收集气体的方法
收集呼出气体的方法
收集呼出气体的方法
收集呼出气体的方法有排水法和排空气法。
排水法：将集气瓶中装满水，将一根导管插入瓶中，另一根导管则放在瓶外，然后呼气。
在呼气过程中，瓶中的水会被逐渐排出，直到收集满呼出的气体。
排空气法：将集气瓶中装满空气，将一根导管插入瓶中，另一根导管则放在瓶外，然后呼气。
在呼气过程中，瓶中的空气会被逐渐排出，直到收集满呼出的气体。
需要注意的是，在收集呼出气体时，要确保集气瓶和导管都是干净的，避免杂质和异味的影响。
一、实验室制取气体时收集气体的方法
1.排水法（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。
（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。
2.排气法（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。
（2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。
注意：A .用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。
B.集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。
二、收集气体时验满的方法（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。
(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。
三、气体的干燥与除杂气体的干燥原则：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。
（2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。
干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。
除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂。
除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。
四、氧气的制取2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑1、实验操作步骤：①连：按要求把仪器连接好②检：检查装置的气密性。
气体收集方法
气体收集方法气体是一种物质的状态，具有无固定形状和体积的特点。
在科学研究、实验室、工业生产等领域中，常常需要对气体进行收集和分离。
本文将介绍几种常用的气体收集方法。
一、水排除法水排除法是一种常见的气体收集方法，适用于可溶于水的气体。
实验时，将气体通过水中，由于气体的轻重不同，气体会在水中产生上浮或下沉的现象，从而实现气体的收集。
常见的应用有收集氧气和二氧化碳。
二、水浸法水浸法是一种适用于不可溶于水的气体收集方法。
实验时，将气体通过水中，由于气体不溶于水，会在水中形成气泡，然后通过导管收集气体。
常见的应用有收集氢气和氯气。
三、排空法排空法是一种气体收集方法，适用于气体密度较大的情况。
实验时，将气体收集瓶先排空，然后通过开启气体源，使气体进入收集瓶中。
常见的应用有收集一氧化碳和氨气。
四、置换法置换法是一种常用的气体收集方法，适用于气体密度较小的情况。
实验时，将收集瓶中的空气排出，然后将气体源放入收集瓶中，使气体充满整个瓶子。
常见的应用有收集氢气和氦气。
五、重力排除法重力排除法是一种适用于气体密度较大的气体收集方法。
实验时，将气体源与收集瓶分别连接在两端，通过重力作用，使气体进入收集瓶中。
常见的应用有收集二氧化硫和氯气。
六、活塞法活塞法是一种适用于气体收集的常用方法。
实验时，将气体源与收集器连接，通过活塞的上下运动，使气体进入收集器中。
常见的应用有收集氢气和氧气。
七、扩散法扩散法是一种适用于气体分离的方法。
实验时，将混合气体置于两个容器之间，通过分子的扩散作用，使不同种类的气体在两个容器中分离开来。
常见的应用有分离氢气和氧气。
八、液体吸附法液体吸附法是一种适用于特定气体的收集方法。
