氧化还原反应第一课时学案
氧化还原反应(第一课时)-教学设计
氧化还原反应(第一课时)-教学设计-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1第三节氧化还原反应（第1课时）一、【教学目标】1.知识与技能（1）链接从初中所学的得失氧角度判断氧化还原反应，过渡到从元素化合价升降观点理解并判断氧化还原反应，进而理解氧化还原反应的本质：电子转移或偏移。
（2）重新认识氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念；2．过程与方法（1）氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程及由表及里的逻辑思维方法。
3．情感态度与价值观（1）、培养学生应用概念认识新事物及分析问题和解决问题的能力。
（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
二、【教学重点】判断氧化还原反应、理解氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物三、【教学难点】化合价升降与电子转移之间的关系四、【课时设计】氧化还原反应共2课时，五、【教学策略】讲授法、教室多媒体六、【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】图片：①3Fe+2O2Fe3O4；【回顾设问】在九年级，我们把以上物质与氧气发生的反应叫做什么反应？【观察、思考、回答】氧化反应。
①从科技图片引入，从学生熟悉的反应入手，更易于学生理解②复习九年级教材中氧化反应的概念，为本节课的提升做铺垫。
【过渡】还有这个反应我们也很熟悉。
思考、回顾九年级教材中还原反应的概念。
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
复习九年级教材中还原反应的概念的同时，为后面从得失氧角度分析氧化还原反应提供素材。
【过渡】在九年级，我们先学习了氧化反应，再学习还原反应的，那么这两个反应有没有必然联系呢？今天我们就来探讨这个问题。
【板书】一、氧化还原反应聆听、思考承接学生原有知识，设置疑问，引入本节课题。
高中化学氧化还原反应(第一课时)学案
氧化还原反应（第一课时）学案课前小作业：1、标出下列化合物中划线元素的化合价：O 2 CuSO4KMnO4K2MnO4MnO2HCl2.画出下列原子的结构示意图：氦氖氩氢钠氯完成下列反应的方程式（1）一氧化碳还原氧化铜（2）氢气还原氧化铜（3）碳与水高温下的反应思考练习判断下列反应是否是氧化还原反应？1. 2H2 + O2= 2H22. CaO + H2O = Ca(OH)23. 2KMnO42MnO4+ MnO2+ O2↑4. CaCO32↑ + CaO5. Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑6. Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag7. Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O8. CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl课堂巩固1.古诗词是古人为我们留下的宝贵的精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间2.黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑.在反应中被还原的元素是（）A. NB. CC. N和SD.N和C3.MnO2与浓HCl反应，可生成Cl2,MnO2+4 HCl(浓)2+Cl2↑+2H2O;点燃若生成7.1gCl需参加反应的盐酸的物质的量为 ;被氧化的盐酸2的物质的量为。
氧化还原反应学案(第1课时)
第三节氧化还原反应(第一课时)
[学习目标]:
1．知识技能：在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应。
会用元素化合价升降分析判断某反应是否是氧化还原反应。
了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．过程方法：通过问题的提出，学会讨论分析问题，培养自己从微观角度理解掌握化学知识的能力。
3．情感态度价值观：通过交流、讨论，学会探究性学习和培养合作精神。
．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）
B．2H2S＋SO2＝3S＋
D．2H2O 2H2↑、下列变化过程一定是属于还原反应的是( )
＋C、CO→CO
D、
2。
高一化学必修一《氧化还原反应》第一课时 优秀教学设计
第三节氧化还原反应（第一课时）【学习目标】1．知识与技能（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。
（2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。
2．过程与方法（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3．情感态度与价值观（1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
【学习理念和方法】1．合作式学习——学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。
2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。
3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。
【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
【学习难点】理解氧化还原反应的本质。
【学习过程】铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧铜在氧气中燃烧①3Fe+2O2Fe3O4；②S+O2SO2【过渡】在九年级，我们先学习了氧化反应，再学习还原反应的，那么这两个反应有没有必然联系呢？今天我们就来探讨这个问题。
【板书】一、氧化还原反应图1 图2【引导分析】由此我们又发现了氧化还原反应发生的过程中伴随有元素化合价的变化。
