-学年人教版初中化学新版上、下册知识点(按章节)归纳
初中化学新课标各章节知识点
初中化学新课标各章节知识点（共计118个知识点其中上册74个知识点、下册44个知识点）绪言：（有3个知识点）1、化学研究的对象（这是重点）2、化学的作用3、绿色化学4、易错点：对化学学科的正确认识第一单元：走进化学世界第一节物质的变化和性质（有2个知识点）1、物理变化和化学变化（这是重难点）2、物理性质和化学性质（这是重难点）3、易错点：区分物质的化学变化和化学性质第二节化学是一门以实验为基础的科学（有2个知识点）1、化学是以实验为基础的科学2、对蜡烛及其燃烧的探究3、易错点：观察和描述实验现象的方法第三节走进化学实验室（有4个知识点）1、化学药品的特点，药品应用遵守的规则2、药品的取用3、物质的加热4、仪器的洗涤5、易错点：量筒的使用第二单元：我们周围的空气第一节空气（有4个知识点）1、空气中氧气成分的测定实验2、空气的组成成分3、纯净物和混合物（这是难点）4、大气污染与防治（这是热点）5、易错点：环保问题的分析6、易混点：物质分类的判断第二节氧气（有4个知识点）1、氧气的物理性质2、氧气的化学性质（这是重难点）3、化合反应、氧化反应4、观察和描述实验现象5、易错点：对氧化反应的理解及对化合反应、氧化反应的应用第三节制取氧气（有4个知识点）1、氧气的实验室制法（这是重点）2、催化剂、催化作用（这是难点）3、分解反应4、氧气的工业制法5、易错点①对催化剂概念的理解及作用②实验室制取氧气的操作第三单元：自然界的水第一节水的组成（有3个知识点）1、单质、化合物(这是重点)2、氧化物3、氢气4、易错点：单质、化合物、混合物概念混淆第二节分子和原子（有3个知识点）1、分子（这是难点）2、分子和原子的区别与联系（这是重难点）3、用分子、原子的观点解释物质的变化（这是重点）4、易错点：对分子概念的理解5、易混点：许多同学认为“分子可以分成原子构成分子”则“分子一定比原子大”第三节水的净化（有4个知识点）1、水的物理性质，用明矾与活性炭净化水的原理2、过滤（这是重点）3、硬水与软水（这是重点）4、水的净化（这是重点）第四节爱护水资源（有4个知识点）1、水资源的分布2、我国水资源状况3、水体污染及危害（这是重点）4、水体污染的防治措施第四单元：物质构成的奥秘第一节原子的构成（有3个知识点）1、原子的构成（这是重点）2、原子种类的区别3、相对原子质量（这是难点）4、易错点：原子结构中各种粒子之间的关系不明确第二节元素（有4个知识点）1、元素（这是难点）2、元素符号（这是重点）3、从宏观和微观描述物质的组成和结构（这是重点）4、元素周期表（这是难点）5、易错点：对物质的组成和结构的描述判断6、易忽略点：元素符号意义的深入理解第三节离子（有3个知识点）1、核外电子排布的初步知识（这是重点）2、离子、离子的形成（这是难点）3、原子与离子的区别与联系4、易错点：①对原子结构的理解，判断不准确、不清楚②元素符号周围数字的意义第四节化学式与化合价（有4个知识点）1、化学式及其含义（重点）2、化学式的写法与读法（重难点）3、化合价与化合价的应用（难点）4、根据化学式的简单计算（难点）5、易错点：元素符号周围数字的意义6、易忽略点：化合价中“+”、“-”的位置第五单元化学方程式第一节质量守恒定律（有2个知识点）1、化学变化中物质的总质量变了吗？（重难点）2、用化学式来表示化学反应的式子（重点）3、易错点：⑴质量守恒定律的应用⑵化学方程式的读法第二节如何正确书写化学方程式（有2个知识点）1、书写化学方程式要遵循的原则与步骤（难点）2、化学方程式的配平（难点）3、易错点：⑴书写化学方程式⑵用字母代替物质的化学方程式中求物质的质量或相对分子质量第三节利用化学方程式的简单计算（有2个知识点）1、根据化学方程式计算的依据2、根据化学方程式计算的步骤（重点）3、易错点：根据化学方程式的计算4、易混点：有关化学方程式计算的审题第六单元碳和碳的氧化物第一节金刚石、石墨和C60 （有3个知识点）1、金刚石、石墨和C60分子的物理性质及用途（重点）2、单质碳的化学性质（重点）3、氧化反应和还原反应4、易错点：⑴对由同一元素组成的不同种单质的理解⑵碳单质还原性反应方程式的书写第二节二氧化碳制取的研究（有3个知识点）1、实验室制取二氧化碳的药品、反应原理的探究（重点）2、如何设计实验室制取气体的装置（难点）3、实验室制取二氧化碳（重点）4、易错点：⑴实验室制取二氧化碳的反应原理⑵实验室制二氧化碳的装置第三节二氧化碳和一氧化碳（有4个知识点）1、二氧化碳的性质（重点）2、二氧化碳对生活和环境的影响（热点）3、一氧化碳的性质（重难点）4、二氧化碳和一氧化碳的性质比较5、易忽略点：混合气体的除杂第七单元燃料及其利用第一节燃烧与灭火（有3个知识点）1、燃烧（基础知识）2、灭火的原理和方法（重点）3、爆炸（难点）4、易错点：“着火点”和“爆炸”第二节燃料与热量（有2个知识点）1、化石燃料对人类的作用（重难点）2、化学反应中能量的变化（难点）3、易错点：物质在变化过程中的能量变化第三节使用燃料对环境的影响（有2个知识点）1、燃料燃烧对空气的影响（重点）2、使用和开发新的燃料及能源（重点）3、易错点：能源与资源、环境、经济等方面的联系第八单元金属和金属材料第一节金属材料（有4个知识点）1、金属材料（基础点）2、金属的物理性质（重点）3、金属材料的性质与用途间的关系（基础点）4、合金5、易错点：生铁和钢的概念的理解6、易忽略点：金属的应用第二节金属的化学性质（有4个知识点）1、金属与氧气反应（重点）2、金属与盐酸或硫酸反应（重点）3、金属与化合物溶液反应（重难点）4、金属活动性顺序（难点）5、易错点：金属与酸的反应及产物6、易忽略点：金属与酸或化合物溶液的置换反应第三节金属资源的利用和保护（有4个知识点）1、铁的冶炼（重点）2、化学反应中含杂质物质的计算（难点）3、铁的锈蚀与防护（重难点）4、金属资源的保护（重点）5、易错点：含杂质物质的计算6、易忽略点：金属生锈的条件第九单元溶液第一节溶液的形成（有3个知识点）1、溶液及其组成（重点）2、乳浊液及乳化现象（难点）3、溶解的现象（重难点）4、易错点：对溶液的概念及组成理解不清5、易忽略点：影响溶解速率的因素第二节溶解度（有5个知识点）1、饱和溶液与不饱和溶液及二者的转化（重难点）2、溶解度（重难点）3、溶解度