实验时，将气体通过液体吸附剂，使特定气体被吸附，然后通过蒸发或其他方法将气体进行提取。
常见的应用有收集乙炔和二氧化硫。
以上是几种常见的气体收集方法，根据不同的气体特性和实验需求，选择合适的收集方法可以有效地进行气体的收集和分离。
气体的制备和收集
气体的制备和收集气体是物质存在的三种基本状态之一，与固体和液体相比，气体具有较低的密度和较高的可压缩性。
在各类化学实验和工业过程中，制备和收集气体是非常常见的操作。
本文将探讨气体的制备和收集的一些常见方法和技术。
一、气体的制备方法1. 化学反应法：利用化学反应产生气体是制备气体的常见方法之一。
例如，通过酸与金属的反应可以制备出氢气。
将酸与金属（如锌）反应，生成相应的金属盐和氢气。
化学反应法制备气体的关键是选择合适的反应物和反应条件。
2. 热分解法：有些物质在高温下能够发生热分解反应，生成气体。
例如，氢氧化铜加热至高温时会分解为氧气和氢气。
热分解法是制备气体的另一种常见方法，需要控制好温度和反应条件。
3. 物理法：某些气体可以通过物理手段从混合气体或液体中分离出来。
例如，液化空气可以通过低温冷凝，将其中的氮气和氧气分离出来。
物理法制备气体的关键是选择合适的分离技术和设备。
二、气体的收集方法1. 气液置换法：将气体收集在排水瓶或气囊中是一种常见的收集方法。
将瓶口或气囊的开口浸入液体中，然后通过物理或化学反应产生气体，气体会逐渐排出，占据容器的空间。
当气体完全占据容器时，即可关闭装置，取出气体。
2. 气体位移法：利用气体的轻重差异，将气体从较重的容器移至较轻的容器中。
这种方法常用于收集较轻的气体，如氢气。
首先将氢气制备好，然后通过导管或喇叭口将氢气转移至稍稍倾斜的玻璃瓶中，由于氢气较轻，会上浮至瓶口，然后用瓶塞封住。
3. 吸附法：有些气体可以通过吸附剂吸附收集。
例如，将一定量的活性炭放置在容器中，然后通入气体，气体中的某些成分会被活性炭吸附下来。
吸附法对某些具有吸附性能的气体非常有效。
三、注意事项在气体的制备和收集过程中，有一些注意事项需要遵守：1. 安全性：许多气体具有易燃、毒性或腐蚀性等危险性质，因此在操作过程中必须严格遵守安全操作规程，佩戴个人防护装备，确保实验室的通风良好。
2. 精确测量：为了获得准确的气体产量，需要使用精确的仪器和设备进行测量。
气体的制备与收集的方法
气体的制备与收集的方法气体的制备与收集是化学实验中常见的操作。
在许多化学实验和工业生产过程中，需要制备特定气体或收集气体样品进行进一步研究和分析。
本文将介绍气体的制备与收集的常见方法，并探讨其原理和应用。
一、气体的制备方法：1. 分解法：某些物质在受热或受光照射时会分解产生气体。
例如，将过氧化氢（H2O2）加热可以分解产生水和氧气。
这种方法广泛应用于实验室的气体制备中。
2. 酸碱反应法：酸和碱反应时会产生气体。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会产生水和二氧化碳气体。
这种方法常用于制备二氧化碳气体。
3. 金属与酸反应法：某些金属与酸反应会产生气体。
例如，锌与盐酸（HCl）反应可以产生氢气。
这种方法常用于制备氢气。
4. 碳酸盐分解法：碳酸盐在受热时会分解产生气体。
例如，石灰石（CaCO3）加热可以分解产生氧气和二氧化碳气体。
这种方法常用于制备氧气和二氧化碳气体。
二、气体的收集方法：1. 水析法：将气体通过水中收集。
在实验过程中，可以用水封法或水浸法进行气体的收集。
水封法是将气体通过水封在容器中，如升气管或试管。
水浸法是将气体通入水中使其被溶解，然后再重新逸出收集。
2. 倒置法：将气体在气体收集瓶内上倒下收集。
这种方法适用于密度大于空气的气体，如氯气、溴气等。
3. 密度法：根据气体的密度差异进行收集和分离。
例如，氢气比空气密度轻，可用于气体收集瓶的上部收集和排除空气。
4. 吸附法：利用物质对特定气体的吸附性质进行收集。
例如，使用活性炭吸附甲烷气体。
5. 熔融法：将气体通入熔融的物质中进行吸附或与其反应生成稳定的化合物。
例如，氢气可以通过熔融的铬酸钾吸附和反应生成氢氧化钾。
气体的制备与收集方法根据实验需求和气体性质的不同而有所选择。
在实际应用中，我们需要根据气体的特性和需要收集的气体量来选择合适的方法。
气体的制备与收集方法在实验室和工业生产中有着广泛的应用。