请按上述方法分析下面的反应：2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2重新给氧化还原反应下定义：有元素化合价升降的化学反应。
〖思考交流〗1．请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。
高中化学 2.3《氧化还原反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；⑵通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移；⑶能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2.3.过程与方法：⑴通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；⑵通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；⑶通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力；⑷通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。
4.情感、态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
【学法指导】§2－3 氧化还原反应(第1课时) 【温故知新】1.(思考、讨论)在CuO＋H2△Cu＋H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？氧化反应与还原反应为什么一定是同时发生的？【课堂生成】2.(思考、讨论)什么是化合价？请你与同桌相互提问常见元素的常见化合价。
常见的元素的化合价与什么有关？如何判断化合物中非金属元素的化合价？请你画出前18号元素的原子结构示意图。
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。
如果不是这个数目比，就不能使构成的离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。
氧化还原第一课时教学设计
氧化还原 （类别和化合价）
关注前三个反应与第四个 从化合价角度认
反应
反应的不同。
识氧化还原反
指出氧化还原反应特征。
应。
定义氧化反应和还原反应，
并且指出氧化反应和还原反
引出氧化还原反
应同时发生。
应概念。
环节 2 从微观角度分析钠与氯气、 借助原子结构示意图，理解
从微观角 氢气与氯气两个反应的化合 化合价升降背后的微观本
度分析氧 价变化原因，得出氧化还原 质。
微观分析氧化还
化还原反 反应的本质是：
原反应的本质。
应的本质 电子转移（得失或偏移） 观察实验现象，通过电流表
并进行实 【提问】如何证明氧化还原 指针偏转的实验现象加深
验验证。 反应有电子转移呢？
对氧化还原反应本质的理
【演示实验】Fe-C-CuSO4 原 解。 电池实验。
还原反应，串联 化合价变化、电 子得失、氧化（还 原）反应关系。 四种基本类型的 反应与氧化还原 反应的关系
第三节 氧价升降 电子转移
氧化还原反应
宏观特征 微观本质 反应类型
化合价升高 失电子
氧化反应
化合价降低 得电子 还原反应
化合价升高，失去 2e-,被氧化，氧化反应
教学
重点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
重点难点 难点：氧化还原反应的本质
教学 环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节 1 展示关于铜及其化合物反应 从物质类别和化合价变化 利用学生较熟悉
从化合价 的图片，引导学生根据写出 角度分析 4 个反应。
的反应引入。
角度认识 的方程式分析铜元素的变化
环节 3 分析反应：
氧化还原反应(第一课时)教学设计
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应【学习目标】1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应等概念。
3、据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
【重难点】从化合价角度判断氧化还原反应【使用说明及学法指导】1.请同学们认真阅读课本35—37页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
【课前自主学习】①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？各举一例化合反应分解反应置换反应复分解反应②Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？问题1：从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化反应：氧的反应。
还原反应：氧的反应。
问题2：氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2从Fe2O3来看是反应，从CO来看是反应。
结论：氧化反应和还原反应是发生，缺一不可。
【合作讨论，课堂交流展示】探究1 从化合价升降角度来认识氧化还原反应自主填写下列表格：氧化还原反应方程式反应前后化合价升高的元素 反应前后化合价降低的元素 是否属于氧化还原反应 氧化反应与化合价升降的关系 还原反应与化合价升降的关系CuO+H 2Cu+H 2OH 共升2价 Cu 共降2价 是 化合价升高 化合价降低2Mg+O 22MgO2Al 2O 34Al+3O 2↑Fe+CuSO4 Cu+FeSO 4问题1：前三个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？ 都有问题2：四个氧化还原反应中，元素的化合价在反应前后有什么共同特征？ 化合价上升总价数 化合价下降总价数 问题3: 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？分类标准：化合价升降角度（特征） 氧化还原反应特征定义：氧化反应的特征是有元素化合价 的反应。
一轮复习学案：2.3氧化还原反应(第I课时)
