2019届高三上学期第三次质量检测化学试卷(含答案)

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2019-2020年成都市三诊：四川省成都市2019届高三第三次诊断理综化学试题-含答案

四川省成都市2019届高三第三次诊断性考试
理综化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

7．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )
A ．自然界中不存在游离态的硫
B ．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体
8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

下列有关物质的推断不正确的是（）
A 、若甲为焦炭，则丁可能是O 2
B 、若甲为SO 2，则丁可能是氨水
C 、若甲为Fe ，则丁可能是盐酸
D 、若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
9.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
①
② ③ 甲丁乙丙丁
甲。

2019-2020年高三三诊化学试题含答案

2019-2020年高三三诊化学试题含答案【可能用到的相对原子质量】C-12 O-16 H-1 Cu-64一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子B．由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子C．由“SiH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高D．由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O2．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A．c(H+)=mol/L的溶液中：NO、NH、K+、Na+B．苯酚钠溶液中：HCO、Na+、K+、CH3COO－C．铁与稀硫酸反应制取H2后的溶液中：K+、AlO、SO、Br－D．新鲜的空气：SO2、NO、N2、NH33．下列说法或表达正确的是A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)B．向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为K sp (ZnS)＜K sp (CuS)C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体D．热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于74．某澄清溶液X中可能含有大量Cl、SO、SO、Fe2+、Fe3+、K+，按如下流程进行实验：则下列说法中正确的是A．现象3不能证明X中是否含有SOB．现象2气体C中至少有一种是CO2或SO2，操作Ⅰ为过滤C．现象5表明X溶液中一定含有ClD．现象1表明X溶液显酸性，沉淀D为Fe(OH)35．甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应B．丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物C．淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物D．乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体6．一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)R(g) △H = －Q1 kJ·mol－1，②2R (g)+N(g)2T (g) △H = －Q2 kJ·mol －1。

2019届高三第三次模拟测试卷化学 Word版含答案 (2)

2019届高三第三次模拟测试卷化学 Word版含答案（2）姓名，年级：时间：2019届高三第三次模拟测试卷化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8．为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料,同时也使用了另一种叫芳纶准考证号考场号座位号（分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是A．芳纶是一种混合物B．聚乙烯能使溴水褪色C．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢,会造成环境压力D．合成芳纶的反应方程式为:9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g NaHSO4晶体中,阴阳离子总数为0.3N AB．标准状况下，56L HF中含有的电子数为2。

5N AC．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO−数目为N AD．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0。

01N A10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程（如图）,有关说法不正确的是A．粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。

(名校精品)四川省教考联盟2019届高三第三次诊断性考试化学答案

等碱浸的目的是溶解铝从而实现分离可知酸溶时与发生
淀粉水解时硫酸是催化剂水解后冷却直接滴加碘水观察溶液是否变蓝可确定淀粉是否水解完全加入溶液呈碱性后再加碘水发生反应有定的还原性也都能与反应变蓝选加入滴入如果下层先出现橙色则证明还原性如果少量新制氯水下层不出现橙色则证明还原性选项正确溶液显蓝色是因为含有配离子向溶液滴入稀氨本质上是发生反应水在水溶液中显深蓝色选项正确新制氯水等向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水中含有使石蕊溶液变红将石蕊完全氧化后溶液褪色选项正确考点化学实验方案的设计与评价由已知条件可推出为元素为第二周期元素为第能为当为时且为大于的偶数三周期元素可可能为与同主族且元素单质为气体可推出为为为符合题意当为时不符合题意故为为为为为简单离子半径大小顺序为即选项错误可能组除含与之间的离子键外内成极性键选项正确的简单氢化物分别为还含有非与能形成分子间氢键与不能形成分导致在中的溶解度远大于选项错误子间氢键三种元素可组成等离子化合物选项错误考点元素周期律与元素周期表灵敏电流计指针发生偏转说明有电流产生则装置一定是原电池无外加电源原电池负极反应只能是由于该装置提供了电能总反应就不可能是即正极反应不可能是所以正极反应必是溶液中离子从高浓度的右室经过离子交换膜迁往低浓度的左室

高三化学上学期三模试题与详细答案一套(2019届)

高三化学上学期三模试题与详细答案一套（2019届）答题时间:90分钟满分:100分相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56P-31 S-32 Sn-119 Cr-52 I-127 K-39一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)1．2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。

