无机化学综合试卷
无机化学试题及答案大专
无机化学试题及答案大专一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 化合物H2O中氢元素的化合价是：A. +1B. -1C. +2D. -2答案：B3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 以下哪种晶体属于分子晶体？A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C7. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氟B. 钠C. 铝D. 氧答案：B8. 以下哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 钠D. 铝答案：A9. 以下哪种化合物的熔点最高？A. 干冰（CO2）B. 冰（H2O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氯化镁（MgCl2）答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 锌D. 铁答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是______。
答案：钠2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的价电子数是______。
答案：73. 化合物Na2O的化学式表示的是______。
答案：氧化钠4. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数是______。
答案：2或35. 化合物NH3中氮元素的化合价是______。
答案：-36. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数是______。
答案：17. 化合物HCl的化学式表示的是______。
答案：氯化氢8. 元素周期表中，第ⅥA族元素的价电子数是______。
答案：69. 化合物CaF2的化学式表示的是______。
答案：氟化钙10. 元素周期表中，第ⅡA族元素的价电子数是______。
答案：2三、简答题（每题5分，共30分）1. 请解释什么是离子键？答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
无机化学综合试卷5
无机化学综合试卷5一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．在NH3水溶液中加入固体NH4Ac，在混合溶液中不变的量是()A．电离度B．pH值C．电离常数D．pOH值E．H+的浓度2．下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是()A．0.5 mol/LHAc-0.5 mol/LNaAc B．2.0 mol/LHAc-0.1 mol/LNaAcC．0.1mol/LHAc-2.0 mol/LNaAc D．0.1 mol/LHAc-0.1 mol/LNaAcE．0.1 mol/LHAc-4.0 mol/LNaAc3．Ag2CrO4的Ksp为1.1×10-12，它的溶解度是()A．10-4B．6×10-4C．6.5×10-5D．2.1×10-6 E．9.1×10-64．在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[NaAc] < [HAc]，则该缓冲溶液()A．抗碱能力强于抗酸能力B．抗碱能力弱于抗酸能力C．抗酸能力等于抗碱能力D．无法判断E．抗酸和抗碱能力均失去5．在室温下，0.0001 mol/LHAc溶液中的pKw是()A．14 B．10 C．4 D．8 E．76．在相同温度下，0.01 mol/L下列各溶液渗透压最小的是()A．C6H12O6 B．HAc C．NaCl D．Na2CO3 E．NaHCO37．在等浓度的Cl-、Br-、I-混合液中滴加稀AgNO3溶液，沉淀顺序是()A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．AgBr、AgI、AgClE．AgI、AgCl、AgBr8．下列化合物在浓氨水中溶解度最大的是()A．AgI B．AgCl C．AgBr D．Ag2S E．无法判断9．在近中性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是()A．棕色沉淀B．紫色褪去C．绿色溶液D．紫红色溶液E．都不对10．在饱和H2S溶液中()A．[H+]＞[S2-]B．[H+]＝2[S2-] C．[H+]＜[S2-]D．[H+]＜[HS-] E．[H+]＝[S2-]11．当pH = 1.0时，氢电极的电极电势是()A．0.000VB．0.030V C．-0.030V D．0.059VE．-0.059V12．向原电池(-)Zn│Zn2+(1 mol/L)‖Cu2+(1 mol/L)│Cu(+) 的正极中加入浓氨水，则该电池的电动势将()A．增大B．减小C．不变D．先减小后增大E．先增大后减小13．当n = 3时，l取值正确的是()A．2,1,0B．3,2,1 C．D．1,0,-1 E．0,±1,±214．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是()A．ns2np3B．ns2np4 C．ns2np5D．ns2np6 E．无法判断15．在多电子原子中，电子的能量由决定()A．n B．n，l C．l D．n，l，m E．n，l，m，ms16．基态C原子的电子排布若写成1s22s22p x2，则违背了()A．最大重叠原理B．玻尔理论C．能量最低原理D．洪特规则E．对称性原则17．Ag的价电子层结构是()A．3d104s1 B．3d94s2 C．4d105s1 D．4d104s2 E．3d54s118．下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2杂化的是()A．BF3B．HCHO C．C2H4D．NH3E．HNO319．按分子轨道理论，O2的键级是()A．1B．1.5C．2D．2.5 E．320．在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用()A．电离能B．电子亲合能C．水合能D．解离能E．电负性21．已知[Fe(H2O)6]2+离子为高自旋配合物，则中心原子的单电子数为()A．1B．3 C．4 D．5 E．622．下列偶极矩等于零的分子是()A．HCl B．NH3C．H2O D．H2S E．CO223．下列氢键中最强的是()A．S—H…O B．N—H…N C．F—H…FD．C—H…NE．O—H…O24．硝酸盐热分解可以得到单质的是()A．AgNO3B．Pb(NO3)2 C．Zn(NO3)2 D．NaNO3 E．KNO325．Fe(CN)63-配离子中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是()A．d2sp3B．sp3d2 C．p3d3D．sd5 E．dsp2二、多项选择题（每小题2分，共20分）26．Br2与H2O之间存在()A．取向力B．诱导力C．色散力D．氢键E．共价键27．增加AgCl溶解度的方法有()A．加Na2S2O3 B．加NH4Cl C．加NaClD．加NH3 E．加HCl28．某元素价电子结构为3d54s1，下列描述电子运动状态的四个量子数正确()A．4,0,0,＋B．4,0,0,－C．4,1,0,＋D．3,2,1,＋E．3,3,1,＋29．下列离子为9-17电子构型的是()A．Mn2+B．Fe2+C．Co3+D．Ni2+ E．Zn2+30．根据对称性匹配原则能与Px 轨道形成分子轨道的原子轨道是()A．s B．px C．py D．pz E．dx2-y231．下列配合物中属于外轨型的是()A．[Fe(H2O)6]2+ B．Fe(CN)64－C．Fe(CO)5D．Co(H2O)62+E．FeF63-32．在一定条件下随酸度增加氧化能力增强的是()A．Cr2O72-B．Fe3+C．Cl2 D．MnO4-E．Mn2+33含以下各离子的溶液中加入AgNO3溶液可生成沉淀的是()A．Cl－B．Br－C．I－D．NH4+E．S2－34．下列各组物质，能自发发生反应的是()A．MnO2、Mn2+B．Cr2O72-、Cr3+ C．SO32 -、H2S D．SnCl4、Sn E．Cu、Cu2+35．下列各物质不能直接溶于水配制溶液的是()A．NaOH B．Bi(NO3)3C．NaCl D．SnCl2E．FeSO4三、判断题（每小题1分，共20分）36．配合物中心原子的配位数在数值上就等于配体数。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
无机化学综合试卷5
