部编人教版九年级化学上册《质量守恒定律》第一课时教案-新版

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人教版九年级化学上册 5 质量守恒定律(第1课时)教学设计

课题1 质量守恒定律（第1课时）教学设计一、教学目标1.通过实验探究认识化学反应前后物质之间的质量关系，理解质量守恒定律的内涵，初步形成定量认识物质变化的质量和守恒意识2.通过使用模型，学生动手模拟氢气燃烧的反应过程，理解质量守恒定律的微观本质3.通过体验质量守恒定律的探究过程，初步学会定量研究的一般思路与方法，同时形成合作学习的习惯，培养勤于思考、严谨求实、大胆质疑的科学精神二、教材分析质量守恒定律的学习是义务教育阶段学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，是学生书写化学方程式和进行化学计算的理论基础。

本节课通过一系列实验和探究活动，引导学生用定量的科学方法对化学现象进行研究和描述，并得出化学反应所遵循的一项基本规律，为化学方程式的教学作好理论准备。

三、学情分析对于守恒的概念，学生并不陌生。

在物理学科的学习中，学生已认识了能量守恒，教材在学习质量守恒定律之前就已经对元素观做了预设和铺垫。

学生已经初步具备了一定的微观想象能力。

但学生对质量守恒定律缺乏研究手段和原理上的理解，影响了学生对质量守恒定律的最终认同，即学生对于研究化学反应前后的质量关系，应该选择哪些反应、用什么样的反应体系、分析哪些数据、如何推理举证，是不清楚的。

四、教学重难点教学重点：1.通过实验探究认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。

2.能用微粒的观点对质量守恒定律做出解释。

教学难点：质量守恒定律的理解与应用五、教学过程【过渡】以往我们在研究蜡烛及其燃烧时，更多的是关注物质种类的改变和实验现象，通过刚才同学的讨论，我们还发现化学反应前后还存在着质量关系。

吗？同学回答：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，质量会变小不能得到原来的蜡烛了。

系的研究，多角度认识化学反应。

环节一：定量探究化学反应【问题】蜡烛减少的质量是否等于燃烧生成的二氧化碳和水的质量总和呢？【演示实验】介绍二氧化碳和水的吸收装置，以及实验原理，开始实验。

【追问】化学反应前后物质的质量不相等吗?【介绍装置】提示：注意观察实验现象，并依据现象思考化学变化前后相关物质的质量变化情况。

人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题1《质量守恒定律》教学设计(第1课时公开课教案)

人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题1《质量守恒定律》教学设计第一课时【课标分析】认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。

【教材分析】在质量守恒定律的内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中，反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，引发学生思考。

然后以化学史上的实验事实，进一步激发学生的探究兴趣，引导学生进行假设，再设计并实施一些实验方案，如红磷燃烧前后质量的测定、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定等实验。

学生通过亲身经历科学探究过程，观察和记录实验现象，经过由此及彼、由表及里的思考，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律。

【学情分析】对于质量守恒的概念学生并不陌生，在物理学科的学习中，学生已认识了能量守恒。

在前四个单元的学习中，学生学习了一些化学变化，特别是第四单元中较系统地学习了有关水的知识，通过电解水实验、水分解的图示或动画，从微观的角度分析了水的分解反应同时通过对水的组成和结构的分析，已经初步具备了一定的微观想象能力加之第三单元原子、分子等有关物质结构知识的学习，为学习质量守恒定律莫定了基础。

【学习目标】1.认识质量守恒定律并能说出质量守恒定律的内容。

2.能解释化学反应物质的质量守恒的本质原因。

3.能用质量守恒定律解决化学变化中物质的质量关系问题。

【评价任务】1.能通过白磷燃烧的演示实验和铁钉与硫酸铜反应的分组实验，探究化学反应中的质量关系，认识质量守恒定律并能说出质量守恒定律的内容。

2.通过完成具体课堂评价题目，能理解质量守恒定律的内容并能应用解决化学变化中物质的质量问题。

3.通过对电解水的微观分析，能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，并能从宏观和微观两个角度总结归纳化学反应中物质、元素、分子、原子的变化情况。

