广东高考化学计算
探秘广东高考化学简答与计算
对高考试题中有关计算的一些想法
32题（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上 5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要 1.0mol· -1的Al2(SO4)3溶液 L L。
依据CuAlO2中的Cu和Al个数关系及Al原子个数守恒可得
n[Al2(SO4)3]= 25.0 mol
对2013年高考的浅显认识
2、Ⅱ卷主观题涉及的知识内容也都是高中化学中最基本的知识， 较好地体现了化学学科的主干知识。 30题还是分子式书写、耗氧量计算、结构简式书写、有机反应 方程式书写、同分异构体判断、根据已给信息书写产物结构简式。 31题主要考查盖斯定律和化学反应速率及化学平衡有关知识， 仍然注重图标和曲线的分析、简答与计算。
对高考试题中简答题的一些想法
答题基本要求 审题要准确：简答题的审题，一要细审题干，包括文字、注记、图形等；二 要细审问题，包括问题的角度、限制性条件、所属的知识范围等。力求从提供材 料与问题的内在联系中找到突破口。当然，题目不同，审题的侧重点也就不同。 有些题目较简单，可从关键词上突破题意；有些题目的材料较为复杂，综合性强， 需要通过认真比较后从材料的层次上来把握题意；有时只有将这两方面结合起来， 才能作出准确判断；还有些题目比较陌生，需从问题入手，进行逆向推断；有些 题目问题比较繁琐而苛刻，则需要进行罗列分析，才能作出准确的回答。 语言要规范：高考题目的总要求是“题在书外，理在书中”，考生在审题时 就可以题意为中心，辐射出所对应的概念、现象、规律、原理，然后用准确的、 科学的、严谨的专业用语解释、说明、分析、归纳，切不可用生活用语替代，否 则表达的意思就不够力度、不能到位。 答案有层次：简答题的答案既要简明扼要，又要层次分明，这就要在对问题 的认识上一定要有大局观，要清楚问题应从哪些方面、哪些层次作答，而且根据 题目的要求以及要点与原理的逻辑关系，精心设计思路，进而确定哪个要点需重 点分析，哪个需要简略阐述。
高考化学计算公式总结
高考化学计算公式总结（一）有关化学式的计算1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。
2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。
3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。
4．混合物的平均分子量：5．相对原子质量①原子的相对原子质量=A 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数②元素近似相对原子质量：(二) 溶液计算1、2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。
3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=(忽略混合时溶液体积变化不计)4、溶质的质量分数。
①②（饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度）③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混④稀释：m 1a 1%=m 2a 2%5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH —Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pHⅡ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时）×M ×N A质量物质的量微粒 m ÷M n ÷N A N D%%)(Bb A M a M M 混合物物质的量总数克物质的总质量121126原子的质量一个一个原子的质量C %%2211a A a A A V N NMV m V n c A 1000C M21221V V V C CV %100%100%剂质质液质m m m m m a %100100%S Sa×÷22.4 L/ mol 22.4 L/ mol气体的体积（标准状况下）6、图中的公式：1．2．3．4．A N n N mn M m VnV n n V。
高考化学化学计算的基本方法技巧
高考复习化学计算专题一、近年高考化学计算试题走向1、高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。
2、常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。
3、近年高考化学计算题主要有以下特点：(1)注意速算巧解一般在第Ⅰ卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。
其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。
重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。
(2)起点高、落点低这方面主要是第Ⅱ卷中的计算题。
试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。
(3)学科渗透，综合考查主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。
(4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。
二.化学计算中常用的基本方法；(1)守恒法守恒法就是巧妙地选择化学式中某两数(如总化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某粒子(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样可避免书写化学方程式，从而提高解题的速度和准确性。
化学中有多种守恒关系。
学习中要理顺各种守恒关系之间的内在联系，拓宽主要守恒关系的外延。
绝大部分守恒关系是由质量守恒定律衍生出来的，可表示为：从具体应用挖掘各种守恒关系在不同情形下有不同的形式。
如电子守恒关系有以下几种表现形式：【例1】Cu 、Cu 2O 和CuO 组成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO 3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO 气体（标准状况）。
高考化学计算公式
高考化学计算公式一、化学计算公式的分类化学计算公式是高考化学考试中常见的题型，主要包括物质的量计算、溶液的配制和稀释计算、氧化还原反应计算、气体的计算等。
下面将对这些常见的计算公式进行详细介绍。
二、物质的量计算公式1. 物质的质量与物质的量的关系公式：物质的质量 = 物质的量× 相对分子质量这个公式用来计算给定物质的质量，需要已知物质的相对分子质量和物质的量。
2. 溶质的物质的量计算公式：溶质的物质的量 = 溶质的质量÷ 溶质的相对分子质量这个公式用来计算溶质的物质的量，需要已知溶质的质量和溶质的相对分子质量。
三、溶液的配制和稀释计算公式1. 溶液的质量浓度计算公式：溶液的质量浓度 = 溶质的质量÷ 溶液的体积这个公式用来计算溶液的质量浓度，需要已知溶质的质量和溶液的体积。
2. 溶液的摩尔浓度计算公式：溶液的摩尔浓度 = 溶质的物质的量÷ 溶液的体积这个公式用来计算溶液的摩尔浓度，需要已知溶质的物质的量和溶液的体积。
3. 溶液的稀释计算公式：C1V1 = C2V2这个公式用来计算溶液的稀释问题，其中C1和V1表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2表示稀释后溶液的浓度和体积。
四、氧化还原反应计算公式1. 氧化还原反应的物质的量计算公式：n(A) ÷ n(B) = a(A) ÷ a(B)这个公式用来计算氧化还原反应中物质的量的比例关系，其中n(A)和n(B)表示物质A和物质B的物质的量，a(A)和a(B)表示物质A 和物质B的反应系数。
2. 氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量计算公式：n(氧化剂) = n(还原剂) × a(还原剂) ÷ a(氧化剂)n(氧化剂) = n(还原剂) × [a(还原剂) ÷ (a(氧化剂) × 电子转移数)]这个公式用来计算氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质的量，需要已知反应的反应系数和电子转移数。
最新广东省高考化学解题方法(1)化学计算方法与技巧(解析) 含解析
计算确定计算推断最新高考化学精品资料专题1·化学计算方法与技巧化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。
常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。