分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。

下列说法不正确的是( )A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动2．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中:c(Cl－)＞c()B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合:c(OH－)＝c(H ＋)C．0.1 mol•L－1的硫酸铵溶液中:c()＞c()＞c(H＋)D．0.1 mol•L－1的硫化钠溶液中:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )选项化学性质实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。

下列有关说法正确的是()A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐21.4克B．可与含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存C．加入过量Ba(OH)2溶液发生反应:2Ba2++2+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+5．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm－3，物质的量浓度为c mol•L－1，则下列说法中错误的是( )A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol•L－1 B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.5×cρ×1 000100% C．20℃时，密度小于ρg•cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝5 850cρ－58.5 g水6．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是( )A．Cl2和SO2 B．CO2和NH3 C．NO和CO2 D．NO2和SO2 7．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是( )实验操作现象及结论A 将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13B 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C 向Na2SiO3溶液中通入CO2 有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强D 向FeI2溶液中通入少量C12 溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+ 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )①31g白磷中含有1.5NA个P-P②1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个③标准状况下，22.4L HF含NA个分子④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA⑥常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA⑦142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA．①③④⑧B．①⑥⑦C．③⑤⑦D．①⑥⑧9．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。

河南省2019届高三上学期阶段性检测(三)化学试卷及答案

河南省2018〜2019年度高三年级阶段性检测(三)化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：必修1，必修2，选修4。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 0 16 Mg 24 A1 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56第I卷（选择题共42分）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1.曼彻斯特大学开发出“分子机器人”，由碳、氢、氧、氮共150个原子构成，在溶液中通过原子重新组合来“搭建”分子。

下列关于“分子机器人”的说法正确的是A.它是一种有机高分子B.它不属于蛋白质C.它与油脂互为同系物D.“搭建”分子只是一种物理变化2.最近科学家发现使用碳和钾的微小尖峰可将一氧化碳和水转变为甲酸。

下列有关化学用语表示正确的是3.《科拳》杂志报道哈佛大学成功制造出金属氢，在超高压条件下氢气可转变为“金属氢”/“金属氢”具备超导等优良性能。

下列说法不正确的是A.“金属氢”中的氢原子只有一个电子B.氢气转变为“金属氢”时氢气中的共价键断裂C.氢气转变为“金属氢”时不存在能量变化D.氢气和“金属氢”互为同素异形体4.纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下。

下列说法不正确的是A.三碟烯和富勒烯均能发生加成反应B.扭曲烷和金刚烷互为同分异构体C.三碟烯的一氯代物只有3种D.金刚烷的二氯代物有5种5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是6. CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

实验室制备CuBr的反应原理为SO2+ 2CuS04 + 2NaBr + 2H2O —2CuBr↓+ 2H2S04+Na2S04。

用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取S02B.用装置乙制取CuBrC.用装置丙避光将CuBr与母液分离D.用装置丁干燥CuBr7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为18, W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数。

