专题突破练5物质结构元素周期律
物质结构_元素周期律习题(附答案)
第五章物质结构元素周期律练习题一、选择题1．已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种[]A．6种B．7种C．18种D．27种2．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是[]A．锂B．铍C．氦D．钙3．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是[]A．R(OH)3B．R2O7C．HRO3D．H2R4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[]A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+5．下列叙述中正确的是[]A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7∶4，相对原子质量之比为7∶8，则此化合物分子式可能是[]A．A2B B．AB C．AB2D．A2B47．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是[]A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+C．Rb，K，Na，Li D．K+，Mg2+，Al3+，H+8．下列各项描述中，正确的是[]A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA元素B．任何原子或离子的组成中都含有质子C．质子数相同的微粒一定属于同种元素D．构成原子核的微粒中都含有中子9．目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[]A．原子序数为24B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定10．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是[]A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11．第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是[]A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应水化物是强酸C．R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D．R能形成稳定的气态氢化物12．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是[]A．ⅢA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．ⅤA族的N和P都能形成－3价的化合物C．ⅠA族的Na和K都能形成＋1价的化合物D．ⅦA族的F和Cl都能形成＋7价的化合物13．下列属于同位素的是[]14．A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图5－2所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是[]A．C，Al，P B．N，Si，SC．O，P，Cl D．F，S，Ar15．下列说法错误的是[]A．非金属两原子间不可能形成离子键B．非金属元素不可能形成离子化合物C．含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D．离子化合物中一定不含共价键16．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是[]A．白磷B．石英C．烧碱D．食盐17．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是[]A．Z是一种酸酐B．Z是一种碱性氧化物C．Z的分子式是X2Y5D．Z是一种离子晶体18．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X，Y2种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是[]A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X319．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是[]A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成20．有主族元素A、B，A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是[]A．n＋4B．n＋6C．n＋8D．n＋1021．R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数为[]22．某元素由2种同位素组成，其原子比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为[]A．59.57B．61.57C．63.57D．64.5723．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是[]A．砷在通常状况下为固体B．可以有－3，＋3，＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24．下列物质按沸点降低顺序排列的一组是[]A．Cl4，CBr4，CCl4，CF4B．O2，S，Se，TeC．HF，HCl，HBr，HI D．F2，Cl2，Br2，I2]*25．根据表5－3列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是[A．Cl2B．Br2C．HCl D．H226．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到[]A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素27．与OH-具有相同电子数和质子数的是[]A．NH3B．Na+C．F-D．DH4+28．高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是[]A．铊是银白色质软的金属B．铊能形成＋3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性D．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是[]3A．R元素属于ⅡA族B．R元素在周期表里处于第4周期C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4D．R元素气态氢化物的分子式为H2R30．下列关于稀有气体的描述不正确的是[]①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期ⅠA，ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大．A．①B．①和③C．①和②D．②和④31．按C，N，O，F的顺序，下列递变规律正确的是[]A．原子半径逐渐增大B．非金属性逐渐减弱C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐减弱32．有aX n+和bY n-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是[]A．b－a＝n＋m B．a－b＝n＋mC．离子半径Y m-＜X n+D．原子序数Y＞X33．