制备和收集气体样品是进行气体性质研究、制备试剂和原料、以及环境保护等方面的重要环节。
收集各种气体的方法
收集各种气体的方法气体的收集是化学实验中常见的操作步骤，不同的气体有不同的收集方法。
一般来说，气体的收集方法可以分为以下几种：水斗法、排空法、吸附法、密封法、溶解法等。
下面将对这些方法进行详细介绍。
首先是水斗法。
这是最常见的一种气体收集方法。
它适用于可溶于水或可被化学反应吸收的气体。
通过水斗法收集气体时，首先需要一个装有水的水槽，将装有反应物的容器倒置放入水槽中，然后水槽中的水会挤出一些气体，而被收集的气体将以容器中的空气而进入。
这种方法广泛适用于实验室中收集氢气、氧气等气体。
其次是排空法。
这种方法通常适用于可溶于水、但不可被化学反应吸收的气体。
排空法的原理是通过惰性气体或真空将目标气体从容器中排放出来。
通常情况下，可以使用空气泵或真空泵将目标气体排放出来。
常见的例子是收集氢气，可以通过氢气发生器产生氢气，再通过排空法收集氢气。
第三种是吸附法。
吸附法适用于收集不能被水吸收的气体。
这种收集方法需要使用吸附剂来吸附目标气体。
常见的吸附剂有活性炭、硅胶等。
收集时，可以将吸附剂放入容器中，然后让目标气体通过吸附剂，被吸附到吸附剂上。
这种方法常用于收集稀有气体或有毒气体。
第四种是密封法。
密封法适用于收集不活泼的气体，如氦气、氖气等。
密封法的原理是使用导气管在气体与容器之间形成密封，再通过泵将气体逼入容器，这样可以将气体收集到容器中。
这种方法非常适合收集不活泼的气体，因为这些气体比较容易漏失。
最后是溶解法。
溶解法适用于收集可溶于溶剂的气体。
这种方法主要是在液态溶剂中溶解气体，然后再由液态溶剂中脱出气体。
常见的溶解法的气体有氨气、二氧化碳等。
将气体通入溶剂中，形成溶液，然后根据气体的溶解度和溶剂的蒸汽压确定气体的浓度。
综上所述，气体的收集方法有水斗法、排空法、吸附法、密封法和溶解法。
不同的气体有不同的收集方法，根据实验需要选择合适的方法来收集气体。
在实际操作中，需要注意安全操作，防止气体泄漏和产生危险。
希望通过以上内容能够帮助大家更好地理解气体的收集方法。
气体的生成与收集方法
气体的生成与收集方法气体是一种无固定形状和体积，可以自由流动的物质。
在日常生活和工业生产中，我们经常需要生成和收集各种气体。
本文将介绍一些常见气体的生成与收集方法。
1. 氧气的生成与收集方法氧气是一种无色、无味、能助燃的气体，广泛用于医疗、工业和科学研究等领域。
常见的氧气生成与收集方法如下：1.1 光解过氧化氢法过氧化氢可以通过光解反应分解成氧气和水。
实验上，可以将过氧化氢溶液放入紫外线灯下进行光解，氧气会逸出溶液并收集。
1.2 热分解金属氧化物法一些金属氧化物在高温下可以发生热分解反应，生成相应金属和氧气。
常用的金属氧化物有氧化亚铜、氧化亚铁等。
通过加热这些金属氧化物，可以得到纯净的氧气。
1.3 水电解法将水进行电解可以分解成氢气和氧气。
电解水需要用到电解槽和正负极板，通过通电使水分解，收集产生的氧气。
2. 氢气的生成与收集方法氢气是一种无色、无味、极易燃的气体，广泛应用于燃料电池、化学实验等领域。
以下是常见的氢气生成与收集方法：2.1 金属与酸反应法将一些活泼金属如锌、铝与酸反应，可以生成氢气。
常用的酸有盐酸、硫酸等。
反应过程产生的氢气可以通过适当的装置收集。
2.2 电解水法通过将水进行电解，可以同时生成氢气和氧气。
将电极浸入水中，通电后水分解成氢气和氧气，收集产生的氢气。
3. 二氧化碳的生成与收集方法二氧化碳是一种无色、无味的气体，广泛存在于大气和许多化学反应中。
下面是一些常见的二氧化碳生成与收集方法：3.1 五碳糖发酵法五碳糖如葡萄糖经过发酵作用可以产生二氧化碳。
这一方法常在食品工业中使用，如面包、啤酒等的发酵过程。
3.2 洗涤剂与醋反应法将洗涤剂和醋一起混合，会产生二氧化碳气体释放出来。
这种方法在教学实验中常用于展示气体生成与收集。
4. 氨气的生成与收集方法氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，广泛应用于化肥生产和冷冻等领域。
以下是几种常见的氨气生成与收集方法：4.1 氨水与酸反应法将氨水与酸反应会产生氨气。
初中化学收集气体的三种方法及原理
初中化学收集气体的三种方法及原理1. 醋酸-小苏一种常见的收集气体的方法是使用醋酸-小苏法。