曲线（热点）4、结晶及其方法（难点）5、气体物质的溶解度（难点、热点）6、易错点：判断溶液是否饱和7、易忽略点：饱和溶液、不饱和溶液与稀溶液、浓溶液间的关系第三节溶质的质量分数（有3个知识点）1、溶质的质量分数（重点）2、关于溶液的稀释、配制的计算（难点）3、化学方程式与溶质质量分数的混合计算（重难点）4、易错点：对溶液稀释与浓缩过程不清楚5、易忽略点：溶解度与溶质的质量分数第十单元酸和碱第一节常见的酸和碱（有5个知识点）1、酸碱指示剂（重点）2、几种常见的酸的通性和用途（重难点）3、酸的通性（重难点）4、常见的碱的特性及用途（重点）5、碱的通性（重难点）6、易错点：酸性或碱性溶液不一定是酸或碱第二节酸和碱之间会发生什么反应（有2个知识点）1、中和反应及其利用（重点）2、溶液的酸碱度及其应用（难点）3、易错点：溶液酸碱性强弱与pH之间容易混淆4、易忽略点：酸碱恰好完全反应第十一单元盐化肥第一节生活中常见的盐（有2个知识点）1、几种生活中常见的盐（重难点）2、复分解反应（重难点）3、易错点：复分解反应的判断和书写第二节化学肥料（有2个知识点）1、常见化肥的种类和作用（重点）2、化肥和农药使用的判断及合理使用（重点）3、易错点：对复合肥的判断不准确4、易忽略点：化肥中有效成分的计算第十二单元化学与生活第一节人类重要的营养物质（有4个知识点）1、蛋白质（重点）2、糖类（重点）3、油脂（重点）4、维生素（重点）5、易错点：食物中六大营养成分的判断6、易忽略点：对蛋白质的最终产物了解不够全面第二节化学元素与人体健康（有3个知识点）1、人体的组成元素（重点）2、人体的常量元素（重难点）3、人体的微量元素（重点）4、易错点：对包装文字说明上所示的“含X量”中的X表示的含义不清楚5、易忽略点：食品添加剂与食品安全第三节有机合成材料（有3个知识点）1、有机化合物（重点）2、有机合成材料（重难点）3、白色污染（热点）4、易错点：有机物中所含元素或化学式的判断5、易忽略点：高分子合成材料的优良性能。
(完整word版)人教版_初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀（1) 常见元素化合价口诀:钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价; 铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根）化学价口诀:一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑（3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7）湿法炼铜术（铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9)生灰水[Ca（OH）2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰（氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序:金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb （H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液)；含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液)；含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液）,其余溶液一般为无色。
人教版初中化学知识点总结(完整版)
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调零（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
(完整版)初中化学上下册知识点汇总(人教版)
学中化考题复专习 ) 初中化学知识点汇总(人教版第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
【课题1】物质的变化和性质△、2 1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高、最明亮）【课题2】1、蜡烛燃烧实验（：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊）O（2）产物（H：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO22（3）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃的量增多2、吸入空气与呼出气体的比较：与吸入空气相比，呼出气体中O的量减少，CO和HO222【课题3】常用仪器、基本实验操作△我们周围的空气2单元第、空气的成分和组成△ 2、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。
【课题1】1稀有气体其它气体和杂质N O CO 空气成分2220.03%21%0.03%体积分数 0.94%78%（最多）空气中氧气含量的测定、O和可吸入颗粒物等。
CO、SO、1)NO 2) 目前计入空气污染指数的项目为322。