2019届山东省高三上学期第三次模拟化学试卷【含答案及解析】

2019届山东省高三上学期第三次模拟化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法中正确的是（）A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适量CaSO 4 ，可大大减少燃烧产物中SO 2 的量C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2. 下列判断合理的是（）① 硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；② 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③ Na 2 O、Fe 2 O 3 、A1 2 O 3 属于碱性氧化物④ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤ 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥ CO 2 、SO 2 、NO 2 ，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥________ B．只有①②⑤________ C．只有①③⑤________ D．只有③④⑥3. 下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO 4 溶液中滴Ba（OH） 2 溶液，恰好使SO 4 2﹣沉淀完全：2H + +SO 4 2﹣ +Ba 2+ +OH ﹣═ H 2 O+BaSO 4 ↓B．向FeI 2 溶液中通入少量氯气：2Fe 2+ +Cl 2 ═ 2Fe 3+ +2Cl ﹣C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO 3 2﹣ +2H 2 O ⇌ H 2 CO 3 +2OH ﹣D．过量CO 2 通入Ca（ClO） 2 溶液中：ClO ﹣+CO 2 +H 2 O ═ HCO 3 ﹣ +HClO4. 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．c（Fe 3+ ）=0.1mol•L ﹣1 的溶液中：K + 、ClO ﹣、SO 4 2﹣、SCN ﹣B．在pH=2的溶液中：NH 4 + 、K + 、ClO ﹣、Cl ﹣C．在c（H + ）/c（OH ﹣）=10 ﹣12 的溶液中：K + 、Na + 、C1O ﹣、NO 3 ﹣D．水电离c（H + ）=10 ﹣12 的溶液中：Mg 2+ 、Cu 2+ 、SO 4 2+ 、K +5. N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）①常温下，0.1molCl 2 与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A②常温常压下，18g H 2 O中含有的电子总数为10N A③将100mL 0.1mol•L ﹣1 FeCl 3 溶液滴入沸水中可制得Fe（OH） 3 胶粒0.01N A④在反应KIO 3 +6HI═KI+3I 2 +3H 2 O中，每生成3mol I 2 转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A 个电子，阳极溶解32g铜．A．①⑤________ B．③④________ C．②④________ D．②③6. 由已知电离常数判断，SO 2 与Na 2 CO 3 （aq）反应的离子方程式不合理的是（）酸________ 电离常数碳酸________ K i1 =4.3×10 ﹣7_________ K i2 =5.6×10 ﹣11亚硫酸________ K i1 =1.54×10 ﹣2_________ K i2 =1.02×10 ﹣7A．SO 2 +H 2 O+2CO 3 2﹣→2HCO 3 ﹣ +SO 3 2﹣B．SO 2 +H 2 O+CO 3 2﹣→H 2 CO 3 +SO 3 2﹣C．2SO 2 +2H 2 O+CO 3 2﹣→H 2 CO 3 +2HSO 3 ﹣D．SO 2 +H 2 O+CO 3 2﹣→HCO 3 ﹣ +HSO 3 ﹣7. 下列说法正确的是（）A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．Na 2 O与Na 2 O 2 组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱8. 下列说法正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．常温下，V 1 L pH=12的NaOH溶液与V 2 L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V 1 ≤V 2C．在0.1mol•L ﹣1 NaHCO 3 溶液中，加入少量NaOH固体，Na + 和CO 3 2﹣的离子浓度均增大D．反应2NO 2 （g）⇌ N 2 O 4 （g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大9. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）p10. 序号操作及现象结论 A 将0.1mol•L ﹣1 氨水稀释成0.01mol•L ﹣1 ，测得pH由11.1变成10.6 稀释后NH 3 •H 2 O的电离程度减小 B 常温下，测得饱和Na 2 CO 3 溶液的pH大于饱和NaHCO 3 溶液常温下水解程度：CO 3 2﹣＞HCO 3 ﹣ C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl 3 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe 3+ 的水解程度增大 D 将固体CaSO 4 加入Na 2 CO 3 饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO 3 同温下溶解度：CaSO 4 ＜CaCO 3 A．A________ B．B________C．C________ D．D11. 已知，I 2 （aq）+I ﹣（aq）⇌ I 3 ﹣（aq）．某I 2 、KI溶液中，c（I 3 ﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I 2 （aq）+I ﹣（aq）⇌ I 3 ﹣（aq）△H＞0B．状态A的c （I 2 ）比状态D的小C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点12. 关于如图所示实验装置及说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO 2 气体C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO 2 气体D．用图④提取海带中的碘13. 为了防止NO，NO 2 ，N 2 O 4 对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO 2 +2NaOH═NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O，NO 2 +NO+2NaOH═2NaNO 2 +H 2 O．现有由a molNO、bmol NO 2 、c molN 2 O 4 组成的混合气体，能被1.0 mol•L ﹣1 的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（）A．（a+b+c）L________ B．2（a+b+c）L________ C．（a+b+2c）L________ D．3（a+b+c）L14. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（）A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH 4 NO 3 中，阴、阳离子个数比为1：1D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性15. 在25℃时，将0.1mol•L ﹣1 的HA溶液与0.1mol•L ﹣1 的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（）A．c（HA）+c（A ﹣）=c（Na + ）=0.1mol•L ﹣1________ B．c（Na + ）﹣c（A ﹣）=c（OH ﹣）﹣c（H + ）C．