高一化学11月月考试题(PDF,无答案)
高一化学11月月考试题(PDF)
高2016级第一期11月阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题（每小题3分，共48分） 12. A ．NH 3、CO 2溶于水可以导电，因此为电解质B ．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化C ．强氧化剂与强还原剂之间一定能发生氧化还原反应D ．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 3．对下列离子组共存情况的判断正确的是( )A ．使石蕊溶液变红的澄清透明溶液中Fe 3＋、MnO 4－、Na ＋、SO 42－能大量共存B ．使酚酞溶液变红的溶液中Na ＋、AlO －2、NO －3、HCO －3能大量共存C ．加入铝粉产生H 2的溶液中Na ＋、Ba 2＋、AlO －2一定可以大量存在D ．含大量Fe 3＋的溶液中K ＋、NH +4、SO 42－、SCN －能大量共存 4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A ．Na 2CO 3 溶液（NaHCO 3），加适量的 Ca(OH)2 溶液,过滤B ．Mg （Al ），加过量的 NaOH 溶液,过滤C ．FeCl 3溶液（CuCl 2），加入过量的Fe 粉，过滤D ．NaHCO 3 溶液（Na 2CO 3），加适量的 CaCl2 溶液,过滤5． X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是( )A ．NH 4Al(SO 4)2溶液中加入少量的B a(OH)2：2NH 4+＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===2NH 3·H 2O+BaSO 4↓ B ．Ca(HCO 3)2与过量澄清石灰水溶液Ca 2+ + OH — + HCO 3— CaCO 3↓+ H 2OC ．在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －D ．钠加入CuSO 4溶液中：2Na+Cu 2+ 2Na ++Cu7．鉴别混合物中是否含有括号中的物质，加入试剂从现象上即可达到目的的是（ ） A ．Na 2O （Na 2O 2）：CO 2B ．NaHCO 3（Na 2CO 3）：稀盐酸C ．FeCl 3溶液（FeCl 2）:氯水，KSCN 溶液D ．MgCl 2（AlCl 3）： NaOH 溶液 8．下列关于胶体的叙述正确的是( )A ．向0.1 mol·L －1氯化铁溶液中加入少量的KOH 溶液制取氢氧化铁胶体B ．由0.1mol 氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1N A (设N A 表示阿伏加德罗常数的值)C ．氢氧化铁胶体通电后阴极颜色变深说明氢氧化铁胶体带正电D ．可以用滤纸分离硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 9．下列说法一定正确的是( )A. Na 、Al 均要与空气反应生成氧化膜，因此都不需要特殊保存B. NaHCO 3、Al(OH)3均要与酸反应，因此均可作为胃药的主要成份C. Na 2O 、Na 2O 2溶于水均可生成NaOH ，因此将足量 Na 2O 、Na 2O 2加入酚酞溶液最终均变为红色D.FeCl 2、MgCl 2均可与NaOH 溶液反应，因此加入NaOH 溶液现象相同 10． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．将足量 Na 、Mg 、Al 分别投入到含0.5 mol 的HCl 的溶液中，转移电子数均为0.5 N A B. 将1mol CO 2、H 2O 蒸气混和物通过足量Na 2O 2，气体分子数变为0.5 N AC ．将含有1mol Na 2CO 3的溶液逐滴加入到含1.5molHCl 的溶液中，产生气体分子数目为0.5N A 个D ．1molNa 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数为2N A 个 11．下列操作或装置能达到实验目的是（ ）钠在空气中燃烧 探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 ．利用右图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是（ ） 试管②中现象肥皂泡可点燃 有白色絮状沉淀生成溶液变浑浊①16H ＋＋10Z －＋2XO －4===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B － ③2B －＋Z 2===B 2＋2Z －由此推断下列说法错误的是( )A ．反应Z 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Z －可以进行B ．Z 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4、Z 2、B 2、A 3+D ．Z 2可以置换出X 2＋溶液中的X14．下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)( )。
人教版高中化学必修一秋季11月月考
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）博文学校2011年秋季11月月考高一化学试题时间：90分钟总分：100分得分__________可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A．烧杯B．漏斗C．蒸发皿D．量筒2．下列实验操作：①过滤②蒸发③溶解④萃取⑤蒸馏中一定要用到玻璃棒的是A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤3．下列电离方程式，书写正确的是A．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-B．AlCl3 = Al3++Cl3─D．H2O = O2- +2H+D．KNO3= K+1+ NO3-14．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。
下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是A．KHSO4B．NaCl C．NaHCO3D．Cu2(OH)2CO35．下列说法正确的是A．摩尔是一种基本物理量B．硫酸的摩尔质量为98gC．在标准状态下1mol任何气体体积相等D．用1L溶剂中含有溶质的物质的量来表示的浓度叫物质的量浓度6．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是A．稳定的液体B．透明的液体C．化合物D．混合物7 ．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作合理的是A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．直接加入Ba(NO3)2或BaCl2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液8．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂试剂）A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(Cu粉)C．CO2中混有CO （炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）9．下列物质溶于水能导电，但属于非电解质的是A．CO2B．Cl2C．CH3COOH D．NaCl10．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶211. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、NO3-、C1-、K+C．Cu2+、Ag+、NO3-、OH-D．H+、Cl-、Na+、CO32-12．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A． Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．2FeCl 2＋Cl2＝2FeCl3 D．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O13．胶体区别于其它分散系的本质是A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，22.4L CO2含有的分子数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A15．下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑16．标准状况下，将VL气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度ρg·cm -3，则此溶液的物质的量浓度为Ａ．Vρ/（MV+2240）mol·L -1 Ｂ．1000VρM/（MV+2240）mol·L -1 Ｃ．1000Vρ/（MV+2240）mol·L -1 Ｄ．MV/22.4(V+0.1)ρ mol·L -1选择题答题卡第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题（本题包括5小题）17．（8分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A ．CaO 、MgO 、CO 2、CuO B ．H 2、Cl 2、N 2、CuC ．O 2、Fe 、Cu 、ZnD ．HCl 、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A；B ；C；D。
2019-2020学年北京市高一11月月考化学试题(解析版)
北京市2019-2020学年高一11月月考试题（必修一人教版前三章内容）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。
下列试剂中，可用来辨其真伪的是()A. 酚酞溶液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液『答案』D『解析』『详解』自来水厂常使用氯气消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，则自来水中含有Cl-，而纯净水则无Cl-，检验Cl-离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色、与氯化钡溶液不反应、与氢氧化钠发生中和反应，均无明显现象，不能鉴别，故选D。
2.下列离子能大量共存的是（）A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C. 含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-『答案』A『解析』『详解』A项、使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Na＋、K＋、SO42-、CO32-之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B项、无色溶液中不可能存在淡蓝色的Cu2＋离子，故B错误；C项、含有大量Ba2＋的溶液中Ba2＋与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D项、使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选A。