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5－3所示．若B元素的核电荷数为a，则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a；②5a＋18；③5a＋10；④5a＋8．A．只有①，③B．只有①C．只有③D．全部34．无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列．如碱金属为第一列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是[]A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B．第10列元素中全部是金属元素C．从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子35．X，Y，Z 3种元素的原子分别在周期表ⅠA，ⅢA，ⅥA族中，由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是[]A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ2D．X3YZ336．某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8 g该元素单质与氧气完全反应，可得到6g 化合物RO2，该元素在周期表中的位置是[]A．第3周期B．第2周期C．ⅣA族D．ⅥA族二、填空题(1)X元素为________(2)X的气态氢化物电子式________(3)X氧化物的晶体类型________(4)X氧化物与强碱溶液反应的化学方程式________(5)X氧化物与酸反应的化学方程式________(1)它与Na+形成的化合物的电子式_______，晶体类型_______．(2)它与氢元素形成的共价化合物的电子式________，稳定性________．3．写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和电子式、________、________、________、________；水溶液呈弱酸性的是________、呈弱碱性的是________．4．W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，Y两元素质子数之和的3倍，由此可知：(1)W为_______、X为_______、Y为_______、Z为_______：(2)它们之间可以组成的酸有_______．(3)它们之间可以组成的盐有________．5．A，B，C，D四种元素的最高正价依次为1，4，5，7，其核电荷数按B，C，D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C，D，A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20．试回答：(1)各元素符号为：A________B_______C______D_______(2)写出B，C，D最高价氧化物对应水化物的分子式：________、________、________，并比较其酸性强弱：________(3)写出下列分子的电子式：AD BD4三、推断题1．W，X，Y，Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子．由此推断它们的元素符号是：W_______，X______，Y_______，Z_______．已知W，Y，Z可组成一个化合物，其原子个数之比为1∶1∶2，该化合物的名称是_______．2．有A，B，C，D4种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为1.56．(1)根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？(2)推断A，B，D的元素名称和符号．(3)写出D，A单质分别与水反应的方程式．5一、选择题1．C 2．B 3．B 4．A 5．A 6．A 7．D 8．B 9．A 10．B 11．A，C 12．D 13．B，D 14．C 15．B，D 16．A，C 17．A，C 18．A 19．C 20．A 21．D 22．C 23．D 24．A 25．D 26．C 27．C 28．C 29．A 30．C 31．C 32．B 33．C 34．A，B 35．A，D 36．A，C 二、填空题(4)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；(5)SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O2．16，18，164．(1)H；O；Na；S(2)H2S，H2SO3，H2SO4(3)Na2S，NaHS，Na2SO3，NaHSO3，Na2SO4，NaHSO45．(1)K，C，P，Cl(2)H2CO3，H3PO4，HClO4；HClO4＞H3PO4＞H2CO3三、推断题1．W．H X．He Y．Al Z．O；偏铝酸2．(1)经计算可得C质量数约为80，由于其处于Ⅵ族，且有同位素四周期Ⅵ族．(2)A：钾K B：硅Si D：氟F(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O22K＋2H2O=2KOH＋H2↑。
2020新课标高考化学二轮讲义：专题五 物质结构与性质 元素周期律
认识原子的结构，了解元素、核素的涵义以及原子核外电子排布规律。
认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
认识原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系。
结合相关数据和实验事实，了解元素性质的周期性的变化规律，建构元素周期律。
以第三周期元素(钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯)以及碱金属和卤族元素为例，体会同周期和同主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
体会元素周期表(律)在学习元素化合物知识和科学研究中的作用。
知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。
了解原子核外电子排布的构造原理。
了解1～36号元素基态原子核外电子的排布。
认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。
知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律(表)的应用价值。
认识微粒之间存在不同类型的相互作用。
根据微粒的种类及微粒之间的相互作用，认识物质的性质与微观结构的关系。
认识离子键、共价键的本质。
结合实例了解共价分子具有特定的空间几何结构，并可运用相关理论和模型进行解释和预测。
结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。
知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。
认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。
了解晶体中微粒的空间排布存在周期性，认识简单的晶胞。
能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律。
借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点。
能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。
