2016届高考化学一轮复习 第二章 第三讲 氧化还原反应课件
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高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt
得到 6e失去 5e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方 向和数目_______________________________。
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方 向和数目_______________________________。
高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应课件
被还原，也不一定被氧化，如：Cl－→Cl2，氯元素被氧化， Cu2＋→Cu，铜元素被还原。有单质参加或生成的反应不 一定属于氧化还原反应，如同素异形体之间的转化不属 于氧化还原反应。
[典题示例] (2016·上海卷)O2F2 可以发生反应：H2S
＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( ) A．氧气是氧化产物 B．O2F2 既是氧化剂又是还原剂 C．若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶4
答案：D
氧化还原反应中电子转移数目的分析 1．基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化 合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的 化合价。
2．熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、 氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、 五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐 全；铜汞二价最常见。
(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化 也可能被还原。( )
(5)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧 化还原反应。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
2．元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？
答案：某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定
3．明确一些特殊物质中元素的化合价。 CuFeS2：Cu＋2 价 Fe＋2 价 S－2 价 K2FeO4： Fe＋6 价 Li2NH、LiNH2、AlN：N－3 价 Na2S2O3：S＋2 价 MnO＋2 ：Mn＋5 价 C2O24－：C ＋3 价 HCN：C＋2 价 N－3 价 CuH：Cu＋1 价 H－1 价 FeOn4－：Fe＋(8－n)价 Si3N4：Si＋4 价 N－3 价
[典题示例] (2016·上海卷)O2F2 可以发生反应：H2S
＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( ) A．氧气是氧化产物 B．O2F2 既是氧化剂又是还原剂 C．若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶4
答案：D
氧化还原反应中电子转移数目的分析 1．基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化 合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的 化合价。
2．熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、 氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、 五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐 全；铜汞二价最常见。
(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化 也可能被还原。( )
(5)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧 化还原反应。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
2．元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？
答案：某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定
3．明确一些特殊物质中元素的化合价。 CuFeS2：Cu＋2 价 Fe＋2 价 S－2 价 K2FeO4： Fe＋6 价 Li2NH、LiNH2、AlN：N－3 价 Na2S2O3：S＋2 价 MnO＋2 ：Mn＋5 价 C2O24－：C ＋3 价 HCN：C＋2 价 N－3 价 CuH：Cu＋1 价 H－1 价 FeOn4－：Fe＋(8－n)价 Si3N4：Si＋4 价 N－3 价
氧化还原反应优秀课件PPT 高三高考化学一轮复习
所含元素在反应中得电子、化合 价降低的物质
所含元素在反应中失电子、化合 价升高的物质
氧化产物 还原剂失去电子被氧化后的产物 生成物
还原产物 氧化剂失去电子被还原后的产物
(1)相互转化与价态变化关系
失去2e-,化合价升高，被氧化
+4
-1 +2
MnO2+4HCl = MnCl2 +2H2O
+C0l2↑
1.下列叙述错误的是（ C ）
A.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次 减弱
B.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应条件下， Mg的还原性强于C的还原性
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越高 D.将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，
