2007年全国初中学生化学竞赛江西初赛试题
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷(01)附答案
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时 满分：100分）第题（2分）右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
请仔细阅读，结合第题（5分）羟胺（NH 2OH ）熔点33.05℃，沸点56.5℃，是有机合成上最常用的还原剂，工业上可电解硝酸制得，羟胺盐酸盐在工业上用途非常广泛。
第题（8分）磺酸型离子交换树脂是最常见的阳离子交换树脂。
1．某磺酸型离子交换树脂X （网型）由常见单体烃A 和交联剂烃B 通过加聚、磺化反应而得树脂。
已知X 中C 、H 原子个数比是1︰1。
写出满足条件的A 、B 的结构简式；CH 3N OH3．除阳离子交换树脂外还有阴离子交换树脂，阴离子交换树脂的结构上有什么特点？4．如何用阴、阳离子交换树脂制备去离子水，简要说明。
第题（7分）某离子化合物钾盐X具有超导性，超导临界温度为18K。
它的晶体结构经测定阴离子作立方面心密堆积，K＋填充在全部八面体和四面体空隙中，晶胞参数a＝1424pm，晶体密度1.928g/cm3。
．计算该晶体的摩尔质量；．确定该晶体的化学式；K＋的投影，◎表示2个K ＋的重叠投影）。
第题（10分）杂多化合物是一类含有氧桥的多核配合物，由于具有独特的分子结构及分子易于设计和组装的特点，现已广泛用作新型高效催化剂、药物、磁性材料、高质子导体……1．右图所示为1︰6系列的平面型杂多阴离子的典型代表，配离子Mo（Ⅵ）与氧形成八面体配位，杂原子I（Ⅶ）。
2．右图所示为1︰12系列的四面体型杂多阴离子的典型代表，配离子Mo（Ⅵ）与氧形成八面体配位，杂原子P（Ⅴ）。
，具体说明理由（假设MoO6八面体都等价）。
第题（8分）HPE 是合成苯氧基及杂环氧基苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其结构简式如右图所示：第题（9分）为确定晶体X 的化学式，某学生取该晶体1.252g ，以水溶解，配成100.0mL 溶液（以下称X 液），经下列测定步骤：（1）取X 液3.00mL ，用硝酸及氢氧化钠调至pH ＝7，以铬酸钾作指示剂，用0.0200mol ·L －1硝酸银滴至砖红色铬酸银沉淀出现，消耗硝酸银溶液15.00mL ；（2）取X 液3.00mL ，用硝酸调至pH ＝1，加入25.00mL 0.0300mol ·L －1硝酸银溶液，振荡后，再加入硝基苯，用0.0200mol ·L －1硫氰化钾溶液滴至终点，消耗硫氰化钾溶液15.00mL ；（3）取X 液10.0mL ，加入10.0mL 2.00mol ·L －1氢氧化钠溶液，加热蒸馏，馏出物用50.00mL 0.100mol ·L －1盐酸吸收，蒸馏半小时后，用0.100mol ·L －1氢氧化钠溶液滴定盐酸吸收液至甲基红变黄，消耗氢氧化钠溶液25.00mL ；（4）取X 液5.00mL ，用硝酸调至pH ＝5～6，加入10mL 、pH ＝5.5的缓冲溶液，以二甲酚橙作指示剂，用0.0100mol ·L －1EDTA 溶液滴至终点，消耗EDTA 溶液25.00mL 。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷(09)附答案
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（09）（时间：3小时满分：100分）第题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较活泼的金属；该元素的克拉克值低、分布分散、绝大部分伴生在有色金属、煤和铁矿中；X元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。
其化合物XP、XAs y P1－y是人们熟悉的半导体材料。
X在高价化合物中比在其低价化合物中稳定。
目前，具有层状结构的特殊性能物质（该金属的非整比化合物）Cd0.5Ga2XS5和Hg0.8Ga1.6X1.2S5正在深入研究。
第题（5分）第题（5分）Mn3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则广泛地用作磁记录材料；在化学工业上，它可用作多种反应的催化剂。
可以高锰酸钾与乙醇（1g︰80mL）为反应物在较低的温度下制备出Mn3O4纳米粉体。
4的反应就基本完全；而对于无水乙醇，反应到相同程度则需要24h以上。
解释反应速率加快的第题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反应合成了烯丙硫醇。
已知这三步反应在不同的pH条件下进行（酸性、中性、碱性，未按顺第题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h，然后电解铅片2h，每隔30min加入0.1mL乙酰丙酮，制得中间体A，然后在一定条件下水解得到纳米材料B。
A是不定组成型物质，红外光谱显示A中存在C＝C、C＝O等官能团。
第题（10分）光合作用是绿色植物和其他自养型生物利用光能由简单化合物合成高能复杂分子的过程。
光合作用中叶绿素分子与特殊的酶分子受体（MS ）相结合，发生一系列氧化还原反应。
科学家们发现光合作用还存在许多变化形式，如有些细菌可用H 2S 代替H 2O 进行光合作用生成结构与性质完全相似的产物。
我国科学家早在1946年就发现铀吸收中子后可发生核裂变分裂成较小的碎片。
如以一个漫中子轰击23592U 发生核裂变时，能产生两种核素72X 、16062Sm 和若干快中子。
2007年第十七届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题
2007年第十七届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题2007年第十七届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分．请将答案填在下表相应题号的空格内．）2．（2分）乙醇汽油的使用可以缓解石油危机．从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇．下列过程不涉4．（2分）“空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一．目前计入其中的各项污染物除可吸入颗粒外，5．（2分）超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3等化合物为原料经研磨、烧结可合成一高温超导物质++8．（2分）如图所示装置，有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水．以下说法不正确的是（）9．（2分）用石灰浆涂抹墙壁，一段时间以后，涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH．下列化学方程式可以解3CaO+CO10．（2分）某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如图，对此粉末成分判断正确的是（）12．（2分）（2009•株洲）用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）．下列说13．（2分）某金属的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%．向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过14．（2分）不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为是目前世界上最小的温度计．研究人员在长约10﹣6m，直径为10﹣7m的碳纳米管中充入液态的金属镓．当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值．这种温度计测量的范围可从30℃到490℃，并且精确度较高，可用于15．（2分）（2007•烟台）根据维生素C能够使紫色高锰酸钾溶液褪色的原理，用如图所示的实验可以测定出苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少．要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是（）二、填空题（本题包括9个小题，共40分）16．（4分）按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径．现有三组物质：①金刚石、水银、金属钠、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱．每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是_________；它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学方程式为_________、_________．17．（2分）（1）打火机使用的气体有机燃料稍加压即可以液化，减压（打开开关）液体很溶液汽化，遇明火即燃烧．下）人类对煤和石油等化石燃料的大量开采和使用，已使其面临枯竭．有待继续开发、利用的新能源有_________．18．（5分）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用．如：（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是_________．（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为_________．（3）如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性？请设计出两种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）．方案一：_________；方案二：_________．（4）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH_________7（填“＞”、“＜”或“=”）．19．