【教学过程】环节一：创设情景，提出问题教师展示图片：波义耳与拉瓦锡的学术争论——物质在发生化学反应前后，物质的总质量会不会改变？学生积极思考。

《质量守恒定律》(第一课时)教案

九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》（第一课时）教案教学目标1、知识与技能：（1）认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2、过程与方法：在探究质量守恒定律及其微观本质的过程中了解科学探究的一般方法。

3、情感、态度、价值观：（1）培养学生严谨求实的科学态度。

（2）在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

（3）树立学生的世界物质观，物质粒子观。

重点1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

3、了解科学探究的一般方法。

难点1、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2、了解科学探究的一般方法。

教学方法科学探究法、多媒体辅助教学法教学过程教学程序教师活动学生活动创设意图一导课、提出问题：在前面的学习中，我们见过许许多多化学反应，我们都知道物质发生化学反应会有新物质生成。

那么反应前物质的总质量与反应后物质的总质量有什么关系？学生猜想创设情景、设置问题二、探究化学反应前后物质的质量关系指导实验探究引导再探究思考、猜想活动与探究分组实验实验一：白磷燃烧前后质量的测定实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验四：铜粉加热前后质量的测定体现科学探究的一般过程分组实验增强合作意识培养敢于表达善于倾听的良好学习习惯尊重事实提高分析问题解决问题的能力从分析交流中让学生实验完毕，各小组汇报实验结果，讨论实验中出现的问题，从而得出实验结论，引出本节课课题------质量守恒定律。

体会有气体参加或生成的定量实验要在封闭体系内进行的科学方法，体验成功三、结论与解释提问;1质量守恒定律的内容该如何描述？2为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？结合实例理解质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

九年级化学上册《5.1质量守恒定律》教案1(新版)新人教版

课题1 质量守恒定律知识与技能1、通过实验探究，了解常见化学反应中的质量关系。

2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因。

3、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

过程与方法1、通过学生的猜想，并用实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。

培养学生勤于思考、善于合作、勇于实践的科学精神。

2、通过对化学反应的定量研究和分析，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，树立辩证唯物主义的观点。

【教学重点】通过实验探究认识质量守恒定律【教学难点】从微观的角度探究质量守恒的原因【教学用品】托盘天平、试管、烧杯、锥形瓶、塞子、石棉网、坩埚钳、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠、稀盐酸、镁带等。

【课时安排】1课时【教学过程】一、情景导入一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。

华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理第说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和烟丝的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么!”你认为福尔摩斯的回答正确吗？相信通过本节课的学习，我们就会做出正确的判断。

二、自主探究1、参加总和，等于反应后总和，这个规律叫做。

2、在一切化学反应中，反应前后：（1）原子的没有改变，（2）原子的没有增减，（3）原子的也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。

三、合作探究（一）质量守恒定律的实验探究1、小组实验：按教材P92探究实验，教师演示方案一，学生分组实验方案二，完成P94表格。

小组讨论：（1）方案一中气球的变化情况怎样？为什么会出现这种情况？（2）锥形瓶中的沙子有什么作用？（3）向试管中加入硫酸铜溶液和铁钉的先后顺序是什么？加入铁钉的操作时怎样的？（4）叙述质量守恒定律，强调关键字眼。

2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律教学设计第一课时

2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律教学
设计第一课时
教学目标
1.了解质量守恒定律的基本概念
2.掌握质量守恒定律的表达方式
3.能够应用质量守恒定律解答简单题目
教学准备
1.教学PPT
2.实验器材：瓶子、酒精、火柴
3.学生实验报告模板
教学步骤
步骤一：导入新知
1.利用PPT导入新知，引导学生了解什么是质量守恒定律。

步骤二：引发思考
1.提问学生：“你们平时都接触过哪些与质量有关的现象？是否注意到质量在反应过程中是否发生变化？”
2.引导学生思考，在学习化学反应时，质量是否守恒？
步骤三：进行示范实验
1.使用实验器材准备进行示范实验。