高中课程标准•化学高三一轮复习第二单元化学物质及其变化考点3--1第3讲氧化还原反应（第I课时）一. 内容及其解析1.内容:氧化还原反应2.解析: 氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势，以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。
氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，今后还会推出立意更为新颖的新题型，应特别关注氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、在最新高科技成果中的应用、在新型材料和化学中的应用等解题时要灵活运用。
二.目标及其解析目标:①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应④熟练掌握氧化性和还原性强弱⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算解析:围绕考纲我们应掌握如下要点：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。
三.教学问题诊断分析氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息，增加了题目难度。
这提示大家读题要细致，千万不要只凭经验！氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
总之一句话：哪儿有氧(化)还(原)反应，哪儿有得失(电子)守恒。
四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第I课时一、了解五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是：二、熟记五条规律1.表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
氧化还原反应(第一课时导学案)
氧化还原反应(第一课时)学习目标：1、了解氧化还原反应的本质。
2、会从化合价变化和电子转移角度分析氧化还原反应。
3、了解反应与四种基本反应类型的关系。
重点难点：1、氧化还原反应的本质2、用双线桥分析氧化还原反应学习过程：1、分析化学反应2、分析各方程式中元素化合价的变化，CuO+H2=Cu+H2O Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO22H2O＝2H2↑+O2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Na+ Cl2＝2NaCl并讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系？3、为什么氧化还原反应中有元素化合价的变化？其根本原因是什么？4、氧化还原反应的特征及本质是什么？5、用双线桥分析下列反应。
Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO23Cu+8HNO3===3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O6、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何？并用文氏图表示。
当堂检测：1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．2∶3。
氧化还原反应第一课时教案
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应一、教学设计思路分析（一）教材分析与处理1、教材分析1.1、地位和作用高中化学必修1第二章第三节《氧化还原反应》在教材中的编排有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中重要元素及其化合物的学习中，均涉及到氧化还原反应，所以只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节知识掌握的好坏将会直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（非常符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。
它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
氧化还原反应这一块知识像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既是对立的，又是统一的，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现，同时，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
1.2、教学的重点与难点重点：1、氧化——还原反应的实质。
2、氧化——还原反应中电子转移情况的表示方法，3、氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性，还原反应、还原性的认识。
难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。
2、教学目标分析2.1、知识与技能：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、通过分析化学反应中元素化合价的变化，使学生建立氧化还原反应的概念；3、通过观察实验和思考，使学生初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2-3氧化还原反应学案(第1课时)