原子结构化学键1．微粒间的数量关系(1)质量数＝质子数＋中子数(2)原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数(3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数(4)阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。
高考一轮复习-化学 第5章 物质结构 元素周期律热点专题突破3
高考一轮总复习 ·化学
解析 根据提供信息，可以推断 x 为 H，y 为 C，z 为 N，d 为 O，e 为 Na，f 为 Al，g 为 S，h 为 Cl。A 项，离 子半径：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，错误；B 项，与 x 形成简单化 合物的沸点：H2O>NH3>CH4，错误；C 项，H、N、O 形 成的化合物 NH4NO3 含有离子键，正确；D 项，NaOH、 Al(OH)3、H2SO4、HClO4 中，H2SO4 和 HClO4 不能发生反 应，错误。
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2．[2016·浙江高考]短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原 子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3∶4。W－的最外层为 8 电 子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发 生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A．X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：X<Y，Z>W C．化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键 D．Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物 可作水的消毒剂
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解析 结合四种元素的原子序数依次增大及 X 原子核 外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，可知 X 为 C 元素； X、Y 的核电荷数之比为 3∶4，则 Y 为 O 元素；金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为 Na 元素；又因 W－的最外层为 8 电子结构，结合四种 元素原子序数依次增大，故 W 为 Cl 元素。A 项，碳和氧形 成的化合物主要为 CO、CO2，其中 CO 不能与氢氧化钠反 应，错误；B 项，原子半径：C>O，Na>Cl，错误；C 项， 化合物 Na2O 中只存在离子键，而化合物 NaClO3 中存在离 子键和共价键，错误；D 项，O3、Cl2、ClO2 等均可用作水 的消毒剂，正确。
05 物质结构、元素周期律(必修、选修选择题)
C．PCl3电子式中P除了有3对共用电子对之外，还有1对孤电子对都要表示出来，C错误；
D．丙烯含碳碳双键，模型不能代表丙烯，丙烷的球棍模型为 ，D错误；
答案选A。
6【广东T4】“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为
C．N原子的2p轨道处于半满状态，因此其第一电离能最大，则第一电离能：N>O>C，C正确；
D．在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D正确；
答案选A。
【思维建模】
【变式训练】
变式1．（2021·安徽黄山市·高三一模）某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X、W为同族，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同。下列叙述正确的是( )
答案选D。
2【江苏T2】“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应 可用于纯硅的制备.下列有关说法正确的是（）
A. 为极性分子B. 的电子式为
C.单晶硅为分子晶体D. 原子的结构示意图为
考点分析：物质结构与性质综合考查、共价键对分子构型、性质的影响、常见原子晶体的结构
【详解】
A．SiCl4和CH4的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，A错误；
综上所述，答案为A。
5【重庆T2】下列化学用语表述正确的是
A. S2Cl2结构式为Cl—S—S—ClB. S2-结构示意图为
C. PCl3电子式为： D.丙烯的球棍模型为
高中化学强化专题专练： 物质结构与元素周期律 (解析版)
物质结构与元素周期律1．（2020·湖南高三）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。
下列说法正确的是（）A．X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物B．元素的最高正价：Z>X>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD．简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)【答案】A【解析】已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，则Y的核外电子数比X多8，又已知“Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍”，则X为氧、Y为硫；因为Z的原子序数比Y大，所以Z为氯；再由“四种元素的质子数之和为47”，可确定W为碳。
A. X、Y与氢可形成H2O、H2S，二者原子个数比都为1：2，A正确；B. X为O元素，不能表现出+6价，最多表现+2价，则“元素的最高正价：Z>X>W”的关系不成立，B错误；C. 因为S的非金属性小于Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z，C错误；D. 简单离子的半径应为r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-)，D错误；故选A。
2．（2020·成都市第二十中学校高三月考）X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。
X是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。
下列有关叙述中正确的是（）A．用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大B．由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3C．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性。
D．X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体【答案】C【解析】X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。
解密05物质结构元素周期律(分层训练)2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)(原卷版)