2.将酒精注入瓶子中，点燃酒精，让学生观察火焰情况。

3.导师学生观察完实验后的瓶子，让学生思考质量在实验过程中是否发生变化。

步骤四：引出质量守恒定律
1.引导学生从实验中总结，让学生描述实验中质量的变化情况。

步骤五：学习质量守恒定律的表达方式
1.使用PPT展示质量守恒定律的表达方式。

2.解释质量守恒定律的表达方式。

步骤六：练习与巩固
1.布置练习题，让学生应用质量守恒定律解答简单题目。

步骤七：作业布置
1.布置学生完成实验观察报告，并要求学生使用Markdown文本格式编写。

2.分发学生实验报告模板，讲解模板的使用方法。

教学延伸
1.引导学生思考质量守恒定律在生活中的应用，例如食物的消化、燃烧反应等。

2.带领学生进行更复杂的实验，引导学生进行质量守恒的观察。

行文量：314字。

课题1质量守恒定律(第1课时)(教学设计)九年级化学上册(人教版)

课题1 质量守恒定律一、教材分析本课题包括质量守恒定律和化学方程式两部分内容。

教材先提出问题，引导学生进行假设，再设计并实施一系列实验方案，通过科学探究过程，观察和记录实验现象，经过由此及彼、由表及里的思考，得出“参加化学反应的各物质的质量综合等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律。

质量守恒定律是学习化学方程式的基础，在此基础上学会从化学方程式获得有关反应的信息，为学习正确书写化学方程式打下基础。

二、学情分析在物理课的学习中，学生已经认识了能量守恒。

通过前面的学习，学生也从微观角度了解了化学变化的本质，特别是从微观的角度分析了水的分解反应，通过对水的组成和构成的分析，学生已经初步具备了一定的微观想象能力，为学习质量守恒定律奠定了基础。

关于化学方程式的内容，学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道一些化学反应和它们的文字表达式，结合质量守恒定律的学习，学生已经具备了学习化学方程式的基础。

三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时1 质量守恒定律一、教学目标1.认识质量守恒定律，了解化学反应中反应物与生成物的总质量关系。

2.认识质量守恒定律的实质，能从微观的角度对质量守恒定律作出解释。

3.通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。

二、教学重难点重点：理解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释守恒原因。

难点：对质量守恒定律内容的关键词的理解。

三、教学过程【图片展示】化学变化。

【讲解】物质的变化是化学学科研究的重要内容，特别是化学变化。

图片中展示的物质变化过程中都有其他物质生成，属于化学变化。

研究物质的变化时，除了从有无其他物质生成方面进行研究外，还会从反应现象、反应类型、能量变化、微观角度等方面进行研究。

如水通电分解的过程中，反应现象是与正负极连接的试管中都有气泡产生，且生成气体的体积比为1∶2；发生的反应是水在通电的情况下生成氢气和氧气，属于分解反应；反应中电能转化为化学能；从微观角度分析，水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子又分别结合成氢分子和氧分子。

九年级化学上册《5.1 质量守恒定律(第1课时)》教案新人教版-新人教版初中九年级上册化学教案

3.推断反应物或生成物的组成元素
蜡烛燃烧后的产物中只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有元素和元素。
交流总结
引导学生反思研究过程，回顾科学探究的步骤，畅谈自己学习本节课的感受。
讨论、思考
观看
自主发言总结，得出守恒的微观原因：化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的
质量没有改变。
质量守恒定律的应用
（投影）
现象（课本96页第3题）
2.用质量差确定某反应物或生成物的质量
①在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化学反应的B的质量为克。
②在化学反应A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反应生成9gD,若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为。
板
书
设
计
课题1质量守恒定律
原子种类
原子数目
原子质量
教
学
反
思
1．强化实施探究过程：在我将教材内容调整之后，本课实际有三个探究过程设计中：从（1）演示实验引导、学生讨论探究到得出质量守恒定律；（2）应用媒体动画、模型模拟，分析水电解的化学变化，总结得出“守恒”的原因；到（3）利用白纸燃烧、镁条燃烧，白磷燃烧前后质量总和变化分析，巩固定律，引导探究改进实验装置。
每4人一组进行探究实验，实验中分工合作、相互交流、收集实验数据，适时
观看，认识科学家的研究历程
总结质量守恒定律的内容。
守恒定律内容中的关键字，“参加”、“化学反应”、“质量总和”。
观察天平平衡情况。
思考：这两个实验是否遵守质量守恒定律？
讨论，踊跃解答不守恒的原因及改进装置的方法
（小结）质量守恒的适用X围是化学反应。

