无机化学作业及答案
无机化学习题参考答案
第一章 原子结构和元素周期系1-1．答：（1）3×3+C 32×C 31=18 （2）2×3+C 22×C 31=91-2．答：出现两个峰1-3．答：Ar=78.9183×50.54%+80.9163×49.46%=79.90651-4. 解：fi 203Tl=x ，fi 205Tl=y ，则有x+y=100%， 202.97×x +204.97×y =204.39由此得到 fi 203Tl=29% fi 205Tl=71%1-5．解：M AgCl :M AgI =143.321(107.868+Ar)=1:1.63810Ar=126.911-6. 解：∆Ar=195.078-194.753=0.3251-8．答：因为元素的相对原子质量的取值决定于两个因素：一，同位素相对原子质量的准确性。
另一是某元素同位素丰度测量准确性。
对于那些只有一种同位素丰度特别大的元素，同位素 测量不准确对原子影响较小。
而几个同位素丰度较大的原子量准确性就不高。
1-9．答：地球上所有比氢重的原子，是在形成太阳系时从其它星体喷发物质中俘获的。
1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9)=4.74×1014Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9)=6.88×1014Hz 汞灯发蓝光（3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10-9)=4.47×1014Hz 锂是紫红1-14．解：r=E/h=(190×103)/(6.02×1023×6.63×10-34)=4.7676×1014Hzλ=c/r=(3×108)/(4.7676×1014)=638nm1-17. 解：r=E/h=(310×103)/(6.63×10-34×6.02×1023) 则λ=c/r397nm1-18. 解：λ=h×z/E=(6.63×10-34×3×108×6.02×1023)/(305×103)=392nm 属于紫外层当λ=320nm 时，则此时光的能量E=5.64×10-19>E 最低，所以会解离1-19．解：ΔE=hc/λ=(6.63×10-34×3×108)/(103×10-9)=10.2ev E1=-13.6ev E2=-3.4ev 它相应于氦原子核外电子的L-K 跃迁1-21．解：M li =7.02×1.66×10-27kg=1.165×10-26kgλ电子=h/p=(6.63×10-34)/(9.109×10-31×3.0×108×20%)=12pmλLi =h/p=(6063×10-34)/(1.165×10-26×3.0×108×20%)=9.48×10-4pm1-23．解：K 层电子最大数目：2 L 层电子最大数目：8 M 层电子最大数目：81-24．解：（b ）1p (d) 2d (f) 3f 这些符号是错误的。
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】(文档可以直接使用，也可根据实际需要修订后使用,可编辑推荐下载）无机化学课后习题参考答案大全第一章原子结构与元素周期系 (1)第二章分子结构 (4)第三章晶体结构 (6)第4章酸碱平衡 (9)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (16)第七章化学动力学基础 (23)第八章水溶液 (29)第9章配合物 (32)第十章沉淀平衡 (34)第11章电化学基础 (39)第12章配位平衡 (43)第13章卤素 (44)第14章氧族元素 (46)第15章氮磷砷 (48)第16章碳硅硼 (51)第17章S区金属（碱金属与碱土金属） (55)第18章过渡元素(一) (58)第18章过渡元素(二) (63)第19章镧系与锕系金属 (66)第一章原子结构与元素周期系1-1：区分下列概念(1) 质量数和相对原子质量(2) 连续光谱和线状光谱(3) 定态、基态和激发态(4) 顺磁性和逆磁性(5) 波长、波数和频率(6) 经典力学轨道和波动力学轨道(7) 电子的粒性与波性(8) 核电荷和有效核电荷答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。
相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。
(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。
炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。
电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。
线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。
原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。
(3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。
电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。
主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。
2022无机化学练习题7套及答案
2022无机化学练习题7套及答案第1题（本题共6分，每小题3分）铜及其化合物在日常生活中应用极其广泛。
（1）若把原先的厕所或马厩改为贮存弹药的仓库，经过一段时间后，炮弹发生锈蚀，经化验得锈蚀产物的主要成分是[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3。
请分析原因，写出相关的化学反应方程式。
（2）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮瞠内的铜（俗称挂铜）。
擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。
当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。
2-1铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；2-2温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。
第2题（本题共10分，第1小题2分，其余每小题4分）钢铁表面发蓝（或发黑，在钢铁表面形成一层致密的氧化物Fe3O4）可提高其耐磨、耐蚀性能。
其原理是：①在NaOH溶液中，将铁粉溶解在NaNO2溶液中，除水之外，还可产生A和C。
其中C为气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②A能在过量的NaNO2溶液中继续反应，生成B和C。
③A和B的溶液能继续反应，生成Fe3O4。
经研究发现：A和B的焰色反应均为黄色，其导电性实验均为K2SO4型。
生成物中A与C、B与C的物质的量之比均为3︰1。
回答下列问题：（1）写出并配平化学反应方程式。
（2）实践中发现适当提高温度或增大NaNO2溶液的浓度有利于氧化膜增厚，但加大NaOH溶液浓度对膜层厚度影响不大。
试说明原因。
（3）发蓝层遇光气（COCl2），若不及时清洗，则发蓝层的完整性将被破坏。
写出有关的化学反应方程式。
（4）有一种隐形材料D可由B与Zn(NO3)2反应生成，也可用以硝酸铁、硝酸锌、氢氧化钠等为原料的水热合成法。
请确定D的化学式，并判断上述制备D的反应是否属于氧化还原反应。
此法所得产品D能够隐形的原因是什么？第3题（本题共10分，每1、2、3小题2分，第3小题4分）某元素Y的氧化物是一种重要的干燥剂，其干燥效果比普通干燥剂强得多。
无机化学在线作业答案
1.溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（）。
A胶核
B吸附层
C胶团
D胶粒
正确答案:D
单选题
2.误差的正确定义是（）。
A测量值与其算术平均值之差
B含有误差之值与真值之差
C测量值与其真值之差
D错误值与其真值之差
正确答案:C
单选题
3.属于随机误差的是（）。
A滴定终点与化学计量点不一致
B把滴定管的读数22.45读成22.46
正确错误
正确答案:对
判断题54.色散力存在于非极性分子之间，取向力存在于极性分子之间。（）
正确错误
正确答案:错
D (B)和(C)的混合颜色
正确答案:D
单选题
15.下列原子轨道不存在的是（）。
A 2d
B 8s
C 4f
D 7p
正确答案:A
单选题
16.在沉淀反应中，加入易溶电解质会使沉淀的溶解度增加，该现象称为（）。
A同离子效应
B盐效应
效应
D络合效应
正确答案:B
单选题
17.以下四个量子数（n、l、m、ms）的组合何者是合理的（）。
A（2，2，0，-1/2）
B（2，1，0，-1/2）
C（2，1，2，+1/2）
D（1，2，1，+1/2）
正确答案:B
单选题
18.下列元素的电负性大小顺序正确的是（）。
A B>C>N>O>F
B F>Cl>Br>I
C Si>P>S>Cl
D Te>Se>S>O
正确答案:B
单选题
19.19号元素K基态最外层电子的四个量子数为（）。
无机化学课后习题及答案
北师大版本无机化学课后习题与答案北师大版本第一章物质的结构 (2)第二章分子结构 (11)第三章晶体结构 (17)第4章酸碱平衡 (22)第五章化学热力学基础 (32)第六章化学平衡常数 (49)第七章化学动力学基础 (57)第八章水溶液 (71)第9章配合物 (75)第十章沉淀平衡 (78)第十一至三十章元素化学 (85)第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
无机化学练习题及答案解析
无机化学练习题一、选择题1.Na2S2O7中S的氧化数是()(A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +82.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是()(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( ) (A)4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3(C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－34.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( )(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋(C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－5．向原电池Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu的负极中通入H2S气体，生成白色沉淀，则电池的电动势将( ) (A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断6.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( )Cr3+ - 0.41VCr2+- 0.91VCr(A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋(C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋7.