高一化学必修2人教版_第二章化学反应与能量单元测试试题
人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。
该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》单元检测题
第二章《化学反应与能量》单元检测题一、单选题(共15小题)1.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I 2(g)2HI(g)，下列说法正确的是()A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，化学反应速率不变B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率增大C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率不变D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，化学反应速率不变2.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)。
现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的化学反应速率不正确的是()A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－13.一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态的是()①恒容时发生反应：A(g)＋B(g)3C(g)①恒压时发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)①恒容时发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)①恒压时发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①4.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的用量被视为一个国家工业发达水平的一种标志。
反应2SO2＋O22SO3是工业制取硫酸的主要反应之一，下列说法不正确的是()A．该反应为可逆反应，在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了，正、逆反应速率相等且都为零C．在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑适当增大化学反应速率D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑使尽可能多的二氧化硫转化为三氧化硫5.下列变化过程中，一定发生化学变化的是()A．水能发电B．粮食酿酒C．海水晒盐D．铜片抽丝6.下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转化成电能的一种装置①原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应①能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池①碳棒不能用来作原电池的正极①反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag可以自发进行A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①7.氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－当得到1.8 kg饮用水时，电池内转移电子的物质的量为()A． 1.8 molB． 3.6 molC． 100 molD． 200 mol8.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12 000～20 000 倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1 mol化学键变为气态原子时所放出的能量，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是()A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)是吸热反应D． NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应9.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A． A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B． A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C． A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D． A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液10.下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，已经达到化学平衡状态的有几句()①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态①温度一定时，压强不再变化的状态①气体密度不再变化的状态①各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态①气体的平均摩尔质量不再变化的状态①某一生成物浓度不再变化的状态①若为绝热体系，温度不再改变的状态A． 2句B． 3句C． 4句D． 5句11.反应2SO 2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素8O的氧气经过一段时间后，8O原子存在于()A． O2B． SO2C． O2和SO2D． O2、SO2和SO312.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A．反应开始2 min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．反应在第2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍13.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是()A． AB． BC． CD． D14.在500 ①和催化剂存在的条件下，某固定容积的容器中发生反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。
高一下学期人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)
《化学反应与能量》测试题一、单选题1．如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是（）A．Cu为电池负极B．Ag电极上发生氧化反应C．盐桥中的阳离子向左池移动D．外电路中，电流从Cu电极流向Ag电极2．对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.6 mol/(L·s)B．v(B)＝0.2 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)D．v(D)＝1.0 mol/(L·s)3．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程如图所示，其中、、、分别表示N2、H2、NH3及催化剂。
下列说法错误的是A．NH3为共价化合物B．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键C．②→③过程需要吸收能量D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变4．由Cu－Zn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片溶解C．电子由铜片通过导线流向锌片D．铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2↑5．已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