一、化学计算的基本类型与解题策略1．有关化学量与化学式的计算有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算分子式相对分子质量、各元素的质量分数考查热点分子式（化学式）、元素的质量分数化合物中某元素的相对原子质量有机物的分子式、结构式有机物的通式掌握基本概念，找出各化学量之间的关系解题策略加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用2．有关溶液的计算有关溶质溶解度的计算有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算考查热点有关溶液pH的计算有关溶液中离子浓度的计算有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系一般可采用守恒法进行计算有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、解题策略 pH概念的基础上进行分析、推理。
解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-）3．有关反应速率、化学平衡的计算利用化学反应速率的数学表达式进行计算考查热点各物质反应速率间的换算有关化学平衡的计算加强对速率概念、平衡移动原理的理解解题策略将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧4．有关氧化还原、电化学的计算氧化产物、还原产物的确定及量的计算转移电子数、电荷数的计算考查热点电极析出量及溶液中的变化量的计算有关氧化还原反应的其他典型计算解题策略关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解5．有关化学方程式的计算运用计算技巧进行化学方程式的有关计算考查热点热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有解题策略关守恒关系搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择化学变化表示形式遵循6．有关综合计算过量计算问题的分析讨论 混合物计算和解题技巧复杂化学式的确定方法 考查热点 无数据计算的解决方法 数据缺省型的计算方法 讨论型计算的解题思路 隐含条件题的解决方法 化学图象题的解题技巧认真审题，明确是常见综合计算中的哪种类型，寻求解决的合理思路和方法 解题策略 善于抓住化学与数学知识间的交叉点，运用所掌握的数学知识，通过对化学知识的分析，建立函数关系二、化学计算的常用方法与规律1．差量法——根据变化前后的差量列比例式计算解题的一般步骤可分为： ①准确写出有关反应的化学方程式；②深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。
广东高考化学解题模型
广东高考化学解题模型 4
（七）同分异构体书写完后的检查： ①检查与原分子式原子数目是否一致。 ②检查是否符合核磁共振各位置 H 原子数比 ③检查是否符合题目的要求。 ④检查基团原子连接顺序是否正确。
（5）效仿有机合成设计或书写反应方程式。
（一）待求的化学方程式与被效仿的已知方程式反应类型相似、反应物具有官能团相似、 断键和成键规则相似。 （二）高分子化合物单体的判断： ①高分子为加聚反应产物时：单体一般为含双键、三键或环的物质，在聚合物的主链上，按 照“能小则小，真实存在”原则，断开为若干段，每一段的两个断键闭合若能形成真实存在 的含双键、三键或环的物质，则该物质就是单体，否则这种断键不成立，要另寻断键位置。 ②高分子为缩聚反应产物时：单体一般为酚和醛、多元羧酸和多元醇、同时具有羧基和羟基 物质、氨基酸等。羧基和羟基脱水的物质，在酯基的 C—O 键上断开，用水的羟基接在羰基 处，用水的 H 接在另一个断口氧原子上。氨基酸脱水的的物质，在肽键的 C—N 键上断开， 用水的羟基接在羰基处，用水的 H 接在另一个断口氮原子上。 （三）未知反应物或生成物推断： 在流程图中根据前面出现物质顺推，也可根据后面出现物质倒推。从反应条件或官能团改变 推断反应类型，复杂的反就应类型题目中一般有信息参考。 （四）有机合成设计： 思路：利用给出的原料，经过一系列转化，得到最终反应所需物质 原则：简单易行，安全可靠，成本低，产率高，污染小。 流程图一般格式：
A 的结构简式 B 的结构简式 C 的结构简式
二、广东高考化学实验设计题解题模型
（1）填写实验原理。 ①涉及化学变化的一般用化学方程式表示 ②有时还要分析氧化剂、还原剂，标出电子转移方向和数目
广东高考化学解题模型 2
③能与氢气发生加成反应的物质和耗氢量计算： 含有碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛基、 （酮）羰基的有机物 1 个碳碳双键耗 1 个 H2， 1 个碳碳叁键耗 2 个 H2， 1 个苯环耗 3 个 H2， 1 个醛基耗 1 个 H2， 1 个（酮）羰基耗 1 个 H2，羧基与酯基不耗 H2 ④能与活泼金属反应置换出氢气的物质和耗钠量计算： （醇）羟基， （酚）羟基，羧基 每基团只有一个 H 能被 Na 置换出来，消耗一个 Na ⑤能与 NaOH 反应的物质和耗 NaOH 量计算 卤素原子， （酚）羟基，羧基，酯基。 每基团消耗一个 NaOH，但苯环上有酯基时水解后生成（酚）羟基能继续与 NaOH 反应 ⑥能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、 酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11） （蔗糖、 麦芽糖、 纤维二糖、 乳糖） 、 多糖 （淀粉、 纤维素） （ （C6H10O5） n） 、 蛋白质（酶） 、 油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。 ⑦能发生银镜反应的物质（或与新制的 Cu(OH)2 共热产生红色沉淀的）： 醛类 （RCHO） 、 葡萄糖、 麦芽糖、 甲酸 （HCOOH） 、 甲酸盐 （HCOONa） 、 甲酸酯 （HCOOCH3） 等。 ⑧能与新制的 Cu(OH)2 反应的物质： 醛基（氧化） ，羧基（中和） ⑨检验酒精中是否含水：用无水 CuSO4——有水则变蓝，除去酒精中的水用 CaO
2024届高考化学增分小专题：《“三段式”在平衡常数、转化率计算中的完美应用》
A．若能测得反应产生22gCO2，则反应放出的热量为17.0kJ B．达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动
√C．在950K～1000K之间，化学反应速率：v正＜v逆
D．1050K时，反应的化学平衡常数Kp＝4 解析：A．从C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) 可以看出每生成44g CO2放出的热量为 34.0kJ，则能产生22gCO2，放出的热量为17.0kJ，A正确； B．固体物质的用量，不影响平衡，故达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不 移动，B正确；
2x x
x
平衡时的物质的量浓度/mol·L－1 2－2x 1－x
x
[(2－2x)＋(1－x)＋x]mol P
则有
(2＋1)mol
＝2P，计算得到 x＝0.75，那么化学平衡常数 K＝
c(Z)
0.75
c2(X)∙c(Y)＝0.52×0.25＝12，又甲容器为绝热条件，等效为恒温条件下升温，平衡
逆向移动，则平衡常数减小即平衡常数 K＜12，故 C 错误；
B．由图像中各物质的变化趋势，X 为生成物，Y、Z 为反应物之比，3min 时反应达到平衡，△Y＝0.2mol，
△Z＝0.4mol，△X＝0.6mol，则该反应方程式为 2Z(g)＋Y(g) 3X(g)，B 正确；
C．列三段式：2Z(g) ＋ Y(g)
42.1J∙ K-1∙mol－1
向一恒容密闭容器中投入一定量的
CO和H2发生上述反应，CO的平衡 转化率与温度、投料比S
[S＝
]的关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A. S1＜S2
B. 在投料比为S3条件下，主反应的v正(Y)＞v逆(Z)
√C. 副反应能自发进行的临界温度约为993K
高考化学计算题解题技巧(含例题解析)
高考化学计算题解题技巧（含例题解析）1、守恒法多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。
在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。
（1）质量守恒法例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。
求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为yFe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2xmol xmol xmol y/2mol ymol反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。