无机化学综合试卷5一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．在NH3水溶液中加入固体NH4Ac，在混合溶液中不变的量是( )A．电离度 B．pH值 C．电离常数D．pOH值 E．H+ 的浓度2．下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是( )A．0.5 mol/LHAc-0.5 mol/LNaAc B．2.0 mol/LHAc-0.1 mol/LNaAc C．0.1 mol/LHAc-2.0 mol/LNaAc D．0.1 mol/LHAc-0.1 mol/LNaAc E．0.1 mol/LHAc-4.0 mol/LNaAc3．Ag2CrO4的Ksp为1.1×10-12，它的溶解度是( )A．10-4 B．6×10-4 C．6.5×10-5 D．2.1×10-6 E．9 .1×10-64．在HAc-NaAc缓冲溶液中，若 [NaAc] < [HAc]，则该缓冲溶液( ) A．抗碱能力强于抗酸能力B．抗碱能力弱于抗酸能力C．抗酸能力等于抗碱能力D．无法判断E．抗酸和抗碱能力均失去5．在室温下，0.0001 mol/LHAc溶液中的pKw是( )A．14 B．10 C．4 D．8 E．76．在相同温度下，0.01 mol/L下列各溶液渗透压最小的是( )A．C6H12O6 B．HAc C．NaCl D．Na2CO3 E．NaHCO3 7．在等浓度的Cl-、Br-、I- 混合液中滴加稀AgNO3溶液，沉淀顺序是( ) A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．AgBr、AgI、AgClE．AgI、AgCl、AgBr8．下列化合物在浓氨水中溶解度最大的是( )A．AgI B．AgCl C．AgBr D．Ag2S E．无法判断9．在近中性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是( ) A．棕色沉淀 B．紫色褪去C．绿色溶液D．紫红色溶液 E．都不对10．在饱和H2S溶液中( )A．[H+]＞[S2-] B．[H+]＝2[S2-] C．[H+]＜[S2-]D．[H+]＜[HS-] E．[H+]＝[S2-]11．当pH = 1.0 时，氢电极的电极电势是( )A．0.000V B．0.030 V C．-0.030 V D．0.059V E．-0.059 V12．向原电池 (-)Zn│Zn2+(1 mol/L)‖Cu2+(1 mol/L)│Cu(+) 的正极中加入浓氨水，则该电池的电动势将( )A．增大B．减小C．不变D．先减小后增大E．先增大后减小13．当n = 3时，l取值正确的是( )A．2,1,0 B．3,2 ,1 C．±1/2D．1,0,-1 E．0,±1,±2 14．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是( )A．ns2np3 B． ns2np4 C．ns2np5D．ns2np6 E．无法判断15．在多电子原子中，电子的能量由决定( )A．n B．n，l C．l D．n，l，m E．n，l，m，ms16．基态C原子的电子排布若写成1s22s22p x2，则违背了( )A．最大重叠原理B．玻尔理论 C．能量最低原理D．洪特规则E．对称性原则17．Ag的价电子层结构是( )A．3d10 4s1 B．3d9 4s2 C．4d10 5s1 D．4d10 4s2 E．3d5 4s118．下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH3 E．HNO3 19．按分子轨道理论，O2的键级是( )A．1 B．1.5 C．2 D．2.5 E．320．在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用( )A．电离能B．电子亲合能 C．水合能D．解离能E．电负性21．已知[Fe(H2O)6]2+离子为高自旋配合物，则中心原子的单电子数为( ) A．1 B．3 C．4 D．5 E．622．下列偶极矩等于零的分子是( )A．HCl B．NH3 C．H2O D．H2S E．CO2 23．下列氢键中最强的是( )A．S—H…O B．N—H…N C．F—H…FD．C—H…N E．O—H…O24．硝酸盐热分解可以得到单质的是( )A．AgNO3 B．Pb(NO3)2 C．Zn(NO3)2 D．NaNO3 E．KNO3 25．Fe(CN)63- 配离子中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )A．d2sp3 B．sp3d2 C．p3d3 D．sd5 E．dsp2二、多项选择题（每小题2分，共20分）26．Br2与H2O之间存在( )A．取向力 B．诱导力 C．色散力 D．氢键 E．共价键27．增加AgCl溶解度的方法有( )A．加Na2S2O3 B．加NH4Cl C．加NaClD．加NH3 E．加HCl28．某元素价电子结构为3d54s1，下列描述电子运动状态的四个量子数正确( )A．4,0,0,＋1/2 B．4,0,0,－1/2 C．4,1,0,＋1/2D．3,2,1,＋1/2 E．3,3,1,＋1/229．下列离子为9-17电子构型的是( )A．Mn2+ B．Fe2+ C．Co3+ D．Ni2+ E．Zn2+ 30．根据对称性匹配原则能与Px轨道形成分子轨道的原子轨道是( )A．s B．px C．py D．pz E．dx2-y2 31．下列配合物中属于外轨型的是( )A．[Fe(H2O)6]2+ B．Fe(CN)64－ C．Fe(CO)5D．Co(H2O)62+ E．FeF63-32．在一定条件下随酸度增加氧化能力增强的是( )A．Cr2O72 - B．Fe3+ C．Cl2 D．MnO4 - E．Mn2+ 33含以下各离子的溶液中加入AgNO3溶液可生成沉淀的是( )A．Cl－ B．Br－C．I－D．NH4+ E．S2－34．下列各组物质，能自发发生反应的是( )A．MnO2、Mn2+ B．Cr2O72-、Cr3+ C．SO32 -、H2SD．SnCl4、Sn E．Cu、Cu2+35．下列各物质不能直接溶于水配制溶液的是( )A．NaOH B．Bi(NO3)3 C．NaCl D．SnCl2 E．FeSO4三、判断题（每小题1分，共20分）36．配合物中心原子的配位数在数值上就等于配体数。
无机化学综合试卷17
无机化学综合试卷17一、单项选择题（每小题1分，共40分）1．电子构型中4s轨道上只有1个电子的元素是()A．K、Mo、Co B．K、Cr、Mn C．K、Mn、Zn D．K、Cu、Cr E．K、Cu、Zn2．5%的甘油溶液中存在的分子间作用力是()A．取向力、诱导力、色散力B．取向力、色散力、氢键C．取向力、诱导力、氢键D．诱导力、色散力、氢键E．取向力、诱导力、色散力、氢键3．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是()A．溶解度小的物质先沉淀B．溶度积小的物质先沉淀C．溶解度大的物质先沉淀D．被沉淀离子浓度大的先沉淀E．浓度积先达到的先沉淀4．将0.020mol/kgMgSO4和0.020mol/kg NaCl溶液等体积混合后，离子强度(单位mol/kg)是()A．0.02 B．0.03C．0.04D．0.05E．0.065．实验测得[CoF6]3+的分裂能Δ=13000cm-1，电子成对能P=21000 cm-1，中心原子（Co为27号元素）的d电子排布为()A．B．C．D．E．6．已知298K时，反应2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)，ΔH＜0，若升高温度，则值变化情况和平衡移动的方向为()A．＞，平衡向左移动B．＞，平衡向右移动C．＜，平衡向左移动D．＜，平衡向右移动E．＞，平衡不移动7．310K时，将红细胞置于体积比为1∶4的生理盐水和50g/L葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将()A．萎缩B．无法判断C．不受影响D．膨胀E．破裂8．在Na2SO4、Na2S2O3和Na2S4O6中，S的氧化数分别是()A．+6，+4，+2B．+6，+2.5，+4 C．+6，+4，+3D．+6，+2，+2.5E．+6，+2，+39．按照现代价键理论和杂化轨道理论，NH4+离子中存在的共价键类型是()A．3个σ键,1个σ配键B．2个σ键,2个σ配键C．3个σ键,1个π配键D．2个σ键,2个π配键E．3个σ键,1个π键10．邻硝基苯酚的沸点比对硝基苯酚的沸点低的原因是()A．邻硝基苯酚分子间形成氢键B．前者色散力增大C．前者色散力减小D．邻硝基苯酚分子内形成氢键E．前者极性比后者大11．下列物质中显顺磁性的是()A．N2 B．O2 C．H2 D．Xe E．Ba12．HgNH2Cl的名称是()A．白降汞B．黄降汞C．甘汞D．朱砂E．升汞13．向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液得到的是Ag2CrO4，其原因是()A．溶液中CrO42-和Cr2O72-之间存在着平衡B．Ag2CrO4比Ag2Cr2O7难溶C．发生了氧化反应D．溶液酸碱性发生了变化E．发生了还原反应14．已知[Co (NH 3) 6 ] 3+的磁矩为0 μB，有关该配合物的杂化方式及空间构型的叙述正确的是()A．sp3d2杂化，正八面体形B．dsp3杂化，三角双锥形C．d2sp3杂化，正八面体形D．dsp2杂化，平面正方形E．sp3杂化，正四面体形15．下列化合物中含有过氧链(-O-O-)的是()A．K2Cr2O7 B．K2S2O8 C．Na4P2O7D．Na2S2O3 E．Na2S4O616．室温下，一密闭容器中放a,b两个烧杯，a杯盛半杯纯水，b杯盛半杯蔗糖水溶液。
无机化学考试试卷
无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。
12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。
14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。
15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (13)
