第三节 影响化学反应的速率和限度
3化学反应的速率和限度2004-11
υ = k [c( NO 2 )]
2
一氧化氮被还原为氮气和水，反应方程式为: 例 一氧化氮被还原为氮气和水，反应方程式为 2 NO(g ) + 2H 2 (g ) → N 2 (g ) + 2H 2 O(g ) 实验测得反应的速率方程式为 υ =k [c(NO)]2 [c(H2)] 根据光谱学研究，提出下列反应机理: 根据光谱学研究，提出下列反应机理
结论： 结论：
非基元反应是由两个或两个以上基元反应组合而 非基元反应是由两个或两个以上基元反应组合而 成的； 成元反应只能由实验决定。
问题： 问题：
为什么要将反应区分为基元反应和非基元反应？ 为什么要将反应区分为基元反应和非基元反应？
对非基元反应
实验证明：反应速率与浓度具有如下关系： 实验证明：反应速率与浓度具有如下关系：
υ = k .c .c
其中： 其中：
υ ——反应速率； 反应速率； 反应速率
该式称为质量作用定律或反应速率方程式。 该式称为质量作用定律或反应速率方程式。
k——反应速率常数，由实验测出； 反应速率常数，由实验测出； 反应速率常数 α——反应物 的系数，也称为反应物A的级数； 反应物A的系数，也称为反应物 的级数； 反应物 的系数 的级数 d——反应物 的系数，也称为反应物 的级数； 反应物D的系数 的级数； 反应物 的系数，也称为反应物D的级数 α+d ——称为反应级数，相应的反应称为一级反应，二级反应 称为反应级数， 称为反应级数 相应的反应称为一级反应， 或三级反应，一级反应和二级反应是常见的， 或三级反应，一级反应和二级反应是常见的，目前还未发现有 四级反应。 四级反应。
分子的能量分布 分子的平均能量 活化分子 活化能E 活化能 a 有效碰撞
人教版高中化学必修2第二章第三节_化学反应速率与限度教学设计及教学反思
高一化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：6-7人一组，多媒体教室内教学。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
必修二第二章第三节化学反应速率和限度(共27张PPT)
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四、化学反应条件的控制
现在，假设你是一名工程师，你要 使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高 煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进 行分析？
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四、化学反应条件的控制
怎样提高煤的燃烧效率？
煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分 燃烧有何关系？ 空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因 是什么？ 应选用什么样的炉膛材料？ 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？
反 应 速 率
0
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v(正) v(逆) t1 时间（t）
12
三、化学反应的限度
一定时间段内有什么特征？ （3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，
三种物质的浓度达到一个特定值。
2SO2
+
O2 反 应 速 率 0
2SO3
v(正)= v(逆) ≠0
v(正) v(逆) t1 时间（t）
催化剂
高温高压
正反应
逆反应
2HI
典型的可逆反应有:
N2+3H2 SO2 +H2O 2NH3 2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3 NH3 · H2O
H2SO3
NH3 +H2O
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三、化学反应的限度
思考与交流 (1)水的生成（H2+O2）与电解， (2)二次电池的放电与充电， (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖 与糖在体内氧化生成CO2和H2O， 它们是否属于“可逆反应”？
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四、化学反应条件的控制
归纳
尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与 空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。燃 料与空气要有足够大的接触面积。 尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利 用率。 实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能 源，节省资源，减少污染等。
《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）
《化学反应速率和限度》说课稿《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，总不可避免地需要编写说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
我们应该怎么写说课稿呢？以下是小编为大家整理的《化学反应速率和限度》说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《化学反应速率和限度》说课稿篇1一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。
学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。
难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
化学反应的速率和限度教学设计完美版
第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度教学设计一、学习目标分析（一）学习目标确定的依（二）学习目标1.知识与技能目标（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同。
知道化学反应速率的概念及其表达方式。
（2）认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现彖。
认识控制化学反应的条件的意义（3）通过实验认识化学反应的可逆性、化学反应进行有一定的限度。
了解化学反应限度的概念和产生原因。
（4）知道达到化学反应限度的特征。
了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
（5）培养实验观察能力、发现问题的能力及分析探究能力，培养自主学习的能力。
2.过程与方法目标（1）通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，了解化学反应限度的概念，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
（2）从化学反应速率的角度初步理解化学平衡。
知道在一定条件卞的可逆反应，其反应物和生成物可以在反应体系中共存，理解化学反应进行有一定的限度，并能解释一些简单的问题。
（3 ）通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
（4）逐步学会识图、读表、比较、归纳等学习方法。
3.情感态度与价值观目标（1）通过科学史实等事例，让学生认识化学反应限度问题，经过化学反应的可逆性、T可逆反应T化学平衡状态的分析推进，带领学生逐步形成化学反应的限度问题。
培养学生严谨细致的科学态度和质疑的精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重难点分析（-）教学重点的分析与确定本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应的特征的认识更加深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
从本节的两部分内容里来看，第一部分，从口常生活中学生熟悉的大量化学现彖和化学实验入手, 引出反应速率的概念。
人教版高中化学必修二第三节化学反应速率和限度
第三节化学反应速率和限度1．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-12．对于A2＋3B2= 2C＋D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.6 mol·L－1·min－13．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为（）A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 B．υ(Y)＝0.10mol·L—1·min—1C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D．υ(W)＝0.05mol·L—1·s—14．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)（ΔH>0）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定．．能使反应速率显著变大的是（）A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③5．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）＝2NO2（g），若N2O4的浓度由0．1mol•L-1降到0．07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0．07mol•L-1降到0．05mol•L-1所需的反应时间（）A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s6．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2高温高压催化剂2NH3（正反应是放热反应）。
