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《无机化学》期末考试试卷
《无机化学》期末考试试卷一、单选(共40小题，每题2分，共80分。
)(题下选项可能多个正确，只能选择其中最佳的一项。
)1.下列溶液中与血浆等渗的是:（） [单选题] *A.90g/L的NaCl溶液B.9g/L的NaCl溶液(正确答案)C.100g/L的葡萄糖溶液D.50g/L的NaHCO3溶液E.20g/L的乳酸钠溶液2.下列溶液能使红细胞发生皱缩的是:（） [单选题] *A.1.5g/L的NaHCO3溶液B.1.0 g/L的NaCl溶液C.9g/L的NaCl溶液D.100g/L的葡萄糖溶液(正确答案)E.20g/L的乳酸钠溶液3.欲使半透膜两侧的溶液不发生渗透现象的条件是:（） [单选题] *A.两溶液酸度相等B.两溶液体积相等C.两溶液的物质的量浓度相等D.两溶液的渗透浓度相等(正确答案)E.两溶液温度一致4.配制300ml、0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取固体NaOH（M=40）的质量为:（） [单选题] *A.1.2g(正确答案)B.1.2mgC.4.0gD.4.0mgE.40g5.在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位:（） [单选题] *A.g·LB.g·molC.g·mLD.mol·L(正确答案)E.16.对于物质的体积分数，下列表示正确的是:（） [单选题] *A.φ=VB/V(正确答案)B.ρ=mB/VC.wB=mB/mD.CB= nB/VE.E.xB=mB/M7.在生活中,常用75℅酒精消毒，这个浓度是指:（） [单选题] *A.物质的量浓度B.质量浓度C.体积分数(正确答案)D.质量分数E.摩尔质量浓度8.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的根本区别是（） [单选题] *A.是否是大分子或离子的聚集体B.能否透过滤纸或半透膜C.是否均匀、稳定、透明D.分散质微粒直径的大小(正确答案)E.没有区别9.胶粒稳定的主要原因是:（） [单选题] *A.布朗运动B.胶粒带电(正确答案)C.溶剂化膜D.丁达尔现象E.渗透现象10.某可逆反应的正反应为吸热反应，欲使平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是:（） [单选题] *A.升高温度B.降低温度(正确答案)C.加催化剂D.加压E.减压11.有关催化剂的叙述不正确的是（） [单选题] *A.能改变化学反应的历程B.能降低反应的活化能C.能使不反应的物质相互发生反应(正确答案)D.反应前后质量没有发生变化E.催化作用是化学作用12.增加气体反应物的压强能加快化学反应速率的原因是（） [单选题] *A.增加了反应体系内分子总数B.增加了反应体系内活化分子数C.降低了化学反应的活化能D.增加了单位体积的活化分子数(正确答案)E.减少了单位体积的活化分子数13.一些药物需要保存在冰箱中，以防其变质，其主要作用是（） [单选题] *A.避免与空气接触B.保持药物干燥C.避免药物受光照D.降低温度，减缓药物变质的反应速率(正确答案)E.以上都不对14.若用NH3和HCl来配置缓冲溶液，缓冲溶液的抗碱成分是:（） [单选题] *B.HClC.NH4Cl(正确答案)D.NH3E.OH-15.人体血液中最重要的缓冲对的抗酸成分是:（） [单选题] *A.H3PO4B.H2PO4-C.HCO3-(正确答案)D.H2CO3E.H2O16.正常人血浆的pH范围是:（） [单选题] *A.7~8B.7~7.5C.7.5~8D.7.45~7.55E.7.35~7.45(正确答案)17.下列化合物中，属于两性物质的是:（） [单选题] *A.HClB.NaOHC.H2O(正确答案)D.NH4Cl18.根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是:（） [单选题] *A.H2CO3和CO32-不是共轭酸碱对B.酸越强，其共轭碱也越强(正确答案)C.酸失去质子转变成共轭碱D.酸碱反应的实质是质子的转移E.碱得到质子生成其共轭酸19.当pH=4的时候，则 [H+]的浓度为:（） [单选题] *A.5B.104C.10-4(正确答案)D.4E.1020.下列酸中，属于一元弱酸的是:（） [单选题] *A.HAc(正确答案)B.H2CO3C.H3PO4D.H3BO3E.H2SO321.同离子效应将使弱电解质的电离平衡:（） [单选题] *A.左移(正确答案)C.不移动D.无法确定E.以上都对22.室温下，1.0mol/L氨水中，水的离子积常数为（） [单选题] *A.1.0×10-10B.1.0×10-4C.1.0×10-14(正确答案)D.1.0×10-7E.2.0×10-723.下列溶液中酸性最强的是（） [单选题] *A.pH=5B.pH=2C.[H+]=0.1mol/L(正确答案)D.[OH-]=10-2mol/LE.[OH-]=10-7mol/L24.在含有CrO42-和Cl-的混合溶液中加入AgNO3溶液，先有白色沉淀生产，后有砖红色沉淀生成，这种现象称为:（） [单选题] *A.分步沉淀(正确答案)B.沉淀的生成C.沉淀是转化D.沉淀的溶解E.以上都不对25.在AgCl饱和溶液中加入NaCl，使其溶解度减小的现象称为（） [单选题] *A.盐效应B.同离子效应(正确答案)C.缓冲效应D.配位效应E.沉淀效应26.沉淀生成的必要条件是（） [单选题] *A.Ip>Ksp(正确答案)B.加入强电解质C.加入与难溶强电解质具有相同离子的盐D.Ip<KspE.加入氧化剂或还原剂27.下列化合物中，S的氧化数为+4的是:（） [单选题] *A.H2SB.Na2S2O3C.Na2SO3(正确答案)D.Na2SO4E.S28.在原电池中, 发生氧化反应的是:（） [单选题] *A.