第二章 化学反应与能量单元测试卷B
第二章 化学反应与能量单元总结及测试
第二章化学反应与能量总结巩固与测试一、重点聚焦（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化——吸热或放热E1＞E2新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是吸热反应。
E1＜E2新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是放热反应。
（2）常见的放热反应和吸热反应：放热反应：①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化；④金属与水或酸反应；⑤部分化合反应。
吸热反应：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O；②大多数分解反应。
③CO2+C2CO ④C+H2O（g）CO+H2（3）中和热：酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。
（2）原电池概念：借助于氧化还原反应将化学能转变为电能的装置。
（3）原电池的结构：（4）形成原电池的条件：①两种活泼性不同的金属（或金属与非金属单质）作电极②电极材料插入电解质溶液中③两极相连构成闭合回路④在电极上能自动发生氧化还原反应（5）原电池的表示方法总的来说，原电池中的化学反应是氧化还原反应。
①负极反应：由于负极是电子流出的电极，所以负极上发生的反应是氧化反应。
表示负极反应的式子叫做负极反应式。
铜、锌和稀H2SO4组成的原电池的负极反应式是：Zn－2e－==Zn2+（氧化反应）②正极反应：由于正极是电子流入的电极，所以正极上发生的反应是还原反应。
表示正极反应的式子叫做正极反应式。
铜、锌和稀H2SO4组成的原电池的正极反应式是：2H++2e－==H2↑（还原反应）（6）原电池的判断方法①据组成原电池的两极材料判断：一般活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
②据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极，而电子流动方向是由负极流向正极。
③据原电池内部电解质溶液中离子的定向移动方向判断：在原电池的电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
人教版化学必修二第二章化学反应与能量测试题
第二章《 化学反应与能量》测试题、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列设备工作时，是将化学能转化为电能的是（ ）如果反应速率分别用 V （A ）、V （ B ）、V （C ）、V （D ）表示，正确的关系是（ ）A.4/5 V （A ）=V （B ）B.5/6 VC.2/3 V （A ）=V （D ）D.4/5 V3．下列关于原电池的叙述正确的是（A ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B ．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极C ．比较不活泼的金属为负极D ．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 4．最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯 （Cn ） 电池 （如图 ）。
该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时电池中导电离子的种类不变。
已知能量密度 =电池容量 （J ） ÷负极质量 （g ） 。
下列分析正确的是（ ）A ．放电时， Cn （ 石墨烯 ） 为负极B ．放电时， Al 2Cl 7-在负极转化为 AlCl 4-C ．充电时，阳极反应为 4 Al 2Cl 7-+3e -=A1+7AlCl 4D ．以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度铅蓄电池充电 锂离子电池放电 太阳能集热器 燃气灶A ．AB ．BC ．CD ．D2．已知： 4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),（B ）=V （D ） （B ）=V （C ） ）5．如图是酸性电解质氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是（B．正极的电极反应式为：O2+2H2O +4e- 4OH-C．电流由b 通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池属于环境友好的绿色电池6．某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下 6 条记录，其中合理的是（）A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．③④⑤7．下列关于可逆反应的叙述正确的是（）A．2H2O 2H2+O2 与2H 2+O2 2H2O互为可逆反应B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零C．可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余D．可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止8．有位科学家说：“甲烷是21 世纪的新燃料。
2013-2014高二《化学反应与能量变化》单元测试
高二《化学反应与能量变化》单元测试相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 S32 Cl35.5 Zn 65 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Ag 108 Hg 201第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（共26小题，每题只有一个正确的答案，每题2分，共52分。
）1、．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行(A)①② (B)①③ (C)③④ (D)②④2、下列反应属于吸热反应的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3、已知在298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A、H2O(g)=H2(g)+12O2(g)；∆H(298K)= +242kJ·mol-1B、2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；∆H(298K)= -484kJ·mol-1C、H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；∆H(298K)= +242kJ·mol-1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；∆H(298K)=+ 484kJ·mol-14、银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（）A、锌为正极，Ag2O为负极；B、锌为阳极，Ag2O为阴极；C、原电池工作时，负极区PH减小；D、原电池工作时，负极区PH增大；5、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确．．．的是（）A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路） D．电流方向是从负极流向正极（外电路）6、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极7、下列叙述正确的是（）A．原电池中阳离子向负极移动 B．用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快8、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO49、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A、 4＞2＞1＞3＞5B、 2＞1＞5＞3＞4C、 5＞4＞2＞3＞1D、 3＞5＞2＞4＞110、．