将反应瓶中的化学物质与醋酸与小苏 (醋酸小苏是一种传统草药) 混合，并在瓶口装上气球。
随着气体的产生，气体会进入气球。
这种方法常用于收集可燃气体。
2. 倒水法在实验室中常用倒水法收集气体。
将装有水的反应瓶倒置于水槽或水盆中，然后在瓶口放置气体的产生源。
由于气体密度较大，气体会自然地升到瓶内，并将水逐渐排出。
此时，水面上方就会形成气体的橘黄色层。
3.水生物法另一种常用的收集气体的方法是水生物法。
将一个填满水的反应瓶倒置于水槽中，将气体产生源放在瓶口。
随着气体的产生，气体会自然地升到瓶内，在瓶内与水接触。
这种方法常用于收集微溶于水的气体。
4.燃烧吸收法燃烧吸收法是一种收集气体的方法，其中气体通过被燃烧物质吸收。
将气体产生源放置在一根玻璃吸管上，将吸管的一端放入一个带有反应溶液的烧杯中。
当气体通过玻璃吸管时，它会与反应溶液产生化学反应，从而被吸收。
5.浸没吸收法浸没吸收法是适用于可溶于液体的气体的一种常见的收集方法。
将气体产生源放入一个带有吸收溶液的烧杯或试管中。
随着气体的产生，气体会被吸收溶液中的化学物质吸收。
6.气缸法气缸法是一种用于大量收集气体的方法。
将气体产生源连接到一个封闭的气缸中。
随着气体的产生，它会通过管道排入气缸中。
这种方法适用于需要较长时间或大量气体的实验。
7.渗透法渗透法是一种用于收集可渗透或可透过材料的气体的方法。
将气体产生源放入一个袋子或包装材料中，并封闭。
随着气体的产生，它会渗透或穿过材料，从而被收集。
8.水槽法水槽法是一种用于收集较轻气体的常见方法。
将气体产生源放在水槽中，并用一个较大的容器（如烧杯）覆盖。
较轻的气体会从瓶中逸出，并在水槽中上升，然后被烧杯捕捉。
9.液体置换法液体置换法是一种用于收集可溶于液体的气体的方法。
将气体产生源放入一只带有液体的容器中，然后将容器底部的管道封闭。
气体的收集方法
气体的收集方法气体的收集是化学实验中常见的操作步骤，它是将气体从反应容器中收集到另一个容器中，以便进行后续的实验操作。
不同类型的气体有不同的收集方法，下面将介绍几种常见的气体收集方法。
1. 水向下排气法。
水向下排气法是一种常见的气体收集方法，适用于收集大部分常见气体，例如氢气、氧气等。
操作时，将装有气体的反应瓶口向下浸入水中，气体会顺着玻璃管排出，并被水替代。
气体会被推入收集瓶中，收集瓶内的水会上升，直至与外界水平。
2. 水向上排气法。
水向上排气法适用于收集一些不溶于水的气体，例如氢氟酸气体。
操作时，将收集瓶口向下浸入水中，气体会被推入收集瓶中，直至收集瓶内的气体与外界水平。
这种方法需要注意收集瓶的密封性，以免气体泄漏。
3. 气体置换法。
气体置换法适用于收集一些比空气密度小的气体，例如氨气。
操作时，用气体将反应瓶内的空气排出，然后将收集瓶置于反应瓶口上方，收集气体。
这种方法需要注意收集瓶的密封性和气体的稳定性。
4. 溶液吸收法。
溶液吸收法适用于收集一些与水反应剧烈的气体，例如二氧化硫气体。
操作时，将收集瓶中加入适当的溶液，使气体与溶液反应生成溶液中的化合物，然后收集溶液中的化合物。
这种方法需要注意溶液的选择和反应条件的控制。
5. 活性炭吸附法。
活性炭吸附法适用于收集一些易溶于水的气体，例如氯气。
操作时，将收集瓶中放入一定量的活性炭，让气体通过活性炭吸附，然后收集活性炭中的气体。
这种方法需要注意活性炭的选择和气体的吸附条件。
综上所述，气体的收集方法有多种，选择合适的收集方法需要根据实验需要和气体性质进行综合考虑。
在进行气体收集实验时，需要严格遵守操作规程，确保实验安全。
希望本文介绍的气体收集方法对大家有所帮助。
收集气的正确方法有哪些
收集气的正确方法有哪些
收集气体的正确方法取决于所需气体的特性和使用情况。
以下是几种常见的气体收集方法：
1. 通用方法：通过开口容器收集气体。
在一个封闭的容器中插入一根管子，确保管子的一端浸入气体中。
气体进入容器时，会将容器内的空气排出，直到容器充满所需气体。
2. 位移法：将容器完全倒置，并将气体上升到容器的顶部，然后再将容器恢复至正常位置。
这种方法适用于收集轻质气体，如氢气。
3. 水上气体收集法：将一个玻璃装置完全浸入水中，然后将气体进入装置中。
气体会冒出水面，并被收集在装置中。
这种方法适用于气体溶于水中的情况，如二氧化碳。