下列有关说法不正确的是A．AgCl是氧化产物B．Na+不断向电池的负极移动C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D．负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl6．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质 B的体积分数是40%③2s 时物质 A 的转化率为30%④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1其中正确的是（）A．①④B．①③C．②③D．③④7．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是：A．该装置能将电能转化为化学能B．Zn为负极，Cu为正极C．电子由Cu电极经流向Zn电极D．正极反应为 Zn－2e—＝ Zn2+8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》单元测试卷
第二章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是()A．该反应为可逆反应B．该反应可表示为2AB 2＋B22AB3C．若反应开始加入1 mol B2，则会生成2 mol AB2D．该过程中，已反应的AB2占AB2总数的2.在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L和0.2 mol/L，则平衡时各物质的浓度不可能是()A． X为0.2 mol/LB． Y为0.1 mol/LC． Z为0.3 mol/LD． Z为0.1 mol/L时，Y为0.45 mol/L3.用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A．对该反应体系加热B．加入少量NaCl溶液C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1mol·L－1硫酸4.下列说法不正确的是()A．化学变化中一定有化学键的断裂B．化学变化中一定有化学键的形成C．有化学键断裂的变化一定是化学变化D．氯化钠熔化过程中化学键被破坏5.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸收能量的反应B． 1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C． 2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量D． 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量6.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7.下列说法正确的是()A． CaO＋H2O===Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂一定发生化学反应D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应8.下列说法不正确的是()A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同9.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(C)C．反应从开始到6 s的时间区间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等10.下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是()A．铝片与稀硫酸的反应B． SO3溶于水生成硫酸C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中燃烧11.对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()A．E A＋E B＞E C＋E DB．E A＞E B＋E CC．E A＞E BD．E A＋E B＜E C＋E D12.已知反应2H2＋O22H2O放出能量，下列说法中正确的是()A．生成物水所具有的总能量高于反应物氢气和氧气所具有的总能量B．反应物氢气和氧气所具有的总能量高于生成物水所具有的总能量C．反应物氢气和氧气所具有的总能量等于生成物水所具有的总能量D．反应物氢气和氧气具有的能量相等13.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试卷(含解析)
人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试卷（含解析）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2.下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④电解水制氢气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④4.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是( )A.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗涤剂5.实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率，可采取的措施是( )A.增大硝酸的浓度B.增加铜的用量C.隔绝空气加热D.增大压强6.在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是( )A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量减小D.电解质溶液的pH保持不变7.有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是( )A.此电池能发出蓝色火焰B.氢气为正极,氧气为负极C.工作时电解液一定与H2反应D.负极:2H2＋4OH－－4e－＝＝＝＝4H2O8.各烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是( )9.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g)2B(g)＋C(g)。
该反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强是开始时的1.5倍B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C.单位时间消耗0.2 mol A同时生成0.2 mol CD.容器内各物质的浓度不随时间变化10.在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是( )A.0.3 mol·L－1·s－1B.0.4 mol·L－1·s－1C.0.6 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－111.足量的两份锌粉a、b，分别加入50 mL 1 mol·L－1的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图示表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )12.在密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，则平衡时各物质的浓度可能是( )A.X为0.2 mol·L－1B.Y为0.1 mol·L－1C.Z为0.4 mol·L－1D.Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－113.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液14.已知断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量,对于反应H2＋Cl2＝＝＝＝2HCl,下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.反应后若生成2 mol HCl,则吸收183 kJ的能量D.反应后若生成2 mol HCl,则放出862 kJ的能量15.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA.①②B.①④C.②③D.③④16.下述做法能改善空气质量的是( )A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车二、填空题(本题共包括5小题,共52分)17.(8分)在一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：(1)若E1>E2,反应体系的总能量_______________(填“升高”“降低”),为(填“吸热”“放热”)反应,其原因是_______________。