);白色污染(塑料垃圾等)酸雨3)臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等);温室效应(CO、CH等);(NO、SO等2242氧气的化学性质：支持燃烧（助燃性），供给呼吸】氧气▲▲▲【课题2(1)氧气与下列物质反应现象 (2) 碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，硫产生有刺激性气味的气体（瓶底放水：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底，吸收二氧化硫）镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）生成黑色固体铁（瓶底放水或细沙：剧烈燃烧，火星四射，在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡制取氧气▲▲▲ 3】【课题物理变化）1、（1）工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同MnO2实验室制氧气原理 2HO ↑2HO + O2 222MnO2△ 2KCl+3O 2KMnO 2KClO↑+ MnOKMnO + O↑ 2 44 2232收-移-熄定（2）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）查-装--点- 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内（3）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口；、常见气体的用途3、催化剂（触媒）2：一变二不变4、常见气体的检验方法——①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜第3 物质构成的奥秘单元原分【课原子是化学变化中的最小微粒分子是保持物质化学性质最小的微定性体积小、质量小；不断运动；有间联分子是由原子构成的。
人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)
人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)九年级化学复习第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学讲，奠定了近代化学的基础。
3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发觉元素周期律和元素周期表。
4.绿XXX化学：向着环境友好进展。
即环保低耗节能。
课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜群改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物XXX、呼吸2、推断变化依据：是否有其它物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化别一定有化学变化。
二、物质的性质1、物理性质：物质别需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜XXX、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“能够”等浮现。
可燃性、氧化性、还原性、爽朗性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区不是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才干表现出来。
课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探索，实验是科学探索的重要手段。
1、物理性质：白群的固体，密度比水小，质软2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
3产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变含糊或有水珠浮现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。
白烟是石蜡的固体小颗粒。
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），别燃烧也别支持燃烧，别能供给呼吸。
2023人教版初中化学全册必备知识点总结
2023人教版初中化学全册必备知识点总结本文档总结了2023人教版初中化学全册的必备知识点，以下是详细内容：第一章：物质的分类与性质1. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成，无法分解成其他物质；化合物是由不同类型的原子组成，可以通过化学反应分解成其他物质。
2. 物质的性质：物质的性质包括化学性质和物理性质。
化学性质是指物质参与化学反应时的表现；物理性质是指物质在不发生化学反应的情况下的表现。
第二章：常见物质的组成和变化1. 元素和化合物的组成：元素由一个类型的原子组成，化合物由不同类型的原子组成。
2. 物质的变化：物质的变化可以分为化学变化和物理变化。
化学变化是指物质在发生化学反应时产生新的物质；物理变化是指物质在不发生化学反应的情况下的状态变化。
第三章：离子反应与电解质1. 离子反应：离子反应是指溶液中的离子之间的反应。
离子可以是正离子或负离子。
2. 电解质：电解质是指在溶液中能够导电的物质。
电解质包括强电解质和弱电解质。
第四章：酸、碱和盐1. 酸：酸是指能够产生H+离子的物质。
酸的特征是酸性溶液能够蓝红花汁变红，金属活泼的酸性氧化，具有酸味等。
2. 碱：碱是指能够产生OH-离子的物质。
碱的特征是碱性溶液能够红蓝花汁变蓝，能对酸的酸味进行中和等。
3. 盐：盐是由正离子和负离子组成的化合物。
盐的特征是可以导电、易溶于水等。
第五章：金属与非金属1. 金属：金属是指具有金属光泽、导电性和良好延展性的物质。
金属具有良好的导电性、热传导性和延展性等。
2. 非金属：非金属是指不具备金属光泽和良好导电性的物质。
非金属包括非金属元素和非金属化合物。
第六章：化学方程式和化学计量1. 化学方程式：化学方程式是化学反应过程的表达方式。
化学方程式中包括反应物、生成物和反应条件等。
2. 化学计量：化学计量是指在化学反应中物质的质量关系。
化学计量包括摩尔比、物质的相对分子质量等。
以上是2023人教版初中化学全册的必备知识点总结，希望对你的研究有所帮助。
人教版初中化学知识点总结(完整版)