(3)当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价 态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化 产物的价态越高，则氧化剂的氧化性_越__强___，如：2Fe ＋3Cl2点=燃=2FeCl3，Fe＋S=△=FeS，则氧化性：Cl2___＞___S。
3.根据金属(非金属)活动性顺序判断
(1)金属活动性顺序
(2)2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O 2↑ (3) 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
(4)判断
1.根据反应原理判断
失电子，化合价升高，被氧化
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2.根据反应条件和产物价态高低判断
(1)与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原 性就__越_强____。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应， Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na_＞__Mg_＞_Al。
高三化学第一轮复习《氧化还原反应》PPT课件
1）3Cu+8HNO3(稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案：
失去3 × 2e∆
∆
3Cu+8HNO3(稀） === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得到2× 3e化合价升高的原子个数×化合价升高值= 化合价降低的原子个数×化合价降低值
20
常见氧化还原反应类型
1.不同物质、不同元素间的氧化还原反应(分子间反应） Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
得ne-
注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端 对准同种元素。 (2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转 移前后的变化。
(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子 总数相等。
【例5】 用双线桥法表示下列反应的电子转 移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物。
子： Fe3＋ 、 Ag＋ 、 Pb4＋ 、 Cu2＋ 等。
• (4)过氧化物： Na2O2 、 H2O2 等。
• 2．常见的还原剂 • • • • • (1)活泼金属： K、Na、Mg、Al (2)非金属离子及低价态化合物：
S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3 等。
等。
(3)低价阳离子： Fe2＋、Cu＋ (4)非金属单质及其氢化物：
4、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6 HCl KCl 3Cl2 3H 2 O (×)
得到 6e-
失去 5e-
KClO3 6 HCl KCl 3Cl2 3H 2 O (√)
得到 5e-
二、氧化还原反应各概念间的关系
升、失、氧；
参考答案：
失去3 × 2e∆
∆
3Cu+8HNO3(稀） === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得到2× 3e化合价升高的原子个数×化合价升高值= 化合价降低的原子个数×化合价降低值
20
常见氧化还原反应类型
1.不同物质、不同元素间的氧化还原反应(分子间反应） Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
得ne-
注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端 对准同种元素。 (2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转 移前后的变化。
(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子 总数相等。
【例5】 用双线桥法表示下列反应的电子转 移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物。
子： Fe3＋ 、 Ag＋ 、 Pb4＋ 、 Cu2＋ 等。
• (4)过氧化物： Na2O2 、 H2O2 等。
• 2．常见的还原剂 • • • • • (1)活泼金属： K、Na、Mg、Al (2)非金属离子及低价态化合物：
S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3 等。
等。
(3)低价阳离子： Fe2＋、Cu＋ (4)非金属单质及其氢化物：
4、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6 HCl KCl 3Cl2 3H 2 O (×)
得到 6e-
失去 5e-
KClO3 6 HCl KCl 3Cl2 3H 2 O (√)
得到 5e-
二、氧化还原反应各概念间的关系
升、失、氧；
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3讲 氧化还原反应课件.ppt
答案：B 22
4．(2015·江西赣州模拟)氮化铝(AlN，Al和N的相对 原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工 业领域，在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2 ＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( ) A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3价 D．AlN的摩尔质量为41 g
7
8
(2)常见还原剂。 常见还原剂是在化学反应过程中表现为易失(填 “得”或“失”)电子的物质：
9
10
往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？ 若改为FeI2呢？ 思考提示：由于还原性：I－>Fe2＋>Br－，所以往 FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋； 向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。
第3讲 氧化还原反应
1