人教版高中化学必修二第二章《 化学反应与能量》单元检测题(解析版)
人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.电池是人类消费和生活中的重要能量来源，各式各样电池的开展是化学对人类的一项严重贡献。
以下有关电池的表达正确的选项是()A．锌锰干电池任务一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池任务时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要资料是高纯度的二氧化硅2.分解氨反响为N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其反响速率可以用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示，那么以下关系正确的选项是()A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)C．v(H2)＝32v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)3.糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它运用廉价的酶替代贵金属催化剂，应用空气氧化糖类发生电流。
以下有关判别不合理的是()A．该电池不宜在高温下任务B．该电池为酸性介质时的正极反响式为O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．放电进程中，电池内阳离子向正极迁移D．该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料，完全氧化时负极反响式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋4.可逆反响X 2＋3Y22Z2在反响进程中，反响速率(v)与时间(t)的关系曲线如以下图所示，以下表达正确的选项是()A．t1时，只要正方向反响B．t2时，反响未到达限制C．t2～t3，正、逆反响速率相等D．t2～t3，各物质的浓度相等5.以下图示的装置属于原电池的是()A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①①D． ①①①①①①6.恒容密闭容器中发作反响C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)，以下形状中不能说明该反响到达平衡形状的是()A．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍B．混合气体平均相对分子质量不再改动C．单位时间内讧费水与生成氢气的质量比为9①1D．混合气体的物质的量不再发作变化7.小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后，得出的以下结论和看法中正确的选项是()A．构成原电池正极和负极的资料必需是两种金属B．由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极C．电子经过稀硫酸溶液由锌流向铜，经过溶液时被氢离子失掉而放出氢气D．铜锌原电池任务时，溶液的酸性降低8.热激活电池可用作火箭、导弹的任务电源。
人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量单元测试题
第二章“化学反应与能量”单元测试题（满分：100分时间：90分钟）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，务必在试卷规定的地方填写自己的班级、姓名。
3．可能用到的相对原子质量：1 64第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，合计48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．现代社会应提倡低碳生活。
下列燃料可实现二氧化碳零排放的是（）A．氢气B．天然气C．石油D．煤炭2．关于化学反应速率和化学反应限度的说法中，正确的是（）A．决定反应速率的根本因素是反应温度B．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0C．可逆反应达到一定限度后不可改变D．化学反应的限度与时间的长短无关3．下列有关能量转化的认识正确的是（）A．通过植物的光合作用，太阳能转化为热能B．使用电炉加热食物，将电能转化为化学能C．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应D．煤炭的燃烧只是将化学能转化为热能4．下列说法中正确的是（）A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和橙汁组成的水果电池，负极是铜片C．铅蓄电池的放电过程是将化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极5．A、B、C三种金属片，将A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A是负极；将B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C 极有气泡产生。
三种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C B．C＞B＞A C．A＞C＞B D．B ＞A＞C6．下列反应前后物质的总能量变化能用图表示的是（）A．氢氧化钠和盐酸的反应B．()2·8H2O晶体和4晶体的反应C．铝与溶液的反应D．甲烷在氧气中燃烧7．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）8．下列说法正确的是（）A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D．燃料电池工作时，通常是将空气或氧气通向正极9．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是（）A．在炭粉中加入3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀盐酸反应中加入少量浓盐酸而使反应放出H2的速率加快C．固态3和固体混合后，加入水能迅速产生沉淀D．双氧水中加入少量2，即可迅速放出气体10．日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮（如图），以糊状4和2作电解质（其中加入2吸收H2），电极反应式可简化为：22+，2+223↑2↑（3与2＋能生成一种稳定的物质）。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.在恒温恒容的密闭容器中，加入1 mol N 2和3 mol H2使其充分反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则该反应释放的热量为()A．等于92.4 kJB．小于92.4 kJC．大于92.4 kJD．无法确定2.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑3.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A．实验室用过氧化氢分解制氧气，加入二氧化锰，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C． 2SO2＋O22SO3反应中，增加二氧化硫的量可加快反应速率D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，用碳酸钙粉末比块状反应要快4.下列物质加入水中显著放热的是()A．生石灰B．固体氯化钠C．无水乙醇D．固体硝酸铵5.反应4A(s)＋3B(g)鸠4C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶4∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的6.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递氢离子，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O。