第三节 氧化剂和还原剂（第1课时）学习目标1、了解氧化还原反应的本质2、常见的氧化剂、还原剂预习导学一、氧化还原反应的有关概念及实质1． 填表2． 氧化还原反应的特征：3． 氧化还原反应的实质：4． 氧化还原反应中有关概念关系可用下式表示根据变化,在括号内填写微粒的性质(还原性或氧化性)(1) Cl - ( ) → Cl 2 (２) H + ( ) → H 2（３）H 2 ( ) → H+ （４）NH 3 ( ) →NO （５）ClO 3 - ( ) → Cl -（６）H 2C 2O 4( ) →CO 2二、常见的氧化剂，还原剂1．常见氧化剂有：＜１＞ 活泼的非金属单质：_____________________________＜２＞ 含高价态元素的含氧酸和盐：_________________________＜3＞ 高价态金属阳离子+2、常见还原剂有：＜１＞金属单质：_____________________＜2＞非金属单质：＜3＞含较低价态元素的氧化物和盐：_______________________ 当物质中某元素的化合价既能生升高又能降低时，该物质的性质是___________________例如：_____________________________________________三、学会用双线桥法分析氧化还原反应1．用双线桥法分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂，氧化产物：（１）3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2（2）4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8O22．在反应 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O中，若有2moL K2Cr2O7参加反应，则被氧化的HCl 为____________mol ，转移电子_____________mol ，参加反应的HCl_________mol。
四、氧化还原反应与其它反应类型的关系1．物质之间可以发生各种各样的化学反应，依据一定的标准可以对化学变化进行分类：化学反应a根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类分为、、、四种基本反应类型。
氧化还原反应教案_第一课时
第二章第三节氧化还原反应（第一课时）教案安定区称钩初级中学薛迎春
型。
（1）氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？氧哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？
2KClO3 == 2KCl + 3O2
[问题]下面呈现氧化还原反应的正反例证，请同学们归纳总结氧化还原反应的本质特征？
[投影]
例证1：H2+CuO=Cu+H2O （氧化还原反应）
例证2：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （氧化还原反应）
点燃
例证3：2Na+Cl22NaCl （氧化还原反应）
例证4：H2+Cl2点燃2HCl （氧化还原反应）
例证5：2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2 +H2O（非氧化还原反应）
例证6：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4（非氧化还原反应）
通过学生分析归纳，从化合价角度认识氧化还原反应。
氧化还原反应中是否一定有氧元素参加呢？
[评价]
判断一个化学反应是不是氧化还原反应，我们需要看它反应前后化合价是否发生了变化，而不是是否含有氧。
[板书]
2特征：反应前后化合价发生变化（也是判断一个化学反应是不是氧化还原反应的依据）
[提问]化合价的变化是由什么引起的呢？找两个学生在黑板上画出钠和氯的原子结构图。
[讲解]
[结论]化合价的变化是由电子的转移（得失或偏移）引起的。
[板书] 3本质：电子的转移（电子的得失或偏移）[小结]这节课主要讲述了氧化还原反应的定义、特征、。
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新人教版必修
⾼中化学第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新⼈教版必修第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应★学习⽬标：1．了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原⼦之间的电⼦转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念★课前预备：相关知识点的回顾1、化学反应的分类⽅法⑴根据反应物和⽣成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 __________、__________ 、__________、__________。
⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为__________、__________。
2、(1)单质中元素的化合价为__________；(2)在化合物中⾦属元素的化合价全部为__________，⾮⾦属元素的化合价⼀般既有负值⼜有正值；(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为__________。
(4)标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO 、KClO3、 KMnO4 、Na2S 、KI、Fe2O3(5)化合价⼝诀：⼀价钾钠银铵氢，⼆价钙镁钡铅锌；1+ K1+Na1+Ag14+NH1+H2+Ca2+Mg2+2+Pb2+Zn三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；3+ P5+P3+N5+N4+Si4+Mn4+C⼀⼆铜汞⼆三铁，铝是三价要记得；1+ Cu2+Cu1+Hg2+Hg2+Fe3+Fe3+Al四六负⼆硫出现，氧是负⼆经常见。
4+S 6+S 2-S 2★知识体系：⼀. 从不同⾓度认识氧化还原反应：1、从得氧、失氧的⾓度认识氧化还原反应（表观）：在反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中有氧元素的得失：（1） H 2 得到氧，发⽣了氧化反应，被氧化。
（2）CuO 失去氧，发⽣了还原反应，被还原。
2、从化合价升降⾓度认识氧化还原反应（特征）：看反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中的元素化合价的变化：（1）反应中H 元素的化合价由__________价升⾼到__________价，我们就说H 元素发⽣了氧化反应，被氧化。
