无机化学试卷
无机化学试题及答案
无机化学试题一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分）1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( )（A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4- （C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ )（A）2.0×10-4 （B）1.3×10-3 （C）6.4×10-3 （D）6.4×10-43．8Ce3+离子的价层电子结构为( )（A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s14．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是( )（A）C<N<O<F B）C>N>O>F （C）C>N<O<F （D）C>N<O>F5．偶极矩不为零的分子是( )（A）PCl5(g) （B）NF3 （C）SF6 （D）BeCl2(g)6．不存在分子间或分子内氢键的分子是( )（A）NH3 （B）对羟基苯甲酸（C）CF3H （D）HNO37．晶体熔点高低正确的顺序是( )（A）NaCl>SiO2>HCl>HF （B）SiO2>NaCl>HCl>HF（C）NaCl>SiO2>HF>HCl （D）SiO2>NaCl>HF>HCl 8．不属于二元质子酸的是( )（A）H3PO3 （B）H2SO4 （C）H3PO2 （D）NaH2PO49．氧化性强弱正确的顺序是( )（A）HClO4<HbrO4<H5IO6 （B）H2SO4<H2SeO4>H2TeO4（C）HClO4<H2SO4<H3PO4 （D）HNO3<H3PO4<H3AsO410．对于盖斯定律,下列表述不正确的是( )（A）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化（B）盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（C）盖斯定律反应了体系状态变化时所做功只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（D）盖斯定律反应了体系状态变化时其反应热只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关.二、填空题：（每空1分，共10分）1．某温度下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△rHm0<0。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
完整版)大学无机化学试题及答案
完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
无机化学考试试卷
无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。
12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。
14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。
15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。
《无机化学》考试试卷及答案
《无机化学》考试试卷及答案一、选择题(在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正的反应均为自发反应H m为负的反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正的反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是( ) (按n、l、m的顺序)A.(2，2，–1)B.(3，1，–1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体，c(S2–)为( )mol·L－1A.1.0×10–13B.1.0×10–4C.1.0×10–20D.1.0×10–198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。
A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3－离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。
A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3++CO32－C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L–1HAc与20mL0.1mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)= –0.44V，则(Fe3+/Fe)=( )A.–0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3－C.NO2D.NO2+三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
大一无机化学试题及答案