下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B． b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的氢气D．氢离子由a极通过固体酸电解质传递到b极7.某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是()A．混合气体的平均相对分子质量不再改变B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化C． D的浓度不随时间变化而改变D．单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol B8.在温度不变的条件下，在恒容密闭容器中进行下列反应：N2O4(g)鸠2NO2(g)。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.密闭容器中发生反应A 2(g)＋B2(g)2AB(g)。
已知A2、B2、AB的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(mol·L－1)范围不正确的是()A． 0＜c(A2)＜0.2B． 0.1＜c(B2)＜0.3C． 0＜c(AB)＜0.4D． 0.2＜c(AB)＜0.42.向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲3.如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是()A．铜片为负极，发生还原反应B．锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋C．该装置将电能转变为化学能D．电子由锌片沿导线流向铜极4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D． Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是()℃太阳能℃风能℃石油℃煤℃潮汐能℃木材A． ℃℃℃B． ℃℃℃C． ℃℃℃D． ℃℃℃6.下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是()A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B．化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质7.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
(人教版)高中化学必修II第二章《化学反应与能量》单元测试题(含答案)
（人教版）高中化学必修II第二章《化学反应与能量》单元测试题（含答案）一、选择题:( 共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共56分。
)1、下列说法正确的是A. 凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化2、氢气是未来的理想能源，理由是：①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④3、对于放热反应H2 + Cl2 点燃2HCl，下列说法正确的是：A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量D、该反应中，化学能只有转变为热能4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：A、锌粒与稀硫酸的反应B、灼热的木炭与CO2的反应C、甲烷在空气中燃烧的反应D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5、近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作燃料，其主要的目的在于：A、解决石油短缺问题B、降低成本C、减少对大气的污染D、加大发动机的动力6、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误．．的是：A、溶液的PH增大B、溶液中的Zn2+浓度增大C、溶液中的SO42- 浓度增大D、溶液的密度增大7、废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是：A、锌B、汞C、石墨D、二氧化锰8、已知空气――锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-根据此判断，锌片是：A、负极，并被氧化B、负极，并被还原C、正极，并被氧化D、正极，并被还原9、X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在一定条件下，对于反应m A(g)+n B(g)c C(g)+d D(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．ΔH<0，m+n<c+d B．ΔH>0，m+n>c+dC．ΔH>0，m+n<c+d D．ΔH<0，m+n>c+d2．对下列装置的有关叙述不正确的是（）A．装置①能将化学能转变成电能 B．装置②气体由Y进入可用于收集CO2C．装置③可用于NH3的吸收 D．装置④可用于实验室制H23．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动B．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2OC．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)24．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为（）A．Cu片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Al片、Cu片5．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液6．下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能7．在一个密闭容器中，盛有A2和B2它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应只生成AB3，10min后测得A2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内AB3的平均反应速率是A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-18．下列说法或表示法正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多B．由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ· mol—1，若含1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1＞△H2D．在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝－517.6 kJ· mol—19．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快10．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4△H<0。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于吸热反应的说法正确的是()A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．二氧化碳与氧化钙化合是放热反应，则碳酸钙分解是吸热反应2.乙炔是重要的基础题有机化工原料，一些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源—等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果()A．降低了生产能耗B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值D．提高了煤的利用率3.对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能增大正反应速率的措施是()A．恒容再通入氧气B．增大体系容积C．使用催化剂V2O5D．升高体系温度4.下列关于化学反应限度的叙述中错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度D．催化剂不能改变化学反应的限度5.在一定条件下，把碘化氢气体充入密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应达到平衡状态之前的过程中，下列说法中正确的是()A．碘化氢的生成速率等于其分解速率B．碘化氢的生成速率小于其分解速率C．碘化氢的生成速率大于其分解速率D．无法判断碘化氢生成速率和分解速率的相对大小6.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是()A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池属于一次电池7.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag下列说法不正确的是()A．锌作负极B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD．负极的电极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋8.决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质9.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。