内蒙古民族大学2013-2014学年一学期课程考试试卷答案(A 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分）1、在 10℃，101 kPa 下, 在水面上收集 1.00 dm 3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ℃,O H 2p = 1.227 kPa)A 、0.012 dm 3B 、0.988 dm 3C 、0.908 dm 3D 、0.992 dm 3 答案：B2、当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中, 溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为 A 、 1:5 B 、 1:4 C 、 4:5 D 、 5:4 答案：C3、下列叙述正确的是A 、m r S ∆= (∑ S ∆生成物－∑ S ∆反应物)B 、 一个自发进行的反应，体系自由焓(Gibbs 自由能)减少等于体系对环境所作最大功 -G = WC 、 某气相反应m r G ∆是指反应物与产物都处于298K ，且气体总压为101.3 kPa 时 该反应的自由能变(Gibbs 自由能)D 、 同类型的二元化合物可用它们的NH 4+值直接比较其热力学稳定性 答案：D4、已知 Zn(s) +21O 2(g)= ZnO(s) m rH ∆ 1= -351.5 kJ ·mol -1Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s ，红) m rH ∆ 2= -90.8 kJ ·mol -1则 Zn(s) + HgO(s ，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 mrH ∆为(kJ ·mol -1)A 、 442.3B 、 260.7C 、 -260.7D 、 -442.3 答案：C5、液态水在100℃、101 kPa 下蒸发，下述正确的是 A 、 ΔU = 0 B 、 ΔH = 0 C 、 ΔG = 0 D 、 ΔS = 0 答案：C6、在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为A 、0.36B 、0.68C 、0.45D 、0.54 答案：B7、某溶液中含有0.01 mol ·dm -3 AgNO 3、0.01 mol ·dm -3 Sr(NO 3)2和0.01 mol ·dm -3 Pb(NO 3)2、0.01 mol ·dm -3 Ba(NO 3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K 2CrO 4溶液时，则沉淀的先后顺序是A 、Ag 2CrO 4，PbCrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4B 、 PbCrO 4，Ag 2CrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4C 、 SrCrO 4，PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4D 、PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4，SrCrO 4(注：K sp (Ag 2CrO 4) =1.1 ⨯ 10-12，K sp (PbCrO 4) = 1.8 ⨯ 10-14 K sp (BaCrO 4) = 1.2 ⨯ 10-10，K sp (SrCrO 4) = 2.2 ⨯ 10-5) 答案：D8、铅蓄电池放电时，电解质密度的变化是 A 、 密度不变 B 、密度变大 C 、密度变小 D 、不能确定 答案：C 9、对于反应I 2+ 2ClO-3=2IO-3+ Cl 2，下面说法中不正确的是A 、此反应为氧化还原反应B 、I 2得到电子，ClO-3失去电子C 、I 2是还原剂，ClO -3是氧化剂D 、 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0答案：B10、一个氧化还原反应在特定温度下的m r G ∆可由下列测量计算的是 A 、该温度下反应的平衡常数 B 、速率常数随温度的变化C 、该温度下相应电池的电动势D 、该温度下反应的 m r H ∆ 答案：A11、某一级反应的半衰期t 1/2是30 min ，则其反应速率常数k 为 A 、0.023 min -1 B 、20.8 min -1 C 、0.23 min -1 D 、不能确定 答案：A12、在确定的温度范围内，Arrhenius 公式适用的条件是 A 、仅适用于基元反应 B 、可适用于任何反应C 、仅适用于具有简单级数的反应D 、适用于有明确反应级数及速率常数k ，且在该温度区间内E a 近似不随温度变化的一些反应 答案：D13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH 3C NH 2S+ H 2O −→−H 2S +CH 3C NH 2O的速率定律为-d[TA d ]t = k [H +][TA]，若在25 ℃ 的TA 和H +浓度均为0.10 mol ·dm -3 的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是 A 、反应速率变慢，但k 保持不变 B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加 答案：A14、已知H 2O 2分解是一级反应， 若浓度由1.0 mol ·dm -3降至0.60mol ·dm -3需20 min ， 则浓度从0.60 mol ·dm -3降至0.36 mol ·dm -3，所需的时间是 A 、超过 20 min B 、20 min C 、低于 20 min D 、无法判断 答案：B15、设有两个化学反应A 和B ，其反应的活化能分别为E A 和E B ，E A > E B ，若反应温度变化情况相同(由T 1→T 2)，则反应的速率常数k A 和k B 的变化情况为 A 、k A 改变的倍数大 B 、k B 改变的倍数大 C 、k A 和k B 改变的倍数相同 D 、k A 和k B 均不改变 答案：A16、下列元素电负性大小顺序中，正确的是 A 、Be > B > Al > Mg B 、B > Al > Be ≈ Mg C 、B > Be ≈ Al > Mg D 、B ≈ Al < Be < Mg 答案：C17、NaCl 结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子占据的是 A 、所有八面体空穴 B 、 所有四面体空穴 C 、二分之一的八面体空穴 D 、四分之一的八面体空穴 答案：A18、根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是A 、+22OB 、+2OC 、O 2D 、-2O答案：A19、下列分子中偶极矩大于0的分子是 A 、SF 4 B 、 PF 5 C 、SnF 4 D 、BF 3答案：A20、下列分子或离子中，键角最大的是 A 、XeF 2B 、NCl 3C 、-23COD 、+4PCl答案：A二、填空（20小题，共20分）1、30℃时纯水的蒸气压为 4243 Pa 。
《无机化学》考试试卷及答案
《无机化学》考试试卷及答案一、选择题(在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正的反应均为自发反应H m为负的反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正的反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是( ) (按n、l、m的顺序)A.(2，2，–1)B.(3，1，–1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体，c(S2–)为( )mol·L－1A.1.0×10–13B.1.0×10–4C.1.0×10–20D.1.0×10–198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。
A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3－离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。
A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3++CO32－C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L–1HAc与20mL0.1mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)= –0.44V，则(Fe3+/Fe)=( )A.–0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3－C.NO2D.NO2+三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。
无机化学综合试卷13
无机化学综合试卷13一、填空题 (每空1分，共20分)1．BCl3为正三角形分子，中心原子采取杂化，NF3分子中N原子进行了___________杂化。
2．欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3，所需 NaOH 固体的质量是(相对原子质量：Na 23 )___________。
3．CO分子间的主要范德华力是___________。
4．配位化合物氯化二氯·三氨·水合钴(Ⅲ)的化学式为___________。
5．稀释弱电解质溶液，其电离度将_________，发生同离子效应其电离度将_________。
6．已知磷酸的，，H3PO4的共轭碱为_______，其为________。
7．Fe(OH)2的溶解度为2.3×10-6 mol/L，其= ___________。
8．根据VSEPR理论判断，ClF3分子的中心原子为____，价层电子对数为______，分子构型为_________。