【最新考纲】 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算
2
考点一 全面认识和理解氧化还原反应
1．相关概念及其关系
3
例 如 ： 反 应 MnO2 ＋ 4HCl( 浓 ) 2H2O。
MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋
Li2NH：N(－3)
12
LiNH2：N(－3) AlN：N(－3) Si3N4：Si(＋4) N(－3) Na2S2O3：S(＋2) H2C2O4：C(＋3) HCN：C(＋2) N(－3) CuH：Cu(＋1) H(－1) FeOn4－：Fe[＋(8－n)] S4O26－：(＋5/2) Mg2B2O5·H2O：B(＋3) NaBH4：B(＋3) H(－1) CuCl：Cu(＋1) MnOOH：Mn(＋3)
【最新】人教版最新版本高考化学一轮复习_2-3_氧化还原反应课件PPT课件
(1)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反应中， ________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化， ________元素被还原；Cl2具有氧化性，Cl2具有还原性；________ 是氧化产物，________是还原产物。 (2)在4NH3＋6NO===5N2＋6H2O的反应中，________是氧化 剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被 还原；________具有氧化性，________具有还原性；________是 氧化产物，________是还原产物。
答案：C
2．(2014· 内蒙古包头市高三理科综合考试)氰化物有剧毒，在 碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN ＋8OH ＋ 5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl ＋4H2O。下列判断错误的是( A．上述反应中的氧化剂是Cl2 B．还原性：CN >Cl C．当有0.2mol 1mol D．经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN 促进了水的电离
第二章
第三节 氧化还原反应
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
核心知识图
命题预测
本节主要考点为氧化还原反应的基本概念、基本规律及以 电子转移为中心的有关计算，主要考查氧化性、还原性强弱的 比较，电子转移的数目、简单的计算。氧化还原反应是化学中 的主干知识，是高考不可回避的热点，今后还会推出更新的题 型，要特别关注氧化还原反应规律在生产生活中的应用，在高 科技成果中的应用。
答案：(1)有无色气体生成，无色气体遇到空气变成红棕色 BaSO4 (2)溶液变蓝色
自主评估
1．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发 生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还 原剂的是( A．甲 C．丙 ) B．乙 D．丁
高考化学一轮复习 第2章 第3节 氧化还原反应课件
3
＋3H2O反应，当消耗Cl2(标准状况下)2.24
L时
转移的电子数为________。
(3)对于反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，当有
1 mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为________。
[解析] (1)在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂且二者之
(2)明确一些特殊物质中元素的化合价： CuFeS2：C＋u2 、F＋e2、－S2；K2FeO4：F＋e6 ；Li2NH、LiNH2、AlN：－N3；Na2S2O3： ＋S2；MO＋2 ：M＋5；C2O24－：＋C3；HCN：＋C2、－N3；CuH：C＋u1 、－H1；FeOn4－：＋F8－en； Si3N4：S＋4i、－N3。
[考点多维探究] 角度1 电子转移的表示和计算 1．(1)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。 ①3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF
(2)用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。 ①4NH3＋5O2催=高=化=温=剂= 4NO＋6H2O ②2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
所以当有1 mol FeS2反应时，转移251 mol e－。
[答案]
21 (1)2NA (2)0.17NA (3) 5 mol
转移电子数的计算思路 明确元素的变价―→找出所有氧化剂或还原剂的物质的量 根据―变 ―→价数 所有氧 化剂或还原剂得或失的电子数―→确定转移电子数。
高三一轮总复习
角度 2 双线桥法突破氧化还原反应的概念和本质 3 ． (2017·湛 江 模 拟 ) 实 验 室 利 用 以 下 反 应 制 取 少 量 氮 气 ， NaNO2 ＋ NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是( )
＋3H2O反应，当消耗Cl2(标准状况下)2.24
L时
转移的电子数为________。
(3)对于反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，当有
1 mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为________。
[解析] (1)在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂且二者之
(2)明确一些特殊物质中元素的化合价： CuFeS2：C＋u2 、F＋e2、－S2；K2FeO4：F＋e6 ；Li2NH、LiNH2、AlN：－N3；Na2S2O3： ＋S2；MO＋2 ：M＋5；C2O24－：＋C3；HCN：＋C2、－N3；CuH：C＋u1 、－H1；FeOn4－：＋F8－en； Si3N4：S＋4i、－N3。
[考点多维探究] 角度1 电子转移的表示和计算 1．(1)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。 ①3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF