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学----- 环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调零（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
初三化学总复习上下册知识点集(人教版)
化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
最新人教版初三化学下册知识点归纳总结(按章节)
人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和合金。
2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。
注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。
二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是混合物，而不是化合物。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含一种金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。
（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。
结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。
Au、Pt最不活泼。
注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。
二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1、常见金属在溶液里的活动性顺序。
K→Au，金属活动性由强到弱。
①判断金属能否与酸（HCl、H2SO4）反应。
2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。
③判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。
方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
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物质的化学式记忆A单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au2、非金属单质氢气（ H2）氧气（ O2）氮气（ N2）氯气（ Cl2）氟气（ F2）溴（ Br2）碘（ I2）碳（ C）硅（ Si）磷（ P）硫（ S）臭氧（ O3）3、稀有气体氦气（ He）氖气（ Ne）氩气（ Ar）B化合物：由不同种元素组成的纯净物。
（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和 CO32－的化合物）甲烷（ CH4）乙醇（ C2H5OH）甲醇（ CH3OH ）乙酸（ CH3 COOH）乙炔（ C2 H2）尿素〔 CO（ NH2）2〕（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫（ H2 O）（ CO ）（ CO2）（ SiO2）（ P2 O5）（ SO2）（ SO3）2、金属氧化物氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌（ BaO）（ K2 O）（ CaO）（ Na2O）（ MgO）（ Al2 O3）（ ZnO）氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二氧化锰（ Fe2 O3）（ FeO）（ Fe3O4）（ CuO）（ Cu2 O）（ HgO）（ Ag2O）（ MnO2）（三）酸：名称中最后一个字是"酸 " ，通常化学式的第一种元素是"H＋ "硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸（H2 SO4）（HCl）（HNO3）（ H3PO4）（H2 S）（ H2 CO3）（ H2 SO3）（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，" 氢氧化某 "化学式的最后面是 "OH－"（五）盐 :由金属离子和酸根离子构成1、碱2、碳酸盐3、硫酸盐 4.硝酸盐 5.氯化物 6.亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾（ KOH）（K2 CO3）（K2SO4）（ KNO3）（ KCl）（ K2SO3）氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠（ NaOH）（ Na2 CO3）（Na2SO4）（ NaNO3）（NaCl）（ Na2SO3）氢氧化银碳酸银硫酸银硝酸银氯化银（ AgOH）（ Ag2 CO3）（ Ag2 SO4）（ AgNO3）（AgCl）氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵（ NH3· H2O）〔（NH4）2 CO3〕〔（ NH4）2SO4〕〔 NH4 NO3〕〔 NH4 Cl〕氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙〔 Ca(OH) 〕（ CaCO）（ CaSO）〔 Ca(NO〕（ CaCl ）（ CaSO）2343)223氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡〔 Ba(OH)2〕（ BaCO3）（BaSO4）Ba(NO3 )2）（BaCl2）氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁Mg(OH)2 MgCO 3 MgSO 4 Mg(NO 3 )2 MgCl 2 氢氧化铜 碳酸铜 硫酸铜 硝酸铜 氯化铜 Cu(OH)2 