3.某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。
其变质过程中不可能产生的物质是（）A. Na2OB. NaOHC. Na2CO3D. NaHCO3『答案』D『解析』『详解』钠变质过程是：钠→氧化钠→氢氧化钠→氢氧化钠溶液→碳酸钠晶体。
高一化学月考试题
高一化学月考试题考试时间：90分钟总分：100分注意事项：1、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 S i—28 S—32 Cl—35.5 2、本试卷分两部分，共34题，选择题请认真填涂在答题卡上，非选择题请工整写在答题纸上。
第Ⅰ卷（30小题，每小题2分，共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期B．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族C．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素的原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3、已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数4、原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高化合价5、下列物质中酸性最弱的是（）A．H2CO3B．H2SO4C．H3PO4D．H2SiO36、下列各组元素性质递变规律不正确的是A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次增高C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强7、在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B． 8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 8、A元素的阳离子和B元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．A的原子序数比B的小 B．A原子的外层电子数比B的多C．A的阳离子原子半径比B的阴离子大 D．A元素的最高正价比B的大9、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物A． LiOH B． Al(OH)3C．NaOH D．RbOH10、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A．Mg、Ca、Ba B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．Al、Si、P11、下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．C B．F C．S D．Ne12、某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）。
高一11月考化学试卷.doc
高一11月考化学试卷时量：90分钟总分：100分可能用到的原子量：Zn 65 Cl 35.5 C 12 O 16 Na 23 N 14 Fe 56 Ca 40K 39 S 32 Ba 137 H 1一、选择题(共25小题50分，每题仅一个符合题意的选项)1.下列溶液中含Cl-浓度最大的是A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL0.2mol/L的KCl溶液D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液2.某化合物易溶于水,但其水溶液不易导电,则该化合物是A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定3.某化合物X，受热分解2X──A + 2B + 4C，测得生成物混合气体对氢气的相对密度为11.43，相同条件下X的式量为A 11.43B 22.86C 80.01D 140.024.已知单质X和Y相互反应生成X+2Y-2,对此变化,对此变化中有下列说法:①X 被氧化,②X是氧化剂③X具有氧化性④XY中Y2-具有还原性,⑤Y 是氧化剂,⑥XY中X2+具有氧化性,以下说法正确的是A.①③⑥B.①②③C.②④⑥D.①④⑤⑥5.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A.Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸B.石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液,Na2CO3溶液与NaHSO4溶液6.能够说明氯气比硫的氧化性强的反应是A.CuCl2+H2S=CuS↓+2HClB. Cl2+H2S=2HCl+S↓C. FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑D.NaCl+H2SO4= NaHSO4+HCl↑7.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误A.K+ Na+Cl-NO3-B. Cu2+NO3-OH -HCO3-C.Na+ OH -Cl-Br-D. HCO3-K+S2-Na+8.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+判断正确的是A. m=4,R3+是氧化产物B.m=1,R3+为氧化产物C. m=2,R3+是还原产物D. m=y,R3+为还原产物9.把含少量一种其它氯化物的ZnCl2样品0.68g制成溶液,跟足量AgNO3溶液反应得1.10gAgCl沉淀,则样品中可能含有的杂质是A.FeCl3B.CaCl2C. NaClD. KCl10.下列各组溶液,不用其他试剂,就可以将它们区别开的是A.盐酸,氢氧化钠,碳酸钠,硫酸钠B.盐酸,氢氧化钠,酚酞,硫酸铜C.氢氧化钠,硫酸镁,碳酸钠,硫酸钠D.氯化钡,硫酸钠,氯化钙,硝酸钙11.钠与水反应时产生的各种现象如下:①钠浮在水面上,②钠沉在水底,③钠熔化成银白色的水球,④小球迅速游动逐渐减小,⑤发出嘶嘶的声音,⑤滴入酚酞后溶液显红色,其中正确的一组A.①②③④⑤B.全部C.①③④⑤⑥D.①③④⑥12. FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解，实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是：A H2SB SC FeSD FeCl213.下列各级中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是：A Na2O2与CO2B Na 和O2C NaOH与CO2D C 和O214.下列反应适用于实验室制备氧气的是：①高锰酸钾热分解2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 +O2↑②硝酸铵热分解：2NH4NO3=4H2O +2N2↑+ O2↑③过氧化化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑④二氧化氮热分解：2NO2=2NO+O2A ①B ①②C①③ D ①③③15. 在一定温度下，向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水Na2SO4粉未，搅拌、静置后析出b gNa2SO4·10H2O晶体，则(b-a)是：A原饱和溶液失去水的质量 B 原饱和溶液中减少的Na2SO4的质量C原饱和溶液中失去水和Na2SO4的总质量D析出的晶体中含有的Na2SO4质量16. 将10g CO2和CO混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为：A 32%B 44%C 56%D 88%17. 某物质灼烧时焰色呈黄色，下列判断正确的是：A 该物质一定含钠离子B 该物质一定是钠的化合物C 该物质一定是金属钠D不能确定是否含有钾元素18.下列物质性质的比较正确的是：A热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 B 熔点：K>Na>LiC 溶解度：NaHCO3>Na2CO3D 氧化性：Li+<Na+ <K+19.下列物质既能跟H+,又能跟OH -反应的是( )A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaHSO4D.MgCl220.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶于水，则甲、乙、丙、丁溶液溶质的质量分数大小顺序是A、甲<乙<丙<丁B、丁<甲<乙=丙C、甲=丁<乙=丙D、丁<甲<乙<丙21.下列说法正确的是(N A代表阿伏加德罗常数)A 4.6gNa变为时失去0.2 N A个电子B 32gO2所含的氧原子数为N AC 18g水所含的电子数为N AD 11.2LCl2所含的氯原子数为N A22.下列说法正确的是A标准状况下，1mol水的体积约是22.4升 B 1molH2所占的体积约是22.4升C标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4升D标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升23. 40ml气体A2与120ml气体B2恰好完全反应，生成80ml气体X(体积均在同温同压下测的)，则气体X的分子式为A AB3B ABC A3BD A2B324. 在密闭容器内有a mol CO和b mol O2点燃反应后，容器内碳原子数和氧原子数之比为A a/bB a/2C a/(a+2b)D a/2(a+b)25.标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是A A和B的分子个数比是1∶1B A和B的密度之比为b∶aC A和B的摩尔质量比是a∶bD A和B的摩尔质量比是b∶a二、填空题(共25分)26.有下列离子:K+,Mg2+,Ba2+,Cu2+,Na+,CO32-,SO42-,OH-,NO3-,Cl-等按其在溶液中大量共存的原则,将上述离子等分成二组(要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子), 则两组分别是__①__，②。
2021年高一上学期月考化学试卷(11月份)含解析