已知在298K时,H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH(298K)=—92.4 KJ/mol，则在298K时N≡N键的键能是 ( ) A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol11、(2007年高考上海化学卷)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H(298K) =－2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H(298K) =－2869 kJ下列说法正确的是( )(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多12、（05全国卷I）．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H(298K) = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H(298K) = 2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H(298K) = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H(298K)= b KJ/mol13、已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H(298K)= ─484KJ/moL，则反应： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H为（）A、─484KJ/moLB、+484KJ/moLC、─242KJ/moLD、+242KJ/moL、14、已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1 (298K)=—351.1 kJ/mol Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）ΔH2 (298K)=—90.7 kJ/mol 。
第二章 化学反应与能量-2020-2021学年高一化学单元复习一遍过(人教版必修2)(原卷版)
第二章 化学反应与能量过关测试 提高卷一．选择题（每题3分，共48分）1．（2021·河北张家口市）中华文化博大精深，对社会进步有着巨大贡献。
《本草纲目》记载有轻粉(Hg 2Cl 2)的制备：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之。
筛灶灰，盐水和，封固盆口。
以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。
其白如雪，轻盈可爱。
一两汞，可升粉八钱。
”下列对文中所述内容的说法错误的是 A ．水银和白矾均属于电解质 B ．涉及热能转化为化学能 C ．存在升华的现象 D ．有氧化还原反应发生2．（2020·湖北武汉市·高一期末）下列有关说法正确的是A ．生物质隔绝空气高温加热，通过热化学转换可产生可燃性气体B ．光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C ．开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生D ．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量3．（2019·黑龙江大庆市·大庆实验中学高一月考）下列有关原电池的说法中正确的是（ ） A ．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 B ．手机、电脑中使用的锂离子电池属于一次电池 C ．在内电路中，电子由正极流向负极D ．燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能4．（2020·天水市田家炳中学高一期末）有关化学反应限度的说法中正确的是 A ．不可逆反应存在化学反应的限度B ．可逆反应达到平衡状态时正、逆反应速率相等C ．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率不相等D ．可逆反应达到平衡状态时，反应停止了5．（2020·甘肃兰州市·兰州一中高一期中）下列说法中正确的是A ．已知石墨比金刚石稳定，则反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)为吸热反应B ．物质发生化学反应时都伴随能量变化，则伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化C ．对于反应：①S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；②S(s)+O 2(g)=SO 2(g)，当等质量硫单质参与反应时，放出热量：①＜②D ．相同条件下，如果1 mol 氧原子所具有的能量为E 1，1 mol 氧分子所具有的能量为E 2，则2E 1=E 2 6．（2021·浙江高一月考）2N 和2H 在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用●-●、-、分别表示223N H NH 、、，已知：223N (g)3H (g)2NH (g)+，该反应属于放热反应。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.在恒温恒容的密闭容器中，加入1 mol N 2和3 mol H2使其充分反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则该反应释放的热量为()A．等于92.4 kJB．小于92.4 kJC．大于92.4 kJD．无法确定2.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑3.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A．实验室用过氧化氢分解制氧气，加入二氧化锰，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C． 2SO2＋O22SO3反应中，增加二氧化硫的量可加快反应速率D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，用碳酸钙粉末比块状反应要快4.下列物质加入水中显著放热的是()A．生石灰B．固体氯化钠C．无水乙醇D．固体硝酸铵5.反应4A(s)＋3B(g)鸠4C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶4∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的6.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递氢离子，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O。
下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B． b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的氢气D．氢离子由a极通过固体酸电解质传递到b极7.某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是()A．混合气体的平均相对分子质量不再改变B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化C． D的浓度不随时间变化而改变D．单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol B8.在温度不变的条件下，在恒容密闭容器中进行下列反应：N2O4(g)鸠2NO2(g)。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.密闭容器中发生反应A 2(g)＋B2(g)2AB(g)。