正极B.负极(正确答案)C.正极和负极D.正极或负极E.以上都对29.13号元素在元素周期表的位置是:（） [单选题] *A.4周期ⅠA族B.4周期ⅡA族C.3周期ⅢA族(正确答案)D.4周期ⅥA族E.4周期ⅢA族30.某元素处在元素周期表的第三周期，该元素原子的电子层数为:（） [单选题] *A.1B.2C.3(正确答案)D.4E.531.水的沸点“反常”，这是由于分子间存在着:（） [单选题] *A.范德华力B.共价键C.氢键(正确答案)D.离子键E.E.配位键32.配合物中特征化学键是:（） [单选题] *A.离子键B.共价键C.配位键(正确答案)D.氢键E.化学键33.下列盐中，难溶于水的是:（） [单选题] *A.Ca（HCO3）2B.CaCO3(正确答案)C.Na2CO3D.（NH4）2CO3E.NH4Cl34.下列物质中，不能用做消毒剂的是:（） [单选题] *A.氯水B.臭氧C.双氧水D.蒸馏水(正确答案)E.都不能做消毒剂35.H2O2不具备的性质是:（） [单选题] *A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.酸性E.既没有氧化性也没有还原性(正确答案)36.下列物质中与Cl2 作用能生成漂白粉的是:（） [单选题] *A.CaCO3B.CaSO4C.Mg(OH) 2D.Ca(OH) 2(正确答案)E.MgSO437.下列化学药品在实验室常作氧化剂的是:（） [单选题] *A.硫酸铜B.活泼金属C.高锰酸钾(正确答案)D.氯化钠E.水38.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒段时间后，再注入鱼缸,其目的是（）[单选题] *A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促进水中的次氯酸分解(正确答案)E.以上说法均不正确39.下列关于Al(OH) 3性质的叙述错误的是（） [单选题] *A.Al(OH) 3是两性的，其酸性与碱性相当B.可溶于酸C.Al(OH) 3是两性的，其酸性弱于碱性(正确答案)D.可溶于过量的强碱E.Al(OH) 3是碱性的40.参与构成人体和维持机体正常生理功能的元素称为:（） [单选题] *A.人体微量元素B.人体常量元素C.人体必需元素(正确答案)D.人体有益元素E.人体有害元素二、是非(共10小题，每题1分，共10分。
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案一.填空题（每题3分，共6分）1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）.2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）.二. 选择题（每题2分，共6分）1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6-(D) BI4-三.简答题（每题5分，共10分）1. Ni II的四面体络合物很不常见，说明可能的原因.答：Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫ ┼ ┼ t2╫ ╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面体通常会完全转变为平面正方形.2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等.答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同.四.计算题（8分）求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示).解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023=11804 kJmol-1。
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。
2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。
3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。
4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。
5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。
6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。
7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。
9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。
10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m为。
二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。