按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。
按此等量关系用代数法求解。
56(x+y/2)=64x∴x:y=2:7(2)摩尔守恒法这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。
例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A、1.0×10—3molB、1.6×10—3molC、2.2×10—3molD、2.4×10—3mol解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。
根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有：nHNO3＝nCu(NO3)2+nNO2+nNO＝nCu×2+n总气体＝[(38.4×10—3)/64]×2+（22.4×10—3）/22.4＝2.2×10—3(mol)应选C。
备战2024年高考化学考点微专题04-以物质的量为中心的计算
固体质量 24 g
差量Δm＝24 g
物质的量 2 mol 1 mol 2 mol 差量Δn＝1 mol
气体体积
1
2
差量ΔV＝1
(2)解题步骤
4．平均值法 （1）依据 若 XA＞XB，则 XA＞ X ＞XB， X 代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均 消耗量等。 （2）应用 已知 X 可以确定 XA、XB 的范围；若已知 XA、XB 可以确定 X 的范围。 解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它 是极值法的延伸。
B．Al3+在溶液中会发生水解生成 Al(OH)3，因此 2.0L 1.0 mol/L 的 AlCl3 溶液中 Al3+数目小于 2.0NA，故 B 错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为
C6H5COOH+125
点燃 O2
7CO2
+3H2O，1mol
苯甲酸燃烧生成
7molCO2，则
0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成 1.4molCO2，数目为 1.4NA，故 C 正确；
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成 正比
3．解题要点
（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运
用阿伏加德罗定律的推论。当涉及 NO2 气体时，还要考虑 2NO2 N2O4 的转化。
高温
1．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应 4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
广东高考化学计分规则
广东高考化学计分规则全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：广东高考化学计分规则广东省高考化学考试是高中生升学的重要考试之一，对于学生来说，了解清楚高考化学的计分规则是非常重要的。
下面我们就来详细介绍一下广东高考化学的计分规则。
一、试卷结构广东高考化学试卷一般分为选择题和非选择题两部分。
选择题占总分的70%，非选择题占总分的30%。
选择题包括单项选择题和多项选择题，每道选择题一般为1分。
非选择题包括填空题、解答题和实验题，每道非选择题分数不同，一般为2-5分不等。
二、计分规则1. 单项选择题计分规则单项选择题通常为ABCD四个选项，考生只需圈出正确答案对应的字母即可得分。
如果选择了错误答案、漏选或多选均不得分。
填空题要求考生根据题目，填写相应的答案，一般一空一分，填写正确得分，填错或漏填均不得分。
填写答案时注意书写清晰，不然可能会导致判分错误。
解答题是考察学生对化学知识的理解和运用能力的题目，一般有较长的解答空间。
根据题目要求，考生要详细解答，列举实例、画图等，根据答案内容，判分标准给予不同的分数。
实验题主要考察学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
根据实验题的要求，考生需要进行实验操作，记录实验数据，完成实验报告并进行分析。
根据实验报告的完整性和正确性，给予相应的分数。
三、答卷要求1. 答题卡规范填写考生在答题卡上填写个人信息时，要确保填写无误、清晰，不要涂改或卷皱。
在做选择题和填空题时，要注意将答案对应的字母、数字填写清晰，不要出现填错、漏填等情况。
解答题要求考生字迹工整、语言表达准确、内容完整。
解答题需要详细展开，合理论证，避免啰嗦或不清晰。
最好使用铅笔细化书写。
四、备考建议1. 多做练习题广东高考化学的考题难度较大，需要考生具备扎实的基础知识和解题能力。
建议考生多做练习题，巩固知识，熟悉考试题型，提高解题能力。
2. 注意归纳总结化学是一门容易记混的学科，需要考生掌握一定的归纳总结方法。
在备考过程中，考生要注意整理知识框架，归纳总结重点难点，以便做到知识点随时回忆。
高考化学《化学平衡常数及转化率计算》真题练习
高考化学《化学平衡常数及转化率计算》真题练习1．[2022·广东卷]恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)⇌BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。
下列说法正确的是()A．该反应的ΔH<0B．a为n(H2O)随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大答案：C解析：温度越高，达到平衡时，H2的物质的量越少，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应的ΔH>0，A项错误；结合热化学方程式中各物质的状态，由图象曲线变化趋势可知a上面的曲线为n(H2O)随温度的变化曲线，B项错误；化学方程式中反应前后气体分子数相等，故向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动，C项正确；BaSO4为固态，向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率不变，D项错误。
2．[2024·吉林卷]异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。
下列说法错误的是()A．3 h时，反应②正、逆反应速率相等B．该温度下的平衡常数：①>②C．0～3 h平均速率v(异山梨醇)＝0.014 mol·kg－1·h－1D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率答案：A解析：3 h时异山梨醇的浓度仍在增大，1，4失水山梨醇的浓度仍在减小，说明此刻反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，A错误；由题图可知，3 h时山梨醇的浓度已为0，副产物的浓度不变，说明反应①、③均是不可逆反应，15 h后异山梨醇的浓度不再变化，1，4失水山梨醇的浓度大于0，说明反应②是可逆反应，则该温度下的平衡常数：①>②，B 正确；0～3 h 内平均速率v (异山梨醇)＝0.042 mol·kg －13 h＝0.014 mol·kg －1·h －1，C 正确；反应②使用催化剂能加快反应速率，缩短达到化学平衡状态的时间，但是催化剂对化学平衡移动无影响，故加入催化剂不改变其平衡转化率，D 正确。
专题02 化学计量与化学计算-2022年高考真题和模拟题化学分类汇编(解析版)
专题02 化学计量与化学计算1．（2022·全国甲卷）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．132.0L 1.0mol L l AlC -⋅溶液中，3Al +的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N【答案】C【解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误；答案选C 。