已知A2、B2、AB的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(mol·L－1)范围不正确的是()A． 0＜c(A2)＜0.2B． 0.1＜c(B2)＜0.3C． 0＜c(AB)＜0.4D． 0.2＜c(AB)＜0.42.向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲3.如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是()A．铜片为负极，发生还原反应B．锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋C．该装置将电能转变为化学能D．电子由锌片沿导线流向铜极4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D． Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是()℃太阳能℃风能℃石油℃煤℃潮汐能℃木材A． ℃℃℃B． ℃℃℃C． ℃℃℃D． ℃℃℃6.下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是()A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B．化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质7.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
人教版本高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列设备工作时可以将化学能转化为电能的是()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D2.下列有关新能源的说法不正确的是()A．绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能B．风能、太阳能是清洁能源C．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料D．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保3.下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应①Al与Fe3O4高温下反应①固体NaOH溶于水①H2在Cl2中燃烧①食物腐败A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①4.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
据此判断氧化银是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化5.恒温恒压下，密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。
反应开始时充入4 mol A 和2 mol B, 2 min后反应达到平衡，生成C为1.6 mol。
下列分析正确的是()A．若反应开始时容器体积为2 L，则v c＝0.4 mol·L－1·min－1B． 2 min后向容器中再充入4 mol A和2 mol B，B的转化率不变C．平衡前后混合气体的密度保持不变D．若充入8 mol A和4 mol B开始反应，其反应速率增大6.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A ． 碘升华B ． 氯化钠固体熔化C ． 乙醇溶于水中D ． 硫酸溶于水中 7.反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 发生过程中的能量变化如图，ΔH 表示反应的焓变。
下列说法不正确的是( )A ． 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1、E 2都减小B ． 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，ΔH 不变C ． 加入催化剂并升高温度，反应速率增大D ． 加入催化剂并升高温度，反应速率减小8.某原电池的总反应离子方程式为Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，该原电池装置正确的是 ( )A ． AB ． BC ． CD ． D 9.对于达到平衡状态的可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，下列有关叙述正确的是( ) A ． 氢气和氨气的浓度不再发生变化B ． 氮气、氢气和氨气的浓度相等C ． 氮气和氨气的质量分数相等D ． 氮气和氨气的浓度之比为1①210.在密闭容器中通入一定量的HI 气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。
鲁科版高中化学必修二第二章《化学键 化学反应与能量》单元测试试题(解析版)
第二章《化学键化学反应与能量》综合练习2019.04.03一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。
研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。
如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－2H2O2.如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是（）AN2、H2；BCO、O2；CNO2、O2；DCH4、Cl2．3.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋ 8H＋＋8e－4H2O，下列叙述不正确的是( )A．通入甲烷的一极为负极 B．通入氧气的一极为正极C．正极发生氧化反应 D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋4.下列各项中，不属于一次能源的是( )A．风能 B．电能 C．太阳能 D．核能5.下列电子式书写正确的是( )A． B． C． D．6.下列变化过程，能放出热量的过程有( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的炭与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个7.下列说法中正确的是( )A．高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应B．常温常压下即能发生的反应一定是放热反应C．氨的催化氧化反应实验中移开加热装置后铂丝保持红热，表明该反应是放热反应D．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应8.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B． a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D． a极上的电极反应式为Zn－2e－Zn2＋9.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量单元测试(100分)含答案
人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量单元测试（100分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1、下列装置能将化学能转化为电能的是()答案 B2．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1答案 C3．(2019·南昌一中月考)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中，不考虑两球的浮力变化)()A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高D．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低答案 D4．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④答案 C5．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．生成1molH2O时吸收热量245kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量答案 C6．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()答案 A7．(2019·吉安适应性测试)如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()A．电子由铜通过导线流向锌B．该装置是将电能转化为化学能的装置C．锌电极发生氧化反应D．电流由锌通过导线流向铜答案 C8．将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol·L－1稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。