每小题1分，共20分）1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( )A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O22．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO33．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( )A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO—4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( )A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/25．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( )A．C（s）+ O2（g） = CO2（g）B．S（s）+ O2（g） = SO2（g）C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s）D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g）6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（）：A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.47．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。
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《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）A 8eB 18e型C 18＋2eD 9～17e型3、设氨水的解离平衡常数为K。
浓度为m mol·L－1的氨水溶液,b若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( )A 1.1×10-4mol·L -1；B 4.8×10-5mol·L -1；C 1.2×10-8mol·L -1；D 8.3×10-5mol·L -15、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）A Cu 、Cu 2+；B Cr 2O 72-、Cr 3+；C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（ ）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ）A BeCl 2B PCl 3C BF 3D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ）A HFB AgC KFD CO 29.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性的本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大的是( )A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH3)2+/Ag) C． (AgCl /Ag) D． (AgI/Ag)23.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag的价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s2 31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是-( )A．1 B．1C．2D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A ．+2，3B ． +3，6C ． +2，6D ． +3，3 37. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是 ( )A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ．p 3d 3D ． sd 5 38.能够用于鉴定Fe 3+的特效试剂有（ ）A.KSCNB. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( )A ．Cl －和Cl 2 B ．Cl －和ClO 3－C ．Cl －和ClO 2－D ．Cl －和ClO 4－ 40.在温度T 和压力p 时理想气体反应：（ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g)θ2K 则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的θ3K 应为（ ） A θθθ213/K K K = , B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。
《无机化学》期末考试试卷附答案
《无机化学》期末考试试卷附答案一、单选（共20小题，每小题3分，共60分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为（）A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是（）A、HeB、H2C、CO2D、CH43、欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3, 所需 NaOH 固体的质量是（）(相对原子质量: Na 23 )A、 40 gB、 4.0 gC、 4.0×10-11 gD、 4.0×10-12 g4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是（）A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化5、下列说法正确的是（）A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关6、已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) K