2017届高考化学高考化学复习纲要 B5.2必修2 Word版
2017年高考化学必考知识点归纳.doc
2017年高考化学必考知识点归纳高考生已经开始进行一轮复习了，在复习的时候大家要掌握一定的技巧和方法，这样不仅能够节省大家的备考时间，还能使大家取得事半功倍的学习效果，下面为大家带来2017年高考化学必考知识点归纳，希望大家能够认真阅读。
一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解位构性。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：酸碱性、颜色等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是离子还是溶液的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH 计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺反应速率的改变与平衡移动的辩证关系(3)遵循反应方程式规范自己的化学平衡相关计算过程(4)利用等效平衡观点来解题九、电化学(1)能正确表明原电池、电解池、电镀池及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
人教版高中化学必修2全册各章复习提纲及试题
第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）注意：酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
２.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
【练习】27．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键28．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
键项型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用用电子式表示HCl的形成过程：２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。
2017届高考化学高考化学复习纲要 B5.3选修1 Word版
中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：备考手册备考手册五高中化学必修一、必修二、选修一复习纲要选修11．C6H12O6，不能水解。
2．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
3．葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
4．淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。
5．淀粉的检验：加碘水（含I2）变成蓝色。
6．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。
淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。
7．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。
8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9．氨基酸的通式为CH COOHRNH2，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。
检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程，属物理变化。
利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
12．能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液）、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。
14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。
15．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
(完整word版)2017高考化学 全国II卷 解析版
2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（全国II ）7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【解析】A.糖类化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故A 正确；B.维生素D 可促进人体对钙的吸收，故B 正确；C.蛋白质含有C 、H 、O 、N 、S 等元素，故C 错误；D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，摄入过多可能会导致脱发等，故D 正确； 【答案】C8．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N【解析】A.NH 4+能够发生水解，故NH 4+的数量小于0.1N A ，故A 错误；B. 2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.2N A ，故B 错误；C.标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体的物质的量为0.1mol ，故混合气体的分子数为0.1N A ；D. H 2 + I 2 2HI ，反应前后气体分子数不变，故其分子总数为0.2N A ，故D 正确； 【答案】D9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【解析】a 、b 、c 、d 为短周期主族元素，且a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同，故a 为O ，d 与a 同族，故d 为S ，c 所在周期数与族数相同，故c 为Al ，则b 为Na 或Mg ； A.原子半径b ＞c ＞d ＞a ，故A 错误；B.4种元素种b 的失电子能力最强，故其金属性最强，故B 正确；C.c 的氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C 错误；D.O 2的氧化性强于S ，故D 错误；【答案】B10【解析】A.乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，结论正确，故A 正确；B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但钠反应更剧烈，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同，故B 错误；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清楚，利用的是强酸制弱酸，故乙酸的酸性强于碳酸，故C 错误；D.甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl 能够使湿润的石蕊试纸变红，故D 错误； 【答案】A11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。
(完整版)重要知识点详细总结2017高考化学
2017高考化学重要知识点详细总结一、俗名有机部分四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：S2- >I->Br–>Cl->OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2+2e- →PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-= Pb + SO42-阳极：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
2017高考化学知识点总结
2017年高考化学知识点一、俗名无机部分：有机部分：二、颜色三、现象：四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
五、无机反应中的特征反应17.关于反应形式的联想：1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）2.两种物质的加热反应：六、常见的重要氧化剂、还原剂七、反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同3．溶液酸碱性.4．条件不同，生成物则不同八、离子共存问题九、离子方程式判断常见错误及原因分析1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）十、中学化学实验操作中的七原则1．“从下往上”原则。
2．“从左到右”原则。
3．先“塞”后“定”原则。
4．“固体先放”原则，“液体后加”原则。
5．先验气密性(装入药口前进行)原则。
6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
7．连接导管通气是长进短出原则。
十一、特殊试剂的存放和取用10例十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0。
小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。
小数点为一位3.温度计中间刻度是0。
小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。
小数点为一位十三、能够做喷泉实验的气体十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
2017届高考化学一轮复习：高考化学复习纲要 B5.1必修1
中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：备考手册备考手册五高中化学必修一、必修二、选修一复习纲要必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。
4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
9．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可加热至蒸干。
11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。
12．摩尔（mol)是物质的量的单位13．摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）14．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。
（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式：n=16．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)17．两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M的仪器：18．配制一定物质的量浓度溶液必需．．×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
19．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液20．21．Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）22．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。
高考复习真题2017年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)