人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(附参考答案)
人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）1. 以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．铜与硝酸盐溶液反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与盐酸反应D．氧化钙与水反应2. 下列说法正确的是A．化学反应未必伴随能量变化B．放热反应全部不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的3. 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质4. 将下列金属分别投入0.1mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是A．Fe B．Al C．Mg D．Cu的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。
则N2的平均反应速率是5．在N2＋3H2A．2.4 mol/(L·s) B．1.6mol/(L·s) C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)6．下列有关电池叙述正确的是A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄7．如右图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是Array A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片上有气泡产生C．电子由铜片通过导线流向锌片D．溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子8. 有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。
若A和B 相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D 相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A．ABCD B. ACDB C. CADB D. BDCA9. 汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响D．此反应能减轻尾气对环境的污染(g)＋3H23(g)，能说明反应已达10. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N到平衡状态的是A．各物质质量分数相等B．c(NH3)保持不变C．各物质浓度相等D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
高一化学人教版必修2第二章《 化学反应与能量》测试题
18．A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：
（1）B元素在周期表中的位置为_________________；
（2）D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________。
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________。
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式_________________；X、Y组成的液态化合物Y2X416克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________
实验
编号
实验目的
T/K
催化剂用量/g
c/mol·l-1
KMnO4
H2C2O4
I
为以下实验作参考
298
0.5
0.01
0.1
II
探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响
298
0.5
0.001
0.1
III
(1)___________
323
0.5
0.01
0.1
IV
探究催化剂对反应速率的影响
(2)___
(1)5min时，剩余N2O5的物质的量__________；
(2)前5min内，υ(NO2)=____________。
参考答案
1．D2．A3．B4．A5．C6．B7．C8．D9．B10．C11．C12．C13．C
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》单元检测题(解析版)
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.化学反响中的能质变化常表现为热质变化，如有的反响为放热反响，有的为吸热反响，请从以下选项中选出对此解释合理的为()A．旧化学键断裂时吸收的能量高于新化学键构成时所释放的总能量为吸热反响B．旧化学键断裂时吸收的能量低于新化学键构成时所释放的总能量为吸热反响C．在化学反响中需求加热的反响就是吸热反响D．在化学反响中需求降温的反响为放热反响2.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其任务原理如下图。
以下有关微生物电池的说法错误的选项是()A．正极反响中有二氧化碳生成B．微生物促进了反响中电子的转移C．质子经过交流膜从负极区移向正极区D．电池总反响为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O3.将铜棒和铝棒用导线衔接后拔出浓硝酸溶液中，以下表达中正确的选项是()A．该装置能构成原电池，其中铝是负极B．该装置能构成原电池，其中铜是负极C．该装置不能构成原电池D．以上说法均不正确4.关于反响2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能增大正反响速率的措施是()A．恒容再通入氧气B．增大体系容积C．运用催化剂V2O5D．降低体系温度5.以下关于催化剂的说法正确的选项是()A．任何化学反响都需求催化剂B．化学反响中的催化剂普通并不独一C．催化剂对化学反响历程无影响D．催化剂的化学性质在反响前后会发作改动6.一定温度下，恒容密闭容器中发作反响：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其中m、n、p、q为恣意正整数。
有以下形状：①体系的压强不再发作变化；①体系的密度不再发作变化；①各组分的质量分数不再改动；①各组分的物质的量浓度不再改动；①反响速率v(A)①v(B)①v(C)①v(D)＝m①n①p①q。
其中能说明反响已到达平衡形状的是()A．只要①①B． ①①①C． ①①①①D． ①①①①①7.以下实验中，反响速率的加快是由催化剂惹起的是()A．在炭粉中参与氯酸钾，扑灭时熄灭更为猛烈B．过氧化氢中参与大批二氧化锰，即可迅速放出气体C．固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，参与水能迅速发生沉淀D．锌与稀硫酸反响中参与大批硫酸铜溶液，反响放出氢气的速率加快8.在10 L密闭容器里发作4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反响半分钟后，水蒸气的物质的量添加了0.45 mol，那么此反响的速率可表示为()A．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1B．v(NH3)＝0.001 25 mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.001 0 mol·L－1·s－1D．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－19.〝摇摇冰〞是一种即用即冷的饮料。