p12Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) K p2H2(g) + Br2(g)2HBr(g) K p3则K p3 等于（）A、(K p1 / K p2 )1/2B、(K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p17、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7，K2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是（）A、10-2B、 2C、 3D、48、用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3HAc 溶液为（ ） (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102cm 3 D 、3.6 ⨯ 102cm 39、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用（ ） A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是（ ）2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn2+21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ，m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是（ ）A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H ++ SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：（ ）(1) M 2+ (aq) + e - =M +(aq)1ϕ= -0.60 V(2) M 3+(aq) + 2e -= M +(aq)2ϕ= 0.20 V 则M 3+(aq) + e -= M 2+ (aq) 的ϕ是A 、0.80 VB 、-0.20 VC 、-0.40 VD 、1.00 V13、对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在0.0100 s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在（ ）A 、 69.3 s -1以上 B 、6.39 s -1以上 C 、0.0693 s -1以上D 、6.39 s -1以下14、反应2A −→−B 为二级反应，若A 的起始浓度为1.00 mol ·dm -3，在开始反应1 h 之后减少了一半，那么2 h 后，A 的浓度将为（ ） A 、 0.125B 、0.333C 、0.250D 、0.49115、在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时（ ） A 、3d 一定大于4s B 、 4s 一定大于3d C 、3d 与4s 几乎相等D 、不同原子中情况可能不同16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是（ ）A 、4s 电子的屏蔽常数σ 4s 反映了4s 电子屏蔽原子核作用的大小B 、当n 和Z 相同时，某电子的σ 值愈大，该电子的能量就愈低C 、主量子数n 相同，角量子数l 不同；随l 增大，电子的屏蔽作用增大D 、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ 值也愈大 17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（ ） A 、HF > NH 3 B 、 S 2(g) > O 2 C 、NH 3 > PH 3 D 、SiH 4 > PH 3 18、已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格 ，则晶胞中碳原子数是 （ ） A 、4B 、8C 、12D 、619、按分子轨道理论，-2O 的键级是 （ ） A 、1 B 、2 C 、1 D 、220、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是（ ） A 、+4NH B 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2二、填空（共20空，每空2分，共40分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3O 2 和23.5 cm 3N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3。
大学无机化学期末复习题及答案
无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指 键长 ， 键角 和 键能 。
（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。
（3）化学平衡是指一个化学反应处于 正反应速率 与 逆反应速率 相等的表观静止状态。
（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入 与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质 使弱电解质或难溶强电解质的 解离度增大 或 溶解度升高 的现象叫盐效应。