4. 颗粒材料吸附法：将颗粒材料（如活性碳或分子筛）放置在收集装置中，并将气体通过颗粒材料传递。
颗粒材料可吸附气体，并将其收集在其表面上。
5. 化学反应法：使用一种能与气体发生化学反应的试剂，将其添加到收集装置中。
化学反应将使气体转化为其他物质，便于收集和分离。
这种方法适用于某些可与试剂反应的气体，如氧气与燃料反应生成二氧化碳和水。
请注意，根据需要收集的气体类型和任务，收集方法可能会有所不同。
应根据实际情况选择最合适的方法，并遵循相关的安全操作和注意事项。
化学反应的气体的收集
化学反应的气体的收集在化学实验中，气体的收集是非常重要的环节之一。
通过恰当的收集方法，能够有效地获取和分离气体。
本文将介绍几种经典的气体收集方法，并分析其适用范围和注意事项。
一、水位法收集气体水位法是一种常见的收集气体的方法。
该方法适用于可溶于水的气体，比如二氧化碳。
步骤如下：1. 准备好一个烧杯或试管，底部部分浸入水中。
2. 进行反应，使气体产生并进入烧杯或试管中。
3. 当气体充满烧杯或试管时，会排挤掉容器内的水分，形成一个气体泡。
4. 接着用橡皮塞或蘑菇头瓶塞封住烧杯或试管，以防止气泡的逸出。
二、向下排空气法向下排空气法适用于非溶于水的气体，如氢气。
具体步骤如下：1. 在试管或烧杯中装入适量反应物，并使其发生反应。
2. 将一根玻璃或橡胶管插入试管或烧杯中，确保其中只有气体没有液体。
3. 另一端呈倒U形，放入水中，使水位高于管内气体。
4. 气体生成后，可通过气体的轻度推动，使气泡逐渐排出，并保持试管或烧杯中的气体。
三、气体收集器收集气体气体收集器是一种设备，用于收集气体。
这种方法适用于不溶于水的气体，如氧气和氮气。
操作步骤如下：1. 将氧气收集器倒置至水中，以净化内部空气。
2. 将氧气收集器转正，插入蓄气瓶的气体出口。
3. 打开蓄气瓶的气阀，气体进入氧气收集器。
4. 关闭气阀，取下氧气收集器。
需要注意的是，使用气体收集器时要保持设备密封性良好，避免气体泄露。
四、气体位移法收集气体气体位移法适用于气体的密度较大的情况，如氯气。
步骤如下：1. 预先准备好一个装有水的容器，如烧杯。
2. 将一个玻璃板或塑料板浸入水中，以充分浸湿。
3. 将板盖在容器的开口上，使板与容器之间没有漏气现象。
4. 在板上打开一个小孔，并在孔口上方加瓶嘴，待气体产生时，气体能通过瓶嘴排出。
在进行气体收集实验时，应注意以下几点：1. 实验环境要通风良好，避免有毒气体的累积。
2. 操作时要佩戴防护眼镜和手套，确保实验人员的安全。
3. 气体产生过程中，注意控制反应速度，避免因爆炸引起的危险。
缺氧池气体收集
缺氧池气体收集缺氧池是一种人工控制氧气供应的环境，用于模拟高海拔或低氧环境下的气候条件。
在缺氧池中，氧气浓度通常被降低到适应特定研究需求的水平。
为了进行正确而有效的实验，必须对缺氧池中产生的气体进行收集和处理。
在缺氧池中，气体收集是一项重要的任务。
气体收集的目的是将缺氧池中产生的气体收集起来，以进行进一步的分析和研究。
以下是一些常用的气体收集方法：1.静止收集法：静止收集法是最简单直接的收集方法之一。
在实验过程中，可以使用封闭的容器（如气球或烧瓶）将气体收集起来。
当缺氧池内的气体时机到达一定水平时，将容器放置在特定位置，等待气体进入并封闭容器。
这种方法适用于较长时间的实验，但需要注意容器的密封性以及氧气浓度的控制。
2.流动收集法：流动收集法可以通过气体泵或吸气管实现。
在缺氧池中放置泵或吸入管，使其连续抽取气体样本。
这种方法适用于需要连续监测气体浓度的实验，但需要注意控制气体泵或吸入管的抽取速率以及采样位置的选择。
3.化学吸收法：化学吸收法是一种对特定气体进行选择性吸收的方法。
在缺氧池中，可以通过安放特定吸收剂（如氧化铁或硫酸铜）来吸收目标气体。
吸收剂会与目标气体发生化学反应形成稳定的产物，可以通过分析产物来确定气体浓度。
这种方法适用于需要对特定气体进行测定的实验，但需要注意吸收剂的选择和控制吸收剂与目标气体的接触时间。
在进行气体收集时，需要注意以下几点：1.安全措施：在进行气体收集时，必须严格遵守安全操作规程，确保个人和环境安全。
特别是在收集易燃或有毒气体时，必须采取相应的安全措施。
2.标准气体的准备：在进行气体收集前，需要事先准备好标准气体以进行校准或比较分析。
标准气体的选择应与实验所需分析的气体相同。