CuCO 3 CuSO 4 Cu(NO 3 )2 CuCl 2 氢氧化锌 碳酸锌 硫酸锌 硝酸锌 氯化锌 Zn(OH)2 ZnCO 3 ZnSO 4 Zn(NO 3 )2 ZnCl 2氢氧化亚铁 碳酸亚铁 硫酸亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 Fe(OH)2 FeCO 3 FeSO 4 Fe(NO 3 )2 FeCl 2 氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁 氯化铁 Fe(OH)3 Fe 2(SO 4)3 Fe(NO 3 )3 FeCl 3 氢氧化铝 硫酸铝 硝酸铝 氯化铝 Al(OH)3 Al 2(SO 4)3 Al(NO 3 )3 AlCl 36、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代， H 夹在中间）碳酸氢钠 NaHCO 3 ， 碳酸氢钙 Ca(HCO 3 )2磷酸二氢钠 NaH 2 PO 4 磷酸二氢钾 KH 2 PO 4硫酸氢钠 NaHSO 4 ， 硫酸氢钾 KHSO 47、碱式盐（化学式的中间有 "OH" ）：碱式碳酸铜 C ｕ2（ OH ） 2 CO 38、其他盐 高锰酸钾 KMnO 4 锰酸钾 K 2MnO 4 氯酸钾 KClO 3硫化钠 Na 2 S 碘酸钾 KIO 3 亚硝酸钠 NaNO 2 硫化钾 K 2 S二、物质的化学名称、俗名和化学式汞（水银） Hg 硫（硫磺） S 氧化钙（生石灰） CaO固体二氧化碳（干冰） CO 2 氧化铁（铁锈的主要成分） Fe 2 O 3碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分） CaCO 3碱式碳酸铜（铜绿） Cu 2 (OH)2 CO 3氯化钠（食盐） NaCl 甲烷（沼气） CH 4乙醇（酒精） C 2 H 5 OH 乙酸（醋酸） CH 3 COOH碳酸钠（纯碱） Na 2 CO 3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾） CuSO 4· 5H 2 O氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰） Ca(OH)2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物三．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团： SO 4 2－ CO 3 2－ － － － MnO 42－ － 3－ NH 4＋NO 3 OH MnO 4 ClO 3 PO 4 碳酸氢根（ HCO 3－ ）硫酸氢根（ HSO 4－ ）磷酸氢根（ HPO 4 2－ ）磷酸二氢根（ H 2PO 4 －） 阳离子 :＋ Mg 2＋ 2+ 3＋ +2+3+Na CaAlＨ Fe Fe阴离子 : Ｏ ２－ S 2－ － －F Cl专题一 化学方程式总结一、氧气的性质（一）单质与氧气的反应（化合反应）1. 镁在空气中燃烧 :2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧 :3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 43. 铜在空气中受热： 2Cu+O △ 2CuO4.铝在氧气中燃烧 :4Al + 3O 2点燃 2Al 2O35.氢气在空气中燃烧 :2H2 + O 2点燃 2 H2O6.红磷在空气中燃烧 :4P + 5O 2点燃 2 P 2O57.硫在空气中燃烧 : S + O 2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C + O 2点燃 CO2（二）化合物与氧气反应9.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO10.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O 2点燃 CO2 + 2H 2 O11.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO + 3H 2O （三）氧气的来源12.氧化汞受热分解（拉瓦锡研究空气的成分实验）：2HgO△2Hg + O2↑13.过氧化氢分解制氧气： 2H2O2MnO22H2O + O2↑14.氯酸钾分解制氧气： 2KClO3MnO22KCl + 3O 2↑△15. 实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑二、自然界中的水16.水在直流电的作用下分解： 2H2O通电 2H↑ +O2↑17.生石灰溶于水： CaO+H2O ==Ca(OH)2三、质量守恒定律18.镁在空气中燃烧： 2 Mg + O 2点燃 2 MgO19.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 =FeSO4+ Cu20.氢气还原氧化铜： H2+CuO△H2O+ Cu21.镁还原氧化铜： Mg +CuO△ Cu+ MgO四.碳和碳的氧化物（一）碳的化学性质22. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2点燃 CO223. 碳在氧气中不充分燃烧： 2 C + O 2 (不足)点燃 2 CO24. 木炭还原氧化铜： C + 2 CuO 高温 2Cu +CO2↑25. 焦碳还原氧化铁： 3C+2FeO3高温 4Fe+3CO2↑（二）煤炉中发生的三个反应（化合反应）26.煤炉的底层： C + O 2点燃 CO227.煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO28.煤炉上部蓝色火焰的产生： 2 CO + O2点燃 2 CO2（三）二氧化碳的制法与性质29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl ==CaCl 2+ CO2↑ + H2O30.