（5）气体的分压是指 混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积 时所具有的压力。
（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q 与K O比较，当 Q<K O时平衡 正向 移动，而当Q>K O时平衡 逆向 移动 。
（7）分子内 相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力 称为化学键。
（9）状态函数的改变量只取决于系统的 始态 与 终态 ,而与 系统变化的途径 无关。
（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有 △H ＜ 0 和 △S ＞ 0 的特点。
（14）体系与环境之间既 无能量交换 又 无物质传递 的体系被称为隔离体系。
（15）改变平衡系统的条件之一 温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为 吕查德 原理。
（16）若干个 能级相近 的原子轨道 相互混合 形成 电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角 的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为 杂化轨道 。
(17) 摩尔分数是指 混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比 。
（20）酸碱质子理论又称为 共轭 酸碱理论。
该理论中酸的定义是： 质子的给出体 ，碱的定义是： 质子的接受体 。
二． 选择题 （单选）1． 下列分子的Δf H 0m (B ，物态，T) 值不等于零的是( C )。
A ．石墨(s) B ．H 2(g) C ．H 2O(g) D ．Cl 2(g) 4． 关于缓冲溶液的性质，正确的说法是： ( B )A.在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B.在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5． 某温度下，反应 2A + B= D 的k 0 =5，则反应 2D = 4A +2 B 的标准平衡常数为： ( C )A.25B. 0.2C. 0.04D.1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol ·L -1），pH 值最小的是： ( A )A. HOAc-HCl 混合溶液；B. HOAc-NaOAc 混合溶液；C. NH 4Cl 水溶液；D. pH = 1的水溶液 12． 反应 H 2 (g)+Br 2 (g)= 2HBr (g) 在800K 时K θ=3.8×105，1000K 时K θ=1.8×103，则此反应是：( B )A. 吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15． 既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17． 已知下列反应的平衡常数：H 2 (g) + S (s) == H 2S (g) : θ1K ; O 2 (g) + S (s) == SO 2 (g): θ2K ; 则反应：H 2 (g) + SO 2 (g) == O 2 (g) + H 2S (g) 的平衡常数为：( D )A. θ1K -θ2K ；B. θ1K ·θ2K ；C. θ2K /θ1K ；D. θ1K /θ2K18．表示正确的一组量子数是 （ 4 ）（1）（4、1、2） （2） （2、0、－1）（3）（3、1、2） （4） （3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的 （ 4 ）（1）△H＞0 △S＞0 （2）△H＜0 △S＜0 （3）△H＞0 △S＜0 （4）△H＜0 △S＞0三．完成下表表：1表：2表：35. 命名下表中的化学式并指出类别四．回答下列问题2．能否将0.1mol/L的NaOH溶液稀释至C OH－ = 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。
大学无机化学期末试卷及答案
《无机化学》试题学号： 姓名： 座号：系别： 年级： 专业：复核人：一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在❽答题卡❾的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题 分，共 分）、对于☪⏹ ＋ ☪⏹电对，增大☪⏹ ＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ）✌ 增大 减小 不变 无法判断、 ◆ ＋离子的外层电子构型为（ ）✌ e e 型 ＋e ～ e 型、设氨水的解离平衡常数为θb K 。
浓度为m ❍☐●☹－ 的氨水溶液 若将其用水稀释一倍 则溶液中 ☟－的浓度（❍☐●☹－ ）为（ ） ✌ m 21 θb K m ⋅21 2/m K b ⋅θ m、已知θspK ☎✌♑ ✆ ，其溶解度为☎ ✆✌ ❍☐●⑦☹ ； ❍☐●⑦☹ ； ❍☐●⑦☹ ； ❍☐●⑦☹、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）✌ ◆、 ◆ ； ❒ 、 ❒ ； ⏹ 、 ⏹ ； ⏹● 、 ⏹、 ♎轨道的磁量子数可能是 （ ）✌ 、下列各分子中 以♦☐ 不等性杂化轨道成键的是（ ）✌ ♏● ● ☞ ♓☟、熔化下列晶体时 只需克服色散力的是 （ ）✌ ☟☞ ✌♑ ☞ 已知VE A/ ： ❒ ❒ ❒ ❒，则判断发生歧化反应的是 （ ）✌ 都不能 ❒ ❒ ❒ 下列各物质中 熔点最高的是 （ ）✌ ♑ ♋ ☠♋稀溶液依数性的本质是（ ）✌ 渗透压 沸点升高 