3.样品保存和处理：收集到的气体样品需要妥善保存和处理。
可以将样品储存在标准气体瓶中，或使用特定的分析设备进行进一步处理和分析。
总而言之，缺氧池气体收集是实验中重要的一环。
选择适当的气体收集方法，严格控制实验条件，同时确保安全操作和样品的准确保存和处理，能够为研究人员提供可靠的实验数据和分析结果。
化学实验中常见气体的制备与收集方法
化学实验中常见气体的制备与收集方法气体是一种常见的物质状态，它在许多化学实验中起到重要的作用。
在实验中，我们常常需要制备和收集各种气体，以便进行进一步的实验操作。
本文将介绍一些化学实验中常见气体的制备与收集方法。
1. 氧气（O2）氧气是一种无色、无臭、无味的气体，广泛应用于多种实验和产业中。
制备氧气的常见方法是通过氧化金属。
例如，将过量的过氧化氢（H2O2）滴加到铁粉中，生成氧气和水蒸气的反应：2H2O2 + Fe → 2H2O + O2↑氧气的收集可以使用水位法。
在水中倒置一个带有漏斗的试管，并用水密封。
在实验过程中，通过试管底部的导管逐渐通入氧气，氧气会聚集在试管中，在水面上形成一个封闭的气泡。
2. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的气体，也是许多实验中常用的气体之一。
最常见的制备二氧化碳的方法是通过酸和碳酸盐之间的反应。
例如，将酸与碳酸钠进行反应，会产生二氧化碳气体：HCl + Na2CO3 → CO2↑ + H2O + NaCl二氧化碳的收集可以使用水位法或气体收集瓶。
在水位法中，将放有反应溶液的容器倒置在装有水的槽中，二氧化碳气体会逐渐聚集在容器中。
在气体收集瓶中，将反应溶液置于烧杯中，然后用砂浆快速撞击烧杯的边缘，使二氧化碳气体迅速充满瓶中。
3. 氢气（H2）氢气是一种轻、无色、无臭的气体，广泛应用于实验中。
制备氢气最常见的方法是通过酸与金属反应产生氢气。
例如，将稀有氢酸（HCl）与锌（Zn）反应，会产生氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑氢气的收集可以使用水位法或氢气收集瓶。
在水位法中，将放有反应溶液的容器倒置在装有水的槽中，氢气会逐渐聚集在容器中。
在氢气收集瓶中，将反应溶液置于烧杯中，然后用砂浆快速撞击烧杯的边缘，使氢气迅速充满瓶中。
4. 氯气（Cl2）氯气是一种绿黄色的有毒气体，在实验中需要特殊的注意。
制备氯气的常见方法是通过酸和次氯酸钠（NaClO）之间的反应。
初中化学气体收集方法助记口诀
初中化学气体收集方法助记口诀易溶于水排气法，根据密度定上下；
密度大的往下跑，密度小的向上爬；
不溶微溶排水法，所得气体纯度大；
多功能瓶最常见，考试经常遇到它。
排水都是短口进；排气密度来搞定。
密度大的送到底，密度小的向上挤；
无论正放或倒放，都是一样的道理。
解释：
1.易溶于水的气体可用用排空气的方法来收集。
2.根据气体密度与空气密度的相对大小来确定是用向上排空
气法还是用向下排空气法收集。
3.比较需要收集的气体与空气的密度，如果气体的密度比空气
大，那么进入装置以后，它一定会向下走，空气就会向上走
（向上排空气）；如果气体的密度比空气小，那么进入装置
以后，它一定会向上走，空气就会向下走（向下排空气）；
4.不易溶于水的气体可以选择排水法来收集，它的优点是所得
气体的纯度大。
5.用多功能瓶来收集气体，如果排水，气体都要从短口进。
6.用多功能瓶来收集气体，如果排空气，无论瓶子是正方还是
倒放，密度比空气大的气体都好把它送到装置的底部，密度
比空气小的气体，就把它送到装置的顶部。
气体收集方法
变式训练
⑶.向下排空气法
适用范围 •密度比空气小的气体； •不与空气中各成分发生反应； •不污染空气。 优点
①收集的气体比较干燥 ②操作较为简单方便
向下排空气 法收集装置
缺点
①收集到的气体可能不纯净 ②较难判断气体是否收集满
已知氢气密 度比空气小， 能用该法收 集吗？
⑶.向下排空气法
H2密度比空气小,可用向下排空气法收集。
⑴.排水集气法
适用范围 不易或难溶于水的气体 优点
①易于收集到较纯净的气体 ②便于观察气体是否已经收集满 排水法收集
缺点
①收集的气体较潮湿 ②不如排空气法方便
装置
⑴.排水集气法
例：O2不易溶于水，故可用排水法收集。
排水法收 集装置