大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 原子的化学符号为Hg，其原子序数是：A. 80B. 81C. 82D. 83答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A6. 化合物Na2O2中，氧元素的化合价是：A. -1B. -2C. +1D. +2答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案：C8. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为：A. 7B. 6C. 5D. 4答案：A9. 下列化合物中，属于酸的是：A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案：A10. 根据元素周期律，下列元素中，电负性最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IIA族元素的价电子数为______。
答案：22. 化合物H2SO4中，硫元素的化合价为______。
答案：+63. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为______。
答案：84. 化合物NaCl中，钠离子的符号为______。
答案：Na+5. 元素周期表中，第VIA族元素的价电子数为______。
答案：66. 化合物H2O中，氧元素的化合价为______。
答案：-27. 元素周期表中，第IIIB族元素的价电子数为______。
答案：38. 化合物Mg(OH)2中，镁离子的符号为______。
答案：Mg2+9. 元素周期表中，第IVA族元素的价电子数为______。
答案：410. 化合物NH4Cl中，铵根离子的符号为______。
无机化学试题
无机化学试题一、选择题1. 下列化合物中，具有最高氧化数的是：a) KClO4b) NaNO3c) LiClO4d) Ca(NO3)22. 下列元素中，不属于第三周期的是：a) 氮b) 氧c) 硫d) 钠3. 以下离子中，半径最大的是：a) Mg2+b) Na+c) Al3+d) F-4. 化合物XY4的结构是：a) 三角双锥b) 正方形c) 八面体d) 正四面体5. 下列化合物中，属于强酸的是：a) HClb) H2SO3c) CH3COOHd) H2SO4二、填空题1. 氮气的化学式是________。
2. 一氧化碳的化学式是________。
3. 碳的原子序数是_______。
4. 氯化钠的化学式是________。
5. 硝酸的化学式是________。
三、解答题1. 现有一物质X，被氧化剂Y氧化，生成了化合物Z和水。
写出反应方程式，并指名X、Y、Z的化学式。
2. 铝的原子序数是13，氧的原子序数是8，将它们的电子排布写出来。
3. 硒是一种非金属元素，它的原子序数是34，写出硒的化学式以及它的主要化合物。
四、综合题1. 对于以下离子：SO4^2-、CO3^2-、PO4^3-，写出它们的键合结构以及它们的分子式。
2. 举例说明一种金属和非金属的化合物，并写出化学式。
3. 解释强酸和强碱的概念，分别给出一种强酸和一种强碱的例子。
以上是无机化学试题的内容，希望对你的学习有所帮助。
祝你取得好成绩！。
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第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
无机化学精彩试题库完整
无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在如下各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分)1.如下物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( )A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl·H2O(s)D.LiCO3(s)2.在一定温度下：SnO2(s)+2H2(g)===Sn(s)+2H2O(g)1KΘCO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)2KΘ因此，如下反响SnO2(s)+2CO(g)===Sn(s)+2CO2(g)的3KΘ=( )A.21.0B.0.714C. 3D.3.如下化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( )A.NaOHB.CaCl2C.CH4D.NH4ClφΘ(Cu2+/Cu)=== V，φΘ(Cu+V，如此φΘ(Cu2+/Cu+)为( )A.–VB. VC. VD. V5.如下元素原子半径排列顺序正确的答案是( )A.Mg>B>Si>ArB.Ar>Mg>Si>BC.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si2++2B===3A+2B3+在标准状态下电池的电动势EΘV，某浓度时，反响的电池电动势E V，如此此时该反响的lg KΘ值为( )A.3×2B.3×2C.6×2D.6×27.如下离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d6表示的是( )A.Mn2+B.Fe2+C.Co3+D.Ni2+2S的1a KΘ×10–7，2aKΘ×10–13，在饱和的H2S水溶液中c(S2–)应为( )mol·L–1A.×10–7B.×10–13C.×10–4D.×10–209.如下表示正确的答案是 ( )A.放热反响均为自发反响B.I 2(g)的∆f m G Θ (298.15)=0C.某反响的∆r G m >0，并不表示该反响在任何条件下都不能自发进展D.假如反响的m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值，如此升高温度m G ∆Θr 将增大3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K 3[Fe()6]的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差异的原因是( )A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K 3[Fe () 6]不是配合物C.F 原子比C 原子的电负性大，使－比F －有更强的配位能力 D.在配体－的影响下，中心离子d 轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水，参加BaCl 2有白色沉淀产生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再参加过量NaOH 至强碱性，加热有刺激性气体逸出。