9.根据分子轨道理论, 在He2+, B2, C2 , Be2 中, 能存在的是__________。
10．稀溶液依数性的本质是_______________________，产生渗透的基本条件是：_________________________、___________________________。
11．已知 298 K 时，0.010 mo l·L-1 某一元弱酸溶液的 pH = 4.00，则该酸的为________；当把该溶液稀释一倍，则其 pH 值将变_________。
12．已知 Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2配平该反应方程式为___________________________________。
二、单项选择题 ( 每题1分，共20分)1．已知某一反应2A+B→C，其反应速率方程式则( )A．只是一个基元反应，反应级数是3 B．以上说法都不对C．该反应的反应级数等于反应的分子数D．该反应符合质量作用定律，是一个三分子反应E．该反应的反应级数为22．当基态原子的第四电子层只有2个电子时，则原子的第三电子层的电子数为( )A．18 B．8 C．32 D．8-18 E．18-32 3．实际浓度为0.1 mol/L NaCl溶液，其有效浓度为0.078 mol/L对此现象最恰当的解释是( )A．NaCl分子部分电离 B．离子间相互牵制C．水发生了电离D．NaCl与水发生了反应 E．该溶液产生了渗透现象4．下列几种溶液的浓度表示法与溶液所处温度有关的是( )A．质量摩尔浓度 B．摩尔分数C．物质的量浓度D．质量分数 E．以上均有关系5．原电池中正极发生的是( )A．氧化反应 B．水解反应 C．氧化还原反应D．电池反应E．还原反应6．大量向体内输入20g/L的葡萄糖溶液，将会出现( )A．先溶血再皱缩B．皱缩 C．溶血D．正常现象 E．先皱缩再溶血7．下列物质中，可做作螯合剂的是( )A．H2N-CH2-CH2-NH2 B．H2N—NH2 C．Cl- D．SO42- E．H2O 8．下列分子中共价键的键角最小的是( )A．NH3 B．CO C．CO2 D．SO3 E．H2O 9．已知反应A(g)+2B(l)(4C(g)的平衡常数K=0.123，那么反应2C(g)=1/2A(g)+B(l)的平衡常数K=_____。
大一无机化学试题及答案
大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 原子的化学符号为Hg，其原子序数是：A. 80B. 81C. 82D. 83答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A6. 化合物Na2O2中，氧元素的化合价是：A. -1B. -2C. +1D. +2答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案：C8. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为：A. 7B. 6C. 5D. 4答案：A9. 下列化合物中，属于酸的是：A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案：A10. 根据元素周期律，下列元素中，电负性最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IIA族元素的价电子数为______。
答案：22. 化合物H2SO4中，硫元素的化合价为______。
答案：+63. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为______。
答案：84. 化合物NaCl中，钠离子的符号为______。
答案：Na+5. 元素周期表中，第VIA族元素的价电子数为______。
答案：66. 化合物H2O中，氧元素的化合价为______。
答案：-27. 元素周期表中，第IIIB族元素的价电子数为______。
答案：38. 化合物Mg(OH)2中，镁离子的符号为______。
答案：Mg2+9. 元素周期表中，第IVA族元素的价电子数为______。
答案：410. 化合物NH4Cl中，铵根离子的符号为______。
无机化学综合试卷7
无机化学综合试卷7一、单选题（25分，每题1分）1．HAsO32-的共轭酸是()A．H3AsO3 B．H2AsO3- C．HAsO32-D．AsO33-2．将0.1 mol/L的HAc 溶液加水稀释至原体积的2倍时，其Ceq(H+)和pH 值的变化趋势是()A．增加和减小B．减小和增大C．为原来的一半和增大D．为原来的一倍和减小3．在NH3水中加入下列哪种物质时，可使NH3水的电离度和pH值均减小()A．NaOH B．NH4Cl C．HCl D．H2O4．已知＝1.74×10-5，则其共轭酸的值为()A．1.74×10-9 B．1.74×10-10 C．5.75×10-10D．5.75×10-55．已知Ag2CrO4的＝1.12×10-12，则饱和溶液中[Ag+]为(mol/L)()A．5.16×10-5B．2.58×10-4C．6.54×10-5 D．1.30×10-46．往相同浓度0.1mol/L的KI和K2SO4的混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2的溶液时，则()已知PbI2的=9.8×10-9，PbSO4的=2.53×10-8。
A．先生成PbSO4B．先生成PbI2C．两种沉淀同时生成D．两种沉淀都不生成7．在下列溶液中，MgF2的溶解度最小的是()A．0.1mol·L-1NaNO3溶液B．0.1mol·L-1MgCl2溶液C．0.1 mol·L-1 NaF溶液D．H2O8．原电池反应能正向进行的必要条件是()A．＜0 B．＜0C．＞0D．＞09．使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而电极电势增加的是()A．Cu2++2e-Cu B．I2+2e-2I-C．2H++2e-H2 D．Fe3++e- Fe2+10．已知EΘ(Cu2+/Cu+)=0.17V，EΘ(Cu+/Cu)=0.521V，则反应的应为()A．-0.351V B．-0.176VC．+0.176V D．+0.351V11．提高下列各电对所组成的半电池溶液的酸度，电极电位升高者为()A．[Fe(SCN)6 ]3-/FeB．[PtCl4]2-/PtC．[Ni(CN)4 ]2-/Ni D．[HgI4]2-/Hg12．在碱性溶液中，氯元素的标准电极电势EΘ图如下，下列物质中能发生岐化反应的是()A．ClO4-B．ClO3-C．ClO-D．Cl213．将过氧化氢加入用H2SO4酸化的KMnO4溶液时，过氧化氢的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．沉淀剂D．催化剂14．原子轨道用波函数表示时，下列表示正确的是()A．ψ3，1，－1B．ψ3，3，－1 C．ψ3，2，2，＋1／2D．ψ3，2，－1，＋1／215．在3p轨道中有一个电子，其角量子数为()A．0B．1 C．2D．316．某元素原子的价电子构型为3d104s2，则该元素为()A．Mg B．Zn C．S D．Ca17．分子呈直线结构的是()A．BeCl2B．H2O C．NH3D．CH418．当基态原子第六电子层只有2个电子时，原子的第五电子层的电子数()A．肯定为8个电子B．肯定为18个电子C．肯定为8-18个电子D．肯定为8-32个电子19．具有极性键的非极性分子()A．P4B．H2S C．BCl3D．CHCl320．下列分子或离子中，中心原子采用sp杂化轨道成键的是()A．CO2 B．C2H4C．SO3 D．NO21．配离子[Cu(en)2]2+的配位数为()A．1 B．2 C．3 D．422．[Ni(CN)4]2-是平面正方形构型，它以下列哪种杂化轨道成键()A．sp3B．dsp2 C．sp2d D．d2sp323．外轨型配合物的中心离子不可能采取的杂化方式是()A．sp B．sp2 C．d2sp3D．sp3d224．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最大的是()A．ns2np3B．ns2np4 C．ns2np5D．ns2np625．在下列各组分子中，分子之间只存在色散力的是()A．C6H6和CCl4 B．HCl和N2C．NH3和H2O D．HCl和HF二、多选题(5分，每题1分)26．向纯水中加入少量的NaHSO4（温度不变），则溶液的()A．酸性增强B．pH值增大C．[OH-]离子浓度减小D．水中[H+][OH-]的乘积增大E．电离平衡常数不变27．下列说法正确的是()A．浓度越大，活度系数越大B．浓度越大，活度系数越小C．溶液极稀时，活度系数接近1D．浓度一定时，活度系数越大，则活度越大E．浓度越大，离子强度越小28．下列化合物中没有氢键的是()A．C2H4B．NH3C．HF D．CHCl3E．CH429．下列分子中能作有用螯合剂的是()A．H2O2 B．EDTA C．H2N-NH2 D．en E．Cl230．采取sp3d2杂化的离子为()A．[FeF6]3- B．[Fe(CN)6]3-C．[Mn(H2O)6]2+D．[Co(NH3)6]3+E．［PtCl6]2-三、是非题(10分，每题1分)(只判断不需改正)31．溶液浓度越小，活度系数越大。
无机化学综合试卷3
无机化学综合试卷3一、填空题( 每空1分，共40分)1．水分子中，氧原子以______杂化轨道分别与两个氢原子形成共价键，分子的几何构型为____________。
2．0.1 mol/L NaCN溶液的pH值______7。
3．某元素的的最外层电子构型是6s26p3，则该元素位于第______周期，第______族，属于______区，该元素原子核外有______个电子。