注意:用排水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ集气时，导管口应位于集气瓶口。 a b
变式训练
水
⑵.向上排空气法
向下排空气 法收集装置
注意:用此法集气时，导管口应靠近集气瓶底部。
变式训练
短进长出
长进短出
短进长出
拓展
洗气装置（除去气 体中的杂质） 根据气泡控制输 入气体速度
适用范围 • 密度比空气大的气体；
• 不与空气中各成分发生反应；
• 不污染空气。 优点
①收集的气体比较干燥 ②操作较为简单方便
缺点
①收集到的气体可能不纯净 ②较难判断气体是否收集满
向上排空气 法收集装置
⑵.向上排空气法
O2密度比空气大,可用向上排空气法收集。
向上排空气 法收集装置
注意:用此法集气时，导管口应靠近集气瓶底部。
取气体样品的方法
取气体样品的方法
1. 直接抽取法呀，就像用吸管从饮料瓶里吸饮料一样简单！比如在集气瓶口直接插入导管抽取气体。
2. 排水法哟，这就好像捞金鱼一样呢！把集气瓶装满水，再把气体导进去，气体不就收集起来啦，像收集氧气就可以这样。
3. 排空气法呢，和吹气球有点像呀！根据气体密度选择向上或向下排空气，把其他气体挤出去。
4. 注射器抽取法，嘿，就跟打针的时候抽药水差不多！可以用来取少量气体样品哦。
5. 真空瓶抽取法，哇，就如同把宝贝装进一个特殊的盒子里！能比较准确地获取气体样品呢。
6. 气囊收集法，这不就跟吹起一个大气球似的嘛！可以方便地收集一些气体。
7. 吸附法呀，类似海绵吸水一样把气体吸住！某些特殊气体可以用这种方法取样品。
8. 冷却凝固法，就好像把热气腾腾的东西变凉凝固一样！对于一些容易液化的气体适用哦。
9. 化学反应法，哎呀，就像是变魔术让气体出现！通过特定反应产生并收集气体样品。
10. 袋式收集法，哈哈，和把东西装进袋子里一样简单嘛！用袋子来收集气体样品。
我觉得这些取气体样品的方法都各有特点和用处，我们要根据实际情况选择合适的方法呀！。
化学集气方法
化学集气方法
哇塞，化学集气方法可真是太重要啦！这可是化学实验中不可或缺的一部分呢！
化学集气方法有好几种呢，比如排水集气法、向上排空气法、向下排空气法。
就拿排水集气法来说吧，先把集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。
当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等气体充满集气瓶后，在水下用玻璃片盖住瓶口，小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。
这里要注意啦，一定要保证装置的气密性良好，不然气体可就跑掉啦！而且收集的气体不能跟水反应哦。
向上排空气法呢，就是把导管伸到集气瓶底部，利用气体密度比空气大的特点收集气体，收集的时候也要注意验满哦。
向下排空气法同理啦，不过是针对密度比空气小的气体。
在这个过程中，安全性和稳定性那可是相当重要的呀！如果操作不当，那可就危险啦，说不定会发生爆炸啥的呢，吓人吧！所以一定要严格按照步骤来操作，不能有丝毫马虎。
同时，装置的稳定性也得保证，不然中途出啥岔子可就糟糕了。
那这些化学集气方法都有啥应用场景和优势呢？嘿嘿，用处可多啦！比如在研究气体性质的时候，我们就需要用合适的集气方法收集气体呀。
排水集气法可以收集到比较纯净的气体，向上排空气法和向下排空气法操作简单呀。
就拿我们做氢气还原氧化铜的实验来说吧，要先收集氢气，这时候排水集气法就派上用场啦！通过这种方法收集到的氢气纯净，实验效果那叫一个好呀！看到氢气成功还原氧化铜，哇，那种成就感简直爆棚！
总之，化学集气方法就是这么神奇，这么重要！它们是我们探索化学世界的好帮手，没有它们可不行呀！。
排水排气法收集气体
进气导管需没入溶液下方
2014-12-15 早读第九题
（ ）9.煅烧石灰石可制得氧化钙(石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应)。测 得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为 20:3， 则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的 质量分数是 A．60％ B．50％ C．40％ D．30％
五、单独以洗气为目的的装置 气体进入 气体导出