2021年高一上学期月考化学试卷（11月份）含解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共69分）1．1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（）A．111 B．112 C．113 D．1142．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．用激光笔照射3．下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金4．将下列四种溶液，滴加KSCN溶液呈血红色的是（）A．NaOH B．FeCl2C．AlC13D．Fe2（SO）35．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：37．下列离子方程式书写错误的是（）A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O8．在H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH 溶液体积V的关系如图，其中正确的是（）A． B． C． D．9．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠10．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．KMnO4→MnO2B．Cl﹣→Cl2C．H2S→SO2D．Fe2+→Fe11．下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2NO2+H2O═2HNO3+NO D．2F2+2H2O═4HF+O212．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O 为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移13．可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有无气泡生成C．溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成14．加热NaHCO3和Na2CO3混合物20g，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中Na2CO3的质量分数为（）A．84% B．8.4% C．1.6% D．16%15．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．其有效成分可能是（）A．Cl2B．H2SO4C．NaClO D．KMnO416．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl317．下列说法正确的是（）A．氯气是黄绿色的，C1﹣是无色的B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸D．燃烧时一定要有氧气参加18．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu19．下列反应的离子方程式正确的是（）A．大理石和硝酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．铁和稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．稀硫酸和氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2OD．碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑20．下列无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Cu2+、SO42﹣、Fe3+、Cl﹣B．Ba2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．MnO4﹣、Fe2+、Na+、．SO42﹣D．Na+、NO3﹣、K+、SO42﹣21．下列酸性条件下离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣B．Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C．Cu2+、SO42﹣、NO3﹣、Fe3+ D．OH﹣、Na+、Mg2+、SO42﹣22．下列说法中正确的是（）A．某溶液与NaOH溶液共热．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32﹣C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，不含有K+D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42﹣23．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的MgCl2B．75 mL 2 mol•L﹣1的NH4ClC．150 mL 3 mol•L﹣1的KCl D．75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2二、填空题（每空2分，共30分）第三次月考化学答卷24．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．25．除去铁粉中混有的少量铝粉时，应用的化学试剂是，发生反应的离子反应方程式是．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量的碳酸钠时，应用的化学试剂是，发生反应的离子反应方程式是．26．为了供学生课外活动，要求把SO42﹣、CO32﹣、H+、OH﹣、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近．分配结果是：第一组：．第二组：．27．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）氧化剂是，还原剂是（2）氧化剂和还原剂的分子个数比（3）当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为克．三、推断题（共5分）28．如图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．请回答下列问题：（1）K的化学式为．（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：．（3）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：．xx学年江苏省盐城市东台市创新学校高一（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共69分）1．1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（）A．111 B．112 C．113 D．114【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子，并利用质子数和质量数的关系来解答．【解答】解：Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子，形成新的原子质子数为30+82=112，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素的原子序数为112，故选B．【点评】本题考查原子的组成，注意原子序数=质子数=核外电子数，题目难度不大．2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．用激光笔照射【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备该性质．【解答】解：胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者．故选D．【点评】本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单．3．下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．泥沙不溶于水，而食盐可以；B．自来水中水的沸点较低；C．酒精与水互溶，不分层；D．金与沙的密度不同．【解答】解：A．泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A 正确；B．自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．4．将下列四种溶液，滴加KSCN溶液呈血红色的是（）A．NaOH B．FeCl2C．AlC13D．Fe2（SO）3【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应，使溶液显血红色；加入适量KSCN溶液后，变成血红色，说明溶液中一定存在铁离子，据此进行解答．【解答】解：A．氢氧化钠溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故A错误；B．氯化亚铁溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故B错误；C．氯化铝溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；D．亚硫酸铁溶液中存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故D正确；故选D．【点评】本题考查铁离子的检验方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，要求熟练掌握铁离子的检验方法；明确检验铁离子常用的试剂：硫氰化钾、苯酚等．5．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质镁C．烧碱 D．食盐【考点】海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到．【解答】解：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；B．通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；C．把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键．6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算．【解答】解：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH 物质的量之比为3：1，故选：A．【点评】本题考查了依据方程式的计算，难度不大，正确书写反应的方程式是解题关键．7．下列离子方程式书写错误的是（）A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钠少量，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀；B．氢氧化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；D．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，故A正确；B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正确；C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C错误；D．氧化铝粉末溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．8．在H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH 溶液体积V的关系如图，其中正确的是（）A． B． C． D．【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题；元素及其化合物．【分析】向H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生中和反应生成水，不产生沉淀，然后是硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，沉淀最后全部溶解．