c（Na + ）＞c（A ﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H + ）________ D．c（OH ﹣）=c（H + ）+c（HA）二、填空题16. 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．（1）在25℃、101kPa时，16gCH 4 完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH 4 燃烧的热化学方程式为______________________ ．（2）已知：C（s）+O 2 （g）═CO 2 （g）；△H=﹣437.3 kJ•mol ﹣1H 2 （g）+O 2 （g）═H 2 O（g）；△H=﹣285.8 kJ•mol ﹣1CO（g）+O 2 （g）═CO 2 （g）；△H=﹣283.0 kJ•mol ﹣1则煤气化反应C（s）+H 2 O（g）═CO（g）+H 2 （g）的焓变△H= ________ kJ•mol ﹣1 ．（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH 4 为负极，O 2 和CO 2 的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO 4 溶液的体积为200mL．①装置中气体A为_________________ （填“CH 4 ”或“O 2 和CO 2 ”），d极上的电极反应式为 _________ ．②乙装置中a极上的电极反应式为 ________ ．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH 4___________ mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH= ．（忽略电解前后溶液体秋变化）③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na 2 SO 3 溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na 2 SO 4 •10H 2 O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为 ______________________________ （用含w、a的表达式表示，不必化简）．17. 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．2SO 2 （g）+O 2 （g）⇌ 2SO 3 （g）△H=﹣198kJ•mol ﹣1 是制备硫酸的重要反应．（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO 2 和1mol O 2 ，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是 _________ ，判断的依据__________________ ．（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO 2 （g）+NO 2 （g）⇌ SO 3 （g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol ﹣1 ．在1L恒容密闭容器中充入SO 2 （g）和NO 2 （g），所得实验数据如下：p18. 实验编号温度起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol N（SO 2 ） N（NO 2 ）N（NO）甲 T 1 0.80 0.20 0.18 乙 T 2 0.20 0.80 0.16 丙T 3 0.20 0.30 a ①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO 2 （g）表示的平均反应速率v（SO 2 ）= ___________ ，该温度下的平衡常数___________ ．②实验丙中，达到平衡时，NO 2 的转化率为 _________________________________ ．③由表中数据可推知，T l________________ T 2 （填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是________________ ．三、实验题19. 高纯MnCO 3 是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO 2 为原料制备少量高纯MnCO 3 的操作步骤如下．（1）制备MnSO 4 溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO 2 和水，搅拌，通入SO 2 和N 2 混合气体，反应3h．停止通入O 2 ，继续反应片刻，过滤（已知MnO 2 +H2 SO3 ═MnSO4 +H 2 O）．①石灰乳参与反应的化学方程式为 ______________ ．②反应过程中，为使SO 2 尽可能转化完全，在通入SO 2 和N 2 比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 ____________________ ．③若实验中将N 2 换成空气，测得反应液中Mn 2+ 、SO 4 2﹣的浓度随反应时间t变化如图2导致溶液中Mn 2+ 、SO 4 2﹣浓度变化产生明显差异的原因是___________ ．（2）制备高纯MnCO 3 固体：已知MnCO 3 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH） 2 开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO 4 溶液制备高纯MnCO 3 的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca（OH） 2 、NaHCO 3 、Na 2 CO 3 、C 2 H 5 OH．①边搅拌边加入 _________ ，并控制溶液pH__________________ ；② ________________________ ；③检验SO 4 2﹣是否被洗涤干净；（实验操作： ___________________ ）④用少量C 2 H 5 OH洗涤；⑤________________________________ ．四、填空题20. 某工业废水含有CN ﹣和Cr 2 O 7 2﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）步骤②中，CN ﹣被ClO ﹣氧化为CNO ﹣的离子方程式为_________________ ．（2）步骤③的反应方程式为S 2 O 3 2﹣ +Cr 2 O 7 2﹣+H + →SO 4 2﹣ +Cr 3+ +H 2 O（未配平），则每消耗0.4mol Cr 2 O 7 2﹣，反应中S 2 O 3 2﹣失去e ﹣_________ mo1．（3）含Cr 3+ 废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是 _________ ．（4）在25℃下，将a mol•L ﹣1 的NaCN溶液与0.01mol•L ﹣1 的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN ﹣的水解常数Kh= _________ mol•L ﹣1 ．若25℃时将浓度均为0.1mol•L ﹣1 的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是（填字母）．a．此溶液一定有c（Na + ）+c（H + ）=c（OH ﹣）+c（CN ﹣）b．此溶液一定有c（Na + ）=c（HCN）+c（CN ﹣）C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大（5）利用Cr 2 O 7 2﹣通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl 2 中加入过量的FeCl 3 溶液，用b mol/L K 2 Cr 2 O 7 滴定生成的Fe 2+ （已知酸性环境下，Cr 2 O 7 2﹣可被还原为Cr 3+ ），共用去K 2 Cr 2 O 7 溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是 ______________ ．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】。