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 VCu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 VAg＋+ e－= Ag θE= 0.80 VAl3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V则最强的氧化剂是( ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋8.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( )(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)29.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P10.不具有空间异构体的是( )(A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+11.下列反应中配离子作为氧化剂的反应是( )(A) [Ag(NH3)2]Cl + KI = AgI↓+ KCl + 2NH3(B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO = CH3COOH + 2Ag↓+ 4NH3 + H2O(C) [Cu(NH3)4]2+ + S2－= CuS↓+ 4NH3(D) 3[Fe(CN)6]4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]312. [Ni(CN)4]2－是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是( )(A) sp2，d7(B) sp3，d8 (C) d2sp3，d6(D) dsp2，d813.下列原子中半径最大的是( )(A) Ba (B) Ca (C) As (D) At14.IA族的金属（除锂外）与过量水反应的产物，最好的表示是( )(A) MOH和H2(B) M＋(aq)，OH－(aq)和H2(C) MOH和H2O (D) M2O和H215.下列各组化合物热稳定性关系正确的是( )(A) Na2CO3 > Na2SO4(B) K2CO3 > Ag2CO3(C) NaHCO3 > Na2CO3(D) (NH4)2CO3 > ZnCO316.常温下和N2能直接起反应的金属是( )(A) Na (B) K (C) Be (D) Li17.ICl2－离子的几何形状为直线型，其中心原子I 的杂化态为( )(A) sp (B) sp2(C) sp3(D) sp3d18.向含I－的溶液中通入Cl2，其产物可能是( )(A) I2和Cl－(B) IO3－和Cl－(C) ICl2－(D) 以上产物均可能19.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是( )(A) 浓H2SO4(B) NaOH (C) P2O5(D) NaNO320.下列化合物中同时具有离子键和共价键的是( )(A) ClF (B) NaCl (C) NaCN (D) H2SO421.ⅣA族元素从Ge到Pb，下列性质随原子序数的增大而增加的是( )(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性22.能共存于酸性溶液中的一组离子是( )(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－23. 当0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm-3)，若控制FeS 不沉淀析出，溶液的pH值应是（）(K sp(FeS) = 1.1 ⨯ 10-19，H2S：K a1 = 9.1 ⨯ 10-8，K a2 = 1.1 ⨯ 10-12)(A) pH≤0.10 (B) pH≥0.10 (C) pH≤8.7 ⨯ 10-2(D) pH≤1.06二、填空题1.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
无机化学习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）溶液，3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol L-1的葡萄糖溶液及0.3 mol L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）D．无法比较A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl23．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）D．无法比较A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl25．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1 b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1 d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b ＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18. 欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g ·L -1CaCl 2 (M=111.0 g ·mol -1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L -1B.200mmol ·L -1C.300mmol ·L -1D.400mmol ·L -1三、填充题:1．10.0 g ·L -1NaHCO 3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol ·L -1。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