解密05 物质结构元素周期律一、单选题1．（2022·湖北·沙市中学高三阶段练习）下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是A．所含元素种类最多的族是ⅢBB．元素周期表的p区共包含5列C．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高2．（2022·上海·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。
下列说法不正确的是W XY ZA．W的最简单氢化物的稳定性比X的弱B．X、Y形成的化合物水溶液显碱性C．W与Y形成的化合物中一定含有离子键D．原子半径：Z>Y>X>W3．（2021·甘肃·民勤县第四中学高三期末）2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅢA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的质子数Ts C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117 4．（2022·黑龙江·鹤岗一中高三阶段练习）下列关于元素周期表与化学键的知识叙述错误的是A．在周期表中过渡元素可作为催化剂B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C．常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数D．F2、Cl2、Br2、I2共价键逐渐增强，熔点依次升高5．（2022·浙江·高三专题练习）下列关于晶体的说法正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低C．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合6．（2022·广东·高三阶段练习）下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A ．原子半径：S>Cl B ．稳定性：H 2Se<H 2S C ．结合质子能力：S 2->Cl -D ．酸性：H 2SO 4>H 3PO 47．（2022·湖南·宁乡一中高三期中）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是元素周期表中前四周期元素且原子序数依次增大。
2023届高考化学二轮复习专题突破练五物质结构元素周期律含解析
高考化学二轮复习：专题突破练五物质结构元素周期律一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南永州三模)下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A.中子数为8的氧原子OB.N2H4的结构式C.Mg2+的结构示意图D.H2O的电子式H2.(2021湖南郴州3月质量监测)下列有关化学用语表示正确的是( )A.次氯酸的结构式:H—Cl—OB.CaO2的电子式:Ca2+]2-C.CO2分子的比例模型D.乙醇的分子式:CH3CH2OH3.(2021东北三省四市一模)1919年卢瑟福用α粒子轰击X原子时发现了一种新粒子H)He YH,其中元素X、Y的质子数之和为15。
随后人们又用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中轰击出了同样的粒子,人们把这种粒子命名为质子,并由此可以断定,质子是原子核的组成部分。
下列叙述错误的是( )AX的质子数为7B.X的氧化物对应的水化物为强酸C.Y的氢化物中可能含有非极性共价键D.X、Y单质在一定条件下可以发生化学反应4.(2021福建泉州永春调研)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的一种原子中没有中子,X的简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应,Y的族序数等于其周期序数,W、Z的最高正价之和等于X、Y的最高正价之和。
下列说法正确的是( )A.简单离子的半径:Z>X>Y>WB.简单气态氢化物的还原性:Z>XC.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y>ZD.W、X、Z三种元素组成的化合物中只含有共价键5.(2021河南大联考四)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的核外电子数是次外层电子数的3倍,Y、W同主族,W原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8,Z元素在短周期中金属性最强。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径:W>Z>YB.X、Y形成的化合物可能与Y、Z形成的化合物反应C.X与氢元素形成的化合物中都不含非极性键D.W的氧化物对应的水化物都是强酸6.(2021河南许昌一模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的常见元素,它们可以形成结构式如图所示的常见有机化合物Q。
高三化学总复习专题攻略之物质结构元素周期律(上)五、元素周期律(含解析)
元素周期律【高考预测】1. （★）掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2. （★）以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。
3. （★）以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4. （★★★）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
【重点难点】2. 以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。
3. 以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
锁定高考1．（2014上海）今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al【答案】B2．（2014海南）下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。
D．结合质子能力：S2-> Cl-【答案】C【解析】解答本题的思路是首先要掌握元素的性质及变化规律，然后再加以灵活应用。
做题时一定要认真审题同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强；最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；对应的阴离子结合质子的能力就越弱。
同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，元素的非金属性就越强。
A.由于元素的非金属性Cl>I.所以稳定性HCl>HI。
错误。
B．Na、Mg是同一周期的元素。
同一周期的元素，元素的原子序数越小，原子半径就越大。
因此原子半径：Na> Mg。
正确。
C．同一元素不同价态的含氧酸的酸性，一般是：元素的价态越高，酸性就越强。
H2SO3是中强酸，H2SO4是强酸，所以酸性：H2SO4> H2SO3。
2021届高考化学一轮复习题型突破：物质结构与元素周期律(解析版)
物质结构与元素周期律1．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b为C 元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S 元素；c、d处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl 元素。
a、b、c、d依次为Na、C、S、Cl元素。