高一化学氧化还原反应第一课时学案
◇课前预习◇第三节氧化还原反应⑴班级姓名学号一、相关知识点的回顾1．化学反应的分类方法⑴根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为那些类型?⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为?2．标出下列物质中各元素的化合价：KClO3KMnO4MgSO4Ba(OH)2FeCl3Fe2O3FeCl2二、自主学习内容1．从化合价升降角度认识氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是什么反应？物质所含元素化合价降低的反应是什么反应？氧化还原反应的概念是什么？【思考交流】1．判断下列反应是否属于氧化还原反应？⑴2Mg + O2 ==2MgO （）⑵2KClO3 2KCl+3O2↑（）⑶Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑（）⑷Fe+2HCl== 2FeCl2 + H2↑（）⑸Cu(OH)2CuO + H2O （）【探究活动】从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型，画出四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图。
2．从电子转移角度理解氧化还原反应的实质【探究活动】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质以反应2Na+Cl2 ====2NaCl为例形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？形成离子化合物时，化合价的变化与电子得失的关系。
以反应H2 ＋Cl2 == 2HCl 为例形成共价化合物时，化合价变化的原因是什么？形成共价化合物时，化合价的变化与共用电子对的偏移情况的关系。
氧化还原反应的实质是什么？3.氧化还原反应中电子转移的表示方法“双线桥法—表示电子转移情况”例：Fe2O3 2教师提醒：①双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素；②线上标明电子得失以及得失的数目③失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
用双线桥法分析元素化合价升降，得失电子，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应的关系。
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑MnO2 + 4HCl(浓)==== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑【思考交流】1．下列变化过程一定属于还原反应的是A．HCl→MgCl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe2+三、预习中的疑难问题◇自我检测◇第三节氧化还原反应⑴班级姓名学号1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．有电子的得失或电子对的偏移B．有元素的化合价的变化C．有氧元素的参加D．有原子的重新组合2．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．置换反应一定属于氧化还原反应C．在反应中所有元素的化合价一定发生变化D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应3．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B．CaO+H2O===Ca(OH)2C．2KClO32KCl+3O2↑D．H2+Cl22HCl4．下列说法不正确的是（）A．氧化还原反应都是化合反应B．中和反应都是复分解反应C．分解反应中的反应物都是一种D．单质都是同种元素组成的纯净物5．下列能表示二氧化硫被还原的反应是（）A．SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B．SO2+H2S===2H2O+3S↓C．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO26．下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A．Na2SO3（Na2SO4）B．FeCl2（FeCl3）C．KI（I2）D．NaOH（Na2CO3）7．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．2HClO===2HCl+O2↑B．NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+H2OC．3NO2+H2O===2HNO3+NO D．SO2+2H2S===2H2O+3S↓8．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C2Cu+CO2↑③CuO+CO Cu+CO2④CO2+C2CO。
氧化还原反应教案第一课时
氧化还原反应教案第一课时《氧化还原反应教案第一课时》嗨，同学们！今天咱们要来一起探索一个超级有趣的化学世界里的大秘密——氧化还原反应。
我呀，先给大家讲个小故事。
你们都见过生锈的铁制品吧，就像那个很久不用的铁锁，原本好好的，亮闪闪的，可是过了一段时间，就变得锈迹斑斑的了。
这是怎么回事呢？这其实就和咱们今天要学的氧化还原反应有关系哦。
那什么是氧化还原反应呢？这可不是一个简单的事儿呢。
咱们先从一些简单的现象看起。
大家都知道燃烧吧，比如说木头燃烧。
木头在燃烧的时候，会发生很多神奇的变化。
它会发光发热，最后变成一堆灰烬。
这时候我就想问大家了，木头为什么会燃烧呢？难道它是自己想变成灰烬吗？当然不是啦。
其实呀，在这个过程中，就有物质在发生氧化还原反应。
咱们把这种反应想象成一场小小的战争，有两方在战斗呢。
一方是得到电子的，就像在战场上抢到宝贝的一方，另一方呢是失去电子的，就像在战场上丢了宝贝的一方。
这得到电子和失去电子呀，就是氧化还原反应里特别重要的东西。
咱们再举个例子，就像妈妈在厨房做苹果泥。