《质量守恒定律》教学设计第一课时

人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》教学设计（第一课时）人教版九年级化学上册第五单元海口市灵山中学谢宝雄一、教材分析本课题是人教社义务教育课程标准实验教材九年级上册第五单元《化学方程式》的课题 1 《质量守恒定律》。

本课题开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。

以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本课题内容是第五单元的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。

根据课程标准、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点:为理解和运用质量守恒定律；这也是本节教学的难点。

二、学生分析本人任教的是（341）（342）（343）三个普通班，大多数学生基础差起点较低；他们在学习本课题之前，在前面二个多月的学习中已经对化学变化中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，还学习了一些具体物质的性质，如氧气的化学性质等有关的化学反应；还学习了微观中的分子、原子及元素符号、化学式等。

学生已经知道某些物质之间能发生化学反应，但还无法知道在这些反应物、生成物之间量的关系；另外，学生已经初步了解化学变化中微观粒子的本质变化；同时也具有一定的实验动手能力、观察能力和表达能力，所以基本具备了学习质量守恒定律的基础。

通过对《质量守恒定律》的学习，学生将逐步完成由定性到定量方面的过渡，为化学方程式和根据化学方程式的有关计算学习奠定了基础。

三、教学目标教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。

为此，确定了以下教学目标：（一）知识与技能：1 、通过对化学反应中反应物与生成物质量测定，理解质量守恒定律的内容。

2 、能用微粒的观点说明化学反应前后质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系。

初中九年级上册化学质量守恒定律教案(第一课时)

初中九年级上册化学质量守恒定律教案（第一课时）初中九年级上册化学质量守恒定律教案（第一课时）第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（第1课时）教案知识与技能：（1）通过实验测定，使学生了解质量守恒定律。

(2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量没有变化。

过程与方法：（1）通过对实验的观察培养学生观察实验现象和分析问题的能力。

（2）通过对化学反应质量守恒原因分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。

情感态度与价值观：（1）培养学生严谨求实的科学态度。

（2）培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力听故事写出红磷燃烧的文字表达式。

学生猜测讨论：可能变大，可能变小还可能不变。

学生观察实验现象，总结实验结论，回答问题。

观察实验现象，总结实验结论：反应物总质量==生成物总师：上一个实验得出了结论，那么其他的反应会不会有得出同样的结论。

这是一个普遍规律吗？师演示铁与硫酸铜的反应通过上述两个实验我们能总结出什么样的结论一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

师强调关键字及其含义师：质量守恒定律适用于一切化学变化。

提出问题：有没有不遵守质量守恒定律的化学反应呢？同学们一起做一下碳酸钠和盐酸的反应。

天平还平衡吗？组织学生交流汇报实验结论，给予适当的鼓励和表扬。

看教学视频镁条燃烧的反应实验镁条燃烧后的质量大于镁的质量，是否遵守质量守恒定律？为什么？是不是不满足质量守恒定律？为什么质量不相等，如果要让碳酸钠和盐酸反应，镁条燃烧前后质量相等，应该怎么办？师提出疑问：宏观上化学反应前、后物质总质量总是相等，你能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释吗？师演示电解水实验的微观动态图师：在化学变化中质量守恒的原因是什么？二、质量守恒原因：在一切化学变化中，原子种类，原子数目，原子质量不变归纳总结，分别从宏观和微观总结化学反应前后的变与不变。