4．Fe，Fe2+，Fe3+的半径由大到小的顺序为____________，极化力最强的是______，还原性最强的是______。
5．d区元素最高能级组的电子构型为__________________。
6．根据分子轨道理论，N的分子轨道排布式为________________________，键级是______。
7．配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的系统命名是__________________，中心离子的配位数是______，配位原子是______和______。
8．在氢卤酸中，酸性最强的是______，还原性最弱的是______，稳定性最差的是______，氢氟酸应装在______瓶中。
9．由可知能发生歧化反应的物质是____________。
10．电子运动的两大特征是____________和____________。
原子核外电子运动可以用____________四个量子数描述。
11．具有d7构型的离子，在八面体弱场中，dε轨道上有______个电子，dr轨道上有______个电子；在强场中，dε上有______个电子，dr上有______个电子。
12．相同浓度的NaAc，NaCN和NaF稀溶液，水解度由大到小的顺序为_______________。
Ac-，CN-，F-，OH-碱性由强至弱顺序为_______________。
已知电离常数HAc K，HCN K，K HF。
13．离子键的特征是无__________性和__________性；共价键的类型分为_____键和_____键。
无机化学综合试卷7
无机化学综合试卷7一、单选题（25分，每题1分）1．HAsO32-的共轭酸是( )A．H3AsO3 B．H2AsO3- C．HAsO32- D．AsO33-2．将0.1 mol/L的HAc 溶液加水稀释至原体积的2 倍时，其Ceq(H+)和pH值的变化趋势是( )A．增加和减小B．减小和增大C．为原来的一半和增大D．为原来的一倍和减小3．在NH3水中加入下列哪种物质时，可使NH3水的电离度和pH值均减小( ) A．NaOH B．NH4Cl C．HCl D．H2O4．已知＝1.74×10-5，则其共轭酸的值为( )A．1.74×10-9 B．1.74×10-10 C．5.75×10-10 D．5.75×10-55．已知Ag2CrO4的＝1.12×10-12，则饱和溶液中[Ag+]为(mol/L)( ) A．5.16×10-5 B．2.58×10-4 C．6.54×10-5 D．1.30×10-46．往相同浓度0.1mol/L的KI和K2SO4的混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2的溶液时，则( )已知PbI2的=9.8×10-9，PbSO4的=2.53×10-8。
A．先生成PbSO4 B．先生成PbI2C．两种沉淀同时生成D．两种沉淀都不生成7．在下列溶液中，MgF2的溶解度最小的是( )A．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液 B．0.1 mol·L-1 MgCl2溶液C．0.1 mol·L-1 NaF溶液D．H2O8．原电池反应能正向进行的必要条件是( )A．＜0 B．＜0 C．＞0 D．＞09．使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而电极电势增加的是( ) A．Cu2++2e-Cu B．I2+2e-2I-C．2H++2e-H2 D．Fe3++e- Fe2+10．已知EΘ(Cu2+/ Cu+)=0.17V，EΘ(Cu+/ Cu)=0.521V，则反应的应为( ) A．-0.351V B．-0.176V C．+0.176V D．+0.351V11．提高下列各电对所组成的半电池溶液的酸度，电极电位升高者为( ) A．[Fe(SCN)6 ]3-/Fe B．[PtCl4]2-/PtC．[Ni(CN)4 ]2-/Ni D．[HgI4]2-/Hg12．在碱性溶液中，氯元素的标准电极电势EΘ图如下，下列物质中能发生岐化反应的是( )A．ClO4- B．ClO3- C．ClO- D．Cl213．将过氧化氢加入用H2SO4酸化的KMnO4溶液时，过氧化氢的作用是( ) A．氧化剂B．还原剂 C．沉淀剂D．催化剂14．原子轨道用波函数表示时，下列表示正确的是( )A．ψ3，1，－1 B．ψ3，3，－1 C．ψ3，2，2，＋1／2 D．ψ3，2，－1，＋1／215．在3p轨道中有一个电子，其角量子数为( )A．0 B．1 C．2 D．316．某元素原子的价电子构型为3d104s2，则该元素为( )A．Mg B．Zn C．S D．Ca17．分子呈直线结构的是( )A．BeCl2 B．H2O C．NH3 D．CH418．当基态原子第六电子层只有2个电子时，原子的第五电子层的电子数( ) A．肯定为8个电子B．肯定为18个电子C．肯定为8-18个电子 D．肯定为8-32个电子19．具有极性键的非极性分子( )A．P4 B．H2S C． BCl3D．CHCl320．下列分子或离子中，中心原子采用sp杂化轨道成键的是( )A．CO2 B．C2H4 C．SO3 D．NO21．配离子[Cu(en)2]2+的配位数为( )A．1 B．2 C．3 D．422．[Ni(CN)4]2-是平面正方形构型，它以下列哪种杂化轨道成键( ) A．sp3 B．dsp2 C．sp2d D．d2sp323．外轨型配合物的中心离子不可能采取的杂化方式是( )A．sp B． sp2 C． d2sp3 D．sp3d224．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最大的是( )A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6 25．在下列各组分子中，分子之间只存在色散力的是( )A．C6H6和CCl4 B． HCl和N2C．NH3和H2O D． HCl和HF二、多选题(5 分，每题 1 分)26．向纯水中加入少量的NaHSO4（温度不变），则溶液的( )A．酸性增强B．pH值增大C．[OH-]离子浓度减小 D．水中[H+][OH-]的乘积增大E．电离平衡常数不变27．下列说法正确的是( )A．浓度越大，活度系数越大B．浓度越大，活度系数越小C．溶液极稀时，活度系数接近1D．浓度一定时，活度系数越大，则活度越大E．浓度越大，离子强度越小28．下列化合物中没有氢键的是( )A．C2H4 B．NH3 C．HF D． CHCl3 E．CH4 29．下列分子中能作有效螯合剂的是( )A．H2O2 B．EDTA C． H2N-NH2 D．en E．Cl2 30．采取sp3d2杂化的离子为( )A． [FeF6]3- B．[Fe(CN)6]3-C． [Mn(H2O)6]2+ D．[Co(NH3)6]3+ E．［PtCl6]2-三、是非题(10分，每题1分)(只判断不需改正)31．溶液浓度越小，活度系数越大。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (17)
内蒙古民族大学2013-2014学年一学期课程考试试卷答案(C 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分）1、下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是 A 、HCl (1 mol ·dm -3) + NaAc (2 mol ·dm -3) B 、 NaOH (1 mol ·dm -3) + NH 3 (1 mol ·dm -3) C 、 HCl (1 mol ·dm -3) + NaCl (1 mol ·dm -3) D 、NaOH (1 mol ·dm -3) + NaCl (1 mol ·dm -3) 答案：A2、在0.10 dm 3 0.10 mol ·dm -3 HAc 溶液中，加入0.10 mol NaCl 晶体，溶液的pH 将会 A 、升高 B 、降低 C 、不变 B 、无法判断 答案：B3、0.10 mol ·dm -3 Na 2HPO 4水溶液的pH 值约为 (H 3PO 4：p K a1 = 2.1，p K a2 = 7.2 ，p K a3 = 12.7) A 、4.65 B 、 9.95 C 、 7.40 D 、7.33 答案：B4、20 cm 3 0.10 mol ·dm -3 HCl 和20 cm 3 0.20 mol ·dm -3 NH 3·H 2O 混合，其pH 为(NH 3·H 2O ：K b = 1.76 ⨯ 10-5) A 、11.25 B 、 4.75 C 、 9.25 D 、4.25 答案：C5、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102 cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102 cm 3D 、3.6 ⨯ 102 cm 3 答案：D6、0.045 mol ·dm -3 KNO 2溶液的pH = 8.0，则HNO 2的K a 是 A 、4.5 ⨯ 10-2 B 、4.5 ⨯ 10-10 C 、4.5 ⨯ 10-8 D 、4.5 ⨯ 10-4 答案：D7、向含有0.010 mol ·dm -3 的C O 242-溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，要求只生成Ag 2C 2O 4沉淀，而又不会生成Ag 2O 沉淀，则溶液的pH 应是 A 、< 7.9 B 、 < 10.4 C 、 > 10.6D 、< 9.7答案：B8、已知铜的相对原子质量为63.55，在0.50mol·dm-3 CuSO4水溶液中通过4.825 ⨯104库仑电量后，可沉积出Cu约为A、7.94 gB、15.89 gC、31.78 gD、63.55 g答案：B9、下列一系列反应，提供了使I- 