无机化学考试试卷及答案
化学考试试卷及答案(样卷2)一、填表题 （20分）1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ·NH 2HgNO 3 Cr(OH)3MnO(OH)22.物质 HgCl 2SiCl 4BBr 3PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低SiC 原子晶体Si 原子、C 原子 共价键高NH 3氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低二、填空题 （20分）1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。
2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。
3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。
4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。
（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ）5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ·L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。
无机化学试题竞赛及答案
无机化学试题竞赛及答案一、选择题（每题5分，共40分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 甲烷（CH4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：C3. 在化学反应中，氧化数增加的原子或离子被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 氧化产物D. 还原产物答案：B4. 以下哪种物质是酸：A. 碳酸氢钠（NaHCO3）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 氯化钠（NaCl）答案：C5. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D6. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氯化钠（NaCl）D. 氮气（N2）答案：C7. 根据勒夏特列原理，当一个可逆反应的系统受到外部条件变化时，系统会如何反应：A. 向产生更多能量的方向移动B. 向减少变化的方向移动C. 向产生更少能量的方向移动D. 没有变化答案：B8. 以下哪种反应类型是放热反应：A. 燃烧反应B. 光合作用C. 吸热反应D. 氧化还原反应答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 金属铝的化学符号是________。
答案：Al2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是________。
答案：卤素3. 根据酸碱中和反应的定义，当酸和碱反应时，生成的是________和________。
答案：盐、水4. 摩尔质量的单位是________。
答案：g/mol三、简答题（每题10分，共20分）1. 请解释什么是电子亲和能，并给出一个例子。
答案：电子亲和能是指一个中性原子获得一个电子形成负离子时放出的能量。
例如，氯原子获得一个电子形成氯离子（Cl-）时，会放出电子亲和能。
2. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案1.根据酸碱质子理论，属于两性电解质的是（B）HF，F-，HSO4-。
2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3.3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1.4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B）C>N>O>F。
5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3.6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。
7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。
8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4.9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4<HbrO4<H5IO6.10.对于盖斯定律，下列表述不正确的是（A）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化。