（完整版）无机化学试题及答案解析
（完整版）无机化学试题及答案解析第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
无机化学第五版课后练习题含答案
无机化学第五版课后练习题含答案前言无机化学是化学的重要分支之一，也是各大高校化学专业学生必修的一门重要课程。
为了帮助学生更好地掌握无机化学的基础知识和理论，本文提供无机化学第五版课后练习题，同时提供答案方便学习者复习。
课后练习题1.硝酸加热分解生成氮氧化合物的反应方程式是什么？答：2 HNO3 →2 NO2 + O2 + 2 H2O2.一种氢氧化物，其水溶液蓝色，与酸反应生成无色溶液，该氢氧化物是什么？答：Cu(OH)23.铬酸在高温下加热分解产物是什么？答：Cr2O34.水解产生同样量的OH^-离子时，AlCl3和NaCl分别在水中的溶解度如何？答：AlCl3的溶解度比NaCl低5.卤素族元素的导电性与原子半径的大小关系是什么？答：原子半径越大，导电性越差6.哪些氟化物不易溶于水？答：AgF、CaF2、PbF27.氯在水中溶解得很少。
一次只能溶解多少Cl2到1000克水中？答：0.0036克8.盖革试剂可以用来检测哪些离子？答：Fe2+、VB2+、V2+、Cr3+9.铬酸钠溶解在水中后，反应产生了什么物质？答：Na2CrO4和H2O10.铝在氧气中燃烧后生成什么物质？答：Al2O3答案1.2 HNO3 → 2 NO2 + O2 + 2 H2O2.Cu(OH)23.Cr2O34.AlCl3的溶解度比NaCl低5.原子半径越大，导电性越差6.AgF、CaF2、PbF27.0.0036克8.Fe2+、VB2+、V2+、Cr3+9.Na2CrO4和H2O10.Al2O3结论通过本文提供的无机化学第五版课后练习题和答案的学习和掌握，希望读者能够更好地理解无机化学的基础知识和理论。
在学习过程中，也应当注重理论与实践相结合，注重知识的应用和实践操作。
无机化学习题与答案
无机化学习题与答案绪论一.是非题:1. 化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2. 化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3. 元素的变化为物理变化而非化学变化.4. 化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5. 化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.二.选择题:1. 化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A. 希有气体B：混合物C.电子流或丫——射线 D.地球外的物质2. 纯的无机物不包括A. 碳元素B. 碳化合物C. 二者都对D. 二者都错3. 下列哪一过程不存在化学变化A. 氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光第一章原子结构和元素周期系一. 是非题1. 电子在原子核外运动的能量越高，它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核，因为E2s > E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道3. 氢原子中，2s与2p轨道是简并轨道，其简并度为4;在钪原子中，2s与2p轨道不是简并轨道，2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.4. 从原子轨道能级图上可知，任何原子在相同主量子数的轨道上，能量高低的顺序总是f > d > p > s; 在不同主量子数的轨道上，总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5. 在元素周期表中，每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6?所有非金属元素(H,He除外)都在p区，但p区所有元素并非都是非金属元素7. 就热效应而言，电离能一定是吸热的，电子亲和能一定是放热的.158. 铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s 3d，由此得岀：洪特规则在与能量最低原理岀现矛盾时，首先应服从洪特规则9.S区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同，就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等，就构成了同位素.可见，核素也就是同位素.二. 选择题1. 玻尔在他的原子理论中A. 证明了电子在核外圆形轨道上运动；B. 推导岀原子半径与量子数平方成反比;C. 应用了量子力学的概念和方法；D. 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题2. 波函数和原子轨道二者之间的关系是A. 波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹;B. 波函数和原子轨道是同义词;C. 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的；D.以上三种说法都不对.3. 多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A. 轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变;B. 轨道能量基本不变，但能级顺序改变;C. 轨道能量逐渐增加，能级顺序不变；D. 轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变4. 