化学反应的速率和限度知识点总结
《第二章第三节化学反应的速率和限度》1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
浓度的变化——△C 时间的变化——△t表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。
(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4(3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率（4）一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率（5）改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了摩尔/升，求该反应的反应速率。
[ mol/(L•min) ]【例2】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为 3X +Y == 2Z ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：mol/(L•min)【例3】在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是---------------（ B ）A. V(A) = mol/(L·s)B. V(B) = mol/(L·s)C. V(C) = mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。
3．影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。
影响反应速率的因素有外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。
第三节 化学反应的速率和限度
2
化学反应有快有慢： 化学反应有快有慢：
3
一.化学反应速率
1.概念 1.概念 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分， 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小 时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 2.数学表达式 2.数学表达式 v = ∆c
10
二、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质（决定因素） 内因：反应物的性质（决定因素） 化学反应速率 外因：温度、浓度、 外因：温度、浓度、催化剂等
11
实验2 实验2-5 现象
产生气泡速率增大， 产生气泡速率增大，
结论
升高温度， 升高温度， 反应速率增大 2H2O2 ====2H2O +O2↑ 降低温度， 降低温度，
15
（3）浓度对化学反应速率的影响 规律： 规律： 当其他条件不变时，增大反应物的浓度， 当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率 增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减小。 增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减小。 （4）固体反应物的表面积对化学反应速率的影响 规律： 规律： 当其他条件不变时，增大固体反应物的表面积， 当其他条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反 应速率增大。减小固体反应物的表面积， 应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率 减小。 减小。
2
mol/L·s (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 0.25mol/L (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 0.25mol/L s 内用HCl (3)前2s与后4s比较， (3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s 与后4s比较 2s时段盐酸浓度比后4s时段大 时段盐酸浓度比后4s 能前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 。 3、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容中产 生氢气的速率变化如图,分析其原因: 生氢气的速率变化如图,分析其原因: 较快， 较快，其原因可
第三节化学反应的速率和限度人教版必修二PPT课件
②对某一个反应来说，在温度不变时，活化分子在 反应物中所占的百分数是不变的，与温度呈正比。
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反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？
①有足够的能量使旧键断裂 ②碰撞时要有合理的取向
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
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分子 运动
化学反应发生的条件
分子具有足 够的能量
1. 向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，
4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平 均反应速率。 0.025mol/(L·s)
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2. 反应A(g) + 3B(g) = 2C(g)在2L密闭容器中反应，
0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应
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2.2.3 影响平衡状态（反应限度)的因素：
1.改变温度、浓度，化学平衡（反应限度）一
定改变。
2.改变压强，化学平衡不一定改变。
3.加入催化剂只能改变反应速率， 但不改变 化学平衡（反应限度）。
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三.化学反应条件控制
3.1如何提高化学反应效率：
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3.2 燃料的充分燃烧
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4.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减 少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，
则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）C
A. 0.02 mol/(L•min) B. 1.8mol/(L•min) C. 1.2 mol/(L•min) D. 0.18 mol/(L•min)
的钟 时乳 间石
的 形 成 需 要 几 百 年
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高中化学_化学反应的速率和限度人教版必修2
第三节化学反应的速率和限度重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。
2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。
5．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
重难点二影响化学反应的因素及影响结果1．内因反应物自身的性质。
如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。
2．外因(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。
(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。
(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。
(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。
特别提醒(1)增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。
(2)压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。
重难点三化学平衡的特征和平衡状态的判断方法1．化学平衡的特征(1)“等”化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
高中化学 第三节化学反应速率和限度课件 新人教必修2
其中，“等”和“定”判断化学反应是否
处于平衡状态的关键
课堂练习
1.对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止 2.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是（ AC ） A. C的生成速率和C的分解速率相等. B. 单位时间内生成1molA同时生成了3molB. C. A、B、C浓度不再变化. D. A、B、C的分子个数之比为1：3：2
[练习5] 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种
物质的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得,
.....