二、填空题：1.根据酸碱质子理论，属于两性电解质的是（B）HF，F-，HSO4-。
2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3.3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1.4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B）C>N>O>F。
5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3.6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。
7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。
8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4.9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4<HbrO4<H5IO6.10.对于盖斯定律，下列表述不正确的是（A）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化。
1.在某一温度下，N2(g)和3H2(g)反应生成2NH3(g)，反应热ΔrHm0为负。
当达到平衡后，如果降低温度，逆反应的速率会减缓，平衡会向正反应方向移动，平衡常数会增大。
无机化学试卷(附答案)
课程名称：无机化学任课教师：考试时间：120 分钟考试性质（学生填写）：正常考试（）补考（）重修（）提前修读（）注：所有答案写在试卷后所附答题纸上，写清题号,不必抄题！一、单项选择题（本题包含10小题，每题2分，共20分）1、在298k时，将压力为3.33×104Pa的氮气0.4L和压力为4.67×104Pa 的氧气0.6L移入1.2L的真空容器，则氮气的分压力为（）A、1.11×104PaB、2.34×104PaC、3.45×104PaD、8.00×104Pa2、化学反应能否正向进行的判据是（）A、∆G>0B、∆G=0C、∆G<0D、都不正确3、菱镁矿的煅烧反应：MgCO3(s)⇌MgO(s)+CO2(g)，Δr Hθm>0，达到平衡后，下列变化将使MgCO3的量增大的是（）A、加入MgO；B、及时除去CO2；C、在温度不变时，增大反应系统的体积；D、增加系统的压力。
4、根据质子理论，反应PO43-+H2O→HPO42-+OH-，其中的酸碱分别是（）A、HPO42-和H2OB、HPO42-和PO43-C、PO43-和H2OD、OH-和HPO42-5、已知K spθ(MnS)＝2.5⨯10-10，K spθ(FeS)＝6.3⨯10-18，K spθ(NiS)＝3.2⨯10-19，MnS、FeS、NiS在水中溶解度的大小顺序为（）A、FeS >NiS > MnSB、FeS > MnS >NiSC、MnS >FeS >NiSD、MnS >NiS >FeS6、已知2/0.5345I I Vθϕ-=，2/1.36Cl Cl Vθϕ-=，42/0.154Sn SnVθϕ++=，则还原型物种还原能力由强到弱的顺序为（）A、Sn2+> I-> Cl-B、I-> Cl-> Sn2+C、Cl-> Sn2+> I-D、I- >Sn2+> Cl-7、配位化合物[Co(NH3)3Cl3]的名称为( )A、三氯化三氨合钴（III）B、三氯·三氨合钴（III）C、三氨化三氯合钴（III）D、三氨·三氯合钴（III）8、a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：4，2，0；b：4，1，0；c：4，1，-1。
有关无机化学试题及答案
有关无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁B. 铜C. 氦D. 铀答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D4. 以下化合物中，具有两性的物质是：A. 铝B. 硅C. 硼D. 碳答案：A5. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2答案：B二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，周期数等于电子层数，族数等于最外层电子数。
答案：正确7. 金属元素的原子半径通常比非金属元素的原子半径要大。
答案：正确8. 金属的活泼性顺序是：钾 > 钠 > 锂 > 钙。
答案：错误9. 酸式盐是指含有氢离子的盐，如硫酸氢钠。
答案：正确10. 非金属元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。
答案：错误三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子和氯离子之间形成的就是离子键。
12. 请解释什么是配位化合物，并给出一个例子。
答案：配位化合物是由中心离子（或原子）和围绕它的配位体通过配位键结合而成的化合物。
例如，[Cu(NH3)4]SO4，其中Cu2+是中心离子，NH3是配位体。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知25°C时，Ksp(AgCl) = 1.77×10^-10。
计算25°C时，0.001 mol/L的AgNO3溶液中Cl^-的浓度。