高一化学人教版必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
第二章《 化学反应与能量》测试题一、单选题1．关于利用太阳能分解水制取氢能的构想，下列说法正确的是() A ．2H O 的分解反应是放热反应B ．现阶段氢能源已代替了化石能源C ．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D ．22molH O 具有的总能量低于22molH 和21molO 具有的总能量2．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g)H 2 (g) + I 2 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学反应限度的是A ．正、逆反应速率都等于零B ．HI 、H 2、I 2的浓度相等C ．HI 、H 2、I 2在容器中共存D ．HI 、H 2、I 2的浓度均不再变化 3．下列反应中属于吸热反应的是 （ ）A ．铝跟盐酸反应B ．酒精的燃烧C ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应 4．锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。
该电池采用无毒的ZnI 2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其工作原理如下图所示。
下列说法错误的是A ．放电时，Zn 2+通过离子交换膜移向右侧B ．放电时，电解液储罐中I 3－和Ⅰ－的物质的量之比逐渐增大C ．充电时，多孔石墨接外电源的正极D ．通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”5．关于下列图示的说法正确的是（ ）A ．图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应B ．图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅C ．图③吸收NH 3并防倒吸D ．图④两装置中金属电极a 、b 都有气体产生，可判断金属活动性：a ﹤b6．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯进行水体修复，修复过程如图所示。
H +、O 2、-3NO 等共存物的存在会影响水体修复效果。
下列说法错误的是A ．反应①在负极发生，反应②③④⑤在正极发生B ．增大单位体积水体中小粒径ZVI 的投入量，可加快水体修复速率C ．水体修复过程中，三氯乙烯每脱去3mol Cl ，就有3molFe 变成Fe 2+D ．⑤的电极反应式为-3NO + 10H ++8e -==+4NH +3H 2O7．将2.0mol SO 2气体和2.0mol SO 3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ），达到平衡时SO 3为n mol ．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO 3等于n mol 的是（ ） A ．1.6 mol SO 2+0.3 mol O 2+0.4 mol SO 3B ．4.0 mol SO 2+1.0 mol O 2C ．2.0 mol SO 2+1.0 mol O 2+2.0 mol SO 3D ．2.0 mol SO 2+0.5 mol O 2+1.0 mol SO 38．在反应：C （s ）+CO 2（g ）＝2CO （g ）中，可使反应速率增大的措施是( )。
解析版-人教版高一化学必修2单元测试题：第二章化学反应与能量(含答案)
绝密★启用前人教版高一化学必修2单元测试题：第二章化学反应与能量本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列说法不正确的是()A．化学变化中一定有化学键的断裂B．化学变化中一定有化学键的形成C．有化学键断裂的变化一定是化学变化D．氯化钠熔化过程中化学键被破坏【答案】C【解析】化学变化中一定有化学键的断裂与形成；有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如电解质溶于水发生电离，离子化合物受热熔化等，都有化学键的断裂，但没有新的化学键的形成，它们不是化学变化。
2.判断是不是化学反应的主要依据是()A．发光、发热B．放出气体C．改变颜色D．是否生成新物质【答案】D【解析】判断化学变化的关键是看其变化过程中有无新物质生成。
发光放热(如白炽灯)、放出气体(如液氨挥发)、改变颜色(如霓虹灯的颜色变化)等可能是物理变化。
3.根据下面的信息，下列叙述正确的是()的共价键断裂吸收能量的共价键断裂吸收能量形成的共价键释放能量H2O(g)A． 2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJB．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C． 1 mol H2(g)跟0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)释放能量为245 kJD． 2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低【答案】D【解析】2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)放出的能量为490 kJ，A项不正确；化学反应中能量变化的大小与参加反应的反应物的质量成正比，B项不正确；1 mol H2(g)跟0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量为245 kJ，C项不正确；2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)的反应是放热反应，故2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低，D项正确。
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第二章化学反应与能量可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1、下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池2、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是A．碱石灰 B、浓硫酸 C、五氧二磷 D、氯化钙3、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl24、下列物质中含有自由移动氯离子的是A．氯酸钾 B．液态氯化氢 C．熔融的氯化钾 D．液氯5、下列各组物质中，含有相同的化学键的是A．HI和NaI B．H2S和SO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr6、把下列金属分别投入0.1mol·L－1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是A．Fe B．Al C．Mg D．Cu7、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m:n：P为A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：58、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应9、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。
作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液；④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远；⑥及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦10、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。
一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。