该反应的化学方程
式为_X_+__3_Y_____2_Z__,
mol 1.0 0.9 0.8
X
0.6 0.7
Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
_0_._0_5__m__o__l/_L. ·min
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（8）反应真的停止了？
（9）画出v-t坐标曲线。
三、化学反应限度
2.化学平衡的建立：
3.化学平衡状态：
一等—定，—条反—件应-下混—， 合可 物—逆 中—反各—应组—里分，的正浓—反度—应保—速持—率不和 变—逆 的—反 状—应 态—速—率—相
——
———————————
三、化学反应限度
22mSolO2+1Omo2l
催化剂 高温
2SO3
4.化学平衡状态的判断：
速率
vA（耗）=vA(生）
v(正）=v(逆）
等号两边同生共死，量 与系数成正比
化学反应速率与限度知识点
1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（ 1）速率比＝方程式系数比（ 2）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：① V A（正方向）＝V A（逆方向）或n A（消耗）＝n A（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z ）1．100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B．水 C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）2．在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（） A 减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度3．设C+CO2⇌2CO-Q1反应速率为V1，N2+3H22NH3+Q2反应速率为V2，当温度升高时，速率变化情况为（）A．V1提高，V2下降B．V1、V2都提高C．V1下降，V2提高D．V1、V2都下降4．常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是（）A．1000mL2mol/LHCl B．500mL4mol/LH2SO4C．50ml3mol/LHCl D．LH2SO45．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)．若c(SO3)由0 增加到•L-1时，需要15s，那么c（SO3）由•L-1增加到•L-1时，所需反应时间为（）A．大于10 s B．等于10 s C．小于10 s D．等于5s6．空气中煅烧硫铁矿可产生SO2和氧化铁．为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是（）A．把块状矿石碾成粉末B．增大O2压强，向炉内喷吹空气C．添加氧化铁D．降低温度并降低SO2浓度8．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=•L-1•s-1 B．v（O2）=•L-1•s-1C．v（NO）=•L-1•s-1D．v（H2O）=•L-1•s-19．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为L，用Y2变化表示的反应速率v（Y2）=（L·min），生成的c（Z）=L，则该反应方程式为（）A．X2+2Y2=2XY2B．2X2+Y2=2X2YC．3X2+Y2=2X3Y D．X2+3Y2=2XY310．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)（mol/L•min）表示，则正确的关系是（）A．5ν(NH3)=4ν(O2) B．5ν(O2)=6ν(H2O)C．2ν(NH3)=3ν(H2O) D．4ν(O2)=5ν(NO)11．在2L容器中气体和气体发生反应：3X(g)+Y(g)=N2(g)+2W(g)．5min末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为•L-1•min-1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．412．2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A．ν(A)=mol•L-1•min-1B．ν(B)=mol•L-1•min-1C．ν(C)= mol•L-1•min-1D．ν(D)=mol•L-1•min-113．气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：4(g)+B(g)⇌2C(g)，4s末时，测得n(A）= mol，n(B)=，n©=．用A浓度的减少来表示该反应的速率为（）A．（L•s）B．（L•s）v1.0 可编辑可修改C．（L•s）D．（L•s）14．对于反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）来说，下列反应速率中最快的是（）A．v（A）=•L-1•min-1B．v（B）=•L-1•min-1C．v（C）=•L-1•min-1D．v（D）=•L-1•S-115．在密闭容器中，X与Y反应生成Z，其反应速率分别用v（X）、v（Y）、v （Z）表示，已知：2v（Y）=3v（X）、3v（Z）=2v（Y），则此反应的化学方程式可表示为（）A．2X+3Y═2Z B．X+3Y═2Z C．3X+Y═2Z D．X+Y═Z 16．Fe3+在I-的反应如下：2I-+2Fe3+═2Fe2++I2(水溶液)．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=k[I-]m[Fe3+]n（k为常数）在v=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为（）A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=217．