【解答】解：向H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生：H++OH﹣=H2O，则开始时没有沉淀生成；当H+全部中和之后，继续加入氢氧化钠，先发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，再发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用NaOH溶液体积为3：1；D符合题意；故选：D．【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱的性质，难度不大．9．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠【考点】铝的化学性质．【分析】表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，结合氧化铝与酸、碱的反应来解答．【解答】解：表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，氧化铝具有两性，与硝酸、盐酸、NaOH均反应，但氧化铝与硝酸铜不反应，故选C．【点评】本题考查Al及氧化铝的性质，为高频考点，把握完全钝化表面为氧化铝为解答的关键，侧重氧化铝两性的考查，题目难度不大．10．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．KMnO4→MnO2B．Cl﹣→Cl2C．H2S→SO2D．Fe2+→Fe【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．KMnO4→MnO2中Mn元素的化合价降低，但不需要加还原剂，自身受热分解即可实现，故A不选；B．Cl﹣→Cl2中Cl元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故B不选；C．H2S→SO2中S元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故C不选；D．Fe2+→Fe中Fe元素的化合价降低，则需加还原剂才能实现，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化剂、还原剂中元素的化合价变化来解答，题目难度不大．11．下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2NO2+H2O═2HNO3+NO D．2F2+2H2O═4HF+O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答．【解答】解：A．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B不选；C．只有N元素的化合价变化，为氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂，故C 选；D．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O 为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应．【分析】根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A 错误；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．13．可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有无气泡生成C．溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．加热时碳酸氢钠分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸钠与氯化钡反应，而碳酸氢钠与氯化钡不反应；D．均与石灰水反应生成白色沉淀．【解答】解：A．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故B错误；C．碳酸钠与氯化钡反应，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，则溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故C正确；D．均与石灰水反应生成白色沉淀，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意碳酸氢钠、碳酸钠的鉴别方法即可解答，题目难度不大．14．加热NaHCO3和Na2CO3混合物20g，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中Na2CO3的质量分数为（）A．84% B．8.4% C．1.6% D．16%【考点】有关混合物反应的计算．【专题】差量法；利用化学方程式的计算．【分析】碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由于生成二氧化碳和水导致固体质量减少，利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸氢钠的质量分数．【解答】解：设混合物中碳酸氢钠的质量为x，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 质量减少168 62x 20g﹣13.8g=6.2g则：=，解得：x=16.8g，所以原混合物中碳酸钠的质量为：20g﹣16.8g=3.2g，则原混合物中纯碱的质量分数为：×100%=16%，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生反应原理为解答关键，注意利用差量法进行计算．15．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．其有效成分可能是（）A．Cl2B．H2SO4C．NaClO D．KMnO4【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】“84”消毒液为无色液体呈碱性，主要成分为NaClO，具有漂白性和强氧化性．【解答】解：氯水和硫酸都为酸性溶液，不符合，KMnO4呈紫色，与题中无色不符，主要成分为NaClO，溶液显碱性，且具有漂白性和强氧化性．故选C．【点评】本体靠擦汗84消毒液的知识，题目难度不大，注意根据题中信息解答，学习中注重相关基础知识的积累．16．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、铜排在氢的后面，不能与酸反应；B、铁与氯气反应生成氯化铁；C、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁；D、铝与盐酸反应生成氯化铝，铝在氯气中燃烧生成氯化铝．【解答】解：A、铜排在氢的后面，不能与酸反应，故A错误；B、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，而铁与氯气反应生成氯化铁，故B错误；C、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，故C错误；D、铝与盐酸反应生成氯化铝，铝在氯气中燃烧生成氯化铝，所以既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得，故D正确；故选D．【点评】本题考查了学生对金属活动性顺序表的熟悉和应用的能力，解答类似题目只需，抓住金属活动性的顺序表的特征即可．该题易错选B和C，铁与酸反应生成的是+2价的铁．17．下列说法正确的是（）A．氯气是黄绿色的，C1﹣是无色的B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸D．燃烧时一定要有氧气参加【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、氯气是黄绿色的气体，C1﹣是无色的；B、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴；C、要在爆炸极限范围内；D、狭义燃烧的定义是：可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应，广义燃烧的定义是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，即燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，据此解答即可．【解答】解：A、氯气是黄绿色的气体，C1﹣是无色的，故A正确；B、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以会看到白雾产生，故B错误；C、要在爆炸极限范围内，所以Cl2和H2的混合气不一定会发生爆炸，故C错误；D、燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查的是氯气的性质和燃烧的定义，燃烧一定是发光放热的剧烈反应，不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中也是燃烧，难度不大．18．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式；B、钡离子和硫酸根能反应生成白色沉淀；C、离子反应遵循电荷守恒；D、铁能将金属铜从其盐中置换出来．【解答】解：A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式，碳酸钙与盐酸反应的实质是：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B、硫酸和氯化钡溶液反应的实质是：钡离子和硫酸根反应生成白色沉淀，即Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；C、铜片插入硝酸银溶液中，发生的反应为：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，该离子反应不遵循电荷守恒，故C错误；D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁能将金属铜从其盐中置换出来，即Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，可以根据所学知识进行回答，是现在考试的热点．19．下列反应的离子方程式正确的是（）A．大理石和硝酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．铁和稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．稀硫酸和氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2OD．碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．不符合反应客观事实；C．二者反应生成硫酸铵与水；D．碳酸氢钙溶液和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；【解答】解：A．大理石和硝酸，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．稀硫酸和氨水，离子方程式：H++NH3•H2O═NH4++H2O，故C正确；D．碳酸氢钙溶液和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D正确；故选：CD．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．20．下列无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Cu2+、SO42﹣、Fe3+、Cl﹣B．Ba2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．MnO4﹣、Fe2+、Na+、．SO42﹣D．Na+、NO3﹣、K+、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，如离子之间不发生任何反应，可大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．Cu2+、Fe3+有颜色，不能大量存在，故A错误；B．Ba2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣、Fe2+有颜色，不能大量共存，故C错误；D．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．。