设置“能力拓展”习题，运用质量守恒定质量。

5.1质量守恒定律(第一课时)教案-2023-2024学年九年级化学人教版上册

- 实验视频：展示实验操作和结果的视频资料。
- 在线讨论区：用于学生之间交流和分享学习心得。
教学手段：
- 实验操作：通过实际操作实验，让学生观察和验证质量守恒定律。
- 动画和模型展示：使用电子白板或投影仪展示实验的微观解释和化学反应过程。
- 小组讨论：组织学生进行小组讨论，促进学生之间的交流和合作。
2. 质量守恒定律的实验验证：通过进行铁与硫酸铜溶液反应、碳酸钠与盐酸反应等实验，观察并验证质量守恒定律。
3. 质量守恒定律的应用：运用质量守恒定律解释和计算化学反应中的质量变化问题。
4. 质量守恒定律的微观解释：从原子的角度解释质量守恒定律，理解化学反应中原子重组的过程。
二、核心素养目标
本节课的核心素养目标包括：
学生活动：
- 完成作业：学生独立完成老师布置的课后作业，通过应用题巩固质量守恒定律的知识。
- 拓展学习：学生利用提供的拓展资源，进一步了解质量守恒定律在实际中的应用。
- 反思总结：学生对自己的学习过程和作业成果进行反思总结，找出需要改进的地方。
教学方法/手段/资源：
- 自主学习法：学生独立完成作业，培养自主学习的能力。
- 监控预习进度：通过在线平台收集学生的预习报告，及时了解学生的预习情况。
学生活动：
- 自主阅读预习资料：学生在家观看实验操作视频，阅读PPT内容，了解质量守恒定律的基本概念。
- 思考预习问题：学生针对提出的问题进行独立思考，尝试解答并在报告中总结自己的理解。
- 提交预习成果：学生将预习报告提交至平台或教师处，以便教师查看和评估。
教学方法/手段/资源：
- 自主学习法：鼓励学生独立完成预习任务，培养自主学习能力。
- 信息技术手段：利用在线平台共享预习资源，方便学生随时查看和学习。

初中九年级上册化学5.1.1质量守恒定律(第一课时)教案

第一节质量守恒定律
一、教学目标
[知识与技能目标]
（1）通过实验，初步认识质量守恒定律。

（2）能够用质量守恒定律对化学现象进行解释。

[过程与方法目标] 通过实验探究进一步认识质量守恒定律的涵义
[情感态度价值观]
（1）在实验探究活动中，加深对科学探究的理解。

二、教学重难点
重点：通过微观分析和实验探究认识质量守恒定律
难点：全面理解质量守恒定律的涵义和实质，以及质量守恒定律的应用。

三、教学过程
【板书设计】质量守恒定律（第一课时）
一、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

二、质量守恒定律的微观本质——三不变
原子的种类不变
化学反应前后原子的数目不变
原子的质量不变
教学反思：
通过本节课的学习，学生能准确说出质量守恒定律的内容。

但对于定律的实质，从微观的角度去解释，就不能很好掌据。

以后还应进一步加深学生的理解。

质量守恒定律(第一课时)教学设计九年级化学人教版上册

课题：质量守恒定律（第一课时）课型：新授课教学目标：1、理解质量守恒定律的含义，认识质量守恒定律的微观本质，运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；2、通过实验探究认识化学反应前后物质之间的质量关系，初步形成定量认识物质变化的思维和守恒意识；3、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育，培养学生定量研究和逻辑难理能力。

教学重点：质量守恒定律的含义及应用教学难点：质量守恒定律的微观本质教学过程：一、情景引入师：在我们的日常生活中常常会发生许多的变化，如纸张在空气中燃烧会留下灰烬，蜡烛会越烧越短，金属会生锈。

我们能发现，木炭燃烧后剩下灰烬的质量变轻了，蜡烛越烧越短质量会越小，而通过准确的测量，金属生锈后质量变大了。

物质发生化学变化时，质量到底如何变化呢？【提问】物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？二、讲授新课师：本节课我们将通过四个实验一起来研究化学变化前后物质的质量关系【学生活动】自主阅读实验方案【讲解】在实验1中注意观察锥形瓶内红磷燃烧的现象、气球的变化情况、化学反应前后质量的变化情况。