二氧化碳可溶于水： CO2 + H2 O === H2CO331.碳酸不稳定而分解： H2CO3==== CO2↑+ H2O32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3高温 CaO + CO 2↑33. 二氧化碳和石灰水反应（鉴别二氧化碳）CO 2 +Ca(OH)2=CaCO 3↓ + H 2O（四）一氧化碳的性质34. 一氧化碳还原氧化铜： CO +CuO △Cu + CO 235. 一氧化碳的可燃性： 2 CO + O 2 点燃 2 CO 2（五）其他反应36. 碳酸钠与稀盐酸反应： Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+HO+CO 2↑五、燃料及其利用37. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2 O 2 点燃 CO 2 + 2 H 2O 38. 酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3 O 2 点燃 2 CO 2 + 3 H 2O 39. 氢气在空气中燃烧： 2 H 2 + O 2 点燃 2 H 2O六、金属40. 镁在空气中燃烧： 2 Mg + O 2 点燃 2 MgO41. 铁在氧气中燃烧： 3 Fe + 2 O 2 点燃 Fe O3 4 42. 铜在空气中受热： 2Cu+O △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3 O 2 =====2 Al O2 3( 二 ) 金属单质 +酸——→盐 +氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸： Zn + H 2SO 4==ZnSO 4+ H 2↑45. 铁和稀硫酸： Fe + H 2 SO 4 == FeSO 4 （硫酸亚铁） + H 2↑ 46. 镁和稀硫酸： Mg + H 2 SO 4 ==MgSO 4 + H 2↑47. 铝和稀硫酸： 2Al+ 3H 2SO 4 ==Al 2 （SO 4） 3+ H 2↑ 48. 锌和稀盐酸： Zn + 2 HCl== ZnCl 2 + H 2↑49. 铁和稀盐酸： Fe + 2 HCl==FeCl 2 + H 2↑50. 镁和稀盐酸： Mg + 2 HCl ==MgCl 2+ H 2↑51. 铝和稀盐酸： 2Al+ 6 HCl==2 AlCl 3 +3 H 2↑（三）金属单质 +盐（溶液）——→新金属 +盐52．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 =FeSO 4+ Cu 53. 铝和硫酸铜溶液反应：2 A l + 3CuSO 4 == Al 2（SO 4）3 + 3Cu54. 铜和硝酸银反应： Cu + 2AgNO 3 == Cu （NO 4）2 + 2 Ag 55. 锌和硫酸铜溶液： Zn+CuSO 4===Cu+ZnSO 4（四）金属铁的冶炼原理56. 3 CO +Fe 2 O 3高温 2 Fe + 3 CO 2七、酸碱盐（一）酸的化学性质Ⅰ . 酸+金属——→盐 +氢气（见上）Ⅱ. 酸+金属氧化物——→盐 +水57. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O58.氧化铁与稀硫酸反应： Fe2O3+3H2 SO4==Fe2(SO4) 3+3H2O59.氧化铜与稀盐酸反应： CuO+2HCl==CuCl+H2OⅢ. 酸+碱——→盐 +水（中和反应）60.氢氧化钠与盐酸反应： NaOH+HCl==NaCl+H261.氢氧化钙与盐酸反应： Ca(OH)2+2HCl==CaCl+2HO62.氢氧化铝与盐酸反应： Al （OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O63.氢氧化钠与硫酸反应： 2NaOH+HSO4==Na2SO4+2HOⅣ. 酸+盐——→另一种酸 +另一种盐64.大理石与稀盐酸反应： CaCO3+ 2HCl ==CaCl 2+ H2 O+ CO2↑65.碳酸钠与盐酸反应 : Na 2CO3+2HCl==2NaCl+HO+CO2↑66.碳酸氢钠与盐酸反应 : NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸与氯化钡溶液反应： H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓（二）碱的化学性质Ⅰ. 碱+非金属氧化物——→盐 +水68.氢氧化钠与二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）：2NaOH+CO==Na2CO3+H2O69.氢氧化钠与二氧化硫反应： 2NaOH+SO==Na2SO3+H2O70.消石灰放在空气中变质（氢氧化钙与二氧化碳反应）Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓Ⅱ.酸+碱——→盐 +水（中和反应，化学方程式见上）Ⅲ. 碱+盐——→另一种碱 +另一种盐71. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca（OH）2+ Na2CO3==2NaOH+ CaCO3↓（三）盐的化学性质Ⅰ.盐（溶液） +金属单质——→另一种金属 +另一种盐72. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 =FeSO4+ CuⅡ. 盐+酸——→另一种酸 +另一种盐73.碳酸钠与盐酸反应 : Na 2CO3+2HCl==2NaCl+HO+CO2↑Ⅲ. 盐+碱——→另一种碱 +另一种盐74.氢氧化钙与碳酸钠： Ca（OH）2+ Na2CO3==2NaOH+ CaCO3↓Ⅳ. 盐+盐——→两种新盐75.氯化钠和硝酸银： NaCl+2AgNO3===AgCl↓+Na NO376.硫酸钠与氯化钡： Na2 SO4+ BaCl 2 === BaSO4↓+2NaCl专题二常见物质的颜色（一）固体的颜色1.红色固体：铜，氧化铁2.绿色固体：碱式碳酸铜3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4.紫黑色固体：高锰酸钾5.淡黄色固体：硫磺6.无色固体：冰，干冰（固态二氧化碳），金刚石7.银白色固体：银，铁，镁，铝，钠等金属。