2．（2022·浙江卷）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B ．11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC ．48g CH 含有中子数为A 3ND ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N【答案】C【解析】A ． 4NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，412g NaHSO 的物质的量为0.1mol ，因此，其中只含有A 0.1N 个阳离子，A 说法不正确；B ．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正确；C ．4CH 分子中有6个中子，48g CH 的物质的量为0.5mol ，因此，48g CH 含有的中子数为A 3N ，C 说法正确；D ．2H 和2I 发生反应生成HI ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数小于A 0.2N ，D 说法不正确。
广东高考化学计分规则
广东高考化学计分规则
广东高考化学计分规则如下：
1. 原始分：即考生在化学科目中的卷面分。
2. 等级赋分：将所有选择化学科目的考生的原始分进行排名，然后按照排名的百分比来计算分数，得出的分数即为赋分。
等级赋分的满分为100分，以30分为赋分起点。
所有考生的成绩将被划分为A、B、C、D、E五个等级，各等级的人数比例分别为15%、35%、35%、13%和2%。
3. 转换基数：转换基数为实际参加该再选科目考试并取得有效成绩的人数。
以上信息仅供参考，具体计分规则请以广东省教育考试院发布的信息为准。
广东高考化学赋分表
广东高考化学赋分表
摘要：
1.广东高考化学赋分表的概述
2.赋分表的内容和结构
3.赋分表对高考化学教学的影响
4.结论
正文：
一、广东高考化学赋分表的概述
广东高考化学赋分表是指对高考化学试题进行评分时所采用的一种评分标准。
该表以学科知识为依据，将试题按照难度和区分度进行分类，为评分人员提供评分依据，以确保评分的科学、公正和准确。
赋分表的制定对于高考化学教学和评价体系具有重要意义。
二、赋分表的内容和结构
广东高考化学赋分表的内容主要包括试题的分类、评分标准和评分细则。
结构上分为以下几个部分：
1.试题分类：根据试题的难度和区分度，将试题分为不同等级，如基础知识题、综合应用题和创新题等。
2.评分标准：根据试题的难度和区分度，设定相应的评分标准。
例如，基础知识题主要考察学生的基本概念和理论知识，评分标准相对较低；综合应用题要求学生运用所学知识解决实际问题，评分标准较高；创新题则要求学生运用创新思维和综合能力解决问题，评分标准最高。
3.评分细则：对每种试题的评分进行详细说明，包括评分依据、评分方法和评分注意事项等。
三、赋分表对高考化学教学的影响
广东高考化学赋分表的制定对高考化学教学具有重要影响。
首先，赋分表的制定有助于教师了解高考评价体系和试题分布，从而调整教学策略和方法，提高教学质量。
其次，赋分表有助于学生了解高考化学试题的特点和要求，从而提高学习效果和应试能力。
最后，赋分表有助于促进高考化学试题的科学、公正和准确评分，提高评价体系的公信力。
四、结论
广东高考化学赋分表是高考评价体系的重要组成部分，对高考化学教学和评价具有重要意义。
广东省高中化学学业水平复习(4)化学计算
2022年广东省普通高中学业水平考试专题复习〔4〕化学计算【考纲要求】〔1〕理解物质的量的单位——摩尔〔mol〕、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
〔2〕了解溶解度、饱和溶液的概念。
〔3〕了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念。
〔4〕理解质量守恒定律的含义。
【课前准备】一、化学计量在实验中的应用——物质的量物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位是，符号为。
1．物质的量与微粒个数的关系国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，约为，也把这个数叫做，符号为。
物质的量与微粒个数的关系是：。
练习1：3.01×1023个CO2分子是mol。
练习2：0.6 mol O2和0.4 mol O3，它们的分子数比为。
2．物质的量与物质的质量的关系叫摩尔质量，符号为，单位是，数值上等于。
物质的量与物质的质量的关系可表示为：。
练习3：H2O的相对分子质量为，它的摩尔质量是，1 mol H2O的质量是。
3.5 mol H2O的质量是，54克水的物质的量是。
3．气体摩尔体积从微观角度讲，物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小，粒子之间的距离这三个因素。
固体、液体中较小，在粒子数目相同时，体积主要与它们本身的微粒大小有关，不同的微粒，大小不同，所以1 mol Cu与1 mol Mg的体积。
对于气体来说，粒子之间的距离远远〔填“大于〞或“小于〞〕粒子本身的直径，所以当粒子数目相同时，气体的体积主要决定于，而在相同的和下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。
因此，在相同的、下，相同体积的任何气体含有的粒子数目。
的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
符号是，单位是。
物质的量与气体体积的关系可表示为：。
练习4：在常温常压下，0.6 mol O2和0.4 mol O3的体积比为。
4．物质的量浓度物质的量浓度表达式为，单位是。
探秘广东高考化学简答与计算26页PPT
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26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
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27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
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28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
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29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
探秘广东高考化学简答与计算
1、纪律是管理关系的形式。——阿法 纳西耶 夫 2、改革如果不讲纪律，就难以成功。
3、道德行为训练，不是通过语言影响 ，而是 让儿童 练习良 好道德 行为， 克服懒 惰、轻 率、不 守纪律 、颓废 等不良 行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸 美纽斯
5、教导儿童服从真理、服从集体，养 成儿童 自觉的 纪律性 ，这是 儿童道 德教育 最重要 的部分 。—— 陈鹤琴
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30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华谢谢！ Nhomakorabea26
广东高考化学计分规则
广东高考化学计分规则全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：广东高考化学计分规则是指在广东省高考化学考试中，学生应当遵守的考试评分规则。
本文将详细介绍广东高考化学计分规则，并为考生提供相关指导。
一、选择题计分规则在广东高考化学考试中，选择题的计分规则一般是每道选择题的分值相同，通常为1分。
在答题卡上选择正确选项并涂阴影即可得到分数，如果选错选项或未涂阴影则不得分。
在计算总分时，只计算选择题的得分总和。
填空题的计分规则也比较简单，一般是每个填空的分值为1分。
考生应根据题目要求填写正确的答案，如果填写了错误答案或者未填写则不得分。
同样，在计算总分时，只计算填空题的得分总和。
解答题是化学考试中比较重要的一部分，通常包括分析题、计算题和综合题等。
解答题的计分规则相对复杂一些，主要根据答案的完整性、准确性和条理性来评分。
在解答题中，考生应尽量详细和清晰地回答问题，列出相关步骤和计算过程，以便评分人员准确评分。
实验题是广东高考化学考试中的一道难题，通常会要求考生设计或者分析实验操作流程。
实验题的计分规则主要是根据实验方案的合理性和可操作性来评分，如果实验方案设计得合理、实验过程清晰，则可以得到较高分数。
广东高考化学考试的计分规则是比较严格和明确的，考生应在考试中认真对待每一道题目，按照要求做好答题，以便获得更好的成绩。
希望考生能够通过本文的介绍，了解广东高考化学计分规则，做好备考准备，取得优异成绩。
祝愿广东高考化学考试中的所有考生都能取得理想的成绩！第二篇示例：广东高考化学是高中生毕业后参加的一项重要考试，也是评价学生全面素质和学习成绩的重要依据。
广东高考化学的计分规则对于考生来说非常重要，它直接关系到考生的分数和录取情况。
了解广东高考化学的计分规则对于备考的考生们至关重要。
广东高考化学的计分规则主要包括选择题、填空题、解答题和实验题等几个部分。
每个部分的占比和计分规则都有具体的规定，下面我们来逐一解释。