答案：根据Ksp(AgCl) = [Ag+][Cl^-]，假设Ag+的浓度为0.001 mol/L，那么[Cl^-] = Ksp / [Ag+] = 1.77×10^-10 / 0.001 =1.77×10^-7 mol/L。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题1. 下列元素发生化学反应时，氧化态的变化是：A. Na → Na+ + 1e-B. Mg → Mg2+ + 2e-C. Al → Al3+ + 3e-D. Si → Si2+ + 2e-答案：C2. 在下列离子中，具有最高氧化态的是：A. CrO2-4B. MnO-4C. FeO2+4D. CoO2+4答案：B3. 以下哪一个化合物是无机酸？A. H3PO4B. C6H8O7C. CH3COOHD. C12H22O11答案：A4. 下列配位化合物中，哪一个属于高自旋配合物？A. [Co(H2O)6]2+B. [Mn(H2O)6]2+C. [Fe(H2O)6]3+D. [Ni(H2O)6]2+答案：C5. 以下氢化物中，哪个具有最高的酸性？A. HFB. HClC. HBrD. HI答案：A二、填空题1. 水的电离常数（Kw）的值为____________。
答案：1.0 x 10^-142. 水是一种____________化合物。
答案：无机3. 锌与硫反应生成____________化合物。
答案：硫化锌4. 氯气气体溶于水生成的酸是____________。
答案：盐酸5. 氯气气体溶于水生成的碱是____________。
答案：次氯酸三、简答题1. 请解释电解质和非电解质的区别，并举例说明。
电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，其分子或离子能够自行游离产生电荷载体。
常见的电解质有酸、碱、盐等。
例如，NaCl在水中溶解时会分解成Na+和Cl-离子，这些离子能够导电。
非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质，其分子在溶液中不会自行分解产生离子。
常见的非电解质有葡萄糖、乙醇等。
例如，葡萄糖在水中溶解时仍然保持分子状态，不会生成离子，因此不能导电。
2. 简要描述氧化还原反应的特征及实例。
氧化还原反应是指物质中的原子通过电子的转移而发生的化学反应。
其中，氧化反应是指物质失去电子，被氧化剂接受电子；还原反应是指物质获得电子，被还原剂提供电子。
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05材料《无机化学》期末试卷
班级姓名学号
一选择题（20分）
1、FeCl3溶液遇KSCN溶液变红，欲使红色褪去，可加入试剂B
①Fe粉②SnCl2③CoCl2④NH4F
A、①②③ B ①②④C、②③④D、①③④
2、下列元素中最可能形成共价化合物的是D
A、钙
B、镁
C、钠
D、锂
3、Ca、Sr、Ba的草酸盐在水中的溶解度与铬酸盐相比 A
A前者逐渐增加，后者逐渐降低
B前者逐渐降低，后者逐渐增加
C无一定顺序，前者溶解度都很大
D两者递变顺序相同
4、下列理论能解释碳酸盐热稳定性变化规律的是C
A、分子轨道理论B价键理论
C、离子极化理论
D、晶体场理论
5、下列关于铵盐性质的叙述不正确的是 D
A 铵盐与相应的钾盐在水中的溶解度比较接近
B 铵盐象钾盐一样大多数溶于水
C 铵盐象钾盐一样在水中完全电离
D 铵盐的热稳定性大，受热不易分解
6、下列几种氧化物不是两性氧化物的是 B
A BeO B、Li2O C、ZnO D、Cr2O3
7、下列有关硫代硫酸钠的性质正确的是 D
A 在酸中不分解
B 在溶液中可氧化非金属单质
C 与碘反应得SO42-
D 可以作为配合剂
8、所有过渡元素 A
A、都是金属
B、单质都是银灰色
C、在常温下都是固体状态
D、单质硬度都很大
9、Hf4+和Zr4+几乎具有相同的离子半径是因为 B
A、惰性电子对效应
B、镧系收缩
C、螯合效应
D、电子云重排效应
10、下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是 C
A、Co2+
B、Ni2+
C、Fe2+
D、Mn2+
11、在酸性介质中，不能将Mn2+氧化为MnO4-的是 B
A、(NH4)2S2O8
B、K2Cr2O7
C、NaBiO3
D、PbO2
12、在强酸介质中，五价钒的主要存在形式为 C
A、V5+
B、VO3+
C、VO2+
D、V2O5
13、下列化合物中，在NaOH溶液中溶解度最大的是 D
A、Ag2O
B、HgO
C、Cd（OH）2
D、Cu（OH）2
14、下列离子的溶液与Na2S溶液反应，生成黄色沉淀的是 D
A、Fe3+、Bi3+
B、Cd2+、Fe3+
C、Pb2+、As3+
D、Sn4+、Cd2+
15、为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为 B
A用SO2气体漂白B、用稀H2O2溶液擦洗
C、用氯水擦洗
D、用O3漂白
16、下列离子中不与氨水作用形成配合物的是B
A、Cd2+
B、Fe2+
C、Co2+
D、Ni2+
17、下列化合物中不属于缺电子化合物的是D
A、BF3
B、AlCl3
C、H3BO3
D、H[BF4]
18、卤化氢的熔沸点递变规律正确的是 A
A、HF﹥HCl﹥HBr﹥HI
B、HF﹤HCl﹤HBr﹤HI
C、HF﹥HI﹥HBr﹥HCl
D、HI﹥HF﹥HBr﹥HCl
19、下列金属硫化物中，可溶于稀盐酸的是 A
A、ZnS
B、PbS
C、CuS
D、Ag2S
20、将K2Cr2O7溶液与含下列物质的溶液反应，没有发生氧化还原反应的是 D
A、H2S
B、KI
C、H2O2
D、AgNO3
二、是非题（10分）
1、碱土金属的碳酸盐难溶于水，但其碳酸氢盐则可溶；而碱金属碳酸盐的溶解度则要大于其相应的碳酸氢盐( √)
2、Sn(Ⅱ)化合物具有较强的还原性，Sn(Ⅱ)盐在过量的碱性溶液中可与BiCl3反应，将Bi(Ⅲ)还原为黑色的金属Bi，用此反应可检验Bi3+或Sn2+离子的存在（√）
