱ)（专题4会学到）。
高中化学专题3从矿物到基础材料第二单元第二课时铁、铜及其化合物的应用学案苏教版必修1(2021年整
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第二课时铁、铜及其化合物的应用——————--————-—————-————————--———-—————［考试要求]1．铁、铜的物理性质（a/ a）2．铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)（b/ b)3．Fe2＋、Fe3＋的性质及转化（c/ c）4．检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法(b/ c)1．Fe的物理特性：能被磁铁吸引；Cu的物理特性：颜色为紫红色。
2．铁在一定条件下可与某些非金属单质（O2、Cl2等)、酸、盐溶液等发生反应，是一种还原性较强的金属。
3．Fe3＋的溶液遇KSCN溶液变成血红色，Fe2＋遇KSCN不显红色，加入氯水后显血红色.4．Fe2＋和Fe3＋相互转化：Fe2＋错误!Fe3＋。
5．在溶液中，Fe3＋呈棕黄色、Fe2＋呈浅绿色、Fe(SCN)3呈血红色、Cu2＋呈蓝色。
错误!1．铁的性质(1)物理性质色泽导电性导热性延展性特性银白色，有金属光泽良好良好良好能被磁铁吸引(2①与非金属的反应：与O2反应 3Fe＋2O2错误!Fe3O4（火星四射，生成黑色固体）；与Cl2反应2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3(剧烈燃烧，生成红棕色烟)。
(江苏专用)2021版高考化学一轮复习专题3从矿物到基础材料2第二单元铁、铜的获取及应用教案
第二单元 铁、铜的获取及应用了解铁、铜及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
铁及其重要化合物的性质[知识梳理]一、单质铁 1．物理性质铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。
2．化学性质(1)与非金属单质的反响(2)与水蒸气的反响 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 (3)与酸、盐的反响钝化 二、铁的冶炼 1．铁元素的存在铁元素在自然界主要以化合态的形式存在，常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为Fe 3O 4)、赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3)。
2．炼铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
3．完成以下化学方程式(1)一氧化碳的生成：C ＋O 2=====点燃CO 2、CO 2＋C=====△2CO 。
(2)铁矿石被复原：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
(3)石灰石的作用：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
三、铁的氧化物1．判断正误，正确的打“√〞，错误的打“×〞。
(1)铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族。
( )(2)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。
( )(3)将一定量的铁、铜的混合物参加到100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，充分反响后，溶液中有固体剩余，那么剩余的固体中一定含有铜，可能含有铁。
( )(4)Fe分别与氯气和盐酸反响所得氯化物一样。
( )(5)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反响。
( )答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2．将以下物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。
A．具有较强的复原性(1)Fe2O3a．红褐色 B．易被氧化成灰绿色，(2)Fe(OH)2b．红棕色最终变成红褐色(3)Fe(OH)3c．白色 C．制作红色油漆、涂料(4)Fe2＋d．棕黄色 D．受热分解成红棕色粉末(5)Fe3＋e．浅绿色 E．具有较强的氧化性答案：(1)－b－C (2)－c－B (3)－a－D (4)－e－A(5)－d－EFe3O4中2个Fe为＋3价，1个Fe为＋2价，可表示为FeO·Fe2O3，平均价态为＋83价。
高中化学 专题3 从矿物到基础材料 3.2.2 铁及其化合物的应用教学设计 苏教版必修1(2021
高中化学专题3 从矿物到基础材料3.2.2 铁及其化合物的应用教学设计苏教版必修1
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分析教材
在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。
本节内容在苏教版版化学必修一专题三第二单元。
铁及其氧化物初中时学生理论上已经有了一些知识储备，再者关于铁的化合物在实际生产生活的应用学生已经有了感性的认识，现在进一步学习新知识学生容易接受，铁的重要化合物是对金属化学知识的延伸和发展。
通过对Fe3+与Fe2+ 的检验和转化实验的学习，总结出物质的基本检验方法，可以为前面的
探究不用价态铁的相互转化。
2021学年高中化学专题3从矿物到基础材料第2单元铁获取及应用学案苏教版必修1
第二单元铁获取及应用(铜的获取及应用新课程标准不作要求，略)学习目标：1.了解从自然界中提取铁的方法和原理及常见金属的冶炼方法。
2.了解铁的主要性质及应用。
(重点)3.理解Fe、Fe2＋、Fe3＋2＋、Fe3＋的检验方法。
(重点)[自主预习·探新知]1．铁的存在形式(1)铁和铜在自然界中主要以化合态的形式存在。
常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、黄铁矿(主要成分为FeS2)、菱铁矿(主要成分为FeCO3)等。
(2)人们最早利用的单质铁均直接来自自然界。
单质只存在于从天而降的陨铁中，所以古代人称铁为“天石〞。
2．铁的冶炼(1)铁的冶炼①原理：高温下用复原剂将化合态的铁复原为游离态的铁。