人教版九年级化学知识点(按章节)
人教版九年级化学知识点(按章节)第5单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
讲明：①质量守恒定律只适用于化学变化，别适用于物理变化；②别参加反应的物质质量及别是生成物的物质质量别能计入“总和”中；③要思考空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持别变（原子的“三别变”）。
3、化学反应前后（1）一定别变宏观：反应物生成物总质量别变；元素种类别变微观：原子的种类、数目、质量别变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）也许改变：分子总数也许变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气彻底化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②经过啥条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂H2、C、CO 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
初中化学全册各单元知识点归纳
初中化学全册各单元知识点归纳1.《物质与反应》：这个单元主要介绍了物质的性质、物质的分类和物质的变化。
包括固体、液体和气体的性质，物质的纯净和混合，物质的相变，物质的化学变化等。
2.《常见物质的性质》：这个单元主要介绍了常见物质的性质和应用。
包括金属和非金属的性质，常见酸碱盐的性质，常见气体的性质等。
同时也介绍了一些常见物质的应用，如石油、煤炭、盐等。
3.《化学中的能量》：这个单元主要介绍了化学反应中的能量变化和能量守恒定律。
包括化学反应中的放热和吸热反应，燃烧反应的能量变化，化学能和化学能量守恒定律等。
4.《空气与氧气》：这个单元主要介绍了空气和氧气的组成、性质和应用。
包括空气的组成和性质，氧气的制备和性质，氧气的应用等。
同时也介绍了氮气、二氧化碳、水蒸气等常见气体的性质。
5.《常见酸碱盐》：这个单元主要介绍了常见酸碱盐的性质和应用。
包括酸的性质和酸碱中和反应，碱的性质和酸碱中和反应，酸碱指示剂和酸碱滴定等。
还介绍了一些常见酸碱盐的应用，如食盐、醋、苏打粉等。
6.《化学反应速率与平衡》：这个单元主要介绍了化学反应速率和反应平衡。
包括化学反应速率的影响因素，反应速率与浓度的关系，反应速率与温度的关系等。
同时也介绍了反应的平衡和平衡常数等概念。
7.《溶液与溶解》：这个单元主要介绍了溶液和溶解的概念和性质。
包括溶液的组成和性质，溶质和溶剂的概念，溶解度和溶解度曲线等。
还介绍了一些常见溶液的应用，如盐溶液、酸溶液等。
8.《化学反应中的能量变化》：这个单元主要介绍了化学反应中的能量变化和化学平衡。
包括热化学方程式，化学反应焓变的计算，化学反应的能量图和能量曲线等。
9.《金属与非金属》：这个单元主要介绍了金属和非金属的性质和应用。
包括金属的物理性质和化学性质，金属的提取和应用，非金属的性质和应用等。
10.《卤素和氢氧化物》：这个单元主要介绍了卤素和氢氧化物的性质和应用。
包括卤素的性质和应用，氢氧化物的性质和应用等。
新人教版九年级化学全册知识点总结
新人教版九年级化学全册知识点总结第一章：物质与化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式
- 化学计量学
第二章：空气与氧气
- 空气的组成
- 空气的污染与净化
- 空气中的氧气
- 氧气的制取与应用
第三章：水及其溶液
- 水的性质
- 溶剂与溶解作用
- 浓度与溶解度
- 酸碱中和反应
第四章：金属及其化合物
- 金属元素及其性质
- 金属的提取与应用
- 金属离子的还原性
- 非金属元素及其氧化物、酸、碱及盐第五章：碳及其化合物
- 碳的性质及同素异形体
- 烷烃及烷基的化学性质
- 烯烃及炔烃的化学性质
- 醇、酸、醛、酮和酯
第六章：酸、碱和盐
- 酸性、碱性、中性溶液及酸碱指示剂- 酸和碱的中和反应
- 盐的种类及其化学性质
- 盐的制备及其应用
第七章：化学能和化学反应速率
- 化学能的种类
- 化学反应速率和影响因素
- 平衡与平衡常数
- 热力学第一定律和第二定律
第八章：电与化学
- 电流和电路的基本概念
- 电解和电解质
- 镀金、电磁铁的制作原理
- 化学电池的种类及其应用
总结
本册化学内容共具体介绍了6个章节、31个基础知识点，分别包括了物质与化学反应、空气与氧气、水及其溶液、金属及其化合物、碳及其化合物、酸、碱和盐、化学能和化学反应速率、电与化学，让学生全面掌握了化学的基础知识。
同时，还介绍了化学的发展历程和化学在生活、环境和工业生产等领域的应用，拓展了学生对化学的认识和视野。
初中化学知识点每章总结
初中化学知识点每章总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由原子、分子和离子组成。
2. 物质的分类：纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
3. 化学反应：化学反应是指原子重新排列形成新物质的过程。
4. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的式子。
5. 实验室安全：了解实验室基本操作规程和安全注意事项。
第二章：元素与化合物1. 元素：不能通过化学方法分解成更简单物质的物质。
2. 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物。
3. 周期表：元素按照原子序数排列的表格，用于表示元素的性质和规律。
4. 常见化合物：氧化物、酸、碱、盐等。