首先是选择题部分。
高考必备化学方程式(广东)
无机化学反应方程式一、钠及其化合物2NaOH+Cl 2＝NaCl+NaClO+H 2O NaOH+Al(OH)3＝NaAlO 2+2H 2O 2NaOH+2Al+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 2NaOH+Al 2O 3＝2NaAlO 2+H 2O NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+NaHCO 3 （CO2过量）2NaAlO 2+CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 （CO2少量）2NaHCO 3+Ca(OH)2（少量）=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+Ca(OH)2（足量）=CaCO 3↓+NaOH+H 2ONa 2CO 3溶液显碱性(较强) CO 32－ + H 2O HCO 3－+ OH －HCO 3－+ H 2O H 2CO 3 + OH－NaHCO 3溶液显碱性（较弱） HCO 3－+ H 2O H 2CO 3 + OH －与氧气：4Na + O 2 ＝ 2Na 2O(白色)2Na + O 2 点燃 Na 2O 2(淡黄色) NaNa 2O Na 2O 2 Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NaOH还原性 与氯气：2Na + Cl 2 ＝ 2NaCl 与硫： 2Na + S ＝ Na 2S与水： 2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑(浮 熔 游 响 红) Na 2O 2 的氧化性、 还原性 与水： Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O ＝ 2NaOH + O 2↑ 与CO 2：Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2 + 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 + O 2 强碱性 与盐酸： NaOH + HCl ＝NaCl + H 2O 与醋酸： CH 3COOH + NaOH ＝ CH 3COONa+H 2O 与CO 2： 2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O 弱碱性*工业纯碱制烧碱： Na 2CO 3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO 3↓+ 2NaOH与盐酸： Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl + CO 2↑+ H 2O与碳酸： Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O ＝ 2NaHCO 3NaHCO 3 + NaOH ＝ Na 2CO 3 + H 2O NaHCO 3 + HCl ＝ NaCl + CO 2↑+ H 2O 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O 2NaCl 熔融,电解 2Na + Cl 2↑ Na 2SiO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2SiO 3↓ 2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + Cl 2↑+ H 2↑NaCl + NH 3•H 2O + CO 2 ＝ NaHCO 3↓ + NH 4Cl2K+2H 2O=2KOH+H 2 Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O二、镁及其化合物AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClNaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaClNaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+NaHCO 3（CO2过量） 2NaAlO 2+CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+Na 2CO 3（CO2少量）与氧气：2Mg + O 2点燃2MgO (照明弹的原理)工业制镁：MgCl 2 熔融,电解 Mg + Cl 2↑Mg MgOMg(OH)2MgCl 2还原性与氮气：3Mg + N 2 点燃Mg 3N 2与CO 2：2Mg + CO 2 点燃2MgO + C与水： Mg + 2H 2O △2Mg(OH)2 + H 2↑（微弱反应） 弱碱性与水： MgO + H 2O ＝ Mg(OH)2 （微弱反应） 与盐酸：MgO + 2HCl ＝ MgCl 2 + H 2O弱碱性： Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl 2 + 2H 2O 不稳定性：Mg(OH)2 △ MgO + H 2O与盐酸： Mg + 2HCl ＝ MgCl 2 + H 2↑实验室制氢氧化镁：MgCl 2 +2NaOH ＝ Mg(OH)2↓+ 2NaClAlAl 2O 3Al(OH)3NaAlO 2KAl(SO 4)2AlCl 3还原性与氧气：4Al + 3O 2 △ 2Al 2O 3 与盐酸：2Al + 6HCl ＝ 2AlCl 3 + 3H 2↑与碱液：2Al + 2NaOH + 2H 2O ＝ 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 铝热反应：2Al+Fe 2O 3 高温 Al 2O 3+2Fe （用于焊接钢轨）弱碱性与盐酸： NaAlO 2 + 4HCl ＝ NaCl +AlCl 3+ 2H 2O与碳酸： NaAlO 2+CO 2 +2H 2O ＝Al(OH)3↓ +NaHCO 3 弱酸性：Al 2O 3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 + H 2O 弱碱性：Al 2O 3 + 6HCl ＝ 2AlCl 3 + 3H 2O 不稳定性：2Al(OH)3 △ Al 2O 3 + 3H 2O工业制铝：2Al 2O 3 熔融,电解 4Al + 3O 2↑弱酸性：AlCl 3+ 3H 2O Al(OH)3 + 3H Cl实验室制取氢氧化铝：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl 2Al+WO 3 高温 Al 2O 3+W (用于金属冶炼)弱酸性：Al(OH)3 + NaOH ＝ NaAlO 2 + 2H 2O 弱碱性：Al(OH)3 + 3HCl ＝ AlCl 3 + 3H 2O 与Al 3+： Al 3+ + 3AlO 2- + 6H 2O ＝ 4Al(OH)3↓复盐的电离：KAl(SO 4)2 ＝ K + + Al 3+ + 2SO 42- 净水原理：Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + 3H +三、铝及其化合物Al 3++4OH －=AlO 2－+2H 2O 制Al(OH)3 ： Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3（颜色变化：白色→灰绿色→红褐色） Fe3+的氧化性：2Fe 3++S 2－=2Fe 2++S ↓2Fe 3++SO 32－+H 2O=2Fe 2++SO 42－+2H + 2Fe 3++2I －=2Fe 2++I 2五、铜及其化合物2Cu+O 2 △ 2CuO 2Cu+S △ Cu 2SCu+Cl 2点燃CuCl 2(棕黄色烟) CH 4+4CuO ＝4Cu+CO 2+2H 2O 3CuO+2NH 3 △ 3Cu+N 2+3H 2O CuO+2HCl ＝CuCl 2+H 2O CuO+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2O Cu(OH)2+2HCl ＝CuCl 2+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4＝CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2 △ CuO+H 2OCuCl 2+H 2S ＝CuS ↓+2HCl CuCl 2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaCl CuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 4 CuSO 4+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+Na 