周期表中各周期元素数目是由什么决定的A. 2n 2(n 为主量子数);B. 相应能级组中所含轨道总数;C. 相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7 规则5. 下列电子构型中,电离能最低的是A. ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66. 下列元素中,第一电离能最大的是A. BB.CC.AlD.Si7. 原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A. 在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C. 原子发射的光，在性质上不同于普通的白光D. 白光是由许许多多单色光组成.8. 原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9. 下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A. NaB.NeC.FD.H10. 下列哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11. 用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms) 中哪一组是合理的?A. (2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12. 元素和单质相比较时,正确的说法是A. 元素由单质构成;B. 元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重；D.单质是元素存在的一种形式.13. 核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数；B.它们中的质子数均小于中子数；C.它们中的质子数和中子数相等；D.它们各自含有相同的质子数.14. 关于核素的正确说法是A. 具有一定数目的核电荷的一种原子;B. 具有一定数目的质子的一种原子;C. 具有一定数目的中子的一种原子；D. 具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子15. 测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D. a—粒子散射法三. 填空题:I. 宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.2 主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3. 在氢原子中，4s和3d轨道的能量高低为(),而在19号元素K和26号元素Fe中，4s和34轨道的能量高低顺序分别为( )和( ).4. 填上合理的量子数:n=2，l=( )，m=( )，ms=+1/2.2-5. +3价离子的电子层结构与S -离子相同的元素是().6. 微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征，它们是( )和( )，说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).77 n,l,m是(),当n,l,m, 一定时，处于n,l,m状态的一个电子的(),(),()可以确定.n,l,m可以确定一个().8. 氢原子的电子能级由( )决定，而钠原子的电子能级由( )决定.9. Mn 原子的价电子构型为( )，用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态，是( ).2 2 2 2 5 1 2 1 1 1 1 2 2 6 1 1 2 2 23 1 1 2 1 1中，10. 在电子构型a.1s2s， b.1s2s2p4s， c.1s 2s 2p 3d 3s ，d.1s 2s 2p 3s 3d ， e.1s2p， f.1s 2s2p， g.1s2s2p3d属于原子基态的是( )，属于原子激发态的是( ) ，纯属错误的是( ).II. 用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是(),第一电离能最大的元素是(),原子中3d半充满的元素是( )，原子中4p 半充满的元素是( )，电负性差最大的两个元素是( )，化学性质最不活泼的元素是( ).四. 简答题1. 第114号元素属于第几周期? 第几族?2?为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2,而不是2s12p3，而铜(29Cu)的外围电子构型是3d1°4s1,而不是3d94s2?3、气体常数R 是否只在气体中使用?五. 综合题1. 某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2 的轨道上正好半充满,试回答:(1) .该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2) . 写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3) . 该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2. 某元素原子序数为33,试问:(1) . 此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2) . 它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3) . 它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3. 写出原子序数为24 的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