在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为•L-1、•L-1、•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为•L-1B．Y2为•L-1C．X2为mol•L-1D．Z为•L-118．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为L、L、L，达到平衡时，浓度可能正确的是（）A．AB2、B2分别为L、L B．AB2为LC．AB2、AB3均为L D．AB3为L19．一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压，反应A（g）+B（g）C（g）△H＜0达到平衡时，C的体积分数为40%．（1）升温时，C的反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡A．一定向正反应方向移动B．一定向逆反应方向移动C．一定不移动D．不一定移动（3）若平衡时，保持容器容积不变，在密闭容器中再充入2mol A，则反应达到平衡时，A的转化率（填“无影响”、“增大”、“减小”，下同），B的转化率20．已知：298K时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=•mol-1．（1）若N≡N的键能为•mol-1，H-H的键能为•mol-1，则N-H的键能为（2）实验室将N2、3mol H2充入2L容器，一定条件下反应．①若2min末测得H2的物质的量为，则该时间段内氨气的平均反应速率为②下列措施可加快该反应速率的是A．充入He气B．使用恰当的催化剂C．升高反应体系的温度D．再充入N2③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是A．容器内N2与H2的浓度比B．容器内气体密度C．恒温下气体的压强D．H2的物质的量④充分反应后恢复到298K，反应过程中放出的热量（填“＞”、“=”、“＜”），理由。
化学反应的速率与限度
化学反应的速率与限度
答案：
化学反应的速率和限度的基本概念
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢，通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示。
化学反应速率与反应物的性质、浓度、温度、压力、催化剂等因素有关。
化学反应限度是指可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也称为化学反应动态平衡，即正反应速率和逆反应速率相等时的状态。
影响化学反应速率的因素
浓度：增大反应物的浓度可以增加单位体积内的活化分子数，从而增加有效碰撞的几率，提高反应速率。
对于固体或液体反应物，其浓度视为常数，但固体颗粒的大小会影响表面积，进而影响反应速率。
温度：温度升高会增加活化分子的百分数，提高分子间的碰撞频率，从而增大反应速率。
实验测得，温度每升高10℃，反应速率通常增大为原来的2～4倍。
压强：对于有气体参与的反应，改变压强会影响反应物的浓度，从而影响反应速率。
例如，恒温时增大压强会使体积缩小，浓度增大，反应速率增加。
催化剂：催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数，从而显著加快反应速率。
催化剂对反应路径的改变不改变反应的结果。
化学反应限度的改变方法
化学反应限度可以通过改变反应条件来改变。
例如，改变温度、浓度、压强等外界条件可以破坏原有的化学平衡状态，使反应达到新的平衡状态。
3第三章化学反应的速率和限度1
r Gm 0
θ r H m T转＝ θ r Sm
1
第三章
化学反应的速率和限度
第三章
化学反应的速率和限度
2
第三章
化学反应的速率和限度
第三章 化学反应的速率和限度
§3-1 化学反应速率 §3-2 影响反应速率的因素
B
反应历程
17
0
第三章
化学反应的速率和限度
§3-2
影响反应速率的因素
一、浓度对反应速率的影响 二、温度对反应速率的影响 三、催化剂对反应速率的影响
18
第三章
化学反应的速率和限度
一、浓度对反应速率的影响 内因：反应的本性即活化能大小。 外因：浓度、温度、催化剂。
在一定温度下，对于给定的化学反应来说， 反应物浓度越大，反应速率越快；相反，反应 物浓度越小，反应速率越慢。挪威科学家古德 保（Guldberg）和魏格(Waage)在大量实验事实 基础上，总结得出：“在一定温度下，基元反 应的速率与反应物浓度的方次之积成正比”。 这一规律称为质量作用定律。
9
（b）H2(g)+2I(g) 2HI(g) (慢反应)
第三章
化学反应的速率和限度
2. 有效碰撞理论
1918年路易斯（Lewis W.C.M.）在气体 分子运动论基础上提出了双分子反应的有效 碰撞理论，其基本要点是： a. 化学反应要能够发生，反应物分子必须具 有足够高的能量，这种具有较高能量的分子称 为活化分子。
8
第三章
化学反应的速率和限度
由两个或两个以上基元反应构成的反应 称为复杂反应或非基元反应。如 2NO + 2H2 N2 + 2H2O Ⅰ 2NO + H2 N2 + H2O2 (慢) Ⅱ H2O2 + H2 2H2O (快 )
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第三节影响化学反应的速率和限度
一、影响化学反应速率的因素
【特别提醒】
1、固体或纯液体的浓度可视为常数，改变用量反应速率不变，与接触表面积有关。
2、对于有气体参与的反应体系，压强对化学反应速率的影响实际上是通过压强变化影响气体浓度进而改变反应速率的，分为以下几种情况：
（1）恒温时：增大压强―→体积缩小―→气体物质浓度增大―→反应速率加快
(2)恒温恒容：
①充入反应物气体，浓度变大，速率变大
②充入“惰性气体” (不参与反应)―→体积不变―→气体物质浓度不变―→反应速率不变。
(3)恒温恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小―→反应速率减小。