A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，A正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种氧化物，B正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，C正确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，D错误，答案选D。
2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
下列说法中正确的是A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B．化合物YW3为共价化合物，电子式为C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为1、3、5、7，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为Al元素、Y为N元素、W为Cl元素；。
2021届高考化学备考寒假突破训练：物质结构 元素周期律(解析版)
物质结构元素周期律（原卷）1．X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。
有关信息如下表：A．原子半径：X＞Y＞MB．由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物C．气态氢化物热稳定性：M＞Y＞XD．Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应2．(2020·陇西一中模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1 mol·L －1 m溶液的pH＝13，组成n的两种离子的电子层数相差1。
p、q为其中两种元素形成的单质。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜Z＜WB．X、Z既不同周期也不同主族C．简单氢化物的沸点：Y＜WD．Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性3．(2019·长沙市雅礼中学一模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数＝族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。
下列说法正确的是A．W的原子序数是Z的两倍，金属性强于ZB．W元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族C．丙属于两性氧化物D．等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等4．(2020·洛阳四模)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。
在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是A．1 mol d的氧化物含2 mol化学键B．工业上电解c的氧化物冶炼单质cC．原子半径：a＜b＜c＜dD．简单氢化物的沸点：a＜d5．(2020·广州省模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等， W、Y同主族。
高考化学 第五章 物质结构 元素周期律精析精练
高考化学第五章物质结构元素周期律精析精练2021高考化学备考精析精练一、选择题（本题包括9个小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分） 1.下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是( ) A.37Cl与39K具有相同的中子数298B.第114号元素的一种核素114X与20782Pb具有相同的最外层电子数C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数2?D.O2与S2-具有相同的质子数和电子数298解析：37Cl和39K的中子数都是20，A正确；114X与20782Pb的核电荷数之差为32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O+与OH-具有相同的2?电子数但质子数不同，C错误；O2与S2-具有相同的质子数，都是16，电子数都是18，D正确。
答案：C2.据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。
下列叙述正确的是( )A.10B20是一种新型的化合物B.10B的中子数和核外电子数相等C.10B20晶体熔点高，硬度大D.10B和10B20互为同位素解析：本题考查原子结构知识，由B20联想到C60。
10B20是单质而不是化合物，同位素必须指同种元素的不同原子之间的互称，10B20是分子晶体，熔点低、硬度小，故A、C、D项全错。
10B的中子数和核外电子数均为5，故选B。
答案：B3.(2021北京海淀检测)C3N4和Si3N4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。
下列说法正确的是（）A.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键B.C3N4和Si3N4中N的化合价为+3C.C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3D.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小解析：非金属元素之间通常以共价键结合；N原子的半径比C、Si原子半径小，形成共价化合物时共用电子对偏向N原子，N显-3价；由题意知C3N4和Si3N4都是原子晶体，原子晶体不易溶于水；C原子半径比Si小，C―N键比Si―N键短，键能大，硬度高。
专题五 物质结构 元素周期律
专题五物质结构元素周期律考点1 原子结构◎考纲要求◎1．了解原子的组成及同位素的概念；2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数等基本量间的相互关系；了解原子核外电子排布规律3．关于原子的组成及各粒子间的关系；分子、原子、离子核外电子数的比较；4．同位素的质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比；粒子半径大小◎考点透视◎一、原子结构1．几个量的关系质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-外电子数2．同位素⑴要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。
⑵特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。
注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如是两种不同的物质。
3．相对原子质量⑴原子的相对原子质量：以一个原子量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。
它是相对质量，单位为1，可忽略不写。
⑵元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。
4．核外电子排布规律⑴核外电子是由里向外，分层排布的。
⑵各电子层最多容纳的电子数为个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。
⑶以上几点互相联系。
核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。