（4分）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水．（1）请写出上述原理的三个化学方程式：①_________；②_________；③_________．（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是_________．20．（2分）某些金属氢化物（其中氢显﹣1价）与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2与水的反应和NaH相似．试用一个化学方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液之间发生的化学反应：_________．21．（4分）水中有机物C n H a O b在好氧微生物作用下和O2反应生成CO2和H2O，化学方程式为：_________．Buswell和Muller提出在厌氧微生物作用下，有机物转化为CO2和CH4的化学方程式为：C n H a O b+（n﹣﹣）H2O═（﹣+）CO2+（+﹣）CH4请写出碳水化合物（以C6H10O5为代表物）、乙醇（C2H5OH）厌氧过程的化学方程式：_________；_________．22．（7分）人的胃液是一种呈酸性（含盐酸）的液体，pH为0.9～1.5，试回答下列问题：（1）正常血液的pH为7.35～7.45，与胃液相比，其要低几百万倍，已知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37‰的盐酸的pH约为2，那么下列的哪种说法是正确的_________A、胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%B、胃液与血液都呈酸性C、pH与溶液的H+离子浓度之间呈现正比例关系D、人体的血液呈弱碱性（2）胃液酸度增加就会患胃酸过多症，治疗药物的有效成分不可能是_________A、NaHCO3B、Al（OH）3C、Ba（OH）2D、CaCO3（3）三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）改写成氧化物形式_________；写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式_________．23．（6分）X和白色沉淀I、Ⅱ都是含有镁元素的化合物，Z是一种能使地球产生“温室效应”的气体，A是一种碱．它们的有关变化如下图所示（微溶物以沉淀形式出现）．（1）写出下列物质的化学式：A_________；B_________；白色沉淀I是_________；Z是_________．（2）X跟C反应的化学方程式是_________．24．（6分）20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示．图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图1和图2回答下列问题：（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是_________．（2）烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是_________物质的溶液．（3）40℃时，烧杯_________里的溶液中溶剂最少．（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是_________．A．甲（状态2）＞甲（状态1）B．乙（状态1）＞甲（状态3）C．甲（状态1）=乙（状态2）D．乙（状态3）＞丙（状态3）图1 图2．三、实验题（本题包括4小题，共20分）25．（3分）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．下图中A、B、C、D、E是一些保存药品的试剂瓶．请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内23A．_________B．_________C．_________D．_________E．_________．26．（4分）测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性_________．（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为_________．（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为_________．（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如_________．27．（5分）扎西的邻居次顿大叔种植蔬菜，现在他有点苦恼，去年购买化肥的时候，由于外包装上的字迹看不清，只记得该化肥是硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵中的一种．扎西利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮张大爷鉴别化肥：【实验步骤】取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨．【实验现象】嗅到氨味．【实验结论】小明由上述实验推断该化肥不是_________．）通过扎西的实验，请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项：_________．28．（8分）甲、乙、丙、丁四位同学在探究实验时发现了个意外的现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色，可是过了一会儿红色就消失了．这是什么原因呢？他们依据所学的化学知识，分别对意外现象的成因做了如下猜想：甲：可能是酚酞变质造成的；乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应使红色消失；丁：可能是氢氧化钠溶液的浓度过高引起的．（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：_________；（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是四、计算题（本题包括2个小题，共10分）29．（5分）常温下，在20.0g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液．当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值：当碱液加至60g时，溶液pH=7求：（1）原混合液中硫酸的质量分数．（2）当pH=7时溶液中溶质的质量．30．（5分）合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．（1）当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？（用小数表示，保留2位小数）（2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳多少克？2007年第十七届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分．请将答案填在下表相应题号的空格内．）2．（2分）乙醇汽油的使用可以缓解石油危机．从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇．下列过程不涉4．（2分）“空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一．目前计入其中的各项污染物除可吸入颗粒外，5．（2分）超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3等化合物为原料经研磨、烧结可合成一高温超导物质++8．（2分）如图所示装置，有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水．以下说法不正确的是（）9．（2分）用石灰浆涂抹墙壁，一段时间以后，涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH．下列化学方程式可以解3CaO+CO10．（2分）某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如图，对此粉末成分判断正确的是（）12．（2分）（2009•株洲）用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）．下列说=2.33g 13．（2分）某金属的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%．向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过×14．（2分）不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为是目前世界上最小的温度计．研究人员在长约10﹣6m，直径为10﹣7m的碳纳米管中充入液态的金属镓．当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值．这种温度计测量的范围可从30℃到490℃，并且精确度较高，可用于15．（2分）（2007•烟台）根据维生素C能够使紫色高锰酸钾溶液褪色的原理，用如图所示的实验可以测定出苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少．要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是（）二、填空题（本题包括9个小题，共40分）16．（4分）按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径．现有三组物质：①金刚石、水银、金属钠、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱．每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是冰、生石灰、纯碱；它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．