3、同一过渡元素氧化态愈高，形成的化学键的离子性愈显著（×）
4、在MnSO4溶液中加入NaOH溶液后即可生成粉红色的Mn(OH)2沉淀，且在空气中加热后，Mn(OH)2脱水转化MnO （×）
5、Cr(Ⅵ)具有氧化性，H2O2既有氧化又有还原性，在K2CrO4的碱性溶液中加入H2O2后则Cr(Ⅵ)则可被还原为Cr(Ⅲ)，而H2O2则被氧化放出O2 （×）
6、金属铁可置换溶液中的Cu2+离子为金属铜，而金属铜也可与Fe3+离子反应生成Fe2+离子和Cu2+离子（√）
7、过渡元素一般有可变的氧化态，这是因为最外层p电子可部分或全部参加成键(×)
8、碱金属氢化物RbH、KH 、NaH 、LiH中，RbH的热稳定性
最大(× )
9、氯化铝可用作净水剂是由于其水解产物有强吸附能力和聚沉作用(√)
10、H2S的沸点比H2O低，这是由于H2S分子间的范德华力更小的原故(√)
三、填空题（20分）
1、SO2中心原子S以sp2杂化，含有两根σ键和一根π34键。
2、选用合适的配位剂溶解下列沉淀：
CuCl：HCl ；HgI2：KI
3、用一个方程式表示Pb3O4中铅的不同氧化态Pb3O4+ 4HNO3= PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O
4、Be(OH)2、Mg(OH)2、Ca(OH)2、KOH、NaOH的碱性强弱顺
KOH>NaOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
5、在P区元素中IV A 族元素原子称为等电子原子，IIIA 族元素原子称为缺电子原子，在O、S、N、P、C、Si、B、Al等八种元素中属等电子原子的是C Si ，属缺电子原子的是B Al。
6、硼砂的水溶液呈碱__性，由于溶液中含有等量的H3BO3
B（OH）4，故它的溶液可作为缓冲溶液使用。
7、现有四瓶绿色溶液，分别含有Ni（II）、Cu（II）、Cr（III），MnO42-。
（1）加水稀释后，溶液变蓝的是Cu（II）；
（2）加入过量酸性Na2SO3溶液后，变为无色的是MnO42-；（3）加入适量NaOH溶液有沉淀生成，NaOH
又得到绿色溶液的是Cr（III）；
（4）加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是Ni（II）。
四、问答题（20分）
1 在水溶液中，K+、Ca2+无色，为什么Cr3+、Fe2+、Cu2+都有色？
答：因为K+、Ca2+的外层电子3s23p63d10，全充满无单电子；而Cr3+、Fe2+、Cu2+的外层电子分别为3s23p63d3、3s23p63d6、3s23p63d9，都有未成对电子，因此它们都有颜色。
2 在什么条件下可使Hg（II）转化为Hg（I），Hg（I）转化为Hg（II），试各举两个方程式说明。
答：Hg2+ + Hg ＝Hg22+HgCl2 + SnCl2＝Hg2Cl2 + SnCl4 Hg22+ + 2OH-＝Hg + HgO + H2O
Hg22+ + 4I-＝Hg + [HgI4]2-
3 CsF是典型的离子化合物，但为什么它的熔点却较低？
答：Cs+半径较大，Cs+与F-间的静电引力较小，使CsF晶格能较小，所以它的熔点较低。
4 钴（III）盐不稳定而其配离子稳定，钴（II）盐则相反，为什么？
答：Co2+
Co(CN)4-
Co(CN)3- Co3+
4-专
中心离子的电子层结构比稀有气体氪的电子层结构多了一个电子，该电子易失去，所以Co（II）配离子不稳定，Co（III）配离子稳定。
五、写出下列反应方程式（10分）：
1、重铬酸铵受热分解
（NH4）2Cr2O7＝Cr2O3 + N2 + 4H2O
2、用奈斯勒试剂检验铵根离子
NH4+ + 2[HgI4]2- + 4OH- = [OHg2NH2]I + 7I- + 3H2O
3、硫化铅溶于硝酸中
3PbS + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
4、白磷与氢氧化钠共热
P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2
5、将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中
o
Cl2 + KIO3 + 2KOH ＝KIO4 + 2KCl + H2O
六、推断题（20分）
将浅绿色晶体A溶于水后加入氢氧化钠溶液和H2O2并微热，得到红棕色沉淀B和溶液C。
B和C分离后将溶液C加热有碱性气体D放出。
B溶于盐酸得黄色溶液E。
向E中加KSCN溶液有红色的F生成。
向F中滴加SnCl2溶液则红色褪去，F转化为G。
向G中滴加赤血盐溶液有蓝色沉淀H生成。
向A的水溶液中滴加BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。
写出A～H所代表的主要化合物和离子，及相关的反应方程式。
答:A :(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O B:Fe(OH)3
C:NH
3·H
2
O D:NH
3
E:FeCl4-F:Fe(SCN)n3-n(n:1~6) G:Fe2+H:Fe3[Fe(CN)3]2
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
2Fe(OH)2 + H2O2 + 2H2O = 2Fe(OH)3 + 2OH-
NH4+ + OH- = NH3·H2O
Fe(OH)3 +4HCl =H[FeCl4]
FeCl4- + nSCN- = Fe(SCN)n3-n + 4Cl-
Fe3+ + Sn2+ =Fe2+ + Sn4+
Fe 2+- + K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)3]2
Ba 2+ + SO42- = BaSO4。