化学方程式练习1

高一化学化学方程式练习
写出下列反应方程式，是离子反应的写离子方程式：
研究物质性质的方法和程序：
1、Na与O2常温：加热：
2、Na与H2O
3、足量的Na与H2SO4溶液
4、Na与CuSO4溶液
5、Na2O2与H2O
6、Na2O2与CO2
7、金属钠在空气中久置表面最终变成涉及到化学方程
式、、
8、Fe在Cl2燃烧现象：方程式：
9、Cu在Cl2燃烧现象：方程式：
10、H2在Cl2燃烧现象：方程式：
11、Cl2与水反应：氯水中存在的微粒
12、Cl2的尾气吸收：
13、工业制漂白粉原理：
漂白粉的主要成分：有效成分:
14、漂白粉在空气中久置失效的原因：
15、漂白粉在空气中具有漂白性的原因：
酸性：HClO H2CO3（>、<、=）
16、漂白粉中加盐酸漂白性增强原因：
方程式证明：
铁及其化合物的氧化性和还原性：
1、Fe与盐酸、硫酸反应实质：
2、除去FeCl2中的CuCl2
3、除去FeCl2中的FeCl3
4、除去FeCl3中的FeCl2
5、FeSO4溶液中加氨水
6、FeCl3溶液中加氨水
7、氢氧化亚铁胶体制备
8、FeCl3腐蚀铜箔制造印刷电路板：
9、检验微量Fe3+存在试剂：方程式
10、向FeCl2中滴加NaOH溶液现象：
方程式：、
碳的多样性：
1、往Na2CO3溶液中滴加HCl溶液现象：
方程式：、
2、往HCl溶液中中滴加Na2CO3溶液现象：
方程式：
3、NaHCO3与HCl
4、往NaHCO3溶液中逐滴加入Ca（OH）2溶液
5、往中Ca（OH）2溶液中逐滴加入NaHCO3溶液
6、除去Na2CO3固体中的NaHCO3：
7、除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：
8、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应
9、工业炼铁还原剂产生：、
10、工业炼铁原理（Fe2O3）
氮的循环：
1、雷雨发庄稼有关化学方程式
2、工业合成氨
3、工业制硝酸
4、氨气易溶与水，且水溶液呈碱性
氨水的成分：
5、氨气遇HCl冒白烟
6、实验室制氨气
7、加热碳酸氢铵
8、铜溶解在稀硝酸中
9、铜溶解在浓硝酸中
10、Zn溶解在浓、稀硝酸中、
11、少量Fe与过量稀硝酸
12、稀硝酸中加入过量的Fe
13、木炭放入浓硝酸S放入浓硝酸产物为：
14、硝酸应储存在避光、低温处的原因：化学方程式
15、怎样除去浓硝酸中混有的NO2
16、NO中通入O2完全溶于水
17、铵根离子的检验：
方程式：
1、S与H2反应：
2、S与Fe反应：
3、S与O2反应：
4、H2S与O2反应：
5、SO2与少量NaOH溶液反应：
SO2与足量NaOH溶液反应：
6、向H2S溶液中通SO2现象：二氧化硫表现
性，方程式：
7、向氯水中通SO2现象：二氧化硫表现
性，方程式：
8、实验室制SO2原理：
10、Cu与浓H2SO4反应：
11、C与浓H2SO4反应：
12、酸雨形成主要发生的反应：
13、工业制硫酸原理：
14、SO42-的检验方法：
方程式：
碳的多样性
写出下列化学方程式，是离子反应的再改写成离子方程式
1、CO2分别与少量和过量NaOH溶液反应
2、CO2检验用离子方程式表示
3、碳酸钠溶液中滴加盐酸现象
用离子方程式表示
4、碳酸钠与Ca(OH)2溶液反应
5、除去Na2CO3固体中的NaHCO3：
6、除去Na2CO3溶液中的NaHCO3：
7、除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：
8、NaHCO 3溶液与少量的Ca(OH)2溶液反应
9、NaHCO 3溶液与足量的Ca(OH)2溶液反应
10、NaOH 溶液与少量的Ca(HCO 3)2溶液反应
11、NaOH 溶液与足量的Ca(HCO 3)2溶液反应
12、C→CO
13、CO→CO 2
14、CO 2→C
15、CO 32-检验方法： （实验操作） 综合应用
1、铜与硫酸在不同条件下反应（三种）
2、下图中A 为淡黄色固体，B 、C 为液体，D 为气体，E 、F 为白色沉淀。

（1）A 为 B 为 C 为
D 为
E 为
F 为
（2）写出下列反应方程式，是离子反应的写成离子方程式
A→D ： A→B ： B→C ： B→E ： C→F ： D→B ： H Cl 2 O 2 H 2O 稀盐酸 稀硫酸
Ba(OH)2溶液 Ba(NO 3)2溶液 A B C D E F
E→D ： E→F ：
3、把某黑色固体A 加热至红热，投入到一种无色溶液B 中，产生有两种气体X ，将X 做如下图所示的实验：
由此可以推断：A 为 B 为 C 为 D 为 E 为 F 为 G 为 X 为
无色气体C 无色溶液D 通入水中 通入澄清石灰水 加入单质F 白色沉淀 无色气体E 无色气体E 蓝色溶液G
X。