3、其他因素对化学反应速率的影响
①固体反应物的表面积：增大固体反应物的表面积（即粉碎成小颗粒）会提高化学反应速率
②反应物的状态：配制成溶液或使反应物转化为气体，可以增大接触面积
③原电池可以加快反应速率
【例题1】反应C(s)＋H
2O(g)==CO(g)＋H
2
(g)在一可变容积的密闭容器中进行，
下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N
2
使体
系压强增大④保持压强不变，充入N
2
使容器体积变大
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
二、化学反应速率的计算与大小比较
1.简单计算：“三段式”
模式 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
n始/mol a b 0 0
n转/mol mx nx px qx
n平/mol a－mx b－nx px qx
对于反应物：n平＝n始－n转,对于生成物：n平＝n始+n转。
2．关于反应物转化率的计算
A的转化率＝×100%(计算式中A的量可以指反应物的物质的量、质量、浓度、体积等)
注意：若几种反应物的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比时，则各反应物的转化率相等。
【例题2】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1
其中正确的是（）
A．①③B．①④ C．②③ D．③④2.化学反应速率的大小比较（同一化学反应）
（1）首先转化为同一单位，统一物质再比较
（2）比较化学反应速率与各自系数的比值大小，
【例题3】将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应反应A＋3B==2C＋2Ｄ在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v（A）＝0．15 mol·L－1·s－1；②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1；
③v（C）＝0．4 mol·L－1·s－1；④v（Ｄ）＝0．45 mol·L－1·s－1。
该反应进行的快慢顺序为。
(用序号和“>”表取示)
三、化学反应速率图像及其应用
类型1．物质的量(或浓度)—时间图像及其应用
根据图像可进行如下计算：(1)某物质的反应速率、转化率。
(2)确定化学方程式中的化学计量数之比，写出反应的方程式。
图像中减少的物质为反应物，增多的物质为生成物。
例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
如 X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比为(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。
【例题4】、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量
浓度减少了________，Y的转化率为________。
(2)该反应的化学方_____________________________________________。
类型2、全程速率－时间图像
如Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。
原因解释：AB段(v增大)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度逐渐升高，导致化学反应速率逐渐增大；BC段(v减小)，则主要因为随反应的进行，溶液中c(H＋)减小，导致化学反应速率减小。
四、化学平衡状态的判断
1．两方法——“逆向相等、变量不变“
(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等。
(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
例如：以A(g)+2B(g)3C(g)
1.直接标志：
①速率关系：v正＝v逆(实质)：
同种物质，生成速率等于消耗速率。
比如A消耗速率与A的生成速率相等，不同种物质遵循“同边异向，异边同向，比例相当”。
比如A的消耗速率与C的消耗速率之比等于1 ：3，B生成速率与C的生成速率之比等于2 ：3。
②各物质的百分含量（物质的量，物质的量分数，质量，质量分数，）保持不变。
（2）间接标志：原则“变量不变则可用”
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。
②混合气体的平均相对分子质量M。
③混合气体的密度。
④组成成分有颜色时，体系颜色不再变化
⑤绝热体系，体系温度一定。
【例题5】.可逆反应：2NO
2 2NO+O
2
在体积不变的密闭容器中进行，达到平
衡的标志是（）
①单位时间内生成nmolO
2的同时生成2nmolNO
2
②②单位时间内生成nmolO
2
的同时，生成2nmolNO
③用NO
2、NO、O
2
表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥
B、②③⑤
C、①③④
D、①②③④⑤⑥【巩固练习】
1．用纯净的CaCO
3与100 mL稀盐酸反应制取CO
2
，实验过程记录如图所示(CO
2
的体积已折算为标准状况下的体积)。
下列分析正确的是( )
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)
C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D．F点收集到的CO2的量最多
2. 3A（g）＋B（g）ｘC（g）＋2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L
ｃ（A）:c（B）＝3:5，C的反应速率是0.125 mol·Ｌ-1·min-1，A在4 min 末的浓度是__________， x的值是__________。