福建省龙岩市第一中学锦山学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷(无答案)
龙岩一中锦山学校2024—2025学年第一学期第一次月考高一化学试卷考试范围：必修一第一章和物质分类； 考试时间：75分钟；可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Na —23 Fe —56第I 卷选择题（每题3分，共45分）1．北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》取景于庐山和鄱阳湖，是中国十大传世名画之一。
其中用到了一种称为扁青的矿物－下列关于扁青的说法正确的是（ ）A ．扁青在常温下易分解B ．扁青易溶于水C ．扁青属于盐类D ．扁青难溶于酸2．构建化学基本观念是学好化学的基础。
下列认识错误的是（ ）A ．元素观：物质是由元素组成的B ．分类观：和均是氧化物C ．守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳D ．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合3．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中物质的量为B ．标准状况下，所含原子数为C ．足量的与完全反应时，转移的电子数为D ．中含有的离子总数为4．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）A ．久置于空气中，最终转化为B ．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C ．溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应D ．投入溶液中生成白色沉淀和无色气体5．（超氧化氢）等都属氢氧化合物，其中又叫超氧酸，与化学性质相似，又与等）某些性质相似。
下列说法不正确的是（ ）A ．向溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复()()3322Cu CO OH 。
2H O 23Al O 1g 1g 2g A N 30.2mollLAlCl -Cl A0.6N 222.4LCO AN 2Cl 5.6Fe g A0.3N 227.8gNa O A0.4N 2Na O 3NaHCO 2Na O 22Na O 23Na CO Na 2MgCl 2222H O H O HO 、、2HO 22H O HX(X Cl Br 1=、、2HOB ．在碱中能稳定存在C ．不稳定，分解会生成氧气D ．可与反应：6．室温下，向某密闭容器中左侧充入和混合气体，同时在右侧充入等量的，隔板可自由滑动，停留在3位置。
福建省厦门外国语学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题(无答案)
秘密★启用前厦门外国语学校2024级高一第一次月考化学试题2024.10.11本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其他答案；在试卷上作答无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不使用涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题(前5题每小题2分，后15题每小题3分，共55分。
每小题只有一个选项符合题目要求)l.生活因化学更美好。
下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是( )选项生活中的用途知识解读A自来水厂用氯气消毒氯气有毒，能杀死病毒和细菌B用石灰石处理酸性废水石灰石属于强碱，具有碱性C面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包小苏打不稳定、受热易分解D碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄碳酸氢钠是淡黄色固体A．A B．B C．C D．D2.哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料Fe3O4纳米粒子的微型纳米生物机器人，下列关于研究Fe3O4性质的基本程序中排列正确的是( )a．观察Fe3O4的颜色、状态b．设计并进行实验，观察实验现象c．解释现象、得出结论d．预测Fe3O4的性质A．abcd B．adbc D．dbac D．dacb3.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。
下列关于青蒿素的叙述错误的是( )A．lmol青蒿素中含有42N A个原子B．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%C．青蒿素的相对分子质量为282 D．0.lmol青蒿素的泰尔质量为28.2g/mol4.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．图甲装置用Na2O2固体粉敖"随开随用、随关随停”制氧气B．图乙装置可用于除去CO2中的HCl(g)C．图丙装置验证Na和水反应是否为放热反应D．图丁装置用于探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性5.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是( )①常温常压下，34gNH3 ②标准状况下22.4LHe ③4℃9mL水④0.2molH3PO4A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②6.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。
湖北孝感市大悟县楚才高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题(无答案)
大悟县楚才高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题姓名：______班级：_______考号：_______可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第I 卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.生活中的很多现象都蕴藏着化学知识。
下列生活中的现象发生了化学变化的是（ ）A.切割玻璃B.冰雪融化C.用黏土烧制陶瓷D.橙子榨汁2.下列实验操作中错误的是（ ）A.量取液体B.熄灭酒精灯C.稀释浓硫酸D.取走蒸发皿3.下列化学用语表达的意义正确的是（ ）A.—2个一氧化碳分子B.—1个铁离子C.—高锰酸钾D.2K —2个钾元素4.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）A.铁、四氧化三铁、冰水混合物B.氯气、小苏打、盐酸C.盐酸、水银、空气D.水蒸气、硫酸、酒精5.下列不属于同素异形体的一组是（ ）A.、B.红磷、白磷C.金刚石、石墨D.、6.下列化学方程式书写正确的是（ ）A.铁片与盐酸反应：B.向氯化钙溶液中通入二氧化碳：C.氢氧化钾溶液吸收少量二氧化碳：2CO 2Fe +24K MnO 2O 3O CO 2CO 322Fe 6HCl 2FeCl 3H +=+↑2223CaCl CO H O CaCO 2HCl++=+22322KOH CO K CO H O+=+D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：7.下列物质属于碱式盐的是（ ）A. B. C. D.8.分类思想在化学学习与研究中具有重要应用，下列关于物质的分类正确的是（ ）A.、、都属于盐B.、、均为碱性氧化物C.生铁、稀盐酸、都属于混合物D.一氧化碳、二氧化碳均属于酸性氧化物9.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）A.水B.乙醇C.NaCl 溶液D.云、雾10.能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。
陕西省西安高新第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题(无答案)
高一化学试题考试时间：60分钟 试卷分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N~14 O-16 S-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（共15小题，每小题3分，每题只有一个正确选项，共45分）1．医典、古诗富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）A ．石胆（）：“石胆能化铁为铜”B ．石炭（C ）：“炉火照天地，红星乱紫烟”C ．石灰（CaO ）：“以水沃之，即热蒸而解”D ．石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”2．2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。
量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe （硒化镉）纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径1~100nm 间的CdSe 量子点。
下列说法中正确的是（）A ．通过该方法合成的CdSe 量子点属于胶体B ．该CdSe 量子点可以透过滤纸和半透膜C ．分散系中分散质粒子由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液D ．在制备胶体实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分3．下列各组物质的分类正确的是（ ）A ．碱：氨水C ．混合物：胶体B ．碱性氧化物：D ．电解质：液氯4．下列物质不能导电但属于电解质的是（ ）A ．熔融的氯化镁B ．饱和食盐水C ．固态二氧化碳D ．液态氯化氢5．电解质电离时一定相等的是（）A ．阴、阳离子数B ．阳离子和阴离子的质量C ．正电荷总数和负电荷总数D ．每个阳离子和阴离子所带电荷数6．下列各组离子中无色且能在溶液中大量共存的是（ ）A ．、、、B ．、、、C ．、、、D ．、、、7．有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁，下列说法正确的是（ ）A ．若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱B ．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应C ．若将17g 甲和15g 乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为32gD ．若甲为酒精，乙为氧气，则该反应一定为氧化还原反应8．下列反应的离子方程式错误的是（）4CuSO 3CaCO ()3Fe OH ()3Fe OH 23Al O 2Ca+3NO -H +24SO -K +4MnO -23CO -Na+H +3NO -Na +2Fe+2Mg+24SO -K +Cl-A ．氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液：B ．稀硫酸溶液中加入氧化铜：C ．碳酸钙与稀盐酸制二氧化碳：D ．醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液：9．与按照3∶1恰好完全反应。