2SO 4CuSO 4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓H 2 + CuO △ Cu + H 2O六、氧气2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑（实验室制氧气）与氧气：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 与氯气：2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3与硫： Fe + S △ FeSFeO + 2HCl ＝ FeCl 2 + H 2OFe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 3O 4 + 8HCl ＝ FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2O2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3Fe 2+ + 2OH －＝Fe(OH)2↓（Fe 2+鉴别）（白色）Fe 3+ +3OH －＝Fe(OH)3↓（Fe 3+鉴别）（红褐色）Fe(OH)3 + 3H + ＝ Fe 3+ + 3H 2O 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O ＝ 4Fe(OH)3 四、铁及其化合物与水气：3Fe + 4H 2O(g) △ Fe 3O 4 + 4H 2 与盐酸：Fe + 2H + ＝ Fe 2+ + H 2↑ 与铜盐：Fe + Cu 2+ ＝ Fe 2+ + Cu3FeO + 10HNO 3 ＝ 3Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 5H 2O Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2 （工业炼铁）3Fe 3O 4 + 8Al 高温 4Al 2O 3 + 9Fe （铝热反应）2 FeCl3 + Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 (工业制印刷电路) Fe 3+ + 3SCN - ＝Fe(SCN)3 (检验Fe 3+) (血红色) 2Fe(OH)3 △ Fe 2O 3 + 3H 2O2Cu + O 2 △ 2CuO 2Na 2SO 3 + O 2 ＝ 2Na 2SO 4七、氢气Zn + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑ （实验室制氢气） NaH + H 2O ＝ NaOH + H 2↑ H 2 + CuO △ Cu + H 2（新制氯水中含：Cl 2 HClO H 2O H+ Cl － ClO － OH －）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）： 2HClO 光照2HCl+O 2↑ 漂白粉的变质 Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO 光照2HCl+O 2↑ Cl 2+2HBr=Br 2+2HCl 氧化性强弱：F 2>Cl 2>Br 2>I 2 (前置后)2F 2+2H 2O=4HF+O 2 Cl 2+H 2O=HCl+HClO Br 2+H 2O=HBr+HBrOHX+AgNO 3=AgX ↓+HNO 3 AgX ：AgCl 白色 AgBr 淡黄色 AgI 黄色Cl 2HCl与金属：2Na + Cl 2 ＝ 2NaCl (白烟)2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3(红棕色烟) Cu + Cl 2 点燃 CuCl 2(棕黄色烟)还原性：Zn + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑ (实验室制氢气)氧化性：MnO 2 + 4HCl △ MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O (实验室制Cl 2) 工业制钠：2NaCl 熔融,电解 2Na + Cl 2↑八、氯及其化合物NaCl与非金属：H 2 + Cl 2 点燃 2HCl (工业制盐酸) (白雾，苍白色火焰)与水：Cl 2 + H 2O ＝ HCl + HClO强酸性：CaCO 3 + 2HCl ＝ CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O (实验室制CO 2)NH 3 + HCl ＝ NH 4Cl (实验室检验NH 3)氯碱工业：2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + Cl 2↑+ H 2↑ 与碱液：Cl 2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaClO + H 2O (制消毒液)Cl 2 + 2Ca(OH)2 ＝ CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O (制漂粉精)与盐液：Cl 2 + 2NaBr ＝ 2NaCl + Br 2 (制溴)Cl 2 + 2KI ＝ 2KCl + I 2 (制碘)Cl －检验：Cl - + Ag + ＝AgCl ↓H 2S S弱酸性：H 2S + 2NaOH ＝ Na 2S + H 2O 还原性：S + O 2 点燃 SO 2 弱酸性：SO 2 + H 2O H 2SO 3漂白性：使品红溶液褪色，反应可逆九、硫及其化合物SO 2还原性：2H 2S + O 2 ＝ 2S ↓ + 2H 2O2H 2S + 3O 2 点燃2SO 2 + 2H 2O2H 2S + SO 2 ＝ 3S + 2H 2O氧化性：Fe + S △ FeS2Cu + S △ Cu 2S H 2 + S △ H 2S氧化性：2H 2S + SO 2 ＝ 3S ↓ + 2H 2OSO 2 + I 2 + 2H 2O ＝ H 2SO 4 + 2HI还原性：2SO 2 + O 22SO 3催化剂 △SO 3酸性：SO 3 + H 2O ＝ H 2SO 4强酸性：Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O (实验室制SO 2)SO 2+CaO=CaSO 3 SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2OCa(OH)2+SO 2=CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+H 2O+SO 2=Ca(HSO 3)2BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl实验室制取NH 3 2NH 4Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl 2+2NH 3↑+2H 2ONH 4ClNH 3↑+HCl ↑(NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O NH 4NO 3+NaOHNaNO 3+NH 3↑+H 2ONaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O3Ag+4HNO 3(稀)=3AgNO 3+NO ↑+2H 2O （用此反应洗涤附着在器皿内壁上的银）NH + 4NH 3弱酸性：NH 4+ + OH - △ NH 3↑ + H 2O (实验室检验NH 4+) 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制NH 3) 还原性：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O （硝酸工业反应之一）十、氮及其化合物N 2不稳定性：NH 4Cl △ NH 3↑ + HCl ↑NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + CO 2↑ + H 2O弱碱性：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O NH 4+ + OH -NH 3 + HCl ＝ NH 4Cl (实验室检验氨气) NH 3 + HNO 3 ＝ NH 4NO 3 (制化肥、炸药)氧化性：N 2 + 3H 22NH 3 (合成氨工业，人工固氮)还原性：N 2 + O 2 放电 2NO (自然固氮)高温、高压 催化剂NO NO 2还原性：2NO + O 2 ＝ 2NO 2 （硝酸工业反应之二）氧化还原性：3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO (硝酸工业反应之三)强氧化性：3Cu + 8HNO 3(稀) ＝ 