刚切好的苹果，白白嫩嫩的，可是过了一会儿，就会变成有点褐色的。
这是为啥呢？这也是氧化还原反应在捣乱呢。
苹果里面的一些物质，就像是一群小士兵，它们被空气中的一些“敌人”攻击了，这些“敌人”把苹果里面小士兵的电子给抢走了，于是苹果就变色了。
那咱们怎么去判断一个反应是不是氧化还原反应呢？这就像是我们在玩猜谜语的游戏。
如果在一个反应里，有元素的化合价发生了变化，那就像是有了一个特殊的记号一样，这个反应就是氧化还原反应啦。
比如说氢气和氧气反应生成水这个反应，氢元素的化合价从0变成了+1，氧元素的化合价从0变成了- 2，这就有化合价的变化，所以这就是一个氧化还原反应。
咱们再来说说氧化反应和还原反应这两个小概念。
这就像一对双胞胎，总是一起出现。
氧化反应呢，就像是一个小马虎，总是在失去电子，还原反应呢，就像是一个小机灵鬼，总是在得到电子。
第三节 氧化还原反应 学案
第三节氧化还原反应第一课时学案班级姓名学号【学习目标】1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应。
3．了解氧化还原反应的实质是电子的转移。
4、认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
【课堂互动】【复习引入】1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学反应分为、、、四种基本反应类型。
2、反应Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2是否属于上述四种反应类型中的一种？若不是，你认为属于什么反应类型？一、.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应：【思考与交流】1、列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准，完成下列表格【思考与交流】2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？在反应Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2中，失去氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应；得到氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应。
也就是说，氧化反应和还原反应是（填“先后”或“同时”）发生的。
【小结】1、氧化反应：物质氧的反应，还原反应：物质氧的反应。
3、氧化还原反应：的反应称作氧化还原反应。
二、从元素化合价升降角度认识氧化还原反应：【思考与交流】阅读教材思考与交流的内容并回答2Cu+CO【小结】1、氧化反应：物质所含元素化合价的反应；还原反应：物质所含元素化合价的反应。
2、凡是有都是氧化还原反应。
3、氧化还原反应的特征是4、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据【学以致用】判断下列反应是不是氧化还原反应：A、 H2＋Cl2＝2HClB、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑C、2Na＋Cl2＝ 2NaCl三、从电子转移的角度认识氧化还原反应：【小结】1、氧化反应：物质电子（或电子对）的反应；还原反应：物质电子（或电子对）的反应。
2、从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有的反应。
3、氧化还原反应的本质是四、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
高一化学《氧化还原反应》(第一课时)导学案
高一化学HX-10-01-007第3节《氧化还原反应》（第一课时）导学案班级组名组别姓名[学习目标]1. 从化合价变化的分类标准掌握氧化还原反应的概念、特征和本质2. 理解元素价态的变化和电子转移的关系胡田贵3. 会用单线桥法、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目[学习重点]1. 氧化还原反应的概念、特征和本质2．单线桥法、双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目[学习难点][学习难点]单线桥法、双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目[学法指导]自学探究式结合归纳总结式，并提升整合[知识链接]1. 回忆初中学过的从得氧失氧角度分析氧化还原反应。
2. 回忆一些物质的化合价。
[自学探究]一、氧化还原反应的概念1.请列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2. 氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的。
[阅读]课本P35-37页，填写下列有关内容：1. 得到原子的反应成为氧化反应，失去原子的反应叫还原反应，有原子得失的反应称为氧化还原反应。
2. 元素的升高的反应叫氧化反应，元素的降低的反应叫还原反应，元素的在反应前后发生了变化的反应称为氧化还原反应。
3. 元素的原子电子的反应叫氧化反应，元素的原子电子的反应叫还原反应。
有的转移（得失或偏移）的一类化学反应是氧化还原反应，不发生的转移（得失或偏移）的一类化学反应是非氧化还原反应。
二、氧化还原反应的实质与特征1．分析钠和氯气的反应钠元素从零价升高到价，一个钠原子一个电子，钠元素被了。
氯元素从零价降低到价，一个氯原子一个电子，氯元素被了。
在H2+ Cl2 ＝ 2 HCl的反应中，氢元素的化合价从零价升高到价，氢元素被了。
氯元素从零价降低到价，氯元素被了。
2. 氧化还原反应的特征：元素的升降氧化还原反应的实质：的转移（得失或偏移）氧化还原反应中，得失的总数相等，化合价的相等，且化合价的总数等于的转移总数。
3、反应一定是氧化还原反应，反应一定是非氧化还原反应，反应和反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。
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第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应（第1课时）导学案