17．（2分）（1）打火机使用的气体有机燃料稍加压即可以液化，减压（打开开关）液体很溶液汽化，遇明火即燃烧．下）人类对煤和石油等化石燃料的大量开采和使用，已使其面临枯竭．有待继续开发、利用的新能源有太阳能或核能等（其它合理答案均给分）．18．（5分）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用．如：（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是Ca（OH）2．（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．（3）如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性？请设计出两种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）．方案一：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若变红，则证明废水具有酸性；方案二：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴Na2CO3溶液，若有气泡产生，则证明废水具有酸性．（4）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．19．（4分）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水．（1）请写出上述原理的三个化学方程式：①NH3•H2O+CO2=NH4HCO3 ；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是 A B．A．生产过程中部分产物可作为原料使用B．副产品是一种氮肥C．反应不需要加热，可节约能源．320．（2分）某些金属氢化物（其中氢显﹣1价）与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2与水的反应和NaH相似．试用一个化学方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液之间发生的化学反应：CaH2+2H20+Na2C03=CaC03↓+2NaOH十2H2↑．21．（4分）水中有机物C n H a O b在好氧微生物作用下和O2反应生成CO2和H2O，化学方程式为：C n H a O b+（n+﹣）02=nC02+H20．Buswell和Muller提出在厌氧微生物作用下，有机物转化为CO2和CH4的化学方程式为：C n H a O b+（n﹣﹣）H2O═（﹣+）CO2+（+﹣）CH4请写出碳水化合物（以C6H10O5为代表物）、乙醇（C2H5OH）厌氧过程的化学方程式：C6H1005+H20=3C02+3CH4 ；2C2H5OH=C02+3CH4 ．n+﹣﹣）﹣+）+﹣═（﹣++n+﹣+22．（7分）人的胃液是一种呈酸性（含盐酸）的液体，pH为0.9～1.5，试回答下列问题：（1）正常血液的pH为7.35～7.45，与胃液相比，其要低几百万倍，已知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37‰的盐酸的pH约为2，那么下列的哪种说法是正确的DA、胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%B、胃液与血液都呈酸性C、pH与溶液的H+离子浓度之间呈现正比例关系D、人体的血液呈弱碱性（2）胃液酸度增加就会患胃酸过多症，治疗药物的有效成分不可能是CA、NaHCO3B、Al（OH）3C、Ba（OH）2D、CaCO3（3）三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）改写成氧化物形式2MgO•3SiO2•nH2O；写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式2MgO•3SiO2•nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．23．（6分）X和白色沉淀I、Ⅱ都是含有镁元素的化合物，Z是一种能使地球产生“温室效应”的气体，A是一种碱．它们的有关变化如下图所示（微溶物以沉淀形式出现）．（1）写出下列物质的化学式：A NaOH；B HCl；白色沉淀I是Mg（OH）2；Z是CO2．（2）X跟C反应的化学方程式是MgC12+Na2CO3═2NaCl+MgCO3↓．24．（6分）20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示．图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图1和图2回答下列问题：（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是20～30℃．（2）烧杯甲里是c物质的溶液，烧杯乙里是a物质的溶液．（3）40℃时，烧杯丙里的溶液中溶剂最少．（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是B、C．A．甲（状态2）＞甲（状态1）B．乙（状态1）＞甲（状态3）C．甲（状态1）=乙（状态2）D．乙（状态3）＞丙（状态3）图1 图2．三、实验题（本题包括4小题，共20分）25．（3分）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．下图中A、B、C、D、E是一些保存药品的试剂瓶．请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内B C D E①NaOH 溶液②浓硫酸③Na2C03溶液④白磷⑤大理石⑥酒精⑦浓硝酸⑧锌粒⑨硝酸银A．⑤⑧B．④C．①③D．②⑥E．⑦⑨．26．（4分）测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性良好．（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为注射器的活塞向左移动8mL．（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为注射器的活塞向左移动12mL．（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如试管发生炸裂．27．（5分）扎西的邻居次顿大叔种植蔬菜，现在他有点苦恼，去年购买化肥的时候，由于外包装上的字迹看不清，只记得该化肥是硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵中的一种．扎西利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮张大爷鉴别化肥：【实验步骤】取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨．【实验现象】嗅到氨味．【实验结论】小明由上述实验推断该化肥不是硫酸钾．）通过扎西的实验，请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项：严禁与碱混合使用．28．（8分）甲、乙、丙、丁四位同学在探究实验时发现了个意外的现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色，可是过了一会儿红色就消失了．这是什么原因呢？他们依据所学的化学知识，分别对意外现象的成因做了如下猜想：甲：可能是酚酞变质造成的；乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应使红色消失；丁：可能是氢氧化钠溶液的浓度过高引起的．（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：若酚酞变质一开始就不会变红；（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是四、计算题（本题包括2个小题，共10分）29．（5分）常温下，在20.0g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液．当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值：当碱液加至60g时，溶液pH=7求：（1）原混合液中硫酸的质量分数．（2）当pH=7时溶液中溶质的质量．原混合液中硫酸的质量分数为=30．（5分）合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．（1）当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？（用小数表示，保留2位小数）（2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳多少克？=0.724FeO+COy=﹣×=6g参与本试卷答题和审题的老师有：陈华；笑对人生；fqk；无棣平凡；豆豆的哥；zlfzlf；727056；潘素彦；723383；lzhx；巴淑侠；xzoldman；海影；hbzzyy；吕华；高宪奎；sdpylytx；mlp；pjsgc（排名不分先后）菁优网2013年4月25日。
江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题
年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2008年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题题号一二三四总分复核人分数试卷说明：1、本试卷共8页，满分100分。
考试时间：120分钟2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1～2个得分评卷人选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选一个扣1分。
请将答案填在下表相应的空格内）号 1 2 3 4 5 6 7 8 案号9 10 11 12 13 14 15案1、污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