无机化学 习题答案
无机化学习题答案无机化学习题答案无机化学是化学的重要分支之一，研究无机物质的组成、性质、结构和变化规律。
在学习无机化学的过程中，习题是不可或缺的一部分，通过解答习题可以加深对知识点的理解和掌握。
下面是一些常见的无机化学习题及其答案，希望对大家的学习有所帮助。
1. 请写出以下化学方程式的平衡方程式：a) 氮气和氢气反应生成氨气。
答案：N2 + 3H2 → 2NH3b) 二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫。
答案：2SO2 + O2 → 2SO3c) 氯气和钠金属反应生成氯化钠。
答案：Cl2 + 2Na → 2NaCl2. 请计算以下化学方程式中物质的摩尔比例：a) 2H2O2 → 2H2O + O2答案：2 mol H2O2 → 2 mol H2O + 1 mol O2b) 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：2 mol Na + 1 mol Cl2 → 2 mol NaClc) CaCO3 → CaO + CO2答案：1 mol CaCO3 → 1 mol CaO + 1 mol CO23. 请计算以下物质的摩尔质量：a) H2O答案：H2O的摩尔质量 = 2(1.008) + 16.00 = 18.02 g/molb) CO2答案：CO2的摩尔质量 = 12.01 + 2(16.00) = 44.01 g/molc) NaCl答案：NaCl的摩尔质量 = 22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol4. 请计算以下反应的理论产率：a) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O如果反应中有100 g NH3，计算理论产量的质量。
答案：根据化学方程式，1 mol NH3 反应生成 1 mol NO，所以100 g NH3 反应生成的 NO 的质量为 (1 mol NO) x (30.01 g/mol) = 30.01 gb) 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O如果反应中有50 g C2H2，计算理论产量的质量。
《无机化学》习题及解答(思考题)
《无机化学》习题及解答第一章物质极其变化思考题1．下列说法是否正确：⑴某物质经分析后，只含一种元素，此物质一定是单质。
⑵某物质经分析，含五种元素，此物质有可能是纯净物。
⑶某物质的组成分子经分析，含有相同种类元素，且百分组成也相同，可确定该物质为纯净物。
⑷某物质只含一种元素，但原子量不同，该物质是混合物。
1．⑴不一定。
有些同素异形体的混合物，如白磷与红磷或黑磷的混合物，氧气和臭氧的混合物，元素确实只有一种，但物质（分子）不只一种，是混合物，不是单质。
⑵正确，一种分子可以含多种元素，如(NH4)2Fe(SO4)2，虽含多种元素，但分子只有一种，是纯净物。
⑶不正确。
对于单质的同素异形体，就不是单质。
对于同分异构体，虽分子式相同，但结构不同，性质也不同，不是纯净物。
2．某气态单质的分子量为M，含气体的分子个数为x，某元素的原子量为A，在其单质中所含原子总数为y，N A为阿佛加德罗常数，则M/N A用克为单位表示的是这种气体的质量数值；用x/N A表示这种气态单质的摩尔数；y/N A是表示这种单质中A原子的摩尔数；A/N A 用克为单位表示这种元素的A原子的质量数值。
3．下列说法是否正确：⑴分子是保持物质性质的最小微粒。
⑵36.5克氯化氢含阿佛加德罗常数个分子，气体的体积约为22.4L。
⑶1体积98%浓硫酸与1体积水混合，所得溶液的浓度为49%。
⑷2克硫与2克氧气反应后，生成4克二氧化硫。
3．⑴正确。
⑵不正确。
36.5克氯化氢确实含阿佛加德罗常数个分子，但气体的体积与温度和压力有关，只有在标准态，即0℃，1个大气压时的体积约为22.4L。
⑶不正确。
98%浓硫酸与水的密度不同，由于浓硫酸密度大，混合后，所得溶液的浓度为远大于49%。
⑷不正确。
化学反应严格按化学反应方程式上的量进行反应，不是简单的按投入量反应。
4．下列有关气体的说法是否正确：⑴同温同压下不同气体物质的量之比等于它们的体积比。
⑵同温同压下，相同质量的不同气体体积相同。
无机化学习题答案
无机化学习题答案无机化学习题答案无机化学作为化学的重要分支之一，研究的是无机物质的结构、性质和反应。
在学习无机化学的过程中，我们经常会遇到各种各样的习题，这些习题旨在帮助我们巩固所学的知识，提高解决问题的能力。
本文将针对一些典型的无机化学习题，给出详细的解答。
1. 以下哪种化合物是无机化合物？A. H2OB. C6H12O6C. CH4D. C2H5OH答案：A. H2O解析：无机化合物主要由无机元素组成，而有机化合物则主要由碳元素组成。
H2O是由氢和氧两种无机元素组成的化合物，因此是无机化合物。
B、C、D选项分别是葡萄糖、甲烷和乙醇，它们都是有机化合物。
2. 下列元素中，属于同一族的是：A. Li、Na、KB. Na、Mg、AlC. N、P、AsD. O、S、Se答案：C. N、P、As解析：元素周期表中的族是指具有相同外层电子数的元素，它们的化学性质有一定的相似性。
在C选项中，N、P、As的外层电子数分别为5个，因此属于同一族。
A选项中的Li、Na、K的外层电子数分别为1个，B选项中的Na、Mg、Al的外层电子数分别为2个，D选项中的O、S、Se的外层电子数分别为6个，它们都不属于同一族。
3. 以下哪种配位键属于配位键的双电子对键？A. 配位键1B. 配位键2C. 配位键3D. 配位键4答案：B. 配位键2解析：配位键的形成是通过配体中的一个或多个孤对电子与中心金属离子或原子之间的相互作用而形成的。
在配位键2中，配体中的一个孤对电子与中心金属离子或原子之间形成的键属于双电子对键。
其他选项中的配位键都不属于双电子对键。