②设备：炼铁高炉，如下图。
③原料：铁矿石、焦炭、空气和石灰石。
④冶炼过程。
(2)金属冶炼的方法①原理：把金属从化合态变为游离态的过程。
②常用方法有高温复原法、电解法和湿法冶金等。
3．铁及其化合物的性质及应用(1)铁的性质铁呈银白色，有金属光泽，可被磁铁吸引，是电和热的良导体。
(2)Fe3＋的检验①试剂为硫氰化钾(KSCN)溶液。
②操作现象：参加KSCN溶液，溶液变成血红色。
③反响式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
(3)Fe2＋与Fe3＋的相互转化(写出离子方程式)①FeCl2溶液加氯水：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
②FeCl3溶液中参加Fe、Cu：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③除杂、除去废水中的Fe2＋的方案：废水中先加氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀析出。
[根底自测]1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)自然界中不存在游离态的铁、铜。
( )(2)赤铁矿的主要成分为Fe2O3。
( )(3)高炉炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭、空气和石灰石等。
2021年高中化学 专题三 从矿物到基础材料 铝和铝合金导学案 苏教版必修1(1)
2021年高中化学专题三从矿物到基础材料铝和铝合金导学案苏教版必修1 [利用说明与学法指导]1．先利用10分钟完成预习自学本节知识并认真阅读讲义P67—69，划出重要知识点，标准完成学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系讲义知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探讨内容；组长负责，拿出讨论结果，预备展现和点评。
【学习目标】一、学会观看实验现象，并能正确描述实验现象，熟悉铝的重要性质；二、通过实验探讨，熟悉实验设计在化学学习中的应用，体验科学探讨的进程和方式；3、培育探讨和合作学习的精神。
知识与技术熟悉铝的重要性质；进程与方式观看实验→对照归纳→深化熟悉→形成网络→提高能力情感态度与价值观通过实验探讨，激发学生学习化学的爱好；一、铝的原子结构示用意为_________________，最外层电子数是_______，易_______电子（填取得或失去），被_________（填氧化或还原），在反映中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，因此说铝是较活泼的金属元素。
可是铝在空气中却能表现出良好的抗侵蚀性，是因为它能与空气中的反映生成并牢牢的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而避免铝被进一步。
二、物理性质铝为______金属，质地________，密度较________（2.70g/cm3），熔沸点较_________，具有良好的______________。
3、要紧用途：经常使用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件；做导线、炊具、建筑装饰材料等。
4、合金是金属和金属（或非金属）熔合而成的具有有金属特性的物质。
特性：合金的硬度一样比各成份金属______，多数合金的熔点_______于组成它的成份金属。
五、阅读教材P67完成下表：实验过程现象反应的化学方程式将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的浓硝酸---------------------------将用砂纸打磨过的铝片---------------------------放入试管中，滴加适量的浓硫酸将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的稀盐酸将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的氢氧化钠溶液铝的化学性质一、与非金属的反映（1）常温下铝与O2反映方程式：。
2021年高中化学第三单元化学与材料的发展课题2金属材料教学案新人教版选修2
课题2金_属_材_料从矿石中获得金属 1．金属元素在自然界中的存在(1)少数化学性质不活泼的金属，如金、铂以及少量的银和铜在自然界中以游离态存在。
(2)大多数金属是与氧、硫等非金属元素形成化合物而存在。
2．获得金属材料的过程获得金属材料一般要经过开采和初步加工(主要包括探矿、采矿、选矿等工序)及冶炼阶段。
3．金属冶炼的根本原理金属冶炼所依据的原理是利用氧化复原反响将金属从其化合物中复原出来。
4．金属冶炼的方法火法冶金和湿法冶金是冶金工业两种主要方法。
[跟随名师·解疑难](1)冶炼金属的实质：金属阳离子(化合态)――→得到电子复原反响金属原子(游离态) (2)金属冶炼的方法：①热分解法：适合于位于金属活动顺序表后端(金属活动性位于氢后面)的金属，如Hg 、Ag 等。
2HgO=====△2Hg ＋O 22Ag 2O=====△4Ag ＋O 2②热复原法：适合于位于金属活动顺序表中部(Zn ～Pb)的金属，常用的复原剂有焦炭、CO 、H 2、活泼金属(如Al)等。
Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2WO 3＋3H 2=====高温 W ＋3H 2OCr 2O 3＋2Al=====高温 2Cr ＋Al 2O 3③电解法：适合于位于金属活动性顺序表前端的金属，如K 、Na 、Mg 、Ca 、Al 等金属。
2Al 2O 3=====电解 4Al ＋3O 2↑2NaCl=====电解 2Na ＋Cl 2↑[剖析典例·探技法][例1] 以下反响原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2B ．4Al ＋3MnO 2=====高温 2Al 2O 3＋3MnC ．2MgO=====电解 2Mg ＋O 2↑D ．3H 2＋Al 2O 3=====△2Al ＋3H 2O[名师解析] 工业上冶炼镁、铝采用电解法，且电解时，应选用MgCl 2而不选用MgO ，因为MgO 的熔点比MgCl 2的高，能耗大，本钱高，故C 、D 项不正确。