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2OCu + 4HNO 3(浓) ＝ Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O C + 4HNO 3(浓) △ CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O浓硝酸常温下使金属铁、铝钝化二聚反应：2NO 2 N 2O 4催化剂 △HNO 3不稳定性：4HNO 3 光照 4NO 2 + O 2↑ + 2H 2OC+CO 2(g)2COCa(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+H 2O+CO 2=Ca(HCO 3)2P P 2O 5还原性：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 （红磷用于烟雾弹）酸性：P 2O 5 + 3H 2O （热水）＝ 2H 3PO 4 十一、磷及其化合物H 3PO 4 同素异形体的转化：P 4（白磷） 4P （红磷） 一定条件多元弱酸分步电离：H 3PO 4H + + H 2PO -4 H 2PO -4 H + + HPO 2-4 HPO 2-4H + + PO 3-4Si还原性：Si + O 2 △ SiO 2 Si + 2NaOH + H 2O △ Na 2SiO 3 + 2H 2↑ 十三、硅及其化合物弱酸性：CO 2 + H 2O H 2CO 3十二、碳及其化合物还原性：3CO + Fe 2O 3 高温 3CO 2 + 2Fe （工业炼铁）弱碱性：HCO 3- + H + ＝ CO 2↑+ H 2O 弱酸性：HCO 3- + OH - ＝ CO 32- + H 2O 不稳定性：2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O 还原性：C + H 2O(g) 高温 CO + H 2 （制水煤气） C + 2CuO 高温 CO 2 + 2Cu玻璃工业：SiO 2 + CaCO 3 高温 CaSiO 3 + CO 2↑SiO 2 + Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3 +CO 2↑弱碱性：CO 2 + H 2O + CO 32- ＝ 2HCO 3- H + + CO 32- ＝ HCO 3-Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+4HF=SiF4↑+2H2盐类水解：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－CO32－+H2O HCO3－+OH－HCO3－+H2O H2CO3+OH－NH4++H2O NH3·H2O+H+Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+金属冶炼：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2CuO+C高温Cu+CO↑“5522”规则：铜锌原电池：正极：2H+＋2e－=H2↑负极：Zn－2e－=Zn2+钢铁的吸氧腐蚀：正极：O2+4e－+2H2O=4OH－负极：Fe－2e－=Fe2+Fe(OH)3胶体的制取：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl电解CuCl2溶液：阳极：2Cl－―2e－=Cl2↑阴极：Cu2++2e－=Cu总反应：CuCl2通电Cu+Cl2↑铜的电解精炼：阳极：Cu－2e－=Cu2+阴极：Cu2++2e－=Cu电镀铜：阳极：Cu－2e－=Cu2+阴极：Cu2++2e－=Cu电解饱和食盐水：阳极：2Cl－+2e－=Cl2↑阴极：2H++2e－=H2↑总反应：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑黄铁矿的燃烧：4FeS2+11O2O3+8SO22：SO2324)2SO3C+H22有机化学反应方程式一、烃类1.甲烷甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑烷烃通式：C n H2n-2（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
选择型的化学计算
第一讲 选择型的化学计算高考化学计算从形式上看，可以分为选择型计算和综合型计算。
选择型计算题主要是将化学概念、化学原理、元素化合物知识、数学运算、逻辑思维结合起来，考查同学们对基础知识的理解、常规解题方法掌握的熟练程度；计算题的解答过程中是否善于运用化学的学科思想(这里主要指守恒的思想)，以及考查思维的敏捷性。
因此，选择型计算题的复习中，需多从以下几方面入手培养自己形成解题思路的良好习惯。
1.从基础知识(概念、原理、元素化合物知识)出发形成解题思路【例1】(1999年广东高考题)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH 4NO 3 HNO 3+N 2+H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5分析与解答 本题考查的是氧化还原的原理。
观察未配平的化学方程式，发现价态改变的只有氮元素，一个反应中，同种元素价态改变的规律是“只靠拢，不交叉”。
结合氧化还原反应中的守恒原理(得失电子数相等，常从化合价升降进行分析)，解题思路便清晰可见。
N -3 N 0↑3×5 被氧化N +5 N 0↓5×3 被还原 反应中被氧化与被还原的氮原子数之比5∶3。
【例2】(2002年广东高考题)将40 mL 1.5 mol ·L －1的CuSO 4溶液与30 mL 3 mol ·L －1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中的c(Cu 2＋)或c(OH －)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A Cu(OH)2B CuSO 4·Cu(OH)2C CuSO 4·2Cu(OH)2D CuSO 4·3Cu(OH)2分析与解答 本题题型新颖，给出的沉淀物与平时所见有所不同，由于题目给出了重要信息：溶液中c(Cu 2＋)或c(OH －)都已变得很小。
据此可以认为Cu 2＋和OH －都已进入了沉淀，这样问题就变为了CuSO 4溶液与NaOH 溶液中n(Cu 2＋)与n(OH －)之比，等于沉淀中n(Cu 2＋) 与n(OH －)之比。
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三：化学计算应会题型 1、有关物质的量的计算
【包括物质的量与微粒数目、（标准状况下）气体体积、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数NA等有关计算】。
2、有关溶液pH [与C(H+)、C(OH—)、KW] 的简单计算。
3、利用化学方程式或离子方程式进行的计算；掌握常见 氧化还原反应的配平和相关计算。 例、（2012上海27-30 部分） 29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ① SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O ② I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
例、
(2011· 上海高考)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和
200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加
入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同， 则盐酸的浓度合理的是 A．2.0 mol/L C．0.18 mol/L ( B ) B．1.5 mol/L D．0.24 mol/L
例2、（2011年高考 部分） （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2· 2O的含 8H 量。实验如下： ①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2· 2O溶液：准确称取w 8H 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液 转入 ，洗涤，定容，摇匀。 ②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中， 滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980” 或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终 点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 ③ 计算Ba(OH)2· 2O的质量分数= 8H （只 列出算式，不做运算） （4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L-1Ba(OH)2 溶液