氧化成I2的机理：NO +12O2−→−NO2NO2 + 2I- + 2H+−→−NO + I2 + H2OI2 + I-−→−I3-此一系列反应中的催化剂是A、NOB、O2C、H+D、NO2答案：A10、反应2NO2Cl(g)=2NO2(g) + Cl2(g) 的反应机理包括两步基元反应(1) NO2Cl(g)=NO2(g) + Cl(g)(2) NO2Cl(g) + Cl(g)=NO2(g) + Cl2(g)已知总反应的速率常数k的单位是s-1，则A、总反应是二级反应B、第一步反应比第二步反应快得多C、总反应是三级反应D、第二步比第一步反应快得多答案：D11、在测定溶液中过二硫酸铵[(NH4)2S2O8] 和碘化钾进行反应的反应速率时加入硫代硫酸钠的目的是A、与碘反应B、与过二硫酸盐反应C、催化作用D、起氧化剂作用答案：A12、某化学反应进行1h，反应完成50 %，进行2h ，反应完成100 %，则此反应是A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应答案：A13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH3C NH2S+ H2O−→−H2S +CH3C NH2O的速率定律为-d[TA d ]t = k [H +][TA]，若在25 ℃ 的TA 和H +浓度均为0.10 mol ·dm -3 的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是 A 、反应速率变慢，但k 保持不变 B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加 答案：A14、在下列元素的原子中，第一电离能最低的是 A 、Be B 、B C 、C D 、N答案：B15、下列各组元素中，电负性依次减小的是 A 、K > Na > Li B 、O > Cl > H C 、As > P > H D 、三组都对答案：B16、下列分子中，具有配位键的是 A 、 CO B 、 CO 2 C 、NH 3 D 、H 2O答案：A17、氯苯的偶极矩是1.73D ，预计对二氯苯的偶极矩应当是 A 、4.36 D B 、1.73 D C 、0 D 、1.00 D答案：C18、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是 A 、BF 3 B 、CCl 4 C 、NH 3 D 、H 2O答案：D19、试判断下列说法，正确的是A 、离子键和共价键相比，作用范围更大B 、所有高熔点物质都是离子型的C 、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的D 、阴离子总是比阳离子大 答案：A20、按分子轨道理论，O 2、-2O 、+2O 的稳定性由大到小的顺序是 A 、O 2 >+2O >-22O B 、+2O > O 2 >-22OC 、-22O > O 2 >+2OD 、+2O >-22O > O 2答案：B二、填空（20小题，共20分）1、20℃ 时纯水的蒸气压为 2338 Pa 。
无机化学综合试卷
208无机化学综合试卷1(试题册一)一、是非题 (共10分，每题1分)1．元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( )2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H 2O 中 HAc 是弱酸( )3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( )4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( )5．当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时，得到的是Fe 2+( )6．在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+ 溶液，得到的是 BaCrO 4 沉淀( )7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( )8．H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值，因此H 2SO 4 有较强的氧化性( )9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO ＜HBrO ＜HIO ，酸性顺序为 HClO ＞HBrO ＞HIO( )10．Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( )二、A 型题：(共20分，每题1分)11．下列各对元素中，最难分离的是( )A ．Li 和NaB ．K 和CaC ．Cu 和ZnD ．Co 和NiE ．Zr 和Hf12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag +］最大的是( )A ．AgClB ．Ag 2CO 3C ．Ag 2CrO 4D ．AgBrE ．AgSCN(θsp K 依次为1.8×10-10，8.1×10-12，1.1×10-12，5.0×10-13，1.0×10-12)13．已知34.00/-=+Tl Tl E Ｖ，72.00/3+=+Tl Tl E Ｖ，则0/3++Tl Tl E 的值为( )A ．(0.72+0.34)/2B ．(0.72×3+0.34)/2C ．(0.72×3-0.34)/2D ．(0.72+0.34)/3E ．(0.72-0.34)/314．在HAc 溶液中，加入少量NaAc 固体，则HAc 的电离度减小了，这种效应是( )A ．盐效应B ．同离子效应C ．缓冲作用D ．水解现象E ．酸效应15．在配合物［CoCl(NH3)(en)2］Cl2中，Co 3+的配位数是( )A．4 B．2 C．3 D．6 E．816．加热熔化只需克服分子间力的物质是( )A．SiO2B．CaCl2C．CO2(S) D．Na E．LiH17．在下列离子中，还原能力最强的是A．F-B．Br-C．Cl-D．I-E．H+18．下列离子中，水解度最大的是( )A．Na+B．Ca2+C．K+D．Al3+E．Mg2+19. 以下不能作组成缓冲溶液的是( )A．HAc-NaAc B．HCl-NaCl C．H3PO4-NaH2PO4D．NaH2PO4-Na2HPO4E．NH3·H2O-NH4Cl20．按酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱是( )A．H2PO4-B．HPO42-C．PO43-D．H2O E．OH-21．下列碳酸盐中最不稳定的是( )A．CaCO3B．PbCO3C．Na2CO3D．BaCO3E．MgCO3 22．考虑离子强度，0.067mol/L CaCl2溶液中Ca2+和Cl- 的活度系数分别是0.24和0.70，则Ca2+和Cl-的活度分别是( )A．0.067和0.134 B．0.70和0.24 C．0.24和0.70D．0.016和0.094 E．0.016和0.04723．下列各反应方程式中有错误的是( )A．Ag+ + 2NH3[Ag(NH3)2]+B．Cu2++ 2en [Cu(en)2]2+C．NaBr + H2SO4(浓) ＝NaHSO4 + HBrD．8NaI + 5H2SO4(浓) ＝H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2OE．3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O24．Mg(OH)2的K0sp为1.8×10-11，它的溶解度(mol·L-1)为( )A．1.7×10-4B．2.6×10-5C．1.9×10-5D．4.2×10-6E．1.0×10-5 25．下列离子中，磁矩最大的是( )A．Zn2+B．Ti4+C．Mn2+D．Cu2+E．Cr3+20926．加入H2S、HCl、NaOH 以分离鉴定混合溶液中的Pb2+、Cu2+和Mg2+时，试剂加入的顺序是( )A．先加入HCl，再加入H2S，最后加入NaOHB．先加入H2S，再加入HCl，最后加入NaOHC．先加入HCl，再加入NaOH，最后加入H2SD．先加入NaOH，再加入H2S，最后加入HClE．先加入H2S，再加入NaOH，最后加HCl27．下列物质中，中心原子采用sp3杂化方式成键的是( )A．[Cu(NH3)4]2+B．[Zn(NH3)4]2+C．[CuCl4]2-D．[ICl4]-E．SF4 28．下列物质中，哪一个是软酸( )A．Ag+B．Na+C．F-D．NH3E．I-29．配制SnCl2溶液时，必须加( )A．H2O B．HCl C．NaOH D．Cl2E．NaCl30．下列分子中偶极矩不等于零的是( )A．CCl4B．PCl5C．PCl3D．SF6E．CO2三、B型题：(共10分，每题1分)A．FeSO4·7H2O B．CuS C．FeS2D．MnO2E．Na2SO4·10H2O 31．无名异的主要成分是( )32．芒硝的主要成分是( )33．自然铜的主要成分是( )A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 E．+834．H2S2O8中S 的氧化值为( )35．H2S203中S 的氧化值为( )A．增多B．减少C．先减少再增多D．先增多再减少E．不变36．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入NaCl 固体，使沉淀量( ) 37．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，使沉淀量( )A．0Dq B．-4 Dq C．-6 Dq D．-20 Dq E．