其中属于化学方法的有A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④2、景德镇在清代后期仿制“均红”瓷釉，配方中含有少量铅、锡和硼，这里的铅、锡、硼是指A、分子B、原子C、单质D、元素3、小明到医院检查身体后，医生建议他多吃水果和蔬菜，请你判断医生让他主要补充的是A维生素B蛋白质 C 油脂 D 糖类4、电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料。
根据金属的性质可推断该金属在金属活动顺序表中位置A．在Pb和H之间 B．在K前面 C．在H后 D．在Cu后5、2008年北京奥运吉祥物福娃的外材为纯羊毛线，内充物为聚脂纤维。
下列对羊毛线和聚脂纤维和说法不正确的是A．这种“福娃”不宜用碱性强的洗涤剂清洗B．可用灼烧法区分羊毛线和聚脂纤维C．聚酯纤维是天然材料D．羊毛线的主要成分是纤维素6、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
2007年全国初中化学素质和实验能力竞赛(天原杯)复赛试题Word版
2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十七届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-1373.考试时间：2小时一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1．下列观点中正确的是……………………………………………………………………（）A．通过化学变化一定能改变物质的性质B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．在化学变化中原子中的电子数不会发生改变D．在任何变化中原子的核都不会发生改变解析：化学变化会生成新的物质，因此必然能改变物质的性质，A正确；物理变化同样可以改变物质的物理性质，B不正确；原子的电子总数不会发生改变，但对于特定的原子，但化合价发生变化时，电子数也会改变，C不正确；虽然在化学变化和物理变化中，原子核均不发生变化，然而在核反应中，原子核会发生变化，D不正确2．乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。
从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。
下列过程不涉及化学变化的是………………………………………………………（）A．甜菜的生长B．蔗糖的发酵C．乙醇的蒸馏D．乙醇的燃烧解析：乙醇的蒸馏是将乙醇从含有杂质的乙醇溶液中蒸发出来，蒸馏是物质分离的一种方法，不牵涉到新的物质的生成，因此不是化学变化，选C3．下列说法正确的是……………………………………………………………………（）A．人们所使用的物质，都是纯度越高越好B．矿泉水不是纯净水C．天然物质都比人造物质好D．化学反应进行得越快、越彻底越好解析：我们不能呼吸纯氧，A错误；矿泉水中含有Ca，Mg等矿物质，不是纯净物，纯净水也不是纯净物，只有用化学式表示的H2O才是纯净物，B正确；天然物质不一定比人造物质好，C错误；不想要的副反应我们希望越慢，越不彻底好，D错误4．“空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一。
初中化学竞赛化试卷-初中化学试题练习、期中期末试卷、模拟题-初中化学试卷
初中化学竞赛化试卷-初中化学试题练习、期中期末试卷、测验题、模拟题、复习资料-初中化学试卷-试卷下载2003年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十三届天原杯）复赛试题一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分）题号1234567891011121314答案1、种植下面几种农作物对PH值的要求是：大豆6～7，茶5～5.5，甜菜7～7.5，西瓜6。
如果某地区经常降酸雨，则上述农作物最不适合种植的是A大豆B茶C甜菜D西瓜2、一种“及食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
期内层是铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外面的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选A浓硫酸与水B生石灰与水C熟石灰与水D氯化钠与水根据以下提供的材料，解答3～5题材料1、据2002年4月30日《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，是某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。
经环保部门测定，被污染的河水PH在1～4之间，其他水质指标也严重超标。
材料2、2002年6月1日，国家环境总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下（除PH外，各项目的单位：mg/L）水质分类项目及标准Ⅰ类Ⅰ类Ⅰ类Ⅰ类Ⅰ类磷(P)≤0.020.10.20.30.4氮(N)≤0.21.01.52.0锌(Zn)≤0.051.01.01.52.0铅(Pb)≤0.010.010.050.050.1PH6～96～96～96～96～93、如果让你测定该河水的酸碱度，可选用A石蕊试液B酚酞试液C、PH试纸 D 碳酸钠溶液4、材料2中所指出的“氮”“磷”“锌”“铅”，是指A单质B元素C离子D分子5、经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为（1×10－5）％。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷(24)附答案
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（24）（时间：3小时满分：100分）题号1234567891011满分7781178101310109H 1.008相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg第题（7分）高铁酸盐在1702年就被Stahl发现，并在1971年被Adutte等首次用于有机物氧化合成的研究，高铁酸盐（例如K2FeO4）的还原产物是铁（Ⅲ），在碱性条件以Fe2O3形式存在，无污染且易于分离，是高效绿色的氧化剂，是但由于高铁酸钾不溶于大部分有机物，故其应用受到很大局限。
研究人员发现，在相转移溶剂存在下，在有机溶剂中和pH＝11.5时，高铁酸钾能把苯甲醇氧化为苯甲醛，产率高达97.2%。
2007年全国奥林匹克化学竞赛初赛试题
2007年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题(泉州)(满分：100 考试时间：70分钟)可能用到的相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Fe：56 Zn：65 Mg：24Ca：40 Cu：64 Ag：108 Na：23 Cl：35.5 Li：7 K：39一、选择题（共20题,40分, 16-20题可能有1－2个答案,请将答案填入题后的表格）1、下列措施是为了防止环境污染的是( )A、食盐加碘B、汽车使用含铅汽油C、禁止饮用工业酒精D、禁止鸣放鞭炮2、使用材料的变化标志着人类文明的进步。
下列用品的材料不是通过化学变化制得的是A、铁器B、石器C、塑料器具D、青铜器3、人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外,还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子,则其化学式正确的是 ( )A．Ca2(PO4)3(OH) B．Ca5(PO4)3(OH)C．Ca4(PO4)3(OH) D．Ca3(PO4)3(OH)4、由X、Y两种元素组成的化合物,其相对分子质量为76,已知Y元素核内有8个质子和8个中子,X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个,则该化合物化学式为（）A.X2Y5B.X2YC.XY2D.X2Y35、已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。
若R2+核外有x个电子,则其原子核内的中子数为( )A.m﹣x+2B. m+x﹣2C. m﹣x﹣2D. m+x﹣26、在反应X+2Y＝R+2M中,已知R和M的相对分子质量之比为1:2,当1.5 gX和一定量的Y 充分反应后,生成了3.6 gM。
则在上述反应中,参加反应的X和Y的质量比为( )A.1:2B.2:1C.1:4D.4:17、某学生用托盘天平称量5.5 gNaCl晶体（1 g以下用游码）,称量时误将药品与砝码的位置颠倒。
该学生所称NaCl的实际质量是( )A.6 gB.5.5 gC.5.0 gD.4.5 g8、与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是（）A.F－B.NH4+C.OH－D.H2O9、某同学测得海水中含有Cl—的质量分数为2.19%,如果其中的Cl—全部以NaCl计算,则海水中所含NaCl的质量分数是（）A.2.18%B.5.85%C.3.61%D.4.19%10、通常状况下某NH4NO3晶体的样品中,测得其中氮元素的质量分数为38％,那么该样品所含的杂质在下列物质中可能是（）A.NH4ClB.N2C.（NH4）2SO4D.CO（NH2）211、室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化工产品,如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出某种气体,该气体可能是 ( )A.氟利昂B.二氧化碳C.甲醛D.甲烷12、下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是 ( )13、将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,固体质量的变化情况可能是 ( )A.增重10％B.增重30％C.不变D.减轻30％14、微型化录音录象的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe 2O 4的化合物,又知钴（Co ）和铁都可能有+2、+3价,且上述化合物中每种元素只具有一种化合价,则钴和铁的化合价分别为（ ）A 、+2、+2B 、+2、+3C 、+3、+3D 、+3、+215、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。