2019届高三第三次模拟测试卷化学(含答案)

2019届高三第三次模拟测试卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法错误的是A．用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。

“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。

丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物8．设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，44.8L CHCl3中含有氯原子的数目为6N AB．1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5N AC．7g Li在空气中完全燃烧转移的电子数为2N AD．0.5mol/L NH4NO3溶液中含有的NH+4数目小于0.5N A9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。

下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．分子式为C3H14O4B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成反应，不能发生取代反应D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H210．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

下列有关说法正确的是A．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pHC．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D．③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失11．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。

重庆市2019届高三三诊考试理科综合化学试卷【含答案及解析】

重庆市2019届高三三诊考试理科综合化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 泡沫灭火器利用硫酸铝和小苏打溶液反应的产物来灭火B. 为使水果尽快成熟，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯C. 煤的干馏、燃煤烟气的脱硫、煤的液化和气化等过程都是化学变化D. 面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO 2 ）阴、阳离子的个数之比为1:12. 设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A. 常温下， 5.6g 铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数均为 0.3N AB. 标准状况下， 22.4L NO 和 11.2 L O 2 充分反应，产物的分子数为 N AC. 60g SiO 2 晶体中，含 Si-O 键数为 2N AD. 向含有 0.2mol NH 4 Al(SO 4 ) 2 的溶液中滴加 NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗 OH - 的数目为 N A3. 下列关于有机物的叙述不正确的是A. 鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B. 乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C. 甲苯苯环上的一个氢原子被 -C 3 H 6 Cl 取代，形成的同分异构体有 9 种D. 1mol 分子式为 C 18 H 26 O 5 的酯完全水解生成 lmol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸分子式为 C 14 H 18 O 54. A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 A 的阴离子的核外电子数与 B、C、D 原子的核外内层电子数相同。

B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 D 的单质， E 的原子序数为 D 的两倍。

根据以上叙述，下列说法中正确的是A. 上述六种元素的原子半径大小为 AB. A、B、D 三种元素可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C. A、B、C、F 原子的核外最外层电子数的总和为 18D. 由 A 与 B 组成的化合物的沸点一定低于由 A 与 D 组成的化合物的沸点5. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水溶解；再加入足量氢氧化钠溶液(微热)，产生白色沉淀并有气泡冒出。

广东省肇庆市2019届高三化学毕业班第三次统一检测试题(含解析)

A．依据物质的状态可知，单质熔点：W >Y，P有多种同素异形体，P的不一样的同素异形体熔
点差异较大，白磷熔点低于Na，而红磷熔点高于Na，选项A错误；
B．非金属性S＞P，则W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强，选项B正确；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小次序：
r(Y)>r(Z)>r(W)> r(X)，选项C错误；
D．X、Y、W的简单氢化物为CH4、NaH、H2S，NaH属于离子晶体，CH4、H2S属于分子晶体，CH4
的相对分子质量小于H2S的相对分子质量，故简单氢化物的沸点：Y>W>X，选项D错误；
答案选B。
【点睛】此题考察原子结构与元素周期律，为高频考点，掌握元素的性质、元素的地点推测元素为解答的重点，重视剖析与应用能力的考察，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
氢氧化钠反响，磷酸节余的2个羟基与NaOH发生中和反响，1mol该有机物与NaOH溶液反响，
最多耗费4mol NaOH，选项D正确。
答案选C。
3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数挨次增大，它们分别位于不一样的主族，X的最高正价与
最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X
4.硫酸亚铁铵受热分解的反响方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2
Fe2O3+2NH↑+N↑+4SO↑+5H O，
3
2
2
2
用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是
A. 1 L 0.1 mol·L- 1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NA
B.将1 mol SO2和1 mol O2充足反响后，其分子总数为

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渭南中学2019届高三上学期第三次质量检测化学试题（考试时长：90分钟；满分：100分）（Ⅰ卷选择题满分45分）一、选择题（每题 3 分，15道题，共计45 分）1．古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( ) A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是()A．56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3N AB．0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2N AC．44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10N AD．t℃时，1 L pH＝6.5 的纯水中，含OH－的数目为10－7.5N A3．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应5. 下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50 mL量筒量取5.2 mL 稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥6．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2O S+2Fe2++W①,Cr 2+a Fe2++b H +Cr3++Fe3++H2O②,下列有关说法正确的是()A.还原性:Cr3+>SO2B.配平后方程式②中,a=6,b=7C.Cr 2能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W为OH-7．X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。