(2)用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。 ①4NH3＋5O2催=高=化=温=剂= 4NO＋6H2O ②2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
所以当有1 mol FeS2反应时，转移251 mol e－。
[答案]
21 (1)2NA (2)0.17NA (3) 5 mol
转移电子数的计算思路 明确元素的变价―→找出所有氧化剂或还原剂的物质的量 根据―变 ―→价数 所有氧 化剂或还原剂得或失的电子数―→确定转移电子数。
高三一轮总复习
角度 2 双线桥法突破氧化还原反应的概念和本质 3 ． (2017·湛 江 模 拟 ) 实 验 室 利 用 以 下 反 应 制 取 少 量 氮 气 ， NaNO2 ＋ NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是( )
高考化学一轮复习 第二章 化学物质及变化 第3节 氧化
答案： D
2．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4 ＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700℃，对于 该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该 反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应， N2H4 是还原剂，N2O4 是氧化剂，N2 既是氧化产物又是 还原产物。
[对点练] 判断下列说法的正误，并说明理由
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还 原反应。( ) (2)没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。
() (3)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化 还原反应。( ) (4)Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应。( ) (5)NO2溶于水时发生氧化还原反应。( ) (6)金属阳离子一定只具有氧化性。( )
为Fe，即同时具有氧化性和还原性。(7)如反应：2Na2O2 ＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑，被氧化和被还原的元素都是 氧元素，而且CO2既不是氧化剂，也不是还原剂，故错 误。(10)H2S中H为＋1价，具有氧化性，可被还原为H2。 (11)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2既是氧化剂又 是还原剂。(12)储氢过程中，NaHCO3被还原。 (13)Na2SO4中的Na元素，H3PO4中的P元素均处于最高 价，但都无强氧化性。
离子
氧化物 氢化物
离子
CO
SO2
NH3
H2S SO23－ Fe2＋
I－
CO2 SO3或SO24－ N2或NO
S或SO2 SO24 － Fe3＋
I2
问题 氧化还原反应相关概念辨析 (1)理清知识线索：
2．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4 ＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700℃，对于 该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该 反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应， N2H4 是还原剂，N2O4 是氧化剂，N2 既是氧化产物又是 还原产物。
[对点练] 判断下列说法的正误，并说明理由
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还 原反应。( ) (2)没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。
() (3)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化 还原反应。( ) (4)Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应。( ) (5)NO2溶于水时发生氧化还原反应。( ) (6)金属阳离子一定只具有氧化性。( )
为Fe，即同时具有氧化性和还原性。(7)如反应：2Na2O2 ＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑，被氧化和被还原的元素都是 氧元素，而且CO2既不是氧化剂，也不是还原剂，故错 误。(10)H2S中H为＋1价，具有氧化性，可被还原为H2。 (11)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2既是氧化剂又 是还原剂。(12)储氢过程中，NaHCO3被还原。 (13)Na2SO4中的Na元素，H3PO4中的P元素均处于最高 价，但都无强氧化性。
离子
氧化物 氢化物
离子
CO
SO2
NH3
H2S SO23－ Fe2＋
I－
CO2 SO3或SO24－ N2或NO
S或SO2 SO24 － Fe3＋
I2
问题 氧化还原反应相关概念辨析 (1)理清知识线索：
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解析：A.乙烯与HCl发生的是加成反应，而非取代反应，该 选项错误。B.油脂属于酯类，能发生水解反应，且得到的醇 都是丙三醇(甘油)，淀粉水解得到葡萄糖，该选项正确。 C.Zn→Zn2＋的过程中，化合价升高，Zn被氧化，该选项错 误。D.在两个反应中，H2O中两种元素的化合价都没有发生 变化，H2O在两个反应中均既不作氧化剂，也不作还原剂， 该选项错误。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法
请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： ___________________________________________________
2.单线桥法 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： ________________________________________________
CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
由油脂得到甘油
B