2007年第十七届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(中山市)初赛试题
2007年第十七届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（中山市）初赛试题2007年第十七届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（中山市）初赛试题一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）．CD ．3．（2分）我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源﹣﹣“氦﹣3”，10吨氦﹣3就能满足我国一年6．（2分）（2008•攀枝花）一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见右表．下列说法中正确的是（ ）7．（2分）利用家庭中的常见物质（已知醋酸性质和盐酸性质相似），可完成的实验是（ ） ①鉴别食盐与纯碱 ②检验鸡蛋壳是否含有碳酸钙8．（2分）血红蛋白的式量为68000，含铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是9．（2分）几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaS x、过氧化钡BaO2．根据上述．C D．12．（2分）（2004•青岛）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应14．（2分）日常生活中的下列做法存在安全隐患的是（）①机动车推广使用乙醇汽油；②液化石油气罐中残留液体倒入下水道；③为降低居室甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水；④虾仁等水产品用甲醛的稀溶液进行处理，延长保鲜时间；⑤节日大量燃放烟花爆竹，增加15．（2分）在已调平的天平两端各放一个等量烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸．在左边烧杯中投入一定量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末．观察到天平的指针先偏X、Y是下表组合中的（）二、解答题（共3小题，满分20分）16．（8分）根据教材中的分类方法作答：（1）根据交叉分类法．请用斜线段将下面框图的酸与酸的分类连接起来：（2）根据树状分类法，请将：A）酸、B）碱、C）盐、D）氧化物、E）单质、F）化合物、G）金属单质、H）非金属单质，把序号字线填入下图的方框中．17．（4分）金刚石经琢磨后可成为璀璨夺目的装饰品﹣﹣﹣﹣钻石，钻石素有“宝石之王”的美誉．近年来市场上出现了合成碳化硅的钻石仿制品﹣﹣﹣﹣莫桑钻，使不少消费者上当受骗．（1）已知碳元素、硅元素的原子结构示意图分别为C ，Si ，碳、硅两种元素在原子结构上具有相同的_________，所以它们的化学性质相似．（2）碳化硅的化学式为_________，碳化硅属于_________（填“单质”或“化合物”）．（3）目前，珠宝界通常利用一种名为二碘甲烷（CH2I2）的液体来鉴别莫桑石和钻石．其鉴别方法将莫桑钻和钻石分别放入二碘甲烷中，钻石下沉，莫桑钻上浮．这种鉴别放法所依据的原理是_________．18．（8分）酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可见其严重程度．形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物．（1）SO2主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量．SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化，最终与雨水形成酸雨．试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式：_________；_________．（2）酸雨可导致的危害有_________（填编号）．A．腐蚀建筑物B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害D．影响农作物生长（3）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓NaOH溶液都能吸收废气中的SO2，从净化效果、净化成本等方面综合考虑，你认为用哪一种试剂比较合理？请用简要的文字说明理由：_________．三．实验探究题（本题包括5小题，共37分．）19．（5分）某同学在家做如下图所示实验：在一个玻璃容器中加入100mL水，向水中放入一块糖，在容器外壁沿液面画一条水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线降低了．通过这一现象请你推测水和糖的微粒具有哪些性质？选择其中一点性质，重新设计一个实验进行研究．请写出实验步骤、现象和结论．性质：（1）_________（2）_________实验步骤：_________现象：_________结论：_________．20．（5分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动．（1）你提出的假设是_________．（2）通过实验I可以证明_________．（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入_________．（4）探究结果为_________．你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是_________．21．（7分）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程．（1）[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．（3）[结论]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂．（4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充一个上述反应前后Al2O3质量是否改变的探究实验．实验三：①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行：_________；④_________．（5）有同学认为，即使实验三中Al2O3在反应前后质量不变，要证明猜想．上述三个实验还不足够，仍需要再探究Al2O3的_________．22．（12分）学校化学兴趣小组的同学在实验中发现工业硝酸是呈黄色，他们查资料后找到这样解释；工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的．“这个解释对吗？”，他们决定进行探究[已知如下化学知识：3NO2（红棕色）+H2O=2HNO3+NO↑（无色）2NO+O2=2NO2，4HNO3（浓）=4NO2↑+O2↑+2H2O．硫氰化铁为血红色物质（Fe （SCN）3）]请填写空白．（一）[猜想]：工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的[设计与实验]：甲、乙、丙三位同学各在一支洁净试管中倒入约2ml工业硝酸，进行如下实验：[提出问题]：上述实验后，溶液还是浅黄色，它还含有什么物质呢？乙、丙两同学提出如下猜想．[猜想]：_________．[讨论与交流]：（1）在（一）中，丙同学实验的原理是：_________（用方程式表示）（2）甲同学实验得出错误结论的原因可能是_________．23．（8分）下面是某化学学习小组的同学进行探究草酸晶体受热分解的产物和利用其产物进行实验的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．[提出猜想]（1）草酸分解产物中有水；（2）草酸分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物．[设计方案]：化学学习小组的同学经过讨论，设计了如下图所示的装置进行“猜想”的实验探究和进行某赤铁矿石经处理后样品的测定．已知：A中装有草酸晶体，B中装有碱石灰，C中装有赤铁矿石样品（杂质只含有CuO、FeO），D中盛装足量的澄清石灰水．[讨论与交流]（1）上图A是用来加热草酸晶体并验证“猜想（1）”的．小华认为该装置错误，正确应是试管略向下的，你的判断和理由是_________．（2）请你设计完成“证明分解产物中有CO2”的实验方案[用简要的实验装置图在方框内表示，要体现所用仪器和试剂]．（3）证明分解产物中有CO的现象是_________．（4）E装置的作用是_________．四、解答题（共2小题，满分13分）24．（3分）医药安全问题是关系大众健康的重要问题，2006年5月25日《羊城晚报》披露，某药厂假“亮菌甲素”在中山大学附属第二医院已经造成9人死亡．被某厂用来替代“丙二醇（CH3CH（OH）CH2OH）”生产“亮菌甲素”注射液的工业溶剂“二甘醇”有剧毒，外涂在烧伤痛人皮肤上就能致命．二甘醇可用作溶剂，纺织助剂等，一量进入人本会导致急性贤衰竭，危及生命．其化学式为HOCH2CH2OCH2CH2OH，二甘醇分子中各元素原子个数比为：_________；式量为_________，其中氧元素的含量为_________．25．（10分）将32克CaCO3粉末与含21.9克溶质的盐酸溶液放入密闭、固定体积的容器中使其充分反应，得到澄清透明溶液X和8.8克CO2气体．（1）根据发生的变化，推断溶液X中溶质的化学式：①_________②_________③_________（2）试计算溶液X的溶质中所有盐的质量．2007年第十七届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（中山市）初赛试题参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）．C D．