-24 Dq38．[Fe(CN)6]3-的晶体场稳定化能( )21039．[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能( )40．[Fe(H2O)6]3+的晶体场稳定化能( )四、X型题：(共10分，每题1分)41．具有18+2电子构型的离子是( )A．Cr3+B．Ni2+C．Sn2+D．Ag+E．Pb 2+42．下列各组量子数正确的是( )A．(1，0，0，-1/2) B．(1，0，1，+1/2 ) C．(2，1，-1，+1/2) D．(3，2，+3，+1/2)E．(3，3，-3，1/2)43．下列物质中只有还原性而无氧化性的是( )A．Na2SO3B．H2S C．MnO2D．NH3E．CrO42- 44．按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有( )A．H3O+B．[Fe(H2O)(OH)]2+C．HAc D．H2PO4-E．S2-45．在HAc 溶液中加入NaCl，将有( )A．溶液pH值升高B．溶液中离子强度增加C．溶液pH值降低D．同离子效应E．溶液的pH值根本不变46．关于中心原子的配位数，下列说法正确的是( )A．配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数B．温度升高，配位数增大C．中心原子的半径越大，配位数越大D．配位体半径越大，配位数越大E．中心原子或配体的电荷越高，配位数越大47．下列分子或离子的构型描述正确的为( )A．SO42-为四面体形B．NH3为平面三角形C．NO3-为平面三角形D．BF3为锥形E．PCl3为三角锥形48．能与金属离子形成螯合物的是( )A．CH3NH2B．H2NCH2CH2NH2C．SCN-D．CN-E．EDTA49．下列反应中，H2O2作为还原剂的有( )A．2I- + 2H+ + H2O2＝I2 + 2H2O211B．Cl2 + H2O2＝2HCl + O2C．3H2O2 + 2CrO2-+ 2OH-＝2CrO42-+ 4H2OD．PbS(s) + 4H2O2＝PbSO4 + 4H2OE．2[Fe(CN)6]3- + H2O2 + 2OH＝2[Fe(CN)6]4- + O2 + 2H2O50．下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有( )A．Zn + 2H+H2 + Zn2+B．Sn2+ + 2Fe3+Sn4+ + 2Fe2+C．Pb + 2Ag+2Ag + Pb2+D．Fe + Ni2+Fe2+ + NiE．Cd + Cl2Cd2+ + 2Cl-(试题册二)五、填空题：(共10分，每空格1分)51．近似能级图中，E4s＜E3d是由于4s电子的____________大于3d之故。
有关无机化学试题及答案
有关无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁B. 铜C. 氦D. 铀答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D4. 以下化合物中，具有两性的物质是：A. 铝B. 硅C. 硼D. 碳答案：A5. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2答案：B二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，周期数等于电子层数，族数等于最外层电子数。
答案：正确7. 金属元素的原子半径通常比非金属元素的原子半径要大。
答案：正确8. 金属的活泼性顺序是：钾 > 钠 > 锂 > 钙。
答案：错误9. 酸式盐是指含有氢离子的盐，如硫酸氢钠。
答案：正确10. 非金属元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。
答案：错误三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子和氯离子之间形成的就是离子键。
12. 请解释什么是配位化合物，并给出一个例子。
答案：配位化合物是由中心离子（或原子）和围绕它的配位体通过配位键结合而成的化合物。
例如，[Cu(NH3)4]SO4，其中Cu2+是中心离子，NH3是配位体。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知25°C时，Ksp(AgCl) = 1.77×10^-10。
计算25°C时，0.001 mol/L的AgNO3溶液中Cl^-的浓度。
答案：根据Ksp(AgCl) = [Ag+][Cl^-]，假设Ag+的浓度为0.001 mol/L，那么[Cl^-] = Ksp / [Ag+] = 1.77×10^-10 / 0.001 =1.77×10^-7 mol/L。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学武汉大学第二版) 试题
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学武汉大学第二版) 试题大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版)试题内蒙古民族大学2022-2022学年一学期课程考试试卷答案(e卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟成绩：XXX专业：xxx标题部分（本卷共53道题，100分，每道主要题都标有题量和总分）1。
单选题（20个子题，共20分）1。
根据酸碱质子理论，HNO3+H2SO4a、hso4H 2No 3 HSO 4+阳性反应中的酸为b、hno3c、h2so4d、 h2no3答案：c2.在298K下，poh值小于7的溶液为a和0.1moldm-3nh4clb、0.1moldm-3hac和0.1moldm-3naacc、0.1moldm-3agno3d、0.1moldm-3nahco3答案：d3、向0.10moldm-3hcl溶液中通h2s气体至饱和(0.10moldm-3)，溶液中s2?浓度为(h2s：ka1=9.1?10-8，ka2=1.1?10-12)a、1.0?10-18moldm-3b、1.1?10-12moldm-3c、1.0?10-19moldm-3d、9.5?10-5moldm-3答案：a4.在下列试剂中，a、Pb（NO 3）2B、Na 2SO 4C、H 2O D和NH 4ac可以增加PbSO 4（s）的溶解度。
回答：D5、用0.20moldm-3hac和0.20moldm-3naac溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm3ph=5.00的缓冲溶液，需取0.20moldm-3hac溶液为(pka(hac)=4.75)a、 6.4？102cm3b、6.5？102cm3c、3.5？102cm3d、3.6？102cm3答案：D6、下列过程中属于催化反应的是a、 H 2和C 2H 4气体的混合物与铂粉接触形成添加剂B。
H 2和O 2气体混合物的反应由电弧引发c、气体n2与金属锂结合生成li3n，后者与h2o反应生成nh3和liohd、铁在潮湿空气中生锈答案：a试卷答案第1页，共10页7、反应a+bc的反应历程如图所示，升高温度时反应速率的变化是：a、正反应速率>逆反应速率c、正反应速率=逆反应速率势能a+BCB，正反应速率<反反应速率D，温度升高不影响反应速率答案：a反应过程8、反应2no2cl(g)2no2(g)+cl2(g)的反应机理包括两步基元反应(1)no2cl(g)no2(g)+cl(g)(2)no2cl(g)+cl(g)no2(g)+cl2(g)已知总反应的速率常数k的单位是s-1，则a、总反应是二级反应b、第一步反应比第二步反应快得多。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
208无机化学综合试卷1(试题册一)一、是非题 (共10分，每题1分)1．元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( )2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H 2O 中 HAc 是弱酸( )3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( )4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( )5．当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时，得到的是Fe 2+( )6．在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+ 溶液，得到的是 BaCrO 4 沉淀( )7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( )8．H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值，因此H 2SO 4 有较强的氧化性( )9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO ＜HBrO ＜HIO ，酸性顺序为 HClO ＞HBrO ＞HIO( )10．Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( )二、A 型题：(共20分，每题1分)11．下列各对元素中，最难分离的是( )A ．Li 和NaB ．K 和CaC ．Cu 和ZnD ．Co 和NiE ．Zr 和Hf12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag +］最大的是( )A ．