试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是A．①②③ B．③①② C．②①③ D．③②①二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1-2个正确答案）11、用固体和液体在加热情况制取气体，一般可选择的仪器是A．广口瓶 B．细口瓶 C．烧瓶 D．大试管12、可逆反应2HI(g)== I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，能说明反应达到平衡的是A．容器内压强 B．容器内混合气体的密度 C．各组分的浓度 D．混合气体的颜色13、273K时，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的热量。
在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不正确的是A．同时进行时，情况1的反应速率(SO2)比情况2的大B．平衡时，情况1：Q=393.2kJC．达到平衡时，混合气体的密度，情况1比情况2大D．平衡时，情况2：Q<196.6kJ14、某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分根据上述实验事实，作出的推断错误的是A．水能加快铝和碘的反应 B．第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3C．第一组和第二组实验中均放出热量 D．第三组铝和硫酸铜发生了置换反应15、下列关于化学反应速率说法正确的是A．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C．化学反应速率为0.8mol.L-1.S-1, 是指1s时,物质的量浓度为0.8mol.L_1D．对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显16、下列叙述错误的是A．钠原子与氯原子生成ＮａＣｌ后，其结构的稳定性增强B．在氧化钠中，除钠离子和氧离子之间的静电引力外，还存在着电子与电子、原子核与原子核的排斥作用C．任何离子键的形成，必须有电子的得失D．钠与氧反应生成氧化钠后，体系能呈降低17、下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的反应是A．NH4Cl=NH3+HCl B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C 、 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D． 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O218、对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度C．减少Ｃ的物质的量 D．增加体系的压强19、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧、 D．铁丝在氧气中燃烧20、图示①②③④分别是几种常见漏斗的上部，ａ、ｂ、ｃ、ｄ是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。
请指出ａｂｃｄ分别与相匹配的组合：a b c d①②③④A．①ｃ②ｂ③ａ④ｄB．①ａ②ｂ③ｃ④ｄC．①ａ②ｃ③ｂ④ｄD．任意组合三、（本题包括2小是，共18分）21（6分）某学生利用氯酸钾分解制取氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。
实验步骤如：①把适量的氯酸钾和少量的二氧化锰混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ａｇ②装好实验装置③检查装置的气密性④加热，开始反应，直到产生一定量的气体⑤停止加热（如图：导管出口高于液面）⑥测量收集到的气体的体积⑦准确称量试管和残留物的质量为ｂｇ⑧测量实验室的温度⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌收拾干净⑩处理实验数据，求出摩尔质量回答下列问题：（１）如何检查装置的气密性？答。
（２）以下是测量气体体积必须经过的几个步骤：①调整量筒内外的液面使之相同②使试管和量筒内的气体都冷却到室温③读取量筒内气体的体积。
这三步的正确顺序是。
（填序号）（３）测量收集到的气体的体积时，如何使量筒内外的液面相同？。
22、（12分）实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈红棕色、易与水发生较剧烈的化学反应，100度左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如1、2所示：(１）Ｂ中反应的化学方程式为 。
(２）Ｄ中反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是 。
(３）Ｄ中反应的化学方程式为 。
(４）装置1的主要缺点是 。
(５）装置2的主要缺点是 ，如果选用此装置完成实验，则必须采取的改进措施是 。
四、（本题包括4小题，共20分）23、（６分）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。
未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是_____；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 _____。
24、（４分）0.5mol Cu 与足量的浓硝酸反应，收集到的气体经过干燥后，测其密度为2.5g·L －1(标况)，则气体的摩尔质量为 ，得到这一数据的原因是 。
25、(5分)铵盐受热分解的过程，就是铵离子（ＮＨ4＋）把质子（Ｈ＋）转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其稳定性。
试比较NH 4F 、 NH 4Cl 、 NH 4Br 、 NH 4I 的稳定性，它们的热稳定性顺序是______________；理由是 。
26、（５分）氢能是21世纪极具开发前景的新能源之一， 它既是绿色能源，又可循环利用。
请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中 广泛存在）。
从能量转移的角度看，过程Ⅱ主要是 能转化为 能。
五、（本题包括2小题，共12分） 27、（６分）将2mol 的KClO 3l 加热发生部分分解，然后向此混合物中加入足量的浓硫酸并加热，发生如下反应，KClO 3+5KCl+3H 2SO 4=3Cl 2+3K 2SO 4+3H 2O 若混合物氯元素恰好全部转化为Cl 2，试计算:(1)KClO 3的分解率。
Ⅰ太阳能、催化剂 Ⅱ燃料电池(2)两步反应生成的气体在标准状况的总体积。
28、（6分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，(１）若用200mL10mol·L－1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化氢挥发)，则产生氯气的物质的量为 0.56mol(填大、小于、等于)，原因是。
(２）870ｇ二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少第二章化学反应与能量 (答案）可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）A A C CB A BC B D二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案）CD CD B D B C CD B B A三、21、（1）将导管的出口浸入水槽的水中，用酒精灯稍微加热试管，有气泡从导管口逸出，冷却后，导管内形成一段水柱，且液面高于水槽内的液面。
(2）②①③ (3）慢慢使量筒下移22、（1）4HCl (浓)+MnO2△MnCl2 +Cl2↑+2H2O(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D(3）2Fe +3Cl2△2FeCl3(4）导管易被堵塞，尾气排入空气中，造成环境污染(5）产品易受潮，在E和F之间连接装中干燥剂的装置23、①⑤②③④⑥24、56g·L-1由于存在NO2和N2O4的化学平衡，而使总体积减小。
因为气体的总质量不变，故摩尔质量偏大，（大于46g·L-1）25、NH4I >NH4Br > NH4Cl > NH4F 按F Cl Br I的顺序，半径增大，夺取质子的能力减弱。
26、化学能 (左框）H2O (右框） H2 和O227、（1）83.8% (2）78.4L28、（1）小于随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol (2）20mL。