人教版化学必修二第二章 化学反应与能量 测试题含答案
绝密★启用前人教版化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是()A．外电路中转移电子0.2 molB．铜为负极，有12.8 g铜溶解C．锌为正极，有13 g锌溶解D．反应过程中消耗0.4 mol氢离子2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。
下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(1)＋ 2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)D．外电路中每通过0.2 mol e－，锌的质量理论上减小6.5 g3.下列说法正确的是()A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和番茄组成的水果电池，锌片是负极，发生还原反应C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，碳酸钙损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，b g(a、b相差不大，但a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()5.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．把电能转化为化学能的装置B．活泼金属作正极，不活泼金属作负极C．外电路中电子从负极流向正极D．正极发生氧化反应6.下列关于化学电源的说法正确的是()A．干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池7.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。
2014届高三第一轮复习必修2《化学反应与能量》单元测试
2014届高三第一轮复习必修2《化学反应与能量》单元测试姓名 学号相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 S-32 Cu-64 Ag-108一、选择题（共42分）1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）A ．1molH 2燃烧放出的热量为H 2的燃烧热B ．Na 2SO 3和H 2O 2的反应为氧化还原反应C ．和互为同系物D ．BaSO 4的水溶液不导电，故BaSO 4是弱电解质2．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4∶3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（ ）A ．W 、Y 、Z 的金属性顺序一定是Z>Y>WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D ．WY 2分子中可能存在非极性键3．用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入9.8g 氢氧化铜可以恢复硫酸铜溶液的浓度， 则整个电解过程电子转移的物质的量为（ ）A ．0.1molB ．0.2molC ．0.3molD ．0.4mol4．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A ．Mg 电极是该电池的正极B ．H 2O 2 在石墨电极上发生氧化反应C ．石墨电极附近溶液的pH 增大D ．溶液中Cl －向正极移动5．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S （g ）+ 32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g)△H 1 2H 2S(g)+SO 2(g)= 32S 2(g)+2H 2O(g) △H 2 H 2S(g)+12O 2(g)=S(g)+H 2O(g) △H 3 2S(g) =S 2(g) △H 4则△H 4的正确表达式为（ ）A.△H 4=23（△H 1+△H 2-3△H 3）B.△H 4=23（3△H 3-△H 1-△H 2） C.△H 4=23（△H 1+△H 2+3△H 3） D.△H 4=23（△H 1-△H 2-3△H 3） 6．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，下列说法正确的是（ ）A ．处理过程中银器一直保持恒重B ． 银器为正极，Ag 2S 被还原成单质银C ．该过程中总反应为2Al+3Ag 2S=6Ag+Al 2S 3D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl7．将E 和F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。
人教版化学第二单元测试卷(B卷)
第二单元测试卷（B卷）一、单选题1．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时,某同学制得的氧气不纯。
你认为可能的原因是（）A．用排水法收集,集气瓶装满水 B．用排水法收集,导管口冒出气泡,立即收集C．用排水法收集,收集满后,在水下盖上玻璃片D．用向上排空气法收集,导管伸入集气瓶底部2．2020年重庆空气中主要污染物浓度较去年全面下降,下列不属于空气污染物的是（）A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．PM2.5 D．一氧化碳3．某固体物质受热后变化为该物质的气态，这种变化属于（）A．一定是物理变化 B．一定是化学变化C．可能是物理变化，也可能是化学变化 D．既不是物理变化，也不是化学变化4．中华文化博大精深。
下列古诗所述一定发生化学变化的是（）A．飞流直下三千尺，疑似银河落九天 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．夜来风雨声，花落知多少 D．床前明月光，疑是地上霜5．规范的操作是实验成功的关键，下列操作正确的是（）A．B．C．D．6．下列关于空气的说法中，错误的是（）A．空气被压缩时体积变小是物理变化 B．空气是一种十分重要的天然资源C．若大量有害物质进入空气中，空气会受到污染D．按质量分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%7．化学变化一定存在（）①状态和颜色的变化②发光，放热③生成新物质④气体的放出⑤能量的变化A．③ B．③⑤ C．②④⑤ D．①②③④8．推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。