蒸汽压下降 凝固点降低要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ☎ ✆✌ 升高温度 降低温度 移去产物 使用催化剂如果一个反应的吉布斯自由能变为零 则反应 ☎ ✆✌ 能自发进行 是吸热反应 是放热反应 处于平衡状态反应 ✌ ，焓变小于零，若温度升高 ℃，其结果是 ☎ ✆✌对反应没有影响 使平衡常数增大一倍 不改变反应速率 使平衡常数减小在☟✌♍☠♋✌♍缓冲溶液中，若☯☟✌♍☯☠♋✌♍，则该缓冲溶液 （ ）✌抗酸能力强于抗碱能力 抗酸能力弱于抗碱能力 抗酸能力等于抗碱能力 无法判断在室温下， ❍☐● ☹ ☠☟ 水溶液中的☐♦是（ ）✌ 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ☎ ✆✌●－ ☠☟ ＋ ☟ － ☟ ＋✌♑●在纯水中溶解度比 ❍☐●☹－ ☠♋●溶液中 ☎✌♑● ♦☐ － ✆ ☎ ✆✌大 小 一样大 无法判断♋ 在 ❍☐● ☹ ☠♋☠ 溶液中的溶解度比在纯水中 ☎ ✆✌略有减小 略有增加 相等 无法判断已知： ♦☐，✌♑●＝ － ， ♦☐，✌♑ ❒ ＝ － 在等浓度的 ❒ －和 ●－的混合溶液中，逐滴加入✌♑☠ 时： （ ）✌先产生✌♑●❽ 先产生✌♑ ❒ ❽ 两种同时沉淀 两者都不沉淀在酸性溶液中，当适量的 ⏹ 与☠♋ 反应时出现的现象是 （ ）✌ 棕色沉淀 紫色褪去 绿色溶液 都不对下列电对中☜ ♐ 值最大的是 ☎ ✆✌．☜ ♐ ☎✌♑＋ ✌♑✆ ．☜ ♐ ☎✌♑☎☠☟ ✆ ✌♑✆ ．☜ ♐ ☎✌♑● ✌♑✆ ．☜ ♐ ☎✌♑✋✌♑✆当 ☐☟ 时，氢电极的电极电势是 ☎ ✆✌ ✞ ✞ ✞ ✞♦电子的径向分布图有 ☎ ✆✌． 个峰 ． 个峰 ． 个峰 ． 个峰属于主量子数⏹ 的一个电子的四个量子数⏹，●，❍，❍♦ 取值正确的是 ☎ ✆✌ 量子力学中所说的原子轨道是指 ☎ ✆✌．波函数 ⏹，●，❍，❍♦ ．电子云 ．波函数 ⏹，●，❍ ．概率密度 ☎， ， ✆代表简并轨道中的一个轨道是 ☎ ✆✌． ☐轨道 ． ♎轨道 ． ♦轨道 ． ♐轨道下列轨道上的电子，在⌧⍓平面上的电子云密度为零的是 ☎✆✌． ． ⌧ ． ． ⍓ 某元素原子基态的电子构型为 ☯✌❒ ♎ ♦ ，它在元素周期表中的位置是 ☎✆✌．♦区 ．☐区 ．♎区 ．♐区 ✌♑的价电子层结构是 ☎ ✆✌． ♎ ♦ ． ♎ ♦ ． ♎ ♦ ． ♎ ♦下列分子和离子中中心原子成键轨道不是♦☐ 杂化的是☎ ✆✌． ☞ ．☟☟ ． ☟ ．☠☟按分子轨道理论， 的键级是 ☎ ✆✌． ． ． ．下列各分子中，偶极矩为零的分子为 ☎ ✆✌．☟ ．☠☟ ． ☞ ．☟●下列化合物中没有氢键的是 ☎ ✆✌ ☟ ☠☟ ☟☞ ☟ ☠☟ 中☠原子采取的杂化方式是： （ ）✌ 等性 ♎ 不等性☯☠♓☎♏⏹✆ 离子中镍的价态和配位数是 ☎ ✆✌． ， ． ， ． ， ． ， ☞♏☎Ⅲ✆形成的配位数为 的外轨配合物中，☞♏ 离子接受孤对电子的空轨道是 ☎ ✆✌．♎ ♦☐ ． ♦☐ ♎ ．☐ ♎ ． ♦♎ 能够用于鉴定☞♏ 的特效试剂有（ ）✌☠ ☟● 邻二氮菲 赤血盐在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ☎ ✆✌． ●－和 ● ． ●－和 ● － ． ●－和 ● － ． ●－和 ● －在温度❆和压力☐时理想气体反应：（ⅰ） ☟ ☎♑✆＝ ☟ ☎♑✆＋ ☎♑✆θ1K （ⅱ） ☎♑✆＝ ☎♑✆＋ ☎♑✆ θ2K 则反应：（ⅲ） ☎♑✆＋☟ ☎♑✆＝ ☎♑✆＋☟ ☎♑✆的θ3K 应为（ ）✌ θθθ213/K K K = θθθ213K K K ⋅= θθθ213/K K K = θ3K θ1K θ2K二、判断题（判断正确答案，选项并在❽答题卡❾的相应位置填涂，认为正确的涂❽✌❾错误的涂❽ ❾。
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。
2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。
3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。
4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。
5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。
6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。
7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。
9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。
10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m为。
二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。