5．原子和离子结构示意图注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。
②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。
6．微粒半径大小比较规律⑴同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。
⑵同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。
⑶电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。
⑷同种元素的微粒半径：。
⑸稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。
2022年高考化学专题五：物质结构、元素周期律(附解析)
2022年高考化学专题五：物质结构、元素周期律（附解析）1．（2022·湖南卷）下列说法错误的是（）A．氢键，离子键和共价键都属于化学键B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C说法正确；D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；综上所述，本题选A。
2．（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。
下列说法不正确的是（）A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。
A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．（2022·全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
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专题突破练5物质结构元素周期律一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)1.(2019甘肃武威第六中学高三考试)下列化学用语表示正确的是()A.中子数为20的氯原子ClB.二氧化硅的分子式:SiO2C.硫化氢的结构式:H—S—HD.氯化铵的电子式:[H H]+Cl-2.(2019黑龙江双鸭山第一中学高三月考)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D Cl与Cl得电子能力相同3.(2019北京海淀高三期中)下列关于元素周期表应用的说法正确的是()A.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处,寻找可做催化剂的合金材料C.在ⅠA、ⅡA族元素中,寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中,可以找到半导体材料4.(2019河北辛集中学高三期中)随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法正确的是()A.中含有36个电子B.O2与O4属于同分异构体C.C60和12C、14C互为同位素D.H2与H3属于同素异形体5.(2019湖北四地七校高三联考)迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是:、镆、、、。
下列有关推断正确的是()A.这五种元素均为主族元素B.根据该名称,周期表118种元素中非金属元素共有24种C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱6.(2019重庆南开中学高三适应性考试)X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素,原子序数依次增大。
它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。
下列说法错误的是()A.原子半径:Z>R>WB.气态氢化物的稳定性:W>RC.X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构D.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性7.(2019辽宁东北育才学校高三三模)现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。
五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
下列推断正确的是()A.最简单氢化物的沸点排序:Y>T>RB.原子半径和离子半径均满足:Y<ZC.最高价氧化物对应的水化物的酸性:T<RD.单质氧化性:Y>R>T8.(2019福建南平高三第一次质检)四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示,Y原子序数是X的2倍。
下列说法不正确的是()A.Z、M、X的简单离子半径依次减小B.Y和M可形成离子化合物YM4C.X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的D.M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强9.(2019广东韶关高三调研)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,其中X、Y、Z三种元素中,可形成含两种元素的10电子微粒有m、n、p、q,且有反应m+n p↑+q;M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。
则下列说法正确是()A.原子半径X<M<Z<YB.非金属性X<M<Z<YC.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性D.MZ2可用于自来水的杀菌消毒10.(2019山东青岛高三一模)短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大,X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构,Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍,Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。
向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体,溶液pH与RZ2体积的关系如下图。
下列说法正确的是()A.X2R溶液的浓度为0.03 mol·L-1B.最简单气态氢化物的稳定性:Y>Z>RC.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质D.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均无明显现象二、非选择题(本题包括4个小题,共40分)11.(2019黑龙江哈尔滨师大附中高三期中)(10分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。
已知A、B、C、E在同一周期,在该周期元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小,A与B质子数之和是D质子数的3倍,C m-、E(m-1)-具有相同的电子层结构,热稳定性:H m D>H m C。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:(1)H m D m的电子式为。