【演示】实验1【学生活动】仔细观察实验现象，并将其记录于表格中【讲解】实验现象：剧烈燃烧，产生大量白烟，放热，气球先鼓起后瘪掉、天平仍保持平衡。

反应原理：P＋O2点燃P2O5【师生总结】参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷。

【讲解】结论：反应物质量总和 = 生成物质量总和【思考】1、锥形瓶底部为何要铺细沙？2、玻璃管有何作用？3、反应过程中气球有何变化？为何有此现象？4、气球的作用？【学生活动】自主阅读实验方案【讲解】在实验2中注意观察铁钉的变化情况、溶液颜色、铁钉表面、化学反应前后质量的变化情况【演示】实验2【提问】分析这两个方案的实验现象和实验数据你能得到什么结论？【师生总结】大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

化学九上教案新人教版1质量守恒定律第1课时质量守恒定律

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律第1课时质量守恒定律【学习目标】1．知识与技能：(1)通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2．过程与方法：通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。

3．情感态度与价值观：培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

【学习重点】质量守恒定律的含义及应用。

【学习难点】从微观角度认识质量守恒的原因。

【课前准备】《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。

《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。

情景导入生成问题1．导语：我们知道在一定条件下，反应物发生了化学反应生成新的物质，那么反应物与生成物的质量之间究竟存在着什么关系？1774年，拉瓦锡通过精确的定量实验发现了参与反应的物质的总量在反应前后都是相同的，即质量守恒定律。

今天我们就来学习这一定律。

2．教师指导学生解读学习目标。

合作探究生成能力知识模块一质量守恒定律提出问题：在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢？猜想与假设1．反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。

2．反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。

3．反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。

探究实验一红磷燃烧前后质量的测定实验：做P92探究方案一。

探究实验二铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定实验：做P93探究方案二。

归纳总结：无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

课堂讨论1．盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背了质量守恒定律呢？2．镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背了质量守恒定律呢？知识拓展：在验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭的容器里进行，否则反应前后天平会不平衡。

人教版九年级化学教案：5.1《质量守恒定律》第一课时

人教版九年级化学第五单元课题一
《质量守恒定律》第一课时教学设计
一、教学目标：
(一)知识与技能目标
知道质量守恒定律的含义，能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
(二)过程与方法目标
1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

2、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

(三)情感态度与价值观
通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。

培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

二、重点，难点
1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用
2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解
三、教学准备：1、PPT课件；视频实验：红磷燃烧2、学生实验:分6组用品分别为：
（1A组）：细铁丝、硫酸铜溶液、、小锥形瓶(加胶塞）、、托盘天平一个；
（1B组）：细铁丝、硫酸铜溶液、烧杯、、托盘天平一个；
（2A组）：碳酸钠固体、稀盐酸、烧杯、小试管、钥匙、托盘天平一个；
（2B组）：碳酸钠固体、稀盐酸、塑料瓶、小试管（带绳）、钥匙、托盘天平一个；
（3A组）：澄清石灰水、锥形瓶两个（里面装有二氧化碳气体）、注射器、托盘天平一个。

（3B组）：澄清石灰水、吸管、托盘天平一个。

（2）方案二.盐酸跟碳酸钠反应前后质量的测定--------3、4小组完成
（3）方案三.澄清石灰水与二氧化碳前后质量的
6小组完
观察实验现象进行讨论、归纳、完成表格（表格见后）
板书设计课题1.质量守恒定律
1.质量守恒定律
① 定义
②守恒原因
原子的种类、数目、质量不变（微观）。

人教版九年级上册化学 5.1 质量守恒律第一课时教案设计

课题1 质量守恒定律（第1课时）
教学目标
知识与技能
1、通过实验探究认识质量守恒定律,了解常见化学反应中的质量关系。

2、从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。

3、培养严谨求实的科学精神。

过程与方法
1、通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。

2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会处理数据信息的基本方法。

情感态度与价值观
培养善于合作、勤于思考的科学精神，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

教学重点及难点
质量守恒定律含义的理解。

板书设计
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、定律内容：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、适用范围：所有的化学反应。

三、质量守恒定律成立的原因：
微观：化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都不变。

宏观：化学反应前后，元素的种类、元素的质量都不变。