30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2 的质量分数为_ __。（SeO2的相对分子质量为111）
4、有关化学反应速率、化学平衡常数【含电离常 数(Ka、Kb)、溶度积常数(KSP)等】的简单计算。
例2、（2012年高考 部分） (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： CaSO4(s) +CO32- =CaSO4(s)+ SO42已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10-9， Ksp(CaSO4)=4.90×10-5 ，求此温度下该反应的平衡常 数K(计算结果保留三位有效数字)。
8、有关相对原子质量、相对分子质量的计算及（有机物） 分子式的确定。
例 、(2009· 全国卷Ⅱ)化合物A相对分子质量为86， 碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为 氧．A的相关反应如下图所示………..①A的分 子式为 （阅读《选修5》P20）
9、有关有机物燃烧的简单计算 例、0.5mol有机物 完全燃烧需要 mol的O2
[解析]
若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，
则盐酸的浓度是1.0 mol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生
成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0 mol/L。由于最终生成
的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。
4、其他方法： 化学计算的方法很多，除了上述方法外，还有估算法、讨
论法、平均值法、十字交叉法、终态法、等效平衡法等。
广东高考化学计算题 解题策略
考试说明中：在理解所学各部分化学知识和技能的本质 区别与内在联系的基础上，能运用所掌握的知识和技能 进行必要的分析、类比、推理或计算，能解释、论证并 解决一些具体化学问题。
高考试卷中：近几年广东高考试卷中化学计算不是单独 计算题，而是与化学原理（31题）或与化学工艺流程 （32题）、实验探究题（33题）结合在一起，呈现出 小型化、分散化的特点，但试题区分度高，选拔性强， 考点明确。
例1、H3BO 3溶液中存在如下反应：
H3BO 3（aq）+H2O（l）= [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）
已知0.70 mol· -1 H3BO 3溶液中，上述反应于 L 298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 105mol· -1，H BO 的变化浓度、水的电离可忽略 L 3 3 不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的 平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两 位有效数字。）
二、常用解题方法：
一个中心：物质的量（四个公式） 两种方法： 1、比例式法（常用于化学方程式或离子方程式计算）：
2、守恒法（氧化还原反应中电子守恒、多步反应中的元 素守恒、电解质溶液中的电荷守恒等）: 如：准确量取H2O2溶液25.00 mL，加入适量稀硫酸酸化 后，用0.0200mol· －1KMnO4溶液滴定至终点，消耗 L KMnO4溶液20.00 mL。求c(H2O2) = ？
答题过程中：首先清晰审题：包含题目关键词、单位、条 件、量的变化等等，然后根据题型确定解题思路，以“物 质的量”为中心，以守恒法和比例法为主要方法进行有序 演算，准确解题。
一、解答计算题的注意事项 1、仔细审题，划出重要信息点（浓度、体积、单位、常 数、陌生化学式、陌生方程式等） 2、计算思路要清晰（尽量列总式），计算过程要简单 （不可能太复杂，如解方程组），计算结果要符合题给 要求（如物质的含量常用百分数或小数表示，一般不用 分数）。 3、注意题目要求是“列算式”还是“计算结果”。 4、有效数字的要求：除题中要求外，一般保留题中同类 量的最多有效数位。
例2、用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度实验步骤如下： ①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol· -1 L Na2SO3溶液b mL； ②滴定分析。将c mol· -1的酸性KMnO4溶液装入 L （填 酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生 反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色 不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平 均消耗酸性KMnO4溶液v mL； 滴定过程中涉及的反应有： NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ； 2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O ③计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol· -1（用 L 含a、b、c、v的代数式表示）。
5、有关用盖斯定律进行反应热的简单计算。
6、掌握有关滴定（中和滴定、氧化还原滴定）的计算。 例1、 某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是FeS2)成分测定时，取 0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足 量Fe2(SO4)3溶液完全反应，再用浓度为0.02000mol/L的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。 已知： ① SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO 4 2－ ＋2Fe2＋＋4H＋ ② ___ Cr2O 7 2 － ＋___ Fe2＋＋___ H＋＝___ Cr3＋＋____ Fe3＋＋_____ H2O ⑶求样品中的质量分数(假设杂质不参加反应)，写出计算 过程。
注： 电荷守恒法在方程式的配平及确定离子浓度大小 关系应用较多，计算较少应用。
3、极值法——极端假设的计算方法 极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个 极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极 值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量 的范围，从而使复杂的问题简单化。
其主要应用于： （1）判断混合物的组成：把混合物看成某组分的纯净物 进行计算，求出最大值、最小值，再进行分析讨论。 （2）判断可逆反应中某个量的关系：把可逆反应看作向 某个方向进行到底的状况。 （3）判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量的大 小变化，把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。 （4）判断生成物的组成：把多个平行反应看作逐个单一 反应。
7、有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度 和溶解度)的计算。 例1、［2012· 广东理综化学卷33］
（4）纯度测定：称取1.220g苯甲酸与KCl的混合物，配成 100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的 物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数的计 算表达式为 ，计算结果为 （保留 两位有6、注意题中溶液体积的转换。例如：配制250mL溶液， 取出25mL进行实验…(前后溶质的物质的量浓度相 同、物质的量差 倍） 或者：取溶液1mL，加水稀释至100mL进行实验…(溶 质的物质的量相同，物质的量浓度差 倍) 7、掌握常用计算公式及含义。 溶质质量分数= 混合气体中某气体的体积分数= 元素的含量或产品的纯度= （反应物的）转化率= 溶质质量分数与物质的量浓度的换算： 溶质质量分数与溶解度的换算：