AgClB ．Ag 2CO 3C ．Ag 2CrO 4D ．AgBrE ．AgSCN(θsp K 依次为1.8×10-10，8.1×10-12，1.1×10-12，5.0×10-13，1.0×10-12)13．已知34.00/-=+Tl Tl E Ｖ，72.00/3+=+Tl Tl E Ｖ，则0/3++Tl Tl E 的值为( )A ．(0.72+0.34)/2B ．(0.72×3+0.34)/2C ．(0.72×3-0.34)/2D ．(0.72+0.34)/3E ．(0.72-0.34)/314．在HAc 溶液中，加入少量NaAc 固体，则HAc 的电离度减小了，这种效应是( )A ．盐效应B ．同离子效应C ．缓冲作用D ．水解现象E ．酸效应15．在配合物［CoCl(NH3)(en)2］Cl2中，Co 3+的配位数是( )A．4 B．2 C．3 D．6 E．816．加热熔化只需克服分子间力的物质是( )A．SiO2B．CaCl2C．CO2(S) D．Na E．LiH17．在下列离子中，还原能力最强的是A．F-B．Br-C．Cl-D．I-E．H+18．下列离子中，水解度最大的是( )A．Na+B．Ca2+C．K+D．Al3+E．Mg2+19. 以下不能作组成缓冲溶液的是( )A．HAc-NaAc B．HCl-NaCl C．H3PO4-NaH2PO4D．NaH2PO4-Na2HPO4E．NH3·H2O-NH4Cl20．按酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱是( )A．H2PO4-B．HPO42-C．PO43-D．H2O E．OH-21．下列碳酸盐中最不稳定的是( )A．CaCO3B．PbCO3C．Na2CO3D．BaCO3E．MgCO3 22．考虑离子强度，0.067mol/L CaCl2溶液中Ca2+和Cl- 的活度系数分别是0.24和0.70，则Ca2+和Cl-的活度分别是( )A．0.067和0.134 B．0.70和0.24 C．0.24和0.70D．0.016和0.094 E．0.016和0.04723．下列各反应方程式中有错误的是( )A．Ag+ + 2NH3[Ag(NH3)2]+B．Cu2++ 2en [Cu(en)2]2+C．NaBr + H2SO4(浓) ＝NaHSO4 + HBrD．8NaI + 5H2SO4(浓) ＝H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2OE．3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O24．Mg(OH)2的K0sp为1.8×10-11，它的溶解度(mol·L-1)为( )A．1.7×10-4B．2.6×10-5C．1.9×10-5D．4.2×10-6E．1.0×10-5 25．下列离子中，磁矩最大的是( )A．Zn2+B．Ti4+C．Mn2+D．Cu2+E．Cr3+20926．加入H2S、HCl、NaOH 以分离鉴定混合溶液中的Pb2+、Cu2+和Mg2+时，试剂加入的顺序是( )A．先加入HCl，再加入H2S，最后加入NaOHB．先加入H2S，再加入HCl，最后加入NaOHC．先加入HCl，再加入NaOH，最后加入H2SD．先加入NaOH，再加入H2S，最后加入HClE．先加入H2S，再加入NaOH，最后加HCl27．下列物质中，中心原子采用sp3杂化方式成键的是( )A．[Cu(NH3)4]2+B．[Zn(NH3)4]2+C．[CuCl4]2-D．[ICl4]-E．SF4 28．下列物质中，哪一个是软酸( )A．Ag+B．Na+C．F-D．NH3E．I-29．配制SnCl2溶液时，必须加( )A．H2O B．HCl C．NaOH D．Cl2E．NaCl30．下列分子中偶极矩不等于零的是( )A．CCl4B．PCl5C．PCl3D．SF6E．CO2三、B型题：(共10分，每题1分)A．FeSO4·7H2O B．CuS C．FeS2D．MnO2E．Na2SO4·10H2O 31．无名异的主要成分是( )32．芒硝的主要成分是( )33．自然铜的主要成分是( )A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 E．+834．H2S2O8中S 的氧化值为( )35．H2S203中S 的氧化值为( )A．增多B．减少C．先减少再增多D．先增多再减少E．不变36．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入NaCl 固体，使沉淀量( ) 37．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，使沉淀量( )A．0Dq B．-4 Dq C．-6 Dq D．-20 Dq E．-24 Dq38．[Fe(CN)6]3-的晶体场稳定化能( )21039．[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能( )40．[Fe(H2O)6]3+的晶体场稳定化能( )四、X型题：(共10分，每题1分)41．具有18+2电子构型的离子是( )A．Cr3+B．Ni2+C．Sn2+D．Ag+E．Pb 2+42．下列各组量子数正确的是( )A．(1，0，0，-1/2) B．(1，0，1，+1/2 ) C．(2，1，-1，+1/2) D．(3，2，+3，+1/2)E．(3，3，-3，1/2)43．下列物质中只有还原性而无氧化性的是( )A．Na2SO3B．H2S C．MnO2D．NH3E．CrO42- 44．按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有( )A．H3O+B．[Fe(H2O)(OH)]2+C．HAc D．H2PO4-E．S2-45．在HAc 溶液中加入NaCl，将有( )A．溶液pH值升高B．溶液中离子强度增加C．溶液pH值降低D．同离子效应E．溶液的pH值根本不变46．关于中心原子的配位数，下列说法正确的是( )A．配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数B．温度升高，配位数增大C．中心原子的半径越大，配位数越大D．配位体半径越大，配位数越大E．中心原子或配体的电荷越高，配位数越大47．下列分子或离子的构型描述正确的为( )A．SO42-为四面体形B．NH3为平面三角形C．NO3-为平面三角形D．BF3为锥形E．PCl3为三角锥形48．能与金属离子形成螯合物的是( )A．CH3NH2B．H2NCH2CH2NH2C．SCN-D．CN-E．EDTA49．下列反应中，H2O2作为还原剂的有( )A．2I- + 2H+ + H2O2＝I2 + 2H2O211B．Cl2 + H2O2＝2HCl + O2C．3H2O2 + 2CrO2-+ 2OH-＝2CrO42-+ 4H2OD．PbS(s) + 4H2O2＝PbSO4 + 4H2OE．2[Fe(CN)6]3- + H2O2 + 2OH＝2[Fe(CN)6]4- + O2 + 2H2O50．下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有( )A．Zn + 2H+H2 + Zn2+B．Sn2+ + 2Fe3+Sn4+ + 2Fe2+C．Pb + 2Ag+2Ag + Pb2+D．Fe + Ni2+Fe2+ + NiE．Cd + Cl2Cd2+ + 2Cl-(试题册二)五、填空题：(共10分，每空格1分)51．近似能级图中，E4s＜E3d是由于4s电子的____________大于3d之故。
52．根据杂化轨道理论，BF3 中B原子采用____________杂化。
53．Cu+在水溶液中的歧化反应式为____________。
54．在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液具有______个依数性。
55．分子间作用力（范德瓦尔斯力）包括________________________。
56．25℃时Cl2、Br2、I2的键能变化规律为____________。
57．凡能提供____________称为路易斯碱。
58．d区元素价电子层结构的特点是____________。
59．所有金属中熔点最高的是______。
60．元素的原子在分子中吸引电子的能力称为____________。
六、简答题：(共10分，每题5分)61．什么叫离子极化？比较最外层分别为8电子和18电子构型的两种阳离子的极化作用的大小。
62．为何HNO3可溶解Ag2CO3，而不能溶解AgCl?七、完成和配平下列反应方程式(共10分，每题2分)63．NaCrO2+ Br2+ NaOH →64．As2O3+ Zn + H2SO4→21221365． H 2O 2 + HI →66． Hg 2+ + H 2S →67． CuSO 4 + KI →八、计算题(共20分)68．反应 2Ag + + Zn 2Ag + Zn 2+，开始时 Ag + 和 Zn 2+ 浓度分别为 0.10 mol/L 和 0.30 mol/L ，求达平衡时溶液中剩余的 Ag + 离子浓度。
已知0/Ag Ag E += +0.7996V ，0/2ZnZn E += -0.7618V 。
72．在含有 CrO 42-及 SO 42- 离子的浓度皆为 0.10 mol/L 的水溶液中逐滴加入 Pb 2+离子溶液时，哪种离子先沉淀? Pb 2+离子浓度增大到何值时才能同时沉淀?此时最先沉淀的离子浓度降为多少?(已知：θ13sp 4() 2.810K PbCrO -=⨯，θ8sp 4() 2.5310K PbSO -=⨯)73．为使氨水中的OH -浓度为10-5 mol/L ，应向 1 升 0.10 mol/L 氨水溶液中添加多少克NH 4Cl ？（设NH 4Cl 的加入不影响溶液的体积）已知氨水θ5b 3() 1.7410K NH -=⨯，Cl 的原子量为35.5。