下列做法值得提倡的是（）A．燃放烟花爆竹 B．垃圾分类回收 C．实验废水倒入下水道 D．露天燃烧秸秆9．下列物质不是空气成分的是( )A.用于食品防腐的氮气B.用于医疗急救的氧气C.用于生产氮肥的氨气D.参与光合作用的二氧化碳10．下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中正确的是A．用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量(打开止水夹前)B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．用高锰酸钾制取氧气11．下列叙述中正确的是（）A．氧化反应只能生成一种物质，因为氧化反应一定是化合反应B．化合反应的生成物不一定只有一种 C．氧化反应是物质与氧气发生的化学反应D．物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应12．用如图装置可验证空气中氧气的体积分数（已知：铜丝具有导热性，白的着火点是40°C）下列关于该实验的说法不正确的是（）A．利用了白磷与O2反应生成P2O5固体，且不与N2反应的性质B．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处C．氮气难溶于水D．实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变13．为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示，（部分夹持装置已忽略），实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。
第2章化学键化学反应规律 单元测试卷 2022---2023学年下学期高一化学鲁科版
第2章化学键化学反应规律单元测试卷一、单选题1．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。
4min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。
下列有关说法错误的是A．4min末，用NO表示的反应速率为0.03mol·L-1·min-1B．4min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C．0～4min内，生成的水的质量为3.24gD．0～4min内，O2的物质的量减少了0.15mol2．下列有关装置的说法正确的是A．装置I中Mg为原电池的负极B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C．装置III可构成原电池D．装置II为一次电池3．2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。
下列说法正确的是（）A．放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极B．放电时，乙电极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2OC．充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连D ．电池总反应为H 2+2NiOOH 2Ni(OH)24．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是() A ．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B ．水垢中的4CaSO ，可先转化为3CaCO ，再用酸除去C ．胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效D ．用升华法分离碘和氯化铵的混合物5．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是A ．O 2在b 电极上发生氧化反应B ．电解质溶液中OH -向正极移动C ．该装置实现了电能到化学能的转化D ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源6．下列有关装置的说法正确的是A ．装置Ⅰ中Mg 为原电池的负极B ．装置Ⅱ为一次电池C ．装置Ⅲ可构成原电池D ．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒7．有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，质子数都小于18。
高一化学人教版必修2第二章化学反应与能量单元测试
2020-2021学年度高一化学必修2 第二章化学反应与能量单元测试（3）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1.我国科研人员提出了由2CO 和4CH 转化为高附加值产品3CH COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如图。
已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比。
下列说法不正确的是（ ）A.此催化反应历程中，适当升高温度可以加快反应速率B.①→②放出能量并形成了C-C 键C.该催化剂不参与化学反应，但可加快反应速率D.生成3CH COOH 总反应的原子利用率为100%2.利用如图所示装置可以将温室气体CO 2转化为燃料气体CO 。
下列说法正确的是( )A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.电极a 表面发生还原反应C.该装置工作时,H +从b 极区向a 极区移动D.该装置中每生成1mol CO,同时生成1mol O 23.对于反应A+B C,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( ) A.升高体系的温度 B.增加A 的物质的量 C.减少C 的物质的量 D.增加体系的压强4.合成氨反应为N 2+3H 22NH 3,下列四个数据都表惟化刑示合成氨的反应速率,其中表示同一反应速率的是( )①v(N 2) = 0.03 mol • L -1 • min -1 ②v(NH 3)= 0.09 mol • L -1 • min -1 ③v(H 2)= 0.045 mol • L -1 • min -1 ④v(H 2)= 0.135 mol • L -1 • min -1 A.①②③ B.①③ C.①②④ D.②④ 5.制造太阳能电池所需要的高纯硅的生产过程如下: ① Si(s) + 3HCl(g)SiHCl 3(g) +H 2(g) ∆H>0②SiHCl 3 +H 2 Si+3HCl ∆H>0 则下列说法正确的是( )A.两个反应都是置换反应B.两个反应都不是氧化还原反应C.两个反应都是放热反应D.两个反应都是复分解反应 6.可逆反应N 2+3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学反应及能量变化测试卷及答案解析 B卷
第一章化学反应及能量变化测评卷（B卷）(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1．下列说法不正确的是()A．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的B．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和D．对于一个化学反应，无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的解析：本题主要考查对盖斯定律的理解。
由于在指定状态下各物质的焓值是确定且是唯一的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应焓变是一样的，即反应的焓变只与起始和终了状态有关，而与过程无关。
由盖斯定律知一个化学方程式是由其他几个方程式相加减得到，则该反应的焓变为几个化学方程式相加减得到，则该反应的焓变为几个化学方程式焓变的代数和。
答案：B2．已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(g)ΔH14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(g)ΔH2则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2B ．ΔH 1＞ΔH 2C ．ΔH 1＜ΔH 2D ．无法确定解析：由题意知P(白，s)===P(红，s) ΔH ＝－18.39 kJ/mol ，由盖斯定律知此方程式可由4P(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 1与4P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 2相减除以4得到，即－18.39kJ/mol ＝ΔH 1－ΔH 24，ΔH 1－ΔH 2＜0，得ΔH 1＜ΔH 2。
答案：C3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。