分）我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源﹣﹣“氦﹣3”，10吨氦﹣3就能满足我国一年3．（26．（2分）（2008•攀枝花）一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见右表．下列说法中正确的是（）7．（2分）利用家庭中的常见物质（已知醋酸性质和盐酸性质相似），可完成的实验是（）①鉴别食盐与纯碱②检验鸡蛋壳是否含有碳酸钙8．（2分）血红蛋白的式量为68000，含铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是9．（2分）几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaS x、过氧化钡BaO2．根据上述．C D．12．（2分）（2004•青岛）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应14．（2分）日常生活中的下列做法存在安全隐患的是（）①机动车推广使用乙醇汽油；②液化石油气罐中残留液体倒入下水道；③为降低居室甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水；④虾仁等水产品用甲醛的稀溶液进行处理，延长保鲜时间；⑤节日大量燃放烟花爆竹，增加15．（2分）在已调平的天平两端各放一个等量烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸．在左边烧杯中投入一定量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末．观察到天平的指针先偏X、Y是下表组合中的（）二、解答题（共3小题，满分20分）16．（8分）根据教材中的分类方法作答：（1）根据交叉分类法．请用斜线段将下面框图的酸与酸的分类连接起来：（2）根据树状分类法，请将：A）酸、B）碱、C）盐、D）氧化物、E）单质、F）化合物、G）金属单质、H）非金属单质，把序号字线填入下图的方框中．17．（4分）金刚石经琢磨后可成为璀璨夺目的装饰品﹣﹣﹣﹣钻石，钻石素有“宝石之王”的美誉．近年来市场上出现了合成碳化硅的钻石仿制品﹣﹣﹣﹣莫桑钻，使不少消费者上当受骗．（1）已知碳元素、硅元素的原子结构示意图分别为C ，Si ，碳、硅两种元素在原子结构上具有相同的最外层电子数，所以它们的化学性质相似．（2）碳化硅的化学式为SiC，碳化硅属于化合物（填“单质”或“化合物”）．（3）目前，珠宝界通常利用一种名为二碘甲烷（CH2I2）的液体来鉴别莫桑石和钻石．其鉴别方法将莫桑钻和钻石分别放入二碘甲烷中，钻石下沉，莫桑钻上浮．这种鉴别放法所依据的原理是钻石的密度比莫桑石的密度大．18．（8分）酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可见其严重程度．形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物．（1）SO2主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量．SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化，最终与雨水形成酸雨．试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式：2SO2+O22SO3；SO3+H2O═H2SO4．（2）酸雨可导致的危害有ABD（填编号）．A．腐蚀建筑物B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害D．影响农作物生长（3）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓NaOH溶液都能吸收废气中的SO2，从净化效果、净化成本等方面综合考虑，你认为用哪一种试剂比较合理？请用简要的文字说明理由：熟石灰悬浊液．澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度小，吸收SO2的量少且速度慢，效果不佳；浓NaOH溶液清除SO2效果虽好，但其价格高，会导致生产成本的上升．熟石灰悬浊液克服了上述两者的缺点，是一种价廉物美的SO2吸收剂．故选用熟石灰悬浊液比较适宜．22SO三．实验探究题（本题包括5小题，共37分．）19．（5分）某同学在家做如下图所示实验：在一个玻璃容器中加入100mL水，向水中放入一块糖，在容器外壁沿液面画一条水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线降低了．通过这一现象请你推测水和糖的微粒具有哪些性质？选择其中一点性质，重新设计一个实验进行研究．请写出实验步骤、现象和结论．性质：（1）微粒在不断地运动（2）微粒间存在间隙实验步骤：往教室的墙上喷香水现象：过了一段时间，教室中的同学们都能闻到香味儿结论：说明微粒是在不断地运动．20．（5分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动．（1）你提出的假设是使氧化铜溶解的是H+．（2）通过实验I可以证明水分子不能使氧化铜溶解．（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入硫酸钠溶液．（4）探究结果为是H+使氧化铜溶解．你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是稀盐酸．21．（7分）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程．（1）[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．2322（4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充一个上述反应前后Al2O3质量是否改变的探究实验．实验三：①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行：过滤、洗涤、干燥、称量；④对比反应前后Al2O3的质量．（5）有同学认为，即使实验三中Al2O3在反应前后质量不变，要证明猜想．上述三个实验还不足够，仍需要再探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．22．（12分）学校化学兴趣小组的同学在实验中发现工业硝酸是呈黄色，他们查资料后找到这样解释；工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的．“这个解释对吗？”，他们决定进行探究[已知如下化学知识：3NO2（红棕色）+H2O=2HNO3+NO↑（无色）2NO+O2=2NO2，4HNO3（浓）=4NO2↑+O2↑+2H2O．硫氰化铁为血红色物质（Fe （SCN）3）]请填写空白．（一）[猜想]：工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的[设计与实验]：[提出问题]：上述实验后，溶液还是浅黄色，它还含有什么物质呢？乙、丙两同学提出如下猜想．[猜想]：可能含有Fe3+．（1）在（一）中，丙同学实验的原理是：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（用方程式表示）（2）甲同学实验得出错误结论的原因可能是可能是由于水将工业硝酸的黄色冲淡了．23．（8分）下面是某化学学习小组的同学进行探究草酸晶体受热分解的产物和利用其产物进行实验的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．[提出猜想]（1）草酸分解产物中有水；（2）草酸分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物．[设计方案]：化学学习小组的同学经过讨论，设计了如下图所示的装置进行“猜想”的实验探究和进行某赤铁矿石经处理后样品的测定．已知：A中装有草酸晶体，B中装有碱石灰，C中装有赤铁矿石样品（杂质只含有CuO、FeO），D中盛装足量的澄清石灰水．[讨论与交流]（1）上图A是用来加热草酸晶体并验证“猜想（1）”的．小华认为该装置错误，正确应是试管略向下的，你的判断和理由是A装置正确，因为草酸晶体的熔点低，未分解之前就已熔化，如试管口略向下则会流向试管口，不能完成分解实验．（2）请你设计完成“证明分解产物中有CO2”的实验方案[用简要的实验装置图在方框内表示，要体现所用仪器和试剂]．（3）证明分解产物中有CO的现象是装置D中澄清石灰水变浑浊．（4）E装置的作用是收集CO，防止CO污染空气．四、解答题（共2小题，满分13分）24．（3分）医药安全问题是关系大众健康的重要问题，2006年5月25日《羊城晚报》披露，某药厂假“亮菌甲素”在中山大学附属第二医院已经造成9人死亡．被某厂用来替代“丙二醇（CH3CH（OH）CH2OH）”生产“亮菌甲素”注射液的工业溶剂“二甘醇”有剧毒，外涂在烧伤痛人皮肤上就能致命．二甘醇可用作溶剂，纺织助剂等，一量进入人本会导致急性贤衰竭，危及生命．其化学式为HOCH2CH2OCH2CH2OH，二甘醇分子中各元素原子个数比为：n C：n H：n O=4：10：3；式量为106，其中氧元素的含量为45.3%．×25．（10分）将32克CaCO3粉末与含21.9克溶质的盐酸溶液放入密闭、固定体积的容器中使其充分反应，得到澄清透明溶液X和8.8克CO2气体．（1）根据发生的变化，推断溶液X中溶质的化学式：①CaCl2②Ca（HCO3）2③CO2或H2CO3（2）试计算溶液X的溶质中所有盐的质量．=32g参与本试卷答题和审题的老师有：727056；静水流深；723383；lili；lsj1660；sdpy；sdlypyhcl；fqk；lxf66；mlp；张向丰；海影；高宪奎；zzz；hbzzyy；巴淑侠；自在的风；lzhx；xzoldman（排名不分先后）菁优网2013年4月27日。
2007年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题
2007年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Al-27 Mn-55 K-39 一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1～2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选一个扣1分。