陕西省西安电子科技大学附属中学2024_2025学年高一化学上学期第一次月考试题含解析
【解析】
【详解】A、由于不知道溶液体积，无法计算物质的量，不能计算微粒数，故A错误；
B、只有在标况下，气体的摩尔体积才是22.4 L/mol，当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度是1 mol/L，故B错误；
C、1molK2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H+)= c(OH-)，存在电荷守恒：c(K+) +c(Na+)=c(Cl-)+2c(SO42﹣)，若Na+和SO42﹣物质的量相等，则K+的浓度必定大于Cl-的浓度，故C错误；
【解析】
【详解】A、依据阿伏加德罗常数定义阿伏加德罗常数个钠原子约为1mol，所以质量是23g，故A正确；
B、质量的、1gH2和1gN2的物质的量分别为 ， ，物质的量不相等，所含分子数也不相等，故C错误；
D、摩尔质量的单位是g/mol，所以氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故D错误；
A.0.3mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9mol
B. 当22.4L氨气完全溶于水制得1L氨水时，其浓度 1mol•L﹣1
C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，假如Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度肯定相等
D.10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L
C、皮肤上溅有较多 浓硫酸，应先用抹布擦干，然后用水冲洗，最终涂上碳酸氢钠，故C错误；
D、不能 量筒中配制溶液，故D错误；
故选B。
2.下列化学药品与其图形标记不一样的是（）
高一化学11月月考试题
广西钦州市高新区区2016-2017学年高一化学上学期11月份考试试题(时刻：90分钟分值：100分)学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．CH3COOH B．Cl2C．Na2CO3D．CO22．下列有关氧化还原反映的叙述中，正确的是( )A．必然有元素化合价的起落B．没有氧参加C．氧化反映先于还原反映D．属于复分解反映3．下列电离方程式正确的是( )A．MgSO4===Mg2＋＋SO2－4B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO2－4D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－4.下列说法正确的是( )A．胶体粒子的直径介于1～100 nm之间B．胶体不均一，不稳固，静置后易产生沉淀C．可用过滤的方式除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．Fe(OH)3胶体不能与稀盐酸反映5．下列有关胶体的叙述正确的是( )A．胶体粒子的大小通常在～1 nm之间B．阳光穿透早晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的表现C．能够通过过滤分离溶液和胶体D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会显现红褐色Fe(OH)3胶体6．下列说法正确的是( )A．HCl、NaOH、BaSO4均属于电解质B．CuSO4·5H2O属于混合物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质必然含有金属阳离子7．下列关于电解质的说法正确的是( )A．液态HCl不导电，因此HCl不是电解质B．铁能导电，因此铁是电解质C．浓硫酸是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，因此BaSO4是电解质8．下列转变进程中，需要加入还原剂的是( )A．MnO2→MnO－4B．AlO－2→Al(OH)3C．SO2－3→SO2－4D．MnO2→MnCl29．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反映，这种物质是( )A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO310．能用CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑离子方程式表示的反映是( )A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HNO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑C．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑D．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑11．已知某无色溶液中含有SO2－4、Cl－、NO－3三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是( )A．Ba2＋ B．Mg2＋ C．Ag＋ D．Fe3＋12．KClO3和浓盐酸在必然温度下反映会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其转变可表述为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是( )A．浓盐酸在此反映中只表现还原性B．产生 mol Cl2时转移电子数量为N AC．还原剂和还原产物的物质的量之比为2∶1D．当有 mol氧化剂参与反映时，标准状况下该反映产动气体的体积为 L二、非选择题(本题包括3大题，共40分)13．(10分)“皮鞋很忙”的恶弄段子曾经盛行网络，揭露某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的非法行为。
江苏无锡2024年高一上学期第一次月考化学试题+答案
2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷（无锡卷）（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质的分类采用树状分类法的是（ ）A ．纯净物可分为单质和化合物B ．铝是单质又是导体C ．氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物D ．硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐 2．某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（ ） A ．NaOH 、苛性钠、碱 B ．25C H OH 、酒精、无机物 C ．2CO 、干冰、有机物 D ．23Na CO 、小苏打、盐 3．下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（ ） A ．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B ．食盐水、纯碱、干冰 C ．液化石油气、熟石灰、二氧化硫 D ．天然气、氢氧化钾、大理石4．成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应．下列能产生丁达尔效应的是（ ） A ．3Fe(OH)胶体 B ．4CuSO 溶液 C ．KCl 溶液 D ．2Ca(OH)溶液 5．下列电离方程式正确的是（ ）A ．NaHSO4（溶液）4Na HSO −=++B ．NaHSO4（熔融）4Na HSO −=++C ．NaHSO4（熔融）4Na HSO −++D ．NaHSO4（溶液）4Na HSO −++6．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．石灰石与醋酸反应：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+B ．刻制印刷电路板时用3FeCl 溶液作为“腐蚀液”：322Cu Fe Fe Cu ++++=+C ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：22442Ba SO H OH BaSO H O +−+−+++=↓+D ．()42KAl SO 溶液中滴加2Ba(OH)使24SO −恰好完全沉淀：[]322444Al 2SO 2Ba4OH Al(OH)2BaSO −+−+−+++=+↓7．让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动．废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使32NH H O ⋅完全转化为2N ，反应可表示为32222NH H O 3NaClO 3NaCl N 5H O ⋅+=+↑+．下列有关该反应的说法错误的是（ ）A ．NaCl 是还原产物B ．32NH H O ⋅被氧化C ．氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2D ．氧化性：2NaClO N < 8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A ．24H K SO OH ++−−、、、B ．224Na Cu Cl SO $++−−、、、 C ．2234Ba Na NO SO ++−−、、、 D ．23Na H Cl CO ++−−、、、9．下列过程对应的离子方程式错误的是（ ）A ．用()243Fe SO 溶液溶解2FeS 得到4FeSO 溶液：322224FeS 14Fe 8H O 15Fe 2SO 16H ++−+++=++B ．向3NaHCO 溶液中滴加少量4FeSO 溶液：23322Fe 2HCO FeCO CO H O +−+=↓+↑+ C ．用铜作电极电解饱和食盐水：2222Cl 2H OCl H 2OH −−+↑+↑+电解D ．向2FeBr 溶液中通入少量2322Cl :2Fe Cl 2Fe 2Cl ++−+=+ 10．下列离子方程式正确的是（ ） A ．氧化铜与稀硫酸反应：222H O H O +−+=B ．澄清的石灰水与盐酸反应222Ca(OH)2H Ca 2H O +++=+C ．大理石溶于醋酸233322CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO +−+=+++↑D ．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性22442H SO BaOH BaSO H O +−+−+++=↓+ 11．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．2243Na K SO CO ++−−、、、B ．