已知在25℃，105 Pa 时，1 mol 石墨和1 mol 一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH ＝－393.5 kJ/mol 和ΔH ＝－283 kJ/mol ，下列说法或方程式正确的是( )A ．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ/molB ．1 mol 石墨不完全燃烧，生成CO 2和CO 混合气体时，放热504.0 kJC ．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH ＝＋172.5 kJ/molD ．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要吸热 解析：由题意知，①C(石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol ，②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol 。
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点燃
点燃 第二章 化学反应与能量单元测试卷B
本试卷分选择题和非选择题两部分，共3页，满分100分，考试用时60分钟。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108
一、选择题（每题4分，共48分，每题只有一个选项）
1．下列说法正确的是（ ）
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D. 放热反应的发生无需任何条件
2．对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应的限度是不可改变的
3.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ 的能量，下列说法正确的是（ ）
A.金刚石与石墨互为同位素
B.石墨不如金刚石稳定
C.金刚石不如石墨稳定
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
4．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH （ ）
A.不变
B.先变小后边大
C.逐渐变大
D.逐渐变小
5．X 、Y 、Z 三种金属，X 、Y 组成原电池，X 是负极；把Y 放在Z 的硝酸银溶液中，Y 表面有Z 析出。
其活泼顺序是（ ）
A. X >Y >Z
B. Z >Y >X
C. X >Z >Y
D. Y >X >Z
6． 甲、乙两容器都在进行A →B 的反应，甲容器内每分钟减少了4molA ，乙容器内每分钟减少了2molA ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要 （ ）
A. 快
B. 慢
C. 相等
D. 无法判断
7．可逆反应H 2(g)+I 2(g)≒2HI(g)达到限度时的标志是（ ）
A.混合气体密度恒定不变
B.混合气体的颜色不再改变
C.H 2、I 2、HI 的浓度相等
D.I 2在混合气体中的体积分数与H 2在混合气体中的体积分数相等
8．已知化学反应2C(s)+O 2(g)=====2CO(g)，2CO(g)+ O 2(g)=====2CO 2(g)都是放热反应。
据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ）
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
9．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（）
A.Zn|H2SO4(稀)|C
B.Cu|HNO3(稀)|Ag
C.Zn|CCl4|Cu
D.Fe|H2SO4(稀)|Fe 10．对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）
A. 加入一定量的CaCl2
B. 加入5mL1.5mol/L的盐酸
C. 加入15mL0.5mol/L的盐酸
D. 加入5mLH2O
11．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的
速率可由右图表示。
在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表
面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。
影响反应速率的
因素是（）
A. ①④
B.③④
C.①②③
D.②③
12.对于可逆反应2SO2+O2≒2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）
A.只存在于O2中
B.只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中
D. 存在于O2、SO2和SO3中
二、填空题（17分）
13.（6分）煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由。
14．（5分）电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为______________________________________________________________________________。
15．（6分）在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极为___________；当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。
三、分析与设计题（23分）
16．（6分）盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。
其一是_________________________________，其二是________________________________________________。
17．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）（4分）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
（2）（4分）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）
A.蒸馏水
G
B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液
D.浓盐酸
（3）（4分）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）18．（5分）现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。
请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？
四、计算题（12分）
19.可逆反应aA(g)+bB(g) ≒ cC( g)+dD(g),取a molA和b molB置于容器中，1min后，测得容器内A的浓度为x mol/l.这时B的浓度为多少?C的浓度为多少?这段时间内反应的平均速率若以物质A 浓度变化来表示应为多少?
参考答案：
13. 矿井通风能降低瓦斯的浓度，并带走热量，严禁烟火是避免引燃甲烷，从而避免瓦斯爆炸。
14．在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀。
15．Ag；5.4g。
16．（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu，构成Zn(-)盐酸Cu(+)原电池，使产生H2速率加快；
（2）CH3COO-+H+=CH3COOH，降低c(H+)，使产生H2速率减慢。
17. （1）EF、EF；（2）AC；（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部
分包住，或加入醋酸钠溶液等。
18：将A、B两种金属片用导线连接放入盐酸中组成原电池，有气泡逸出的是较不活泼的金属，另一
极即是活泼的金属。
19：bx/a mol.L-1；c(a-xV)/amol.L-1；(a-x)/V mol/(l.min)。