请将答案填在下表相应的空格内）1、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是 A 、石器 B 、青铜器 C 、铁器 D 、高分子材料2、导致老年人骨质疏松的主要原因是人体骨中缺少下列元素中的 A 、Fe B 、Na C 、Ca D 、K3、下列物质名称和括号内化学式对应的是 A 、纯碱[NaOH] B 、甲醛[CH 3OH] C 、小苏打[NaHCO 3]D 、生石灰[Ca(OH)2] 4、如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分 子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不． 正确．．的是 A ．分子的种类在化学反应中发生了改变 B ．该反应的反应类型为复分解反应 C ．反应生成的丙物质属于单质D ．一个乙分子一定由6个A 原子构成5、下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种都能发生化学反应，这种物质是 A 、Na 2CO 3 B 、KOH C 、BaCl 2 D 、H 2SO 46、由于石油资源短缺，油价上涨，有些城市开始使用乙醇汽油。
乙醇汽油是由乙醇（C 2H 5OH ）与汽油(主要成分可表示为C n H 2n+1)按1：9的比例混合而成，下列有关说法正确的是 A 、乙醇可由粮食转化而来，是可再生能源 B 、乙醇汽油比普通汽油价格昂贵的多 C 、产生同样多的二氧化碳和同样多的水，乙醇比汽油燃烧消耗氧气多 D 、乙醇汽油比普通汽油更环保7、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴入试管②与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题含答案
2011年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题试卷说明:1.本试卷共8页，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5K -39 Ca -40 Mn -55 Fe -56 Zn -65 I-127 Cr -52 Sn -118.7一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小、题有1 -2个选项符合题意。
若有两个答案1.化学与生活、社会密切相关。
下列叙述不正确的是A.利用秸轩发酵产生沼气B.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了减少白色污染C.S02、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D.提倡低碳生活，大力推广风能、太阳能等新能源2.上海世博会中国省区市联合馆内的江西馆设计标新立异，其外型是由三个大小不等的青花瓷容器组成(如右图)。
制造陶姿的主要原料是A.黏土B.纯碱C.石灰石D.石英3.葡萄糖(C6H12O6)供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为: .下列分析错误的是A.医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液来补充能量B.葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量C.酶是人体内葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水的催化剂D.葡萄糖氧化产生的二氧化碳，如不能及时排出体外，则血液的pH将增大4.安德烈·海姆和康斯坦了·诺沃肖洛夫，因“研究二维材料石墨烯的开创性实验”而获得2010年诺贝尔物理学奖。
石墨烯不仅是已知材料中最薄的一种，还非常牢固坚硬;作为单质，它在室温下传递电子的速度比已知导体都快。
关于石墨烯(结构如右图)的说法中，错误的是A.石墨烯是一种单质B.石墨烯和金刚石一样硬度很大C.它与C60是同一种物质D.它完全燃烧后的产物是CO25.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是6.下列关于水的天然循环的说法中正确的①水在天然循环过程中实现了水的自身净化②水的天然循环是通过水的三态变化实现的③太阳为水的天然循环提供了能量④水的天然循环完成了水资源的重新分配A.①③B.①②C.③④D.①②③④7.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。
2007年江西省宜春市初中化学竞赛辅导精选试题4
2007年江西省宜春市初中化学竞赛辅导精选试题4可能用的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Mn—55 Fe—56 一．选择题：〔每题有1个或2个选项符合题意，每题2分，共30分〕1．目前，我国重点城市空气质量日报的监测工程中不包罗〔〕A.二氧化硫〔SO2〕B.二氧化碳〔CO2〕C.二氧化氮〔NO2〕D.总悬浮颗粒〔TSP〕2．初三课本有一幅彩图，其内容是一只标致的金丝雀和水中的金鱼生活“在一起〞。
制作这个鸟笼的高分子薄膜必需具备的性质是〔〕A.绝热B.透气C.导电D.隔水3．以下广告语中，你认为符合科学道理的是〔〕A.“超纯水〞、“超蒸馏水〞绝对卫生，对人体有益B.本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害C.含氟牙膏可以预防龋齿D.含碘食盐可以防治甲状腺肿大4．飘尘是物质燃烧时发生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会局部转化为SO3，使空气的酸度增加。
飘尘所起的作用可能是〔〕A.氧化剂B.沉淀剂C.催化剂D.吸附剂5．某含氧酸的化学式为H n XO2n-1，那么X的同价态的氧化物的化学式〔〕A.X2OB.XO2C.X2O3D.XO36．黄金首饰的纯度用K暗示，24K暗示纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是〔〕A.25%B.75%C.18%D.36%7．R、X两种元素间能形成多种化合物，此中一种化合物RX的R元素的质量分数为46.7%，那么以下化合物中R元素含量大于46.7%的是〔〕A.RX2B.R2XC.R2X3D.R2X58．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2〔n为电子层数〕；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个。
预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是〔〕A.2，8，18，32，32，18，8B.2，8，18，32，50，8C.2，8，18，32，18，8D.2，8，32，50，18，89．2003 年10月15日我国成功发射了神舟五号载人飞船，标记着我国在航天领域又有重大冲破，发射神舟号的火箭用的是长征Ⅱ〔F〕型火箭，该火箭的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]，氧化剂是四氧化二氮，发生的反响可写作：(CH 3)2N-NH 2+2N 2O 4=====3N 2↑+2CO 2↑+4H 2O ↑ 以下有关说法不正确的选项是 〔 〕A.偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1B.参加反响的物质中只含C 、H 、N 、O 四种元素C.该反响中只有氢元素的化合价没有发生改变D.在宇宙仓中〔掉重条件下〕比地球上难做过滤尝试10．2004年人类对火星的探索取得了重大冲破，以下图是火星大气成分含量示意图。
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2007年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题试卷说明：1、本试卷共8页，满分100分。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Al-27 Mn-55 K-39 一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1～2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选一个扣1分。
请将答案填在下表相应的空格内）1、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是 A 、石器 B 、青铜器 C 、铁器 D 、高分子材料2、导致老年人骨质疏松的主要原因是人体骨中缺少下列元素中的 A 、Fe B 、Na C 、Ca D 、K3、下列物质名称和括号内化学式对应的是 A 、纯碱[NaOH] B 、甲醛[CH 3OH] C 、小苏打[NaHCO 3] D 、生石灰[Ca(OH)2] 4、如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分 子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不．正确．．的是 A ．分子的种类在化学反应中发生了改变 B ．该反应的反应类型为复分解反应 C ．反应生成的丙物质属于单质D ．一个乙分子一定由6个A 原子构成5、下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种都能发生化学反应，这种物质是 A 、Na 2CO 3 B 、KOH C 、BaCl 2 D 、H 2SO 46、由于石油资源短缺，油价上涨，有些城市开始使用乙醇汽油。