24Na K SO OH ++−−、、、C ．3Na K Cl NO ++−−、、、D ．34K Fe MnO I ++−−、、、12．某河道两旁有甲、乙两厂．它们产生的工业废水中，共含有3K+Ag+Fe3+Cl OH NO −−−、、、、、六种离子．甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是（ ）A ．甲厂废水中含有的三种离子是3NO OH K+−−、、B ．取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，试管中溶液变红色C ．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+Fe3+、转化为沉淀D ．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田13．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的2O 氧化．利用纳米铁粉除去水体中六价铬()Cr VI 的反应机理如图所示：下列说法错误的是（ ）A ．机理中生成2H 反应的离子方程式为：22Fe 2H Fe H +++=+↑B ．Cr 元素参与的反应均存在电子转移C ．纳米铁粉除去()Cr VI 的机理主要包括吸附、还原和共沉淀D ．铁粉处理成纳米铁粉有利于提高()Cr VI 的处理效率14．高铁酸钾()K2FeO4是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能．某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是（ ）A ．高铁酸钾中铁元素的化合价为6+，具有强氧化性B ．由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClOC ．由制备高铁酸钾的原理224Na FeO 2KOH K FeO 2NaOH +=↓+，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度D ．反应23422Fe(OH)3ClO 4OH 2FeO 3Cl 5H O −−−−++=++中，生成242molFeO −时，转移6mol 电子15．由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氯化铁、绿矾(FeSO47H2O)⋅、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质．高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气．铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料．工业制备K2FeO4的离子方程式为24Fe(OH)3ClO OH FeO Cl H2O −+−+−→+−+（未配平）．下列有关说法不正确的是（ ） A ．K2FeO4中Fe 显6+价 B ．24FeO −的氧化性大于ClO −C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2D ．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2 16．常温下，向22H O 溶液中滴加少量()243Fe SO 溶液，反应原理如图．关于该反应过程的说法正确的是（ ）A ．该反应过程中，M 是3Fe +、M ′是2Fe +B ．当有21molO 生成时，转移8mol 电子C ．在整个反应过程中，()243Fe SO 做催化剂D ．由反应①可知，22H O 的氧化性比3Fe +强二、非选择题：本题共4小题，共52分．17．（10分）某化学兴趣小组在实验室中用饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体，并对其性质进行探究：【实验制备】（1）将饱和3FeCl 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈__________________色为止，即制得3Fe(OH)胶体． （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________________________________． 【性质探究】（3）小艺同学想证明3Fe(OH)胶体已经制备成功，她可以利用__________________________（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别．（4）小米同学利用_____________________（填方法名称）方法对3Fe(OH)胶体提纯．（5）小苹同学将提纯后的3Fe(OH)胶体置于U 形管中（如图），通入直流电一段时间后，观察到与电源____________极（填：“正”或“负”）相连的那个电极附近的颜色变深，说明________________（请写出分析理由），化学上把这种现象称为_________________________________________________．18．（14分）某合金粉末中含有铜、银、铬()Cr，为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为A、B、C，设计了如下实验流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为________________________（用化学式作答）．（2）操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是____________，操作b的名称是____________．+价，请写出步骤①的化学反应方程式：_____________________________．（3）已知A的硫酸盐中A元素是2（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶质是___________________________（写化学式），写出步骤②的化学反应方程式：___________________________________________________．（5）溶液D的质量____________（选填“大于”“小于”或“等于”）滤液E的质量．19．（12分）已知甲、乙、丙是三种可溶性物质．其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示．（1）乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸．①甲的化学式为____________，检验未知溶液中是否含有乙中阴离子的实验操作是____________．②B溶于稀硝酸的离子方程式为_________________________________．（2）乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为____________，该反应的离子方程式为___________________________________________________．（3）取14.9g丁配成溶液，向其中逐渐加入硝酸银溶液，有如图所示的曲线关系，写出丁与硝酸银反应的化学方程式___________________________________________．20．（16分）废水中的氨氮是水体富营养化和环境污染的重要物质，工业上可采取加入生物菌以及化学试剂等多种工艺进行无害化处理，反应机理如图所示．若该酸性废水中+4NH 浓度为118mg L −⋅，回答下列问题：已知：①硝化1、硝化2需在不同环境下进行；②氧化性：322NO NO I −−>>；③脱氮率N()N()N()n n 100%n −×溶液中反应前溶液中反应后溶液中反应前．（1）由图可知，处理4NH +的工艺有____________种，“反硝化”过程中，还可选用3CH OH 代替2Fe +进行绿色处理，发生反应的离子方程式为__________________________．（2）“硝化与反硝化”脱氮工艺中，若外加试剂量不足，会有423NH NO NO +−−、、剩余．已知该过程脱氮率为60%，取1L 脱氮后溶液加入足量KI 溶液，测得生成0.0381gI2与4.48mLNO （标准状况，下同），则脱氮后溶液中剩余4NH +浓度为____________1mg L −⋅，每升原酸性废液中通入2O 的体积为____________mL ． （3）折点加氯法是将次氯酸钠投入酸性废水中的脱氮工艺．向酸性废水中投入NaClO 溶液时，4NH +浓度、氯胺()2NH Cl 浓度与投入的NaClO 溶液体积的关系如图所示．实验证明，酸性有助于提高废水脱氮率，其原因是____________．在酸性废水中，投入的NaClO 在0~0.7mL 过程中发生反应：422NH ClO NH Cl H O +−+=+，投入量在0.7~1.0mL 的过程中发生反应的离子方程式为_____________________________．某酸性条件下，当投入的NaClO 与溶液中4NH +的物质的量比为3:2时，脱氮率降低．从氧化还原反应的角度分析可能的原因是__________________________________．2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷（无锡卷）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 AACABDDBCCCABBDC二、非选择题：本题共4小题，共52分．17．（10分）（除标明外，每空2分）（1）红褐 （2）332Fe(OH)3HCl FeCl 3H O +=+ （3）丁达尔效应（1分） （4）渗析（1分） （5）负（1分） 氢氧化铁胶体粒子带正电（1分） 电泳 18．（14分）（每空2分）（1）Cr Cu Ag >> （2）漏斗 蒸发结晶 （3）2442Cr H SO CrSO H +=+↑ （4）AgNO3 ()332Cu 2AgNO Cu NO 2Ag +=+ （5）大于 19．（12分）（每空2分）（1）Ba(OH)2 取少量溶液于试管中，加入稀盐酸后再加入适量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则证明含有24SO − BaCO32H Ba2CO2H2O ++=++↑+ （2）CO2 232H CO H2O CO2−++=+↑ （3）Cl AgNO3AgCl KNO3+=↓+ 20．（16分）（除标明外，每空2分）（1）3 332226H 5CH 0H 6NO O 3N 5CO 13H +−++=↑+↑+（3分） （2）3.6 34.16（3）酸性条件下，ClO −可转化为HClO ，氧化性增强2222NH Cl ClO N 3Cl 2H H O −−++=↑+++ 发生反应：22ClO Cl 2H Cl H O −−+++=↑+（3分）。
高一化学11月份月考试题
磁县一中高一化学11月份月考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质的分类不正确的是A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B. H2SO4、HNO3、HClO都属于酸C. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐D. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定3．摩尔是A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体4．氯气的摩尔质量是A．71 B．71g C．71g/mol D．71mol5．科学家发现一种化学式为O4 的氧分子。