4. 以下哪个化合物是属于弱酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. H3PO4答案：D. H3PO4解析：强酸是指在水中完全离解产生H+离子的酸，而弱酸则是指在水中只部分离解产生H+离子的酸。
HCl、H2SO4和HNO3都是强酸，只有H3PO4是弱酸。
5. 以下哪个化合物是属于盐类？A. NaClB. HClC. H2OD. CH4答案：A. NaCl解析：盐类是指由阳离子和阴离子组成的化合物。
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无机化学作业及答案内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
《无机化学》作业
专业班级： 姓名： 学号： 作业要求：题目可打印，答案要求手写，考试时交作业。
第一章 溶液
1、为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至271K ，则在100g 水中应加入甘油多少克？（甘油的分子式为C 3H 8O 3） 需要查水的Kf=1.86K/mol/K; △Tf=Kfmb=1.86×n(甘油)/0.1Kg=2; n(甘油)=0.1075mol; m=0.1075×92=9.89g; 第三章 化学反应动力学
1、反应CaCO 3(s) ===CaO(s)＋CO 2(g)在1037K 时平衡常数K ?＝1.16，若将1.0molCaCO 3置于10.0dm 3容器中加热至1037K 。
问达平衡时CaCO 3的分解分数是多少？ K=1.16=c （co2)=1.16mol/m^3 1.16mol/m^3*0.01m^3=1.16*10^-2mol 分解分数=1.16*10^-2mol/1mol=1.16%
2、在323K ，101.3 kPa 时，N 2O 4(g)的分解率为50.0%。
问当温度保持不变，压力变为1013 kPa 时，N 2O 4(g)的分解率为多少？ NO2的式量为48；
100ml 有0.368gNO2,那么10L 的容器里有36.8g ； 36.8/46~=0.77mol; N2O4 = 2NO2 1 2
0.40mol 0.80mol
所以有0.385mol的N2O4参加反应；分解率为40%；
平衡时,物质的量之比为（1-0.4）：0.4*2~=3：4;
第四章酸碱平衡
1、计算298K时，下列溶液的pH。
(1)0.20mol dm－3氨水和0.20 mol·dm－3盐酸等体积混合；
(2)0.20 mol·dm－3硫酸和0.40 mol·dm－3硫酸钠溶液等体积混合；
(3)0.20 mol·dm－3磷酸和0.20 mol·dm－3磷酸钠溶液等体积混合；
(4)0.20 mol·dm－3草酸和0.40 mol·dm－3草酸钾溶液等体积混合。
2、通过计算说明当两种溶液等体积混合时，下列哪组溶液可以用作缓冲溶液？
(1)0.200 mol·dm－3NaOH?0.100 mol·dm－3H2SO4；
(2)0.100 mol·dm－3HCl?0.200 mol·dm－3NaAc；
(3)0.100 mol·dm－3NaOH?0.200 mol·dm－3HNO2；
(4)0.200 mol·dm－3HCl?0.100 mol·dm－3NaNO2；
(5)0.200 mol·dm－3NH4Cl?0.200 m ol·dm－3NaOH；
第五章沉淀-溶解平衡
S达饱和，欲使两种离1、向含有Cd2＋和Fe2＋浓度均为0.020 mol·dm－3的溶液中通入H
2
子完全分离，则溶液的pH应控制在什么范围？
已知K s p?(CdS)＝8.0×10－27，K s p?(FeS)＝4.0×10－19，常温常压下，饱和H2S溶液的浓度为0.1 mol·dm－3，H
S的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。
2
2、某混合溶液中含有阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下表所示：
向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液的体积增大1倍时，恰好使50%的Mg2＋沉淀。
(1)计算此时溶液的pH；
(2)计算其他阳离子被沉淀的物质的量分数。
第七章原子结构
1、A，B，C，D四种元素。
其中A属第五周期，与D可形成原子个数比为1:1或1:2的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。
D的电负性仅小于F。
给出A、B、C、D四种元素的元素符号，并按电负性由大到小的顺序排列之。
答：A：Sr B：Mn C：Br D：O
电负性由大到小的顺序：D＞C＞B＞A
第八章共价键与分子结构
1、原子轨道重叠形成共价键必须满足哪些原则？?健和?键有何区别？
答：含有成单电子的原子轨道发生最大重叠才可以形成稳定的共价键
原子轨道最大重叠有两个条件，即对称性匹配和重叠方向合适。
对称性匹配是指：原子轨道重叠时只有符号相同的部分叠加，电子云密度才增加，体系能量才降低；如符号相反，重叠部分电子云密度减小，体系能量将升高。
因此只有原子轨道同号部分相叠加才能形成稳定的共价键。
而重叠方向合适，是指只胡按一定的重叠方向，原子轨道才能达到最大程度的重叠。
σ键与π键的区别：原子轨道重叠部分对称性不同，σ键中重叠部分沿键轴呈圆柱形对称，而π键中重叠部分对键轴平面呈镜面反对称；原子轨道重叠程度不同，σ键中原子轨道以“头碰头”的形式重叠，所以重叠程度较大，而π键中原子轨道以“肩并肩”方式重叠，重叠程度较小；键能不同，σ键键能大、稳定性高，π键键能小、稳定性较低、化学活性高。
2、判断下列各组物质间存在什么形式的分子间作用力。
(1)硫化氢气体；(2)甲烷气体；(3)氯仿气体；(4)氨气；(5)溴与四氯化碳；(6)氖与水
S分子间：取向力、诱导力、色散力
答：（1）H
2
分子间：色散力
（2）CH
4
（3）氯仿气体分子间：取向力、诱导力、色散力
（4）氨气分子间：取向力、诱导力、色散力
（5）溴与四氯化碳分子间：色散力
（6）氖与水：诱导力、色散力。