(2)C m-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为(用离子符号表示),能证明其还原性强弱的离子方程式为。
(3)B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。
(4)常温下,将CD m通入H m C溶液中有C的单质析出,写出该过程的化学方程式:。
(5)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是(填元素符号)。
单质化合物1化合物2最高价氧化物对应的水化物12.(2019山东实验中学高三第二次诊断)(10分)化学的特征之一是从微观的层面认识物质。
通过结合元素周期表与周期律,建立“位置·结构·性质”的思维模型,我们可以更好地认识物质世界。
(一)X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素,已知其原子半径及主要化合价如下:(1)X在周期表中的位置是;Y、Q各自形成的简单离子中,半径较大的是(填离子符号)。
W和R按原子个数比1∶4构成的阳离子中所含的化学键类型为。
(2)M与Z相比,非金属性较强的是(填元素名称),两元素最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是(填化学式)。
(二)周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似,称为对角线法则。
如锂与镁、铍与铝等,其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。
(3)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是,同时生成微量的、(写化学式)。
(4)下列关于铍的判断正确的是。
A.氧化铍的化学式为Be2O3B.Be(OH)2可溶于水C.BeCl2是离子化合物D.Be(OH)2具有两性(5)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂(填试剂名称)鉴别。
13.(2019陕西咸阳高三第一次模拟)(10分)短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素W的一种核素的中子数为0,X原子的最外层电子数是次外层的2倍,Z与M同主族,Z2-的电子层结构与氖原子相同。
请回答下列问题:(1)M在元素周期表中的位置是。
(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。
已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变为红色;向p溶液中加入NaOH溶液并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
则p的化学式为。
(3)由X、Z、M三种元素可组成物质q,q的分子结构类似于CO2,则q的结构式为。
(4)(XY)2的化学性质与Cl2相似。
常温下,(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为。
(5)常温下,1 mol Z3能与Y的最简单氢化物反应,生成一种常见的盐和1 mol Z2,该反应的化学方程式为。
14.(2019安徽肥东高三调研)(10分)有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增,其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。
z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH与原子序数的关系如图2所示。
根据上述信息进行判断,并回答下列问题:(1)g在元素周期表中的位置是。
(2)比较d、e、f的简单离子半径大小为<<(用离子符号表示);y、h的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是(用化学式表示)。
(3)下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是。
A.测等浓度相应氯化物水溶液的pHB.测两种元素单质的硬度和熔、沸点C.比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少D.比较两种元素在化合物中化合价的高低E.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度(4)据报道,最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4,其分子结构与白磷分子(P4)的正四面体结构相似。
已知断裂1 mol z—z键吸收167 kJ热量,生成1 mol z≡z键放出942 kJ热量,请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式:。
(5)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时,消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理,以减少污染。
反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性,该反应的化学方程式为。
已知eyz分子含有z2分子中类似的化学键,则化合物eyz的电子式为。
参考答案专题突破练5物质结构元素周期律1.C解析中子数为20的氯原子的质量数为37,可表示为Cl,A错误;二氧化硅为原子晶体,无分子式,SiO2是其化学式,B错误;硫化氢分子含有2对共用电子对,结构式为H—S—H,C正确;氯化铵是离子化合物,其电子式应该是[H H]+]-,D错误。
2.D解析同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,故A错误;核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如Cl-、S2-的还原性不同,故B错误;S2-、Cl-、K+、Ca2+半径逐渐减小,故C错误Cl与Cl核外电子排布相同,所以得电子能力相同,故D正确。
3.A解析元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。
元素周期表能为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索,故A正确;在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料,故B错误;通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素,并不在ⅠA、ⅡA族元素中,故C错误;在过渡元素中可寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料,并不是半导体材料,故D错误。
4.D解析中的电子数为7×5-1=34,故A错误;O2与O4分子式不同,不是同分异构体,B错误;C60是碳单质,同位素是原子的互称,故C错误;H2与H3是由氢元素形成的不同单质,两者互为同素异形体,故D正确。
5.B解析118号元素为稀有气体元素,为0族元素,故A错误;结合周期表可知118种元素中非金属元素有24种,故B正确;113号Nh元素有7个电子层,最外层有3个电子,位于第七周期第ⅢA族,根据同一主族元素性质递变规律可推知Nh的最高价氧化物是碱性氧化物,故C错误;卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,简单阴离子的还原性逐渐增强,所以Ts的简单阴离子比同族上一周期简单阴离子的还原性强,故D错误。
6.D解析Y、R同主族,Y、R能形成RY3化合物,所以Y为氧元素、R为硫元素。