1 mol O3和1 mol O4 具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数6．下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤7．将8gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A．2mol/L B．0.2 mol/L C．0.02 mol/L D．20 mol/L8．下列叙述中，正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98 B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D．98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol• L-19．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭B．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物C．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2D．少量钠通常保存在煤油里10．下列关于氯气的描述不正确．．．的是A．黄绿色 B．有刺激性气味 C．无毒 D．可用排饱和食盐水法收集11．下列几种物质久置于敞口容器中，不易．．变质的是A．次氯酸 B．过氧化钠 C．漂白粉D．碳酸钠12．下列变化需加入氧化剂才能完成的是A．-4HCO CO2C．S2－HS－D．Br－Br2 MnO MnO2 B．-313．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A．分子个数B．温度C．压强D．分子直径14．在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=== 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂为KClO3C．该反应中还原剂为I2D．该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO315．16．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得：②用金属与盐酸反应制得。
高一化学上11月月考试题(含答案)
注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误( )A．三处B．四处C．五处D．六处2．下列离子方程式正确的是( )A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
A．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞N OB．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－4．下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3 B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3 5．符合如下实验过程和现象的试剂组是( )甲乙丙A.MgCl2 HNO3 K2SO4B.BaCl2 HNO3 K2SO4C.NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2D.BaCl2 HCl CaCl26．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生以下结论正确的是( )A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应7．依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是( )A．此反应不可能是复分解反应B．若金属1是锌，则金属2可能是铁C．还原性：金属1＞金属2D．若金属2是铜，则生成2 mol铜时反应过程中转移2 mol电子8．如图是某“泡腾片”的标签。
2021-2022年高一化学11月月考试题
2021年高一化学11月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个3分，共60分。
）1.为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。
这里的“铁”指（）A、铁单质B、铁元素C、氢氧化铁D、氧化铁2.下列物质属于电解质的是( )A．液氯 B．食盐水 C．酒精 D．烧碱3.下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥4．胶体的最本质的特征是（）A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸C．布朗运动 D．分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间。
5．下列实验操作正确的是（）A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C．配制5%的食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解D．稀释浓硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入烧杯中加水稀释6．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ( )A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B. y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D. x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比7.下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）( )①在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N0②在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0③71 g Cl2所含原子数为2N0实用文档④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同A.①②B.②③C.③④D.①④8．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．50 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl29．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（）A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶210．已知3NO2+H2O===2HNO3+NO，则被氧化和被还原的氮原子个数比为（）A．2 ：1 B．1 ：2 C． 1 ：1 D．3 ：211．下列反应的离子方程式，书写错误的是（）A．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+Ag+=AgCl↓D．氢氧化铁与盐酸反应 OH-+H+=H2O 12.已知①2FeCl3+2KI===2KCl+2FeCl2+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是（）A、Fe3+>Cl2>I2B、Cl2>Fe3+>I2C、Cl2>I2>Fe3+D、I2>Cl2>Fe3+13．下列反应中Na2O2,只表现强氧化性的是（）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑14．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是（）A.盐酸B.硫酸C.NaOH溶液D.NaNO3溶液15.向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时Al（OH）3物质的量是（）A、0molB、0.67molC、1molD、1.33 mol实用文档16．下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A.NaOHB.CaOC.Na2CO3D.FeSO417.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A、Al2（SO4）3B、NaOHC、BaCl2D、FeSO418.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加 ( )A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、无法确定19．下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
高一化学11月月考试卷高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校市区高一化学11月月考试卷考前须知：1.2. 请将答案正确填写在答题卡上一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反分为：氧化复原反和离子反⑦氧化复原反的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误( )A．三处B．四处C．五处D．六处【答案】C考点：考查物质的分类和氧化复原反的本质。
2．以下离子方程式正确的选项是( )A．铜和硝酸银溶液反：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=====△Fe(OH)3(体)＋3H＋C．氢氧化铜与稀硫酸反：H＋＋OH－===H2OD．碳酸氢钠溶液中参加盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O【答案】B【解析】试题分析：A.不符合得失电子守恒和电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu＋2Ag ＋===Cu2＋＋2Ag，A错误；C.氢氧化铜为难溶物，书写离子方程式时不拆分，C错误；D.碳酸氢钠与盐酸反的离子方程式为：HCO3—＋H＋===CO2↑＋H2O，D错误。
故答案B。
考点：考查离子方程式的书写。
3．根据以下反判断有关物质复原性由强到弱的顺序是( )H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
A．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOB．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－【答案】B【解析】试题分析：在H2SO3与I2的反中，硫元素化合价升高，被氧化，H2SO3为复原剂，H2SO4为氧化产物；碘元素化合价降低，被复原，I2为氧化剂，HI为复原产物，故复原性：H2SO3＞I－；在FeCl3和HI的反中，铁元素化合价降低，被复原，FeCl3为氧化剂，FeCl2为复原产物；碘元素化合价升高，被氧化，HI为复原剂，I2为氧化产物，故复原性：I－＞Fe2＋；在FeCl2和HNO3的反中，铁元素化合价升高，被氧化，FeCl2为复原剂，FeCl3和Fe(NO3)3为氧化产物；氮元素化合价降低，被复原，HNO3为氧化剂，NO为复原剂，故复原性：Fe2＋＞NO。