由淀粉得到葡萄糖
C
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
D
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
均为取代反应
均发生了水解反 应
均为单质被还原 的置换反应
均为水作还原剂 的氧化还原反应
漂白粉漂白织物是利用HClO的强氧化性。
[思维建模]—解决氧化还原概念辨析题思路 (1)要理清知识线索
(2)要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。 其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含 有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化 情况。
1.(2015·广东汕头高三模拟)氮化铝(AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子、陶瓷等工
氧化还原反应及相关概念 物质的氧化性、还原性强弱比较 氧化还原反应的规律 氧化还原反应方程式的配平及书写 氧化还原反应中重要的解题方法
考 点 一 氧化还原反应及相关概念
一、本质和特征
电子转移(得失或偏移) 元素的化合价发生变化
二、有关概念及其相互关系
例如：反应
4HCl（浓）+MnO2
△ =====
第二章 化学物质及其变化
第三讲 氧化还原反应
第二章 化学物质及其变化
[考纲展示] 1．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式 (分子式)，或根据化学式判断化合价。 2.了解氧化还原反 应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握 常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一 考点二 考点三 考点四 考点五
Fe3＋
S
I2
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物
Fe2＋
Fe3＋
Fe
SO23 －
SO24 －
S
H2O2
O2
H2O
其
中
：
Fe2
＋
、
SO
2－ 3
主
要
表
现
__还__原____
性
，
H2O2
主要表现
__氧__化____性。
名师点拨
1 氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、 氧；降、得、还”[元素化合价升高 降低 、失 得 电子， 发生氧化 还原 反应]。 2 熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、 碘、银；二价氧 、钙、钡、镁、锌 ；三铝、四硅、五价磷 ；
解析：反应中氮元素由 0 价→－3 价，碳元素由 0 价→＋2 价， 所以 N2 是氧化剂，C 是还原剂，每生成 1 mol AlN 转移 3 mol 电子，D 项摩尔质量的单位为 g/mol。
⊙题组一 氧化还原概念辨析 1．(2014·高考山东卷)下表中对应关系正确的是( B )
A CH3CH3＋Cl2――光→CH3CH2Cl＋HCl
业领域，在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3＋N2＋3C==高=温==
2AlN＋3CO 合成。下列叙述正确的是( B ) A．上述反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂 B．上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 C．AlN 中氮元素的化合价为＋3 价 D．AlN 的摩尔质量为 41 g
说变价也不 难，二三铁 、二四碳、二四六硫都 齐全；铜汞
二价最常见。
3 有单质参与或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如
放电
3O2=====
2O 3。
(2015·高考海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利
用了物质氧化性的是( D )
A.明矾净化水
B．纯碱去油污
C.食醋除水垢
D．漂白粉漂白织物
[解析] 明矾净化水是利用Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，纯 碱去油污是利用Na2CO3水解而使溶液显碱性；食醋除水垢 是复分解反应，故A、B、C三项均属于非氧化还原反应；
MnCl2+
Cl2↑+2H2O
中，氧化剂___M__n_O__2 __,氧化产物是____C__l2_____，还原剂是
___H__C_l___,还原产物是___M__n_C_l_2____；生成 1mol Cl2 时转移 电子的物质的量为___2_m__o_l__,被氧化的 HCl 的物质的量是 ____2_m__o_l___。
四、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合 物、过氧化物等。例如：
Cl－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋或Fe
2．常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合 物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：
Zn2＋ H＋ CO2
2．(2015·北京海淀区高三模拟)ClO2 是一种杀菌消毒效率高、 二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3＋
H2C2O4
＋
H2SO4
△
=====
2ClO2↑
＋
K2SO4
＋
2CO2↑
＋2H2O。下列说法不正确的是( C ) A．CO2 是氧化产物 B．H2C2O4 在反应中被氧化 C．H2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性 D．ClO2 作水处理剂时，利用了其强氧化性
解析：H2C2O4 为还原剂，表现还原性，被氧化，氧化产物为 CO2，选项 A、B 正确，选项 C 不正确；选项 D，ClO2 的强 氧化性能杀灭水中的细菌等，正确。
⊙题组二 氧化还原反应中电子转移的表示方法及简单计算 3．(教材改编)下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式 中正确的是___(5__) __；其中属于歧化反应的是___(_2_)___，属于 归 中反应的 是_____(3_)______，属于 部分氧化 还原反应 的是 ___(_3_)_(4_)_(_5_) __。(填序号)