高考复习必备科目真题及解析2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．（6分）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 3．（6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强4．（6分）下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气生成的氯甲烷具有酸性体能使湿润的石蕊试纸变红A ．AB ．BC ．CD ．D5．（6分）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H 2SO 4﹣H 2C 2O 4混合溶液。
下列叙述错误的是（ ）A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：Al 3++3e ﹣═AlD ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6．（6分）改变0.1mol •L ﹣1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA ﹣、A 2﹣的物质的量分数δ（x ）随pH 的变化如图所示[已知δ（x ）=]．下列叙述错误的是（ ）A ．pH=1.2时，c （H 2A ）=c （HA ﹣）B ．lg [K 2（H 2A ）]=﹣4.2C ．PH=2.7时，c （HA ﹣）＞c （H 2A ）=c （A 2﹣）D ．pH=4.2时，c （HA ﹣）=c （A 2﹣）=c （H +）7．（6分）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ） 实验 现象 结论A ． 向2mL0.1mol/LFeCl 3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变还原性：Fe ＞Fe 2+B ． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑CO 2具有氧化性色颗粒产生C ． 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3显碱性D ． 向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K sp （AgI ）＜K sp（AgCl ）A ．AB ．BC ．CD ．D二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）水泥是重要的建筑材料。
2017高考化学考试大纲word版
2017高考化学考试大纲word版化学Ⅰ考核目标与要求化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
一、对化学学习能力的要求1. 接受、吸收、整合化学信息的能力（1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
（2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察,以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读,获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储.（3）从提供的新信息中，准确地提取实质性内容,并与已有知识整合，重组为新知识块。
2。
分析和解决化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
（2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。
3。
化学实验与探究的能力(1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程.（2）在解决化学问题的过程中,运用化学原理和科学方法，能设计合理方案,初步实践科学探究。
二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）:领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。
能“知其然"，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算,解释、论证一些具体的化学问题。
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中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：备考手册
备考手册五 高中化学必修一、必修二、选修一复
习纲要
必修2
1． 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。
将前18
号元素填于下表中：
2． 元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，主族的表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、
ⅥA 、ⅦA 。
3
4． 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强，越容易与H 2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。
5． 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。
6． 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强 7． 短周期元素中，原子半径最大的是Na ，最小的是H ； 最活泼的金属是Na ，最活泼的非金属是F ，
最强的碱是NaOH ，最强的含氧酸是HClO 4，最稳定的氢化物是HF 。
8． 除稀有气体外，O 元素和F 元素没有正价。
9． 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
如：Si 10． 核素的表达： 符号
，其中：质量数= A 、 质子数= Z 、 中子数= A －Z 、 电子数= Z 原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数 质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ） 如：
其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=6
11．
同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。
如 1 1H 、 2 1H 、 3
1H
12． 判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH 4+）]与阴离子之间；共价键存在于非金属元素之间。
13． 离子化合物：
含有金属元素或铵根离子（NH 4+）的化合物。
如：NaCl 、CaCl 2、NaOH 等。
共价化合物：
全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。
如：H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。
15． 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
16． 断键吸收能量，形成键放出能量。
17． 放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；
吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量。
18． 常见的放热反应有：
金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应（除了C+CO 2 高温 2CO ），氧化钙与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反应）等 19． 常见的吸热反应有：
氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解） 20． 原电池是将化学能转变为电能的装置。
其中较活泼的金属做负极。
负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。
(负 活 失 氧) 21． 原电池工作原理：
例：Cu －Zn （稀硫酸）原电池： 负极（Zn 片）：
Zn －2e －＝Zn 2＋（Zn 片溶解）（氧化反应）
正极（Cu片）：
2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）
电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片
电流方向：从Cu到Zn
22．影响化学反应速率的条件有：
①温度（温度越高，速率越大）②气体压强（气压越大，速率越大）
③反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）④催化剂
⑤固体表面积（粉状比块状速率大）等。
23．H2O2分解的催化剂有MnO2或FeCl3。
24．对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。
25．当可逆反应达到平衡状态时：
①正反应速率=逆反应速率≠0；
②各物质的量保持恒定；（①②为达到平衡状态的标志）
③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；
④此时，所有的反应物和生成物同时存在。
26．天然气的主要成分为甲烷。
27．石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。
28．工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。
29．甲烷的结构式为
H
C H
H，空间为正四面体结构。
30．同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）、
异丁烷（CH
3CH CH
3
3
）两种同分异构体；
31．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在碳碳双键。
32．苯的结构中不存在碳碳双键。
33．乙烯、苯空间结构都是平面型。
34．乙醇的官能团为羟基（—OH）
35．乙酸的官能团为羧基（—COOH）
36．甲烷、乙烯常温下为气体
37．苯、乙醇、乙酸常温下为液体，
其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。
38．甲烷可以发生取代反应
39．乙烯易发生加成反应，可以使溴水褪色。
乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
40．甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。
41．乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调节剂）。
42．苯易发生取代反应，可以发生加成反应，不能使高锰酸钾溶液褪色。
43．乙醇可发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H2 44．常见的高分子化合物有：
纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯45．乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（酯化反应或取代反应）46．常见有机反应类型：①取代反应Ax+By→Ay+Bx
②加成反应A+B→C
③氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质47．会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2（主要）和NO2 48．金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu︳Hg Ag
电解熔融物法︳热还原法︳热分解法常见的还原剂有：H2、CO、C、Al
49．符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：
50．三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维。