下列各组物质中，不能)满足此转化关系的是(X Y Z选项A Al Al2O3NaAlO2B Fe FeCl3FeCl2C C CO CO2D Cl2HCl NaCl8．下列离子方程式书写正确的是( )A．硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2++S2-===CuS↓B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OC．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO2－3+CO2+H2O===2HCO－3D．向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2 SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al O－2+2H2O9.气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是()X Y ZA NO2SO2BaCl2溶液B NH3O2Al2(SO4)3溶液C NH3CO2CaCl2溶液D CO2SO2CaCl2溶液10．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误用“左码右物”。

11.现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小，X和W 同主族，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q元素是地壳中含量最高的元素。

下列说法不正确的是（）A.原子半径：Y<Q<WB.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C. X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物D.X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中:Al3+、N、N、HCB.0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、S、ClO-C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:N、K+、Cl-、I-D.由水电离产生的[H+]=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、N、13．含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

下列有关判断正确的是()A.曲线a表示Fe2+,曲线b表示Fe3+B.P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++N3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2OC.n2=0.25D.n3∶n1=3∶214.如图所示是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。

下列选项中正确的是( )选项发生装置中的药品干燥和集气装置A 亚硫酸钠和稀盐酸图2B 大理石和稀盐酸图1C 铜和稀硝酸图2D 氧化钙和浓氨水图115.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,并存在因果关系的是()陈述Ⅰ陈述ⅡA 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B 非金属性:Cl>S 酸性:HClO3>H2SO4C 常温下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀D 常温下,SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应SO2是两性氧化物（Ⅱ卷主观题满分55分）16.（14分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。

可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。

实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图表1所示：图表 1 图表 2制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2①________ ②________制备纯净的NO Cu ③________ ④________（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图表2所示：①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________________。

③装置Ⅶ的作用是_______________________________________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。

（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。

17、(16分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、N、C、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和(填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空)。

(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时,产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。

则X为。

A.SB.SC.CH3COO-D.Si(3)B的水溶液不显中性,原因主要为(用离子方程式表示)。

(4)将0.02 mol A与0.01 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为。

(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。

则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)。

有关反应的离子方程式为。

(6)利用上述已经确定的物质,可能检验出D、E中的阳离子。

请简述实验操作步骤、现象及结论:。

18、（9分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见化合物．它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质）⑴X、Y均为金属时，此反应在工业上称为反应，其反应方程式为⑵X为金属，Y为非金属时，A为B⑶X为非金属Y为金属时，A为B为⑷X为非金属，Y为非金属时，A为B为19.(16分)已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某学习小组按如图装置展开探究:取一定量的铜片于三颈烧瓶中,通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸,加热;装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀。

回答下列问题:(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为;检查图中连通装置A、B气密性的方法是。

(2)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间,其目的是;排除装置A中白雾影响,可在装置A、B间增加洗气瓶C,则C中盛放的试剂是;若用NaOH溶液处理尾气,则发生反应的离子方程式为。

(3)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列假设(不考虑各因素的叠加):假设1:装置A中白雾进入装置B中参与了反应假设2:假设3:Fe(NO 3)3溶液显酸性,在此酸性条件下N能氧化SO2(4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤(简述操作过程) 预期现象和结论①测1.0 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液的pH②③④渭南中学2018-2019学年上学期高三（理）科第三次月考化学答案一、选择题：1--5 DCBCC 6—10 CADDB 11—15 ADDDC二、非选择题：16、（1）①浓盐酸②饱和食盐水③稀硝酸④水（2）①e→f（或f→e）→c→b→d②通过观察气泡调节气体的流速③防止水蒸气进入反应器④NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O（3）HNO3(浓)＋3HCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O17、(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B (3)C+H2O HC+OH-(4)6.1 g(5)N3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O(6)往D的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+(或往D的溶液中加入适量的Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+)18 、⑴铝热反应3Fe3O4+8 Al 9Fe +4 Al2O3⑵CO2MgO ⑶CuO H2O⑷SiO2CO19、(1)分液漏斗关闭弹簧夹1和弹簧夹2,打开分液漏斗上方塞子及下方活塞,向三颈烧瓶中加水至水不再流下,分液漏斗中有水且一段时间内液面不下降,则气密性良好,否则不好(2)排出空气饱和NaHSO3溶液SO2+2OH-=SO32-+H2O(3)SO2被Fe3+氧化为S(4)②取与Fe(NO3)3溶液中c(N)相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中;③向试管中滴加少许稀硝酸,调节pH与①相同;④向试管中通入适量SO2气体若有白色沉淀生成,则假设3成立;反之,假设3不成立。