每小题1分，共20分）1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( )A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O22．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO33．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( )A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO—4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( )A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/25．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( )A．C（s）+ O2（g） = CO2（g）B．S（s）+ O2（g） = SO2（g）C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s）D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g）6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（）：A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.47．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。
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《无机化学》试题一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题1 分，共40 分）1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将（ ）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu 2＋离子的外层电子构型为（ ）A 8 eB 18 e 型C 18 ＋2 eD 9～17 e 型3、设氨水的解离平衡常数为 K b。
浓度为 m mol ·L － 1的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液中 OH － 的浓度（ mol ·L －1）为（ ）A1 m B 1m K bCK b m / 2D 2 m224、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为()A × -4 -1；B 4.8×10 -5-1；1.1 10 mol?Lmol?LC 1.2 ×10 -8mol?L -1；D 8.3 ×10 -5 mol?L-15、下列各组物质，能自发发生反应的是（ ）ACu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+；D SnCl 4 、Sn6、3d 轨道的磁量子数可能是 （）A 1,2,3B 0,1,2C 0, ±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是（）A BeCl 2B PCl 3C BF 3D SiH 48、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是（）A HFB AgC KFD CO 29.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ）A 都不能B Cr 2O 7 2-C Cr 3+D Cr 2+10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ）A K 2OB MgOC CaOD Na 2O11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液（ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.817. 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 () A.Cl －＋C.－D. H 3O ＋B. NH 4 HCO 3 10 )18.AgCl 在纯水中溶解度比 0.10 mol－－() L · 1 NaCl 溶液中 (AgCl: K sp = 1.77 ×10 A.大 B.小 C.一样大 D.无法判断19.CaSO 4 在 0.1mol .L -1NaNO 3 溶液中的溶解度比在纯水中( ) A.略有减小 B.略有增加 C.相等 D.无法判断20. 已知： Ksp ， AgCl ＝ 1.8 ×10 － 10 ，Ksp ，Ag 2CrO 4＝ 1.1 ×10－12 在等浓度的 CrO 42－和 Cl － 的混 合溶液中，逐滴加入 AgNO 3 时： （ ） A.先产生 AgCl ↓ B.先产生 Ag 2 CrO 4↓ C.两种同时沉淀 D.两者都不沉淀21. 在酸性溶液中，当适量的 KMnO 4 与 Na 2SO 3 反应时出现的现象是 （） A. 棕色沉淀 B. 紫色褪去 C.绿色溶液 D.都不对 22. 下列电对中 值最大的是( ) A ． (Ag ＋/Ag) B ． (Ag(NH 3)2 +/Ag) C ． (AgCl /Ag) D ． (AgI/Ag) 23. 当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是 - ( ) A.-0.59 V B. -0.30 V C. 0.30 V D. 0.59 V 24.4 s 电子的径向分布图有 : ( ) A ．3 个峰 B ．2 个峰 C ． 4 个峰 D ．1 个峰 25. 属于主量子数 n= 3 的一个电子的四个量子数 n ，l ，m ，m s 取值正确的是( ) A. 3,2,1,0 B.3,2, -1, C. 3,3,1, D. 3,1, 2,26. 量子力学中所说的原子轨道是指() n ， l ，m ，ms B ．电子云 n ，l ，m D ．概率密度A ．波函数 ψC ．波函数 ψ27. ψ(4， 2， 1)代表简并轨道中的一个轨道是 () A ． 4p 轨道 B ． 4d 轨道 C ． 4s 轨道 D ．4f 轨道28. 下列轨道上的电子，在 xy 平面上的电子云密度为零的是 ()A ． 3SB ．3P xC ． 3PzD ．3Py29. 