课前预习
【学习目标】
1.了解氧化还原反应存在的普遍性及其对生活的影响；
2.从得失氧、化合价升降和得失电子三个角度理解氧化还原反应，并学会从化合价升降角度判断氧化还原反应；
3.从化合价升降角度判断四大反应类型和氧化还原反应的关系。
【自主预习】
【问题一】得氧和失氧一定同时发生吗，什么是氧化还原反应？
1.请判断下列反应属于哪种基本反应类型？（四大反应类型）
① 2Na + Cl2 == 2NaCl 反应
② CaO + H2O == Ca(OH) 2 反应
③ CaCO3==CaO+CO2 ↑反应
④2KClO3==2KCl+3O2↑反应
⑤Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4反应
⑥NaOH+HCl==NaCl+H2O 反应
⑦Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 反应
【思考】对于反应⑦又该属于哪种类型的反应呢？
2.从得失氧的角度判断下列反应属于什么反应
①2H2 + O2点燃2H2O 反应
②2H2O 通电2H2 ↑+ O2↑反应
③C+2CuO2Cu+CO2 反应
④C+ H2O（g）高温CO+H2 反应
⑤H2+CuO Cu+H2O 反应【小结】的反应称为氧化还原反应，氧化和还原是氧化还原反应中总是发生的两个相反的过程。
【问题二】氧化还原反应还有什么共同点，如何判断一个反应是氧化还原反应？化学反应还可以怎样分类？
3.请分析上述五个反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
[小结]氧化还原反应总伴随着元素的变化，元素化合价升高则被，
元素化合价降低则被；凡是有的化学反应就是氧化还原反应（判断标准）。
根据化学反应中反应物变为产物时化合价是否发生了变化，化学反应又可以分为反应和反应。
【预习检测】
下列反应属于氧化还原反应的是
A.C+ O点燃CO2
B.Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
C.CaCO3==CaO＋CO2↑
D.2Na+Cl2==2NaCl
【合作探究】
探究活动一氧化还原反应中元素化合价升降的实质是什么，怎样从原子结构的角度认识？
【思考交流】氯化钠与氯化氢的形成过程：
（1）在2Na+Cl2==2NaCl反应中
Na：化合价，电子，被，
Cl：化合价，电子，被；
（2）在H2+Cl2=2HCl反应中
H：化合价，电子对偏，被，
Cl：化合价，电子对偏，被。
【归纳整理】
氧化还原反应表现为元素化合价升降，其实质是该元素的原子电子（或偏移）的过程。
化合价升降电子得失（或偏移）过程
化合价电子被氧化
化合价电子被还原
【学以致用】
1、在Mg+2HCl==MgCl2+H2↑中，元素化合价升高，电子（填“失去”或“得到”），被（填“氧化”或“还原”）；元素化合价降低，电子（填“失去”或“得到”），被（填“氧化”或“还原”）。
探究活动二氧化还原反应与四大反应类型的关系
思考交流：氧化还原反应与四大反应类型有什么关系？（教材第38页“学与问”）试画出氧化还原反应与四大反应类型的关系图。
【学以致用】
2、下列反应属于氧化还原反应的是（）
A、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaCO3高温CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O==2NaOH
D、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
【随堂检测】
1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）
A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
2.下列属于氧化还原反应的是（）
A.CaCO3CaO+CO2↑
B.Na2O+H2O＝2NaOH
C.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2O
D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
3.下列变化过程一定属于还原反应的是（）
A. HCl→MgCl2
B. Na→Na+
C.CO→CO2
D.Fe3+→Fe2+
4.下列反应氯元素只被氧化的是（）
A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3
B.MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+H 2O
C.2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2 +2H 2O
D.2HClO
2HCl+O 2↑ 【达标检测】
1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ ）
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．复分解反应
D ．置换反应
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A ．一定被氧化
B ．一定被还原
C ．既可能被氧化又可能被还原
D ．以上都不是
4．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：
（1）是分解反应又是氧化还原反应的是（ ）
（2）是分解反应不是氧化还原反应的是（ ）
（3）是化合反应又是氧化还原反应的是（ ）
（4）是化合反应不是氧化还原反应的是（ ）
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）
A ．2KClO 3 2MnO 2KCl+3O 2↑
B ．2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3
C ．NH 4HCO 3 △ NH 3↑+H 2O+CO 2↑
D ．CaO+CO 2 ＝CaCO 3
E ．Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO
【质疑反思】
自评：
本节学习中的问题与思考：
师评： 年 月 日
课后提升
预习。