高一化学必修一：1课外拓展训练2 Word版含答案

高中课外拓展训练高一年级化学第一章从实验学化学章末复习[知识体系与网络]1．混合物分离与提纯常用方法2．以物质的量为核心的计算关系题型一物质的分离与提纯1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()①蒸发②蒸馏③过滤④萃取A．①②B．②④C．③④D．①③2．下面每种物质中均含有一种杂质，加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。

请你对每组消除物质中的杂质的方法给予评价。

(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要容易复原)。

②“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须在后续过程中被除尽(因为过量试剂带入了新的杂质)；三除杂途径必须是最佳的。

(如除去CO2中混有的HCl的最佳试剂是饱和NaHCO3溶液，不能选择NaOH溶液或Na2CO3溶液)题型二以物质的量为核心的简单计算3．(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：①该气体在标准状况下的体积为________L；②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；③该气体所含的原子总数为______个；④该气体的一个分子的质量为______g。

(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是__________。

(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。

该气体的摩尔质量是________。

规律方法解涉及气体的m、n、N、V、M r、M、V m等物理量之间的关系的简单计算题，应以物质的量为纽带，活用有关公式并注意22.4 L·mol－1的应用条件。

4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下0.1N A个水分子所占的体积约是2.24 LB．11.2 L CO2中含有11N A个电子C．NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D．101 kPa、4℃时，18 mL水和202 kPa、27℃时32 g O2所含分子数均为1N A规律方法阿伏加德罗常数问题是考试的“热点”问题。

要正确解答本类题目，一是注意先将不同的量换算成物质的量，然后再一一确定粒子数目；二是留心“陷阱”，要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较，作出正确解答。

题型三 有关气体的相对密度(D )和平均摩尔质量(M )的计算5．某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：2A=====△B ↑＋2C ↑＋2D ↑。

测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为__________。

6．在标准状况下，CO 和CO 2的混合气体共39.2 L ，质量为61 g 。

则两种气体的物质的量之和为______mol ，其中CO 2为______mol ，CO 占总体积的________，该混合气体的平均相对分子质量为________。

第一章从实验学化学单元测试一、选择题1．下列实验操作中叙述正确的是( )A ．萃取操作必须在分液漏斗中进行B ．分液操作时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出C ．蒸馏属于化学变化，分液属于物理变化D ．蒸馏时接收冷凝出的液体常用烧杯代替锥形瓶2．下列实验方案设计中，可行的是( )A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B ．用萃取的方法分离汽油和煤油C ．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D ．将O 2和H 2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 23．下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是( )A ．硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤B ．碳酸钠(大量水)：蒸发C ．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤D ．硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为： 溶液――→过量X ――→过滤――→除去沉淀――→适量硝酸KNO 3溶液则X 试剂为( )A ．Na 2CO 3B ．K 2CO 3C ．Na 2SO 4D ．K 2SO 45．下列说法正确的是( )A ．在25℃、1.01×105Pa 的条件下，2.24 L H 2中含有的分子数小于0.1N AB ．1 L 1 mol·L －1的CaCl 2溶液中含Cl －的数目为N AC ．在标准状况下，22.4 L H 2O 的质量约为18 gD ．22 g CO 2与标准状况下11.2 L H 2O 含有相同分子数6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A7．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A．5 mol·L－1B．6.25 mol·L－1C．7 mol·L－1D．6.75 mol·L－18．若m g密度为ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO2－4n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是()A.ρn32m mol·L－1 B.ρn48m mol·L－1 C.1 000ρn192m mol·L－1 D.1 000ρn288m mol·L－19．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是()A．它们的分子个数比为17∶16 B．它们的原子个数比为17∶16C．它们的氢原子个数比为17∶12 D．它们所含氢的质量比为17∶1210．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤二、综合题11．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为______，R的相对原子质量为_______。

含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_____。

12．填写下列空白：(1)1 mol H2O中约含有______个H2O、________个H、____个O、____mol H、_____ mol O。

(2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____；1 mol Na2SO4溶于水能电离出____个Na＋、_____个SO2－4。

(3)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(4)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(5)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_________。

(6)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为____________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(7)某结晶水合物的化学式为A·n H2O，A的相对分子质量为M。

如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

(8)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为______。

13．在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤。

就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是______________(填序号)。

(2)步骤②中所用到的玻璃仪器有_____________________________________________。

(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_________、________、________。

14．(1)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处。

①__________________________________；②__________________________________；③__________________________________。

(2)如果上述有机溶剂为CCl4(沸点为77℃)，试回答：进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_________________________，最后晶体碘在_______里聚集。

15．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：(1)步骤①和②的操作名称是________。

(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应______________，用余热使水分蒸干。

(3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________猜想Ⅲ成立从实验学化学章末复习章末复习1．漏斗玻璃棒蒸发皿玻璃棒冷凝管牛角管(尾角管)铁架台分液漏斗从上口倒出从下口流出1．C[蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑，过滤主要是除去液体中不溶性固体，要考虑溶解性，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，需要考虑溶解性。

]2．①组不正确，因为加入H 2SO 4后虽除去CO 2－3，但又引入了SO 2－4 ②组不正确，因为CuSO 4与Ba(OH)2溶液反应生成了两种沉淀Cu(OH)2和BaSO 4，而无法分开③组正确，因为Fe 比Ag 活泼，Fe ＋2AgNO 3===Fe(NO 3)2＋2Ag ，过滤出Fe 、Ag ，可得滤液Fe(NO 3)2。