某元素原子基态的电子构型为 [Ar] 3 d 8 4s 2，它在元素周期表中的位置是 ( )A ． s 区B ．p 区C ．d 区D ．f 区30. Ag 的价电子层结构是 ( )A ． 3d 10 4s 1B ． 3d 9 4s 2C ．4d 10 5s 1D ．4d 10 4s 231 下列分子和离子中中心原子成键轨道不是 sp 2杂化的是()A ． BF3B ．HCHO 2 D ．NH 3C ． C H432 按分子轨道理论， O 2 的键级是 -()A ． 1B ． 1C ． 2D ．233. 下列各分子中，偶极矩为零的分子为() A ． H 2 O B ．NH 3 C ． BF 3 D ．HCl34. 下列化合物中没有氢键的是 ()2 4 B.NH3 C.HF D.H 2 OA.C H35.NH 3 中 N 原子采取的杂化方式是： （） A. SP 2 B. SP 3 等性 C. SP 2d D. SP 3 不等性36.[Ni(en) 3]2+离子中镍的价态和配位数是() A ． +2，3B ． +3 ，6C ． +2，6D ． +3， 337. Fe( Ⅲ)形成的配位数为 6的外轨配合物中， Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是 ()A ． d 2sp3B ． sp 3d2C ． p 3 d3D ． sd538. 能够用于鉴定 Fe 3+ 的特效试剂有（ ）A.KSCNB. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39. 在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是( )－－－C －和 ClO 2 －D－－A ． Cl 和 Cl 2B ．Cl 和 ClO 3 ．Cl ．Cl 和 ClO 440. 在温度 T 和压力 p 时理想气体反应：（ⅰ） 2H 2O(g) ＝2H 2 (g)＋O 2 (g) K 1 ;（ⅱ） CO 2(g) ＝CO(g) ＋1/2O 2(g) K 2则反应：（ⅲ） CO(g) ＋ H 2 O(g) ＝CO 2 (g)＋H 2(g) 的 K 3 应为 （）A K 3 K 1 / K 2 ,B K 3 K 1 K 2 ,C K 3K 1 / K 2 ,D K 3 = K 1 + K 2二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A ”错误的涂“ B ”。
多涂、少涂、错误均无分，每小题 1 分，共 10 分）41. 当主量子数 n=4 ，共有 4s,4p,4d,4f 四个原子轨道。
（ ）42. 在任何原子中， 3p 轨道的能量总比 3s 轨道的能量高。
（ ）43. 由极性键形成的分子一定是极性分子。
（ ） 44. 共价键仅存在于共价型化合物中。
（ ）45. 在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。
（ ）46.BF 3 分子是非极性分子，而 B —F 键是极性键。
（ ） 47. 先达到溶度积 Ksp 的先沉淀。
（ ） 48. 在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力越弱。
（ ） 49. 通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位原子的电负性大。
（ ） 50. 通 H 2S 于 Al 2 (SO 4)3 溶液中，得到 Al 2 S 3 沉淀。
（ ）三、完成题（本题共 15 分）51. 完成并配平下列反应（ 每小题 2 分，共 10 分）（1 ）、 Cr 2 O 72- + H + + Fe 2+ =（2 ）、 MnO 4- +H 2O 2 + H + =（3 ）、 Fe 3+ +Cu =（4 ）、 Cu 2+ + I - =（5 ）、 AgBr +S 2 O 32- =52.. 填空 (本题 5 分)元素符号 S Ar ____ ____ 元素名称 ____ ____ 铜 钼 所属周期 ____ ____ ____ ____ 所属族____ ____ ____ ____ 价电子层的结构 ________________四、计算题 （本题 35 分 )53. 已知 Ka （HAc ）=1.0 ×10 -5 ，在 20.0ml0.20mol . L -1 HAc 中加入 0.20mol .L -1 NaOH 溶液，计算： (本题 8 分)（1）加入 10.0mL NaOH 溶液，混合溶液的 pH 为多少？（2）加入 20.0mL NaOH 溶液，混合溶液的 pH 为多少？54.( 本题 10 分)试设计一个电池，使其进行下列反应Fe 3＋＋Ag Ag ＋＋Fe 2＋（ 1）写出电池的表示式，并计算298.15K 时该电池反应的平衡常数 K ；（ 2）若将过量银粉加到浓度为0.1mol ·kg－1的 Fe(NO 3)3溶液中，求当反应达到平衡后Ag ＋的浓度为多少？（已知Fe3+ /Fe 2+和 Ag +/Ag 的 E A / V 分别为 0.771 、0.799 ）55. ( 本题 8 分)298K 时，在 NH 4Cl 溶液中有 0.01 mol kg·－1的 Fe 2＋，若要使 Fe 2＋生成 Fe(OH) 2 沉淀，需将 pH 调节到多少才开始沉淀？（已知K SP (Fe(OH) 2)＝4.87 ×10 －17 ）56. ( 本题 9 分) 已知 298K 时，化学反应CO(g) ＋ NO(g) → CO2(g) ＋1N2(g)f H m (KJ/mol) －110.52 90.25 － 393.51 2 0S m(J/mol K)·197.56 210.65 213.6 191.5f G m (KJ ·mol) － 137.15 86.57 －394.36 0求此反应的r H m, r S m和r G m(298K)，并讨论利用此反应净化汽车尾气中NO 和 CO 的可能性。