洗气：将气体通过某种溶液，使气体中 某些成分与溶液发生化学反应或者物理 吸收，达到除去杂质的目的。此类装置 中，气体从长导管进入，短导管导出 在我们初三化学常见的洗气装置中，有 两种是常见的： 一、溶液为浓氢氧化钠溶液或澄清石灰水 目的为吸收气体中二氧化碳。 CO2 +2 NaOH == Na2CO3 + H2O 无明显现象 CO2 + Ca(OH) 2== Ca2CO3 + H2O 浑浊
三、排水法收集气体 错误之二 集气瓶倒放 排水集气法收集气体。 气体从 a 端进入，水从 b 端排出； a 如果进气导管用长导管，会导致这样 两个问题： 一、进气导管用短管，随着进气， 在集气瓶口不断有气泡产生，可以以 此观察气泡通入速度，如果气泡不再 产生，那么说明：集气瓶内的水已经 排净！说明气体已经收集满了，也就是 说，用短导管进气起到监测验满的作用； 二、进气导管用短管的另外一个原 因：在集气瓶内的一段导管本身也占有 体积，这样将水排空、气体收集满后， 因为进气导管本身的体积，使得气体没 有收集满。 值得一提的是：排水法收集气体的题， 集气瓶倒放的情况并不多见
总数的碳元素减去损失的碳元素等于剩下的固体中碳元素，即 m(C 剩下) = m(C 总数) — m(C 损失) , 然后 m (Ca) ： m(C 剩下) = 20:3，由此解出 X ,为0.5 所以选 B
收集空气的方法
收集空气的方法
收集空气的方法主要有： 1. 气体吸附法：采用特定材料如活性炭、苯乙烯等气体吸附剂，将空气中的气体吸附到特定材料表面上； 2. 常压冷凝法：空气流入常压冷凝装置，空气中的气体被低温冷凝，液态气体在冷凝器内部形成； 3. 液体吸附法：将空气中的气体溶于一定温度的液体中，使得气体能与液体发生化学反应，从而达到收集气体的目的； 4. 加压分子筛法：将空气压缩进加压分子筛中，气体通过分子筛的孔隙进入，在分子筛内受到压力作用，使得空气中的气体被收集。
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排水法收集气体
收集比空气密度大的气体
收集比空气密度小的气体
密闭体系收集气体
〖思维训练〗
收集比空气密度大的气体
收集比空气密度小的气体
A
B
〖练习〗利用下图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位 置不得移动）①H2 ⑥ H 2S ② Cl2 ③CH4 ⑦HCl ⑧SO2 ④NH3 ⑤NO
⑴若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体有 ①③④ 填序号)，由B口进气可收集的气体有_________( ②⑥⑦⑧ 填序号) _______( ①③⑤ ⑵ 若烧瓶内充满水，可收集的气体有____________ ，这时气 体应从______( A 填字母)口进入。 ⑶若烧瓶内盛有一定量的洗涤液，用于气体的洗涤，这时气体应从 B 填字母)口进入。 ______( ⑷ 若烧瓶内盛有一定体积的NaOH溶液，可用来吸收的气体有 ②⑥⑦⑧ B 填字母)口进入。 ____________ ，这时气体应从______(
常见气体的收集方法
装置 类型 装置 图 排水取气法 向上排空气取气法 向下排空气取气法
导气管接 近集气瓶 的底部 不(难或不易)溶于水且 比空气密度大且不与 不与水发生反应的气 空气发生反应的气体 体 H2、O2、 CH4、 NO、CO、N2、 CH2＝CH2、CH≡CH
只能用排水取气法收集
适用 范围 典型 气体
比空气密度小且不与 空气发生反应的气体 H2、NH3、CH4
Cl2、HCl、CO2、 SO2、H2S、 O2 、 NO2
只能用排气法收集
注意：有些气体虽可溶于水或与水有微弱的反应，可往水中加入某种电解质后，能抑制与水 的反应，故可用排电解质溶液的方法进行收集。例：用排饱和NaCl溶液收集的收集方法
〖常见气体的溶解性〗
⑴H2 （难溶） ⑵N2 （难溶） ⑶O2 （不易溶） ⑹C2H2 （微溶） ⑼NO2 （与水反应） ⑿H2S （1∶2.6）
⑷CH4（极难溶） ⑸C2H4 （难溶） ⑺CO （难溶） ⑽CO2 （1∶1） ⑻NO （难溶） ⑾Cl2 （1∶2）
⒀SO2 （1∶40） ⒁HCl （1∶500） ⒂NH3 （1∶700）