第三章：物质的量1. 物质的量的概念：表示物质所含基本单位（原子、分子、离子）数量的物理量。
2. 摩尔：物质的量的单位，定义为一物质中包含6.02×10^23个基本单位的量。
3. 物质的量与质量的关系：通过摩尔质量将物质的量转换为质量。
4. 气体的摩尔体积：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升。
第四章：化学反应与能量1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 能量的变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
3. 热化学方程式：表示化学反应过程中能量变化的方程式。
4. 燃烧反应：物质与氧气反应释放能量的过程。
第五章：酸碱与盐1. 酸：在水溶液中电离产生氢离子（H+）的物质。
2. 碱：在水溶液中电离产生氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
4. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
5. 常见的酸碱指示剂：石蕊试纸、酚酞溶液等。
第六章：氧化还原反应1. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
3. 氧化数：表示原子在化合物中的电荷状态。
4. 电池和腐蚀：氧化还原反应在电池中用于产生电能，而在金属腐蚀中则导致损坏。
[实用参考]九年级化学上、下册知识点总结〖全学年〗人教版.doc
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20PP年中考化学复习知识要点汇总（精品）第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四大特点P4（原料、条件、零排放、产品）a.化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小；b.反应在无毒、无公害的条件下进行，如采用无毒无害的溶剂和催化剂；c.尽可能采用可再生原料，且原料利用率尽可能最大化，d.副产物或废料最小化，尽可能实现零排放。
②核心：利用化学原理从源头消除污染4、探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（最明亮、温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端（外焰）先碳化；结论：外焰温度最高，焰心温度最低。
（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。
CO2：取下烧杯，迅速倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气能燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：吸入空气与呼出气体的成分是相同的，但各种成分的含量不同，与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多。
6、学习化学的重要途径——科学探究科学探究的一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是：试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶、水槽。
（二）测量液体体积的容器：量筒。
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人教版初中化学知识点归纳总结
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
化学的研究对象是物质,而不是物体。
二、化学的作用
1、利用化学生产化肥、农药。
2、利用化学合成药物。
3、利用化学开发新能源和新材料。
4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史
1、中国古代：发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。
2、近代：
（1）原子论和分子学说的创立。
奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。
（2）元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是元素。
门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。
3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。
四、绿色化学（环境友好化学）的要求：
1、采用无毒无害的原料
2、在无毒无害条件下反应
3、力图使原料都变为产品，实现零排放
4、产品环保和有利于人体健康。
第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。
微观：构成物质的分子本身没有变化。
2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。
微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。
3 区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。
4 联系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
注意：
（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。
（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。
（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。
二、物质的性质。