乙醇汽油是由乙醇（C 2H 5OH ）与汽油(主要成分可表示为C n H 2n+1)按1：9的比例混合而成，下列有关说法正确的是A 、乙醇可由粮食转化而来，是可再生能源B 、乙醇汽油比普通汽油价格昂贵的多C 、产生同样多的二氧化碳和同样多的水，乙醇比汽油燃烧消耗氧气多D 、乙醇汽油比普通汽油更环保7、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴入试管②与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A 和气体B 的组合不可能是下列的A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．硝酸银、氯化氢C．酒精、氧气D．水、一氧化碳8、逻辑推理是化学学习常用的思维方法,以下推理正确的是A.由下列酸的命名（硫酸H2SO4，碳酸H2CO3、磷酸H3PO4）推测，HF命名是氟酸B.碱都含有氢氧根,所以含有氢氧根的化合物一定是碱C.氧化物只含有两种元素,所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素D.中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应9、“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验方法验证“白醋”具有酸的性质。
请你预测：他选择的下列物质中，可能跟“白醋”发生化学反应的是A、食盐B、纯碱C、木炭D、铁钉10、利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。
下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出来的是11、在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是A、溶液中Na+数目减少，溶质质量分数不变B、溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大C、溶液的pH增大，碱性增强D、溶液中NaOH质量增多，溶液的质量增加12、18O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。
在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中，加入ag含18O的带标志的无水硫酸铜粉末（CuSO4中的氧元素全部为18O），如果保持温度不变，其结果是A．无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变B．溶液可找到带标记18O的SO42―，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agC．溶液可找到带标记18O的SO42―，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agD．有部分带标记18O的SO42―溶液中，但固体质量保持不变13、在元旦晚会上小明表演了—个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯(装有少量不同试剂)中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水， C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。
则宝壶中的“水”可能是A．H2O2 B．NaOH溶液C．HCl溶液D．AgNO3溶液14、某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl-引起的,设计的下列实验无意义的是A.将铁丝在氧气中燃烧后观察生成物颜色B.向氯化铁溶液中滴加适量硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失C.向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液黄色消失D.观察氯化钠溶液没有颜色15、当水的温度和压强升高到某临界点以上时,水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流体态——超临界态。
在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子。
下列说法不正确的是A.超临界态水是一种新物质 B.超临界态水氧化技术不形成二次污染C.超临界态水是一种新型催化剂D.超临界态水可用于解决白色污染问题二、填空题（本大题包括8小题，共38分）16(1)右表出现了六大类营养素中的 类。
(2)右表出现了 种人体所需的微量元素。
(3)人体健康离不开钙元素。
下列有关钙元素的叙述中，不正确的是(填序号) 。
①人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中 ②幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良 ③老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折④成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙(4)假设每克蛋白质完全氧化放出热量约为18 kJ ，则每100 g 燕麦片中蛋白质完全氧化所放出的热量约为 kJ 。
17、(7分)2007年1月，亚洲等国家再次爆发高致病性禽流感。
为防止疫情蔓延,必须对受禽流感病毒污染的禽舍,工具等进行消毒.资料显示:禽流感病毒在高温,碱性环境(如氢氧化钠溶液),高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差.请回答:(1)次氯酸钠(NaClO)属于 (填“氧化物”,“酸”,“碱”或“盐”),其中氯元素的化合价为 价.(2)用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍,写出所发生反应的化学方程式： (3)以下对受污染工具的消毒方法可行的是 (填序号) A.用NaOH 溶液浸泡 B.用水冲洗即可 C.用NaClO 溶液浸泡(4)配制消毒用的1000g2%的氢氧化钠溶液的过程中，导致溶液中NaOH 质量分数小于2％的可能原因是 （选填下列序号）；①用量筒量取水时仰视读数 ②将氢氧化钠固体放在纸上称量 ③在天平的右盘称氢氧化钠，然后移动了游码到天平平衡后再读数 ④盛装溶液的容器用水润洗 ⑤氢氧化钠中含有碳酸钠18、(3分)(1)有机物的命名与它的构成规律紧密相关。
如有机物甲烷(CH 4)、乙烷(C 2H 6)、丙烷(C 3H 8)，按此规律，丁烷的化学式为 。
(2)某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该有机物可能是下列物质中的 （选填编号）；A 、C 2H 2B 、C 2H 5OH C 、CH 3COOHD 、CH 3OH (3)聚乙烯是一种最常用的塑料，它是以石油裂解气体乙烯(CH 2=CH 2)为原料，经许多乙烯分子打开双键(-CH 2-CH 2-)连在一起，聚合成大分子而形成的。
下图是聚乙烯分子形成过程的示意图，卡通画中单个小人代表一个乙烯分子。
聚乙烯其中的部分结构可表示为：… …。
19、（4分）下图是某同学对铝性质的探究实验。
该同学分别用铝分别与H +浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时,实验现象明显不同,在铝与硫酸的反应中,产生的气泡很少.从反应本质看,两者的实验现象应该相同.在不考虑实验条件,操作和药品纯度的情况下,请你对上述实验现象提出假设,并设计一简单的实验来验证你的假设。
假设1：验证你的假设实验操作及现象是。
假设2：验证你的假设实验操作及现象是。
20、(6分)综合考虑以下两个小题的要求后再填空：①置换反应；②复分解反应。
21、（8分）某实验小组为了检测各种果汁中的Vc(维生素C，化学式为C6H8O6)含量，设计如下方案：Vc能和碘单质反应．反应式为：C6H8O6+I2=C6H606+2HI，因此可以用浓度为10mg/mL的碘标准溶液直接滴入体积都为30mL的不同果汁中，通过所消耗的碘标准溶液的量可以计算出不同果汁的Vc含量。
记录数据如表(一般每20滴的体积大约为1mL)：(1)分析数据可知，Vc含量最高的是果汁(注明品牌和口味)；(2)酷儿鲜橙味饮料中的Vc含量是毫克，毫升(保留一位小数)；分析上表数据可以得出的结论。
根据上述结论，为了减少蔬菜加工过程中的维生素c的损失，最好的炒菜方法是(选填“热锅快炒”、“温锅慢炒”、“高温油炸”)。
22、（4分）根据下列单质与化合物相互转化的关系（如下图），回答：（1）若乙的溶液为浅绿色，y是红色固体，则x是，甲是；（2）若y为无色气体，则x是，甲是。
23、（2分）“探险队员”—硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：入口→→出口。
三、实验题（本大题包括3小题，共20分）24、（4分）根据下列实验示意图回答相关问题：(1)A实验中未观察到明显现象的原因；(2)B实验可能造成的后果；(3)C实验测定结果偏低的原因；(4)指出D实验中的错误。
25、（8分）水蒸气通过炽热的煤所产生的混合气体主要成分是CO、H2，其中混有CO2和水蒸气。
请用下列装置设计一个实验，来确认上述混合气体中含有CO和H2（假设每步反应均完全）。
（查资料知：硫酸铜未白色固体，遇水变为蓝色固体）（1）连接上述装置的正确顺序是（按气流从左向右的顺序）：ef→→ab→ji→hg（2）装置A中的实验现象是：，反应方程式为；（3）装置D中实验现象是：，反应方程式为 ；（4）装置B 的作用是 ，装置E 的作用是 。
26、（8分）工业纯碱主要成分是无水碳酸钠，其中还含有少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置： 操作顺序是：（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(m 1g)，再准确称取一定质量纯碱mg 并全部放入A 中； （2）组装全部反应装置并检查气密性，关闭d ；由e 逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止； （3）打开d ，慢慢鼓入空气10min ； （4）再称干燥管的总质量为m 2g 。
①必须鼓入空气的目的是 。
②不设置装置C 将使测定结果 （填偏大、偏小或不变），原因是 。
③不设置装置B 将使测定结果 （填偏大、偏小或不变），原因是 。
④Na 2CO 3质量分数的计算式为 。
四、计算题（本大题包括2小题，共12分）27、（6分）对化肥的销售,国家规定了明确的质量标准.为防止有人用劣质铵态氮肥坑害农民,可采用铵盐和氢氧化钠反应的方法来检验其质量的优劣.某同学称取22 g 硫酸铵样品(杂质不含氮元素)与足量NaOH 混合后,放人试管中加热。